Basic Terms Questions in Hindi

(D) $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ यौगिक का वियोजन $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ और $SO_4^{2-}$ के रूप में होता है।
$1$. संकुल धनायन $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ और ऋणायन $SO_4^{2-}$ के बीच का बंध वैद्युतसंयोजक (आयनिक) होता है।
$2$. संकुल आयन $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ के भीतर,$NH_3$ लिगेंड $Cu^{2+}$ केंद्रीय धातु आयन के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाते हैं।
$3$. $NH_3$ अणु के भीतर $N$ और $H$ परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंध होते हैं।
$4$. $SO_4^{2-}$ आयन के भीतर $S$ और $O$ परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंध होते हैं।
अतः,इस यौगिक में वैद्युतसंयोजक,सहसंयोजक और उपसहसंयोजक बंध मौजूद होते हैं।

(B) द्विक लवण एक योगात्मक यौगिक है जो दो स्थिर लवणों के संयोजन से बनता है,जो जलीय विलयन में अपनी पहचान खो देता है।
$B$. $FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ (मोहर लवण) द्विक लवण का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।

(B) मोहर लवण का रासायनिक सूत्र $FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ है।
यह क्रिस्टलीकरण के $6$ जल अणुओं वाला एक द्विक लवण है।

(C) $(NH_4)_2SO_4 \cdot Fe_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ यौगिक को फेरिक अमोनियम फिटकरी (alum) के रूप में जाना जाता है।
इस यौगिक में,लोहा $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Fe^{3+})$ में मौजूद होता है।
फेरिक लवण,विशेष रूप से जिनमें $Fe^{3+}$ आयन होते हैं,वे आमतौर पर अपने क्रिस्टलीय रूप में हल्के बैंगनी रंग के होते हैं।

(B) पोटेशियम फेरिसायनाइड एक उपसहसंयोजक यौगिक है जिसका $IUPAC$ नाम पोटेशियम हेक्सासायनिडोफेरेट$(III)$ है।
इस संकुल में,आयरन परमाणु $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Fe^{3+})$ में होता है।
सायनाइड लिगैंड $(CN^-)$ का आवेश $-1$ होता है।
संकुल $[Fe(CN)_6]^{x}$ के आवेश को संतुलित करने के लिए,$x + 6(-1) = -3$,अतः $x = -3$।
इसलिए,संकुल आयन $[Fe(CN)_6]^{3-}$ है।
इसे उदासीन करने के लिए,तीन पोटेशियम आयनों $(K^+)$ की आवश्यकता होती है।
अतः,सही सूत्र $K_3[Fe(CN)_6]$ है।

(C) मोहर लवण,जिसे फेरस अमोनियम सल्फेट के रूप में भी जाना जाता है,एक द्विक लवण (double salt) है जिसका रासायनिक सूत्र $(NH_4)_2SO_4 \cdot FeSO_4 \cdot 6H_2O$ है।
इसे द्विक लवण के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि इसमें दो अलग-अलग धनायन $Fe^{2+}$ और $NH_4^{+}$ होते हैं,जो जलीय घोल में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं।

(D) . पोटाश एलम एक द्विक लवण है जिसका सूत्र $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है।
द्विक लवण जलीय विलयन में अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं,जबकि $K_4[Fe(CN)_6]$ जैसे उपसहसंयोजन यौगिक ऐसा नहीं करते हैं।

(B) सही उत्तर $B$ है।
टर्नबुल ब्लू रासायनिक रूप से फेरस फेरीसायनाइड के रूप में जाना जाता है,जिसका सूत्र $Fe_3[Fe(CN)_6]_2$ है।

(B) उपसहसंयोजन यौगिक $K_4[Fe(CN)_6]$ में,केंद्रीय धातु आयन $Fe^{2+}$ छह $CN^-$ लिगेंड्स से घिरा होता है।
ये लिगेंड्स केंद्रीय धातु आयन से उपसहसंयोजक बंधों के माध्यम से सीधे जुड़े होते हैं,जो द्वितीयक संयोजकता के अनुरूप है।
$K^+$ आयन उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर होते हैं और धातु आयन की प्राथमिक संयोजकता (ऑक्सीकरण अवस्था) को संतुष्ट करते हैं।
इसलिए,$(CN)^-$ आयन द्वितीयक संयोजकता से जुड़े होते हैं।

(C) क्युप्रामोनियम सल्फेट का रासायनिक सूत्र $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ है।
इस संकुल आयन में,केंद्रीय धातु परमाणु $Cu^{2+}$ है।
लिगैंड अमोनिया $(NH_3)$ है,जो एकदंती (monodentate) लिगैंड है।
चूंकि केंद्रीय धातु आयन से $4$ अमोनिया अणु जुड़े हुए हैं,इसलिए समन्वय संख्या $4$ है।

(B) सही उत्तर $(b)$ है।
ऑक्सालेट आयन,$C_2O_4^{2-}$,एक द्विदंतुक लिगेंड के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह केंद्रीय धातु आयन के साथ दो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए अपने दो ऑक्सीजन परमाणुओं का उपयोग करता है।

(B) समन्वय संख्या केंद्रीय धातु आयन से सीधे जुड़े दाता परमाणुओं की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।
संकुल $[Co(en)_2Br_2]Cl_2$ में,लिगेंड $en$ (एथिलीनडायमाइन) एक द्विदंतुक लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि यह प्रति लिगेंड $2$ दाता परमाणु प्रदान करता है।
लिगेंड $Br^-$ एक एकदंतुक लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि यह प्रति लिगेंड $1$ दाता परमाणु प्रदान करता है।
समन्वय संख्या $= (2 \times en \text{ की संख्या}) + (1 \times Br^- \text{ की संख्या}) = (2 \times 2) + (1 \times 2) = 4 + 2 = 6$.

(D) कीलेशन में,वलय (ring) का निर्माण होता है क्योंकि एक ही लिगैंड के दो या अधिक दाता परमाणु केंद्रीय धातु परमाणु के साथ समन्वय करते हैं।
इस प्रक्रिया के लिए लिगैंड का पॉलीडेंटेट होना आवश्यक है।
$Acetate$,$cyanide$ और $ammonia$ मोनोडेंटेट लिगैंड हैं,जिसका अर्थ है कि उनके पास केवल एक दाता परमाणु होता है और वे वलय नहीं बना सकते।
$Oxalate$ $(C_2O_4^{2-})$ एक बाइडेंटेट लिगैंड है जो दो ऑक्सीजन परमाणुओं के माध्यम से समन्वय करता है,और धातु आयन के साथ एक स्थिर पांच-सदस्यीय वलय बनाता है।
इसलिए,$oxalate$ कीलेट बनाता है।

(A) वर्नर के सिद्धांत के अनुसार:
$1$. प्राथमिक संयोजकता धातु की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है और यह आयनित हो सकती है। यह ऋणायनों द्वारा संतुष्ट होती है।
$2$. द्वितीयक संयोजकता धातु की उपसहसंयोजन संख्या के अनुरूप होती है और यह आयनित नहीं हो सकती है। यह लिगेंड्स (उदासीन अणुओं या ऋणायनों) द्वारा संतुष्ट होती है।
अतः,सही कथन यह है कि प्राथमिक संयोजकता आयनित हो सकती है।

(B) बाइडेंटेट लिगेंड वह लिगेंड है जिसमें दो दाता परमाणु होते हैं जो एक संकुल में केंद्रीय धातु परमाणु के साथ सीधे समन्वय करते हैं।
एथिलीन डायमीन $(NH_2CH_2CH_2NH_2)$ बाइडेंटेट लिगेंड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है क्योंकि इसमें दो नाइट्रोजन परमाणु होते हैं जो धातु आयन को इलेक्ट्रॉन युग्म दान कर सकते हैं।
$CN^{-}$ और $SCN^{-}$ मोनोडेंटेट (एकदंतुक) लिगेंड हैं।
$EDTA^{4-}$ एक हेक्साडेंटेट (षट्दंतुक) लिगेंड है।

(D) समन्वय संख्या को केंद्रीय धातु परमाणु द्वारा लिगेंड के साथ बनाए गए सिग्मा बंधों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$[Pt(NH_3)_4Cl_2]^{2+}$ संकुल आयन में,केंद्रीय धातु $Pt$ चार $NH_3$ अणुओं और दो $Cl^{-}$ आयनों से जुड़ा हुआ है।
चूंकि $NH_3$ और $Cl^{-}$ दोनों एकदंती लिगेंड हैं,इसलिए प्रत्येक एक उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
अतः,समन्वय संख्या = $4 \times (1) + 2 \times (1) = 6$.

(D) एक हेक्साडेंटेट लिगेंड वह लिगेंड है जो केंद्रीय धातु परमाणु या आयन के साथ छह उपसहसंयोजक बंध बना सकता है।
$EDTA^{4-}$ (एथिलीनडाईएमीन टेट्राएसीटेट आयन) में छह दाता परमाणु होते हैं: दो नाइट्रोजन परमाणु और कार्बोक्सिलेट समूहों से चार ऑक्सीजन परमाणु।
इसलिए,यह एक हेक्साडेंटेट लिगेंड के रूप में कार्य करता है।
$2, 2'-$डाइपिरिडिल एक बाइडेंटेट लिगेंड है।
डाइमिथाइलग्लायॉक्सिम एक बाइडेंटेट लिगेंड है।
अमीनोडाईएसीटेट आयन एक ट्राइडेंटेट लिगेंड है।
अतः,सही विकल्प $(d)$ है।

(C) वर्नर के सिद्धांत और आधुनिक उपसहसंयोजन रसायन विज्ञान के अनुसार,प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या के अनुरूप होती है,जबकि द्वितीयक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की उपसहसंयोजन संख्या के अनुरूप होती है।
अतः,उपसहसंयोजन संख्या द्वितीयक संयोजकता के समान होती है।

(D) लिगेंड को एक ऐसे आयन या अणु के रूप में परिभाषित किया जाता है जो उपसहसंयोजन सत्ता में केंद्रीय धातु परमाणु या आयन से जुड़ा होता है।
ये स्पीशीज उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म दान करती हैं।
इसलिए,लिगेंड आयन (ऋणायन या धनायन) या उदासीन अणु हो सकते हैं।

(B) धातु संकुल की समन्वय संख्या को केंद्रीय धातु परमाणु या आयन के साथ लिगेंड द्वारा बनाए गए सिग्मा बंधों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
संकुल $[Cr(H_2O)_6]^{3+}$ में,$6$ जल के अणु एकदंती लिगेंड के रूप में कार्य करते हैं।
इसलिए,समन्वय संख्या $6 \times 1 = 6$ है।
अन्य विकल्पों में,$[Zn(CN)_4]^{2-}$,$[Cu(CN)_4]^{2-}$,और $[Ni(NH_3)_4]^{2+}$ सभी में $4$ लिगेंड हैं,जिसके परिणामस्वरूप समन्वय संख्या $4$ प्राप्त होती है।

(B) क्यूप्रामोनियम सल्फेट का रासायनिक सूत्र $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ है।
जब यह पानी में घुलता है,तो इसका वियोजन इस प्रकार होता है:
$[Cu(NH_3)_4]SO_4 \rightleftharpoons [Cu(NH_3)_4]^{2+} + SO_4^{2-}$.
अतः,यह पानी में कुल $2$ आयन देता है ($1$ संकुल धनायन और $1$ सल्फेट ऋणायन)।

(A) समन्वय संख्या को केंद्रीय धातु परमाणु या आयन के साथ लिगेंड द्वारा बनाए गए सिग्मा बंधों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
संकुल $[Cu(H_2O)_4]^{2+}$ में,केंद्रीय धातु आयन $Cu^{2+}$ है।
यहाँ $4$ जल के अणु $(H_2O)$ एकदंती लिगेंड के रूप में केंद्रीय धातु आयन से जुड़े हुए हैं।
अतः,समन्वय संख्या $= 4 \times 1 = 4$।

(C) उपसहसंयोजन यौगिक में धातु आयन की प्राथमिक संयोजकता उसकी ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है।
संकुल $K_2[Ni(CN)_4]$ के लिए,मान लीजिए $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$K$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $CN$ की $-1$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य रखने पर: $2(+1) + x + 4(-1) = 0$.
$2 + x - 4 = 0$.
$x - 2 = 0$.
$x = +2$.
अतः,$Ni$ की प्राथमिक संयोजकता $2$ है।

(B) सही उत्तर $B$ है।
$Ag^{+}$ आयन $CN^{-}$ आयनों की अधिकता के साथ अभिक्रिया करके डाइसायनोअर्जेंटेट$(I)$ संकुल बनाता है,जो $[Ag(CN)_2]^{-}$ है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु आयन $Ag^{+}$ की समन्वय संख्या $2$ है।

(B) लुईस सिद्धांत के अनुसार,लिगेंड्स इलेक्ट्रॉन युग्म दाता के रूप में कार्य करते हैं। चूंकि जो प्रजातियां इलेक्ट्रॉन युग्म दान करती हैं उन्हें लुईस क्षार कहा जाता है,इसलिए लिगेंड्स प्रकृति में क्षारीय होते हैं।

(C) एक संकुल में केंद्रीय धातु परमाणु या आयन की समन्वय संख्या को उन लिगेंड दाता परमाणुओं की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जो सीधे उपसहसंयोजक बंधों (जो अनिवार्य रूप से $\sigma$-बंध होते हैं) के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु या आयन से बंधे होते हैं।
अतः,धातु की समन्वय संख्या = धातु द्वारा लिगेंड के साथ बनाए गए $\sigma$-बंधों की संख्या।

(D) $K_4[Fe(CN)_6]$ में,यह प्रजाति ठोस और विलयन दोनों अवस्थाओं में अपनी पहचान बनाए रखती है। यह $[Fe(CN)_6]^{4-}$ आयन देता है,जो आगे $Fe^{2+}$ और $CN^-$ आयनों में वियोजित नहीं होते हैं। अतः,यह एक संकुल लवण है।

(A) मोनोडेंटेट लिगैंड $Lewis$ क्षार होते हैं जो एक दाता परमाणु के माध्यम से धातु परमाणु को इलेक्ट्रॉनों का एक जोड़ा दान करते हैं।
इसलिए,उनके पास केवल एक को-ऑर्डिनेट साइट होती है।

(D) $EDTA^{4-}$ (एथिलीनडायएमीनटेट्राएसीटेट आयन) एक हेक्साडेंटेट लिगेंड है।
इसमें दाता परमाणु के रूप में दो नाइट्रोजन और चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
इसलिए,यह केंद्रीय धातु परमाणु या आयन के साथ $6$ उपसहसंयोजक बंध बनाता है,जिससे इसकी दंतुरता $6$ होती है।

(B) $Ligand$ एक आयन या अणु है जो समन्वय परिसर बनाने के लिए एक केंद्रीय धातु परमाणु या आयन के साथ जुड़ता है। $Ligands$ धातु आयन को इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान करके $Lewis$ क्षार के रूप में कार्य करते हैं।

(B) संकुलों को समन्वय इकाइयों के रूप में इस प्रकार लिखा जा सकता है:
$(a)$ $[Co(NH_3)_6]Cl_3$
$(b)$ $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$
$(c)$ $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$
प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है,जो समन्वय क्षेत्र के बाहर आयनित क्लोराइड आयनों द्वारा संतुलित होती है।
$(a)$ में,$3$ $Cl^-$ आयन हैं,इसलिए प्राथमिक संयोजकता $3$ है।
$(b)$ में,$2$ $Cl^-$ आयन हैं,इसलिए प्राथमिक संयोजकता $2$ है।
$(c)$ में,$1$ $Cl^-$ आयन है,इसलिए प्राथमिक संयोजकता $1$ है।
अतः,प्राथमिक संयोजकताएँ $3, 2, 1$ हैं।

(C) लिगेंड को एक ऐसे परमाणु,अणु या आयन के रूप में परिभाषित किया जाता है जो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) दान कर सके।
अतः,लिगेंड उदासीन अणु (जैसे $H_2O$,$NH_3$) या ऋणावेशित आयन (जैसे $Cl^-$,$CN^-$) हो सकते हैं।

(B) पोटेशियम फेरिसायनाइड का रासायनिक सूत्र $K_3[Fe(CN)_6]$ है।
इस उपसहसंयोजक यौगिक में,केंद्रीय धातु आयन $Fe^{3+}$ है और केंद्रीय धातु आयन से उपसहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़ी प्रजातियों को लिगैंड कहा जाता है।
यहाँ,$CN^{-}$ आयन लिगैंड के रूप में कार्य करते हैं क्योंकि वे केंद्रीय धातु आयन को इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) दान करते हैं।

(B) इसके सामान्य समन्वय यौगिकों में $Al^{3+}$ की समन्वय संख्या,जैसे कि $[Al(H_2O)_6]^{3+}$ या $[AlF_6]^{3-}$,$6$ होती है।

(B)
जिन लिगेंड्स में केंद्रीय धातु आयन के साथ समन्वय करने के लिए दो दाता परमाणु होते हैं,उन्हें द्विदंतुक लिगेंड कहा जाता है।
$C_2O_4^{2-}$ (ऑक्सालेट आयन) एक द्विदंतुक लिगेंड है।

(B) लिथियम टेट्राहाइड्रोएल्युमिनेट का रासायनिक सूत्र $Li[AlH_4]$ है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु परमाणु $Al$ है और इससे जुड़ी प्रजातियां लिगैंड हैं।
संकुल आयन $[AlH_4]^-$ है,जिसमें चार हाइड्राइड आयन $(H^-)$ एल्युमिनियम परमाणु से जुड़े लिगैंड के रूप में कार्य करते हैं।
अतः,लिगैंड $H^-$ है।

(B) पोटेशियम फेरोसायनाइड,पोटेशियम फेरिसायनाइड और टेट्राएमीन कॉपर $(II)$ सल्फेट उपसहसंयोजक यौगिक हैं।
फेरस अमोनियम सल्फेट,$(NH_4)_2SO_4 \cdot FeSO_4 \cdot 6H_2O$,एक द्विक लवण (double salt) है।
द्विक लवण जलीय विलयन में अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं,जबकि उपसहसंयोजक यौगिक विलयन में अपनी संकुल आयन संरचना को बनाए रखते हैं।
इसलिए,फेरस अमोनियम सल्फेट विषम है।

(D) समन्वय रसायन (coordination chemistry) में,एक लिगेंड एक आयन या अणु होता है जो लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है और एक समन्वय परिसर बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु को इलेक्ट्रॉनों का एक जोड़ा दान करता है।
$NH_3$ में नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
$CN^{-}$ में कार्बन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।
$F^{-}$ में फ्लोरीन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
चूंकि ये सभी प्रजातियां धातु केंद्र को इलेक्ट्रॉन युग्म दान कर सकती हैं,इसलिए ये सभी लुईस क्षार (लिगेंड) के रूप में कार्य करती हैं।

(B) समन्वय रसायन विज्ञान में,ऋणात्मक लिगेंडों के नाम के अंत में $-o$ प्रत्यय लगाया जाता है।
उदाहरण के लिए,सल्फेट आयन $SO_4^{2-}$ को लिगेंड के रूप में $sulphato$ कहा जाता है।
इसलिए,$sulphato$ एक ऋणात्मक लिगेंड है।

(B) एक लिगेंड को ऐसे परमाणु,आयन या अणु के रूप में परिभाषित किया जाता है जो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को इलेक्ट्रॉनों के एक युग्म का दान करता है। इसलिए,लिगेंड्स $e^{-}$ युग्म दान करके लुईस क्षार के रूप में कार्य करते हैं।

(D) लिगेंड्स वे प्रजातियां हैं जो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म दान करती हैं।
लिगेंड्स में सामान्य दाता परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म वाले विद्युत ऋणात्मक परमाणु शामिल होते हैं,जैसे $N$,$O$,$P$,$S$ और $X$ (हैलोजन)।
चूंकि नाइट्रोजन $(N)$ और ऑक्सीजन $(O)$ दोनों कई लिगेंड्स (जैसे $NH_3$,$H_2O$,$OH^-$) में पाए जाने वाले सामान्य दाता परमाणु हैं,इसलिए सही विकल्प $(d)$ है।

(B) एक संकुल में धातु आयन की उपसहसंयोजन संख्या उन लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या है जिनसे धातु सीधे जुड़ी होती है।
यद्यपि उपसहसंयोजन रसायन विज्ञान में $4$ और $6$ उपसहसंयोजन संख्या सबसे सामान्य हैं,धातु आयन के आकार और लिगेंड की त्रिविम बाधाओं के आधार पर उच्च उपसहसंयोजन संख्या संभव है।
उदाहरण के लिए,$[Ce(NO_3)_6]^{2-}$ जैसे संकुलों में,उपसहसंयोजन संख्या $12$ होती है।
अतः,स्थिर उपसहसंयोजन संकुलों में देखी जाने वाली उच्चतम संभव उपसहसंयोजन संख्या $12$ है।

(C) केंद्रीय धातु परमाणु या आयन से उपसहसंयोजक बंधों के माध्यम से सीधे जुड़े उदासीन अणुओं या ऋणात्मक समूहों (लिगेंड्स) की संख्या को धातु आयन की $Coordination \ number$ (उपसहसंयोजन संख्या) के रूप में परिभाषित किया जाता है।

(B) $EDTA$ (एथिलीनडायमीनटेट्राएसेटिक एसिड) एक हेक्साडेंटेट लिगैंड है जो अपने छह दाता परमाणुओं (दो नाइट्रोजन और चार ऑक्सीजन परमाणु) के माध्यम से धातु धनायनों के साथ जुड़ता है।
कई दाता परमाणुओं के माध्यम से एक ही धातु आयन के साथ जुड़ने की इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप एक स्थिर वलय जैसी संरचना बनती है जिसे कीलेट कहा जाता है।
इसलिए,$EDTA$ धातु धनायनों के साथ कीलेट्स बनाता है।

(A) उपसहसंयोजक यौगिकों में,लिगैंड एक लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है और केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है,जो एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है। इलेक्ट्रॉन युग्म के इस दान के परिणामस्वरूप उपसहसंयोजक बंध (Coordinate covalent bond) का निर्माण होता है।

(D) समन्वय संख्या को केंद्रीय धातु परमाणु या आयन से उपसहसंयोजक बंधों द्वारा सीधे जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
संकुल $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ में,केंद्रीय धातु परमाणु $Co$,$3$ अमोनिया $(NH_3)$ अणुओं और $3$ क्लोराइड $(Cl^-)$ आयनों से जुड़ा है।
चूंकि $NH_3$ और $Cl^-$ दोनों एकदंती (monodentate) लिगेंड हैं,इसलिए प्रत्येक समन्वय संख्या में $1$ का योगदान देता है।
अतः,कुल समन्वय संख्या $3 + 3 = 6$ है।

(A) फिटकरी का सामान्य सूत्र $M_2SO_4 \cdot R_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है।
यहाँ,$M$ एक एकसंयोजक धनायन ($K^{+}$,$Na^{+}$) को दर्शाता है और $R$ एक त्रिसंयोजक धनायन ($Al^{3+}$,$Fe^{3+}$) को दर्शाता है।
अतः,$K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ फिटकरी का सही सूत्र है।

(D) $K_4[Fe(CN)_6]$ एक उपसहसंयोजन यौगिक है।
जलीय विलयन में इसका आयनन इस प्रकार होता है:
$K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4K^{+} + [Fe(CN)_6]^{4-}$
आयनों की कुल संख्या = $4$ (पोटेशियम आयन) + $1$ (संकुल आयन) = $5$ आयन।

(B) उपसहसंयोजन यौगिक $[Co(H_2O)_6]Cl_2$ जलीय विलयन में इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Co(H_2O)_6]Cl_2 (aq) \rightarrow [Co(H_2O)_6]^{2+} (aq) + 2Cl^{-} (aq)$
इस वियोजन से,हमें एक संकुल धनायन $[Co(H_2O)_6]^{2+}$ और दो क्लोराइड ऋणायन $2Cl^{-}$ प्राप्त होते हैं।
उत्पन्न कुल आयनों की संख्या = $1 + 2 = 3$.

(B) सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड का रासायनिक सूत्र $Na_2[Fe(CN)_5NO]$ है।
यह एक उपसहसंयोजन यौगिक है जिसमें केंद्रीय धातु आयन $Fe^{2+}$ है और लिगेंड के रूप में पाँच $CN^-$ आयन तथा एक $NO^+$ (नाइट्रोसोनियम) आयन जुड़े होते हैं।
सही विकल्प $B$ है।