AP EAMCET 2023 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(D) अत्यधिक विद्युतधनात्मक धातुएं प्रबल क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं जो पानी में घुलकर क्षार (alkalis) देते हैं।
$Na_2O$ में अत्यधिक विद्युतधनात्मक $Na$ धातु होती है,जो पानी के साथ अभिक्रिया करके $NaOH$ बनाती है,जो एक प्रबल क्षार है।
$Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$.

(A) सामान्य संयोजकता कोश के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:
$A$. क्षार धातुएं (समूह $1$) का विन्यास $ns^1$ होता है।
$B$. क्षारीय मृदा धातुएं (समूह $2$) का विन्यास $ns^2$ होता है।
$C$. हैलोजन (समूह $17$) का विन्यास $ns^2 np^5$ होता है।
$D$. उत्कृष्ट गैसें (समूह $18$) का विन्यास $ns^2 np^6$ होता है।
अतः,सही मिलान $A-II, B-IV, C-III, D-I$ है।

(D) बंध एन्थैल्पी बंध कोटि (bond order) और बंध लंबाई पर निर्भर करती है। $H_2$,$O_2$ और $N_2$ के लिए बंध कोटि क्रमशः $1$,$2$ और $3$ है।
जैसे-जैसे बंध कोटि बढ़ती है,बंध सामर्थ्य बढ़ती है,और परिणामस्वरूप बंध एन्थैल्पी बढ़ती है।
बंध के प्रकार $H-H$ (एकल बंध),$O=O$ (द्वि-बंध) और $N \equiv N$ (त्रि-बंध) हैं।
अतः,बंध एन्थैल्पी का सही क्रम $H_2 < O_2 < N_2$ है।

(B) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलती है।
दिए गए तत्वों के लिए मान हैं:
$N$: $+7 \ kJ/mol$ (स्थायी अर्ध-पूरित $2p^3$ विन्यास के कारण धनात्मक)
$O$: $-141 \ kJ/mol$
$Cl$: $-349 \ kJ/mol$
$Al$: $-43 \ kJ/mol$
मानों को देखते हुए,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का बढ़ता हुआ क्रम $Al < N < O < Cl$ है।

(C) अम्लीय ऑक्साइड आमतौर पर अधातु ऑक्साइड या उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड होते हैं।
$CO_2$,$SiO_2$,और $GeO_2$ अम्लीय ऑक्साइड हैं।
$SnO$,$PbO$,और $PbO_2$ उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड हैं।
$CO$ एक उदासीन ऑक्साइड है।
अतः,$GeO_2$ और $SiO_2$ के युग्म में,दोनों ऑक्साइड अम्लीय हैं।

(D) आवर्त सारणी के समूह $14$ में:
$C$ (कार्बन) अधातु है।
$Si$ (सिलिकॉन) उपधातु है।
$Ge$ (जर्मेनियम) उपधातु है।
$Sn$ (टिन) धातु है।
$Pb$ (लेड) धातु है।
अतः,धात्विक प्रकृति वाले तत्व $Sn$ और $Pb$ हैं।

(D) प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार या त्रिज्या घटती है।
दूसरे आवर्त के दिए गए तत्वों के लिए,परमाणु क्रमांक का क्रम $Li (3) < B (5) < N (7) < F (9)$ है।
अतः,परमाणु आकार का सही क्रम $Li > B > N > F$ है।

(C) प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या सामान्यतः घटती है।
दूसरे आवर्त में,तत्व $Be (Z=4), B (Z=5), C (Z=6), N (Z=7)$ के रूप में व्यवस्थित हैं।
जैसे-जैसे हम बाएं से दाएं जाते हैं,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु आकार में कमी आती है।
अतः,परमाणु त्रिज्या का सही क्रम $N < C < B < Be$ है।

(B) प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक प्रकृति घटती है।
तीसरे आवर्त में तत्व $Na$,$Mg$,$Al$ और $Si$ हैं।
अतः,धात्विक गुण का सही क्रम $Na > Mg > Al > Si$ है।

(A) कार्बन मोनोऑक्साइड की हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया उपयोग किए गए उत्प्रेरक के आधार पर अलग-अलग उत्पाद देती है:
$1$. $CO + 3 H_2 \xrightarrow{Ni} CH_4 + H_2 O$ (उत्प्रेरक $A = Ni$)
$2$. $CO + 2 H_2 \xrightarrow{ZnO-Cr_2 O_3} CH_3 OH$ (उत्प्रेरक $B = ZnO-Cr_2 O_3$)
$3$. $O_2 + 2 H_2 \xrightarrow{Pt} 2 H_2 O$ (उत्प्रेरक $C = Pt$)
अतः,उत्प्रेरक $A, B, C$ क्रमशः $Ni, ZnO-Cr_2 O_3, Pt$ हैं।

(D) तटस्थ या हल्के क्षारीय माध्यम में अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + H_2O + KI \rightarrow 2MnO_2 + 2KOH + KIO_3$
संतुलित समीकरण के स्टोइकोमेट्री से,$1 \ mole \ KI$ को $2 \ moles \ KMnO_4$ की आवश्यकता होती है।
दिया गया है,$KI$ की मात्रा = $0.5 \ M \times 1 \ L = 0.5 \ moles$।
चूंकि $1 \ mole \ KI$ को $2 \ moles \ KMnO_4$ की आवश्यकता होती है,इसलिए $0.5 \ moles \ KI$ के लिए आवश्यक होगा:
$0.5 \times 2 = 1.0 \ mole \ KMnO_4$।

(A) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है: $5 C_2 O_4^{2-} + 2 MnO_4^{-} + 16 H^{+} \rightarrow 2 Mn^{2+} + 8 H_2 O + 10 CO_2$.
इस अभिक्रिया में,उत्पन्न होने वाले $Mn^{2+}$ आयन स्व-उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं।
प्रारंभ में अभिक्रिया धीमी होती है,लेकिन जैसे-जैसे $Mn^{2+}$ की सांद्रता बढ़ती है,अभिक्रिया की दर काफी बढ़ जाती है।

(B) तटस्थ या हल्के क्षारीय माध्यम में अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2 \ KMnO_4 + H_2O + KI \rightarrow 2 \ MnO_2 + 2 \ KOH + KIO_3$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ \text{mole} \ I^-$ को $2 \ \text{moles} \ MnO_4^-$ की आवश्यकता होती है।
$KI$ के मोलों की संख्या $= 1 \ L \times 0.5 \ M = 0.5 \ \text{mol}$.
इसलिए,आवश्यक $MnO_4^-$ के मोलों की संख्या $= 2 \times 0.5 = 1.0 \ \text{mol}$.
$0.02 \ M \ KMnO_4$ विलयन का आयतन $= \frac{\text{moles}}{\text{Molarity}} = \frac{1.0 \ \text{mol}}{0.02 \ M} = 50 \ L$.

(D) $1$. मुख्य क्रियात्मक समूह (कीटोन),द्वि-आबंध और त्रि-आबंध युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान करें। श्रृंखला में $9$ कार्बन हैं,इसलिए मूल एल्केन नोनन है।
$2$. श्रृंखला को उस सिरे से क्रमांकित करें जो क्रियात्मक समूहों को सबसे कम लोकेंट प्रदान करे। कीटोन समूह को प्राथमिकता दी जाती है,इसलिए हम दाएं से बाएं क्रमांकित करते हैं ताकि कीटोन को सबसे कम लोकेंट $(5)$ मिल सके।
$3$. प्रतिस्थापी $4-$ब्रोमो,$6-$क्लोरो और $3,7-$डाइएथिल हैं।
$4$. द्वि-आबंध $7$ पर है और त्रि-आबंध $1$ पर है।
$5$. इन्हें संयोजित करने पर,$IUPAC$ नाम $4-$ब्रोमो$-6-$क्लोरो$-3,7-$डाइएथिलनोन$-7-$ईन$-1-$आइन$-5-$ओन है।

(A) $Z = 108$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व हैसियम $(Hs)$ है,जिसे $IUPAC$ प्रतीक $Hs$ द्वारा दर्शाया जाता है।

(A) $IUPAC$ प्राथमिकता नियमों के अनुसार,क्रियात्मक समूहों की प्राथमिकता का सही घटता क्रम इस प्रकार है:
$-COOH > -SO_3H > -CN > -CHO > -OH$.

(C) मूल यौगिक टोल्यूनि (मेथिलबेंजीन) है। मेथिल समूह को स्थिति $1$ दी जाती है। इसके बाद $-Cl$ और $-NO_2$ प्रतिस्थापियों को सबसे कम संभव अंक देने के लिए क्रमांकित किया जाता है। स्थिति $1$ पर मेथिल समूह से शुरू करने पर,क्लोरीन परमाणु स्थिति $2$ पर और नाइट्रो समूह स्थिति $4$ पर आता है। अतः,$IUPAC$ नाम $2-$क्लोरो$-1-$मेथिल$-4-$नाइट्रोबेंजीन है।

(B) एल्किल मुक्त मूलकों की स्थिरता मूलक कार्बन से जुड़े एल्किल समूहों की संख्या द्वारा निर्धारित होती है,जो प्रेरणिक प्रभाव और अतिसंयुग्मन के माध्यम से स्थिरता प्रदान करते हैं।
$3^{\circ}$ मुक्त मूलक सबसे अधिक स्थिर होते हैं,उसके बाद $2^{\circ}$,$1^{\circ}$ और मिथाइल मूलक आते हैं।
विनाइल मुक्त मूलक $(CH_2=\dot{C}H)$ काफी कम स्थिर होते हैं क्योंकि अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $sp^2$ संकरित कक्षक में होता है,जिसमें $s$-लक्षण अधिक होता है और यह अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है।
अतः,स्थिरता का क्रम: $(CH_3)_3\dot{C} (3^{\circ}) > CH_3-\dot{C}H-CH_3 (2^{\circ}) > \dot{C}H_3 (1^{\circ}) > CH_2=\dot{C}H$ (विनाइल)।
सही क्रम $iv > iii > ii > i$ है।

(D) एक एरोमैटिक स्पीशीज को समतलीय,चक्रीय,पूर्णतः संयुग्मित (conjugated) होना चाहिए और उसमें $(4n+2) \pi$ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए,जहाँ $n$ एक पूर्णांक है।
$A$. साइक्लोपेंटाडाइनाइल एनायन: यह चक्रीय,समतलीय,पूर्णतः संयुग्मित है और इसमें $6 \pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=1)$ हैं,इसलिए यह एरोमैटिक है।
$B$. ट्रोपिलियम धनायन: यह चक्रीय,समतलीय,पूर्णतः संयुग्मित है और इसमें $6 \pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=1)$ हैं,इसलिए यह एरोमैटिक है।
$C$. साइक्लोप्रोपेनाइल धनायन: यह चक्रीय,समतलीय,पूर्णतः संयुग्मित है और इसमें $2 \pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=0)$ हैं,इसलिए यह एरोमैटिक है।
$D$. साइक्लोहेप्टाट्रायीन: इसमें वलय में एक $sp^3$-संकरित कार्बन परमाणु होता है,जो $\pi$ सिस्टम के निरंतर संयुग्मन को तोड़ता है। इसलिए,यह एरोमैटिक नहीं है।

(B) $-NO_2$ समूह एक प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ और $-M$ प्रभाव) है।
अनुनाद (resonance) प्रभाव के कारण,बेंजीन वलय में इलेक्ट्रॉन घनत्व काफी कम हो जाता है,विशेष रूप से ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर,जहाँ अनुनाद संरचनाओं में धनात्मक आवेश दिखाई देता है।
परिणामस्वरूप,मेटा स्थिति की तुलना में ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर इलेक्ट्रॉन घनत्व अपेक्षाकृत कम होता है।
यह मेटा स्थिति को इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन के लिए सबसे अनुकूल स्थान बनाता है,क्योंकि यह ऑर्थो और पैरा स्थितियों की तुलना में अपेक्षाकृत कम निष्क्रिय होता है।
इसलिए,कथन $II$ और $IV$ सही हैं।

(D) एक एम्बीडेंट न्यूक्लियोफाइल वह प्रजाति है जिसमें दो या दो से अधिक न्यूक्लियोफिलिक साइट्स होती हैं जिनके माध्यम से यह इलेक्ट्रोफाइल पर हमला कर सकती है।
सायनाइड आयन $(CN^-)$ में,कार्बन परमाणु (जिस पर ऋण आवेश होता है) और नाइट्रोजन परमाणु (जिसके पास इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म होता है) दोनों न्यूक्लियोफिलिक साइट्स के रूप में कार्य कर सकते हैं।
इसलिए,सायनाइड आयन एक एम्बीडेंट न्यूक्लियोफाइल का उदाहरण है।

(B) प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय यौगिक वह है जिसमें कोई कायरल केंद्र (असममित कार्बन परमाणु) नहीं होता है।
$2-$ब्रोमोप्रोपेनल: $CH_3-CH(Br)-CHO$ ($C-2$ कार्बन कायरल है)।
$3-$ब्रोमोप्रोपेनल: $Br-CH_2-CH_2-CHO$ (कोई कायरल कार्बन नहीं है)।
$3-$ब्रोमो-$2-$आयोडोप्रोपेनल: $Br-CH_2-CH(I)-CHO$ ($C-2$ कार्बन कायरल है)।
$2-$ब्रोमो-$3-$आयोडोप्रोपेनल: $CH_2(I)-CH(Br)-CHO$ ($C-2$ कार्बन कायरल है)।
अतः,$3-$ब्रोमोप्रोपेनल प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय यौगिक है।

(C) $cis$-but$-2$-ene,$trans$-but$-2$-ene की तुलना में अधिक ध्रुवीय है क्योंकि $trans$-but$-2$-ene में बंध द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं। अतः,कथन $I$ सही है।
अपनी उच्च ध्रुवीयता के कारण,$cis$-but$-2$-ene का क्वथनांक अधिक होता है। अतः,कथन $III$ सही है।
$trans$-आइसोमर अधिक सममित होता है और क्रिस्टल जालक में बेहतर तरीके से व्यवस्थित होता है,जिससे इसका गलनांक $cis$-आइसोमर की तुलना में अधिक होता है। अतः,कथन $II$ गलत है।

(D) ज्यामितीय समावयवता उन एल्कीन द्वारा प्रदर्शित की जाती है जहाँ द्वि-आबंध के प्रत्येक कार्बन परमाणु दो अलग-अलग समूहों से जुड़े होते हैं।
$2-$ब्यूटीन $(CH_3-CH=CH-CH_3)$,$3-$हेक्सीन $(CH_3-CH_2-CH=CH-CH_2-CH_3)$,और ब्यूट$-2-$इनल $(CH_3-CH=CH-CHO)$ में,द्वि-आबंध के कार्बन परमाणु अलग-अलग समूहों से जुड़े हैं।
स्टाइरीन $(C_6H_5-CH=CH_2)$ ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित नहीं करता है क्योंकि द्वि-आबंधित कार्बन परमाणुओं में से एक दो समान हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।

(D) यह अणु $2,3-$डाइब्रोमोब्यूटेन$-1,4-$डायोल है। इसकी संरचना $HOCH_2-CH(Br)-CH(Br)-CH_2OH$ है।
एक असममित कार्बन (कायरल केंद्र) वह कार्बन परमाणु है जो चार अलग-अलग समूहों से जुड़ा होता है।
दिए गए अणु में,$2$रे और $3$रे स्थान पर स्थित कार्बन $-H$,$-Br$,$-CH_2OH$ और दूसरे $-CH(Br)CH_2OH$ समूह से जुड़े हैं।
चूंकि ये दोनों कार्बन चार अलग-अलग समूहों से जुड़े हैं,इसलिए ये असममित कार्बन हैं।
अतः,इसमें $2$ असममित कार्बन उपस्थित हैं।

(C) एक अणु कायरल होता है यदि उसमें कम से कम एक कायरल कार्बन परमाणु (चार अलग-अलग समूहों से बंधा कार्बन परमाणु) मौजूद हो।
अणु $X$ में,केंद्रीय कार्बन $-H$,$-CH_3$,$-CH_2CH_2CH_3$,और $-CH_2Br$ से बंधा है। चूंकि चारों समूह अलग हैं,इसलिए कार्बन कायरल है,जो अणु $X$ को कायरल बनाता है।
अणु $Y$ में,केंद्रीय कार्बन $-H$,$-Br$,और दो समान $-CH_2CH_3$ (एथिल) समूहों से बंधा है। चूंकि दो समूह समान हैं,इसलिए कार्बन कायरल नहीं है,जो अणु $Y$ को अकायरल बनाता है।
अतः,$X$ कायरल है और $Y$ अकायरल है।

(B) अभिक्रिया $I$ में,$n$-प्रोपेनॉल की $PBr_3$ के साथ अभिक्रिया एक न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया ($S_N2$ क्रियाविधि) है जो अल्कोहल समूह को ब्रोमाइड में परिवर्तित करती है,जिससे $n$-प्रोपाइल ब्रोमाइड $(CH_3CH_2CH_2Br)$ प्राप्त होता है।
अभिक्रिया $II$ में,बेंज़ोयल पेरोक्साइड $((C_6H_5COO)_2)$ की उपस्थिति में प्रोपीन की $HBr$ के साथ अभिक्रिया एंटी-मार्कोवनिकोव योग क्रियाविधि (पेरोक्साइड प्रभाव या खराश प्रभाव) के माध्यम से होती है। इसके परिणामस्वरूप मुख्य उत्पाद के रूप में $n$-प्रोपाइल ब्रोमाइड $(CH_3CH_2CH_2Br)$ बनता है।
अतः,$X = CH_3CH_2CH_2Br$ और $Y = CH_3CH_2CH_2Br$.

(A) दी गई अभिक्रिया है: $2 CH_3 CH_2 Br + 2 Na \xrightarrow{\text{Dry ether}} CH_3 CH_2 CH_2 CH_3 + 2 NaBr$.
इस अभिक्रिया में सोडियम धातु और शुष्क ईथर की उपस्थिति में दो एल्काइल हैलाइड अणु जुड़कर उच्च एल्केन बनाते हैं।
इस विशिष्ट अभिक्रिया को वुर्ट्ज़ अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
प्राप्त उत्पाद $n$-ब्यूटेन $(CH_3 CH_2 CH_2 CH_3)$ है।

(A) आइसोमेरिक एल्केन्स का क्वथनांक शाखाओं (branching) के बढ़ने के साथ घटता है क्योंकि सतह का क्षेत्रफल कम हो जाता है,जिससे वैन डर वाल्स बल कमजोर हो जाते हैं।
$n$-हेक्सेन $(i)$ एक सीधी श्रृंखला वाला एल्केन है जिसका सतह का क्षेत्रफल सबसे अधिक है,इसलिए इसका क्वथनांक सबसे अधिक है।
$2$-मेथिलपेंटेन $(ii)$ में एक शाखा है,जो $n$-हेक्सेन की तुलना में इसके सतह के क्षेत्रफल को कम कर देती है।
$2,3$-डाइमेथिलब्यूटेन $(iii)$ में दो शाखाएं हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसकी संरचना सबसे अधिक कॉम्पैक्ट होती है और सतह का क्षेत्रफल सबसे कम होता है,इसलिए इसका क्वथनांक सबसे कम होता है।
अतः,सही क्रम $i > ii > iii$ है।

(D) मैंगनीज एसीटेट $(CH_3 COO)_2 Mn$ की उपस्थिति में उच्च दबाव पर हवा के साथ एथेन का नियंत्रित उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण करने पर एसिटिक एसिड प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण:
$2 CH_3-CH_3 + 3 O_2 \xrightarrow[\Delta]{(CH_3 COO)_2 Mn} 2 CH_3 COOH + 2 H_2 O$
अतः,'$Q$' $CH_3 COOH$ है।

(B) $1$. $n$-हेप्टेन $(CH_3(CH_2)_5CH_3)$ की $V_2O_5$ या $Cr_2O_3$ या $Mo_2O_3$ के साथ $773 \ K$ तापमान और $10-20 \ atm$ दबाव पर अभिक्रिया से एरोमैटाइजेशन होता है,जिससे टोल्यूइन $(C_7H_8)$ प्राप्त होता है।
$2$. इसके बाद टोल्यूइन की $Br_2$ के साथ ऊष्मा $(\Delta)$ या प्रकाश की उपस्थिति में अभिक्रिया होने पर बेंजाइलिक स्थिति पर मुक्त मूलक प्रतिस्थापन होता है,जिससे बेंजाइल ब्रोमाइड $(C_6H_5CH_2Br)$ बनता है।

(C) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$(A)$ $CH_2Br-CH_2Br + Zn \rightarrow CH_2=CH_2 + ZnBr_2$. यह एक सही विहैलोजनीकरण अभिक्रिया है।
$(B)$ $CH_3-C \equiv C-CH_3 + H_2 \xrightarrow{Pd/BaSO_4} cis-CH_3-CH=CH-CH_3$. यह लिंडलर उत्प्रेरक द्वारा सही अपचयन है।
$(C)$ $CH_3-C \equiv CH + H_2O \xrightarrow{Hg^{2+}, H^+} CH_3-CO-CH_3$ (एसीटोन)। दिया गया उत्पाद $CH_3-CH_2-CHO$ (प्रोपेनल) गलत है। प्रोपाइन के जलयोजन से एसीटोन प्राप्त होता है।
$(D)$ $2Ph-CH_2-Br + 2Na \xrightarrow{\text{dry ether}} Ph-CH_2-CH_2-Ph + 2NaBr$. यह एक सही वुर्ट्ज़ अभिक्रिया है।
अतः,विकल्प $(C)$ गलत अभिक्रिया है।

(B) $3-$ब्रोमो$-3-$मिथाइलहेक्सेन की अल्कोहलिक $KOH$ के साथ अभिक्रिया $E2$ विलोपन क्रियाविधि द्वारा होती है।
$3-$ब्रोमो$-3-$मिथाइलहेक्सेन की संरचना $CH_3-CH_2-C(Br)(CH_3)-CH_2-CH_2-CH_3$ है।
$\beta$-कार्बन वे कार्बन हैं जो ब्रोमीन युक्त कार्बन के बगल में स्थित हैं।
विलोपन के लिए तीन प्रकार के अलग-अलग $\beta$-हाइड्रोजन उपलब्ध हैं:
$1$. $C2$ स्थिति ($CH_2$ समूह) से विलोपन $3-$मिथाइलहेक्स$-2-$ईन देता है।
$2$. $C4$ स्थिति ($CH_2$ समूह) से विलोपन $3-$मिथाइलहेक्स$-3-$ईन देता है।
$3$. $C3$ से जुड़े मिथाइल समूह से विलोपन $2-$इथाइलपेंट$-1-$ईन देता है।
अतः,$3$ अलग-अलग एल्कीन प्राप्त होते हैं।

(B) अभिक्रियाओं का विश्लेषण इस प्रकार है:
$A$. $Hg^{2+}$ और $H^{+}$ की उपस्थिति में एथाइन $(HC \equiv CH)$ का जलयोजन एसिटाल्डिहाइड $(CH_{3}CHO)$ देता है,जो $III$ के अनुरूप है।
$B$. $Mo_{2}O_{3}$ और ऊष्मा की उपस्थिति में $O_{2}$ के साथ मीथेन $(CH_{4})$ का नियंत्रित ऑक्सीकरण फॉर्मेल्डिहाइड $(HCHO)$ देता है,जो $IV$ के अनुरूप है।
$C$. $2,3-$डाइमिथाइलब्यूट$-2-$ईन $((CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2})$ का ओजोनोलिसिस एसीटोन $(CH_{3}COCH_{3})$ के दो अणु देता है,जो $II$ के अनुरूप है।
$D$. अम्लीय $KMnO_{4}$ के साथ ब्यूट$-2-$ईन $(CH_{3}CH=CHCH_{3})$ का ऑक्सीडेटिव विदलन एसिटिक एसिड $(CH_{3}COOH)$ देता है,जो $I$ के अनुरूप है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।

(D) $I$. अभिक्रिया $CH_3CH=CH_2 \xrightarrow{HCl, (C_6H_5CO)_2O_2} CH_3CH_2CH_2Cl$ संभव नहीं है क्योंकि पेरोक्साइड प्रभाव (खाराश प्रभाव) केवल $HBr$ के साथ देखा जाता है,$HCl$ या $HI$ के साथ नहीं।
$II$. अभिक्रिया $C_6H_6 + CH_3CH_2CH_2Cl \xrightarrow{AlCl_3} C_6H_5CH(CH_3)_2$ संभव है। $n$-प्रोपिल कार्बधनायन अधिक स्थिर आइसोप्रोपिल कार्बधनायन में पुनर्व्यवस्थित हो जाता है,जो फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन के माध्यम से आइसोप्रोपिलबेन्जीन देता है।
$III$. अभिक्रिया $CH_3CHClCH_2Cl \xrightarrow{KOH, \Delta} CH_3C \equiv CH$ संभव नहीं है। $KOH$ के साथ विसिनल डाइहेलाइड का विहाइड्रोहैलोजनीकरण आमतौर पर विनाइल हैलाइड या एल्कीन देता है। एल्काइन प्राप्त करने के लिए $NaNH_2$ जैसे प्रबल क्षार की आवश्यकता होती है।
$IV$. अभिक्रिया $CH_3CH=CHCH_3 \xrightarrow{KMnO_4 / H^+} CH_3COOH$ संभव है क्योंकि इसमें एल्कीन का ऑक्सीडेटिव विदलन होता है।
अतः,अभिक्रिया $I$ और $III$ संभव नहीं हैं।

(B) ट्रिटियम रेडियोधर्मी है और कम ऊर्जा वाले $\beta$-कण उत्सर्जित करता है,न कि $\gamma$-किरणें।
$H^{+}$ जलीय घोल में स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं होता है; यह हाइड्रोनियम आयन,$H_3O^{+}$ के रूप में मौजूद होता है।
ट्रिटियम प्रोटियम के प्रति $10^{18}$ परमाणुओं में $1$ परमाणु के अनुपात में पाया जाता है।
हाइड्रोजन हैलोजन की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील है,जो अच्छे ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं।
इसलिए,सही कथन यह है कि $H^{+}$ स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं होता है।

(A) $H-H$ बंध एन्थैल्पी $= 435.88 \ kJ \ mol^{-1}$.
$D-D$ बंध एन्थैल्पी $= 443.35 \ kJ \ mol^{-1}$.
उनकी बंध वियोजन एन्थैल्पी में अंतर के कारण,प्रोटियम और ड्यूटेरियम की अभिक्रियाओं की दर भिन्न होती है।
अतः,$(A)$ और $(R)$ दोनों सही हैं और $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।

(D) $NH_3$ एक इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड है क्योंकि $N$-परमाणु समूह $15$ से संबंधित है और तीन $N-H$ आबंध बनाने के लिए अपने तीन संयोजी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है,जबकि शेष दो इलेक्ट्रॉन एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) बनाते हैं।
$SiH_4$ एक इलेक्ट्रॉन-परिशुद्ध हाइड्राइड है।
$CrH$ एक धात्विक (अंतराकाशी) हाइड्राइड है।
$HF$ एक इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड है क्योंकि $F$-परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म मौजूद होते हैं।

(C) कथन $I$ सही है: $LiH, BeH_2$ और $MgH_2$ लवणीय (आयनिक) हाइड्राइड हैं जो धनायनों के छोटे आकार और उच्च ध्रुवीकरण शक्ति के कारण महत्वपूर्ण सहसंयोजक लक्षण प्रदर्शित करते हैं।
कथन $II$ गलत है: लवणीय हाइड्राइड आयनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल के कारण गैर-वाष्पशील,उच्च गलनांक वाले क्रिस्टलीय ठोस होते हैं।
कथन $III$ गलत है: इलेक्ट्रॉन-सटीक हाइड्राइड (जैसे $CH_4, SiH_4$) में सामान्य सहसंयोजक बंध बनाने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन होते हैं और ये लुईस क्षार के रूप में कार्य नहीं करते हैं।
कथन $IV$ सही है: क्रोमियम $CrH$ सूत्र वाला एक गैर-स्टोइकियोमेट्रिक अंतरालीय हाइड्राइड बनाता है।
अतः,कथन $I$ और $IV$ सही हैं।

(A) $NaH$ एक आयनिक (लवणीय) हाइड्राइड है,जो अवाष्पशील और क्रिस्टलीय होता है।
अतः,कथन $(A)$ सही है।
$MgH_2$ एक बहुलक हाइड्राइड है,जैसा कि इसकी संरचना में सेतु (bridging) हाइड्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति से स्पष्ट होता है।
अतः,कथन $(B)$ सही है।
$NH_3$ में $N$-परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है,जो इसे इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड बनाता है,न कि इलेक्ट्रॉन-सटीक।
अतः,कथन $(C)$ गलत है।
$H_2O$ में $O$-परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जो इसे इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड बनाता है।
अतः,कथन $(D)$ सही है।
इसलिए,कथन $(A)$,$(B)$ और $(D)$ सही हैं।

(A) $H_2O$,$HF$,और $NH_3$ में अंतर-आणविक बल के रूप में हाइड्रोजन बंधन होता है,जबकि $HCl$ में कमजोर द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण होता है।
अतः,$HCl$ का क्वथनांक सबसे कम होता है।
$H_2O$,$HF$,और $NH_3$ में से,$H_2O$ हाइड्रोजन बंधों के व्यापक नेटवर्क के कारण उच्चतम क्वथनांक रखता है।
$NH_3$ और $HF$ के बीच,फ्लोरीन की बहुत अधिक विद्युत ऋणात्मकता के कारण $HF$ मजबूत हाइड्रोजन बंध बनाता है।
इसलिए,क्वथनांक का बढ़ता क्रम है: $HCl < NH_3 < HF < H_2O$.

(D) चूने $(Ca(OH)_2)$ का उपयोग आमतौर पर पानी की अस्थायी कठोरता को दूर करने के लिए किया जाता है,जिसे क्लार्क की विधि कहा जाता है।
$Ca(HCO_3)_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow 2CaCO_3 \downarrow + 2H_2O$
स्थायी कठोरता मैग्नीशियम और कैल्शियम के क्लोराइड और सल्फेट की उपस्थिति के कारण होती है,जिसे चूना मिलाकर दूर नहीं किया जा सकता है।

(B) संयुग्मी अम्ल प्रजाति में एक प्रोटॉन $(H^{+})$ जोड़कर प्राप्त किया जाता है: $HCO_3^{-} + H^{+} \rightarrow H_2CO_3$.
संयुग्मी क्षार प्रजाति से एक प्रोटॉन $(H^{+})$ हटाकर प्राप्त किया जाता है: $HCO_3^{-} - H^{+} \rightarrow CO_3^{2-}$.
अतः,$HCO_3^{-}$ का संयुग्मी अम्ल और संयुग्मी क्षार क्रमशः $H_2CO_3$ और $CO_3^{2-}$ हैं.

(C) लुईस क्षार वे स्पीशीज हैं जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) का दान कर सकते हैं (इलेक्ट्रॉन-समृद्ध स्पीशीज)।
दी गई सूची में,लुईस क्षार हैं: $NH_3$ ($N$ पर एक एकाकी युग्म है),$OH^{-}$ ($O$ पर एकाकी युग्म हैं),$H^{-}$ (एक एकाकी युग्म है),और $Cl^{-}$ (एकाकी युग्म हैं)।
इस प्रकार,कुल $4$ लुईस क्षार हैं।
लुईस अम्ल इलेक्ट्रॉन-न्यून स्पीशीज हैं: $AlCl_3, H^{+}, Co^{3+}, Mg^{2+}, BF_3$.

(A) लुईस अम्ल इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकार करने वाले होते हैं।
$AlCl_3$ (अपूर्ण अष्टक),$H^{+}$ (धनायन),$Co^{3+}$ (धनायन),$Mg^{2+}$ (धनायन),और $BF_3$ (अपूर्ण अष्टक) सभी लुईस अम्ल हैं।
$NH_3$ (लोन पेयर दाता),$OH^{-}$ (लोन पेयर दाता),और $Cl^{-}$ (लोन पेयर दाता) लुईस क्षार हैं।
अतः,दी गई सूची में $5$ लुईस अम्ल हैं।

(D) दुर्बल क्षार $BOH$ के लिए,वियोजन: $BOH \rightleftharpoons B^{+} + OH^{-}$.
दी गई सांद्रता $C = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ और $pH = 10$ है।
$pOH = 14 - pH = 14 - 10 = 4$ है।
अतः,$[OH^{-}] = 10^{-pOH} = 10^{-4} \ M$ है।
दुर्बल क्षार के लिए,$[OH^{-}] = C \alpha$,जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है।
$10^{-4} = 10^{-2} \times \alpha$.
$\alpha = \frac{10^{-4}}{10^{-2}} = 10^{-2} = 0.01$.
वियोजन की प्रतिशत मात्रा = $\alpha \times 100 = 0.01 \times 100 = 1 \%$।

(D) $pH$ सीमा $1-7$ अम्लीय विलयनों को दर्शाती है,जबकि $pH$ सीमा $7-14$ क्षारीय विलयनों को दर्शाती है।
$I$. ब्लैक कॉफी: अम्लीय $(pH \approx 5)$
$II$. $0.2 \ M \ NaOH$: क्षारीय $(pH > 7)$
$III$. नींबू का रस: अम्लीय $(pH \approx 2)$
$IV$. चूने का पानी $(Ca(OH)_2)$: क्षारीय $(pH > 7)$
$V$. मानव लार: अम्लीय $(pH \approx 6.5)$
$VI$. टमाटर का रस: अम्लीय $(pH \approx 4)$
अम्लीय विलयन $(pH \ 1-7)$: $I, III, V, VI$ (कुल $4$)
क्षारीय विलयन $(pH \ 7-14)$: $II, IV$ (कुल $2$)
अतः,विलयनों की संख्या क्रमशः $4$ और $2$ है.

(C) दिए गए विलयनों के $pH$ मान इस प्रकार हैं:
$I$. ब्लैक कॉफी: $pH \approx 5$ (अम्लीय)
$II$. $0.2 \ M \ NaOH$: $pH \approx 13.3$ (क्षारीय)
$III$. नींबू का रस: $pH \approx 2$ (अम्लीय)
$IV$. चूने का पानी: $pH \approx 12$ (क्षारीय)
$V$. मानव लार: $pH \approx 6.5$ (अम्लीय)
$VI$. टमाटर का रस: $pH \approx 4$ (अम्लीय)
$pH < 7$ वाले विलयन $I$,$III$,$V$,और $VI$ हैं।
अतः,अम्लीय विलयनों की कुल संख्या $4$ है।

(C) तापमान में थोड़ा परिवर्तन विलयन के $pH$ पर बहुत कम प्रभाव डालता है क्योंकि $H^{+}$ आयनों की सांद्रता में अधिक परिवर्तन नहीं होता है।
अतः,कथन $I$ सही है।
$pH = -\log [H^{+}]$.
यदि हाइड्रोजन आयन सांद्रता $[H^{+}]$ $100$ के गुणक से बदलती है,तो प्रारंभिक सांद्रता $[H^{+}]_1$ और अंतिम सांद्रता $[H^{+}]_2 = 100 [H^{+}]_1$ होगी।
$pH$ में परिवर्तन $\Delta pH = pH_2 - pH_1 = -\log (100 [H^{+}]_1) - (-\log [H^{+}]_1) = -\log (100) - \log [H^{+}]_1 + \log [H^{+}]_1 = -2$.
इस प्रकार,$pH$ में $2$ इकाइयों का परिवर्तन होता है,$1$ इकाई का नहीं।
इसलिए,कथन $II$ गलत है।

(B) Group $13$ $\text{के तत्वों की धात्विक त्रिज्याएँ इस प्रकार हैं}$:
$Al = 143 \ pm$
$Ga = 135 \ pm$
$In = 167 \ pm$
$Tl = 170 \ pm$
$\text{सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर धात्विक त्रिज्या बढ़ती है}$, $\text{लेकिन}$ $d$-$\text{इलेक्ट्रॉनों के दुर्बल परिरक्षण प्रभाव (poor shielding effect) के कारण}$ $Ga$ $\text{की त्रिज्या}$ $Al$ $\text{से कम होती है}$。
$\text{अतः}$, $\text{सही मिलान}$ $A-II, B-I, C-IV, D-III$ $\text{है}$。

(C) वसा में घुलनशील विटामिन वे होते हैं जो वसा और तेल में घुल जाते हैं। इनमें विटामिन $A, D, E,$ और $K$ शामिल हैं।
जल में घुलनशील विटामिन वे होते हैं जो जल में घुल जाते हैं। इनमें $B$ समूह के विटामिन और विटामिन $C$ शामिल हैं।
दिए गए विटामिन: $A, D, C, B_1, K, B_6$.
वसा में घुलनशील विटामिन: $A, D, K$ (कुल $= 3$)।
जल में घुलनशील विटामिन: $C, B_1, B_6$ (कुल $= 3$)।
अतः,वसा में घुलनशील और जल में घुलनशील विटामिनों की संख्या क्रमशः $3$ और $3$ है।

(B) सिरका एसिटिक एसिड $(CH_3 COOH)$ का एक तनु घोल है।
मक्खन में ब्यूटिरिक एसिड $(CH_3 CH_2 CH_2 COOH)$ होता है,जो चार कार्बन वाला कार्बोक्सिलिक एसिड है।

(D) प्राथमिक अल्कोहल $(C_6H_5CH_2CH_2OH)$ का कार्बोक्सिलिक एसिड $(C_6H_5CH_2COOH)$ में रूपांतरण के लिए जोन्स अभिकर्मक ($CrO_3/H_2SO_4$ in $H_2O/acetone$) जैसे प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट की आवश्यकता होती है। अतः,$X=$ जोन्स अभिकर्मक।
कार्बोक्सिलिक एसिड को सोडा लाइम $(NaOH + CaO)$ के साथ गर्म करके एक कम कार्बन वाले एल्केन में बदलने की प्रक्रिया को डीकार्बोक्सिलेशन कहा जाता है। अतः,$Y=NaOH, CaO, \Delta$ और $Z=C_6H_5CH_3$ (टोल्यूनि)।
इसलिए,सही विकल्प $D$ है।

(C) $1$. स्टाइरीन $(C_6H_5-CH=CH_2)$ की क्षारीय $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद अम्लीय वर्कअप $(H_3O^+)$ एक ऑक्सीडेटिव विदलन अभिक्रिया है जो विनाइल समूह को कार्बोक्सिलिक एसिड समूह में परिवर्तित करती है,जिससे उत्पाद $X$ के रूप में बेंजोइक एसिड $(C_6H_5COOH)$ प्राप्त होता है।
$2$. बेंजोइक एसिड में बेंजीन रिंग से जुड़ा $-COOH$ समूह होता है। $-COOH$ समूह एक प्रबल निष्क्रियकारी समूह है और यह इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं के लिए मेटा-निर्देशकारी होता है।
$3$. इसलिए,$Br_2 / FeBr_3$ का उपयोग करके बेंजोइक एसिड $(X)$ का ब्रोमीनीकरण करने पर ब्रोमीन परमाणु मेटा-स्थान पर इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन करेगा,जिससे उत्पाद $Y$ के रूप में $m$-ब्रोमोबेंजोइक एसिड प्राप्त होगा।

(D) $FeBr_3$ जैसे लुईस एसिड उत्प्रेरक की उपस्थिति में बेंज़ोइक एसिड $(C_6H_5COOH)$ की $Br_2$ के साथ अभिक्रिया एक इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया है।
बेंजीन रिंग से जुड़ा $-COOH$ समूह एक प्रबल निष्क्रियकारी समूह है और यह मेटा-निर्देशी (meta-directing) होता है।
इसलिए,इलेक्ट्रोफाइल $(Br^+)$ बेंजीन रिंग की मेटा-स्थिति पर आक्रमण करेगा,जिसके परिणामस्वरूप मुख्य उत्पाद के रूप में $3-$ब्रोमो बेंज़ोइक एसिड प्राप्त होगा।

(D) बेन्जोइक अम्ल के लिए $X = CH_3Cl / AlCl_3$ अभिक्रिया संभव नहीं है क्योंकि $-COOH$ समूह एक प्रबल निष्क्रियकारी समूह है,जो बेन्जीन वलय को इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन के प्रति निष्क्रिय बना देता है। इसके अलावा,$-COOH$ समूह लुईस अम्ल $AlCl_3$ के साथ संकुल बनाता है,जो वलय को और अधिक निष्क्रिय कर देता है और फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन अभिक्रिया को होने से रोकता है।

(C) कार्बोक्सिलिक एसिड का एसाइल क्लोराइड में रूपांतरण थायोनिल क्लोराइड $(SOCl_2)$ का उपयोग करके सबसे अच्छी तरह से किया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3CH_2COOH + SOCl_2 \rightarrow CH_3CH_2COCl + SO_2 + HCl$.
यह विधि इसलिए पसंद की जाती है क्योंकि उप-उत्पाद ($SO_2$ और $HCl$) गैसें हैं,जो अभिक्रिया मिश्रण से बाहर निकल जाती हैं,जिससे अभिक्रिया पूर्णता की ओर अग्रसर होती है।

(A) दी गई अभिक्रिया हेल-वोलहार्ड-जेलिंस्की $(HVZ)$ अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया में,जिन कार्बोक्सिलिक अम्लों में $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु होता है,उनका लाल फास्फोरस की उपस्थिति में ब्रोमीन या क्लोरीन के साथ उपचार करके $\alpha$-स्थान पर हैलोजन जोड़ा जाता है।
इसके बाद $\alpha$-हेलो कार्बोक्सिलिक अम्ल प्राप्त करने के लिए जल-अपघटन किया जाता है।
उपयोग किए गए अभिकर्मक $(I). Br_2 / \text{red } P$ और उसके बाद $(II). H_2O$ हैं।

(B) $CrCl_3 \cdot 6 H_2 O$,$[Cr(H_2 O)_6]Cl_3$ के रूप में मौजूद होता है,जहाँ $6$ जल के अणु $Cr^{3+}$ आयन के साथ समन्वित होते हैं।
$BaCl_2 \cdot 2 H_2 O$ एक जलयोजित लवण है जिसमें जल के अणु क्रिस्टल जालक में उपस्थित होते हैं लेकिन धातु आयन के साथ समन्वित नहीं होते हैं।
$CuSO_4 \cdot 5 H_2 O$,$[Cu(H_2 O)_4]SO_4 \cdot H_2 O$ के रूप में मौजूद होता है,जहाँ $4$ जल के अणु $Cu^{2+}$ आयन के साथ समन्वित होते हैं।
अतः,यौगिक $I$ और $III$ में समन्वित जल होता है।

(A) कॉपर ग्लान्स $(Cu_2S)$ से कॉपर के निष्कर्षण में निम्नलिखित अभिक्रियाएँ होती हैं:
$2 Cu_2S + 3 O_2 \rightarrow 2 Cu_2O + 2 SO_2$
$2 Cu_2O + Cu_2S \rightarrow 6 Cu + SO_2$
यहाँ,उत्सर्जित गैस $\underline{X}$ सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ है।
$SO_2$ में,सल्फर परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और इसमें इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है।
एक एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण,$SO_2$ अणु की आकृति कोणीय (angular) या मुड़ी हुई (bent) होती है।

(B) $1$. ऑक्सीकरण शक्ति: फ्लोरीन के उच्च अपचयन विभव के कारण $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ क्रम सही है।
$2$. धातु हैलाइड का आयनिक गुण: फजान के नियम के अनुसार,आयनिक गुण का सही क्रम $MF > MCl > MBr > MI$ है। दिया गया क्रम $MI > MBr > MCl > MF$ गलत है।
$3$. बंध वियोजन एन्थैल्पी: सही क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है। छोटे $F_2$ अणु में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण के कारण $F-F$ बंध $Cl-Cl$ से कमजोर होता है। दिया गया क्रम $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ गलत है।
$4$. हाइड्रोजन-हैलोजन बंध सामर्थ्य: हैलोजन का आकार घटने के साथ बंध की लंबाई घटती है,इसलिए $HI < HBr < HCl < HF$ क्रम सही है।
अतः,कथन $II$ और $III$ गलत हैं।

(A) शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए:
दर $= k[R]^0 = k$। अतः,दर सांद्रता से स्वतंत्र है। ग्राफ $I$ दर बनाम सांद्रता को एक स्थिर रेखा के रूप में दिखाता है,जो शून्य कोटि की अभिक्रिया को दर्शाता है।
शून्य कोटि की अभिक्रिया के समाकलित वेग नियम के लिए:
$[R] = -kt + [R]_0$। यह $y = mx + c$ के रूप में है,जहाँ $y = [R]$,$x = t$,$m = -k$,और $c = [R]_0$ है। अतः,ग्राफ $II$ शून्य कोटि की अभिक्रिया को दर्शाता है।
इसलिए,$I$ और $II$ दोनों शून्य कोटि की अभिक्रियाओं को दर्शाते हैं।

(B) अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $-\frac{1}{3} \frac{d[X]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[Y]}{dt} = \frac{d[Z]}{dt}$
दिया गया है कि $X$ के लुप्त होने की दर $-\frac{d[X]}{dt} = 7.2 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है।
दर समीकरण से,हमारे पास है: $\frac{1}{2} \frac{d[Y]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[X]}{dt}$
अतः,$Y$ के निर्माण की दर: $\frac{d[Y]}{dt} = \frac{2}{3} \times (-\frac{d[X]}{dt}) = \frac{2}{3} \times 7.2 \times 10^{-3} = 4.8 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

(A) दिया गया है: $\Delta t = 25 \ min = 25 \times 60 \ s = 1500 \ s$.
सांद्रता में परिवर्तन $\Delta [R] = [R]_f - [R]_i = 0.02 - 0.03 = -0.01 \ mol \ L^{-1}$.
दर $= -\frac{\Delta [R]}{\Delta t} = -\frac{-0.01}{1500} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.
दर $= \frac{0.01}{1500} = \frac{1}{150000} = 6.667 \times 10^{-6} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

$(A)$ शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए:
दर $= K[A]^0 = K$
अतः, दर सांद्रता के साथ नहीं बदलता है। इसलिए, ग्राफ $I$ शून्य कोटि की अभिक्रिया को दर्शाता है।
शून्य कोटि की अभिक्रिया के समाकलित दर नियम के लिए:
$[R] = -Kt + [R]_0$
इसकी तुलना $y = mx + c$ से करने पर, $[R]$ बनाम $t$ का ग्राफ $-K$ के बराबर ऋणात्मक ढाल वाली एक सीधी रेखा है। अतः, ग्राफ $II$ भी शून्य कोटि की अभिक्रिया को दर्शाता है।

(D) अभिक्रिया $2 \ A \rightarrow 4 \ B + C$ के लिए,दर व्यंजक है: $-\frac{1}{2} \frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[B]}{dt}$।
हमें $A$ के लुप्त होने की दर,यानी $-\frac{d[A]}{dt}$ ज्ञात करनी है।
व्यंजक से: $-\frac{d[A]}{dt} = \frac{2}{4} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[B]}{dt}$।
दिया गया है कि $\frac{\Delta [B]}{\Delta t} = \frac{5 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}}{10 \ s} = 5 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$।
अतः,$-\frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{2} \times (5 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}) = 2.5 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$।

(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k$ का सूत्र है: $k = \frac{2.303}{t} \log \left( \frac{a}{a-x} \right)$।
$10 \%$ पूर्णता के लिए,$x = 0.1a$ और $t = 20 \text{ min}$।
$k = \frac{2.303}{20} \log \left( \frac{a}{0.9a} \right) = \frac{2.303}{20} \log \left( \frac{1}{0.9} \right)$।
$19 \%$ पूर्णता के लिए,$x = 0.19a$ और $t = ?$।
$k = \frac{2.303}{t} \log \left( \frac{a}{0.81a} \right) = \frac{2.303}{t} \log \left( \frac{1}{0.81} \right) = \frac{2.303}{t} \log \left( \frac{1}{0.9^2} \right) = \frac{2.303}{t} \times 2 \log \left( \frac{1}{0.9} \right)$।
$k$ के लिए दोनों समीकरणों की तुलना करने पर:
$\frac{2.303}{20} \log \left( \frac{1}{0.9} \right) = \frac{2.303}{t} \times 2 \log \left( \frac{1}{0.9} \right)$।
$\frac{1}{20} = \frac{2}{t} \implies t = 40 \text{ मिनट}$।

(B) $10:00 \ am$ और $11:30 \ am$ के बीच का समय अंतराल $t = 90 \ min$ है।
$10:00 \ am$ पर,$20 \%$ पूर्ण हो चुकी है,इसलिए शेष सांद्रता प्रारंभिक सांद्रता $([A]_0)$ का $80 \%$ है।
$11:30 \ am$ पर,$20 \%$ शेष है,इसलिए $[A]_t = 0.20 [A]_0$ है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_{initial}}{[A]_{final}}$ है।
मान रखने पर: $k = \frac{2.303}{90} \log \frac{0.80 [A]_0}{0.20 [A]_0} = \frac{2.303}{90} \log 4$।
$\log 4 \approx 0.602$ का उपयोग करने पर,$k = \frac{2.303 \times 0.602}{90} \approx 0.0154 \ min^{-1}$।
अर्ध-आयु $t_{1/2} = \frac{0.693}{k} = \frac{0.693}{0.0154} \approx 45 \ min$।

(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर समीकरण है:
$K = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$
दिया गया है: $K = 4.606 \times 10^{-3} \ s^{-1}$
यदि प्रारंभिक मात्रा का $90 \%$ अपघटित हो जाता है,तो शेष मात्रा $[A]_t = 100 \% - 90 \% = 10 \%$ होगी।
मान लीजिए $[A]_0 = 100$,तो $[A]_t = 10$ होगा।
मान रखने पर:
$t = \frac{2.303}{4.606 \times 10^{-3}} \log \frac{100}{10}$
$t = \frac{2.303}{4.606 \times 10^{-3}} \log(10)$
चूंकि $\log(10) = 1$:
$t = \frac{2.303}{4.606 \times 10^{-3}} \times 1 = 0.5 \times 10^3 = 500 \ s$.

(A) एस्टर कार्बोक्सिलिक एसिड के व्युत्पन्न हैं जिनका सामान्य सूत्र $(R-COOR')$ होता है।
वे अपनी सुखद,फलों जैसी गंध के लिए जाने जाते हैं।
इन सुगंधित गुणों के कारण,एस्टर का उपयोग इत्र और सुगंधित एजेंटों के निर्माण में व्यापक रूप से किया जाता है।

(A) प्रोंटोसिल एक एंटीबैक्टीरियल दवा है। इसकी रासायनिक संरचना $4-amino-2,4'-diaminoazobenzene-4-sulfonamide$ है।
इसमें एक एज़ो समूह $(-N=N-)$ होता है जो दो एरोमैटिक वलयों को जोड़ता है।
इसलिए,प्रोंटोसिल में उपस्थित समूह $-N=N-$ है।

(B) सही मिलान इस प्रकार है:
$A$. ब्रॉड स्पेक्ट्रम: $I$. एमोक्सिसिलिन
$B$. टाइफाइड: $IV$. क्लोरैम्फेनिकॉल (टाइफाइड के उपचार में उपयोग किया जाता है)।
$C$. बैक्टीरिसाइडल: $V$. ओफ़्लॉक्सासिन (बैक्टीरिया को मारता है)।
$D$. बैक्टीरियोस्टेटिक: $III$. एरिथ्रोमाइसिन (बैक्टीरिया की वृद्धि को रोकता है)।
अतः,सही मिलान $A-I, B-IV, C-V, D-III$ है।

(D) रैनिटिडिन,जिसे $Zantac$ के नाम से भी जाना जाता है,एक ऐसी दवा है जो पेट में एसिड के उत्पादन को कम करती है। यह $Antacids$ नामक दवाओं के वर्ग में आती है।

(C) मॉर्फिन $(X)$ एक नारकोटिक एनाल्जेसिक है,जो नींद भी लाता है।
वेरोनल $(Y)$ बार्बिट्यूरिक एसिड का एक व्युत्पन्न है और यह एक ट्रैंक्विलाइज़र के रूप में कार्य करता है,विशेष रूप से एक हिप्नोटिक (नींद लाने वाला एजेंट)।
कथन $A$ सही है क्योंकि दोनों पदार्थ नींद लाते हैं।
कथन $B$ गलत है क्योंकि $X$ एनाल्जेसिक है और $Y$ हिप्नोटिक है।
कथन $C$ सही है क्योंकि $X$ एनाल्जेसिक है और $Y$ हिप्नोटिक है।
कथन $D$ गलत है क्योंकि मॉर्फिन एक नारकोटिक एनाल्जेसिक है,नॉन-नारकोटिक नहीं,और वेरोनल एक हिप्नोटिक है,एंटीडिप्रेसेंट नहीं।
इसलिए,सही कथन $A$ और $C$ हैं।

(B) ग्लूकोकॉर्टिकॉइड्स स्टेरॉयडल हार्मोन हैं जो कार्बोहाइड्रेट चयापचय को नियंत्रित करते हैं,सूजन संबंधी प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करते हैं और तनाव के प्रति प्रतिक्रिया करते हैं।

(D) आणविक लक्ष्यों के आधार पर वर्गीकरण: लिपिड टारगेटिंग,कार्बोहाइड्रेट टारगेटिंग,आदि।
दवा क्रिया के आधार पर वर्गीकरण: एंटीहिस्टामाइन,आदि।
रासायनिक संरचना के आधार पर वर्गीकरण: सल्फोनामाइड्स,आदि।
औषधीय प्रभाव के आधार पर वर्गीकरण: एंटीसेप्टिक्स,एनाल्जेसिक,आदि।
अतः,सही मिलान Antiseptics $-------$ pharmacological effect है।

(B) अशाखित हाइड्रोकार्बन डिटर्जेंट आसानी से बायोडिग्रेडेबल होते हैं।
$Cetyltrimethyl$ अमोनियम ब्रोमाइड एक धनायनित (cationic) डिटर्जेंट है और इसका उपयोग हेयर कंडीशनर में किया जाता है।
तरल डिश वॉशिंग डिटर्जेंट गैर-आयनिक (non-ionic) प्रकार के होते हैं।
सिंथेटिक डिटर्जेंट का उपयोग मृदु और कठोर दोनों प्रकार के जल में किया जा सकता है।

(B) हाइपोथायरायडिज्म एक ऐसी स्थिति है जो आहार में आयोडीन की कमी के कारण होती है,जिसके परिणामस्वरूप थायराइड ग्रंथि का आकार बढ़ जाता है।
अतः,$B$ और $C$ सही हैं।

(C) एडिसन रोग ग्लूकोकोर्टिकोइड्स और मिनरलोकॉर्टिकोइड्स की कमी के कारण होता है।
यह मांसपेशियों की कमजोरी,थकान,वजन कम होना,निम्न रक्तचाप (हाइपोटेंशन) और तनाव के प्रति बढ़ी हुई संवेदनशीलता जैसे लक्षणों द्वारा पहचाना जाता है।
इसलिए,सही विशेषताएँ $B$ (कमजोरी) और $C$ (तनाव के प्रति बढ़ी हुई संवेदनशीलता) हैं।

(B) $Ortho-sulphobenzimide$,जिसे सामान्यतः $Saccharin$ के रूप में जाना जाता है,खोजा गया पहला लोकप्रिय कृत्रिम मधुरक है।
यह गन्ने की चीनी से लगभग $550$ गुना अधिक मीठा होता है।
यह शरीर से मूत्र के माध्यम से अपरिवर्तित रूप में उत्सर्जित हो जाता है और इसे निष्क्रिय माना जाता है।
इसलिए,इसका उपयोग मधुमेह के रोगियों और उन लोगों द्वारा कृत्रिम मधुरक के रूप में किया जाता है जिन्हें अपने कैलोरी सेवन को नियंत्रित करने की आवश्यकता होती है।

(D) सोडियम बेंजोएट का शरीर में चयापचय होकर $Hippuric \ acid$ (हिप्पुरिक एसिड) बनता है।
इस प्रक्रिया में बेंजोइक एसिड का ग्लाइसिन के साथ संयोजन होता है,जिसे बाद में मूत्र के माध्यम से उत्सर्जित कर दिया जाता है।

(A) सुक्रालोज़ सुक्रोज़ का एक ट्राइक्लोरो व्युत्पन्न है। यह एक कृत्रिम स्वीटनर है जिसमें इसकी संरचना में क्लोरीन परमाणु होते हैं। सुक्रालोज़ की रासायनिक संरचना चित्र में दिखाई गई है,जो स्पष्ट रूप से क्लोरीन परमाणुओं $(Cl)$ की उपस्थिति को दर्शाती है। इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(C) $Al$ परमाणु $Mg$ परमाणु से छोटा होता है क्योंकि $Al$,$Mg$ के दाईं ओर स्थित है और इसका प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होता है।
धनायन अपने मूल परमाणु से छोटा होता है,इसलिए $Al^{3+}$,$Al$ से छोटा है। अतः,दी गई प्रजातियों में $Al^{3+}$ का आकार सबसे छोटा है।
इस प्रकार,$\text{कथन}-I$ सही है।
लैंथेनाइड्स में,लैंथेनाइड संकुचन के कारण बाएं से दाएं जाने पर परमाणु और आयनिक त्रिज्या में क्रमिक कमी आती है।
लैंथेनाइड्स की परमाणु त्रिज्या सामान्यतः श्रृंखला में घटती है। लैंथेनाइड संकुचन की सामान्य प्रवृत्ति के संदर्भ में $Eu$ अपने पड़ोसियों की तुलना में असाधारण रूप से उच्च परमाणु त्रिज्या नहीं दिखाता है।
इस प्रकार,$\text{कथन}-II$ गलत है।

(C) $(i)$ $[Fe(CN)_6]^{3-}$: $Fe$,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^5)$। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन का कारण बनता है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $1$.
$(ii)$ $[MnCl_6]^{3-}$: $Mn$,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^4)$। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $4$.
$(iii)$ $[FeF_6]^{3-}$: $Fe$,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^5)$। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $5$.
$(iv)$ $[Co(NH_3)_6]^{3+}$: $Co$,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^6)$। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन का कारण बनता है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $0$.
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या का बढ़ता क्रम: $(iv) < (i) < (ii) < (iii)$।

(C) यह संकुल $[Pt(NH_3)_2 Cl(NH_2 CH_3)] Cl$ है।
लिगेंड्स एमीन $(NH_3)$,क्लोरो $(Cl^-)$ और मेथेनेमाइन $(NH_2CH_3)$ हैं।
$IUPAC$ नामकरण के अनुसार,लिगेंड्स को वर्णानुक्रम में व्यवस्थित किया जाता है: एमीन,क्लोरो,मेथेनेमाइन।
$Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 2(0) + (-1) + 0 = +1$ अर्थात $x = +2$ है।
अतः,सही नाम Diamminechloro (methanamine) platinum $(II)$ chloride है।

(A) केंद्रीय धातु आयन कोबाल्ट $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जिसे $Co^{3+}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
ईथेन-$1,2$-डाईएमाइन $(en)$ एक उदासीन द्विदंतुक लिगेंड है,इसलिए इसका आवेश $0$ है।
समन्वय इकाई $[Co(en)_3]^{3+}$ है।
सल्फेट आयन $SO_4^{2-}$ है।
आवेशों को संतुलित करने के लिए,हमें दो $[Co(en)_3]^{3+}$ आयनों और तीन $SO_4^{2-}$ आयनों की आवश्यकता है।
अतः,सूत्र $[Co(en)_3]_2(SO_4)_3$ है,जिसे $[Co(H_2NCH_2CH_2NH_2)_3]_2(SO_4)_3$ के रूप में लिखा जा सकता है।

(A) $[Co(NH_3)_5(NO_2)](NO_3)_2$ संकुल प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित नहीं करता है क्योंकि इसमें सममिति का तल होता है।
बंधन समावयवता एम्बीडेंटेट लिगेंड $NO_2^-$ के कारण प्रदर्शित होती है,जो $N$ या $O$ के माध्यम से जुड़ सकता है।
आयनन समावयवता प्रदर्शित होती है क्योंकि उपसहसंयोजन क्षेत्र के भीतर का $NO_2^-$ लिगेंड बाहर के $NO_3^-$ आयन के साथ विनिमय कर सकता है।
उपसहसंयोजन समावयवता के लिए धनायनिक और ऋणायनिक दोनों संस्थाओं का उपसहसंयोजन संकुल होना आवश्यक है,जो यहाँ नहीं है।
अतः,यह संकुल बंधन और आयनन समावयवता प्रदर्शित करता है।

(B) $i$. $[Mn(CN)_6]^{3-}$ में,$Mn^{3+}$ का विन्यास $3d^4$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ $d^2sp^3$ (आंतरिक कक्षक) संकुल बनाता है (अनुचुंबकीय)। $[MnCl_6]^{3-}$ में,$Mn^{3+}$ का विन्यास $3d^4$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ $sp^3d^2$ (बाह्य कक्षक) संकुल बनाता है (अनुचुंबकीय)। अतः,$i$ सही है।
$ii$. $[NiCl_4]^{2-}$ $sp^3$ चतुष्फलकीय और अनुचुंबकीय ($2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन) है। $[Ni(CO)_4]$ $sp^3$ चतुष्फलकीय और प्रतिचुंबकीय है। अतः,$ii$ गलत है।
$iii$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ में $d^2sp^3$ संकरण (आंतरिक कक्षक) होता है। $[Ni(NH_3)_6]^{2+}$ में $sp^3d^2$ संकरण (बाह्य कक्षक) होता है। अतः,$iii$ सही है।
इसलिए,सही कथन $i$ और $iii$ हैं।

(A) प्रत्येक संकुल का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $[Mn(CN)_6]^{3-}$: $Mn^{3+}$ का विन्यास $3d^4$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। यह एक आंतरिक कक्षक संकुल $(d^2sp^3)$ है और अनुचुंबकीय है।
$2$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। यह एक आंतरिक कक्षक संकुल $(d^2sp^3)$ है और अनुचुंबकीय है।
$3$. $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $C_2O_4^{2-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। यह एक बाह्य कक्षक संकुल $(sp^3d^2)$ है और प्रतिचुंबकीय है।
$4$. $[MnCl_6]^{3-}$: $Mn^{3+}$ का विन्यास $3d^4$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। यह एक बाह्य कक्षक संकुल $(sp^3d^2)$ है और अनुचुंबकीय है।
$5$. $[Fe(CN)_6]^{4-}$: $Fe^{2+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। यह एक आंतरिक कक्षक संकुल $(d^2sp^3)$ है और प्रतिचुंबकीय है।
$6$. $[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। यह एक बाह्य कक्षक संकुल $(sp^3d^2)$ है और अनुचुंबकीय है।
आंतरिक कक्षक संकुल $[Mn(CN)_6]^{3-}, [Fe(CN)_6]^{3-}, [Fe(CN)_6]^{4-}$ हैं।
इनमें से अनुचुंबकीय संकुल $[Mn(CN)_6]^{3-}$ और $[Fe(CN)_6]^{3-}$ हैं।
अतः,कुल संख्या $2$ है।

(D) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण का सूत्र $\mu_{s} = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
दिया गया है $\mu_{s} = 5.9 \ BM$,इसलिए $\sqrt{n(n+2)} = 5.9$ है।
दोनों पक्षों का वर्ग करने पर,$n(n+2) \approx 34.81$,जिससे $n = 5$ प्राप्त होता है।
चूंकि $Mn$ $(Z=25)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^2$ है,$5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने के लिए $Mn$ को $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में होना चाहिए $(Mn^{2+}: [Ar] 3d^5)$।
$Br^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं करता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण होता है।
संकुल $[MnBr_4]^{x-}$ के लिए,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x-4 = -2$ है,इसलिए $x = 2$ है।
$sp^3$ संकरण वाले संकुल की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है।

(D) संकुल $A$ के लिए,विन्यास $t_{2g}^3 e_g^1$ है,जो $d$-कक्षकों में $4$ इलेक्ट्रॉनों को दर्शाता है। यह $Mn^{3+}$ ($d^4$ सिस्टम) को इंगित करता है। चूंकि $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगैंड है,यह उच्च-चक्रण (high-spin) संकुल बनाता है। अतः,$A$,$[Mn(H_2O)_6]^{3+}$ है।
संकुल $B$ के लिए,विन्यास $t_{2g}^4 e_g^0$ है,जो भी $4$ इलेक्ट्रॉनों $(Mn^{3+})$ को दर्शाता है। चूंकि $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है,यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिसके परिणामस्वरूप निम्न-चक्रण (low-spin) संकुल बनता है। अतः,$B$,$[Mn(CN)_6]^{3-}$ है।

(D) ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक का सामान्य सूत्र $R-Mg-X$ है,जहाँ $R$ एक एल्किल या एरिल समूह है और $X$ एक हैलोजन है।
मैग्नीशियम से जुड़े कार्बन परमाणु पर आंशिक ऋण आवेश होने के कारण यह एक न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करता है।
इसका उपयोग कार्बोनिल यौगिकों के साथ अभिक्रिया करके नए कार्बन-कार्बन बंध बनाने के लिए किया जाता है।
यह एक ऑर्गेनोमैग्नीशियम यौगिक है,न कि ऑर्गेनोमैंगनीज यौगिक।
अतः,विकल्प $D$ गलत है।

(A) $Cu^{2+} + e^{-} \rightarrow Cu^{+}$ के लिए मानक अपचयन विभव $+0.15 \ V$ है और $I_2 + 2e^{-} \rightarrow 2I^{-}$ के लिए $+0.54 \ V$ है।
चूंकि $I_2$ का अपचयन विभव अधिक है,इसलिए $Cu^{2+}$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है जो $I^{-}$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर देता है।
अभिक्रिया: $2Cu^{2+} + 4I^{-} \rightarrow 2CuI + I_2$ है।
चूंकि $Cu^{2+}$,$I^{-}$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत करता है,इसलिए $CuI_2$ अस्थिर है और अस्तित्व में नहीं है; इसके बजाय $CuI$ बनता है।
अतः,अभिकथन $(A)$ और कारण $(R)$ दोनों सही हैं,और $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।

(C) $TiO_2$ पेंट और कोटिंग उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला एक सफेद पिगमेंट है।
$MnO_2$ का उपयोग शुष्क बैटरी सेल (लेक्लांचे सेल) में डिपोलराइज़र के रूप में किया जाता है।
$UK$ के 'कॉपर' सिक्के मुख्य रूप से कॉपर-प्लेटेड स्टील या क्यूप्रोनिकेल मिश्र धातुओं से बने होते हैं,लेकिन सामान्य रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के संदर्भ में कथन $(iii)$ को गलत माना जाता है।
अतः,केवल $(i)$ और $(ii)$ सही सुमेलित हैं।

(C) दिए गए लैंथेनाइड्स के परमाणु क्रमांक हैं: $Ce = 58$,$Eu = 63$,और $Lu = 71$।
लैंथेनाइड श्रेणी में $Ce$ से $Lu$ की ओर जाने पर,लैंथेनाइड संकुचन के कारण आयनिक त्रिज्या घटती है।
आयनिक त्रिज्या में कमी के कारण फजान के नियम के अनुसार $M-OH$ बंध में सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
परिणामस्वरूप,परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ हाइड्रॉक्साइड्स की क्षारीय प्रबलता घटती है।
अतः,क्षारीय प्रबलता का सही क्रम $Lu(OH)_3 < Eu(OH)_3 < Ce(OH)_3$ है।

(C) $Cr$ $(Z=24)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है।
$Cr^{3+}$ बनाने के लिए,हम तीन इलेक्ट्रॉनों को हटाते हैं (एक $4s$ से और दो $3d$ से)।
इस प्रकार,$Cr^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^3$ है।
अतः,$d$-इलेक्ट्रॉनों की संख्या $3$ है।

(D) कथन $I$: आवर्त में आगे बढ़ने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है। विद्युतऋणात्मकता का क्रम $P < S < Cl < F$ है। अतः, $P$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे कम ऋणात्मक है। कथन $I$ सही है।
कथन $II$: $Eu$ $([Xe] 4f^7 6s^2)$ और $Yb$ $([Xe] 4f^{14} 6s^2)$ में, स्थिर $4f$ उपकोशों के कारण लैंथेनॉइड संकुचन नहीं देखा जाता है। अतः, कथन $II$ सही है।
कथन $III$: लैंथेनॉइड हाइड्रॉक्साइड्स में, आयनिक त्रिज्या घटने के साथ क्षारीयता घटती है। $Ce^{3+}$ की त्रिज्या सबसे बड़ी होने के कारण $Ce(OH)_3$ सबसे अधिक क्षारीय है। कथन $III$ सही है।
कथन $IV$: धनायन की त्रिज्या उसके मूल परमाणु से छोटी होती है। $Na^+$ $(95 \ pm)$ का आकार $Na$ $(186 \ pm)$ से छोटा होता है। कथन $IV$ गलत है।
अतः, कथन $I, II$ और $III$ सही हैं।

(C) दी गई मिश्रधातुओं का संगठन इस प्रकार है:
$I$. पीतल $Cu$ और $Zn$ की मिश्रधातु है। (गलत)
$II$. कांसा $Cu$ और $Sn$ की मिश्रधातु है। (गलत)
$III$. जर्मन सिल्वर $Cu$,$Zn$ और $Ni$ की मिश्रधातु है। (सही)
$IV$. पीतल $Cu$ और $Zn$ की मिश्रधातु है। (सही)
अतः,कथन $III$ और $IV$ सही हैं।

(C) मान लीजिए कि $Ni_{0.98}O_{1.00}$ की $100$ सूत्र इकाइयाँ हैं। इस प्रकार,$100$ $O^{2-}$ आयनों के लिए,$98$ निकिल आयन ($Ni^{2+}$ या $Ni^{3+}$) हैं।
मान लीजिए $x$,$Ni^{2+}$ आयनों की संख्या है।
तब,$Ni^{3+}$ आयनों की संख्या $(98 - x)$ होगी।
यौगिक के विद्युत रूप से उदासीन होने के लिए,कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर होना चाहिए:
$2x + 3(98 - x) + 100(-2) = 0$
$2x + 294 - 3x - 200 = 0$
$-x + 94 = 0$
$x = 94$
अतः,$Ni^{2+}$ आयनों की संख्या $94$ है।
$Ni^{2+}$ आयनों का प्रतिशत $\frac{94}{98} \times 100 \approx 95.92\%$ है,जो लगभग $96\%$ है।

(C) $V^{2+}$ एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है और तनु अम्ल से हाइड्रोजन मुक्त करता है। अतः,$(i)$ सही है।
रासायनिक व्यवहार में,लैंथेनाइड श्रृंखला के शुरुआती सदस्य एल्युमिनियम के बजाय कैल्शियम की तरह व्यवहार करते हैं। अतः,$(ii)$ गलत है।
'सिल्वर' $UK$ सिक्के $Cu/Ni$ मिश्र धातु से बने होते हैं। अतः,$(iii)$ सही है।
नेप्च्यूनियम $(Np)$ एक्टिनाइड श्रृंखला का सदस्य है और $+7$ की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। अतः,$(iv)$ सही है।
इसलिए,कथन $(i)$,$(iii)$ और $(iv)$ सही हैं।