Basic Terms Questions in Hindi

(N/A) $(i)$ अमोनियम मोलिब्डेट $(NH_4)_2MoO_4$ है।
$(ii)$ अमोनियम फॉस्फोमोलिब्डेट $(NH_4)_3[PMo_{12}O_{40}]$ है।
$(iii)$ फेरिक थायोसाइनेट आयन $[Fe(SCN)]^{2+}$ है।
$(iv)$ सोडियम सल्फाइड $Na_2S$ है।

(C) $EDTA^{4-}$ (ethylenediaminetetraacetate) एक हेक्साडेंटेट लिगैंड है।
इसमें दाता साइटों के रूप में $2$ नाइट्रोजन परमाणु और $4$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
इसलिए,कुल समन्वय साइटों (दंतुरता) की संख्या $6$ है।

(C) $trans-CoCl_{3} \cdot 4NH_{3}$ संकुल को $trans-[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl$ के रूप में लिखा जा सकता है।
इस संकुल में,समन्वय क्षेत्र में $4$ उदासीन $NH_{3}$ लिगेंड्स हैं।
एथिलीन डायमाइन $(en)$ एक द्विदंतुक लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि $en$ का एक अणु दो समन्वय स्थलों को घेरता है।
$4$ एकदंतुक $NH_{3}$ लिगेंड्स को प्रतिस्थापित करने के लिए,हमें द्विदंतुक लिगेंड $en$ के $2$ अणुओं की आवश्यकता होती है ($2 \times 2 = 4$ समन्वय स्थल)।
अतः,आवश्यक एथिलीन डायमाइन के तुल्यांकों की संख्या $2$ है।

(D) $KOH$ की उपस्थिति में $FeCl_3$ और ऑक्सेलिक एसिड के बीच अभिक्रिया से पोटेशियम ट्राईऑक्सेलेटोफेरेट$(III)$ बनता है:
$FeCl_3 + 3H_2C_2O_4 + 6KOH \rightarrow K_3[Fe(C_2O_4)_3] + 3KCl + 6H_2O$
उत्पाद $A$,$K_3[Fe(C_2O_4)_3]$ है।
इस उपसहसंयोजन संकुल में,ऑक्सेलेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ एक द्विदंतुक लिगेंड है।
चूंकि इसमें $3$ ऑक्सेलेट लिगेंड हैं,इसलिए $Fe$ की उपसहसंयोजन संख्या (द्वितीयक संयोजकता) $3 \times 2 = 6$ है।

(B) $CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$ की संरचना में,कॉपर आयन $(Cu^{2+})$ सीधे $4$ जल के अणुओं से जुड़ा होता है,जो इसकी द्वितीयक संयोजकता को $4$ के रूप में परिभाषित करता है।
पांचवां जल का अणु सीधे $Cu^{2+}$ आयन से नहीं जुड़ा होता है,बल्कि यह जल के अणु और सल्फेट $(SO_{4}^{2-})$ समूह के बीच हाइड्रोजन बंधन द्वारा क्रिस्टल जालक में बंधा होता है।
अतः,द्वितीयक संयोजकता $4$ है और हाइड्रोजन-बंधित जल के अणुओं की संख्या $1$ है।

(C) कथन $I$ सही है क्योंकि डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिम $(DMG)$ का उपयोग अमोनियामय माध्यम $(NH_{4}OH)$ में $Ni^{2+}$ आयनों की पहचान के लिए एक विशिष्ट अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।
कथन $II$ गलत है क्योंकि डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिम $(C_{4}H_{8}N_{2}O_{2})$ एक प्रोटॉन खोने के बाद द्विदंतुक मोनोएनायोनिक लिगेंड $(dmg^{-})$ के रूप में कार्य करता है,न कि उदासीन लिगेंड के रूप में।
अभिक्रिया है: $Ni^{2+}_{(aq)} + 2dmg^{-} \rightarrow [Ni(dmg)_{2}] \text{ (गुलाबी लाल अवक्षेप)}$.

(C) $MCl_{3} \cdot 2 \ L$ संकुल अधिकता में $AgNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया करके $1 \ mol$ $AgCl$ देता है,जो यह दर्शाता है कि आयनीकरण क्षेत्र में केवल $1 \ mol$ $Cl^{-}$ आयन उपस्थित है।
अतः,संकुल का सूत्र $[MCl_{2} \ L_{2}]Cl$ होगा।
अष्टफलकीय संकुल के लिए समन्वय संख्या $6$ होती है।
मान लीजिए कि लिगेंड $L$ की दंतुकता $x$ है।
समन्वय संख्या की गणना: $(2 \times Cl^{-} \text{ की दंतुकता}) + (2 \times x) = 6$.
चूंकि $Cl^{-}$ एकदंतुक लिगेंड है (दंतुकता $= 1$),हमें प्राप्त होता है: $(2 \times 1) + 2x = 6$.
$2 + 2x = 6 \implies 2x = 4 \implies x = 2$.
अतः,लिगेंड $L$ की दंतुकता $2$ है।

(A) बायूरेट $(NH_2CONHCONH_2)$ समन्वय संकुलों में द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड के रूप में कार्य करता है।
यह कार्बोनिल समूहों के दो ऑक्सीजन परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु आयन के साथ जुड़ता है।
इसलिए,इसकी दंतुकता $2$ है।

(A) एथिलीन डायमीनटेट्राएसीटेट $(EDTA^{4-})$ आयन की संरचना में दो नाइट्रोजन परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु (चार कार्बोक्सिलेट समूहों से) होते हैं जो दाता साइटों के रूप में कार्य कर सकते हैं।
चूंकि इसमें छह दाता परमाणु होते हैं जो केंद्रीय धातु आयन से जुड़ सकते हैं,इसलिए इसे हेक्साडेंटेट लिगैंड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) अवक्षेपित $AgCl$ के मोलों की संख्या आयनीकरण क्षेत्र में उपस्थित $Cl^{-}$ आयनों की संख्या के बराबर होती है।
दिए गए मूलानुपाती सूत्र $CrCl_{3} \cdot 3NH_{3} \cdot 3H_{2}O$ के अनुसार,चूंकि $3$ मोल $AgCl$ अवक्षेपित होते हैं,इसलिए तीनों $Cl^{-}$ आयन आयनीकरण क्षेत्र के बाहर होने चाहिए।
अतः,संकुल $[Cr(H_{2}O)_{3}(NH_{3})_{3}]Cl_{3}$ है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु आयन $Cr^{3+}$ की उपसहसंयोजन संख्या $6$ है,जो $3$ $H_{2}O$ अणुओं और $3$ $NH_{3}$ अणुओं द्वारा संतुष्ट होती है।
चूंकि सभी $3$ $Cl^{-}$ आयन आयनीकरण क्षेत्र में हैं,इसलिए द्वितीयक संयोजकता (उपसहसंयोजन संख्या) को संतुष्ट करने वाले क्लोराइड आयनों की संख्या $0$ है।

(A) $Co(en)_2 Cl_3$ संकुल $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ का अवक्षेप देता है। चूँकि $3$ मोल संकुल से $3$ मोल $AgCl$ प्राप्त होते हैं,इसलिए संकुल का प्रत्येक मोल $1$ मोल $Cl^-$ आयन मुक्त करता है।
यह दर्शाता है कि सूत्र $[Co(en)_2 Cl_2]Cl$ है।
द्वितीयक संयोजकता समन्वय संख्या $(C.N.)$ के अनुरूप होती है।
$[Co(en)_2 Cl_2]Cl$ में,केंद्रीय धातु $Co$ दो द्विदंतुक $en$ लिगेंड ($2 \times 2 = 4$ समन्वय स्थल) और दो एकदंतुक $Cl^-$ लिगेंड ($2 \times 1 = 2$ समन्वय स्थल) से जुड़ा है।
अतः,समन्वय संख्या $= 4 + 2 = 6$.
$Co$ की द्वितीयक संयोजकता $6$ है।

(N/A) जब कोई पॉलीडेंटेट लिगेंड धातु आयन के साथ समन्वय करके पांच या छह सदस्यीय बंद वलय संरचना बनाता है जिसमें धातु आयन शामिल होता है,तो इसे कीलेटिंग लिगेंड कहा जाता है और इस घटना को कीलेशन के रूप में जाना जाता है। इन यौगिकों को कीलेट्स कहा जाता है।
कीलेट्स अत्यधिक स्थिर होते हैं। कीलेशन के कारण समन्वय यौगिकों के स्थिरीकरण को कीलेट प्रभाव कहा जाता है।
उदाहरण के लिए: $[Pt(en)_2]^{2+}$
उपरोक्त उदाहरण में,बाइडेंटेट लिगेंड एथिलीन डायमाइन $(en)$ केंद्रीय धातु आयन $Pt^{2+}$ के साथ पांच सदस्यीय बंद वलय संरचना बनाता है।

(N/A) सूत्र लिखते समय निम्नलिखित नियमों का पालन किया जाता है:
$1$. केंद्रीय परमाणु को सबसे पहले लिखा जाता है।
$2$. इसके बाद लिगेंड्स को वर्णानुक्रम (alphabetical order) में लिखा जाता है। सूची में लिगेंड का स्थान उसके आवेश पर निर्भर नहीं करता है।
$3$. पॉलीडेंटेट लिगेंड्स को वर्णानुक्रम में व्यवस्थित किया जाता है। संक्षिप्त लिगेंड के मामले में,वर्णानुक्रम में लिगेंड की स्थिति निर्धारित करने के लिए संक्षिप्त नाम के पहले अक्षर का उपयोग किया जाता है।
$4$. पूरी समन्वय संस्था का सूत्र,चाहे वह आवेशित हो या न हो,उसे वर्गाकार कोष्ठक (square brackets) में बंद किया जाता है। जब लिगेंड्स बहुपरमाणुक (polyatomic) होते हैं,तो उनके सूत्रों को कोष्ठक में लिखा जाता है। लिगेंड के संक्षिप्त नामों को भी कोष्ठक में लिखा जाता है।
$5$. समन्वय क्षेत्र (coordination sphere) के भीतर लिगेंड्स और धातु के बीच कोई स्थान नहीं होना चाहिए।
$6$. जब किसी आवेशित समन्वय संस्था का सूत्र काउंटर आयन के बिना लिखा जाना हो,तो आवेश को वर्गाकार कोष्ठक के बाहर दाईं ओर सुपरस्क्रिप्ट के रूप में दर्शाया जाता है,जिसमें संख्या चिह्न से पहले आती है। उदाहरण के लिए,$[Co(CN)_{6}]^{3-}$,$[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}$,आदि।
$7$. धनायन (cation) का आवेश ऋणायन (anion) के आवेश द्वारा संतुलित होता है।

(N/A) वर्नर का सिद्धांत निम्नलिखित को समझाने में विफल रहा:
$1$. उपसहसंयोजन यौगिकों में बंधों के दिशात्मक गुण।
$2$. कुछ तत्वों की उपसहसंयोजन यौगिक बनाने की क्षमता।
$3$. उपसहसंयोजन यौगिकों के चुंबकीय और प्रकाशीय गुण।
उपसहसंयोजन यौगिकों में बंधन की प्रकृति को वैलेंस बॉन्ड थ्योरी $(VBT)$,क्रिस्टल फील्ड थ्योरी $(CFT)$,लिगेंड फील्ड थ्योरी $(LFT)$ और मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी $(MOT)$ द्वारा बेहतर ढंग से समझाया जा सकता है।

(A) $CoCl_3(NH_3)_4$ संकुल एक $1:1$ विद्युत अपघट्य के रूप में कार्य करता है,जिसका अर्थ है कि यह विलयन में दो आयनों में वियोजित होता है।
यह इंगित करता है कि इसका सूत्र $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ है।
केंद्रीय धातु आयन $(Co)$ की प्राथमिक संयोजकता उसकी ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है।
$[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ में,मान लीजिए $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 4(0) + 2(-1) + 1(-1) = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
अतः,प्राथमिक संयोजकता $3$ है।

(C) संकुल $Na[Co(bpy)Cl_4]$ है।
$bpy$ $(2,2'-bipyridine)$ एक द्विदंतुक लिगेंड है और $Cl^-$ एक एकदंतुक लिगेंड है।
$Co$ की समन्वय संख्या $= (1 \times 2) + (4 \times 1) = 6$.
माना $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$Na$ का आवेश $+1$,$bpy$ का $0$ और $Cl$ का $-1$ है।
$1 + x + 0 + 4(-1) = 0$
$1 + x - 4 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$.
ऑक्सीकरण अवस्था का परिमाण $= 3$.
योग $= 6 + 3 = 9$.

(A) अभिक्रिया: $CoH_{12}N_{4}Cl_{3} + AgNO_{3} \rightarrow AgCl$ (सफेद अवक्षेप)।
$CoH_{12}N_{4}Cl_{3}$ का आणविक द्रव्यमान $= 59 + 12(1) + 4(14) + 3(35.5) = 233.5 \ g/mol$ है।
$X$ के मोल $= \frac{2.33 \ g}{233.5 \ g/mol} = 0.01 \ mol$ है।
$AgCl$ के मोल $= \frac{1.435 \ g}{143.5 \ g/mol} = 0.01 \ mol$ है।
चूँकि $0.01 \ mol$ $X$,$0.01 \ mol$ $AgCl$ उत्पन्न करता है,इसलिए समन्वय क्षेत्र के बाहर $1 \ Cl^-$ आयन उपस्थित है।
संकुल का सूत्र $[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl$ है।
प्राथमिक संयोजकता ($Co$ की ऑक्सीकरण संख्या): $x + 4(0) + 2(-1) = +1 \Rightarrow x = +3$ है।
द्वितीयक संयोजकता ($Co$ की समन्वय संख्या): $4(NH_{3}) + 2(Cl) = 6$ है।

(B) $CoCl_3 \cdot 4NH_3$ मूलानुपाती सूत्र वाले संकुल की संरचना को $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ के रूप में लिखा जा सकता है।
जल में घुलने पर यह इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl \rightarrow [Co(NH_3)_4Cl_2]^+ + Cl^-$.
अतः,यह संकुल जल में कुल $2$ आयन ($1$ संकुल धनायन और $1$ क्लोराइड ऋणायन) उत्पन्न करता है।

(D) $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ संकुल में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 5(0) + 1(-1) = +2$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है,जो $3$ है।
द्वितीयक संयोजकता समन्वय संख्या (coordination number) को दर्शाती है,जो केंद्रीय धातु परमाणु से सीधे जुड़े लिगेंडों की कुल संख्या है। यहाँ $5$ $NH_3$ अणु और $1$ $Cl^-$ आयन जुड़े हैं,इसलिए समन्वय संख्या $5 + 1 = 6$ है।
अतः,प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकताएँ क्रमशः $3$ और $6$ हैं।

(D) $AgCl$ के अवक्षेपित मोलों की संख्या समन्वय क्षेत्र के बाहर मौजूद आयननीय क्लोराइड आयनों $(Cl^-)$ पर निर्भर करती है।
$1$. $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ वियोजित होकर $1$ $Cl^-$ आयन देता है,इसलिए यह $1$ मोल $AgCl$ उत्पन्न करता है।
$2$. $[Ni(H_2O)_6]Cl_2$ वियोजित होकर $2$ $Cl^-$ आयन देता है,इसलिए यह $2$ मोल $AgCl$ उत्पन्न करता है।
$3$. $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ में समन्वय क्षेत्र के बाहर कोई आयननीय $Cl^-$ आयन नहीं है,इसलिए यह $0$ मोल $AgCl$ उत्पन्न करता है।
$4$. $[Pd(NH_3)_4]Cl_2$ वियोजित होकर $2$ $Cl^-$ आयन देता है,इसलिए यह $2$ मोल $AgCl$ उत्पन्न करता है।
$AgCl$ के कुल मोल = $1 + 2 + 0 + 2 = 5$ मोल।

(A) फेहलिंग अभिकर्मक में टार्टरेट आयनों $(C_4H_4O_6^{2-})$ के साथ कॉपर$(II)$ संकुल होता है।
इस संकुल में,टार्टरेट आयन एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड के रूप में कार्य करता है,जिसका अर्थ है कि यह दो दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु आयन के साथ समन्वय करता है।
इसलिए,टार्टरेट लिगेंड की दंतुकता $2$ है।

(A) द्विक लवण ऐसे योगात्मक यौगिक होते हैं जो जल में घुलने पर अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं।
$FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ (मोहर लवण) और $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ (पोटाश फिटकरी) द्विक लवण के उदाहरण हैं।
$CuSO_4 \cdot 4NH_3 \cdot H_2O$ और $Fe(CN)_2 \cdot 4KCN$ (जो $K_4[Fe(CN)_6]$ है) उपसहसंयोजन यौगिक (complex salts) हैं जो विलयन में अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित नहीं होते हैं।
अतः,$A$ और $C$ द्विक लवण हैं।

(C) एक एम्बीडेंटेट लिगेंड वह लिगेंड है जो दो अलग-अलग दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकता है।
संकुल $[M(en)(SCN)_4]$ में,$en$ (इथाइलीनडायमाइन) एक बाइडेंटेट लिगेंड है,जो दो नाइट्रोजन परमाणुओं के माध्यम से जुड़ता है।
लिगेंड $SCN^-$ (थायोसायनेट) एक एम्बीडेंटेट लिगेंड है क्योंकि यह सल्फर परमाणु $(S-CN^-)$ या नाइट्रोजन परमाणु $(N-CS^-)$ के माध्यम से जुड़ सकता है।
इस संकुल में $4$ $SCN^-$ लिगेंड मौजूद हैं।
इसलिए,संकुल में एम्बीडेंटेट लिगेंड की संख्या $4$ है।

(A) एम्बीडेंटेट लिगेंड वह लिगेंड है जो एक से अधिक दाता परमाणुओं के माध्यम से धातु परमाणु से जुड़ सकता है (उदाहरण के लिए,$NO_2^-$ $N$ या $O$ के माध्यम से जुड़ सकता है,और $NCS^-$ $N$ या $S$ के माध्यम से जुड़ सकता है)।
विकल्पों का विश्लेषण:
$A$: $C_2O_4^{2-}$ (ऑक्सालेट) एक द्विदंतुक लिगेंड है,एथिलीन डायमीन $(en)$ एक द्विदंतुक लिगेंड है,और $H_2O$ एक एकदंतुक लिगेंड है। इनमें से कोई भी एम्बीडेंटेट नहीं है।
$B$: $NCS^-$ एक एम्बीडेंटेट लिगेंड है।
$C$: $NO_2^-$ एक एम्बीडेंटेट लिगेंड है।
$D$: $NO_2^-$ और $NCS^-$ एम्बीडेंटेट लिगेंड हैं।
अतः,वह समूह जिसमें कोई एम्बीडेंटेट लिगेंड नहीं है,वह $A$ है।

(A) संकुल $[Cr(H_2O)_5Cl]Cl_2$ जल में इस प्रकार वियोजित होता है: $[Cr(H_2O)_5Cl]Cl_2 \rightarrow [Cr(H_2O)_5Cl]^{2+} + 2Cl^-$.
संकुल का प्रत्येक मोल $2$ मोल आयननीय क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ प्रदान करता है।
संकुल के मिलीमोल की संख्या $= Molarity \times Volume (mL) = 0.01 \, M \times 20 \, mL = 0.2 \, mmol$.
चूंकि $1$ मोल संकुल $2$ मोल $Cl^-$ देता है,इसलिए $0.2 \, mmol$ संकुल $0.4 \, mmol$ $Cl^-$ देगा।
अवक्षेपण अभिक्रिया: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl(s)$.
अतः,$0.4 \, mmol$ $Cl^-$ को अवक्षेपित करने के लिए $0.4 \, mmol$ $AgNO_3$ की आवश्यकता होती है।
$Molarity = \frac{millimoles}{Volume (mL)}$ का उपयोग करने पर,$0.1 = \frac{0.4}{V}$.
$V = \frac{0.4}{0.1} = 4 \, mL$.

(B) एक होमोलेप्टिक संकुल वह उपसहसंयोजन यौगिक है जिसमें केंद्रीय धातु परमाणु या आयन केवल एक ही प्रकार के दाता परमाणु या लिगेंड से बंधा होता है।
- ट्रायएमीनट्रायएक्वाक्रोमियम $(III)$ क्लोराइड: $[Cr(NH_3)_3(H_2O)_3]Cl_3$ (हेटरोलेप्टिक)
- पोटेशियम ट्रायऑक्सालेटोएल्युमिनेट $(III)$: $K_3[Al(C_2O_4)_3]$ (होमोलेप्टिक,क्योंकि सभी लिगेंड ऑक्सालेट आयन हैं)
- डायएमीनक्लोराइडोनाइट्रिटो-$N$-प्लेटिनम $(II)$: $[Pt(NH_3)_2Cl(NO_2)]$ (हेटरोलेप्टिक)
- पेंटाएमीनकार्बोनेटोकोबाल्ट $(III)$ क्लोराइड: $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$ (हेटरोलेप्टिक)
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) ब्राउन रिंग संकुल $[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$ है।
इस संकुल में,$H_2O$ एक उदासीन लिगेंड है (आवेश $0$) और $NO$,$NO^+$ (नाइट्रोसोनियम आयन) के रूप में मौजूद है जिसका आवेश $+1$ है।
माना $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 5(0) + 1 = +2$
$x + 1 = +2$
$x = +1$.
अतः,आयरन की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।

(A) एक होमोलेप्टिक संकुल वह उपसहसंयोजन यौगिक है जिसमें केंद्रीय धातु परमाणु या आयन से जुड़े सभी लिगेंड एक ही प्रकार के होते हैं।
संकुल $[Ni(CN)_4]^{2-}$ में,सभी चार लिगेंड साइनाइड $(CN^-)$ आयन हैं।
अतः,$[Ni(CN)_4]^{2-}$ एक होमोलेप्टिक संकुल है।

(C) संकुल की अधिकता में $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया $2$ मोल $AgCl$ देती है,जो दर्शाता है कि समन्वय क्षेत्र के बाहर $2$ क्लोराइड आयन हैं।
संकुल का सूत्र $[Co(NH_3)_nCl]Cl_2$ है।
चूंकि संकुल अष्टफलकीय है,$Co$ की समन्वय संख्या $6$ है। अतः,$n + 1 = 6$,जिससे $n = 5$ प्राप्त होता है।
संकुल $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ है।
माना $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। संकुल में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $x + 5(0) + 1(-1) + 2(-1) = 0$ है,जो $x - 3 = 0$ देता है,अतः $x = +3$ है।
इसलिए,$x + n = 3 + 5 = 8$।

(C) एम्बीडेंटेट लिगेंड्स वे होते हैं जिनमें दो अलग-अलग दाता परमाणु होते हैं लेकिन वे एक समय में केवल एक के माध्यम से ही केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकते हैं।
दी गई सूची में:
$1$. $NO_2^{-}$ ($N$ या $O$ के माध्यम से जुड़ सकते हैं)
$2$. $SCN^{-}$ ($S$ या $N$ के माध्यम से जुड़ सकते हैं)
$3$. $CN^{-}$ ($C$ या $N$ के माध्यम से जुड़ सकते हैं)
अन्य लिगेंड्स जैसे $C_2O_4^{2-}$,$NH_3$,$SO_4^{2-}$,और $H_2O$ एम्बीडेंटेट नहीं हैं।
इसलिए,एम्बीडेंटेट लिगेंड्स की कुल संख्या $3$ है।

(D) एक होमोलेप्टिक संकुल वह है जिसमें धातु केवल एक प्रकार के दाता समूहों से बंधी होती है।
$[Co(NH_3)_6]^{3+}$ में केवल $NH_3$ लिगेंड हैं,इसलिए यह होमोलेप्टिक है।
कथन $I$ सही है।
एक हेटरोलेप्टिक संकुल वह है जिसमें धातु एक से अधिक प्रकार के दाता समूहों से बंधी होती है।
$[Co(NH_3)_4 Cl_2]^{+}$ में $NH_3$ और $Cl^{-}$ दोनों लिगेंड हैं,इसलिए यह हेटरोलेप्टिक है।
कथन $II$ होमोलेप्टिक और हेटरोलेप्टिक संकुलों की परिभाषाओं को सही ढंग से समझाता है।
अतः,कथन $I$ और कथन $II$ दोनों सही हैं।

(C) $CuSO_4 \cdot 5 H_2 O$ में,कॉपर आयन $(Cu^{2+})$ छह-समन्वित (six-coordinated) होता है।
चार पानी के अणु सीधे $Cu^{2+}$ आयन से जुड़े होते हैं।
शेष पांचवां पानी का अणु समन्वित पानी के अणुओं और सल्फेट $(SO_4^{2-})$ आयनों के बीच हाइड्रोजन बॉन्डिंग द्वारा जुड़ा होता है।
इसलिए,धातु केंद्र से सीधे जुड़े पानी के अणुओं की संख्या $4$ है।

(C) एथिलीनडायएमीनटेट्राएसेटिक एसिड $(EDTA)$ एक हेक्साडेंटेट लिगेंड है।
इसकी संरचना में एक एथिलीनडायएमीन बैकबोन $(H_2N-CH_2-CH_2-NH_2)$ होती है,जहाँ नाइट्रोजन परमाणुओं पर मौजूद चार हाइड्रोजन परमाणुओं को चार एसेटिक एसिड समूहों $(CH_2COOH)$ द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
अतः,सही संरचना $(HOOCCH_2)_2N-CH_2-CH_2-N(CH_2COOH)_2$ है।
यह विकल्प $C$ के अनुरूप है।

(C) संकुल एसिटिलब्रोमिडोडाकार्बोनिलबिस(ट्राइएथिलफॉस्फीन)आयरन$(II)$ है।
संरचना से,केंद्रीय $Fe$ परमाणु से जुड़े लिगेंड इस प्रकार हैं:
$1$. दो $CO$ (कार्बोनिल) लिगेंड,जो $Fe-C$ बंधित हैं।
$2$. एक एसिटिल समूह $(-COCH_3)$,जो $Fe-C$ बंधित है।
$3$. दो $PEt_3$ (ट्राइएथिलफॉस्फीन) लिगेंड,जो $Fe-P$ बंधित हैं।
$4$. एक $Br^-$ (ब्रोमाइड) लिगेंड,जो $Fe-Br$ बंधित है।
अतः,$Fe-C$ बंधों की कुल संख्या $2$ ($CO$ से) $+ 1$ (एसिटिल से) $= 3$ है।

(C) $Ni^{2+}$ और डाइमिथाइलग्लायोक्सिम $(dmg)$ के बीच बने संकुल का रासायनिक सूत्र $[Ni(dmg)_2]$ है।
प्रत्येक डाइमिथाइलग्लायोक्सिम लिगेंड का सूत्र $C_4H_7N_2O_2^-$ होता है।
संकुल $[Ni(dmg)_2]$ में ऐसे दो लिगेंड होते हैं।
कुल $H$ परमाणुओं की संख्या = $2 \times 7 = 14$ है।
इन $14$ हाइड्रोजन परमाणुओं में चार मिथाइल समूहों $(-CH_3)$ से $12$ हाइड्रोजन परमाणु और अंतःआणविक हाइड्रोजन बंधन में शामिल $2$ हाइड्रोजन परमाणु शामिल हैं।

(A) संकुल $Co(NH_3)_5Cl_3$ पानी में वियोजित होकर $3$ मोल आयन देता है,जिसका अर्थ है कि इसका सूत्र $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ है।
वियोजन अभिक्रिया: $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^{-}$.
इससे $1$ संकुल आयन और $2$ क्लोराइड आयन प्राप्त होते हैं,जो कुल $3$ आयन हैं।
अतिरिक्त $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया $2$ आयननीय क्लोराइड आयनों की उपस्थिति की पुष्टि करती है: $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl](NO_3)_2 + 2AgCl_{(s)}$.

(A) प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है।
द्वितीयक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या के बराबर होती है।
$1$. $[Co(en)_2 Cl_2] Cl$: $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,$CN = 2(2) + 2 = 6$। अतः,$(A-I)$।
$2$. $[Pt(NH_3)_2 Cl(NO_2)]$: $Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,$CN = 2 + 1 + 1 = 4$। अतः,$(B-II)$।
$3$. $Hg[Co(SCN)_4]$: $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,$CN = 4$। अतः,$(C-III)$।
$4$. $[Mg(EDTA)]^{2-}$: $Mg$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,$EDTA$ हेक्साडेंटेट है,$CN = 6$। अतः,$(D-IV)$।
अतः,सही मिलान $A-I, B-II, C-III, D-IV$ है।

(D) दोनों संकुलों में $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है:
$[NiCl_4]^{2-}$ के लिए: $x + 4(-1) = -2 \Rightarrow x = +2$.
$[Ni(CN)_4]^{2-}$ के लिए: $x + 4(-1) = -2 \Rightarrow x = +2$.
केंद्रीय धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था को प्राथमिक संयोजकता कहा जाता है।
अतः,दोनों संकुल $Ni$ की प्राथमिक संयोजकता में समानता दर्शाते हैं।

(B) मोहर लवण एक द्विक लवण (double salt) है जिसका रासायनिक सूत्र $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6 H_2O$ है।
यह फेरस सल्फेट $(FeSO_4 \cdot 7 H_2O)$ और अमोनियम सल्फेट $((NH_4)_2SO_4)$ के सममोलर जलीय विलयनों को मिलाकर तैयार किया जाता है।
अभिक्रिया: $FeSO_4 + (NH_4)_2SO_4 + 6 H_2O \rightarrow (NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6 H_2O$.

(C) $N(CH_2-CH_2-NH_2)_3$ लिगैंड को $tren$ (tris($2$-aminoethyl)amine) के रूप में जाना जाता है।
इसमें एक तृतीयक एमीन नाइट्रोजन परमाणु और तीन प्राथमिक एमीन नाइट्रोजन परमाणु होते हैं,जिनमें से सभी के पास समन्वय के लिए एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपलब्ध होते हैं।
चूंकि इसमें चार दाता नाइट्रोजन परमाणु होते हैं जो एक साथ केंद्रीय धातु आयन से जुड़ सकते हैं,इसलिए यह एक टेट्राडेंटेट लिगैंड के रूप में कार्य करता है।

(C) जब एक बहुदंती लिगेंड केंद्रीय धातु परमाणु के साथ दो या अधिक दाता परमाणुओं के माध्यम से जुड़ता है और एक वलय संरचना बनाता है,तो इसे कीलेट संकुल कहा जाता है।
$A$: bis(dimethylglyoximato)nickel$(II)$ में द्विदंती लिगेंड dimethylglyoximate होता है,जो कीलेट बनाता है।
$B$: Potassium ethylenediaminetetrathiocyanatochromate$(III)$ में द्विदंती लिगेंड ethylenediamine होता है,जो कीलेट बनाता है।
$C$: Tetraamminediazidocobalt$(III)$ nitrate में एकदंती लिगेंड ($NH_3$ और $N_3^-$) होते हैं। एकदंती लिगेंड कीलेट वलय नहीं बना सकते हैं।
$D$: trans-diglycinatoplatinum$(II)$ में द्विदंती लिगेंड glycinate होता है,जो कीलेट बनाता है।

(D) वर्नर के सिद्धांत के अनुसार,समन्वय क्षेत्र के बाहर मौजूद क्लोराइड आयन (आयननीय क्लोराइड) $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ का अवक्षेप देते हैं।
$1$. $PtCl_4 \cdot 4 NH_3$ को $[Pt(NH_3)_4Cl_2]Cl_2$ के रूप में लिखा जा सकता है,जो $2$ मोल $AgCl$ देता है।
$2$. $PtCl_4 \cdot 5 NH_3$ को $[Pt(NH_3)_5Cl]Cl_3$ के रूप में लिखा जा सकता है,जो $3$ मोल $AgCl$ देता है।
$3$. $PtCl_4 \cdot 2 NH_3$ को $[Pt(NH_3)_2Cl_4]$ के रूप में लिखा जा सकता है,जो $0$ मोल $AgCl$ देता है।
$4$. $PtCl_4 \cdot 3 NH_3$ को $[Pt(NH_3)_3Cl_3]Cl$ के रूप में लिखा जा सकता है,जो $1$ मोल $AgCl$ देता है।
अतः,वह संकुल जो केवल एक मोल $AgCl$ देता है,वह $PtCl_4 \cdot 3 NH_3$ है।

(B) एक होमोलेप्टिक संकुल वह उपसहसंयोजन यौगिक है जिसमें केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़े सभी लिगेंड एक ही प्रकार के होते हैं।
$Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ (प्रशियन ब्लू) में,उपसहसंयोजन सत्ता $[Fe(CN)_6]^{4-}$ है,जिसमें केवल एक ही प्रकार का लिगेंड,$CN^-$,उपस्थित है।
इसलिए,यह एक होमोलेप्टिक संकुल है।

(B) संकुल का नाम Pentaaquachloridochromium $(III)$ chloride monohydrate है।
$1$. केंद्रीय धातु परमाणु Chromium $(Cr)$ है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$2$. लिगेंड्स में पाँच पानी के अणु $(pentaaqua = 5 \ H_2O)$ और एक क्लोराइड आयन $(chlorido = 1 \ Cl^-)$ समन्वय क्षेत्र के अंदर हैं।
$3$. काउंटर आयन क्लोराइड $(Cl^-)$ समन्वय क्षेत्र के बाहर है।
$4$. एक पानी का अणु हाइड्रेशन के रूप में है $(monohydrate = 1 \ H_2O)$।
$5$. आवेश को संतुलित करने पर: $[Cr(H_2O)_5Cl]^{x} + Cl^- = 0$। चूँकि $Cr$ का आवेश $+3$ और $Cl$ का $-1$ है,संकुल आयन का आवेश $+2$ होता है। अतः,आवेश को संतुलित करने के लिए दो क्लोराइड आयनों की आवश्यकता होती है: $[Cr(H_2O)_5Cl]Cl_2$।
$6$. मोनोहाइड्रेट जोड़ने पर: $[Cr(H_2O)_5Cl]Cl_2 \cdot H_2O$।

(C) $NO_2^{-}$ (या $NO_3^{-}$) की पहचान के लिए की जाने वाली अभिक्रिया को ब्राउन रिंग टेस्ट कहा जाता है।
इस परीक्षण में,$Fe^{2+}$ आयन पानी की उपस्थिति में $NO$ के साथ अभिक्रिया करके भूरे रंग का संकुल $[Fe(H_2O)_5NO]^{2+}$ बनाते हैं।
इस संकुल में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 0 + 0 = +2$,अतः $x = +2$।
इसलिए,सही कथन यह है कि बना हुआ संकुल $[Fe(H_2O)_5NO]^{2+}$ है।

(B) $en$ लिगेंड का अर्थ एथिलीनडाईएमीन है,जो एक द्विदंतुक लिगेंड है।
दिए गए विकल्पों में,$Bis(ethylenediamine)dithiocyanatoplatinum(IV)$ में $en$ लिगेंड उपस्थित है,जैसा कि इसके नाम 'एथिलीनडाईएमीन' से स्पष्ट है।
इस संकुल का सूत्र $[Pt(en)_2(SCN)_2]^{2+}$ है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) Tetracyanonickelate$(II)$ आयन का रासायनिक सूत्र $[Ni(CN)_4]^{2-}$ है।
इस संकुल में,लिगेंड साइनाइड आयन $(CN^-)$ है।
प्रत्येक साइनाइड आयन एकदंती लिगेंड के रूप में कार्य करता है,जिसका अर्थ है कि यह कार्बन परमाणु के माध्यम से एक इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है।
चूंकि यहां $4$ साइनाइड लिगेंड हैं,इसलिए दाता परमाणुओं की कुल संख्या $4 \times 1 = 4$ है।

(B) सिसप्लेटिन का रासायनिक सूत्र $[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}]$ है।
इस उपसहसंयोजन संकुल में,केंद्रीय धातु आयन प्लैटिनम $(Pt^{2+})$ है।
केंद्रीय धातु आयन से जुड़े लिगेंड दो अमोनिया $(NH_{3})$ अणु और दो क्लोराइड $(Cl^{-})$ आयन हैं।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) सिसप्लेटिन एक समन्वय यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु परमाणु $Pt$ (प्लेटिनम) है।
यह दो $NH_3$ लिगेंड और दो $Cl^-$ लिगेंड से जुड़ा होता है।
चूंकि प्रत्येक लिगेंड एकदंती (monodentate) है,इसलिए केंद्रीय धातु परमाणु द्वारा बनाए गए उपसहसंयोजक बंधों की कुल संख्या $2 + 2 = 4$ है।
अतः,सिसप्लेटिन में $Pt$ की समन्वय संख्या $4$ है।

(D) पेंटाएमीनकार्बोनेटोकोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड का रासायनिक सूत्र $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$ है।
इस उपसहसंयोजन यौगिक में,क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर प्रति-आयन के रूप में उपस्थित होता है।
जब यह यौगिक अतिरिक्त सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर का क्लोराइड आयन सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ का अवक्षेप बनाने के लिए अभिक्रिया करता है:
$[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl + AgNO_3 \rightarrow [Co(NH_3)_5(CO_3)]NO_3 + AgCl(s)$।
चूंकि संकुल के प्रति मोल में केवल $1$ मोल आयननीय $Cl^-$ होता है,इसलिए $1$ मोल $AgCl$ अवक्षेपित होगा।