Basic Terms Questions in Hindi

(C) एक उदासीन लिगेंड वह लिगेंड है जिस पर कोई शुद्ध विद्युत आवेश नहीं होता है।
दिए गए विकल्पों में से:
$1$. नाइट्रेटो $(NO_3^-)$ एक ऋणायनिक लिगेंड है जिसका आवेश $-1$ है।
$2$. साइनो $(CN^-)$ एक ऋणायनिक लिगेंड है जिसका आवेश $-1$ है।
$3$. एक्वा $(H_2O)$ एक उदासीन लिगेंड है जिसका शुद्ध आवेश $0$ है।
$4$. आयोडो $(I^-)$ एक ऋणायनिक लिगेंड है जिसका आवेश $-1$ है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) एक उदासीन लिगेंड वह लिगेंड है जिस पर कोई शुद्ध विद्युत आवेश नहीं होता है।
$1$. कार्बोनिल $(CO)$ एक उदासीन लिगेंड है।
$2$. सल्फेटो $(SO_4^{2-})$ पर $-2$ का आवेश होता है।
$3$. ऑक्सेलेटो $(C_2O_4^{2-})$ पर $-2$ का आवेश होता है।
$4$. ब्रोमो $(Br^-)$ पर $-1$ का आवेश होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) ऋणायनिक लिगेंड वे होते हैं जिन पर ऋणात्मक आवेश होता है।
$A$. आइसोथायोसायनेटो $(NCS^-)$ एक ऋणायनिक लिगेंड है।
$B$. एमीन $(NH_3)$ एक उदासीन लिगेंड है।
$C$. एक्वा $(H_2O)$ एक उदासीन लिगेंड है।
$D$. एथिलीनडाईएमीन $(en)$ एक उदासीन लिगेंड है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) $K_4[Fe(CN)_6]$ समन्वय संकुल में,लिगेंड साइनाइड आयन,$CN^-$ है।
प्रत्येक $CN^-$ लिगेंड एकदंती लिगेंड के रूप में कार्य करता है,जिसका अर्थ है कि यह एक एकल दाता परमाणु (कार्बन परमाणु) के माध्यम से एक इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है।
केंद्रीय धातु आयन $Fe^{2+}$ के साथ $6$ $CN^-$ लिगेंड जुड़े हुए हैं।
इसलिए,संकुल के एक मोल में,$6$ मोल $CN^-$ लिगेंड होते हैं।
चूंकि प्रत्येक $CN^-$ लिगेंड में एक दाता परमाणु (कार्बन) होता है,इसलिए दाता परमाणुओं के मोलों की कुल संख्या $6 \times 1 = 6$ मोल है।

(A) यह निर्धारित करने के लिए कि किस संकुल में केवल उदासीन लिगेंड हैं,हम प्रत्येक विकल्प में लिगेंड्स का विश्लेषण करते हैं:
$A$: $[Co(NH_3)_5(H_2O)]Cl_3$ में $NH_3$ (उदासीन) और $H_2O$ (उदासीन) हैं।
$B$: $[Rh(NH_3)_3(SCN)_3]$ में $NH_3$ (उदासीन) और $SCN^-$ (ऋणायनिक) हैं।
$C$: $[Pt(en)_2(SCN)_2]Cl_2$ में $en$ (उदासीन) और $SCN^-$ (ऋणायनिक) हैं।
$D$: $[Co(NH_3)_3(NO_2)_3]$ में $NH_3$ (उदासीन) और $NO_2^-$ (ऋणायनिक) हैं।
अतः,विकल्प $A$ में दिए गए संकुल में केवल उदासीन लिगेंड मौजूद हैं।

(C) $EDTA^{4-}$ (एथिलीनडायएमीनटेट्राएसीटेट आयन) एक हेक्साडेंटेट लिगैंड है।
इसमें $6$ दाता परमाणु होते हैं: $2$ नाइट्रोजन परमाणु (एमीन समूहों से) और $4$ ऑक्सीजन परमाणु (चार कार्बोक्सिलेट समूहों से)।
ये $6$ दाता परमाणु एक साथ केंद्रीय धातु परमाणु या आयन के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाते हैं,जो इसे एक हेक्साडेंटेट लिगैंड बनाता है।
इसलिए,दाता परमाणुओं की संख्या $6$ है।

(A) $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ में,तीन ऑक्सालेट लिगेंड कोबाल्ट आयन से जुड़े होते हैं।
चूंकि ऑक्सालेट एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है,प्रत्येक $(C_2O_4)^{2-}$ में दो दाता ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
अतः,$1 \text{ मोल } (C_2O_4)^{2-} \equiv 2 \text{ मोल दाता परमाणु}$.
इसलिए,$1 \text{ मोल } [Co(C_2O_4)_3]^{3-} \equiv 3 \times 2 = 6 \text{ मोल दाता परमाणु}$।

(C) ऑक्सालेट लिगेंड $(C_2O_4^{2-})$ एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि यह एक साथ $2$ दाता परमाणुओं (ऑक्सीजन परमाणुओं) के माध्यम से केंद्रीय धातु आयन के साथ समन्वय करता है।
चूंकि केंद्रीय $Fe^{3+}$ आयन के साथ $3$ ऑक्सालेट लिगेंड जुड़े हुए हैं,इसलिए कुल समन्वय संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
$\text{समन्वय संख्या} = (\text{लिगेंड की संख्या}) \times (\text{लिगेंड की दंतुकता})$
$\text{समन्वय संख्या} = 3 \times 2 = 6$.

(D) $NO_2^{-}$ (नाइट्राइट) एक उभयदंती (ambidentate) लिगेंड है जिसमें दो दाता परमाणु,$N$ और $O$ होते हैं,लेकिन यह उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए एक समय में उनमें से केवल एक का उपयोग करता है।
इसे 'नाइट्रो' ($N$-बंधित लिगेंड के लिए) और 'नाइट्रिटो' ($O$-बंधित लिगेंड के लिए) कहा जाता है।

(C) एक उदासीन उपसहसंयोजन संकुल वह है जिसमें उपसहसंयोजन क्षेत्र पर कोई शुद्ध आवेश नहीं होता है।
$1$. पेंटाएमीनकोबाल्ट$(III)$ सल्फेट: यह एक धनायनिक संकुल है।
$2$. पोटेशियम ट्राईऑक्सेलेटोएल्युमिनेट$(III)$: $K_3[Al(C_2O_4)_3]$ एक ऋणायनिक संकुल है।
$3$. डाईएमीनडाईक्लोरोप्लेटिनम$(II)$: $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ पर कुल आवेश $0$ है,इसलिए यह एक उदासीन संकुल है।
$4$. पोटेशियम हेक्सासाइनोफेरेट$(III)$: $K_3[Fe(CN)_6]$ एक ऋणायनिक संकुल है।

(B) हेटरोलेप्टिक संकुल एक उपसहसंयोजन यौगिक है जिसमें केंद्रीय धातु आयन एक से अधिक प्रकार के दाता समूहों (लिगेंड) से जुड़ा होता है।
संकुल $[Fe(H_2O)_5(NCS)]^{2+}$ में,केंद्रीय धातु आयन $Fe^{2+}$ दो अलग-अलग प्रकार के लिगेंड $H_2O$ और $NCS^-$ से जुड़ा है।
इसलिए,यह एक हेटरोलेप्टिक संकुल है।
इसके विपरीत,अन्य संकुल $[Co(NO_2)_6]^{3-}$,$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ और $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ होमोलेप्टिक संकुल हैं क्योंकि उनमें केवल एक ही प्रकार के लिगेंड मौजूद हैं।

(A) एकदंती (monodentate) लिगैंड वह लिगैंड है जो केवल एक दाता परमाणु के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ता है।
$CN^{-}$ (सायनाइड) एक एकदंती लिगैंड है।
$C_2O_4^{2-}$ (ऑक्सालेट) एक द्विदंती (bidentate) लिगैंड है।
$en$ (एथिलीनडायमीन) एक द्विदंती लिगैंड है।
$SCN^{-}$ (थायोसायनेटो) एक उभयदंती (ambidentate) लिगैंड है,जो एकदंती लिगैंड के रूप में कार्य करता है।
दिए गए विकल्पों में,टेट्रासायनोनिकलेट$(II)$ आयन,$[Ni(CN)_4]^{2-}$,में एकदंती लिगैंड $CN^{-}$ मौजूद है। अतः,विकल्प $A$ सही है।

(B) समन्वय संकुल की अतिरिक्त सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के साथ अभिक्रिया आयनित होने योग्य क्लोराइड आयनों को सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ के रूप में अवक्षेपित करती है।
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार:
$[M(X)_n]Cl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow [M(X)_n](NO_3)_2 + 2AgCl$
चूंकि संकुल का $1 \ mole$,$2 \ moles$ $AgCl$ बनाने के लिए अभिक्रिया करता है,यह दर्शाता है कि समन्वय क्षेत्र के बाहर $2 \ moles$ आयनित होने योग्य $Cl^{-}$ आयन उपस्थित हैं।

(B) यदि समन्वय क्षेत्र (coordination sphere) पर धनात्मक आवेश हो,तो वह धनायनिक संकुल होता है।
$Na_4[Fe(CN)_6]$,$4Na^+$ और $[Fe(CN)_6]^{4-}$ में वियोजित होता है,जो एक ऋणायनिक संकुल है।
$[Co(NH_3)_5Cl]SO_4$,$[Co(NH_3)_5Cl]^{2+}$ और $SO_4^{2-}$ में वियोजित होता है,जो एक धनायनिक संकुल है।
$[Ni(CO)_4]$ एक उदासीन संकुल है क्योंकि इस पर कोई आवेश नहीं होता है।
$K_3[Fe(CN)_6]$,$3K^+$ और $[Fe(CN)_6]^{3-}$ में वियोजित होता है,जो एक ऋणायनिक संकुल है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) उभयदंती (ambidentate) लिगेंड वह लिगेंड है जो दो अलग-अलग दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकता है।
संकुल ट्रायएमीनट्रायनाइट्रोकोबाल्ट $(III)$ में,नाइट्रो समूह $(-NO_2)$ एक उभयदंती लिगेंड है क्योंकि यह नाइट्रोजन परमाणु (नाइट्रो) या ऑक्सीजन परमाणु (नाइट्राइटो) के माध्यम से समन्वय कर सकता है।

(A) $NH_3$ एक उदासीन लिगेंड है।
अन्य सभी विकल्प ($Chloro$,$Sulphato$,$Nitrito$) ऋणायनिक (anionic) लिगेंड हैं।
ऋणायनिक लिगेंड आमतौर पर '$o$' प्रत्यय के साथ समाप्त होते हैं।

(B) ऑक्सालेट आयन का सूत्र $C_2O_4^{2-}$ होता है।
ऑक्सालेट आयन की संरचना में,दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जिन पर ऋण आवेश होता है और उनके पास इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं,जो केंद्रीय धातु आयन के साथ समन्वय के लिए दाता परमाणुओं के रूप में कार्य करते हैं।
इसलिए,प्रत्येक ऑक्सालेट आयन में $2$ दाता परमाणु होते हैं।
परिणामस्वरूप,$1 \text{ मोल}$ ऑक्सालेट आयन में $2 \text{ मोल}$ दाता परमाणु होते हैं।

(A) एक उदासीन लिगेंड वह लिगेंड है जिस पर कोई शुद्ध विद्युत आवेश नहीं होता है।
दिए गए विकल्पों में से:
$A$. एमीन $(NH_3)$ एक उदासीन अणु है।
$B$. नाइट्रेटो $(NO_3^-)$ पर $-1$ आवेश होता है।
$C$. साइनो $(CN^-)$ पर $-1$ आवेश होता है।
$D$. क्लोरो $(Cl^-)$ पर $-1$ आवेश होता है।
अतः,सही उत्तर एमीन है।

(C) संकुल पेंटाएमीनकार्बोनेटोकोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड है: $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$
इस संकुल में,$NH_3$ एक उदासीन लिगेंड है और $CO_3^{2-}$ एक ऋणायनिक लिगेंड है।

(A) $\text{Cyanide ion}$ $(CN^{-})$ एक मोनोडेंटेट लिगैंड है क्योंकि यह केवल एक दाता परमाणु के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु के साथ समन्वय करता है।
$\text{Ethylenediamine}$ और $\text{Oxalate ion}$ बाइडेंटेट लिगैंड हैं।
$\text{Ethylenediaminetetraacetate}$ $(EDTA^{4-})$ एक हेक्साडेंटेट लिगैंड है।

(A) एक हेटरोलेप्टिक संकुल वह उपसहसंयोजन यौगिक है जिसमें केंद्रीय धातु परमाणु या आयन एक से अधिक प्रकार के दाता समूह (लिगेंड) से बंधा होता है।
आइए दिए गए संकुलों का विश्लेषण करें:
$A$. $[Co(NH_3)_4(H_2O)_2]Cl_3$: यहाँ,केंद्रीय धातु $Co$,दो अलग-अलग प्रकार के लिगेंड,$NH_3$ और $H_2O$ से जुड़ी है। अतः,यह एक हेटरोलेप्टिक संकुल है।
$B$. $[Co(NH_3)_6]Br_3$: यहाँ,केंद्रीय धातु $Co$,केवल एक ही प्रकार के लिगेंड,$NH_3$ से जुड़ी है। अतः,यह एक होमोलेप्टिक संकुल है।
$C$. $K_2[Zn(OH)_4]$: यहाँ,केंद्रीय धातु $Zn$,केवल एक ही प्रकार के लिगेंड,$OH^-$ से जुड़ी है। अतः,यह एक होमोलेप्टिक संकुल है।
$D$. $[Ni(CO)_4]$: यहाँ,केंद्रीय धातु $Ni$,केवल एक ही प्रकार के लिगेंड,$CO$ से जुड़ी है। अतः,यह एक होमोलेप्टिक संकुल है।
इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(D) वे संकुल जिनमें केंद्रीय धातु आयन एक से अधिक प्रकार के लिगेंड्स से घिरा होता है,उन्हें हेटरोलेप्टिक संकुल कहा जाता है।
दिए गए विकल्पों में,विकल्प $(D)$ में केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ दो अलग-अलग प्रकार के लिगेंड्स $H_2O$ और $NH_3$ से जुड़ा है।
अतः,$[Co(H_2O)(NH_3)_5]I_3$ एक हेटरोलेप्टिक संकुल है।

(B) एथिलीनडायएमीन $(en)$ $NH_2CH_2CH_2NH_2$ है।
इसमें दो दाता नाइट्रोजन परमाणु होते हैं,जिनमें से प्रत्येक के पास इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म होता है,जो केंद्रीय धातु आयन के साथ एक साथ समन्वय कर सकते हैं।
इसलिए,यह एक बाइडेंटेट लिगेंड है।

(B) एक उदासीन संकुल वह है जिसमें समन्वय क्षेत्र पर कोई शुद्ध आवेश नहीं होता है।
$\left[Co(NO_2)_3(NH_3)_3\right]$ में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,और लिगेंड $3 \times NO_2^-$ $(-3)$ और $3 \times NH_3$ $(0)$ हैं। कुल आवेश $(+3) + (-3) + (0) = 0$ है।
इसलिए,$\left[Co(NO_2)_3(NH_3)_3\right]$ एक उदासीन संकुल है।
$\left[Co(H_2O)(NH_3)_5\right]I_3$ और $\left[Fe(H_2O)_3(NCS)\right]Cl_2$ धनायनिक संकुल हैं,जबकि $Na\left[Co(NO_2)_6\right]$ एक ऋणायनिक संकुल है।

(C) $[Co(H_2O)(NH_3)_5]I_3$ संकुल में,केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ है।
इसमें $5$ $NH_3$ लिगेंड और $1$ $H_2O$ लिगेंड केंद्रीय धातु आयन से जुड़े हैं।
ये सभी लिगेंड ($NH_3$ और $H_2O$) एकदंती (monodentate) हैं,जिसका अर्थ है कि प्रत्येक लिगेंड केवल $1$ दाता परमाणु प्रदान करता है।
अतः,दाता परमाणुओं की कुल संख्या $5 \times 1 + 1 \times 1 = 6$ है।

(C) ऋणायनिक संकुल एक समन्वय सत्ता है जिस पर कुल ऋण आवेश होता है।
दिए गए विकल्पों में,$[Ni(CN)_4]^{2-}$ एक संकुल आयन है जिस पर $-2$ का आवेश है,जो इसे एक ऋणायनिक संकुल बनाता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) संकुल $K_3[Al(C_2O_4)_3]$ पोटेशियम ट्राईऑक्सैलेटोएल्युमिनेट$(III)$ है।
इस संकुल में,लिगेंड ऑक्सैलेट आयन $C_2O_4^{2-}$ है,जो एक ऋणायनी लिगेंड है।
अन्य विकल्पों में उदासीन लिगेंड जैसे $NH_3$ (एमीन) या $H_2O$ (एक्वा) उपस्थित हैं।

(A) $Aqua$ $(H_2O)$ एक उदासीन लिगेंड है क्योंकि इस पर कोई विद्युत आवेश नहीं होता है।
दूसरी ओर,$Sulphato$ $(SO_4^{2-})$,$Carbonato$ $(CO_3^{2-})$ और $Bromo$ $(Br^-)$ ऋणायनिक लिगेंड हैं।

(D) $EDTA$ का अर्थ एथिलीनडायएमीनटेट्राएसीटेट आयन है।
इसमें दो नाइट्रोजन परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु दाता साइटों के रूप में होते हैं।
चूंकि यह एक साथ छह दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकता है,इसलिए इसे हेक्साडेंटेट लिगेंड के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

(A) धनायनिक (cationic) स्फीयर कॉम्प्लेक्स वह है जिसमें समन्वय इकाई (coordination entity) पर धनात्मक आवेश होता है।
$1$. टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ आयन: $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ (धनायनिक)
$2$. टेट्रासायनोनिकलेट$(II)$ आयन: $[Ni(CN)_4]^{2-}$ (ऋणायनिक)
$3$. ट्रायऑक्सालेटोकोबाल्टेट$(III)$ आयन: $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ (ऋणायनिक)
$4$. ट्रायएमीनट्रायनाइट्रोकोबाल्ट$(III)$: $[Co(NH_3)_3(NO_2)_3]$ (उदासीन)
अतः,टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ आयन एक धनायनिक स्फीयर कॉम्प्लेक्स है।

(B) एकदंतुर लिगेंड वह लिगेंड है जो केवल एक दाता परमाणु के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ता है।
$CN^{-}$,$OH^{-}$,और $Cl^{-}$ सभी एकदंतुर लिगेंड हैं क्योंकि उनके पास केवल एक दाता साइट है।
$H_2N(CH_2)_2NH_2$ (एथिलीनडायमीन) एक द्विदंतुर (bidentate) लिगेंड है क्योंकि इसमें दो नाइट्रोजन दाता परमाणु होते हैं जो केंद्रीय धातु परमाणु से एक साथ जुड़ सकते हैं।
इसलिए,$H_2N(CH_2)_2NH_2$ एकदंतुर लिगेंड नहीं है।

(A) वे संकुल जिनमें धातु आयन केवल एक ही प्रकार के लिगेंड से बंधे होते हैं,उन्हें होमोलेप्टिक संकुल कहा जाता है।
$\left[Co(NH_3)_6\right]^{3+}$ में,केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ केवल $NH_3$ लिगेंड से जुड़ा है।
इसलिए,$\left[Co(NH_3)_6\right]^{3+}$ एक होमोलेप्टिक संकुल है।

(D) $[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ में,लिगेंड ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ है,जो एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है।
प्रत्येक द्विदंतुक लिगेंड केंद्रीय धातु आयन को दो दाता परमाणु प्रदान करता है।
चूंकि यहाँ $3$ ऑक्सालेट लिगेंड हैं,इसलिए केंद्रीय $Fe^{3+}$ आयन से जुड़े कुल दाता परमाणुओं की संख्या $3 \times 2 = 6$ है।
अतः,केंद्रीय धातु आयन की समन्वय संख्या $6$ है।

(A) 'पेंटाकार्बोनिल आयरन$(0)$' संकुल का सूत्र $[Fe(CO)_5]$ है।
इसमें उपस्थित लिगेंड कार्बोनिल $(CO)$ है,जो एक उदासीन लिगेंड है।
इसके विपरीत,अन्य विकल्पों में ऋणायनी लिगेंड हैं: ऑक्सेलेट $(C_2O_4^{2-})$,नाइट्रो $(NO_2^-)$ और सायनो $(CN^-)$।

(B) . $[Co(NH_3)_6]Cl_3 \rightarrow$ धनायनिक (cationic) स्फीयर कॉम्प्लेक्स
$B$. $K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow$ ऋणायनिक (anionic) स्फीयर कॉम्प्लेक्स (समन्वय सत्ता $[Fe(CN)_6]^{4-}$ पर ऋणात्मक आवेश होता है)
$C$. $[Co(NH_3)_4Cl_2]^+ \rightarrow$ धनायनिक (cationic) स्फीयर कॉम्प्लेक्स
$D$. $[Co(NH_3)_5Cl]SO_4 \rightarrow$ धनायनिक (cationic) स्फीयर कॉम्प्लेक्स

(D) ऋणायनिक संकुल की पहचान करने के लिए,हम उस संकुल आयन को देखते हैं जिस पर ऋणात्मक आवेश होता है।
$A$: $\left[Pt(en)_2(SCN)_2\right]^{2+}$ एक धनायनिक संकुल है।
$B$: $\left[Co(NH_3)_5(CO_3)\right]Cl$,$\left[Co(NH_3)_5(CO_3)\right]^{+}$ और $Cl^-$ में वियोजित होता है,इसलिए यह एक धनायनिक संकुल है।
$C$: $\left[Fe(CO)_5\right]$ एक उदासीन संकुल है।
$D$: $Na_3\left[Co(NO_2)_6\right]$,$3Na^+$ और $\left[Co(NO_2)_6\right]^{3-}$ में वियोजित होता है। चूंकि संकुल आयन $\left[Co(NO_2)_6\right]^{3-}$ पर ऋणात्मक आवेश है,इसलिए यह एक ऋणायनिक संकुल है।

(A) एकल दाता परमाणु वाले लिगेंड को मोनोडेंटेट लिगेंड कहा जाता है।
$OH^{-}$ में,केवल ऑक्सीजन परमाणु एक दाता परमाणु के रूप में कार्य करता है।
$NO_2^{-}$ एक एम्बीडेंटेट लिगेंड है ($N$ या $O$ के माध्यम से दान कर सकता है)।
$SCN^{-}$ एक एम्बीडेंटेट लिगेंड है ($S$ या $N$ के माध्यम से दान कर सकता है)।
$(C_2O_4)^{2-}$ एक बाइडेंटेट लिगेंड है (दो ऑक्सीजन परमाणुओं के माध्यम से दान करता है)।

(C) धनायनिक संकुल वह है जिसमें समन्वय क्षेत्र (coordination sphere) पर धनात्मक आवेश होता है।
$A$. ट्रायोक्सेलेटोकोबाल्टेट $(III)$ आयन: $\left[Co(C_2O_4)_3\right]^{3-}$ (ऋणायनिक संकुल)
$B$. ट्रायएमीनट्रायनाइट्रोकोबाल्ट $(III)$: $\left[Co(NH_3)_3(NO_2)_3\right]$ (उदासीन संकुल)
$C$. पेंटाएमीनक्लोरोकोबाल्ट $(III)$ क्लोराइड: $\left[Co(NH_3)_5Cl\right]Cl_2$. वियोजन पर,यह $\left[Co(NH_3)_5Cl\right]^{2+} + 2Cl^-$ देता है। यह एक धनायनिक संकुल है।
$D$. पोटेशियम टेट्रासायनोनिकलेट $(II)$: $K_2\left[Ni(CN)_4\right]$. वियोजन पर,यह $2K^+ + \left[Ni(CN)_4\right]^{2-}$ देता है। यह एक ऋणायनिक संकुल है।

(B) उदासीन संकुल वे यौगिक होते हैं जिनके संकुल भाग पर कोई आवेश नहीं होता है।
$[Co(NO_2)_3(NH_3)_3]$ एक उदासीन संकुल है।

(A) $[Pt(NH_3)_2 Cl_2]$ एक उदासीन समन्वय यौगिक है क्योंकि इस पर कोई शुद्ध आवेश नहीं है।
इस संकुल में,$NH_3$ और $Cl^-$ दोनों लिगेंड समन्वय क्षेत्र के भीतर सीधे केंद्रीय धातु परमाणु $Pt$ से जुड़े हुए हैं।
$Pt$ की समन्वय संख्या उससे जुड़े दाता परमाणुओं की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है,जो $2 (NH_3) + 2 (Cl) = 4$ है।
$Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 2(0) + 2(-1) = 0$,जिससे $x = +2$ प्राप्त होता है।

(A) एक उदासीन लिगेंड वह लिगेंड है जिस पर कोई शुद्ध विद्युत आवेश नहीं होता है।
$1$. थायोसाइनेट $[SCN]^-$ एक ऋणायनिक लिगेंड है जिस पर $-1$ आवेश होता है।
$2$. एमीन $[NH_3]$ एक उदासीन लिगेंड है।
$3$. एक्वा $[H_2O]$ एक उदासीन लिगेंड है।
$4$. कार्बन मोनोऑक्साइड $[CO]$ एक उदासीन लिगेंड है।
अतः,थायोसाइनेट एक उदासीन लिगेंड नहीं है।

(A) वे संकुल यौगिक जिनमें धातु केंद्र से जुड़े सभी लिगेंड समान होते हैं,उन्हें होमोलेप्टिक संकुल कहा जाता है।
वे संकुल जिनमें धातु परमाणु या आयन एक से अधिक प्रकार के लिगेंड से जुड़े होते हैं,उन्हें हेटरोलेप्टिक संकुल कहा जाता है।
$1. \left[Co(NH_3)_6\right] Cl_3$: सभी लिगेंड $NH_3$ (समान) हैं,इसलिए यह एक होमोलेप्टिक संकुल है।
$2. \left[Co(NH_3)_4 Cl_2\right]$: लिगेंड $NH_3$ और $Cl^-$ (अलग) हैं,इसलिए यह एक हेटरोलेप्टिक संकुल है।
$3. \left[Co(NH_3)_5 Cl\right] SO_4$: लिगेंड $NH_3$ और $Cl^-$ (अलग) हैं,इसलिए यह एक हेटरोलेप्टिक संकुल है।
$4. \left[Co(ONO)(NH_3)_5\right] Cl_2$: लिगेंड $ONO^-$ और $NH_3$ (अलग) हैं,इसलिए यह एक हेटरोलेप्टिक संकुल है।

(D) Cationic संकुल वह समन्वय यौगिक है जिसमें संकुल आयन पर शुद्ध धनात्मक आवेश होता है।
विकल्प $D$ में,$[PtBr_2(NH_3)_4] Br_2$ का वियोजन इस प्रकार होता है:
$[PtBr_2(NH_3)_4] Br_2 \rightarrow [PtBr_2(NH_3)_4]^{2+} + 2Br^{-}$
यहाँ,संकुल आयन $[PtBr_2(NH_3)_4]^{2+}$ पर धनात्मक आवेश है,इसलिए यह एक cationic संकुल है।
विकल्प $A$ और $C$ anionic संकुल हैं,और विकल्प $B$ एक उदासीन (neutral) संकुल है।

(A) एथिलीन डायमीन टेट्राएसेटिक एसिड $(EDTA)$ एक अमीनो पॉलीकार्बोक्सिलिक एसिड है जिसका सूत्र $(HO_2CCH_2)_2NCH_2CH_2N(CH_2CO_2H)_2$ है।
इस संरचना में,एथिलीन डायमीन बैकबोन में दो नाइट्रोजन परमाणु मौजूद होते हैं।
इसलिए,$EDTA$ में $N$ परमाणुओं की संख्या $2$ है।

(A) वे संकुल यौगिक जिनमें धातु केंद्र से जुड़े सभी लिगेंड एक समान होते हैं,उन्हें होमोलेप्टिक संकुल कहा जाता है।
वे संकुल जिनमें धातु परमाणु या आयन एक से अधिक प्रकार के लिगेंड से जुड़े होते हैं,उन्हें हेटरोलेप्टिक संकुल कहा जाता है।
$[Co(NH_3)_6]^{3+}$ में,सभी छह लिगेंड $NH_3$ अणु हैं,जो एक समान हैं। इसलिए,यह एक होमोलेप्टिक संकुल है।
अन्य विकल्पों में,विभिन्न प्रकार के लिगेंड (जैसे $NH_3$ और $Cl^-$,या $NH_3$ और $H_2O$) मौजूद हैं,जो उन्हें हेटरोलेप्टिक संकुल बनाते हैं।

(A) संकुल $Na_4[Fe(CN)_6]$ है।
$1$. संकुल आयन $[Fe(CN)_6]^{4-}$ है,जिस पर $-4$ आवेश होता है।
$2$. $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(x)$ ज्ञात करने के लिए:
$x + 6(-1) = -4$
$x - 6 = -4$
$x = +2$
$3$. $Fe$ की समन्वय संख्या $(C.N.)$ जुड़े हुए लिगेंडों की संख्या द्वारा निर्धारित होती है,जो $6$ है ($CN^-$ एकदंती लिगेंड है)।
अतः,यह कथन कि संकुल आयन पर $-4$ आवेश होता है,सत्य है।

(B) उपसहसंयोजन संख्या को केंद्रीय धातु परमाणु के साथ लिगेंडों द्वारा बनाए गए कुल सिग्मा बंधों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
एकदंतुक लिगेंडों के लिए,उपसहसंयोजन संख्या लिगेंडों की संख्या के बराबर होती है।
बहुदंतुक लिगेंडों के लिए,उपसहसंयोजन संख्या लिगेंडों की संख्या और उनकी दंतुकता का गुणनफल होती है।
$[Co(en)_3]^{3+}$ में,$en$ (एथिलीनडायमीन) एक द्विदंतुक लिगेंड है।
इसलिए,लिगेंडों की संख्या $3$ है,लेकिन उपसहसंयोजन संख्या $3 \times 2 = 6$ है।
अतः,उपसहसंयोजन संख्या लिगेंडों की संख्या के बराबर नहीं है।

(B) यदि धातु परमाणु केवल एक ही प्रकार के लिगेंड से जुड़ा हो तो वह होमोलेप्टिक है। यदि समन्वय क्षेत्र पर धनात्मक आवेश हो तो वह धनायनिक है।
$1$. $\left[CoCl_{2}(en)_{2}\right] Cl$: हेटरोलेप्टिक और धनायनिक।
$2$. $\left[Fe(H_{2}O)_{6}\right] Cl_{3}$: होमोलेप्टिक (केवल $H_{2}O$ लिगेंड) और धनायनिक $(\left[Fe(H_{2}O)_{6}\right]^{3+})$।
$3$. $K\left[Ag(CN)_{2}\right]$: होमोलेप्टिक लेकिन ऋणायनिक।
$4$. $\left[Fe(CO)_{5}\right]$: होमोलेप्टिक लेकिन उदासीन।
अतः,सही विकल्प $\left[Fe(H_{2}O)_{6}\right] Cl_{3}$ है।

(B) हेक्साएमीन कोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड का रासायनिक सूत्र $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ है।
$Co$ की समन्वय संख्या $6$ है (क्योंकि $6$ $NH_3$ लिगेंड जुड़े हैं)।
$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
चूंकि सभी लिगेंड समान $(NH_3)$ हैं,इसलिए यह एक होमोलेप्टिक संकुल है।
यह एक धनायनी संकुल है क्योंकि संकुल आयन $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ है।
अतः,यह कथन कि कोबाल्ट की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,सत्य है।

(B) यदि किसी संकुल में केंद्रीय धातु परमाणु से एक से अधिक प्रकार के लिगेंड जुड़े हों,तो वह हेटरोलेप्टिक होता है।
यदि संकुल आयन पर धनात्मक आवेश हो,तो वह धनायनिक होता है।
$[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl$ में,समन्वय क्षेत्र $[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]^{+}$ है,जिसमें दो अलग-अलग लिगेंड ($NH_{3}$ और $Cl^{-}$) हैं और इस पर धनात्मक आवेश है।
अतः,यह हेटरोलेप्टिक और धनायनिक दोनों है।