AIIMS 2014 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(D) યંગ મોડ્યુલસ $(Y)$,રિજિડિટી મોડ્યુલસ $(\eta)$ અને પોઈસન રેશિયો $(\sigma)$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે:
$Y = 2\eta(1 + \sigma)$
બંને બાજુ $2\eta$ વડે ભાગતા:
$\frac{Y}{2\eta} = 1 + \sigma$
$\frac{Y}{2\eta} - 1 = \sigma$
$\sigma = \frac{Y - 2\eta}{2\eta}$
$\sigma = \frac{0.5Y - \eta}{\eta}$
આમ,વિકલ્પ $(d)$ સાચો છે.

(B) જ્યારે કોઈ તંત્ર પર તેની પ્રાકૃતિક આવૃત્તિ જેટલી જ આવૃત્તિ ધરાવતું બાહ્ય આવર્તક બળ લગાડવામાં આવે,ત્યારે અનુનાદની ઘટના જોવા મળે છે.
આમ,તંત્ર બાહ્ય બળની અસર હેઠળ દોલનો કરતું હોવાથી તે પ્રણોદિત દોલનોનો એક વિશિષ્ટ પ્રકાર છે.
તેથી,અનુનાદ એ પ્રણોદિત દોલનોનું ઉદાહરણ છે.
સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(A) ચુંબકીય બળરેખાઓ કોઈપણ બિંદુએ ચુંબકીય ક્ષેત્રની દિશા દર્શાવે છે. જો બે ચુંબકીય બળરેખાઓ એક બિંદુએ છેદે,તો તે જ બિંદુએ ચુંબકીય ક્ષેત્રની બે અલગ-અલગ દિશાઓ મળે. અવકાશમાં કોઈપણ બિંદુએ કોઈપણ સમયે માત્ર એક જ ચોખ્ખું ચુંબકીય ક્ષેત્ર સદિશ હોઈ શકે છે,તેથી ચુંબકીય બળરેખાઓનું એકબીજાને છેદવું ભૌતિક રીતે અશક્ય છે.

(C) લે શેટલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ,તાપમાન વધારવાથી પ્રક્રિયાની ઉષ્માશોષક દિશાને પ્રોત્સાહન મળે છે.
$A$. $CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$ એ ઉષ્માક્ષેપક છે $(\Delta H < 0)$.
$B$. $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$ એ ઉષ્માક્ષેપક છે $(\Delta H < 0)$.
$C$. $H_2O_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)}$ એ ઉષ્માશોષક છે $(\Delta H > 0)$.
$D$. $4HCl_{(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2H_2O_{(g)} + 2Cl_{2(g)}$ એ ઉષ્માક્ષેપક છે $(\Delta H < 0)$.
તેથી,તાપમાન વધારવાથી પ્રક્રિયા $C$ માટે સંતુલન જમણી બાજુ ખસશે.

(A) ક્લોરામ્ફેનિકોલ $Streptomyces \text{ } venezuelae$ $(1947)$ માંથી મેળવવામાં આવે છે.
એરિથ્રોમાઈસિન $Streptomyces \text{ } erythraeus$ $(1953)$ માંથી મેળવવામાં આવે છે.
આ બંને એન્ટિબાયોટિક્સ $Streptomyces$ પ્રજાતિના બેક્ટેરિયા દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે, જે તંતુમય બેક્ટેરિયા છે અને વિવિધ પ્રકારના ગૌણ ચયાપચયકો (secondary metabolites) ઉત્પન્ન કરવા માટે જાણીતા છે, જેમાં ઘણા ક્લિનિકલ રીતે મહત્વપૂર્ણ એન્ટિબાયોટિક્સનો સમાવેશ થાય છે.

(A) વિદ્યુતચુંબકીય તરંગો એવા તરંગો છે જે વિદ્યુતક્ષેત્ર અને ચુંબકીય ક્ષેત્ર વચ્ચેના કંપનને પરિણામે ઉત્પન્ન થાય છે.
$\gamma -$ કિરણો અને $X-$ કિરણો એ વિદ્યુતચુંબકીય વર્ણપટનો ભાગ છે.
$\beta -$ કિરણો એ અમુક પ્રકારના કિરણોત્સર્ગી ન્યુક્લિયસ દ્વારા ઉત્સર્જિત ઉચ્ચ-ઊર્જા ધરાવતા,ઝડપી ઇલેક્ટ્રોન અથવા પોઝિટ્રોનનો પ્રવાહ છે.
$\beta -$ કિરણો એ વીજભારિત કણોનો પ્રવાહ હોવાથી,તે વિદ્યુતચુંબકીય તરંગો નથી.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(C) વિદ્યુતચુંબકીય તરંગો એવા તરંગો છે જે વિદ્યુતક્ષેત્ર અને ચુંબકીય ક્ષેત્ર વચ્ચેના કંપનને કારણે ઉત્પન્ન થાય છે.
કૉસ્મિક કિરણો,$\gamma$-કિરણો અને $X$-કિરણો એ બધા વિદ્યુતચુંબકીય વર્ણપટનો ભાગ છે.
$\beta$-કિરણો એ અમુક પ્રકારના કિરણોત્સર્ગી ન્યુક્લિયસ દ્વારા ઉત્સર્જિત ઉચ્ચ ઊર્જા ધરાવતા,ઝડપી ઇલેક્ટ્રોન અથવા પોઝિટ્રોનનો બનેલો પ્રવાહ છે.
$\beta$-કિરણો એ વિદ્યુતભારિત કણો (દ્રવ્ય) નો પ્રવાહ હોવાથી,તે વિદ્યુતચુંબકીય તરંગો નથી.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $(CO_2)$ નું રુધિરમાં વહન મુખ્યત્વે ત્રણ સ્વરૂપે થાય છે:
$1$. બાયકાર્બોનેટ આયનો $(HCO_3^-)$ તરીકે: આ સૌથી મુખ્ય પદ્ધતિ છે,જે કુલ $CO_2$ વહનના આશરે $70\%$ જેટલો હિસ્સો ધરાવે છે.
$2$. કાર્બામિનો-હિમોગ્લોબિન તરીકે: આશરે $20-25\%$ $CO_2$ હિમોગ્લોબિન સાથે જોડાઈને કાર્બામિનો-હિમોગ્લોબિન બનાવે છે.
$3$. દ્રાવ્ય અવસ્થામાં: આશરે $7\%$ $CO_2$ રુધિરરસમાં દ્રાવ્ય અવસ્થામાં વહન પામે છે.
તેથી,સાચો જવાબ બાયકાર્બોનેટ આયનો તરીકે છે.

(B) અર્ધીકરણ $I$ ને ચાર તબક્કાઓમાં વહેંચવામાં આવે છે: પૂર્વાવસ્થા $I,$ ભાજનાવસ્થા $I,$ ભાજનોત્તરાવસ્થા $I,$ અને અંત્યાવસ્થા $I.$
પૂર્વાવસ્થા $I$ ને વધુ પાંચ પેટા-તબક્કાઓમાં વહેંચવામાં આવે છે: લેપ્ટોટીન,ઝાયગોટીન,પેકીટીન,ડીપ્લોટીન અને ડાયાકીનેસિસ.
પૂર્વાવસ્થા $I$ ના ઝાયગોટીન તબક્કા દરમિયાન,સમજાત રંગસૂત્રો એકબીજા સાથે જોડ બનાવવાનું શરૂ કરે છે. આ જોડાણની પ્રક્રિયાને સાયનેપ્સિસ કહેવામાં આવે છે.
તેથી,રંગસૂત્રોની જોડી બનાવવાની શરૂઆત ઝાયગોટીન તબક્કે થાય છે.

(C) વિદ્યુતચુંબકીય તરંગો એ વિદ્યુતક્ષેત્ર અને ચુંબકીય ક્ષેત્ર વચ્ચેના કંપનને કારણે ઉત્પન્ન થતા તરંગો છે. $\gamma$-કિરણો અને $X$-કિરણો એ વિદ્યુતચુંબકીય વર્ણપટનો ભાગ છે. કોસ્મિક કિરણો ઉચ્ચ-ઊર્જા ધરાવતા વીજભારિત કણો (મુખ્યત્વે પ્રોટોન અને પરમાણુ ન્યુક્લિયસ) ના બનેલા હોય છે અને તે વિદ્યુતચુંબકીય તરંગો નથી. $\beta$-કિરણો એ ઉચ્ચ-ઊર્જા ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોન અથવા પોઝિટ્રોન છે,જે વીજભારિત કણો છે અને વિદ્યુતચુંબકીય તરંગો નથી. આપેલા વિકલ્પોમાં,$\beta$-કિરણોને ખાસ કરીને વીજભારિત કણોના પ્રવાહ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે,જે તેમને વિદ્યુતચુંબકીય પ્રકૃતિના બનાવતા નથી.

(A) પ્રક્રિયા શ્રેણી નીચે મુજબ છે:
$1$. $CH_3CH_2COOH \xrightarrow{PCl_3} CH_3CH_2COCl$ (પ્રોપિયોનાઇલ ક્લોરાઇડ,$I$)
$2$. $CH_3CH_2COCl \xrightarrow[AlCl_3]{C_6H_6} C_6H_5COCH_2CH_3$ (પ્રોપિયોફિનોન,$II$)
$3$. $C_6H_5COCH_2CH_3 \xrightarrow[base, heat]{NH_2NH_2} C_6H_5CH_2CH_2CH_3$ (પ્રોપાઇલબેન્ઝિન,$III$)
આ વુલ્ફ-કિશનર રિડક્શન છે જેમાં કીટોન સમૂહનું મિથિલીન સમૂહમાં રિડક્શન થાય છે. અંતિમ નીપજ પ્રોપાઇલબેન્ઝિન છે.

(B) મેટલ કાર્બોનિલમાં,$CO$ બંધની મજબૂતી ધાતુમાંથી $CO$ લિગાન્ડમાં થતા $\pi$-બેક બોન્ડિંગના પ્રમાણના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
જેમ કેન્દ્રીય ધાતુ પરમાણુ પરનો ધન વીજભાર વધે છે,તેમ તેની $CO$ લિગાન્ડની $\pi^*$ એન્ટી-બોન્ડિંગ કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા દાન કરવાની ક્ષમતા ઘટે છે.
ધાતુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ $[V(CO)_6]^-$ માં $V$ માટે $-1$,$[Cr(CO)_6]$ માં $Cr$ માટે $0$ અને $[Mn(CO)_6]^+$ માં $Mn$ માટે $+1$ છે.
તેથી,બેક-બોન્ડિંગનું પ્રમાણ $[V(CO)_6]^- > [Cr(CO)_6] > [Mn(CO)_6]^+$ ક્રમમાં ઘટે છે.
પરિણામે,$CO$ બંધની મજબૂતી $[V(CO)_6]^- < [Cr(CO)_6] < [Mn(CO)_6]^+$ ક્રમમાં વધે છે.

(B) મેટલ કાર્બોનાઈલમાં $CO$ બંધની મજબૂતી $M \rightarrow CO$ $\pi$-બેક બોન્ડિંગના પ્રમાણના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
ધાતુના કેન્દ્ર પર વધુ ઋણ વીજભાર ધાતુ પર ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે,જે $CO$ ના એન્ટિ-બોન્ડિંગ $\pi^*$ ઓર્બિટલ્સમાં $\pi$-બેક ડોનેશનમાં વધારો કરે છે,જેનાથી $CO$ બંધ નબળો પડે છે.
આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક શ્રેણી માટે: $[V(CO)_6]^-$ (વીજભાર $-1$),$[Cr(CO)_6]$ (વીજભાર $0$),અને $[Mn(CO)_6]^+$ (વીજભાર $+1$).
બેક ડોનેશનનું પ્રમાણ આ ક્રમમાં છે: $[V(CO)_6]^- > [Cr(CO)_6] > [Mn(CO)_6]^+$.
તેથી,$CO$ બંધની મજબૂતીનો ક્રમ ઉલટો હશે: $[V(CO)_6]^- < [Cr(CO)_6] < [Mn(CO)_6]^+$.
આમ,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(C) અણુઓની સંખ્યાની ગણતરી આ રીતે થાય છે: $\text{અણુઓની સંખ્યા} = \text{મોલ} \times N_A$.
$A$ માટે: $CO_2$ ના મોલ = $\frac{44 \ g}{44 \ g/mol} = 1 \ mol$. અણુઓની સંખ્યા = $1 \times N_A$.
$B$ માટે: $O_3$ ના મોલ = $\frac{48 \ g}{48 \ g/mol} = 1 \ mol$. અણુઓની સંખ્યા = $1 \times N_A$.
$C$ માટે: $H_2$ ના મોલ = $\frac{8 \ g}{2 \ g/mol} = 4 \ mol$. અણુઓની સંખ્યા = $4 \times N_A$.
$D$ માટે: $SO_2$ ના મોલ = $\frac{64 \ g}{64 \ g/mol} = 1 \ mol$. અણુઓની સંખ્યા = $1 \times N_A$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$8 \ g \ H_2$ માં અણુઓની સંખ્યા મહત્તમ $(4 \times N_A)$ છે.

(A) $(n+l)$ ના નિયમ મુજબ,$(n+l)$ નું મૂલ્ય જેટલું વધારે,તેટલી તેની ઉર્જા વધારે.
જો $(n+l)$ નું મૂલ્ય સમાન હોય,તો જેનું $n$ નું મૂલ્ય ઓછું હોય તેની ઉર્જા ઓછી હોય.
$(n+l)$ ના મૂલ્યોની ગણતરી:
$(i) n=4, l=1 \implies n+l = 5$
$(ii) n=4, l=0 \implies n+l = 4$
$(iii) n=3, l=2 \implies n+l = 5$
$(iv) n=3, l=1 \implies n+l = 4$
મૂલ્યોની સરખામણી:
$(iv)$ અને $(ii)$ માટે,બંનેમાં $(n+l) = 4$ છે. $n=3 < n=4$ હોવાથી,$(iv) < (ii)$.
$(i)$ અને $(iii)$ માટે,બંનેમાં $(n+l) = 5$ છે. $n=3 < n=4$ હોવાથી,$(iii) < (i)$.
આમ,વધતી જતી ઉર્જાનો ક્રમ $(iv) < (ii) < (iii) < (i)$ છે.

(C) શ્રેણી મર્યાદા એ શ્રેણીની છેલ્લી રેખા છે,એટલે કે $n_2 = \infty$.
તરંગ સંખ્યા માટેનું સૂત્ર $\bar{v} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$ છે.
શ્રેણી મર્યાદા માટે,$n_2 = \infty$,તેથી $\bar{v} = \frac{R}{n_1^2}$.
આપેલ છે કે $\bar{v} = 12186.3 \ cm^{-1}$ અને $R = 109677.76 \ cm^{-1}$,તેથી:
$12186.3 = \frac{109677.76}{n_1^2}$
$n_1^2 = \frac{109677.76}{12186.3} \approx 9$
$n_1 = 3$.
તેથી,આ રેખા પાશ્ચન શ્રેણીની છે.

(C) વિધાન સાચું છે કારણ કે સ્પિન ક્વોન્ટમ નંબર $(m_s)$ ઇલેક્ટ્રોનના આંતરિક કોણીય વેગમાનનું વર્ણન કરે છે,જે ફક્ત બે મૂલ્યો લઈ શકે છે: $+\frac{1}{2}$ અને $-\frac{1}{2}$.
કારણ ખોટું છે કારણ કે સ્પિન ક્વોન્ટમ નંબરમાં $+$ અને $-$ ચિહ્નો તરંગ વિધેયના ચિહ્નનો ઉલ્લેખ કરતા નથી; તેના બદલે,તેઓ ઇલેક્ટ્રોનના સ્પિન કોણીય વેગમાનની બે વિરુદ્ધ દિશાઓનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે.

(C) $7$મા આવર્તના છેલ્લા ઉમદા વાયુનો પરમાણુ ક્રમાંક $118$ (ઓગ્નેસન) છે.
આ તત્વનો પરમાણુ ક્રમાંક $117$ હોવાથી,તે $7$મા આવર્તમાં ઉમદા વાયુની બરાબર એક સ્થાન પહેલા આવેલું છે.
ઉમદા વાયુઓની તરત પહેલાના સમૂહના તત્વોને હેલોજન (સમૂહ $17$) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તેથી,$117$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ (ટેનેસીન) હેલોજન પરિવારમાં આવે છે.

(C) $LiCl$ એ નાના $Li^{+}$ કેટાયનની ઉચ્ચ ધ્રુવીભવન શક્તિને કારણે સહસંયોજક સંયોજન છે,જે મોટા $Cl^{-}$ એનાયનનું ધ્રુવીભવન કરે છે (ફાજન્સનો નિયમ).
$Li$ $(1.0)$ અને $Cl$ $(3.0)$ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત $2.0$ છે,જે ઘણો મોટો છે,ઓછો નથી.
તેથી,વિધાન સાચું છે,પરંતુ કારણ ખોટું છે.

(B) ગ્રહામના પ્રસરણના નિયમ મુજબ,પ્રસરણનો દર $r \propto \frac{1}{\sqrt{M}}$,જ્યાં $M$ એ વાયુનું આણ્વીય દળ છે.
$NH_3$ નું આણ્વીય દળ $17 \ g/mol$ છે અને $HCl$ નું આણ્વીય દળ $36.5 \ g/mol$ છે.
$M_{HCl} > M_{NH_3}$ હોવાથી,$NH_3$ નો પ્રસરણ દર $HCl$ કરતા વધારે છે.
તેથી,$NH_3$ વાયુ સમાન સમયમાં વધુ અંતર કાપે છે,અને $NH_4Cl$ ની સફેદ રીંગ $HCl$ બોટલની નજીક બને છે.

(D) વાયુનું ક્રાંતિક તાપમાન $(T_c)$ આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ બળોના મૂલ્ય પર આધાર રાખે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી $CO_2$ નું ક્રાંતિક તાપમાન સૌથી વધુ $304.2 \ K$ છે,કારણ કે $H_2$,$He$ અને $N_2$ ની સરખામણીમાં તેમાં વાન ડર વાલ્સ બળો વધુ મજબૂત હોય છે.

(A) વાન્ડર વાલ્સ અચળાંક $a$ એ વાયુમાં આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ બળનું મૂલ્ય દર્શાવે છે.
$a$ ના ઉચ્ચ મૂલ્યો અણુઓ વચ્ચે મજબૂત આકર્ષણ બળ સૂચવે છે,જે વાયુનું પ્રવાહીકરણ સરળ બનાવે છે.
વાન્ડર વાલ્સ સમીકરણમાં,દબાણ સુધારણા પદ $\frac{an^2}{V^2}$ છે,જ્યાં $a$ આ આકર્ષણ બળો માટે જવાબદાર છે.
તેથી,વિધાન અને કારણ બંને સાચા છે,અને કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.

(A) પ્રક્રિયા: $2H_2O_{2(l)} \to 2H_2O_{(l)} + O_{2(g)}$
$\Delta H = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$
$\Delta H = [2 \times \Delta H_f(H_2O_{(l)}) + \Delta H_f(O_{2(g)})] - [2 \times \Delta H_f(H_2O_{2(l)})]$
આપેલ છે: $\Delta H_f(H_2O_{(l)}) = -286 \ kJ/mol$,$\Delta H_f(H_2O_{2(l)}) = -188 \ kJ/mol$,અને $\Delta H_f(O_{2(g)}) = 0 \ kJ/mol$ (પ્રમાણિત અવસ્થા).
$\Delta H = [2 \times (-286) + 0] - [2 \times (-188)]$
$\Delta H = [-572] - [-376]$
$\Delta H = -572 + 376 = -196 \ kJ/mol$

(C) એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta E)$ વચ્ચેનો સંબંધ સમીકરણ $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા $2NH_{3(g)} \to N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$ માટે,વાયુરૂપ મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_g = (1 + 3) - 2 = 2$ છે.
જેથી $\Delta n_g = 2$ (જે ધન છે),$\Delta H = \Delta E + 2RT$,જે સૂચવે છે કે $\Delta H > \Delta E$. તેથી,વિધાન સાચું છે.
કારણ જણાવે છે કે એન્થાલ્પી ફેરફાર હંમેશા આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર કરતા વધારે હોય છે,જે ખોટું છે કારણ કે જો $\Delta n_g$ ઋણ અથવા શૂન્ય હોય,તો $\Delta H$ એ $\Delta E$ કરતા ઓછું અથવા સમાન હોઈ શકે છે.

(C) $M(OH)_2$ પ્રકારના ક્ષાર માટે,દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $K_{sp} = [M^{2+}][OH^-]^2 = (S)(2S)^2 = 4S^3$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ $K_{sp} = 3.2 \times 10^{-11}$ હોવાથી,$4S^3 = 3.2 \times 10^{-11}$,જેનો અર્થ છે કે $S^3 = 0.8 \times 10^{-11} = 8 \times 10^{-12}$.
તેથી,$S = 2 \times 10^{-4} \ M$.
હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનોની સાંદ્રતા $[OH^-] = 2S = 2 \times (2 \times 10^{-4}) = 4 \times 10^{-4} \ M$ છે.
$pOH = -\log[OH^-] = -\log(4 \times 10^{-4}) = 4 - \log 4 = 4 - 0.60 = 3.40$.
$pH + pOH = 14$ હોવાથી,$pH = 14 - 3.40 = 10.60$ મળે છે.

(C) લે શેટલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ,તાપમાનમાં વધારો પ્રક્રિયાની ઉષ્માશોષક દિશાને પ્રોત્સાહન આપે છે.
પ્રક્રિયા $(a)$ એ વોટર-ગેસ શિફ્ટ પ્રક્રિયા છે,જે ઉષ્માક્ષેપક $(\Delta H < 0)$ છે.
પ્રક્રિયા $(b)$ એ સંપર્ક પ્રક્રિયા (contact process) નું પગલું છે,જે ઉષ્માક્ષેપક $(\Delta H < 0)$ છે.
પ્રક્રિયા $(c)$ પાણીનું ઉષ્મીય વિઘટન દર્શાવે છે,જે અત્યંત ઉષ્માશોષક $(\Delta H > 0)$ છે.
પ્રક્રિયા $(d)$ એ ડેકોન પ્રક્રિયા છે,જે ઉષ્માક્ષેપક $(\Delta H < 0)$ છે.
તેથી,તાપમાન વધારવાથી માત્ર પ્રક્રિયા $(c)$ જ જમણી બાજુ ખસશે.

(A) ઇલેક્ટ્રોનના સ્થાનાંતરની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંક $(O.N.)$ માં થતો ફેરફાર ગણીએ છીએ.
વિકલ્પ $A$ માટે: $MnO_4^-$ માં $Mn$ નો $O.N.$ $+7$ છે અને $Mn^{2+}$ માં તે $+2$ છે. તફાવત $|7 - 2| = 5$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
વિકલ્પ $B$ માટે: $CrO_4^{2-}$ માં $Cr$ નો $O.N.$ $+6$ છે અને $Cr^{3+}$ માં તે $+3$ છે. તફાવત $3$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
વિકલ્પ $C$ માટે: $MnO_4^{2-}$ માં $Mn$ નો $O.N.$ $+6$ છે અને $MnO_2$ માં $Mn$ નો $O.N.$ $+4$ છે. તફાવત $2$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
વિકલ્પ $D$ માટે: $Cr_2O_7^{2-}$ માં $Cr$ નો $O.N.$ $+6$ છે અને $Cr^{3+}$ માં તે $+3$ છે. અહીં બે $Cr$ પરમાણુ હોવાથી,કુલ ફેરફાર $2 \times (6 - 3) = 6$ ઇલેક્ટ્રોન થાય છે.
આમ,$5$ ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર દર્શાવતી પ્રક્રિયા $MnO_4^- \to Mn^{2+}$ છે.

(D) વિધાન ખોટું છે કારણ કે $HOF$ બંધકોણ $(101^\circ)$ એ $HOCl$ બંધકોણ $(103^\circ)$ કરતા નાનો છે.
આ એટલા માટે થાય છે કારણ કે ફ્લોરિન ઓક્સિજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે,જે બંધનકર્તા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને ઓક્સિજન પરમાણુથી દૂર ખેંચે છે,જે બંધનકર્તા યુગ્મો વચ્ચેના અપાકર્ષણને ઘટાડે છે.
$HClO$ માં,ઓક્સિજન ક્લોરિન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે,તેથી બંધનકર્તા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ઓક્સિજન પરમાણુની નજીક હોય છે,જેનાથી વધુ અપાકર્ષણ અને મોટો બંધકોણ મળે છે.
કારણ પણ ખોટું છે કારણ કે ઓક્સિજન મોટાભાગના હેલોજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોવા છતાં,તે ફ્લોરિન કરતા ઓછો વિદ્યુતઋણ છે $(O = 3.44, F = 3.98)$.

(A) $Na_2O_2$ અને $HCl$ ના મિશ્રણને વ્યાપારી રીતે ઓક્સોન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તેનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે નાજુક રેસાઓના બ્લીચિંગ માટે થાય છે.

(C) $LiCl$ એ નાના $Li^+$ કેટાયનની ઉચ્ચ ધ્રુવીભવન શક્તિને કારણે સહસંયોજક સંયોજન છે,જે મોટા $Cl^-$ એનાયનના ઇલેક્ટ્રોન વાદળનું ધ્રુવીભવન કરે છે (ફેજન્સનો નિયમ).
$Li$ $(1.0)$ અને $Cl$ $(3.0)$ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત $2.0$ છે,જે નોંધપાત્ર છે,ઓછો નથી.
તેથી,વિધાન સાચું છે,પરંતુ કારણ ખોટું છે.

(C) વિધાન સાચું છે કારણ કે $K$,$Rb$ અને $Cs$ એ મોટા આલ્કલી ધાતુઓ છે જે તેમના સુપરઓક્સાઈડ ($KO_2$,$RbO_2$,$CsO_2$) માં સુપરઓક્સાઈડ આયન $(O_2^-)$ ને સ્થિર કરી શકે છે.
કારણ ખોટું છે કારણ કે સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં આયનીય ત્રિજ્યા વધે છે કારણ કે કક્ષાની સંખ્યા વધે છે. તેથી,સાચો ક્રમ $K^{+} < Rb^{+} < Cs^{+}$ છે.

(A) સિલિકા $(SiO_2)$ ને ઊંચા તાપમાને કાર્બન $(C)$ સાથે ગરમ કરવાથી કાર્બોરન્ડમ એટલે કે સિલિકોન કાર્બાઇડ $(SiC)$ મળે છે.
$SiO_2 + 3C \xrightarrow{\Delta} SiC + 2CO$
કાર્બોરન્ડમ એ ખૂબ જ સખત પદાર્થ છે જેનો ઉપયોગ ઘસારો લાવવા માટે થાય છે.

(A) એમોનિયમ નાઈટ્રેટ $(NH_4NO_3)$ નું ઉષ્મીય વિઘટન નીચે મુજબની પ્રક્રિયા દ્વારા થાય છે:
$NH_4NO_3(s) \xrightarrow{\Delta} N_2O(g) + 2H_2O(l)$
અહીં,$(A)$ એ $NH_4NO_3$ છે,$(B)$ એ $N_2O$ (રંગહીન તટસ્થ વાયુ) છે,અને $(C)$ એ $H_2O$ (ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી જે લિટમસ પ્રત્યે તટસ્થ છે) છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(A)$ છે.

(C) વિધાન સાચું છે કારણ કે $Pb^{4+}$ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે કારણ કે તે $Pb^{2+}$ માં રિડક્શન પામવાની વૃત્તિ ધરાવે છે,જે ઇનર્ટ પેર ઇફેક્ટને કારણે વધુ સ્થિર છે.
કારણ ખોટું છે કારણ કે ઇનર્ટ પેર ઇફેક્ટને કારણે સમૂહ $14$ ના ભારે તત્વો માટે નીચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા (દા.ત.,$+2$) વધુ સ્થિર હોય છે,ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(+4)$ નહીં.

(C) વિધાન સાચું છે કારણ કે 'નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર' ને લીધે $p-$ વિભાગના ભારે તત્વો માટે નીચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા વધુ સ્થાયી બને છે.
તેથી,$Pb^{4+}$ ખૂબ જ અસ્થાયી છે અને પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
કારણ ખોટું છે કારણ કે 'નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર' ને કારણે સમૂહના ભારે તત્વો માટે ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ (જેમ કે $+4$) ઓછી સ્થાયી બને છે,વધુ નહીં.

(C) $(I)$ અને $(III)$ માં,ધન વીજભાર સંસ્પંદન દ્વારા વિસ્થાનિકૃત થાય છે અને કાર્બોકેટાયન લાક્ષણિકતા નજીકના આલ્કાઈલ જૂથની હાજરી દ્વારા સ્થિર થાય છે.
ખાસ કરીને,$(I)$ એ દ્વિતીયક $(2^\circ)$ એલાઈલિક કાર્બોકેટાયન છે અને $(III)$ એ પ્રાથમિક $(1^\circ)$ એલાઈલિક કાર્બોકેટાયન છે.
જોકે,$(I)$ માં ધન વીજભાર દ્વિતીયક કાર્બન પર છે,જ્યારે $(III)$ માં તે પ્રાથમિક કાર્બન પર છે.
$(II)$ માં,ધન વીજભાર પ્રાથમિક કાર્બન પર છે અને તે એલાઈલિક છે.
સંસ્પંદન બંધારણો અને પ્રેરક અસરોની તુલના કરતા,$(I)$ અને $(III)$ એલાઈલિક સિસ્ટમની પ્રકૃતિ અને મિથાઈલ જૂથની ઈલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ અસરોને કારણે વધુ સ્થિરતા દર્શાવે છે.
આમ,સાચો ક્રમ $(I) \approx (III) > (II)$ છે.

(B) ડાયફિનાઈલમિથેન બે ફિનાઈલ રિંગ ધરાવે છે જે મધ્યવર્તી મિથિલીન ગ્રુપ $(-CH_2-)$ સાથે જોડાયેલ છે.
અણુની સંમિતિને કારણે,બંને ફિનાઈલ રિંગ સમાન છે.
દરેક ફિનાઈલ રિંગમાં,$-CH_2-$ ગ્રુપની સાપેક્ષમાં ત્રણ અલગ પ્રકારના હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ હોય છે: ઓર્થો,મેટા અને પેરા સ્થાન.
વધુમાં,મધ્યવર્તી મિથિલીન ગ્રુપ પર હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ હોય છે.
આમ,વિસ્થાપન માટે $4$ અલગ સ્થાનો છે:
$1$. રિંગ પર ઓર્થો સ્થાન.
$2$. રિંગ પર મેટા સ્થાન.
$3$. રિંગ પર પેરા સ્થાન.
$4$. મધ્યવર્તી મિથિલીન કાર્બન.
તેથી,$4$ શક્ય બંધારણીય સમઘટકો છે.

(A) $CHCl=CHCHOHCOOH$ સંયોજન નીચે મુજબની સમઘટકતા દર્શાવે છે:
$1$. ભૌમિતિક સમઘટકતા: $C=C$ દ્વિબંધની હાજરીને કારણે.
$2$. પ્રકાશીય સમઘટકતા: કાઈરલ કાર્બન પરમાણુ $(CHOH)$ ની હાજરીને કારણે.
$3$. સ્થાન સમઘટકતા: $Cl$ પરમાણુ,$OH$ સમૂહ અથવા દ્વિબંધના અલગ-અલગ સ્થાનને કારણે.
$4$. ક્રિયાશીલ સમૂહ સમઘટકતા: સમાન આણ્વીય સૂત્ર માટે અલગ-અલગ ક્રિયાશીલ સમૂહોની શક્યતાને કારણે.
આમ,તે ભૌમિતિક,પ્રકાશીય,સ્થાન અને ક્રિયાશીલ સમૂહ સમઘટકતા દર્શાવે છે.

(C) વિધાન સાચું છે કારણ કે $NH_4Cl$ ને $NH_4OH$ માં ઉમેરવામાં આવે છે જેથી સામાન્ય આયન $(NH_4^+)$ મળે,જે સામાન્ય આયન અસરને કારણે $NH_4OH$ ના વિયોજનને દબાવે છે.
$OH^-$ આયનોની સાંદ્રતામાં આ ઘટાડો એ સુનિશ્ચિત કરે છે કે માત્ર ત્રીજા સમૂહના કેટાયન્સ (જેમ કે $Fe^{3+}$,$Al^{3+}$,$Cr^{3+}$) ના હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ જ અવક્ષેપિત થાય છે.
કારણ ખોટું છે કારણ કે તેનો હેતુ આયનોને ક્લોરાઇડમાં રૂપાંતરિત કરવાનો નથી,પરંતુ પસંદગીયુક્ત અવક્ષેપન માટે $OH^-$ સાંદ્રતાને નિયંત્રિત કરવાનો છે.

(C) જ્યારે નોન-ટર્મિનલ આલ્કાઈન્સને $NaNH_2$ સાથે નિષ્ક્રિય દ્રાવકમાં ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે ટ્રિપલ બોન્ડનું આઈસોમેરાઈઝેશન થઈને વધુ સ્થાયી ટર્મિનલ આલ્કાઈન બને છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$CH_3-C\equiv C-CH_3 \xrightarrow[heat]{NaNH_2} CH_3-CH_2-C\equiv CH$
આમ,નીપજ $P$ એ $CH_3-CH_2-C\equiv CH$ છે.

(C) આલ્કીન સાથે $Br_2$ નું ઉમેરણ એ $\text{anti-addition}$ પ્રક્રિયા છે,$\text{syn-addition}$ નથી.
જ્યારે $\text{trans-}2\text{-butene}$ માં $Br_2$ નું $\text{anti-addition}$ થાય છે,ત્યારે તે $\text{meso-}2,3\text{-dibromobutane}$ બનાવે છે.
તેથી,વિધાન સાચું છે પરંતુ કારણ ખોટું છે,તેથી સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(C) ટ્રોપિલિયમ કેટાયન $(C_7H_7^+)$ એ સાત-સભ્યની રીંગ છે જેમાં $6\pi$ ઇલેક્ટ્રોન ($4n+2$ હ્યુકેલના નિયમ મુજબ $n=1$) હોય છે.
તે સમતલીય અને સંપૂર્ણ સંયુગ્મિત (conjugated) છે,જે તેને એરોમેટિક બનાવે છે.
તેથી,વિધાન સાચું છે.
જોકે,કારણ ખોટું છે કારણ કે એરોમેટિકતા માત્ર સમતલીયતા પર નહીં,પરંતુ ચક્રીય રચના,સમતલીયતા,સંપૂર્ણ સંયુગ્મન અને $(4n+2)\pi$ ઇલેક્ટ્રોનની હાજરી જેવા અનેક પરિબળો પર આધાર રાખે છે.

(B) અર્ધીકરણ-$I$ ના પૂર્વાવસ્થા-$I$ ના એક પેટા-તબક્કા $Zygotene$ (ઝાયગોટીન) દરમિયાન,રંગસૂત્રો એકબીજા સાથે જોડ બનાવવાનું શરૂ કરે છે,જેને $synapsis$ (સૂત્રયુગ્મન) કહેવામાં આવે છે.
આવા જોડાયેલા રંગસૂત્રોને સમજાત રંગસૂત્રો કહેવામાં આવે છે.
એક જટિલ રચના,જેને $synaptonemal$ $complex$ (સૂત્રયુગ્મન સંકુલ) કહેવાય છે,તે સમજાત રંગસૂત્રોની જોડી દ્વારા રચાય છે,જેને $bivalent$ (દ્વિસૂત્રી) અથવા $tetrad$ (ચતુષ્ક) કહેવામાં આવે છે.

(A) $CO_2$ નું શ્વસન પેશીઓથી ફેફસાં સુધીનું વહન રુધિર દ્વારા $3$ રીતે થાય છે:
$(i)$ દ્રાવ્ય અવસ્થામાં અથવા ભૌતિક દ્રાવણ તરીકે: ખૂબ જ ઓછી માત્રા રુધિરરસમાં ભૌતિક રીતે દ્રાવ્ય હોય છે ($7\%$ એટલે કે દર $100\, ml$ રુધિરે $0.3\, ml$ $CO_2$).
$(ii)$ બાયકાર્બોનેટ આયનો: આશરે $70\%$ (એટલે કે દર $100\, ml$ રુધિરે $2.5\, ml$) $CO_2$ રુધિરરસમાં અને ત્યારબાદ $RBC$ માં પ્રસરણ પામે છે,જ્યાં તે કાર્બોનિક એનહાઇડ્રેઝ ઉત્સેચકની હાજરીમાં $H_2O$ સાથે જોડાઈને કાર્બોનિક એસિડ બનાવે છે,જે હાઇડ્રોજન આયનો અને બાયકાર્બોનેટ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે.
$(iii)$ કાર્બેમિનોહિમોગ્લોબિન: $23\%$ (એટલે કે દર $100\, ml$ રુધિરે $1\, ml$ $CO_2$) હિમોગ્લોબિન સાથે જોડાઈને એક અસ્થાયી સંયોજન બનાવે છે જેને કાર્બેમિનોહિમોગ્લોબિન કહે છે.

(B) ગ્રાહકો (consumers) દ્વારા તેઓ જે ખોરાક લે છે તેમાંથી નવા કાર્બનિક દ્રવ્યો (બાયોમાસ) બનાવવાનો દર એટલે દ્વિતીયક ઉત્પાદકતા.
સસલું એ ઘાસના મેદાનના નિવસનતંત્રમાં પ્રાથમિક ગ્રાહક (તૃણાહારી) હોવાથી,તેના દ્વારા નિર્મિત કાર્બનિક દ્રવ્યોને દ્વિતીયક ઉત્પાદકતા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(D) ફોટોકેમિકલ સ્મોગ ગરમ અને સૂકા વાતાવરણમાં નાઇટ્રોજનના ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોકાર્બન પર સૂર્યપ્રકાશની અસરને કારણે રચાય છે.
$NO_2$ અને $O_3$ પ્રબળ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે.
તેઓ વાતાવરણમાં ન બળેલા હાઇડ્રોકાર્બન સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને ફોર્માલ્ડિહાઇડ,એક્રોલિન અને $PAN$ (પેરોક્સિએસીટાઇલ નાઇટ્રેટ) જેવા ગૌણ પ્રદૂષકો ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,$O_3$ અને $PAN$ ને આ પ્રક્રિયા દરમિયાન બનતા ગૌણ પ્રદૂષકો માનવામાં આવે છે.

(B) આ આકૃતિ મેદપૂર્ણ (એડિપોઝ) પેશી દર્શાવે છે. મેદપૂર્ણ પેશી એ એક પ્રકારની શિથિલ સંયોજક પેશી છે જે મુખ્યત્વે ત્વચાની નીચે આવેલી હોય છે. આ પેશીના કોષો ચરબીનો સંગ્રહ કરવા માટે વિશિષ્ટ હોય છે. વધારાના પોષક તત્વો જેનો તાત્કાલિક ઉપયોગ થતો નથી,તે ચરબીમાં રૂપાંતરિત થાય છે અને આ પેશીમાં સંગ્રહિત થાય છે. તે ઉષ્માના અવાહક તરીકે પણ કાર્ય કરે છે.

(A) જૈવિક ખાતરો એવા સજીવો છે જે જમીનની પોષક ગુણવત્તામાં વધારો કરે છે.
એઝોલા (Azolla) એ એક જલીય ફર્ન છે જે નાઈટ્રોજનનું સ્થાપન કરતા સાયનોબેક્ટેરિયા $Anabaena$ $azollae$ સાથે સહજીવન ધરાવે છે.
$BGA$ (નીલ-હરિત લીલ) જેમ કે નોસ્ટોક અને એનાબેના પણ જાણીતા જૈવિક ખાતરો છે જે વાતાવરણીય નાઈટ્રોજનનું સ્થાપન કરે છે.
તેથી,એઝોલા અને $BGA$ ની જોડી જૈવિક ખાતરોનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે.

(D) $Cu$ $(Z=29)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^{10} 4s^1$ છે.
$Cu^+$ $(Cu^+)$ માટે,રચના $[Ar] 3d^{10}$ છે,જેમાં કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી.
$Cu^{2+}$ $(Cu^{2+})$ માટે,રચના $[Ar] 3d^9$ છે,જેમાં એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે.
તેથી,વિધાન ખોટું છે કારણ કે $Cu^+$ માં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી,જ્યારે $Cu^{2+}$ માં એક છે.
કારણની વાત કરીએ તો,$Cu^+$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની ગેરહાજરીને કારણે રંગહીન છે ($d^{10}$ રચના),અને $Cu^{2+}$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની હાજરીને કારણે $d-d$ સંક્રમણને લીધે વાદળી રંગનો છે.
આમ,વિધાન ખોટું છે અને કારણ સાચું છે,તેથી સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(B) $MgO$ ના રાસાયણિક રિડક્શન દ્વારા મેગ્નેશિયમ મેળવવા માટે કાર્બનનો ઉપયોગ કરી શકાતો નથી કારણ કે ઊંચા તાપમાને મેગ્નેશિયમ કાર્બન સાથે પ્રક્રિયા કરીને કાર્બાઇડ બનાવે છે.
$2 Mg + 3 C \xrightarrow{2000^{\circ} C} Mg_2 C_3$

(C) બેન્ઝીનનું $n$-બ્યુટાઈલ ક્લોરાઈડ $(CH_3CH_2CH_2CH_2Cl)$ સાથે $AlCl_3$ ની હાજરીમાં ફ્રીડલ-ક્રાફ્ટસ આલ્કાઈલેશન કાર્બોકેટાયનના પુનઃરચના તરફ દોરી જાય છે. પ્રાથમિક કાર્બોકેટાયન વધુ સ્થિર દ્વિતીયક કાર્બોકેટાયનમાં ફેરવાય છે,જેના પરિણામે મુખ્ય નીપજ તરીકે $2-$ફિનાઈલબ્યુટેન મળે છે.
તેવી જ રીતે,$but-1-ene + HF$ અને $butan-2-ol + H_2SO_4$ બંને $sec-butyl$ કાર્બોકેટાયન ઉત્પન્ન કરે છે,જે $2-$ફિનાઈલબ્યુટેન આપે છે.
જો કે,$Butanoyl chloride + AlCl_3$ ની પ્રક્રિયા એ ફ્રીડલ-ક્રાફ્ટસ એસાઈલેશન છે,જે $1-$ફિનાઈલબ્યુટાન$-1-$ઓન બનાવે છે. આ કીટોનનું ક્લેમેન્સન રિડક્શન $(Zn(Hg)/HCl)$ કરવાથી $n$-બ્યુટાઈલબેન્ઝીન ($1-$ફિનાઈલબ્યુટેન) મળે છે,$2-$ફિનાઈલબ્યુટેન નહીં.

(B) ઝિંક બ્લેન્ડ $(ZnS)$ બંધારણમાં,ઋણ આયનો $(I^{-})$ ફેસ-સેન્ટર્ડ ક્યુબિક $(fcc)$ લેટીસ બનાવે છે.
દરેક એકમ કોષમાં $4$ ઋણ આયનો $(I^{-})$ હોય છે.
$fcc$ લેટીસમાં ટેટ્રાહેડ્રલ વોઇડ્સની સંખ્યા $2 \times$ (પરમાણુઓની સંખ્યા) = $2 \times 4 = 8$ છે.
સંયોજનનું સૂત્ર $AgI$ હોવાથી,$Ag^{+}$ અને $I^{-}$ નો ગુણોત્તર $1:1$ છે.
તેથી,એકમ કોષમાં $4$ $Ag^{+}$ આયનો હોય છે.
$Ag^{+}$ આયનો દ્વારા રોકાયેલા ટેટ્રાહેડ્રલ વોઇડ્સનો અંશ $\frac{4}{8} = 0.5$ છે,જે $50\%$ થાય છે.

(C) ફેરોમેગ્નેટિક અને ફેરીમેગ્નેટિક પદાર્થો ઓરડાના તાપમાને ક્રમબદ્ધ ચુંબકીય ડોમેન્સ ધરાવે છે.
ગરમ કરવાથી,ઉષ્મીય ઉર્જા વધે છે,જે ચુંબકીય મોમેન્ટ્સ (સ્પિન) ના રેન્ડમાઇઝેશન તરફ દોરી જાય છે.
આ રેન્ડમાઇઝેશનને કારણે ક્રમબદ્ધ ચુંબકીય બંધારણનો નાશ થાય છે,જેનાથી પદાર્થ પેરામેગ્નેટિક બને છે.
આપેલ કારણ ખોટું છે કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન તેમનું આંતરિક સ્પિન બદલતા નથી; પરંતુ ઉષ્મીય આંદોલનને કારણે સ્પિનની ગોઠવણી રેન્ડમ થઈ જાય છે.

(A) ઠારબિંદુમાં અવનયન $\Delta T_f$ એ સમાન મોલાલિટી ધરાવતા દ્રાવણો માટે વોન્ટ હોફ અવયવ $i$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે: $\Delta T_f = i \times K_f \times m$
અહીં મોલાલિટી $m$ સમાન હોવાથી,જે દ્રાવણ માટે $i$ નું મૂલ્ય સૌથી વધુ હશે,તેમાં ઠારબિંદુમાં અવનયન સૌથી વધુ થશે અને પરિણામે ઠારબિંદુ સૌથી ઓછું હશે.
$1$. $Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$ $(i = 5)$
$2$. $C_6H_{12}O_6$ (ગ્લુકોઝ) એ અવિદ્યુતવિભાજ્ય છે $(i = 1)$
$3$. $KCl \rightarrow K^{+} + Cl^{-}$ $(i = 2)$
$4$. $C_{12}H_{22}O_{11}$ (સુક્રોઝ) એ અવિદ્યુતવિભાજ્ય છે $(i = 1)$
આમ,$Al_2(SO_4)_3$ નો વોન્ટ હોફ અવયવ $(i = 5)$ સૌથી વધુ હોવાથી,તે ઠારબિંદુમાં મહત્તમ અવનયન દર્શાવશે,જેના પરિણામે તેનું ઠારબિંદુ સૌથી ઓછું હશે.

(A) બે દ્રાવણો આઈસોટોનિક હોય જો તેમનું અભિસરણ દબાણ સમાન હોય,જેનો અર્થ છે કે સમાન તાપમાને તેમની મોલર સાંદ્રતા સમાન હોય છે.
યુરિયાની મોલર સાંદ્રતા $= \frac{10 \ g \ L^{-1}}{60 \ g \ mol^{-1}} = \frac{1}{6} \ mol \ L^{-1}$.
અબાષ્પશીલ દ્રાવ્યના $5 \%$ દ્રાવણનો અર્થ છે કે $100 \ mL$ દ્રાવણમાં $5 \ g$ દ્રાવ્ય,એટલે કે $1 \ L$ $(dm^3)$ દ્રાવણમાં $50 \ g$ દ્રાવ્ય.
ધારો કે અબાષ્પશીલ દ્રાવ્યનું આણ્વીય દળ $M$ છે.
અબાષ્પશીલ દ્રાવ્યની મોલર સાંદ્રતા $= \frac{50 \ g \ L^{-1}}{M \ g \ mol^{-1}} = \frac{50}{M} \ mol \ L^{-1}$.
દ્રાવણો આઈસોટોનિક હોવાથી,$\frac{1}{6} = \frac{50}{M}$.
તેથી,$M = 50 \times 6 = 300 \ g \ mol^{-1}$.

(D) વિશિષ્ટ વાહકતા (વાહકતા,$\kappa$) એટલે $1 \ cm^3$ દ્રાવણની વાહકતા.
મંદન વધારતા,એકમ કદ દીઠ આયનોની સંખ્યા ઘટે છે,જેના કારણે વિશિષ્ટ વાહકતામાં ઘટાડો થાય છે.
તેથી,વિધાન ખોટું છે.
કારણના સંદર્ભમાં,મંદન સાથે નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્યના આયનીકરણની માત્રા વધે છે,પરંતુ એકમ કદ દીઠ આયનોની સંખ્યા વધતી નથી,પરંતુ ઘટે છે.
આમ,વિધાન અને કારણ બંને ખોટા છે.

(A) કોપર ઇલેક્ટ્રોડ સાથે $CuSO_{4(aq)}$ ના વિદ્યુતવિભાજન દરમિયાન,કોપર એનોડ ઓક્સિડેશન અનુભવે છે: $Cu_{(s)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^-$.
કેથોડ પર,દ્રાવણમાંથી કોપર આયનો રિડક્શન અનુભવે છે: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \to Cu_{(s)}$.
આમ,કોપર એનોડ પર ઓગળે છે અને કેથોડ પર જમા થાય છે.
એનોડ પર ઓક્સિડેશન અને કેથોડ પર રિડક્શન થતું હોવાથી,કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.

(B) પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,દર $Rate_1 = k_1 [A]_0$ છે,જ્યાં $k_1 = \frac{0.693}{t_{1/2}}$. તેથી,$Rate_1 = \frac{0.693 [A]_0}{t_{1/2}}$.
શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,દર $Rate_0 = k_0$ છે,જ્યાં $k_0 = \frac{[A]_0}{2 t_{1/2}}$.
આપેલ છે કે બંને પ્રક્રિયાઓ માટે અર્ધ-આયુષ્ય $(t_{1/2})$ સમાન છે,તેથી પ્રારંભિક દરોનો ગુણોત્તર:
$\frac{Rate_1}{Rate_0} = \frac{\frac{0.693 [A]_0}{t_{1/2}}}{\frac{[A]_0}{2 t_{1/2}}} = 0.693 \times 2 = 1.386$.

(A) સોલના કણો કેથોડ તરફ સ્થળાંતર કરે છે,તેથી તેઓ ધનભારિત છે.
હાર્ડી-શુલ્ઝના નિયમ મુજબ,આયનની સ્કંદન શક્તિ તેની સંયોજકતાના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.
ધનભારિત સોલ માટે,અસરકારક સ્કંદન આયનો ઋણાયનો છે: $Cl^-$,$SO_4^{2-}$ અને $PO_4^{3-}$.
સ્કંદન શક્તિનો ક્રમ $PO_4^{3-} > SO_4^{2-} > Cl^-$ છે.
સ્કંદન મૂલ્ય એ સ્કંદન શક્તિના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોવાથી,સ્કંદન મૂલ્યોનો ક્રમ $NaCl > Na_2SO_4 > Na_3PO_4$ થશે.

(C) હેલોજનની ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકેની ક્ષમતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે $(F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2)$.
$Br_2$ માત્ર આયોડાઈડ આયન $(I^-)$ નું આયોડિન $(I_2)$ માં ઓક્સિડેશન કરી શકે છે કારણ કે $I^-$ એ $Br^-$,$Cl^-$ અને $F^-$ કરતા વધુ પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.
$Br_2$ એ $Cl^-$ અથવા $F^-$ નું ઓક્સિડેશન કરી શકતું નથી કારણ કે $Br_2$ એ $Cl_2$ અને $F_2$ કરતા નિર્બળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
તેથી,પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $2NaI + Br_2 \to 2NaBr + I_2$.

(D) આપેલ સંકીર્ણમાં બે $en$ લિગેન્ડ અને એક $C_2O_4$ લિગેન્ડ છે. બંને દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે.
સવર્ગ આંક = $(2 \times 2) + (1 \times 2) = 4 + 2 = 6$.
ધારો કે $E$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
સંકીર્ણ $[E(en)_2(C_2O_4)]NO_2$ છે. $NO_2$ એ $-1$ વીજભાર ધરાવતો કાઉન્ટર આયન હોવાથી,સંકીર્ણ કેટાયન $[E(en)_2(C_2O_4)]^+$ નો વીજભાર $+1$ થાય.
$x + 2(0) + 1(-2) = +1$
$x - 2 = +1$
$x = +3$.
તેથી,સવર્ગ આંક $6$ છે અને ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+3$ છે. આમ,વિકલ્પ $(d)$ સાચો છે.

(B) $CO$ બંધની મજબૂતી એ ધાતુમાંથી $CO$ લિગાન્ડમાં થતા બેક-ડોનેશનના પ્રમાણના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
ધાતુ પરનો ઋણ વીજભાર વધતા ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા વધે છે,જે $CO$ ના $\pi^*$ એન્ટિ-બોન્ડિંગ ઓર્બિટલ્સમાં બેક-ડોનેશન વધારે છે.
આનાથી $C-O$ બંધ નબળો પડે છે.
ઋણ વીજભારનો ક્રમ $[V(CO)_6]^- > [Cr(CO)_6] > [Mn(CO)_6]^+$ છે.
તેથી,બેક-બોન્ડિંગનો ક્રમ $[V(CO)_6]^- > [Cr(CO)_6] > [Mn(CO)_6]^+$ છે.
પરિણામે,$CO$ બંધની મજબૂતી $[V(CO)_6]^- < [Cr(CO)_6] < [Mn(CO)_6]^+$ ક્રમમાં વધે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(D) કોઈ સંકીર્ણ પેરામેગ્નેટિક છે કે નહીં તે નક્કી કરવા માટે,આપણે મધ્યસ્થ ધાતુ આયનમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની હાજરી તપાસીએ છીએ.
$1$. $[Fe(CN)_6]^{4-}$ માં,$Fe$ એ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે $(3d^6)$. $CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ છે,જે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે,પરિણામે $0$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન મળે છે (ડાયામેગ્નેટિક).
$2$. $[Ni(CO)_4]$ માં,$Ni$ એ $0$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે $(3d^8 4s^2)$. $CO$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ છે,જે યુગ્મીકરણ કરે છે,પરિણામે $0$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન મળે છે (ડાયામેગ્નેટિક).
$3$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ માં,$Ni$ એ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે $(3d^8)$. $CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ છે,જે યુગ્મીકરણ કરે છે,પરિણામે $0$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન મળે છે (ડાયામેગ્નેટિક).
$4$. $[CoF_6]^{3-}$ માં,$Co$ એ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે $(3d^6)$. $F^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ છે,તેથી કોઈ યુગ્મીકરણ થતું નથી. ઇલેક્ટ્રોન રચના $t_{2g}^4 e_g^2$ છે,જેમાં $4$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી તે પેરામેગ્નેટિક છે.

(A) $EDTA^{4-}$ આયન એ હેક્સાડેન્ટેટ લિગેન્ડ છે,જેનો અર્થ છે કે તેમાં $6$ દાતા પરમાણુઓ (બે નાઇટ્રોજન પરમાણુઓ અને ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ) હોય છે.
આ $6$ દાતા પરમાણુઓ કેન્દ્રીય ધાતુ આયન સાથે એકસાથે સંકલિત થઈને સ્થાયી અષ્ટફલકીય સંકીર્ણ બનાવે છે.
તેથી,કારણ એ વિધાન સાચું હોવાનું યોગ્ય રીતે સમજાવે છે.

(B) $1$. $CH_3CH_2CH_2Br$ એ જલીય $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને પ્રોપેન-$1$-ઓલ $(X)$ બનાવે છે: $CH_3CH_2CH_2Br + NaOH(aq) \rightarrow CH_3CH_2CH_2OH + NaBr$.
$2$. પ્રોપેન-$1$-ઓલ $(X)$ નું $Al_2O_3$ ની હાજરીમાં નિર્જલીકરણ થતા પ્રોપીન $(Y)$ મળે છે: $CH_3CH_2CH_2OH \xrightarrow{Al_2O_3, \Delta} CH_3CH=CH_2 + H_2O$.
$3$. પ્રોપીન $(Y)$ ની $Cl_2/H_2O$ સાથે પ્રક્રિયા થતા ક્લોરોહાઈડ્રિન $(Z)$ મળે છે: $CH_3CH=CH_2 + Cl_2 + H_2O \rightarrow CH_3CH(OH)CH_2Cl + HCl$.

(A) $1$. આણ્વીય સૂત્ર $C_4H_{10}O$ એ આલ્કોહોલ દર્શાવે છે.
$2$. લ્યુકાસ પ્રક્રિયક $(conc. HCl + ZnCl_2)$ તૃતીયક આલ્કોહોલ સાથે ઓરડાના તાપમાને ત્વરિત પ્રક્રિયા કરીને આલ્કાઈલ ક્લોરાઈડ બનાવે છે.
$3$. સંયોજન $B$ ને આલ્કોહોલિક $KOH$ સાથે ગરમ કરતા (ડીહાઈડ્રોહેલોજનેશન) આઇસોબ્યુટીન $(CH_3-C(CH_3)=CH_2)$ મળે છે.
$4$. આઇસોબ્યુટીનનું બંધારણ સૂચવે છે કે પ્રક્રિયક આલ્કાઈલ ક્લોરાઈડ $(B)$ એ $2-$ક્લોરો$-2-$મિથાઈલપ્રોપેન હોવું જોઈએ.
$5$. તેથી,સંયોજન $A$ એ $2-$મિથાઈલપ્રોપેન$-2-$ઓલ ($tert-$બ્યુટાઈલ આલ્કોહોલ) હોવું જોઈએ.
$6$. પ્રક્રિયા છે: $(CH_3)_3COH + HCl \rightarrow (CH_3)_3CCl + H_2O$.
$7$. આમ,$A$ એ $2-$મિથાઈલપ્રોપેન$-2-$ઓલ છે અને $B$ એ $2-$ક્લોરો$-2-$મિથાઈલપ્રોપેન છે.

(D) સલ્ફ્યુરિક એસિડના અલ્પ જથ્થાનો ઉપયોગ કરીને ઈથર બનાવવા માટે આલ્કોહોલનું નિર્જલીકરણ $S_N2$ પ્રક્રિયાને અનુસરે છે.
પ્રાથમિક આલ્કોહોલ સૌથી ઓછા અવકાશી અવરોધ (steric hindrance) ધરાવે છે અને તેથી ઈથર બનાવવા માટે સરળતાથી $S_N2$ વિસ્થાપન પ્રક્રિયા આપે છે.
દ્વિતીયક અને તૃતીયક આલ્કોહોલ અવકાશી અવરોધ અને કાર્બોકેટાયનની સ્થિરતાને કારણે વિલોપન પ્રક્રિયા (આલ્કીન બનાવવા) તરફ વધુ વલણ ધરાવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$1-$પેન્ટેનોલ એ પ્રાથમિક આલ્કોહોલ છે,જ્યારે અન્ય દ્વિતીયક અથવા તૃતીયક આલ્કોહોલ છે.
તેથી,$1-$પેન્ટેનોલ ડાયઆલ્કાઈલ ઈથરનું શ્રેષ્ઠ ઉત્પાદન આપે છે.

(C) કોલ્બે પ્રક્રિયામાં સોડિયમ ફિનોક્સાઇડની $CO_2$ સાથે પ્રક્રિયા થઈને સેલિસિલિક એસિડ બને છે. આ પ્રક્રિયા ફિનોલ માટે વિશિષ્ટ છે કારણ કે ફિનોક્સાઇડ આયન સંસ્પંદન (resonance) દ્વારા સ્થાયી થાય છે.
ઇથેનોલ આ પ્રક્રિયા આપતું નથી,તેથી વિધાન સાચું છે.
કારણની વાત કરીએ તો,ફિનોક્સાઇડ આયન $(C_6H_5O^-)$ એ ઇથોક્સાઇડ આયન $(C_2H_5O^-)$ કરતા ઓછો બેઝિક છે,કારણ કે ફિનોક્સાઇડમાં ઋણભાર સંસ્પંદન દ્વારા વહેંચાય છે. તેથી,કારણ ખોટું છે.

(A) $CH_3COOH \xrightarrow[\Delta]{NH_3} CH_3CONH_2 (A)$ (ઇથેનામાઇડ)
$CH_3CONH_2 \xrightarrow{Br_2/NaOH} CH_3NH_2 (B)$ (મિથેનામાઇન) હોફમેન બ્રોમામાઇડ ડિગ્રેડેશન દ્વારા.
$CH_3NH_2 \xrightarrow{NaNO_2/dil. HCl} CH_3OH (C)$ (મિથેનોલ) ડાયઝોટાઇઝેશન અને ત્યારબાદ જળવિભાજન દ્વારા.

(A) પ્રક્રિયા શ્રેણી નીચે મુજબ છે:
$1$. $CH_3-CH_2-COOH + PCl_3 \rightarrow CH_3-CH_2-COCl$ (સંયોજન $I$,પ્રોપેનોઇલ ક્લોરાઇડ).
$2$. $CH_3-CH_2-COCl + C_6H_6 \xrightarrow{AlCl_3} C_6H_5-CO-CH_2-CH_3$ (સંયોજન $II$,પ્રોપિયોફિનોન,જેને ઇથાઇલ ફિનાઇલ કીટોન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે).
$3$. $C_6H_5-CO-CH_2-CH_3 \xrightarrow{NH_2-NH_2/\text{base/heat}} C_6H_5-CH_2-CH_2-CH_3$ (સંયોજન $III$,પ્રોપાઇલબેન્ઝિન).
આ ફ્રિડેલ-ક્રાફ્ટ એસાઇલેશન અને ત્યારબાદ વુલ્ફ-કિશનર રિડક્શનની પ્રક્રિયા છે.

(B) મંદ બેઝની હાજરીમાં બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ $(C_6H_5CHO)$ અને એસીટાલ્ડિહાઈડ $(CH_3CHO)$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા એ ક્લેસેન-શ્મિટ કન્ડેન્સેશન છે.
એસીટાલ્ડિહાઈડ એનોલેટ આયન બનાવીને ન્યુક્લિયોફાઈલ તરીકે કાર્ય કરે છે,જે બેન્ઝાલ્ડિહાઈડના કાર્બોનિલ કાર્બન પર હુમલો કરે છે.
પ્રારંભિક એલ્ડૉલ નીપજ $C_6H_5-CH(OH)-CH_2-CHO$ ($3$-હાઈડ્રોક્સી$-3-$ફિનાઈલપ્રોપેનાલ) છે.
આ નીપજ બેઝ અને ગરમીની હાજરીમાં સ્વયંભૂ નિર્જલીકરણ પામીને વધુ સ્થાયી સંયુગ્મિત નીપજ,સિનામાલ્ડિહાઈડ $(C_6H_5-CH=CH-CHO)$ બનાવે છે.

(D) વિધાન ખોટું છે કારણ કે બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ ન્યુક્લિયોફિલિક હુમલા તરફ ઈથેનાલ કરતા ઓછું પ્રતિક્રિયાશીલ છે. આનું કારણ ફિનાઈલ ગ્રુપની અવકાશી અવરોધ (steric hindrance) અને ફિનાઈલ રિંગ દ્વારા કાર્બોનિલ કાર્બનની રેઝોનન્સ સ્થિરતા છે.
કારણ પણ ખોટું છે કારણ કે ફિનાઈલ ગ્રુપની $+R$ અસર ઈલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ છે,જે કાર્બોનિલ કાર્બન પર ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે,જેનાથી તેની ઈલેક્ટ્રોફિલીસીટી ઘટે છે.

(A) એસીટામાઈડ $(CH_3CONH_2)$ ની $CH_3ONa$ જેવા બેઝની હાજરીમાં $Br_2$ સાથેની પ્રક્રિયા એ હોફમેન બ્રોમામાઈડ ડિગ્રેડેશનનું એક સ્વરૂપ છે.
આ ચોક્કસ માધ્યમમાં,મધ્યવર્તી તરીકે મિથાઈલ આઈસોસાયનેટ $(CH_3-N=C=O)$ બને છે.
ત્યારબાદ આ મિથાઈલ આઈસોસાયનેટ માધ્યમમાં રહેલા મેથેનોલ $(CH_3OH)$ સાથે ન્યુક્લિયોફિલિક હુમલો કરીને મિથાઈલ $N$-મિથાઈલકાર્બામેટ $(CH_3NHCOOCH_3)$ બનાવે છે.
તેથી,વિધાન અને કારણ બંને સાચા છે અને કારણ એ પ્રક્રિયાની ક્રિયાવિધિની સાચી સમજૂતી આપે છે.

(B) ઓસાઝોનનું નિર્માણ રિડ્યુસિંગ શર્કરાના પ્રથમ બે કાર્બન પરમાણુઓ સાથે ફિનાઈલહાઈડ્રાઝિનની પ્રતિક્રિયા દ્વારા થાય છે.
જરૂરી બંધારણીય એકમ $\alpha$-હાઈડ્રોક્સી કાર્બોનિલ ગ્રુપ છે,જે $-CHOH-CO-$ અથવા $-CHOH-CHOH-$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,વિકલ્પ $(b)$ એ $\alpha$-હાઈડ્રોક્સી કાર્બોનિલ એકમ દર્શાવે છે જે શર્કરામાં જોવા મળે છે.

(A) ગ્લુકોઝ અને ફ્રુક્ટોઝ માત્ર $C_1$ અને $C_2$ પરમાણુઓના બંધારણમાં જ અલગ પડે છે.
ફિનાઇલહાઇડ્રાઝિન સાથેની પ્રતિક્રિયા દરમિયાન,$C_1$ અને $C_2$ પરમાણુઓ ઓસાઝોન બંધારણના નિર્માણમાં ભાગ લે છે.
કારણ કે $C_3, C_4, C_5,$ અને $C_6$ પરની સ્ટીરિયોકેમિસ્ટ્રી ગ્લુકોઝ અને ફ્રુક્ટોઝ બંનેમાં સમાન રહે છે,તેથી તેઓ સમાન ઓસાઝોન નીપજ આપે છે.
તેથી,કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.

(A) નાયલોન $-66$ એ એડિપિક એસિડ $(HOOC(CH_2)_4COOH)$ અને હેક્ઝામિથિલીન ડાયએમાઈન $(H_2N(CH_2)_6NH_2)$ ના સંઘનન પોલીમરાઈઝેશન દ્વારા બનતું પોલીએમાઈડ છે.
તેથી,સંયોજનોનો સાચો સમૂહ $HOOC(CH_2)_4COOH + H_2N(CH_2)_6NH_2$ છે.

(D) ક્લોરામ્ફેનિકોલ એ એક વ્યાપક વર્ણપટ (broad-spectrum) એન્ટિબાયોટિક છે જે બેક્ટેરિયલ પ્રોટીન સંશ્લેષણને અટકાવીને કાર્ય કરે છે. તે ગ્રામ-પોઝિટિવ બેક્ટેરિયા,ગ્રામ-નેગેટિવ બેક્ટેરિયા અને અજારક (anaerobes) બેક્ટેરિયા સામે અસરકારક છે.

(A) એન્ટીઓક્સિડન્ટ્સ એવા રાસાયણિક પદાર્થો છે જે ખોરાક પર ઓક્સિજનની ક્રિયાને ધીમી પાડે છે,જેનાથી ઓક્સિડેશન અટકે છે અને સંગ્રહમાં મદદ મળે છે. $BHA$ (બ્યુટાઈલેટેડ હાઈડ્રોક્સી એનિસોલ) એ એક જાણીતું એન્ટીઓક્સિડન્ટ છે જે માખણમાં ઓક્સિડેશનને કારણે થતી દુર્ગંધ (rancidity) અટકાવવા માટે ઉમેરવામાં આવે છે. તેથી,$BHA$ ઉમેરવાથી માખણની સંગ્રહ ક્ષમતા વધે છે,અને કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.