$2.0 \ M \ Fe^{2+}$ और $0.02 \ M \ Fe^{3+}$ विलयन में डूबे हुए $Pt$ इलेक्ट्रोड वाले अर्ध-सेल का अपचयन विभव ($V$ में) क्या है? दिया गया है: $\left(\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059, E^0_{Fe^{3+} \mid Fe^{2+}} = 0.771 \ V\right)$

चित्र में दिखाए गए विद्युत रासायनिक सेल पर विचार करें जहाँ एक धातु इलेक्ट्रोड $(M)$,$M^{+}$ $(M \rightarrow M^{+} + e^{-})$ बनाकर रेडॉक्स अभिक्रिया से गुजरता है। धनायन $M^{+}$,दो अलग-अलग सांद्रता $c_{1}$ और $c_{2}$ में मौजूद है। धनात्मक सेल विभव उत्पन्न करने के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:
$2 Fe^{3+}_{(aq)} + 2 I^{-}_{(aq)} \rightleftharpoons 2 Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(s)}$
$298 \ K$ पर,सेल का $emf$ $0.237 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10^x$ है। $x$ का मान है:
$(F = 96500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

निम्नलिखित में से कौन सा संबंध मानक इलेक्ट्रोड विभव और साम्य स्थिरांक के बीच सही संबंध को दर्शाता है?
$I$. $\log K = \frac{nF E^o}{2.303 RT}$
$II$. $K = e^{\frac{nF E^o}{RT}}$
$III$. $\log K = -\frac{nF E^o}{2.303 RT}$
$IV$. $\log K = 0.4342 \frac{nF E^o}{RT}$
सही कथन/कथनों का चयन करें।

$298 \, K$ पर,$Cu^{2+}/Cu$ इलेक्ट्रोड के लिए मानक अपचयन विभव $0.34 \, V$ है।
दिया गया है: $K_{sp} \text{ of } Cu(OH)_2 = 1 \times 10^{-20}$
$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \, V$ लें।
उपरोक्त युग्म के लिए $pH = 14$ पर अपचयन विभव $(-)x \times 10^{-2} \, V$ है। $x$ का मान $........$ है।

$25 \, ^\circ C$ पर सेल $M | M^{n+} (0.02 \, M) || H^{+} (1 \, M) | H_{2(g)} (1 \, atm), Pt$ का $EMF$ $0.81 \, V$ है। यदि धातु का मानक ऑक्सीकरण विभव $0.76 \, V$ है,तो धातु की संयोजकता $(n)$ की गणना करें। ($\frac{2.303 \, RT}{F} = 0.06, \log \, 2 = 0.3$ का उपयोग करें)