$0.1 \ M$ मोनोबेसिक अम्ल का $pH$ $2$ है। दिए गए तापमान $T \ (K)$ पर इसका परासरण दाब (osmotic pressure) क्या होगा? (दिया गया है कि परासरण दाब के लिए प्रभावी सांद्रता $(1+\alpha) \times$ अम्ल की सांद्रता है,जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है)

$P$ और $Q$ मिलकर दो यौगिक $PQ_2$ और $PQ_3$ बनाते हैं। यदि $1 \ g$ $PQ_2$ को $51 \ g$ बेंजीन में घोला जाता है,तो हिमांक में अवनमन $0.8^{\circ} C$ होता है। यदि $1 \ g$ $PQ_3$ को $51 \ g$ बेंजीन में घोला जाता है,तो हिमांक में अवनमन $0.625^{\circ} C$ होता है। यदि बेंजीन का $K_f = 5.1 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो $P$ और $Q$ के परमाणु द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

एक अवाष्पशील विलेय के जलीय विलयन का क्वथनांक $100.15\,^{\circ}C$ है। यदि विलयन को समान आयतन के जल के साथ तनु किया जाता है,तो प्राप्त विलयन का हिमांक ...... $^{\circ}C$ होगा। (दिया गया है: जल के लिए $K_b = 0.512\,K\,kg\,mol^{-1}$ और $K_f = 1.86\,K\,kg\,mol^{-1}$)

$100 \ g$ जल में $2.5 \ g$ अवाष्पशील अनपघट्य विलेय युक्त एक तनु विलयन के लिए,$1 \ atm$ दाब पर क्वथनांक में उन्नयन $2 \ ^\circ C$ है। यह मानते हुए कि विलेय की मात्रा विलायक की मात्रा से बहुत कम है,विलयन का वाष्प दाब $(mm \ Hg)$ क्या होगा? ($K_b = 0.76 \ K \ kg \ mol^{-1}$ लें)

$Ag_3PO_4$ के एक संतृप्त जलीय विलयन की विलेयता ($\text{moles/litre}$ में) की गणना करें यदि $373 \ K$ पर विलयन का वाष्प दाब $750 \ torr$ हो जाता है। (मान लें कि $373 \ K$ पर शुद्ध जल का वाष्प दाब $760 \ torr$ है और जल का घनत्व $1 \ g/mL$ है)

कॉपर सल्फेट का एक सांद्र विलयन,जो गहरे नीले रंग का होता है,उसे कमरे के तापमान पर कॉपर सल्फेट के एक तनु विलयन के साथ मिलाया जाता है,जो हल्के नीले रंग का होता है। इस प्रक्रिया के लिए: