Mix Examples-Co-ordination Chemistry Questions in Hindi

(D) उपरोक्त सभी।
$1.$ $4FeCl_3 + 3K_4[Fe(CN)_6] \to Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ (फेरी फेरोसायनाइड,प्रशियन ब्लू अवक्षेप)।
$2.$ $2FeCl_3 + 3H_2S \to 2FeS + S + 6HCl$ (सल्फर के निर्माण के कारण विलयन दूधिया हो जाता है)।
$3.$ $FeCl_3 + 3NH_4CNS \to Fe(CNS)_3$ (रक्त जैसा लाल रंग का संकुल) $+ 3NH_4Cl$।

(C) $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ यौगिक को प्रशियन ब्लू के रूप में जाना जाता है। आयरन और साइनाइड के रसायन विज्ञान में,विशिष्ट परिस्थितियों में भूरे रंग के संकुल यौगिक बन सकते हैं। दिए गए विकल्पों में से,$Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ सबसे महत्वपूर्ण आयरन फेरोसायनाइड संकुल है।

(B) $CuSO_4$ और $K_4[Fe(CN)_6]$ के बीच अभिक्रिया से $Cu_2[Fe(CN)_6]$ का चॉकलेट भूरा अवक्षेप प्राप्त होता है,नीला रंग नहीं।
$2CuSO_4 + K_4[Fe(CN)_6] \to Cu_2[Fe(CN)_6] + 2K_2SO_4$ (चॉकलेट भूरा)।
इसके विपरीत,$4NH_4OH + CuSO_4 \to [Cu(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O$ गहरा नीला विलयन देता है।
निर्जल $CuSO_4 + 5H_2O \to CuSO_4 \cdot 5H_2O$ नीला रंग देता है।
$4FeCl_3 + 3Na_4[Fe(CN)_6] \to Fe_4[Fe(CN)_6]_3 + 12NaCl$ प्रशियन ब्लू अवक्षेप देता है।

(D) पोटेशियम कोबाल्टिनाइट्राइट,पोटेशियम हेक्ज़ानाइट्रोकोबाल्टेट $(III)$,और फिशर का लवण $K_3[Co(NO_2)_6]$ समन्वय यौगिक के ही नाम हैं।
यह संकुल अपने विशिष्ट पीले रंग के लिए जाना जाता है।

(D) $1$. $[Cu(NH_3)_6]^{2+}$ $d-d$ संक्रमण के कारण गहरे नीले रंग का संकुल है।
$2$. $[Zn(H_2O)_6]^{2+}$ रंगहीन है क्योंकि $Zn^{2+}$ में $d^{10}$ विन्यास होता है (कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं)।
$3$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ में $dsp^2$ संकरण होता है और यह वर्ग समतलीय है,चतुष्फलकीय नहीं।
$4$. निकेल डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिमेट,$[Ni(dmg)_2]$,निकेल के गुरुत्वमितीय आकलन में उपयोग किया जाने वाला एक प्रसिद्ध लाल अवक्षेप है।

(A) मिश्रण $X$ में $2 \ L$ में प्रत्येक संकुल के $0.02 \ mol$ हैं,इसलिए $1 \ L$ में प्रत्येक संकुल के $0.01 \ mol$ होते हैं।
$AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया: केवल $[Co(NH_3)_5SO_4]Br$,$AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $AgBr$ अवक्षेप बनाता है।
$[Co(NH_3)_5SO_4]Br + AgNO_3 \to [Co(NH_3)_5SO_4]NO_3 + AgBr(s)$
चूंकि $1 \ L$ में $0.01 \ mol$ $[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ मौजूद है,इसलिए $Y (AgBr)$ के मोल $= 0.01 \ mol$।
$BaCl_2$ के साथ अभिक्रिया: केवल $[Co(NH_3)_5Br]SO_4$,$BaCl_2$ के साथ अभिक्रिया करके $BaSO_4$ अवक्षेप बनाता है।
$[Co(NH_3)_5Br]SO_4 + BaCl_2 \to [Co(NH_3)_5Br]Cl_2 + BaSO_4(s)$
चूंकि $1 \ L$ में $0.01 \ mol$ $[Co(NH_3)_5Br]SO_4$ मौजूद है,इसलिए $Z (BaSO_4)$ के मोल $= 0.01 \ mol$।
अतः,$Y$ और $Z$ के मोलों की संख्या क्रमशः $0.01$ और $0.01$ है।

(B) धातु की समन्वय संख्या $6$ है और सूत्र $MCl_3 \cdot 4H_2O$ है। चूँकि कोई जलयोजन जल नहीं है,इसलिए सभी $4$ पानी के अणु समन्वय क्षेत्र के भीतर होंगे।
अतः,संकुल $[M(H_2O)_4Cl_2]Cl$ होगा।
इसका अर्थ है कि प्रति सूत्र इकाई $1$ क्लोराइड आयन आयनित हो सकता है।
संकुल के मोल = $0.01 \, M \times 0.200 \, L = 0.002 \, mol$.
चूँकि $1$ मोल संकुल $1$ मोल $Cl^-$ मुक्त करता है,इसलिए $Cl^-$ के मोल = $0.002 \, mol$.
अभिक्रिया: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl(s)$.
आवश्यक $AgNO_3$ के मोल = $Cl^-$ के मोल = $0.002 \, mol$.
$AgNO_3$ का आयतन = $\frac{0.002 \, mol}{0.1 \, M} = 0.02 \, L = 20 \, ml$.

(D) संकुल $[Co(en)(NH_3)_2Br_2]^+$ है।
संरचना $I$,$Br$ परमाणुओं के सापेक्ष ट्रांस-समावयवी है ($180^{\circ}$ कोण पर)।
संरचना $II$,$Br$ परमाणुओं के सापेक्ष सिस-समावयवी है ($90^{\circ}$ कोण पर)।
संरचना $III$,संरचना $II$ का दर्पण प्रतिबिंब है।
अतः,$II$ और $III$ प्रतिबिंब रूप (प्रकाशिक समावयवी) हैं।
$I$ और $II$ ज्यामितीय समावयवी हैं।
$I$ और $III$ भी ज्यामितीय समावयवी हैं।
कथन $D$ ($II$ और $III$ ज्यामितीय समावयवी हैं) गलत है क्योंकि वे प्रकाशिक समावयवी हैं।

(C) संकुल $M(ABCDEF)$ एक अष्टफलकीय संकुल को दर्शाता है जहाँ सभी छह लिगेंड अलग-अलग हैं।
$M(abcdef)$ प्रकार के अष्टफलकीय संकुल के लिए,ज्यामितीय समावयवियों की संख्या $15$ होती है।
चूँकि सभी लिगेंड अलग-अलग हैं,संकुल में कोई सममिति तल या व्युत्क्रमण केंद्र नहीं होता है,जिससे यह कायरल हो जाता है।
इसलिए,यह प्रकाशिक समावयवता भी प्रदर्शित करता है।
अतः,संकुल ज्यामितीय और प्रकाशिक दोनों समावयवता प्रदर्शित करता है।

(D) $CuCr_2O_7$ लवण जल में $Cu^{2+}$ और $Cr_2O_7^{2-}$ आयनों में वियोजित हो जाता है।
$Cu^{2+}$ आयन जलीय विलयन में नीला रंग प्रदर्शित करते हैं।
$Cr_2O_7^{2-}$ आयन जलीय विलयन में पीला रंग प्रदर्शित करते हैं।
जब ये दो रंग मिश्रित होते हैं,तो वे हरा रंग देते हैं।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) $Zn_2[Fe(CN)_6]$ यौगिक सफेद रंग का होता है।
$(NH_4)_3[As(Mo_3O_{10})_4]$ पीले रंग का होता है।
$BaCrO_4$ (बेरियम क्रोमेट) लिगैंड-टू-मेटल चार्ज ट्रांसफर $(LMCT)$ के कारण पीले रंग का होता है।
$K_3[Co(NO_2)_6]$ पीले रंग का होता है।
$Zn_2[Fe(CN)_6]$ एक सफेद अवक्षेप है जो $Zn^{2+}$ आयनों के परीक्षण के दौरान बनता है।

(D) विकल्प $A$: अभिक्रिया $Li_2O + 2KCl \rightarrow 2LiCl + K_2O$ ऊष्मागतिक रूप से प्रतिकूल है क्योंकि $Li_2O$,$K_2O$ से अधिक स्थिर है।
विकल्प $B$: अभिक्रिया $[CoCl(NH_3)_5]^{2+} + 5H^+ \rightarrow Co^{2+} + 5NH_4^+ + Cl^-$ परमाणुओं और आवेश के संदर्भ में संतुलित नहीं है।
विकल्प $C$: अभिक्रिया $[Mg(H_2O)_6]^{2+} + (EDTA)^{4-} \rightarrow [Mg(EDTA)]^{2-} + 6H_2O$ संतुलित है।
विकल्प $D$: अभिक्रिया $CuSO_4 + 4KCN \rightarrow K_2[Cu(CN)_4] + K_2SO_4$ संतुलित है: दोनों तरफ $Cu$ $(1)$,$S$ $(1)$,$O$ $(4)$,$K$ $(4)$,$C$ $(4)$,$N$ $(4)$ हैं।

(C) . Ziegler-Natta उत्प्रेरक $Al(C_2H_5)_3$ और $TiCl_4$ का मिश्रण है $(A-iii)$.
$B$. Brown ring complex $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ है $(B-ii)$.
$C$. Prussian Blue $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ है $(C-i)$.
$D$. Turnbull Blue $Fe_3[Fe(CN)_6]_2$ है $(D-iv)$.
अतः,सही मिलान $A-iii, B-ii, C-i, D-iv$ है.

(D) जलीय अमोनिया $(NH_3)$ की अधिकता एक लिगैंड के रूप में कार्य करती है और विभिन्न धातु लवणों के साथ घुलनशील संकुल यौगिक बनाती है।
$1$. $AgCl$ अधिक $NH_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल बनाता है: $AgCl + 2NH_3 \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl$.
$2$. $CrCl_3$ अधिक $NH_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल बनाता है: $CrCl_3 + 6NH_3 \rightarrow [Cr(NH_3)_6]Cl_3$.
$3$. $ZnCl_2$ अधिक $NH_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल बनाता है: $ZnCl_2 + 4NH_3 \rightarrow [Zn(NH_3)_4]Cl_2$.
चूंकि दिए गए सभी यौगिक जलीय अमोनिया की अधिकता के साथ घुलनशील संकुल बनाते हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(A) विलयन की मोलरता $0.8 \ M$ है और आयतन $2.0 \ L$ है।
$K_4[Fe(CN)_6]$ के मोल = $\text{मोलरता} \times \text{आयतन} = 0.8 \times 2.0 = 1.6 \ \text{mol}$।
$K_4[Fe(CN)_6]$ का एक मोल इस प्रकार वियोजित होता है: $K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4K^+ + [Fe(CN)_6]^{4-}$।
प्रति सूत्र इकाई उत्पन्न आयनों की कुल संख्या = $4 + 1 = 5$ आयन।
आयनों के कुल मोल = $1.6 \ \text{mol} \times 5 = 8.0 \ \text{mol}$।
आयनों की कुल संख्या = $\text{आयनों के मोल} \times N_A = 8.0 \times 6.022 \times 10^{23} = 4.8176 \times 10^{24}$ आयन।
निकटतम विकल्प के अनुसार,उत्तर $4.8 \times 10^{24}$ है।

(B) जब एक संकुल लवण को धनायन विनियामक से गुजारा जाता है,तो धातु संकुल धनायन $H^+$ आयनों के साथ विनिमय हो जाता है।
उदासीनीकरण के लिए उपयोग किए गए $NaOH$ के मोल = $0.020 \ L \times 0.1 \ mol/L = 0.002 \ mol$.
चूंकि $NaOH$,$H^+$ के साथ $1:1$ अनुपात में प्रतिक्रिया करता है,इसलिए मुक्त हुए $H^+$ के मोल = $0.002 \ mol$.
चूंकि $0.001 \ mol$ संकुल ने $0.002 \ mol$ $H^+$ मुक्त किए,इसलिए संकुल धनायन पर आवेश $+2$ होना चाहिए।
संकुल $[Co(NH_3)_5(NO_3)(SO_4)]$ के लिए,यदि संकुल $[Co(NH_3)_5(NO_3)]SO_4$ है,तो यह $[Co(NH_3)_5(NO_3)]^{2+} + SO_4^{2-}$ के रूप में वियोजित होता है।
धनायन $[Co(NH_3)_5(NO_3)]^{2+}$ का आवेश $+2$ है,जो प्रायोगिक डेटा से मेल खाता है।
अतः,संकुल $[Co(NH_3)_5(NO_3)]SO_4$ है।

(C) दिए गए संकुल $[M(en)_2Cl_2]$ प्रकार के हैं।
संरचना $I$ में,दो $Cl$ परमाणु एक-दूसरे से $180^{\circ}$ पर हैं,जो $trans$-समावयवी को दर्शाता है।
संरचना $II$,$III$,और $IV$ में,दो $Cl$ परमाणु एक-दूसरे से $90^{\circ}$ पर हैं,जो $cis$-समावयवी को दर्शाता है।
ज्यामितीय समावयवी उन संरचनाओं के जोड़े हैं जिनका आणविक सूत्र समान होता है लेकिन लिगेंड की स्थानिक व्यवस्था अलग होती है।
चूंकि $I$ $trans$ है और $II$,$III$,तथा $IV$ समान संकुल के $cis$ रूप हैं,इसलिए $I$,$II$,$III$,और $IV$ का ज्यामितीय समावयवी है।

(D) जलीय कॉपर$(II)$ सल्फेट और अमोनिया के बीच की अभिक्रिया है: $CuSO_{4(aq)} + 4NH_3(aq) \rightarrow [Cu(NH_3)_4]SO_4(aq)$।
यहाँ,संकुल आयन $X$,$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ है।
$1$. $Cu^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar]3d^9$ है,जिसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,जिससे यह अनुचुंबकीय (paramagnetic) हो जाता है।
$2$. $d$-कक्षक में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण,यह $d-d$ संक्रमण प्रदर्शित करता है,जिससे संकुल रंगीन (गहरा नीला) हो जाता है।
अतः,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(D) $CuCrO_4$ का जलीय विलयन $Cu^{2+}$ और $CrO_4^{2-}$ आयनों में वियोजित हो जाता है।
जलीय विलयन में $Cu^{2+}$ आयन नीले रंग के होते हैं।
जलीय विलयन में $CrO_4^{2-}$ आयन पीले रंग के होते हैं।
जब नीले और पीले रंग मिश्रित होते हैं,तो परिणामी विलयन हरा दिखाई देता है।
इसलिए,$CuCrO_4$ विलयन का हरा रंग नीले $Cu^{2+}$ आयनों और पीले $CrO_4^{2-}$ आयनों दोनों की उपस्थिति के कारण होता है।

(D) $1$. $[Ni(CO)_4]$: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है $(3d^8 4s^2)$। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है,जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है। यह $sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिससे यह चतुष्फलकीय और प्रतिचुंबकीय हो जाता है।
$2$. $[HgI_4]^{2-}$: $Hg^{2+}$ में $d^{10}$ विन्यास होता है। यह $sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है और इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय है।
$3$. $[Fe(CO)_4]^{2-}$: $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है $(3d^{10})$। यह $sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है और इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय है।
चूंकि सभी दिए गए संकुल प्रतिचुंबकीय और चतुष्फलकीय हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(A) $1$. $KMnO_4$ का गहरा रंग $L \rightarrow M$ (लिगैंड से धातु) चार्ज ट्रांसफर के कारण होता है,जहाँ इलेक्ट्रॉन $O^{2-}$ से $Mn^{7+}$ में स्थानांतरित होते हैं। यह सही है।
$2$. $TiF_6^{3-}$ $(d^1)$ $d-d$ संक्रमण के कारण रंगीन है और $Cu_2Cl_2$ अपने $d^{10}$ विन्यास के कारण रंगहीन है। यह गलत है।
$3$. $AgCl$ सफेद (रंगहीन) है और $CrO_2Cl_2$ का रंग चार्ज ट्रांसफर के कारण है,न कि केवल ध्रुवीकरण के कारण। यह गलत है।
$4$. $NH_3$ के लिए क्रिस्टल फील्ड स्प्लिटिंग ऊर्जा $\Delta_o$,$H_2O$ से अधिक है। चूँकि $E = hc/\lambda$,उच्च $\Delta_o$ का अर्थ है कम $\lambda$। अतः,$[Co(H_2O)_6]^{2+}$ का अवशोषण $[Co(NH_3)_6]^{2+}$ की तुलना में उच्च $\lambda$ पर होता है। यह सही है।

(A, B) धातु कार्बोनिल में, धातु से $CO$ में बैक-बॉन्डिंग के कारण $M-C$ की बंध कोटि बढ़ती है और $C-O$ की बंध कोटि घटती है, जिसके परिणामस्वरूप मुक्त $CO$ की तुलना में $C-O$ बंध लंबाई $(d_{C-O})$ अधिक होती है। अतः, कथन $A$ $\text{TRUE}$ है।
कथन $B$ $\text{TRUE}$ है क्योंकि इन संकुलों में धातु आयन के साथ समन्वित जल के अणुओं और जालक जल के अणुओं की संख्या भिन्न होती है।
कथन $C$ $\text{FALSE}$ है क्योंकि $dsp^2$ संकरण में $d_{z^2}$ के बजाय $d_{x^2-y^2}$ कक्षक का उपयोग होता है।
कथन $D$ $\text{FALSE}$ है क्योंकि फेशियल और मेरिडियोनल समावयवी आमतौर पर सममिति तल की उपस्थिति के कारण प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय होते हैं।

(B) साइनाइड प्रक्रिया में,$2Na[Ag(CN)_2] + Zn \rightarrow Na_2[Zn(CN)_4] + 2Ag$ अभिक्रिया होती है।
यहाँ,$Zn$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह $Ag^+$ को $Ag^0$ में विस्थापित करता है और स्वयं ऑक्सीकृत हो जाता है।
विकल्प $B$ में दिए गए रासायनिक सूत्र में त्रुटि होने के कारण वह गलत कथन है।

(D) $1$. $[Ni(CO)_4]$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। $Ni$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8 4s^2$ है।
$2$. $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $3d$ कक्षक में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिससे $[Ar] 3d^{10}$ विन्यास प्राप्त होता है। यह संकुल को प्रतिचुंबकीय बनाता है।
$3$. $Ni$ से $CO$ के रिक्त $\pi^*$ कक्षकों में बैक-बॉन्डिंग के कारण,$C-O$ बंध क्रम कम हो जाता है,जिससे मुक्त $CO$ की तुलना में $C-O$ बंध लंबाई बढ़ जाती है।
$4$. यह संकुल $sp^3$ संकरण प्रदर्शित करता है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$5$. अतः,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(D) $1$. संकुल $(a)$,$Na_2[Fe(CN)_5NO]$ में,$NO$ लिगेंड $NO^+$ के रूप में उपस्थित है। $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $2(+1) + x + 5(-1) + 1 = 0$,जिससे $x = +2$ प्राप्त होता है। अतः,$Fe$ $+2$ अवस्था में है।
$2$. संकुल $(b)$,$[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ में,$NO$ लिगेंड $NO^+$ के रूप में उपस्थित है। $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $x + 5(0) + 1 = +2$ (चूंकि $SO_4$ $-2$ है),जिससे $x = +1$ प्राप्त होता है। अतः,$Fe$ $+1$ अवस्था में है।
$3$. कथन $(d)$ गलत है क्योंकि $(a)$ में $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है और $(b)$ में $+1$ है।

(C) अष्टफलकीय संकुल के लिए,$CFSE = (-0.4n_{t2g} + 0.6n_{eg}) \Delta_0$.
स्थिति $I$: $d^7$ विन्यास के लिए दुर्बल क्षेत्र लिगेंड्स के साथ,वितरण $t_{2g}^5 e_g^2$ है।
$CFSE = (-0.4 \times 5 + 0.6 \times 2) \Delta_0 = -0.8 \Delta_0$.
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ = $3$. चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \, BM$.
स्थिति $II$: $d^2$ विन्यास के लिए,वितरण $t_{2g}^2 e_g^0$ है।
$CFSE = (-0.4 \times 2 + 0.6 \times 0) \Delta_0 = -0.8 \Delta_0$.
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ = $2$. चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{2(2+2)} = \sqrt{8} \, BM$.
चूंकि दोनों स्थितियां शर्त को पूरा करती हैं,इसलिए सही विकल्प $(C)$ है।

(D) दोनों संकुलों में धातु $M$ की समन्वय संख्या $(C.N.)$ $6$ है।
उत्पाद $[M(gly)_3]$ में,धातु तीन द्विदंतुक ग्लाइसिनेट लिगेंडों से जुड़ी है,जिसके परिणामस्वरूप $3$ कीलेट वलय बनते हैं,जबकि अभिकारक $[M(gly)_2(NH_3)_2]^+$ में केवल $2$ कीलेट वलय हैं।
कीलेट प्रभाव के कारण,अधिक वलयों के निर्माण से संकुल का स्थायित्व बढ़ जाता है।
दोनों संकुल $C.N. = 6$ के लिए $d^2sp^3$ संकरण प्रदर्शित करते हैं।
अतः,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(D) $1$. $\Delta_0$ क्रम धातु की ऑक्सीकरण अवस्था और लिगेंड की प्रबलता पर निर्भर करता है। $[Co(Cl)_6]^{3-}$ में दुर्बल लिगेंड,$[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ में मध्यम लिगेंड और $[Fe(CN)_6]^{3-}$ में प्रबल लिगेंड है,इसलिए यह क्रम सही है।
$2$. $[Fe(CN)_6]^{4-}$ के लिए $EAN$ $26 - 2 + 12 = 36$ है और $[Fe(CN)_6]^{3-}$ के लिए $26 - 3 + 12 = 35$ है। अतः $36 > 35$,इसलिए यह क्रम सही है।
$3$. स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी के अनुसार,$CO$ एक $CN^-$ की तुलना में अधिक प्रबल $\pi$-अम्ल लिगेंड है,इसलिए $CN^- < CO$ क्रम सही है।
$4$. $K[PtCl_3(C_2H_4)]$ संकुल में,धातु $Pt$,$C_2H_4$ के $\pi^*$ एंटीबॉन्डिंग कक्षक में इलेक्ट्रॉन घनत्व दान करती है (सिनर्जिक बॉन्डिंग)। यह मुक्त $C_2H_4$ की तुलना में $C-C$ बंध लंबाई को बढ़ाता है। इसलिए,संकुल में बंध लंबाई मुक्त $C_2H_4$ से अधिक होती है। दिया गया क्रम $C_2H_4 > K[PtCl_3(C_2H_4)]$ गलत है।

(B) विलयन में,$[Fe(CN)_6]^{3-}$ और $[Fe(CN)_6]^{4-}$ जैसे उपसहसंयोजन यौगिक मुक्त $Fe^{3+}$ या $Fe^{2+}$ आयन देने के लिए वियोजित नहीं होते हैं क्योंकि आयरन स्थिर संकुल आयन का हिस्सा होता है।
$(NH_4)_2SO_4 \cdot FeSO_4 \cdot 6H_2O$ (मोहर लवण) वियोजित होकर $Fe^{2+}$ आयन देता है।
$Fe_2(SO_4)_3$ एक आयनिक लवण है जो जल में इस प्रकार पूर्णतः वियोजित होता है:
$Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}$
अतः,$Fe_2(SO_4)_3$ विलयन में $Fe^{3+}$ आयन प्रदान करता है।

(B) $1$. $[Co(H_2O)_6]^{+2}$,$[Fe(H_2O)_6]^{+3}$,और $[Fe(CN)_6]^{-3}$ में,क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा $(\Delta_0)$ ऑक्सीकरण अवस्था और लिगेंड की प्रबलता के साथ बढ़ती है। यह क्रम सही है।
$2$. $[Fe(CN)_6]^{-4}$ में $Fe$ $+2$ अवस्था में है और $[Fe(CN)_6]^{-3}$ में $Fe$ $+3$ अवस्था में है। $Fe^{+2}$ में अधिक बैक-बॉन्डिंग के कारण $Fe-C$ बंध छोटा होता है। अतः,बंध लंबाई के लिए $[Fe(CN)_6]^{-4} < [Fe(CN)_6]^{-3}$ होता है। दिया गया क्रम गलत है।
$3$. $CO$,$CN^-$ की तुलना में एक प्रबल $\pi$-स्वीकारकर्ता है। यह क्रम सही है।
$4$. ज़ीस लवण $(K[PtCl_3(C_2H_4)])$ में,$Pt$ से $C_2H_4$ में बैक-बॉन्डिंग के कारण मुक्त एथीन $(C_2H_4)$ की तुलना में $C-C$ बंध लंबाई बढ़ जाती है। अतः,$C_2H_4 < K[PtCl_3(C_2H_4)]$ होता है। दिया गया क्रम गलत है।

(D) यह निर्धारित करने के लिए कि $(n-1)d$ इलेक्ट्रॉन युग्मन होता है या नहीं,हम प्रबल क्षेत्र लिगेंड $(SFL)$ की उपस्थिति में केंद्रीय धातु आयन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखते हैं।
$1$. $[Ni(NH_3)_6]^{+2}$ के लिए: $Ni^{+2}$ का विन्यास $3d^8$ है। अष्टफलकीय क्षेत्र में,विन्यास $t_{2g}^6 e_g^2$ है। चूंकि $e_g$ कक्षक भरे हुए हैं,इसलिए $d$-कक्षकों में युग्मन संभव नहीं है।
$2$. $[Cr(CN)_6]^{-3}$ के लिए: $Cr^{+3}$ का विन्यास $3d^3$ है। विन्यास $t_{2g}^3 e_g^0$ है। $e_g$ कक्षकों में युग्मन के लिए कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है और $t_{2g}$ कक्षकों में एकल इलेक्ट्रॉन हैं।
$3$. $[Cr(NH_3)_6]^{+3}$ के लिए: $Cr^{+3}$ का विन्यास $3d^3$ है। उपरोक्त के समान,विन्यास $t_{2g}^3 e_g^0$ है,जिसमें $(n-1)d$ इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं होता है।
चूंकि इन सभी संकुलों में उनके विशिष्ट $d$-इलेक्ट्रॉन विन्यास के कारण $(n-1)d$ इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं होता है,इसलिए सही उत्तर $D$ है।

(B) $P$. $[Cr(NH_3)_4Cl_2]Cl$: $Cr^{3+}$ $(d^3)$ अनुचुंबकीय है। यह ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित करता है। (मेल खाता है $3$)
$Q$. $[Ti(H_2O)_5Cl](NO_3)_2$: $Ti^{3+}$ $(d^1)$ अनुचुंबकीय है। यह आयनन समावयवता प्रदर्शित करता है। (मेल खाता है $1$)
$R$. $[Pt(en)(NH_3)Cl]NO_3$: $Pt^{2+}$ $(d^8)$ प्रतिचुंबकीय है। यह आयनन समावयवता प्रदर्शित करता है। (मेल खाता है $4$)
$S$. $[Co(NH_3)_4(NO_3)_2]NO_3$: $Co^{3+}$ ($d^6$,लो स्पिन) प्रतिचुंबकीय है। यह ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित करता है। (मेल खाता है $2$)
अतः,सही मिलान $P-3, Q-1, R-4, S-2$ है।

(C) प्रत्येक कथन का विश्लेषण करते हैं:
$1$. जलयोजित $CuSO_4$ $(CuSO_4 \cdot 5H_2O)$ में $Cu^{2+}$ और $SO_4^{2-}$ के बीच आयनिक बंध,$SO_4^{2-}$ आयन के भीतर सहसंयोजक बंध,$Cu^{2+}$ और $H_2O$ लिगेंड के बीच उपसहसंयोजक बंध,और पानी के अणुओं तथा सल्फेट आयन के बीच हाइड्रोजन बंध होते हैं। अतः,कथन $A$ सही है।
$2$. $NO_3^-$ में $N$ और $O$ परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंध और $N$ से एक $O$ परमाणु की ओर उपसहसंयोजक बंध होता है। अतः,कथन $B$ सही है।
$3$. $K_4[Fe(CN)_6]$ में $K^+$ और $[Fe(CN)_6]^{4-}$ के बीच आयनिक बंध,$Fe^{2+}$ और $CN^-$ लिगेंड के बीच उपसहसंयोजक बंध,और $CN^-$ समूह के भीतर सहसंयोजक बंध $(C \equiv N)$ होते हैं। कथन $C$ कहता है कि यह 'केवल' आयनिक और उपसहसंयोजक बंध दर्शाता है,जो गलत है क्योंकि इसमें सहसंयोजक बंध भी होते हैं।
$4$. कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ अनुनाद दर्शाता है। अतः,कथन $D$ सही है।
इसलिए,गलत कथन $C$ है।

(C) अष्टफलकीय संकुल के लिए,$CFSE = (-0.4n_{t_{2g}} + 0.6n_{e_g}) \Delta_0$.
$CFSE = -0.8 \Delta_0$ दिया गया है,हम दुर्बल क्षेत्र लिगेंड्स के साथ $d^n$ आयनों के लिए विन्यास की जाँच करते हैं।
$d^7$ आयन $(t_{2g}^5 e_g^2)$ के लिए: $CFSE = (-0.4 \times 5 + 0.6 \times 2) \Delta_0 = -0.8 \Delta_0$. इसमें $n = 3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए $\mu = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \, BM$.
$d^2$ आयन $(t_{2g}^2 e_g^0)$ के लिए: $CFSE = (-0.4 \times 2 + 0.6 \times 0) \Delta_0 = -0.8 \Delta_0$. इसमें $n = 2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए $\mu = \sqrt{2(2+2)} = \sqrt{8} \, BM$.
चूंकि दुर्बल क्षेत्र लिगेंड्स के साथ दोनों विन्यास संभव हैं,इसलिए $(A)$ और $(B)$ दोनों सही हैं।

(B) $(I)$ $IUPAC$ नाम पेंटाएमीननाइट्रिटो$-N$-क्रोमियम$(III)$ टेट्राक्लोरोजिंकेट$(II)$ है। यह कथन सही है।
$(II)$ यह संकुल ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित नहीं करता है क्योंकि उपसहसंयोजन क्षेत्र $[Cr(NO_2)(NH_3)_5]^{2+}$ में पांच समान लिगेंड $(NH_3)$ और एक अलग लिगेंड $(NO_2^-)$ है,जो सिस-ट्रांस समावयवी नहीं बना सकते। यह कथन गलत है।
$(III)$ यह उभयदंती लिगेंड $NO_2^-$ की उपस्थिति के कारण बंधन समावयवता दर्शाता है,जो $N$ या $O$ के माध्यम से जुड़ सकता है। यह कथन सही है।
$(IV)$ यह उपसहसंयोजन समावयवता दर्शाता है क्योंकि धनायनिक और ऋणायनिक दोनों भाग संकुल आयन हैं,जो उनके बीच लिगेंड का आदान-प्रदान कर सकते हैं। यह कथन सही है।

(C) मिश्रण का कुल आयतन $2 \, L$ है,जिसमें प्रत्येक संकुल के $0.02 \, mol$ हैं। इसलिए,$1 \, L$ मिश्रण में $0.01 \, mol$ $[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ और $0.01 \, mol$ $[Co(NH_3)_5Br]SO_4$ होते हैं।
जब $1 \, L$ मिश्रण $X$ अतिरिक्त $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो केवल आयनित $Br^-$ अभिक्रिया करके $AgBr$ अवक्षेप बनाता है:
$[Co(NH_3)_5SO_4]Br + AgNO_3 \to [Co(NH_3)_5SO_4]NO_3 + AgBr(s)$
चूंकि $0.01 \, mol$ $[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ है,इसलिए $AgBr$ $(Y)$ के मोल $0.01 \, mol$ प्राप्त होते हैं।
जब $1 \, L$ मिश्रण $X$ अतिरिक्त $BaCl_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो केवल आयनित $SO_4^{2-}$ अभिक्रिया करके $BaSO_4$ अवक्षेप बनाता है:
$[Co(NH_3)_5Br]SO_4 + BaCl_2 \to [Co(NH_3)_5Br]Cl_2 + BaSO_4(s)$
चूंकि $0.01 \, mol$ $[Co(NH_3)_5Br]SO_4$ है,इसलिए $BaSO_4$ $(Z)$ के मोल $0.01 \, mol$ प्राप्त होते हैं।
अतः,$Y$ और $Z$ के मोलों की संख्या क्रमशः $0.01$ और $0.01$ है।

(C) दिए गए संकुल ब्रिजिंग क्लोरीन परमाणुओं वाले द्वि-केंद्रित प्लैटिनम संकुल हैं।
पहली संरचना में,$PPh_3$ समूह $Pt-Pt$ अक्ष के एक ही तरफ हैं,जो $cis$-समावयवी के अनुरूप है।
दूसरी संरचना में,वे $Pt-Pt$ अक्ष के विपरीत दिशाओं में हैं,जो $trans$-समावयवी के अनुरूप है।
चूंकि ये समावयवी धातु केंद्रों के चारों ओर लिगेंड्स की स्थानिक व्यवस्था में भिन्न हैं,इसलिए वे ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित करते हैं।

(B) संकुल $[CoBr_2(NH_3)_2(en)]^{\oplus}$ का सामान्य सूत्र $[M(AA)a_2b_2]$ है।
संरचना $I$ में,दो $Br$ परमाणु एक-दूसरे के सापेक्ष $cis$ हैं और दो $NH_3$ लिगेंड एक-दूसरे के सापेक्ष $trans$ हैं।
संरचना $II$ में,दो $Br$ परमाणु एक-दूसरे के सापेक्ष $trans$ हैं और दो $NH_3$ लिगेंड एक-दूसरे के सापेक्ष $cis$ हैं।
संरचना $III$ में,दो $Br$ परमाणु एक-दूसरे के सापेक्ष $cis$ हैं और दो $NH_3$ लिगेंड एक-दूसरे के सापेक्ष $cis$ हैं।
संरचना $II$ एक $trans$ समावयवी है,जबकि संरचना $I$ और $III$ $cis$ समावयवी हैं।
संरचना $I$ और $III$ प्रकाशिक रूप से सक्रिय हैं क्योंकि उनमें सममिति का तल अनुपस्थित है।
संरचना $II$ सममिति के तल की उपस्थिति के कारण प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय है।
इसलिए,कथन '$II$ और $III$ प्रकाशिक सक्रिय समावयवी हैं' गलत है क्योंकि $II$ प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय है।

(A) $1$. Bis(glycinato)Zinc$(II)$ $[Zn(gly)_2]$ है। चूंकि $Zn^{2+}$ $d^{10}$ है,यह एक चतुष्फलकीय संकुल बनाता है जो प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय है। अतः,विकल्प $A$ गलत है।
$2$. $[NiCl_4]^{2-}$ चतुष्फलकीय $(sp^3)$ है,जबकि $[PtCl_4]^{2-}$ वर्ग समतलीय $(dsp^2)$ है। यह कथन सही है।
$3$. $[Ni(CN)_4]^{4-}$ में $Ni(0)$ होता है,जो $d^{10}$ है। यह एक चतुष्फलकीय $(sp^3)$ संकुल बनाता है। अतः,विकल्प $C$ भी गलत है।
$4$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ $d^8$ वर्ग समतलीय (प्रतिचुंबकीय,$\mu = 0$) है और $[Ni(CO)_4]$ $d^{10}$ चतुष्फलकीय (प्रतिचुंबकीय,$\mu = 0$) है। यह कथन सही है।

(B, C) $[Ni(DMG)_2]$ संकुल एक वर्गाकार समतलीय संकुल है।
$1$. इसका $IUPAC$ नाम Bis(dimethylglyoximato)nickel$(II)$ है,जो सही है।
$2$. संकुल की संरचना दो डाइमिथाइलग्लाइऑक्सिमेट लिगेंडों के ऑक्साइम समूहों के बीच मजबूत अंतःआणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग द्वारा स्थिर होती है।
$3$. डाइमिथाइलग्लाइऑक्सिमेट $(DMG^-)$ लिगेंड एक द्विदंतुक लिगेंड है जो दो नाइट्रोजन परमाणुओं के माध्यम से समन्वय करता है,न कि दो अलग-अलग दाता साइटों के माध्यम से।
$4$. इस संकुल में $Ni^{2+}$ का $E.A.N.$ $28 - 2 + (2 \times 4) = 34$ है,लेकिन यह इसे ऑक्सीकरण एजेंट नहीं बनाता है; यह निकल के गुरुत्वीय आकलन (gravimetric estimation) में उपयोग किया जाने वाला एक स्थिर संकुल है।
अतः,कथन $B$ और $C$ सही हैं।

(B) $(I)$ अभिक्रिया $Na_2[Fe(CN)_5(NO)] + Na_2S \to Na_4[Fe(CN)_5(NOS)]$ है। इस अभिक्रिया में,आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ ही रहती है। अतः,कथन $F$ है।
$(II)$ $Pt(IV)$,$Ni(IV)$ से अधिक स्थिर है क्योंकि $Pt$ एक $5d$ तत्व है और $Ni$ एक $3d$ तत्व है; समूह में भारी तत्वों के लिए उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएं अधिक स्थिर होती हैं। अतः,कथन $T$ है।
$(III)$ मैग्नीशियम उच्च तापमान पर ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के साथ अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होता है,इसलिए वेल्डिंग हीलियम जैसे अक्रिय वातावरण में की जाती है। अतः,कथन $T$ है।
$(IV)$ $LiAlH_4$ पानी के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस मुक्त करता है: $LiAlH_4 + 4H_2O \to LiOH + Al(OH)_3 + 4H_2$। अतः,कथन $T$ है।
सही क्रम $FTTT$ है।

(A) $CuSO_4$ की $H_2S$ के साथ अभिक्रिया से कॉपर$(II)$ सल्फाइड $(CuS)$ का काला अवक्षेप प्राप्त होता है:
$CuSO_{4(aq)} + H_2S_{(g)} \rightarrow CuS_{(s)} (M) + H_2SO_{4(aq)}$
जब $CuS$ को अतिरिक्त $KCN$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया से गुजरता है जिसमें $Cu(II)$ का $Cu(I)$ में अपचयन होता है और $CN^-$ का साइनोजन गैस $(CN)_2$ में ऑक्सीकरण होता है:
$2CuS_{(s)} + 8KCN_{(aq)} \rightarrow 2K_3[Cu(CN)_4]_{(aq)} (N) + (CN)_{2(g)} (O) + 2K_2S_{(aq)}$
अतः,अंतिम उत्पाद $N$ और $O$ क्रमशः $[Cu(CN)_4]^{3-}$ और $(CN)_2$ हैं।

(C) विलयन की मोलरता $1.6 \ M$ है और आयतन $2 \ L$ है।
$K_4[Fe(CN)_6]$ के मोलों की संख्या $= \text{मोलरता} \times \text{आयतन} = 1.6 \times 2 = 3.2 \ mol$।
$K_4[Fe(CN)_6]$ की प्रत्येक इकाई इस प्रकार वियोजित होती है: $K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4K^{+} + [Fe(CN)_6]^{4-}$।
प्रति इकाई उत्पन्न कुल आयनों की संख्या $= 4 + 1 = 5$ आयन।
कुल आयनों की संख्या $= \text{मोलों की संख्या} \times N_A \times 5$।
कुल आयनों की संख्या $= 3.2 \times 6.022 \times 10^{23} \times 5 = 16 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 9.635 \times 10^{24}$।

(D) Zeise's salt,$K[PtCl_3(\eta^2-C_2H_4)]$,में $Pt$ केंद्र $dsp^2$ संकरित है और यह वर्ग समतलीय है।
Ferrocene,$Fe(C_5H_5)_2$,में $Fe$ परमाणु दो साइक्लोपेंटाडाइनाइल वलयों से जुड़ा होता है,इसलिए $Fe$ की समन्वय संख्या $10$ है (या परिभाषा के अनुसार $6$,लेकिन $2$ नहीं)।
$Mn_2(CO)_{10}$ में,$Mn$ का $EAN$ $36$ होता है।
चूंकि सभी कथन $A$,$B$ और $C$ गलत हैं,इसलिए सही उत्तर $D$ है।

(A) $(A). [Ag(CN)_2]^-$: $Ag^+$ का विन्यास $d^{10}$ है,समन्वय संख्या $2$,ज्यामिति रैखिक है,चुंबकीय आघूर्ण $0 \, B.M.$ है ($2$ से मेल खाता है)।
$(B). [Cu(CN)_4]^{3-}$: $Cu^+$ का विन्यास $d^{10}$ है,समन्वय संख्या $4$,ज्यामिति चतुष्फलकीय है,चुंबकीय आघूर्ण $0 \, B.M.$ है ($4$ से मेल खाता है)।
$(C). [Cu(CN)_6]^{4-}$: $Cu^{2+}$ का विन्यास $d^9$ है,समन्वय संख्या $6$,ज्यामिति अष्टफलकीय है,चुंबकीय आघूर्ण $1.73 \, B.M.$ है ($5$ से मेल खाता है)।
$(D). [Cu(NH_3)_4]^{2+}$: $Cu^{2+}$ का विन्यास $d^9$ है,समन्वय संख्या $4$,ज्यामिति वर्ग समतलीय है,चुंबकीय आघूर्ण $1.73 \, B.M.$ है ($1$ से मेल खाता है)।
$(E). [Fe(CN)_6]^{4-}$: $Fe^{2+}$ का विन्यास $d^6$ है,प्रबल क्षेत्र लिगेंड $CN^-$ के कारण,निम्न चक्रण अष्टफलकीय,चुंबकीय आघूर्ण $0 \, B.M.$ है ($3$ से मेल खाता है)।
अतः,सही क्रम $A-2, B-4, C-5, D-1, E-3$ है।

(D) एक लो-स्पिन संकुल तब बनता है जब क्रिस्टल फील्ड स्प्लिटिंग एनर्जी $(\Delta_o)$ पेयरिंग एनर्जी $(P)$ से अधिक होती है,जो आमतौर पर $CN^-$ या $NH_3$ जैसे प्रबल लिगेंड्स के साथ होता है।
$1$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ में,$Fe^{3+}$ एक $d^5$ सिस्टम है। $CN^-$ एक प्रबल लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन (pairing) करता है,जिससे यह लो-स्पिन संकुल बनता है।
$2$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ में,$Co^{3+}$ एक $d^6$ सिस्टम है। $NH_3$ एक प्रबल लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिससे यह लो-स्पिन संकुल बनता है।
$3$. $[Mn(CN)_6]^{3-}$ में,$Mn^{3+}$ एक $d^4$ सिस्टम है। $CN^-$ एक प्रबल लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिससे यह लो-स्पिन संकुल बनता है।
चूंकि दिए गए सभी संकुलों में प्रबल लिगेंड मौजूद हैं जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन को मजबूर करते हैं,इसलिए ये सभी लो-स्पिन संकुल हैं।

(A) विलयन का कुल आयतन $2 \, L$ है। चूँकि हम मिश्रण का $1 \, L$ ले रहे हैं,इसलिए $1 \, L$ नमूने में प्रत्येक संकुल की मात्रा $0.01 \, mol$ है।
$1$. $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया:
$[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ वियोजित होकर $Br^-$ आयन देता है,जो $Ag^+$ के साथ अभिक्रिया करके $AgBr$ का अवक्षेप बनाता है।
$[Co(NH_3)_5Br]SO_4$ विलयन में $Br^-$ आयन नहीं देता है।
अतः,$Y = 0.01 \, mol$ $AgBr$ है।
$2$. $BaCl_2$ के साथ अभिक्रिया:
$[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ विलयन में $SO_4^{2-}$ आयन नहीं देता है।
$[Co(NH_3)_5Br]SO_4$ वियोजित होकर $SO_4^{2-}$ आयन देता है,जो $Ba^{2+}$ के साथ अभिक्रिया करके $BaSO_4$ का अवक्षेप बनाता है।
अतः,$Z = 0.01 \, mol$ $BaSO_4$ है।
इसलिए,$Y = 0.01$ और $Z = 0.01$ है।

(D) $K_4[Fe(CN)_6]$ संकुल में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं: $Fe = +2$,$C = +2$,और $N = -3$।
उत्पादों $Fe^{3+}$,$CO_2$,और $NO_3^-$ में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं: $Fe = +3$,$C = +4$,और $N = +5$।
तुलना करने पर:
$1$. $Fe$ $+2$ से $+3$ में परिवर्तित होता है (ऑक्सीकरण)।
$2$. $C$ $+2$ से $+4$ में परिवर्तित होता है (ऑक्सीकरण)।
$3$. $N$ $-3$ से $+5$ में परिवर्तित होता है (ऑक्सीकरण)।
अतः,यह कथन कि 'कार्बन का ऑक्सीकरण नहीं होता है' गलत है।