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Mix Examples of Solutions Questions in Hindi
Class 12 Chemistry · Solutions · Mix Examples of Solutions
153+
Questions
Hindi
Language
100%
With Solutions
Showing 50 of 153 questions in Hindi
101
AdvancedMCQ
जब एक समांगी विलयन प्राप्त करने के लिए विलेय के अणु मिलाए जाते हैं,तो शुद्ध विलायक के क्वथनांक,हिमांक और वाष्प दाब जैसे गुण बदल जाते हैं। इन्हें अणुसंख्यक गुणधर्म कहा जाता है। अणुसंख्यक गुणधर्मों के अनुप्रयोग दैनिक जीवन में बहुत उपयोगी हैं। इसका एक उदाहरण ऑटोमोबाइल के रेडिएटर में एंटी-फ्रीजिंग तरल के रूप में एथिलीन ग्लाइकॉल और पानी के मिश्रण का उपयोग है।
इथेनॉल और पानी को मिलाकर एक विलयन $M$ तैयार किया जाता है। मिश्रण में इथेनॉल का मोल अंश $0.9$ है।
दिया गया है: पानी का हिमांक अवनमन स्थिरांक $(K_{f}^{\text{water}}) = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$
इथेनॉल का हिमांक अवनमन स्थिरांक $(K_{f}^{\text{ethanol}}) = 2.0 \ K \ kg \ mol^{-1}$
पानी का क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक $(K_{b}^{\text{water}}) = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$
इथेनॉल का क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक $(K_{b}^{\text{ethanol}}) = 1.2 \ K \ kg \ mol^{-1}$
पानी का मानक हिमांक $= 273 \ K$
इथेनॉल का मानक हिमांक $= 155.7 \ K$
पानी का मानक क्वथनांक $= 373 \ K$
इथेनॉल का मानक क्वथनांक $= 351.5 \ K$
शुद्ध पानी का वाष्प दाब $= 32.8 \ mm \ Hg$
शुद्ध इथेनॉल का वाष्प दाब $= 40 \ mm \ Hg$
पानी का आणविक द्रव्यमान $= 18 \ g \ mol^{-1}$
इथेनॉल का आणविक द्रव्यमान $= 46 \ g \ mol^{-1}$
निम्नलिखित प्रश्नों का उत्तर देते समय,विलयनों को आदर्श तनु विलयन और विलेय को अवाष्पशील और अविघटनीय मानें।
$1.$ विलयन $M$ का हिमांक है
$(A) \ 268.7 \ K \ (B) \ 268.5 \ K$
$(C) \ 234.2 \ K \ (D) \ 150.9 \ K$
$2.$ विलयन $M$ का वाष्प दाब है
$(A) \ 39.3 \ mm \ Hg \ (B) \ 36.0 \ mm \ Hg$
$(C) \ 29.5 \ mm \ Hg \ (D) \ 28.8 \ mm \ Hg$
$3.$ विलयन $M$ में पानी इस प्रकार मिलाया जाता है कि विलयन में पानी का मोल अंश $0.9$ हो जाता है। इस विलयन का क्वथनांक है
$(A) \ 380.4 \ K \ (B) \ 376.2 \ K$
$(C) \ 375.5 \ K \ (D) \ 354.7 \ K$
प्रश्न $1, 2$ और $3$ के उत्तर दें।
इथेनॉल और पानी को मिलाकर एक विलयन $M$ तैयार किया जाता है। मिश्रण में इथेनॉल का मोल अंश $0.9$ है।
दिया गया है: पानी का हिमांक अवनमन स्थिरांक $(K_{f}^{\text{water}}) = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$
इथेनॉल का हिमांक अवनमन स्थिरांक $(K_{f}^{\text{ethanol}}) = 2.0 \ K \ kg \ mol^{-1}$
पानी का क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक $(K_{b}^{\text{water}}) = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$
इथेनॉल का क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक $(K_{b}^{\text{ethanol}}) = 1.2 \ K \ kg \ mol^{-1}$
पानी का मानक हिमांक $= 273 \ K$
इथेनॉल का मानक हिमांक $= 155.7 \ K$
पानी का मानक क्वथनांक $= 373 \ K$
इथेनॉल का मानक क्वथनांक $= 351.5 \ K$
शुद्ध पानी का वाष्प दाब $= 32.8 \ mm \ Hg$
शुद्ध इथेनॉल का वाष्प दाब $= 40 \ mm \ Hg$
पानी का आणविक द्रव्यमान $= 18 \ g \ mol^{-1}$
इथेनॉल का आणविक द्रव्यमान $= 46 \ g \ mol^{-1}$
निम्नलिखित प्रश्नों का उत्तर देते समय,विलयनों को आदर्श तनु विलयन और विलेय को अवाष्पशील और अविघटनीय मानें।
$1.$ विलयन $M$ का हिमांक है
$(A) \ 268.7 \ K \ (B) \ 268.5 \ K$
$(C) \ 234.2 \ K \ (D) \ 150.9 \ K$
$2.$ विलयन $M$ का वाष्प दाब है
$(A) \ 39.3 \ mm \ Hg \ (B) \ 36.0 \ mm \ Hg$
$(C) \ 29.5 \ mm \ Hg \ (D) \ 28.8 \ mm \ Hg$
$3.$ विलयन $M$ में पानी इस प्रकार मिलाया जाता है कि विलयन में पानी का मोल अंश $0.9$ हो जाता है। इस विलयन का क्वथनांक है
$(A) \ 380.4 \ K \ (B) \ 376.2 \ K$
$(C) \ 375.5 \ K \ (D) \ 354.7 \ K$
प्रश्न $1, 2$ और $3$ के उत्तर दें।
A
$(D, B, B)$
B
$(D, B, C)$
C
$(A, B, C)$
D
$(D, C, C)$
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MediumMCQ
द्रव $L$ और $M$ को मिलाकर बनाए गए विलयन के लिए,विलयन में $M$ के मोल अंश के विरुद्ध $L$ का वाष्प दाब नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है। यहाँ $x_L$ और $x_M$ क्रमशः विलयन में $L$ और $M$ के मोल अंशों को दर्शाते हैं। इस प्रणाली पर लागू होने वाला/वाले सही कथन है/हैं
$A$. शुद्ध द्रव $L$ में $L-L$ और शुद्ध द्रव $M$ में $M-M$ के बीच आकर्षक अंतर-आणविक अन्योन्यक्रियाएं,विलयन में मिश्रित होने पर $L-M$ के बीच की अन्योन्यक्रियाओं से अधिक मजबूत होती हैं
$B$. बिंदु $Z$ शुद्ध द्रव $M$ के वाष्प दाब को दर्शाता है और जब $x_L \rightarrow 0$ होता है तो राउल्ट के नियम का पालन होता है
$C$. बिंदु $Z$ शुद्ध द्रव $L$ के वाष्प दाब को दर्शाता है और जब $x_L \rightarrow 1$ होता है तो राउल्ट के नियम का पालन होता है
$D$. बिंदु $Z$ शुद्ध द्रव $M$ के वाष्प दाब को दर्शाता है और $x_L=0$ से $x_L=1$ तक राउल्ट के नियम का पालन होता है
$A$. शुद्ध द्रव $L$ में $L-L$ और शुद्ध द्रव $M$ में $M-M$ के बीच आकर्षक अंतर-आणविक अन्योन्यक्रियाएं,विलयन में मिश्रित होने पर $L-M$ के बीच की अन्योन्यक्रियाओं से अधिक मजबूत होती हैं
$B$. बिंदु $Z$ शुद्ध द्रव $M$ के वाष्प दाब को दर्शाता है और जब $x_L \rightarrow 0$ होता है तो राउल्ट के नियम का पालन होता है
$C$. बिंदु $Z$ शुद्ध द्रव $L$ के वाष्प दाब को दर्शाता है और जब $x_L \rightarrow 1$ होता है तो राउल्ट के नियम का पालन होता है
$D$. बिंदु $Z$ शुद्ध द्रव $M$ के वाष्प दाब को दर्शाता है और $x_L=0$ से $x_L=1$ तक राउल्ट के नियम का पालन होता है
A
$A, C$
B
$A, B$
C
$A, D$
D
$A, C, D$
Solution
(A) ग्राफ $L$ $(P_L)$ के आंशिक वाष्प दाब को $M$ $(x_M)$ के मोल अंश के विरुद्ध प्लॉट करता है।
जब $x_M = 0$ होता है,तो $x_L = 1$ होता है,जो शुद्ध द्रव $L$ के अनुरूप है। बिंदु $Z$,$x_M = 0$ पर है,इसलिए $Z$ शुद्ध द्रव $L$ $(P_L^0)$ के वाष्प दाब को दर्शाता है। अतः,कथन $C$ सही है।
जैसे-जैसे $x_M$,$0$ से $1$ तक बढ़ता है,$x_L$,$1$ से $0$ तक घटता है। वक्र राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है क्योंकि प्रेक्षित वाष्प दाब आदर्श सीधी रेखा से अधिक है।
धनात्मक विचलन तब होता है जब $L-M$ अन्योन्यक्रियाएं $L-L$ और $M-M$ अन्योन्यक्रियाओं की तुलना में कमजोर होती हैं। अतः,कथन $A$ सही है।
राउल्ट के नियम का पालन तब होता है जब विलयन शुद्ध अवस्था के करीब पहुंचता है (अर्थात $x_L \rightarrow 1$ या $x_M \rightarrow 0$)। इसलिए,कथन $C$ सही है।
जब $x_M = 0$ होता है,तो $x_L = 1$ होता है,जो शुद्ध द्रव $L$ के अनुरूप है। बिंदु $Z$,$x_M = 0$ पर है,इसलिए $Z$ शुद्ध द्रव $L$ $(P_L^0)$ के वाष्प दाब को दर्शाता है। अतः,कथन $C$ सही है।
जैसे-जैसे $x_M$,$0$ से $1$ तक बढ़ता है,$x_L$,$1$ से $0$ तक घटता है। वक्र राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है क्योंकि प्रेक्षित वाष्प दाब आदर्श सीधी रेखा से अधिक है।
धनात्मक विचलन तब होता है जब $L-M$ अन्योन्यक्रियाएं $L-L$ और $M-M$ अन्योन्यक्रियाओं की तुलना में कमजोर होती हैं। अतः,कथन $A$ सही है।
राउल्ट के नियम का पालन तब होता है जब विलयन शुद्ध अवस्था के करीब पहुंचता है (अर्थात $x_L \rightarrow 1$ या $x_M \rightarrow 0$)। इसलिए,कथन $C$ सही है।
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EasyMCQ
$39 \ g$ बेंजीन में $0.5 \ g$ अवाष्पशील गैर-आयनिक विलेय घोलने पर,इसका वाष्प दाब $650 \ mm \ Hg$ से घटकर $640 \ mm \ Hg$ हो जाता है। विलेय मिलाने पर बेंजीन के हिमांक में अवनमन ($K$ में) कितना होगा?
(दी गई जानकारी: बेंजीन का मोलर द्रव्यमान और मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक क्रमशः $78 \ g \ mol^{-1}$ और $5.12 \ K \ kg \ mol^{-1}$ हैं।)
(दी गई जानकारी: बेंजीन का मोलर द्रव्यमान और मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक क्रमशः $78 \ g \ mol^{-1}$ और $5.12 \ K \ kg \ mol^{-1}$ हैं।)
A
$1.01$
B
$1.02$
C
$1.03$
D
$1.04$
Solution
(A) वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार:
$\frac{P^{\circ} - P_s}{P^{\circ}} = \frac{n_2}{n_1 + n_2} \approx \frac{n_2}{n_1}$
दिया गया है: $P^{\circ} = 650 \ mm \ Hg$,$P_s = 640 \ mm \ Hg$,$W_2 = 0.5 \ g$,$W_1 = 39 \ g$,$M_1 = 78 \ g \ mol^{-1}$,$K_f = 5.12 \ K \ kg \ mol^{-1}$.
$\frac{650 - 640}{650} = \frac{0.5 / M_2}{39 / 78} = \frac{0.5 / M_2}{0.5} = \frac{1}{M_2}$
$\frac{10}{650} = \frac{1}{M_2} \implies M_2 = 65 \ g \ mol^{-1}$.
अब,मोललता $(m)$ की गणना करें:
$m = \frac{W_2 \times 1000}{M_2 \times W_1} = \frac{0.5 \times 1000}{65 \times 39} \approx 0.197 \ mol \ kg^{-1}$.
हिमांक में अवनमन $\Delta T_f = K_f \times m = 5.12 \times 0.197 \approx 1.01 \ K$.
$\frac{P^{\circ} - P_s}{P^{\circ}} = \frac{n_2}{n_1 + n_2} \approx \frac{n_2}{n_1}$
दिया गया है: $P^{\circ} = 650 \ mm \ Hg$,$P_s = 640 \ mm \ Hg$,$W_2 = 0.5 \ g$,$W_1 = 39 \ g$,$M_1 = 78 \ g \ mol^{-1}$,$K_f = 5.12 \ K \ kg \ mol^{-1}$.
$\frac{650 - 640}{650} = \frac{0.5 / M_2}{39 / 78} = \frac{0.5 / M_2}{0.5} = \frac{1}{M_2}$
$\frac{10}{650} = \frac{1}{M_2} \implies M_2 = 65 \ g \ mol^{-1}$.
अब,मोललता $(m)$ की गणना करें:
$m = \frac{W_2 \times 1000}{M_2 \times W_1} = \frac{0.5 \times 1000}{65 \times 39} \approx 0.197 \ mol \ kg^{-1}$.
हिमांक में अवनमन $\Delta T_f = K_f \times m = 5.12 \times 0.197 \approx 1.01 \ K$.
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AdvancedMCQ
$0.1 \ m$ मोलल सिल्वर नाइट्रेट विलयन (विलयन $A$) में पानी का क्वथनांक $x \ ^{\circ}C$ है। इस विलयन $A$ में,समान आयतन का $0.1 \ m$ मोलल जलीय बेरियम क्लोराइड विलयन मिलाकर एक नया विलयन $B$ बनाया जाता है। दोनों विलयनों $A$ और $B$ में पानी के क्वथनांक का अंतर $y \times 10^{-2} \ ^{\circ}C$ है। (मान लीजिए: विलयन $A$ और $B$ का घनत्व पानी के समान है और घुलनशील लवण पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं। उपयोग करें: मोलल उन्नयन स्थिरांक,$K_b = 0.5 \ K \ kg \ mol^{-1}$; शुद्ध पानी का क्वथनांक $100 \ ^{\circ}C$ है।) $(1)$ $x$ का मान क्या है? $(2)$ $|y|$ का मान क्या है?
A
$100.1, 2.50$
B
$101, 2.55$
C
$102, 2.60$
D
$103, 2.66$
Solution
(A) $(1)$ $0.1 \ m$ $AgNO_3$ विलयन के लिए,वॉट हॉफ कारक $i = 2$ है। क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = i \times K_b \times m = 2 \times 0.5 \times 0.1 = 0.1 \ ^{\circ}C$ है। अतः,विलयन $A$ का क्वथनांक $x = 100 + 0.1 = 100.1 \ ^{\circ}C$ है।
$(2)$ $0.1 \ m$ $AgNO_3$ और $0.1 \ m$ $BaCl_2$ के समान आयतन मिलाने पर,प्रत्येक विलेय की सांद्रता $0.05 \ m$ हो जाती है। अभिक्रिया $Ag^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \rightarrow AgCl_{(s)}$ है। अवक्षेपण के बाद,विलयन $B$ में शेष आयन $NO_3^-$ $(0.05 \ m)$,$Ba^{2+}$ $(0.05 \ m)$,और $Cl^-$ $(0.1 - 0.05 = 0.05 \ m)$ हैं। आयनों की कुल मोललता $0.05 + 0.05 + 0.05 = 0.15 \ m$ है। क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = K_b \times \sum m_{ions} = 0.5 \times 0.15 = 0.075 \ ^{\circ}C$ है। विलयन $B$ का क्वथनांक $100.075 \ ^{\circ}C$ है। अंतर $100.1 - 100.075 = 0.025 \ ^{\circ}C = 2.5 \times 10^{-2} \ ^{\circ}C$ है। इसलिए,$|y| = 2.5$.
$(2)$ $0.1 \ m$ $AgNO_3$ और $0.1 \ m$ $BaCl_2$ के समान आयतन मिलाने पर,प्रत्येक विलेय की सांद्रता $0.05 \ m$ हो जाती है। अभिक्रिया $Ag^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \rightarrow AgCl_{(s)}$ है। अवक्षेपण के बाद,विलयन $B$ में शेष आयन $NO_3^-$ $(0.05 \ m)$,$Ba^{2+}$ $(0.05 \ m)$,और $Cl^-$ $(0.1 - 0.05 = 0.05 \ m)$ हैं। आयनों की कुल मोललता $0.05 + 0.05 + 0.05 = 0.15 \ m$ है। क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = K_b \times \sum m_{ions} = 0.5 \times 0.15 = 0.075 \ ^{\circ}C$ है। विलयन $B$ का क्वथनांक $100.075 \ ^{\circ}C$ है। अंतर $100.1 - 100.075 = 0.025 \ ^{\circ}C = 2.5 \times 10^{-2} \ ^{\circ}C$ है। इसलिए,$|y| = 2.5$.
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DifficultMCQ
$100 \ g$ जल में $2.5 \ g$ अवाष्पशील अनपघट्य विलेय युक्त एक तनु विलयन के लिए,$1 \ atm$ दाब पर क्वथनांक में उन्नयन $2^{\circ} C$ है। यह मानते हुए कि विलेय की सांद्रता विलायक की सांद्रता से बहुत कम है,विलयन का वाष्प दाब ($mm$ of $Hg$) ज्ञात कीजिए ($K_{b}=0.76 \ K \ kg \ mol^{-1}$ लें)।
A
$724$
B
$740$
C
$736$
D
$718$
Solution
(A) दिया गया है: $\Delta T_{b} = 2^{\circ} C$,$w_{solute} = 2.5 \ g$,$w_{solvent} = 100 \ g$,$K_{b} = 0.76 \ K \ kg \ mol^{-1}$.
$\Delta T_{b} = K_{b} \times m$ का उपयोग करने पर,$2 = 0.76 \times m$,अतः $m = \frac{2}{0.76} \ mol \ kg^{-1}$.
तनु विलयन के लिए,वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन $\frac{P^{0}-P}{P} = m \times M_{solvent} \times 10^{-3}$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $P^{0} = 760 \ mm \ Hg$ और $M_{solvent} = 18 \ g \ mol^{-1}$.
$\frac{760-P}{P} = \frac{2}{0.76} \times 18 \times 10^{-3} = \frac{36}{760} \approx 0.04737$.
$760 - P = 0.04737 P \implies 760 = 1.04737 P$.
$P = \frac{760}{1.04737} \approx 725.6 \ mm \ Hg$.
निकटतम विकल्प के अनुसार,$P \approx 724 \ mm \ Hg$.
$\Delta T_{b} = K_{b} \times m$ का उपयोग करने पर,$2 = 0.76 \times m$,अतः $m = \frac{2}{0.76} \ mol \ kg^{-1}$.
तनु विलयन के लिए,वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन $\frac{P^{0}-P}{P} = m \times M_{solvent} \times 10^{-3}$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $P^{0} = 760 \ mm \ Hg$ और $M_{solvent} = 18 \ g \ mol^{-1}$.
$\frac{760-P}{P} = \frac{2}{0.76} \times 18 \times 10^{-3} = \frac{36}{760} \approx 0.04737$.
$760 - P = 0.04737 P \implies 760 = 1.04737 P$.
$P = \frac{760}{1.04737} \approx 725.6 \ mm \ Hg$.
निकटतम विकल्प के अनुसार,$P \approx 724 \ mm \ Hg$.
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MediumMCQ
बेंजीन और नेफ़थलीन कमरे के तापमान पर एक आदर्श विलयन बनाते हैं। इस प्रक्रिया के लिए,सही कथन है (हैं):
$(A)$ $\Delta G$ धनात्मक है
$(B)$ $\Delta S_{\text{system}}$ धनात्मक है
$(C)$ $\Delta S_{\text{surroundings}} = 0$
$(D)$ $\Delta H = 0$
$(A)$ $\Delta G$ धनात्मक है
$(B)$ $\Delta S_{\text{system}}$ धनात्मक है
$(C)$ $\Delta S_{\text{surroundings}} = 0$
$(D)$ $\Delta H = 0$
A
$(A, B, C)$
B
$(A, B, D)$
C
$(A, C, D)$
D
$(B, C, D)$
Solution
(D) आदर्श विलयन के निर्माण के लिए:
$1$. $\Delta G < 0$ (प्रक्रिया स्वतःप्रवर्तित है)।
$2$. $\Delta S_{\text{system}} > 0$ (मिश्रण से निकाय की एन्ट्रॉपी बढ़ती है)।
$3$. $\Delta H = 0$ (आदर्श विलयन के लिए मिश्रण के दौरान एन्थैल्पी में कोई परिवर्तन नहीं होता है)।
$4$. $\Delta S_{\text{surroundings}} = -\frac{\Delta H}{T}$। चूँकि $\Delta H = 0$,इसलिए $\Delta S_{\text{surroundings}} = 0$।
अतः,कथन $(B)$,$(C)$,और $(D)$ सही हैं।
$1$. $\Delta G < 0$ (प्रक्रिया स्वतःप्रवर्तित है)।
$2$. $\Delta S_{\text{system}} > 0$ (मिश्रण से निकाय की एन्ट्रॉपी बढ़ती है)।
$3$. $\Delta H = 0$ (आदर्श विलयन के लिए मिश्रण के दौरान एन्थैल्पी में कोई परिवर्तन नहीं होता है)।
$4$. $\Delta S_{\text{surroundings}} = -\frac{\Delta H}{T}$। चूँकि $\Delta H = 0$,इसलिए $\Delta S_{\text{surroundings}} = 0$।
अतः,कथन $(B)$,$(C)$,और $(D)$ सही हैं।
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DifficultMCQ
$1.24 \ g$ $AX_2$ (मोलर द्रव्यमान $124 \ g \ mol^{-1}$) को $1 \ kg$ जल में घोलने पर प्राप्त विलयन का क्वथनांक $100.0156^{\circ} C$ है,जबकि $25.4 \ g$ $AY_2$ (मोलर द्रव्यमान $250 \ g \ mol^{-1}$) को $2 \ kg$ जल में घोलने पर प्राप्त विलयन का क्वथनांक $100.0260^{\circ} C$ है। $K_{b}(H_2O) = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$। निम्नलिखित में से कौन सा सही है?
A
$AX_2$ और $AY_2$ (दोनों) पूर्णतः अनआयनित हैं।
B
$AX_2$ और $AY_2$ (दोनों) पूर्णतः आयनित हैं।
C
$AX_2$ पूर्णतः अनआयनित है जबकि $AY_2$ पूर्णतः आयनित है।
D
$AX_2$ पूर्णतः आयनित है जबकि $AY_2$ पूर्णतः अनआयनित है।
Solution
(D) $AX_2$ के लिए: $\Delta T_{b} = K_{b} \times m \times i$
$0.0156 = 0.52 \times (1.24/124) \times i_{AX_2} = 0.52 \times 0.01 \times i_{AX_2}$
$i_{AX_2} = 0.0156 / 0.0052 = 3$। चूँकि $AX_2 \rightarrow A^{2+} + 2X^-$,$i=3$ पूर्ण आयनन को दर्शाता है।
$AY_2$ के लिए: $\Delta T_{b} = K_{b} \times m \times i$
$0.026 = 0.52 \times (25.4/250) / 2 \times i_{AY_2} = 0.52 \times 0.0508 \times i_{AY_2}$
$i_{AY_2} = 0.026 / 0.026416 \approx 1$। यह पूर्ण अनआयनन को दर्शाता है।
$0.0156 = 0.52 \times (1.24/124) \times i_{AX_2} = 0.52 \times 0.01 \times i_{AX_2}$
$i_{AX_2} = 0.0156 / 0.0052 = 3$। चूँकि $AX_2 \rightarrow A^{2+} + 2X^-$,$i=3$ पूर्ण आयनन को दर्शाता है।
$AY_2$ के लिए: $\Delta T_{b} = K_{b} \times m \times i$
$0.026 = 0.52 \times (25.4/250) / 2 \times i_{AY_2} = 0.52 \times 0.0508 \times i_{AY_2}$
$i_{AY_2} = 0.026 / 0.026416 \approx 1$। यह पूर्ण अनआयनन को दर्शाता है।
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MediumMCQ
जब $AB$ और $AB_2$ यौगिकों के $1 \ g$ को अलग-अलग $15 \ g$ पानी में घोला जाता है,तो वे पानी के क्वथनांक में क्रमशः $2.7 \ K$ और $1.5 \ K$ की वृद्धि करते हैं। $A$ का परमाणु द्रव्यमान ($amu$ में) $........ \times 10^{-1}$ है (निकटतम पूर्णांक)। (दिया गया है: मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक $K_b = 0.5 \ K \ kg \ mol^{-1}$)
A
$45$
B
$35$
C
$85$
D
$25$
Solution
(D) $AB$ के लिए: $\Delta T_b = K_b \times m \implies 2.7 = 0.5 \times \frac{1/M_{AB}}{15 \times 10^{-3}} \implies M_{AB} = \frac{500}{40.5} \approx 12.34 \ g/mol$.
$AB_2$ के लिए: $\Delta T_b = K_b \times m \implies 1.5 = 0.5 \times \frac{1/M_{AB_2}}{15 \times 10^{-3}} \implies M_{AB_2} = \frac{500}{22.5} \approx 22.22 \ g/mol$.
माना $A$ और $B$ तत्वों $A$ और $B$ के परमाणु द्रव्यमान हैं।
$A + B = 12.34$ $(I)$
$A + 2B = 22.22$ $(II)$
$(II)$ में से $(I)$ घटाने पर: $B = 22.22 - 12.34 = 9.88$.
$(I)$ में $B$ का मान रखने पर: $A = 12.34 - 9.88 = 2.46$.
$A = 24.6 \times 10^{-1} \approx 25 \times 10^{-1}$.
अतः,निकटतम पूर्णांक $25$ है।
$AB_2$ के लिए: $\Delta T_b = K_b \times m \implies 1.5 = 0.5 \times \frac{1/M_{AB_2}}{15 \times 10^{-3}} \implies M_{AB_2} = \frac{500}{22.5} \approx 22.22 \ g/mol$.
माना $A$ और $B$ तत्वों $A$ और $B$ के परमाणु द्रव्यमान हैं।
$A + B = 12.34$ $(I)$
$A + 2B = 22.22$ $(II)$
$(II)$ में से $(I)$ घटाने पर: $B = 22.22 - 12.34 = 9.88$.
$(I)$ में $B$ का मान रखने पर: $A = 12.34 - 9.88 = 2.46$.
$A = 24.6 \times 10^{-1} \approx 25 \times 10^{-1}$.
अतः,निकटतम पूर्णांक $25$ है।
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DifficultMCQ
इथिलीन ग्लाइकॉल और ग्लूकोज के प्रत्येक के $2 \ \text{mol}$ को $500 \ \text{g}$ पानी में घोला जाता है। परिणामी विलयन का क्वथनांक क्या होगा ($\text{K}$ में)? (दिया गया है: पानी का मोलल उन्नयन स्थिरांक $= 0.52 \ \text{K kg mol}^{-1}$)
A
$379.2$
B
$377.3$
C
$375.3$
D
$277.3$
Solution
(B) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = i_1 \cdot m_1 \cdot K_b + i_2 \cdot m_2 \cdot K_b$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि इथिलीन ग्लाइकॉल और ग्लूकोज दोनों गैर-विद्युत अपघट्य हैं,इसलिए उनका वांट हॉफ कारक $i = 1$ है।
प्रत्येक के लिए मोललता $m = \frac{2 \ \text{mol}}{0.5 \ \text{kg}} = 4 \ \text{mol kg}^{-1}$ है।
$\Delta T_b = (1 \times 4 \times 0.52) + (1 \times 4 \times 0.52) = 2.08 + 2.08 = 4.16 \ \text{K}$।
शुद्ध जल का क्वथनांक $373.15 \ \text{K}$ होता है।
$(T_b)_{\text{solution}} = 373.15 + 4.16 = 377.31 \ \text{K} \approx 377.3 \ \text{K}$।
चूंकि इथिलीन ग्लाइकॉल और ग्लूकोज दोनों गैर-विद्युत अपघट्य हैं,इसलिए उनका वांट हॉफ कारक $i = 1$ है।
प्रत्येक के लिए मोललता $m = \frac{2 \ \text{mol}}{0.5 \ \text{kg}} = 4 \ \text{mol kg}^{-1}$ है।
$\Delta T_b = (1 \times 4 \times 0.52) + (1 \times 4 \times 0.52) = 2.08 + 2.08 = 4.16 \ \text{K}$।
शुद्ध जल का क्वथनांक $373.15 \ \text{K}$ होता है।
$(T_b)_{\text{solution}} = 373.15 + 4.16 = 377.31 \ \text{K} \approx 377.3 \ \text{K}$।
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MediumMCQ
List-$I$ को List-$II$ के साथ सुमेलित कीजिए
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए $:$
| List-$I$ | List-$II$ |
| $A$. क्लोरोफॉर्म और एसीटोन का विलयन | $I$. न्यूनतम क्वथनांक एज़ियोट्रोप |
| $B$. इथेनॉल और जल का विलयन | $II$. द्विलकीकरण (Dimerizes) |
| $C$. बेंजीन और टोल्यूनि का विलयन | $III$. अधिकतम क्वथनांक एज़ियोट्रोप |
| $D$. बेंजीन में एसिटिक अम्ल का विलयन | $IV$. $\Delta V_{mix}=0$ |
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए $:$
A
$A-III, B-I, C-IV, D-II$
B
$A-II, B-IV, C-I, D-III$
C
$A-III, B-IV, C-I, D-II$
D
$A-II, B-I, C-IV, D-III$
Solution
(A) . क्लोरोफॉर्म और एसीटोन का विलयन राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है,जिसके परिणामस्वरूप अधिकतम क्वथनांक एज़ियोट्रोप बनता है $(A-III)$।
$B$. इथेनॉल और जल का विलयन राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दर्शाता है,जिसके परिणामस्वरूप न्यूनतम क्वथनांक एज़ियोट्रोप बनता है $(B-I)$।
$C$. बेंजीन और टोल्यूनि का विलयन एक आदर्श विलयन बनाता है,जो $\Delta V_{mix} = 0$ का पालन करता है $(C-IV)$।
$D$. बेंजीन में एसिटिक अम्ल हाइड्रोजन बंध के माध्यम से द्विलक (dimer) बनाता है $(D-II)$।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।
$B$. इथेनॉल और जल का विलयन राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दर्शाता है,जिसके परिणामस्वरूप न्यूनतम क्वथनांक एज़ियोट्रोप बनता है $(B-I)$।
$C$. बेंजीन और टोल्यूनि का विलयन एक आदर्श विलयन बनाता है,जो $\Delta V_{mix} = 0$ का पालन करता है $(C-IV)$।
$D$. बेंजीन में एसिटिक अम्ल हाइड्रोजन बंध के माध्यम से द्विलक (dimer) बनाता है $(D-II)$।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।
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MediumMCQ
एक द्रव $7^{\circ} C$ पर जम जाता है और $77^{\circ} C$ पर उबलता है। यदि द्रव के लिए $K_{f}$ और $K_{b}$ के मान क्रमशः $5.6$ और $2.5 \ ^{\circ} C \ kg \ mol^{-1}$ हैं,तो द्रव के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा और गलन की गुप्त ऊष्मा का अनुपात क्या है $:-$
A
$1: 1$
B
$3: 1$
C
$7: 2$
D
$2: 7$
Solution
(C) गुप्त ऊष्मा और क्रायोस्कोपिक/इबुलियोस्कोपिक स्थिरांकों के बीच संबंध इस प्रकार है: $K_f = \frac{R(T_f^o)^2}{1000 \ L_f}$ और $K_b = \frac{R(T_b^o)^2}{1000 \ L_v}$.
दोनों समीकरणों को विभाजित करने पर: $\frac{L_v}{L_f} = \frac{(T_b^o)^2 \times K_f}{(T_f^o)^2 \times K_b}$.
यहाँ $T_f^o = 7 + 273 = 280 \ K$ और $T_b^o = 77 + 273 = 350 \ K$ है।
मान रखने पर: $\frac{L_v}{L_f} = \frac{(350)^2 \times 5.6}{(280)^2 \times 2.5} = \left( \frac{5}{4} \right)^2 \times 2.24 = 1.5625 \times 2.24 = 3.5$.
अतः,अनुपात $3.5:1$ है,जो $7:2$ के बराबर है।
दोनों समीकरणों को विभाजित करने पर: $\frac{L_v}{L_f} = \frac{(T_b^o)^2 \times K_f}{(T_f^o)^2 \times K_b}$.
यहाँ $T_f^o = 7 + 273 = 280 \ K$ और $T_b^o = 77 + 273 = 350 \ K$ है।
मान रखने पर: $\frac{L_v}{L_f} = \frac{(350)^2 \times 5.6}{(280)^2 \times 2.5} = \left( \frac{5}{4} \right)^2 \times 2.24 = 1.5625 \times 2.24 = 3.5$.
अतः,अनुपात $3.5:1$ है,जो $7:2$ के बराबर है।
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EasyMCQ
ऐसे विलयन का उदाहरण पहचानें जिसमें विलेय के रूप में ठोस और विलायक के रूप में द्रव हो।
A
समुद्र का पानी
B
पानी में चीनी
C
कार्बोनेटेड पानी
D
नाइट्रोजन में क्लोरोफॉर्म
Solution
(B) ठोस विलेय और द्रव विलायक का विलयन एक सामान्य प्रकार का विलयन है।
दिए गए विकल्पों में,$A$ (समुद्र का पानी) पानी (द्रव) में नमक (ठोस) का विलयन है।
$B$ (पानी में चीनी) भी ठोस-द्रव विलयन का एक उदाहरण है।
$C$ (कार्बोनेटेड पानी) द्रव में गैस का विलयन है।
$D$ (नाइट्रोजन में क्लोरोफॉर्म) गैस में द्रव का विलयन है।
प्रश्न के अनुसार,$A$ और $B$ दोनों सही हैं,लेकिन $B$ सबसे मानक उदाहरण है।
दिए गए विकल्पों में,$A$ (समुद्र का पानी) पानी (द्रव) में नमक (ठोस) का विलयन है।
$B$ (पानी में चीनी) भी ठोस-द्रव विलयन का एक उदाहरण है।
$C$ (कार्बोनेटेड पानी) द्रव में गैस का विलयन है।
$D$ (नाइट्रोजन में क्लोरोफॉर्म) गैस में द्रव का विलयन है।
प्रश्न के अनुसार,$A$ और $B$ दोनों सही हैं,लेकिन $B$ सबसे मानक उदाहरण है।
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EasyMCQ
हवा में आयोडीन किस प्रकार का विलयन है?
A
ठोस में द्रव
B
गैस में ठोस
C
द्रव में ठोस
D
गैस में द्रव
Solution
(B) हवा में आयोडीन का विलयन गैस में परिक्षिप्त ठोस का एक उदाहरण है। आयोडीन कमरे के तापमान पर एक ठोस है और यह ऊर्ध्वपातन (sublimation) के माध्यम से आयोडीन वाष्प बनाता है,जो एक गैस है। इसलिए,यह गैस में ठोस प्रकार का विलयन है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से गलत कथन की पहचान करें।
A
अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का क्वथनांक हमेशा शुद्ध विलायक से अधिक होता है।
B
किसी भी तापमान पर अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में कम होता है।
C
द्रव का क्वथनांक वह तापमान है जिस पर उसका वाष्प दाब वायुमंडलीय दाब के बराबर हो जाता है।
D
मोलल उन्नयन स्थिरांक $1$ मोलल विलयन द्वारा उत्पन्न क्वथनांक उन्नयन है।
Solution
(D) मोलल उन्नयन स्थिरांक $(K_b)$ को $1$ मोलल विलयन (अर्थात $1 \ kg$ विलायक में $1 \ mol$ विलेय) द्वारा उत्पन्न क्वथनांक में वृद्धि के रूप में परिभाषित किया गया है। विकल्प $D$ में '$1$ मोलर विलयन' दिया गया है,जो गलत है क्योंकि मोलरता तापमान पर निर्भर करती है,जबकि क्वथनांक उन्नयन के लिए मोललता का उपयोग किया जाता है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित गुणों में से सही कथन की पहचान करें।
A
परासरण (Osmosis) एक अणुसंख्यक गुणधर्म है।
B
अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्प दाब किसी भी दिए गए तापमान पर शुद्ध विलायक की तुलना में कम होता है।
C
$0.1 \ M$ $NaCl$ विलयन का परासरणी दाब $0.1 \ M$ सुक्रोज विलयन से कम होता है।
D
अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक की तुलना में कम होता है।
Solution
(B) परासरणी दाब एक अणुसंख्यक गुणधर्म है,न कि परासरण स्वयं। अतः,कथन $A$ गलत है।अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होता है क्योंकि सतह पर विलायक के अणुओं की संख्या कम हो जाती है। अतः,कथन $B$ सही है।परासरणी दाब कणों की संख्या पर निर्भर करने वाला एक अणुसंख्यक गुणधर्म है। $NaCl$ $2$ आयनों ($Na^+$ और $Cl^-$) में वियोजित होता है,जबकि सुक्रोज वियोजित नहीं होता है। इसलिए,$0.1 \ M$ $NaCl$ का परासरणी दाब $0.1 \ M$ सुक्रोज से अधिक होता है। अतः,कथन $C$ गलत है।अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक की तुलना में अधिक होता है (क्वथनांक में उन्नयन)। अतः,कथन $D$ गलत है।
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EasyMCQ
पारे और सोडियम का अमलगम किसका उदाहरण है?
A
द्रव में ठोस विलयन
B
ठोस में ठोस विलयन
C
द्रव में द्रव विलयन
D
ठोस में द्रव विलयन
Solution
(D) अमलगम पारे $(Hg)$ और किसी अन्य धातु का मिश्रण होता है। सोडियम अमलगम $(Na-Hg)$ के मामले में,सोडियम $(Na)$ ठोस विलायक है और पारा $(Hg)$ द्रव विलेय है। इसलिए,यह ठोस में द्रव विलयन का एक उदाहरण है।
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EasyMCQ
$T$ तापमान पर $2$ $pH$ वाले $0.5 \ M$ $CH_3COOH$ के जलीय विलयन का परासरण दाब . . . . . . है। ($RT$ में)
A
$0.51$
B
$1.02$
C
$0.051$
D
$0.102$
Solution
(A) परासरण दाब $\pi$ का सूत्र $\pi = iCRT$ है,जहाँ $i$ वांट हॉफ गुणांक है,$C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस नियतांक है और $T$ तापमान है।
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$ के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha$,$[H^+]$ से संबंधित है।
$pH = 2$ दिया गया है,इसलिए $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2} = 0.01 \ M$.
चूंकि $[H^+] = C \alpha$,हमारे पास $0.01 = 0.5 \times \alpha$ है,जिससे $\alpha = 0.01 / 0.5 = 0.02$ प्राप्त होता है।
वांट हॉफ गुणांक $i = 1 + \alpha = 1 + 0.02 = 1.02$.
परासरण दाब के सूत्र में मान रखने पर: $\pi = 1.02 \times 0.5 \times RT = 0.51 \ RT$.
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$ के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha$,$[H^+]$ से संबंधित है।
$pH = 2$ दिया गया है,इसलिए $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2} = 0.01 \ M$.
चूंकि $[H^+] = C \alpha$,हमारे पास $0.01 = 0.5 \times \alpha$ है,जिससे $\alpha = 0.01 / 0.5 = 0.02$ प्राप्त होता है।
वांट हॉफ गुणांक $i = 1 + \alpha = 1 + 0.02 = 1.02$.
परासरण दाब के सूत्र में मान रखने पर: $\pi = 1.02 \times 0.5 \times RT = 0.51 \ RT$.
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EasyMCQ
किस विलयन में,विलेय द्रव है और विलायक गैस है?
A
नाइट्रोजन गैस के साथ मिश्रित क्लोरोफॉर्म
B
पानी में घुला हुआ इथेनॉल
C
नाइट्रोजन गैस में कपूर
D
पैलेडियम में हाइड्रोजन का विलयन
Solution
(A) वह विलयन जिसमें विलेय द्रव और विलायक गैस होता है,उसे गैस में द्रव का विलयन कहा जाता है।
क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ कमरे के तापमान पर एक द्रव है और नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ विलायक के रूप में कार्य करती है।
अतः,नाइट्रोजन गैस के साथ मिश्रित क्लोरोफॉर्म गैस में द्रव के विलयन का एक उदाहरण है।
क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ कमरे के तापमान पर एक द्रव है और नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ विलायक के रूप में कार्य करती है।
अतः,नाइट्रोजन गैस के साथ मिश्रित क्लोरोफॉर्म गैस में द्रव के विलयन का एक उदाहरण है।
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EasyMCQ
नाइट्रोजन गैस में कपूर के मिश्रण में,विलेय और विलायक की भौतिक अवस्था क्रमशः क्या है?
A
$gas, solid$
B
$solid, gas$
C
$solid, solid$
D
$gas, gas$
Solution
(B) विलयन दो या दो से अधिक घटकों का एक समांगी मिश्रण होता है।
इस मिश्रण में,कपूर विलेय है और नाइट्रोजन गैस विलायक है।
कपूर कमरे के तापमान पर $solid$ (ठोस) होता है और नाइट्रोजन $gas$ (गैस) होती है।
अतः,विलेय की भौतिक अवस्था $solid$ और विलायक की $gas$ है।
इस मिश्रण में,कपूर विलेय है और नाइट्रोजन गैस विलायक है।
कपूर कमरे के तापमान पर $solid$ (ठोस) होता है और नाइट्रोजन $gas$ (गैस) होती है।
अतः,विलेय की भौतिक अवस्था $solid$ और विलायक की $gas$ है।
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DifficultMCQ
एक अवाष्पशील विलेय मिलाने के बाद, पानी का हिमांक घटकर $-0.186^{\circ} C$ हो जाता है। यदि $K_f = 1.86 \text{ K kg mol}^{-1}$ और $K_b = 0.521 \text{ K kg mol}^{-1}$ है, तो $\Delta T_b$ की गणना करें। ($\text{ K}$ में)
A
$0.521$
B
$0.0521$
C
$1.86$
D
$0.0186$
Solution
(B) दिया गया है:
विलयन का हिमांक $(T_f)$ = $-0.186^{\circ} C$
शुद्ध जल का हिमांक $(T_f^{\circ})$ = $0^{\circ} C$
$\Delta T_f = T_f^{\circ} - T_f = 0 - (-0.186) = 0.186 \text{ K}$
हम जानते हैं कि $\Delta T_f = K_f \cdot m$ और $\Delta T_b = K_b \cdot m$
दोनों समीकरणों को विभाजित करने पर: $\frac{\Delta T_b}{\Delta T_f} = \frac{K_b}{K_f}$
$\Delta T_b = \Delta T_f \times \frac{K_b}{K_f}$
$\Delta T_b = 0.186 \times \frac{0.521}{1.86} = 0.1 \times 0.521 = 0.0521 \text{ K}$.
विलयन का हिमांक $(T_f)$ = $-0.186^{\circ} C$
शुद्ध जल का हिमांक $(T_f^{\circ})$ = $0^{\circ} C$
$\Delta T_f = T_f^{\circ} - T_f = 0 - (-0.186) = 0.186 \text{ K}$
हम जानते हैं कि $\Delta T_f = K_f \cdot m$ और $\Delta T_b = K_b \cdot m$
दोनों समीकरणों को विभाजित करने पर: $\frac{\Delta T_b}{\Delta T_f} = \frac{K_b}{K_f}$
$\Delta T_b = \Delta T_f \times \frac{K_b}{K_f}$
$\Delta T_b = 0.186 \times \frac{0.521}{1.86} = 0.1 \times 0.521 = 0.0521 \text{ K}$.
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DifficultMCQ
$800^{\circ} C$ पर $1 \ g$ सिल्वर $10 \ cm^3$ पिघले हुए जिंक और $100 \ cm^3$ पिघले हुए लेड के बीच वितरित होता है। जिंक परत में सिल्वर का प्रतिशत लगभग कितना है?
A
$89$
B
$91$
C
$97$
D
$94$
Solution
(C) माना जिंक परत में सिल्वर का द्रव्यमान $x \ g$ है। तो लेड परत में सिल्वर का द्रव्यमान $(1-x) \ g$ होगा।
दिया गया वितरण गुणांक $K_D = \frac{C_{Zn}}{C_{Pb}} = 300$.
जिंक में सांद्रता $C_{Zn} = \frac{x}{10} \ g/cm^3$.
लेड में सांद्रता $C_{Pb} = \frac{1-x}{100} \ g/cm^3$.
समीकरण: $\frac{x/10}{(1-x)/100} = 300$.
$\frac{10x}{1-x} = 300$.
$10x = 300 - 300x$.
$310x = 300$.
$x = \frac{300}{310} \approx 0.9677$.
अतः,जिंक परत में सिल्वर का प्रतिशत लगभग $97 \%$ है।
दिया गया वितरण गुणांक $K_D = \frac{C_{Zn}}{C_{Pb}} = 300$.
जिंक में सांद्रता $C_{Zn} = \frac{x}{10} \ g/cm^3$.
लेड में सांद्रता $C_{Pb} = \frac{1-x}{100} \ g/cm^3$.
समीकरण: $\frac{x/10}{(1-x)/100} = 300$.
$\frac{10x}{1-x} = 300$.
$10x = 300 - 300x$.
$310x = 300$.
$x = \frac{300}{310} \approx 0.9677$.
अतः,जिंक परत में सिल्वर का प्रतिशत लगभग $97 \%$ है।
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MediumMCQ
$T \ K$ पर,शुद्ध बेंजीन $(C_6H_6)$ और टोल्यूनि $(C_7H_8)$ का वाष्प दाब क्रमशः $75 \ mm \ Hg$ और $22 \ mm \ Hg$ है। $23.4 \ g$ बेंजीन और $64.4 \ g$ टोल्यूनि को मिलाकर एक आदर्श विलयन बनाया जाता है। यदि वाष्प द्रव मिश्रण के साथ साम्यावस्था में है,तो वाष्प प्रावस्था में टोल्यूनि का मोल अंश क्या होगा? (परमाणु भार: $C=12, H=1$).
A
$0.406$
B
$0.594$
C
$0.539$
D
$0.461$
Solution
(A) $1$. घटकों के मोल की गणना:
$n_{\text{benzene}} = \frac{23.4 \ g}{78 \ g/mol} = 0.3 \ mol$
$n_{\text{toluene}} = \frac{64.4 \ g}{92 \ g/mol} = 0.7 \ mol$
$2$. द्रव प्रावस्था में मोल अंश $(x)$ की गणना:
$x_{\text{benzene}} = \frac{0.3}{0.3 + 0.7} = 0.3$
$x_{\text{toluene}} = \frac{0.7}{0.3 + 0.7} = 0.7$
$3$. राउल्ट के नियम का उपयोग करके आंशिक दाब की गणना:
$P_{\text{benzene}} = x_{\text{benzene}} \times P^0_{\text{benzene}} = 0.3 \times 75 = 22.5 \ mm \ Hg$
$P_{\text{toluene}} = x_{\text{toluene}} \times P^0_{\text{toluene}} = 0.7 \times 22 = 15.4 \ mm \ Hg$
$4$. कुल दाब $(P_{\text{total}})$ की गणना:
$P_{\text{total}} = 22.5 + 15.4 = 37.9 \ mm \ Hg$
$5$. वाष्प प्रावस्था में टोल्यूनि का मोल अंश $(y_{\text{toluene}})$ की गणना:
$y_{\text{toluene}} = \frac{P_{\text{toluene}}}{P_{\text{total}}} = \frac{15.4}{37.9} \approx 0.406$
$n_{\text{benzene}} = \frac{23.4 \ g}{78 \ g/mol} = 0.3 \ mol$
$n_{\text{toluene}} = \frac{64.4 \ g}{92 \ g/mol} = 0.7 \ mol$
$2$. द्रव प्रावस्था में मोल अंश $(x)$ की गणना:
$x_{\text{benzene}} = \frac{0.3}{0.3 + 0.7} = 0.3$
$x_{\text{toluene}} = \frac{0.7}{0.3 + 0.7} = 0.7$
$3$. राउल्ट के नियम का उपयोग करके आंशिक दाब की गणना:
$P_{\text{benzene}} = x_{\text{benzene}} \times P^0_{\text{benzene}} = 0.3 \times 75 = 22.5 \ mm \ Hg$
$P_{\text{toluene}} = x_{\text{toluene}} \times P^0_{\text{toluene}} = 0.7 \times 22 = 15.4 \ mm \ Hg$
$4$. कुल दाब $(P_{\text{total}})$ की गणना:
$P_{\text{total}} = 22.5 + 15.4 = 37.9 \ mm \ Hg$
$5$. वाष्प प्रावस्था में टोल्यूनि का मोल अंश $(y_{\text{toluene}})$ की गणना:
$y_{\text{toluene}} = \frac{P_{\text{toluene}}}{P_{\text{total}}} = \frac{15.4}{37.9} \approx 0.406$
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MediumMCQ
नीचे दो कथन दिए गए हैं।
कथन-$I$: द्रव $A$ और $B$ ऋणात्मक विचलन के साथ एक अनादर्श विलयन बनाते हैं। $A$ और $B$ के बीच की अन्योन्यक्रियाएं $A-A$ और $B-B$ अन्योन्यक्रियाओं से दुर्बल होती हैं।
कथन-$II$: प्रतिलोम परासरण (reverse osmosis) में,लगाया गया दाब विलयन के परासरण दाब (osmotic pressure) से अधिक होना चाहिए।
सही उत्तर है
कथन-$I$: द्रव $A$ और $B$ ऋणात्मक विचलन के साथ एक अनादर्श विलयन बनाते हैं। $A$ और $B$ के बीच की अन्योन्यक्रियाएं $A-A$ और $B-B$ अन्योन्यक्रियाओं से दुर्बल होती हैं।
कथन-$II$: प्रतिलोम परासरण (reverse osmosis) में,लगाया गया दाब विलयन के परासरण दाब (osmotic pressure) से अधिक होना चाहिए।
सही उत्तर है
A
कथन-$I$ और कथन-$II$ दोनों सही हैं
B
कथन-$I$ और कथन-$II$ दोनों गलत हैं
C
कथन-$I$ सही है लेकिन कथन-$II$ गलत है
D
कथन-$I$ गलत है लेकिन कथन-$II$ सही है
Solution
(D) राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन के मामले में,$A-A$ और $B-B$ के बीच के अंतर-आणविक आकर्षण बल $A-B$ के बीच के बलों से दुर्बल होते हैं। इससे वाष्प दाब में कमी आती है,जिसके परिणामस्वरूप ऋणात्मक विचलन होता है।
प्रतिलोम परासरण में,विलायक के अणुओं को अर्ध-पारगम्य झिल्ली के माध्यम से विलयन से शुद्ध विलायक की ओर धकेलने के लिए लगाया गया दाब विलयन के परासरण दाब से अधिक होना चाहिए।
अतः,कथन-$I$ गलत है और कथन-$II$ सही है।
प्रतिलोम परासरण में,विलायक के अणुओं को अर्ध-पारगम्य झिल्ली के माध्यम से विलयन से शुद्ध विलायक की ओर धकेलने के लिए लगाया गया दाब विलयन के परासरण दाब से अधिक होना चाहिए।
अतः,कथन-$I$ गलत है और कथन-$II$ सही है।
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MediumMCQ
डाइक्लोरोमीथेन और क्लोरोफॉर्म जैसे दो तरल पदार्थों के संयोजन से एक विलयन बनता है। विलयन में डाइक्लोरोमीथेन और क्लोरोफॉर्म के आंशिक दाब क्रमशः $285.5 \ mm \ Hg$ और $62.4 \ mm \ Hg$ हैं। विलयन का कुल दाब क्या है ($mm \ Hg$ में)?
A
$223.1$
B
$347.9$
C
$357.9$
D
$337.9$
Solution
(B) डाल्टन के आंशिक दाब के नियम के अनुसार,वाष्पशील घटकों वाले विलयन का कुल दाब उनके व्यक्तिगत आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।
$P_{total} = P_{dichloromethane} + P_{chloroform}$
$P_{total} = 285.5 \ mm \ Hg + 62.4 \ mm \ Hg$
$P_{total} = 347.9 \ mm \ Hg$
अतः,विलयन का कुल दाब $347.9 \ mm \ Hg$ है।
$P_{total} = P_{dichloromethane} + P_{chloroform}$
$P_{total} = 285.5 \ mm \ Hg + 62.4 \ mm \ Hg$
$P_{total} = 347.9 \ mm \ Hg$
अतः,विलयन का कुल दाब $347.9 \ mm \ Hg$ है।
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EasyMCQ
$300 \ K$ पर $460 \ g$ टोल्यूइन और $390 \ g$ बेंजीन को मिलाकर एक आदर्श विलयन बनाया जाता है। यदि $300 \ K$ पर शुद्ध टोल्यूइन और बेंजीन का वाष्प दाब क्रमशः $32 \ mm$ और $40 \ mm$ है,तो वाष्प अवस्था में टोल्यूइन का मोल अंश क्या होगा?
A
$0.196$
B
$0.588$
C
$0.294$
D
$0.444$
Solution
(D) दिया गया है: टोल्यूइन का द्रव्यमान $(w_T) = 460 \ g$,मोलर द्रव्यमान $(M_T) = 92 \ g/mol$.
बेंजीन का द्रव्यमान $(w_B) = 390 \ g$,मोलर द्रव्यमान $(M_B) = 78 \ g/mol$.
टोल्यूइन के मोल $(n_T) = \frac{460}{92} = 5 \ mol$.
बेंजीन के मोल $(n_B) = \frac{390}{78} = 5 \ mol$.
टोल्यूइन का मोल अंश $(\chi_T) = \frac{n_T}{n_T + n_B} = \frac{5}{5 + 5} = 0.5$.
बेंजीन का मोल अंश $(\chi_B) = \frac{5}{5 + 5} = 0.5$.
शुद्ध टोल्यूइन का वाष्प दाब $(p^{\circ}_T) = 32 \ mm$,शुद्ध बेंजीन का $(p^{\circ}_B) = 40 \ mm$.
कुल वाष्प दाब $(P_{total}) = p^{\circ}_T \chi_T + p^{\circ}_B \chi_B = (32 \times 0.5) + (40 \times 0.5) = 16 + 20 = 36 \ mm$.
वाष्प अवस्था में टोल्यूइन का मोल अंश $(Y_T) = \frac{p^{\circ}_T \chi_T}{P_{total}} = \frac{32 \times 0.5}{36} = \frac{16}{36} = 0.444$.
बेंजीन का द्रव्यमान $(w_B) = 390 \ g$,मोलर द्रव्यमान $(M_B) = 78 \ g/mol$.
टोल्यूइन के मोल $(n_T) = \frac{460}{92} = 5 \ mol$.
बेंजीन के मोल $(n_B) = \frac{390}{78} = 5 \ mol$.
टोल्यूइन का मोल अंश $(\chi_T) = \frac{n_T}{n_T + n_B} = \frac{5}{5 + 5} = 0.5$.
बेंजीन का मोल अंश $(\chi_B) = \frac{5}{5 + 5} = 0.5$.
शुद्ध टोल्यूइन का वाष्प दाब $(p^{\circ}_T) = 32 \ mm$,शुद्ध बेंजीन का $(p^{\circ}_B) = 40 \ mm$.
कुल वाष्प दाब $(P_{total}) = p^{\circ}_T \chi_T + p^{\circ}_B \chi_B = (32 \times 0.5) + (40 \times 0.5) = 16 + 20 = 36 \ mm$.
वाष्प अवस्था में टोल्यूइन का मोल अंश $(Y_T) = \frac{p^{\circ}_T \chi_T}{P_{total}} = \frac{32 \times 0.5}{36} = \frac{16}{36} = 0.444$.
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MediumMCQ
निम्नलिखित का मिलान करें.
सही उत्तर है
| सूची-$I$ | सूची-$II$ |
|---|---|
| $(A)$ एज़ियोट्रोप | $(I)$ $\Delta T_b = i K_b m$ |
| $(B)$ हेनरी का नियम | $(II)$ $p = K_H x$ |
| $(C)$ क्रायोस्कोपिक स्थिरांक | $(III)$ $\Delta T_f / m$ |
| $(D)$ वांट हॉफ कारक | $(IV)$ राउल्ट के नियम से विचलन |
| $(V)$ $\pi = CRT$ |
सही उत्तर है
A
$A-II, B-III, C-V, D-IV$
B
$A-IV, B-II, C-III, D-I$
C
$A-IV, B-II, C-I, D-III$
D
$A-I, B-III, C-II, D-IV$
Solution
(B) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$(A)$ एज़ियोट्रोप: ये स्थिर क्वथनांक वाले मिश्रण हैं जो राउल्ट के नियम से महत्वपूर्ण विचलन दिखाते हैं। अतः,$(A-IV)$.
$(B)$ हेनरी का नियम: यह बताता है कि गैस का आंशिक दबाव उसके मोल अंश के समानुपाती होता है,$p = K_H x$. अतः,$(B-II)$.
$(C)$ क्रायोस्कोपिक स्थिरांक $(K_f)$: इसे प्रति मोललता हिमांक में अवनमन के रूप में परिभाषित किया गया है,$K_f = \Delta T_f / m$. अतः,$(C-III)$.
$(D)$ वांट हॉफ कारक $(i)$: इसका उपयोग इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए अणुसंख्यक गुणों की गणना करने के लिए किया जाता है,उदा.,$\Delta T_b = i K_b m$. अतः,$(D-I)$.
इसलिए,सही क्रम $(A-IV, B-II, C-III, D-I)$ है.
$(A)$ एज़ियोट्रोप: ये स्थिर क्वथनांक वाले मिश्रण हैं जो राउल्ट के नियम से महत्वपूर्ण विचलन दिखाते हैं। अतः,$(A-IV)$.
$(B)$ हेनरी का नियम: यह बताता है कि गैस का आंशिक दबाव उसके मोल अंश के समानुपाती होता है,$p = K_H x$. अतः,$(B-II)$.
$(C)$ क्रायोस्कोपिक स्थिरांक $(K_f)$: इसे प्रति मोललता हिमांक में अवनमन के रूप में परिभाषित किया गया है,$K_f = \Delta T_f / m$. अतः,$(C-III)$.
$(D)$ वांट हॉफ कारक $(i)$: इसका उपयोग इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए अणुसंख्यक गुणों की गणना करने के लिए किया जाता है,उदा.,$\Delta T_b = i K_b m$. अतः,$(D-I)$.
इसलिए,सही क्रम $(A-IV, B-II, C-III, D-I)$ है.
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MediumMCQ
पानी में यूरिया के एक विलयन का क्वथनांक $100.18^{\circ} C$ है। यदि पानी के लिए $K_{f}$ और $K_{b}$ का मान क्रमशः $1.86$ और $0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो उसी विलयन का हिमांक क्या होगा ($^{\circ} C$ में)? (पानी का क्वथनांक $= 100^{\circ} C$)
A
$-0.34$
B
$-0.22$
C
$-0.64$
D
$-0.32$
Solution
(C) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = T_{b} - T_{b}^{\circ} = 100.18^{\circ} C - 100^{\circ} C = 0.18 \ K$ है।
चूंकि $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$,इसलिए मोललता $m = \frac{\Delta T_{b}}{K_{b}} = \frac{0.18}{0.52} \ mol \ kg^{-1}$ है।
हिमांक में अवनमन $\Delta T_{f} = K_{f} \times m$ है।
$m$ का मान रखने पर: $\Delta T_{f} = 1.86 \times \frac{0.18}{0.52} \approx 0.644 \ K$।
विलयन का हिमांक $T_{f} = T_{f}^{\circ} - \Delta T_{f} = 0^{\circ} C - 0.644^{\circ} C = -0.644^{\circ} C$ है।
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,हिमांक $-0.64^{\circ} C$ प्राप्त होता है।
चूंकि $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$,इसलिए मोललता $m = \frac{\Delta T_{b}}{K_{b}} = \frac{0.18}{0.52} \ mol \ kg^{-1}$ है।
हिमांक में अवनमन $\Delta T_{f} = K_{f} \times m$ है।
$m$ का मान रखने पर: $\Delta T_{f} = 1.86 \times \frac{0.18}{0.52} \approx 0.644 \ K$।
विलयन का हिमांक $T_{f} = T_{f}^{\circ} - \Delta T_{f} = 0^{\circ} C - 0.644^{\circ} C = -0.644^{\circ} C$ है।
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,हिमांक $-0.64^{\circ} C$ प्राप्त होता है।
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EasyMCQ
एक अवाष्पशील विलेय को पानी में घोला जाता है। परिणामी विलयन का $\Delta T_b$ $0.052 \ K$ है। विलयन का हिमांक ($K$ में) क्या है?
($K_b$ (पानी) $= 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$; $K_f$ (पानी) $= 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$,पानी का हिमांक $= 273 \ K$)
($K_b$ (पानी) $= 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$; $K_f$ (पानी) $= 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$,पानी का हिमांक $= 273 \ K$)
A
$272.628$
B
$273.186$
C
$273.000$
D
$272.814$
Solution
(D) दिया है:
$\Delta T_b = 0.052 \ K$
चूंकि $\Delta T_b = K_b \times m$,इसलिए:
$0.052 = 0.52 \times m$
$m = 0.1 \ mol \ kg^{-1}$
अब,हिमांक में अवनमन की गणना करें:
$\Delta T_f = m \times K_f = 0.1 \times 1.86 = 0.186 \ K$
विलयन का हिमांक है:
$T_f = T_f^{\circ} - \Delta T_f = 273 - 0.186 = 272.814 \ K$.
$\Delta T_b = 0.052 \ K$
चूंकि $\Delta T_b = K_b \times m$,इसलिए:
$0.052 = 0.52 \times m$
$m = 0.1 \ mol \ kg^{-1}$
अब,हिमांक में अवनमन की गणना करें:
$\Delta T_f = m \times K_f = 0.1 \times 1.86 = 0.186 \ K$
विलयन का हिमांक है:
$T_f = T_f^{\circ} - \Delta T_f = 273 - 0.186 = 272.814 \ K$.
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EasyMCQ
जलीय यूरिया विलयन के क्वथनांक में उन्नयन $0.104 \ K$ है। इसका $\Delta T_{f}$ ($K$ में) मान क्या है? (जल के लिए दिया गया है: $K_{b} = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$,$K_{f} = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$)
A
$0.0186$
B
$0.186$
C
$0.372$
D
$0.0372$
Solution
(C) दिया गया है: $\Delta T_{b} = 0.104 \ K$,$K_{b} = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$,$K_{f} = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$.
हम जानते हैं कि क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = m \times K_{b}$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।
$m = \frac{\Delta T_{b}}{K_{b}} = \frac{0.104}{0.52} = 0.2 \ mol \ kg^{-1}$.
हिमांक में अवनमन $\Delta T_{f} = m \times K_{f}$ द्वारा दिया जाता है।
मान रखने पर: $\Delta T_{f} = 0.2 \times 1.86 = 0.372 \ K$.
हम जानते हैं कि क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = m \times K_{b}$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।
$m = \frac{\Delta T_{b}}{K_{b}} = \frac{0.104}{0.52} = 0.2 \ mol \ kg^{-1}$.
हिमांक में अवनमन $\Delta T_{f} = m \times K_{f}$ द्वारा दिया जाता है।
मान रखने पर: $\Delta T_{f} = 0.2 \times 1.86 = 0.372 \ K$.
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DifficultMCQ
निम्नलिखित में से विलयनों का कौन सा युग्म समपरासरी (isotonic) है?
$A$. $18 \ g/L$ ग्लूकोज विलयन और $6 \ g/L$ यूरिया विलयन
$B$. $10 \ g/L$ ग्लूकोज विलयन और $10 \ g/L$ यूरिया विलयन
$C$. $0.01 \ M \ NaOH$ विलयन और $0.02 \ M$ ग्लूकोज विलयन
$D$. $0.01 \ M \ NaCl$ विलयन और $0.01 \ M$ ग्लूकोज विलयन
(मान लीजिए कि $NaCl$ का पूर्ण वियोजन होता है)
$A$. $18 \ g/L$ ग्लूकोज विलयन और $6 \ g/L$ यूरिया विलयन
$B$. $10 \ g/L$ ग्लूकोज विलयन और $10 \ g/L$ यूरिया विलयन
$C$. $0.01 \ M \ NaOH$ विलयन और $0.02 \ M$ ग्लूकोज विलयन
$D$. $0.01 \ M \ NaCl$ विलयन और $0.01 \ M$ ग्लूकोज विलयन
(मान लीजिए कि $NaCl$ का पूर्ण वियोजन होता है)
A
$A$ और $B$
B
$A$ और $C$
C
$B$ और $D$
D
$B$ और $C$
Solution
(B) दो विलयन समपरासरी (isotonic) होते हैं यदि उनका परासरण दाब $(\pi)$ समान हो। किसी विलयन के लिए,$\pi = iCRT$,जहाँ $i$ वांट हॉफ कारक है,$C$ मोलरता है,$R$ गैस स्थिरांक है और $T$ तापमान है।
ग्लूकोज और यूरिया जैसे अनपघट्यों के लिए,$i = 1$ होता है। विद्युत अपघट्यों के लिए,$i$ उत्पन्न आयनों की संख्या है।
$(A)$ ग्लूकोज $(18 \ g/L)$: $C = 18/180 = 0.1 \ M$। यूरिया $(6 \ g/L)$: $C = 6/60 = 0.1 \ M$। चूँकि $C_1 = C_2$,इसलिए $\pi_1 = \pi_2$। अतः,$A$ समपरासरी है।
$(B)$ ग्लूकोज $(10 \ g/L)$: $C = 10/180 \approx 0.056 \ M$। यूरिया $(10 \ g/L)$: $C = 10/60 \approx 0.167 \ M$। $\pi_1 \neq \pi_2$।
$(C)$ $NaOH$ $(0.01 \ M)$: $i = 2$ $(Na^+ + OH^-)$,इसलिए $\pi = 2 \times 0.01 \times RT = 0.02 \ RT$। ग्लूकोज $(0.02 \ M)$: $i = 1$,इसलिए $\pi = 1 \times 0.02 \times RT = 0.02 \ RT$। चूँकि $\pi_1 = \pi_2$,$C$ समपरासरी है।
$(D)$ $NaCl$ $(0.01 \ M)$: $i = 2$,इसलिए $\pi = 2 \times 0.01 \times RT = 0.02 \ RT$। ग्लूकोज $(0.01 \ M)$: $i = 1$,इसलिए $\pi = 0.01 \times RT$। $\pi_1 \neq \pi_2$।
अतः,$A$ और $C$ दोनों समपरासरी युग्म हैं।
ग्लूकोज और यूरिया जैसे अनपघट्यों के लिए,$i = 1$ होता है। विद्युत अपघट्यों के लिए,$i$ उत्पन्न आयनों की संख्या है।
$(A)$ ग्लूकोज $(18 \ g/L)$: $C = 18/180 = 0.1 \ M$। यूरिया $(6 \ g/L)$: $C = 6/60 = 0.1 \ M$। चूँकि $C_1 = C_2$,इसलिए $\pi_1 = \pi_2$। अतः,$A$ समपरासरी है।
$(B)$ ग्लूकोज $(10 \ g/L)$: $C = 10/180 \approx 0.056 \ M$। यूरिया $(10 \ g/L)$: $C = 10/60 \approx 0.167 \ M$। $\pi_1 \neq \pi_2$।
$(C)$ $NaOH$ $(0.01 \ M)$: $i = 2$ $(Na^+ + OH^-)$,इसलिए $\pi = 2 \times 0.01 \times RT = 0.02 \ RT$। ग्लूकोज $(0.02 \ M)$: $i = 1$,इसलिए $\pi = 1 \times 0.02 \times RT = 0.02 \ RT$। चूँकि $\pi_1 = \pi_2$,$C$ समपरासरी है।
$(D)$ $NaCl$ $(0.01 \ M)$: $i = 2$,इसलिए $\pi = 2 \times 0.01 \times RT = 0.02 \ RT$। ग्लूकोज $(0.01 \ M)$: $i = 1$,इसलिए $\pi = 0.01 \times RT$। $\pi_1 \neq \pi_2$।
अतः,$A$ और $C$ दोनों समपरासरी युग्म हैं।
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MediumMCQ
यूरिया का एक विलयन (मोलर द्रव्यमान $60 \ g \ mol^{-1}$) वायुमंडलीय दाब पर $100.20^{\circ}C$ पर उबलता है। यदि जल के लिए $K_{f}$ और $K_{b}$ के मान क्रमशः $1.86$ और $0.512 \ K \ kg \ mol^{-1}$ हैं,तो विलयन का हिमांक क्या होगा?
A
$-0.654^{\circ}C$
B
$+0.654^{\circ}C$
C
$-0.726^{\circ}C$
D
$+0.726^{\circ}C$
Solution
(C) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = K_{b} \cdot m$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ $\Delta T_{b} = 100.20^{\circ}C - 100^{\circ}C = 0.20^{\circ}C$ है।
अतः,मोललता $m = \frac{\Delta T_{b}}{K_{b}} = \frac{0.20}{0.512} \ mol \ kg^{-1}$ है।
हिमांक में अवनमन $\Delta T_{f} = K_{f} \cdot m$ द्वारा दिया जाता है।
मान रखने पर: $\Delta T_{f} = 1.86 \times \frac{0.20}{0.512} \approx 0.726^{\circ}C$।
विलयन का हिमांक $T_{f} = T_{f}^{\circ} - \Delta T_{f} = 0^{\circ}C - 0.726^{\circ}C = -0.726^{\circ}C$ होगा।
यहाँ $\Delta T_{b} = 100.20^{\circ}C - 100^{\circ}C = 0.20^{\circ}C$ है।
अतः,मोललता $m = \frac{\Delta T_{b}}{K_{b}} = \frac{0.20}{0.512} \ mol \ kg^{-1}$ है।
हिमांक में अवनमन $\Delta T_{f} = K_{f} \cdot m$ द्वारा दिया जाता है।
मान रखने पर: $\Delta T_{f} = 1.86 \times \frac{0.20}{0.512} \approx 0.726^{\circ}C$।
विलयन का हिमांक $T_{f} = T_{f}^{\circ} - \Delta T_{f} = 0^{\circ}C - 0.726^{\circ}C = -0.726^{\circ}C$ होगा।
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DifficultMCQ
$6 \ g$ नेफ़थलीन $(C_{10}H_8)$ और एन्थ्रासीन $(C_{14}H_{10})$ के मिश्रण को $300 \ g$ बेंजीन में घोला जाता है। यदि हिमांक में अवनमन $0.70 \ K$ है,तो मिश्रण में नेफ़थलीन और एन्थ्रासीन की संरचना क्रमशः $g$ में क्या होगी? (बेंजीन का मोलल अवनमन स्थिरांक $5.1 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है)
A
$2.60, 3.40$
B
$3.40, 2.60$
C
$2.90, 3.10$
D
$3.10, 2.90$
Solution
(B) दिया गया है,विलायक का भार $(W_A) = 300 \ g = 0.3 \ kg$.
हिमांक में अवनमन,$\Delta T_f = 0.70 \ K$.
मोलल अवनमन स्थिरांक,$K_f = 5.1 \ K \ kg \ mol^{-1}$.
सूत्र $\Delta T_f = K_f \times m$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $m$ मोललता है:
$0.70 = 5.1 \times \frac{\text{विलेय के कुल मोल}}{0.3}$.
विलेय के कुल मोल $= \frac{0.70 \times 0.3}{5.1} = 0.04117 \ mol$.
मान लीजिए $x$ नेफ़थलीन $(C_{10}H_8, \text{मोलर द्रव्यमान} = 128 \ g/mol)$ का द्रव्यमान है और $(6-x)$ एन्थ्रासीन $(C_{14}H_{10}, \text{मोलर द्रव्यमान} = 178 \ g/mol)$ का द्रव्यमान है।
$\frac{x}{128} + \frac{6-x}{178} = 0.04117$.
$0.0078125x + 0.033707 - 0.005618x = 0.04117$.
$0.0021945x = 0.007463$.
$x \approx 3.40 \ g$ (नेफ़थलीन)।
एन्थ्रासीन का द्रव्यमान $= 6 - 3.40 = 2.60 \ g$।
अतः,संरचना $3.40 \ g$ नेफ़थलीन और $2.60 \ g$ एन्थ्रासीन है।
हिमांक में अवनमन,$\Delta T_f = 0.70 \ K$.
मोलल अवनमन स्थिरांक,$K_f = 5.1 \ K \ kg \ mol^{-1}$.
सूत्र $\Delta T_f = K_f \times m$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $m$ मोललता है:
$0.70 = 5.1 \times \frac{\text{विलेय के कुल मोल}}{0.3}$.
विलेय के कुल मोल $= \frac{0.70 \times 0.3}{5.1} = 0.04117 \ mol$.
मान लीजिए $x$ नेफ़थलीन $(C_{10}H_8, \text{मोलर द्रव्यमान} = 128 \ g/mol)$ का द्रव्यमान है और $(6-x)$ एन्थ्रासीन $(C_{14}H_{10}, \text{मोलर द्रव्यमान} = 178 \ g/mol)$ का द्रव्यमान है।
$\frac{x}{128} + \frac{6-x}{178} = 0.04117$.
$0.0078125x + 0.033707 - 0.005618x = 0.04117$.
$0.0021945x = 0.007463$.
$x \approx 3.40 \ g$ (नेफ़थलीन)।
एन्थ्रासीन का द्रव्यमान $= 6 - 3.40 = 2.60 \ g$।
अतः,संरचना $3.40 \ g$ नेफ़थलीन और $2.60 \ g$ एन्थ्रासीन है।
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MediumMCQ
यूरिया के $1.5\%(w/v)$ विलयन के $100 \ mL$ का परासरण दाब $6.0 \ atm$ है और केन शुगर (गन्ने की शर्करा) के $3.42\%(w/v)$ विलयन के $100 \ mL$ का परासरण दाब $2.4 \ atm$ है। यदि दोनों विलयनों को मिला दिया जाए,तो परिणामी विलयन का परासरण दाब $atm$ में क्या होगा? (मान लीजिए कि यूरिया और केन शुगर के बीच कोई अभिक्रिया नहीं होती है)।
A
$8.4$
B
$16.8$
C
$4.2$
D
$2.1$
Solution
(C) परासरण दाब $\pi$ को $\pi = CRT = \frac{n}{V}RT$ द्वारा व्यक्त किया जाता है। चूंकि $n = \frac{w}{M}$,इसलिए $\pi = \frac{w \times 1000}{M \times V}RT$ होता है।
मिश्रण के लिए,कुल परासरण दाब $\pi_{mix}$ को $\pi_{mix} = \frac{\pi_1 V_1 + \pi_2 V_2}{V_1 + V_2}$ द्वारा ज्ञात किया जाता है।
दिया गया है:
$\pi_1 = 6.0 \ atm, V_1 = 100 \ mL$
$\pi_2 = 2.4 \ atm, V_2 = 100 \ mL$
$\pi_{mix} = \frac{(6.0 \times 100) + (2.4 \times 100)}{100 + 100} \ atm$
$\pi_{mix} = \frac{600 + 240}{200} \ atm$
$\pi_{mix} = \frac{840}{200} \ atm = 4.2 \ atm$।
अतः,सही विकल्प $C$ है।
मिश्रण के लिए,कुल परासरण दाब $\pi_{mix}$ को $\pi_{mix} = \frac{\pi_1 V_1 + \pi_2 V_2}{V_1 + V_2}$ द्वारा ज्ञात किया जाता है।
दिया गया है:
$\pi_1 = 6.0 \ atm, V_1 = 100 \ mL$
$\pi_2 = 2.4 \ atm, V_2 = 100 \ mL$
$\pi_{mix} = \frac{(6.0 \times 100) + (2.4 \times 100)}{100 + 100} \ atm$
$\pi_{mix} = \frac{600 + 240}{200} \ atm$
$\pi_{mix} = \frac{840}{200} \ atm = 4.2 \ atm$।
अतः,सही विकल्प $C$ है।
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MediumMCQ
$T(K)$ पर,शुद्ध बेंजीन (मोलर द्रव्यमान $= 78 \ g \ mol^{-1}$) का वाष्प दाब $0.85 \ bar$ है। जब $2.0 \ g$ अवाष्पशील,गैर-विद्युत अपघट्य विलेय को $39 \ g$ बेंजीन में मिलाया जाता है,तो $T(K)$ पर विलयन का वाष्प दाब $0.83 \ bar$ हो जाता है। उसी विलयन के क्वथनांक में उन्नयन ($K$ में) क्या होगा? (बेंजीन के लिए $K_b = 2.6 \ K \ kg \ mol^{-1}$)
A
$0.0784$
B
$0.196$
C
$1.568$
D
$0.784$
Solution
(D) राउल्ट के नियम के अनुसार: $\frac{P^o - P_s}{P^o} = \frac{n_2}{n_1 + n_2} \approx \frac{n_2}{n_1}$.
दिया है: $P^o = 0.85 \ bar$,$P_s = 0.83 \ bar$,$W_2 = 2.0 \ g$,$W_1 = 39 \ g$,$M_1 = 78 \ g \ mol^{-1}$.
$\frac{0.85 - 0.83}{0.85} = \frac{2.0 / M_2}{39 / 78}$.
$\frac{0.02}{0.85} = \frac{2.0 / M_2}{0.5} \implies M_2 = 170 \ g \ mol^{-1}$.
मोललता $(m)$ = $\frac{2.0 \times 1000}{170 \times 39} = 0.3015 \ mol \ kg^{-1}$.
क्वथनांक में उन्नयन: $\Delta T_b = K_b \times m = 2.6 \times 0.3015 = 0.784 \ K$. अतः,सही विकल्प $D$ है।
दिया है: $P^o = 0.85 \ bar$,$P_s = 0.83 \ bar$,$W_2 = 2.0 \ g$,$W_1 = 39 \ g$,$M_1 = 78 \ g \ mol^{-1}$.
$\frac{0.85 - 0.83}{0.85} = \frac{2.0 / M_2}{39 / 78}$.
$\frac{0.02}{0.85} = \frac{2.0 / M_2}{0.5} \implies M_2 = 170 \ g \ mol^{-1}$.
मोललता $(m)$ = $\frac{2.0 \times 1000}{170 \times 39} = 0.3015 \ mol \ kg^{-1}$.
क्वथनांक में उन्नयन: $\Delta T_b = K_b \times m = 2.6 \times 0.3015 = 0.784 \ K$. अतः,सही विकल्प $D$ है।
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DifficultMCQ
एक गैर-आदर्श द्वि-घटकीय विलयन का वाष्प दाब नीचे दिया गया है। उसी मिश्रण के लिए सही $B.P.-x$ वक्र की पहचान करें।
A
B
C
D
Solution
(A) दिया गया ग्राफ $x = 0.5$ पर वाष्प दाब वक्र में एक न्यूनतम मान दर्शाता है।
यह इंगित करता है कि विलयन राउल्ट के नियम से बड़ा धनात्मक विचलन प्रदर्शित करता है।
राउल्ट के नियम से बड़ा धनात्मक विचलन दिखाने वाले विलयनों के लिए,मिश्रण का क्वथनांक व्यक्तिगत घटकों के क्वथनांक से कम होता है,जिसके परिणामस्वरूप न्यूनतम क्वथनांक वाला स्थिरक्वाथी (azeotrope) बनता है।
इसलिए,क्वथनांक $(B.P.)$ बनाम मोल अंश $(x)$ वक्र में समान संरचना $(x = 0.5)$ पर एक न्यूनतम मान होना चाहिए।
दिए गए विकल्पों में से,विकल्प $A$ न्यूनतम क्वथनांक वाले स्थिरक्वाथी वक्र को दर्शाता है।
यह इंगित करता है कि विलयन राउल्ट के नियम से बड़ा धनात्मक विचलन प्रदर्शित करता है।
राउल्ट के नियम से बड़ा धनात्मक विचलन दिखाने वाले विलयनों के लिए,मिश्रण का क्वथनांक व्यक्तिगत घटकों के क्वथनांक से कम होता है,जिसके परिणामस्वरूप न्यूनतम क्वथनांक वाला स्थिरक्वाथी (azeotrope) बनता है।
इसलिए,क्वथनांक $(B.P.)$ बनाम मोल अंश $(x)$ वक्र में समान संरचना $(x = 0.5)$ पर एक न्यूनतम मान होना चाहिए।
दिए गए विकल्पों में से,विकल्प $A$ न्यूनतम क्वथनांक वाले स्थिरक्वाथी वक्र को दर्शाता है।
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DifficultMCQ
निम्नलिखित का मिलान करें।
सही मिलान है
| $A$. इबुलियोस्कोपिक स्थिरांक | $I$. हिमांक में अवनमन |
| $B$. क्रायोस्कोपिक स्थिरांक | $II$. कुल दाब घटकों के आंशिक दाब का योग है |
| $C$. हेनरी का नियम | $III$. क्वथनांक में उन्नयन |
| $D$. डाल्टन का नियम | $IV$. द्रव में गैस की विलेयता |
सही मिलान है
A
$A-III, B-I, C-II, D-IV$
B
$A-I, B-III, C-II, D-IV$
C
$A-III, B-I, C-IV, D-II$
D
$A-I, B-III, C-IV, D-II$
Solution
(C) इबुलियोस्कोपिक स्थिरांक $(K_b)$ क्वथनांक में उन्नयन से संबंधित है: $\Delta T_b = i \times K_b \times m$.
क्रायोस्कोपिक स्थिरांक $(K_f)$ हिमांक में अवनमन से संबंधित है: $\Delta T_f = i \times K_f \times m$.
हेनरी का नियम द्रव में गैस की विलेयता से संबंधित है: $P_{gas} = K_H \cdot X_{gas}$.
डाल्टन का नियम बताता है कि कुल दाब घटकों के आंशिक दाब का योग होता है: $P_{\text{total}} = P_1 + P_2 + P_3 + \ldots$
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।
क्रायोस्कोपिक स्थिरांक $(K_f)$ हिमांक में अवनमन से संबंधित है: $\Delta T_f = i \times K_f \times m$.
हेनरी का नियम द्रव में गैस की विलेयता से संबंधित है: $P_{gas} = K_H \cdot X_{gas}$.
डाल्टन का नियम बताता है कि कुल दाब घटकों के आंशिक दाब का योग होता है: $P_{\text{total}} = P_1 + P_2 + P_3 + \ldots$
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।
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EasyMCQ
आसुत जल $373.15 \ K$ पर उबलता है और $273.15 \ K$ पर जम जाता है। आसुत जल में ग्लूकोज का एक विलयन $373.202 \ K$ पर उबलता है। उसी विलयन का हिमांक ($K$ में) क्या है? (जल के लिए,$K_{b}=0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}, \ K_{f}=1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$)
A
$273.15$
B
$273$
C
$272.964$
D
$273.336$
Solution
(C) दिया गया है: $T_{b}^{\circ} = 373.15 \ K$,$T_{b} = 373.202 \ K$,$K_{b} = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$,$K_{f} = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$,$T_{f}^{\circ} = 273.15 \ K$.
क्वथनांक में उन्नयन: $\Delta T_{b} = T_{b} - T_{b}^{\circ} = 373.202 - 373.15 = 0.052 \ K$.
चूंकि $\Delta T_{b} = m \times K_{b}$,इसलिए $0.052 = m \times 0.52$,जिससे मोललता $m = 0.1 \ mol \ kg^{-1}$ प्राप्त होती है।
हिमांक में अवनमन: $\Delta T_{f} = m \times K_{f} = 0.1 \times 1.86 = 0.186 \ K$.
विलयन का हिमांक: $T_{f} = T_{f}^{\circ} - \Delta T_{f} = 273.15 - 0.186 = 272.964 \ K$.
क्वथनांक में उन्नयन: $\Delta T_{b} = T_{b} - T_{b}^{\circ} = 373.202 - 373.15 = 0.052 \ K$.
चूंकि $\Delta T_{b} = m \times K_{b}$,इसलिए $0.052 = m \times 0.52$,जिससे मोललता $m = 0.1 \ mol \ kg^{-1}$ प्राप्त होती है।
हिमांक में अवनमन: $\Delta T_{f} = m \times K_{f} = 0.1 \times 1.86 = 0.186 \ K$.
विलयन का हिमांक: $T_{f} = T_{f}^{\circ} - \Delta T_{f} = 273.15 - 0.186 = 272.964 \ K$.
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MediumMCQ
एक अवाष्पशील विलेय के जलीय विलयन का क्वथनांक $100.17^{\circ} C$ है। वह तापमान जिस पर यह विलयन जमेगा ($^{\circ} C$ में) है
$K_{b}(H_2 O) = 0.512^{\circ} C \ kg \ mol^{-1}$,
$K_{f}(H_2 O) = 1.86^{\circ} C \ kg \ mol^{-1}$
$K_{b}(H_2 O) = 0.512^{\circ} C \ kg \ mol^{-1}$,
$K_{f}(H_2 O) = 1.86^{\circ} C \ kg \ mol^{-1}$
A
$-0.62$
B
$-0.512$
C
$-1.24$
D
$-1.86$
Solution
(A) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = T_{b} - T_{b}^{\circ} = 100.17^{\circ} C - 100^{\circ} C = 0.17^{\circ} C$ है।
सूत्र $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $m$ मोललता है:
$0.17 = 0.512 \times m \implies m = \frac{0.17}{0.512} \ mol \ kg^{-1}$.
हिमांक में अवनमन $\Delta T_{f} = K_{f} \times m$ द्वारा दिया जाता है।
$\Delta T_{f} = 1.86 \times \frac{0.17}{0.512} \approx 0.6176^{\circ} C \approx 0.62^{\circ} C$.
विलयन का हिमांक $T_{f} = T_{f}^{\circ} - \Delta T_{f} = 0^{\circ} C - 0.62^{\circ} C = -0.62^{\circ} C$ है।
सूत्र $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $m$ मोललता है:
$0.17 = 0.512 \times m \implies m = \frac{0.17}{0.512} \ mol \ kg^{-1}$.
हिमांक में अवनमन $\Delta T_{f} = K_{f} \times m$ द्वारा दिया जाता है।
$\Delta T_{f} = 1.86 \times \frac{0.17}{0.512} \approx 0.6176^{\circ} C \approx 0.62^{\circ} C$.
विलयन का हिमांक $T_{f} = T_{f}^{\circ} - \Delta T_{f} = 0^{\circ} C - 0.62^{\circ} C = -0.62^{\circ} C$ है।
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DifficultMCQ
यूरिया मिलाने पर,$H_{2}O$ का क्वथनांक $100.5^{\circ}C$ हो जाता है। विलयन का हिमांक ज्ञात कीजिए,यदि जल के लिए $K_{f} = 1.87 \ K \cdot kg \cdot mol^{-1}$ और $K_{b} = 0.52 \ K \cdot kg \cdot mol^{-1}$ है। ($^{\circ}C$ में)
A
$-1$
B
$-0.5$
C
$-1.8$
D
$0$
Solution
(C) विलयन के क्वथनांक में उन्नयन:
$\Delta T_{b} = T_{b} - T_{b}^{\circ} = 100.5^{\circ}C - 100^{\circ}C = 0.5^{\circ}C$
चूंकि यूरिया एक अनपघट्य (non-electrolyte) है,इसलिए वांट हॉफ गुणांक $i = 1$ है।
सूत्र $\Delta T_{b} = i \times K_{b} \times m$ का उपयोग करने पर:
$0.5 = 1 \times 0.52 \times m$
$m = \frac{0.5}{0.52} \ mol \ kg^{-1}$
विलयन के हिमांक में अवनमन:
$\Delta T_{f} = i \times K_{f} \times m$
$\Delta T_{f} = 1 \times 1.87 \times \frac{0.5}{0.52} \approx 1.798 \approx 1.8^{\circ}C$
चूंकि $\Delta T_{f} = T_{f}^{\circ} - T_{f}$,जहाँ $T_{f}^{\circ} = 0^{\circ}C$ है:
$1.8 = 0 - T_{f}$
$T_{f} = -1.8^{\circ}C$
$\Delta T_{b} = T_{b} - T_{b}^{\circ} = 100.5^{\circ}C - 100^{\circ}C = 0.5^{\circ}C$
चूंकि यूरिया एक अनपघट्य (non-electrolyte) है,इसलिए वांट हॉफ गुणांक $i = 1$ है।
सूत्र $\Delta T_{b} = i \times K_{b} \times m$ का उपयोग करने पर:
$0.5 = 1 \times 0.52 \times m$
$m = \frac{0.5}{0.52} \ mol \ kg^{-1}$
विलयन के हिमांक में अवनमन:
$\Delta T_{f} = i \times K_{f} \times m$
$\Delta T_{f} = 1 \times 1.87 \times \frac{0.5}{0.52} \approx 1.798 \approx 1.8^{\circ}C$
चूंकि $\Delta T_{f} = T_{f}^{\circ} - T_{f}$,जहाँ $T_{f}^{\circ} = 0^{\circ}C$ है:
$1.8 = 0 - T_{f}$
$T_{f} = -1.8^{\circ}C$
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DifficultMCQ
$0.1 \ M$ मोनोबेसिक अम्ल का $pH$ $2$ है। दिए गए तापमान $T \ (K)$ पर इसका परासरण दाब (osmotic pressure) क्या होगा? (दिया गया है कि परासरण दाब के लिए प्रभावी सांद्रता $(1+\alpha) \times$ अम्ल की सांद्रता है,जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है)
A
$RT$
B
$0.11 \ RT$
C
$0.01 \ RT$
D
$0.001 \ RT$
Solution
(B) दिया गया है $pH = 2$ और सांद्रता $C = 0.1 \ M$।
चूंकि $pH = -\log[H^{+}]$,इसलिए $[H^{+}] = 10^{-2} = 0.01 \ M$।
वियोजन की मात्रा $\alpha = [H^{+}] / C = 0.01 / 0.1 = 0.1$।
प्रभावी सांद्रता (वांट हॉफ गुणांक $i$) $(1+\alpha) = 1 + 0.1 = 1.1$ है।
परासरण दाब के सूत्र $\pi = iCRT$ का उपयोग करने पर:
$\pi = 1.1 \times 0.1 \ RT = 0.11 \ RT$।
चूंकि $pH = -\log[H^{+}]$,इसलिए $[H^{+}] = 10^{-2} = 0.01 \ M$।
वियोजन की मात्रा $\alpha = [H^{+}] / C = 0.01 / 0.1 = 0.1$।
प्रभावी सांद्रता (वांट हॉफ गुणांक $i$) $(1+\alpha) = 1 + 0.1 = 1.1$ है।
परासरण दाब के सूत्र $\pi = iCRT$ का उपयोग करने पर:
$\pi = 1.1 \times 0.1 \ RT = 0.11 \ RT$।
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DifficultMCQ
$0.001 \ M$ $A_x B_y[Fe(CN)_6]$ का हिमांक अवनमन $5.58 \times 10^{-3} \ K$ है। यदि $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है और $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो $A$ और $B$ धनायनों के विभिन्न प्रकारों के लिए संभावनाओं की कुल संख्या है
A
$1$
B
$2$
C
$3$
D
$4$
Solution
(B) हिमांक अवनमन का सूत्र $\Delta T_f = i \times K_f \times M$ है।
दिया गया है: $\Delta T_f = 5.58 \times 10^{-3} \ K$,$K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$,और $M = 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$.
वांट हॉफ कारक $(i)$ की गणना:
$i = \frac{\Delta T_f}{K_f \times M} = \frac{5.58 \times 10^{-3}}{1.86 \times 10^{-3}} = 3$.
लवण का आयनीकरण: $A_x B_y[Fe(CN)_6] \rightarrow xA^{n+} + yB^{m+} + [Fe(CN)_6]^{4-}$.
कुल आयनों की संख्या $i = 3$ है,और संकुल ऋणायन $[Fe(CN)_6]^{4-}$ एक आयन है,इसलिए धनायनों की कुल संख्या $(x+y)$ $3 - 1 = 2$ होनी चाहिए।
आवेश संतुलन के अनुसार: $x(n) + y(m) = 4$.
$x+y=2$ के लिए संभावनाएं:
$1$. यदि $x=1, y=1$,तो $n+m=4$. संभव $(n, m)$ जोड़े $(1, 3)$ और $(2, 2)$ हैं।
अतः,धनायन के प्रकारों के लिए $2$ संभावनाएं हैं।
दिया गया है: $\Delta T_f = 5.58 \times 10^{-3} \ K$,$K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$,और $M = 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$.
वांट हॉफ कारक $(i)$ की गणना:
$i = \frac{\Delta T_f}{K_f \times M} = \frac{5.58 \times 10^{-3}}{1.86 \times 10^{-3}} = 3$.
लवण का आयनीकरण: $A_x B_y[Fe(CN)_6] \rightarrow xA^{n+} + yB^{m+} + [Fe(CN)_6]^{4-}$.
कुल आयनों की संख्या $i = 3$ है,और संकुल ऋणायन $[Fe(CN)_6]^{4-}$ एक आयन है,इसलिए धनायनों की कुल संख्या $(x+y)$ $3 - 1 = 2$ होनी चाहिए।
आवेश संतुलन के अनुसार: $x(n) + y(m) = 4$.
$x+y=2$ के लिए संभावनाएं:
$1$. यदि $x=1, y=1$,तो $n+m=4$. संभव $(n, m)$ जोड़े $(1, 3)$ और $(2, 2)$ हैं।
अतः,धनायन के प्रकारों के लिए $2$ संभावनाएं हैं।
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DifficultMCQ
$27^{\circ} C$ पर $pH \ 3$ वाले $0.1 \ M$ मोनोबेसिक अम्ल का परासरण दाब क्या होगा ($atm$ में)?
A
$2.42$
B
$242.4$
C
$60.6$
D
$50.9$
Solution
(A) परासरण दाब का सूत्र $\pi = i \cdot C \cdot R \cdot T$ है।
$pH = 3$ होने पर,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3} = 0.001 \ M$ है।
मोनोबेसिक अम्ल $HX \rightleftharpoons H^{+} + X^{-}$ के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha = \frac{[H^{+}]}{C} = \frac{0.001}{0.1} = 0.01$ है।
वांट हॉफ कारक $i = 1 + \alpha = 1 + 0.01 = 1.01$ है।
$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $T = 300 \ K$ का उपयोग करने पर:
$\pi = 1.01 \times 0.1 \times 0.0821 \times 300 \approx 2.48 \ atm$।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,निकटतम मान $2.42 \ atm$ ($R = 0.08$ का उपयोग करके) है।
अतः,$(A)$ सही उत्तर है।
$pH = 3$ होने पर,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3} = 0.001 \ M$ है।
मोनोबेसिक अम्ल $HX \rightleftharpoons H^{+} + X^{-}$ के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha = \frac{[H^{+}]}{C} = \frac{0.001}{0.1} = 0.01$ है।
वांट हॉफ कारक $i = 1 + \alpha = 1 + 0.01 = 1.01$ है।
$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $T = 300 \ K$ का उपयोग करने पर:
$\pi = 1.01 \times 0.1 \times 0.0821 \times 300 \approx 2.48 \ atm$।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,निकटतम मान $2.42 \ atm$ ($R = 0.08$ का उपयोग करके) है।
अतः,$(A)$ सही उत्तर है।
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EasyMCQ
$25^{\circ} C$ पर एक अल्प विलेय $AB_2$ लवण का विलेयता गुणनफल $2.56 \times 10^{-4} \ M^3$ है। जल का $K_f$ $1.8 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है। $AB_2$ के संतृप्त विलयन के हिमांक में अवनमन क्या होगा ($K$ में)?
A
$0.432$
B
$0.216$
C
$0.108$
D
$13.824$
Solution
(B) माना $AB_2$ ($1:2$ प्रकार के विद्युत अपघट्य) की जल में विलेयता $S \ mol \ L^{-1} = S \ M$ है।
$AB_2 \rightleftharpoons A^{2+} + 2B^-$ के लिए,विलेयता गुणनफल $K_{sp} = [S][2S]^2 = 4S^3$ है।
दिया गया है $K_{sp} = 2.56 \times 10^{-4} \ M^3$,अतः $4S^3 = 2.56 \times 10^{-4}$।
$S^3 = 0.64 \times 10^{-4} = 64 \times 10^{-6}$,जिससे $S = 0.04 \ M$ प्राप्त होता है।
विलयन का घनत्व $\approx 1 \ g/mL$ मानने पर,$S \approx 0.04 \ m$ (मोललता)।
$AB_2$ के लिए,वांट हॉफ गुणांक $i = 3$ (पूर्ण वियोजन मानते हुए)।
हिमांक में अवनमन $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ है।
$\Delta T_f = 3 \times 1.8 \times 0.04 = 0.216 \ K$।
$AB_2 \rightleftharpoons A^{2+} + 2B^-$ के लिए,विलेयता गुणनफल $K_{sp} = [S][2S]^2 = 4S^3$ है।
दिया गया है $K_{sp} = 2.56 \times 10^{-4} \ M^3$,अतः $4S^3 = 2.56 \times 10^{-4}$।
$S^3 = 0.64 \times 10^{-4} = 64 \times 10^{-6}$,जिससे $S = 0.04 \ M$ प्राप्त होता है।
विलयन का घनत्व $\approx 1 \ g/mL$ मानने पर,$S \approx 0.04 \ m$ (मोललता)।
$AB_2$ के लिए,वांट हॉफ गुणांक $i = 3$ (पूर्ण वियोजन मानते हुए)।
हिमांक में अवनमन $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ है।
$\Delta T_f = 3 \times 1.8 \times 0.04 = 0.216 \ K$।
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DifficultMCQ
$P$ और $Q$ मिलकर दो यौगिक $PQ_2$ और $PQ_3$ बनाते हैं। यदि $1 \ g$ $PQ_2$ को $51 \ g$ बेंजीन में घोला जाता है,तो हिमांक में अवनमन $0.8^{\circ} C$ होता है। यदि $1 \ g$ $PQ_3$ को $51 \ g$ बेंजीन में घोला जाता है,तो हिमांक में अवनमन $0.625^{\circ} C$ होता है। यदि बेंजीन का $K_f = 5.1 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो $P$ और $Q$ के परमाणु द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
A
$35, 55$
B
$45, 45$
C
$55, 45$
D
$55, 35$
Solution
(D) हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_f = K_f \times m$ है।
$PQ_2$ के लिए: $0.8 = \frac{5.1 \times 1000 \times 1}{51 \times M_{PQ_2}} \Rightarrow M_{PQ_2} = 125 \ g/mol$.
$PQ_3$ के लिए: $0.625 = \frac{5.1 \times 1000 \times 1}{51 \times M_{PQ_3}} \Rightarrow M_{PQ_3} = 160 \ g/mol$.
$P + 2Q = 125$ $(i)$
$P + 3Q = 160$ (ii)
समीकरण (ii) से $(i)$ घटाने पर: $Q = 35$.
समीकरण $(i)$ में $Q$ का मान रखने पर: $P + 2(35) = 125 \Rightarrow P = 55$.
अतः,$P$ और $Q$ के परमाणु द्रव्यमान क्रमशः $55$ और $35$ हैं।
$PQ_2$ के लिए: $0.8 = \frac{5.1 \times 1000 \times 1}{51 \times M_{PQ_2}} \Rightarrow M_{PQ_2} = 125 \ g/mol$.
$PQ_3$ के लिए: $0.625 = \frac{5.1 \times 1000 \times 1}{51 \times M_{PQ_3}} \Rightarrow M_{PQ_3} = 160 \ g/mol$.
$P + 2Q = 125$ $(i)$
$P + 3Q = 160$ (ii)
समीकरण (ii) से $(i)$ घटाने पर: $Q = 35$.
समीकरण $(i)$ में $Q$ का मान रखने पर: $P + 2(35) = 125 \Rightarrow P = 55$.
अतः,$P$ और $Q$ के परमाणु द्रव्यमान क्रमशः $55$ और $35$ हैं।
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MediumMCQ
सही कथन चुनिए।
A
वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन $T$ से स्वतंत्र है।
B
परासरण दाब हमेशा विलेय की प्रकृति पर निर्भर करता है।
C
क्वथनांक में उन्नयन विलायक की प्रकृति से स्वतंत्र है।
D
हिमांक में अवनमन विलेय की मोलर सांद्रता के समानुपाती होता है।
Solution
(A) वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन $\frac{\Delta P}{P^{\circ}} = x_{solute}$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि मोल अंश $(x_{solute})$ एक विमाहीन राशि है और तापमान के साथ नहीं बदलती है,इसलिए वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन $T$ से स्वतंत्र है।
विकल्प $A$ सही है।
विकल्प $B$ गलत है क्योंकि परासरण दाब एक अणुसंख्यक गुणधर्म है और यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है,विलेय की प्रकृति पर नहीं।
विकल्प $C$ गलत है क्योंकि क्वथनांक में उन्नयन मोलल उन्नयन स्थिरांक $(K_b)$ पर निर्भर करता है,जो विलायक का एक विशिष्ट गुण है।
विकल्प $D$ गलत है क्योंकि हिमांक में अवनमन विलेय की मोललता $(m)$ के समानुपाती होता है,न कि मोलर सांद्रता (मोलरता) के।
चूंकि मोल अंश $(x_{solute})$ एक विमाहीन राशि है और तापमान के साथ नहीं बदलती है,इसलिए वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन $T$ से स्वतंत्र है।
विकल्प $A$ सही है।
विकल्प $B$ गलत है क्योंकि परासरण दाब एक अणुसंख्यक गुणधर्म है और यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है,विलेय की प्रकृति पर नहीं।
विकल्प $C$ गलत है क्योंकि क्वथनांक में उन्नयन मोलल उन्नयन स्थिरांक $(K_b)$ पर निर्भर करता है,जो विलायक का एक विशिष्ट गुण है।
विकल्प $D$ गलत है क्योंकि हिमांक में अवनमन विलेय की मोललता $(m)$ के समानुपाती होता है,न कि मोलर सांद्रता (मोलरता) के।
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DifficultMCQ
निम्नलिखित जलीय विलयनों पर विचार करें।
$I$. $125 \ mL$ विलयन में $2.2 \ g$ ग्लूकोज।
$II$. $250 \ mL$ विलयन में $1.9 \ g$ कैल्शियम क्लोराइड।
$III$. $500 \ mL$ विलयन में $9.0 \ g$ यूरिया।
$IV$. $750 \ mL$ विलयन में $20.5 \ g$ एल्युमिनियम सल्फेट।
इन विलयनों के क्वथनांक का सही बढ़ता क्रम क्या होगा?
[दिया गया है: मोलर द्रव्यमान $g \ mol^{-1}$ में: $H=1, C=12, N=14, O=16, Cl=35.5, Ca=40, Al=27, S=32$]
$I$. $125 \ mL$ विलयन में $2.2 \ g$ ग्लूकोज।
$II$. $250 \ mL$ विलयन में $1.9 \ g$ कैल्शियम क्लोराइड।
$III$. $500 \ mL$ विलयन में $9.0 \ g$ यूरिया।
$IV$. $750 \ mL$ विलयन में $20.5 \ g$ एल्युमिनियम सल्फेट।
इन विलयनों के क्वथनांक का सही बढ़ता क्रम क्या होगा?
[दिया गया है: मोलर द्रव्यमान $g \ mol^{-1}$ में: $H=1, C=12, N=14, O=16, Cl=35.5, Ca=40, Al=27, S=32$]
A
$I < II < III < IV$
B
$III < II < I < IV$
C
$II < III < IV < I$
D
$II < III < I < IV$
Solution
(A) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = i \cdot K_{b} \cdot m$ द्वारा दिया जाता है। तनु विलयनों के लिए,मोलरता $(M)$ लगभग मोललता $(m)$ के बराबर होती है। क्वथनांक $i \cdot M$ के मान के साथ बढ़ता है।
मानों की तुलना करने पर: $0.098 (I) < 0.204 (II) < 0.300 (III) < 0.400 (IV)$।
अतः,क्वथनांक का बढ़ता क्रम $I < II < III < IV$ है।
| विलयन | $i \cdot M$ गणना | मान |
| $I$. ग्लूकोज | $1 \times (\frac{2.2}{180} \times \frac{1000}{125})$ | $0.098$ |
| $II$. $CaCl_2$ | $3 \times (\frac{1.9}{111} \times \frac{1000}{250})$ | $0.204$ |
| $III$. यूरिया | $1 \times (\frac{9}{60} \times \frac{1000}{500})$ | $0.300$ |
| $IV$. $Al_2(SO_4)_3$ | $5 \times (\frac{20.5}{342} \times \frac{1000}{750})$ | $0.400$ |
मानों की तुलना करने पर: $0.098 (I) < 0.204 (II) < 0.300 (III) < 0.400 (IV)$।
अतः,क्वथनांक का बढ़ता क्रम $I < II < III < IV$ है।
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DifficultMCQ
$T(K)$ पर,$2$ मोल द्रव $A$ और $3$ मोल द्रव $B$ को मिश्रित किया जाता है। बने आदर्श विलयन का वाष्प दाब $320 \ mm \ Hg$ है। इस अवस्था पर,विलयन में एक मोल $A$ और एक मोल $B$ मिलाया जाता है। अब वाष्प दाब $328.6 \ mm \ Hg$ मापा जाता है। $A$ और $B$ के वाष्प दाब ($mm \ Hg$ में) क्रमशः हैं:
A
$300, 200$
B
$600, 400$
C
$400, 300$
D
$500, 200$
Solution
(D) आदर्श विलयन के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार,$P_S = X_A P_A^{\circ} + X_B P_B^{\circ}$ है।
प्रथम मिश्रण के लिए: $X_A = 2/5$,$X_B = 3/5$,और $P_S = 320 \ mm \ Hg$ है।
$320 = P_A^{\circ} (2/5) + P_B^{\circ} (3/5) \implies 2 P_A^{\circ} + 3 P_B^{\circ} = 1600$ ...$(I)$
$1$ मोल $A$ और $1$ मोल $B$ मिलाने के बाद,नए मोल $3$ मोल $A$ और $4$ मोल $B$ हैं। कुल मोल = $7$ है।
$X_A' = 3/7$,$X_B' = 4/7$,और $P_S' = 328.6 \ mm \ Hg$ है।
$328.6 = P_A^{\circ} (3/7) + P_B^{\circ} (4/7) \implies 3 P_A^{\circ} + 4 P_B^{\circ} = 2300.2$ ...$(II)$
समीकरणों को हल करने पर:
$(I)$ को $3$ से गुणा करने पर: $6 P_A^{\circ} + 9 P_B^{\circ} = 4800$ ...$(III)$
$(II)$ को $2$ से गुणा करने पर: $6 P_A^{\circ} + 8 P_B^{\circ} = 4600.4$ ...$(IV)$
$(III)$ में से $(IV)$ घटाने पर: $P_B^{\circ} = 199.6 \ mm \ Hg \approx 200 \ mm \ Hg$ प्राप्त होता है।
$P_B^{\circ} = 200$ को $(I)$ में रखने पर: $2 P_A^{\circ} + 3(200) = 1600 \implies 2 P_A^{\circ} = 1000 \implies P_A^{\circ} = 500 \ mm \ Hg$ प्राप्त होता है।
अतः,वाष्प दाब $500 \ mm \ Hg$ और $200 \ mm \ Hg$ हैं।
प्रथम मिश्रण के लिए: $X_A = 2/5$,$X_B = 3/5$,और $P_S = 320 \ mm \ Hg$ है।
$320 = P_A^{\circ} (2/5) + P_B^{\circ} (3/5) \implies 2 P_A^{\circ} + 3 P_B^{\circ} = 1600$ ...$(I)$
$1$ मोल $A$ और $1$ मोल $B$ मिलाने के बाद,नए मोल $3$ मोल $A$ और $4$ मोल $B$ हैं। कुल मोल = $7$ है।
$X_A' = 3/7$,$X_B' = 4/7$,और $P_S' = 328.6 \ mm \ Hg$ है।
$328.6 = P_A^{\circ} (3/7) + P_B^{\circ} (4/7) \implies 3 P_A^{\circ} + 4 P_B^{\circ} = 2300.2$ ...$(II)$
समीकरणों को हल करने पर:
$(I)$ को $3$ से गुणा करने पर: $6 P_A^{\circ} + 9 P_B^{\circ} = 4800$ ...$(III)$
$(II)$ को $2$ से गुणा करने पर: $6 P_A^{\circ} + 8 P_B^{\circ} = 4600.4$ ...$(IV)$
$(III)$ में से $(IV)$ घटाने पर: $P_B^{\circ} = 199.6 \ mm \ Hg \approx 200 \ mm \ Hg$ प्राप्त होता है।
$P_B^{\circ} = 200$ को $(I)$ में रखने पर: $2 P_A^{\circ} + 3(200) = 1600 \implies 2 P_A^{\circ} = 1000 \implies P_A^{\circ} = 500 \ mm \ Hg$ प्राप्त होता है।
अतः,वाष्प दाब $500 \ mm \ Hg$ और $200 \ mm \ Hg$ हैं।
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DifficultMCQ
$M \ g \ mol^{-1}$ मोलर द्रव्यमान वाले $W \ g$ अवाष्पशील विद्युत-अपघट्य ठोस विलेय को $100 \ mL$ जल में घोलने पर,जल का वाष्प दाब $640 \ mm \ Hg$ से घटकर $600 \ mm \ Hg$ हो जाता है। यदि विद्युत-अपघट्य का जलीय विलयन $375 \ K$ पर उबलता है और जल के लिए $K_b = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो विलयन में विद्युत-अपघट्य विलेय का मोल अंश $(X_2)$ किस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है? (दिया है: जल का घनत्व $= 1 \ g/mL$ और जल का क्वथनांक $= 373 \ K$):
A
$\frac{1.3}{8} \times \frac{W}{M}$
B
$\frac{16}{2.6} \times \frac{W}{M}$
C
$\frac{2.6}{16} \times \frac{M}{W}$
D
$\frac{1.3}{8} \times \frac{M}{W}$
Solution
(A) दिया है:
$P^0 = 640 \ mm \ Hg$,$P_s = 600 \ mm \ Hg$.
वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन: $\frac{P^0 - P_s}{P^0} = i \cdot X_2$.
$\frac{640 - 600}{640} = i \cdot X_2 \implies i \cdot X_2 = \frac{40}{640} = \frac{1}{16}$ ... $(i)$.
क्वथनांक में उन्नयन: $\Delta T_b = T_b - T_b^0 = 375 - 373 = 2 \ K$.
सूत्र: $\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m$.
$2 = i \cdot 0.52 \cdot \frac{W \times 1000}{M \times 100} \implies 2 = i \cdot 5.2 \cdot \frac{W}{M} \implies i = \frac{2 \cdot M}{5.2 \cdot W} = \frac{M}{2.6 \cdot W}$ ... $(ii)$.
$(ii)$ को $(i)$ में प्रतिस्थापित करने पर:
$\left(\frac{M}{2.6 \cdot W}\right) \cdot X_2 = \frac{1}{16}$.
$X_2 = \frac{2.6 \cdot W}{16 \cdot M} = \frac{1.3}{8} \cdot \frac{W}{M}$.
$P^0 = 640 \ mm \ Hg$,$P_s = 600 \ mm \ Hg$.
वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन: $\frac{P^0 - P_s}{P^0} = i \cdot X_2$.
$\frac{640 - 600}{640} = i \cdot X_2 \implies i \cdot X_2 = \frac{40}{640} = \frac{1}{16}$ ... $(i)$.
क्वथनांक में उन्नयन: $\Delta T_b = T_b - T_b^0 = 375 - 373 = 2 \ K$.
सूत्र: $\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m$.
$2 = i \cdot 0.52 \cdot \frac{W \times 1000}{M \times 100} \implies 2 = i \cdot 5.2 \cdot \frac{W}{M} \implies i = \frac{2 \cdot M}{5.2 \cdot W} = \frac{M}{2.6 \cdot W}$ ... $(ii)$.
$(ii)$ को $(i)$ में प्रतिस्थापित करने पर:
$\left(\frac{M}{2.6 \cdot W}\right) \cdot X_2 = \frac{1}{16}$.
$X_2 = \frac{2.6 \cdot W}{16 \cdot M} = \frac{1.3}{8} \cdot \frac{W}{M}$.
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DifficultMCQ
एक पदार्थ '$X$' $(1.5 \ g)$ को $150 \ g$ विलायक '$Y$' (मोलर द्रव्यमान $= 300 \ g \ mol^{-1}$) में घोलने पर क्वथनांक में $0.5 \ K$ की वृद्धि होती है। विलायक '$Y$' के वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन . . . . . . $\times 10^{-2}$ है। (निकटतम पूर्णांक)
[दिया है : विलायक का $K_{b} = 5.0 \ K \ kg \ mol^{-1}$]
मान लीजिए कि विलयन तनु है और '$X$' का विलयन में कोई संयोजन या वियोजन नहीं होता है।
[दिया है : विलायक का $K_{b} = 5.0 \ K \ kg \ mol^{-1}$]
मान लीजिए कि विलयन तनु है और '$X$' का विलयन में कोई संयोजन या वियोजन नहीं होता है।
A
$3$
B
$1$
C
$5$
D
$2$
Solution
(A) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $m$ मोललता है।
$0.5 = 5.0 \times m \implies m = 0.1 \ mol \ kg^{-1}$.
मोललता $m = \frac{n_{X}}{W_{Y} (\text{kg में})} = \frac{n_{X}}{0.150 \ kg} = 0.1 \implies n_{X} = 0.015 \ mol$.
वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन $\frac{P^{o} - P_{s}}{P^{o}} = X_{X} = \frac{n_{X}}{n_{X} + n_{Y}}$ द्वारा दिया जाता है।
$n_{Y} = \frac{150 \ g}{300 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$.
चूँकि विलयन तनु है,$n_{X} + n_{Y} \approx n_{Y} = 0.5 \ mol$.
सापेक्ष अवनमन $= \frac{0.015}{0.5} = 0.03 = 3 \times 10^{-2}$.
अतः,मान $3$ है।
$0.5 = 5.0 \times m \implies m = 0.1 \ mol \ kg^{-1}$.
मोललता $m = \frac{n_{X}}{W_{Y} (\text{kg में})} = \frac{n_{X}}{0.150 \ kg} = 0.1 \implies n_{X} = 0.015 \ mol$.
वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन $\frac{P^{o} - P_{s}}{P^{o}} = X_{X} = \frac{n_{X}}{n_{X} + n_{Y}}$ द्वारा दिया जाता है।
$n_{Y} = \frac{150 \ g}{300 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$.
चूँकि विलयन तनु है,$n_{X} + n_{Y} \approx n_{Y} = 0.5 \ mol$.
सापेक्ष अवनमन $= \frac{0.015}{0.5} = 0.03 = 3 \times 10^{-2}$.
अतः,मान $3$ है।
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DifficultMCQ
निम्नलिखित में से कौन से कथन सही नहीं हैं?
$A$. जल के लिए,$K_b$ का परिमाण $K_f$ के परिमाण से अधिक है।
$B$. जब जल में एक अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है,तो इसके क्वथनांक में उन्नयन का परिमाण इसके हिमांक में अवनमन से अधिक होता है।
$C$. प्रोटीन और पॉलिमर के मोलर द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए किसी अन्य अणुसंख्यक गुणधर्म की तुलना में परासरण दाब मापन को प्राथमिकता दी जाती है।
$D$. बेंजीन में बेंजोइक एसिड का द्विलकीकृत (dimerised) रूप $C_6H_5 - C(=O) - OH \cdots O = C(OH) - C_6H_5$ है। नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:
$A$. जल के लिए,$K_b$ का परिमाण $K_f$ के परिमाण से अधिक है।
$B$. जब जल में एक अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है,तो इसके क्वथनांक में उन्नयन का परिमाण इसके हिमांक में अवनमन से अधिक होता है।
$C$. प्रोटीन और पॉलिमर के मोलर द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए किसी अन्य अणुसंख्यक गुणधर्म की तुलना में परासरण दाब मापन को प्राथमिकता दी जाती है।
$D$. बेंजीन में बेंजोइक एसिड का द्विलकीकृत (dimerised) रूप $C_6H_5 - C(=O) - OH \cdots O = C(OH) - C_6H_5$ है। नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:
A
केवल $A$ और $B$
B
केवल $A$ और $D$
C
केवल $A, B$ और $D$
D
केवल $A, C$ और $D$
Solution
(C) गलत है: जल के लिए,$K_f = 1.86 \text{ K kg mol}^{-1}$ और $K_b = 0.512 \text{ K kg mol}^{-1}$ है,इसलिए $K_f > K_b$ होता है।
$B$ गलत है: चूंकि $K_f > K_b$ है,इसलिए समान मोललता $m$ के लिए हिमांक में अवनमन $(\Delta T_f = K_f m)$ का मान क्वथनांक में उन्नयन $(\Delta T_b = K_b m)$ से अधिक होता है।
$C$ सही है: परासरण दाब को प्राथमिकता दी जाती है क्योंकि इसका परिमाण तनु विलयनों के लिए भी अधिक होता है,जिससे प्रोटीन और पॉलिमर जैसे वृहद् अणुओं के लिए इसे मापना आसान हो जाता है।
$D$ गलत है: बेंजोइक एसिड का द्विलकीकृत रूप कार्बोक्सिल समूहों के बीच हाइड्रोजन बंधन को शामिल करता है,जिसे $(C_6H_5COOH)_2$ के रूप में $C_6H_5 - C(OH)=O \cdots HO - C(O) - C_6H_5$ संरचना द्वारा दर्शाया जाता है।
अतः,कथन $A, B$ और $D$ गलत हैं।
$B$ गलत है: चूंकि $K_f > K_b$ है,इसलिए समान मोललता $m$ के लिए हिमांक में अवनमन $(\Delta T_f = K_f m)$ का मान क्वथनांक में उन्नयन $(\Delta T_b = K_b m)$ से अधिक होता है।
$C$ सही है: परासरण दाब को प्राथमिकता दी जाती है क्योंकि इसका परिमाण तनु विलयनों के लिए भी अधिक होता है,जिससे प्रोटीन और पॉलिमर जैसे वृहद् अणुओं के लिए इसे मापना आसान हो जाता है।
$D$ गलत है: बेंजोइक एसिड का द्विलकीकृत रूप कार्बोक्सिल समूहों के बीच हाइड्रोजन बंधन को शामिल करता है,जिसे $(C_6H_5COOH)_2$ के रूप में $C_6H_5 - C(OH)=O \cdots HO - C(O) - C_6H_5$ संरचना द्वारा दर्शाया जाता है।
अतः,कथन $A, B$ और $D$ गलत हैं।
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