Colligative properties Questions in Hindi

(C) क्वथनांक में उन्नयन $(\Delta T_b = K_b \times m)$ और हिमांक में अवनमन $(\Delta T_f = K_f \times m)$ अणुसंख्यक गुणधर्म (colligative properties) हैं।
ये गुणधर्म विलेय कणों की मोललता $(m)$ पर निर्भर करते हैं।
चूंकि विलयन सममोलर (समान $m$) हैं और एक ही विलायक (समान $K_b$ और $K_f$) में हैं,इसलिए क्वथनांक और हिमांक में परिवर्तन समान होगा।
अतः,एक ही विलायक में अनपघट्य (non-electrolytes) के सममोलर विलयनों का क्वथनांक और हिमांक समान होता है।

(A) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो केवल विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी प्रकृति पर। चार मुख्य अणुसंख्यक गुणधर्म हैं:
$1$. वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन
$2$. क्वथनांक में उन्नयन
$3$. हिमांक में अवनमन
$4$. परासरण दाब
अतः,$(A)$ परासरण दाब एक अणुसंख्यक गुणधर्म है।

(C) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे भौतिक गुण हैं जो विलयन के एक निश्चित आयतन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी रासायनिक प्रकृति पर।
मुख्य चार अणुसंख्यक गुणधर्म निम्नलिखित हैं:
$(i)$ वाष्प दाब में अवनमन।
$(ii)$ क्वथनांक में उन्नयन।
$(iii)$ हिमांक में अवनमन।
$(iv)$ परासरण दाब।

(C) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी प्रकृति पर।
$A$,$B$,और $D$ अणुसंख्यक गुणधर्म हैं।
$C$ वाष्प दाब एक अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है; हालाँकि,वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है।

(A) अणुसंख्यक गुणधर्म वे गुणधर्म हैं जो विलयन में उपस्थित विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी प्रकृति पर।
चार मुख्य अणुसंख्यक गुणधर्म हैं:
$1$. वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन
$2$. क्वथनांक में उन्नयन
$3$. हिमांक में अवनमन
$4$. परासरण दाब
प्रकाशिक सक्रियता कायरल अणुओं और समतल ध्रुवित प्रकाश के बीच की अंतःक्रिया से संबंधित एक गुणधर्म है और यह कणों की संख्या पर निर्भर नहीं करता है। इसलिए,यह एक अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है।

(B) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो विलयन में विलेय के कणों की संख्या और विलायक के अणुओं की संख्या के अनुपात पर निर्भर करते हैं,न कि उपस्थित रासायनिक प्रजातियों की प्रकृति पर।

(A) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो विलयन में उपस्थित विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि विलेय की प्रकृति पर।
चार मुख्य अणुसंख्यक गुणधर्म हैं:
$1$. वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन
$2$. क्वथनांक में उन्नयन
$3$. हिमांक में अवनमन
$4$. परासरण दाब
अपवर्तनांक एक भौतिक गुण है जो पदार्थ की प्रकृति पर निर्भर करता है,न कि विलेय के कणों की संख्या पर।
इसलिए,अपवर्तनांक एक अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है।

(A) अनुसंख्य गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो विलायक की मात्रा में मौजूद विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी रासायनिक प्रकृति पर।
इन गुणों में वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन,क्वथनांक में उन्नयन,हिमांक में अवनमन और परासरण दाब शामिल हैं।
इन गुणों को प्रयोगात्मक रूप से मापकर,संबंधित सूत्रों का उपयोग करके विलेय के मोलर द्रव्यमान की गणना की जा सकती है।

(B) परासरण दाब $(\pi)$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है जो सूत्र $\pi = iCRT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $i$ वांट हॉफ कारक है,$C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस स्थिरांक है,और $T$ तापमान है।
समान मोललता वाले विलयनों के लिए,$C$ समान होता है।
हालाँकि,परासरण दाब के समान होने के लिए,वांट हॉफ कारक $(i)$ भी समान होना चाहिए।
अनपघट्यों के लिए $i = 1$ होता है,जबकि विद्युत-अपघट्य आयनों में वियोजित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $i > 1$ होता है।
इसलिए,यह कथन केवल अनपघट्य विलयनों के लिए सत्य है।

(C) जब पानी में एक अवाष्पशील विलेय घोला जाता है,तो सतह पर विलेय कणों की उपस्थिति के कारण विलायक का वाष्प दाब कम हो जाता है।
वाष्प दाब में कमी के परिणामस्वरूप,विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है (क्वथनांक में उन्नयन) और विलयन का हिमांक कम हो जाता है (हिमांक में अवनमन)।

(C) पानी जैसे विलायक में चीनी जैसे अवाष्पशील विलेय को मिलाना अणुसंख्यक गुणधर्म का एक उदाहरण है।
अणुसंख्यक गुणधर्मों के सिद्धांतों के अनुसार,अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक का क्वथनांक बढ़ जाता है (क्वथनांक में उन्नयन) और हिमांक कम हो जाता है (हिमांक में अवनमन)।
इसलिए,चीनी मिलाने पर पानी का क्वथनांक बढ़ता है और हिमांक घटता है।

(C) क्वथनांक में उन्नयन $(\Delta T_b)$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है,जो वांट हॉफ कारक $(i)$ और विलयन की मोलरता $(M)$ के सीधे समानुपाती होता है: $\Delta T_b = i \times K_b \times M$।
यूरिया और ग्लूकोज जैसे अनपघट्यों के लिए,$i = 1$।
$KNO_3$ के लिए,$i = 2$ $(K^{+} + NO_3^{-})$।
$Na_2SO_4$ के लिए,$i = 3$ $(2Na^{+} + SO_4^{2-})$।
प्रभावी सांद्रता $(i \times M)$ की गणना:
$A: 1 \times 0.015 = 0.015 \ M$
$B: 2 \times 0.01 = 0.02 \ M$
$C: 3 \times 0.01 = 0.03 \ M$
$D: 1 \times 0.015 = 0.015 \ M$
चूंकि $0.01 \ M \ Na_2SO_4$ में विलेय कणों की प्रभावी सांद्रता सबसे अधिक है,इसलिए यह उच्चतम क्वथनांक प्रदर्शित करेगा।

(C) $BaCl_2$ $3$ आयनों $(Ba^{2+} + 2Cl^{-})$ में वियोजित होता है,जबकि $NaCl$ $2$ आयनों $(Na^{+} + Cl^{-})$ में वियोजित होता है।
ग्लूकोज और यूरिया गैर-विद्युत अपघट्य हैं $(i = 1)$।
चूंकि क्वथनांक उन्नयन $\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m$ होता है,इसलिए जिस विलयन का वांट हॉफ कारक $(i)$ सबसे अधिक होगा,उसका क्वथनांक सबसे अधिक होगा।
$i$ के मानों की तुलना करने पर:
$BaCl_2$ के लिए,$i = 3$।
$NaCl$ के लिए,$i = 2$।
ग्लूकोज और यूरिया के लिए,$i = 1$।
अतः,$0.1 \ M$ $BaCl_2$ उच्चतम तापमान पर उबलता है।

(C) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = i \times K_b \times m$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि $K_b$ स्थिर है,$\Delta T_b$ वांट हॉफ कारक $(i)$ और मोलरता $(M)$ के गुणनफल पर निर्भर करता है।
$0.1 \, N \, Na_2SO_4$ के लिए,$M = 0.05 \, M$,इसलिए $i \times M = 3 \times 0.05 = 0.15$.
$0.1 \, N \, MgSO_4$ के लिए,$M = 0.05 \, M$,इसलिए $i \times M = 2 \times 0.05 = 0.10$.
$0.1 \, M \, Al_2(SO_4)_3$ के लिए,$i = 5$,इसलिए $i \times M = 5 \times 0.1 = 0.50$.
$0.1 \, M \, BaSO_4$ के लिए,$i = 2$,इसलिए $i \times M = 2 \times 0.1 = 0.20$.
चूंकि $Al_2(SO_4)_3$ के लिए $i \times M$ का मान सबसे अधिक है,इसलिए इसका क्वथनांक सबसे अधिक होगा।

(C) जब किसी विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है,तो यह अणुसंख्यक गुणधर्म (colligative properties) प्रदर्शित करता है।
$1$. विलयन का वाष्प दाब घट जाता है क्योंकि विलेय के कण सतह पर जगह घेर लेते हैं।
$2$. विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है (क्वथनांक में उन्नयन)।
$3$. विलयन का हिमांक घट जाता है (हिमांक में अवनमन)।
अतः,केवल विकल्प $C$ सही है।

(C) जब पानी जैसे विलायक में चीनी जैसा अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है,तो यह अणुसंख्यक गुणधर्म प्रदर्शित करता है।
$1$. क्वथनांक में उन्नयन: विलेय कणों की उपस्थिति विलयन के वाष्प दाब को कम कर देती है,जिससे वायुमंडलीय दाब तक पहुँचने के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है,अतः क्वथनांक बढ़ जाता है।
$2$. हिमांक में अवनमन: विलेय कण विलायक के ठोस क्रिस्टल जालक के निर्माण में बाधा डालते हैं,जिससे जमने के लिए कम तापमान की आवश्यकता होती है,अतः हिमांक घट जाता है।

(D) क्वथनांक में उन्नयन $(\Delta T_b)$ और हिमांक में अवनमन $(\Delta T_f)$ जैसे अणुसंख्यक गुणधर्म केवल विलयन में विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं।
समान विलायक में समआण्विक विलयनों (समान सांद्रता) के लिए,विलेय के कणों की संख्या समान होती है।
इसलिए,ऐसे सभी विलयनों के लिए क्वथनांक में उन्नयन और हिमांक में अवनमन समान होगा।
चूंकि $\Delta T_b = T_b - T_b^0$ और $\Delta T_f = T_f^0 - T_f$,यदि $\Delta T_b$ और $\Delta T_f$ समान हैं,तो विलयनों का क्वथनांक $(T_b)$ और हिमांक $(T_f)$ भी समान होगा।

(C) अणुसंख्यक गुणधर्म (Colligative properties) विलयन के वे गुण हैं जो विलायक की निश्चित मात्रा में उपस्थित विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी रासायनिक प्रकृति पर। अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) अणुसंख्यक गुणधर्म केवल विलयन में विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, न कि उनकी प्रकृति पर।
$Osmotic \ pressure$, $lowering \ of \ vapour \ pressure$ और $depression \ in \ freezing \ point$ अणुसंख्यक गुणधर्म हैं。
$Refractive \ index$ एक प्रकाशीय गुणधर्म है और यह अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है।

(D) हिमांक में अवनमन $(\Delta T_f)$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है,जो वांट हॉफ कारक $(i)$ पर निर्भर करता है।
$\Delta T_f = i \times K_f \times m$.
चूंकि मोललता $(m)$ सभी विलयनों के लिए समान है,इसलिए जिसका वांट हॉफ कारक $(i)$ सबसे कम होगा,उसका हिमांक में अवनमन सबसे कम होगा,और इस प्रकार उसका हिमांक सबसे अधिक होगा।
$1 \ M \ NaCl$ के लिए,$i = 2$.
$1 \ M \ KCl$ के लिए,$i = 2$.
$1 \ M \ CaCl_2$ के लिए,$i = 3$.
$1 \ M \ \text{Urea}$ के लिए,$i = 1$ (गैर-विद्युत अपघट्य)।
चूंकि यूरिया का $i$ मान सबसे कम है,इसलिए इसमें हिमांक में अवनमन सबसे कम होता है,जिसके परिणामस्वरूप दिए गए विकल्पों में इसका हिमांक सबसे अधिक होता है।

(B) क्वथनांक में उन्नयन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है,जो विलयन में कणों की संख्या (वांट हॉफ गुणांक,$i$) पर निर्भर करता है।
$1\%$ विलयनों के लिए,मोलरता लगभग समान होती है।
ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6)$ और यूरिया $(NH_2CONH_2)$ अनपघट्य हैं,इसलिए $i = 1$ है।
$NaCl$ का वियोजन $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$ $(i = 2)$ होता है।
$ZnSO_4$ का वियोजन $ZnSO_4 \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-}$ $(i = 2)$ होता है।
चूंकि $NaCl$ का मोलर द्रव्यमान $(58.44 \ g/mol)$ $ZnSO_4$ $(161.47 \ g/mol)$ से कम है,इसलिए $1\%$ $NaCl$ विलयन में $1\%$ $ZnSO_4$ विलयन की तुलना में विलेय के मोलों की संख्या अधिक होती है।
अतः,$1\%$ $NaCl$ विलयन में कणों की संख्या सबसे अधिक होने के कारण इसका क्वथनांक सबसे अधिक होगा।

(A) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे भौतिक गुण हैं जो विलयन के एक निश्चित आयतन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी रासायनिक प्रकृति पर।
मुख्य चार अणुसंख्यक गुणधर्म निम्नलिखित हैं:
$(i)$ विलायक के वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन।
$(ii)$ विलायक के क्वथनांक में उन्नयन।
$(iii)$ विलायक के हिमांक में अवनमन।
$(iv)$ परासरण दाब।

(C) $P_A^0$ और $P_A$ के बीच का अंतर वाष्प दाब में अवनमन है,जो $\Delta P = P_A^0 - P_A = P_A^0 X_B$ द्वारा दिया जाता है।
इस अंतर में वृद्धि का अर्थ है विलेय के मोल अंश $(X_B)$ में वृद्धि,जिसका अर्थ है कि विलेय की सांद्रता बढ़ती है।
अणुसंख्यक गुणधर्मों के अनुसार:
$1$. क्वथनांक में उन्नयन: $\Delta T_b = K_b \times m$। जैसे-जैसे सांद्रता $(m)$ बढ़ती है,$\Delta T_b$ बढ़ता है,इसलिए क्वथनांक बढ़ता है।
$2$. हिमांक में अवनमन: $\Delta T_f = K_f \times m$। जैसे-जैसे सांद्रता $(m)$ बढ़ती है,$\Delta T_f$ बढ़ता है,जिसका अर्थ है कि हिमांक घटता है।

(B) जब $CuSO_4$ को अमोनिया के जलीय विलयन में मिलाया जाता है,तो यह $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ संकुल आयन बनाता है।
यह अभिक्रिया विलयन में विलेय कणों की कुल संख्या को कम कर देती है।
अणुसंख्यक गुणधर्मों के अनुसार,हिमांक में अवनमन $(\Delta T_f = i \times K_f \times m)$ और क्वथनांक में उन्नयन $(\Delta T_b = i \times K_b \times m)$ वांट हॉफ गुणांक $(i)$ के सीधे समानुपाती होते हैं।
कणों की संख्या घटने से वांट हॉफ गुणांक $(i)$ कम हो जाता है।
परिणामस्वरूप,विलयन का हिमांक बढ़ जाता है और क्वथनांक कम हो जाता है।

(C) क्वथनांक में उन्नयन $(\Delta T_b)$ और हिमांक में अवनमन $(\Delta T_f)$ जैसे अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन की मोललता $(m)$ पर निर्भर करते हैं।
अ-विद्युत अपघट्य के लिए,वांट हॉफ गुणांक $(i)$ $1$ होता है।
सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ और $\Delta T_f = K_f \times m$ हैं।
चूंकि विलयन सममोलल (समान $m$) हैं और विलायक समान है (समान $K_b$ और $K_f$),इसलिए $\Delta T_b$ और $\Delta T_f$ दोनों समान होंगे।
अतः,दोनों विलयनों के लिए क्वथनांक $(T_b = T_b^0 + \Delta T_b)$ और हिमांक $(T_f = T_f^0 - \Delta T_f)$ समान होंगे।

(D) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन में विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं।
$(i)$ $NaBr$ दो आयनों में वियोजित होता है और $BaCl_2$ तीन आयनों में वियोजित होता है। चूंकि $BaCl_2$ अधिक कण उत्पन्न करता है,यह $NaBr$ की तुलना में वाष्प दाब को अधिक कम करता है। अतः $NaBr$ का वाष्प दाब अधिक होता है। यह एक अणुसंख्यक गुणधर्म है।
$(ii)$ किसी शुद्ध पदार्थ का हिमांक उस पदार्थ का एक विशिष्ट गुण है,न कि अणुसंख्यक गुणधर्म।
$(iii)$ विलायक (जल) में अवाष्पशील विलेय $(NaOH)$ मिलाने से हिमांक में अवनमन होता है। यह एक अणुसंख्यक गुणधर्म है।
अतः,$(i)$ और $(iii)$ सही हैं।

(A) $NH_4NO_3$ का पानी में घुलना एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है,जो परिवेश से ऊष्मा को अवशोषित करती है,जिससे पैक का तापमान कम हो जाता है।
यह घटना विलयन के अणुसंख्यक गुणधर्मों से संबंधित है।
विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने से वाष्प दाब में कमी आती है,जिसके परिणामस्वरूप विलायक के हिमांक में अवनमन होता है।
चूंकि कोल्ड पैक में शीतलन प्रभाव विलेय को घोलने से जुड़ी ऊर्जा परिवर्तनों और अणुसंख्यक गुणधर्मों के सिद्धांतों का एक व्यावहारिक अनुप्रयोग है,इसलिए दोनों कथन सही हैं और कारण अंतर्निहित सिद्धांत की व्याख्या करता है।

(N/A) अनुसंख्य गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो विलयन में उपस्थित विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी रासायनिक प्रकृति पर।
इन गुणों में निम्नलिखित शामिल हैं:
$(i)$ विलायक के वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन
$(ii)$ विलायक के हिमांक में अवनमन
$(iii)$ विलायक के क्वथनांक में उन्नयन
$(iv)$ विलयन का परासरण दाब।

(B) अनुसंख्य गुणधर्म विलयन के वे गुणधर्म हैं जो केवल विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी रासायनिक प्रकृति या पहचान पर।
उदाहरणों में वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन,क्वथनांक में उन्नयन,हिमांक में अवनमन और परासरण दाब शामिल हैं।

(C) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र: $\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m$ है।
$K_b$ समान होने और $m \approx M$ मानने पर,क्वथनांक $i \times M$ के मान पर निर्भर करता है।
$A$: यूरिया $(i=1)$,$1 \times 0.01 = 0.01$.
$B$: $KNO_3$ $(i=2)$,$2 \times 0.01 = 0.02$.
$C$: $Na_2SO_4$ $(i=3)$,$3 \times 0.01 = 0.03$.
$D$: ग्लूकोज $(i=1)$,$1 \times 0.015 = 0.015$.
$Na_2SO_4$ के लिए $i \times M$ का मान सबसे अधिक है,इसलिए इसका क्वथनांक उच्चतम होगा।

(A) विलेय $X$ (एक संयोजी विद्युत अपघट्य) के लिए,वांट हॉफ कारक $i_X \approx 2$ है। अतः,प्रभावी सांद्रता $0.1 \times 2 = 0.2 \ M$ है।
विलेय $Y$ (द्विलकीकरण) के लिए,वांट हॉफ कारक $i_Y \approx 0.5$ है। अतः,प्रभावी सांद्रता $0.1 \times 0.5 = 0.05 \ M$ है।
चूंकि $X$ की प्रभावी सांद्रता $Y$ से अधिक है,इसलिए क्वथनांक उन्नयन और परासरण दाब जैसे अणुसंख्यक गुण $X$ के लिए अधिक होंगे,और हिमांक अवनमन $X$ के लिए अधिक होगा (जिसका अर्थ है कि हिमांक कम होगा)।
वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन कणों की संख्या पर निर्भर करता है,जो $X$ और $Y$ के लिए अलग-अलग है,इसलिए कथन $(d)$ गलत है।
अतः,कथन $(a), (b)$ और $(c)$ सही हैं।

(B) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो केवल विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी प्रकृति पर।
इनमें शामिल हैं:
$1$. वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन
$2$. क्वथनांक में उन्नयन
$3$. हिमांक में अवनमन
$4$. परासरण दाब
दिए गए विकल्पों में से,$A$,$C$,और $D$ अणुसंख्यक गुणधर्म हैं।
$B$ (क्वथनांक) विलायक/विलयन का एक भौतिक गुण है,जबकि 'क्वथनांक में उन्नयन' अणुसंख्यक गुणधर्म है।
अतः,सही उत्तर $B$ है।

(C) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि विलेय की प्रकृति पर। चार मुख्य अणुसंख्यक गुणधर्म हैं:
$1$. वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन
$2$. क्वथनांक में उन्नयन
$3$. हिमांक में अवनमन
$4$. परासरण दाब
चूंकि 'शुद्ध बेंजीन का वाष्प दाब' शुद्ध विलायक का गुण है,इसलिए यह एक अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है।

(D) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन में विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चार मुख्य अणुसंख्यक गुणधर्म हैं:
$1$. वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन
$2$. क्वथनांक में उन्नयन
$3$. हिमांक में अवनमन
$4$. परासरण दाब
'हिमांक' एक पदार्थ का भौतिक गुण है,जबकि 'हिमांक में अवनमन' एक अणुसंख्यक गुणधर्म है। अतः,विकल्प $D$ सही उत्तर है।

(A) क्वथनांक में उन्नयन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है,जो वांट हॉफ गुणांक $(i)$ और विलेय कणों की सांद्रता पर निर्भर करता है। सूत्र $\Delta T_b = i \times K_b \times m$ है।
चूंकि सभी विलयनों के लिए मोललता $(m)$ समान $(0.1 \ M)$ है,इसलिए जिस विलयन के लिए वांट हॉफ गुणांक $(i)$ न्यूनतम होगा,उसका क्वथनांक भी न्यूनतम होगा।
यूरिया (अनपघट्य) के लिए,$i = 1$ है।
$K_2SO_4$ $(2K^+ + SO_4^{2-})$ के लिए,$i = 3$ है।
$NaCl$ $(Na^+ + Cl^-)$ के लिए,$i = 2$ है।
$FeCl_3$ $(Fe^{3+} + 3Cl^-)$ के लिए,$i = 4$ है।
मानों की तुलना करने पर,यूरिया का $i$ मान सबसे कम $(1)$ है,इसलिए $0.1 \ M$ यूरिया का क्वथनांक न्यूनतम है।

(B) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो केवल विलायक की निश्चित मात्रा में उपस्थित विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी प्रकृति पर।
प्रमुख अणुसंख्यक गुणधर्मों में वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन,क्वथनांक में उन्नयन,हिमांक में अवनमन और परासरण दाब शामिल हैं।
प्रकाशिक सक्रियता पदार्थ का वह गुण है जो समतल-ध्रुवित प्रकाश के साथ उसकी अन्योन्यक्रिया से संबंधित है और यह विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर नहीं करता है।
अतः,प्रकाशिक सक्रियता एक अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है।

(B) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो विलयन में उपस्थित विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी रासायनिक प्रकृति पर।
परासरण दाब $(\Pi)$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है क्योंकि यह विलेय कणों की मोलर सांद्रता के सीधे समानुपाती होता है,जिसे समीकरण $\Pi = CRT$ द्वारा दर्शाया जाता है।

(D) विधियों का उनके संबंधित अनुसंख्य गुणधर्मों के साथ सही मिलान इस प्रकार है:
$A$. बेकमैन विधि $\rightarrow$ $3$. हिमांक में अवनमन
$B$. ओस्टवाल्ड-वॉकर विधि $\rightarrow$ $4$. वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन
$C$. बर्कले-हार्टले विधि $\rightarrow$ $1$. परासरण दाब
$D$. लैंड्सबर्गर विधि $\rightarrow$ $2$. क्वथनांक में उन्नयन
अतः,सही क्रम $A-3, B-4, C-1, D-2$ है।