Basic Terms Questions in Hindi

(B) वर्नर के उपसहसंयोजन सिद्धांत के अनुसार,जो क्लोराइड आयन आयनित हो सकते हैं,वे उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर (प्राथमिक संयोजकता) मौजूद होते हैं।
चूंकि $AgNO_3$ मिलाने पर दो क्लोराइड आयनों के अनुरूप $AgCl$ के अवक्षेप प्राप्त होते हैं,इसका अर्थ है कि दो $Cl^-$ आयन उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर हैं।
इस संकुल का सूत्र $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ है।
इस संकुल में,वर्ग कोष्ठक के अंदर का $Cl^-$ आयन प्राथमिक और द्वितीयक दोनों संयोजकता को संतुष्ट करता है,जबकि कोष्ठक के बाहर के दो $Cl^-$ आयन केवल प्राथमिक संयोजकता को संतुष्ट करते हैं।
अतः,एक क्लोरीन परमाणु प्राथमिक और द्वितीयक दोनों संयोजकता को संतुष्ट करता है।

(C) $1$. संकुल में $1$ $Co$ परमाणु,$5$ $NH_3$ अणु,$1$ $NO_2$ समूह और $2$ $Cl$ परमाणु हैं।
$2$. अधिकता में $AgNO_3$ के साथ $AgCl$ के $2$ मोल अवक्षेप का बनना यह दर्शाता है कि समन्वय क्षेत्र के बाहर $2$ आयनित होने योग्य $Cl^-$ आयन हैं।
$3$. कुल $3$ आयन ($1$ संकुल धनायन + $2$ $Cl^-$ ऋणायन) उत्पन्न होते हैं,जो दी गई जानकारी से मेल खाते हैं।
$4$. इसलिए,समन्वय क्षेत्र $[Co(NH_3)_5(NO_2)]$ होना चाहिए और प्रति-आयन $2$ $Cl^-$ हैं।
$5$. अतः सही संरचना $[Co(NH_3)_5(NO_2)]Cl_2$ है।

(B) टेट्राएम्मीनडाइक्लोरो प्लैटिनम $(IV)$ क्लोराइड का रासायनिक सूत्र $[Pt(NH_3)_4Cl_2]Cl_2$ है।
जलीय विलयन में,यह उपसहसंयोजन यौगिक इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Pt(NH_3)_4Cl_2]Cl_2 (aq) \rightarrow [Pt(NH_3)_4Cl_2]^{2+} (aq) + 2Cl^- (aq)$.
इस वियोजन से यह स्पष्ट है कि संकुल का $1$ मोल $2$ मोल क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ उत्पन्न करता है।
अतः,उत्पन्न क्लोराइड आयनों की संख्या $2$ है।

(D) सूत्र निर्धारित करने के लिए,हम शामिल आयनों के आवेश को संतुलित करते हैं।
आयरन $(III)$ का अर्थ $Fe^{3+}$ है।
हेक्सासाइनोफेरेट $(II)$ का अर्थ $[Fe(CN)_6]^{4-}$ है।
यौगिक को विद्युत रूप से उदासीन बनाने के लिए,हम क्रॉस-मल्टीप्लिकेशन विधि का उपयोग करते हैं:
$4 \times (Fe^{3+}) + 3 \times ([Fe(CN)_6]^{4-}) = 0$.
अतः,सही सूत्र $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ है।

(C) पोटाश एलम का रासायनिक सूत्र $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है,जिसे $K_2Al_2(SO_4)_4 \cdot 24H_2O$ के रूप में लिखा जा सकता है।
इस सूत्र में,धनायन $K^+$ और $Al^{3+}$ हैं,जो कुल $2 + 2 = 4$ धनायन बनाते हैं।
ऋणायन $SO_4^{2-}$ हैं,जो कुल $4$ ऋणायन हैं।
जल के अणुओं की संख्या $24$ है।
अतः,धनायन : ऋणायन : जल के अणुओं का अनुपात $4 : 4 : 24$ है।
इस अनुपात को $4$ से विभाजित करने पर,हमें $1 : 1 : 6$ प्राप्त होता है।

(C) सायनाइड आयन,$CN^-$,में कार्बन और नाइट्रोजन के बीच एक त्रि-बंध होता है,जिसमें एक $\sigma$ बंध और दो $\pi$ बंध होते हैं।
$[Ag(CN)_2]^-$ संकुल में,दो $CN^-$ लिगेंड होते हैं।
अतः,$\pi$ बंधों की कुल संख्या $= 2 \times 2 = 4$ है।

(A) $AgCl$ अवक्षेप के दो मोल का बनना यह दर्शाता है कि समन्वय क्षेत्र के बाहर दो आयननीय क्लोराइड आयन मौजूद हैं।
अतः,संकुल को $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ के रूप में दर्शाया जा सकता है।
इस संरचना में,बड़े कोष्ठक के बाहर के दो क्लोराइड आयन प्राथमिक संयोजकता को संतुष्ट करते हैं,जबकि समन्वय क्षेत्र के अंदर का एक क्लोराइड आयन प्राथमिक और द्वितीयक दोनों संयोजकता को संतुष्ट करता है।
अभिक्रिया है: $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 + 2AgNO_3 \to [Co(NH_3)_5Cl](NO_3)_2 + 2AgCl$.

(D) दिए गए संकुल में दो $en$ लिगेंड और एक $C_2O_4$ लिगेंड है। दोनों द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड हैं।
समन्वय संख्या = $(2 \times 2) + (1 \times 2) = 4 + 2 = 6$.
माना कि $E$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
संकुल $[E(en)_2(C_2O_4)]NO_2$ है। चूंकि $NO_2$ एक $-1$ आवेश वाला काउंटर आयन है,इसलिए संकुल धनायन $[E(en)_2(C_2O_4)]^+$ पर $+1$ आवेश होगा।
$x + 2(0) + 1(-2) = +1$
$x - 2 = +1$
$x = +3$.
अतः,समन्वय संख्या $6$ है और ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। इसलिए,विकल्प $(d)$ सही है।

(B) संकुल $[Co(NH_3)_5CO_3]ClO_4$ है।
$NH_3$ एक एकदंती लिगेंड ($5$ लिगेंड) है और $CO_3^{2-}$ एक द्विदंती लिगेंड ($1$ लिगेंड) है।
समन्वय संख्या $(C.N.)$ $= 5 \times 1 + 1 \times 2 = 7$.
माना $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 5(0) + 1(-2) + 1(-1) = 0 \implies x - 3 = 0 \implies x = +3$.
$Co$ $(Z=27)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^7 4s^2$ है।
$Co^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6 4s^0$ है।
$d-$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6$ है।
प्रबल क्षेत्र लिगेंड की उपस्थिति में,$3d$ कक्षक में मौजूद $6$ इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं।
अयुग्मित $d-$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 0$.

(B) नाइट्रेट के गुणात्मक विश्लेषण में,$[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$ के निर्माण के कारण भूरा वलय बनता है। रासायनिक अभिक्रिया: $FeSO_4 + NO + 5H_2O \to [Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$.
इस संकुल में,केंद्रीय धातु आयन $Fe^{2+}$ है। लिगेंड में पाँच $H_2O$ अणु और एक $NO$ अणु है।
समन्वय संख्या केंद्रीय धातु आयन के साथ लिगेंड परमाणुओं द्वारा बनाए गए सिग्मा बंधों की कुल संख्या है,जो $5 + 1 = 6$ है।
कथन और कारण दोनों सही हैं,लेकिन कारण यह नहीं बताता कि संकुल भूरे रंग का क्यों है (जो चार्ज ट्रांसफर के कारण होता है)। इसलिए,कारण कथन की सही व्याख्या नहीं है।

(C) कथन सही है क्योंकि एक कीलेटिंग लिगेंड के लिए दाता परमाणुओं को इस प्रकार स्थित होना चाहिए कि वे धातु आयन के साथ स्थिर,तनाव-मुक्त वलय (आमतौर पर $5$ या $6$ सदस्यीय) बना सकें।
कारण गलत है क्योंकि हाइड्राज़ीन $(H_2N-NH_2)$ एक एकदंती (monodentate) लिगेंड के रूप में कार्य करता है। हाइड्राज़ीन द्वारा समन्वय से $3$-सदस्यीय वलय बनता है,जो अत्यधिक कोणीय तनाव के कारण बहुत अस्थिर होता है,इसलिए यह कीलेटिंग लिगेंड के रूप में कार्य नहीं करता है।

(A) $EDTA^{4-}$ आयन एक हेक्साडेंटेट लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि इसमें $6$ दाता परमाणु (दो नाइट्रोजन परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु) होते हैं।
ये $6$ दाता परमाणु केंद्रीय धातु आयन के साथ एक साथ समन्वय करके एक स्थिर अष्टफलकीय संकुल बनाते हैं।
इसलिए,कारण सही ढंग से बताता है कि कथन क्यों सत्य है।

(B) संकुल आयन $[AlCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}$ में,मान लीजिए $Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + (-1) + 5(0) = +2$
$x - 1 = +2$
$x = +3$
अतः,$Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
सहसंयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु द्वारा लिगेंड्स के साथ बनाए गए उपसहसंयोजक बंधों की कुल संख्या है।
यहाँ,$Al$ एक $Cl^-$ आयन और $5$ $H_2O$ अणुओं से जुड़ा है,इसलिए उपसहसंयोजक बंधों की कुल संख्या $1 + 5 = 6$ है।
इसलिए,ऑक्सीकरण अवस्था $(+3)$ और सहसंयोजकता $(6)$ समान नहीं हैं।

(A) द्वितीयक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या (coordination number) के अनुरूप होती है।
$(i) PdCl_2 \cdot 4NH_3$ $2$ मोल $AgCl$ देता है,जिसका अर्थ है कि $2$ $Cl^-$ आयन समन्वय क्षेत्र के बाहर हैं। सूत्र $[Pd(NH_3)_4]Cl_2$ है। द्वितीयक संयोजकता = $4$।
$(ii) NiCl_2 \cdot 6H_2O$ $2$ मोल $AgCl$ देता है,जिसका अर्थ है कि $2$ $Cl^-$ आयन बाहर हैं। सूत्र $[Ni(H_2O)_6]Cl_2$ है। द्वितीयक संयोजकता = $6$।
$(iii) PtCl_4 \cdot 2HCl$ $0$ मोल $AgCl$ देता है,जिसका अर्थ है कि सभी $Cl^-$ आयन अंदर हैं। सूत्र $H_2[PtCl_6]$ है। द्वितीयक संयोजकता = $6$।
$(iv) CoCl_3 \cdot 4NH_3$ $1$ मोल $AgCl$ देता है,जिसका अर्थ है कि $1$ $Cl^-$ आयन बाहर है। सूत्र $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ है। द्वितीयक संयोजकता = $6$।
$(v) PtCl_2 \cdot 2NH_3$ $0$ मोल $AgCl$ देता है,जिसका अर्थ है कि सभी $Cl^-$ आयन अंदर हैं। सूत्र $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ है। द्वितीयक संयोजकता = $4$।

(N/A) वर्नर के सिद्धांत उपसहसंयोजन यौगिकों में आबंधन को इस प्रकार समझाते हैं:
$(i)$ एक धातु दो प्रकार की संयोजकताएँ प्रदर्शित करती है,जिन्हें प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकता कहते हैं। प्राथमिक संयोजकताएँ ऋणायनों द्वारा संतुष्ट होती हैं,जबकि द्वितीयक संयोजकताएँ ऋणायनों और उदासीन अणुओं दोनों द्वारा संतुष्ट होती हैं।
(आधुनिक शब्दावली में,प्राथमिक संयोजकता धातु आयन की ऑक्सीकरण संख्या के अनुरूप होती है,जबकि द्वितीयक संयोजकता धातु आयन की उपसहसंयोजन संख्या को दर्शाती है।)
$(ii)$ एक धातु आयन के पास केंद्रीय परमाणु के चारों ओर द्वितीयक संयोजकता की एक निश्चित संख्या होती है। ये संयोजकताएँ अंतरिक्ष में एक विशिष्ट दिशा में व्यवस्थित होती हैं,जो उपसहसंयोजन यौगिक की ज्यामिति निर्धारित करती हैं।
$(iii)$ प्राथमिक संयोजकताएँ आमतौर पर आयनित हो सकती हैं,जबकि द्वितीयक संयोजकताएँ अनआयननीय होती हैं।

(N/A) $(i)$ उपसहसंयोजन सत्ता:
उपसहसंयोजन सत्ता एक विद्युत आवेशित रेडिकल या स्पीशीज है। इसमें केंद्रीय परमाणु या आयन उदासीन अणुओं या ऋणायनों (जिन्हें लिगेंड कहा जाता है) की एक उपयुक्त संख्या से घिरा होता है। उदाहरण के लिए:
धनायनिक संकुल: $[Ni(NH_3)_6]^{2+}, [Fe(H_2O)_6]^{3+}$
ऋणायनिक संकुल: $[PtCl_4]^{2-}, [Ag(CN)_2]^{-}$
$(ii)$ लिगेंड:
उपसहसंयोजन सत्ता में धातु परमाणु को घेरने वाले उदासीन अणुओं या ऋणायनों को लिगेंड कहा जाता है। उदाहरण के लिए,$NH_3$ और $Cl^-$.
$(iii)$ उपसहसंयोजन संख्या:
केंद्रीय धातु परमाणु से सीधे जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की कुल संख्या को उपसहसंयोजन संख्या कहा जाता है। उदाहरण के लिए:
$(a)$ $[PtCl_6]^{2-}$ में,$Pt$ की उपसहसंयोजन संख्या $6$ है।
$(b)$ $[Ni(NH_3)_4]^{2+}$ में,$Ni$ की उपसहसंयोजन संख्या $4$ है।
$(iv)$ उपसहसंयोजन बहुफलक:
यह उन लिगेंड परमाणुओं की स्थानिक व्यवस्था है जो सीधे केंद्रीय परमाणु/आयन से जुड़े होते हैं। उदाहरणों में वर्ग समतलीय और चतुष्फलकीय ज्यामिति शामिल हैं।
$(v)$ होमोलेप्टिक संकुल:
ये वे संकुल हैं जिनमें धातु आयन केवल एक प्रकार के दाता समूह से बंधा होता है। उदाहरण के लिए: $[Co(NH_3)_6]^{3+}, [Ni(CO)_4]$.
$(vi)$ हेटरोलेप्टिक संकुल:
ये वे संकुल हैं जहाँ केंद्रीय धातु आयन एक से अधिक प्रकार के दाता समूह से बंधा होता है। उदाहरण के लिए: $[Co(NH_3)_4Cl_2]^{+}, [Co(NH_3)_5Cl]^{2+}$

(N/A) एक लिगेंड में एक या अधिक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हो सकते हैं जिन्हें लिगेंड की दाता साइट्स कहा जाता है। इन दाता साइट्स की संख्या के आधार पर,लिगेंड को इस प्रकार वर्गीकृत किया जा सकता है:
$(a)$ एकदंती लिगेंड: केवल एक दाता साइट वाले लिगेंड को एकदंती लिगेंड कहा जाता है। उदाहरण के लिए,$NH_3$ और $Cl^-$.
$(b)$ द्विदंती लिगेंड: जिन लिगेंड में दो दाता साइट्स होती हैं,उन्हें द्विदंती लिगेंड कहा जाता है। उदाहरण के लिए,$H_2N-CH_2-CH_2-NH_2$ (एथेन$-1,2-$डायमीन) और $C_2O_4^{2-}$ (ऑक्सालेट आयन)।
$(c)$ उभयदंती लिगेंड: वे लिगेंड जो दो अलग-अलग परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकते हैं,उन्हें उभयदंती लिगेंड कहा जाता है। उदाहरण के लिए:
$1. NO_2^-$ (नाइट्रो,दाता परमाणु $N$ है) और $ONO^-$ (नाइट्रिटो,दाता परमाणु $O$ है)
$2. SCN^-$ (थायोसायनेट,दाता परमाणु $S$ है) और $NCS^-$ (आइसोथायोसायनेट,दाता परमाणु $N$ है)

(C) $iii.$ दिए गए संकुल को $[Co(NH_3)_6]Cl_2$ के रूप में लिखा जा सकता है।
जलीय विलयन में,यह इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Co(NH_3)_6]Cl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_6]^{2+} + 2Cl^-$
इस प्रकार,एक $[Co(NH_3)_6]^{2+}$ आयन और दो $Cl^-$ आयन उत्पन्न होते हैं,जिससे कुल $3$ आयन प्राप्त होते हैं।

(A) संकुल यौगिक (या उपसहसंयोजक यौगिक) एक केंद्रीय धातु परमाणु या आयन और अणुओं या आयनों की एक सरणी के बीच उपसहसंयोजक बंधन द्वारा बनते हैं,जिन्हें $Ligands$ के रूप में जाना जाता है।
ये $Ligands$ उपसहसंयोजक बंधन बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को इलेक्ट्रॉनों का एक जोड़ा दान करते हैं।

(N/A) उपसहसंयोजक यौगिक वे रासायनिक यौगिक हैं जो आवर्त सारणी के $d$-ब्लॉक के संक्रमण तत्वों द्वारा बनते हैं।
जब किसी संक्रमण धातु परमाणु या आयन के $(n-1)d, ns$ और $np$ या $ns, np$ और $nd$ कक्षक रिक्त होते हैं,तो ये तत्व ऋणायनों या उदासीन अणुओं से इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करके उपसहसंयोजक यौगिक बनाते हैं।
इन यौगिकों में धातु परमाणु/आयन और ऋणायनों/उदासीन अणुओं के बीच बनने वाले बंध को उपसहसंयोजक बंध (coordinate covalent bond) कहा जाता है।

(N/A) वर्नर के सिद्धांत की मुख्य अभिधारणाएं इस प्रकार हैं:
$1$. उपसहसंयोजन यौगिकों में,धातुएं दो प्रकार की बंधकता या संयोजकता प्रदर्शित करती हैं: प्राथमिक और द्वितीयक।
$2$. प्राथमिक संयोजकता सामान्यतः आयननीय होती है और ऋणात्मक आयनों द्वारा संतुष्ट होती है।
$3$. द्वितीयक संयोजकता अनआयननीय होती है।
$4$. द्वितीयक संयोजकता उदासीन अणुओं या ऋणात्मक आयनों द्वारा संतुष्ट होती है। द्वितीयक संयोजकता उपसहसंयोजन संख्या के बराबर होती है और धातु के लिए निश्चित होती है।
$5$. धातु से द्वितीयक बंधों द्वारा जुड़े आयन/समूह विभिन्न उपसहसंयोजन संख्याओं के अनुरूप विशिष्ट स्थानिक व्यवस्था रखते हैं। ऐसी स्थानिक व्यवस्था को उपसहसंयोजन बहुफलक कहा जाता है।
$6$. संक्रमण धातुओं के उपसहसंयोजन यौगिकों में अष्टफलकीय,चतुष्फलकीय और वर्ग समतलीय ज्यामितीय आकार सामान्य हैं।
उदाहरण के लिए:
अष्टफलकीय संकुल: $[Co(NH_3)_6]^{3+}, [CoCl(NH_3)_5]^{2+}, [CoCl_2(NH_3)_4]^{+}$
चतुष्फलकीय संकुल: $[Ni(CO)_4]$
वर्ग समतलीय संकुल: $[PtCl_4]^{2-}$
वर्ग कोष्ठक के भीतर की स्पीशीज उपसहसंयोजन सत्ता या संकुल हैं और वर्ग कोष्ठक के बाहर के आयनों को प्रति-आयन कहा जाता है।

(N/A) अल्फ्रेड वर्नर ने बड़ी संख्या में उपसहसंयोजन यौगिक तैयार किए और उनके भौतिक और रासायनिक व्यवहार का अध्ययन किया। वे उपसहसंयोजन यौगिकों की संरचना के बारे में विचार देने वाले पहले व्यक्ति थे।
$1$. प्राथमिक संयोजकता: ये आयननीय संयोजकताएं हैं,जो आमतौर पर ऋणायनों द्वारा संतुष्ट होती हैं। ये धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती हैं।
$2$. द्वितीयक संयोजकता: ये गैर-आयननीय संयोजकताएं हैं,जो उदासीन अणुओं या ऋणायनों द्वारा संतुष्ट होती हैं। ये धातु आयन की उपसहसंयोजन संख्या के अनुरूप होती हैं।
कोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड और अमोनिया के यौगिकों की एक श्रृंखला में,यह पाया गया कि अतिरिक्त $AgNO_{3}$ विलयन मिलाने पर कुछ क्लोराइड आयन $AgCl$ के रूप में अवक्षेपित हो सकते हैं,जबकि अन्य धातु के साथ बंधे रहते हैं।

$Formula$	$Solution \text{ } conductivity$
$[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}$	$1:3$ इलेक्ट्रोलाइट
$[CoCl(NH_{3})_{5}]Cl_{2}$	$1:2$ इलेक्ट्रोलाइट
$[CoCl_{2}(NH_{3})_{4}]Cl$	$1:1$ इलेक्ट्रोलाइट

इन यौगिकों में,बड़े कोष्ठक के भीतर के परमाणु सीधे धातु आयन से बंधे होते हैं और द्वितीयक संयोजकता का प्रतिनिधित्व करते हैं,जो इन उदाहरणों में कोबाल्ट के लिए $6$ है।

(N/A) द्विक लवण और उपसहसंयोजन यौगिक दोनों दो या दो से अधिक स्थिर यौगिकों के रससमीकरणमितीय (stoichiometric) अनुपात में संयोजन से बनते हैं। हालाँकि,विलयन में उनका व्यवहार भिन्न होता है।
द्विक लवण,जैसे कार्नेलाइट $(KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O)$,मोहर लवण $(FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O)$,और पोटाश एलम $(KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O)$,पानी में घुलने पर पूरी तरह से सरल आयनों में वियोजित हो जाते हैं।
इसके विपरीत,उपसहसंयोजन यौगिकों जैसे $K_4[Fe(CN)_6]$ में संकुल आयन होते हैं। संकुल आयन $[Fe(CN)_6]^{4-}$ विलयन में $Fe^{2+}$ और $CN^-$ आयनों में वियोजित नहीं होता है।

(B) उपसहसंयोजक यौगिक एक रासायनिक संरचना है जिसमें एक केंद्रीय धातु परमाणु या आयन अणुओं या ऋणायनों की एक सरणी से बंधा होता है,जिन्हें लिगेंड के रूप में जाना जाता है।
ये लिगेंड केंद्रीय धातु परमाणु या आयन से उपसहसंयोजक बंध (coordinate covalent bonds) द्वारा जुड़े होते हैं।
उदाहरण के लिए,$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ संकुल में,$Cu^{2+}$ आयन केंद्रीय धातु आयन है और चार $NH_3$ अणु लिगेंड के रूप में कार्य करते हैं।

(A) उपसहसंयोजन यौगिक $K_4[Fe(CN)_6]$ में,केंद्रीय धातु परमाणु $Fe$ है।
प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है।
मान लीजिए $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$4(+1) + x + 6(-1) = 0$
$4 + x - 6 = 0$
$x = +2$।
अतः,प्राथमिक संयोजकता $2$ है।
द्वितीयक संयोजकता उपसहसंयोजन संख्या के अनुरूप होती है,जो केंद्रीय धातु परमाणु से सीधे जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या है।
यहाँ,$6$ $CN^-$ लिगेंड $Fe$ से जुड़े हैं,इसलिए उपसहसंयोजन संख्या $6$ है।
अतः,द्वितीयक संयोजकता $6$ है।

(C) समन्वय संख्या को उन लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनसे धातु सीधे जुड़ी होती है।
संकुल $[CoCl_2(NH_3)_4]^+$ में,केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ है।
इसमें $2$ $Cl^-$ लिगेंड (एकदंती) और $4$ $NH_3$ लिगेंड (एकदंती) हैं।
कुल समन्वय संख्या = $(2 \times 1) + (4 \times 1) = 6$.

(N/A) समन्वय सत्ता: एक समन्वय सत्ता में एक केंद्रीय धातु परमाणु या आयन होता है जो निश्चित संख्या में आयनों या अणुओं से बंधा होता है।
उदाहरण: $\left[ CoCl_3(NH_3)_3 \right]$ में,कोबाल्ट आयन तीन अमोनिया अणुओं और तीन क्लोराइड आयनों से घिरा होता है।
केंद्रीय परमाणु/आयन: समन्वय सत्ता में वह परमाणु या आयन जिसके चारों ओर निश्चित संख्या में आयन या समूह एक निश्चित ज्यामितीय विन्यास में बंधे होते हैं,उसे केंद्रीय परमाणु या आयन कहा जाता है।
उदाहरण: $\left[ CoCl_3(NH_3)_3 \right]$ में,केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ है,जो लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।

(N/A) लिगेंड्स वे परमाणु,अणु या आयन होते हैं जो केंद्रीय धातु आयन के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन युग्म दान करते हैं। इन्हें विभिन्न मानदंडों के आधार पर वर्गीकृत किया जा सकता है:
$1$. आवेश के आधार पर:
- उदासीन लिगेंड्स: $H_2O, NH_3, CO$
- ऋणात्मक लिगेंड्स: $Cl^-, CN^-, OH^-$
- धनात्मक लिगेंड्स: $NO^+, NH_2NH_3^+$
$2$. दंतुकता (दाता परमाणुओं की संख्या) के आधार पर:
- एकदंतुक (Monodentate): एक दाता परमाणु वाले लिगेंड्स (जैसे,$Cl^-, H_2O$)
- बहुदंतुक (Polydentate): एक से अधिक दाता परमाणु वाले लिगेंड्स (जैसे,$EDTA^{4-}$ षट्दंतुक है)
विशेष प्रकारों में शामिल हैं:
- उभयदंतुक लिगेंड्स (Ambidentate ligands): वे लिगेंड्स जो दो अलग-अलग परमाणुओं के माध्यम से समन्वय कर सकते हैं (जैसे,$SCN^-$ $S$ या $N$ के माध्यम से समन्वय कर सकता है)
- सेतु लिगेंड्स (Bridging ligands): वे लिगेंड्स जो दो धातु केंद्रों को जोड़ते हैं।

(N/A) समन्वय संख्या: लिगेंड के उन दाता परमाणुओं की संख्या जिनसे धातु सीधे जुड़ी होती है,समन्वय संख्या कहलाती है। उदाहरण के लिए,$[PtCl_6]^{2-}$ और $[Ni(NH_3)_4]^{2+}$ संकुल आयनों में $Pt$ और $Ni$ की समन्वय संख्या क्रमशः $6$ और $4$ है। $[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ और $[Co(en)_3]^{3+}$ में $Fe$ और $Co$ की समन्वय संख्या $6$ है।
समन्वय क्षेत्र: केंद्रीय परमाणु/आयन और उससे जुड़े लिगेंड को एक वर्गाकार कोष्ठक में रखा जाता है और इसे सामूहिक रूप से समन्वय क्षेत्र कहा जाता है।
आयनित होने वाले समूह को कोष्ठक के बाहर लिखा जाता है,जिसे प्रति-आयन (counter ion) कहते हैं। उदाहरण के लिए,$K_4[Fe(CN)_6]$ संकुल में $[Fe(CN)_6]^{4-}$ समन्वय क्षेत्र है और $K^+$ प्रति-आयन है।
समन्वय बहुफलक: केंद्रीय परमाणु/आयन से सीधे जुड़े लिगेंड परमाणुओं की त्रिविम व्यवस्था (spatial arrangement) से उत्पन्न ज्यामितीय संरचना को समन्वय बहुफलक कहा जाता है।

(N/A) होमोलेप्टिक संकुल: ये वे उपसहसंयोजन संकुल हैं जिनमें धातु परमाणु या आयन केवल एक ही प्रकार के दाता समूह (लिगेंड) से बंधे होते हैं।
उदाहरण: $[Co(NH_3)_6]^{3+}$.
हेटरोलेप्टिक संकुल: ये वे उपसहसंयोजन संकुल हैं जिनमें धातु परमाणु या आयन एक से अधिक प्रकार के दाता समूह (लिगेंड) से बंधे होते हैं।
उदाहरण: $[Co(NH_3)_4Cl_2]^+$.

(N/A) हेक्साडेंटेट लिगेंड्स: ये वे लिगेंड्स हैं जिनमें $six$ दाता परमाणु होते हैं और ये एक ही धातु आयन के साथ एक साथ $six$ उपसहसंयोजक बंध बनाने में सक्षम होते हैं।
उदाहरण: एथिलीनडायमाइन टेट्राएसीटेट $(EDTA^{4-})$ हेक्साडेंटेट लिगेंड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है। इसमें $two$ नाइट्रोजन परमाणु और $four$ ऑक्सीजन परमाणु दाता साइटों के रूप में होते हैं,जैसा कि संरचना में दिखाया गया है:
($EDTA^{4-}$ की संरचना जिसमें $six$ दाता साइटों को $1$ से $6$ तक चिह्नित किया गया है)

(B) लिगेंड का वर्गीकरण इस आधार पर किया जाता है कि वे केंद्रीय धातु परमाणु या आयन के साथ समन्वय करने के लिए कितने दाता परमाणुओं का उपयोग करते हैं। इस गुण को लिगेंड की $denticity$ (दंतुरता) कहा जाता है। दाता परमाणुओं की संख्या के आधार पर,लिगेंड को एकदंतुर,द्विदंतुर,बहुदंतुर आदि के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।

(N/A) समन्वय यौगिकों के सूत्र लिखने के लिए निम्नलिखित नियमों का पालन किया जाता है:
$(i)$ केंद्रीय परमाणु को सबसे पहले लिखा जाता है।
$(ii)$ इसके बाद लिगेंड्स को वर्णानुक्रम (alphabetical order) में लिखा जाता है।
$(iii)$ बहुदंतुक (polydentate) लिगेंड्स को भी वर्णानुक्रम में लिखा जाता है। संक्षिप्त लिगेंड्स के मामले में,संक्षिप्त नाम के पहले अक्षर का उपयोग वर्णानुक्रम निर्धारित करने के लिए किया जाता है।
$(iv)$ पूरी समन्वय इकाई का सूत्र,चाहे वह आवेशित हो या न हो,वर्गाकार कोष्ठक में लिखा जाता है। जब लिगेंड्स बहुपरमाणुक होते हैं,तो उनके सूत्र को कोष्ठक में लिखा जाता है। संक्षिप्त नामों को भी कोष्ठक में लिखा जाता है।
$(v)$ समन्वय क्षेत्र के भीतर लिगेंड्स और धातु के बीच कोई स्थान नहीं होना चाहिए।
$(vi)$ जब आवेशित समन्वय इकाई का सूत्र लिखा जाता है,तो आवेश को वर्गाकार कोष्ठक के बाहर दाईं ओर सुपरस्क्रिप्ट के रूप में दर्शाया जाता है,जिसमें प्रति-आयन (counter-ion) का आवेश शामिल नहीं होता है।
उदाहरण: $[Co(CN)_6]^{3-}$.
$(vii)$ धनायन के आवेश को ऋणायन के आवेश द्वारा संतुलित किया जाता है।

(A) एम्बिडेंटेट लिगेंड वह लिगेंड है जो दो अलग-अलग दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु के साथ समन्वय कर सकता है।
उदाहरण:
$1$. $NO_2^-$: यह नाइट्रोजन परमाणु (नाइट्रो,$M-NO_2$) या ऑक्सीजन परमाणु (नाइट्रिटो,$M-ONO$) के माध्यम से जुड़ सकता है।
$2$. $SCN^-$: यह सल्फर परमाणु (थायोसायनेटो,$M-SCN$) या नाइट्रोजन परमाणु (आइसोथायोसायनेटो,$M-NCS$) के माध्यम से जुड़ सकता है।

(N/A) $AgNO_{3}$ के साथ उपचारित करने पर यह $AgCl$ का सफेद अवक्षेप देता है,जिसका अर्थ है कि इसमें आयनीकरण क्षेत्र में $Cl^{-}$ आयन उपस्थित है।
चूंकि मोलर चालकता कुल दो आयनों के अनुरूप है,इसलिए इसमें आयनीकरण क्षेत्र में केवल एक क्लोराइड आयन है जो एक मोल $AgCl$ बनाता है।
अतः,संकुल का सूत्र $[Cr(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl$ है।
इसका $IUPAC$ नाम टेट्राएक्वाडाइक्लोरिडोक्रोमियम$(III)$ क्लोराइड है।

उपसहसंयोजन सत्ता: एक उपसहसंयोजन सत्ता में एक केंद्रीय धातु परमाणु या आयन होता है जो निश्चित संख्या में आयनों या अणुओं से बंधा होता है। उदाहरण के लिए,$[CoCl_{3}(NH_{3})_{3}]$ एक उपसहसंयोजन सत्ता है जिसमें कोबाल्ट तीन अमोनिया और तीन क्लोराइड आयनों से घिरा होता है। अन्य उदाहरण $[Ni(CO)_{4}]$,$[PtCl_{2}(NH_{3})_{2}]$,$[Fe(CN)_{6}]^{4-}$,और $[Co(NH_{3})_{6}]^{3+}$ हैं।
केंद्रीय धातु आयन/परमाणु: एक उपसहसंयोजन सत्ता में,वह परमाणु या आयन जिससे निश्चित संख्या में आयन या समूह एक निश्चित ज्यामितीय व्यवस्था में बंधे होते हैं,उसे केंद्रीय धातु आयन या परमाणु कहा जाता है। उदाहरण के लिए,$[NiCl_{2}(H_{2}O)_{4}]$,$[CoCl(NH_{3})_{5}]^{2+}$,और $[Fe(CN)_{6}]^{3-}$ उपसहसंयोजन सत्ता में केंद्रीय आयन क्रमशः $Ni^{2+}$,$Co^{3+}$,और $Fe^{3+}$ हैं। ये केंद्रीय आयन या परमाणु इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकारकर्ता के रूप में कार्य करते हैं और इन्हें लुईस अम्ल भी कहा जाता है।

(N/A) लिगेंड: उपसहसंयोजन सत्ता में केंद्रीय परमाणु/आयन से बंधे आयनों या अणुओं को लिगेंड कहा जाता है। ये $Cl^{-}$ जैसे सरल आयन,$H_{2}O$ या $NH_{3}$ जैसे छोटे अणु,$H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2}$ या $N(CH_{2}CH_{2}NH_{2})_{3}$ जैसे बड़े अणु,या प्रोटीन जैसे वृहद् अणु भी हो सकते हैं। लिगेंड इलेक्ट्रॉन युग्म दाता होते हैं और इसलिए इन्हें लुईस क्षार कहा जाता है।
उपसहसंयोजन संख्या $(CN)$: एक संकुल में धातु आयन की उपसहसंयोजन संख्या को उन लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनसे धातु सीधे जुड़ी होती है। उपसहसंयोजन संख्या लिगेंड की दंतुकता (denticity) पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए,$[PtCl_{6}]^{2-}$ और $[Ni(NH_{3})_{4}]^{2+}$ संकुलों में,$Pt$ और $Ni$ की उपसहसंयोजन संख्या क्रमशः $6$ और $4$ है। इसी प्रकार,$[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]^{3-}$ और $[Co(en)_{3}]^{3+}$ संकुल आयनों में,$Fe$ और $Co$ दोनों की उपसहसंयोजन संख्या $6$ है क्योंकि $C_{2}O_{4}^{2-}$ और $en$ (एथेन-$1,2$-डाईएमीन) द्विदंतुक लिगेंड हैं। उपसहसंयोजन संख्या केवल लिगेंड और केंद्रीय धातु आयन के बीच बने सिग्मा बंधों की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।

(N/A) समन्वय मंडल: केंद्रीय धातु परमाणु/आयन और उससे जुड़े लिगेंड्स को एक बड़े कोष्ठक (square bracket) में रखा जाता है,जिसे सामूहिक रूप से समन्वय मंडल कहा जाता है। उदाहरण के लिए,संकुल $K_{4}[Fe(CN)_{6}]$ में,समन्वय मंडल $[Fe(CN)_{6}]^{4-}$ है,जबकि $K^{+}$ प्रति-आयन (counter ion) के रूप में जाना जाता है। प्रति-आयन आयनित होने योग्य समूह होते हैं जिन्हें कोष्ठक के बाहर लिखा जाता है।

(N/A) होमोलेप्टिक और हेटरोलेप्टिक संकुल:
$(a)$ होमोलेप्टिक संकुल: वे संकुल जिनमें धातु केवल एक ही प्रकार के दाता समूहों से बंधी होती है,उन्हें होमोलेप्टिक संकुल कहा जाता है।
उदाहरण: $[Co(NH_3)_6]^{3+}, [Ni(CO)_4]$ आदि।
$(b)$ हेटरोलेप्टिक संकुल: वे संकुल जिनमें धातु एक से अधिक प्रकार के दाता समूहों से बंधी होती है,उन्हें हेटरोलेप्टिक संकुल कहा जाता है।
उदाहरण: $[Co(NH_3)_4Cl_2]^{+}, [Co(CN)_2Cl_2]^{+}$ आदि।

(N/A) होमोलेप्टिक और हेटरोलेप्टिक संकुल:
$(a)$ होमोलेप्टिक संकुल: वे संकुल जिनमें धातु परमाणु केवल एक ही प्रकार के दाता समूहों से बंधे होते हैं,उन्हें होमोलेप्टिक संकुल कहा जाता है।
उदाहरण: $[Co(NH_{3})_{6}]^{3+}, [Ni(CO)_{4}]$.
$(b)$ हेटरोलेप्टिक संकुल: वे संकुल जिनमें धातु परमाणु एक से अधिक प्रकार के दाता समूहों से बंधे होते हैं,उन्हें हेटरोलेप्टिक संकुल कहा जाता है।
उदाहरण: $[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]^{+}, [Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}]$.

(N/A) $i$. ऋणायनी लिगेंड्स: जिन लिगेंड्स पर ऋण आवेश होता है,उन्हें ऋणायनी लिगेंड्स कहा जाता है। उदाहरण: $Cl^{-}, Br^{-}, I^{-}, C_{2}O_{4}^{2-}, SO_{4}^{2-}, NO_{3}^{-}, NO_{2}^{-}$.
$ii$. धनायनी लिगेंड्स: जिन लिगेंड्स पर धन आवेश होता है,उन्हें धनायनी लिगेंड्स कहा जाता है। उदाहरण: $NO^{+}, NH_{2}NH_{3}^{+}$.
$iii$. उदासीन लिगेंड्स: जिन लिगेंड्स पर कोई आवेश नहीं होता है,उन्हें उदासीन लिगेंड्स कहा जाता है। उदाहरण: $H_{2}O, CH_{3}OH, NH_{3}, CO$ और पिरिडीन।

(N/A) एक लिगेंड में दाता परमाणुओं की कुल संख्या को उसकी दंतुरता (denticity) कहा जाता है।
$(i)$ एकदंतुर (Monodentate) लिगेंड्स: इन लिगेंड्स में केवल एक दाता परमाणु होता है या ये धातु आयन के साथ एक इलेक्ट्रॉन युग्म के माध्यम से समन्वित होते हैं। इन्हें यूनीडेंटेट लिगेंड्स के रूप में भी जाना जाता है। ये उदासीन या ऋणायनी हो सकते हैं।
उदाहरण:
$(a)$ उदासीन: $H_{2}O, CO, NH_{3}, C_{6}H_{5}N$ (पिरिडीन) आदि।
$(b)$ ऋणायनी: $Cl^{-}, Br^{-}, I^{-}, NO_{2}^{-}, SCN^{-}$ आदि।
$(ii)$ बहुदंतुर (Polydentate) लिगेंड्स: यदि दाता परमाणुओं की संख्या क्रमशः $2, 3, 4, 5$ और $6$ हो,तो इन लिगेंड्स को द्विदंतुर,त्रिदंतुर,चतुर्दंतुर,पंचदंतुर और षट्दंतुर कहा जा सकता है।
उदाहरण:
$C_{2}O_{4}^{2-}$ (द्विदंतुर),$PO_{4}^{3-}$ (त्रिदंतुर),$N(CH_{2}CH_{2}NH_{2})_{3}$ (चतुर्दंतुर),एथिलीन डायमीन ट्राईएसीटेट आयन (पंचदंतुर) और एथिलीन डायमीन टेट्राएसीटेट आयन (षट्दंतुर)।

(N/A) एम्बीडेंटेट लिगेंड्स एक प्रकार के मोनोडेंटेट लिगेंड्स होते हैं जिनमें एक से अधिक संभावित दाता परमाणु होते हैं और वे एक समय में केवल एक ही दाता परमाणु के माध्यम से धातु आयन के साथ समन्वय कर सकते हैं।
उदाहरण: $NO_{2}^{-}$,$SCN^{-}$,$CN^{-}$,$S_{2}O_{3}^{2-}$ आदि।
$(i)$ $NO_{2}^{-}$ (नाइट्राइट आयन):
- $M \leftarrow NO_{2}$ (नाइट्रिटो-$N$,नाइट्रोजन के माध्यम से समन्वय)
- $M \leftarrow ONO$ (नाइट्रिटो-$O$,ऑक्सीजन के माध्यम से समन्वय)
$(ii)$ $SCN^{-}$ (थायोसाइनेट आयन):
- $M \leftarrow SCN$ (थायोसाइनेटो-$S$,सल्फर के माध्यम से समन्वय)
- $M \leftarrow NCS$ (आइसोथायोसाइनेटो-$N$,नाइट्रोजन के माध्यम से समन्वय)

बाइडेंटेट लिगेंड वे लिगेंड होते हैं जिनमें दो दाता परमाणु होते हैं और वे एक ही धातु आयन के साथ एक साथ दो उपसहसंयोजक बंध बना सकते हैं।
उदाहरण:
$1$. इथेन$-1,2-$डायएमाइन $(NH_2CH_2CH_2NH_2)$: एक उदासीन बाइडेंटेट लिगेंड जिसमें दोनों नाइट्रोजन परमाणु दाता के रूप में कार्य करते हैं।
$2$. ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$: एक ऋणायनिक बाइडेंटेट लिगेंड जिसमें दो ऑक्सीजन परमाणु दाता के रूप में कार्य करते हैं।

(N/A) ट्राइडेंटेट लिगेंड्स: ये वे लिगेंड्स हैं जिनमें $3$ दाता परमाणु होते हैं और ये केंद्रीय धातु आयन के साथ $3$ उपसहसंयोजक बंध बनाते हैं।
उदाहरण: डायथिलीन ट्रायएमाइन $(NH_2CH_2CH_2NHCH_2CH_2NH_2)$ एक सामान्य ट्राइडेंटेट लिगेंड है। इसमें $3$ नाइट्रोजन परमाणु होते हैं जिनमें एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं जो धातु आयन के साथ समन्वय कर सकते हैं।
$(a)$ ट्रायअमीनोप्रोपेन: $CH_2(NH_2)-CH(NH_2)-CH_2(NH_2)$
$(b)$ डायथिलीन ट्रायएमाइन: $H_2N-CH_2-CH_2-NH-CH_2-CH_2-NH_2$

(N/A) टेट्राडेंटेट लिगेंड्स: ये वे लिगेंड्स हैं जिनमें चार दाता परमाणु होते हैं और ये एक धातु आयन के साथ एक साथ चार उपसहसंयोजक बंध बना सकते हैं।
उदाहरण: ट्राईएथिलीन टेट्रामाइन (trien),जिसका सूत्र $NH_2-CH_2-CH_2-NH-CH_2-CH_2-NH-CH_2-CH_2-NH_2$ है। इसमें चार नाइट्रोजन परमाणु होते हैं जिनमें एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं जो दाता साइट के रूप में कार्य कर सकते हैं।

(N/A) पेंटाडेंटेट लिगेंड्स: ये वे लिगेंड्स हैं जिनमें पांच दाता परमाणु होते हैं और ये केंद्रीय धातु आयन के साथ पांच उपसहसंयोजक बंध बनाते हैं।
उदाहरण: एथिलीन डायमीन ट्राईएसीटेट $(EDTA^{3-})$। इसकी संरचना में पांच दाता स्थल (कार्बोक्सिलेट समूहों से तीन ऑक्सीजन परमाणु और एमीन समूहों से दो नाइट्रोजन परमाणु) होते हैं जो धातु आयन के साथ समन्वय करने में सक्षम होते हैं।

(N/A) हेक्साडेंटेट लिगेंड्स: इन लिगेंड्स में $six$ दाता परमाणु होते हैं और ये धातु आयन के साथ $six$ उपसहसंयोजक बंध बनाते हैं।
उदाहरण: एथिलीनडायमीन टेट्राएसीटेट $(EDTA^{4-})$। संरचना में $1$ से $6$ तक अंकित $six$ दाता परमाणु (दो नाइट्रोजन परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु) दिखाए गए हैं।

(N/A) रासायनिक सूत्र इस प्रकार हैं:
$(i)$ $Na_{2}[Fe(CN)_{5}NO]$
$(ii)$ $[Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}$
$(iii)$ $Na_{4}[Fe(CN)_{6}]$
$(iv)$ $Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}$
$(v)$ $Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}$
$(vi)$ $NaSCN$