10 mL 1.0 M एसिटिक एसिड और 20 mL 0.5 M सो | vedclass

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Question

(A) यह विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और उसका संयुग्मी क्षार $(CH_3COO^-)$ उपस्थित है। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण: $pH = pK_{a}

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$4.76$

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(A) यह विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और उसका संयुग्मी क्षार $(CH_3COO^-)$ उपस्थित है। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण: $pH = pK_{a} + \log \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$ अम्ल की सांद्रता: $[	ext{Acid}] = \frac{10 \ mL 	imes 1.0 \ M}{100 \ mL} = 0.1 \ M$ लवण की सांद्रता: $[	ext{Salt}] = \frac{20 \ mL 	imes 0.5 \ M}{100 \ mL} = 0.1 \ M$ मान रखने पर: $pH = 4.76 + \log \frac{0.1}{0.1}$ चूंकि $\log(1) = 0$,इसलिए $pH = 4.76 + 0 = 4.76$.

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निम्नलिखित में से कौन सा मिश्रण $pH = 9.25$ वाला बफर विलयन देता है?
दिया गया है: $pK_{b} (NH_{4}OH) = 4.75$

$30 \text{ mL}$ $0.1 \text{ M } NH_4OH$ और $30 \text{ mL}$ $1 \text{ M } NH_4Cl$ के विलयनों को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ $8.6$ है। $NH_4OH$ का $pK_b$ है

$100 \ mL$ के बफर विलयन का $pH$ मान $4$ है। जब इसमें $1 \ mL$ तनु $HCl$ मिलाया जाता है,तो बफर विलयन के $pH$ पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

बफर विलयन का महत्व बताइए।

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