KCET 2016 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(A) पादप कोशिका में विदेशी $DNA$ प्रवेश कराने की सबसे उपयुक्त विधि $Biolistics$ (जिसे जीन गन विधि भी कहा जाता है) है।
इस तकनीक में,कोशिकाओं पर $DNA$ से लेपित सोने या टंगस्टन के सूक्ष्म कणों की उच्च वेग के साथ बौछार की जाती है।
यह विधि विशेष रूप से पादप कोशिकाओं के लिए डिज़ाइन की गई है क्योंकि उनमें एक कठोर कोशिका भित्ति होती है जो माइक्रो-इंजेक्शन या लिपोफेक्शन जैसी अन्य विधियों को कठिन या अप्रभावी बनाती है।
माइक्रो-इंजेक्शन का उपयोग आमतौर पर जंतु कोशिकाओं के लिए किया जाता है,जबकि हीट शॉक विधि का उपयोग आमतौर पर जीवाणु रूपांतरण के लिए किया जाता है।

(D) दिया गया वक्र $x=t^{2}+3t-8$ और $y=2t^{2}-2t-5$ है।
सबसे पहले,हम $t$ के सापेक्ष अवकलन ज्ञात करते हैं:
$\frac{dx}{dt} = 2t+3$ और $\frac{dy}{dt} = 4t-2$.
स्पर्श रेखा की ढाल $\frac{dy}{dx} = \frac{dy/dt}{dx/dt} = \frac{4t-2}{2t+3}$ द्वारा दी जाती है।
बिंदु $(2, -1)$ पर $t$ का मान ज्ञात करने के लिए,हम $x=2$ और $y=-1$ रखते हैं:
$x=2$ के लिए: $t^{2}+3t-8=2 \Rightarrow t^{2}+3t-10=0 \Rightarrow (t-2)(t+5)=0$,अतः $t=2$ या $t=-5$.
$y=-1$ के लिए: $2t^{2}-2t-5=-1 \Rightarrow 2t^{2}-2t-4=0 \Rightarrow 2(t^{2}-t-2)=0 \Rightarrow 2(t-2)(t+1)=0$,अतः $t=2$ या $t=-1$.
$t$ का उभयनिष्ठ मान $t=2$ है।
ढाल के व्यंजक में $t=2$ रखने पर:
$\left. \frac{dy}{dx} \right|_{t=2} = \frac{4(2)-2}{2(2)+3} = \frac{8-2}{4+3} = \frac{6}{7}$.
अतः,स्पर्श रेखा की ढाल $\frac{6}{7}$ है।

(B) दिए गए यौगिकों में कार्बन का संकरण कार्बन परमाणु से जुड़े सिग्मा बंधों और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या द्वारा निर्धारित किया जाता है।
$1$. हीरे में,प्रत्येक कार्बन परमाणु एकल बंधों के माध्यम से चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण होता है।
$2$. ग्रेफाइट में,प्रत्येक कार्बन परमाणु एक समतलीय षट्कोणीय संरचना में तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^2$ संकरण होता है।
$3$. एथाइन $(C_2H_2)$ में,प्रत्येक कार्बन परमाणु एक हाइड्रोजन परमाणु और एक अन्य कार्बन परमाणु के साथ ट्रिपल बॉन्ड के माध्यम से जुड़ा होता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp$ संकरण होता है।
अतः,सही क्रम $sp^3, sp^2, sp$ है।

(D) आणविक कक्षक सिद्धांत $(MOT)$ के अनुसार,बंध क्रम की गणना $BO = \frac{1}{2}(N_b - N_a)$ द्वारा की जाती है।
$O_2$ $(16 \ e^-)$ के लिए: $BO = \frac{10-6}{2} = 2$.
$O_2^+$ $(15 \ e^-)$ के लिए: $BO = \frac{10-5}{2} = 2.5$.
$O_2^-$ $(17 \ e^-)$ के लिए: $BO = \frac{10-7}{2} = 1.5$.
$O_2^{2-}$ $(18 \ e^-)$ के लिए: $BO = \frac{10-8}{2} = 1$.
अतः,बंध क्रम का बढ़ता हुआ क्रम $O_2^{2-} < O_2^- < O_2 < O_2^+$ है।

(A) यदि $z$-अक्ष को आण्विक अक्ष माना जाए,तो $p_{z}$ कक्षक सम्मुख अतिव्यापन करके $\sigma$-बंध बनाते हैं।
चूंकि $p_{x}$ और $p_{y}$ कक्षक $z$-अक्ष के लंबवत होते हैं,इसलिए वे पार्श्व (sideways) अतिव्यापन करते हैं।
$p_{x}$ और $p_{y}$ कक्षकों के इस पार्श्व अतिव्यापन के परिणामस्वरूप $\pi$-आण्विक कक्षकों का निर्माण होता है।

(D) $H$ और $Cl$ के बीच विद्युतऋणात्मकता का अंतर लगभग $0.9$ है,जो $2.1$ से काफी कम है।
पॉलिंग पैमाने के अनुसार,यदि दो परमाणुओं के बीच विद्युतऋणात्मकता का अंतर $1.7$ (या कुछ सम्मेलनों में $2.1$) से कम है,तो बनने वाला बंध मुख्य रूप से सहसंयोजक होता है।
$NaCl$ में,$Na$ $(0.9)$ और $Cl$ $(3.0)$ के बीच विद्युतऋणात्मकता का अंतर $2.1$ है,जिसके परिणामस्वरूप एक आयनिक बंध बनता है।

(C) साम्यावस्था के लिए: $Fe(OH)_{3(s)} \rightleftharpoons Fe^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)}$
विलेयता गुणनफल व्यंजक है: $K_{sp} = [Fe^{3+}][OH^{-}]^3$
माना प्रारंभिक सांद्रता $[Fe^{3+}]_1$ और $[OH^{-}]_1$ है।
$K_{sp} = [Fe^{3+}]_1 [OH^{-}]_1^3$ ... $(i)$
यदि नई सांद्रता $[OH^{-}]_2 = \frac{1}{4} [OH^{-}]_1$ है, तो:
$K_{sp} = [Fe^{3+}]_2 [OH^{-}]_2^3 = [Fe^{3+}]_2 (\frac{1}{4} [OH^{-}]_1)^3$
$K_{sp} = [Fe^{3+}]_2 \times \frac{1}{64} [OH^{-}]_1^3$ ... $(ii)$
$(i)$ और $(ii)$ से:
$[Fe^{3+}]_1 [OH^{-}]_1^3 = [Fe^{3+}]_2 \times \frac{1}{64} [OH^{-}]_1^3$
$[Fe^{3+}]_2 = 64 \times [Fe^{3+}]_1$
अतः, $Fe^{3+}$ की सांद्रता $64$ गुना बढ़ जाएगी।

(D) अभिक्रिया $(a)$ के लिए: $K_1 = \frac{[NO_2]}{[NO][O_2]^{1/2}}$
अभिक्रिया $(b)$ के लिए: $K_2 = \frac{[NO]^2[O_2]}{[NO_2]^2}$
$(a)$ से,हम लिख सकते हैं: $\frac{1}{K_1} = \frac{[NO][O_2]^{1/2}}{[NO_2]}$
दोनों पक्षों का वर्ग करने पर: $\left(\frac{1}{K_1}\right)^2 = \frac{[NO]^2[O_2]}{[NO_2]^2}$
चूँकि दायां पक्ष $K_2$ के बराबर है,इसलिए $\frac{1}{K_1^2} = K_2$
अतः,$K_2 = \frac{1}{K_1^2}$.

(C) मान लीजिए $f(x) = \left(\frac{1}{x}\right)^{x} = x^{-x}$ है।
दोनों पक्षों का प्राकृतिक लघुगणक लेने पर,$\ln f(x) = -x \ln x$ प्राप्त होता है।
$x$ के सापेक्ष अवकलन करने पर,$\frac{1}{f(x)} f'(x) = -(\ln x + x \cdot \frac{1}{x}) = -(1 + \ln x)$ प्राप्त होता है।
अतः,$f'(x) = -f(x)(1 + \ln x)$ है।
क्रांतिक बिंदुओं के लिए,$f'(x) = 0$ रखने पर,$1 + \ln x = 0$,अर्थात $\ln x = -1$,जिससे $x = e^{-1} = \frac{1}{e}$ प्राप्त होता है।
अधिकतम मान की जाँच करने के लिए,$f'(x)$ के चिह्न को देखने पर,$x < \frac{1}{e}$ के लिए $f'(x) > 0$ और $x > \frac{1}{e}$ के लिए $f'(x) < 0$ है। अतः,$x = \frac{1}{e}$ स्थानीय उच्चिष्ठ का बिंदु है।
अधिकतम मान $f\left(\frac{1}{e}\right) = \left(\frac{1}{1/e}\right)^{1/e} = e^{1/e}$ है।

(C) माना $ y = \left(\frac{1}{x}\right)^{x} $. दोनों पक्षों का प्राकृतिक लघुगणक लेने पर,हमें $ \ln y = x \ln \left(\frac{1}{x}\right) = -x \ln x $ प्राप्त होता है।
$ x $ के सापेक्ष अवकलन करने पर,$ \frac{1}{y} \frac{dy}{dx} = - (1 \cdot \ln x + x \cdot \frac{1}{x}) = -(1 + \ln x) $ प्राप्त होता है।
अतः,$ \frac{dy}{dx} = -y(1 + \ln x) $.
$ \frac{dy}{dx} = 0 $ रखने पर,$ 1 + \ln x = 0 $,जिसका अर्थ है $ \ln x = -1 $,इसलिए $ x = e^{-1} = \frac{1}{e} $.
अधिकतम मान की जाँच करने के लिए,हम द्वितीय अवकलज $ \frac{d^2y}{dx^2} = -\frac{dy}{dx}(1 + \ln x) - y(\frac{1}{x}) $ ज्ञात करते हैं।
$ x = \frac{1}{e} $ पर,$ \ln x = -1 $,इसलिए $ \frac{d^2y}{dx^2} = 0 - y(e) = -y e < 0 $. चूंकि द्वितीय अवकलज ऋणात्मक है,फलन का मान $ x = \frac{1}{e} $ पर अधिकतम है।
अधिकतम मान $ y = \left(\frac{1}{1/e}\right)^{1/e} = e^{1/e} $ है।

(C) जब दो पासे एक साथ फेंके जाते हैं,तो कुल संभावित परिणामों की संख्या $6 \times 6 = 36$ होती है।
हम उन परिणामों की तलाश कर रहे हैं जहाँ दोनों पासों पर संख्याओं का योग $5$ हो।
अनुकूल परिणाम $(1, 4), (4, 1), (2, 3), (3, 2)$ हैं।
ऐसे $4$ अनुकूल परिणाम हैं।
इसलिए,कुल योग $5$ प्राप्त करने की प्रायिकता $P = \frac{\text{अनुकूल परिणामों की संख्या}}{\text{कुल परिणामों की संख्या}} = \frac{4}{36} = \frac{1}{9}$ है।

(A) दी गई संरचना $CH_3-CH=CH-CH_2-Br$ है।
$IUPAC$ नामकरण के नियमों के अनुसार,मुख्य क्रियात्मक समूह या द्वि-आबंध को न्यूनतम संभव संख्या मिलनी चाहिए।
यहाँ,द्वि-आबंध उपस्थित है,इसलिए हम उस सिरे से अंकन (numbering) शुरू करते हैं जो द्वि-आबंध को सबसे कम स्थान देता है।
दाहिनी ओर से अंकन करने पर: $CH_3(4)-CH(3)=CH(2)-CH_2(1)-Br$ प्राप्त होता है।
द्वि-आबंध $2$ स्थिति पर है और ब्रोमीन परमाणु $1$ स्थिति पर है।
अतः,$IUPAC$ नाम $1-$ब्रोमोब्यूट$-2-$ईन है।

(B) $C_6H_6 + CHCl_3$ के मिश्रणीय मिश्रण को आसवन (distillation) द्वारा अलग किया जा सकता है।
बेंजीन $(C_6H_6)$ का क्वथनांक $80^{\circ} C$ है और क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ का क्वथनांक $61.2^{\circ} C$ है।
चूंकि उनके क्वथनांकों में महत्वपूर्ण अंतर है,इसलिए मिश्रण को आसवन द्वारा अलग किया जा सकता है,जिसमें कम क्वथनांक वाला घटक $(CHCl_3)$ पहले वाष्पित हो जाता है और उसे अलग से एकत्र कर लिया जाता है।

(B) बेंजीन का नाइट्रीकरण सक्रिय इलेक्ट्रोफाइल के रूप में नाइट्रोनियम आयन $(NO_2^{+})$ के निर्माण द्वारा होता है।
चरण $1$: सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ एक प्रोटॉन दाता के रूप में और नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ एक बेस के रूप में कार्य करता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $HNO_3 + H_2SO_4 \rightleftharpoons H_2NO_3^{+} + HSO_4^{-}$.
चरण $2$: प्रोटोनेटेड नाइट्रिक एसिड $(H_2NO_3^{+})$ पानी के एक अणु को खोकर नाइट्रोनियम आयन बनाता है: $H_2NO_3^{+} \rightarrow NO_2^{+} + H_2O$.
यह नाइट्रोनियम आयन $(NO_2^{+})$ फिर बेंजीन रिंग पर हमला करके नाइट्रोबेंजीन बनाता है।

(D) दिए गए परिपथ में दो $NAND$ गेट हैं जो $NOT$ गेट के रूप में कार्य कर रहे हैं,जिसके बाद एक $NAND$ गेट है।
मान लीजिए इनपुट $A$ और $B$ हैं।
पहले $NAND$ गेट का आउटपुट $\overline{A \cdot A} = \bar{A}$ है।
दूसरे $NAND$ गेट का आउटपुट $\overline{B \cdot B} = \bar{B}$ है।
इन आउटपुट को अंतिम $NAND$ गेट में भेजा जाता है।
अंतिम आउटपुट $Y$ इस प्रकार है:
$Y = \overline{\bar{A} \cdot \bar{B}}$
डी मॉर्गन के नियम का उपयोग करते हुए,$\overline{\bar{A} \cdot \bar{B}} = \overline{\bar{A}} + \overline{\bar{B}} = A + B$।
अतः,$Y = A + B$,जो $OR$ ऑपरेशन को दर्शाता है।
इसलिए,सही विकल्प $D$ है।

(A) $CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$ है।
$CO_2$ के मोलों की संख्या $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{4.4 \ g}{44 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ है।
$1$ अणु $CO_2$ में $2$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
इसलिए,$1$ मोल $CO_2$ में $2 \times 6.022 \times 10^{23}$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
$0.1 \ mol$ $CO_2$ में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $= 0.1 \times 2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{23}$ ऑक्सीजन परमाणु है।
अतः,ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या लगभग $1.2 \times 10^{23}$ है।

(C) मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक तत्व के मोलों की सापेक्ष संख्या की गणना करते हैं:

तत्व	प्रतिशत (%) / परमाणु द्रव्यमान	सापेक्ष मोल	सरल अनुपात
$C$	$40 / 12$	$3.33$	$3.33 / 3.33 = 1$
$H$	$13.33 / 1$	$13.33$	$13.33 / 3.33 \approx 4$
$N$	$46.67 / 14$	$3.33$	$3.33 / 3.33 = 1$

अतः,मूलानुपाती सूत्र $CH_{4}N$ है।

(A) फेज डायग्राम (phase diagram) के अनुसार,द्रव अवस्था निचले तापमान सीमा पर त्रिक बिंदु (triple point) और ऊपरी तापमान सीमा पर क्रांतिक बिंदु (critical point) द्वारा सीमित होती है। त्रिक बिंदु के नीचे,पदार्थ ठोस या वाष्प के रूप में मौजूद होता है। क्रांतिक तापमान $(T_c)$ के ऊपर,पदार्थ एक सुपरक्रिटिकल तरल के रूप में मौजूद होता है,जहाँ द्रव और गैस के बीच का अंतर समाप्त हो जाता है। इसलिए,एक द्रव केवल त्रिक बिंदु और क्रांतिक बिंदु के बीच ही अस्तित्व में रह सकता है।

(A) हाइड्रोजन परमाणु की $n^{\text{th}}$ बोहर कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा इस सूत्र द्वारा दी जाती है:
$E_n = -\frac{13.6 \times Z^2}{n^2} \text{ eV}$
हाइड्रोजन परमाणु के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 1$ है।
सूत्र में $Z = 1$ रखने पर,हमें प्राप्त होता है:
$E_n = -\frac{13.6 \times (1)^2}{n^2} \text{ eV} = -\frac{13.6}{n^2} \text{ eV}$.

(D) क्वांटम संख्याओं के नियम इस प्रकार हैं:
$1$. मुख्य क्वांटम संख्या $n$ कोई भी धनात्मक पूर्णांक हो सकती है।
$2$. एज़िमथल क्वांटम संख्या $l$ का मान $0$ से $n-1$ तक हो सकता है।
$3$. चुंबकीय क्वांटम संख्या $m_l$ का मान $-l$ से $+l$ तक हो सकता है।
$4$. स्पिन क्वांटम संख्या $s$ केवल $+1/2$ या $-1/2$ हो सकती है।
विकल्पों का मूल्यांकन:
- विकल्प $D$ में,$n = 3$ के लिए,$l$ का अधिकतम मान $2$ है। यदि $l = 2$ है,तो $m_l$ के संभावित मान $-2, -1, 0, +1, +2$ हैं।
- इसलिए,$l = 2$ के लिए $m_l = -3$ संभव नहीं है।
- इसके अतिरिक्त,स्पिन क्वांटम संख्या $s$ हमेशा $\pm 1/2$ होनी चाहिए।

(D) अभिक्रिया के लिए: $H_{2(g)} + Br_{2(g)} \rightarrow 2HBr_{(g)}$
$\Delta H^{\circ}_{reaction} = \Sigma \Delta H_{\text{टूटे हुए बंध}} - \Sigma \Delta H_{\text{बने हुए बंध}}$
$\Delta H^{\circ}_{reaction} = [BE(H-H) + BE(Br-Br)] - [2 \times BE(H-Br)]$
$\Delta H^{\circ}_{reaction} = (433 + 192) - (2 \times 364) \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta H^{\circ}_{reaction} = 625 - 728 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta H^{\circ}_{reaction} = -103 \ kJ \ mol^{-1}$

(A) ऊष्मागतिकी का $3^{rd}$ नियम बताता है कि परम शून्य तापमान (अर्थात $0 \ K$) पर,एक पूर्णतः क्रिस्टलीय ठोस की एन्ट्रॉपी शून्य होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि क्रिस्टल जालक में कोई तापीय गति नहीं होती है और पूर्ण व्यवस्था होती है।

(C) किसी यौगिक की अम्लता उसके संयुग्मी क्षार (conjugate base) के स्थायित्व पर निर्भर करती है।
$o$-नाइट्रोफिनोल दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक अम्लीय है क्योंकि $-NO_2$ समूह एक प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ और $-M$ प्रभाव) है।
यह समूह प्रोटॉन $(H^+)$ के निकलने के बाद बने फिनोक्साइड आयन को अनुनाद (resonance) के माध्यम से ऋण आवेश को फैलाकर स्थिर करता है।
इसके विपरीत,$-CH_3$ ($o$-क्रेसोल में) एक इलेक्ट्रॉन-दाता समूह ($+I$ और अतिसंयुग्मन) है,जो फिनोक्साइड आयन को अस्थिर करता है,जिससे यह फिनोल की तुलना में कम अम्लीय हो जाता है।
$Cl-CH_2-CH_2-OH$ एक एलिफैटिक अल्कोहल है,जो फिनोलिक यौगिकों की तुलना में काफी कम अम्लीय होता है।

(D) क्लोरोबेंजीन से फिनोल के लिए अभिक्रिया है: $C_6H_5Cl \xrightarrow[(ii) dil. HCl]{(i) 6-8\% NaOH, 623 K, 300 atm} C_6H_5OH$.
$o$- और $p$- स्थितियों पर $-NO_2$ समूह की उपस्थिति अपने प्रबल $-I$ और $-M$ प्रभावों के कारण बेंजीन वलय से इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींचती है।
इलेक्ट्रॉन घनत्व में यह कमी हेलोएरीन पर $OH^-$ के नाभिकरागी (nucleophilic) आक्रमण को सुगम बनाती है।
इसके अलावा,निर्मित मध्यवर्ती कार्बोनियन $o$- और $p$- स्थितियों पर $-NO_2$ समूह द्वारा अनुनाद (resonance) के माध्यम से स्थिर हो जाता है,जो ऋण आवेश का विस्थानीकरण करता है।

(A) राइमर-टीमैन अभिक्रिया में फिनोल की अभिक्रिया जलीय $NaOH$ की उपस्थिति में $CHCl_3$ के साथ कराई जाती है।
इस अभिक्रिया में,$CHCl_3$,$OH^-$ के साथ अभिक्रिया करके इलेक्ट्रोफाइल,डाइक्लोरोकार्बीन $(:CCl_2)$ उत्पन्न करता है।
डाइक्लोरोकार्बीन फिर फिनोक्साइड आयन पर आक्रमण करके एक मध्यवर्ती बनाता है,जिसका जल-अपघटन करने पर सैलिसिलल्डिहाइड प्राप्त होता है।

(A) एथॉक्सीएथेन (डाइएथिल ईथर) बनाने के लिए इथेनॉल का निर्जलीकरण एक अंतर-आणविक निर्जलीकरण अभिक्रिया है।
जब इथेनॉल की अधिकता को सांद्र $H_2SO_4$ के साथ $413\ K$ $(140^{\circ}C)$ पर गर्म किया जाता है,तो इथेनॉल के दो अणु संघनित होकर एथॉक्सीएथेन और जल बनाते हैं।
अभिक्रिया: $2CH_3CH_2OH \xrightarrow{conc. H_2SO_4, 413\ K} CH_3CH_2-O-CH_2CH_3 + H_2O$.
$443\ K$ पर गर्म करने से अंतः-आणविक निर्जलीकरण होता है,जिससे एथीन $(CH_2=CH_2)$ बनता है।

(B) यह अभिक्रिया कैनिज़ारो अभिक्रिया का एक उदाहरण है,जो उन एल्डिहाइडों में होती है जिनमें $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं होते हैं।
$2 C_6H_5CHO + NaOH (conc.) \rightarrow C_6H_5COONa (A) + C_6H_5CH_2OH (B)$
उत्पाद $A$ सोडियम बेंजोएट है,जिसका उपयोग आमतौर पर खाद्य परिरक्षक के रूप में किया जाता है।
उत्पाद $B$ फेनिल मेथेनॉल (बेंज़िल अल्कोहल) है,जो एक एरोमैटिक हाइड्रॉक्सी यौगिक है जहाँ $OH$ समूह बेंजीन वलय से सटे $sp^3$ संकरित कार्बन परमाणु $(-CH_2-)$ से जुड़ा होता है।
अतः,उत्पाद $A$ और $B$ क्रमशः सोडियम बेंजोएट और फेनिल मेथेनॉल हैं।

(A) $1$. कार्बनिक यौगिक $(X)$ का ऑक्सीकरण उत्पाद फेनिल हाइड्राज़ीन के साथ अभिक्रिया करता है,जो दर्शाता है कि उत्पाद एक कार्बोनिल यौगिक (एल्डिहाइड या कीटोन) है।
$2$. उत्पाद सिल्वर मिरर परीक्षण (टोलेंस परीक्षण) नहीं देता है,जो पुष्टि करता है कि यह कीटोन है,एल्डिहाइड नहीं।
$3$. द्वितीयक अल्कोहल अम्लीकृत $K_2Cr_2O_7$ द्वारा ऑक्सीकृत होकर कीटोन बनाते हैं।
$4$. दिए गए विकल्पों में से,$2-$प्रोपेनॉल एक द्वितीयक अल्कोहल है। इसका ऑक्सीकरण एसीटोन (प्रोपेनोन) देता है,जो एक कीटोन है।
$5$. एसीटोन फेनिल हाइड्राज़ीन के साथ अभिक्रिया करके एसीटोन फेनिलहाइड्राज़ोन बनाता है लेकिन सिल्वर मिरर परीक्षण नहीं देता है।
$6$. इसलिए,यौगिक $X$ $2-$प्रोपेनॉल है।

(B) दी गई अभिक्रिया श्रृंखला इस प्रकार है:
$CH_3CN$ $\xrightarrow{\text{Reduction}} CH_3CH_2NH_2$ $\xrightarrow{HNO_2} CH_3CH_2OH$
यहाँ,$A$ $CH_3CN$ (एथेन नाइट्राइल) है,$B$ $CH_3CH_2NH_2$ (एथिलएमीन) है,और अंतिम उत्पाद एथेनॉल है।
अतः,यौगिक $A$ एथेन नाइट्राइल है।

(A) अभिक्रिया का क्रम इस प्रकार है:
$1$. $A$ नाइट्रोबेन्जीन $(C_6H_5NO_2)$ है।
$2$. $A$ का अपचयन करने पर $B$ प्राप्त होता है,जो एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ है।
$3$. एनिलीन ट्राइक्लोरोमेथेन $(CHCl_3)$ और कास्टिक पोटाश $(KOH)$ के साथ अभिक्रिया करके फेनिल आइसोसाइनाइड $(C_6H_5NC)$ बनाता है,जो यौगिक $C$ है (कार्बिलएमीन अभिक्रिया)।
$4$. $C$ $(C_6H_5NC)$ का उत्प्रेरकीय अपचयन करने पर $N$-मेथिलबेन्जेनेमाइन $(C_6H_5NHCH_3)$ प्राप्त होता है।
अतः,यौगिक $A$ नाइट्रोबेन्जीन है।

(B) ग्लूकोज धनात्मक फेहलिंग विलयन परीक्षण देता है।
इसका कारण यह है कि ग्लूकोज एक अपचायक शर्करा (reducing sugar) है,क्योंकि इसकी खुली श्रृंखला संरचना में एक मुक्त एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ होता है,जो $Cu^{2+}$ आयनों को $Cu^+$ आयनों में अपचयित कर सकता है।

(A) $DNA$ में,नाइट्रोजनयुक्त क्षार हाइड्रोजन बॉन्डिंग के माध्यम से विशिष्ट रूप से जुड़ते हैं।
एडेनिन $(A)$ हमेशा दो हाइड्रोजन बॉन्ड के माध्यम से थाइमिन $(T)$ के साथ जुड़ता है।
गुआनिन $(G)$ हमेशा तीन हाइड्रोजन बॉन्ड के माध्यम से साइटोसिन $(C)$ के साथ जुड़ता है।
इसलिए,सही क्षार युग्मन $A-T$ और $G-C$ है।

(D) अभिक्रिया क्रम इस प्रकार है:
$1$. $CH_3COOH + PCl_5 \rightarrow CH_3COCl$ (उत्पाद $A$ एसिटिल क्लोराइड है)।
$2$. $CH_3COCl + C_6H_6 \xrightarrow{Anhyd. AlCl_3} CH_3COC_6H_5$ (उत्पाद $B$ एसिटोफेनोन है,जो एक फ्रिडेल-क्राफ्ट्स एसाइलेशन अभिक्रिया है)।
$3$. $CH_3COC_6H_5 + CH_3MgBr \rightarrow (CH_3)_2C(OH)C_6H_5$ (उत्पाद $C$ $2$-फेनिलप्रोपेन-$2$-ओल है,जो कीटोन के साथ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक के न्यूक्लियोफिलिक योग द्वारा बनता है)।

(B) दी गई अभिक्रिया $3 \,A \rightarrow 2 \,B$ के लिए।
दर नियम व्यंजक के अनुसार, अभिक्रिया की दर को इस प्रकार परिभाषित किया जाता है:
दर $= -\frac{1}{3} \frac{d[A]}{d t} = +\frac{1}{2} \frac{d[B]}{d t}$.
$B$ के प्रकट होने की दर, जो कि $+\frac{d[B]}{d t}$ है, ज्ञात करने के लिए दोनों पक्षों को $2$ से गुणा करने पर:
$+\frac{d[B]}{d t} = -\frac{2}{3} \frac{d[A]}{d t}$.

(B) अभिक्रिया $m A \rightarrow x B$ के लिए,दर नियम $r = k[A]^{2}$ है।
यदि $A$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो नई सांद्रता $[A]' = 2[A]$ हो जाती है।
नई दर $r'$ इस प्रकार होगी: $r' = k[A]'{}^{2} = k(2[A])^{2}$।
$r' = 4k[A]^{2}$।
चूंकि $r = k[A]^{2}$,इसलिए $r' = 4r$।
अतः,अभिक्रिया की दर चार गुनी हो जाएगी।

(A) $1^{st}$ कोटि की अभिक्रिया के लिए,$n$ अर्ध-आयु के बाद शेष मात्रा का सूत्र: $[A] = [A]_0 \times (1/2)^n$ है।
अर्ध-आयु की संख्या $n = \frac{\text{कुल समय}}{\text{अर्ध-आयु}} = \frac{240 \ minutes}{60 \ minutes} = 4$.
शेष प्रतिशत $= (1/2)^n \times 100 = (1/2)^4 \times 100$.
शेष प्रतिशत $= \frac{1}{16} \times 100 = 6.25 \%$.

(A) आरेनियस समीकरण के अनुसार,$\ln \frac{k_2}{k_1} = \frac{E_a}{R} \left( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} \right)$.
दो अलग-अलग तापमानों $T_1$ और $T_2$ पर दर स्थिरांकों $k_1$ और $k_2$ को मापकर,सक्रियण ऊर्जा $E_a$ की गणना की जा सकती है।

(A) Equanil एक प्रसिद्ध प्रशांतक (tranquilizer) है जिसका उपयोग तनाव,अवसाद और उच्च रक्तचाप के उपचार में किया जाता है।

(A) $1$. लिगेंड्स की पहचान करें: $en$ एथेन-$1,2$-डाईएमीन है,$Cl^-$ क्लोरिडो है,और $ONO^-$ नाइट्रो-$O$ है।
$2$. केंद्रीय धातु परमाणु $(Co)$ की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें: मान लें कि ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। संकुल $[Co(en)_{2}(ONO)Cl]Cl$ है। $en$ पर आवेश $0$,$ONO$ पर $-1$,$Cl$ पर $-1$ और बाहरी $Cl$ पर $-1$ है। अतः,$x + 2(0) + (-1) + (-1) = +1$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
$3$. लिगेंड्स को वर्णानुक्रम में व्यवस्थित करें: क्लोरिडो,एथेन-$1,2$-डाईएमीन से पहले आता है,जो नाइट्रो-$O$ से पहले आता है।
$4$. भागों को जोड़ें: क्लोरिडोबिस(एथेन-$1,2$-डाईएमीन)नाइट्रो-$O$-कोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड।

(B) संकुल $[CoCl_{2}(en)(NH_{3})_{2}]^{+}$ का सामान्य सूत्र $[M(AA)a_{2}b_{2}]$ है,जहाँ $M = Co$,$AA = en$,$a = Cl$,और $b = NH_{3}$ है।
इस प्रकार के संकुल के लिए $3$ ज्यामितीय समावयवी संभव हैं:
$1$. ट्रांस-समावयवी: दोनों $Cl$ परमाणु एक-दूसरे के विपरीत (trans) हैं और दोनों $NH_{3}$ अणु एक-दूसरे के विपरीत (trans) हैं।
$2$. सिस-समावयवी $(I)$: $Cl$ परमाणु एक-दूसरे के पास (cis) हैं और $NH_{3}$ अणु एक-दूसरे के पास (cis) हैं।
$3$. सिस-समावयवी $(II)$: $Cl$ परमाणु एक-दूसरे के पास (cis) हैं और $NH_{3}$ अणु एक-दूसरे के विपरीत (trans) हैं।
इस प्रकार,कुल $3$ ज्यामितीय समावयवी संभव हैं।

(A) क्रिस्टल फील्ड स्प्लिटिंग ऊर्जा $(\Delta)$ लिगेंड्स की प्रकृति पर निर्भर करती है।
स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी के अनुसार,लिगेंड्स की क्षेत्र प्रबलता का क्रम इस प्रकार है: $I^{-} < Br^{-} < SCN^{-} < Cl^{-} < S^{2-} < F^{-} < OH^{-} < C_2O_4^{2-} < H_2O < NCS^{-} < EDTA^{4-} < NH_3 < en < CN^{-} < CO$.
दिए गए विकल्पों की इस श्रेणी से तुलना करने पर,सही क्रम $SCN^{-} < F^{-} < CN^{-} < CO$ है।

(B) $CO$,$Cl^{-}$ की तुलना में एक प्रबल लिगेंड है क्योंकि $CO$ एक $\pi$-अम्ल (या $\pi$-स्वीकर्ता) लिगेंड के रूप में कार्य करता है।
इसमें रिक्त एंटी-बॉन्डिंग आणविक कक्षक होते हैं जो धातु के $d$-कक्षकों से इलेक्ट्रॉन घनत्व स्वीकार कर सकते हैं,जिससे एक सहक्रियात्मक बंधन (बैक-बॉन्डिंग) बनता है,जो धातु-लिगेंड संकुल को स्थिर करता है।

(A) धातु आयनों का चुंबकीय आघूर्ण (magnetic moment) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ द्वारा सूत्र $\mu_{spin} = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ का उपयोग करके निर्धारित किया जाता है।
$1$. $Mn^{2+}$ $(3d^5)$ के लिए: $n = 5$,$\mu = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \ BM \approx 5.92 \ BM$.
$2$. $Cu^{2+}$ $(3d^9)$ के लिए: $n = 1$,$\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \ BM \approx 1.73 \ BM$.
$3$. $Sc^{2+}$ $(3d^1)$ के लिए: $n = 1$,$\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \ BM \approx 1.73 \ BM$.
$4$. $Cu^{+}$ $(3d^{10})$ के लिए: $n = 0$,$\mu = 0 \ BM$.
चूंकि $Mn^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक $(n=5)$ है,इसलिए यह अधिकतम अनुचुंबकीय व्यवहार प्रदर्शित करता है।

(A) $Mn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। यह विन्यास अर्ध-पूर्ण है,जो अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है।
$Fe^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है।
$+3$ अवस्था में ऑक्सीकरण के लिए $d$-उपकोष से एक इलेक्ट्रॉन को हटाना पड़ता है। $Mn^{2+}$ के लिए,एक इलेक्ट्रॉन को हटाने से स्थिर अर्ध-पूर्ण $d^5$ विन्यास बाधित होता है,जिसके लिए बहुत उच्च तीसरी आयनन ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
$Fe^{2+}$ के लिए,$3d^6$ विन्यास से एक इलेक्ट्रॉन हटाने पर एक स्थिर $3d^5$ विन्यास प्राप्त होता है,जिसमें कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$Mn^{2+}$ की तुलना में $Fe^{2+}$ का $+3$ अवस्था में ऑक्सीकरण अधिक आसानी से होता है।

(A) मैंगनीज का भूरा यौगिक $MnO_2$ $(A)$ है। जब $MnO_2$ की अभिक्रिया $HCl$ के साथ होती है,तो क्लोरीन गैस $(B)$ उत्पन्न होती है:
$MnO_2 (A) + 4 HCl \rightarrow MnCl_2 + 2 H_2O + Cl_2 (B)$
जब अधिक मात्रा में क्लोरीन गैस $(B)$ अमोनिया $(NH_3)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड $(C)$ बनाती है,जो एक विस्फोटक यौगिक है:
$3 Cl_2 (B) + NH_3 \rightarrow NCl_3 (C) + 3 HCl$
अतः,यौगिक $A$,$B$ और $C$ क्रमशः $MnO_2$,$Cl_2$ और $NCl_3$ हैं।

(D) गैल्वेनिक सेल में,एनोड पर ऑक्सीकरण होता है,जहाँ इलेक्ट्रॉन खो दिए जाते हैं। कैथोड पर अपचयन होता है,जहाँ इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए जाते हैं। इसलिए,यह कथन कि जिस इलेक्ट्रोड पर इलेक्ट्रॉन खो दिए जाते हैं उसे कैथोड कहा जाता है,गलत है; इसे वास्तव में एनोड कहा जाता है।

(C) द्वितीयक सेलों में,इलेक्ट्रोड अभिक्रियाओं को बाहरी विद्युत ऊर्जा स्रोत द्वारा विपरीत किया जा सकता है।
इसलिए,इन सेलों को विद्युत धारा प्रवाहित करके रिचार्ज किया जा सकता है और बार-बार उपयोग किया जा सकता है।
धारा को सेल द्वारा उत्पन्न धारा के प्रवाह की विपरीत दिशा में प्रवाहित किया जाता है।

(C) डाइक्रोमेट आयनों के अपचयन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14 H^{+} + 6 e^{-} \rightarrow 2 Cr^{3+} + 7 H_{2}O$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) से,$1 \ mol$ $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ आयनों को $Cr^{3+}$ आयनों में अपचयित करने के लिए $6 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
चूंकि $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन पर $1 \ F$ का आवेश होता है,इसलिए आवश्यक कुल आवेश $6 \ F$ है।

(A) वान-आर्केल विधि $Zr$ और $Ti$ जैसी धातुओं के शोधन के लिए उपयोग की जाने वाली एक तकनीक है।
इस प्रक्रिया में,अशुद्ध धातु को निर्वातित पात्र में आयोडीन के साथ गर्म करके एक वाष्पशील धातु आयोडाइड,जैसे $ZrI_4$ बनाया जाता है।
इस वाष्पशील यौगिक को फिर उच्च तापमान $(1800 \ K)$ पर टंगस्टन फिलामेंट पर विघटित करके शुद्ध धातु प्राप्त की जाती है।
यह विधि धातु में मौजूद सभी ऑक्सीजन और नाइट्रोजन अशुद्धियों को दूर करने के लिए विशेष रूप से प्रभावी है।

(A) कॉपर मैट कॉपर पाइराइट्स $(CuFeS_{2})$ से कॉपर के निष्कर्षण के दौरान प्राप्त होता है।
यह मुख्य रूप से कॉपर$(I)$ सल्फाइड $(Cu_{2}S)$ और आयरन$(II)$ सल्फाइड $(FeS)$ का एक गलित मिश्रण है।

(A) जब $Al_2O_3$ को बॉक्साइट से सांद्र $NaOH$ विलयन का उपयोग करके निक्षालित किया जाता है,तो बनने वाला संकुल $Na[Al(OH)_4]$ है।
बॉक्साइट अयस्क के निक्षालन में शामिल रासायनिक अभिक्रिया है:
$Al_2O_3 \cdot 2H_2O + 2NaOH + 3H_2O \xrightarrow{473-523 \ K} 2Na[Al(OH)_4]$

(B) डीहाइड्रोहैलोजिनेशन एक $\beta$-विलोपन अभिक्रिया है जिसमें एल्काइल हैलाइड एक प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करके एल्कीन बनाता है।
इस अभिक्रिया की दर $C-X$ बंध की मजबूती पर निर्भर करती है।
बंध वियोजन ऊर्जा का क्रम $C-F > C-Cl > C-Br > C-I$ है।
चूंकि $C-I$ बंध सबसे कमजोर है,इसलिए यह आसानी से टूट जाता है,जिससे एल्काइल आयोडाइड सबसे अधिक अभिक्रियाशील हो जाता है।
अतः,अभिक्रियाशीलता का क्रम $R-I > R-Br > R-Cl > R-F$ है।

(D) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$1$. $\text{Ethanol} (CH_3 CH_2 OH)$,$PCl_5$ के साथ अभिक्रिया करके $X$ बनाता है,जो क्लोरोएथेन $(CH_3 CH_2 Cl)$ है।
$2$. क्लोरोएथेन $(CH_3 CH_2 Cl)$,अल्कोहलिक $KOH$ के साथ अभिक्रिया करके (डिहाइड्रोहैलोजनीकरण) $Y$ बनाता है,जो एथीन $(CH_2 = CH_2)$ है।
$3$. एथीन $(CH_2 = CH_2)$,कमरे के तापमान पर $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है और उसके बाद जल-अपघटन $(H_2O, \Delta)$ द्वारा $Z$ बनाता है,जो एथेनॉल $(CH_3 CH_2 OH)$ है।
अतः,उत्पाद $Z$ $CH_3 CH_2 OH$ है।

(D) $N$ $(Z=7)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^{2} 2s^{2} 2p^{3}$ है।
चूंकि मुख्य क्वांटम संख्या $n=2$ है,इसलिए इसमें $d$-कक्षक उपलब्ध नहीं होते हैं।
स्थिर अर्ध-भरे $2p$ उपकोष के कारण,इसकी आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है।
नाइट्रोजन आवर्त सारणी में तीसरा सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
अपने छोटे आकार के कारण,नाइट्रोजन में स्वयं के साथ $p\pi-p\pi$ बहु-बंध बनाने की अनूठी क्षमता होती है $(N \equiv N)$.

(C) सोल एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें ठोस कण एक तरल माध्यम में परिक्षिप्त होते हैं। सल्फर सोल एक लायोफोबिक कोलाइड है जो $S_8$ अणुओं की बड़ी संख्या के एकत्रीकरण से बनता है। इसलिए,इसमें $S$ अणुओं के बड़े समूह होते हैं।

(D) फ्लोरीन आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है,जो इसकी अधिकांश अभिक्रियाओं को अत्यधिक ऊष्माक्षेपी बनाता है।
यह केवल एक ही ऑक्सो अम्ल बनाता है,जो $HOF$ (हाइपोफ्लोरस अम्ल) है।
फ्लोरीन परमाणु के छोटे आकार के कारण,$F_2$ में दो फ्लोरीन परमाणुओं पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच मजबूत अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जिसके परिणामस्वरूप $F-F$ बंध वियोजन एन्थैल्पी बहुत कम होती है।
इसलिए,यह कथन कि फ्लोरीन की $F-F$ बंध वियोजन एन्थैल्पी उच्च होती है,गलत है।

(B) $XeF_6$ अणु में केंद्रीय $Xe$ परमाणु के चारों ओर $7$ इलेक्ट्रॉन युग्म ($6$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म) होते हैं,जो $sp^3d^3$ संकरण के अनुरूप है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$Xe$ परमाणु पर एक एकाकी युग्म की उपस्थिति नियमित अष्टफलकीय ज्यामिति में विकृति उत्पन्न करती है।
इसलिए,$XeF_6$ की आकृति को विकृत अष्टफलकीय कहा जाता है।

(B) विकल्प $B$ में दिया गया कथन गलत है क्योंकि प्राकृतिक रबर में प्रत्येक द्वि-आबंध पर 'सिस' (cis) विन्यास होता है,न कि 'ट्रांस' (trans)। गट्टा-पर्चा प्राकृतिक रबर का 'ट्रांस' समावयवी है।
ब्यूना-$S$ $1,3$-ब्यूटाडाईन और स्टाइरीन का सह-बहुलक है,जो सही है।
वल्केनाइजेशन बहुलक श्रृंखलाओं के बीच क्रॉस-लिंक बनाकर रबर को कठोर और मजबूत बनाता है।
प्राकृतिक रबर वास्तव में आइसोप्रीन ($2$-मिथाइल-$1,3$-ब्यूटाडाईन) का $1,4$-बहुलक है।

(A) $Nylon-6,6$ एक बहुलक है जिसमें एमाइड लिंकेज होते हैं,इसलिए यह एक पॉलियामाइड है।
यह हेक्सामेथिलीन डायमाइन और एडिपिक एसिड के संघनन बहुलकीकरण द्वारा बनता है:
$n NH_2(CH_2)_6NH_2 + n HOOC(CH_2)_4COOH \xrightarrow{\text{Polymerization}} [NH-(CH_2)_6-NH-CO-(CH_2)_4-CO]_n + 2n H_2O$

(B) क्रिस्टल जालक में,किनारे के केंद्र पर स्थित एक परमाणु $4$ निकटवर्ती इकाई सेल द्वारा साझा किया जाता है।
इसलिए,किनारे के केंद्र पर स्थित कण का एक इकाई सेल में योगदान $1/4$ होता है।

(B) शॉटकी दोष तब उत्पन्न होता है जब विद्युत उदासीनता बनाए रखने के लिए समान संख्या में धनायन और ऋणायन अपने सामान्य जालक स्थलों से गायब हो जाते हैं। यह दोष क्रिस्टल के घनत्व में कमी का कारण बनता है।

(B) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो केवल विलायक की निश्चित मात्रा में उपस्थित विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी प्रकृति पर।
प्रमुख अणुसंख्यक गुणधर्मों में वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन,क्वथनांक में उन्नयन,हिमांक में अवनमन और परासरण दाब शामिल हैं।
प्रकाशिक सक्रियता पदार्थ का वह गुण है जो समतल-ध्रुवित प्रकाश के साथ उसकी अन्योन्यक्रिया से संबंधित है और यह विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर नहीं करता है।
अतः,प्रकाशिक सक्रियता एक अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है।

(A) जब कोई विद्युत अपघट्य विलयन में वियोजित होता है,तो वह कई आयनों या कणों में विभाजित हो जाता है।
विलयन में विलेय के कणों की कुल संख्या में यह वृद्धि,परिकलित मानों की तुलना में प्रेक्षित अणुसंख्यक गुणों में वृद्धि करती है।
चूंकि वांट हॉफ गुणांक $(i)$ को प्रेक्षित अणुसंख्यक गुण और परिकलित अणुसंख्यक गुण के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है,इसलिए वियोजन के लिए $i > 1$ होता है।

(A) विलयन का परासरण दाब समीकरण $\Pi = CRT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $\Pi$ परासरण दाब है,$C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस नियतांक है और $T$ परम तापमान है।
चूँकि $\Pi$ तापमान $T$ के सीधे समानुपाती होता है $(\Pi \propto T)$,इसलिए विलयन का तापमान बढ़ाने पर परासरण दाब बढ़ जाता है।

(D) $ \text{Physisorption} $ एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है,जिसका अर्थ है कि अधिशोषण की एन्थैल्पी $( \Delta H_{\text{adsorption}} )$ ऋणात्मक $( -Ve )$ होती है।
इसमें कमजोर $ \text{van der Waals} $ बल शामिल होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एन्थैल्पी परिवर्तन कम होता है,जो आमतौर पर $ 20-40 \ kJ \ mol^{-1} $ की सीमा में होता है।
चूंकि यह एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है,इसलिए सही कथन यह है कि $ \Delta H_{\text{adsorption}} $ कम और ऋणात्मक $( -Ve )$ होती है,जिससे विकल्प $ D $ गलत कथन है।

(D) $Zeolite$ उत्प्रेरकों में अभिक्रियाएं आकार-चयनात्मक $(shape-selective)$ प्रकृति की होती हैं।
ये अभिक्रियाएं उत्प्रेरक की छिद्र संरचना,छिद्रों के मुख $(apertures)$ और $Zeolite$ की गुहाओं के आकार पर निर्भर करती हैं।