Osmosis and Osmotic pressure of the solution Questions in Hindi

(C) समुद्र के पानी से शुद्ध पानी उत्क्रम परासरण (reverse osmosis) की प्रक्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। इस प्रक्रिया में,समुद्र के पानी पर परासरण दाब (osmotic pressure) से अधिक दाब लगाया जाता है,जिससे पानी के अणु अर्ध-पारगम्य झिल्ली (semi-permeable membrane) से होकर गुजरते हैं और घुले हुए लवण पीछे रह जाते हैं।

(C) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो विलयन में उपस्थित विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी रासायनिक प्रकृति पर।
अणुसंख्यक गुणधर्मों के उदाहरण:
$1$. वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन
$2$. क्वथनांक में उन्नयन
$3$. हिमांक में अवनमन
$4$. परासरण दाब
दिए गए विकल्पों में से,$Osmotic \ pressure$ (परासरण दाब) एक अणुसंख्यक गुणधर्म है।

(C) परासरण दाब का सूत्र $\pi = CRT$ है,जहाँ $C$ मोलरता है,$R$ गैस स्थिरांक $(0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$ है,और $T$ केल्विन में तापमान है।
सबसे पहले,ग्लूकोज के मोलों की संख्या की गणना करें: $n = \frac{3 \ g}{180 \ g/mol} = 0.01667 \ mol$.
विलयन का आयतन विलायक (पानी) के आयतन के बराबर माना जा सकता है। पानी का घनत्व $\approx 1 \ g/mL$ लेने पर,$V = 60 \ mL = 0.06 \ L$.
मोलरता $C = \frac{n}{V} = \frac{0.01667 \ mol}{0.06 \ L} = 0.2778 \ M$.
तापमान $T = 15 + 273 = 288 \ K$.
परासरण दाब $\pi = 0.2778 \times 0.0821 \times 288 = 6.568 \ atm \approx 6.57 \ atm$.

(B) दो आइसोटोनिक विलयनों के लिए,मोलर सांद्रता समान होती है: $C_1 = C_2$.
इसका अर्थ है $\frac{w_1}{M_1 V_1} = \frac{w_2}{M_2 V_2}$.
यूरिया के लिए दिया गया है: $w_2 = 6 \ g$,$M_2 = 60$,$V_2 = 1 \ L$.
केन शुगर के लिए दिया गया है: $M_1 = 342$,$V_1 = 1 \ L$.
मान रखने पर: $\frac{w_1}{342 \times 1} = \frac{6}{60 \times 1}$.
$w_1 = \frac{6 \times 342}{60} = \frac{342}{10} = 34.2 \ g/L$.

(C) परासरण दाब का सूत्र $\pi = CRT$ है,जहाँ $\pi$ परासरण दाब है,$C$ सांद्रता है,$R$ गैस स्थिरांक $(0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$ है,और $T$ केल्विन में तापमान है।
दिया गया है: $\pi = 0.0821 \ atm$,$T = 300 \ K$,$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
सांद्रता के लिए सूत्र को पुनर्व्यवस्थित करने पर: $C = \frac{\pi}{RT}$.
मान रखने पर: $C = \frac{0.0821}{0.0821 \times 300} = \frac{1}{300} \ mol/L$.
$C = 0.00333 \ mol/L = 0.33 \times 10^{-2} \ mol/L$.

(A) परासरण दाब का सूत्र $\pi = CRT$ है,जहाँ $C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस स्थिरांक है और $T$ केल्विन में तापमान है।
दिया गया है: $C = 0.1 \ mol/L$,$T = 273 \ K$,और $R \approx 0.08205 \ L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$।
इन मानों को रखने पर,$\pi = 0.1 \times 0.08205 \times 273 \ atm$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) परासरण दाब का सूत्र $\pi = CRT$ है,जहाँ $C$ मोलर सांद्रता है।
चूँकि $C = \frac{n}{V}$ और $n = \frac{m}{M_p}$,हम लिख सकते हैं $\pi = (\frac{m}{M_p V}) RT$.
इस समीकरण को $M_p$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें $M_p = (\frac{m}{V}) \frac{RT}{\pi}$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) परासरण दाब $\pi$ का सूत्र $\pi = CRT$ है,जहाँ $C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस स्थिरांक $(0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$ है,और $T$ केल्विन में तापमान है।
$1.$ मोलर सांद्रता $(C)$ की गणना करें: $5\%$ (wt/vol) विलयन का अर्थ है $100 \ mL$ विलयन में $5 \ g$ केन शुगर ($C_{12}H_{22}O_{11}$,मोलर द्रव्यमान $= 342 \ g/mol$)।
$C = \frac{5 \ g}{342 \ g/mol} \times \frac{1000 \ mL/L}{100 \ mL} = \frac{50}{342} \ mol/L \approx 0.1462 \ mol/L$.
$2.$ तापमान को केल्विन में बदलें: $T = 150 + 273 = 423 \ K$.
$3.$ परासरण दाब की गणना करें: $\pi = (\frac{50}{342} \ mol/L) \times (0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}) \times (423 \ K) \approx 5.07 \ atm$.
अतः,निकटतम मान $5.08 \ atm$ है।

(C) परासरण दाब का सूत्र $P = \frac{w}{MV} RT$ है।
चूंकि $w$ (द्रव्यमान),$V$ (आयतन) और $T$ (तापमान) तीनों विलयनों के लिए समान हैं,इसलिए परासरण दाब विलेय के मोलर द्रव्यमान $(M)$ के व्युत्क्रमानुपाती होता है,अर्थात $P \propto \frac{1}{M}$।
मोलर द्रव्यमान इस प्रकार हैं:
यूरिया $(NH_2CONH_2) = 60 \ g/mol$
ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6) = 180 \ g/mol$
सुक्रोज $(C_{12}H_{22}O_{11}) = 342 \ g/mol$
चूंकि $60 < 180 < 342$,इसलिए परासरण दाब का क्रम $P_2 > P_1 > P_3$ होगा।

(B) परासरण में,विलायक के अणु अर्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से कम सांद्रता वाले विलयन से उच्च सांद्रता वाले विलयन की ओर गति करते हैं। अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(B) अर्धपारगम्य झिल्ली एक प्रकार की जैविक या कृत्रिम झिल्ली है जो केवल कुछ अणुओं या आयनों को विसरण द्वारा गुजरने देती है।
विशेष रूप से,यह $solvent$ (विलायक) के अणुओं को गुजरने देती है जबकि $solute$ (विलेय) के अणुओं को रोकती है।

(A) परासरण (Osmosis) वह प्रक्रिया है जिसमें विलायक के अणु अर्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से कम सांद्रता वाले विलयन (तनु विलयन) से उच्च सांद्रता वाले विलयन (सांद्र विलयन) की ओर गति करते हैं।
चूंकि द्रव $A$ से $B$ की ओर बहता है,इसलिए विलयन $A$,विलयन $B$ की तुलना में कम सांद्र है।

(C) दो विलयन समपरासारी (isotonic) होते हैं यदि उनकी मोलर सांद्रता समान हो।
केन शुगर की मोलर सांद्रता $= \frac{5 \ g}{342 \ g/mol} \times \frac{1000 \ mL}{100 \ mL} = \frac{50}{342} \ M$.
पदार्थ $X$ की मोलर सांद्रता $= \frac{1 \ g}{m \ g/mol} \times \frac{1000 \ mL}{100 \ mL} = \frac{10}{m} \ M$.
चूंकि विलयन समपरासारी हैं,इसलिए उनकी मोलर सांद्रता बराबर है:
$\frac{10}{m} = \frac{50}{342}$.
$m$ के लिए हल करने पर:
$m = \frac{342 \times 10}{50} = \frac{342}{5} = 68.4$.

(B) परासरण दाब का सूत्र $\pi = i \cdot C \cdot R \cdot T$ है।
जलीय $NaCl$ विलयन के लिए,वॉट हॉफ गुणांक $i = 2$ है क्योंकि $NaCl$,$Na^+$ और $Cl^-$ में वियोजित होता है।
दिया गया है: $\pi = 7.8 \ bar$,$T = 37 + 273 = 310 \ K$,$R = 0.08314 \ L \cdot bar \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$.
मान रखने पर: $7.8 = 2 \times C \times 0.08314 \times 310$.
$C = \frac{7.8}{2 \times 0.08314 \times 310} \approx 0.15 \ mol/L$.
रक्त का परासरण दाब $0.9 \% \ NaCl$ विलयन के समपरासरी (isotonic) होता है,जो लगभग $0.154 \ M$ $(0.308 \ osmolar)$ है,इसलिए दिए गए विकल्पों में से निकटतम विकल्प $0.32 \ mol/L$ है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) परासरण दाब $(\pi)$ का सूत्र है: $\pi = CRT = \frac{w}{M \times V} RT$
दिया गया है:
$w = 68.4 \ g$
$M = 342 \ g \ mol^{-1}$
$V = 1 \ L$
$R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$T = 273 \ K$
मान रखने पर:
$\pi = \frac{68.4 \times 0.082 \times 273}{342 \times 1} = 4.92 \ atm$

(A) सामान्य खारा घोल (Normal saline) $0.16 \ M \ NaCl$ का घोल होता है।
रक्त सामान्य खारे घोल के साथ समपरासारी (isotonic) होता है क्योंकि उनका परासरण दाब (osmotic pressure) समान होता है।

(B) परासरण दाब का सूत्र $\pi = \frac{n}{V}RT = \frac{m \times R \times T}{M \times V}$ है।
दिया गया है:
$m = 20 \ g$
$V = 500 \ mL = 0.5 \ L$
$\pi = \frac{600}{760} \ atm$
$T = 15 + 273 = 288 \ K$
$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$
मान रखने पर:
$\frac{600}{760} = \frac{20 \times 0.0821 \times 288}{M \times 0.5}$
$M = \frac{20 \times 0.0821 \times 288 \times 760}{600 \times 0.5}$
$M \approx 1200 \ g \ mol^{-1}$.

(C) परासरण दाब एक अणुसंख्यक गुणधर्म है और यह विलेय कणों की सांद्रता पर निर्भर करता है।
जब समान आयतन के दो विलयनों को मिलाया जाता है,तो परिणामी परासरण दाब $\pi_{res}$ व्यक्तिगत परासरण दाबों का औसत होता है,यह मानते हुए कि विलेय के बीच कोई रासायनिक अभिक्रिया नहीं होती है।
$\pi_{res} = \frac{\pi_1 V_1 + \pi_2 V_2}{V_1 + V_2}$
यहाँ $V_1 = V_2 = V$ है,इसलिए $\pi_{res} = \frac{\pi_1 + \pi_2}{2}$.
दिए गए मानों को रखने पर: $\pi_{res} = \frac{1.66 + 2.46}{2} = \frac{4.12}{2} = 2.06\ atm$.

(A) एक आइसोटोनिक विलयन उन दो विलयनों को संदर्भित करता है जिनका अर्धपारगम्य झिल्ली के आर-पार परासरण दाब समान होता है। यह स्थिति झिल्ली के आर-पार पानी की मुक्त गति की अनुमति देती है।
सामान्य सलाइन की परासरणी सांद्रता,$1 \ L$ के कुल आयतन में घुला हुआ $9 \ g \ NaCl$ $(0.158 \ M)$,रक्त में $NaCl$ की परासरणी सांद्रता का एक निकटतम अनुमान है। अतः,सामान्य सलाइन रक्त प्लाज्मा के साथ आइसोटोनिक होता है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
कॉपर फेरोसायनाइड,जिसका रासायनिक सूत्र $Cu_2[Fe(CN)_6]$ है,परासरण (osmosis) की प्रक्रिया में एक अर्धपारगम्य झिल्ली के रूप में कार्य करता है।

(B) परासरण दाब का सूत्र $\pi = CRT$ है।
दिया गया है:
सांद्रता $C = 1 \, M$
तापमान $T = 27 + 273 = 300 \, K$
गैस स्थिरांक $R = 0.0821 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$
मान रखने पर:
$\pi = 1 \times 0.0821 \times 300 = 24.6 \, atm$।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) वह विधि जिसका उपयोग किसी विलयन के परासरण दाब को शीघ्रता और सटीकता से मापने के लिए किया जाता है,उसे बर्कले-हार्टले विधि कहा जाता है।

(A) $Isotonic$ विलयन वह है जिसमें परासरण दाब $(osmotic pressure)$ रक्त प्लाज्मा के बराबर होता है।
ऐसे विलयन में,कोशिका के बाहर पानी की सांद्रता कोशिका के अंदर की सांद्रता के समान होती है।
परिणामस्वरूप,कोशिका झिल्ली के आर-पार पानी की कोई शुद्ध गति नहीं होती है,जिससे रक्त कोशिकाएं अपना सामान्य आकार बनाए रखती हैं।

(D) किसी विलयन का परासरण दाब ($P$ या $\pi$) वॉट हॉफ समीकरण द्वारा दिया जाता है:
$P = CRT$
जहाँ $C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस नियतांक है,और $T$ परम ताप है।
इस समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें प्राप्त होता है:
$\frac{P}{C} = RT$
अतः,विकल्प $(D)$ सही है।

(A) यदि चुकंदर का एक पतला टुकड़ा $NaCl$ के सांद्र विलयन में रखा जाता है,तो चुकंदर अपनी कोशिकाओं से पानी खो देगा।
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि $NaCl$ विलयन की सांद्रता चुकंदर के अंदर मौजूद कोशिका रस की सांद्रता से अधिक होती है।
पानी अर्ध-पारगम्य कोशिका झिल्ली के माध्यम से कम विलेय सांद्रता (कोशिका के अंदर) से उच्च विलेय सांद्रता ($NaCl$ विलयन) की ओर गति करता है।
इस प्रक्रिया को बहिःपरासरण (exosmosis) कहा जाता है।

(B) तनु विलयन का परासरण दाब $(\pi)$ विलेय की सांद्रता और तापमान के साथ वांट हॉफ समीकरण द्वारा संबंधित होता है।
यह समीकरण है:
$\pi V = nRT$
जहाँ:
$\pi$ = परासरण दाब
$V$ = विलयन का आयतन
$n$ = विलेय के मोलों की संख्या
$R$ = सार्वत्रिक गैस नियतांक
$T$ = केल्विन में तापमान
चूंकि सांद्रता $C = \frac{n}{V}$ है,इसलिए इस समीकरण को $\pi = CRT$ के रूप में भी लिखा जा सकता है।

(C) परासरण दाब $P$ का समीकरण $P = CRT = \frac{n}{V} RT$ है।
स्थिर तापमान $T$ और विलेय की स्थिर मात्रा $n$ पर,समीकरण $P = \frac{k}{V}$ हो जाता है,जिसका अर्थ है $P \propto \frac{1}{V}$ या $PV = \text{constant}$।
अतः,स्थिर $T$ पर $P \propto V$ वाला कथन गलत है।

(B) दो विलयनों को आइसोटोनिक कहा जाता है यदि वे एक निश्चित तापमान पर समान परासरण दाब प्रदर्शित करते हैं।
गणितीय रूप से,दो आइसोटोनिक विलयनों के लिए,$\pi_1 = \pi_2$,जहाँ $\pi$ परासरण दाब को दर्शाता है।

(B) आइसोटोनिक विलयन वे विलयन होते हैं जिनका एक निश्चित तापमान पर परासरण दाब समान होता है।
चूंकि $\pi = CRT$,यदि $\pi$ समान है,तो मोलर सांद्रता $(C)$ समान होनी चाहिए,न कि भार सांद्रता।
जब दो विलयन आइसोटोनिक होते हैं,तो अर्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से विलायक का कोई शुद्ध प्रवाह नहीं होता है,जिसका अर्थ है कि परासरण नहीं होता है।
हालाँकि,समान परासरण दाब होने का मतलब यह नहीं है कि विलयनों का वाष्प दाब समान होगा,क्योंकि वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है,जो विलेय की प्रकृति के आधार पर भिन्न हो सकता है।

(B) यदि दो विलयनों का दिए गए तापमान पर परासरण दाब समान हो,तो उन्हें आइसोटोनिक विलयन कहा जाता है।
चूंकि परासरण दाब $(\pi)$ का सूत्र $\pi = CRT$ है,जहाँ $C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस स्थिरांक है,और $T$ तापमान है,इसलिए यदि दो विलयनों की मोलर सांद्रता $(C)$ समान है,तो वे आइसोटोनिक होते हैं।

(A) दो विलयन समपरासारी (isotonic) होते हैं यदि उनकी मोलर सांद्रता समान हो।
यूरिया के $0.6\%$ विलयन के लिए,$g/L$ में सांद्रता $6 \ g/L$ है।
यूरिया की मोलरता $= \frac{6 \ g/L}{60 \ g/mol} = 0.1 \ M$ है।
चूंकि ग्लूकोज एक अनपघट्य (non-electrolyte) है,इसलिए $0.1 \ M$ ग्लूकोज विलयन की मोलर सांद्रता $0.1 \ M$ यूरिया के समान होगी।
अतः,$0.6\%$ यूरिया विलयन $0.1 \ M$ ग्लूकोज के साथ समपरासारी है।

(C) परासरण दाब $(\pi)$ की गणना सूत्र $\pi = CRT$ का उपयोग करके की जाती है।
दिया गया है:
सांद्रता $(C)$ = $0.2 \ M$
गैस नियतांक $(R)$ = $0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$
तापमान $(T)$ = $293 \ K$
गणना:
$\pi = 0.2 \times 0.0821 \times 293 = 4.81 \ atm$।
अतः,सही मान लगभग $4.8 \ atm$ है।

(B) परासरण (Osmosis) को एक चयनात्मक पारगम्य झिल्ली के माध्यम से विलायक के अणुओं के उच्च विलायक विभव वाले क्षेत्र से निम्न विलायक विभव वाले क्षेत्र (या कम विलेय सांद्रता से उच्च विलेय सांद्रता वाले क्षेत्र) की ओर होने वाले स्वतःस्फूर्त संचलन या विसरण के रूप में परिभाषित किया जाता है।

(D) वे विलयन जिनका परासरण दाब एक निश्चित तापमान पर समान होता है,उन्हें आइसोटोनिक विलयन कहा जाता है।
इन विलयनों में विलेय की मोलर सांद्रता समान होती है।

(C) विलयन का परासरण दाब $(\pi)$ सूत्र $\pi = iCRT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $C$ मोलर सांद्रता $(n/V)$ है।
चूंकि $\pi \propto C$ और $C = n/V$ है,इसलिए विलेय के अणुओं की संख्या $(n)$ बढ़ाने से सांद्रता $(C)$ बढ़ती है,जिससे परासरण दाब $(\pi)$ में वृद्धि होती है।
अतः,विकल्प $(c)$ सही है।

(D) दो विलयन आइसोटोनिक होते हैं यदि उनका परासरण दाब समान हो $(\pi = CRT)$। समान तापमान पर,इसका अर्थ है कि उनमें कणों की मोलर सांद्रता समान होनी चाहिए।
विकल्प $D$ के लिए:
$1$. सुक्रोज की मोलरता ($C_{12}H_{22}O_{11}$,मोलर द्रव्यमान = $342 \ g/mol$): $M = \frac{3.42 \ g}{342 \ g/mol \times 1 \ L} = 0.01 \ M$.
$2$. $NaCl$ की मोलरता (मोलर द्रव्यमान = $58.5 \ g/mol$): $M = \frac{1.17 \ g}{58.5 \ g/mol \times 1 \ L} = 0.02 \ M$.
चूंकि $NaCl$ दो आयनों ($Na^+$ और $Cl^-$) में वियोजित होता है,कणों की सांद्रता $0.02 \times 2 = 0.04 \ M$ है।

(D) विलयन का परासरण दाब $(\pi)$ वैन हॉफ समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\pi = iCRT$,जहाँ $i$ वैन हॉफ कारक है,$C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस स्थिरांक है और $T$ केल्विन में परम तापमान है।
चूंकि दिए गए विलयन के लिए $i$,$C$ और $R$ स्थिरांक हैं,इसलिए परासरण दाब $\pi$ परम तापमान $T$ के समानुपाती होता है (अर्थात,$\pi \propto T$)।

(C) जीवित कोशिकाएं हाइपरटोनिक विलयन में सिकुड़ जाती हैं (प्लाज्मोलिसिस),जबकि हाइपोटोनिक विलयन में फट जाती हैं (एंडोस्मोसिस)।
जब जीवित कोशिकाओं को आइसोटोनिक विलयन में रखा जाता है तो उन पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।

(B) तनु विलयन का परासरण दाब $(\pi)$ वॉट-हॉफ समीकरण $\pi = CRT$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ,$C$ विलेय की मोलर सांद्रता है,$R$ गैस स्थिरांक है और $T$ तापमान है।
चूंकि $R$ एक स्थिरांक है,इसलिए $\pi$ विलयन में विलेय कणों की सांद्रता $(C)$ के सीधे समानुपाती होता है।

(C) परासरण दाब का सूत्र $\pi = CRT = \frac{n}{V}RT = \frac{w}{M \times V}RT$ है।
दिया गया है: $w = 10\,g$ ($100\,mL$ विलयन में),$M = 342\,g/mol$ (केन शुगर),$V = 0.1\,L$,$T = 69 + 273 = 342\,K$,$R = 0.0821\,L\,atm\,K^{-1}mol^{-1}$।
मान रखने पर: $\pi = \frac{10}{342 \times 0.1} \times 0.0821 \times 342$.
$\pi = \frac{10}{0.1} \times 0.0821 = 100 \times 0.0821 = 8.21\,atm$.

(C) विलयन का परासरण दाब $(\pi)$ समीकरण $\pi = CRT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $C$ विलेय की मोलर सांद्रता है,$R$ सार्वत्रिक गैस नियतांक है,और $T$ केल्विन में मापा गया परम तापमान है।
चूंकि दिए गए विलयन के लिए $C$ और $R$ नियतांक हैं,इसलिए परासरण दाब केल्विन में परम तापमान $(T)$ के सीधे समानुपाती होता है,अर्थात $\pi \propto T$।

(B) परासरण दाब का सूत्र $\Pi = CRT = \frac{n}{V} RT$ है,जिसका अर्थ है $\Pi V = nRT$.
प्रारंभिक स्थिति के लिए: $\Pi_1 = 500\,mm$,$T_1 = 10 + 273 = 283\,K$,और आयतन $V_1$ है।
अंतिम स्थिति के लिए: $\Pi_2 = 105.3\,mm$,$T_2 = 25 + 273 = 298\,K$,और आयतन $V_2$ है।
चूंकि यूरिया के मोलों की संख्या $n$ स्थिर रहती है,इसलिए $\frac{\Pi_1 V_1}{T_1} = \frac{\Pi_2 V_2}{T_2}$ होगा।
मान रखने पर: $\frac{500 \times V_1}{283} = \frac{105.3 \times V_2}{298}$.
$\frac{V_2}{V_1} = \frac{500 \times 298}{105.3 \times 283} \approx 5$.
अतः,तनुकरण की सीमा $5$ गुना है।

(A) विलयन का परासरण दाब $(\pi)$ सूत्र $\pi = iCRT$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि ग्लूकोज और यूरिया दोनों गैर-विद्युत अपघट्य हैं,इसलिए उनका वॉट हॉफ कारक $(i)$ $1$ है।
दोनों विलयनों की मोलर सांद्रता $(C = 0.1 \ M)$ समान है और वे समान तापमान $(T)$ पर हैं।
इसलिए,दोनों विलयनों का परासरण दाब समान है।
चूंकि परासरण दाब समान हैं,इसलिए अर्धपारगम्य झिल्ली के आर-पार विलायक की कोई शुद्ध गति नहीं होगी।

(A) परासरण दाब के लिए वांट हॉफ समीकरण के अनुसार:
$\pi = CRT$
जहाँ:
$\pi$ परासरण दाब है,
$C$ विलयन की मोलर सांद्रता है,
$R$ गैस स्थिरांक है,
$T$ परम तापमान है।
स्थिर तापमान $(T)$ पर,परासरण दाब $(\pi)$ विलयन की मोलर सांद्रता $(C)$ के सीधे समानुपाती होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) परासरण दाब का सूत्र $\pi V = nRT = \frac{w}{M} RT$ है।
दिया गया है: $\pi = 6.0 \times 10^{-4} \ atm$,$V = 1 \ L$,$w = 4.0 \ g$,$T = 300 \ K$,और $R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$।
मान रखने पर: $6.0 \times 10^{-4} \times 1 = \frac{4.0}{M} \times 0.082 \times 300$।
$M = \frac{4.0 \times 0.082 \times 300}{6.0 \times 10^{-4}}$।
$M = \frac{98.4}{6.0 \times 10^{-4}} = 16.4 \times 10^{4} = 1.64 \times 10^{5} \ g \ mol^{-1}$।
अतः,आणविक द्रव्यमान लगभग $1.6 \times 10^{5} \ g \ mol^{-1}$ है।

(D) अर्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से कम विलेय सांद्रता वाले क्षेत्र से उच्च विलेय सांद्रता वाले क्षेत्र की ओर विलायक के अणुओं की स्वतः शुद्ध गति को $Osmosis$ (परासरण) कहा जाता है।

(B) आइसोटोनिक विलयन वे होते हैं जिनका परासरणी दाब एक निश्चित तापमान पर समान होता है।
चूंकि $\pi = CRT$,यदि $\pi$ समान है,तो मोलर सांद्रता $(C)$ समान होनी चाहिए।
उनकी भार सांद्रता (प्रति इकाई आयतन द्रव्यमान) समान होना आवश्यक नहीं है।
इसलिए,यह कथन कि उनकी भार सांद्रता समान होती है,गलत है।

(D) विलयन का परासरण दाब $(\pi)$ सूत्र $\pi = CRT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस नियतांक है और $T$ तापमान (केल्विन में) है।
चूंकि $C$ और $R$ स्थिर हैं,इसलिए $\pi \propto T$ होगा।
दिया गया है: $T_1 = 273 \ K$ पर $\pi_1 = 2 \ atm$।
हमें $T_2 = 546 \ K$ पर $\pi_2$ ज्ञात करना है।
संबंध $\frac{\pi_1}{T_1} = \frac{\pi_2}{T_2}$ का उपयोग करने पर:
$\frac{2}{273} = \frac{\pi_2}{546}$.
$\pi_2 = 2 \times \frac{546}{273} = 2 \times 2 = 4 \ atm$।

(B) परासरण की प्रक्रिया के दौरान,विलायक के अणु अर्ध-पारगम्य झिल्ली के माध्यम से कम विलेय सांद्रता वाले क्षेत्र से उच्च विलेय सांद्रता वाले क्षेत्र की ओर गति करते हैं।
जैसे-जैसे विलायक विलयन वाले कक्ष में प्रवेश करता है,विलयन का आयतन समय के साथ धीरे-धीरे बढ़ता है।

(D) परासरण एक अर्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से विलायक के अणुओं का कम सांद्रता वाले क्षेत्र से अधिक सांद्रता वाले क्षेत्र की ओर शुद्ध संचलन है।
यदि विलयन को शुद्ध विलायक से एक अर्धपारगम्य झिल्ली द्वारा अलग किया जाता है,तो विलायक विलयन में प्रवेश करता है,जिससे इसका आयतन $Increase$ हो जाता है।
यदि अधिक सांद्रता वाले विलयन को कम सांद्रता वाले विलयन से अलग किया जाता है,तो विलायक अधिक सांद्रता वाले पक्ष की ओर गति करता है,जिससे दोनों के आयतन में परिवर्तन होता है।
अतः,प्रायोगिक व्यवस्था और सांद्रता प्रवणता के आधार पर,विलयन का आयतन $Increase$ या $Decrease$ हो सकता है।