JEE Main 2022 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) बोरेक्स बीड परीक्षण में निम्नलिखित अभिक्रियाएँ होती हैं:
$Na_{2}B_{4}O_{7} \cdot 10 H_{2}O \xrightarrow{\Delta} Na_{2}B_{4}O_{7} + 10 H_{2}O$
$Na_{2}B_{4}O_{7} \xrightarrow{\Delta} 2 NaBO_{2} + B_{2}O_{3}$
$B_{2}O_{3} + CoO \rightarrow Co(BO_{2})_{2} \text{ (कोबाल्ट (II) मेटाबोरेट)}$
नीले रंग का मनका कोबाल्ट $(II)$ मेटाबोरेट,$Co(BO_{2})_{2}$ के निर्माण के कारण होता है।

(C) उच्च ऊंचाई पर,$N_2$ और $O_2$ प्रतिक्रिया करके $NO$ बनाते हैं:
$N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2NO_{(g)}$
$NO$ आगे ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके $NO_2$ बनाता है:
$2NO_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2NO_{2(g)}$
$NO_2$ एक जहरीली गैस है जो पौधों की पत्तियों को नुकसान पहुँचा सकती है और प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया को धीमा कर सकती है।

(A) $\gamma-$मिथाइलसाइक्लोहेक्सेनकार्बाल्डिहाइड में,मुख्य वलय साइक्लोहेक्सेन है जिसमें $1-$स्थिति पर एक कार्बाल्डिहाइड $(-CHO)$ समूह जुड़ा होता है।
$-CHO$ समूह से सीधे जुड़े कार्बन परमाणु को $\alpha-$कार्बन कहा जाता है।
अगला कार्बन $\beta-$कार्बन है और उसके बाद वाला कार्बन $\gamma-$कार्बन है।
इसलिए,मिथाइल समूह साइक्लोहेक्सेन वलय पर $-CHO$ समूह के सापेक्ष $3-$स्थिति पर जुड़ा होता है।
यह उस संरचना के अनुरूप है जहाँ मिथाइल समूह $-CHO$ समूह के सापेक्ष मेटा स्थिति पर होता है।

(B) $2$-ब्रोमो-$3$-मिथाइल ब्यूटेन की $Et_2O$ में $Mg$ के साथ अभिक्रिया से ग्रिगनार्ड अभिकर्मक,$3$-मिथाइल ब्यूटाइल मैग्नीशियम ब्रोमाइड $(CH_3-CH(CH_3)-CH(MgBr)-CH_3)$ बनता है।
जब इस ग्रिगनार्ड अभिकर्मक को $D_2O$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो $MgBr$ समूह को एक ड्यूटेरियम परमाणु $(D)$ द्वारा प्रतिस्थापित कर दिया जाता है,जिससे $2$-ड्यूटेरियो-$3$-मिथाइल ब्यूटेन $(CH_3-CH(CH_3)-CH(D)-CH_3)$ प्राप्त होता है।
$2$-ड्यूटेरियो-$3$-मिथाइल ब्यूटेन में,स्थिति $2$ पर कार्बन परमाणु चार अलग-अलग समूहों से जुड़ा होता है: एक हाइड्रोजन परमाणु $(H)$,एक ड्यूटेरियम परमाणु $(D)$,एक मिथाइल समूह $(-CH_3)$,और एक आइसोप्रोपिल समूह $(-CH(CH_3)_2)$।
चूंकि स्थिति $2$ पर कार्बन चार अलग-अलग समूहों से जुड़ा है,इसलिए यह एक कायरल केंद्र है,जो अणु को कायरल बनाता है।

(D) कथन $I$: यौगिक में एक कायरल केंद्र है जो चार समूहों से जुड़ा है: $-H$,$-NO_2$,और दो समान $cis-but-2-enyl$ समूह। चूंकि दो एल्केनाइल समूह समान हैं,इसलिए अणु में सममिति का तल है और यह अकायरल है। अतः,कथन $I$ गलत है।
कथन $II$: दूसरी संरचना वास्तव में पहली संरचना का दर्पण प्रतिबिंब है। चूंकि पहली संरचना अकायरल है,इसलिए इसका दर्पण प्रतिबिंब इसके समान ही है। अतः,कथन $II$ सही है।
इसलिए,कथन $I$ गलत है लेकिन कथन $II$ सही है।

(C) $1$. इथेनॉल $(CH_{3}CH_{2}OH)$ को सांद्र $H_{2}SO_{4}$ के साथ गर्म करने पर निर्जलीकरण द्वारा एथीन गैस $(CH_{2}=CH_{2})$ प्राप्त होती है।
$2$. एथीन बेयर अभिकर्मक (क्षारीय $KMnO_{4}$ का ठंडा तनु जलीय विलयन) के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रॉक्सिलेशन द्वारा एथेन$-1,2-$डायोल बनाता है,जिसे सामान्यतः ग्लाइकोल $(HOCH_{2}-CH_{2}OH)$ कहा जाता है।

(C) दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ के उदासीनीकरण का परिणाम एक क्षारीय तुल्यांक बिंदु $(pH > 7)$ होता है।
फिनोलफथलीन एक दुर्बल कार्बनिक अम्ल $(HIn)$ है जो अम्लीय माध्यम में रंगहीन होता है और अपने आयनित रूप $(In^-)$ के निर्माण के कारण क्षारीय माध्यम में गुलाबी रंग में बदल जाता है।
इसकी $pH$ सीमा लगभग $8.2 - 10.0$ है,जो दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के बीच अनुमापन के तुल्यांक बिंदु से मेल खाती है।

(B) डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,$P_{total} = P_{O_2} + P_{Ne}$।
दिया गया है $P_{total} = 25 \ bar$ और $P_{Ne} = 20 \ bar$,इसलिए $P_{O_2} = 25 - 20 = 5 \ bar$।
आंशिक दबाव मोल अंश $(X)$ से $P_i = X_i \times P_{total}$ द्वारा संबंधित है।
$Ne$ के मोल = $\frac{200 \ g}{20 \ g \ mol^{-1}} = 10 \ mol$।
$O_2$ के मोल = $\frac{x \ g}{32 \ g \ mol^{-1}} = \frac{x}{32} \ mol$।
$O_2$ का मोल अंश $X_{O_2} = \frac{n_{O_2}}{n_{O_2} + n_{Ne}} = \frac{x/32}{x/32 + 10}$ है।
$P_{O_2} = X_{O_2} \times P_{total}$ का उपयोग करने पर,हमें $5 = \left( \frac{x/32}{x/32 + 10} \right) \times 25$ प्राप्त होता है।
$5$ से विभाजित करने पर,हमें $1 = \left( \frac{x/32}{x/32 + 10} \right) \times 5$ प्राप्त होता है।
$1 = \frac{5x/32}{(x + 320)/32} = \frac{5x}{x + 320}$।
$x + 320 = 5x \implies 4x = 320 \implies x = 80 \ g$।

(B) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Steric Number} = \frac{1}{2} (V + M - C + A)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है,और $A$ ऋणायन आवेश है।
$1$. $PF_{5}$: $\text{Steric Number} = \frac{1}{2}(5 + 5) = 5$ $(sp^{3}d)$
$2$. $BrF_{5}$: $\text{Steric Number} = \frac{1}{2}(7 + 5) = 6$ $(sp^{3}d^{2})$
$3$. $PCl_{3}$: $\text{Steric Number} = \frac{1}{2}(5 + 3) = 4$ $(sp^{3})$
$4$. $SF_{6}$: $\text{Steric Number} = \frac{1}{2}(6 + 6) = 6$ $(sp^{3}d^{2})$
$5$. $[ICl_{4}]^{-}$: $\text{Steric Number} = \frac{1}{2}(7 + 4 + 1) = 6$ $(sp^{3}d^{2})$
$6$. $ClF_{3}$: $\text{Steric Number} = \frac{1}{2}(7 + 3) = 5$ $(sp^{3}d)$
$7$. $IF_{5}$: $\text{Steric Number} = \frac{1}{2}(7 + 5) = 6$ $(sp^{3}d^{2})$
$sp^{3}d^{2}$ संकरण वाले अणु/आयन $BrF_{5}$,$SF_{6}$,$[ICl_{4}]^{-}$,और $IF_{5}$ हैं।
कुल संख्या = $4$.

(A) पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल की सोडियम के साथ अभिक्रिया में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या $(x)$ के आधार पर $H_2$ गैस मुक्त होती है:
$R(OH)_x + xNa \rightarrow R(ONa)_x + \frac{x}{2} H_2$
$OH$ समूहों में हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए परमाणु संरक्षण के सिद्धांत $(PoAC)$ का उपयोग करने पर:
$x \times X \text{ के मोल} = 2 \times H_2 \text{ के मोल}$
दिया गया है:
$X$ का द्रव्यमान $= 1.84 \, mg = 1.84 \times 10^{-3} \, g$
$X$ का मोलर द्रव्यमान $= 92.0 \, g/mol$
$STP$ पर $H_2$ का आयतन $= 1.344 \, mL = 1.344 \times 10^{-3} \, L$
$X$ के मोल $= \frac{1.84 \times 10^{-3}}{92} = 2 \times 10^{-5} \, mol$
$H_2$ के मोल $= \frac{1.344 \times 10^{-3}}{22.4} = 6 \times 10^{-5} \, mol$
समीकरण में मान रखने पर:
$x \times (2 \times 10^{-5}) = 2 \times (6 \times 10^{-5})$
$x = \frac{12 \times 10^{-5}}{2 \times 10^{-5}} = 6$
अतः,अल्कोहलिक हाइड्रोजनों की संख्या $6$ है।

(D) प्रारंभिक पदार्थ $(\pm) Ph(C=O)C(OH)(CN)Ph$ का एक रेसमिक मिश्रण है। इसका अर्थ है कि इसमें दो प्रतिबिंब रूप (enantiomers),$(+)$ और $(-)$ शामिल हैं।
जब यह $HCN$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो कार्बोनिल समूह $(C=O)$ साइनोहाइड्रिन समूह $(C(OH)(CN))$ में परिवर्तित हो जाता है।
दूसरे कार्बन पर मूल कायरल केंद्र अपरिवर्तित रहता है,जबकि कार्बोनिल कार्बन पर एक नया कायरल केंद्र बनता है।
प्रत्येक प्रतिबिंब रूप दो विन्यासी समावयव (diastereomers) उत्पन्न करेगा क्योंकि नए कायरल केंद्र में $R$ या $S$ विन्यास हो सकता है।
कुल $3$ त्रिविम समावयवी बनते हैं: $(R,R)$,$(S,S)$ और मेसो $(R,S)$। अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) साइन फलन का तर्क विमाहीन होना चाहिए,इसलिए $\frac{\alpha x}{kt}$ की विमाएँ $[M^0L^0T^0]$ होनी चाहिए।
चूँकि $[kt] = [\text{Energy}] = [ML^2T^{-2}]$,इसलिए $[\alpha] = \frac{[kt]}{[x]} = \frac{[ML^2T^{-2}]}{[L]} = [MLT^{-2}]$.
ऊर्जा घनत्व $u$ की विमाएँ प्रति इकाई आयतन ऊर्जा के बराबर होती हैं,इसलिए $[u] = \frac{[ML^2T^{-2}]}{[L^3]} = [ML^{-1}T^{-2}]$.
दिए गए समीकरण $u = \frac{\alpha}{\beta} \sin(\dots)$ से,$\beta$ की विमाएँ $[\beta] = \frac{[\alpha]}{[u]}$ द्वारा प्राप्त होती हैं।
विमाओं को प्रतिस्थापित करने पर: $[\beta] = \frac{[MLT^{-2}]}{[ML^{-1}T^{-2}]} = [M^0L^2T^0]$.
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक $(BCC)$ यूनिट सेल के लिए,प्रति यूनिट सेल परमाणुओं की संख्या $Z = 2$ होती है।
घनत्व का सूत्र $\rho = \frac{Z \times M_{atomic}}{N_A \times a^3}$ है।
दिया गया है: $\rho = 6.0 \, g \, cm^{-3}$,$a = 300 \, pm = 300 \times 10^{-10} \, cm = 3 \times 10^{-8} \, cm$.
$6.0 = \frac{2 \times M_{atomic}}{6.022 \times 10^{23} \times (3 \times 10^{-8})^3}$.
$6.0 = \frac{2 \times M_{atomic}}{6.022 \times 10^{23} \times 27 \times 10^{-24}} = \frac{2 \times M_{atomic}}{16.2594}$.
$M_{atomic} = \frac{6.0 \times 16.2594}{2} = 48.7782 \, g \, mol^{-1}$.
$180 \, g$ में मोलों की संख्या $= \frac{180}{48.7782} \approx 3.6902 \, mol$.
परमाणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_A = 3.6902 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 22.22 \times 10^{23}$.
निकटतम पूर्णांक $22$ है।

(C) चरण $1$: एस्कॉर्बिक एसिड $(C_{6}H_{8}O_{6})$ के मोलों की गणना करें।
$n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{10.2 \ g}{176 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.05795 \ mol$.
चरण $2$: विलयन की मोललता $(m)$ की गणना करें।
$m = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{0.05795 \ mol}{0.150 \ kg} \approx 0.3863 \ mol \ kg^{-1}$.
चरण $3$: हिमांक में अवनमन $(\Delta T_{f})$ की गणना करें।
$\Delta T_{f} = K_{f} \times m = 3.9 \ K \ kg \ mol^{-1} \times 0.3863 \ mol \ kg^{-1} \approx 1.5066^{\circ} C$.
चरण $4$: $\Delta T_{f}$ को $(x \times 10^{-1})^{\circ} C$ के रूप में व्यक्त करें।
$1.5066 \approx 15.066 \times 10^{-1}$.
निकटतम पूर्णांक लेने पर,$x = 15$.

(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $K = \frac{0.693}{t_{1/2}}$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है $t_{1/2} = 0.3010 \ min$,इसलिए $K = \frac{0.693}{0.3010} \approx 2.303 \ min^{-1}$।
समाकलित दर समीकरण $\ln \frac{[A]_0}{[A]_t} = Kt$ है,जिसे $\log \frac{[A]_0}{[A]_t} = \frac{Kt}{2.303}$ के रूप में लिखा जा सकता है।
मान रखने पर: $\log \frac{[A]_0}{[A]_t} = \frac{2.303 \times 2.0}{2.303} = 2.0$।
अतः,$\frac{[A]_0}{[A]_t} = 10^2 = 100$।

(B) वर्ग पिरामिडी संरचना वाले अंतरा-हैलोजन यौगिक $AX_{5}$ प्रकार के होते हैं,जो $sp^{3}d^{2}$ संकरण प्रदर्शित करते हैं।
दी गई सूची में से,$BrF_{5}$,$IF_{5}$ और $ClF_{5}$ अणु वर्ग पिरामिडी ज्यामिति रखते हैं।
अतः,ऐसे अंतरा-हैलोजन यौगिकों की कुल संख्या $3$ है।

(A) संकुल $[Cu(en)_2(SCN)_2]$ उभयदंती लिगैंड $SCN^-$ के कारण लिंकेज समावयवता प्रदर्शित करता है।
ट्रांस-समावयवी के लिए,संभावित लिंकेज समावयवी हैं:
$1$. $[Cu(en)_2(SCN)_2]$ (ट्रांस-डाइथायोसायनेटो)
$2$. $[Cu(en)_2(NCS)_2]$ (ट्रांस-डाइआइसोथायोसायनेटो)
$3$. $[Cu(en)_2(SCN)(NCS)]$ (ट्रांस-थायोसायनेटो-आइसोथायोसायनेटो)
ये तीन रूप अलग-अलग लिंकेज समावयवियों का प्रतिनिधित्व करते हैं। चूंकि प्रश्न में अपेक्षाकृत अधिक स्थिर समावयवियों की संख्या पूछी गई है,और ये तीनों लिंकेज समावयवी रासायनिक रूप से अलग और स्थिर हैं,इसलिए कुल संख्या $3$ है।

(A) गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन समीकरण $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि द्रव की एन्ट्रॉपी ठोस से अधिक होती है,इसलिए द्रव धातु के निर्माण के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन $(\Delta S)$ ठोस धातु की तुलना में अधिक धनात्मक होता है।
जैसे-जैसे $\Delta S$ बढ़ता है,$-T \Delta S$ पद अधिक ऋणात्मक हो जाता है,जिससे कुल $\Delta G^{\ominus}$ मान अधिक ऋणात्मक हो जाता है।
अधिक ऋणात्मक $\Delta G^{\ominus}$ एक अधिक स्वतःस्फूर्त अभिक्रिया को दर्शाता है,जिससे धातु ऑक्साइड का अपचयन आसान हो जाता है।
अतः,अभिकथन $A$ और कारण $R$ दोनों सही हैं,और $R$,$A$ की सही व्याख्या है।

(B) सफेद फास्फोरस $(P_{4})$ की थायोनिल क्लोराइड $(SOCl_{2})$ के साथ अभिक्रिया से फास्फोरस ट्राइक्लोराइड $(PCl_{3})$,सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ और डाइसल्फर डाइक्लोराइड $(S_{2}Cl_{2})$ प्राप्त होते हैं।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$P_{4} + 8 SOCl_{2} \rightarrow 4 PCl_{3} + 4 SO_{2} + 2 S_{2}Cl_{2}$

(C) आयोडीन $(I_{2})$ एक अधातु है जो सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_{3})$ जैसे प्रबल ऑक्सीकारक के साथ अभिक्रिया करने पर अपचायक के रूप में कार्य करती है।
इस अभिक्रिया में,$I_{2}$ का ऑक्सीकरण आयोडिक एसिड $(HIO_{3})$ में होता है,जबकि $HNO_{3}$ का अपचयन नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_{2})$ में होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$I_{2} + 10 HNO_{3(conc)} \rightarrow 2 HIO_{3} + 10 NO_{2} + 4 H_{2}O$

(D) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$1. Sm^{2+}: 62 - 2 = 60 \text{ इलेक्ट्रॉन}; Er^{3+}: 68 - 3 = 65 \text{ इलेक्ट्रॉन}$. चूंकि $60 \neq 65$,वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।
$2. Yb^{2+}: 70 - 2 = 68 \text{ इलेक्ट्रॉन}; Lu^{3+}: 71 - 3 = 68 \text{ इलेक्ट्रॉन}$. चूंकि $68 = 68$,वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।
$3. Tb^{2+}: 65 - 2 = 63 \text{ इलेक्ट्रॉन}; Tm^{4+}: 69 - 4 = 65 \text{ इलेक्ट्रॉन}$. चूंकि $63 \neq 65$,वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।
अतः,$(A)$ और $(C)$ दोनों युग्म आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।

(A) $KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। जब परमैंगनेट अनुमापन में $HCl$ का उपयोग किया जाता है,तो $KMnO_4$ निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार $HCl$ को $Cl_2$ गैस में ऑक्सीकृत कर देता है:
$2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2MnCl_2 + 2KCl + 8H_2O + 5Cl_2$
चूंकि इस पार्श्व अभिक्रिया में $HCl$ का उपभोग हो जाता है,यह अनुमापन में बाधा डालता है,जिससे गलत परिणाम प्राप्त होते हैं। इसलिए,$HCl$ का उपयोग नहीं किया जाता है। अभिकथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण अभिकथन की सही व्याख्या करता है।

(B) $Ni(CO)_4$: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। विन्यास $3d^8 4s^2$ है। प्रबल लिगेंड $CO$ के कारण,इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण प्राप्त होता है।
$[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। विन्यास $3d^8$ है। प्रबल लिगेंड $CN^-$ के कारण,इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $dsp^2$ संकरण प्राप्त होता है।
$[Co(CN)_6]^{3-}$: $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। विन्यास $3d^6$ है। प्रबल लिगेंड $CN^-$ के कारण,इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $d^2sp^3$ संकरण प्राप्त होता है।
$[CoF_6]^{3-}$: $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। विन्यास $3d^6$ है। दुर्बल लिगेंड $F^-$ के कारण,इलेक्ट्रॉन युग्मित नहीं होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3d^2$ संकरण प्राप्त होता है।
अतः,सही मिलान $A-I, B-IV, C-III, D-II$ है।

(D) $N_{2}$ और $O_{2}$ के बीच की प्रतिक्रिया अत्यधिक ऊष्माशोषी (endothermic) है,जिसे आगे बढ़ने के लिए बहुत उच्च तापमान (लगभग $1483-2000 \ K$) की आवश्यकता होती है:
$N_{2}(g) + O_{2}(g) \xrightarrow{1483-2000 \ K} 2NO(g)$
चूंकि वायुमंडल में इतना उच्च तापमान उपलब्ध नहीं होता है,इसलिए वे सामान्य परिस्थितियों में प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

(C) अभिक्रिया निम्नलिखित चरणों के माध्यम से आगे बढ़ती है:
$1$. $H^+$ द्वारा हाइड्रॉक्सिल समूह का प्रोटोनीकरण और उसके बाद पानी के अणु के निकलने से एक तृतीयक कार्बोकेशन बनता है।
$2$. श्रृंखला में मौजूद द्वि-आबंध कार्बोकेशन पर आक्रमण करता है,जिससे चक्रीकरण अभिक्रिया होती है और एक अधिक स्थिर पांच-सदस्यीय वलय कार्बोकेशन बनता है।
$3$. इसके बाद ब्रोमाइड आयन $(Br^-)$ कार्बोकेशन पर आक्रमण करके अंतिम उत्पाद बनाता है।
$4$. इस क्रियाविधि के अनुरूप संरचना विकल्प $C$ है।

(D) एल्काइल एराइल ईथर की सांद्र $HI$ के साथ अभिक्रिया में एल्काइल समूह और ऑक्सीजन परमाणु के बीच के $C-O$ बंध का विदलन होता है। इसका कारण यह है कि $C(aryl)-O$ बंध में अनुनाद के कारण आंशिक द्वि-बंध गुण होता है और यह अधिक मजबूत होता है।
इस प्रकार,फेनिल आइसोप्रोपिल ईथर की $HI$ के साथ अभिक्रिया से फीनोल $(A)$ और आइसोप्रोपिल आयोडाइड प्राप्त होता है।
जब फीनोल $(A)$ को $Zn$ चूर्ण के साथ गर्म किया जाता है,तो इसका अपचयन होकर बेंजीन $(B)$ प्राप्त होता है।

(A) सांद्र $HNO_3$ और $H_2SO_4$ (नाइट्रीकरण मिश्रण) के साथ एनीलिन का सीधा नाइट्रीकरण करने पर ऑर्थो,मेटा और पैरा नाइट्रोएनीलिन का मिश्रण प्राप्त होता है।
अभिकथन $A$ सत्य है क्योंकि मेटा-आइसोमर का निर्माण प्रबल अम्लीय माध्यम में $-NH_2$ समूह के प्रोटोनेशन के कारण होता है,जिससे एनीलिनियम आयन $(-NH_3^+)$ बनता है,जो मेटा-निर्देशकारी होता है।
कारण $R$ भी सत्य है,क्योंकि नाइट्रीकरण मिश्रण वास्तव में एक प्रबल अम्लीय मिश्रण है।
चूंकि मेटा-उत्पाद का निर्माण विशेष रूप से माध्यम की अम्लीय प्रकृति के कारण होता है (जो अमीनो समूह को प्रोटोनेट करता है),इसलिए कारण $R$,अभिकथन $A$ की सही व्याख्या है।

(A) दिए गए बहुलकों की पहचान इस प्रकार है:
$A$. $(-CH_2-C(Cl)=CH-CH_2-)_n$ नियोप्रीन है,जो एक इलास्टोमर $(III)$ है।
$B$. $(-NH-(CH_2)_6-NH-CO-(CH_2)_4-CO-)_n$ नायलॉन-$6,6$ है,जो एक फाइबर $(II)$ है।
$C$. $(-CH_2-CH(Cl)-)_n$ पॉलीविनाइल क्लोराइड $(PVC)$ है,जो एक थर्मोप्लास्टिक बहुलक $(IV)$ है।
$D$. $(-C_6H_3(OH)-CH_2-)_n$ नोवोलेक है,जो एक थर्मोसेटिंग बहुलक $(I)$ है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-II, C-IV, D-I$ है।

(D) कथन $I$ असत्य है क्योंकि अवरोधक एलोस्टेरिक साइटों पर भी बंध सकते हैं,जो सक्रिय साइट से भिन्न होती हैं,जिससे एंजाइम की क्रिया अवरुद्ध हो जाती है।
कथन $II$ सत्य है क्योंकि कुछ अवरोधक (अपरिवर्तनीय अवरोधक) एंजाइम के साथ मजबूत सहसंयोजक बंध बनाते हैं,जिससे वह स्थायी रूप से निष्क्रिय हो जाता है।
अतः,कथन $I$ असत्य है और कथन $II$ सत्य है।

(A) $1$. $HCN$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद जल-अपघटन $(H_{3}O^+)$ फ्रुक्टोज $(C_{6}H_{12}O_{6})$ के कार्बोनिल समूह में एक कार्बन परमाणु जोड़ता है,जिसके परिणामस्वरूप $C_{7}H_{14}O_{8}$ सूत्र वाला एक हेप्टोनिक एसिड व्युत्पन्न $(A)$ प्राप्त होता है।
$2$. $NaBH_{4}$ के साथ फ्रुक्टोज का अपचयन और उसके बाद $HI/P$ के साथ गर्म करने पर सभी हाइड्रॉक्सिल और कार्बोनिल समूह एक हाइड्रोकार्बन श्रृंखला में अपचयित हो जाते हैं। चूंकि फ्रुक्टोज एक हेक्सोज है,इसलिए अंतिम उत्पाद $B$,$n$-हेक्सेन $(C_{6}H_{14})$ है।
$3$. अतः,$A = C_{7}H_{14}O_{8}$ और $B = C_{6}H_{14}$ है।

(D) $FCC$ जालक के लिए,प्रति इकाई सेल परमाणुओं की संख्या,$Z = 4$ है।
दी गई कोर लंबाई,$a = 4.0 \times 10^{-8} \ cm$ है।
घनत्व,$d = 9.03 \ g \ cm^{-3}$ है।
एवोगाड्रो संख्या,$N_{A} = 6.02 \times 10^{23} \ mol^{-1}$ है।
घनत्व का सूत्र $d = \frac{Z \times M}{N_{A} \times a^{3}}$ है।
मोलर द्रव्यमान $M$ के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर: $M = \frac{d \times N_{A} \times a^{3}}{Z}$।
मान रखने पर: $M = \frac{9.03 \times 6.02 \times 10^{23} \times (4.0 \times 10^{-8})^{3}}{4}$।
$M = \frac{9.03 \times 6.02 \times 10^{23} \times 64 \times 10^{-24}}{4}$।
$M = \frac{9.03 \times 6.02 \times 6.4}{4} = 86.97 \ g/mol$।
निकटतम पूर्णांक में,$M \approx 87 \ g/mol$ है।

(C) डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,$A$ का आंशिक दबाव $P_A = Y_A \times P_{total}$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है $Y_A = 0.5$ और $P_{total} = 0.8 \ atm$,इसलिए $P_A = 0.5 \times 0.8 = 0.4 \ atm$ है।
राउल्ट के नियम के अनुसार,$P_A = P_A^0 \times X_A$,जहाँ $X_A$ तरल अवस्था में मोल अंश है।
दिया गया है $X_A = 0.2$,इसलिए $0.4 = P_A^0 \times 0.2$ है।
अतः,$P_A^0 = \frac{0.4}{0.2} = 2 \ atm$ है।

(A) आरेनियस समीकरण $k = Ae^{-E_a/RT}$ द्वारा दिया जाता है।
दोनों पक्षों का प्राकृतिक लघुगणक लेने पर,हमें $\ln k = -\frac{E_a}{R}(\frac{1}{T}) + \ln A$ प्राप्त होता है।
इसे एक सीधी रेखा के समीकरण $y = mx + c$ के साथ तुलना करने पर,ढाल $m = -\frac{E_a}{R}$ है।
दिए गए ग्राफ से,ढाल की गणना $\frac{y_2 - y_1}{x_2 - x_1} = \frac{0 - 20}{5 - 0} = -4$ के रूप में की जाती है।
ढालों की तुलना करने पर: $-\frac{E_a}{R} = -4$,जिससे $E_a = 4 \times R$ प्राप्त होता है।
चूंकि $R = 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1}$ दिया गया है,इसलिए $E_a = 4 \times 2 = 8 \ cal \ mol^{-1}$ है।

(B) फ्रुंडलिच अधिशोषण समतापी समीकरण है: $\frac{x}{m} = K P^{\frac{1}{n}}$
दोनों तरफ लघुगणक लेने पर: $\log \frac{x}{m} = \frac{1}{n} \log P + \log K$
यह $y = mx + c$ के रूप का एक रैखिक समीकरण है,जहाँ $\log \frac{x}{m}$ बनाम $\log P$ का आलेख $\frac{1}{n}$ ढाल और $\log K$ अंतःखंड वाली एक सीधी रेखा होनी चाहिए।
दिए गए वक्रों का विश्लेषण:
$1$. पहला वक्र $(a)$ $\log \frac{x}{m}$ बनाम $\log P$ का एक गैर-रैखिक वक्र है,जो गलत है।
$2$. दूसरा वक्र $(b)$ $\log \frac{x}{m}$ बनाम $P$ का एक रैखिक आलेख है,जो गलत है।
$3$. तीसरा वक्र $(c)$ $\log \frac{x}{m}$ बनाम $P$ का एक रैखिक आलेख है,जो गलत है।
$4$. चौथा वक्र $(d)$ $\log \frac{x}{m}$ बनाम $\log P$ का धनात्मक अंतःखंड वाला एक रैखिक आलेख है,जो सही है।
अतः,$3$ वक्र फ्रुंडलिच अधिशोषण समतापी के अनुसार नहीं हैं।

(A) एल्ब्यूमिन एक प्रोटीन है,जो एक मैक्रोमोलेक्यूल है। जब इसे पानी या तनु लवण घोल जैसे उपयुक्त विलायक में परिक्षिप्त किया जाता है,तो यह एक लायोफिलिक सोल बनाता है।
चूंकि एल्ब्यूमिन का परिक्षेपण माध्यम के लिए उच्च आकर्षण होता है,इसलिए यह लायोफिलिक सोल बनाता है।

(A) अयस्क में मौजूद मृदा और अवांछित पदार्थ,जो वांछित धातु के अलावा होते हैं,उन्हें गैंग (gangue) कहा जाता है।

(D) एमीन की क्षारीयता नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
$N$-मिथाइलपायरोल में,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म एरोमैटिकता में शामिल होता है,जिससे यह बहुत ही दुर्बल क्षार बन जाता है।
ट्राइएथिलएमीन और डाइएथिलएमीन जैसे अचक्रीय एमीन्स में,नाइट्रोजन परमाणु एमीन इनवर्जन (अमीन प्रतिलोमन) से गुजर सकता है,जो इसकी क्षारीयता को प्रभावित करता है।
क्विनुक्लिडिन एक बाइसाइक्लिक तृतीयक एमीन है जिसमें नाइट्रोजन परमाणु एक कठोर संरचना में स्थित होता है।
इस कठोर बाइसाइक्लिक संरचना के कारण,नाइट्रोजन पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म प्रोटोनेशन के लिए अत्यधिक उपलब्ध होता है,और अणु एमीन इनवर्जन से नहीं गुजर सकता,जो अन्यथा एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपलब्धता को कम कर सकता था।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से क्विनुक्लिडिन सबसे प्रबल ब्रोंस्टेड क्षार है।

(A) $NaCN$ एक आयनिक यौगिक है,इसलिए यह विलयन में $CN^-$ आयन प्रदान करता है। कार्बन परमाणु नाइट्रोजन परमाणु की तुलना में अधिक न्यूक्लियोफिलिक होता है,जिससे मुख्य उत्पाद के रूप में एल्काइल सायनाइड $(R-CN)$ बनता है।
$AgCN$ एक सहसंयोजक यौगिक है। नाइट्रोजन परमाणु के पास न्यूक्लियोफिलिक हमले के लिए लोन पेयर इलेक्ट्रॉन उपलब्ध होते हैं,जबकि कार्बन परमाणु सिल्वर के साथ सहसंयोजक बंध में होता है। यह मुख्य उत्पाद के रूप में एल्काइल आइसोसायनाइड $(R-NC)$ बनाता है।
इसलिए,$AgCN$ के साथ अभिक्रिया के लिए,उत्पाद $A$ $CH_3CH_2NC$ (एथिल आइसोसायनाइड) है,और $NaCN$ के साथ अभिक्रिया के लिए,उत्पाद $B$ $CH_3CH_2CN$ (एथिल सायनाइड) है।

(D) चरण $1$: $4$-हाइड्रॉक्सीबेंज़लडिहाइड की $Br_2$ के साथ अभिक्रिया $-OH$ समूह के सापेक्ष ऑर्थो स्थितियों पर इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन की ओर ले जाती है,जिससे $3,5$-डाइब्रोमो-$4$-हाइड्रॉक्सीबेंज़लडिहाइड (उत्पाद $A$) बनता है।
चरण $2$: $A$ की $NH_2OH$ (हाइड्रॉक्सिलएमाइन) के साथ अभिक्रिया एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ को ऑक्साइम समूह $(-CH=N-OH)$ में परिवर्तित करती है,जिससे $3,5$-डाइब्रोमो-$4$-हाइड्रॉक्सीबेंज़लडिहाइड ऑक्साइम (उत्पाद $B$) बनता है।
चरण $3$: $B$ की $P_2O_5$ (एक निर्जलीकरण एजेंट) के साथ अभिक्रिया ऑक्साइम समूह का नाइट्राइल समूह $(-CN)$ में निर्जलीकरण करती है,जिससे $3,5$-डाइब्रोमो-$4$-हाइड्रॉक्सीबेंज़ोनाइट्राइल (उत्पाद $C$) प्राप्त होता है।

(A) अभिक्रिया क्रम इस प्रकार है:
$1$. प्रारंभिक पदार्थ $A$,$NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके एमाइड $(C_8H_8ClNO)$ बनाता है।
$2$. इसके बाद यह एमाइड $Br_2$ और $NaOH$ के साथ हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण अभिक्रिया करके एमाइन बनाता है।
$3$. अंतिम उत्पाद को देखने पर,जो $3-chloro-4-methylaniline$ है,हम इसकी संरचना का पता लगा सकते हैं।
$4$. अंतिम उत्पाद में $NH_2$ समूह के सापेक्ष ऑर्थो स्थिति पर $Cl$ और मेटा स्थिति पर $CH_3$ समूह है।
$5$. अतः,प्रारंभिक पदार्थ $A$,$4-chloro-2-methylbenzoyl$ क्लोराइड होना चाहिए।

(A) दी गई अभिक्रिया एक एज़ो रंजक बनाने के लिए क्षारीय माध्यम में बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड की फिनोल या एमीन के साथ युग्मन (coupling) अभिक्रिया है।
$NaOH$ (क्षारीय माध्यम) की उपस्थिति में बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड की $\beta$-नैफ्थोल के साथ अभिक्रिया से नारंगी-लाल एज़ो रंजक प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$C_6H_5N_2^+Cl^- + \beta\text{-नैफ्थोल} \xrightarrow{NaOH} \text{नारंगी-लाल रंजक}$

(B) चरण $1$: $4\text{-aminobenzonitrile}$ का $DIBAL-H$ $(AlH(i-Bu)_2)$ के साथ अपचयन और उसके बाद जल-अपघटन करने पर उत्पाद '$A$' के रूप में $4\text{-aminobenzaldehyde}$ प्राप्त होता है।
चरण $2$: $4\text{-aminobenzaldehyde}$ की एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ के साथ तनु $NaOH$ और ऊष्मा की उपस्थिति में अभिक्रिया एक क्रॉस-एल्डोल संघनन अभिक्रिया है।
चरण $3$: $4\text{-aminobenzaldehyde}$ का एल्डिहाइड समूह एसीटैल्डिहाइड के $\alpha\text{-हाइड्रोजन}$ के साथ अभिक्रिया करके मुख्य उत्पाद '$B$' के रूप में $4\text{-aminocinnamaldehyde}$ बनाता है।

(B) $Amytal$ एक हिप्नोटिक दवा है जिसका उपयोग नींद संबंधी विकारों के इलाज के लिए किया जाता है। यह बार्बिट्यूरेट्स वर्ग से संबंधित है,जो केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को शांत करने का कार्य करते हैं।

(B) $1$. यौगिक $'X'$ अम्लीय है और $NaOH$ में घुलनशील है लेकिन $NaHCO_3$ में अघुलनशील है। यह इंगित करता है कि यौगिक पानी से अधिक अम्लीय है लेकिन कार्बोनिक एसिड $(H_2CO_3)$ से कम अम्लीय है। फिनोल आमतौर पर इस स्थिति को पूरा करते हैं।
$2$. यौगिक उदासीन $FeCl_3$ विलयन के साथ बैंगनी रंग देता है। यह फिनोलिक समूह (बेंजीन रिंग से सीधे जुड़े $-OH$ समूह) की उपस्थिति के लिए एक विशिष्ट परीक्षण है।
$3$. दिए गए विकल्पों में से,फिनोल $(C_6H_5OH)$ एकमात्र ऐसा यौगिक है जिसमें फिनोलिक समूह होता है और यह दिए गए सभी रासायनिक गुणों को पूरा करता है।
$4$. $FeCl_3$ के साथ अभिक्रिया: $6C_6H_5OH + FeCl_3 \rightarrow [Fe(C_6H_5O)_6]^{3-} + 6H^+ + 3HCl$ (बैंगनी रंग का संकुल बनाता है)।

(A) सेल स्थिरांक $G^* = \frac{\ell}{A} = 129 \; m^{-1} = 1.29 \; cm^{-1}$.
चालकता $\kappa = \frac{G^*}{R}$.
विलयन $1$ $(74.5 \; ppm)$ के लिए: $\kappa_1 = \frac{1.29}{100} \; S \; cm^{-1}$.
सांद्रता $C_1 \propto 74.5 \; ppm$.
विलयन $2$ $(149 \; ppm)$ के लिए: $\kappa_2 = \frac{1.29}{50} \; S \; cm^{-1}$.
सांद्रता $C_2 \propto 149 \; ppm$.
चूंकि $ppm$ मोलरता $(M)$ के समानुपाती है,$\frac{C_1}{C_2} = \frac{74.5}{149} = \frac{1}{2}$.
मोलर चालकता $\wedge_m = \frac{1000 \kappa}{C}$.
$\frac{\wedge_1}{\wedge_2} = \frac{\kappa_1}{\kappa_2} \times \frac{C_2}{C_1} = \frac{1.29/100}{1.29/50} \times \frac{149}{74.5} = \frac{50}{100} \times 2 = 1$.
दिया गया है $\frac{\wedge_1}{\wedge_2} = x \times 10^{-3} = 1$.
अतः,$x = 1000$.

(A) जिस क्रिस्टल में ऋणायन क्यूबिक क्लोज पैकिंग $(CCP)$ बनाता है और धनायन सभी अष्टफलकीय रिक्तियों पर कब्जा करता है,वह $NaCl$ प्रकार की संरचना होती है।
$NaCl$ प्रकार की संरचना के लिए,इकाई कोशिका की कोर लंबाई $a$ और आयनिक त्रिज्याओं ($r_{+}$ और $r_{-}$) के बीच संबंध है: $a = 2(r_{+} + r_{-})$।
दिया गया है: $r_{+} = 102 \ pm$ और $r_{-} = 181 \ pm$।
मान रखने पर: $a = 2(102 \ pm + 181 \ pm)$।
$a = 2(283 \ pm) = 566 \ pm$।

(B) हेनरी के नियम के अनुसार,$p = K_H \times x$,जहाँ $x$ विलयन में गैस का मोल अंश है।
दिया गया है $p = 0.920 \; bar$ और $K_H = 46.82 \; kbar = 46820 \; bar$.
$x = \frac{p}{K_H} = \frac{0.920}{46820} \approx 1.965 \times 10^{-5}$.
चूंकि घुलनशीलता बहुत कम है,$1 \; L$ $(1000 \; g)$ पानी में $H_2O$ के मोल $n_{H_2O} = \frac{1000}{18} \approx 55.55 \; mol$ होंगे।
$x = \frac{n_{O_2}}{n_{O_2} + n_{H_2O}} \approx \frac{n_{O_2}}{n_{H_2O}}$.
$n_{O_2} = x \times n_{H_2O} = (1.965 \times 10^{-5}) \times 55.55 \approx 1.09 \times 10^{-3} \; mol$.
$n_{O_2} \approx 1.09 \; \text{millimoles}$.
निकटतम पूर्णांक $1$ है।

(C) अभिक्रिया के लिए दर नियम $r = k[X]^1[Y]^0 = k[X]$ है।
प्रयोग $I$ से,$2 \times 10^{-3} = k(0.1) \Rightarrow k = 2 \times 10^{-2} \ min^{-1}$।
प्रयोग $III$ के लिए,$X$ की सांद्रता $0.4 \ mol \ L^{-1}$ है।
इसलिए,प्रारंभिक दर $r = k[X] = (2 \times 10^{-2})(0.4) = 0.8 \times 10^{-2} = 8 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ है।
इसे $M \times 10^{-3}$ के साथ तुलना करने पर,हमें $M = 8$ प्राप्त होता है।
$M$ के संख्यात्मक मान का $0.2$ के साथ अनुपात $\frac{8}{0.2} = 40$ है।

(C) एक टेट्रापेप्टाइड $4$ अमीनो एसिड के जुड़ने से बनता है।
एक रैखिक पॉलीपेप्टाइड श्रृंखला में,पेप्टाइड बंधों की संख्या हमेशा $(n - 1)$ होती है,जहाँ $n$ अमीनो एसिड की संख्या है।
टेट्रापेप्टाइड के लिए,$n = 4$ है।
पेप्टाइड बंधों की संख्या $= 4 - 1 = 3$ है।
अतः,(अमीनो एसिड की संख्या) - (पेप्टाइड बंधों की संख्या) $= 4 - 3 = 1$ है।

(D) संकुल $[Fe(CN)_{6}]^{3-}$ है।
$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,इसलिए इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^{5}$ है।
$CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है।
अष्टफलकीय संकुल के लिए,$d$-कक्षक $t_{2g}$ और $e_{g}$ सेट में विभाजित होते हैं।
$5$ इलेक्ट्रॉन $t_{2g}$ कक्षकों में $(t_{2g}^{5} e_{g}^{0})$ के रूप में व्यवस्थित होते हैं।
क्रिस्टल क्षेत्र स्थिरीकरण ऊर्जा $(CFSE)$ की गणना इस प्रकार है:
$CFSE = n(t_{2g}) \times (-0.4 \Delta_{o}) + n(e_{g}) \times (0.6 \Delta_{o})$
$CFSE = 5 \times (-0.4 \Delta_{o}) + 0 \times (0.6 \Delta_{o}) = -2.0 \Delta_{o}$.
अतः,मान $2$ है।

(A) ठोस अधिशोषक (जैसे चारकोल) पर गैस के अधिशोषण की मात्रा गैस के द्रवीकरण की सुगमता पर निर्भर करती है।
जिन गैसों का द्रवीकरण आसानी से होता है,उनका क्रांतिक तापमान $(T_c)$ अधिक होता है और उनका अधिशोषण अधिक होता है।
इसके विपरीत,जिन गैसों का क्रांतिक तापमान कम होता है,उनका द्रवीकरण कठिन होता है और वे सबसे कम अधिशोषण दर्शाती हैं।
दिए गए मानों के अनुसार: $T_c(He) = 5.2 \ K$ सबसे कम है,इसलिए $He$ सबसे कम अधिशोषण दर्शाता है।

(C) द्रवण (liquation) प्रक्रिया का उपयोग $Sn$ (टीन) जैसी कम गलनांक वाली धातुओं के लिए किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,धातु को गर्म करके पिघली हुई अवस्था में लाया जाता है और एक ढलान वाली सतह पर बहाया जाता है।
धातु नीचे बह जाती है,जबकि उच्च गलनांक वाली अशुद्धियाँ ऊपर ही रह जाती हैं।

(B) जलयोजन एन्थैल्पी $(\Delta_{hyd}H)$ आयन के आवेश घनत्व (charge density) के सीधे आनुपातिक होती है।
आवेश घनत्व $\frac{\text{आवेश}}{\text{आकार}}$ के रूप में परिभाषित है।
दिए गए $3d$-धातु आयनों $(Cr^{2+}, Mn^{2+}, Fe^{2+}, Co^{2+})$ के लिए,आवेश समान $(+2)$ है।
इसलिए,जिस आयन की आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी होगी,उसका आवेश घनत्व सबसे कम होगा और परिणामस्वरूप उसकी जलयोजन एन्थैल्पी सबसे कम होगी।
आवर्त सारणी के रुझानों के अनुसार,प्रभावी परमाणु आवेश बढ़ने के कारण $3d$ श्रृंखला में आयनिक त्रिज्या घटती है।
दिए गए आयनों में,$Mn^{2+}$ की आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी है।
अतः,$Mn^{2+}$ की जलयोजन एन्थैल्पी सबसे कम है।

(D) $Cu^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $d^9$ है,जो $e_g$ कक्षकों में असममित भराव $(t_{2g}^6 e_g^3)$ की ओर ले जाता है।
यह अष्टफलकीय संकुलों में जैन-टेलर विकृति का कारण बनता है।
संरचनात्मक विकृति का परिमाण समन्वय क्षेत्र में मौजूद लिगेंड्स की क्षेत्र शक्ति के अंतर के सीधे आनुपातिक होता है।
$[Cu(en)_2Cl_2]$ में,लिगेंड्स $en$ (प्रबल क्षेत्र लिगेंड) और $Cl^-$ (दुर्बल क्षेत्र लिगेंड) हैं।
चूंकि $en$ और $Cl^-$ की लिगेंड क्षेत्र शक्ति में अन्य विकल्पों की तुलना में सबसे बड़ा अंतर है,इसलिए $[Cu(en)_2Cl_2]$ अधिकतम संरचनात्मक विकृति प्रदर्शित करता है।

(A) हिन्सबर्ग अभिकर्मक $Benzene$ $sulphonyl$ $chloride$ $(C_6H_5SO_2Cl)$ है।
इसका उपयोग प्राथमिक,द्वितीयक और तृतीयक एमाइन के पृथक्करण और पहचान के लिए किया जाता है।

(D) प्राकृतिक बहुलक वे होते हैं जो पौधों और जानवरों में प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं। उदाहरणों में $Protein$,$Starch$ और $Rubber$ शामिल हैं।
$Rayon$ एक पुनर्जीवित सेलुलोज फाइबर है,जिसे अर्ध-संश्लेषित (semisynthetic) बहुलक के रूप में वर्गीकृत किया गया है क्योंकि यह रासायनिक प्रसंस्करण के माध्यम से प्राकृतिक सेलुलोज से प्राप्त होता है।

(D) अभिकथन $A$ कहता है कि एमाइलोज जल में अघुलनशील है,जो गलत है क्योंकि एमाइलोज स्टार्च का जल में घुलनशील घटक है।
कारण $R$ कहता है कि एमाइलोज $200$ से अधिक ग्लूकोज इकाइयों वाला एक लंबा रैखिक अणु है,जो सही है क्योंकि यह $\alpha$-ग्लाइकोसिडिक लिंकेज द्वारा जुड़े $200$ से $1000$ $\alpha-D-(+)$-ग्लूकोज इकाइयों से बना होता है।
अतः,$A$ गलत है लेकिन $R$ सही है।

(B) इथेनॉल का द्रव्यमान = $62.5 \ cm^{3} \times 0.80 \ g \ cm^{-3} = 50 \ g = 0.05 \ kg$.
हिमांक अवनमन,$\Delta T_{f} = T_{f}^{\circ} - T_{f} = 156.0 \ K - 155.1 \ K = 0.9 \ K$.
सूत्र $\Delta T_{f} = K_{f} \times m$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $m$ मोललता है:
$0.9 = 2.00 \times \frac{1.80 \ g / M_{w}}{0.05 \ kg}$.
$M_{w} = \frac{2.00 \times 1.80}{0.9 \times 0.05} = \frac{3.6}{0.045} = 80 \ g \ mol^{-1}$.

(C) सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$.
नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{\text{cell}} = E^{\Theta}_{\text{cell}} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$.
यहाँ,$n = 2$,$[Cu^{2+}] = 10^{-3} \, M$,और $[Ag^{+}] = 10^{-2} \, M$.
$0.43 = E^{\Theta}_{\text{cell}} - \frac{0.06}{2} \log \frac{10^{-3}}{(10^{-2})^2}$.
$0.43 = E^{\Theta}_{\text{cell}} - 0.03 \log(10) = E^{\Theta}_{\text{cell}} - 0.03$.
$E^{\Theta}_{\text{cell}} = 0.46 \, V$.
$E^{\Theta}_{\text{cell}} = E^{\Theta}_{Ag^{+}/Ag} - E^{\Theta}_{Cu^{2+}/Cu}$.
$0.46 = 0.80 - E^{\Theta}_{Cu^{2+}/Cu}$.
$E^{\Theta}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \, V = 34 \times 10^{-2} \, V$.

(C) रेडियोधर्मी क्षय प्रथम कोटि की बलगतिकी का पालन करता है: $N_t = N_0 \times (1/2)^{t/t_{1/2}}$.
दिया गया है: $N_0 = 1 \, \mu g$,$t_{1/2} = 30 \ years$,$t = 100 \ years$.
$N_t = 1 \times (1/2)^{100/30} = (1/2)^{10/3}$.
दोनों तरफ $\log$ लेने पर: $\log N_t = \frac{10}{3} \log(0.5) = \frac{10}{3} \times (-0.30) = -1$.
$N_t = 10^{-1} \, \mu g$.
$n \times 10^{-1} \, \mu g$ के साथ तुलना करने पर,हमें $n = 1$ प्राप्त होता है।

(C) संकुल $Na[Co(bpy)Cl_4]$ है।
$bpy$ $(2,2'-bipyridine)$ एक द्विदंतुक लिगेंड है और $Cl^-$ एक एकदंतुक लिगेंड है।
$Co$ की समन्वय संख्या $= (1 \times 2) + (4 \times 1) = 6$.
माना $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$Na$ का आवेश $+1$,$bpy$ का $0$ और $Cl$ का $-1$ है।
$1 + x + 0 + 4(-1) = 0$
$1 + x - 4 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$.
ऑक्सीकरण अवस्था का परिमाण $= 3$.
योग $= 6 + 3 = 9$.

(A) पेरोक्सो $(O-O)$ बंध वाले ऑक्सोएसिडों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम उनकी संरचनाओं की जांच करते हैं:
$1$. $H_2SO_3$ (सल्फ्यूरस एसिड): इसमें केवल $S=O$ और $S-OH$ बंध होते हैं। कोई पेरोक्सो बंध नहीं है।
$2$. $H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S=O$ और $S-OH$ बंध होते हैं। कोई पेरोक्सो बंध नहीं है।
$3$. $H_2S_2O_8$ (पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड): इसमें दो सल्फर परमाणुओं के बीच एक केंद्रीय $O-O$ पेरोक्सो लिंकेज होता है।
$4$. $H_2S_2O_7$ (पायरोसल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S-O-S$ लिंकेज होता है। कोई पेरोक्सो बंध नहीं है।
अतः,केवल $H_2S_2O_8$ में पेरोक्सो बंध है।
कुल संख्या $1$ है।