एक बफर विलयन में 0.2 M NH_4OH और 0.02 M N | vedclass

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Question

(A) क्षारीय बफर के लिए,सूत्र $pOH = pK_b + \log \frac{[salt]}{[base]}$ है।चूंकि आयतन समान हैं,इसलिए सांद्रता का अनुपात मोल के अनुपात के बराबर होगा।$pO

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$10$

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(A) क्षारीय बफर के लिए,सूत्र $pOH = pK_b + \log \frac{[salt]}{[base]}$ है।चूंकि आयतन समान हैं,इसलिए सांद्रता का अनुपात मोल के अनुपात के बराबर होगा।$pOH = 5 + \log \frac{0.02}{0.2} = 5 + \log(0.1) = 5 - 1 = 4$.चूंकि $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pH = 14 - 4 = 10$ होगा।

एक बफर विलयन में $0.2 \ M \ NH_4OH$ और $0.02 \ M \ NH_4Cl$ के समान आयतन हैं। क्षार का $pK_b$ $5$ है। $pH$ का मान क्या है?

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