Basic Terms Questions in Hindi

(C) लिगेंड की संरचना में एक तृतीयक एमाइन नाइट्रोजन परमाणु,दो फिनोलेट ऑक्सीजन परमाणु और एक डायथाइलअमीनो नाइट्रोजन परमाणु है।
संभावित दाता परमाणुओं की गणना करने पर:
$1$. एक केंद्रीय तृतीयक एमाइन नाइट्रोजन $(N)$।
$2$. दो फिनोलेट ऑक्सीजन परमाणु $(O^-)$।
$3$. एक अंतिम डायथाइलअमीनो नाइट्रोजन परमाणु $(NEt_2)$।
इस प्रकार,समन्वय के लिए कुल $4$ दाता परमाणु उपलब्ध हैं।
इसलिए,यह लिगेंड टेट्राडेंटेट है।

(A) कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट का रासायनिक सूत्र $[Cu(H_2O)_4]SO_4 \cdot H_2O$ के रूप में लिखा जाता है।
इस संरचना में,$4$ जल के अणु लिगेंड के रूप में सीधे केंद्रीय $Cu^{2+}$ आयन से समन्वित होते हैं।
पाँचवाँ जल का अणु क्रिस्टल जालक में हाइड्रोजन बंधन द्वारा जुड़ा होता है और यह सीधे कॉपर आयन से समन्वित नहीं होता है।

(A) दिखाया गया लिगेंड डायथाइलीनट्रायएमीनपेंटाएसीटेट $(DTPA^{5-})$ है।
इसमें $3$ नाइट्रोजन परमाणु और $5$ कार्बोक्सिलेट ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जो समन्वय (coordination) करने में सक्षम हैं।
सामान्य संक्रमण धातु आयनों के लिए,अधिकतम समन्वय संख्या आमतौर पर $6$ होती है,इसलिए लिगेंड हेक्साडेंटेट (षट्दंतुक) लिगेंड के रूप में कार्य करता है (दंतुकता = $6$)।
आंतरिक-संक्रमण धातु आयनों (जैसे लैंथेनाइड्स) के लिए,उनके बड़े आकार और अधिक रिक्त कक्षकों की उपलब्धता के कारण समन्वय संख्या अधिक ($8$ या $9$ तक) हो सकती है,जिससे लिगेंड ऑक्टाडेंटेट (अष्टदंतुक) लिगेंड के रूप में कार्य कर सकता है (दंतुकता = $8$)।

(D) समन्वय संख्या को उन लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनसे धातु सीधे जुड़ी होती है।
$en$ (इथेन$-1,2-$डायएमीन) एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि यह $2$ समन्वय स्थलों पर कब्जा करता है।
$[Co(Cl)(en)_2]Cl$ में,$Co$ की समन्वय संख्या $1(Cl) + 2(2 \times en) = 5$ है।
$C_2O_4^{2-}$ (ऑक्सालेट) भी एक द्विदंतुक लिगेंड है।
$K_3[Al(C_2O_4)_3]$ में,$Al$ की समन्वय संख्या $3(C_2O_4) \times 2 = 6$ है।
अतः,समन्वय संख्या $5$ और $6$ हैं।

(D) नाइट्रेट आयन के लिए भूरे वलय परीक्षण में $NO_3^-$ की अभिक्रिया सांद्र $H_2SO_4$ की उपस्थिति में $Fe^{2+}$ के साथ होकर $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ संकुल बनाती है।
इस संकुल में,आयरन $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Fe^+)$ में होता है और नाइट्रिक ऑक्साइड लिगेंड $NO^+$ के रूप में उपस्थित होता है।
अतः,यह कथन कि 'आयरन $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है और $NO$ उदासीन है' गलत है।
भूरा रंग चार्ज ट्रांसफर स्पेक्ट्रा के कारण उत्पन्न होता है।

(A) एक संकुल गैर-आयनिक होता है यदि उसमें समन्वय क्षेत्र के बाहर कोई प्रति-आयन (counter-ion) मौजूद न हो।
दिए गए विकल्पों में,$[Pt(NH_3)_2Cl_4]$ में बड़े कोष्ठक के बाहर कोई आयन नहीं है,जिसका अर्थ है कि यह जलीय घोल में आयनों में वियोजित नहीं होता है।
इसलिए,यह गैर-आयनिक संकुल है।

(D) $[Ni(C_2O_4)_3]^{4-}$ में $Ni$ की समन्वय संख्या $6$ है क्योंकि $C_2O_4^{2-}$ (ऑक्सालेट) एक द्विदंतुक लिगेंड है और ऐसे $3$ लिगेंड मौजूद हैं,इसलिए $2 \times 3 = 6$।
माना $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 3(-2) = -4$
$x - 6 = -4$
$x = +2$
समन्वय संख्या और ऑक्सीकरण संख्या का योग = $6 + 2 = 8$।

(A) $[Co(NH_3)_5(CO_3)]ClO_4$ में,केंद्रीय धातु परमाणु $Co$ है। लिगेंड के रूप में पाँच $NH_3$ और एक $CO_3^{2-}$ जुड़े हैं। अतः समन्वय संख्या $6$ है।
माना $Co$ की ऑक्सीकरण संख्या $X$ है। $X + 5(0) + (-2) + (-1) = 0$,जिससे $X = +3$ प्राप्त होता है।
$Co$ $(Z=27)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^7 4s^2$ है। $Co^{3+}$ के लिए यह $[Ar] 3d^6 4s^0$ होगा। अतः इसमें $6$ $d$-इलेक्ट्रॉन हैं।
$NH_3$ एक प्रबल लिगेंड है,जिसके कारण $Co^{3+}$ के $3d$ कक्षकों में $6$ इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं,जिससे अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉनों की संख्या $0$ हो जाती है।

(B) $AgCl$ का मोलर द्रव्यमान $143.5 \ g/mol$ है।
$AgCl$ अवक्षेप का दिया गया द्रव्यमान = $28.7 \ g$ है।
$AgCl$ के मोलों की संख्या = $\frac{28.7 \ g}{143.5 \ g/mol} = 0.2 \ mol$ है।
चूंकि $0.1 \ mol$ संकुल $0.2 \ mol$ $AgCl$ देता है,इसलिए संकुल का प्रत्येक मोल $2 \ mol$ $Cl^-$ आयन मुक्त करता है।
यह दर्शाता है कि $2 \ Cl^-$ आयन आयननीय हैं (समन्वय क्षेत्र के बाहर हैं)।
अतः,संकुल $[CrCl(H_2O)_5]Cl_2 \cdot H_2O$ है।

(D) $1$. सूत्र $CoBr_2Cl \cdot 4NH_3$ है।
$2$. चालकता माप प्रति सूत्र इकाई $2$ आयन दर्शाते हैं,जिसका अर्थ है कि संकुल $[Complex]^+ + [Counterion]^-$ के रूप में वियोजित होता है।
$3$. सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ $AgCl$ का तत्काल अवक्षेप देता है,जिसका अर्थ है कि $Cl^-$ समन्वय क्षेत्र के बाहर (प्रति-आयन के रूप में) है।
$4$. यह $AgBr$ का अवक्षेप नहीं देता है,जिसका अर्थ है कि $Br^-$ आयन समन्वय क्षेत्र के भीतर हैं।
$5$. इसलिए,संरचना $[CoBr_2(NH_3)_4]Cl$ होनी चाहिए।
$6$. यह संकुल $[CoBr_2(NH_3)_4]^+ + Cl^-$ के रूप में वियोजित होता है,जो विलयन में $2$ आयन प्रदान करता है।

(A) उत्पन्न आयनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम जल में संकुल के वियोजन को देखते हैं।
$A$: $[Pt(NH_3)_5Cl]Cl_3 \rightarrow [Pt(NH_3)_5Cl]^{3+} + 3Cl^{-}$. यह $1 + 3 = 4$ आयन देता है।
$B$: $[Pt(NH_3)_6]Cl_4 \rightarrow [Pt(NH_3)_6]^{4+} + 4Cl^{-}$. यह $1 + 4 = 5$ आयन देता है।
$C$: $[Pt(NH_3)_2Cl_4]$ एक उदासीन संकुल है और इसका आयनीकरण नहीं होता है।
$D$: $[Pt(NH_3)_4Cl_2]Cl_2 \rightarrow [Pt(NH_3)_4Cl_2]^{2+} + 2Cl^{-}$. यह $1 + 2 = 3$ आयन देता है।
अतः,वह संकुल जो प्रति अणु चार आयन उत्पन्न करता है,$[Pt(NH_3)_5Cl]Cl_3$ है।

(D) एक समन्वय संकुल में केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या को लिगेंडों द्वारा केंद्रीय धातु परमाणु के साथ बनाए गए $\sigma-$ बंधों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
चूंकि प्रत्येक लिगेंड एक उपसहसंयोजक बंध (जो एक $\sigma-$ बंध है) बनाने के लिए कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है,इसलिए समन्वय संख्या धातु आयन से जुड़े सभी लिगेंडों द्वारा बनाए गए $\sigma-$ बंधों का योग होती है।
अतः,यह $\sigma-$ बंधों द्वारा धातु आयन से जुड़े एकदंती लिगेंडों की संख्या है।

(D) एक संकुल में धातु आयन की समन्वय संख्या को उन लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनसे धातु सीधे जुड़ी होती है।
अधिकांश केशन के लिए,समन्वय संख्या निश्चित नहीं होती है; यह केंद्रीय धातु आयन के आकार,केशन के आवेश और लिगेंड्स के त्रिविम/इलेक्ट्रॉनिक गुणों सहित कई कारकों पर निर्भर करती है।
विकल्प $D$ सबसे सटीक कथन है क्योंकि यह केशन के भौतिक और रासायनिक गुणों पर निर्भरता को उजागर करता है।

(A) संकुल $[Co(NH_3)_4 CO_3]ClO_4$ है।
$NH_3$ एक एकदंती लिगेंड है $(4 \times 1 = 4)$ और $CO_3^{2-}$ एक द्विदंती लिगेंड है $(1 \times 2 = 2)$।
समन्वय संख्या $= 4 + 2 = 6$।
माना $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 4(0) + (-2) = +1$ (चूंकि $ClO_4^-$ पर $-1$ आवेश है)।
$x - 2 = +1 \implies x = +3$।
$Co$ की परमाणु संख्या $27$ है। $Co$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^7 4s^2$ है।
$Co^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है।
अतः,$d$-इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6$ है।

(A) सोडियम थायोसल्फेट और $AgBr$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$AgBr(s) + 2Na_2S_2O_3(aq) \rightarrow Na_3[Ag(S_2O_3)_2](aq) + NaBr(aq)$
संकुल आयन $[Ag(S_2O_3)_2]^{3-}$ में,सिल्वर आयन $(Ag^+)$ दो थायोसल्फेट लिगेंड से जुड़ा होता है।
चूंकि प्रत्येक थायोसल्फेट लिगेंड एकदंती (monodentate) लिगेंड के रूप में कार्य करता है (सल्फर परमाणु के माध्यम से जुड़ता है),इसलिए सिल्वर की समन्वय संख्या $2$ है।

(C) द्विक लवण वे आणविक यौगिक हैं जो केवल क्रिस्टल जालक में अस्तित्व में रहते हैं और पानी में घुलने पर अपनी पहचान खो देते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$(NH_4)_2SO_4 \cdot ZnSO_4 \cdot 6H_2O$ एक ज्ञात द्विक लवण नहीं है।

(C) $NO$ अणु एक अद्वितीय लिगेंड है। जबकि अधिकांश लिगेंड केंद्रीय धातु परमाणु को दो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं,$NO$ कुछ संकुलों में (जैसे $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ में) तीन-इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य कर सकता है।

(D) $Fe(CO)_5$ संकुल में,$CO$ एक उदासीन लिगेंड है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
माना कि $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 5(0) = 0$
$x = 0$
अतः,$Fe(CO)_5$ में $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।

(D) $K_4[Fe(CN)_6]$ के रासायनिक सूत्र में प्रति अणु $6$ कार्बन परमाणु होते हैं।
अतः,$1 \, mol$ $K_4[Fe(CN)_6]$ में $6 \, mol$ कार्बन परमाणु होते हैं।
कार्बन का मोलर द्रव्यमान $12 \, g/mol$ है।
इसलिए,$1 \, mol$ $K_4[Fe(CN)_6]$ में $6 \times 12 = 72 \, g$ कार्बन होता है।
$0.5 \, mol$ $K_4[Fe(CN)_6]$ के लिए,कार्बन का द्रव्यमान $0.5 \times 72 = 36 \, g$ होगा।

(B) संक्रमण धातु की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के लिए,हम लिगेंड के आवेश पर विचार करते हैं:
$1$. $[Fe(H_2O)_3(OH)_3]$ में,$Fe + 3(0) + 3(-1) = 0 \implies Fe = +3$.
$2$. $[Ni(CO)_4]$ में,$Ni + 4(0) = 0 \implies Ni = 0$. यहाँ,$CO$ (कार्बोनिल) एक उदासीन लिगेंड है।
$3$. $[Fe(H_2O)_6]SO_4$ में,$Fe + 6(0) = +2 \implies Fe = +2$.
$4$. $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ में,$Co + 6(0) = +3 \implies Co = +3$.
अतः,शून्य ऑक्सीकरण अवस्था वाली संक्रमण धातु $[Ni(CO)_4]$ में है।

(B) लिगेंड वे प्रजातियां हैं जो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान कर सकती हैं।
लिगेंड के रूप में कार्य करने के लिए,प्रजाति के पास कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होना चाहिए।
$NH_4^+$ में,नाइट्रोजन परमाणु ने हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ चार सहसंयोजक बंध बनाने के लिए अपने सभी संयोजी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग कर लिया है।
चूंकि $NH_4^+$ में नाइट्रोजन परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपलब्ध नहीं है,इसलिए यह धातु आयन को इलेक्ट्रॉन दान नहीं कर सकता है।
अतः,$NH_4^+$ के लिगेंड के रूप में कार्य करने की उम्मीद नहीं है।

(D) एम्बीडेंटेट लिगेंड वह लिगेंड है जो दो अलग-अलग दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकता है।
$OCN^{-}$ (सायानेट) $N$ या $O$ के माध्यम से जुड़ सकता है।
$SCN^{-}$ (थायोसायानेट) $S$ या $N$ के माध्यम से जुड़ सकता है।
$NO_2^{-}$ (नाइट्राइट) $N$ या $O$ के माध्यम से जुड़ सकता है।
$NH_2CONH_2$ (यूरिया) एक मोनोडेंटेट लिगेंड है जो केवल ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से जुड़ता है। इसलिए,यह एक एम्बीडेंटेट लिगेंड नहीं है।

(A) दिया गया उपसहसंयोजन यौगिक $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ है।
जब यह यौगिक जल में घुलता है,तो यह निम्नलिखित रूप से आयनों में वियोजित होता है:
$[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^-$.
यहाँ,संकुल आयन $[Co(NH_3)_5Cl]^{2+}$ एक इकाई के रूप में कार्य करता है और दो क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ हैं।
अतः,संकुल आयन और क्लोराइड आयनों का अनुपात $1:2$ है।
इसलिए,यह $1:2$ प्रकार का विद्युत-अपघट्य है।

(C) $K_4[Fe(CN)_6]$ संकुल में,पोटेशियम आयनों $(K^+)$ और संकुल ऋणायन $[Fe(CN)_6]^{4-}$ के बीच आयनिक बंध होते हैं।
संकुल ऋणायन $[Fe(CN)_6]^{4-}$ के भीतर,साइनाइड लिगेंड $(CN^-)$ में $C$ और $N$ परमाणु सहसंयोजक बंध (त्रि-बंध) द्वारा जुड़े होते हैं।
$Fe^{2+}$ आयन और $CN^-$ लिगेंड उपसहसंयोजक बंध (डैटिव बंध) द्वारा जुड़े होते हैं,जहाँ $CN^-$ लिगेंड $Fe^{2+}$ केंद्र को इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है।
अतः,इस यौगिक में आयनिक,सहसंयोजक और उपसहसंयोजक बंध उपस्थित होते हैं।

(C) विलयन में उत्पन्न आयनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम जल में उपसहसंयोजन यौगिकों के वियोजन को देखते हैं:
$1$. $[Pt(NH_3)_4]Cl_4 \rightarrow [Pt(NH_3)_4]^{4+} + 4Cl^-$ (कुल $5$ आयन)
$2$. $[Pt(NH_3)_2Cl_4]$ आयनों में वियोजित नहीं होता है क्योंकि यह एक उदासीन संकुल है।
$3$. $[Pt(NH_3)_5Cl]Cl_3 \rightarrow [Pt(NH_3)_5Cl]^{3+} + 3Cl^-$ (कुल $4$ आयन)
$4$. $[Pt(NH_3)_4Cl_2]Cl_2 \rightarrow [Pt(NH_3)_4Cl_2]^{2+} + 2Cl^-$ (कुल $3$ आयन)
चूंकि प्रश्न में कहा गया है कि संकुल प्रति अणु $4$ आयन उत्पन्न करता है,इसलिए सही संरचना $[Pt(NH_3)_5Cl]Cl_3$ है।

(A) वर्नर के सिद्धांत के अनुसार:
- प्राथमिक संयोजकताएं आयननशील होती हैं और दिशाहीन होती हैं।
- द्वितीयक संयोजकताएं अन-आयननशील होती हैं और दिशात्मक गुण रखती हैं,जो उपसहसंयोजन यौगिक की ज्यामिति निर्धारित करती हैं।
- लिगेंड केंद्रीय धातु आयन से उपसहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं।
- इसलिए,तीनों कथन ($1$,$2$,और $3$) सही हैं।

(B) $Zn$ और $NaOH$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है: $Zn + 2NaOH \to Na_2[Zn(OH)_4]$ या $Na_2ZnO_2 + H_2$
संकुल $Na_2[Zn(OH)_4]$ में,संकुल आयन $[Zn(OH)_4]^{2-}$ है।
चूंकि संकुल आयन पर ऋण आवेश होता है,इसलिए $Zn$ परमाणु संकुल के ऋणायनिक भाग में उपस्थित होता है।

(D) वर्नर के सिद्धांत के अनुसार $PtCl_4 \cdot 4NH_3$ संकुल को $[Pt(NH_3)_4]Cl_4$ के रूप में लिखा जा सकता है।
$1$. प्राथमिक संयोजकता समन्वय क्षेत्र के बाहर के $4$ क्लोराइड आयनों $(Cl^-)$ द्वारा संतुष्ट होती है,जो आयनित हो सकते हैं।
$2$. द्वितीयक संयोजकता समन्वय क्षेत्र के भीतर के $4$ $NH_3$ अणुओं द्वारा संतुष्ट होती है,जो गैर-आयनित होते हैं।
$3$. इसलिए,कथन $III$ सही है क्योंकि सभी $4$ $NH_3$ अणु द्वितीयक संयोजकता द्वारा बंधे हैं।
$4$. कथन $I$ सही है क्योंकि सभी $4$ क्लोराइड आयन प्राथमिक संयोजकता द्वारा बंधे हैं।

(C) लिगैंड एक ऐसी प्रजाति है जो केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) का दान कर सकती है।
$NH_3$ में,नाइट्रोजन परमाणु के पास दान करने के लिए इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म होता है।
$NH_4^+$ में,नाइट्रोजन परमाणु ने अपने सभी संयोजी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग चार $N-H$ सहसंयोजक बंध बनाने के लिए कर लिया है,जिससे दान करने के लिए कोई एकाकी युग्म नहीं बचता है।
इसलिए,$NH_4^+$ एक लिगैंड के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।

(B) उपसहसंयोजन यौगिकों में,बड़े कोष्ठक $[...]$ के अंदर की स्पीशीज जलीय विलयन में अलग-अलग आयनों में वियोजित नहीं होती हैं।
$A$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ एक संकुल आयन है और यह $Fe^{3+}$ आयन मुक्त नहीं करता है।
$B$. $Fe_2(SO_4)_3$ एक आयनिक लवण है जो पानी में पूरी तरह से $Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}$ के रूप में वियोजित होता है,इस प्रकार यह $Fe^{3+}$ आयन प्रदान करता है।
$C$. $[Fe(CN)_6]^{4-}$ एक संकुल आयन है और यह $Fe^{3+}$ आयन मुक्त नहीं करता है।
$D$. $(NH_4)_2SO_4 \cdot FeSO_4 \cdot 6H_2O$ (मोहर लवण) वियोजित होकर $Fe^{2+}$ आयन देता है,न कि $Fe^{3+}$ आयन।

(A) समन्वय संकुल पर आवेश केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था और लिगेंड्स के आवेश का योग होता है।
$[Co(NH_3)_3Cl_3]$ के लिए:
$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$NH_3$ एक उदासीन लिगेंड है (आवेश $= 0$)।
$Cl^-$ एक ऋणायनिक लिगेंड है (आवेश $= -1$)।
कुल आवेश $= (+3) + 3(0) + 3(-1) = +3 + 0 - 3 = 0$।
चूंकि कुल आवेश $0$ है,इसलिए संकुल उदासीन है।

(D) द्विक लवण एक ऐसा संकलन यौगिक है जो जलीय विलयन में अपने घटक आयनों में वियोजित हो जाता है।
$1.$ Carnallite $(KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O)$ एक द्विक लवण है।
$2.$ Mohr's salt $(FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O)$ एक द्विक लवण है।
$3.$ Alum $(K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O)$ एक द्विक लवण है।
चूंकि दिए गए सभी विकल्प द्विक लवण हैं,इसलिए सही उत्तर $D$ है।

(A) $Werner$ के सिद्धांत के अनुसार,उपसहसंयोजन यौगिकों में केंद्रीय धातु परमाणु दो प्रकार की संयोजकताएँ प्रदर्शित करता है: $1$. प्राथमिक संयोजकता और $2$. द्वितीयक संयोजकता।
प्राथमिक संयोजकता धातु की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है और यह आयननीय होती है,जिसका अर्थ है कि यह ऋणायनों द्वारा संतुष्ट होती है।
द्वितीयक संयोजकता उपसहसंयोजन संख्या के अनुरूप होती है और यह अन-आयननीय होती है,जिसका अर्थ है कि यह धातु परमाणु से जुड़े लिगेंड्स (उदासीन अणु या ऋणायन) द्वारा संतुष्ट होती है।

(B) $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ उपसहसंयोजक यौगिक में,केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ है।
प्रत्येक $NH_3$ लिगेंड एकदंती (monodentate) लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि यह एक उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए केंद्रीय धातु आयन को इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म दान करता है।
चूंकि $Co^{3+}$ आयन के साथ $6$ $NH_3$ लिगेंड जुड़े हुए हैं,इसलिए कुल उपसहसंयोजक बंधों की संख्या $6 \times 1 = 6$ होगी।

(A) वर्नर के समन्वय सिद्धांत के अनुसार:
$1$. प्राथमिक संयोजकता धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है और ऋणायनों द्वारा संतुष्ट होती है।
$2$. द्वितीयक संयोजकता समन्वय संख्या के अनुरूप होती है और लिगेंड द्वारा संतुष्ट होती है।
$K_3[Fe(CN)_6]$ में,$Fe^{3+}$ आयन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ (प्राथमिक संयोजकता) है और समन्वय संख्या $6$ (द्वितीयक संयोजकता) है। $CN^-$ आयन लिगेंड के रूप में कार्य करते हैं,जो प्राथमिक और द्वितीयक दोनों संयोजकता को संतुष्ट करते हैं।
कथन $A$ गलत है क्योंकि इसमें कहा गया है कि लिगेंड केवल द्वितीयक संयोजकता को संतुष्ट करता है।

(D) डाइएथिलीन ट्राइएमीन,जिसे $NH_2CH_2CH_2NHCH_2CH_2NH_2$ के रूप में दर्शाया जाता है,में तीन नाइट्रोजन दाता परमाणु होते हैं।
यह केंद्रीय धातु आयन के साथ तीन उपसहसंयोजक बंध बना सकता है,जिससे यह एक $tridentate$ (त्रिदंती) लिगेंड बन जाता है।
चूंकि यह धातु आयन के साथ वलय संरचना बना सकता है,इसलिए यह एक $chelating$ (कीलेटिंग) एजेंट के रूप में कार्य करता है।
इसमें एक से अधिक दाता परमाणु होने के कारण,इसे $polydentate$ (बहुदंती) लिगेंड के रूप में भी वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,दिए गए सभी विकल्प सही हैं।

(A) $SCN^-$ एक उभयदंती (ambidentate) लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि यह सल्फर परमाणु या नाइट्रोजन परमाणु के माध्यम से जुड़ सकता है।
जब यह सल्फर परमाणु के माध्यम से जुड़ता है,तो इसे $Thiocyanato-S$ कहा जाता है।
जब यह नाइट्रोजन परमाणु के माध्यम से जुड़ता है,तो इसे $Thiocyanato-N$ (जिसे $Isothiocyanato$ भी कहा जाता है) कहा जाता है।

(C) लिथियम टेट्राहाइड्रोएल्युमिनेट को $LiAlH_4$ सूत्र द्वारा दर्शाया जाता है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु परमाणु $Al^{3+}$ है और इससे जुड़े लिगेंड हाइड्राइड आयन $(H^{-})$ हैं।
अतः,उपस्थित लिगेंड $H^{-}$ है।

(D) ग्लाइसिनेटो लिगैंड,ग्लाइसिन $(NH_2-CH_2-COOH)$ से कार्बोक्सिलिक एसिड समूह से एक प्रोटॉन के हटने से प्राप्त होता है।
इसका सूत्र $NH_2-CH_2-COO^-$ है।
यह एक द्विदंतुक लिगैंड के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह अमीन समूह के नाइट्रोजन परमाणु और कार्बोक्सिलेट समूह के ऑक्सीजन परमाणु,दोनों के माध्यम से समन्वय करता है।
इसलिए,इसमें दो दाता परमाणु ($N$ और $O$) होते हैं।

(C) लिगेंड एक आयन या अणु है जो समन्वय परिसर बनाने के लिए एक केंद्रीय धातु परमाणु या आयन से जुड़ता है। इसके लिए लिगेंड के पास धातु को दान करने के लिए कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) का होना आवश्यक है।
$PH_3$ में $P$ पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।
$NO^{+}$ एक नाइट्रोसोनियम आयन है,जो कई परिसरों में लिगेंड के रूप में कार्य करता है।
$Cl^{-}$ एक सामान्य ऋणायनिक लिगेंड है।
$BF_3$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु (लुईस अम्ल) है,जिसमें बोरॉन परमाणु का अष्टक अपूर्ण होता है। इसके पास धातु को दान करने के लिए कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,इसलिए इसे लिगेंड नहीं माना जाता है।

(D) $NH_2-NH_2$ (हाइड्राज़ीन) में दो नाइट्रोजन परमाणु होते हैं,जिनमें से प्रत्येक के पास एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।
यह एक धातु केंद्र को एक एकाकी युग्म दान करके एकदंतुक लिगेंड के रूप में कार्य कर सकता है।
यह दो धातु केंद्रों को जोड़ने के लिए दोनों नाइट्रोजन परमाणुओं का उपयोग करके सेतु लिगेंड के रूप में भी कार्य कर सकता है।
इसलिए,यह एकदंतुक और सेतु लिगेंड दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।

(C) समन्वय संख्या को उन लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनसे धातु सीधे जुड़ी होती है।
संकुल $[Co(en)_2Br_2]Cl_2$ में,लिगेंड $en$ (एथिलीनडायमाइन) और $Br^-$ हैं।
$en$ एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि यह प्रति अणु दो दाता परमाणु प्रदान करता है।
यहाँ $2$ $en$ लिगेंड हैं,इसलिए वे $2 \times 2 = 4$ दाता परमाणु प्रदान करते हैं।
यहाँ $2$ $Br^-$ लिगेंड हैं,जो एकदंतुक (monodentate) हैं,जो $2 \times 1 = 2$ दाता परमाणु प्रदान करते हैं।
कुल समन्वय संख्या = $4 + 2 = 6$।

(C) $1$. समन्वय संख्या केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की कुल संख्या है। यहाँ,$SO_4^{2-}$ एक लिगेंड के रूप में और $5$ $NH_3$ अणु एकदंती लिगेंड के रूप में कार्य करते हैं। अतः,$1 (SO_4) + 5 (NH_3) = 6$ समन्वय स्थल हैं।
$2$. $X$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,मान लीजिए यह $x$ है। $SO_4$ पर आवेश $-2$,$NH_3$ पर $0$ और $Cl$ पर $-1$ है। संकुल का कुल आवेश $0$ है।
$3$. $x + (-2) + 5(0) + (-1) = 0$
$4$. $x - 3 = 0$,इसलिए $x = +3$।
$5$. अतः,समन्वय संख्या $6$ और ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(A) ऑक्सीहीमोग्लोबिन में,$Fe(II)$ आयन पोर्फिरिन रिंग के चार नाइट्रोजन परमाणुओं,प्रॉक्सिमल हिस्टिडाइन अवशेष के एक नाइट्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन अणु $(O_2)$ के साथ समन्वित होता है।
अतः,$Fe(II)$ की कुल समन्वय संख्या $4 + 1 + 1 = 6$ है।

(B) उपसहसंयोजन यौगिक में केंद्रीय धातु परमाणु की प्राथमिक संयोजकता उसकी ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है।
$K_4[Fe(CN)_6]$ में,मान लीजिए $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$4(+1) + x + 6(-1) = 0$
$4 + x - 6 = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$
अतः,आयरन की प्राथमिक संयोजकता $2$ है।

(A) दिया गया उपसहसंयोजन यौगिक $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ है।
जलीय विलयन में,उपसहसंयोजन मंडल (coordination sphere) अक्षुण्ण रहता है और आयनित होने वाला प्रति-आयन (counter-ion) अलग हो जाता है।
वियोजन अभिक्रिया इस प्रकार है: $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl(aq) \rightarrow [Co(NH_3)_4Cl_2]^+(aq) + Cl^-(aq)$.
इसके परिणामस्वरूप दो आयन प्राप्त होते हैं: एक संकुल धनायन $[Co(NH_3)_4Cl_2]^+$ और एक क्लोराइड ऋणायन $Cl^-$.
अतः,प्राप्त आयनों की कुल संख्या $2$ है।

(B) $FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ एक द्विक लवण है जिसे मोहर लवण कहा जाता है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है।
वियोजन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O (aq) \rightarrow Fe^{2+} (aq) + 2NH_4^+ (aq) + 2SO_4^{2-} (aq) + 6H_2O (l)$
उत्पन्न होने वाले आयनों की कुल संख्या $1 (Fe^{2+}) + 2 (NH_4^+) + 2 (SO_4^{2-}) = 5$ आयन है।

(D) सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के साथ समन्वय यौगिकों की प्रतिक्रिया समन्वय क्षेत्र के बाहर आयनित क्लोराइड आयनों $(Cl^-)$ की उपस्थिति पर निर्भर करती है।
यदि $Cl^-$ आयन समन्वय क्षेत्र के बाहर मौजूद हैं,तो वे $Ag^+$ के साथ प्रतिक्रिया करके सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ का सफेद अवक्षेप बनाते हैं।
$1$. $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ में $3$ मोल $Cl^-$ आयन होते हैं।
$2$. $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ में $2$ मोल $Cl^-$ आयन होते हैं।
$3$. $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ में $1$ मोल $Cl^-$ आयन होता है।
$4$. $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ में समन्वय क्षेत्र के बाहर कोई $Cl^-$ आयन नहीं है,इसलिए यह $AgNO_3$ के साथ सफेद अवक्षेप नहीं देगा।

(C) $AgNO_3$ की उपसहसंयोजन यौगिक के जलीय विलयन के साथ अभिक्रिया केवल उन क्लोराइड आयनों $(Cl^-)$ को अवक्षेपित करती है जो उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर मौजूद होते हैं।
चूंकि कुल क्लोरीन का $1/3$ भाग अवक्षेपित होता है,इसका अर्थ है कि $3$ क्लोरीन परमाणुओं में से केवल $1$ परमाणु उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर है।
अतः,सूत्र $[CrCl_2(H_2O)_4]Cl \cdot 2H_2O$ के प्रकार का होना चाहिए।
इस संरचना में $1$ आयननीय $Cl^-$ आयन है,जो $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ का अवक्षेप बनाता है।