$2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 SO_{3(g)}$
उपरोक्त अभिक्रिया एक पात्र में $P_{SO_{2}} = 250 \ mbar$,$P_{O_{2}} = 750 \ mbar$ और $P_{SO_{3}} = 0 \ mbar$ के आंशिक दबाव के साथ शुरू की जाती है। जब अभिक्रिया पूर्ण हो जाती है,तो अभिक्रिया पात्र में कुल दबाव $..... \ mbar$ होता है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)।

  • A
    $875$
  • B
    $550$
  • C
    $425$
  • D
    $930$

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$NH_3$ निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार उत्पन्न होता है: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$। एक प्रयोग में,जब $0.5 \ mol$ $N_2$ की अभिक्रिया $0.5 \ mol$ $H_2$ के साथ कराई जाती है,तो $0.25 \ mol$ $NH_3$ प्राप्त होता है। प्रतिशत लब्धि (percentage yield) क्या है ($\%$ में)?

यदि $48 \ g$ $Mg$ धातु की अभिक्रिया $34 \ g$ $NH_3$ गैस के साथ कराई जाती है,तो उत्पन्न $Mg_3N_2$ का द्रव्यमान क्या होगा?
$3Mg + 2NH_3 \to Mg_3N_2 + 3H_2$

$0.5 \ mol$ $H_2SO_4$ की अभिक्रिया $0.2 \ mol$ $Ca(OH)_2$ के साथ कराने पर उत्पन्न $CaSO_4$ के मोलों की अधिकतम संख्या ........ होगी।

ब्लास्ट फर्नेस में आयरन का उत्पादन निम्नलिखित समीकरण का पालन करता है:
$Fe_{3}O_{4(s)} + 4CO_{(g)} \rightarrow 3Fe_{(s)} + 4CO_{2(g)}$
जब $4.640 \ kg$ $Fe_{3}O_{4}$ और $2.520 \ kg$ $CO$ को अभिक्रिया करने दिया जाता है,तो उत्पादित आयरन की मात्रा ($g$ में) $....$ है।
[दिया गया है: मोलर परमाणु द्रव्यमान $(g \ mol^{-1}): Fe = 56, O = 16, C = 12$]

उत्पन्न कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें जब:
$(i)$ $1$ मोल कार्बन को हवा में जलाया जाता है।
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$(iii)$ $2$ मोल कार्बन को $16 \ g$ डाइऑक्सीजन में जलाया जाता है।

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