Basic Terms Questions in Hindi

(C) $DMG$ (Dimethylglyoxime) एक बाइडेंटेट लिगेंड है जो $Ni^{2+}$ जैसे धातु आयनों के साथ एक स्थिर पांच-सदस्यीय कीलेट रिंग बनाता है। इसलिए,यह एक कीलेटिंग लिगेंड के रूप में कार्य करता है।

(A) एक समन्वय संकुल में केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या को केंद्रीय धातु परमाणु या आयन के साथ लिगेंड द्वारा बनाए गए $\sigma$-बंधों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
यह उन लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है जिनसे धातु सीधे जुड़ी होती है।

(D) $K_4[Fe(CN)_6]$ एक उपसहसंयोजक यौगिक है जो जल में इस प्रकार वियोजित होता है:
$K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4K^+ + [Fe(CN)_6]^{4-}$.
अतः,यह $4$ पोटेशियम आयन $(K^+)$ और $1$ संकुल आयन $([Fe(CN)_6]^{4-})$ देता है।
आयनों की कुल संख्या = $4 + 1 = 5$।

(B) धातु आयन $Ag^{+}$ साइनाइड आयनों $(CN^-)$ के साथ $[Ag(CN)_2]^-$ जैसा एक स्थिर रैखिक संकुल बनाता है।
इस संकुल में सिल्वर आयन की समन्वय संख्या $2$ होती है।

(D) यौगिक $[Pt(NH_3)_4]Cl_2$ जल में आयनित होकर $2Cl^-$ आयन देता है:
$[Pt(NH_3)_4]Cl_2 \to [Pt(NH_3)_4]^{2+} + 2Cl^-$.
ये मुक्त क्लोराइड आयन $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ का सफेद अवक्षेप बनाते हैं:
$Ag^+ + Cl^- \to AgCl \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)।
अन्य विकल्पों में समन्वय क्षेत्र के बाहर आयनित होने योग्य क्लोराइड आयन नहीं होते हैं।

(A) $AgCl$ के अवक्षेप की मात्रा उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर मौजूद आयनित होने योग्य $Cl^-$ आयनों की संख्या पर निर्भर करती है।
$1$. $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ से $3 \ mol$ $Cl^-$ आयन प्राप्त होते हैं।
$2$. $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ से $2 \ mol$ $Cl^-$ आयन प्राप्त होते हैं।
$3$. $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ से $1 \ mol$ $Cl^-$ आयन प्राप्त होते हैं।
$4$. $Na_2[PtCl_4]$ से $0 \ mol$ आयनित होने योग्य $Cl^-$ आयन प्राप्त होते हैं।
चूंकि $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ सबसे अधिक $Cl^-$ आयन $(3 \ mol)$ प्रदान करता है,इसलिए यह अधिकतम $AgCl$ देगा।

(A) $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर मौजूद आयनित $Cl^-$ आयनों की उपस्थिति पर निर्भर करती है।
संकुल $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ में,तीनों $Cl^-$ आयन उपसहसंयोजन क्षेत्र के भीतर केंद्रीय धातु परमाणु से सीधे जुड़े होते हैं।
इसलिए,यह $AgCl$ का अवक्षेप बनाने के लिए विलयन में कोई $Cl^-$ आयन प्रदान नहीं करता है।
अतः,सही उत्तर $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ है।

(D) ${K_4[Fe(CN)_6]}$ यौगिक $4K^+$ आयनों और संकुल आयन $[Fe(CN)_6]^{4-}$ से बना है।
$1$. $K^+$ और $[Fe(CN)_6]^{4-}$ के बीच का बंध आयनिक है।
$2$. साइनाइड लिगेंड $(CN^-)$ के भीतर,$C$ और $N$ के बीच एक त्रि-बंध होता है,जो सहसंयोजक है।
$3$. $Fe^{2+}$ केंद्रीय धातु आयन और $CN^-$ लिगेंड के $C$ परमाणु के बीच का बंध एक उपसहसंयोजक बंध (डेटिव बॉन्ड) है,जहाँ $CN^-$ लिगेंड $Fe^{2+}$ आयन को इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म दान करता है।
अतः,इस यौगिक में आयनिक,सहसंयोजक और उपसहसंयोजक बंध उपस्थित होते हैं।

(D) द्विक लवण एक ऐसा संकलन यौगिक है जो जलीय विलयन में अपने घटक आयनों में वियोजित हो जाता है।
$(D)$ मोहर लवण,$FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$,द्विक लवण का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।

(A) संकुल $[Pt(NH_3)_6]Cl_4$ जलीय विलयन में इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Pt(NH_3)_6]Cl_4 \rightarrow [Pt(NH_3)_6]^{4+} + 4Cl^-$
यहाँ,एक संकुल धनायन $[Pt(NH_3)_6]^{4+}$ और चार क्लोराइड ऋणायन $Cl^-$ उत्पन्न होते हैं।
कुल आयनों की संख्या = $1 + 4 = 5$ आयन।

(C) संकुल आयन $[Co^{III}(NH_3)_5Cl]^x$ पर आवेश $x$ की गणना इस प्रकार की जाती है:
$x = (+3) + (5 \times 0) + (-1) = +2$.
एक उदासीन संकुल लवण बनाने के लिए,संकुल धनायन को $-2$ आवेश वाले ऋणायनों के साथ जुड़ना होगा।
इसलिए,यह $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ उदासीन संकुल लवण बनाने के लिए $2Cl^-$ के साथ जुड़ता है।

(B) दिया गया उपसहसंयोजन यौगिक $[Cr(NH_3)_4Cl_2]Cl$ है।
इस संकुल में,उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर केवल $1$ क्लोराइड आयन है,जो आयननीय समूह के रूप में कार्य करता है।
जब $AgNO_3$ की अधिकता मिलाई जाती है,तो आयननीय $Cl^-$ आयन $Ag^+$ के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ का अवक्षेप बनाता है: $[Cr(NH_3)_4Cl_2]Cl + AgNO_3 \rightarrow [Cr(NH_3)_4Cl_2]NO_3 + AgCl \downarrow$.
चूंकि संकुल के प्रति मोल में $1$ मोल आयननीय $Cl^-$ मौजूद है,इसलिए $1$ मोल $AgCl$ अवक्षेप प्राप्त होता है।

(B) समन्वय संकुलों की अतिरिक्त $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया समन्वय क्षेत्र के बाहर मौजूद क्लोराइड आयनों (आयनन योग्य क्लोराइड) को अवक्षेपित करती है।
$1$. $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ में $3$ आयननीय $Cl^-$ आयन होते हैं,जो $3 \ mol \ AgCl$ देते हैं।
$2$. $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ में $2$ आयननीय $Cl^-$ आयन होते हैं,जो $2 \ mol \ AgCl$ देते हैं।
$3$. $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ में $1$ आयननीय $Cl^-$ आयन होता है,जो $1 \ mol \ AgCl$ देता है।
अतः,सही क्रम $3 \ AgCl, 2 \ AgCl, 1 \ AgCl$ है।

(D) माना धातु $M$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
संकुल $[M(en)_2(C_2O_4)]Cl$ में,$en$ का आवेश $0$ है,$C_2O_4^{2-}$ का आवेश $-2$ है और संकुल आयन का आवेश $+1$ है।
$x + 2(0) + 1(-2) = +1$
$x - 2 = 1$
$x = +3$
अतः,$M$ की ऑक्सीकरण संख्या $3$ है।
अब,समन्वय संख्या के लिए:
$en$ (एथिलीनडायएमीन) एक द्विदंतुक लिगेंड है और $C_2O_4^{2-}$ (ऑक्सालेट) भी एक द्विदंतुक लिगेंड है।
समन्वय संख्या $(C.N.) = (2 \times 2) + (1 \times 2) = 4 + 2 = 6$.
समन्वय संख्या और ऑक्सीकरण संख्या का योग $6 + 3 = 9$ है।

(C) डाइक्लोरोटेट्राएक्वा-क्रोमियम$(III)$ क्लोराइड का सूत्र $[Cr(H_2O)_4Cl_2]Cl$ है।
इस उपसहसंयोजन यौगिक में,केवल उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर का क्लोराइड आयन ही आयनित होता है।
$[Cr(H_2O)_4Cl_2]Cl \rightarrow [Cr(H_2O)_4Cl_2]^+ + Cl^-$
संकुल का एक मोल $1 \ mole$ $Cl^-$ आयन देता है,जो $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $1 \ mole$ $AgCl$ अवक्षेप बनाता है।
संकुल के मोलों की संख्या $= M \times V_{(L)} = 0.01 \times 0.1 = 0.001 \ mol$.
अतः,अवक्षेपित $AgCl$ के मोलों की संख्या $0.001 \ mol$ है।

(C) एसिटाइलएसिटोन $(acac)$ का सूत्र $CH_3COCH_2COCH_3$ है। विप्रोटोनन (deprotonation) पर,यह एसिटाइलएसिटोनेट ऋणायन,$CH_3COCHCOCH_3^-$ बनाता है।
जब यह ऋणायन $Co^{3+}$ के साथ समन्वय करता है,तो धातु आयन दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ता है।
यह एक वलय बनाता है जिसमें धातु परमाणु,दो ऑक्सीजन परमाणु और लिगेंड के तीन कार्बन परमाणु शामिल होते हैं।
इन परमाणुओं $(Co, O, C, C, C, O)$ की गणना करने पर,हम पाते हैं कि कीलेट वलय छह सदस्यीय है।

(A) $EDTA$ एक हेक्साडेंटेट लिगैंड है,जिसका अर्थ है कि इसमें $6$ दाता परमाणु ($4$ ऑक्सीजन परमाणु और $2$ नाइट्रोजन परमाणु) होते हैं जो केंद्रीय धातु आयन के साथ समन्वय कर सकते हैं।
चूंकि एक अष्टफलकीय संकुल के लिए $6$ की समन्वय संख्या की आवश्यकता होती है,इसलिए $Ca^{2+}$ आयन की सभी $6$ समन्वय साइटों को संतुष्ट करने के लिए $EDTA$ का एक अणु पर्याप्त है।
इसलिए,$EDTA$ के $1$ अणु की आवश्यकता होती है।

(C) ट्रायऑक्सेलेटो एल्युमिनेट $(III)$: केंद्रीय धातु $Al$ है जिसका ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। ऑक्सेलेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ एक द्विदंतुक लिगेंड है जिसका आवेश $-2$ है। समन्वय इकाई $[Al(C_2O_4)_3]^{x}$ है।
आवेश की गणना: $x = +3 + 3(-2) = +3 - 6 = -3$. अतः,आयन $[Al(C_2O_4)_3]^{3-}$ है।
टेट्राफ्लोरो बोरेट $(III)$: केंद्रीय परमाणु $B$ है जिसका ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। यह $4$ फ्लोराइड आयनों $(F^-)$ से जुड़ा है,जिनमें से प्रत्येक का आवेश $-1$ है। समन्वय इकाई $[BF_4]^{y}$ है।
आवेश की गणना: $y = +3 + 4(-1) = +3 - 4 = -1$. अतः,आयन $[BF_4]^{-}$ है।

(B) संकुल $[Co(NH_3)_5Br]SO_4$ जलीय विलयन में आयनित होकर $[Co(NH_3)_5Br]^{2+}$ और $SO_4^{2-}$ आयन देता है।
जब विलयन में $BaCl_2$ मिलाया जाता है,तो $SO_4^{2-}$ आयन $Ba^{2+}$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके $BaSO_4$ का सफेद अवक्षेप बनाते हैं।
रासायनिक अभिक्रिया: $[Co(NH_3)_5Br]SO_4 + BaCl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_5Br]Cl_2 + BaSO_4 \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)।
अतः,सही अभिकर्मक $BaCl_2$ है।

(D) डाइएथिलीन ट्राइएमाइन,जिसे $NH_2CH_2CH_2NHCH_2CH_2NH_2$ के रूप में दर्शाया जाता है,में तीन नाइट्रोजन दाता परमाणु होते हैं.
चूंकि इसमें केंद्रीय धातु आयन के साथ जुड़ने के लिए तीन दाता परमाणु होते हैं,इसलिए इसे $Tridentate$ लिगेंड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है.
चूंकि यह एक पॉलीडेंटेट लिगेंड है,यह धातु आयन के साथ वलय संरचना बना सकता है,जो इसे एक $Chelating$ एजेंट बनाता है.
चूंकि यह एक पॉलीडेंटेट लिगेंड,ट्राइडेंटेट लिगेंड और कीलेटिंग एजेंट है,इसलिए दिए गए सभी विकल्प सही हैं.

(B) समन्वय संकुल $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ है। इस संकुल में समन्वय क्षेत्र के बाहर $2$ आयननीय $Cl^-$ आयन होते हैं।
$AgNO_3$ की अधिकता के साथ अभिक्रिया:
$[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl](NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow$
संकुल के मोलों की संख्या $= M \times V(L) = 0.1 \ M \times 0.1 \ L = 0.01 \ mol$.
चूंकि $1 \ \text{मोल}$ संकुल $2 \ \text{मोल}$ $AgCl$ देता है,इसलिए $0.01 \ \text{मोल}$ संकुल $0.01 \times 2 = 0.02 \ \text{मोल}$ $AgCl$ देगा।

(A) कीलेटिंग एजेंट वे लिगेंड होते हैं जो दो या दो से अधिक दाता परमाणुओं के माध्यम से जुड़कर केंद्रीय धातु परमाणु के साथ वलय संरचना बना सकते हैं।
$Oxalato$ $(C_2O_4^{2-})$,$glycinato$ $(NH_2CH_2COO^-)$,और $ethylene diamine$ $(en)$ सभी पॉलीडेंटेट (विशेष रूप से बाइडेंटेट) लिगेंड हैं जो कीलेट वलय बनाने में सक्षम हैं।
$Thiosulphato$ $(S_2O_3^{2-})$ अधिकांश समन्वय यौगिकों में एक मोनोडेंटेट लिगेंड के रूप में कार्य करता है,जो एक एकल सल्फर परमाणु के माध्यम से जुड़ता है।
चूंकि यह वलय नहीं बना सकता है,इसलिए यह एक कीलेटिंग एजेंट नहीं है।

(C) एक दाता साइट वह परमाणु है जो समन्वय बंधन बनाने के लिए केंद्रीय धातु आयन को इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान कर सकता है।
$1$. ट्राइएथिलीन टेट्रामाइन $(trien)$ में $4$ नाइट्रोजन दाता परमाणु होते हैं (टेट्राडेंटेट)।
$2$. एथिलीनडायमाइन टेट्राएसीटेट आयन $(EDTA^{4-})$ में $6$ दाता परमाणु ($4$ ऑक्सीजन और $2$ नाइट्रोजन) होते हैं (हेक्साडेंटेट)।
$3$. एथिलीनडायमाइन ट्राईएसीटेट आयन $(EDTA^{3-})$ में $5$ दाता परमाणु ($3$ ऑक्सीजन और $2$ नाइट्रोजन) होते हैं (पेंटाडेंटेट)।
$4$. डाइएथिलीन ट्राईमाइन $(dien)$ में $3$ नाइट्रोजन दाता परमाणु होते हैं (ट्राइडेंटेट)।
अतः,सही उत्तर एथिलीनडायमाइन ट्राईएसीटेट आयन है।

(D) दिए गए संकुल के मोलों की संख्या $= 10 \ mL \times 1 \ M = 10 \ mmol = 0.01 \ mol$ है।
प्राप्त $AgCl$ के मोलों की संख्या $= \frac{4.305 \ g}{143.5 \ g/mol} = 0.03 \ mol$ है।
चूंकि $AgNO_3$ अधिकता में है,इसलिए सभी आयननीय $Cl^-$ आयन $AgCl$ बनाने के लिए अभिक्रिया करते हैं।
$AgCl$ के मोलों और संकुल के मोलों का अनुपात $= \frac{0.03 \ mol}{0.01 \ mol} = 3$ है।
यह दर्शाता है कि संकुल का प्रत्येक मोल $3 \ mol$ $Cl^-$ आयन मुक्त करता है।
अतः,संकुल $[Cr(H_2O)_6]Cl_3$ होना चाहिए।

(B) लिगेंड वे स्पीशीज हैं जो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को इलेक्ट्रॉनों का एक जोड़ा दान कर सकते हैं।
लिगेंड के रूप में कार्य करने के लिए,स्पीशीज के पास कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होना चाहिए।
अमोनियम आयन $(NH_4^{+})$ में,नाइट्रोजन परमाणु ने हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ चार सहसंयोजक बंध बनाने के लिए अपने सभी संयोजी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग कर लिया है।
चूंकि $NH_4^{+}$ में नाइट्रोजन परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपलब्ध नहीं है,इसलिए यह धातु आयन को इलेक्ट्रॉन दान नहीं कर सकता है।
अतः,$NH_4^{+}$ के लिगेंड के रूप में कार्य करने की अपेक्षा नहीं है।

(B) दिए गए लिगेंड्स के लिए दाता परमाणुओं की संख्या (दंतुकता) इस प्रकार है:
$1$. डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिम $(dmg^-)$: यह एक द्विदंतुक लिगेंड है,इसलिए इसमें $2$ दाता परमाणु होते हैं।
$2$. ग्लाइसिनेटो $(gly^-)$: यह एक द्विदंतुक लिगेंड है,इसलिए इसमें $2$ दाता परमाणु होते हैं।
$3$. डाइएथिलीन ट्राईएमीन $(dien)$: यह एक त्रिदंतुक लिगेंड है,इसलिए इसमें $3$ दाता परमाणु होते हैं।
$4$. एथिलीनडाइएमीन टेट्राएसीटेट $(EDTA^{4-})$: यह एक षट्दंतुक लिगेंड है,इसलिए इसमें $6$ दाता परमाणु होते हैं।
अतः,दाता परमाणुओं की संख्या क्रमशः $2, 2, 3$ और $6$ है।

(C) संकुल हाइड्रिडोट्राइमेथॉक्सीबोरेट$(III)$ आयन में एक हाइड्राइड आयन $(H^-)$ और तीन मेथॉक्साइड आयन $(OCH_3^-)$ होते हैं जो केंद्रीय बोरॉन $(B)$ परमाणु से जुड़े होते हैं।
बोरॉन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ दी गई है।
माना बोरॉन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
संकुल आयन पर कुल आवेश $(n)$ उसके घटकों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग होता है:
$x + (1 \times -1) + (3 \times -1) = n$
$x - 1 - 3 = n$
$x - 4 = n$
चूंकि बोरॉन की ऑक्सीकरण अवस्था $(x)$ $+3$ है:
$3 - 4 = n$
$n = -1$
अतः,संकुल आयन पर आवेश $-1$ है और इसका सूत्र $[BH(OCH_3)_3]^-$ है।
इस प्रकार,विकल्प $C$ सही है।

(A) बाइडेंटेट लिगैंड वह लिगैंड है जिसमें दो दाता परमाणु होते हैं जो एक कॉम्प्लेक्स में केंद्रीय धातु परमाणु के साथ सीधे समन्वय करते हैं।
$dien$ (डाइएथिलीनट्राइएमाइन) एक ट्राइडेंटेट लिगैंड है क्योंकि इसमें तीन नाइट्रोजन दाता परमाणु होते हैं।
$tn$ (ट्राइमेथिलीनडाइएमाइन) एक बाइडेंटेट लिगैंड है।
$bn$ (ब्यूटिलीनडाइएमाइन) एक बाइडेंटेट लिगैंड है।
$gly^{-}$ (ग्लाइसिनेट आयन) एक बाइडेंटेट लिगैंड है।

(C) द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड वह लिगेंड है जिसमें दो दाता परमाणु होते हैं जो एक संकुल में केंद्रीय धातु परमाणु के साथ सीधे समन्वय करते हैं।
$8$-हाइड्रॉक्सीक्विनोलिनेट आयन,$N, N$-डाइएथिलडाइथायोकार्बामेट आयन और सैलिसिलेट आयन सभी द्विदंतुक लिगेंड हैं।
$Hydrazine$ $(NH_2-NH_2)$ एक एकदंतुक (monodentate) लिगेंड के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह आमतौर पर केवल एक नाइट्रोजन परमाणु के माध्यम से समन्वय करता है।

(B) एक उभयदंती (ambidentate) लिगेंड वह लिगेंड है जो दो अलग-अलग दाता परमाणुओं के माध्यम से एक केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकता है।
$SCN^-$ उभयदंती लिगेंड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है क्योंकि यह सल्फर परमाणु (थायोसायनेटो-$S$) या नाइट्रोजन परमाणु (आइसोथायोसायनेटो-$N$) के माध्यम से समन्वय कर सकता है।
अन्य विकल्प ($NO_3^-$,$SO_4^{2-}$,और $CO_3^{2-}$) बहुपरमाणुक आयन हैं जो आमतौर पर विशिष्ट ऑक्सीजन परमाणुओं के माध्यम से समन्वय करते हैं और इस तरह का व्यवहार प्रदर्शित नहीं करते हैं।

(C) $5$-सदस्यीय वलयों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक लिगेंड की दंतुकता (denticity) और संरचना का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $en$ (एथिलीनडायएमीन) एक द्विदंतुक लिगेंड है जो $1$ पांच-सदस्यीय वलय बनाता है।
$2$. $dmg^-$ (डाइमिथाइलग्लायोक्सिमेट) एक द्विदंतुक लिगेंड है जो $2$ पांच-सदस्यीय वलय बनाता है।
$3$. $edta^{4-}$ (एथिलीनडायएमीनटेट्राएसीटेट) एक षट्दंतुक लिगेंड है। यह केंद्रीय धातु आयन के साथ $5$ पांच-सदस्यीय कीलेट वलय बनाता है।
$4$. $trien$ (ट्राइएथिलीनटेट्राएमीन) एक चतुर्दंतुक लिगेंड है जो $3$ पांच-सदस्यीय वलय बनाता है।
अतः,$edta^{4-}$ अधिकतम $5$ पांच-सदस्यीय वलय बनाता है।

(C) दिया गया संकुल $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ है।
जलीय विलयन में,यह इस प्रकार आयनित होता है: $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl \rightarrow [Co(NH_3)_4Cl_2]^+ + Cl^-$.
यह विलयन में दो आयन उत्पन्न करता है,इसलिए विकल्प $A$ गलत है।
उपसहसंयोजन यौगिक में धातु की प्राथमिक संयोजकता उसकी ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है। यहाँ,$x + 4(0) + 3(-1) = 0$,इसलिए $x = +3$ है। अतः,प्राथमिक संयोजकता $3$ है,$6$ नहीं,जिससे विकल्प $B$ गलत हो जाता है।
चूंकि उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर एक $Cl^-$ आयन है,यह $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ का एक मोल अवक्षेप देता है: $Cl^- + AgNO_3 \rightarrow AgCl(s) + NO_3^-$. अतः,विकल्प $C$ सही है।
प्राथमिक संयोजकता ऑक्सीकरण अवस्था है,जो $3$ है,$1$ नहीं,इसलिए विकल्प $D$ गलत है।

(A) संकुल लवणों में दो अलग-अलग धात्विक तत्व होते हैं लेकिन वे इस तरह से वियोजित होते हैं कि वे केवल आयनीकरण क्षेत्र में मौजूद आयनों के लिए परीक्षण देते हैं,न कि केंद्रीय धातु आयन के लिए।
दूसरी ओर,द्विक लवण जलीय विलयन में अपने घटक सरल आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं,जिससे वे मौजूद सभी आयनों के लिए परीक्षण देते हैं।

(A) वर्नर के उपसहसंयोजन यौगिकों के सिद्धांत के अनुसार:
$1$. धातु परमाणु दो प्रकार की संयोजकताएं प्रदर्शित करते हैं: प्राथमिक और द्वितीयक।
$2$. प्राथमिक संयोजकताएं आयनन योग्य होती हैं और ऋणायनों द्वारा संतुष्ट होती हैं।
$3$. द्वितीयक संयोजकताएं अन-आयनन योग्य होती हैं,संख्या में निश्चित होती हैं,और लिगेंड्स (तटस्थ या ऋणात्मक) द्वारा संतुष्ट होती हैं जो धातु आयन से उपसहसंयोजक बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
$4$. द्वितीयक संयोजकताएं विशिष्ट दिशात्मक गुण रखती हैं,जो उपसहसंयोजन संकुल की ज्यामिति निर्धारित करती हैं।
अतः,तीनों कथन $(a), (b)$ और $(c)$ सही हैं।

(C) $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया केवल उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर मौजूद आयननीय $Cl^-$ आयनों को अवक्षेपित करती है।
$1$ मोल संकुल से $25\%$ मोल $AgCl$ बनने के लिए,कुल $4$ $Cl^-$ परमाणुओं में से $1$ आयननीय $Cl^-$ आयन होना चाहिए।
यह सूत्र $[Pt(NH_3)_4Cl_3]Cl$ के अनुरूप है,जिसे $PtCl_4 \cdot 4NH_3$ द्वारा दर्शाया जाता है।
अतः,$PtCl_4 \cdot 4NH_3$ का आयनन $[Pt(NH_3)_4Cl_3]^+ + Cl^-$ के रूप में होता है,जो प्रति मोल संकुल $1$ मोल $AgCl$ देता है।

(A) चेलेट रिंग की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम लिगेंड की दंतुकता (denticity) की पहचान करते हैं:
$(i) \, [Co(en)_2(Ox)]^+$: $en$ द्विदंतुक है (प्रत्येक $2$ रिंग),$Ox$ द्विदंतुक है ($1$ रिंग)। कुल रिंग = $(2 \times 2) + 1 = 5$.
$(ii) \, [Fe(Trien)(Ox)]^+$: $Trien$ चतुर्दंतुक है ($3$ रिंग),$Ox$ द्विदंतुक है ($1$ रिंग)। कुल रिंग = $3 + 1 = 4$.
$(iii) \, [Ca(EDTA)]^{2-}$: $EDTA$ षड्दंतुक है,जो $5$ चेलेट रिंग बनाता है। कुल रिंग = $5$.
$(iv) \, [Pt(Ox)_2(H_2O)_2]$: $Ox$ द्विदंतुक है (प्रत्येक $1$ रिंग),$H_2O$ एकदंतुक है ($0$ रिंग)। कुल रिंग = $(2 \times 1) + 0 = 2$.
मानों की तुलना करने पर: $(i) = 5$,$(ii) = 4$,$(iii) = 5$,$(iv) = 2$.

(C) $CrCl_3 \cdot 6H_2O$ में कुल क्लोरीन परमाणुओं की संख्या $3$ है।
यदि कुल क्लोरीन का $\frac{2}{3}$ भाग $AgNO_3$ द्वारा अवक्षेपित होता है,तो इसका अर्थ है कि $2$ क्लोरीन परमाणु समन्वय क्षेत्र के बाहर मुक्त $Cl^-$ आयनों के रूप में उपस्थित हैं।
अतः,समन्वय सूत्र में कोष्ठक के बाहर $2$ क्लोराइड आयन होने चाहिए।
सही सूत्र $[CrCl(H_2O)_5]Cl_2 \cdot H_2O$ है।

(D) फेरस अमोनियम सल्फेट,जिसे मोहर लवण के रूप में भी जाना जाता है,का रासायनिक सूत्र $FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ है।
जलीय विलयन में,यह अपने घटक आयनों $Fe^{+2}$,$SO_4^{-2}$,और $NH_4^+$ में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है।
इसलिए,विलयन में ये सभी आयन मौजूद होते हैं।

(B) समन्वय यौगिक की $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया केवल समन्वय क्षेत्र के बाहर मौजूद क्लोराइड आयनों $(Cl^-)$ को अवक्षेपित करती है।
यह दिया गया है कि $0.1 \ mol$ संकुल $0.2 \ mol$ $AgCl$ देता है,इसलिए $AgCl$ और संकुल का अनुपात $2:1$ है।
यह इंगित करता है कि समन्वय क्षेत्र के बाहर $2$ आयननीय $Cl^-$ आयन हैं।
अतः,सूत्र $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ है।

(B) प्रति अणु चार आयन उत्पन्न करने के लिए,संकुल को $[Complex]^{3+} + 3Cl^-$ के रूप में वियोजित होना चाहिए।
यह $[Pt(NH_3)_5Cl]Cl_3$ सूत्र के अनुरूप है।
अतः,संकुल $PtCl_4 \cdot 5NH_3$ है।

(B) $[Ni(dmg)_2]$ संकुल में,डाइमिथाइलग्लायोक्सिमेट $(dmg^-)$ लिगैंड एक द्विदंतुक (bidentate) लिगैंड के रूप में कार्य करता है।
प्रत्येक $dmg^-$ लिगैंड $Ni^{2+}$ आयन के साथ एक पांच-सदस्यीय कीलेट रिंग बनाता है।
चूंकि यहां दो $dmg^-$ लिगैंड हैं,इसलिए वे $2$ कीलेट रिंग्स बनाते हैं।
संरचना में मौजूद हाइड्रोजन बंध संकुल को स्थिर करते हैं लेकिन उन्हें कीलेट रिंग नहीं माना जाता है।
अतः,कीलेट रिंग्स की कुल संख्या $2$ है।

(D) वर्नर के समन्वय सिद्धांत के अनुसार:
$1$. प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु $(CMA)$ की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है।
$2$. यह ऋणायनों द्वारा संतुष्ट होती है।
$3$. यह प्रकृति में आयननीय और अदिश होती है।
अतः,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(C) मोहर लवण का सूत्र $(NH_4)_2SO_4 \cdot FeSO_4 \cdot 6H_2O$ है।
यह एक द्विक लवण है जो पानी में पूरी तरह से अपने घटक आयनों $2NH_4^+$,$Fe^{2+}$ और $2SO_4^{2-}$ में वियोजित हो जाता है।
$1$. इसमें प्रति सूत्र इकाई $2 + 1 + 2 = 5$ आयन होते हैं,इसलिए विकल्प $A$ सही है।
$2$. यह एक द्विक लवण है,इसलिए विकल्प $B$ सही है।
$3$. चूंकि यह जलीय घोल में $Fe^{2+}$ आयनों में वियोजित होता है,इसलिए यह $Fe^{2+}$ के लिए सकारात्मक परीक्षण देता है,जो विकल्प $C$ को गलत बनाता है।
$4$. इसमें दो प्रकार के धनायन $NH_4^+$ और $Fe^{2+}$ होते हैं,इसलिए विकल्प $D$ सही है।
अतः,गलत कथन $C$ है।

(C) एक समन्वय संकुल में कीलेट वलयों की संख्या पॉलीडेंटेट लिगेंड द्वारा निर्मित वलयों की संख्या के बराबर होती है।
$A$. $[Co(ox)_2Cl_2]^{3-}$ में दो ऑक्सालेट लिगेंड होते हैं,जिनमें से प्रत्येक एक वलय बनाता है। कुल वलय = $2$।
$B$. $[Ni(dmg)_2]$ में दो डाइमिथाइलग्लायोक्सिमेट लिगेंड होते हैं,जिनमें से प्रत्येक एक वलय बनाता है। कुल वलय = $2$।
$C$. $[Ca(EDTA)]^{2-}$ में एक $EDTA^{4-}$ लिगेंड होता है,जो हेक्साडेंटेट है और $5$ कीलेट वलय बनाता है।
$D$. ब्राउन रिंग संकुल $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ में कोई कीलेट वलय नहीं होता है।
अतः,सही मिलान $C$ है।

(B) उपसहसंयोजन यौगिक $[CrCl(NH_3)_5]Cl_2$ पानी में वियोजित होकर उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर मौजूद आयनों को मुक्त करता है।
इस सूत्र को $[CrCl(NH_3)_5]^{2+} + 2Cl^-$ के रूप में लिखा जा सकता है।
जब $AgNO_3$ मिलाया जाता है,तो यह आयनित क्लोराइड आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है: $2Cl^- + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl(s) + 2NO_3^-$.
यौगिक में कुल क्लोरीन परमाणु = $3$ हैं।
आयनित क्लोरीन परमाणु = $2$ हैं।
इसलिए,$AgCl$ के रूप में अवक्षेपित क्लोरीन का अंश $2/3$ है।

(D) $AgNO_3$ की खपत समन्वय क्षेत्र के बाहर मौजूद आयनित होने योग्य $Cl^-$ आयनों की संख्या पर निर्भर करती है।
$Na_2[CrCl_5(H_2O)]$ में $0$ आयनित $Cl^-$ आयन होते हैं।
$Na_3[CrCl_6]$ में $0$ आयनित $Cl^-$ आयन होते हैं।
$[Cr(H_2O)_5Cl]Cl_2$ में $2$ आयनित $Cl^-$ आयन होते हैं।
$[Cr(H_2O)_6]Cl_3$ में $3$ आयनित $Cl^-$ आयन होते हैं।
चूंकि $[Cr(H_2O)_6]Cl_3$ सबसे अधिक $Cl^-$ आयन प्रदान करता है,इसलिए यह $AgNO_3$ के सबसे अधिक तुल्यांकों का उपभोग करेगा।

(A) होमोलेप्टिक संकुल वह उपसहसंयोजन यौगिक है जिसमें धातु परमाणु या आयन केवल एक ही प्रकार के लिगेंड से बंधा होता है।
संकुल $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ में,केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ छह $NH_3$ लिगेंड से बंधा है,जो सभी एक ही प्रकार के हैं।
इसलिए,$[Co(NH_3)_6]Cl_3$ एक होमोलेप्टिक संकुल है।

(A) लिगेंड वह परमाणु,अणु या आयन है जो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है।
किसी स्पीशीज के लिगेंड के रूप में कार्य करने के लिए,उसके पास कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होना आवश्यक है।
$CH_4$ (मेथेन) में,कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ चार सहसंयोजक बंध बनाकर अपना अष्टक पूर्ण करता है।
चूंकि $CH_4$ के पास दान करने के लिए कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,इसलिए यह लिगेंड के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।

(C) समन्वय संकुल $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ के निर्माण में,केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह लिगेंड से इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करता है।
$NH_3$ लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह केंद्रीय धातु आयन को इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है।
अतः,अभिक्रिया इस प्रकार है: $\mathop {Co^{3+}}\limits_{\text{Lewis acid}} + \mathop {6NH_3}\limits_{\text{Lewis base}} \to \mathop {[Co(NH_3)_6]^{3+}}\limits_{\text{adduct}}$

(D) $K_4[Th(C_2O_4)_4(OH_2)_2]$ संकुल में,केंद्रीय धातु परमाणु $Th$ है।
उपस्थित लिगेंड इस प्रकार हैं:
$1$. चार ऑक्सैलेट आयन $(C_2O_4^{2-})$,जो द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड हैं। योगदान = $4 \times 2 = 8$.
$2$. दो जल के अणु $(OH_2)$,जो एकदंतुक (monodentate) लिगेंड हैं। योगदान = $2 \times 1 = 2$.
समन्वय संख्या केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़े सभी लिगेंडों के योगदान का योग है।
समन्वय संख्या = $8 + 2 = 10$.