General Characteristics Questions in Gujarati

(A) સાચું: સંક્રાંતિ તત્ત્વોમાં $(n-1)d$ અને $ns$ ઇલેક્ટ્રોનની ઊર્જા લગભગ સમાન હોવાથી તેઓ પરિવર્તનશીલ ઑક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે.
$(b)$ સાચું: $Mn^{2+}/Mn$,$Zn^{2+}/Zn$ અને $Ni^{2+}/Ni$ માટેના $E^o$ મૂલ્યો ઊંચી જલીયકરણ એન્થાલ્પી અથવા સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોન રચના $(d^5, d^{10})$ ને કારણે અપેક્ષા કરતાં વધુ ધન હોય છે.
$(c)$ સાચું: ઑક્સિજન અને ક્લોરિનની ઊંચી વિદ્યુતઋણતા અને નાના કદને કારણે તેઓ સંક્રાંતિ ધાતુઓની મહત્તમ ઑક્સિડેશન અવસ્થાને સ્થાયી કરે છે.

(A) સાચું: સંક્રાંતિ ધાતુ આયનોની ચુંબકીય ચાકમાત્રા ઈલેક્ટ્રૉનની ભ્રમણ અને કક્ષકીય કોણીય વેગમાન બંનેને કારણે હોય છે.
$(b)$ સાચું: $Mn^{2+}$ ($d^5$ રચના) માટે,અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રૉનની સંખ્યા $n = 5$ છે. સ્પિન-ઓન્લી ચુંબકીય ચાકમાત્રા $\mu = \sqrt{n(n+2)} = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \approx 5.92 \ BM$ થાય છે.
$(c)$ ખોટું: આંતરાલીય સંયોજનો બિન-તત્વયોગમિતિય સંયોજનો છે જે ત્યારે બને છે જ્યારે $H, C, N$ જેવા નાના પરમાણુઓ સંક્રાંતિ ધાતુઓની સ્ફટિક લેટિસમાં ફસાય છે. તેઓ સામાન્ય રીતે ધાત્વિક સ્વભાવના હોય છે,સહસંયોજક નથી.

(A) દરેક સંક્રાંતિ શ્રેણીમાં,જેમ આપણે ડાબી બાજુથી જમણી બાજુ જઈએ છીએ,તેમ દરેક પગલે કેન્દ્રીય વીજભારમાં $1$ એકમનો વધારો થાય છે.
$d$-ઇલેક્ટ્રોનની નબળી શીલ્ડિંગ અસરને કારણે,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જે આયનીકરણ ઍન્થાલ્પીમાં વધારો કરે છે.
જોકે,વધતા કેન્દ્રીય વીજભાર અને વધતી શીલ્ડિંગ અસર વચ્ચેની જટિલ આંતરક્રિયાને કારણે આ વધારો નિયમિત હોતો નથી.

(N/A) સમૂહ $3$ થી $12$ ના તત્વોને $d$-વિભાગના તત્વો તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આ તત્વોની સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(n-1)d^{1-10}ns^{0-2}$ છે.
આ તત્વોને $d$-વિભાગના તત્વો કહેવામાં આવે છે કારણ કે તેમનો છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $d$-કક્ષકમાં ભરાય છે.
$d$-વિભાગના તત્વોના લક્ષણો:
- તે બધા ધાતુઓ છે. તેઓ મોટે ભાગે રંગીન આયનો બનાવે છે,પરિવર્તનશીલ સંયોજકતા (ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ) દર્શાવે છે,અનુચુંબકીય ગુણધર્મ ધરાવે છે અને ઘણીવાર ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.
- જોકે,$Zn$,$Cd$ અને $Hg$ જેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(n-1)d^{10}ns^{2}$ છે,તે સંક્રાંતિ તત્વોના મોટાભાગના ગુણધર્મો દર્શાવતા નથી.
સંક્રાંતિ તત્વો: સંક્રાંતિ ધાતુઓ $s$-વિભાગના તત્વોની રાસાયણિક રીતે સક્રિય ધાતુઓ અને સમૂહ $13$ અને $14$ ના ઓછા સક્રિય તત્વો વચ્ચે સેતુ બનાવે છે,તેથી તેમને "સંક્રાંતિ તત્વો" કહેવામાં આવે છે.

(N/A) -બ્લોક તત્વો એ આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહ $3$ થી $12$ ના તત્વો છે,જેમાં છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $(n-1)d$ કક્ષકમાં દાખલ થાય છે. તેમની સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(n-1)d^{1-10}ns^{0-2}$ છે.
સંક્રાંતિ તત્વો એવા તત્વો તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે જે તેમની ધરા અવસ્થામાં અથવા તેમની કોઈપણ સામાન્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં અપૂર્ણ રીતે ભરાયેલી $d$-કક્ષકો ધરાવે છે. આમ,$Zn$,$Cd$,અને $Hg$ ($d^{10}$ રચના ધરાવતા) એ $d$-બ્લોક તત્વો છે પરંતુ સંક્રાંતિ તત્વો નથી.
$d$-બ્લોક તત્વોની લાક્ષણિકતાઓ:
$1$. તેઓ બધા ધાતુઓ છે અને તેમના ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ ઊંચા હોય છે.
$2$. તેઓ વિવિધ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે.
$3$. તેઓ રંગીન આયનો અને સંયોજનો બનાવે છે.
$4$. તેઓ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની હાજરીને કારણે અનુચુંબકીય ગુણધર્મ દર્શાવે છે.
$5$. તેઓ અનેક ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ અપનાવવાની ક્ષમતા અને વિશાળ સપાટી વિસ્તારને કારણે સારા ઉદ્દીપક તરીકે કાર્ય કરે છે.

(N/A) આવર્ત કોષ્ટકના તળિયે રહેલી તત્વોની બે હરોળ,જેને લેન્થેનોઇડ્સ,$Ce$ $(Z = 58)$ $-$ $Lu$ $(Z = 71)$ અને એક્ટિનોઇડ્સ,$Th$ $(Z = 90)$ $-$ $Lr$ $(Z = 103)$ કહેવામાં આવે છે,તે તેમની બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $(n-2)f^{1-14}(n-1)d^{0-1}ns^{2}$ દ્વારા લાક્ષણિકતા ધરાવે છે.
દરેક તત્વમાં ઉમેરાયેલ છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $f$-કક્ષકમાં ભરાય છે. તેથી આ બે શ્રેણીના તત્વોને આંતરિક-સંક્રાંતિ તત્વો ($f$-Block Elements) કહેવામાં આવે છે.
તે બધા ધાતુઓ છે. દરેક શ્રેણીમાં,તત્વોના ગુણધર્મો ખૂબ સમાન હોય છે.
પ્રારંભિક એક્ટિનોઇડ્સનું રસાયણશાસ્ત્ર સંબંધિત લેન્થેનોઇડ્સ કરતા વધુ જટિલ છે,કારણ કે આ એક્ટિનોઇડ તત્વો માટે ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓની મોટી સંખ્યા શક્ય છે.
એક્ટિનોઇડ તત્વો કિરણોત્સર્ગી છે. ઘણા એક્ટિનોઇડ તત્વો માત્ર નેનોગ્રામ જથ્થામાં અથવા તેનાથી પણ ઓછા પ્રમાણમાં પરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા બનાવવામાં આવ્યા છે અને તેમનું રસાયણશાસ્ત્ર સંપૂર્ણ રીતે અભ્યાસ કરવામાં આવ્યું નથી.
યુરેનિયમ પછીના તત્વોને ટ્રાન્સયુરેનિયમ તત્વો કહેવામાં આવે છે.

(N/A) સંક્રાંતિ તત્વને એવા તત્વ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે જેની ધરાવસ્થામાં અથવા તેની કોઈપણ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં $d$-કક્ષકો અપૂર્ણ રીતે ભરાયેલી હોય.
$d$-બ્લોક તત્વો તે છે જેમાં છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $d$-કક્ષકમાં પ્રવેશે છે. તેમની સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $(n-1)d^{1-10} ns^{0-2}$ છે.
$Zn$,$Cd$,અને $Hg$ જેવા તત્વોની ધરાવસ્થા તેમજ તેમની સામાન્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(+2)$ માં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $d^{10}$ રચના હોય છે.
તેમની પાસે અપૂર્ણ રીતે ભરાયેલી $d$-કક્ષકો ન હોવાથી,તેઓ સંક્રાંતિ તત્વોના લાક્ષણિક ગુણધર્મો દર્શાવતા નથી.
તેથી,જ્યારે બધા સંક્રાંતિ તત્વો $d$-બ્લોકમાં આવે છે,ત્યારે $Zn$,$Cd$,અને $Hg$ જેવા તત્વો $d$-બ્લોક તત્વો છે પરંતુ સંક્રાંતિ તત્વો નથી.

(N/A) તત્વોના ઓક્સિડેશન આંક તેમની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના,ખાસ કરીને બાહ્યતમ કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અને પરિણામી રચનાની સ્થિરતા દ્વારા નક્કી થાય છે.
$1$. બિન-સંક્રાંતિ તત્વો: નાઇટ્રોજન $(Z=7)$ ધ્યાનમાં લો,જેની રચના $[He] 2s^{2} 2p^{3}$ છે. તે $-3$ (અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે $3$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને) અથવા $+5$ (સંયોજકતાના $5$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને) ઓક્સિડેશન આંક દર્શાવી શકે છે.
$2$. સંક્રાંતિ તત્વો: મેંગેનીઝ $(Z=25)$ ધ્યાનમાં લો,જેની રચના $[Ar] 3d^{5} 4s^{2}$ છે. $4s$ અને $3d$ બંને ઇલેક્ટ્રોનની ઉપલબ્ધતાને કારણે,તે $+2$ થી $+7$ સુધીના વિવિધ ઓક્સિડેશન આંક દર્શાવે છે. $+2$ અવસ્થા $4s^{2}$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાથી ઉદભવે છે,જ્યારે ઉચ્ચ અવસ્થાઓમાં $3d$ ઇલેક્ટ્રોન ક્રમશઃ ગુમાવવાનો સમાવેશ થાય છે,જે $+7$ પર સ્થિરતા પ્રાપ્ત કરે છે જ્યાં $3d$ પેટાકોષ ખાલી થઈ જાય છે.

(A) કોપર $(Cu)$ તેની ઉચ્ચ વિદ્યુત વાહકતા અને તન્યતાને કારણે વાયરોમાં વિદ્યુતના વાહક તરીકે વ્યાપકપણે વપરાય છે.
તે એક સંક્રાંતિ ધાતુ છે જે ન્યૂનતમ અવરોધ સાથે ઇલેક્ટ્રોનનો પ્રવાહ વહેવા દે છે.

(A) જર્મન સિલ્વર એ કોપર $(Cu)$,ઝિંક $(Zn)$ અને નિકલ $(Ni)$ ની બનેલી મિશ્રધાતુ છે.
તે સામાન્ય રીતે દળથી $50\% \ Cu$,$30\% \ Zn$ અને $20\% \ Ni$ ધરાવે છે.
તેના નામ છતાં,તેમાં સિલ્વર $(Ag)$ હોતું નથી.

(A) જ્યારે $H$,$C$ અથવા $N$ જેવા નાના પરમાણુઓ સંક્રાંતિ ધાતુઓની સ્ફટિક લેટીસમાં ફસાય છે ત્યારે આંતરાલીય સંયોજનો બને છે.
આ સંયોજનો ખૂબ જ સખત હોય છે અને તેમના ગલનબિંદુ ઊંચા હોય છે.
તેમની કઠિનતા $Diamond$ (હીરા) ની કઠિનતા સાથે સરખાવી શકાય છે.

(A) મિશ્ર ધાતુઓ સમાન પરમાણુ કદ ધરાવતા પરમાણુઓ દ્વારા બને છે. સબસ્ટિટ્યુશનલ ઘન દ્રાવણો (મિશ્ર ધાતુઓ) બનાવવા માટે,ઘટક ધાતુઓની પરમાણુ ત્રિજ્યામાં તફાવત $15\%$ કરતા ઓછો હોવો જોઈએ.

(A) $CrO_3$ અને $V_2O_5$ માં સંક્રાંતિ ધાતુના ઊંચા ઓક્સિડેશન આંક ($Cr^{6+}$ અને $V^{5+}$) અને ધાતુ આયનોના નાના કદને કારણે નોંધપાત્ર સહસંયોજક ગુણધર્મ જોવા મળે છે.
ફાજાનના નિયમ મુજબ,ઊંચી વીજભાર ઘનતા ઓક્સાઈડ આયનના ધ્રુવીભવન તરફ દોરી જાય છે,જેના પરિણામે સહસંયોજક બંધ બને છે.
સહસંયોજક સંયોજનો સામાન્ય રીતે આયનીય સંયોજનોની તુલનામાં નીચા ગલનબિંદુ ધરાવે છે કારણ કે આંતરઆણ્વીય બળો મજબૂત સ્થિર વિદ્યુત આયનીય આકર્ષણ કરતા નબળા હોય છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં $Group \ 11$ ના તત્ત્વો,જેમાં તાંબુ $(Cu)$,ચાંદી $(Ag)$ અને સોનું $(Au)$ નો સમાવેશ થાય છે,તેને ઐતિહાસિક રીતે મુદ્રા ધાતુઓ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે કારણ કે તેનો ઉપયોગ સિક્કા બનાવવા માટે કરવામાં આવતો હતો.

(N/A) ધાતુનો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^o)$ એ પરમાણ્વીકરણની એન્થાલ્પી,આયનીકરણ એન્થાલ્પી અને જલીયકરણ એન્થાલ્પીના સરવાળા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
$1$. $Mn^{2+}/Mn$ માટે: $Mn^{2+}$ આયન સ્થાયી $d^5$ ઇલેક્ટ્રોન રચના ધરાવે છે. $d^5$ રચનાની ઉચ્ચ સ્થિરતાને લીધે $Mn^{2+}$ નું $Mn$ માં રિડક્શન ઓછું અનુકૂળ બને છે,જેના પરિણામે $E^o$ નું મૂલ્ય વધુ ઋણ મળે છે.
$2$. $Zn^{2+}/Zn$ માટે: $Zn^{2+}$ આયન સ્થાયી $d^{10}$ ઇલેક્ટ્રોન રચના ધરાવે છે. $Mn^{2+}$ ની જેમ,$d^{10}$ રચનાની સ્થિરતા $Zn^{2+}$ નું $Zn$ માં રિડક્શન ઓછું અનુકૂળ બનાવે છે,જે વધુ ઋણ $E^o$ મૂલ્ય તરફ દોરી જાય છે.
$3$. $Ni^{2+}/Ni$ માટે: $Ni^{2+}$ આયન ખૂબ જ ઉચ્ચ ઋણ જલીયકરણ એન્થાલ્પી ધરાવે છે,જે આયનીકરણ અને પરમાણ્વીકરણ માટે જરૂરી ઉર્જાની ભરપાઈ કરે છે,જેના પરિણામે સામાન્ય વલણ કરતા વધુ ઋણ $E^o$ મૂલ્ય મળે છે.

(A) પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર અને પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોન રચના પર આધાર રાખે છે.
$Cr$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^5 4s^1$ છે.
$Zn$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ છે.
જોકે $Cr$ અર્ધ-પૂર્ણ $d$-કક્ષક ધરાવે છે,પરંતુ $Zn$ $(Z=30)$ નો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર $Cr$ $(Z=24)$ કરતા ઘણો વધારે છે.
$3d$ શ્રેણીમાં પરમાણુ ક્રમાંક વધવાની સાથે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જે ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રની નજીક ખેંચે છે,જેનાથી તેમને દૂર કરવા મુશ્કેલ બને છે.
તેથી,$Zn$ નો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધુ હોવાથી અને સંપૂર્ણ ભરાયેલી $d^{10}$ કક્ષકની સ્થિરતાને કારણે $Zn$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $Cr$ કરતા વધારે છે.

(N/A) સંક્રાંતિ તત્વોમાં ધાત્વિક બંધમાં $ns$ ઇલેક્ટ્રોન ઉપરાંત $(n-1)d$ ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારીને કારણે તેઓ ઊંચા ગલનબિંદુઓ દર્શાવે છે.
આનાથી મજબૂત આંતર-પરમાણ્વીય આકર્ષણ અને ધાતુના પરમાણુઓ વચ્ચે સહસંયોજક બંધોની સંખ્યામાં વધારો થાય છે,જે પરમાણ્વીકરણની ઊંચી એન્થાલ્પી અને પરિણામે ઊંચા ગલનબિંદુઓ તરફ દોરી જાય છે.

(B) $CuCl_2$ એ $Cu_2Cl_2$ કરતા જલીય દ્રાવણમાં વધુ સ્થાયી છે.
આનું કારણ એ છે કે $Cu^{2+}(aq)$ ની ઉચ્ચ જલીયકરણ એન્થાલ્પી (hydration enthalpy),$Cu^+(g)$ નું $Cu^{2+}(g)$ માં રૂપાંતર કરવા માટે જરૂરી ઉચ્ચ દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીને સરભર કરે છે.
જોકે $Cu$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી દ્વિતીય કરતા ઓછી છે,પરંતુ પાણીમાં $Cu^{2+}$ આયનો બનતી વખતે મુક્ત થતી જલીયકરણ ઉર્જા એ $Cu^+$ આયનો કરતા ઘણી વધારે હોય છે,જે $Cu^{2+}$ ક્ષારોને જલીય માધ્યમમાં વધુ સ્થાયી બનાવે છે.

(N/A) ચુંબકીય મોમેન્ટ $(\mu)$ ની ગણતરી સ્પિન-ઓન્લી સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે: $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$,જ્યાં $n$ એ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
$Cr^{3+}$ $(Z=24)$ માટે: ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar] 3d^3$ છે. અહીં,$n = 3$. તેથી,$\mu = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \approx 3.87 \ BM$.
$Co^{2+}$ $(Z=27)$ માટે: ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar] 3d^7$ છે. આમાં $n = 3$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. જોકે,$Co^{2+}$ માટે,$d$-ઓર્બિટલ્સના સ્વભાવને કારણે ચુંબકીય મોમેન્ટમાં નોંધપાત્ર ઓર્બિટલ ફાળો હોય છે,જે અવલોકિત મૂલ્યને આશરે $4.87 \ BM$ સુધી વધારે છે.

(A) . $Zr$ અને $Hf$ ને અલગ કરવામાં મુશ્કેલી એટલા માટે થાય છે કારણ કે તેઓ લગભગ સમાન પરમાણ્વીય અને આયનીય ત્રિજ્યા ધરાવે છે.
આ ઘટના સીધી રીતે લેન્થેનોઇડ સંકોચનનું પરિણામ છે.
જેમ આપણે $4d$ થી $5d$ શ્રેણી તરફ જઈએ છીએ,તેમ $5d$ કક્ષકો પહેલા $4f$ કક્ષકો ભરાય છે.
$4f$ ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રીય વીજભારનું નબળું શીલ્ડિંગ પૂરું પાડે છે,જે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારો કરે છે.
આના કારણે $5d$ તત્વો (જેમ કે $Hf$) ની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા તેમના અનુરૂપ $4d$ તત્વો (જેમ કે $Zr$) ની ત્રિજ્યા જેવી જ રહે છે.

(B) ફાજન્સના નિયમ મુજબ,આયનીય બંધનો સહસંયોજક ગુણધર્મ કેટાયનની વીજભાર ઘનતા વધવાની સાથે વધે છે.
જેમ સંક્રાંતિ ધાતુની ઓક્સિડેશન અવસ્થા વધે છે,તેમ ધાતુ આયનનું કદ ઘટે છે અને તેનો વીજભાર વધે છે.
આનાથી વીજભાર અને કદનો ગુણોત્તર વધે છે,જે ધાતુ આયનની ધ્રુવીભવન શક્તિ (polarising power) વધારે છે.
આથી ધાતુ આયન હેલાઈડ આયનના ઇલેક્ટ્રોન વાદળને વધુ અસરકારક રીતે વિકૃત કરે છે,જેના પરિણામે ધાતુ-હેલાઈડ બંધમાં સહસંયોજક ગુણધર્મ વધે છે.

(N/A) સંક્રાંતિ તત્વોની સક્રિયતા મુખ્યત્વે તેમના ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની ક્ષમતા દ્વારા નક્કી થાય છે,જે તેમની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સાથે સંબંધિત છે.
$3d$ શ્રેણીમાં $Sc$ $(Z=21)$ થી $Cu$ $(Z=29)$ તરફ જતાં,$d$-ઇલેક્ટ્રોનના નબળા શીલ્ડિંગને કારણે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે.
આનાથી પ્રથમ અને દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીમાં વધારો થાય છે.
પરિણામે,ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ ઘટે છે,જેનાથી તત્વો ઓછા સક્રિય બને છે.
વધુમાં,પરમાણ્વીકરણ એન્થાલ્પીમાં વધારો (જેમ કે $Cr$ સુધી અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા વધતા ધાત્વિક બંધ મજબૂત થાય છે) પણ સક્રિયતામાં ઘટાડો કરવામાં ફાળો આપે છે.

(A) ઓસ્મિયમ $(Os)$ એ સંક્રાંતિ ધાતુ છે જે $OsO_4$ માં $+8$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.
$(B)$ મેંગેનીઝ $(Mn)$ એ $3d$ શ્રેણીનું તત્વ છે જે $+2$ થી $+7$ સુધીની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે.
$(C)$ ક્રોમિયમ $(Cr)$ એ $3d$ શ્રેણીના તત્વોમાં સૌથી વધુ ગલનબિંદુ ધરાવે છે કારણ કે તેમાં ધાત્વીય બંધમાં વધુ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ભાગ લે છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-3, B-1, C-2$ છે.

(A-III, B-I, C-V, D-II) $A \rightarrow iii$ ($MnO_2$: $x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +4$)
$B \rightarrow i$ ($Mn$ ની સૌથી સ્થાયી ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+2$ છે)
$C \rightarrow v$ (ઓક્સાઇડમાં $Mn$ ની મહત્તમ સ્થાયી ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+7$ છે,જેમ કે $Mn_2O_7$ માં)
$D \rightarrow ii$ (લેન્થેનોઇડ્સની લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+3$ છે)

(A-III, B-IV, C-II, D-I) $A \rightarrow iii$ ($Cu$ માં એક ઇલેક્ટ્રોન દૂર થયા પછી સ્થાયી $d^{10}$ રચના પ્રાપ્ત થાય છે,જેથી તેની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી ખૂબ ઊંચી હોય છે).
$B \rightarrow iv$ ($Zn$ સ્થાયી $d^{10}$ રચના ધરાવે છે; $d$-કક્ષકમાંથી ત્રીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે ખૂબ ઊંચી ઉર્જાની જરૂર પડે છે).
$C \rightarrow ii$ ($Cr(CO)_6$ એ એક સ્થાયી મેટલ કાર્બોનિલ સંકીર્ણ છે).
$D \rightarrow i$ ($Co$ માં $3d$ શ્રેણીમાં મજબૂત ધાત્વીય બંધને કારણે પરમાણ્વીયકરણ એન્થાલ્પી ઊંચી હોય છે).

(N/A) તેમના ખનીજના સ્પેક્ટ્રોસ્કોપીથી ઓળખાયેલા તત્ત્વો રુબિડિયમ $(Rb)$,સીઝિયમ $(Cs)$,થેલિયમ $(Tl)$,ઈન્ડિયમ $(In)$,ગેલિયમ $(Ga)$ અને સ્કેન્ડિયમ $(Sc)$ છે.

(C) સાચી જોડીઓ નીચે મુજબ છે:
$(1) \ Cu (Z=29): 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^{10}, 4s^1 \rightarrow (C)$
$(2) \ Cu^{2+} (Z=29): 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^9 \rightarrow (D)$
$(3) \ Zn^{2+} (Z=30): 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^{10} \rightarrow (A)$
$(4) \ Cr^{3+} (Z=24): 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3 \rightarrow (E)$
આમ,સાચો ક્રમ $(1-C, 2-D, 3-A, 4-E)$ છે.

(D) સાચી જોડ આ મુજબ છે: $(1-D, 2-C, 3-A, 4-B)$
$(1) \ \text{Cr} \ (Z=24): [\text{Ar}] \ 3d^5 4s^1$ ($D$ સાથે જોડાય છે)
$(2) \ \text{Fe}^{2+} \ (Z=26): [\text{Ar}] \ 3d^6 4s^0$ ($C$ સાથે જોડાય છે)
$(3) \ \text{Ni}^{2+} \ (Z=28): [\text{Ar}] \ 3d^8 4s^0$ ($A$ સાથે જોડાય છે)
$(4) \ \text{Cu} \ (Z=29): [\text{Ar}] \ 3d^{10} 4s^1$ ($B$ સાથે જોડાય છે)

(N/A) આ વૈજ્ઞાનિકોના નામ પરથી રાખવામાં આવેલા તત્વો નીચે મુજબ છે:

વૈજ્ઞાનિકનું નામ	તત્વની વિગતો
ટી. સીબોર્ગ	$Z = 106$,સિબોર્ગિયમ $(Sg)$
મેન્ડેલીફ	$Z = 101$,મેન્ડેલેવિયમ $(Md)$
રૂથરફોર્ડ	$Z = 104$,રૂથરફોર્ડિયમ $(Rf)$

(B) $Z > 100$ પરમાણ્વીય ક્રમાંક ધરાવતા તત્ત્વો માટે $IUPAC$ નામકરણ મુજબ,અંકોને આ રીતે દર્શાવવામાં આવે છે: $1 = un$,$0 = nil$,$3 = tri$.
આને જોડતા,આપણને $Un + nil + tri + ium = Unniltrium$ મળે છે.
સંજ્ઞા અંકોના પ્રથમ અક્ષરો પરથી મેળવવામાં આવે છે: $U + n + t = Unt$.
$103$ પરમાણ્વીય ક્રમાંક ધરાવતા તત્ત્વનું સત્તાવાર નામ લોરેન્સિયમ છે,જેની સંજ્ઞા $Lr$ છે.

(N/A) $3d$ સંક્રાંતિ તત્વો: $Sc$ $(Z=21)$ થી $Zn$ $(Z=30)$.
$4d$ સંક્રાંતિ તત્વો: $Y$ $(Z=39)$ થી $Cd$ $(Z=48)$.
$5d$ સંક્રાંતિ તત્વો: $La$ $(Z=57)$ થી $Hg$ $(Z=80)$.
$6d$ સંક્રાંતિ તત્વો: $Ac$ $(Z=89)$ થી $Cn$ $(Z=112)$.
$4f$ આંતરસંક્રાંતિ તત્વો (લેન્થેનોઇડ્સ): $Ce$ $(Z=58)$ થી $Lu$ $(Z=71)$.
$5f$ આંતરસંક્રાંતિ તત્વો (એક્ટિનોઇડ્સ): $Th$ $(Z=90)$ થી $Lr$ $(Z=103)$.

(N/A) સંક્રાંતિ તત્ત્વો એવા તત્ત્વો છે જેમાં તેમની ધરા-સ્થિતિમાં અથવા કોઈપણ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં $d$-કક્ષકો અપૂર્ણ રીતે ભરાયેલી હોય છે. આ તત્ત્વો આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $3$ થી $12$ માં આવેલા છે.
આંતરસંક્રાંતિ તત્ત્વો એવા તત્ત્વો છે જેમાં તેમની ધરા-સ્થિતિમાં અથવા કોઈપણ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં $f$-કક્ષકો અપૂર્ણ રીતે ભરાયેલી હોય છે. આ તત્ત્વોને લેન્થેનોઇડ્સ અને એક્ટિનોઇડ્સ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે,જે આવર્ત કોષ્ટકના $f$-વિભાગમાં આવેલા છે.

(B) -વિભાગના તત્ત્વોની સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(n-1)d^{1-10}ns^{1-2}$ છે.
$(i)$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$ એ મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ છે,જે $s$-વિભાગનું તત્ત્વ છે.
$(ii)$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2$ એ ઝિંક $(Zn)$ છે,જે $d$-વિભાગનું તત્ત્વ છે.
$(iii)$ $1s^2 2s^2 2p^5$ એ ફ્લોરિન $(F)$ છે,જે $p$-વિભાગનું તત્ત્વ છે.
$(iv)$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$ એ ફોસ્ફરસ $(P)$ છે,જે $p$-વિભાગનું તત્ત્વ છે.
તેથી,માત્ર રચના $(ii)$ એ $d$-વિભાગના તત્ત્વોની છે.

(N/A) $(i)$ લોરેન્સિયમ $(Lr)$,$Z = 103$
$(ii)$ સીબોર્ગિયમ $(Sg)$,$Z = 106$

(A) સંક્રાંતિ તત્ત્વો ઓછા વિધુત ધન છે કારણ કે તેમની આયનીકરણ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય સમૂહ-$1$ અને સમૂહ-$2$ ના તત્ત્વો કરતા વધારે હોય છે,જે તેમને ધાતુ ગુણધર્મોની દ્રષ્ટિએ $s$-વિભાગ અને $p$-વિભાગના તત્ત્વોની વચ્ચે મૂકે છે.

(N/A) $(i)$ ખોટું: આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે પરમાણ્વીય કદ ઘટે છે.
$(ii)$ સાચું: ઉમદા વાયુઓની ઇલેક્ટ્રોન રચના સ્થાયી હોવાથી ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી લગભગ શૂન્ય હોય છે.
$(iii)$ ખોટું: એક્ટિનોઇડ શ્રેણી $Ac$ અથવા $Th$ થી શરૂ થાય છે અને $Lr$ $(Z=103)$ પર પૂર્ણ થાય છે,$Lu$ $(Z=71)$ એ લેન્થેનોઇડ છે.
$(iv)$ ખોટું: સામાન્ય રચના $(n-1)d^{1-10}ns^{1-2}$ છે,જેમાં $Pd$ અને $Cr$ જેવા અપવાદો જોવા મળે છે.

(C) ઇલેક્ટ્રોન રચના નીચે મુજબ છે:
$(1)$ $Ti$ $(Z=22)$ એ $[Ar] 3d^2 4s^2$ છે. $Ti^+$ એ $[Ar] 3d^2 4s^1$ છે,જે $(n-1)d^2 ns^0$ $(C)$ સાથે બંધ બેસે છે.
$(2)$ $_{30}Zn$ એ $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ છે,જે $(n-1)d^{10} ns^2$ $(F)$ છે.
$(3)$ $_{24}Cr$ એ $[Ar] 3d^5 4s^1$ છે,જે $(n-1)d^5 ns^1$ $(D)$ છે.
$(4)$ $_{29}Cu$ એ $[Ar] 3d^{10} 4s^1$ છે,જે $(n-1)d^{10} ns^1$ $(B)$ છે.
તેથી,સાચી જોડ $(1-C), (2-F), (3-D), (4-B)$ છે.

(N/A) સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં,પરમાણ્વીય ક્રમાંકમાં વધારો થવાની સાથે નવી કક્ષાઓ ઉમેરાવાને કારણે પરમાણ્વીય ત્રિજ્યામાં વધારો થાય છે. તેથી,બીજી સંક્રાંતિ શ્રેણીના તત્વોની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા પ્રથમ સંક્રાંતિ શ્રેણીના અનુરૂપ તત્વો કરતા વધારે હોય છે.
બીજી અને ત્રીજી સંક્રાંતિ શ્રેણીના તત્વોની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા લગભગ સમાન હોય છે,જેનું કારણ $4f$-કક્ષકોનું હસ્તક્ષેપ છે,જે $5d$ શ્રેણીના તત્વો શરૂ થાય તે પહેલાં ભરાવી જોઈએ. $5d$ કક્ષક પહેલાં $4f$ નું ભરાવું એ પરમાણ્વીય ત્રિજ્યામાં નિયમિત ઘટાડો લાવે છે,જેને લેન્થેનોઇડ સંકોચન કહેવામાં આવે છે. લેન્થેનોઇડ સંકોચન વધતા પરમાણ્વીય ક્રમાંક સાથે પરમાણ્વીય કદમાં થતા વધારાને સંતુલિત કરે છે.
ઉદાહરણ: $Zr$ અને $Hf$ ના રાસાયણિક ગુણધર્મો ખૂબ જ સમાન છે અને લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે તેમની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા લગભગ સમાન છે.
લેન્થેનોઇડ સંકોચન એ સમાન કક્ષકોના સમૂહમાં એક ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા બીજા ઇલેક્ટ્રોનના અપૂર્ણ શીલ્ડિંગને કારણે થાય છે. જો કે,એક $4f$ ઇલેક્ટ્રોનનું શીલ્ડિંગ બીજા $d$ ઇલેક્ટ્રોન કરતા ઓછું હોય છે,અને જેમ શ્રેણીમાં પરમાણ્વીય કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,તેમ સમગ્ર $4f^n$ કક્ષકોના કદમાં નિયમિત ઘટાડો જોવા મળે છે.

(N/A) સંકીર્ણ સંયોજનો એવા છે જેમાં ધાતુ આયનો સંખ્યાબંધ ઋણાયનો અથવા તટસ્થ અણુઓ સાથે જોડાઈને લાક્ષણિક ગુણધર્મો ધરાવતી સંકીર્ણ સ્પીસીઝ બનાવે છે. ઉદાહરણો: $[Fe(CN)_{6}]^{3-}$,$[Fe(CN)_{6}]^{4-}$,$[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}$,અને $[PtCl_{4}]^{2-}$.
સંક્રાંતિ તત્વોમાં સંકીર્ણ સંયોજનો બનાવવાની પ્રબળ વૃત્તિ હોય છે કારણ કે:
$(i)$ ધાતુ આયનોનું નાનું કદ.
$(ii)$ ઉચ્ચ કેન્દ્રીય વીજભાર.
$(iii)$ લિગેન્ડ્સ દ્વારા દાન કરાયેલ ઇલેક્ટ્રોનની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) ને સમાવવા માટે યોગ્ય ઉર્જા ધરાવતી ખાલી $d$-કક્ષકોની ઉપલબ્ધતા.

(N/A) જ્યારે $B$,$H$,$C$ અથવા $N$ જેવા નાના પરમાણુઓ ધાતુઓની સ્ફટિક લેટીસમાં ફસાય છે ત્યારે આંતરાલીય સંયોજનો બને છે.
સંક્રાંતિ તત્વો આ તત્વો સાથે આંતરાલીય સંયોજનો બનાવે છે. $B$,$H$,$C$ અને $N$ સ્ફટિક લેટીસમાં ખાલી જગ્યાઓ (આંતરાલીય સ્થાનો) રોકે છે,અને પરિણામે,બનતા સંયોજનો અત્યંત સખત હોય છે.
તેમને ખાલી સ્થાનોમાં ફસાયેલા પરમાણુઓના સ્વભાવના આધારે બોરાઈડ્સ,હાઈડ્રાઈડ્સ,કાર્બાઈડ્સ અથવા નાઈટ્રાઈડ્સ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. તેઓ સામાન્ય રીતે અ-સ્ટીકિયોમેટ્રિક હોય છે,જે ન તો લાક્ષણિક રીતે સહસંયોજક હોય છે કે ન તો આયનીય. ઉદાહરણોમાં $TiC$,$Mn_4N$,$Fe_3H$,$VH_{0.58}$,અને $TiH_{1.7}$ નો સમાવેશ થાય છે.
આ સંયોજનોના મહત્વના ભૌતિક અને રાસાયણિક લક્ષણો નીચે મુજબ છે:
$(i)$ ઊંચા ગલનબિંદુઓ,જે શુદ્ધ ધાતુઓ કરતા પણ વધારે હોય છે.
$(ii)$ તેઓ અત્યંત સખત હોય છે. કેટલાક બોરાઈડ્સની સખતાઈ હીરાની નજીક હોય છે.
$(iii)$ તેઓ ધાત્વિક વાહકતા જાળવી રાખે છે.
$(iv)$ તેઓ રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય હોય છે.

(N/A) $Fajan$ ના નિયમ મુજબ,જેમ ધાતુ આયનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા વધે છે,તેમ તેનું કદ ઘટે છે અને તેની વીજભાર ઘનતા વધે છે. આનાથી ધાતુ આયનની ધ્રુવીભવન ક્ષમતા $(polarizing power)$ માં વધારો થાય છે. પરિણામે,ધાતુ આયન હેલાઈડ આયનના ઇલેક્ટ્રોન વાદળનું વધુ અસરકારક રીતે ધ્રુવીભવન કરે છે,જેના પરિણામે બંધના સહસંયોજક ગુણધર્મમાં વધારો થાય છે.

(N/A) બીજી અને ત્રીજી સંક્રાંતિ શ્રેણીના તત્વોના ગુણધર્મો લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે સમાન હોય છે.
લેન્થેનોઇડ સંકોચનના પરિણામે,ત્રીજી સંક્રાંતિ શ્રેણીના તત્વોની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા બીજી સંક્રાંતિ શ્રેણીના અનુરૂપ તત્વોની ત્રિજ્યા જેટલી જ હોય છે.
પરમાણ્વીય ત્રિજ્યામાં આ સમાનતા તેમના રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મોમાં નોંધપાત્ર સામ્યતા તરફ દોરી જાય છે.

(B) ગેડોલિનિયમ $(Gd)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $Z = 64$ છે.
તેની ભૂમિ અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^7 5d^1 6s^2$ છે.
$Gd^{3+}$ આયન માટે,ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન દૂર થાય છે ($5d$ માંથી $1$ અને $6s$ માંથી $2$):
$Gd^{3+} = [Xe] 4f^7$.
અહીં,$4f$ કક્ષકમાં $7$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $(n = 7)$ છે.
સ્પિન-ઓન્લી ચુંબકીય મોમેન્ટ $(\mu)$ નું સૂત્ર $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ છે.
$\mu = \sqrt{7(7+2)} = \sqrt{7 \times 9} = \sqrt{63} \approx 7.9 \ B.M.$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) સંક્રાંતિ તત્વો એવા તત્વો છે જે તેમની ધરા અવસ્થામાં અથવા તેમની કોઈપણ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં અપૂર્ણ રીતે ભરાયેલી $d$-કક્ષકો ધરાવે છે.
આમાં પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વોનો સમાવેશ થાય છે:
$21-30$ (પ્રથમ સંક્રાંતિ શ્રેણી),
$39-48$ (દ્વિતીય સંક્રાંતિ શ્રેણી),
$57$ અને $72-80$ (તૃતીય સંક્રાંતિ શ્રેણી),
$89$ અને $104-112$ (ચતુર્થ સંક્રાંતિ શ્રેણી).
આપેલ સમૂહ $21, 25, 42, 72$ માં:
$21$ $(Sc)$,$25$ $(Mn)$,$42$ $(Mo)$,અને $72$ $(Hf)$ બધા સંક્રાંતિ તત્વો છે.
તેથી,સાચો સમૂહ $21, 25, 42, 72$ છે.

(C) $Cr$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar] 3d^5 4s^1$ છે.
$Cr^{2+}$ આયન માટે,બે ઇલેક્ટ્રોન દૂર થાય છે,જેના પરિણામે $[Ar] 3d^4$ રચના મળે છે.
આનો અર્થ એ છે કે તેમાં $n = 4$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે.
સ્પિન-ઓન્લી ચુંબકીય મોમેન્ટની ગણતરી $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે.
$n = 4$ મૂકતા:
$\mu = \sqrt{4(4+2)} \ B.M. = \sqrt{4 \times 6} \ B.M. = \sqrt{24} \ B.M. \approx 4.90 \ B.M.$

(C) $3d$-શ્રેણીમાં,મેંગેનીઝ $(Mn)$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓની મહત્તમ સંખ્યા દર્શાવે છે,જે $+2$ થી $+7$ સુધીની હોય છે.
ઝિંક $(Zn)$ તેના ધરાસ્થિતિમાં અને સામાન્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(+2)$ માં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $d$-કક્ષક $(3d^{10})$ ધરાવે છે,તેથી તેને સંક્રાંતિ તત્વ ગણવામાં આવતું નથી.
સ્કેન્ડિયમ $(Sc)$ માત્ર એક જ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે,જે $+3$ છે.
કોપર $(Cu^{+})$ જલીય દ્રાવણમાં અપ્રમાણસર પ્રક્રિયા અનુભવે છે: $2Cu^{+}_{(aq)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$.
આમ,સાચી જોડ $a-iii, b-iv, c-i, d-ii$ છે.

(C) સ્પિન-ઓન્લી ચુંબકીય મોમેન્ટ $(\mu)$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ પર આધાર રાખે છે અને તે $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આયનો માટે ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન અને અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નીચે મુજબ છે:
$1$. $Mn^{2+}$ $(Z=25)$ માટે: $[Ar] 3d^5$. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $(n)$ = $5$. $\mu = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \ BM$.
$2$. $Cr^{2+}$ $(Z=24)$ માટે: $[Ar] 3d^4$. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $(n)$ = $4$. $\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \ BM$.
$3$. $Ti^{2+}$ $(Z=22)$ માટે: $[Ar] 3d^2$. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $(n)$ = $2$. $\mu = \sqrt{2(2+2)} = \sqrt{8} \ BM$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,સ્પિન-ઓન્લી ચુંબકીય મોમેન્ટનો સાચો ક્રમ $Mn^{2+} > Cr^{2+} > Ti^{2+}$ છે.

(D) આપેલ સંક્રાંતિ તત્વો માટે સહસંયોજક ત્રિજ્યા નીચે મુજબ છે:
$Ni = 125 \text{ pm}$
$Cu = 128 \text{ pm}$
$Zn = 137 \text{ pm}$
$Mn = 137 \text{ pm}$
આ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા, આપેલા વિકલ્પોમાંથી $Ni$ ની સહસંયોજક ત્રિજ્યા સૌથી ઓછી છે.

(D) સંક્રાંતિ ધાતુ આયનોનો રંગ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની હાજરીને કારણે હોય છે જે $d-d$ સંક્રાંતિને મંજૂરી આપે છે.
ઇલેક્ટ્રોનિક રચના:
$Zn^{2+} (Z=30): [Ar] 3d^{10} 4s^0$ (બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત છે,તેથી તે રંગહીન છે).
$Ni^{2+} (Z=28): [Ar] 3d^8 4s^0$ ($2$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે,તેથી તે રંગીન છે).
$Cr^{3+} (Z=24): [Ar] 3d^3 4s^0$ ($3$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે,તેથી તે રંગીન છે).
તેથી,માત્ર $Zn^{2+}$ રંગહીન છે,જ્યારે $Ni^{2+}$ અને $Cr^{3+}$ રંગીન છે.

(B) સ્પિન-ઓન્લી ચુંબકીય મોમેન્ટનું સૂત્ર $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ છે,જ્યાં $n$ એ અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
આપેલ છે કે $\mu = 1.73 \ BM$,તેથી $1.73 = \sqrt{n(n+2)}$.
બંને બાજુ વર્ગ કરતા,$3 = n(n+2)$,જે $n^2 + 2n - 3 = 0$ આપે છે.
$n$ માટે ઉકેલતા,$(n+3)(n-1) = 0$ મળે છે,તેથી $n = 1$ ($n$ ઋણ ન હોઈ શકે).
વેનેડિયમ $(V)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $23$ છે અને તેની ઈલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^3 4s^2$ છે.
$n=1$ માટે,વેનેડિયમ આયનમાં એક અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રોન હોવો જોઈએ.
$VCl_4$ માં,વેનેડિયમ $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે $(V^{4+})$.
$V^{4+}$ ની રચના $[Ar] 3d^1$ છે,જેમાં $1$ અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રોન છે.
આમ,સાચું સૂત્ર $VCl_4$ છે.