AIPMT 1989 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(A) ऊष्मा धारिता का अनुपात $\frac{C_p}{C_v} = 1.4$ यह दर्शाता है कि गैस $X$ द्वि-परमाणुक है।
$NTP$ पर,किसी भी गैस के $22.4 \ L$ में $1 \ mol$ अणु होते हैं।
इसलिए,गैस $X$ के $11.2 \ L$ में $\frac{11.2}{22.4} = 0.5 \ mol$ अणु होंगे।
अणुओं की संख्या $= 0.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23}$ अणु।
चूंकि गैस द्वि-परमाणुक है,इसलिए प्रत्येक अणु में $2$ परमाणु होते हैं।
परमाणुओं की संख्या $= 2 \times 3.011 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{23}$ परमाणु।

(B) एथिलीन $(C_2H_4)$ के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$C_2H_4 + 3O_2 \to 2CO_2 + 2H_2O$
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री (stoichiometry) के अनुसार:
$1 \, \text{मोल}$ $C_2H_4$ $(28 \, g)$ को $3 \, \text{मोल}$ $O_2$ $(3 \times 32 = 96 \, g)$ की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$28 \, g$ $C_2H_4$ के लिए $96 \, g$ $O_2$ आवश्यक है।
$2.8 \, kg$ $(2800 \, g)$ $C_2H_4$ के लिए आवश्यक $O_2$ का द्रव्यमान:
$\text{Mass of } O_2 = \frac{96 \, g}{28 \, g} \times 2800 \, g = 9600 \, g = 9.6 \, kg$.

(D) परमाणु नाभिक के अस्तित्व के लिए प्रायोगिक प्रमाण रदरफोर्ड के $\alpha$-कण प्रकीर्णन प्रयोग द्वारा प्राप्त हुए थे।
इस प्रयोग में,$\alpha$-कणों की एक किरण पुंज को एक पतली सोने की पन्नी पर निर्देशित किया गया था।
यह अवलोकन कि कुछ $\alpha$-कण बड़े कोणों पर विक्षेपित हुए और कुछ वापस लौट आए,इस निष्कर्ष पर ले गया कि परमाणु का धनात्मक आवेश और अधिकांश द्रव्यमान नाभिक नामक एक बहुत छोटे केंद्रीय क्षेत्र में केंद्रित होता है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
बोहर का मॉडल यह मानता है कि इलेक्ट्रॉन निश्चित त्रिज्या और वेग वाली सुस्पष्ट वृत्ताकार कक्षाओं में घूमते हैं।
कथन $(D)$ हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत का वर्णन करता है,जो बताता है कि किसी इलेक्ट्रॉन की सटीक स्थिति और सटीक संवेग को एक साथ निर्धारित करना असंभव है।
यह सिद्धांत बोहर मॉडल की निश्चित कक्षाओं की धारणा के विपरीत है।

(D) $37^{th}$ इलेक्ट्रॉन $5s$ उप-स्तर में प्रवेश करेगा।
आउफबाऊ (Aufbau) सिद्धांत के अनुसार,इलेक्ट्रॉन बढ़ती हुई ऊर्जा के क्रम में कक्षकों में भरे जाते हैं।
$4p$ कक्षक के लिए,$n=4$ और $l=1$,इसलिए $(n+l) = 4+1 = 5$ है।
$5s$ कक्षक के लिए,$n=5$ और $l=0$,इसलिए $(n+l) = 5+0 = 5$ है।
जब $(n+l)$ के मान समान होते हैं,तो जिस कक्षक के लिए $n$ का मान कम होता है,वह पहले भरा जाता है। चूंकि $4p$ के लिए $n=4$ और $5s$ के लिए $n=5$ है,इसलिए $4p$ कक्षक $5s$ कक्षक से पहले भरा जाता है।
अतः,क्रिप्टन में $4p^6$ विन्यास पूर्ण होने के बाद,अगला इलेक्ट्रॉन $(37^{th})$ $5s$ कक्षक में प्रवेश करता है।

(D) चुंबकीय क्वांटम संख्या $m$,दिगंशीय क्वांटम संख्या $l$ पर निर्भर करती है,जहाँ $m$ का मान $-l$ से $+l$ तक होता है।
$s$-कक्षक के लिए,$l = 0$ होता है,जिसका अर्थ है कि $m = 0$ होगा।
चूंकि दी गई चुंबकीय क्वांटम संख्या $m = - 1$ है,इसलिए इलेक्ट्रॉन $s$-कक्षक में नहीं हो सकता है।

(A) एक उदासीन परमाणु के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
चूंकि परमाणु में $20$ प्रोटॉन हैं,इसलिए विद्युत उदासीनता बनाए रखने के लिए इसमें $20$ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
पाउली के अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार,एक परमाणु में किन्हीं भी दो इलेक्ट्रॉनों के लिए चारों क्वांटम संख्याओं $(n, l, m_l, m_s)$ का सेट समान नहीं हो सकता है।
चूंकि एक कक्षक को पहली तीन क्वांटम संख्याओं $(n, l, m_l)$ द्वारा परिभाषित किया जाता है,इसलिए एक ही कक्षक में दो इलेक्ट्रॉनों को अलग करने का एकमात्र तरीका उनकी स्पिन क्वांटम संख्या $(m_s)$ है,जिसका मान केवल $+1/2$ या $-1/2$ हो सकता है।
इसलिए,एक कक्षक में विपरीत चक्रण (spin) वाले अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन ही रह सकते हैं।

(D) $sp^2$ संकरण में,केंद्रीय परमाणु तीन संकरित कक्षक बनाता है जो एक समबाहु त्रिभुज के कोनों की ओर निर्देशित होते हैं।
यह व्यवस्था कक्षकों के बीच $120^{\circ}$ का बंध कोण बनाती है।
इसलिए,$sp^2$ संकरण वाले और केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म न होने वाले अणु की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है।

(C) $CH_2 = C = CH_2$ (एलीन) यौगिक में,केंद्रीय कार्बन परमाणु दो द्वि-आबंधों द्वारा अन्य दो कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
चूंकि केंद्रीय कार्बन परमाणु दो $\pi$ आबंध और दो $\sigma$ आबंध बनाता है,इसलिए यह $sp$ संकरण दर्शाता है।
अन्य विकल्पों में केवल $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणु मौजूद हैं।

(A) कार्बन परमाणु का संकरण उससे जुड़े $\pi$ बंधों की संख्या से निर्धारित होता है।
$1$. पहला कार्बन $(CH_3-)$ $3$ हाइड्रोजन और $1$ कार्बन के साथ एकल बंध ($4$ $\sigma$ बंध) से जुड़ा है,इसलिए यह $sp^3$ संकरित है।
$2$. दूसरा कार्बन $(-CH=)$ $1$ हाइड्रोजन,$1$ एकल बंध और $1$ द्वि-बंध ($1$ $\pi$ बंध) से जुड़ा है,इसलिए यह $sp^2$ संकरित है।
$3$. तीसरा कार्बन $(=C=)$ दो द्वि-बंधों ($2$ $\pi$ बंध) से जुड़ा है,इसलिए यह $sp$ संकरित है।
$4$. चौथा कार्बन $(=CH_2)$ $2$ हाइड्रोजन और $1$ द्वि-बंध ($1$ $\pi$ बंध) से जुड़ा है,इसलिए यह $sp^2$ संकरित है।
अतः,बाएं से दाएं संकरण का क्रम $sp^3, sp^2, sp, sp^2$ है।

(B) केंद्रीय परमाणु का संकरण निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है: $\text{Steric Number} = (\text{आबंधित परमाणुओं की संख्या}) + (\text{एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या})$.
$BeF_2$ के लिए: $\text{Steric Number} = 2 + 0 = 2$ ($sp$ संकरण)।
$BCl_3$ के लिए: $\text{Steric Number} = 3 + 0 = 3$ ($sp^2$ संकरण)।
$C_2H_2$ के लिए: कार्बन परमाणुओं का स्टेरिक नंबर $2$ है ($sp$ संकरण)।
$NH_3$ के लिए: $\text{Steric Number} = 3 + 1 = 4$ ($sp^3$ संकरण)।
अतः,$sp^2$ संकरण वाला अणु $BCl_3$ है।

(A) $H_2S$ में,केंद्रीय सल्फर परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और इसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ज्यामिति मुड़ी हुई (bent) होती है।
इसके विपरीत,$C_2H_2$ ($sp$ संकरण),$BeH_2$ ($sp$ संकरण),और $CO_2$ ($sp$ संकरण) में केंद्रीय परमाणु $sp$ संकरित होते हैं और कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म न होने के कारण इनकी व्यवस्था रैखिक होती है।

(B) एक ध्रुवीय अणु के द्विध्रुव आघूर्ण का कुल मान उसकी ज्यामिति और आकार पर निर्भर करता है,यानी घटक बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण का सदिश योग।
जल $(H_2O)$ की संरचना कोणीय होती है जिसमें बंध कोण $105^{\circ}$ होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसमें नेट द्विध्रुव आघूर्ण होता है।
हालाँकि,$BeF_2$ एक रैखिक अणु है जहाँ दो $Be-F$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण परिमाण में समान और दिशा में विपरीत होते हैं,जिससे वे एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।

(D) हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब हाइड्रोजन $N$,$O$ या $F$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से सहसंयोजक रूप से जुड़ा होता है।
$NH_3$ में,नाइट्रोजन परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक होता है,जिससे यह हाइड्रोजन बंधन बनाने में सक्षम होता है।
अतः,सही विकल्प $(d)$ है।

(D) धात्विक बंध में,धातु धनायन गतिशील संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के समुद्र से घिरे होते हैं।
स्थिर वैद्युत आकर्षण सभी दिशाओं से समान रूप से कार्य करता है,जिसका अर्थ है कि बंध दिशात्मक नहीं होता है।
इसलिए,सहसंयोजक बंध के विपरीत,धात्विक बंध में अत्यधिक दिशात्मक विशेषताएं नहीं होती हैं।

(A) चार्ल्स के नियम के अनुसार,स्थिर दाब पर आयतन और तापमान के बीच का संबंध $V_t = V_0(1 + \alpha_v t)$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ,$V_t$,$t\,^{\circ}C$ पर आयतन है,$V_0$,$0\,^{\circ}C$ पर आयतन है,और $\alpha_v$ आयतन प्रसार गुणांक है,जो $\frac{1}{273.15}\,^{\circ}C^{-1}$ के बराबर है।
तापमान में प्रत्येक $1\,^{\circ}C$ की वृद्धि के लिए,आयतन में परिवर्तन $\Delta V = V_0 \times \alpha_v \times 1 = \frac{V_0}{273.15}$ होता है।
इस प्रकार,आयतन अपने $0\,^{\circ}C$ पर आयतन के $\frac{1}{273.15}$ निश्चित अंश से बढ़ जाता है।

(B) संयुक्त गैस नियम के अनुसार,गैस की निश्चित मात्रा के लिए,दबाव $(P)$,आयतन $(V)$ और तापमान $(T)$ के बीच का संबंध $\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$ है।
इस समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें $\frac{P_1 V_1}{P_2 V_2} = \frac{T_1}{T_2}$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ है।
चूंकि मोलों की संख्या $n = \frac{m}{M}$ है,जहाँ $m$ द्रव्यमान है और $M$ मोलर द्रव्यमान है,हम $PV = \frac{m}{M}RT$ लिख सकते हैं।
घनत्व $(d = \frac{m}{V})$ के लिए पदों को व्यवस्थित करने पर,हमें $d = \frac{m}{V} = \frac{PM}{RT}$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) दिया गया है कि $\frac{C_p}{C_v} = 1.4$,अतः गैस '$X$' द्विपरमाणुक (diatomic) है।
$N.T.P.$ पर,किसी भी आदर्श गैस के $1 \text{ mol}$ का आयतन $22.4 \ L$ होता है।
$11.2 \ L$ में गैस '$X$' के मोलों की संख्या = $\frac{11.2 \ L}{22.4 \ L/mol} = 0.5 \ mol$.
अणुओं की संख्या = $\text{मोल} \times N_A = 0.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23}$.
चूंकि गैस द्विपरमाणुक है,प्रत्येक अणु में $2$ परमाणु होते हैं।
परमाणुओं की संख्या = $2 \times (3.011 \times 10^{23}) = 6.022 \times 10^{23}$.

(B) औसत गति का सूत्र $V_{av} = \sqrt{\frac{8RT}{\pi M}}$ है।
$CH_4$ और $O_2$ की औसत गति समान होने के लिए: $\sqrt{\frac{8RT_{CH_4}}{\pi M_{CH_4}}} = \sqrt{\frac{8RT_{O_2}}{\pi M_{O_2}}}$.
यह समीकरण $\frac{T_{CH_4}}{M_{CH_4}} = \frac{T_{O_2}}{M_{O_2}}$ में सरल हो जाता है।
यहाँ $T_{O_2} = 300 \ K$,$M_{O_2} = 32 \ g/mol$,और $M_{CH_4} = 16 \ g/mol$ दिया गया है।
मान रखने पर: $\frac{T_{CH_4}}{16} = \frac{300}{32}$.
$T_{CH_4} = \frac{300 \times 16}{32} = 150 \ K$.

(C) रासायनिक समीकरण $A + B \rightleftharpoons C + D$ है।
प्रारंभिक मोल: $A = 1, B = 1, C = 0, D = 0$।
साम्यावस्था पर मोल: $A = 1 - 0.6 = 0.4, B = 1 - 0.6 = 0.4, C = 0.6, D = 0.6$।
साम्य स्थिरांक $K_c$ का व्यंजक: $K_c = \frac{[C][D]}{[A][B]}$।
साम्यावस्था सांद्रता रखने पर: $K_c = \frac{0.6 \times 0.6}{0.4 \times 0.4} = \frac{0.36}{0.16} = 2.25$।

(C) प्रथम साम्यावस्था के लिए: $SO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3(g)}$,साम्य स्थिरांक $K_1 = \frac{[SO_3]}{[SO_2][O_2]^{1/2}}$ है।
द्वितीय साम्यावस्था के लिए: $2SO_{3(g)} \rightleftharpoons 2SO_{2(g)} + O_{2(g)}$,साम्य स्थिरांक $K_2 = \frac{[SO_2]^2 [O_2]}{[SO_3]^2}$ है।
दोनों व्यंजकों की तुलना करने पर,$K_2 = \left( \frac{1}{K_1} \right)^2 = \frac{1}{K_1^2}$ प्राप्त होता है।
अतः,सही संबंध $K_2 = \frac{1}{K_1^2}$ है।

(A) एक दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए जो $HA \rightleftharpoons H^{+} + A^{-}$ के रूप में वियोजित होता है,वियोजन स्थिरांक $K_a = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}$ द्वारा दिया जाता है।
मान लीजिए प्रारंभिक सांद्रता $c$ है और वियोजन की मात्रा $\alpha$ है।
तब $[H^{+}] = c\alpha$,$[A^{-}] = c\alpha$,और $[HA] = c(1-\alpha)$ होगा।
$K_a = \frac{(c\alpha)(c\alpha)}{c(1-\alpha)} = \frac{c\alpha^2}{1-\alpha}$।
चूंकि अम्ल दुर्बल है,$\alpha <<< 1$,इसलिए $1-\alpha \approx 1$।
अतः,$K_a \approx c\alpha^2$,जिससे $\alpha = \sqrt{K_a/c}$ प्राप्त होता है।
इसलिए,$[H^{+}] = c\alpha = c \times \sqrt{K_a/c} = \sqrt{K_a c}$।

(A) ओस्टवाल्ड के तनुता नियम के अनुसार,एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के लिए,वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ तनुता $(V)$ से $\alpha = \sqrt{K_a \times V}$ समीकरण द्वारा संबंधित है।
जैसे-जैसे तनुता $(V)$ बढ़ती है,वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ बढ़ती है।

(B) सही विकल्प $(b)$ है।
जब $NaCl$ के संतृप्त विलयन में $HCl$ गैस प्रवाहित की जाती है,तो यह $H^+$ और $Cl^-$ आयनों में वियोजित हो जाती है।
यह विलयन में $Cl^-$ आयनों की सांद्रता को बढ़ा देता है।
सम-आयन प्रभाव (common ion effect) के अनुसार,$Cl^-$ आयनों की बढ़ी हुई सांद्रता साम्यावस्था $NaCl(s) \rightleftharpoons Na^+(aq) + Cl^-(aq)$ को बाईं ओर विस्थापित कर देती है।
परिणामस्वरूप,$NaCl$ की विलेयता घट जाती है,जिससे $NaCl$ का अवक्षेपण होता है।

(B) $NH_4Cl$ एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है।
जब इसे जल में घोला जाता है,तो यह जल-अपघटन (hydrolysis) के माध्यम से अम्लीय विलयन बनाता है।
$NH_4Cl + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + HCl$
$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + H^+$
$NaCl$,$KCl$,और $Na_2SO_4$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण हैं,इसलिए वे जल-अपघटित नहीं होते हैं।

(B) $NH_4CN$ एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ से बना लवण है।
दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के लिए,जल-अपघटन स्थिरांक $(K_h)$ का सूत्र इस प्रकार है:
$K_h = \frac{K_w}{K_a \times K_b}$
जहाँ $K_w$ जल का आयनिक गुणनफल है,$K_a$ दुर्बल अम्ल का वियोजन स्थिरांक है और $K_b$ दुर्बल क्षार का वियोजन स्थिरांक है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(B) $25\,^oC$ पर,शुद्ध पानी उदासीन होता है,जिसका अर्थ है कि हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता के बराबर होती है: $[H^{+}] = [OH^{-}]$.
पानी का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ $1.0 \times 10^{-14}$ होता है।
अतः,$[H^{+}] \times [OH^{-}] = 10^{-14}$,जिसका अर्थ है $[H^{+}]^2 = 10^{-14}$,इसलिए $[H^{+}] = 10^{-7} \, M$.
$pH$ की गणना $pH = -\log[H^{+}] = -\log(10^{-7}) = 7$ के रूप में की जाती है।

(B) एक अम्लीय बफर विलयन एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के साथ उसके लवण को मिलाकर तैयार किया जाता है।
$CH_3COOH$ एक दुर्बल अम्ल है और $CH_3COONa$ प्रबल क्षार $(NaOH)$ के साथ इसका लवण है।
अतः,$CH_3COOH + CH_3COONa$ का मिश्रण एक अम्लीय बफर बनाता है।

(A) क्षारीय बफर के लिए,सूत्र $pOH = pK_b + \log \frac{[salt]}{[base]}$ है।
चूंकि आयतन समान हैं,इसलिए सांद्रता का अनुपात मोल के अनुपात के बराबर होगा।
$pOH = 5 + \log \frac{0.02}{0.2} = 5 + \log(0.1) = 5 - 1 = 4$.
चूंकि $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pH = 14 - 4 = 10$ होगा।

(D) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_a = 10^{-9}$ और सांद्रता $C = 0.1 \ M$ है।
हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+]$ सूत्र $[H^+] = \sqrt{K_a \times C}$ द्वारा दी जाती है।
$[H^+] = \sqrt{10^{-9} \times 0.1} = \sqrt{10^{-10}} = 10^{-5} \ M$.
$pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-5}) = 5$.
चूंकि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pOH = 14 - pH$ होगा।
$pOH = 14 - 5 = 9$.

(B) लक्ष्य $C(\text{graphite}) \to C(\text{diamond})$ संक्रमण के लिए $\Delta H$ ज्ञात करना है।
हेस के नियम का उपयोग करते हुए:
$CO_{2(g)} \to C(\text{diamond}) + O_{2(g)}; \Delta H = +395 \text{ kJ}$
$C(\text{graphite}) + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -393.5 \text{ kJ}$
इन दोनों समीकरणों को जोड़ने पर:
$C(\text{graphite}) \to C(\text{diamond}); \Delta H = 395 - 393.5 = +1.5 \text{ kJ}$.

(B) क्षारीय पाइरोगैलोल गैस विश्लेषण में $O_{2}$ गैस के लिए एक प्रसिद्ध अवशोषक है।
दालचीनी के तेल (जिसमें सिनामाल्डिहाइड होता है) का उपयोग $O_{3}$ गैस को अवशोषित करने के लिए किया जाता है।
अतः,सही युग्म $O_{2}$ और $O_{3}$ है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
$Cl_2 + 2KBr \to 2KCl + Br_2$
एक अधिक विद्युत ऋणात्मक हैलोजन एक कम विद्युत ऋणात्मक हैलोजन को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर सकता है। चूंकि क्लोरीन,ब्रोमीन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए यह $KBr$ से ब्रोमीन को विस्थापित कर देता है।

(A) फिनोलफथलीन का उपयोग करके $Na_2CO_3$ के $HCl$ के साथ अनुमापन में,अभिक्रिया इस प्रकार होती है: $Na_2CO_3 + HCl \rightarrow NaHCO_3 + NaCl$।
फिनोलफथलीन $8.2$ से $10.0$ की $pH$ सीमा में रंग बदलता है।
इस अभिक्रिया के अंतिम बिंदु पर,विलयन में $NaHCO_3$ होता है,जो दुर्बल क्षारीय है,लेकिन जैसे ही $pH$ $8.2$ से नीचे गिरता है,फिनोलफथलीन सूचक रंगहीन हो जाता है।
अतः,सही अवलोकन यह है कि विलयन रंगहीन हो जाता है।

(B) सिस-ट्रांस समावयवता (ज्यामितीय समावयवता) उन यौगिकों में होती है जिनमें कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध होता है और प्रत्येक कार्बन परमाणु दो अलग-अलग समूहों से जुड़ा होता है।
$ClCH=CHCl$ ($1$,$2$-डाइक्लोरोएथीन) में,द्वि-आबंध का प्रत्येक कार्बन परमाणु एक $H$ परमाणु और एक $Cl$ परमाणु से जुड़ा है।
चूंकि प्रत्येक कार्बन से जुड़े समूह अलग-अलग हैं,इसलिए यह दो रूपों में मौजूद हो सकता है: सिस$-1,2-$डाइक्लोरोएथीन और ट्रांस$-1,2-$डाइक्लोरोएथीन।
अतः,विकल्प $(B)$ सही है।

(D) अणु $A$ बेंजीन $(C_6H_6)$ है।
बेंजीन में,सभी कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होते हैं।
$sp^2$ संकरित कार्बन परमाणुओं की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है और बंध कोण $120^{\circ}$ होता है।
बेंजीन में कार्बन-कार्बन बंध की लंबाई $1.39 \ \mathring{A}$ है,जो एकल बंध $(1.54 \ \mathring{A})$ और द्वि-बंध $(1.34 \ \mathring{A})$ के बीच की है।
अतः,$C-C$ बंध कोण $120^{\circ}$ होगा।

(A) पायरोलिसिस (या क्रैकिंग) उच्च आणविक भार वाले हाइड्रोकार्बन को गर्म करके कम आणविक भार वाले हाइड्रोकार्बन में तोड़ने की प्रक्रिया है।
उदाहरण के लिए:
$C_6H_{14} \xrightarrow[\Delta]{\text{Pyrolysis}} C_2H_4 + C_4H_{10}$
अतः,कम कार्बन संख्या वाले हाइड्रोकार्बन प्राप्त करने के लिए विकल्प $A$ सही विधि है।

(A) एल्कीन की हाइपोक्लोरस अम्ल $(HOCl)$ के साथ अभिक्रिया इलेक्ट्रॉनस्नेही योगात्मक अभिक्रिया है।
$CH_2=CH_2 + HOCl \to CH_2(OH)-CH_2Cl$
यह उत्पाद $1-$क्लोरो$-2-$हाइड्रॉक्सीएथेन है।
अतः,हाइड्रोकार्बन एथिलीन $(CH_2=CH_2)$ है।

(A) वर्णित चक्रीय हाइड्रोकार्बन $A$ बेंजीन $(C_6H_6)$ है।
बेंजीन में,सभी कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होते हैं और एक ही तल में स्थित होते हैं।
बेंजीन में कार्बन-कार्बन बंध की लंबाई $1.39 \ \mathring{A}$ है,जो $1.34 \ \mathring{A} < 1.39 \ \mathring{A} < 1.54 \ \mathring{A}$ की शर्त को पूरा करती है।
समतलीय वलय में $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणुओं के लिए,$C-C-C$ बंध कोण $120^{\circ}$ होता है।

(A) यह अभिक्रिया लुईस अम्ल $(ZnCl_2)$ द्वारा उत्प्रेरित एल्कीन के साथ एसिटाइल क्लोराइड का एक इलेक्ट्रोफिलिक योग है।
एसिटाइल धनायन $(CH_3CO^+)$ $2-$मिथाइलप्रोपीन के टर्मिनल कार्बन पर आक्रमण करके एक स्थिर तृतीयक कार्बोकेशन मध्यवर्ती,$(CH_3)_2C^+-CH_2-COCH_3$ बनाता है।
यह मध्यवर्ती फिर क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ के साथ अभिक्रिया करके $4-$क्लोरो$-4-$मिथाइलपेंटेन$-2-$ओन,$CH_3-C(Cl)(CH_3)-CH_2-COCH_3$ देता है।

(A) पेरोक्साइड की उपस्थिति में,प्रोपीन जैसे असममित एल्कीन में $HBr$ का योग एंटी-मार्कोवनिकोव नियम के अनुसार होता है।
इस नियम के अनुसार,अभिकर्मक का ऋणात्मक भाग $(Br^-)$ उस कार्बन परमाणु से जुड़ता है जिसके पास हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या अधिक होती है।
अभिक्रिया: $CH_3-CH=CH_2 + HBr \xrightarrow{\text{peroxide}} CH_3-CH_2-CH_2-Br$ ($n-$प्रोपिल ब्रोमाइड)।
अतः,मुख्य उत्पाद $n-$प्रोपिल ब्रोमाइड है।

(A) एसिटिलीन में $C-H$ बंध का निर्माण $sp-$संकरित कार्बन परमाणु द्वारा होता है।
चूंकि $s-$इलेक्ट्रॉन $p$ इलेक्ट्रॉनों की तुलना में नाभिक के अधिक निकट होते हैं,इसलिए $sp$ संकरित कक्षक अपने छोटे (लंबाई में) और मोटे लोब के कारण अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं,जो $sp^2$ और $sp^3$ की तुलना में इलेक्ट्रॉनों द्वारा नाभिक के पास बिताए गए समय को बढ़ाता है।
इस प्रकार,जिस बंध में अधिक $s-$लक्षण होता है,उसमें इलेक्ट्रॉन नाभिक के अधिक निकट होते हैं।
एल्काइन $(C \equiv C-H)$ बंध में,$s-$लक्षण $50\%$ होता है,इसलिए इस बंध को बनाने वाले इलेक्ट्रॉन कार्बन नाभिक द्वारा अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं।
अतः,एसिटिलीनिक कार्बन परमाणु $sp^2$ और $sp^3$ की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाता है और इसलिए कार्बन परमाणु पर मौजूद हाइड्रोजन परमाणु $(C \equiv C-H)$ को प्रोटॉन $(H^+)$ के रूप में आसानी से हटाया जा सकता है।

(D) टर्मिनल एल्काइन,जैसे कि यौगिक $(iii)$,में $sp$-संकरित कार्बन से जुड़ा एक अम्लीय हाइड्रोजन परमाणु होता है।
अमोनियाकल सिल्वर नाइट्रेट (टोलेंस अभिकर्मक) टर्मिनल एल्काइन के साथ प्रतिक्रिया करके सिल्वर एसिटिलाइड का सफेद अवक्षेप बनाता है।
$CH_3-CH_2-C\equiv CH + [Ag(NH_3)_2]^+ + OH^-$ $\rightarrow CH_3-CH_2-C\equiv C^- Ag^+ \text{ (सफेद अवक्षेप)} + 2NH_3 + H_2O$
यौगिक $(i)$,$(ii)$,और $(iv)$ में अम्लीय टर्मिनल हाइड्रोजन परमाणु नहीं होते हैं और इसलिए वे इस अभिकर्मक के साथ अवक्षेप नहीं बनाते हैं।

(C) $(C) \, R-CH_2-CCl_2-R \xrightarrow{KOH \text{ (alc.)}} R-C \equiv C-R + 2HCl$
यह अभिक्रिया विहाइड्रोहैलोजनीकरण (dehydrohalogenation) का एक उदाहरण है,जिसमें एल्काइन बनाने के लिए जेम-डाईहैलाइड से $HCl$ के दो अणु हटाए जाते हैं।
अल्कोहलिक $KOH$ इस विलोपन अभिक्रिया के लिए एक प्रबल क्षार के रूप में कार्य करता है।

(C) अमोनियाकल क्यूप्रस क्लोराइड (एल्काइन के लिए टॉलेन अभिकर्मक) टर्मिनल एल्काइन के साथ प्रतिक्रिया करके कॉपर एसिटिलाइड का लाल अवक्षेप बनाता है।
$2NH_4OH + Cu_2Cl_2 \to 2CuOH + 2NH_4Cl$
$CuOH + 2NH_4OH \to [Cu(NH_3)_2]OH + 2H_2O$
$HC \equiv CH + 2[Cu(NH_3)_2]OH \to CuC \equiv CCu + 4NH_3 + 2H_2O$
चूंकि $C_2H_2$ (एसिटिलीन) एक टर्मिनल एल्काइन है,इसलिए यह कॉपर व्युत्पन्न (कॉपर एसिटिलाइड) बनाता है।

(D) द्विक लवण एक क्रिस्टलीय यौगिक है जिसमें दो अलग-अलग लवण एक निश्चित मोलर अनुपात में संयुक्त होते हैं।
ये लवण जलीय विलयन में अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं।
पोटाश एलम,जिसका सूत्र $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है,द्विक लवण का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।
इसके विपरीत,$K_4[Fe(CN)_6]$ एक उपसहसंयोजन यौगिक (complex salt) है जो अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित नहीं होता है।

(A) $Ortho$-नाइट्रोफिनोल और $para$-नाइट्रोफिनोल को भाप आसवन (steam distillation) द्वारा अलग किया जा सकता है।
$o$-नाइट्रोफिनोल अंतःअणुक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण भाप में वाष्पशील होता है,जो अंतराअणुक आकर्षण बलों को कम करता है।
इसके विपरीत,$p$-नाइट्रोफिनोल अंतराअणुक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करता है,जिससे अणुओं का संघनन होता है,जो इसके क्वथनांक को बढ़ाता है और इसे कम वाष्पशील बनाता है।
$ortho$-नाइट्रोफिनोल में अंतःअणुक हाइड्रोजन बंधन होता है क्योंकि $-NO_2$ और $-OH$ समूह एक-दूसरे के बहुत करीब होते हैं।

(B) स्लीपिंग सिकनेस, जिसे अफ्रीकी ट्रिपैनोसोमियासिस के रूप में भी जाना जाता है, $Trypanosoma$ $brucei$ नामक प्रोटोजोआ के कारण होने वाला एक परजीवी रोग है।
यह रोग संक्रमित $Tsetse$ $fly$ (त्से-त्से मक्खी - $Glossina$ वंश) के काटने से मनुष्यों में फैलता है।
इसलिए, $Tsetse$ $fly$ इस रोग के लिए जैविक वाहक के रूप में कार्य करती है।

(C) एल्युमीनियम के निष्कर्षण के लिए हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया में,शुद्ध एल्युमिना $(Al_2O_3)$ को पिघले हुए क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ में घोला जाता है।
इस मिश्रण का उपयोग विद्युत अपघट्य के रूप में किया जाता है क्योंकि यह मिश्रण के गलनांक को कम करता है और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाता है।

(B) $I_2$,$N_2$,और $O_2$ जैसे तत्व स्थिर द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं।
फास्फोरस,अपने छोटे आकार और एकाकी युग्मों (lone pairs) के बीच उच्च प्रतिकर्षण के कारण,द्विपरमाणुक $P_2$ अणु के बजाय चतुष्फलकीय $P_4$ अणु बनाना पसंद करता है।

(A) अमोनिया $(NH_3)$ एक क्षारीय (basic) गैस है।
एक क्षारीय गैस को सुखाने के लिए,हमें एक क्षारीय सुखाने वाले एजेंट का उपयोग करना चाहिए।
यदि किसी अम्लीय सुखाने वाले एजेंट का उपयोग किया जाता है,तो यह अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करके लवण (salt) बना लेगा।
$CaCl_2$,$NH_3$ के साथ एक एडक्ट $(CaCl_2 \cdot 8NH_3)$ बनाता है।
$P_2O_5$ और $H_2SO_4$ अम्लीय हैं और वे $NH_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके अमोनियम लवण बनाते हैं।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $CaO$ (क्विकलाइम) ही एकमात्र उपयुक्त क्षारीय सुखाने वाला एजेंट है।

(A) सही उत्तर $A$ है। सफेद फास्फोरस $CS_2$ में घुलनशील है,जबकि लाल फास्फोरस इसमें अघुलनशील है। दोनों रूप $P_4$ इकाइयों (एक ही प्रकार के परमाणु) से बने होते हैं,दोनों को हवा में गर्म करके ऑक्सीकृत किया जा सकता है,और उन्हें विशिष्ट परिस्थितियों में एक दूसरे में परिवर्तित किया जा सकता है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
$NCl_5$ ज्ञात नहीं है क्योंकि नाइट्रोजन में उसके संयोजी कोश में $d$-कक्षकों का अभाव होता है,जो इसे अपनी सहसंयोजकता को $4$ से अधिक बढ़ाने से रोकता है।

(D) किसी अम्ल का एनहाइड्राइड उस अम्ल से पानी के अणुओं को हटाकर बनाया जाता है।
नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ के लिए,अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2HNO_3 \rightarrow N_2O_5 + H_2O$
अतः,$N_2O_5$,$HNO_3$ का एनहाइड्राइड है।

(B) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड का क्वथनांक आणविक द्रव्यमान और हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति पर निर्भर करता है।
$NH_3$ में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन के कारण इसका क्वथनांक सबसे अधिक होता है।
शेष हाइड्राइड $(PH_3, AsH_3, SbH_3, BiH_3)$ के लिए,आणविक द्रव्यमान में वृद्धि के साथ क्वथनांक बढ़ता है क्योंकि वैन डर वाल्स बल मजबूत हो जाते हैं।

\text{हाइड्राइड}	\text{क्वथनांक } $(K)$
$NH_3$	$238.5$
$PH_3$	$185.5$
$AsH_3$	$210.6$
$SbH_3$	$254.6$
$BiH_3$	$290.0$

अतः,$PH_3$ का क्वथनांक सबसे कम है।

(B) बहुरूपता (Polymorphism) किसी पदार्थ की दो या दो से अधिक विभिन्न क्रिस्टलीय रूपों या संरचनाओं में मौजूद होने की क्षमता है।

(C) द्रव वायु का प्रभाजी आसवन उसके घटकों के क्वथनांक $(b.p.)$ में अंतर पर आधारित होता है।
ऑक्सीजन का क्वथनांक $(90 \ K)$ नाइट्रोजन $(77 \ K)$ की तुलना में अधिक होता है।
इसलिए,नाइट्रोजन पहले उबलकर अलग हो जाती है और तरल ऑक्सीजन पीछे रह जाती है।
अतः,विकल्प $C$ सही उत्तर है।

(D) दिए गए तत्वों में से,$P$,$Na$,और $S$ ऑक्सीजन के साथ सीधे अभिक्रिया करके अपने संबंधित ऑक्साइड बनाते हैं।
$P_4 + 5O_2 \longrightarrow P_4O_{10}$
$S + O_2 \longrightarrow SO_2$
$4Na + O_2 \longrightarrow 2Na_2O$
क्लोरीन $(Cl)$ सामान्य परिस्थितियों में ऑक्सीजन के साथ सीधे अभिक्रिया नहीं करता है। अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) $CH_4$ अणुओं में,प्रत्येक अणु के भीतर परमाणुओं के बीच मजबूत सहसंयोजक बंधन होते हैं।
हालाँकि,ठोस $CH_4$ में,अणु कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
चूंकि घटक कण कमजोर अंतर-आणविक बलों द्वारा जुड़े अणु होते हैं,इसलिए इसे आणविक ठोस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,विकल्प $A$ सही उत्तर है।

(A) $o, p-$निर्देशक समूह की प्रबलता अनुनाद प्रभाव ($+R$ या $+M$ प्रभाव) के माध्यम से बेंजीन वलय में इलेक्ट्रॉन घनत्व दान करने की उसकी क्षमता द्वारा निर्धारित की जाती है।
दिए गए विकल्पों में से:
$1$. $-OH$ में ऑक्सीजन पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण प्रबल $+R$ प्रभाव होता है,जो इसे एक शक्तिशाली सक्रियक समूह बनाता है।
$2$. $-Cl$ और $-Br$ अपने प्रबल $-I$ प्रभाव के कारण निष्क्रियक समूह हैं,हालांकि वे $+R$ प्रभाव के कारण $o, p-$निर्देशक होते हैं।
$3$. $-C_6H_5$ (फेनिल समूह) एक सक्रियक समूह है लेकिन वलय में इलेक्ट्रॉन दान करने के मामले में $-OH$ से कमजोर है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $-OH$ सबसे प्रबल $o, p-$निर्देशक समूह है।

(A) एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक $(K_b)$ को इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $K_b = \frac{R \times T_b^2 \times M}{1000 \times \Delta H_{vap}}$
जहाँ:
$R = 1.987 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1} \approx 2 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$
$T_b = 100 + 273 = 373 \, K$
$\Delta H_{vap} = 9700 \, cal/mol$
$M = 18 \, g/mol$ (जल का मोलर द्रव्यमान)
मान रखने पर:
$K_b = \frac{2 \times (373)^2 \times 18}{1000 \times 9700}$
$K_b = \frac{2 \times 139129 \times 18}{9700000}$
$K_b = \frac{5008644}{9700000} \approx 0.516 \, ^oC \, kg/mol$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) एक फेस-सेंटर्ड क्यूबिक $(FCC)$ यूनिट सेल में,परमाणु कोनों पर और प्रत्येक फलक के केंद्र में उपस्थित होते हैं।
कोनों पर परमाणुओं की संख्या = $8 \times \frac{1}{8} = 1$.
फलक केंद्रों पर परमाणुओं की संख्या = $6 \times \frac{1}{2} = 3$.
परमाणुओं की कुल संख्या = $1 + 3 = 4$.

(B) $\alpha$-कण एक हीलियम नाभिक है,जिसे $_2^4He$ के रूप में दर्शाया जाता है।
जब एक रेडियोधर्मी नाभिक $\alpha$-कण उत्सर्जित करता है,तो उसकी द्रव्यमान संख्या $(A)$ $4$ से कम हो जाती है और उसका परमाणु क्रमांक $(Z)$ $2$ से कम हो जाता है।
नाभिकीय अभिक्रिया इस प्रकार है: $_Z^AX \rightarrow _{Z-2}^{A-4}Y + _2^4He$.

(A) $Zymase$ एंजाइम ग्लूकोज के इथेनॉल और कार्बन डाइऑक्साइड में किण्वन के लिए जिम्मेदार है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_{12}O_6 \xrightarrow{\text{Zymase}} 2C_2H_5OH + 2CO_2$

(C) . $\text{द्रव (परिक्षिप्त प्रावस्था)} + \text{ठोस (परिक्षेपण माध्यम)} = \text{जेल (कोलाइड)}$.
उदाहरण के लिए मक्खन,पनीर और जेली।

(A) लायोफोबिक सोल उपयुक्त इलेक्ट्रोलाइट मिलाने से आसानी से स्कंदित (coagulate) हो जाते हैं।
इलेक्ट्रोलाइट मिलाने से लायोफोबिक सोल के अवक्षेपण को रोकने के लिए,इसमें थोड़ा लायोफिलिक कोलाइड मिलाया जाता है।
ऐसे लायोफिलिक कोलाइड को सुरक्षात्मक कोलाइड कहा जाता है और इसकी सुरक्षात्मक क्रिया को गोल्ड नंबर के रूप में मापा जाता है।
अतः,गोल्ड नंबर लायोफोबिक कोलाइड पर लायोफिलिक कोलाइड की सुरक्षात्मक क्रिया का एक माप है।

(A) जब किसी कोलाइड में विद्युत-अपघट्य की अधिक मात्रा मिलाई जाती है,तो कोलाइडल कण उन पर मौजूद आवेश के विपरीत आवेश वाले आयनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।
यह कोलाइडल कणों के आवेश के उदासीनीकरण का कारण बनता है,जिससे उनका स्कंदन (coagulation) या अवक्षेपण हो जाता है।

(D) . लोहा।
लोहा नमी और ऑक्सीजन की उपस्थिति में ऑक्सीकरण से गुजरता है और हाइड्रेटेड आयरन$(III)$ ऑक्साइड बनाता है,जिसे आमतौर पर जंग कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $4Fe(s) + 3O_2(g) + 2xH_2O(l) \to 2Fe_2O_3 \cdot xH_2O(s)$.

(D) . पोटाश एलम एक द्विक लवण है जिसका सूत्र $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है।
द्विक लवण जलीय विलयन में अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं,जबकि $K_4[Fe(CN)_6]$ जैसे उपसहसंयोजन यौगिक ऐसा नहीं करते हैं।

(B) $CuSO_4$ और $K_4[Fe(CN)_6]$ के बीच अभिक्रिया से $Cu_2[Fe(CN)_6]$ का चॉकलेट भूरा अवक्षेप प्राप्त होता है,नीला रंग नहीं।
$2CuSO_4 + K_4[Fe(CN)_6] \to Cu_2[Fe(CN)_6] + 2K_2SO_4$ (चॉकलेट भूरा)।
इसके विपरीत,$4NH_4OH + CuSO_4 \to [Cu(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O$ गहरा नीला विलयन देता है।
निर्जल $CuSO_4 + 5H_2O \to CuSO_4 \cdot 5H_2O$ नीला रंग देता है।
$4FeCl_3 + 3Na_4[Fe(CN)_6] \to Fe_4[Fe(CN)_6]_3 + 12NaCl$ प्रशियन ब्लू अवक्षेप देता है।

(B) $AgBr$ प्रकाश के प्रति सबसे अधिक संवेदनशील होता है और फोटोकेमिकल अपचयन (reduction) से गुजरता है।
$2AgBr \xrightarrow{\text{Light}} 2Ag + Br_2$

(B) सिल्वर $(Ag)$ को उसके अयस्क (जैसे $Ag_2S$) से निकालने के लिए हवा $(O_2)$ की उपस्थिति में $NaCN$ के तनु घोल के साथ लीचिंग की जाती है:
$Ag_2S + 4NaCN \to 2Na[Ag(CN)_2] + Na_2S$
$2Na_2S + 2O_2 + H_2O \to 2NaOH + Na_2S_2O_3$
इसके बाद जिंक डस्ट का उपयोग करके विस्थापन द्वारा कॉम्प्लेक्स से सिल्वर प्राप्त किया जाता है:
$2Na[Ag(CN)_2] + Zn \to Na_2[Zn(CN)_4] + 2Ag$

(D) अपने अयस्क (जैसे $Ag_2S$) से $Ag$ (सिल्वर) का निष्कर्षण करने के लिए,बारीक पिसे हुए अयस्क को हवा $(O_2)$ की उपस्थिति में $KCN$ के तनु विलयन के साथ निक्षालित किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $4Ag(s) + 8CN^-(aq) + 2H_2O(aq) + O_2(g) \rightarrow 4[Ag(CN)_2]^-(aq) + 4OH^-(aq)$.
बनने वाला घुलनशील संकुल पोटेशियम अर्जेंटोसायनाइड,$K[Ag(CN)_2]$ है।
अतः,निष्कर्षित किया जाने वाला तत्व सिल्वर $(Ag)$ है।

(C) जब फिनोल जलीय $NaOH$ की उपस्थिति में $CCl_4$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह रीमर-टीमैन अभिक्रिया का एक प्रकार है।
$CHCl_3$ के साथ एल्डिहाइड समूह बनने के बजाय,$CCl_4$ का उपयोग करने से फिनोल की ऑर्थो स्थिति पर एक कार्बोक्सिलिक अम्ल समूह $(-COOH)$ जुड़ जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_5OH + CCl_4 + 4NaOH \rightarrow C_6H_4(OH)(COOH) + 4NaCl + 2H_2O$.
प्राप्त उत्पाद सैलिसिलिक अम्ल है।

(C) $ZnCl_2 +$ सांद्र $HCl$ के साथ अल्कोहल की अभिक्रिया को $Lucas$ परीक्षण के रूप में जाना जाता है।
$3^o$ अल्कोहल तुरंत अभिक्रिया करके धुंधलापन उत्पन्न करते हैं।
$2^o$ अल्कोहल लगभग $5$ मिनट के बाद अभिक्रिया देते हैं।
$1^o$ अल्कोहल कमरे के तापमान पर अभिक्रिया नहीं देते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$(CH_3)_3C-OH$ ($2-$मिथाइलप्रोपेन$-2-$ऑल) एक $3^o$ अल्कोहल है,जो तुरंत धुंधलापन उत्पन्न करता है।

(A) जब एथिल अल्कोहल को अमोनिया की उपस्थिति में गर्म एल्यूमिना $(Al_2O_3)$ के ऊपर से गुजारा जाता है,तो यह अमोनोलिसिस अभिक्रिया के माध्यम से एथिलएमीन बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_2H_5OH + NH_3 \xrightarrow{Al_2O_3, \Delta} C_2H_5NH_2 + H_2O$
अतः,सही उत्पाद एथिलएमीन $(C_2H_5NH_2)$ है।

(A) जब एसीटोन $(CH_3COCH_3)$ को शुष्क हाइड्रोजन क्लोराइड गैस के साथ संतृप्त किया जाता है,तो यह एल्डोल संघनन और उसके बाद निर्जलीकरण से गुजरकर फोरोन बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3 CH_3COCH_3 \xrightarrow{HCl} (CH_3)_2C = CH - CO - CH = C(CH_3)_2 + 2 H_2O$
प्राप्त उत्पाद फोरोन है।

(D) $Wolf-Kishner$ अपचयन एक ऐसी विधि है जिसका उपयोग कार्बोनिल यौगिकों (एल्डिहाइड और कीटोन) को उनके संबंधित एल्केन (हाइड्रोकार्बन) में बदलने के लिए किया जाता है।
इस अभिक्रिया में, कीटोन को हाइड्राज़ीन $(NH_2NH_2)$ के साथ उपचारित किया जाता है और फिर एथिलीन ग्लाइकॉल जैसे उच्च क्वथनांक वाले विलायक में $KOH$ जैसे प्रबल क्षार के साथ गर्म किया जाता है।
एसीटोन के लिए अभिक्रिया:
$CH_3COCH_3 \xrightarrow{NH_2NH_2 / KOH, \text{glycol}, \Delta} CH_3CH_2CH_3 + N_2 + H_2O$

(A) पैराल्डिहाइड का उपयोग मुख्य रूप से एक शामक और सम्मोहक दवा के रूप में किया जाता है।
ऐतिहासिक रूप से इसका उपयोग अनिद्रा और मिर्गी जैसी स्थितियों के इलाज के लिए किया जाता था,हालांकि सुरक्षित और अधिक प्रभावी विकल्पों के विकास के कारण समय के साथ इसका उपयोग कम हो गया है।
पैराल्डिहाइड अपने शामक प्रभावों के लिए जाना जाता है,जो नींद ला सकता है और चिंता को कम कर सकता है।
इसलिए,इसे दवा के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

(A) चित्र में दिखाई गई संरचना फॉर्मल्डिहाइड $(HCHO)$ का एक चक्रीय ट्राइमर है,जिसे $1,3,5$-ट्रायोक्सेन या केवल ट्रायोक्सेन के रूप में जाना जाता है।
यह अम्ल उत्प्रेरक की उपस्थिति में फॉर्मल्डिहाइड के ट्राइमेराइजेशन द्वारा बनता है।
अभिक्रिया है: $3HCHO \rightleftharpoons (CH_2O)_3$ (ट्रायोक्सेन)।

(D) कार्बोक्सिलिक अम्ल $(RCOOH)$ का प्राथमिक अल्कोहल $(RCH_2OH)$ में अपचयन करने के लिए एक प्रबल अपचायक की आवश्यकता होती है।
$LiAlH_4$ (लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड) एक शक्तिशाली अपचायक है जो कार्बोक्सिलिक अम्लों को सीधे प्राथमिक अल्कोहल में अपचयित कर सकता है।
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(C) हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण अभिक्रिया प्राथमिक एमाइड्स की एक विशिष्ट अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया में,एक प्राथमिक एमाइड $(R-CONH_2)$ प्रबल क्षार जैसे पोटेशियम हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ की उपस्थिति में ब्रोमीन $(Br_2)$ के साथ अभिक्रिया करके प्राथमिक एमीन $(R-NH_2)$ बनाता है,जिसमें मूल एमाइड की तुलना में एक कार्बन परमाणु कम होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$R-CONH_2 + Br_2 + 4KOH \xrightarrow{} R-NH_2 + 2KBr + K_2CO_3 + 2H_2O$
अतः,जो यौगिक यह अभिक्रिया देता है वह $R-CONH_2$ है।

(B) भौतिक गुणों जैसे जल-विकर्षण,कम जल अवशोषण और ऑक्सीकरण एजेंटों के प्रति प्रतिरोध में सुधार करने के लिए,वल्केनीकरण नामक प्रक्रिया की जाती है।
इस प्रक्रिया में कच्चे रबर को सल्फर और एक उपयुक्त योजक के साथ $373 \ K$ से $415 \ K$ के तापमान सीमा के बीच गर्म किया जाता है।
वल्केनीकरण पर,सल्फर द्वि-आबंधों के सक्रिय स्थलों पर क्रॉस-लिंक बनाता है,जिससे रबर कठोर हो जाता है।

(D) ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ को $600\,^{\circ}C$ पर गर्म करने पर इसका अपघटन होता है,जिससे मेटाफॉस्फोरिक एसिड $(HPO_3)$ और जलवाष्प प्राप्त होते हैं।
रासायनिक समीकरण: $H_3PO_4 \xrightarrow{600\,^{\circ}C} HPO_3 + H_2O$.
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(A) आयोडोफॉर्म परीक्षण उन यौगिकों द्वारा दिया जाता है जिनमें $CH_3-C(=O)-$ समूह या $CH_3-CH(OH)-$ समूह होता है।
$A$. पेंटेन-$1$-ओन (जो वास्तव में $Pentanal$ है) में $CH_3-C(=O)-$ समूह नहीं होता है,क्योंकि कार्बोनिल समूह टर्मिनल स्थिति पर होता है।
$B$. पेंटेन-$2$-ओन में $CH_3-C(=O)-$ समूह होता है और यह धनात्मक आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है।
$C$. प्रोपेन-$2$-ओन (एसीटोन) में $CH_3-C(=O)-$ समूह होता है और यह धनात्मक आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है।
$D$. एथेनॉल में $CH_3-CH(OH)-$ समूह होता है और यह धनात्मक आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।