ChemistryQ51–150 of 268 questions
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ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित को उनकी अम्लीय शक्ति के सही क्रम में व्यवस्थित करें:
| $I. H_2C=CH_2$ | $II. CH \equiv CH$ | $III. CH_3-C \equiv CH$ | $IV. CH_3-CH_3$ |
A
$I < II < III < IV$
B
$IV < I < III < II$
C
$IV < III < II < I$
D
$II < III < IV < I$
Solution
(B) अम्लीय शक्ति $\propto \ \% \ s$-लक्षण.
कार्बन से जुड़े हाइड्रोजन परमाणुओं की अम्लता कार्बन के संकरण पर निर्भर करती है। विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $sp > sp^2 > sp^3$ है,जो क्रमशः $50\% \ s$,$33.3\% \ s$ और $25\% \ s$ लक्षण के अनुरूप है।
$1$. $CH \equiv CH$ $(II)$: $sp$ संकरण ($50\% \ s$-लक्षण),सर्वाधिक अम्लीय।
$2$. $CH_3-C \equiv CH$ $(III)$: टर्मिनल एल्काइन,लेकिन $-CH_3$ समूह के $+I$ प्रभाव के कारण अम्लता एथाइन की तुलना में कम हो जाती है।
$3$. $H_2C=CH_2$ $(I)$: $sp^2$ संकरण ($33.3\% \ s$-लक्षण)।
$4$. $CH_3-CH_3$ $(IV)$: $sp^3$ संकरण ($25\% \ s$-लक्षण),सबसे कम अम्लीय।
अतः,अम्लीय शक्ति का सही क्रम $IV < I < III < II$ है।
कार्बन से जुड़े हाइड्रोजन परमाणुओं की अम्लता कार्बन के संकरण पर निर्भर करती है। विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $sp > sp^2 > sp^3$ है,जो क्रमशः $50\% \ s$,$33.3\% \ s$ और $25\% \ s$ लक्षण के अनुरूप है।
$1$. $CH \equiv CH$ $(II)$: $sp$ संकरण ($50\% \ s$-लक्षण),सर्वाधिक अम्लीय।
$2$. $CH_3-C \equiv CH$ $(III)$: टर्मिनल एल्काइन,लेकिन $-CH_3$ समूह के $+I$ प्रभाव के कारण अम्लता एथाइन की तुलना में कम हो जाती है।
$3$. $H_2C=CH_2$ $(I)$: $sp^2$ संकरण ($33.3\% \ s$-लक्षण)।
$4$. $CH_3-CH_3$ $(IV)$: $sp^3$ संकरण ($25\% \ s$-लक्षण),सबसे कम अम्लीय।
अतः,अम्लीय शक्ति का सही क्रम $IV < I < III < II$ है।
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ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से किसमें अतिसंयुग्मन (hyperconjugation) संभव नहीं है?
A
$C_6H_5-C(CH_3)_3$
B
$C_6H_5-CH(CH_3)_2$
C
$C_6H_5-CH_2-CH_3$
D
$C_6H_5-CH_3$
Solution
(A) अतिसंयुग्मन के लिए एक असंतृप्त प्रणाली (जैसे द्वि-आबंध या बेंजीन वलय) या कार्बोनियम आयन से जुड़े कार्बन परमाणु पर कम से कम एक $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु का होना आवश्यक है।
दिए गए विकल्पों में:
$A$) $C_6H_5-C(CH_3)_3$: $\alpha$-कार्बन तीन मिथाइल समूहों और बेंजीन वलय से जुड़ा है। इसमें कोई $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं है,इसलिए इसमें अतिसंयुग्मन संभव नहीं है।
$B$) $C_6H_5-CH(CH_3)_2$: $\alpha$-कार्बन के पास एक $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु है।
$C$) $C_6H_5-CH_2-CH_3$: $\alpha$-कार्बन के पास दो $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु हैं।
$D$) $C_6H_5-CH_3$: $\alpha$-कार्बन के पास तीन $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु हैं।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।
दिए गए विकल्पों में:
$A$) $C_6H_5-C(CH_3)_3$: $\alpha$-कार्बन तीन मिथाइल समूहों और बेंजीन वलय से जुड़ा है। इसमें कोई $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं है,इसलिए इसमें अतिसंयुग्मन संभव नहीं है।
$B$) $C_6H_5-CH(CH_3)_2$: $\alpha$-कार्बन के पास एक $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु है।
$C$) $C_6H_5-CH_2-CH_3$: $\alpha$-कार्बन के पास दो $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु हैं।
$D$) $C_6H_5-CH_3$: $\alpha$-कार्बन के पास तीन $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु हैं।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।
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निम्नलिखित तीन अनुनाद संरचनाओं पर विचार करें:
उनकी स्थिरता का सही क्रम क्या है?
उनकी स्थिरता का सही क्रम क्या है?
A
$II > I > III$
B
$I > II > III$
C
$III > I > II$
D
$III > II > I$
Solution
(A) अनुनाद संरचनाओं की स्थिरता निम्नलिखित नियमों द्वारा निर्धारित की जाती है:
$1$. उदासीन संरचनाएं आवेशित संरचनाओं की तुलना में अधिक स्थिर होती हैं।
$2$. जिन संरचनाओं में सभी परमाणुओं का अष्टक पूर्ण होता है,वे अधिक स्थिर होती हैं।
$3$. अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर ऋण आवेश अधिक स्थिर होता है।
संरचना $II$ एक उदासीन अणु है जिसमें सभी परमाणुओं का अष्टक पूर्ण है,जो इसे सबसे अधिक स्थिर बनाता है।
संरचना $I$ में कार्बन पर धन आवेश और ऑक्सीजन पर ऋण आवेश है। ऑक्सीजन,कार्बन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए ऑक्सीजन पर ऋण आवेश होना अपेक्षाकृत स्थिर है।
संरचना $III$ में कार्बन पर ऋण आवेश और ऑक्सीजन पर धन आवेश है। ऑक्सीजन जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर धन आवेश होना अत्यधिक अस्थिर है।
अतः,स्थिरता का क्रम $II > I > III$ है।
$1$. उदासीन संरचनाएं आवेशित संरचनाओं की तुलना में अधिक स्थिर होती हैं।
$2$. जिन संरचनाओं में सभी परमाणुओं का अष्टक पूर्ण होता है,वे अधिक स्थिर होती हैं।
$3$. अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर ऋण आवेश अधिक स्थिर होता है।
संरचना $II$ एक उदासीन अणु है जिसमें सभी परमाणुओं का अष्टक पूर्ण है,जो इसे सबसे अधिक स्थिर बनाता है।
संरचना $I$ में कार्बन पर धन आवेश और ऑक्सीजन पर ऋण आवेश है। ऑक्सीजन,कार्बन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए ऑक्सीजन पर ऋण आवेश होना अपेक्षाकृत स्थिर है।
संरचना $III$ में कार्बन पर ऋण आवेश और ऑक्सीजन पर धन आवेश है। ऑक्सीजन जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर धन आवेश होना अत्यधिक अस्थिर है।
अतः,स्थिरता का क्रम $II > I > III$ है।
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बेंजीन के $\pi$ इलेक्ट्रॉनों के साथ एक एल्काइल समूह के $C-H$ बंध के $\sigma$ इलेक्ट्रॉनों का विस्थानीकरण किसमें देखा जाता है?
A
प्रेरणिक प्रभाव (Inductive effect)
B
अतिसंयुग्मन प्रभाव (Hyperconjugation effect)
C
अनुनाद प्रभाव (Resonance effect)
D
इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव (Electromeric effect)
Solution
(B) एक असंतृप्त प्रणाली (जैसे बेंजीन) या रिक्त $p$-कक्षक से जुड़े एल्काइल समूह के $C-H$ बंध के $\sigma$ इलेक्ट्रॉनों के विस्थानीकरण की घटना को अतिसंयुग्मन (Hyperconjugation) कहा जाता है।
इस प्रभाव को 'नो-बॉन्ड रेजोनेंस' (no-bond resonance) या बेकर-नाथन प्रभाव के रूप में भी जाना जाता है।
इस प्रभाव को 'नो-बॉन्ड रेजोनेंस' (no-bond resonance) या बेकर-नाथन प्रभाव के रूप में भी जाना जाता है।
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अधिकतम संख्या में $\pi$-इलेक्ट्रॉन वाला एरोमैटिक यौगिक/स्पीशीज कौन सा है?
A
फिनैन्थ्रीन
B
नैफ्थलीन
C
साइक्लोपेंटाडाइनाइल एनायन
D
साइक्लोहेप्टाट्राइनाइल केटायन
Solution
(A) प्रत्येक स्पीशीज में $\pi$-इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए:
$1$. फिनैन्थ्रीन: यह तीन जुड़ी हुई बेंजीन रिंगों से बना है। इसमें $14$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$2$. नैफ्थलीन: यह दो जुड़ी हुई बेंजीन रिंगों से बना है। इसमें $10$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$3$. साइक्लोपेंटाडाइनाइल एनायन: इसमें दो द्वि-आबंध ($4$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन) और अनुनाद में शामिल कार्बन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है,जो $2$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है,कुल $6$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$4$. साइक्लोहेप्टाट्राइनाइल केटायन: इसमें तीन द्वि-आबंध ($6$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन) और धनावेशित कार्बन पर एक रिक्त $p$-ऑर्बिटल है,कुल $6$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इनकी तुलना करने पर,फिनैन्थ्रीन में अधिकतम $14$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन हैं।
अतः,सही विकल्प $A$ है।
$1$. फिनैन्थ्रीन: यह तीन जुड़ी हुई बेंजीन रिंगों से बना है। इसमें $14$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$2$. नैफ्थलीन: यह दो जुड़ी हुई बेंजीन रिंगों से बना है। इसमें $10$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$3$. साइक्लोपेंटाडाइनाइल एनायन: इसमें दो द्वि-आबंध ($4$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन) और अनुनाद में शामिल कार्बन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है,जो $2$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है,कुल $6$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$4$. साइक्लोहेप्टाट्राइनाइल केटायन: इसमें तीन द्वि-आबंध ($6$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन) और धनावेशित कार्बन पर एक रिक्त $p$-ऑर्बिटल है,कुल $6$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इनकी तुलना करने पर,फिनैन्थ्रीन में अधिकतम $14$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन हैं।
अतः,सही विकल्प $A$ है।
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कर्नाइट और क्रायोलाइट दो तत्वों $X$ और $Z$ के खनिज हैं। क्रमशः $X$ और $Z$ हैं
A
$B, Ga$
B
$B, Al$
C
$Al, In$
D
$B, Tl$
Solution
(B) कर्नाइट बोरॉन $(B)$ का एक खनिज है जिसका सूत्र $Na_2B_4O_6(OH)_2 \cdot 3H_2O$ है।
क्रायोलाइट एल्युमिनियम $(Al)$ का एक खनिज है जिसका सूत्र $Na_3AlF_6$ है।
अतः,$X$ का मान $B$ है और $Z$ का मान $Al$ है।
क्रायोलाइट एल्युमिनियम $(Al)$ का एक खनिज है जिसका सूत्र $Na_3AlF_6$ है।
अतः,$X$ का मान $B$ है और $Z$ का मान $Al$ है।
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जिओलाइट दो धातु आयनों $X$ और $Y$ का एक सिलिकेट है। $X$ और $Y$ क्रमशः हैं
A
$Ca^{2+}, Na^{+}$
B
$Mg^{2+}, Na^{+}$
C
$Na^{+}, Al^{3+}$
D
$Ca^{2+}, Mg^{2+}$
Solution
(C) जिओलाइट एक जलयोजित सोडियम एल्युमीनियम सिलिकेट है।
इसका सामान्य रासायनिक सूत्र $Na_2Al_2Si_2O_8 \cdot xH_2O$ है।
अतः,इसमें उपस्थित धातु आयन $Na^{+}$ और $Al^{3+}$ हैं।
इसका सामान्य रासायनिक सूत्र $Na_2Al_2Si_2O_8 \cdot xH_2O$ है।
अतः,इसमें उपस्थित धातु आयन $Na^{+}$ और $Al^{3+}$ हैं।
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दी गई अभिक्रियाओं की श्रृंखला में मुख्य उत्पाद $B$ की पहचान करें:
$CH_3-C \equiv CH$ $\xrightarrow{H_2 / Pd-C} A$ $\xrightarrow{(C_6H_5CO)_2O_2 / HBr} B$
$CH_3-C \equiv CH$ $\xrightarrow{H_2 / Pd-C} A$ $\xrightarrow{(C_6H_5CO)_2O_2 / HBr} B$
A
$CH_3-CH_2-CH_2Br$
B
$CH_3-CH(Br)-CH_3$
C
$CH_3-CH_2-CHBr_2$
D
$CH_3-CH(Br)-CH_2Br$
Solution
(A) चरण $1$: $H_2 / Pd-C$ के साथ प्रोपाइन $(CH_3-C \equiv CH)$ का हाइड्रोजनीकरण एल्काइन को एल्कीन,यानी प्रोपीन $(CH_3-CH=CH_2)$ में अपचयित करता है,जो उत्पाद $A$ है।
चरण $2$: बेंज़ोयल पेरोक्साइड $((C_6H_5CO)_2O_2)$ की उपस्थिति में प्रोपीन के साथ $HBr$ की अभिक्रिया एंटी-मार्कोवनिकोव योग (पेरोक्साइड प्रभाव) का पालन करती है।
चरण $3$: एंटी-मार्कोवनिकोव नियम के अनुसार,ब्रोमीन परमाणु उस कार्बन परमाणु से जुड़ता है जिसमें अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप मुख्य उत्पाद $B$ के रूप में $1$-ब्रोमोप्रोपेन $(CH_3-CH_2-CH_2Br)$ प्राप्त होता है।
चरण $2$: बेंज़ोयल पेरोक्साइड $((C_6H_5CO)_2O_2)$ की उपस्थिति में प्रोपीन के साथ $HBr$ की अभिक्रिया एंटी-मार्कोवनिकोव योग (पेरोक्साइड प्रभाव) का पालन करती है।
चरण $3$: एंटी-मार्कोवनिकोव नियम के अनुसार,ब्रोमीन परमाणु उस कार्बन परमाणु से जुड़ता है जिसमें अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप मुख्य उत्पाद $B$ के रूप में $1$-ब्रोमोप्रोपेन $(CH_3-CH_2-CH_2Br)$ प्राप्त होता है।
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$I$. $(CH_3)_2 C=CH_2 \xrightarrow{KMnO_4 / H^{+}} X + CO_2 + H_2 O$
$II$. $CH_3-CH=CH-CH_3 \xrightarrow{KMnO_4 / H^{+}} Y$
$X$ और $Y$ में उपस्थित क्रियात्मक समूह क्रमशः हैं
$II$. $CH_3-CH=CH-CH_3 \xrightarrow{KMnO_4 / H^{+}} Y$
$X$ और $Y$ में उपस्थित क्रियात्मक समूह क्रमशः हैं
A
कीटोन और कार्बोक्सिलिक अम्ल
B
कीटोन और कीटोन
C
एल्डिहाइड और कीटोन
D
एस्टर और एल्डिहाइड
Solution
(A) गर्म अम्लीय $KMnO_4$ का उपयोग करके एल्कीन का ऑक्सीडेटिव विदलन $C=C$ द्वि-आबंध को तोड़ देता है।
अभिक्रिया $I$ के लिए: $(CH_3)_2 C=CH_2$ का विदलन होकर $(CH_3)_2 C=O$ (एसीटोन,एक कीटोन) और $CO_2 + H_2 O$ प्राप्त होता है। अतः,$X$ एक कीटोन है।
अभिक्रिया $II$ के लिए: $CH_3-CH=CH-CH_3$ का विदलन होकर $2CH_3COOH$ (एसीटिक अम्ल,एक कार्बोक्सिलिक अम्ल) प्राप्त होता है। अतः,$X$ और $Y$ में उपस्थित क्रियात्मक समूह कीटोन और कार्बोक्सिलिक अम्ल हैं।
अभिक्रिया $I$ के लिए: $(CH_3)_2 C=CH_2$ का विदलन होकर $(CH_3)_2 C=O$ (एसीटोन,एक कीटोन) और $CO_2 + H_2 O$ प्राप्त होता है। अतः,$X$ एक कीटोन है।
अभिक्रिया $II$ के लिए: $CH_3-CH=CH-CH_3$ का विदलन होकर $2CH_3COOH$ (एसीटिक अम्ल,एक कार्बोक्सिलिक अम्ल) प्राप्त होता है। अतः,$X$ और $Y$ में उपस्थित क्रियात्मक समूह कीटोन और कार्बोक्सिलिक अम्ल हैं।
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एक एल्कीन $(X)$ का ओजोनोलिसिस करने पर प्रोपेनल और इथेनल प्राप्त होता है। $X$ क्या है?
A
पेंट$-2-$ईन
B
पेंट$-1-$ईन
C
ब्यूट$-1-$ईन
D
ब्यूट$-2-$ईन
Solution
(A) एल्कीन का ओजोनोलिसिस द्वि-आबंध के विदलन द्वारा दो कार्बोनिल यौगिक बनाता है।
दिए गए उत्पाद $CH_3-CH_2-CHO$ (प्रोपेनल) और $CH_3-CHO$ (इथेनल) हैं।
कार्बोनिल समूहों से ऑक्सीजन परमाणुओं को हटाकर और कार्बन परमाणुओं को द्वि-आबंध द्वारा जोड़ने पर,हमें प्राप्त होता है:
$CH_3-CH_2-CH=CH-CH_3$.
यह संरचना $Pent-2-ene$ के अनुरूप है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।
दिए गए उत्पाद $CH_3-CH_2-CHO$ (प्रोपेनल) और $CH_3-CHO$ (इथेनल) हैं।
कार्बोनिल समूहों से ऑक्सीजन परमाणुओं को हटाकर और कार्बन परमाणुओं को द्वि-आबंध द्वारा जोड़ने पर,हमें प्राप्त होता है:
$CH_3-CH_2-CH=CH-CH_3$.
यह संरचना $Pent-2-ene$ के अनुरूप है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।
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निम्नलिखित अभिक्रिया में,'$C$' एक एरोमैटिक यौगिक है जिसमें $D$ और $E$ प्रतिस्थापी हैं। $D$ और $E$ क्या हैं?
A
$-OH, -SO_3H$
B
$-CHO, -NO_2$
C
$-COOH, -NO_2$
D
$-SO_3H, -NO_2$
Solution
(C) $1$. प्रारंभिक पदार्थ $2$-मिथाइलहेक्सेन है। $773 \ K$ और $10-20 \ atm$ पर $Cr_2O_3$ के साथ गर्म करने पर,यह एरोमैटिकरण के माध्यम से $A$ (टोल्यूनि) बनाता है।
$2$. टोल्यूनि $(A)$ क्षारीय $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है और उसके बाद अम्लीय वर्कअप $(H_3O^+)$ द्वारा मिथाइल समूह का कार्बोक्सिलिक एसिड समूह में ऑक्सीकरण होता है,जिससे $B$ (बेंजोइक एसिड) बनता है।
$3$. बेंजोइक एसिड $(B)$ सांद्र $HNO_3$ और $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है (नाइट्रेशन)। चूंकि $-COOH$ समूह मेटा-निर्देशक है,इसलिए $-NO_2$ समूह मेटा स्थिति पर जुड़ता है,जिससे $C$ ($m$-नाइट्रोबेंजोइक एसिड) बनता है।
$4$. यौगिक $C$ में $D = -COOH$ और $E = -NO_2$ प्रतिस्थापी हैं।
$2$. टोल्यूनि $(A)$ क्षारीय $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है और उसके बाद अम्लीय वर्कअप $(H_3O^+)$ द्वारा मिथाइल समूह का कार्बोक्सिलिक एसिड समूह में ऑक्सीकरण होता है,जिससे $B$ (बेंजोइक एसिड) बनता है।
$3$. बेंजोइक एसिड $(B)$ सांद्र $HNO_3$ और $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है (नाइट्रेशन)। चूंकि $-COOH$ समूह मेटा-निर्देशक है,इसलिए $-NO_2$ समूह मेटा स्थिति पर जुड़ता है,जिससे $C$ ($m$-नाइट्रोबेंजोइक एसिड) बनता है।
$4$. यौगिक $C$ में $D = -COOH$ और $E = -NO_2$ प्रतिस्थापी हैं।
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एक एल्कीन $X$ $(C_6H_{12})$ का ओजोनोलिसिस करने पर एसीटैल्डिहाइड और एथिल मेथिल कीटोन प्राप्त होता है। जब $X$ की अभिक्रिया $HBr$ के साथ होती है,तो कौन सा उत्पाद बनता है?
A
$3$-ब्रोमो-$3$-मेथिलपेंटेन
B
$3$-ब्रोमो-$2$-मेथिलपेंटेन
C
$2$-ब्रोमो-$3$-मेथिलपेंटेन
D
$2$-ब्रोमो-$2$-मेथिलपेंटेन
Solution
(A) $1$. एल्कीन $X$ $(C_6H_{12})$ के ओजोनोलिसिस से एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ और एथिल मेथिल कीटोन $(CH_3COCH_2CH_3)$ प्राप्त होता है।
$2$. ओजोनोलिसिस प्रक्रिया को उल्टा करके,हम कार्बोनिल कार्बन के बीच द्वि-आबंध जोड़कर $X$ की संरचना निर्धारित कर सकते हैं: $CH_3CH=C(CH_3)CH_2CH_3$.
$3$. $X$ की संरचना $3$-मेथिलपेंट-$2$-ईन है।
$4$. जब $X$ की अभिक्रिया $HBr$ के साथ होती है,तो अभिक्रिया मार्कोवनिकोव नियम का पालन करती है,जहाँ $H^+$ अधिक हाइड्रोजन वाले कार्बन पर जुड़ता है और $Br^-$ अधिक प्रतिस्थापित कार्बन पर जुड़ता है।
$5$. अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3CH=C(CH_3)CH_2CH_3 + HBr \rightarrow CH_3CH_2-C(Br)(CH_3)CH_2CH_3$.
$6$. बनने वाला उत्पाद $3$-ब्रोमो-$3$-मेथिलपेंटेन है।
$2$. ओजोनोलिसिस प्रक्रिया को उल्टा करके,हम कार्बोनिल कार्बन के बीच द्वि-आबंध जोड़कर $X$ की संरचना निर्धारित कर सकते हैं: $CH_3CH=C(CH_3)CH_2CH_3$.
$3$. $X$ की संरचना $3$-मेथिलपेंट-$2$-ईन है।
$4$. जब $X$ की अभिक्रिया $HBr$ के साथ होती है,तो अभिक्रिया मार्कोवनिकोव नियम का पालन करती है,जहाँ $H^+$ अधिक हाइड्रोजन वाले कार्बन पर जुड़ता है और $Br^-$ अधिक प्रतिस्थापित कार्बन पर जुड़ता है।
$5$. अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3CH=C(CH_3)CH_2CH_3 + HBr \rightarrow CH_3CH_2-C(Br)(CH_3)CH_2CH_3$.
$6$. बनने वाला उत्पाद $3$-ब्रोमो-$3$-मेथिलपेंटेन है।
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एक एल्कीन $X$ का ओजोनोलिसिस करने पर $Propan-2-one$ और $methanal$ का मिश्रण प्राप्त होता है। $X$ क्या है?
A
$2-Methylpropene$
B
$2-Methylbut-1-ene$
C
$2-Methylbut-2-ene$
D
$3-Methylbut-1-ene$
Solution
(A) एल्कीन का ओजोनोलिसिस $C=C$ द्वि-आबंध के विदलन द्वारा कार्बोनिल यौगिक बनाता है।
मूल एल्कीन को खोजने के लिए,हम दोनों कार्बोनिल उत्पादों से ऑक्सीजन परमाणुओं को हटाकर कार्बन परमाणुओं के बीच एक द्वि-आबंध बनाते हैं।
उत्पाद $Propan-2-one$ $(CH_3-CO-CH_3)$ और $methanal$ $(H-CHO)$ हैं।
इन्हें जोड़ने पर: $(CH_3)_2C=O + O=CH_2 \rightarrow (CH_3)_2C=CH_2$ प्राप्त होता है।
परिणामी एल्कीन $2-Methylpropene$ है।
मूल एल्कीन को खोजने के लिए,हम दोनों कार्बोनिल उत्पादों से ऑक्सीजन परमाणुओं को हटाकर कार्बन परमाणुओं के बीच एक द्वि-आबंध बनाते हैं।
उत्पाद $Propan-2-one$ $(CH_3-CO-CH_3)$ और $methanal$ $(H-CHO)$ हैं।
इन्हें जोड़ने पर: $(CH_3)_2C=O + O=CH_2 \rightarrow (CH_3)_2C=CH_2$ प्राप्त होता है।
परिणामी एल्कीन $2-Methylpropene$ है।
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पेरोक्साइड की उपस्थिति में प्रोपीन में $HBr$ का योग मार्कोवनिकोव नियम के विपरीत होता है। इसे किस क्रियाविधि द्वारा समझाया जा सकता है?
A
इलेक्ट्रोफाइल
B
मुक्त मूलक (free radical)
C
न्यूक्लियोफाइल
D
कार्बीन
Solution
(B) पेरोक्साइड की उपस्थिति में प्रोपीन में $HBr$ का योग मार्कोवनिकोव नियम के विपरीत होता है,जिसे पेरोक्साइड प्रभाव या खराश प्रभाव के रूप में जाना जाता है।
यह अभिक्रिया मुक्त मूलक श्रृंखला क्रियाविधि के माध्यम से होती है।
यह क्रियाविधि बेंज़ोयल पेरोक्साइड के समविखंडन (homolysis) द्वारा शुरू होती है:
$(i) \ C_6H_5-CO-O-O-CO-C_6H_5$ $\xrightarrow{\text{Homolysis}} 2C_6H_5-CO-O^{\bullet}$ $\rightarrow 2C_6H_5^{\bullet} + 2CO_2$
यह अभिक्रिया मुक्त मूलक श्रृंखला क्रियाविधि के माध्यम से होती है।
यह क्रियाविधि बेंज़ोयल पेरोक्साइड के समविखंडन (homolysis) द्वारा शुरू होती है:
$(i) \ C_6H_5-CO-O-O-CO-C_6H_5$ $\xrightarrow{\text{Homolysis}} 2C_6H_5-CO-O^{\bullet}$ $\rightarrow 2C_6H_5^{\bullet} + 2CO_2$
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निम्नलिखित अभिक्रिया अनुक्रम में '$Z$' को पहचानें:
$2CH_3CH_2CH_2Br$ $\xrightarrow{Na/Ether} X$ $\xrightarrow[10-20 \ atm]{Mo_2O_3, 773K} Y$ $\xrightarrow[CH_3Cl]{Anh. AlCl_3} Z$
$2CH_3CH_2CH_2Br$ $\xrightarrow{Na/Ether} X$ $\xrightarrow[10-20 \ atm]{Mo_2O_3, 773K} Y$ $\xrightarrow[CH_3Cl]{Anh. AlCl_3} Z$
A
क्लोरोबेंजीन
B
बेंज़िल क्लोराइड
C
टोल्यूनि
D
$p$-क्लोरोटोल्यूनि
Solution
(C) $1$. $2CH_3CH_2CH_2Br$ की $Na/Ether$ के साथ अभिक्रिया एक वुर्ट्ज़ अभिक्रिया है,जो $n$-हेक्सेन $(X = CH_3CH_2CH_2CH_2CH_2CH_3)$ उत्पन्न करती है।
$2$. $773K$ और $10-20 \ atm$ पर $Mo_2O_3$ की उपस्थिति में $n$-हेक्सेन का एरोमैटिकरण बेंजीन $(Y = C_6H_6)$ देता है।
$3$. निर्जल $AlCl_3$ की उपस्थिति में बेंजीन $(Y)$ की $CH_3Cl$ के साथ अभिक्रिया एक फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन है,जो टोल्यूनि $(Z = C_6H_5CH_3)$ उत्पन्न करती है।
$2$. $773K$ और $10-20 \ atm$ पर $Mo_2O_3$ की उपस्थिति में $n$-हेक्सेन का एरोमैटिकरण बेंजीन $(Y = C_6H_6)$ देता है।
$3$. निर्जल $AlCl_3$ की उपस्थिति में बेंजीन $(Y)$ की $CH_3Cl$ के साथ अभिक्रिया एक फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन है,जो टोल्यूनि $(Z = C_6H_5CH_3)$ उत्पन्न करती है।
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66
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List-$I$ में दी गई अभिक्रियाओं को List-$II$ में उनके संबंधित उत्पादों के साथ सुमेलित करें:
List-$I$ (अभिक्रिया):
$A$. $\text{बेंजीन} + Cl_2 \xrightarrow{AlCl_3}$
$B$. $\text{बेंजीन} + CH_3Cl \xrightarrow{\text{anhyd. } AlCl_3}$
$C$. $\text{बेंजीन} + R-CO-Cl \xrightarrow{\text{anhyd. } AlCl_3}$
$D$. $\text{टोल्यूनि} \xrightarrow{(i) KMnO_4/KOH, (ii) H_3O^+}$
List-$II$ (उत्पाद):
$I$. $\text{बेंजोइक अम्ल}$
$II$. $\text{एल्काइल फिनाइल कीटोन}$
$III$. $\text{क्लोरोबेंजीन}$
$IV$. $\text{टोल्यूनि}$
List-$I$ (अभिक्रिया):
$A$. $\text{बेंजीन} + Cl_2 \xrightarrow{AlCl_3}$
$B$. $\text{बेंजीन} + CH_3Cl \xrightarrow{\text{anhyd. } AlCl_3}$
$C$. $\text{बेंजीन} + R-CO-Cl \xrightarrow{\text{anhyd. } AlCl_3}$
$D$. $\text{टोल्यूनि} \xrightarrow{(i) KMnO_4/KOH, (ii) H_3O^+}$
List-$II$ (उत्पाद):
$I$. $\text{बेंजोइक अम्ल}$
$II$. $\text{एल्काइल फिनाइल कीटोन}$
$III$. $\text{क्लोरोबेंजीन}$
$IV$. $\text{टोल्यूनि}$
A
$A-III, B-IV, C-II, D-I$
B
$A-II, B-I, C-IV, D-III$
C
$A-IV, B-III, C-II, D-I$
D
$A-III, B-IV, C-I, D-II$
Solution
(A) अभिक्रियाओं की पहचान इस प्रकार है:
$A$. $\text{बेंजीन} + Cl_2 \xrightarrow{AlCl_3} \text{क्लोरोबेंजीन}$,इसलिए $A-III$.
$B$. $\text{बेंजीन} + CH_3Cl \xrightarrow{\text{anhyd. } AlCl_3} \text{टोल्यूनि}$,इसलिए $B-IV$.
$C$. $\text{बेंजीन} + R-CO-Cl \xrightarrow{\text{anhyd. } AlCl_3} \text{एल्काइल फिनाइल कीटोन}$,इसलिए $C-II$.
$D$. $\text{टोल्यूनि} \xrightarrow{(i) KMnO_4/KOH, (ii) H_3O^+} \text{बेंजोइक अम्ल}$,इसलिए $D-I$.
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।
$A$. $\text{बेंजीन} + Cl_2 \xrightarrow{AlCl_3} \text{क्लोरोबेंजीन}$,इसलिए $A-III$.
$B$. $\text{बेंजीन} + CH_3Cl \xrightarrow{\text{anhyd. } AlCl_3} \text{टोल्यूनि}$,इसलिए $B-IV$.
$C$. $\text{बेंजीन} + R-CO-Cl \xrightarrow{\text{anhyd. } AlCl_3} \text{एल्काइल फिनाइल कीटोन}$,इसलिए $C-II$.
$D$. $\text{टोल्यूनि} \xrightarrow{(i) KMnO_4/KOH, (ii) H_3O^+} \text{बेंजोइक अम्ल}$,इसलिए $D-I$.
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।
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67
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
$A$ से $B$ के रूपांतरण में,शामिल इलेक्ट्रोफाइल है:
A
${}^{\oplus}CH_3$
B
$Cl^{\oplus}$
C
$CH_3CO^{\oplus}$
D
$CH_3CH_2^{\oplus}$
Solution
(C) दिखाई गई अभिक्रिया बेंजीन $(A)$ का फ्रीडल-क्राफ्ट्स एसाइलेशन है,जिससे एसीटोफेनोन बनता है,जिसे बाद में $B$ बनाने के लिए प्रतिस्थापित किया जाता है। फ्रीडल-क्राफ्ट्स एसाइलेशन अभिक्रिया में इलेक्ट्रोफाइल एसाइलियम आयन,$CH_3-C\equiv O^{\oplus}$ (या $CH_3CO^{\oplus}$) होता है,जो एसिटिल क्लोराइड $(CH_3COCl)$ की लुईस एसिड उत्प्रेरक $AlCl_3$ के साथ अभिक्रिया द्वारा उत्पन्न होता है।
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68
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
दिए गए यौगिक में जब $X$ होता है,तो इलेक्ट्रोफाइल के आक्रमण की दर सबसे कम होती है
A
$-NO_2$
B
$-CH_3$
C
$-OH$
D
$-NH_2$
Solution
(A) इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन इलेक्ट्रॉन-दाता समूहों (सक्रियकारी समूहों) द्वारा सुगम होता है और इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूहों (निष्क्रियकारी समूहों) द्वारा बाधित होता है।
$-OH$,$-NH_2$,और $-CH_3$ इलेक्ट्रॉन-दाता समूह हैं जो बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं,जिससे इलेक्ट्रोफिलिक आक्रमण आसान हो जाता है।
$-NO_2$ अपने $-I$ (प्रेरणिक) और $-M$ (मेसोमेरिक) प्रभावों के कारण एक मजबूत इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह है।
यह बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉन घनत्व को काफी कम कर देता है,जिससे यह इलेक्ट्रोफिलिक आक्रमण के प्रति सबसे कम सक्रिय हो जाता है।
$-OH$,$-NH_2$,और $-CH_3$ इलेक्ट्रॉन-दाता समूह हैं जो बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं,जिससे इलेक्ट्रोफिलिक आक्रमण आसान हो जाता है।
$-NO_2$ अपने $-I$ (प्रेरणिक) और $-M$ (मेसोमेरिक) प्रभावों के कारण एक मजबूत इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह है।
यह बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉन घनत्व को काफी कम कर देता है,जिससे यह इलेक्ट्रोफिलिक आक्रमण के प्रति सबसे कम सक्रिय हो जाता है।
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69
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हाइड्राइड्स के बारे में निम्नलिखित कथनों पर विचार करें: $(I)$ सोडियम हाइड्राइड पानी के साथ ऑक्सीजन गैस मुक्त करता है $(II)$ मीथेन,सिलेन इलेक्ट्रॉन प्रिसाइज़ (सटीक) हाइड्राइड्स के उदाहरण हैं $(III)$ अमोनिया और पानी के अणु इलेक्ट्रॉन की कमी वाले हाइड्राइड्स के उदाहरण हैं $(IV)$ बेरिलियम और मैग्नीशियम के हाइड्राइड्स संरचना में बहुलक (पॉलिमेरिक) होते हैं। सही कथन हैं:
A
केवल $I$ और $II$
B
केवल $III$ और $IV$
C
केवल $II$ और $IV$
D
केवल $I$ और $IV$
Solution
(C) कथन $(I)$ गलत है क्योंकि $NaH$ और $H_2O$ के बीच की अभिक्रिया हाइड्रोजन गैस मुक्त करती है,न कि ऑक्सीजन गैस: $NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2 \uparrow$।
कथन $(II)$ सही है; $CH_4$ और $SiH_4$ में सामान्य सहसंयोजक बंध बनाने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए ये इलेक्ट्रॉन प्रिसाइज़ हाइड्राइड्स हैं।
कथन $(III)$ गलत है; $NH_3$ और $H_2O$ इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड्स हैं क्योंकि उनके केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) मौजूद होते हैं।
कथन $(IV)$ सही है; $Be$ और $Mg$ के हाइड्राइड्स ($BeH_2$ और $MgH_2$) इलेक्ट्रॉन की कमी वाले होते हैं और बहुलक संरचना में मौजूद होते हैं।
अतः,कथन $(II)$ और $(IV)$ सही हैं।
कथन $(II)$ सही है; $CH_4$ और $SiH_4$ में सामान्य सहसंयोजक बंध बनाने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए ये इलेक्ट्रॉन प्रिसाइज़ हाइड्राइड्स हैं।
कथन $(III)$ गलत है; $NH_3$ और $H_2O$ इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड्स हैं क्योंकि उनके केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) मौजूद होते हैं।
कथन $(IV)$ सही है; $Be$ और $Mg$ के हाइड्राइड्स ($BeH_2$ और $MgH_2$) इलेक्ट्रॉन की कमी वाले होते हैं और बहुलक संरचना में मौजूद होते हैं।
अतः,कथन $(II)$ और $(IV)$ सही हैं।
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70
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हाइड्राइड के बारे में सही कथनों की पहचान करें।
$(I)$ लवणीय (saline) हाइड्राइड में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है।
$(II)$ $LaH_{2.87}$ अंतराकाशी (interstitial) हाइड्राइड का एक उदाहरण है।
$(III)$ $NH_3$ और $H_2O$ में हाइड्रोजन बंध बनाने की प्रवृत्ति होती है।
$(IV)$ पिघले हुए सोडियम हाइड्राइड के इलेक्ट्रोलिसिस से एनोड पर $H_2$ गैस मुक्त होती है।
$(I)$ लवणीय (saline) हाइड्राइड में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है।
$(II)$ $LaH_{2.87}$ अंतराकाशी (interstitial) हाइड्राइड का एक उदाहरण है।
$(III)$ $NH_3$ और $H_2O$ में हाइड्रोजन बंध बनाने की प्रवृत्ति होती है।
$(IV)$ पिघले हुए सोडियम हाइड्राइड के इलेक्ट्रोलिसिस से एनोड पर $H_2$ गैस मुक्त होती है।
A
केवल $I$ और $II$
B
केवल $I$ और $IV$
C
केवल $II$ और $IV$
D
केवल $II$ और $III$
Solution
(D) कथन $(I)$ गलत है क्योंकि लवणीय (आयनिक) हाइड्राइड में हाइड्रोजन हाइड्राइड आयन $(H^-)$ के रूप में मौजूद होता है,जिसका अर्थ है कि इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
कथन $(II)$ सही है क्योंकि लैंथेनम हाइड्राइड $(LaH_{2.87})$ एक गैर-स्टोइकोमेट्रिक अंतराकाशी हाइड्राइड है।
कथन $(III)$ सही है क्योंकि $NH_3$ और $H_2O$ में हाइड्रोजन से जुड़े अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु ($N$ और $O$) होते हैं,जो हाइड्रोजन बंधन की अनुमति देते हैं।
कथन $(IV)$ सही है क्योंकि पिघले हुए $NaH$ के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान,$H^-$ आयन एनोड की ओर बढ़ते हैं और $H_2$ गैस में ऑक्सीकृत हो जाते हैं $(2H^- \rightarrow H_2 + 2e^-)$।
अतः,कथन $(II)$ और $(III)$ सही हैं।
कथन $(II)$ सही है क्योंकि लैंथेनम हाइड्राइड $(LaH_{2.87})$ एक गैर-स्टोइकोमेट्रिक अंतराकाशी हाइड्राइड है।
कथन $(III)$ सही है क्योंकि $NH_3$ और $H_2O$ में हाइड्रोजन से जुड़े अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु ($N$ और $O$) होते हैं,जो हाइड्रोजन बंधन की अनुमति देते हैं।
कथन $(IV)$ सही है क्योंकि पिघले हुए $NaH$ के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान,$H^-$ आयन एनोड की ओर बढ़ते हैं और $H_2$ गैस में ऑक्सीकृत हो जाते हैं $(2H^- \rightarrow H_2 + 2e^-)$।
अतः,कथन $(II)$ और $(III)$ सही हैं।
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71
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से सही कथनों की पहचान कीजिए।
$A$. प्रकाश संश्लेषण अभिक्रिया में,जल का ऑक्सीकरण ऑक्सीजन में होता है।
$B$. अंतराकाशी हाइड्राइड का एक उदाहरण $MgH_2$ है।
$C$. सोडियम हेक्सा मेटाफॉस्फेट का उपयोग जल की स्थायी कठोरता को दूर करने में किया जाता है।
$A$. प्रकाश संश्लेषण अभिक्रिया में,जल का ऑक्सीकरण ऑक्सीजन में होता है।
$B$. अंतराकाशी हाइड्राइड का एक उदाहरण $MgH_2$ है।
$C$. सोडियम हेक्सा मेटाफॉस्फेट का उपयोग जल की स्थायी कठोरता को दूर करने में किया जाता है।
A
$A, B, C$
B
केवल $A \& B$
C
केवल $B \& C$
D
केवल $A \& C$
Solution
(D) प्रकाश संश्लेषण में,$H_2O$ का ऑक्सीकरण ऑक्सीजन-उत्सर्जन कॉम्प्लेक्स में $O_2$ में होता है।
कथन $A$ सही है।
$MgH_2$ एक लवणीय (आयनिक) हाइड्राइड है,न कि अंतराकाशी हाइड्राइड। अंतराकाशी हाइड्राइड $d$-ब्लॉक और $f$-ब्लॉक तत्वों द्वारा बनते हैं। कथन $B$ गलत है।
सोडियम हेक्सा मेटाफॉस्फेट $(Na_6P_6O_{18})$,जिसे केलगोन के रूप में भी जाना जाता है,का उपयोग $Ca^{2+}$ और $Mg^{2+}$ आयनों को अलग करके जल की स्थायी कठोरता को दूर करने के लिए किया जाता है। कथन $C$ सही है।
अतः,कथन $A$ और $C$ सही हैं।
कथन $A$ सही है।
$MgH_2$ एक लवणीय (आयनिक) हाइड्राइड है,न कि अंतराकाशी हाइड्राइड। अंतराकाशी हाइड्राइड $d$-ब्लॉक और $f$-ब्लॉक तत्वों द्वारा बनते हैं। कथन $B$ गलत है।
सोडियम हेक्सा मेटाफॉस्फेट $(Na_6P_6O_{18})$,जिसे केलगोन के रूप में भी जाना जाता है,का उपयोग $Ca^{2+}$ और $Mg^{2+}$ आयनों को अलग करके जल की स्थायी कठोरता को दूर करने के लिए किया जाता है। कथन $C$ सही है।
अतः,कथन $A$ और $C$ सही हैं।
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72
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
आवर्त सारणी के किस समूह के तत्वों के हाइड्राइड इलेक्ट्रॉन-सटीक (electron-precise) हाइड्राइड बनाते हैं?
A
समूह $12$
B
समूह $13$
C
समूह $14$
D
समूह $16$
Solution
(C) इलेक्ट्रॉन-सटीक हाइड्राइड समूह $14$ के तत्वों द्वारा बनाए जाते हैं।
इन तत्वों के पास सामान्य सहसंयोजक बंध बनाने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की सटीक संख्या होती है,जैसा कि $CH_4$,$SiH_4$,$GeH_4$ और $SnH_4$ में देखा जाता है।
इन तत्वों के पास सामान्य सहसंयोजक बंध बनाने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की सटीक संख्या होती है,जैसा कि $CH_4$,$SiH_4$,$GeH_4$ और $SnH_4$ में देखा जाता है।
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73
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
कैलगोन (Calgon) का रासायनिक नाम क्या है?
A
सोडियम हेक्सामेटाफॉस्फाइट
B
पोटेशियम हेक्सामेटाफॉस्फेट
C
कैल्शियम हेक्सामेटाफॉस्फेट
D
सोडियम हेक्सामेटाफॉस्फेट
Solution
(D) कैलगोन सोडियम हेक्सामेटाफॉस्फेट का व्यावसायिक नाम है,जिसका रासायनिक सूत्र $Na_6P_6O_{18}$ है।
इसका उपयोग जल उपचार में कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों को अलग करके पानी को मृदु बनाने के लिए किया जाता है।
इसका उपयोग जल उपचार में कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों को अलग करके पानी को मृदु बनाने के लिए किया जाता है।
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74
ChemistryMCQTS EAMCET · 2023
एक $\triangle ABC$ का परिमाप उसके कोणों के ज्या $(sine)$ के समांतर माध्य का $6$ गुना है। यदि इसकी भुजा $BC$ की लंबाई $1$ इकाई है,तो $\angle A=$
A
$\frac{\pi}{6}$
B
$\frac{\pi}{3}$
C
$\frac{\pi}{2}$
D
$\pi$
Solution
(A) दिया गया है कि भुजा $a = BC = 1$ इकाई है। त्रिभुज का परिमाप $a + b + c$ है। इसके कोणों के ज्या का समांतर माध्य $\frac{\sin A + \sin B + \sin C}{3}$ है।
प्रश्न के अनुसार,$a + b + c = 6 \times \frac{\sin A + \sin B + \sin C}{3}$.
यह सरल होकर $a + b + c = 2(\sin A + \sin B + \sin C)$ हो जाता है।
ज्या नियम (sine rule) का उपयोग करते हुए,$a = 2R \sin A$,$b = 2R \sin B$,और $c = 2R \sin C$,जहाँ $R$ परिवृत्त की त्रिज्या है।
समीकरण में मान रखने पर: $2R(\sin A + \sin B + \sin C) = 2(\sin A + \sin B + \sin C)$.
चूंकि त्रिभुज के लिए $\sin A + \sin B + \sin C \neq 0$,इसलिए $2R = 2$,जिसका अर्थ है $R = 1$.
ज्या नियम से,$\frac{a}{\sin A} = 2R$.
$a = 1$ और $R = 1$ रखने पर,$\frac{1}{\sin A} = 2(1) = 2$.
अतः,$\sin A = \frac{1}{2}$,जिससे $A = \frac{\pi}{6}$ प्राप्त होता है।
प्रश्न के अनुसार,$a + b + c = 6 \times \frac{\sin A + \sin B + \sin C}{3}$.
यह सरल होकर $a + b + c = 2(\sin A + \sin B + \sin C)$ हो जाता है।
ज्या नियम (sine rule) का उपयोग करते हुए,$a = 2R \sin A$,$b = 2R \sin B$,और $c = 2R \sin C$,जहाँ $R$ परिवृत्त की त्रिज्या है।
समीकरण में मान रखने पर: $2R(\sin A + \sin B + \sin C) = 2(\sin A + \sin B + \sin C)$.
चूंकि त्रिभुज के लिए $\sin A + \sin B + \sin C \neq 0$,इसलिए $2R = 2$,जिसका अर्थ है $R = 1$.
ज्या नियम से,$\frac{a}{\sin A} = 2R$.
$a = 1$ और $R = 1$ रखने पर,$\frac{1}{\sin A} = 2(1) = 2$.
अतः,$\sin A = \frac{1}{2}$,जिससे $A = \frac{\pi}{6}$ प्राप्त होता है।
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75
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अंतराल $[0, 2\pi]$ में वक्र $y=|\sin 2x|$ और $X$-अक्ष द्वारा परिबद्ध क्षेत्र का क्षेत्रफल (वर्ग इकाइयों में) क्या है?
A
$0$
B
$3$
C
$4$
D
$1$
Solution
(C) फलन $y = |\sin 2x|$ है। हमें अंतराल $[0, 2\pi]$ में इस वक्र और $X$-अक्ष द्वारा परिबद्ध क्षेत्रफल ज्ञात करना है।
चूंकि $|\sin 2x|$ का आवर्तकाल $\frac{\pi}{2}$ है,इसलिए फलन प्रत्येक $\frac{\pi}{2}$ इकाई के बाद अपना आकार दोहराता है।
अंतराल $[0, 2\pi]$ में,ऐसे $4$ समान भाग (हम्प) प्राप्त होते हैं ($0$ से $\frac{\pi}{2}$,$\frac{\pi}{2}$ से $\pi$,$\pi$ से $\frac{3\pi}{2}$,और $\frac{3\pi}{2}$ से $2\pi$)।
अतः,कुल क्षेत्रफल $A$ इस प्रकार है:
$A = \int_0^{2\pi} |\sin 2x| \, dx = 4 \int_0^{\frac{\pi}{2}} \sin 2x \, dx$
$A = 4 \left[ \frac{-\cos 2x}{2} \right]_0^{\frac{\pi}{2}}$
$A = -2 [\cos(2 \cdot \frac{\pi}{2}) - \cos(0)]$
$A = -2 [\cos(\pi) - \cos(0)]$
$A = -2 [-1 - 1] = -2 [-2] = 4$
अतः,क्षेत्रफल $4$ वर्ग इकाई है।
चूंकि $|\sin 2x|$ का आवर्तकाल $\frac{\pi}{2}$ है,इसलिए फलन प्रत्येक $\frac{\pi}{2}$ इकाई के बाद अपना आकार दोहराता है।
अंतराल $[0, 2\pi]$ में,ऐसे $4$ समान भाग (हम्प) प्राप्त होते हैं ($0$ से $\frac{\pi}{2}$,$\frac{\pi}{2}$ से $\pi$,$\pi$ से $\frac{3\pi}{2}$,और $\frac{3\pi}{2}$ से $2\pi$)।
अतः,कुल क्षेत्रफल $A$ इस प्रकार है:
$A = \int_0^{2\pi} |\sin 2x| \, dx = 4 \int_0^{\frac{\pi}{2}} \sin 2x \, dx$
$A = 4 \left[ \frac{-\cos 2x}{2} \right]_0^{\frac{\pi}{2}}$
$A = -2 [\cos(2 \cdot \frac{\pi}{2}) - \cos(0)]$
$A = -2 [\cos(\pi) - \cos(0)]$
$A = -2 [-1 - 1] = -2 [-2] = 4$
अतः,क्षेत्रफल $4$ वर्ग इकाई है।
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76
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
$10 \ mL$ $1.0 \ M$ एसिटिक एसिड और $20 \ mL$ $0.5 \ M$ सोडियम एसीटेट को मिलाकर और $100 \ mL$ तक तनु करके एक विलयन तैयार किया जाता है। यदि एसिटिक एसिड का $pK_{a}$ $4.76$ है,तो विलयन का $pH$ क्या होगा?
A
$4.76$
B
$3.76$
C
$5.76$
D
$9.24$
Solution
(A) यह विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और उसका संयुग्मी क्षार $(CH_3COO^-)$ उपस्थित है।
हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण: $pH = pK_{a} + \log \frac{[\text{Salt}]}{[\text{Acid}]}$
अम्ल की सांद्रता: $[\text{Acid}] = \frac{10 \ mL \times 1.0 \ M}{100 \ mL} = 0.1 \ M$
लवण की सांद्रता: $[\text{Salt}] = \frac{20 \ mL \times 0.5 \ M}{100 \ mL} = 0.1 \ M$
मान रखने पर: $pH = 4.76 + \log \frac{0.1}{0.1}$
चूंकि $\log(1) = 0$,इसलिए $pH = 4.76 + 0 = 4.76$.
हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण: $pH = pK_{a} + \log \frac{[\text{Salt}]}{[\text{Acid}]}$
अम्ल की सांद्रता: $[\text{Acid}] = \frac{10 \ mL \times 1.0 \ M}{100 \ mL} = 0.1 \ M$
लवण की सांद्रता: $[\text{Salt}] = \frac{20 \ mL \times 0.5 \ M}{100 \ mL} = 0.1 \ M$
मान रखने पर: $pH = 4.76 + \log \frac{0.1}{0.1}$
चूंकि $\log(1) = 0$,इसलिए $pH = 4.76 + 0 = 4.76$.
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77
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निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन नहीं बनाता है?
A
$NH_3 + HCl$ ($2 : 1$ मोल अनुपात)
B
$CH_3COOH + NaOH$ ($2 : 1$ मोल अनुपात)
C
$NaOH + CH_3COOH$ ($1 : 1$ मोल अनुपात)
D
$NH_4Cl + NH_3$ ($1 : 1$ मोल अनुपात)
Solution
(C) बफर विलयन एक दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार,या एक दुर्बल क्षार और उसके संयुग्मी अम्ल के मिश्रण से बनता है।
विकल्प $A$ में,$NH_3$ (दुर्बल क्षार) और $HCl$ (प्रबल अम्ल) $2:1$ के अनुपात में $NH_4Cl$ और $NH_3$ बनाते हैं,जो एक क्षारीय बफर है।
विकल्प $B$ में,$CH_3COOH$ (दुर्बल अम्ल) और $NaOH$ (प्रबल क्षार) $2:1$ के अनुपात में $CH_3COONa$ और $CH_3COOH$ बनाते हैं,जो एक अम्लीय बफर है।
विकल्प $C$ में,$NaOH$ और $CH_3COOH$ $1:1$ के अनुपात में पूर्ण उदासीनीकरण करके $CH_3COONa$ (दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण) बनाते हैं,जो बफर के रूप में कार्य नहीं करता है।
विकल्प $D$ में,$NH_4Cl$ और $NH_3$ एक मानक क्षारीय बफर बनाते हैं।
विकल्प $A$ में,$NH_3$ (दुर्बल क्षार) और $HCl$ (प्रबल अम्ल) $2:1$ के अनुपात में $NH_4Cl$ और $NH_3$ बनाते हैं,जो एक क्षारीय बफर है।
विकल्प $B$ में,$CH_3COOH$ (दुर्बल अम्ल) और $NaOH$ (प्रबल क्षार) $2:1$ के अनुपात में $CH_3COONa$ और $CH_3COOH$ बनाते हैं,जो एक अम्लीय बफर है।
विकल्प $C$ में,$NaOH$ और $CH_3COOH$ $1:1$ के अनुपात में पूर्ण उदासीनीकरण करके $CH_3COONa$ (दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण) बनाते हैं,जो बफर के रूप में कार्य नहीं करता है।
विकल्प $D$ में,$NH_4Cl$ और $NH_3$ एक मानक क्षारीय बफर बनाते हैं।
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78
ChemistryMCQTS EAMCET · 2023
यदि $m$ और $n$ क्रमशः मूलबिंदु को नाभि और $X$-अक्ष को अक्ष के रूप में रखने वाले परवलयों के कुल के अवकल समीकरण की कोटि और घात हैं,तो $mn-m+n=$
A
$1$
B
$2$
C
$3$
D
$4$
Solution
(C) मूलबिंदु को नाभि और $X$-अक्ष को अक्ष के रूप में रखने वाले परवलय का समीकरण $y^2 = 4a(x+a)$ है,जहाँ $a$ एक प्राचल है।
$x$ के सापेक्ष अवकलन करने पर,हमें $2y \frac{dy}{dx} = 4a$ प्राप्त होता है,जिसका अर्थ है $a = \frac{y}{2} \frac{dy}{dx}$।
$a$ का मान मूल समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर:
$y^2 = 4 \left( \frac{y}{2} \frac{dy}{dx} \right) \left( x + \frac{y}{2} \frac{dy}{dx} \right)$
$y^2 = 2y \frac{dy}{dx} \left( x + \frac{y}{2} \frac{dy}{dx} \right)$
$y^2 = 2xy \frac{dy}{dx} + y^2 \left( \frac{dy}{dx} \right)^2$।
यहाँ,उच्चतम कोटि का अवकलज $\frac{dy}{dx}$ है,इसलिए कोटि $m = 1$ है।
उच्चतम कोटि के अवकलज की घात $2$ है,इसलिए घात $n = 2$ है।
अतः,$mn - m + n = (1)(2) - 1 + 2 = 2 - 1 + 2 = 3$।
$x$ के सापेक्ष अवकलन करने पर,हमें $2y \frac{dy}{dx} = 4a$ प्राप्त होता है,जिसका अर्थ है $a = \frac{y}{2} \frac{dy}{dx}$।
$a$ का मान मूल समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर:
$y^2 = 4 \left( \frac{y}{2} \frac{dy}{dx} \right) \left( x + \frac{y}{2} \frac{dy}{dx} \right)$
$y^2 = 2y \frac{dy}{dx} \left( x + \frac{y}{2} \frac{dy}{dx} \right)$
$y^2 = 2xy \frac{dy}{dx} + y^2 \left( \frac{dy}{dx} \right)^2$।
यहाँ,उच्चतम कोटि का अवकलज $\frac{dy}{dx}$ है,इसलिए कोटि $m = 1$ है।
उच्चतम कोटि के अवकलज की घात $2$ है,इसलिए घात $n = 2$ है।
अतः,$mn - m + n = (1)(2) - 1 + 2 = 2 - 1 + 2 = 3$।
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79
ChemistryMCQTS EAMCET · 2023
यदि $(2,-1,3)$ मूल बिंदु से समतल पर खींचे गए लंब का पाद (foot of the perpendicular) है,तो समतल का समीकरण है
A
$2x+y-3z+6=0$
B
$2x-y+3z-14=0$
C
$2x-y+3z-13=0$
D
$2x+y+3z-10=0$
Solution
(B) माना मूल बिंदु $O(0,0,0)$ है और मूल बिंदु से समतल पर खींचे गए लंब का पाद $P(2,-1,3)$ है।
चूंकि $OP$ समतल पर लंब है,इसलिए सदिश $\vec{OP}$ समतल का अभिलंब (normal) सदिश है।
अभिलंब सदिश $\vec{OP}$ के दिक अनुपात $(2-0, -1-0, 3-0) = (2, -1, 3)$ हैं।
एक बिंदु $(x_1, y_1, z_1)$ से गुजरने वाले और $(a, b, c)$ अभिलंब सदिश वाले समतल का समीकरण $a(x-x_1) + b(y-y_1) + c(z-z_1) = 0$ होता है।
बिंदु $P(2, -1, 3)$ और अभिलंब सदिश $(2, -1, 3)$ को समीकरण में रखने पर:
$2(x-2) - 1(y-(-1)) + 3(z-3) = 0$
$2(x-2) - 1(y+1) + 3(z-3) = 0$
$2x - 4 - y - 1 + 3z - 9 = 0$
$2x - y + 3z - 14 = 0$
अतः,समतल का समीकरण $2x - y + 3z - 14 = 0$ है।
चूंकि $OP$ समतल पर लंब है,इसलिए सदिश $\vec{OP}$ समतल का अभिलंब (normal) सदिश है।
अभिलंब सदिश $\vec{OP}$ के दिक अनुपात $(2-0, -1-0, 3-0) = (2, -1, 3)$ हैं।
एक बिंदु $(x_1, y_1, z_1)$ से गुजरने वाले और $(a, b, c)$ अभिलंब सदिश वाले समतल का समीकरण $a(x-x_1) + b(y-y_1) + c(z-z_1) = 0$ होता है।
बिंदु $P(2, -1, 3)$ और अभिलंब सदिश $(2, -1, 3)$ को समीकरण में रखने पर:
$2(x-2) - 1(y-(-1)) + 3(z-3) = 0$
$2(x-2) - 1(y+1) + 3(z-3) = 0$
$2x - 4 - y - 1 + 3z - 9 = 0$
$2x - y + 3z - 14 = 0$
अतः,समतल का समीकरण $2x - y + 3z - 14 = 0$ है।
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80
ChemistryMCQTS EAMCET · 2023
यदि $(2, -1, 3)$ मूल बिंदु से एक समतल पर खींचे गए लंब का पाद (foot of the perpendicular) है,तो उस समतल का समीकरण क्या है?
A
$2x + y - 3z + 6 = 0$
B
$2x - y + 3z - 14 = 0$
C
$2x - y + 3z - 13 = 0$
D
$2x + y + 3z - 10 = 0$
Solution
(B) माना समतल का समीकरण $ax + by + cz + d = 0$ है।
चूँकि मूल बिंदु $(0, 0, 0)$ और बिंदु $(2, -1, 3)$ को जोड़ने वाली रेखा समतल पर लंब है,इसलिए समतल के अभिलंब के दिक अनुपात लंब के पाद के निर्देशांक द्वारा दिए जाते हैं:
$a = 2 - 0 = 2$
$b = -1 - 0 = -1$
$c = 3 - 0 = 3$
अतः,समतल का समीकरण $2x - y + 3z + d = 0$ है।
चूँकि समतल बिंदु $(2, -1, 3)$ से होकर गुजरता है,हम इन निर्देशांकों को समीकरण में प्रतिस्थापित करते हैं:
$2(2) - (-1) + 3(3) + d = 0$
$4 + 1 + 9 + d = 0$
$14 + d = 0$
$d = -14$
इसलिए,समतल का समीकरण $2x - y + 3z - 14 = 0$ है।
चूँकि मूल बिंदु $(0, 0, 0)$ और बिंदु $(2, -1, 3)$ को जोड़ने वाली रेखा समतल पर लंब है,इसलिए समतल के अभिलंब के दिक अनुपात लंब के पाद के निर्देशांक द्वारा दिए जाते हैं:
$a = 2 - 0 = 2$
$b = -1 - 0 = -1$
$c = 3 - 0 = 3$
अतः,समतल का समीकरण $2x - y + 3z + d = 0$ है।
चूँकि समतल बिंदु $(2, -1, 3)$ से होकर गुजरता है,हम इन निर्देशांकों को समीकरण में प्रतिस्थापित करते हैं:
$2(2) - (-1) + 3(3) + d = 0$
$4 + 1 + 9 + d = 0$
$14 + d = 0$
$d = -14$
इसलिए,समतल का समीकरण $2x - y + 3z - 14 = 0$ है।
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81
ChemistryMCQTS EAMCET · 2023
यदि द्विघात व्यंजक $x^2+ax+b$ के गुणांक $a$ और $b$ को क्रमशः समुच्चय $A=\{3,4,5\}$ और $B=\{1,2,3,4\}$ से चुना जाता है,तो समीकरण $x^2+ax+b=0$ के मूल वास्तविक होने की प्रायिकता क्या है?
A
$\frac{1}{6}$
B
$\frac{5}{6}$
C
$\frac{3}{4}$
D
$\frac{7}{12}$
Solution
(B) द्विघात समीकरण $x^2+ax+b=0$ के मूल वास्तविक होने के लिए विविक्तकर $D \geq 0$ होना चाहिए।
$D = a^2 - 4b \geq 0 \implies a^2 \geq 4b$.
यहाँ $a \in \{3, 4, 5\}$ और $b \in \{1, 2, 3, 4\}$ है,इसलिए कुल संभावित युग्मों $(a, b)$ की संख्या $3 \times 4 = 12$ है।
प्रत्येक $a$ के लिए $a^2 \geq 4b$ की स्थिति की जाँच करने पर:
$1$. यदि $a=3$,$a^2=9$. $9 \geq 4b \implies b \leq 2.25$. संभावित $b$ मान $\{1, 2\}$ हैं ($2$ युग्म)।
$2$. यदि $a=4$,$a^2=16$. $16 \geq 4b \implies b \leq 4$. संभावित $b$ मान $\{1, 2, 3, 4\}$ हैं ($4$ युग्म)।
$3$. यदि $a=5$,$a^2=25$. $25 \geq 4b \implies b \leq 6.25$. संभावित $b$ मान $\{1, 2, 3, 4\}$ हैं ($4$ युग्म)।
कुल अनुकूल परिणाम = $2 + 4 + 4 = 10$.
प्रायिकता = $\frac{10}{12} = \frac{5}{6}$.
$D = a^2 - 4b \geq 0 \implies a^2 \geq 4b$.
यहाँ $a \in \{3, 4, 5\}$ और $b \in \{1, 2, 3, 4\}$ है,इसलिए कुल संभावित युग्मों $(a, b)$ की संख्या $3 \times 4 = 12$ है।
प्रत्येक $a$ के लिए $a^2 \geq 4b$ की स्थिति की जाँच करने पर:
$1$. यदि $a=3$,$a^2=9$. $9 \geq 4b \implies b \leq 2.25$. संभावित $b$ मान $\{1, 2\}$ हैं ($2$ युग्म)।
$2$. यदि $a=4$,$a^2=16$. $16 \geq 4b \implies b \leq 4$. संभावित $b$ मान $\{1, 2, 3, 4\}$ हैं ($4$ युग्म)।
$3$. यदि $a=5$,$a^2=25$. $25 \geq 4b \implies b \leq 6.25$. संभावित $b$ मान $\{1, 2, 3, 4\}$ हैं ($4$ युग्म)।
कुल अनुकूल परिणाम = $2 + 4 + 4 = 10$.
प्रायिकता = $\frac{10}{12} = \frac{5}{6}$.
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82
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
$C$,$Si$,$Ge$ के गलनांक का सही क्रम क्या है?
A
$C > Ge > Si$
B
$Si > C > Ge$
C
$C > Si > Ge$
D
$Si > Ge > C$
Solution
(C) समूह $14$ के तत्व $C$,$Si$,$Ge$,$Sn$,और $Pb$ हैं।
$C$ और $Si$ अधातु हैं,$Ge$ उपधातु है,जबकि $Sn$ और $Pb$ धातु हैं।
ये तत्व अपनी ठोस अवस्था में सहसंयोजक नेटवर्क बनाते हैं।
गलनांक अंतर-परमाणु बलों (सहसंयोजक या धात्विक बंधन) की मजबूती पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे अंतर-परमाणु बलों की मजबूती कम हो जाती है।
इसलिए,गलनांक $C$ से $Pb$ तक घटता जाता है।
अतः,गलनांक का सही क्रम $C > Si > Ge$ है।
$C$ और $Si$ अधातु हैं,$Ge$ उपधातु है,जबकि $Sn$ और $Pb$ धातु हैं।
ये तत्व अपनी ठोस अवस्था में सहसंयोजक नेटवर्क बनाते हैं।
गलनांक अंतर-परमाणु बलों (सहसंयोजक या धात्विक बंधन) की मजबूती पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे अंतर-परमाणु बलों की मजबूती कम हो जाती है।
इसलिए,गलनांक $C$ से $Pb$ तक घटता जाता है।
अतः,गलनांक का सही क्रम $C > Si > Ge$ है।
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83
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
समूह $13$ के तत्वों के बारे में निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:
$A$. $AlCl_3$ डाइमर बनाकर स्थिरता प्राप्त करता है।
$B$. $BCl_3$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु है।
$C$. एल्युमीनियम के लिए $E^0_{M^{3+}/M^0} \ (V)$ का मान $+1.26 \ V$ है।
$D$. $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में थैलियम अस्थिर है।
गलत कथन हैं:
$A$. $AlCl_3$ डाइमर बनाकर स्थिरता प्राप्त करता है।
$B$. $BCl_3$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु है।
$C$. एल्युमीनियम के लिए $E^0_{M^{3+}/M^0} \ (V)$ का मान $+1.26 \ V$ है।
$D$. $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में थैलियम अस्थिर है।
गलत कथन हैं:
A
केवल $C$ और $D$
B
केवल $A$ और $B$
C
केवल $A$ और $D$
D
केवल $B$ और $C$
Solution
(A) कथन $A$ सही है: $AlCl_3$ अपना अष्टक पूरा करने के लिए डाइमर $(Al_2Cl_6)$ बनाता है।
कथन $B$ सही है: $BCl_3$ में बोरॉन के संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जिससे यह इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु बन जाता है।
कथन $C$ गलत है: मानक अपचयन विभव $E^0_{Al^{3+}/Al}$ का मान $-1.66 \ V$ होता है,न कि $+1.26 \ V$।
कथन $D$ गलत है: अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण,थैलियम की $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Tl^+)$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Tl^{3+})$ की तुलना में अधिक स्थिर होती है।
अतः,कथन $C$ और $D$ गलत हैं।
कथन $B$ सही है: $BCl_3$ में बोरॉन के संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जिससे यह इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु बन जाता है।
कथन $C$ गलत है: मानक अपचयन विभव $E^0_{Al^{3+}/Al}$ का मान $-1.66 \ V$ होता है,न कि $+1.26 \ V$।
कथन $D$ गलत है: अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण,थैलियम की $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Tl^+)$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Tl^{3+})$ की तुलना में अधिक स्थिर होती है।
अतः,कथन $C$ और $D$ गलत हैं।
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84
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
समूह $13$ के तत्वों के बारे में नीचे दिए गए कथनों में से कौन से सही हैं?
$(I)$ $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता का क्रम $Tl > In > Ga$ है
$(II)$ बोरॉन का गलनांक और क्वथनांक सबसे कम होता है क्योंकि यह एक अधातु है
$(III)$ बोरॉन अपने यौगिकों में अधिकतम $4$ की सहसंयोजकता दर्शाता है
$(IV)$ परमाणु त्रिज्या का क्रम $Ga > Al > In$ है
$(V)$ एल्युमीनियम सांद्र नाइट्रिक एसिड के प्रति निष्क्रिय है
$(I)$ $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता का क्रम $Tl > In > Ga$ है
$(II)$ बोरॉन का गलनांक और क्वथनांक सबसे कम होता है क्योंकि यह एक अधातु है
$(III)$ बोरॉन अपने यौगिकों में अधिकतम $4$ की सहसंयोजकता दर्शाता है
$(IV)$ परमाणु त्रिज्या का क्रम $Ga > Al > In$ है
$(V)$ एल्युमीनियम सांद्र नाइट्रिक एसिड के प्रति निष्क्रिय है
A
केवल $I, III$ और $V$
B
केवल $II, IV$ और $V$
C
केवल $I, II$ और $IV$
D
केवल $III, IV$ और $V$
Solution
(A) कथन $(I)$ सही है,जो अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण है,जहाँ $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है $(Ga < In < Tl)$।
कथन $(II)$ गलत है; बोरॉन की विशाल सहसंयोजक संरचना के कारण इसका गलनांक बहुत अधिक होता है।
कथन $(III)$ सही है; बोरॉन में $d$-कक्षक नहीं होते हैं और यह अपनी संयोजकता कोश में अधिकतम $4$ इलेक्ट्रॉन युग्मों को समायोजित कर सकता है।
कथन $(IV)$ गलत है; परमाणु त्रिज्या का सही क्रम $Al > Ga < In$ है ($Ga$ में $d$-इलेक्ट्रॉनों के खराब परिरक्षण प्रभाव के कारण)।
कथन $(V)$ सही है; एल्युमीनियम सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ उपचारित करने पर अपनी सतह पर एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत बनाता है,जिससे यह निष्क्रिय हो जाता है।
अतः,कथन $(I, III, V)$ सही हैं।
कथन $(II)$ गलत है; बोरॉन की विशाल सहसंयोजक संरचना के कारण इसका गलनांक बहुत अधिक होता है।
कथन $(III)$ सही है; बोरॉन में $d$-कक्षक नहीं होते हैं और यह अपनी संयोजकता कोश में अधिकतम $4$ इलेक्ट्रॉन युग्मों को समायोजित कर सकता है।
कथन $(IV)$ गलत है; परमाणु त्रिज्या का सही क्रम $Al > Ga < In$ है ($Ga$ में $d$-इलेक्ट्रॉनों के खराब परिरक्षण प्रभाव के कारण)।
कथन $(V)$ सही है; एल्युमीनियम सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ उपचारित करने पर अपनी सतह पर एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत बनाता है,जिससे यह निष्क्रिय हो जाता है।
अतः,कथन $(I, III, V)$ सही हैं।
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85
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
आवर्त सारणी के दीर्घ रूप के समूह $13$ में,एक तत्व $X$ का क्वथनांक $T_2 \ (K)$ और गलनांक $T_1 \ (K)$ है। उस तत्व $X$ की पहचान करें जिसके लिए $T_2 - T_1 \ (K)$ अधिकतम है।
A
$Al$
B
$Ga$
C
$In$
D
$B$
Solution
(B) उस तत्व $X$ को खोजने के लिए जिसके लिए $T_2 - T_1$ अधिकतम है,हम तालिका में दिए गए प्रत्येक तत्व के लिए अंतर की गणना करते हैं:
$B$ के लिए: $3923 - 2453 = 1470 \ K$
$Al$ के लिए: $2740 - 933 = 1807 \ K$
$Ga$ के लिए: $2676 - 303 = 2373 \ K$
$In$ के लिए: $2353 - 430 = 1923 \ K$
इन मानों की तुलना करने पर,अधिकतम अंतर $2373 \ K$ है,जो $Ga$ के लिए है।
$B$ के लिए: $3923 - 2453 = 1470 \ K$
$Al$ के लिए: $2740 - 933 = 1807 \ K$
$Ga$ के लिए: $2676 - 303 = 2373 \ K$
$In$ के लिए: $2353 - 430 = 1923 \ K$
इन मानों की तुलना करने पर,अधिकतम अंतर $2373 \ K$ है,जो $Ga$ के लिए है।
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86
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
एल्युमिनियम तनु $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके '$A$' गैस मुक्त करता है और जलीय क्षार के साथ अभिक्रिया करके '$B$' गैस मुक्त करता है। $A$ और $B$ क्रमशः हैं
A
$Cl_2, O_2$
B
$O_2, O_2$
C
$Cl_2, H_2$
D
$H_2, H_2$
Solution
(D) जब एल्युमिनियम तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह एल्युमिनियम क्लोराइड बनाता है और हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है:
$2 Al_{(s)} + 6 HCl_{(aq)} \longrightarrow 2 AlCl_{3(aq)} + 3 H_2 \uparrow$
इसी प्रकार,एल्युमिनियम जलीय क्षार के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है:
$2 Al_{(s)} + 2 NaOH_{(aq)} + 6 H_2O_{(l)} \longrightarrow 2 Na[Al(OH)_4]_{(aq)} + 3 H_2 \uparrow$
अतः,दोनों गैसें $A$ और $B$ $H_2$ हैं।
$2 Al_{(s)} + 6 HCl_{(aq)} \longrightarrow 2 AlCl_{3(aq)} + 3 H_2 \uparrow$
इसी प्रकार,एल्युमिनियम जलीय क्षार के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है:
$2 Al_{(s)} + 2 NaOH_{(aq)} + 6 H_2O_{(l)} \longrightarrow 2 Na[Al(OH)_4]_{(aq)} + 3 H_2 \uparrow$
अतः,दोनों गैसें $A$ और $B$ $H_2$ हैं।
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87
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
अभिकथन $(A)$: ग्रेफाइट का उपयोग उच्च तापमान पर चलने वाली मशीनों में शुष्क स्नेहक (dry lubricant) के रूप में किया जाता है।
तर्क $(R)$: दबाव लागू होने पर ग्रेफाइट की परतें एक-दूसरे के ऊपर फिसलती हैं।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है:
तर्क $(R)$: दबाव लागू होने पर ग्रेफाइट की परतें एक-दूसरे के ऊपर फिसलती हैं।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है:
A
$(A)$ सत्य है लेकिन $(R)$ असत्य है
B
$(A)$ असत्य है लेकिन $(R)$ सत्य है
C
$(A)$ और $(R)$ दोनों सत्य हैं। $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है
D
$(A)$ और $(R)$ दोनों सत्य हैं,लेकिन $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या नहीं है
Solution
(C) ग्रेफाइट कार्बन का एक अपररूप है जिसकी संरचना परतदार होती है,जो इसे नरम और फिसलन भरा बनाती है,जिसके कारण इसका उपयोग उच्च तापमान पर शुष्क स्नेहक के रूप में किया जाता है।
अतः,अभिकथन $(A)$ सत्य है।
इस नरम और फिसलन भरे स्वभाव का कारण यह है कि कार्बन परमाणुओं की षट्कोणीय परतें कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा जुड़ी होती हैं,जिससे वे एक-दूसरे के ऊपर फिसल सकती हैं।
अतः,तर्क $(R)$ सत्य है और यह सही ढंग से बताता है कि ग्रेफाइट स्नेहक के रूप में कार्य क्यों करता है।
अतः,अभिकथन $(A)$ सत्य है।
इस नरम और फिसलन भरे स्वभाव का कारण यह है कि कार्बन परमाणुओं की षट्कोणीय परतें कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा जुड़ी होती हैं,जिससे वे एक-दूसरे के ऊपर फिसल सकती हैं।
अतः,तर्क $(R)$ सत्य है और यह सही ढंग से बताता है कि ग्रेफाइट स्नेहक के रूप में कार्य क्यों करता है।
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88
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
तत्वों $X$ और $Y$ के डाइऑक्साइड और मोनोऑक्साइड उभयधर्मी (amphoteric) प्रकृति के हैं। $X$ और $Y$ क्रमशः हैं।
A
$C, Si$
B
$Si, Ge$
C
$Sn, Pb$
D
$Ge, Pb$
Solution
(C) $Sn$ और $Pb$ (समूह $14$) के ऑक्साइड उभयधर्मी प्रकृति प्रदर्शित करते हैं।
विशेष रूप से,$SnO_2, SnO, PbO,$ और $PbO_2$ उभयधर्मी हैं क्योंकि वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।
यह गुण अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण $+2$ और $+4$ ऑक्सीकरण अवस्थाओं की स्थिरता के कारण उत्पन्न होता है।
विशेष रूप से,$SnO_2, SnO, PbO,$ और $PbO_2$ उभयधर्मी हैं क्योंकि वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।
यह गुण अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण $+2$ और $+4$ ऑक्सीकरण अवस्थाओं की स्थिरता के कारण उत्पन्न होता है।
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89
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से किसका गलनांक सबसे कम है?
A
$Si$
B
$Ge$
C
$Sn$
D
$Pb$
Solution
(C) समूह $14$ में,धात्विक बंधन के कमजोर होने के कारण नीचे जाने पर गलनांक सामान्यतः घटता है।
हालाँकि,एक अपवाद है जहाँ $Pb$ का गलनांक $Sn$ से थोड़ा अधिक होता है।
तत्वों के गलनांक का सही क्रम $C > Si > Ge > Pb > Sn$ है।
अतः,$Sn$ का गलनांक सबसे कम है।
हालाँकि,एक अपवाद है जहाँ $Pb$ का गलनांक $Sn$ से थोड़ा अधिक होता है।
तत्वों के गलनांक का सही क्रम $C > Si > Ge > Pb > Sn$ है।
अतः,$Sn$ का गलनांक सबसे कम है।
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90
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से किस धातु का नाइट्रेट गर्म करने पर $NO_2$ गैस मुक्त नहीं करता है?
A
$Pb$
B
$Ba$
C
$Li$
D
$K$
Solution
(D) क्षार धातुओं के नाइट्रेट ($LiNO_3$ को छोड़कर) गर्म करने पर विघटित होकर धातु नाइट्राइट और ऑक्सीजन गैस बनाते हैं,जिसमें $NO_2$ मुक्त नहीं होता है।
पोटेशियम नाइट्रेट के लिए: $2 KNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2 KNO_2 + O_2$।
भारी धातुओं के नाइट्रेट (जैसे $Pb$) और $LiNO_3$ विघटित होकर धातु ऑक्साइड,$NO_2$ और $O_2$ बनाते हैं।
पोटेशियम नाइट्रेट के लिए: $2 KNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2 KNO_2 + O_2$।
भारी धातुओं के नाइट्रेट (जैसे $Pb$) और $LiNO_3$ विघटित होकर धातु ऑक्साइड,$NO_2$ और $O_2$ बनाते हैं।
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91
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
पेरोक्सीडाइसल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था और $S-OH$ बंधों की संख्या क्रमशः क्या है?
A
$(+6, +5), 2$
B
$(+6, +6), 4$
C
$(+6, +6), 2$
D
$(+6, +5), 4$
Solution
(C) पेरोक्सीडाइसल्फ्यूरिक एसिड (मार्शल एसिड) का रासायनिक सूत्र $H_2S_2O_8$ है।
इसकी संरचना $HO-S(=O)_2-O-O-S(=O)_2-OH$ है।
संरचना से,प्रत्येक सल्फर परमाणु दो द्वि-आबंधित ऑक्सीजन परमाणुओं,एक पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ के ऑक्सीजन परमाणु और एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ से जुड़ा होता है।
प्रत्येक सल्फर परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
अणु में दो $S-OH$ बंध मौजूद हैं (प्रत्येक सल्फर परमाणु पर एक)।
इसकी संरचना $HO-S(=O)_2-O-O-S(=O)_2-OH$ है।
संरचना से,प्रत्येक सल्फर परमाणु दो द्वि-आबंधित ऑक्सीजन परमाणुओं,एक पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ के ऑक्सीजन परमाणु और एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ से जुड़ा होता है।
प्रत्येक सल्फर परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
अणु में दो $S-OH$ बंध मौजूद हैं (प्रत्येक सल्फर परमाणु पर एक)।
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92
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सी केवल एक रेडॉक्स अभिक्रिया है लेकिन असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया नहीं है?
A
$4 H_3 PO_3 \rightarrow 3 H_3 PO_4 + PH_3$
B
$2 H_2 O_2 \rightarrow 2 H_2 O + O_2$
C
$P_4 + 3 NaOH + 3 H_2 O \rightarrow 3 NaH_2 PO_2 + PH_3$
D
$P_4 + 8 SOCl_2 \rightarrow 4 PCl_3 + 2 S_2 Cl_2 + 4 SO_2$
Solution
(D) असमानुपातन अभिक्रिया रेडॉक्स अभिक्रिया का एक प्रकार है जिसमें एक ही तत्व एक ही ऑक्सीकरण अवस्था में एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।
विकल्प $A$ में,$H_3 PO_3$ में $P$ $(+3)$ का ऑक्सीकरण $H_3 PO_4$ $(+5)$ में और अपचयन $PH_3$ $(-3)$ में होता है।
विकल्प $B$ में,$H_2 O_2$ में $O$ $(-1)$ का ऑक्सीकरण $O_2$ $(0)$ में और अपचयन $H_2 O$ $(-2)$ में होता है।
विकल्प $C$ में,$P_4$ में $P$ $(0)$ का ऑक्सीकरण $NaH_2 PO_2$ $(+1)$ में और अपचयन $PH_3$ $(-3)$ में होता है।
विकल्प $D$ में,$P_4$ में $P$ $(0)$ का ऑक्सीकरण $PCl_3$ $(+3)$ में होता है और $SOCl_2$ में $S$ $(+4)$ का अपचयन $S_2 Cl_2$ $(+1)$ में होता है। चूंकि अलग-अलग तत्व ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजरते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है लेकिन असमानुपातन अभिक्रिया नहीं है।
विकल्प $A$ में,$H_3 PO_3$ में $P$ $(+3)$ का ऑक्सीकरण $H_3 PO_4$ $(+5)$ में और अपचयन $PH_3$ $(-3)$ में होता है।
विकल्प $B$ में,$H_2 O_2$ में $O$ $(-1)$ का ऑक्सीकरण $O_2$ $(0)$ में और अपचयन $H_2 O$ $(-2)$ में होता है।
विकल्प $C$ में,$P_4$ में $P$ $(0)$ का ऑक्सीकरण $NaH_2 PO_2$ $(+1)$ में और अपचयन $PH_3$ $(-3)$ में होता है।
विकल्प $D$ में,$P_4$ में $P$ $(0)$ का ऑक्सीकरण $PCl_3$ $(+3)$ में होता है और $SOCl_2$ में $S$ $(+4)$ का अपचयन $S_2 Cl_2$ $(+1)$ में होता है। चूंकि अलग-अलग तत्व ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजरते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है लेकिन असमानुपातन अभिक्रिया नहीं है।
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93
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
समूह $14$ के तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं के बारे में गलत कथन की पहचान करें।
A
कार्बन और सिलिकॉन मुख्य रूप से $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
B
$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में टिन $(Sn)$ एक अपचायक (reducing agent) है।
C
$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में लेड $(Pb)$ एक अपचायक (reducing agent) है।
D
$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता का क्रम $Ge < Sn < Pb$ है।
Solution
(C) समूह $14$ में,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है। इसलिए,$Pb^{2+}$ लेड के लिए सबसे स्थिर अवस्था है। परिणामस्वरूप,$Pb^{2+}$ एक ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $Pb^0$ अवस्था में जाने की प्रवृत्ति रखता है,जबकि $Sn^{2+}$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉन खोकर अधिक स्थिर $Sn^{4+}$ अवस्था में जाने की प्रवृत्ति रखता है। अतः,यह कथन कि $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में लेड एक अपचायक है,गलत है।
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94
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
कार्बन सबऑक्साइड $(C_3O_2)$ में तीन कार्बन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः क्या हैं?
A
$+2, 0, +2$
B
$+2, 0, +4$
C
$+4, +2, +2$
D
$-2, +2, 0$
Solution
(A) कार्बन सबऑक्साइड $(C_3O_2)$ की संरचना $O=C=C=C=O$ है।
इस संरचना में,दो टर्मिनल कार्बन परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़े होते हैं।
चूंकि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,इसलिए प्रत्येक टर्मिनल कार्बन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ होती है।
केंद्रीय कार्बन परमाणु दो अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है,और समान परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता में कोई अंतर न होने के कारण,इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+2, 0, +2$ हैं।
इस संरचना में,दो टर्मिनल कार्बन परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़े होते हैं।
चूंकि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,इसलिए प्रत्येक टर्मिनल कार्बन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ होती है।
केंद्रीय कार्बन परमाणु दो अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है,और समान परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता में कोई अंतर न होने के कारण,इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+2, 0, +2$ हैं।
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95
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से किसका तुल्यांकी भार अधिकतम है? (दिया गया है: परमाणु भार $Na=23, Mn=55, Cr=52, K=39, O=16, C=12$)
A
$Na_2C_2O_4 \cdot 2H_2O$
B
$KMnO_4$ अम्लीय माध्यम में $(H^{+})$
C
$KMnO_4$ उदासीन माध्यम में $(H_2O)$
D
$K_2Cr_2O_7$ अम्लीय माध्यम में $(H^{+})$
Solution
(A) तुल्यांकी भार की गणना $E = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}}$ सूत्र द्वारा की जाती है।
$1$. $Na_2C_2O_4 \cdot 2H_2O$ के लिए: मोलर द्रव्यमान $= 170 \ g/mol$. $n$-कारक $= 2$. $E = \frac{170}{2} = 85$.
$2$. अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के लिए: मोलर द्रव्यमान $= 158 \ g/mol$. $n$-कारक $= 5$. $E = \frac{158}{5} = 31.6$.
$3$. उदासीन माध्यम में $KMnO_4$ के लिए: $n$-कारक $= 3$. $E = \frac{158}{3} \approx 52.67$.
$4$. अम्लीय माध्यम में $K_2Cr_2O_7$ के लिए: मोलर द्रव्यमान $= 294 \ g/mol$. $n$-कारक $= 6$. $E = \frac{294}{6} = 49$.
मानों की तुलना करने पर $(85, 31.6, 52.67, 49)$,अधिकतम तुल्यांकी भार $85$ है।
$1$. $Na_2C_2O_4 \cdot 2H_2O$ के लिए: मोलर द्रव्यमान $= 170 \ g/mol$. $n$-कारक $= 2$. $E = \frac{170}{2} = 85$.
$2$. अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के लिए: मोलर द्रव्यमान $= 158 \ g/mol$. $n$-कारक $= 5$. $E = \frac{158}{5} = 31.6$.
$3$. उदासीन माध्यम में $KMnO_4$ के लिए: $n$-कारक $= 3$. $E = \frac{158}{3} \approx 52.67$.
$4$. अम्लीय माध्यम में $K_2Cr_2O_7$ के लिए: मोलर द्रव्यमान $= 294 \ g/mol$. $n$-कारक $= 6$. $E = \frac{294}{6} = 49$.
मानों की तुलना करने पर $(85, 31.6, 52.67, 49)$,अधिकतम तुल्यांकी भार $85$ है।
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96
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कथन $(A)$: क्षार धातुएं और उनके लवण ज्वाला को विशिष्ट रंग प्रदान करते हैं।
कारण $(R)$: क्षार धातुओं की आयनन एन्थैल्पी का मान कम होता है। इसलिए,इलेक्ट्रॉन उत्तेजना संभव है।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है
कारण $(R)$: क्षार धातुओं की आयनन एन्थैल्पी का मान कम होता है। इसलिए,इलेक्ट्रॉन उत्तेजना संभव है।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है
A
$(A)$ और $(R)$ सत्य हैं। $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।
B
$(A)$ और $(R)$ सत्य हैं। $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या नहीं है।
C
$(A)$ सत्य है लेकिन $(R)$ असत्य है।
D
$(A)$ असत्य है,लेकिन $(R)$ सत्य है।
Solution
(A) कथन $(A)$ सत्य है क्योंकि क्षार धातुओं की आयनन एन्थैल्पी कम होती है,जिसका अर्थ है कि उनके संयोजी इलेक्ट्रॉन ढीले ढंग से बंधे होते हैं।
जब इन धातुओं या उनके लवणों को ज्वाला में गर्म किया जाता है,तो ज्वाला से प्राप्त ऊर्जा इन संयोजी इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित करने के लिए पर्याप्त होती है।
जब ये उत्तेजित इलेक्ट्रॉन अपनी मूल अवस्था में वापस आते हैं,तो वे दृश्य प्रकाश के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करते हैं,जो विशिष्ट ज्वाला रंग प्रदान करते हैं।
अतः,कारण $(R)$,कथन $(A)$ की सही व्याख्या है।
जब इन धातुओं या उनके लवणों को ज्वाला में गर्म किया जाता है,तो ज्वाला से प्राप्त ऊर्जा इन संयोजी इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित करने के लिए पर्याप्त होती है।
जब ये उत्तेजित इलेक्ट्रॉन अपनी मूल अवस्था में वापस आते हैं,तो वे दृश्य प्रकाश के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करते हैं,जो विशिष्ट ज्वाला रंग प्रदान करते हैं।
अतः,कारण $(R)$,कथन $(A)$ की सही व्याख्या है।
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97
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
लिथियम नाइट्रेट का तापीय अपघटन क्या देता है?
A
$LiO_2, O_2, NO_2$
B
$Li_2O, O_2, N_2O$
C
$Li_2O, O_2, N_2$
D
$Li_2O, O_2, NO_2$
Solution
(D) लिथियम नाइट्रेट $(LiNO_3)$ गर्म करने पर अपघटित होकर लिथियम ऑक्साइड $(Li_2O)$,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ देता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$4LiNO_3 \rightarrow 2Li_2O + 4NO_2 + O_2$
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$4LiNO_3 \rightarrow 2Li_2O + 4NO_2 + O_2$
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98
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से गलत अभिक्रिया की पहचान कीजिए।
A
$2 NaNO_3 \rightarrow 2 NaNO_2 + O_2$
B
$2 LiNO_3 \rightarrow 2 LiNO_2 + O_2$
C
$2 Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2 PbO + 4 NO_2 + O_2$
D
$4 LiNO_3 \rightarrow 2 Li_2O + 4 NO_2 + O_2$
Solution
(B) लिथियम नाइट्रेट $(LiNO_3)$ क्षार धातु नाइट्रेटों में अद्वितीय है क्योंकि यह गर्म करने पर लिथियम ऑक्साइड $(Li_2O)$,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ बनाने के लिए विघटित हो जाता है।
अन्य क्षार धातु नाइट्रेट जैसे सोडियम नाइट्रेट $(NaNO_3)$ संबंधित नाइट्राइट $(NaNO_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ बनाने के लिए विघटित होते हैं।
इसलिए,अभिक्रिया $2 LiNO_3 \rightarrow 2 LiNO_2 + O_2$ गलत है।
अन्य क्षार धातु नाइट्रेट जैसे सोडियम नाइट्रेट $(NaNO_3)$ संबंधित नाइट्राइट $(NaNO_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ बनाने के लिए विघटित होते हैं।
इसलिए,अभिक्रिया $2 LiNO_3 \rightarrow 2 LiNO_2 + O_2$ गलत है।
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99
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से धातुओं के किस समूह में सुपरऑक्साइड बनाने की प्रबल प्रवृत्ति होती है?
A
$Li, Na, Be$
B
$Be, Mg, Ca$
C
$K, Rb, Cs$
D
$Li, Be, Mg$
Solution
(C) क्षार धातुएं अपने आकार के आधार पर ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके विभिन्न प्रकार के ऑक्साइड बनाती हैं।
$Li$ केवल मोनोऑक्साइड $(Li_2O)$ बनाता है।
$Na$ पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ बनाता है।
$K, Rb,$ और $Cs$ में बड़े क्षार धातु धनायनों द्वारा बड़े सुपरऑक्साइड ऋणायन $(O_2^-)$ के स्थिरीकरण के कारण सुपरऑक्साइड $(MO_2)$ बनाने की प्रबल प्रवृत्ति होती है।
$Li$ केवल मोनोऑक्साइड $(Li_2O)$ बनाता है।
$Na$ पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ बनाता है।
$K, Rb,$ और $Cs$ में बड़े क्षार धातु धनायनों द्वारा बड़े सुपरऑक्साइड ऋणायन $(O_2^-)$ के स्थिरीकरण के कारण सुपरऑक्साइड $(MO_2)$ बनाने की प्रबल प्रवृत्ति होती है।
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100
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
कथन $(A)$: $Be$ और $Mg$ ज्वाला को कोई रंग प्रदान नहीं करते हैं।
कारण $(R)$: इनमें इलेक्ट्रॉन ज्वाला की ऊर्जा द्वारा उत्तेजित होने के लिए बहुत मजबूती से बंधे होते हैं।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है:
कारण $(R)$: इनमें इलेक्ट्रॉन ज्वाला की ऊर्जा द्वारा उत्तेजित होने के लिए बहुत मजबूती से बंधे होते हैं।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है:
A
$(A)$ और $(R)$ सत्य हैं,$(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है
B
$(A)$ और $(R)$ सत्य हैं,लेकिन $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या नहीं है
C
$(A)$ सही है लेकिन $(R)$ गलत है
D
$(A)$ गलत है लेकिन $(R)$ सही है
Solution
(A) कथन $(A)$: $Be$ और $Mg$ की परमाणु त्रिज्या छोटी होने के कारण उनकी आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है।
कारण $(R)$: अपनी उच्च आयनन एन्थैल्पी के कारण,$Be$ और $Mg$ में इलेक्ट्रॉन इतने मजबूती से बंधे होते हैं कि वे बन्सेन ज्वाला की ऊर्जा द्वारा उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित नहीं हो पाते हैं।
परिणामस्वरूप,वे ज्वाला को कोई विशिष्ट रंग प्रदान नहीं करते हैं।
अतः,$(A)$ और $(R)$ दोनों सत्य हैं,और $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।
कारण $(R)$: अपनी उच्च आयनन एन्थैल्पी के कारण,$Be$ और $Mg$ में इलेक्ट्रॉन इतने मजबूती से बंधे होते हैं कि वे बन्सेन ज्वाला की ऊर्जा द्वारा उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित नहीं हो पाते हैं।
परिणामस्वरूप,वे ज्वाला को कोई विशिष्ट रंग प्रदान नहीं करते हैं।
अतः,$(A)$ और $(R)$ दोनों सत्य हैं,और $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।
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101
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
प्रशांतक (tranquilizers) के रूप में कार्य करने वाली दवाओं की जोड़ी की पहचान करें।
A
हेरोइन,कोडीन
B
वेलियम,सेरोटोनिन
C
डाइमेटैप,सेल्डन
D
सिमेटिडाइन,रैनिटिडाइन
Solution
(B) प्रशांतक (tranquilizers) तनाव और मानसिक रोगों के उपचार के लिए उपयोग किए जाने वाले रासायनिक यौगिक हैं। इसके उदाहरणों में $Valium$ और $Serotonin$ शामिल हैं।
$Heroin$ और $Codeine$ दर्दनाशक (analgesics) हैं।
$Dimetapp$ और $Seldane$ एंटीहिस्टामाइन हैं।
$Cimetidine$ और $Ranitidine$ एंटासिड हैं।
$Heroin$ और $Codeine$ दर्दनाशक (analgesics) हैं।
$Dimetapp$ और $Seldane$ एंटीहिस्टामाइन हैं।
$Cimetidine$ और $Ranitidine$ एंटासिड हैं।
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102
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित संरचना वाला अणु किसके रूप में कार्य करता है?
A
प्रतिजैविक (Antibiotic)
B
पूतिरोधी (Antiseptic)
C
पीड़ाहारी (Analgesic)
D
प्रशांतक (Tranquilizer)
Solution
(A) दी गई संरचना $Chloramphenicol$ की है,जो एक ब्रॉड-स्पेक्ट्रम एंटीबायोटिक है।
इसका उपयोग विभिन्न जीवाणु संक्रमणों के इलाज के लिए किया जाता है।
इसका उपयोग विभिन्न जीवाणु संक्रमणों के इलाज के लिए किया जाता है।
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103
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सा एंटीहिस्टामाइन के रूप में कार्य करता है?
A
हेरोइन
B
डाइमेटैप
C
नार्डिल
D
वेरोनल
Solution
(B) डाइमेटैप (ब्रोमफेनिरामाइन) एक सिंथेटिक दवा है जो एंटीहिस्टामाइन के रूप में कार्य करती है।
हेरोइन एक नशीली दर्द निवारक (narcotic analgesic) दवा है।
नार्डिल एक एंटीडिप्रेसेंट दवा है।
वेरोनल एक ट्रैंक्विलाइज़र (शांत करने वाली दवा) है।
हेरोइन एक नशीली दर्द निवारक (narcotic analgesic) दवा है।
नार्डिल एक एंटीडिप्रेसेंट दवा है।
वेरोनल एक ट्रैंक्विलाइज़र (शांत करने वाली दवा) है।
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104
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सा साबुन के झाग बनाने के गुण में सुधार करेगा?
A
सोडियम स्टीयरेट
B
सोडियम रोज़िनेट
C
सोडियम कार्बोनेट
D
सोडियम फॉस्फेट
Solution
(B) साबुन के झाग बनाने के गुण को बेहतर बनाने के लिए इसके निर्माण के दौरान सोडियम रोज़िनेट मिलाया जाता है। यह एक झाग बनाने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है।
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105
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से किस संकुल के लिए केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था और समन्वय संख्या का योग अधिकतम है?
A
$K_3[Cr(C_2O_4)_3]$
B
$[Cr(CO)_6]$
C
$K_2[PtCl_6]$
D
$K_4[Fe(CN)_6]$
Solution
(C) $K_3[Cr(C_2O_4)_3]$ के लिए: ऑक्सीकरण अवस्था $= +3$,समन्वय संख्या $= 6$,योग $= 3 + 6 = 9$
$[Cr(CO)_6]$ के लिए: ऑक्सीकरण अवस्था $= 0$,समन्वय संख्या $= 6$,योग $= 0 + 6 = 6$
$K_2[PtCl_6]$ के लिए: ऑक्सीकरण अवस्था $= +4$,समन्वय संख्या $= 6$,योग $= 4 + 6 = 10$
$K_4[Fe(CN)_6]$ के लिए: ऑक्सीकरण अवस्था $= +2$,समन्वय संख्या $= 6$,योग $= 2 + 6 = 8$
अतः,$K_2[PtCl_6]$ के लिए योग अधिकतम है।
$[Cr(CO)_6]$ के लिए: ऑक्सीकरण अवस्था $= 0$,समन्वय संख्या $= 6$,योग $= 0 + 6 = 6$
$K_2[PtCl_6]$ के लिए: ऑक्सीकरण अवस्था $= +4$,समन्वय संख्या $= 6$,योग $= 4 + 6 = 10$
$K_4[Fe(CN)_6]$ के लिए: ऑक्सीकरण अवस्था $= +2$,समन्वय संख्या $= 6$,योग $= 2 + 6 = 8$
अतः,$K_2[PtCl_6]$ के लिए योग अधिकतम है।
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106
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निम्नलिखित में से गलत मिलान की पहचान करें:
A
$[Cr(H_2O)_6]Br_2$ - अनुचुंबकीय (Paramagnetic)
B
$Na_4[Fe(CN)_6]$ - प्रतिचुंबकीय (Diamagnetic)
C
$[Ni(CO)_4]$ - अनुचुंबकीय (Paramagnetic)
D
$Na_2[NiCl_4]$ - अनुचुंबकीय (Paramagnetic)
Solution
(C) $[Cr(H_2O)_6]Br_2$ में,$Cr$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^4)$ में है,जिसमें $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए यह अनुचुंबकीय है।
$Na_4[Fe(CN)_6]$ में,$Fe$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^6)$ में है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बचते हैं,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय है।
$[Ni(CO)_4]$ में,$Ni$ $0$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^8 4s^2)$ में है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो सभी इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बचते हैं,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय है।
$Na_2[NiCl_4]$ में,$Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^8)$ में है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,जिसके परिणामस्वरूप $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बचते हैं,इसलिए यह अनुचुंबकीय है।
अतः,गलत मिलान $[Ni(CO)_4]$ - अनुचुंबकीय है।
$Na_4[Fe(CN)_6]$ में,$Fe$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^6)$ में है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बचते हैं,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय है।
$[Ni(CO)_4]$ में,$Ni$ $0$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^8 4s^2)$ में है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो सभी इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बचते हैं,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय है।
$Na_2[NiCl_4]$ में,$Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^8)$ में है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,जिसके परिणामस्वरूप $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बचते हैं,इसलिए यह अनुचुंबकीय है।
अतः,गलत मिलान $[Ni(CO)_4]$ - अनुचुंबकीय है।
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107
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
वर्नर के सिद्धांत के अनुसार,एक उपसहसंयोजन संकुल में केंद्रीय धातु परमाणु/आयन से बंधे समूहों की संख्या क्या दर्शाती है?
A
ऑक्सीकरण अवस्था
B
प्राथमिक संयोजकता
C
द्वितीयक संयोजकता
D
बहुफलक
Solution
(C) वर्नर के सिद्धांत के अनुसार,एक उपसहसंयोजन संकुल में केंद्रीय धातु परमाणु या आयन की द्वितीयक संयोजकता उससे सीधे बंधे लिगेंड्स (तटस्थ या ऋणात्मक आवेशित समूहों) की संख्या को दर्शाती है।
इसे उपसहसंयोजन संख्या (coordination number) के रूप में भी जाना जाता है।
प्राथमिक संयोजकता धातु परमाणु या आयन की ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाती है।
इसे उपसहसंयोजन संख्या (coordination number) के रूप में भी जाना जाता है।
प्राथमिक संयोजकता धातु परमाणु या आयन की ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाती है।
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108
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
List-$I$ में दिए गए संकुलों को List-$II$ में उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ सुमेलित कीजिए।
| List-$I$ (संकुल) | List-$II$ (धातु/आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) |
|---|---|
| $A. [Co(NH_3)_6]^{3+}$ | $I. t_{2g}^5 e_g^0$ |
| $B. [CoF_6]^{3-}$ | $II. t_{2g}^6 e_g^0$ |
| $C. [Ni(CO)_4]$ | $III. t_{2g}^4 e_g^2$ |
| $D. [Fe(CN)_6]^{3-}$ | $IV. t^4 e^6$ |
A
$A-II, B-III, C-IV, D-I$
B
$A-III, B-IV, C-II, D-I$
C
$A-IV, B-III, C-I, D-II$
D
$A-II, B-I, C-IV, D-III$
Solution
(A) $[Co(NH_3)_6]^{3+}$: $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। अष्टफलकीय क्षेत्र में,यह $t_{2g}^6 e_g^0$ $(II)$ हो जाता है।
$[CoF_6]^{3-}$: $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। अष्टफलकीय क्षेत्र में,यह $t_{2g}^4 e_g^2$ $(III)$ हो जाता है।
$[Ni(CO)_4]$: $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। $Ni$ शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^8 4s^2)$। यह $t^4 e^6$ विन्यास के साथ चतुष्फलकीय संकुल बनाता है $(IV)$।
$[Fe(CN)_6]^{3-}$: $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। अष्टफलकीय क्षेत्र में,यह $t_{2g}^5 e_g^0$ $(I)$ हो जाता है।
अतः,सही मिलान $A-II, B-III, C-IV, D-I$ है।
$[CoF_6]^{3-}$: $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। अष्टफलकीय क्षेत्र में,यह $t_{2g}^4 e_g^2$ $(III)$ हो जाता है।
$[Ni(CO)_4]$: $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। $Ni$ शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^8 4s^2)$। यह $t^4 e^6$ विन्यास के साथ चतुष्फलकीय संकुल बनाता है $(IV)$।
$[Fe(CN)_6]^{3-}$: $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। अष्टफलकीय क्षेत्र में,यह $t_{2g}^5 e_g^0$ $(I)$ हो जाता है।
अतः,सही मिलान $A-II, B-III, C-IV, D-I$ है।
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109
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
$Cr$,$Mo$ और $W$ के गलनांक का क्रम क्या है?
A
$Cr > Mo > W$
B
$Mo > Cr > W$
C
$W > Mo > Cr$
D
$W > Cr > Mo$
Solution
(C) समूह में नीचे जाने पर अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या और धात्विक बंधन की मजबूती बढ़ने के कारण संक्रमण धातुओं के गलनांक सामान्यतः बढ़ते हैं।
समूह $6$ के तत्वों ($Cr$,$Mo$,$W$) के लिए,गलनांक का क्रम $W > Mo > Cr$ है।
समूह $6$ के तत्वों ($Cr$,$Mo$,$W$) के लिए,गलनांक का क्रम $W > Mo > Cr$ है।
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110
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
$Cr^{2+}$ और $Mn^{3+}$ दोनों $d^4$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास रखते हैं। इसलिए,
A
$Mn^{3+}$ एक ऑक्सीकारक है जबकि $Cr^{2+}$ एक अपचायक है
B
दोनों अपचायक हैं
C
$Mn^{3+}$ एक अपचायक है जबकि $Cr^{2+}$ एक ऑक्सीकारक है
D
दोनों ऑक्सीकारक हैं
Solution
(A) $Mn$,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में स्थिर है। अतः,$Mn^{3+}$ स्वयं को $Mn^{2+}$ में अपचयित करके और स्थिर $d^5$ विन्यास प्राप्त करके एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$Cr$,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में स्थिर है। अतः,$Cr^{2+}$ स्वयं को $Cr^{3+}$ में ऑक्सीकृत करके एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$Cr$,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में स्थिर है। अतः,$Cr^{2+}$ स्वयं को $Cr^{3+}$ में ऑक्सीकृत करके एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
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111
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से संक्रमण धातुओं के बारे में गलत कथन कौन सा है?
A
$Cr$,$Mo$ और $W$ के गलनांक उच्च होते हैं
B
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि के साथ गलनांक बढ़ता है
C
$Mn^{3+}$,$Mn^{2+}$ से अधिक स्थिर है
D
वे परिवर्तनीय ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाते हैं
Solution
(C) $Mn$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^2$ है।
$Mn^{2+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^5$ है,जो एक अर्ध-पूर्ण $d$-कक्षक विन्यास है,जिससे यह अधिक स्थिर हो जाता है।
$Mn^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^4$ है।
अर्ध-पूर्ण $d^5$ उपकोश के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण,$Mn^{2+}$,$Mn^{3+}$ से अधिक स्थिर है।
अतः,यह कथन कि $Mn^{3+}$,$Mn^{2+}$ से अधिक स्थिर है,गलत है।
$Mn^{2+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^5$ है,जो एक अर्ध-पूर्ण $d$-कक्षक विन्यास है,जिससे यह अधिक स्थिर हो जाता है।
$Mn^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^4$ है।
अर्ध-पूर्ण $d^5$ उपकोश के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण,$Mn^{2+}$,$Mn^{3+}$ से अधिक स्थिर है।
अतः,यह कथन कि $Mn^{3+}$,$Mn^{2+}$ से अधिक स्थिर है,गलत है।
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112
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निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया उत्पाद के रूप में नाइट्रोजन $(II)$ ऑक्साइड $(NO)$ देती है?
A
$Cu + \text{dil. } HNO_3 \rightarrow$
B
$Cu + \text{conc. } HNO_3 \rightarrow$
C
$Zn + \text{dil. } HNO_3 \rightarrow$
D
$Zn + \text{conc. } HNO_3 \rightarrow$
Solution
(A) कॉपर की तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है: $3Cu + 8HNO_3 (\text{dilute}) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$.
कॉपर की सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया: $Cu + 4HNO_3 (\text{conc.}) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$.
जिंक की तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया: $4Zn + 10HNO_3 (\text{dilute}) \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + 5H_2O + N_2O$.
जिंक की सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया: $Zn + 4HNO_3 (\text{conc.}) \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O + 2NO_2$.
अतः,नाइट्रोजन $(II)$ ऑक्साइड $(NO)$ उत्पन्न करने वाली अभिक्रिया कॉपर और तनु नाइट्रिक अम्ल के बीच की अभिक्रिया है।
कॉपर की सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया: $Cu + 4HNO_3 (\text{conc.}) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$.
जिंक की तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया: $4Zn + 10HNO_3 (\text{dilute}) \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + 5H_2O + N_2O$.
जिंक की सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया: $Zn + 4HNO_3 (\text{conc.}) \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O + 2NO_2$.
अतः,नाइट्रोजन $(II)$ ऑक्साइड $(NO)$ उत्पन्न करने वाली अभिक्रिया कॉपर और तनु नाइट्रिक अम्ल के बीच की अभिक्रिया है।
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अमोनियम डाइक्रोमेट के तापीय अपघटन के दौरान बनने वाले उत्पाद हैं
A
$O_2, H_2O, Cr(OH)_3$
B
$NO_2, H_2O, Cr_2O_3$
C
$N_2, Cr_2O_3, H_2O$
D
$N_2O, Cr(OH)_3$
Solution
(C) अमोनियम डाइक्रोमेट का तापीय अपघटन नाइट्रोजन गैस,क्रोमियम $(III)$ ऑक्साइड और जल वाष्प उत्पन्न करता है।
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$
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114
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
गैडोलीनियम $(Z=64)$ की $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में $f$-इलेक्ट्रॉनों की संख्या $x$ है और य्टरबियम $(Z=70)$ की $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में $y$ है। $x$ और $y$ का योग है:
A
$13$
B
$20$
C
$18$
D
$21$
Solution
(D) मूल अवस्था (ground state) में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:
$Gd (Z=64) = [Xe] 4f^7 5d^1 6s^2$
$Yb (Z=70) = [Xe] 4f^{14} 6s^2$
$Gd^{3+}$ के लिए,तीन इलेक्ट्रॉन हटाए जाते हैं ($1$ $5d$ से और $2$ $6s$ से),जिसके परिणामस्वरूप $4f^7$ प्राप्त होता है। अतः,$x = 7$ है।
$Yb^{2+}$ के लिए,दो इलेक्ट्रॉन $6s$ से हटाए जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $4f^{14}$ प्राप्त होता है। अतः,$y = 14$ है।
$x + y = 7 + 14 = 21$।
$Gd (Z=64) = [Xe] 4f^7 5d^1 6s^2$
$Yb (Z=70) = [Xe] 4f^{14} 6s^2$
$Gd^{3+}$ के लिए,तीन इलेक्ट्रॉन हटाए जाते हैं ($1$ $5d$ से और $2$ $6s$ से),जिसके परिणामस्वरूप $4f^7$ प्राप्त होता है। अतः,$x = 7$ है।
$Yb^{2+}$ के लिए,दो इलेक्ट्रॉन $6s$ से हटाए जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $4f^{14}$ प्राप्त होता है। अतः,$y = 14$ है।
$x + y = 7 + 14 = 21$।
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$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में,निम्नलिखित में से कौन से लैंथेनॉइड्स अपचायक (reducing agents) के रूप में कार्य करते हैं?
A
$Ce, Pr$
B
$Eu, Gd$
C
$Eu, Yb$
D
$Lu, Er$
Solution
(C) $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में लैंथेनॉइड्स,जैसे $Eu^{+2}$ और $Yb^{+2}$,प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करते हैं।
इसका कारण यह है कि वे एक इलेक्ट्रॉन खोकर अधिक स्थिर $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखते हैं,जो लैंथेनॉइड्स के लिए सबसे सामान्य और स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है।
इसका कारण यह है कि वे एक इलेक्ट्रॉन खोकर अधिक स्थिर $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखते हैं,जो लैंथेनॉइड्स के लिए सबसे सामान्य और स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है।
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116
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
क्लोरीन इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव अधिकतम होता है जब विलयन में क्लोराइड आयन की सांद्रता ($mol \ L^{-1}$ में) $X$ होती है। $X$ का मान क्या है?
A
$2.5 \times 10^{-3}$
B
$7.5 \times 10^{-3}$
C
$7.5 \times 10^{-2}$
D
$2.5 \times 10^{-2}$
Solution
(A) क्लोरीन इलेक्ट्रोड के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cl_2(g) + 2e^- \rightarrow 2Cl^-(aq)$ है।
नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार,इलेक्ट्रोड विभव $E = E^{\circ} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Cl^-]^2}{P_{Cl_2}}$ होता है।
मानक दाब $P_{Cl_2} = 1 \ bar$ लेने पर,$E = E^{\circ} - 0.0591 \log [Cl^-]$ प्राप्त होता है।
इलेक्ट्रोड विभव $E$ को अधिकतम करने के लिए,पद $-0.0591 \log [Cl^-]$ का मान अधिकतम होना चाहिए,जिसका अर्थ है कि $\log [Cl^-]$ का मान न्यूनतम (सबसे अधिक ऋणात्मक) होना चाहिए।
यह तब होता है जब $[Cl^-]$ की सांद्रता दिए गए विकल्पों में सबसे कम हो।
दिए गए विकल्पों में सबसे कम सांद्रता $2.5 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$ है।
अतः,$X = 2.5 \times 10^{-3}$।
नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार,इलेक्ट्रोड विभव $E = E^{\circ} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Cl^-]^2}{P_{Cl_2}}$ होता है।
मानक दाब $P_{Cl_2} = 1 \ bar$ लेने पर,$E = E^{\circ} - 0.0591 \log [Cl^-]$ प्राप्त होता है।
इलेक्ट्रोड विभव $E$ को अधिकतम करने के लिए,पद $-0.0591 \log [Cl^-]$ का मान अधिकतम होना चाहिए,जिसका अर्थ है कि $\log [Cl^-]$ का मान न्यूनतम (सबसे अधिक ऋणात्मक) होना चाहिए।
यह तब होता है जब $[Cl^-]$ की सांद्रता दिए गए विकल्पों में सबसे कम हो।
दिए गए विकल्पों में सबसे कम सांद्रता $2.5 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$ है।
अतः,$X = 2.5 \times 10^{-3}$।
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117
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
$A$ और $B$ दो धातुएँ हैं। $A^{+}_{(aq)} / A_{(s)}$ और $B^{+}_{(aq)} / B_{(s)}$ के मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) क्रमशः $-0.5 \ V$ और $+0.5 \ V$ हैं। $298 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\log K_C$ का मान क्या होगा?
$A_{(s)} + B^{+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{+}_{(aq)} + B_{(s)}$
(दिया गया है: $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V$)
$A_{(s)} + B^{+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{+}_{(aq)} + B_{(s)}$
(दिया गया है: $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V$)
A
$\frac{6}{100}$
B
$\frac{100}{6}$
C
$\frac{1}{200}$
D
$\frac{200}{6}$
Solution
(B) सेल अभिक्रिया है: $A_{(s)} + B^{+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{+}_{(aq)} + B_{(s)}$
यहाँ,$A$ का $A^{+}$ में ऑक्सीकरण होता है $(n=1)$ और $B^{+}$ का $B$ में अपचयन होता है।
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = E^{\circ}_{B^{+}/B} - E^{\circ}_{A^{+}/A} = 0.5 - (-0.5) = 1.0 \ V$
संबंध का उपयोग करते हुए: $E^{\circ}_{cell} = \frac{0.06}{n} \log K_C$
मान रखने पर: $1.0 = \frac{0.06}{1} \log K_C$
अतः,$\log K_C = \frac{1.0}{0.06} = \frac{100}{6}$
यहाँ,$A$ का $A^{+}$ में ऑक्सीकरण होता है $(n=1)$ और $B^{+}$ का $B$ में अपचयन होता है।
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = E^{\circ}_{B^{+}/B} - E^{\circ}_{A^{+}/A} = 0.5 - (-0.5) = 1.0 \ V$
संबंध का उपयोग करते हुए: $E^{\circ}_{cell} = \frac{0.06}{n} \log K_C$
मान रखने पर: $1.0 = \frac{0.06}{1} \log K_C$
अतः,$\log K_C = \frac{1.0}{0.06} = \frac{100}{6}$
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118
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
$15.0 \ A$ की धारा को $45 \ min$ के लिए $CrCl_2$ के विलयन से गुजारा जाता है। $1 \ atm$ और $273 \ K$ पर एनोड पर प्राप्त $Cl_2$ का आयतन ($L$ में) लगभग कितना होगा ($.7$ में)? ($1 \ F = 96500 \ C \ mol^{-1}$,$Cl$ का परमाणु भार $= 35.5$,$R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$)
A
$4$
B
$3$
C
$2$
D
$5$
Solution
(A) एनोडिक अभिक्रिया है: $2Cl^{-} \rightarrow Cl_2 + 2e^{-}$
प्रवाहित कुल आवेश $Q = I \times t = 15.0 \ A \times (45 \times 60) \ s = 40500 \ C$ है।
इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या $n_{e^-} = \frac{Q}{F} = \frac{40500}{96500} \approx 0.4197 \ mol$ है।
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2 \ mol$ $e^-$ से $1 \ mol$ $Cl_2$ प्राप्त होता है। अतः,$n_{Cl_2} = \frac{n_{e^-}}{2} = \frac{0.4197}{2} \approx 0.20985 \ mol$ है।
$1 \ atm$ और $273 \ K$ ($STP$ स्थिति) पर आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करने पर,आयतन $V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.20985 \times 0.082 \times 273}{1} \approx 4.7 \ L$ प्राप्त होता है।
प्रवाहित कुल आवेश $Q = I \times t = 15.0 \ A \times (45 \times 60) \ s = 40500 \ C$ है।
इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या $n_{e^-} = \frac{Q}{F} = \frac{40500}{96500} \approx 0.4197 \ mol$ है।
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2 \ mol$ $e^-$ से $1 \ mol$ $Cl_2$ प्राप्त होता है। अतः,$n_{Cl_2} = \frac{n_{e^-}}{2} = \frac{0.4197}{2} \approx 0.20985 \ mol$ है।
$1 \ atm$ और $273 \ K$ ($STP$ स्थिति) पर आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करने पर,आयतन $V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.20985 \times 0.082 \times 273}{1} \approx 4.7 \ L$ प्राप्त होता है।
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119
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$2.0 \ M \ Fe^{2+}$ और $0.02 \ M \ Fe^{3+}$ विलयन में डूबे हुए $Pt$ इलेक्ट्रोड वाले अर्ध-सेल का अपचयन विभव ($V$ में) क्या है? दिया गया है: $\left(\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059, E^0_{Fe^{3+} \mid Fe^{2+}} = 0.771 \ V\right)$
A
$0.543$
B
$0.653$
C
$0.733$
D
$0.822$
Solution
(B) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Fe^{3+} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}$
नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:
$E_{Fe^{3+} \mid Fe^{2+}} = E^0_{Fe^{3+} \mid Fe^{2+}} - \frac{2.303 \ RT}{nF} \log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}$
यहाँ,$n = 1$,$[Fe^{2+}] = 2.0 \ M$,$[Fe^{3+}] = 0.02 \ M$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V$,और $E^0 = 0.771 \ V$ है।
मान रखने पर:
$E = 0.771 - 0.059 \log \left(\frac{2.0}{0.02}\right)$
$E = 0.771 - 0.059 \log(100)$
$E = 0.771 - 0.059 \times 2$
$E = 0.771 - 0.118 = 0.653 \ V$
नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:
$E_{Fe^{3+} \mid Fe^{2+}} = E^0_{Fe^{3+} \mid Fe^{2+}} - \frac{2.303 \ RT}{nF} \log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}$
यहाँ,$n = 1$,$[Fe^{2+}] = 2.0 \ M$,$[Fe^{3+}] = 0.02 \ M$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V$,और $E^0 = 0.771 \ V$ है।
मान रखने पर:
$E = 0.771 - 0.059 \log \left(\frac{2.0}{0.02}\right)$
$E = 0.771 - 0.059 \log(100)$
$E = 0.771 - 0.059 \times 2$
$E = 0.771 - 0.118 = 0.653 \ V$
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120
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$300 \ K$ पर,एसिटिक अम्ल के $0.01 \ mol \ dm^{-3}$ जलीय विलयन की चालकता $19.5 \times 10^{-5} \ S \ cm^{-1}$ है और उसी तापमान पर एसिटिक अम्ल की सीमांत मोलर चालकता $390 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ है। एसिटिक अम्ल के वियोजन की मात्रा है:
A
$5.0 \times 10^{-5}$
B
$5.0 \times 10^{-2}$
C
$2.5 \times 10^{-5}$
D
$7.5 \times 10^{-2}$
Solution
(B) वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ का सूत्र है: $\alpha = \frac{\Lambda_m}{\Lambda_m^\circ}$
सबसे पहले,मोलर चालकता $(\Lambda_m)$ की गणना करें: $\Lambda_m = \frac{\kappa \times 1000}{C}$
दिया गया है: $\kappa = 19.5 \times 10^{-5} \ S \ cm^{-1}$ और $C = 0.01 \ mol \ L^{-1}$
$\Lambda_m = \frac{19.5 \times 10^{-5} \times 1000}{0.01} = 19.5 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$
अब,$\alpha$ की गणना करें:
$\alpha = \frac{19.5}{390} = 0.05 = 5.0 \times 10^{-2}$
सबसे पहले,मोलर चालकता $(\Lambda_m)$ की गणना करें: $\Lambda_m = \frac{\kappa \times 1000}{C}$
दिया गया है: $\kappa = 19.5 \times 10^{-5} \ S \ cm^{-1}$ और $C = 0.01 \ mol \ L^{-1}$
$\Lambda_m = \frac{19.5 \times 10^{-5} \times 1000}{0.01} = 19.5 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$
अब,$\alpha$ की गणना करें:
$\alpha = \frac{19.5}{390} = 0.05 = 5.0 \times 10^{-2}$
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121
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$0.1 \ mol \ L^{-1}$ सांद्रता वाले एक दुर्बल एकक्षारकीय अम्ल $(HA)$ के विलयन की चालकता ($S \ cm^{-1}$ में) क्या होगी? (दिया गया है: $\Lambda_{HA}^{\circ}=400 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ और $HA$ की वियोजन की मात्रा $(\alpha)=0.02$)
A
$32 \times 10^{-4}$
B
$16 \times 10^{-4}$
C
$4 \times 10^{-4}$
D
$8 \times 10^{-4}$
Solution
(D) मोलर चालकता $\Lambda_{m}$,वियोजन की मात्रा $\alpha$ और सीमांत मोलर चालकता $\Lambda_{m}^{\circ}$ से इस प्रकार संबंधित है: $\Lambda_{m} = \alpha \times \Lambda_{m}^{\circ}$.
दिए गए मानों को रखने पर: $\Lambda_{m} = 0.02 \times 400 = 8.0 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
चालकता $\kappa$,मोलर चालकता $\Lambda_{m}$ और सांद्रता $C$ ($mol \ L^{-1}$ में) से इस प्रकार संबंधित है: $\kappa = \frac{\Lambda_{m} \times C}{1000}$.
मान रखने पर: $\kappa = \frac{8.0 \times 0.1}{1000} = 0.8 \times 10^{-3} = 8 \times 10^{-4} \ S \ cm^{-1}$.
दिए गए मानों को रखने पर: $\Lambda_{m} = 0.02 \times 400 = 8.0 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
चालकता $\kappa$,मोलर चालकता $\Lambda_{m}$ और सांद्रता $C$ ($mol \ L^{-1}$ में) से इस प्रकार संबंधित है: $\kappa = \frac{\Lambda_{m} \times C}{1000}$.
मान रखने पर: $\kappa = \frac{8.0 \times 0.1}{1000} = 0.8 \times 10^{-3} = 8 \times 10^{-4} \ S \ cm^{-1}$.
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122
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
बेंजीन-$1,3$-डायोल का सामान्य नाम क्या है?
A
रिसोरसिनोल
B
हाइड्रोक्विनोल
C
कैटेकोल
D
क्रेसोल
Solution
(A) बेंजीन-$1,3$-डायोल में एक बेंजीन वलय होती है जिसमें $1$ और $3$ स्थितियों पर दो हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूह जुड़े होते हैं।
डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन के सामान्य नाम इस प्रकार हैं:
$1,2$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन को कैटेकोल कहा जाता है।
$1,3$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन को रिसोरसिनोल कहा जाता है।
$1,4$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन को हाइड्रोक्विनोल कहा जाता है।
अतः,बेंजीन-$1,3$-डायोल का सही सामान्य नाम रिसोरसिनोल है।
डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन के सामान्य नाम इस प्रकार हैं:
$1,2$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन को कैटेकोल कहा जाता है।
$1,3$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन को रिसोरसिनोल कहा जाता है।
$1,4$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन को हाइड्रोक्विनोल कहा जाता है।
अतः,बेंजीन-$1,3$-डायोल का सही सामान्य नाम रिसोरसिनोल है।
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123
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से कौन $S_{N}1$ अभिक्रिया के प्रति सबसे कम अभिक्रियाशील है?
A
$C_6H_5CH_2Cl$
B
$C_6H_5Cl$
C
$CH_2=CH-CH_2Cl$
D
$(C_6H_5)_2CHCl$
Solution
(B) $S_{N}1$ अभिक्रिया के प्रति अभिक्रियाशीलता दर-निर्धारक चरण में बनने वाले कार्बोनियम आयन (carbocation) की स्थिरता पर निर्भर करती है।
$C_6H_5Cl$ में,अनुनाद (resonance) के कारण $C-Cl$ बंध में आंशिक द्वि-बंध गुण होता है,जिससे इसे तोड़ना अत्यंत कठिन होता है।
इसके अलावा,परिणामी फेनिल धनायन $(C_6H_5^+)$ अत्यधिक अस्थिर होता है क्योंकि धनात्मक आवेश $sp$-संकरित कार्बन परमाणु पर होता है।
इसके विपरीत,अन्य विकल्प अपेक्षाकृत स्थिर कार्बोनियम आयन बनाते हैं: $C_6H_5CH_2^+$ (बेंजाइल),$CH_2=CH-CH_2^+$ (एलिल),और $(C_6H_5)_2CH^+$ (डाइफेनिलमिथाइल)।
इसलिए,$C_6H_5Cl$ $S_{N}1$ अभिक्रिया के प्रति सबसे कम अभिक्रियाशील है।
$C_6H_5Cl$ में,अनुनाद (resonance) के कारण $C-Cl$ बंध में आंशिक द्वि-बंध गुण होता है,जिससे इसे तोड़ना अत्यंत कठिन होता है।
इसके अलावा,परिणामी फेनिल धनायन $(C_6H_5^+)$ अत्यधिक अस्थिर होता है क्योंकि धनात्मक आवेश $sp$-संकरित कार्बन परमाणु पर होता है।
इसके विपरीत,अन्य विकल्प अपेक्षाकृत स्थिर कार्बोनियम आयन बनाते हैं: $C_6H_5CH_2^+$ (बेंजाइल),$CH_2=CH-CH_2^+$ (एलिल),और $(C_6H_5)_2CH^+$ (डाइफेनिलमिथाइल)।
इसलिए,$C_6H_5Cl$ $S_{N}1$ अभिक्रिया के प्रति सबसे कम अभिक्रियाशील है।
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124
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
कथन $(A)$: फिनोल का $pK_a$ $4.19$ है और बेंजोइक एसिड का $pK_a$ $10$ है।
कारण $(R)$: फिनोक्साइड आयन गैर-समतुल्य अनुनाद संरचनाओं द्वारा स्थिर होता है,जबकि बेंजोएट आयन दो समतुल्य अनुनाद संरचनाओं द्वारा स्थिर होता है।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है:
कारण $(R)$: फिनोक्साइड आयन गैर-समतुल्य अनुनाद संरचनाओं द्वारा स्थिर होता है,जबकि बेंजोएट आयन दो समतुल्य अनुनाद संरचनाओं द्वारा स्थिर होता है।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है:
A
$A$ और $R$ दोनों सही हैं। $R$,$A$ की सही व्याख्या है।
B
$A$ और $R$ दोनों सही हैं,लेकिन $R$,$A$ की सही व्याख्या नहीं है।
C
$A$ सही है,$R$ गलत है।
D
$A$ गलत है,लेकिन $R$ सही है।
Solution
(D) $pK_a = -\log K_a$। जैसे-जैसे $K_a$ बढ़ता है,$pK_a$ घटता है।
बेंजोइक एसिड $(pK_a \approx 4.2)$ फिनोल $(pK_a \approx 10)$ की तुलना में एक मजबूत एसिड है,इसलिए बेंजोइक एसिड का $pK_a$ फिनोल से कम होता है।
अतः,कथन $(A)$ गलत है।
फिनोक्साइड आयन गैर-समतुल्य अनुनाद संरचनाओं द्वारा स्थिर होता है,जबकि बेंजोएट आयन दो समतुल्य अनुनाद संरचनाओं द्वारा स्थिर होता है,जो बेंजोएट आयन को अधिक स्थिर बनाता है और बेंजोइक एसिड को एक मजबूत एसिड बनाता है।
इस प्रकार,कारण $(R)$ सही है।
बेंजोइक एसिड $(pK_a \approx 4.2)$ फिनोल $(pK_a \approx 10)$ की तुलना में एक मजबूत एसिड है,इसलिए बेंजोइक एसिड का $pK_a$ फिनोल से कम होता है।
अतः,कथन $(A)$ गलत है।
फिनोक्साइड आयन गैर-समतुल्य अनुनाद संरचनाओं द्वारा स्थिर होता है,जबकि बेंजोएट आयन दो समतुल्य अनुनाद संरचनाओं द्वारा स्थिर होता है,जो बेंजोएट आयन को अधिक स्थिर बनाता है और बेंजोइक एसिड को एक मजबूत एसिड बनाता है।
इस प्रकार,कारण $(R)$ सही है।
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125
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
स्फेलेराइट,सिडेराइट और मैलाकाइट क्रमशः धातुओं $X$,$Y$ और $Z$ के अयस्क हैं। इन धातुओं के परमाणु क्रमांक क्या हैं?
A
$30, 26, 29$
B
$26, 30, 29$
C
$30, 29, 26$
D
$29, 30, 26$
Solution
(A) स्फेलेराइट जिंक $(Zn)$ का सल्फाइड अयस्क है,जिसका परमाणु क्रमांक $30$ है।
सिडेराइट आयरन $(Fe)$ का कार्बोनेट अयस्क है,जिसका परमाणु क्रमांक $26$ है।
मैलाकाइट कॉपर $(Cu)$ का कार्बोनेट हाइड्रॉक्साइड अयस्क है,जिसका परमाणु क्रमांक $29$ है।
अतः,$X$,$Y$ और $Z$ के परमाणु क्रमांक क्रमशः $30, 26, 29$ हैं।
सिडेराइट आयरन $(Fe)$ का कार्बोनेट अयस्क है,जिसका परमाणु क्रमांक $26$ है।
मैलाकाइट कॉपर $(Cu)$ का कार्बोनेट हाइड्रॉक्साइड अयस्क है,जिसका परमाणु क्रमांक $29$ है।
अतः,$X$,$Y$ और $Z$ के परमाणु क्रमांक क्रमशः $30, 26, 29$ हैं।
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126
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$4 Ag_{(s)} + 8 CN^{-}_{(aq)} + 2 H_2O_{(l)} + O_{2(g)} \longrightarrow 4 [Ag(CN)_2]^{-}_{(aq)} + 4 OH^{-}_{(aq)}$
उपरोक्त अभिक्रिया चांदी के निष्कर्षण में अयस्क के सांद्रण की प्रक्रिया को दर्शाती है। यह प्रक्रिया है:
उपरोक्त अभिक्रिया चांदी के निष्कर्षण में अयस्क के सांद्रण की प्रक्रिया को दर्शाती है। यह प्रक्रिया है:
A
लीचिंग (Leaching)
B
लेविगेशन (Levigation)
C
फेन प्लवन (Froth flotation)
D
द्रवण (Liquation)
Solution
(A) दी गई अभिक्रिया साइनाइड लीचिंग का एक उदाहरण है,जिसका उपयोग $Ag$ और $Au$ जैसी धातुओं के निष्कर्षण के लिए किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,अयस्क को एक उपयुक्त अभिकर्मक (जैसे $NaCN$ या $KCN$) के साथ उपचारित करके धातु को संकुल के रूप में घोला जाता है।
लेविगेशन अयस्क और गैंग के घनत्व में अंतर पर आधारित एक गुरुत्व पृथक्करण प्रक्रिया है।
फेन प्लवन मुख्य रूप से सल्फाइड अयस्कों के लिए उपयोग की जाने वाली एक भौतिक प्रक्रिया है।
द्रवण (Liquation) कम गलनांक वाली धातुओं के लिए उपयोग की जाने वाली एक शोधन प्रक्रिया है।
इस प्रक्रिया में,अयस्क को एक उपयुक्त अभिकर्मक (जैसे $NaCN$ या $KCN$) के साथ उपचारित करके धातु को संकुल के रूप में घोला जाता है।
लेविगेशन अयस्क और गैंग के घनत्व में अंतर पर आधारित एक गुरुत्व पृथक्करण प्रक्रिया है।
फेन प्लवन मुख्य रूप से सल्फाइड अयस्कों के लिए उपयोग की जाने वाली एक भौतिक प्रक्रिया है।
द्रवण (Liquation) कम गलनांक वाली धातुओं के लिए उपयोग की जाने वाली एक शोधन प्रक्रिया है।
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127
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वह अयस्क जिसे लीचिंग (leaching) प्रक्रिया द्वारा शुद्ध किया जाता है,वह है
A
$Zinc$ $blende$
B
$Bauxite$
C
$Calamine$
D
$Haematite$
Solution
(B) $Bauxite$ $Al$ का मुख्य अयस्क है जिसे लीचिंग प्रक्रिया द्वारा सांद्रित किया जाता है।
$Haematite$ को चुंबकीय पृथक्करण द्वारा सांद्रित किया जाता है।
$Zinc$ $blende$ और $Calamine$ को फेन प्लवन विधि द्वारा सांद्रित किया जाता है।
$Haematite$ को चुंबकीय पृथक्करण द्वारा सांद्रित किया जाता है।
$Zinc$ $blende$ और $Calamine$ को फेन प्लवन विधि द्वारा सांद्रित किया जाता है।
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128
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित का मिलान करें:
| List-$I$ (शोधन विधियाँ) | List-$II$ (शोधित की जाने वाली धातु) |
| :--- | :--- |
| $(A)$ जोन रिफाइनिंग | $(I)$ टाइटेनियम |
| $(B)$ पोलिंग | $(II)$ टिन |
| $(C)$ लिक्वेशन | $(III)$ गैलियम |
| $(D)$ वाष्प प्रावस्था शोधन | $(IV)$ कॉपर |
| List-$I$ (शोधन विधियाँ) | List-$II$ (शोधित की जाने वाली धातु) |
| :--- | :--- |
| $(A)$ जोन रिफाइनिंग | $(I)$ टाइटेनियम |
| $(B)$ पोलिंग | $(II)$ टिन |
| $(C)$ लिक्वेशन | $(III)$ गैलियम |
| $(D)$ वाष्प प्रावस्था शोधन | $(IV)$ कॉपर |
A
$A-IV, B-II, C-I, D-III$
B
$A-III, B-I, C-IV, D-II$
C
$A-III, B-IV, C-II, D-I$
D
$A-II, B-IV, C-I, D-III$
Solution
(C) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$(A)$ जोन रिफाइनिंग का उपयोग $Ga, Si, Ge$ जैसे अर्धचालकों के शुद्धिकरण के लिए किया जाता है। अतः,$A \rightarrow III$.
$(B)$ पोलिंग का उपयोग अशुद्धि के रूप में $Cu_2O$ युक्त कॉपर $(Cu)$ के शुद्धिकरण के लिए किया जाता है। अतः,$B \rightarrow IV$.
$(C)$ लिक्वेशन का उपयोग टिन $(Sn)$ जैसी कम गलनांक वाली धातुओं के लिए किया जाता है। अतः,$C \rightarrow II$.
$(D)$ वाष्प प्रावस्था शोधन का उपयोग $Ti$ और $Zr$ (वैन आर्कल विधि) या $Ni$ (मोंड प्रक्रिया) जैसी धातुओं के लिए किया जाता है। अतः,$D \rightarrow I$.
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है.
$(A)$ जोन रिफाइनिंग का उपयोग $Ga, Si, Ge$ जैसे अर्धचालकों के शुद्धिकरण के लिए किया जाता है। अतः,$A \rightarrow III$.
$(B)$ पोलिंग का उपयोग अशुद्धि के रूप में $Cu_2O$ युक्त कॉपर $(Cu)$ के शुद्धिकरण के लिए किया जाता है। अतः,$B \rightarrow IV$.
$(C)$ लिक्वेशन का उपयोग टिन $(Sn)$ जैसी कम गलनांक वाली धातुओं के लिए किया जाता है। अतः,$C \rightarrow II$.
$(D)$ वाष्प प्रावस्था शोधन का उपयोग $Ti$ और $Zr$ (वैन आर्कल विधि) या $Ni$ (मोंड प्रक्रिया) जैसी धातुओं के लिए किया जाता है। अतः,$D \rightarrow I$.
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है.
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129
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वह धातु जिसे मॉन्ड प्रक्रम द्वारा $(X)$,वैन आर्केल प्रक्रम द्वारा $(Y)$ और ज़ोन रिफाइनिंग द्वारा $(Z)$ परिष्कृत किया जाता है। $(X)$,$(Y)$ और $(Z)$ क्रमशः हैं
A
$Ni, Zr, Ga$
B
$Zr, Ni, Ga$
C
$Ga, Ni, Zr$
D
$Ni, Ga, Zr$
Solution
(A) मॉन्ड प्रक्रम का उपयोग विशेष रूप से निकल $(Ni)$ के परिष्करण के लिए किया जाता है।
वैन आर्केल विधि का उपयोग ज़िरकोनियम $(Zr)$ या टाइटेनियम $(Ti)$ जैसी धातुओं के परिष्करण के लिए किया जाता है।
ज़ोन रिफाइनिंग विधि का उपयोग अर्धचालकों और बहुत उच्च शुद्धता वाली अन्य धातुओं जैसे जर्मेनियम $(Ge)$,सिलिकॉन $(Si)$,बोरॉन $(B)$,गैलियम $(Ga)$ और इंडियम $(In)$ के उत्पादन के लिए किया जाता है।
अतः,$(X) = Ni$,$(Y) = Zr$,और $(Z) = Ga$.
वैन आर्केल विधि का उपयोग ज़िरकोनियम $(Zr)$ या टाइटेनियम $(Ti)$ जैसी धातुओं के परिष्करण के लिए किया जाता है।
ज़ोन रिफाइनिंग विधि का उपयोग अर्धचालकों और बहुत उच्च शुद्धता वाली अन्य धातुओं जैसे जर्मेनियम $(Ge)$,सिलिकॉन $(Si)$,बोरॉन $(B)$,गैलियम $(Ga)$ और इंडियम $(In)$ के उत्पादन के लिए किया जाता है।
अतः,$(X) = Ni$,$(Y) = Zr$,और $(Z) = Ga$.
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130
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निम्नलिखित में से कौन $S_N2$ अभिक्रिया के प्रति सबसे कम अभिक्रियाशील है?
A
$(CH_3)_3C-CH_2Br$
B
$CH_3-CH_2-CH_2-Br$
C
$(CH_3)_2CH-Br$
D
$(CH_3)_3C-Br$
Solution
(D) $S_N2$ क्रियाविधि में न्यूक्लियोफाइल का एक ही चरण में आक्रमण और लिविंग ग्रुप का निकलना शामिल है।
$S_N2$ अभिक्रिया के प्रति अभिक्रियाशीलता $\alpha$-कार्बन पर त्रिविम बाधा (steric hindrance) पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे $\alpha$-कार्बन से जुड़े एल्काइल समूहों की संख्या बढ़ती है,त्रिविम बाधा बढ़ती है,जिससे न्यूक्लियोफिलिक आक्रमण अधिक कठिन हो जाता है।
$S_N2$ के प्रति अभिक्रियाशीलता का क्रम है: $\text{प्राथमिक} > \text{द्वितीयक} > \text{तृतीयक}$।
$(CH_3)_3C-Br$ में,ब्रोमीन से जुड़ा कार्बन एक तृतीयक कार्बन है,जो अत्यधिक त्रिविम बाधा से घिरा होता है,इसलिए यह $S_N2$ अभिक्रिया के प्रति सबसे कम अभिक्रियाशील है।
$S_N2$ अभिक्रिया के प्रति अभिक्रियाशीलता $\alpha$-कार्बन पर त्रिविम बाधा (steric hindrance) पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे $\alpha$-कार्बन से जुड़े एल्काइल समूहों की संख्या बढ़ती है,त्रिविम बाधा बढ़ती है,जिससे न्यूक्लियोफिलिक आक्रमण अधिक कठिन हो जाता है।
$S_N2$ के प्रति अभिक्रियाशीलता का क्रम है: $\text{प्राथमिक} > \text{द्वितीयक} > \text{तृतीयक}$।
$(CH_3)_3C-Br$ में,ब्रोमीन से जुड़ा कार्बन एक तृतीयक कार्बन है,जो अत्यधिक त्रिविम बाधा से घिरा होता है,इसलिए यह $S_N2$ अभिक्रिया के प्रति सबसे कम अभिक्रियाशील है।
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131
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निम्नलिखित में से किस यौगिक की सोडियम धातु के साथ कोई अभिक्रिया नहीं होती है?
A
फिनोल
B
एथेनॉल
C
बेंजोइक एसिड
D
ऐनिसोल
Solution
(D) सोडियम धातु अम्लीय हाइड्रोजन परमाणुओं (जैसे $-OH$ या $-COOH$ समूह) वाले यौगिकों के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करती है।
फिनोल $(C_6H_5OH)$,एथेनॉल $(C_2H_5OH)$,और बेंजोइक एसिड $(C_6H_5COOH)$ सभी में अम्लीय हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
ऐनिसोल $(C_6H_5OCH_3)$ एक ईथर है और इसमें कोई अम्लीय हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है,इसलिए यह सोडियम धातु के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
फिनोल $(C_6H_5OH)$,एथेनॉल $(C_2H_5OH)$,और बेंजोइक एसिड $(C_6H_5COOH)$ सभी में अम्लीय हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
ऐनिसोल $(C_6H_5OCH_3)$ एक ईथर है और इसमें कोई अम्लीय हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है,इसलिए यह सोडियम धातु के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
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132
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया स्वार्ट्स (Swarts) अभिक्रिया को दर्शाती है?
A
B
C
D
Solution
(A) स्वार्ट्स अभिक्रिया का उपयोग एल्किल क्लोराइड या एल्किल ब्रोमाइड से एल्किल फ्लोराइड तैयार करने के लिए किया जाता है,जिसमें उन्हें $AgF$,$Hg_2F_2$,$CoF_2$ या $SbF_3$ जैसे धात्विक फ्लोराइड की उपस्थिति में गर्म किया जाता है।
यह अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CH_3-CH_2-Br \xrightarrow{CoF_2} CH_3-CH_2-F$
अतः,विकल्प $A$ स्वार्ट्स अभिक्रिया को दर्शाता है।
यह अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CH_3-CH_2-Br \xrightarrow{CoF_2} CH_3-CH_2-F$
अतः,विकल्प $A$ स्वार्ट्स अभिक्रिया को दर्शाता है।
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133
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
$S_{N}1$ अभिक्रिया के प्रति एल्किल हैलाइड की अभिक्रियाशीलता का सही घटता क्रम चुनिए।
A
प्राथमिक हैलाइड $>$ द्वितीयक हैलाइड $>$ तृतीयक हैलाइड
B
द्वितीयक हैलाइड $>$ तृतीयक हैलाइड $>$ प्राथमिक हैलाइड
C
तृतीयक हैलाइड $>$ द्वितीयक हैलाइड $>$ प्राथमिक हैलाइड
D
तृतीयक हैलाइड $>$ प्राथमिक हैलाइड $>$ द्वितीयक हैलाइड
Solution
(C) $S_{N}1$ नाभिकरागी अभिक्रिया के प्रति एल्किल हैलाइड की अभिक्रियाशीलता पहले चरण में बनने वाले मध्यवर्ती कार्बधनायन (carbocation) की स्थिरता पर निर्भर करती है।
चूंकि कार्बधनायन की स्थिरता का क्रम $3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$ होता है,इसलिए $S_{N}1$ के प्रति अभिक्रियाशीलता भी इसी क्रम का पालन करती है।
अतः,सही क्रम $3^{\circ} \text{ हैलाइड} > 2^{\circ} \text{ हैलाइड} > 1^{\circ} \text{ हैलाइड}$ है।
चूंकि कार्बधनायन की स्थिरता का क्रम $3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$ होता है,इसलिए $S_{N}1$ के प्रति अभिक्रियाशीलता भी इसी क्रम का पालन करती है।
अतः,सही क्रम $3^{\circ} \text{ हैलाइड} > 2^{\circ} \text{ हैलाइड} > 1^{\circ} \text{ हैलाइड}$ है।
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134
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
एक एल्काइल हैलाइड $X$ $(C_4H_9Br)$ $S_N2$ अभिक्रिया द्वारा न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन से गुजरता है। $X$ की $Mg/\text{dry ether}$ और उसके बाद $D_2O$ के साथ अभिक्रिया का उत्पाद क्या है?
A
B
C
D
Solution
(B) एल्काइल हैलाइड $X$ $(C_4H_9Br)$ $S_N2$ अभिक्रिया से गुजरता है,जिसका अर्थ है कि त्रिविम बाधा (steric hindrance) को कम करने के लिए इसे प्राथमिक एल्काइल हैलाइड होना चाहिए। अतः,$X$ $n$-ब्यूटाइल ब्रोमाइड $(CH_3CH_2CH_2CH_2Br)$ है।
जब $n$-ब्यूटाइल ब्रोमाइड शुष्क ईथर में $Mg$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक,$n$-ब्यूटाइलमैग्नीशियम ब्रोमाइड $(CH_3CH_2CH_2CH_2MgBr)$ बनाता है।
इसके बाद $D_2O$ के साथ अभिक्रिया में $MgBr$ समूह का स्थान ड्यूटेरियम परमाणु $(D)$ ले लेता है,जिससे $n$-ब्यूटेन$-1-$d $(CH_3CH_2CH_2CH_2D)$ प्राप्त होता है।
जब $n$-ब्यूटाइल ब्रोमाइड शुष्क ईथर में $Mg$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक,$n$-ब्यूटाइलमैग्नीशियम ब्रोमाइड $(CH_3CH_2CH_2CH_2MgBr)$ बनाता है।
इसके बाद $D_2O$ के साथ अभिक्रिया में $MgBr$ समूह का स्थान ड्यूटेरियम परमाणु $(D)$ ले लेता है,जिससे $n$-ब्यूटेन$-1-$d $(CH_3CH_2CH_2CH_2D)$ प्राप्त होता है।
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135
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से हैलोजन विनिमय अभिक्रिया की पहचान कीजिए।
A
सैंडमेयर अभिक्रिया
B
स्वार्ट्स अभिक्रिया
C
स्टीफन अभिक्रिया
D
वुर्ट्ज़ अभिक्रिया
Solution
(B) स्वार्ट्स अभिक्रिया का उपयोग $AgF$,$Hg_2F_2$,$CoF_2$ या $SbF_3$ जैसे धात्विक फ्लोराइड की उपस्थिति में एल्किल क्लोराइड या एल्किल ब्रोमाइड को गर्म करके एल्किल फ्लोराइड के संश्लेषण के लिए किया जाता है।
यह हैलोजन विनिमय अभिक्रिया का एक उदाहरण है।
सामान्य अभिक्रिया: $H_3C-Br + AgF \rightarrow H_3C-F + AgBr$.
यह हैलोजन विनिमय अभिक्रिया का एक उदाहरण है।
सामान्य अभिक्रिया: $H_3C-Br + AgF \rightarrow H_3C-F + AgBr$.
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136
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
दी गई अभिक्रियाओं की श्रृंखला में उत्पाद '$Y$' की पहचान करें।
A
$2-$नाइट्रोफिनोल
B
$4-$नाइट्रोफिनोल
C
$2,4-$डाइनाइट्रोफिनोल
D
$4-$हाइड्रॉक्सीबेंजीनसल्फोनिक एसिड
Solution
(B) अभिक्रिया की श्रृंखला इस प्रकार है:
$1$. क्लोरोबेंजीन $HNO_3$ और $Conc. H_2SO_4$ (नाइट्रेशन) के साथ अभिक्रिया करके $o$-नाइट्रोक्लोरोबेंजीन और $p$-नाइट्रोक्लोरोबेंजीन का मिश्रण बनाता है। मुख्य उत्पाद '$X$' $p$-नाइट्रोक्लोरोबेंजीन है।
$2$. इसके बाद $p$-नाइट्रोक्लोरोबेंजीन $443 \ K$ पर $NaOH$ के साथ न्यूक्लियोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया करता है,जिसके बाद $H^+$ के साथ अम्लीकरण किया जाता है,जिससे $-Cl$ समूह $-OH$ समूह द्वारा प्रतिस्थापित हो जाता है और अंतिम उत्पाद '$Y$' के रूप में $p$-नाइट्रोफिनोल ($4$-नाइट्रोफिनोल) प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
$1$. क्लोरोबेंजीन $HNO_3$ और $Conc. H_2SO_4$ (नाइट्रेशन) के साथ अभिक्रिया करके $o$-नाइट्रोक्लोरोबेंजीन और $p$-नाइट्रोक्लोरोबेंजीन का मिश्रण बनाता है। मुख्य उत्पाद '$X$' $p$-नाइट्रोक्लोरोबेंजीन है।
$2$. इसके बाद $p$-नाइट्रोक्लोरोबेंजीन $443 \ K$ पर $NaOH$ के साथ न्यूक्लियोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया करता है,जिसके बाद $H^+$ के साथ अम्लीकरण किया जाता है,जिससे $-Cl$ समूह $-OH$ समूह द्वारा प्रतिस्थापित हो जाता है और अंतिम उत्पाद '$Y$' के रूप में $p$-नाइट्रोफिनोल ($4$-नाइट्रोफिनोल) प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
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137
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दी गई अभिक्रियाओं की श्रृंखला में मुख्य उत्पाद $C$ की पहचान कीजिए।
$(CH_3)_2C=O$ $\xrightarrow[(ii) H^+/H_2O]{(i) CH_3MgBr/Ether} A$ $\xrightarrow[\Delta]{SOCl_2} B$ $\xrightarrow[\Delta]{CH_3ONa} C$
$(CH_3)_2C=O$ $\xrightarrow[(ii) H^+/H_2O]{(i) CH_3MgBr/Ether} A$ $\xrightarrow[\Delta]{SOCl_2} B$ $\xrightarrow[\Delta]{CH_3ONa} C$
A
$CH_3-C(CH_3)=CH_2$
B
$CH_3-CH(CH_3)-O-CH_3$
C
$CH_3-C(CH_3)_2-O-CH_3$
D
$CH_3-CH(CH_3)-COCl$
Solution
(A) $1$. एसीटोन $(CH_3)_2C=O$ की $CH_3MgBr$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद अम्लीय जल-अपघटन से टर्ट-ब्यूटिल अल्कोहल $(A)$ प्राप्त होता है,जो $(CH_3)_3C-OH$ है।
$2$. $(A)$ की $SOCl_2$ के साथ अभिक्रिया से टर्ट-ब्यूटिल क्लोराइड $(B)$ बनता है,जो $(CH_3)_3C-Cl$ है।
$3$. $(B)$ की $CH_3ONa$ (एक प्रबल क्षार) के साथ गर्म करने पर अभिक्रिया $E2$ क्रियाविधि द्वारा विहाइड्रोहैलोजनीकरण होता है,जिसके परिणामस्वरूप मुख्य उत्पाद $(C)$ के रूप में आइसोब्यूटिलीन ($2$-मिथाइलप्रोपीन) प्राप्त होता है,जो $(CH_3)_2C=CH_2$ है।
$2$. $(A)$ की $SOCl_2$ के साथ अभिक्रिया से टर्ट-ब्यूटिल क्लोराइड $(B)$ बनता है,जो $(CH_3)_3C-Cl$ है।
$3$. $(B)$ की $CH_3ONa$ (एक प्रबल क्षार) के साथ गर्म करने पर अभिक्रिया $E2$ क्रियाविधि द्वारा विहाइड्रोहैलोजनीकरण होता है,जिसके परिणामस्वरूप मुख्य उत्पाद $(C)$ के रूप में आइसोब्यूटिलीन ($2$-मिथाइलप्रोपीन) प्राप्त होता है,जो $(CH_3)_2C=CH_2$ है।
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138
ChemistryDifficultMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित अभिक्रियाओं से $A$ और $B$ की पहचान करें:
$(I)$ $CH_3-CH=CH-CH_3 \xrightarrow{\text{(i) } O_3}{\text{(ii) } Zn-H_2O} 2X$
$(II)$ $2X$ $\xrightarrow[2. \Delta]{1. NaOH \text{ (dil.)}} Z$ $\xrightarrow[\text{(ii) } Zn-H_2O]{\text{(i) } O_3} A + B$
$(I)$ $CH_3-CH=CH-CH_3 \xrightarrow{\text{(i) } O_3}{\text{(ii) } Zn-H_2O} 2X$
$(II)$ $2X$ $\xrightarrow[2. \Delta]{1. NaOH \text{ (dil.)}} Z$ $\xrightarrow[\text{(ii) } Zn-H_2O]{\text{(i) } O_3} A + B$
A
$CH_3CHO + CHO-CHO$
B
$2CH_3CHO$
C
$CH_3CH_2CHO + CH_2O$
D
$CH_3COCH_3 + CHO-CHO$
Solution
(A) चरण $1$: $but-2-ene$ $(CH_3-CH=CH-CH_3)$ के ओजोनोलिसिस से एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ के दो अणु प्राप्त होते हैं। अतः,$X = CH_3CHO$ है।
चरण $2$: तनु $NaOH$ की उपस्थिति में एसीटैल्डिहाइड के $2$ अणुओं का एल्डोल संघनन और उसके बाद गर्म $(\Delta)$ करने पर $but-2-enal$ $(CH_3-CH=CH-CHO)$ प्राप्त होता है,जो $Z$ है।
चरण $3$: $but-2-enal$ $(CH_3-CH=CH-CHO)$ का ओजोनोलिसिस द्वि-आबंध को तोड़कर एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ और ग्लाइऑक्सल $(CHO-CHO)$ बनाता है।
इसलिए,$A$ और $B$,$CH_3CHO$ और $CHO-CHO$ हैं।
चरण $2$: तनु $NaOH$ की उपस्थिति में एसीटैल्डिहाइड के $2$ अणुओं का एल्डोल संघनन और उसके बाद गर्म $(\Delta)$ करने पर $but-2-enal$ $(CH_3-CH=CH-CHO)$ प्राप्त होता है,जो $Z$ है।
चरण $3$: $but-2-enal$ $(CH_3-CH=CH-CHO)$ का ओजोनोलिसिस द्वि-आबंध को तोड़कर एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ और ग्लाइऑक्सल $(CHO-CHO)$ बनाता है।
इसलिए,$A$ और $B$,$CH_3CHO$ और $CHO-CHO$ हैं।
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139
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित अभिक्रिया अनुक्रम में मुख्य उत्पाद $B$ की पहचान करें।
A
$p$-ब्रोमोएसीटेनिलाइड
B
$m$-ब्रोमोएसीटेनिलाइड
C
$o$-ब्रोमोएसीटेनिलाइड
D
$2,4,6$-ट्राइब्रोमोएसीटेनिलाइड
Solution
(A) एनिलीन की एसिटिक एनहाइड्राइड $(CH_3CO)_2O$ के साथ अभिक्रिया से एसीटेनिलाइड $(A)$ का निर्माण होता है। इस प्रक्रिया को एसिटिलीकरण कहा जाता है। $-NHCOCH_3$ समूह,$-NH_2$ समूह की तुलना में कम सक्रिय होता है क्योंकि नाइट्रोजन के लोन पेयर का कार्बोनिल समूह के साथ अनुनाद होता है। यह वलय पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करता है,जिससे पॉलीब्रोमिनेशन रुक जाता है। जब एसीटेनिलाइड $(A)$ को $CH_3COOH$ में $Br_2$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो बड़ा एसिटामिडो समूह ऑर्थो स्थिति पर त्रिविम बाधा (steric hindrance) के कारण आने वाले ब्रोमीन परमाणु को मुख्य रूप से पैरा स्थिति पर निर्देशित करता है। अतः,मुख्य उत्पाद $B$,$p$-ब्रोमोएसीटेनिलाइड है।
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140
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
$m$-क्लोरोबेंज़ल्डिहाइड को सांद्र $NaOH$ के साथ गर्म करने पर प्राप्त उत्पाद है/हैं:
A
$3$-क्लोरोबेंज़ोइक एसिड और $3$-क्लोरोबेंज़िल अल्कोहल का मिश्रण।
B
सोडियम $3$-क्लोरोबेंज़ोएट और $3$-क्लोरोबेंज़िल अल्कोहल का मिश्रण।
C
पिनाकोल-प्रकार का कपलिंग उत्पाद।
D
डायोल व्युत्पन्न।
Solution
(B) $m$-क्लोरोबेंज़ल्डिहाइड की सांद्र $NaOH$ के साथ अभिक्रिया कैनिज़ारो अभिक्रिया है।
जिन एल्डिहाइड में $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं होते हैं,वे सांद्र क्षार की उपस्थिति में स्व-ऑक्सीकरण और अपचयन (विषमानुपातन) से गुजरते हैं।
इस अभिक्रिया में,$m$-क्लोरोबेंज़ल्डिहाइड का एक अणु कार्बोक्सिलिक एसिड के लवण (सोडियम $3$-क्लोरोबेंज़ोएट) में ऑक्सीकृत हो जाता है और दूसरा अणु अल्कोहल ($3$-क्लोरोबेंज़िल अल्कोहल) में अपचयित हो जाता है।
जिन एल्डिहाइड में $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं होते हैं,वे सांद्र क्षार की उपस्थिति में स्व-ऑक्सीकरण और अपचयन (विषमानुपातन) से गुजरते हैं।
इस अभिक्रिया में,$m$-क्लोरोबेंज़ल्डिहाइड का एक अणु कार्बोक्सिलिक एसिड के लवण (सोडियम $3$-क्लोरोबेंज़ोएट) में ऑक्सीकृत हो जाता है और दूसरा अणु अल्कोहल ($3$-क्लोरोबेंज़िल अल्कोहल) में अपचयित हो जाता है।
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141
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निम्नलिखित अभिक्रिया अनुक्रम में $X$ क्या है?
$Toluene \xrightarrow[ii. HNO_3/H_2SO_4]{i. CrO_2Cl_2/CS_2, H_3O^+} X$
$Toluene \xrightarrow[ii. HNO_3/H_2SO_4]{i. CrO_2Cl_2/CS_2, H_3O^+} X$
A
$3$-नाइट्रोबेंजोइक एसिड
B
$4$-क्लोरोमिथाइलनाइट्रोबेंजीन
C
$3$-नाइट्रोबेंज़ोयल क्लोराइड
D
$3$-नाइट्रोबेंज़लडिहाइड
Solution
(D) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$1$. पहला चरण एटार्ड अभिक्रिया है,जहाँ टोल्यूनि का कार्बन डाइसल्फाइड $(CS_2)$ की उपस्थिति में क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ द्वारा बेंज़लडिहाइड में ऑक्सीकरण होता है,जिसके बाद $H_3O^+$ के साथ जल-अपघटन होता है।
$2$. दूसरा चरण नाइट्रेटिंग मिश्रण $(HNO_3/H_2SO_4)$ का उपयोग करके बेंज़लडिहाइड का नाइट्रीकरण है।
$3$. $-CHO$ समूह एक मेटा-निर्देशकारी समूह है,इसलिए नाइट्रो समूह $(-NO_2)$ एल्डिहाइड समूह के सापेक्ष मेटा-स्थिति पर जुड़ जाएगा।
$4$. इस प्रकार,अंतिम उत्पाद $X$,$3$-नाइट्रोबेंज़लडिहाइड है।
$1$. पहला चरण एटार्ड अभिक्रिया है,जहाँ टोल्यूनि का कार्बन डाइसल्फाइड $(CS_2)$ की उपस्थिति में क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ द्वारा बेंज़लडिहाइड में ऑक्सीकरण होता है,जिसके बाद $H_3O^+$ के साथ जल-अपघटन होता है।
$2$. दूसरा चरण नाइट्रेटिंग मिश्रण $(HNO_3/H_2SO_4)$ का उपयोग करके बेंज़लडिहाइड का नाइट्रीकरण है।
$3$. $-CHO$ समूह एक मेटा-निर्देशकारी समूह है,इसलिए नाइट्रो समूह $(-NO_2)$ एल्डिहाइड समूह के सापेक्ष मेटा-स्थिति पर जुड़ जाएगा।
$4$. इस प्रकार,अंतिम उत्पाद $X$,$3$-नाइट्रोबेंज़लडिहाइड है।
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142
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
एटार्ड (Etard) अभिक्रिया में शामिल मुख्य अभिकारक हैं:
A
$Toluene + CrO_2Cl_2$
B
$Toluene + CrO_3 + (CH_3CO)_2O$
C
$Toluene + Cl_2 / hv$
D
$Benzene + CO + HCl$ (निर्जल $AlCl_3$)
Solution
(A) एटार्ड अभिक्रिया में,क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ $CS_2$ या $CCl_4$ जैसे विलायक की उपस्थिति में टोल्यूनि के मिथाइल समूह को ऑक्सीकृत करके एक क्रोमियम संकुल बनाता है।
इस क्रोमियम संकुल का जल $(H_3O^+)$ द्वारा जल-अपघटन करने पर बेंजैल्डिहाइड प्राप्त होता है।
इस क्रोमियम संकुल का जल $(H_3O^+)$ द्वारा जल-अपघटन करने पर बेंजैल्डिहाइड प्राप्त होता है।
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143
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
कथन $(A)$: समूह $15$ के तत्वों में नाइट्रोजन पेंटाहेलाइड नहीं बनाता है।
कारण $(R)$: नाइट्रोजन $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है:
कारण $(R)$: नाइट्रोजन $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है:
A
$(A)$ और $(R)$ सत्य हैं। $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है
B
$(A)$ और $(R)$ सत्य हैं,लेकिन $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या नहीं है
C
$(A)$ सत्य है लेकिन $(R)$ असत्य है
D
$(A)$ असत्य है लेकिन $(R)$ सत्य है
Solution
(B) नाइट्रोजन पेंटाहेलाइड नहीं बना सकता क्योंकि इसके संयोजी कोश में अष्टक का विस्तार करने के लिए रिक्त $d$-कक्षक उपलब्ध नहीं होते हैं। अतः,कथन $(A)$ सत्य है।
नाइट्रोजन $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है,उदाहरण के लिए $N_2O_5$ या $HNO_3$ में। अतः,कारण $(R)$ सत्य है।
हालाँकि,पेंटाहेलाइड न बना पाने का कारण $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति है,न कि यह कि वह $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता। इसलिए,$(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या नहीं है।
नाइट्रोजन $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है,उदाहरण के लिए $N_2O_5$ या $HNO_3$ में। अतः,कारण $(R)$ सत्य है।
हालाँकि,पेंटाहेलाइड न बना पाने का कारण $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति है,न कि यह कि वह $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता। इसलिए,$(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या नहीं है।
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144
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
निम्नलिखित में से संबंधित गुणों के संदर्भ में सही क्रम की पहचान कीजिए:
$A$. $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ - बंध कोण
$B$. $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ - क्षारीय गुण
$C$. $PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > NH_3$ - तापीय स्थिरता
$D$. $SbH_3 > NH_3 > AsH_3 > PH_3$ - क्वथनांक
$A$. $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ - बंध कोण
$B$. $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ - क्षारीय गुण
$C$. $PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > NH_3$ - तापीय स्थिरता
$D$. $SbH_3 > NH_3 > AsH_3 > PH_3$ - क्वथनांक
A
केवल $A, B$ और $C$
B
केवल $A, C$ और $D$
C
केवल $B, C$ और $D$
D
केवल $A, B$ और $D$
Solution
(D) में क्रम सही है क्योंकि समूह में नीचे जाने पर केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटने से बंध कोण कम हो जाता है।
$B$ में क्रम सही है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ने पर केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है,जिससे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का दान करना कठिन हो जाता है।
$C$ में क्रम गलत है क्योंकि तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है। सही क्रम $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ है।
$D$ में क्रम सही है। $NH_3$ में अंतर-आणविक $H$-बॉन्डिंग के कारण क्वथनांक अधिक होता है,जबकि अन्य में वान डर वाल्स बल बढ़ने के कारण क्वथनांक बढ़ता है।
अतः,सही क्रम $A, B$ और $D$ हैं।
$B$ में क्रम सही है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ने पर केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है,जिससे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का दान करना कठिन हो जाता है।
$C$ में क्रम गलत है क्योंकि तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है। सही क्रम $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ है।
$D$ में क्रम सही है। $NH_3$ में अंतर-आणविक $H$-बॉन्डिंग के कारण क्वथनांक अधिक होता है,जबकि अन्य में वान डर वाल्स बल बढ़ने के कारण क्वथनांक बढ़ता है।
अतः,सही क्रम $A, B$ और $D$ हैं।
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145
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निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
A
$N_2$ एक भूरे रंग की गैस है
B
$O_3$ ऑक्सीजन की तुलना में ऊष्मागतिक रूप से स्थिर है
C
रोम्बिक सल्फर कमरे के तापमान पर स्थिर होता है
D
$Cl_2$ एक रंगहीन गैस है
Solution
(C) सल्फर के अपररूपों में,रोम्बिक (पीला) सल्फर,मोनोक्लिनिक सल्फर की तुलना में अधिक स्थिर होता है और कमरे के तापमान पर स्थिर रहता है।
$369 \ K$ से ऊपर,रोम्बिक सल्फर मोनोक्लिनिक में परिवर्तित हो जाता है।
$N_2$ एक रंगहीन गैस है।
$O_3$,$O_2$ की तुलना में कम स्थिर है क्योंकि इसका $O_2$ में अपघटन ऊष्माक्षेपी होता है।
$Cl_2$ एक हरे-पीले रंग की गैस है।
$369 \ K$ से ऊपर,रोम्बिक सल्फर मोनोक्लिनिक में परिवर्तित हो जाता है।
$N_2$ एक रंगहीन गैस है।
$O_3$,$O_2$ की तुलना में कम स्थिर है क्योंकि इसका $O_2$ में अपघटन ऊष्माक्षेपी होता है।
$Cl_2$ एक हरे-पीले रंग की गैस है।
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146
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
सोडियम नाइट्राइट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अभिक्रिया करके पानी और दो नाइट्रोजन ऑक्साइड देता है। वे हैं
A
$NO, NO_2$
B
$NO_2, N_2O_3$
C
$NO_2, N_2O$
D
$NO, N_2O_5$
Solution
(A) सोडियम नाइट्राइट $(NaNO_2)$ और हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2 NaNO_2 + 2 HCl \rightarrow 2 NaCl + NO + NO_2 + H_2O$
इस अभिक्रिया में,उत्पन्न होने वाले दो नाइट्रोजन ऑक्साइड नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ हैं।
$2 NaNO_2 + 2 HCl \rightarrow 2 NaCl + NO + NO_2 + H_2O$
इस अभिक्रिया में,उत्पन्न होने वाले दो नाइट्रोजन ऑक्साइड नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ हैं।
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147
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
अभिक्रिया पर विचार करें:
$P_4 + 3 NaOH + 3 H_2 O \rightarrow Q + 3 NaH_2 PO_2$
उस अभिक्रिया की पहचान करें जिसमें $Q$ उत्पाद नहीं है। (समीकरण संतुलित नहीं हैं)
$P_4 + 3 NaOH + 3 H_2 O \rightarrow Q + 3 NaH_2 PO_2$
उस अभिक्रिया की पहचान करें जिसमें $Q$ उत्पाद नहीं है। (समीकरण संतुलित नहीं हैं)
A
$Ca_3 P_2 + H_2 O \rightarrow$
B
$H_3 PO_3 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow}$
C
$PH_4 I + KOH \rightarrow$
D
$PCl_3 + H_2 O \rightarrow$
Solution
(D) दी गई अभिक्रिया है: $P_4 + 3 NaOH + 3 H_2 O \rightarrow PH_3 + 3 NaH_2 PO_2$.
यहाँ,$Q$ फॉस्फीन $(PH_3)$ है।
आइए दी गई अभिक्रियाओं के उत्पादों का विश्लेषण करें:
$A$: $Ca_3 P_2 + 6 H_2 O \rightarrow 3 Ca(OH)_2 + 2 PH_3$ ($PH_3$ उत्पन्न करता है)
$B$: $4 H_3 PO_3 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} 3 H_3 PO_4 + PH_3$ ($PH_3$ उत्पन्न करता है)
$C$: $PH_4 I + KOH \rightarrow KI + H_2 O + PH_3$ ($PH_3$ उत्पन्न करता है)
$D$: $PCl_3 + 3 H_2 O \rightarrow H_3 PO_3 + 3 HCl$ ($PH_3$ उत्पन्न नहीं करता है)
अतः,अभिक्रिया $D$ में $Q$ उत्पाद नहीं है।
यहाँ,$Q$ फॉस्फीन $(PH_3)$ है।
आइए दी गई अभिक्रियाओं के उत्पादों का विश्लेषण करें:
$A$: $Ca_3 P_2 + 6 H_2 O \rightarrow 3 Ca(OH)_2 + 2 PH_3$ ($PH_3$ उत्पन्न करता है)
$B$: $4 H_3 PO_3 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} 3 H_3 PO_4 + PH_3$ ($PH_3$ उत्पन्न करता है)
$C$: $PH_4 I + KOH \rightarrow KI + H_2 O + PH_3$ ($PH_3$ उत्पन्न करता है)
$D$: $PCl_3 + 3 H_2 O \rightarrow H_3 PO_3 + 3 HCl$ ($PH_3$ उत्पन्न नहीं करता है)
अतः,अभिक्रिया $D$ में $Q$ उत्पाद नहीं है।
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148
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2023
$P_4 + 3 NaOH + 3 H_2 O \xrightarrow{CO_2} 3 X + PH_3 \uparrow$
$X \xrightarrow{HCl_{(aq)}} Y + NaCl$
$Y$ के बारे में गलत कथन कौन सा है?
$X \xrightarrow{HCl_{(aq)}} Y + NaCl$
$Y$ के बारे में गलत कथन कौन सा है?
A
इसे फॉस्फोनिक एसिड भी कहा जाता है
B
यह एक मोनोबेसिक एसिड है
C
यह एक अपचायक (reducing agent) है
D
इसमें केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है
Solution
(A) $P_4 + 3 NaOH + 3 H_2 O \xrightarrow{CO_2} 3 NaH_2 PO_2 + PH_3$
$(X = NaH_2 PO_2)$
$NaH_2 PO_2 + HCl_{(aq)} \rightarrow H_3 PO_2 + NaCl$
$(Y = H_3 PO_2)$
$H_3 PO_2$ हाइपोफॉस्फोरस एसिड या फॉस्फिनिक एसिड है।
यह एक मोनोबेसिक एसिड है क्योंकि इसमें केवल एक $P-OH$ बंध होता है।
यह एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$H_3 PO_2$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
अतः,यह कथन कि इसे फॉस्फोनिक एसिड कहा जाता है,गलत है,क्योंकि फॉस्फोनिक एसिड $H_3 PO_3$ होता है।
$(X = NaH_2 PO_2)$
$NaH_2 PO_2 + HCl_{(aq)} \rightarrow H_3 PO_2 + NaCl$
$(Y = H_3 PO_2)$
$H_3 PO_2$ हाइपोफॉस्फोरस एसिड या फॉस्फिनिक एसिड है।
यह एक मोनोबेसिक एसिड है क्योंकि इसमें केवल एक $P-OH$ बंध होता है।
यह एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$H_3 PO_2$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
अतः,यह कथन कि इसे फॉस्फोनिक एसिड कहा जाता है,गलत है,क्योंकि फॉस्फोनिक एसिड $H_3 PO_3$ होता है।
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149
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइडों में,हाइड्राइड $X$ का क्वथनांक सबसे कम है और हाइड्राइड $Y$ का क्वथनांक सबसे अधिक है। $X$ और $Y$ क्रमशः हैं:
A
$H_2Te, H_2Se$
B
$H_2O, H_2Te$
C
$H_2S, H_2Te$
D
$H_2S, H_2O$
Solution
(D) $O$ से $Te$ तक समूह में नीचे जाने पर,आणविक द्रव्यमान बढ़ता है,जिससे वैन डर वाल्स आकर्षण बलों का परिमाण बढ़ता है,जिसके कारण क्वथनांक बढ़ता है।
हालाँकि,$H_2O$ में मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण इसका क्वथनांक असामान्य रूप से उच्च होता है।
समूह $16$ के हाइड्राइडों के लिए क्वथनांक का क्रम है: $H_2S < H_2Se < H_2Te < H_2O$।
इसलिए,$H_2S$ का क्वथनांक सबसे कम $(X)$ है और $H_2O$ का क्वथनांक सबसे अधिक $(Y)$ है।
हालाँकि,$H_2O$ में मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण इसका क्वथनांक असामान्य रूप से उच्च होता है।
समूह $16$ के हाइड्राइडों के लिए क्वथनांक का क्रम है: $H_2S < H_2Se < H_2Te < H_2O$।
इसलिए,$H_2S$ का क्वथनांक सबसे कम $(X)$ है और $H_2O$ का क्वथनांक सबसे अधिक $(Y)$ है।
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150
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2023
सल्फर के किस ऑक्सो अम्ल में $S-O-S$ बंध होता है?
A
$H_2S_2O_5$
B
$H_2S_2O_4$
C
$H_2S_2O_7$
D
$H_2S_2O_8$
Solution
(C) $S-O-S$ बंध डाइसल्फ्यूरिक अम्ल (जिसे पायरोसल्फ्यूरिक अम्ल या ओलियम के रूप में भी जाना जाता है) में मौजूद होता है,जिसका रासायनिक सूत्र $H_2S_2O_7$ है।
इसकी संरचना में,दो $SO_3$ इकाइयाँ एक ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से जुड़ी होती हैं,जो एक $S-O-S$ सेतु बनाती हैं।
इसकी संरचना में,दो $SO_3$ इकाइयाँ एक ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से जुड़ी होती हैं,जो एक $S-O-S$ सेतु बनाती हैं।
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