Compounds of Transitional elements Questions in Gujarati

(B) ડાયક્રોમેટ ડાયએનાયન $(Cr_2O_7^{2-})$ નું બંધારણ બે $CrO_4$ ટેટ્રાહેડ્રાનું બનેલું છે જે એક સામાન્ય ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવે છે.
આ બંધારણમાં,$6$ ટર્મિનલ $Cr-O$ બંધો (દરેક ક્રોમિયમ પરમાણુ પર ત્રણ) અને $2$ બ્રિજિંગ $Cr-O-Cr$ બંધો હોય છે.
રેઝોનન્સને કારણે $6$ ટર્મિનલ $Cr-O$ બંધો સમાન હોય છે,જ્યારે $2$ બ્રિજિંગ બંધો ટર્મિનલ બંધો કરતા અલગ હોય છે.
તેથી,$6$ $Cr-O$ બંધો સમાન છે.

(A) જ્યારે $MnO_2$ ને હવાની હાજરીમાં $KOH$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$ બને છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $2MnO_2 + 4KOH + O_2 \xrightarrow{\Delta} 2K_2MnO_4 + 2H_2O$.
$K_2MnO_4$ સંયોજનનો રંગ ઘેરો લીલો અથવા જાંબલી-લીલો હોય છે.

(B) સાચો વિકલ્પ $(B)$ છે.
જ્યારે પોટેશિયમ આયોડાઈડ $(KI)$ કોપર સલ્ફેટ $(CuSO_4)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે રેડોક્ષ પ્રક્રિયા થાય છે:
$2CuSO_4 + 4KI \to 2CuI_2 + 2K_2SO_4$
અસ્થાયી $CuI_2$ તરત જ વિઘટન પામીને ક્યુપ્રસ આયોડાઈડ $(CuI)$ અને આયોડિન $(I_2)$ બનાવે છે:
$2CuI_2 \to 2CuI + I_2$
આમ,કુલ પ્રક્રિયા: $2CuSO_4 + 4KI \to 2CuI + I_2 + 2K_2SO_4$ છે.

(C) બોરેક્સ-બીડ કસોટી મુખ્યત્વે સંક્રાંતિ ધાતુઓ દ્વારા આપવામાં આવે છે જે બોરેક્સ $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ સાથે ગરમ કરવા પર રંગીન મેટાબોરેટ્સ બનાવે છે.
$Cr$,$Ni$,અને $Mn$ સંક્રાંતિ ધાતુઓ છે અને રંગીન બીડ બનાવે છે.
$Pb$ $(Lead)$ એ પોસ્ટ-ટ્રાન્ઝિશન ધાતુ છે અને તે બોરેક્સ-બીડ કસોટીમાં રંગીન બીડ બનાવતી નથી.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(C) બોરેક્સ બીડ કસોટી મુખ્યત્વે સંક્રાંતિ ધાતુઓ દ્વારા આપવામાં આવે છે જે બોરેક્સ $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ સાથે ગરમ કરવા પર રંગીન મેટાબોરેટ્સ બનાવે છે.
$Na$ એ આલ્કલી ધાતુ છે અને તેના ક્ષારો રંગહીન હોય છે,જેનો અર્થ છે કે તે રંગીન મેટાબોરેટ્સ બનાવતી નથી.
તેથી,$Na$ બોરેક્સ બીડ કસોટી આપતી નથી.

(B) બોરેક્સ મણકાની કસોટીનો ઉપયોગ સંક્રાંતિ ધાતુ આયનોને ઓળખવા માટે થાય છે. જ્યારે કોબાલ્ટ ક્ષારોને બોરેક્સ $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે કોબાલ્ટ મેટાબોરેટ બનાવે છે,જે વાદળી રંગનો હોય છે. પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $CoO + B_2O_3 \xrightarrow{\text{Heat}} Co(BO_2)_2$ (કોબાલ્ટ મેટાબોરેટ,વાદળી).

(B) સલ્ફાઈડના રંગો નીચે મુજબ છે:
$CdS$: પીળો રંગ
$ZnS$: શુદ્ધ હોય ત્યારે સફેદ અને અશુદ્ધ હોય ત્યારે કાળો
$PbS$ અને $NiS$: કાળો રંગ.

(B) $CuSO_4$ એ $KI$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Cu_2I_2$ અને $I_2$ બનાવે છે.
$CuSO_4$ એ $NaOH$ અને ગ્લુકોઝ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Cu_2O$ ના લાલ અવક્ષેપ બનાવે છે.
સખત ગરમ કરવા પર,$CuSO_4$ નું વિઘટન થઈને $CuO$ અને $SO_3$ મળે છે.
જોકે,$CuSO_4$ એ $KCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CuCl_2$ બનાવે છે,$Cu_2Cl_2$ નહીં.
તેથી,વિકલ્પ $B$ માં આપેલ વિધાન ખોટું છે.

(C) જ્યારે મિશ્રણને વધારાના $Na_2O_2$ (એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા) સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે નીચે મુજબની પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે:
$1$. $Fe^{2+}$ નું $Fe^{3+}$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે,જે પછી કથ્થઈ $Fe(OH)_3$ તરીકે અવક્ષેપિત થાય છે.
$2$. $Al^{3+}$ ગાળણમાં દ્રાવ્ય $[Al(OH)_4]^-$ (એલ્યુમિનેટ) બનાવે છે.
$3$. $Cr^{3+}$ (ક્રોમ એલમમાંથી) નું $CrO_4^{2-}$ (ક્રોમેટ) માં ઓક્સિડેશન થાય છે,જે પીળું અને ગાળણમાં દ્રાવ્ય હોય છે.
તેથી,ગાળણમાં $CrO_4^{2-}$ (પીળું) અને $[Al(OH)_4]^-$ હોય છે,જ્યારે અવક્ષેપમાં $Fe(OH)_3$ (કથ્થઈ) હોય છે.

(D) $HgCl_2$ (મર્ક્યુરિક ક્લોરાઇડ) ને ક્ષયકારી સબલિમેટ (corrosive sublimate) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તે પેશીઓ પર અત્યંત ક્ષયકારી અસર ધરાવે છે અને અત્યંત ઝેરી છે.
તે ગરમ કરવા પર ઉર્ધ્વપાતન (sublimes) પામે છે,તેથી તેને 'કોરોસિવ સબલિમેટ' કહેવામાં આવે છે.

(B) કોરન્ડમ એ એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઈડનું કુદરતી રીતે મળી આવતું સ્ફટિકમય સ્વરૂપ છે.
તે તેના રત્ન પ્રકારો,રૂબી અને નીલમ માટે જાણીતું છે.
કોરન્ડમ એ ખૂબ જ સખત,મજબૂત અને સ્થિર ખનિજ છે.
કોરન્ડમનું રાસાયણિક સૂત્ર $Al_2O_3$ છે.

(C) આ સંક્રાંતિ ધાતુ $Cr$ (ક્રોમિયમ) છે.
$+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં,$Cr^{3+}$ ના સંયોજનો (જેમ કે $Cr_2(SO_4)_3$) સામાન્ય રીતે લીલા હોય છે.
$+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં,$Cr^{6+}$ ના સંયોજનો (જેમ કે $K_2Cr_2O_7$) સામાન્ય રીતે પીળા અથવા નારંગી હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) સિગારેટ અથવા ગેસ લાઈટરમાં વપરાતી ફ્લિન્ટ $Misch \ metal$ તરીકે ઓળખાતી મિશ્રધાતુની બનેલી હોય છે.
$Misch \ metal$ માં લેન્થેનોઈડ ધાતુ $(\approx \ 95\%)$,આયર્ન $(\approx \ 5\%)$ અને $S$,$C$,$Ca$ તથા $Al$ ના અંશો હોય છે.
તેના પાયરોફોરિક સ્વભાવને કારણે,તે અથડાવાથી તણખા ઉત્પન્ન કરે છે,જે તેને લાઈટર માટે આદર્શ બનાવે છે.

(C) ગન-બેરલ બનાવવા માટે વપરાતા સ્ટીલને ટંગસ્ટન સ્ટીલ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે,જેમાં $Fe$ અને $W$ (ટંગસ્ટન) હોય છે.
આ મિશ્રધાતુ તેની ઉચ્ચ કઠિનતા,ગરમી સામે પ્રતિકાર અને ટકાઉપણું માટે પસંદ કરવામાં આવે છે,જે ફાયરિંગ દરમિયાન ઉત્પન્ન થતા ઉચ્ચ તાપમાન અને દબાણને સહન કરવા માટે જરૂરી છે.

(D) ઇલેક્ટ્રિક બલ્બમાં,$Mo$ $(Molybdenum)$ નો ઉપયોગ ટંગસ્ટન ફિલામેન્ટના ટેકા તરીકે થાય છે કારણ કે તેનું ગલનબિંદુ ઊંચું છે અને તે ઊંચા તાપમાને મજબૂતી જાળવી રાખે છે.

(C) સંક્રાંતિ ધાતુઓમાં,$Mn$ મહત્તમ સંખ્યામાં સ્થાયી ઓક્સાઇડ બનાવે છે.
$Mn$ ના ઓક્સાઇડમાં:
$MnO$ (બેઝિક),$Mn_3O_4$ (ઉભયગુણી),$Mn_2O_3$ (ઉભયગુણી),$MnO_2$ (ઉભયગુણી),અને $Mn_2O_7$ (એસિડિક) નો સમાવેશ થાય છે.

(B) $Wood's$ મેટલ એ $Bi$,$Pb$,$Sn$ અને $Cd$ ની બનેલી ઓછી ગલનબિંદુ ધરાવતી મિશ્રધાતુ છે.
તેનું ગલનબિંદુ આશરે $70 \ ^\circ C$ છે.
પાણીનું ઉત્કલનબિંદુ $100 \ ^\circ C$ હોવાથી,$Wood's$ મેટલ ઉકળતા પાણીમાં ઓગળી જાય છે.

(A) ફાઉન્ટેન પેનની નિબની ટોચ $Osmium$ $(Os)$ અને $Iridium$ $(Ir)$ ની મિશ્રધાતુમાંથી બનાવવામાં આવે છે.
આ ધાતુઓ પ્લેટિનમ જૂથની છે અને અત્યંત સખત,ક્ષારણ-પ્રતિરોધક અને ટકાઉ હોય છે,જે તેને પેનની નિબની ટોચ માટે આદર્શ બનાવે છે.

(A) ફેરસ સલ્ફેટ $(FeSO_4 \cdot 7H_2O)$ સામાન્ય રીતે ગ્રીન વિટ્રિઓલ તરીકે ઓળખાય છે. તેનો એક મુખ્ય ઔદ્યોગિક ઉપયોગ વાદળી-કાળી શાહીના ઉત્પાદનમાં થાય છે,જ્યાં તે ટેનિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને એક સંકિર્ણ બનાવે છે જે ઘેરો રંગ આપે છે. તેથી,સાચો વિકલ્પ $(A)$ છે.

(D) ખાતર તરીકે. કોપર સલ્ફેટનો ઉપયોગ ખાતર તરીકે થતો નથી કારણ કે તે છોડ માટે જરૂરી પોષક તત્વ નથી.

(C) $CoO \cdot Al_2O_3$ સંયોજનને રાસાયણિક રીતે કોબાલ્ટ એલ્યુમિનેટ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તેને સામાન્ય રીતે થેનાર્ડ બ્લુ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,જેનું નામ ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી લુઈસ જેક્સ થેનાર્ડના નામ પરથી રાખવામાં આવ્યું છે જેમણે તેની શોધ કરી હતી.
તેથી,$(a)$ અને $(b)$ બંને સાચા છે.

(C) $ZnO \cdot CoO$ ને કોબાલ્ટ ઝિંકેટ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તેને સામાન્ય રીતે રિનમેન્સ ગ્રીન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે.
તેથી,$(a)$ અને $(b)$ બંને સાચા છે.

(B) સાચો જવાબ $B$ છે.
જ્યારે કોપરના ટુકડાને સાંદ્ર $HCl$ અને કોપર સલ્ફેટ $(CuSO_4)$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે પ્રક્રિયામાં ક્યુપ્રસ ક્લોરાઈડ $(CuCl)$ બને છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$Cu_{(s)} + CuSO_{4(aq)} + 2HCl_{(conc)} \to 2CuCl_{(s)} + H_2SO_{4(aq)}$

(A) $Cu_2Cl_2$ (ક્યુપ્રસ ક્લોરાઇડ) ની ઓક્સિડેશનકર્તા $([O])$ ની હાજરીમાં $HCl$ સાથેની પ્રક્રિયાથી $Cu(I)$ નું $Cu(II)$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$2CuCl + 2HCl + [O] \to 2CuCl_2 + H_2O$
આમ,મળતી નીપજ $CuCl_2$ છે.

(A) જ્યારે પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(NaOH)$ ના જલીય દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે પોટેશિયમ ક્રોમેટ અને સોડિયમ ક્રોમેટ બનાવે છે.
રાસાયણિક સમીકરણ: $K_2Cr_2O_7 + 2NaOH \rightarrow K_2CrO_4 + Na_2CrO_4 + H_2O$.
આ પ્રક્રિયામાં,નારંગી ડાયક્રોમેટ આયન $(Cr_2O_7^{2-})$ પીળા ક્રોમેટ આયન $(CrO_4^{2-})$ માં રૂપાંતરિત થાય છે.

(A) કોરોસિવ સબ્લિમેટ એ મર્ક્યુરી $(II)$ ક્લોરાઈડનું સામાન્ય નામ છે,જેનું રાસાયણિક સૂત્ર $HgCl_2$ છે.

(C) ફટકડી એ $M_2(SO_4)_3 \cdot M'_2SO_4 \cdot 24H_2O$ સામાન્ય સૂત્ર ધરાવતા દ્વિ ક્ષાર છે,જ્યાં $M$ એ ત્રિસંયોજક ધાતુ છે અને $M'$ એ એકસંયોજક ધાતુ છે.
$Sc^{3+}$ એ $d^0$ આયન છે,જેનો અર્થ છે કે તેની $d$-કક્ષકોમાં કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી.
$Sc^{3+}$ ની $d^0$ ઇલેક્ટ્રોન રચના હોવાથી,તેમાં $d-d$ સંક્રાંતિ થતી નથી.
તેથી,આ સંયોજન રંગહીન અથવા સફેદ હોય છે.

(B) એ ખોટું વિધાન છે.
$CuSO_4$ એ $KCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Cu_2Cl_2$ બનાવતું નથી.
$CuSO_4$ એ $KI$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Cu_2I_2$ અને $I_2$ બનાવે છે.
$CuSO_4$ એ $NaOH$ અને ગ્લુકોઝ (રિડ્યુસિંગ શર્કરા) સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Cu_2O$ ના લાલ અવક્ષેપ આપે છે.
સખત ગરમ કરવા પર,$CuSO_4$ નું વિઘટન થઈને $CuO$ અને $SO_3$ મળે છે.

(D) $Cr_2O_3$ (ક્રોમિયમ$(III)$ ઓક્સાઈડ) કાચને ઘેરો લીલો રંગ આપે છે.
$MnO_2$ નો ઉપયોગ કાચમાંથી લોખંડની અશુદ્ધિઓને કારણે આવતા લીલા રંગને દૂર કરવા માટે થાય છે અને તે જાંબલી રંગ આપે છે.
$Cu_2O$ (ક્યુપ્રસ ઓક્સાઈડ) સામાન્ય રીતે લાલ અથવા પીરોઝી રંગ આપે છે.
$CdS$ (કેડમિયમ સલ્ફાઈડ) નો ઉપયોગ પીળા રંગનો કાચ બનાવવા માટે થાય છે.

(A) $AgNO_3$ ને લ્યુનર કોસ્ટિક તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
સિલ્વર નાઈટ્રેટ,ખાસ કરીને જ્યારે તેને ઓગાળીને સળિયા અથવા નાના શંકુના આકારમાં ઢાળવામાં આવે છે,ત્યારે તેનો ઉપયોગ કોસ્ટિક તરીકે થાય છે જેને લ્યુનર કોસ્ટિક કહેવાય છે.

(A) દરેક સંયોજનમાં વેનેડિયમ $(V)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા નક્કી કરવા માટે,આપણે અન્ય તત્વોની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$1$. $VOCl_3$ માં: ધારો કે $V$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે. ઓક્સિજન $-2$ અને ક્લોરિન $-1$ છે. તેથી,$x + (-2) + 3(-1) = 0$,જે $x - 5 = 0$ આપે છે,એટલે કે $x = +5$.
$2$. $VCl_4$ માં: $x + 4(-1) = 0$,તેથી $x = +4$.
$3$. $VCl_3$ માં: $x + 3(-1) = 0$,તેથી $x = +3$.
$4$. $VCl_2$ માં: $x + 2(-1) = 0$,તેથી $x = +2$.
આ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,વેનેડિયમની મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+5$ છે,જે $VOCl_3$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.

(C) સાચો જવાબ $(C)$ છે.
જ્યારે $K_2Cr_2O_7$ ની પ્રક્રિયા જલીય બેઝ $KOH$ સાથે કરવામાં આવે છે,ત્યારે ડાયક્રોમેટ આયન $(Cr_2O_7^{2-})$ નું રૂપાંતર ક્રોમેટ આયન $(CrO_4^{2-})$ માં થાય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $K_2Cr_2O_7 + 2KOH \to 2K_2CrO_4 + H_2O$.
બનતું $K_2CrO_4$ (પોટેશિયમ ક્રોમેટ) લીંબુ જેવા પીળા રંગનું હોય છે.

(B) હવાની (ઓક્સિજન) હાજરીમાં પાયરોલ્યુસાઇટ $(MnO_2)$ ની $KOH$ સાથેની પ્રક્રિયા પોટેશિયમ મેંગેનેટની ઔદ્યોગિક બનાવટમાં વપરાતી ફ્યુઝન પ્રક્રિયા છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$2MnO_2 + 4KOH + O_2 \to 2K_2MnO_4 + 2H_2O$
આમ,મળતી નીપજ પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$ છે.

(A) જ્યારે $Mn(OH)_2$ ને $PbO_2$ અને સાંદ્ર $HNO_3$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે મેંગેનીઝનું ઓક્સિડેશન પરમેંગેનેટ આયન $(MnO_4^-)$ માં થાય છે.
પ્રક્રિયા: $2Mn(OH)_2 + 5PbO_2 + 6HNO_3 \rightarrow 2HMnO_4 + 5Pb(NO_3)_2 + 4H_2O$.
ગુલાબી રંગ પરમેંગેનિક એસિડ $(HMnO_4)$ ના નિર્માણને કારણે હોય છે,જે દ્રાવણમાં લાક્ષણિક ગુલાબી રંગના $MnO_4^-$ આયનો આપે છે.

(A) $TiO_2$ નો ઉપયોગ સફેદ રંગદ્રવ્ય તરીકે થાય છે.
તે સફેદ રંગનું છે કારણ કે $Ti^{4+}$ આયન $3d^0$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ધરાવે છે,જેનો અર્થ છે કે તેમાં કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી જે $d-d$ સંક્રમણ કરી શકે,જેના કારણે તે રંગહીન રહે છે.

(B) કાચને વાદળી રંગ આપવા માટે $CoO$ (કોબાલ્ટ$(II)$ ઓક્સાઇડ) નો ઉપયોગ થાય છે.
આ સંયોજનમાં,કોબાલ્ટ $Co^{2+}$ આયન તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જે કાચમાં લાક્ષણિક વાદળી રંગ માટે જવાબદાર છે.

(D) ફેરરોસિલિકોન એ લોખંડ અને સિલિકોનનું મિશ્રધાતુ છે. સ્ટીલ ઉદ્યોગમાં,તેનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે સ્ટીલના ગુણધર્મો જેવા કે મજબૂતી,સખતપણું અને કાટ સામે પ્રતિકાર સુધારવા માટે એલોઇંગ એજન્ટ તરીકે થાય છે. તે સ્ટીલ બનાવવાની પ્રક્રિયા દરમિયાન ડીઓક્સિડાઇઝર તરીકે પણ કામ કરે છે.

(D) ઉચ્ચ-તાપમાનના સુપરકન્ડક્ટર્સ સામાન્ય રીતે જટિલ સિરામિક પદાર્થો છે,જેમ કે $YBa_2Cu_3O_{7-x}$,જે $d$-બ્લોક સંક્રાંતિ તત્વોના સંયોજનોમાંથી મેળવવામાં આવે છે.

(C) દરેક સંયોજનમાં $Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા શોધવા માટે:
$1$. $MnO_3$ માં: $x + 3(-2) = 0 \implies x = +6$.
$2$. $Mn_3O_4$ માં: $3x + 4(-2) = 0 \implies 3x = 8 \implies x = +8/3 \approx +2.67$.
$3$. $KMnO_4$ માં: $1 + x + 4(-2) = 0 \implies x - 7 = 0 \implies x = +7$.
$4$. $K_2MnO_4$ માં: $2(1) + x + 4(-2) = 0 \implies x - 6 = 0 \implies x = +6$.
$Mn$ ની સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+7$ છે,જે $KMnO_4$ માં પ્રાપ્ત થાય છે.

(A) $CrO_3$ અને $Mn_2O_7$ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે કારણ કે તેઓ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને એસિડ બનાવે છે.
$CrO_3 + H_2O \to H_2CrO_4$ (ક્રોમિક એસિડ)
$Mn_2O_7 + H_2O \to 2HMnO_4$ (પરમેંગેનિક એસિડ)
તેની સરખામણીમાં,$ZnO$ અને $Al_2O_3$ ઉભયગુણી છે,$CaO$ બેઝિક છે અને $Na_2O$ બેઝિક છે.

(A) ફોટોગ્રાફીમાં કારણ કે તે પ્રકાશ પ્રત્યે સંવેદનશીલ છે.

(A) $CrO_3$ એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે. જ્યારે તે $NaOH$ જેવા જલીય બેઇઝ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે,ત્યારે તે ક્રોમેટ ક્ષાર બનાવે છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$CrO_3 + 2NaOH \to Na_2CrO_4 + H_2O$
જલીય દ્રાવણમાં,$Na_2CrO_4$ વિયોજિત થઈને $CrO_4^{2-}$ આયનો આપે છે,જે પીળા રંગના હોય છે.

(C) એમોનિયમ ડાયક્રોમેટનું ઉષ્મીય વિઘટન નીચે મુજબની પ્રક્રિયા દ્વારા થાય છે:
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$
આ પ્રક્રિયામાં,$(NH_4)_2Cr_2O_7$ નું વિઘટન થઈને નાઈટ્રોજન વાયુ,પાણીની વરાળ અને ક્રોમિયમ$(III)$ ઓક્સાઈડ $(Cr_2O_3)$ બને છે.
$Cr_2O_3$ એ લીલા રંગનો પાવડર છે.

(C) પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ નું ઉષ્મીય વિઘટન નીચે મુજબના સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે:
$4K_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} 4K_2CrO_4 + 3O_2 + 2Cr_2O_3$
આપેલ પ્રક્રિયા સાથે સરખાવતા,$X$ એ $2Cr_2O_3$ છે.

(A) Guignet's green એ હાઇડ્રેટેડ ક્રોમિયમ$(III)$ ઓક્સાઈડ છે,જેનું સૂત્ર $Cr_2O_3 \cdot 2H_2O$ છે.
તે પેઇન્ટ અને શાહીમાં વપરાતું એક કાયમી લીલા રંગનું રંજકદ્રવ્ય છે.

(B) $KI$ અને $CuSO_4$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા: $2CuSO_4 + 4KI \to Cu_2I_2 + I_2 + 2K_2SO_4$ છે.
આ પ્રક્રિયામાં,$Cu^{2+}$ નું રિડક્શન થઈને $Cu^+$ ($Cu_2I_2$ બનાવે છે) અને $I^-$ નું ઓક્સિડેશન થઈને $I_2$ બને છે.
ત્યારબાદ,$I_2$ એ $Na_2S_2O_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે: $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \to Na_2S_4O_6 + 2NaI$.
અહીં,$Na_2S_2O_3$ નું ઓક્સિડેશન થઈને $Na_2S_4O_6$ બને છે અને $I_2$ નું રિડક્શન થઈને $I^-$ બને છે.
$CuI_2$ બનતું નથી કારણ કે $Cu^{2+}$ એ $I^-$ નું તરત જ $I_2$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે,જેના પરિણામે $Cu_2I_2$ (ક્યુપ્રસ આયોડાઈડ) બને છે.

(B) સ્ટેનલેસ સ્ટીલ એ મુખ્યત્વે લોખંડ $(Fe)$,ક્રોમિયમ $(Cr)$,અને નિકલ $(Ni)$ ની મિશ્રધાતુ છે.
તેનું સામાન્ય બંધારણ આશરે $82\% \ Fe$,$11\% \ Cr$,અને $7\% \ Ni$ હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(B)$ છે.

(C) જ્યારે લોખંડ ઊંચા તાપમાને કાર્બન સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે આયર્ન કાર્બાઈડ બનાવે છે,જેને સિમેન્ટાઈટ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,જેનું રાસાયણિક સૂત્ર $Fe_3C$ છે.

(A) સ્ટેનલેસ સ્ટીલ હવા,ભેજ અને $pH$ માં થતા નાના ફેરફારો દ્વારા ક્ષારણ પામતું નથી. તે $Fe$ $(82\%)$,$Ni$ $(7\%)$ અને $Cr$ $(11\%)$ નું બનેલું છે,જે તેને ઓટોમોબાઈલના ભાગો અને રસોડાના વાસણો માટે આદર્શ બનાવે છે.

(C) સ્ટીલમાં મેંગેનીઝ $(Mn)$ ઉમેરવામાં આવે છે જે ડીઓક્સિડાઇઝર તરીકે કાર્ય કરે છે અને તેના યાંત્રિક ગુણધર્મોમાં સુધારો કરે છે.
ચોક્કસ રીતે,$Mn$ ની હાજરી સ્ટીલની તણાવ શક્તિ (tensile strength) અને કઠિનતામાં વધારો કરે છે,સાથે સાથે તેની સ્થિતિસ્થાપકતા અને મજબૂતીમાં પણ વધારો કરે છે.