JEE Main 2021 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) $O_{2}^{2-}$ में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $8 + 8 + 2 = 18$ है।
$O_{2}^{2-}$ का आण्विक कक्षक विन्यास $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2, \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^2, \pi^* 2p_y^2$ है।
आबंधी आण्विक कक्षक $\sigma 1s, \sigma 2s, \sigma 2p_z, \pi 2p_x, \text{ और } \pi 2p_y$ हैं।
इन आबंधी कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $2, 2, 2, 2, \text{ और } 2$ है।
कुल आबंधी इलेक्ट्रॉन = $2 + 2 + 2 + 2 + 2 = 10$।

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2 SO_{3(g)}$
प्रारंभिक आंशिक दबाव:
$P_{SO_{2}} = 250 \ mbar$
$P_{O_{2}} = 750 \ mbar$
$P_{SO_{3}} = 0 \ mbar$
चूंकि $SO_{2}$ सीमाकारी अभिकर्मक है $(250/2 < 750/1)$,यह पूरी तरह से उपभोग हो जाएगा।
दबाव में परिवर्तन:
$P_{SO_{2}} = 250 - 250 = 0 \ mbar$
$P_{O_{2}} = 750 - 125 = 625 \ mbar$
$P_{SO_{3}} = 0 + 250 = 250 \ mbar$
अंतिम कुल दबाव $= P_{SO_{2}} + P_{O_{2}} + P_{SO_{3}} = 0 + 625 + 250 = 875 \ mbar$.

(B) चरण $1$: $H^+$ और $OH^-$ के मोलों की गणना करें।
$n_{H^+} = 2 \times 0.2 \times 0.4 = 0.16 \ mol$.
$n_{OH^-} = 0.1 \times 0.6 = 0.06 \ mol$.
चरण $2$: सीमांत अभिकर्मक निर्धारित करें। $OH^-$ सीमांत अभिकर्मक है।
चरण $3$: मुक्त ऊष्मा $(q)$ की गणना करें।
$q = 0.06 \times 57.1 \times 10^3 = 3426 \ J$.
चरण $4$: तापमान में परिवर्तन $(\Delta T)$ की गणना करें।
कुल द्रव्यमान = $1000 \ g$.
$3426 = 1000 \times 4.18 \times \Delta T$.
$\Delta T = 0.8196 \ K = 81.96 \times 10^{-2} \ K \approx 82 \times 10^{-2} \ K$.

(D) $1,1,1-$ट्राइक्लोरोइथेन $(CCl_3-CH_3)$ के न्यूमैन प्रक्षेप में,स्टैगर्ड संरूपण तब बनता है जब सामने वाले कार्बन पर मौजूद प्रतिस्थापी,पीछे वाले कार्बन पर मौजूद प्रतिस्थापियों के सापेक्ष $60^{\circ}$ के कोण पर स्थित होते हैं।
दी गई आकृति में दिखाए अनुसार,स्टैगर्ड संरूपण में $C-Cl$ बंध और $C-H$ बंध के बीच का द्वितल कोण $(\phi)$ $60^{\circ}$ है।

(C) यह अभिक्रिया पिनाकोल-पिनाकोलोन पुनर्विन्यास (Pinacol-pinacolone rearrangement) है,जहाँ एक अम्ल उत्प्रेरक $(H^+)$ की उपस्थिति में डायोल को कार्बोनिल यौगिक में परिवर्तित किया जाता है।
$1$. हाइड्रॉक्सिल समूहों में से एक का प्रोटोनेशन होता है,जिसके बाद पानी का एक अणु निकल जाता है और कार्बोनियम आयन बनता है।
$2$. प्रारंभिक कार्बोनियम आयन चार-सदस्यीय वलय पर होता है,जो अत्यधिक तनावपूर्ण (strained) होता है।
$3$. वलय तनाव को कम करने के लिए,वलय चार-सदस्यीय से अधिक स्थिर पाँच-सदस्यीय वलय में विस्तारित हो जाती है।
$4$. परिणामी कार्बोनियम आयन शेष हाइड्रॉक्सिल समूह के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म द्वारा स्थिर हो जाता है,जिससे अनुनाद-स्थिर ऑक्सोनियम आयन बनता है।
$5$. अंत में,डीप्रोटोनेशन द्वारा स्थिर कीटोन उत्पाद,$2,2$-डाइमिथाइलसाइक्लोपेंटेनोन प्राप्त होता है।

(B) चुंबकीय क्षेत्र में गतिमान आवेशित कण के वृत्ताकार पथ की त्रिज्या $r = \frac{\sqrt{2 m E_k}}{q B}$ द्वारा दी जाती है।
चूंकि गतिज ऊर्जा $E_k$ और चुंबकीय क्षेत्र $B$ दोनों आयनों के लिए समान हैं,इसलिए त्रिज्या $r \propto \frac{\sqrt{m}}{q}$ है।
आयन का विक्षेपण उसके पथ की त्रिज्या के व्युत्क्रमानुपाती होता है,इसलिए $\text{विक्षेपण} \propto \frac{1}{r} \propto \frac{q}{\sqrt{m}}$.
हल्के आयन के लिए $(m_1 = 4 \ amu, q_1 = 2e)$: $\text{विक्षेपण}_1 \propto \frac{2}{\sqrt{4}} = \frac{2}{2} = 1$.
भारी आयन के लिए $(m_2 = 16 \ amu, q_2 = 3e)$: $\text{विक्षेपण}_2 \propto \frac{3}{\sqrt{16}} = \frac{3}{4} = 0.75$.
चूंकि $1 > 0.75$,इसलिए हल्का आयन भारी आयन की तुलना में अधिक विक्षेपित होगा।

(B) जब $Cu^{2+}$ लवण पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो $Cu^{2+}$ आयन,आयोडाइड आयनों $(I^{-})$ द्वारा $Cu^{+}$ आयनों में अपचयित (reduce) हो जाते हैं।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Cu^{2+} + 4I^{-} \longrightarrow 2CuI(s) + I_{2}$
यहाँ,$CuI$ सफेद अवक्षेप के रूप में बनता है और $I_{2}$ मुक्त होता है।
अतः,सही उत्पाद $CuI$ है।

(A) यह अभिक्रिया दो चरणों में होती है:
$1$. पहला चरण पेरोक्साइड $((C_6H_5CO)_2O_2)$ की उपस्थिति में एल्कीन के साथ $HBr$ का एंटी-मार्कोवनिकोव योग है। इसके परिणामस्वरूप $1-\text{ब्रोमो}-4-(3-\text{ब्रोमोप्रोपिल})\text{बेंजीन}$ का निर्माण होता है।
$2$. दूसरे चरण में $CoF_2$ के साथ अभिक्रिया शामिल है,जो एक स्वार्ट्स अभिक्रिया है। यह अभिकर्मक टर्मिनल ब्रोमीन परमाणु को फ्लोरीन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित करता है,जिससे मुख्य उत्पाद $P$ के रूप में $1-\text{ब्रोमो}-4-(3-\text{फ्लुओरोप्रोपिल})\text{बेंजीन}$ प्राप्त होता है।

(D) एंजाइम उन अभिक्रियाओं में जिन्हें वे उत्प्रेरित करते हैं और अपने अभिकारकों (जिन्हें सबस्ट्रेट कहा जाता है) के चयन में अत्यधिक विशिष्ट होते हैं। इसलिए,यह कथन कि एंजाइम गैर-विशिष्ट होते हैं,गलत है।

(A) कार्बोक्सिलिक एसिड व्युत्पन्न की न्यूक्लियोफिलिक एसाइल प्रतिस्थापन (जैसे जल-अपघटन) के प्रति अभिक्रियाशीलता लिविंग ग्रुप की क्षमता पर निर्भर करती है। लिविंग ग्रुप जितना अच्छा होगा,यौगिक उतना ही अधिक अभिक्रियाशील होगा।
लिविंग ग्रुप की क्षमता का क्रम है: $Cl^- > RCOO^- > RO^- > NH_2^-$.
इसलिए,जल-अपघटन के प्रति अभिक्रियाशीलता का क्रम है:
$A$ (एसाइल क्लोराइड) > $B$ (एसिड एनहाइड्राइड) > $C$ (एस्टर) > $D$ (एमाइड)।
अतः,सही क्रम $A > B > C > D$ है।

(B) $Fe^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है।
प्रबल क्षेत्र लिगेंड $(SFL)$ की उपस्थिति में,क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा $\Delta_0$ युग्मन ऊर्जा $P$ से अधिक होती है $(\Delta_0 > P)$।
इसके कारण इलेक्ट्रॉन $t_{2g}$ कक्षकों में युग्मित हो जाते हैं।
$t_{2g}$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण $(t_{2g})^6 (e_g)^0$ होता है।
चूंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,इसलिए अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $0$ है।
स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu$ की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ सूत्र द्वारा की जाती है।
$n = 0$ रखने पर,हमें $\mu = \sqrt{0(0+2)} = 0 \ B.M.$ प्राप्त होता है।

(C) बेकेलाइट एक थर्मोसेटिंग बहुलक है जो फिनोल और फॉर्मेल्डिहाइड के संघनन बहुलकीकरण (condensation polymerization) द्वारा बनता है।
प्रारंभ में,अभिक्रिया से नोवोलेक नामक एक रैखिक बहुलक प्राप्त होता है।
फॉर्मेल्डिहाइड के साथ और अधिक गर्म करने पर,नोवोलेक क्रॉस-लिंकिंग के माध्यम से बेकेलाइट नामक कठोर और क्रॉस-लिंक्ड बहुलक बनाता है।

(A) चरण $1$: $p$-ऐमीनोबेन्जीनसल्फोनिक अम्ल की $NaNO_2$ और $HCl$ के साथ $273-278 \ K$ पर अभिक्रिया से $p$-बेन्जीनडायज़ोनियम सल्फोनेट (यौगिक $A$) बनता है।
चरण $2$: यौगिक $A$, $N,N$-डाइमिथाइलऐनिलीन के साथ $273 \ K$ पर इलेक्ट्रॉनरागी एरोमैटिक प्रतिस्थापन (युग्मन अभिक्रिया) करता है।
चरण $3$: डायज़ोनियम समूह $-N_2^+$ एक इलेक्ट्रॉनरागी के रूप में कार्य करता है और $N,N$-डाइमिथाइलऐनिलीन की पैरा-स्थिति पर आक्रमण करता है, जो $-N(CH_3)_2$ समूह द्वारा सक्रिय होती है।
चरण $4$: अंतिम उत्पाद $B$, $4-(\text{डाइमिथाइलऐमीनो})\text{एज़ोबेन्जीन}-4'-\text{सल्फोनिक अम्ल}$ है, जिसे $HO_3S-C_6H_4-N=N-C_6H_4-N(CH_3)_2$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(B) सांद्रता $0.0018\%(w/v)$ दी गई है,जिसका अर्थ है कि $100 \ mL$ विलयन में $0.0018 \ g$ $Cl^{-}$ मौजूद है।
स्कंदन मान (Coagulation value) को कोलाइडल सोल के स्कंदन के लिए आवश्यक इलेक्ट्रोलाइट की न्यूनतम सांद्रता (मिलिमोल प्रति लीटर,$mmol/L$) के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सबसे पहले,$Cl^{-}$ के मोल की गणना करें:
$Moles = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{0.0018 \ g}{35.5 \ g/mol} \approx 5.07 \times 10^{-5} \ mol$.
मोल को मिलिमोल में बदलें:
$Millimoles = 5.07 \times 10^{-5} \times 1000 = 0.0507 \ mmol$.
चूंकि यह मात्रा $100 \ mL$ $(0.1 \ L)$ में मौजूद है,इसलिए $mmol/L$ में सांद्रता है:
$Concentration = \frac{0.0507 \ mmol}{0.1 \ L} = 0.507 \ mmol/L$.
निकटतम पूर्णांक मान $1$ है।

(C) $NiCl_{2}$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। $Ni^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{8}$ है।
$3d^{8}$ विन्यास में,$2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
जब $NiCl_{2}$ को एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट की उपस्थिति में अतिरिक्त $NaCN$ के साथ गर्म किया जाता है,तो $Ni^{2+}$ का ऑक्सीकरण $Ni^{4+}$ में हो जाता है।
$Ni^{4+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{6}$ है।
$CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन कराता है।
प्रबल क्षेत्र में $d^{6}$ के लिए,सभी $6$ इलेक्ट्रॉन $t_{2g}$ कक्षकों में युग्मित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बचते हैं।
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन = $|0 - 2| = 2$.

(A) दिया गया है: $P_{A}^{\circ} = 90 \ mm \ Hg$,$P_{B}^{\circ} = 15 \ mm \ Hg$ तापमान $25^{\circ} C$ पर।
द्रव अवस्था में $A$ का मोल अंश,$X_{A} = 0.6$.
द्रव अवस्था में $B$ का मोल अंश,$X_{B} = 1 - 0.6 = 0.4$.
कुल वाष्प दाब,$P_{T} = X_{A} P_{A}^{\circ} + X_{B} P_{B}^{\circ}$.
$P_{T} = (0.6 \times 90) + (0.4 \times 15) = 54 + 6 = 60 \ mm \ Hg$.
वाष्प अवस्था में $B$ का आंशिक दाब,$P_{B} = X_{B} P_{B}^{\circ} = 0.4 \times 15 = 6 \ mm \ Hg$.
वाष्प अवस्था में $B$ का मोल अंश,$Y_{B} = \frac{P_{B}}{P_{T}} = \frac{6}{60} = 0.1$.
दिया गया है $Y_{B} = x \times 10^{-1}$,इसलिए $0.1 = x \times 10^{-1}$,जिससे $x = 1$ प्राप्त होता है।

(D) फेस-सेंटर्ड क्यूबिक $(FCC)$ जालक में,कोनों पर परमाणुओं की संख्या $8 \times (1/8) = 1$ होती है और फलक केंद्रों पर परमाणुओं की संख्या $6 \times (1/2) = 3$ होती है,जो कुल $4$ परमाणु होते हैं।
हीरे की संरचना में,कार्बन परमाणु सभी $FCC$ जालक बिंदुओं ($4$ परमाणु) और $50\,\%$ चतुष्फलकीय रिक्तियों पर स्थित होते हैं।
$FCC$ इकाई कोशिका में चतुष्फलकीय रिक्तियों की कुल संख्या $8$ होती है।
चतुष्फलकीय रिक्तियों में कार्बन परमाणुओं की संख्या $= 8 \text{ का } 50\,\% = 4$.
प्रति इकाई कोशिका कार्बन परमाणुओं की कुल संख्या $= 4 \text{ (जालक बिंदु)} + 4 \text{ (चतुष्फलकीय रिक्तियाँ)} = 8$.

(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $K$ का सूत्र:
$K = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_{0}}{[A]_{t}}$
दिया गया है:
$[A]_{0} = 50 \ mol \ L^{-1}$
$[A]_{t} = 10 \ mol \ L^{-1}$
$t = 120 \ min$
मान रखने पर:
$K = \frac{2.303}{120} \log \frac{50}{10}$
$K = \frac{2.303}{120} \times \log 5$
$K = \frac{2.303}{120} \times 0.6989$
$K \approx 0.013413 \ min^{-1}$
$K \approx 1.34 \times 10^{-2} \ min^{-1}$
$X \times 10^{-2} \ min^{-1}$ से तुलना करने पर,$X = 1.34$ प्राप्त होता है। निकटतम पूर्णांक में,$X = 1$।

(A) संतुलित समीकरण है:
$6 OH^{-} + Cl^{-} \rightarrow ClO_{3}^{-} + 3 H_{2}O + 6 e^{-}$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol \ KClO_{3}$ का उत्पादन $6 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों ($6 \ F$ आवेश) के स्थानांतरण द्वारा होता है।
उत्पादित $KClO_{3}$ के मोल $= \frac{10.0 \ g}{122.6 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.08157 \ mol$.
आवश्यक कुल आवेश $Q = n \times F = 0.08157 \times 6 \times 96500 \ C \approx 47228.5 \ C$.
हम जानते हैं कि $Q = I \times t$,जहाँ $t = 10 \ h = 10 \times 3600 \ s = 36000 \ s$.
$x = \frac{Q}{t} = \frac{47228.5}{36000} \approx 1.31 \ A$.
$x$ का निकटतम पूर्णांक मान $1$ है।

(A) सही मिलान इस प्रकार है:
$(a)$ क्लोरोप्रीन $CH_2=C(Cl)-CH=CH_2$ है,जो $(ii)$ के अनुरूप है।
$(b)$ नियोप्रीन बहुलक $[-CH_2-C(Cl)=CH-CH_2-]_n$ है,जो $(iii)$ के अनुरूप है।
$(c)$ एक्रिलोनाइट्राइल $CH_2=CH-CN$ है,जो $(iv)$ के अनुरूप है।
$(d)$ आइसोप्रीन $CH_2=C(CH_3)-CH=CH_2$ है,जो $(i)$ के अनुरूप है।
अतः,सही मिलान $a-ii, b-iii, c-iv, d-i$ है।

(C) समूह-$15$ के हाइड्राइडों का अपचायक गुण $E-H$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हम समूह में $N$ से $Bi$ की ओर नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे $E-H$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
परिणामस्वरूप,हाइड्राइडों की स्थिरता घटती है और अपचायक गुण बढ़ता है।
इसलिए,$BiH_3$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी सबसे कम है और यह समूह-$15$ के हाइड्राइडों में सबसे प्रबल अपचायक है।

(D) हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_{f} = i \times K_{f} \times m$ है।
चूंकि $K_{f}$ और $m$ सभी विलयनों के लिए समान हैं,इसलिए $\Delta T_{f} \propto i$।
हिमांक $(T_{f})$ का मान $T_{f} = T_{f}^{\circ} - \Delta T_{f}$ द्वारा दिया जाता है,जिसका अर्थ है $T_{f} \propto -i$।
अतः,जिस विलयन के लिए वांट हॉफ गुणांक $(i)$ सबसे अधिक होगा,उसका हिमांक सबसे कम होगा।
$C_{6}H_{12}O_{6}$ के लिए $i = 1$,$K_{2}SO_{4}$ के लिए $i = 3$,$KI$ के लिए $i = 2$ और $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ के लिए $i = 5$ है।
चूंकि $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ का $i$ मान सबसे अधिक $(i = 5)$ है,इसलिए इसका हिमांक सबसे कम होगा।

(A) $(1)$ एनिलिन एक लुईस क्षार है और लुईस अम्ल $AlCl_3$ के साथ अभिक्रिया करके एनिलिनियम आयन संकुल बनाता है,जो बेंजीन वलय को निष्क्रिय कर देता है। इसलिए,फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन नहीं होता है।
$(2)$ $H_2SO_4$ के साथ एनिलिन का सल्फोनेशन एनिलिनियम हाइड्रोजन सल्फेट देता है,जिसे $473-513 \ K$ पर गर्म करने पर सल्फानिलिक अम्ल प्राप्त होता है।
$(3)$ पिरिडीन की उपस्थिति में एसिटिक एनहाइड्राइड के साथ एनिलिन का एसिटिलेशन एक मानक अभिक्रिया है।
$(4)$ अम्लीय माध्यम में एनिलिन का नाइट्रीकरण ऑर्थो,मेटा और पैरा-नाइट्रोएनिलिन का मिश्रण देता है।

(B) अभिक्रिया का क्रम इस प्रकार है:
$1$. पहला चरण बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड का बेंजीन में अपचयन (reduction) है। यह हाइपोफॉस्फोरस एसिड $(H_3PO_2)$ और पानी $(H_2O)$ का उपयोग करके प्राप्त किया जाता है। अतः,$A = H_3PO_2$ है।
$2$. दूसरा चरण एथिलबेंजीन बनाने के लिए बेंजीन का फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन है। इसके लिए निर्जल लुईस एसिड उत्प्रेरक जैसे $AlCl_3$ की उपस्थिति में एक एल्काइल हैलाइड,विशेष रूप से एथिल क्लोराइड $(CH_3CH_2Cl)$ की आवश्यकता होती है। अतः,$B = CH_3CH_2Cl$ है।
इसलिए,$A$ का मान $H_3PO_2$ है और $B$ का मान $CH_3CH_2Cl$ है।

(B) किसी आयन के रंगीन और अनुचुंबकीय होने के लिए,उसके $d$-कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।
$Cu^{2+}: [Ar] 3d^{9}$ (एक अयुग्मित $e^{-}$,रंगीन और अनुचुंबकीय)।
$Cr^{3+}: [Ar] 3d^{3}$ (तीन अयुग्मित $e^{-}$,रंगीन और अनुचुंबकीय)।
$Sc^{+}: [Ar] 3d^{1} 4s^{1}$ (दो अयुग्मित $e^{-}$,रंगीन और अनुचुंबकीय)।
अतः,$Cu^{2+}, Cr^{3+}, Sc^{+}$ वाला समूह उन आयनों का है जो रंगीन और अनुचुंबकीय दोनों हैं।

(B) जब $AgNO_{3}$ विलयन को $KI$ विलयन की अधिकता में मिलाया जाता है,तो $AgI$ अवक्षेप परिक्षेपण माध्यम से $I^{-}$ आयनों का अधिशोषण करके एक ऋणावेशित सॉल बनाता है।
अभिक्रिया: $AgNO_{3} (aq) + KI (excess) \longrightarrow AgI (sol) / I^{-} + KNO_{3} (aq)$.

(A) $HSAB$ सिद्धांत के अनुसार,सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ जैसे सॉफ्ट बेस सॉफ्ट एसिड (धातुओं) के साथ बंध बनाना पसंद करते हैं।
$Pb$ और $Ag$ सॉफ्ट एसिड हैं और आमतौर पर सल्फाइड अयस्कों के रूप में मौजूद होते हैं,जैसे $PbS$ (गैलेना) और $Ag_{2}S$ (अर्जेंटाइट)।
$Al$ एक हार्ड एसिड है और मुख्य रूप से ऑक्साइड अयस्कों के रूप में पाया जाता है (जैसे,बॉक्साइट,$Al_{2}O_{3} \cdot 2H_{2}O$)।
$Mg$ एक हार्ड एसिड है और आमतौर पर हैलाइड या कार्बोनेट अयस्कों के रूप में पाया जाता है (जैसे,कार्नलाइट,$KCl \cdot MgCl_{2} \cdot 6H_{2}O$)।
इसलिए,केवल $(a)$ और $(c)$ सामान्य सल्फाइड अयस्क बनाते हैं।

(B) विटामिन-$B_{1}$ को थायमीन के रूप में जाना जाता है।
विटामिन-$B_{6}$ को पाइरिडोक्सिन के रूप में जाना जाता है।
अतः,सही युग्म विटामिन-$B_{1}$ और विटामिन-$B_{6}$ है।

(B) फेनिल एसीटेट $(C_6H_5OCOCH_3)$ के साथ $CH_3MgBr$ (अधिकता में) की अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$1$. $CH_3MgBr$ का पहला अणु एस्टर के कार्बोनिल कार्बन पर आक्रमण करता है,जिसके बाद फेनॉक्साइड आयन $(C_6H_5O^-)$ निकल जाता है और एसीटोफेनोन $(C_6H_5COCH_3)$ बनता है।
$2$. $CH_3MgBr$ का दूसरा अणु एसीटोफेनोन के कार्बोनिल कार्बन पर आक्रमण करके एक तृतीयक एल्कोक्साइड मध्यवर्ती बनाता है।
$3$. जल-अपघटन पर,यह मध्यवर्ती $2$-फेनिलप्रोपेन-$2$-ऑल देता है,जो एक तृतीयक अल्कोहल है।
अतः,तृतीयक अल्कोहल प्राप्त करने के लिए फेनिल एसीटेट सबसे उपयुक्त यौगिक है।

(D) $1$. यौगिक $A$ फिनोल $(C_{6}H_{5}OH)$ है,जो $FeCl_{3}$ विलयन के साथ विशिष्ट बैंगनी/गहरा हरा रंग देता है।
$2$. फिनोल $CHCl_{3}$ और $KOH$ (राइमर-टीमैन अभिक्रिया) के साथ अभिक्रिया करके सैलिसिलल्डिहाइड $(B)$ बनाता है।
$3$. सैलिसिल अल्कोहल $(C)$ $2$-हाइड्रॉक्सीबेंज़िल अल्कोहल है। $PCC$ के साथ ऑक्सीकरण पर,प्राथमिक अल्कोहल समूह का एल्डिहाइड समूह में ऑक्सीकरण हो जाता है,जिससे सैलिसिलल्डिहाइड $(B)$ प्राप्त होता है।
$4$. अतः,$A$ फिनोल है,$B$ सैलिसिलल्डिहाइड है,और $C$ सैलिसिल अल्कोहल है।

(B) $[Co(NH_3)_6]Cl_2$ के लिए:
$Co$,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Co^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^7$ है।
चूंकि $Co^{2+}$ के लिए $NH_3$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए युग्मन नहीं होता है।
विन्यास $t_{2g}^5 e_g^2$ है,जिसके परिणामस्वरूप $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$[Co(NH_3)_6]Cl_3$ के लिए:
$Co$,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Co^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है।
चूंकि $Co^{3+}$ के लिए $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए युग्मन होता है।
विन्यास $t_{2g}^6 e_g^0$ है,जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = $3 + 0 = 3$।

(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,वेग स्थिरांक $k$ इस प्रकार है:
$k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_{0}}{[A]_{t}}$
दिया गया है:
$[A]_{0} = 2.40 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$
$[A]_{t} = 1.60 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$
$t = 1 \ hour = 60 \ min$
मान रखने पर:
$k = \frac{2.303}{60} \log \left( \frac{2.40 \times 10^{-2}}{1.60 \times 10^{-2}} \right)$
$k = \frac{2.303}{60} \log (1.5)$
$k = \frac{2.303}{60} \times 0.1761$
$k \approx 0.00676 \ min^{-1} = 6.76 \times 10^{-3} \ min^{-1}$
निकटतम पूर्णांक में,हमें $7 \times 10^{-3} \ min^{-1}$ प्राप्त होता है।

(A) $CCP$ जालक के लिए,प्रति इकाई कोशिका परमाणुओं की संख्या $z = 4$ है।
घनत्व का सूत्र $d = \frac{z \times M}{N_{A} \times a^{3}}$ है।
दिया गया है: $d = 7.62 \ g \ cm^{-3}$,$a = 0.4518 \ nm = 0.4518 \times 10^{-7} \ cm$,$N_{A} = 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$.
मोलर द्रव्यमान $M$ के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर: $M = \frac{d \times N_{A} \times a^{3}}{z}$.
$M = \frac{7.62 \times 6.022 \times 10^{23} \times (0.4518 \times 10^{-7})^{3}}{4}$.
$M = \frac{7.62 \times 6.022 \times 10^{23} \times 9.223 \times 10^{-23}}{4} \approx 105.8 \ g \ mol^{-1}$.
निकटतम पूर्णांक में लेने पर,हमें $106 \ g \ mol^{-1}$ प्राप्त होता है।

(A) ग्लूकोज $(C_{6}H_{12}O_{6})$ का मोलर द्रव्यमान इस प्रकार है: $6 \times 12 + 12 \times 1 + 6 \times 16 = 72 + 12 + 96 = 180 \ g \ mol^{-1}$।
मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$M = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{मोलर द्रव्यमान (g/mol)} \times \text{विलयन का आयतन (L)}}$।
दी गई सांद्रता $= 0.72 \ g \ L^{-1}$ है,इसलिए $1 \ L$ विलयन के लिए द्रव्यमान $= 0.72 \ g$ है।
$M = \frac{0.72 \ g}{180 \ g \ mol^{-1} \times 1 \ L} = 0.004 \ mol \ L^{-1}$।
$0.004 \ mol \ L^{-1} = 4 \times 10^{-3} \ M$।

(C) सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण:
$E_{cell} = E_{cell}^{\ominus} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$
यहाँ,$n = 2$,$[Cu^{2+}] = 0.250 \, M$,और $[Ag^{+}] = 1 \times 10^{-3} \, M$.
$E_{cell} = 2.97 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.250}{(1 \times 10^{-3})^2}$
$E_{cell} = 2.97 - 0.02955 \log (2.5 \times 10^5)$
$E_{cell} = 2.97 - 0.02955 (0.3979 + 5)$
$E_{cell} = 2.97 - 0.1595 \approx 2.81 \, V$
निकटतम पूर्णांक $3 \, V$ है।

(B) यह अभिक्रिया फिनोल का मोनोब्रोमिनेशन दर्शाती है जिसमें $p$-ब्रोमोफिनोल मुख्य उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है।
$(1)$ ब्रोमीन जल $(Br_2/H_2O)$ एक ध्रुवीय विलायक है जो फिनोल का आयनीकरण करके फिनोक्साइड आयन बनाता है,जो अत्यधिक सक्रिय होता है और $2,4,6$-ट्राइब्रोमोफिनोल बनाता है।
$(2)$ $273 \ K$ पर $CS_2$ में $Br_2$ एक अध्रुवीय विलायक स्थिति है जो मोनोब्रोमिनेशन का समर्थन करती है,जिससे $p$-ब्रोमोफिनोल मुख्य उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है।
$(3)$ $Br_2/FeBr_3$ इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन के लिए एक मानक स्थिति है।
$(4)$ $273 \ K$ पर $CHCl_3$ में $Br_2$ एक अध्रुवीय विलायक स्थिति है जो मोनोब्रोमिनेशन का समर्थन करती है,जिससे $p$-ब्रोमोफिनोल मुख्य उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है।
अतः,स्थितियाँ $(2)$,$(3)$ और $(4)$ मोनोब्रोमो उत्पाद के निर्माण का समर्थन करती हैं।

(D) $1$. $NaOH$ की उपस्थिति में $5,5$-डाइमिथाइलसाइक्लोपेंटेनोन की $CH_3CHO$ के साथ अभिक्रिया एक एल्डोल संघनन अभिक्रिया है,जो एक $\beta$-हाइड्रॉक्सी कीटोन मध्यवर्ती उत्पाद बनाती है।
$2$. इस मध्यवर्ती में $CH_3CH(OH)-$ समूह होता है,जो आयोडोफॉर्म अभिक्रिया के लिए संवेदनशील है।
$3$. $I_2/NaOH$ के साथ उपचार आयोडोफॉर्म अभिक्रिया करता है,जो $CH_3CH(OH)-$ समूह को कार्बोक्सिलेट समूह $(-COO^-Na^+)$ में परिवर्तित कर देता है और $CHI_3$ (पीला अवक्षेप) उत्पन्न करता है।
$4$. इसके बाद कार्बोक्सिलेट युक्त निस्यंद (filtrate) को $HCl$ के साथ अम्लीकृत किया जाता है जिससे अंतिम उत्पाद $'X'$ प्राप्त होता है,जो $5,5$-डाइमिथाइल-$2$-ऑक्सोसाइक्लोपेंटेनकार्बोक्सिलिक एसिड है।

(A) इस अभिक्रिया में एक $\alpha,\beta$-असंतृप्त कीटोन (ब्यूट-$3$-ईन-$2$-ओन) में ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $(C_2H_5MgBr)$ का योग शामिल है।
ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक आमतौर पर $\alpha,\beta$-असंतृप्त कीटोन के कार्बोनिल समूह पर $1,2$-योग करके एक एलीलिक अल्कोहल बनाते हैं।
चरण $1$: $C_2H_5MgBr$ से एथिल समूह $(C_2H_5^-)$ कार्बोनिल कार्बन पर आक्रमण करता है,जिससे एक एल्कोक्साइड मध्यवर्ती बनता है।
चरण $2$: इसके बाद $H_2O$ के साथ प्रोटोनेशन से एलीलिक अल्कोहल,$3$-मिथाइलपेंट-$1$-ईन-$3$-ऑल प्राप्त होता है।
दिए गए विकल्पों में से,$3$-मिथाइलपेंट-$1$-ईन-$3$-ऑल के अनुरूप संरचना सही मुख्य उत्पाद है।

(B) शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए:
$Rate = k[Reactant]^0 = k$। अतः,आलेख $(a)$ (दर बनाम समय) स्थिर है,जो शून्य कोटि को दर्शाता है।
$t_{1/2} = [A]_0 / (2k)$। अतः,आलेख $(b)$ ($t_{1/2}$ बनाम प्रारंभिक सांद्रता) मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा है,जो शून्य कोटि को दर्शाता है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए:
$Rate = k[Concentration]$। अतः,आलेख $(e)$ (दर बनाम सांद्रता) मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा है,जो प्रथम कोटि को दर्शाता है।
$[A]_t = [A]_0 e^{-kt}$। अतः,आलेख $(c)$ (सांद्रता बनाम समय) एक चरघातांकीय क्षय वक्र है,जो प्रथम कोटि को दर्शाता है।
इस प्रकार,$(a)$ और $(b)$ शून्य कोटि हैं,जबकि $(c)$ और $(e)$ प्रथम कोटि हैं।

(D) गैब्रियल थैलिमाइड संश्लेषण में $S_N2$ क्रियाविधि के माध्यम से थैलिमाइड आयन द्वारा एल्काइल हैलाइड का न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन शामिल है।
इस विधि द्वारा एरोमैटिक प्राथमिक एमाइन तैयार नहीं किए जा सकते क्योंकि $C-X$ बंध के आंशिक द्वि-बंध लक्षण और फेनिल धनायन की अस्थिरता के कारण एरील हैलाइड इन परिस्थितियों में न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया नहीं देते हैं।
अतः,अभिकथन $(A)$ और कारण $(R)$ दोनों सत्य हैं,और कारण $(R)$,अभिकथन $(A)$ की सही व्याख्या है।

(A) सोडियम स्टीयरेट एक आयनिक सर्फेक्टेंट है। पानी में,यह गोलाकार मिसेल बनाता है। हाइड्रोफोबिक हाइड्रोकार्बन पूंछ,$CH_{3}(CH_{2})_{16}-$,पानी के संपर्क से बचने के लिए गोले के केंद्र की ओर इंगित करती है,जबकि हाइड्रोफिलिक सिर,$-COO^{-}$,पानी के साथ बातचीत करने के लिए सतह की ओर इंगित करता है।

(A) नोवोलेक एक रैखिक बहुलक है जो अम्ल उत्प्रेरक की उपस्थिति में फिनोल और फॉर्मेल्डिहाइड की संघनन अभिक्रिया द्वारा बनता है।
इसकी पुनरावृत्ति इकाई में फिनोल वलय होते हैं जो ऑर्थो या पैरा स्थितियों पर मेथिलीन $(-CH_2-)$ सेतु द्वारा जुड़े होते हैं,जैसा कि संरचना में दिखाया गया है।

(B) बॉक्साइट में $Fe_{2}O_{3}$,$TiO_{2}$ और $SiO_{2}$ की अशुद्धियाँ मौजूद होती हैं।
$Fe_{2}O_{3}$ और $TiO_{2}$ क्षारीय ऑक्साइड हैं,इसलिए वे $NaOH$ के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं और न ही उसमें घुलते हैं।
$SiO_{2}$ एक अम्लीय ऑक्साइड है; यह $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील सोडियम सिलिकेट बनाता है,इसलिए यह निक्षालित हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $SiO_{2} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SiO_{3} (aq.) + H_{2}O$.

(A) कोई स्पीशीज बाहरी चुंबकीय क्षेत्र के प्रति प्रतिक्रिया तब करती है जब वह अनुचुंबकीय (paramagnetic) होती है (जिसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं)।
$1.$ $[Fe(H_{2}O)_{6}]^{3+}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^{5}$ है। $H_{2}O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए इलेक्ट्रॉन अयुग्मित रहते हैं। यह अनुचुंबकीय है।
$2.$ $[Ni(CO)_{4}]$: $Ni$ का विन्यास $3d^{8} 4s^{2}$ है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों को युग्मित कर देता है। यह प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
$3.$ $[Co(CN)_{6}]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^{6}$ है। $CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों को युग्मित कर देता है। यह प्रतिचुंबकीय है।
$4.$ $[Ni(CN)_{4}]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^{8}$ है। $CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों को युग्मित कर देता है। यह प्रतिचुंबकीय है।
अतः,$[Fe(H_{2}O)_{6}]^{3+}$ एकमात्र अनुचुंबकीय स्पीशीज है।

(A) प्रत्येक ऑक्साइड में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करें:
$(a)$ $CrO_3$ में: $x + 3(-2) = 0 \implies x = +6$
$(b)$ $Fe_2O_3$ में: $2x + 3(-2) = 0 \implies 2x = +6 \implies x = +3$
$(c)$ $MnO_2$ में: $x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$
$(d)$ $V_2O_5$ में: $2x + 5(-2) = 0 \implies 2x = +10 \implies x = +5$
$(e)$ $Cu_2O$ में: $2x + 1(-2) = 0 \implies 2x = +2 \implies x = +1$
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर: $(a) (+6) > (d) (+5) > (c) (+4) > (b) (+3) > (e) (+1)$।
अतः,सही क्रम $(a) > (d) > (c) > (b) > (e)$ है।

(B) प्रोटीन को उनके आणविक आकार के आधार पर रेशेदार और गोलाकार प्रोटीन में वर्गीकृत किया जाता है।
गोलाकार प्रोटीन का आकार गोलाकार होता है और ये आमतौर पर पानी में घुलनशील होते हैं।
$Albumin$ गोलाकार प्रोटीन का एक उत्कृष्ट उदाहरण है,जो पानी में घुलनशील है।
इसके विपरीत,$Fibrin$,$Collagen$ और $Myosin$ जैसे रेशेदार प्रोटीन आमतौर पर पानी में अघुलनशील होते हैं।

(B) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया: $6Fe^{2+} + Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} \rightarrow 6Fe^{3+} + 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$.
तुल्यता बिंदु पर,$Fe^{2+}$ के मिली-तुल्यांक = $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ के मिली-तुल्यांक।
$Fe^{2+}$ के लिए,n-कारक $1$ है।
$K_{2}Cr_{2}O_{7}$ के लिए,n-कारक $6$ है।
माना $Fe^{2+}$ की मोलरता $M$ है।
$M \times 10 \times 1 = 0.02 \times 15 \times 6$.
$10M = 1.8$.
$M = 0.18 \ M = 18 \times 10^{-2} \ M$.
अतः,$x$ का मान $18$ है।

(B) हेनरी के नियम के अनुसार,$P = K_H \times \chi$,जहाँ $\chi$ गैस का मोल अंश है।
दिया गया है: $P = 0.835 \ bar$,$K_H = 1.67 \times 10^3 \ bar$,पानी का आयतन = $0.9 \ L = 900 \ g$.
पानी के मोल $(n_{H_2O})$ = $\frac{900 \ g}{18 \ g/mol} = 50 \ mol$.
चूंकि घुली हुई गैस की मात्रा बहुत कम है,$\chi_{CO_2} \approx \frac{n_{CO_2}}{n_{H_2O}}$.
$0.835 = 1.67 \times 10^3 \times \frac{n_{CO_2}}{50}$.
$n_{CO_2} = \frac{0.835 \times 50}{1.67 \times 10^3} = 0.025 \ mol$.
$x \ mmol = 0.025 \times 1000 = 25 \ mmol$.
अतः,$x$ का मान $25$ है।

(B) अवक्षेपित $AgCl$ के मोलों की संख्या आयनीकरण क्षेत्र में उपस्थित $Cl^{-}$ आयनों की संख्या के बराबर होती है।
दिए गए मूलानुपाती सूत्र $CrCl_{3} \cdot 3NH_{3} \cdot 3H_{2}O$ के अनुसार,चूंकि $3$ मोल $AgCl$ अवक्षेपित होते हैं,इसलिए तीनों $Cl^{-}$ आयन आयनीकरण क्षेत्र के बाहर होने चाहिए।
अतः,संकुल $[Cr(H_{2}O)_{3}(NH_{3})_{3}]Cl_{3}$ है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु आयन $Cr^{3+}$ की उपसहसंयोजन संख्या $6$ है,जो $3$ $H_{2}O$ अणुओं और $3$ $NH_{3}$ अणुओं द्वारा संतुष्ट होती है।
चूंकि सभी $3$ $Cl^{-}$ आयन आयनीकरण क्षेत्र में हैं,इसलिए द्वितीयक संयोजकता (उपसहसंयोजन संख्या) को संतुष्ट करने वाले क्लोराइड आयनों की संख्या $0$ है।

(A) $1$. $Sn+HCl$ के साथ नाइट्रोबेंजीन $(C_{6}H_{5}NO_{2})$ का अपचयन करने पर एनिलीन $(C_{6}H_{5}NH_{2})$ प्राप्त होता है,जो यौगिक $A$ है।
$2$. इसके बाद एनिलीन दुर्बल अम्लीय माध्यम में बेंजीनडायज़ोनियम क्लोराइड $(C_{6}H_{5}N_{2}^{\oplus}Cl^{\ominus})$ के साथ इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया (युग्मन अभिक्रिया) करता है।
$3$. डायज़ोनियम आयन एक इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य करता है और एनिलीन वलय की पैरा-स्थिति पर आक्रमण करके $p$-अमीनोएज़ोबेंजीन बनाता है,जो एक पीले रंग की एज़ो रंजक $(P)$ है।

(A) घनत्व यौगिक के मोलर द्रव्यमान के सीधे समानुपाती होता है।
मोलर द्रव्यमान की तुलना करने पर:
$(A)$ बेंजीन $(C_6H_6)$: $78 \ g/mol$
$(B)$ क्लोरोबेंजीन $(C_6H_5Cl)$: $112.5 \ g/mol$
$(C)$ डाइक्लोरोबेंजीन $(C_6H_4Cl_2)$: $147 \ g/mol$
$(D)$ ब्रोमोक्लोरोबेंजीन $(C_6H_4BrCl)$: $191.5 \ g/mol$
चूंकि मोलर द्रव्यमान $A < B < C < D$ क्रम में बढ़ता है,इसलिए घनत्व भी इसी क्रम का पालन करेगा।
अतः,घनत्व का घटता क्रम $D > C > B > A$ है।

(C) साइटोसिन एक पिरिमिडीन व्युत्पन्न है। इसकी संरचना में $1$ और $3$ स्थान पर दो नाइट्रोजन परमाणुओं वाली छह-सदस्यीय हेटरोसायक्लिक रिंग,$4$ स्थान पर एक अमीनो समूह $(-NH_2)$ और $2$ स्थान पर एक कार्बोनिल समूह $(=O)$ होता है। यह संरचना विकल्प $C$ में दी गई आकृति के अनुरूप है।

(A) कोलाइडल प्रणालियों का वर्गीकरण इस प्रकार है:
$a$. पनीर एक जेल है,जो ठोस में द्रव का परिक्षेपण है $(iv)$.
$b$. प्यूमिस पत्थर एक ठोस फोम है,जो ठोस में गैस का परिक्षेपण है $(iii)$.
$c$. हेयर क्रीम एक पायस (इमल्शन) है,जो द्रव में द्रव का परिक्षेपण है $(i)$.
$d$. बादल एक एरोसोल है,जो गैस में द्रव का परिक्षेपण है $(ii)$.
अतः,सही मिलान $a-iv, b-iii, c-i, d-ii$ है।

(B) मैलिक एनहाइड्राइड का निर्माण $cis$-ब्यूट-$2$-ईनेडियोइक एसिड (मैलिक एसिड) के निर्जलीकरण द्वारा होता है।
जब $cis$-ब्यूट-$2$-ईनेडियोइक एसिड को गर्म किया जाता है,तो यह अंतःअणुक निर्जलीकरण से गुजरता है और एक चक्रीय एनहाइड्राइड बनाता है जिसे मैलिक एनहाइड्राइड कहा जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$cis$-ब्यूट-$2$-ईनेडियोइक एसिड $\xrightarrow{\Delta}$ मैलिक एनहाइड्राइड + $H_2O$।
$trans$-ब्यूट-$2$-ईनेडियोइक एसिड (फ्यूमरिक एसिड) गर्म करने पर आसानी से एनहाइड्राइड नहीं बनाता है क्योंकि कार्बोक्सिलिक एसिड समूह द्वि-आबंध के विपरीत दिशाओं में होते हैं,जिससे चक्रीय संरचना का निर्माण त्रिविम रूप से प्रतिकूल हो जाता है।