Complexes and complex stability Questions in Hindi

(C) संकुल लवणों में दो अलग-अलग धात्विक तत्व होते हैं लेकिन वे विलयन में उनमें से केवल एक के लिए ही परीक्षण देते हैं।
उदाहरण के लिए,$K_4[Fe(CN)_6]$ वियोजित होकर $K^+$ और $[Fe(CN)_6]^{4-}$ आयन देता है,लेकिन यह $Fe^{2+}$ आयनों के लिए परीक्षण नहीं देता है क्योंकि आयरन एक स्थिर समन्वय सत्ता का हिस्सा होता है।

(A) जब कॉपर क्लोराइड $(CuCl_2)$ के विलयन में अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ मिलाया जाता है,तो प्रारंभ में कॉपर हाइड्रॉक्साइड $(Cu(OH)_2)$ का हल्का नीला अवक्षेप बनता है।
अतिरिक्त $NH_4OH$ मिलाने पर,यह अवक्षेप घुल जाता है और $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ आयन का गहरा नीला संकुल विलयन बनाता है।
अभिक्रिया: $Cu^{2+} + 4NH_3 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}$.

(C) पानी में आयोडीन $(I_2)$ की घुलनशीलता इसकी अध्रुवीय प्रकृति के कारण कम होती है।
जब आयोडाइड आयन $(I^-)$ मिलाए जाते हैं,तो वे आयोडीन के अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करके ट्राईआयोडाइड आयन $(I_3^-)$ बनाते हैं।
यह प्रतिक्रिया इस प्रकार है: $I_2 + I^- \to I_3^-$.
घुलनशील $I_3^-$ कॉम्प्लेक्स का निर्माण जलीय घोल में आयोडीन की कुल घुलनशीलता को बढ़ाता है।

(B) ब्राउन रिंग टेस्ट का उपयोग नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब $NO_3^-$ सांद्र $H_2SO_4$ की उपस्थिति में $FeSO_4$ के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह भूरे रंग का संकुल बनाता है।
अभिक्रिया: $Fe^{2+} + NO_3^- + 4H^+ \to Fe^{3+} + NO + 2H_2O$.
इसके बाद,$Fe^{2+} + NO + 5H_2O \to [Fe(H_2O)_5NO]^{2+}$.
अंतिम संकुल $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ बनता है,जिसे नाइट्रोसो फेरस सल्फेट कहा जाता है,जो भूरी रिंग के लिए जिम्मेदार है।

(D) $AgCl$ पानी में कम घुलनशील है लेकिन अमोनिया के घोल में एक घुलनशील संकुल आयन बनाने के कारण घुल जाता है।
अभिक्रिया: $AgCl(s) + 2NH_3(aq) \to [Ag(NH_3)_2]Cl(aq)$ है।
यह संकुल घोल में इस प्रकार वियोजित होता है: $[Ag(NH_3)_2]Cl(aq) \rightleftharpoons [Ag(NH_3)_2]^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)$।

(C) जब $CuSO_4$ के विलयन में थोड़ी मात्रा में $NH_4OH$ मिलाया जाता है,तो $Cu(OH)_2$ का हल्का नीला अवक्षेप बनता है।
हालाँकि,अधिक मात्रा में $NH_4OH$ मिलाने पर,यह अवक्षेप घुल जाता है और एक गहरा नीला संकुल,टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ सल्फेट बनाता है।
अभिक्रिया: $CuSO_4 + 4NH_4OH_{(excess)} \to [Cu(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O$.

(A) सही उत्तर $A$ है।
निर्जल $CoCl_2$ का रंग नीला होता है।
जब यह नमी के संपर्क में आता है या पानी में घुल जाता है,तो यह हेक्साहाइड्रेट संकुल $[Co(H_2O)_6]Cl_2$ बनाता है,जो गुलाबी रंग का होता है।

(A) अभिक्रिया तीन चरणों में होती है:
$(i)$ $CuSO_4 + 2 KCN \rightarrow K_2SO_4 + Cu(CN)_2$ (क्यूप्रिक सायनाइड का अवक्षेपण)
(ii) $2 Cu(CN)_2 \rightarrow 2 CuCN + (CN)_2$ (अस्थिर क्यूप्रिक सायनाइड का अपघटन)
(iii) $3 KCN + CuCN \rightarrow K_3[Cu(CN)_4]$ (स्थिर संकुल पोटेशियम टेट्रासायनोक्यूप्रेट$(I)$ का निर्माण)
अतः,अंतिम उत्पाद $K_3[Cu(CN)_4]$ है।

(C) भूरे वलय का परीक्षण विलयन में नाइट्रेट आयन $(NO_3^-)$ या नाइट्राइट आयन $(NO_2^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाने वाला एक सामान्य प्रयोगशाला परीक्षण है।
जब नाइट्रेट के विलयन में ताजा बना हुआ फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ का विलयन मिलाया जाता है,और उसके बाद परखनली की दीवारों के सहारे सावधानीपूर्वक सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ डाला जाता है,तो दोनों परतों के मिलन बिंदु पर एक भूरे रंग का वलय बनता है।
यह भूरा वलय $[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$ संकुल आयन के निर्माण के कारण होता है,जिसे पेंटाएक्वानिट्रोसिलआयरन$(II)$ आयन के रूप में जाना जाता है।

(B) जब $Zn^{2+}$ आयनों में $NaOH$ मिलाया जाता है,तो जिंक हाइड्रॉक्साइड का सफेद अवक्षेप बनता है: $Zn^{2+} + 2OH^- \to Zn(OH)_2 \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)।
अतिरिक्त $NaOH$ मिलाने पर,अवक्षेप घुल जाता है और सोडियम जिंकेट बनाता है: $Zn(OH)_2 + 2OH^- \to [Zn(OH)_4]^{2-}$।
संकुल आयन $[Zn(OH)_4]^{2-}$ में,जिंक संकुल ऋणायन (anion) के भाग के रूप में उपस्थित होता है।

(C) जलयोजित $Cu^{2+}$ आयन,जो $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$ के रूप में मौजूद होता है,$d-d$ इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के कारण विशिष्ट नीला रंग प्रदर्शित करता है।

(B) $AgCl$ अपने बहुत कम घुलनशीलता उत्पाद $(K_{sp})$ के कारण पानी में बहुत कम घुलनशील है।
जब $NH_3$ मिलाया जाता है,तो $Ag^{+}$ आयन $NH_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके एक स्थिर घुलनशील संकुल आयन,$[Ag(NH_3)_2]^{+}$ बनाते हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $AgCl(s) + 2NH_3(aq) \to [Ag(NH_3)_2]^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)$।
यह संकुल निर्माण साम्यावस्था को दाईं ओर स्थानांतरित करता है,जिससे $AgCl$ घुल जाता है।

(A) जब $CuSO_4$ के विलयन में $NH_3$ का विलयन आधिक्य में मिलाया जाता है,तो शुरू में बना $Cu(OH)_2$ का हल्का नीला अवक्षेप घुल जाता है और गहरे नीले रंग का विलयन बनाता है।
यह गहरा नीला रंग टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ संकुल,$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ के निर्माण के कारण होता है।
अभिक्रिया: $Cu^{2+}(aq) + 4NH_3(aq) \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}(aq)$.

(B) $[Cu(CN)_4]^{2-}$ संकुल में $Cu^{2+}$ आयन होता है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^9$ है।
हालाँकि,इस संकुल में $CN^-$ लिगेंड द्वारा $Cu^{2+}$ आयन का अपचयन $Cu^+$ में हो जाता है,जिसका विन्यास $3d^{10}$ है।
चूंकि $3d$ उपकोष पूरी तरह से भरा हुआ $(d^{10})$ है,इसलिए $d-d$ संक्रमण के लिए कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपलब्ध नहीं है।
परिणामस्वरूप,यह दृश्य क्षेत्र में प्रकाश का अवशोषण नहीं करता है,जिससे यह रंगहीन होता है।
यह पराबैंगनी क्षेत्र में प्रकाश का अवशोषण करता है।

(A) ब्राउन रिंग टेस्ट का उपयोग विलयन में नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
$1$. नाइट्रेट आयन सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ बनाता है:
$NO_3^- + H_2SO_4 \to HNO_3 + HSO_4^-$
$2$. इसके बाद नाइट्रिक अम्ल का फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ द्वारा अपचयन होकर नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ बनता है:
$2HNO_3 + 6FeSO_4 + 3H_2SO_4 \to 3Fe_2(SO_4)_3 + 2NO + 4H_2O$
$3$. नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ शेष फेरस सल्फेट के साथ अभिक्रिया करके भूरे रंग का संकुल बनाता है:
$[Fe(H_2O)_6]^{2+} + NO \to [Fe(H_2O)_5NO]^{2+} + H_2O$
भूरे वलय का संगठन $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ है।

(D) कॉपर सल्फेट और पोटेशियम साइनाइड के बीच अभिक्रिया निम्नलिखित चरणों में होती है:
$1$. $CuSO_4 + 2KCN \to Cu(CN)_2 + K_2SO_4$
$2$. अस्थाई $Cu(CN)_2$ विघटित होकर $Cu_2(CN)_2$ और साइनोजन गैस देता है: $2Cu(CN)_2 \to Cu_2(CN)_2 + (CN)_2$
$3$. इसके बाद $Cu_2(CN)_2$ अतिरिक्त $KCN$ के साथ अभिक्रिया करके स्थाई संकुल पोटेशियम टेट्रासायनोक्यूप्रेट$(I)$ बनाता है: $Cu_2(CN)_2 + 6KCN \to 2K_3[Cu(CN)_4]$
अतः,अंतिम उत्पाद $K_3[Cu(CN)_4]$ है।

(A) जब $CuSO_4$ के विलयन में $NH_4OH$ मिलाया जाता है,तो प्रारंभ में $Cu(OH)_2$ का हल्का नीला अवक्षेप बनता है।
$NH_4OH$ की अधिकता मिलाने पर,यह अवक्षेप घुल जाता है और गहरे नीले रंग का संकुल,टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ सल्फेट बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $CuSO_4 + 4NH_4OH \to [Cu(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O$।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) $AgCl$ एक सफेद अवक्षेप है जो पानी और $HCl$ या $H_2SO_4$ जैसे अम्लों में अघुलनशील है।
हालाँकि,यह जलीय अमोनिया $(NH_3)$ में घुल जाता है क्योंकि यह एक घुलनशील संकुल,डायमीनसिल्वर$(I)$ क्लोराइड बनाता है:
$AgCl(s) + 2NH_3(aq) \to [Ag(NH_3)_2]Cl(aq)$.

(A) $NaNO_3$,$AgCl$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है क्योंकि अभिक्रिया के लिए कोई प्रेरक बल (अधिक स्थिर संकुल,अवक्षेप या गैस का निर्माण) मौजूद नहीं होता है।
$Na_2CO_3$,$AgCl$ के साथ अभिक्रिया करके सिल्वर कार्बोनेट बनाता है,जो सिल्वर ऑक्साइड या धात्विक सिल्वर में विघटित हो जाता है।
$Na_2S_2O_3$,$AgCl$ के साथ अभिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल बनाता है: $AgCl + 2Na_2S_2O_3 \to Na_3[Ag(S_2O_3)_2] + NaCl$.
$NH_4OH$,$AgCl$ के साथ अभिक्रिया करके एक घुलनशील डायमीनसिल्वर$(I)$ क्लोराइड संकुल बनाता है: $AgCl + 2NH_4OH \to [Ag(NH_3)_2]Cl + 2H_2O$.

(A) यौगिक $ZnFe_2O_4$ एक सामान्य स्पिनल यौगिक है।
सामान्य स्पिनल संरचना में,द्विसंयोजक धातु आयन $(Zn^{2+})$ चतुष्फलकीय रिक्तियों में और त्रिसंयोजक धातु आयन $(Fe^{3+})$ अष्टफलकीय रिक्तियों में स्थित होते हैं।

(B) धातु-लिगैंड बंधन की स्थिरता लिगैंड के आवेश घनत्व,उपसहसंयोजक बंधन बनाने के लिए एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपलब्धता और धातु तथा लिगैंड के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण जैसे कारकों पर निर्भर करती है। विकल्प $(B)$ गलत है क्योंकि एक बड़ा लिगैंड अक्सर त्रिविम बाधा (steric hindrance) पैदा करता है,जो संकुल की स्थिरता को कम कर सकता है।

(A) $CN^{-}$ आयन एक अपचायक के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसे $(CN)_2$ में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
यह कार्बन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण एक मजबूत संकुलनकारी एजेंट के रूप में भी कार्य करता है,जो इसे धातु आयनों के साथ स्थिर उपसहसंयोजक बंध बनाने की अनुमति देता है।
इसलिए,$CN^{-}$ द्वारा प्रदर्शित गुण $(a)$ अपचायक और $(c)$ संकुलनकारी हैं।

(D) उपसहसंयोजन यौगिक ${K_4}[Fe(CN)_6]$ जल में इस प्रकार वियोजित होता है:
${K_4}[Fe(CN)_6] \to 4K^{+} + [Fe(CN)_6]^{4-}$
चूंकि उपसहसंयोजन सत्ता $[Fe(CN)_6]^{4-}$ पर ऋणात्मक आवेश होता है,इसलिए इसे ऋणायनिक संकुल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(B) अमोनिया एक लिगेंड के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ संकुल बनाने के लिए $Cu^{2+}$ आयनों को अपने एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) का दान करता है।
यह अभिक्रिया क्षारीय माध्यम में होती है।
अम्लीय माध्यम में,अमोनिया के नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $H^+$ आयनों (प्रोटॉन) को दान कर दिए जाते हैं,जिससे अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ बनता है।
चूंकि $NH_4^+$ के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,इसलिए यह लिगेंड के रूप में कार्य नहीं कर सकता है,और इस प्रकार संकुल नहीं बन पाता है।
अभिक्रिया: $Cu^{2+}_{(aq)} + 4NH_3 \rightleftharpoons [Cu(NH_3)_4]^{2+}$
अम्ल की उपस्थिति में: $NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+$

(B) विद्युत अपघट्य विलयन की चालकता वियोजन पर उत्पन्न आयनों की संख्या पर निर्भर करती है।
$1$. $K_2[PtCl_6] \rightarrow 2K^+ + [PtCl_6]^{2-}$ ($3$ आयन)
$2$. $[Co(NH_3)_3(NO_2)_3] \rightarrow$ कोई आयन नहीं (उदासीन संकुल होने के कारण यह आयनित नहीं होता है)
$3$. $K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4K^+ + [Fe(CN)_6]^{4-}$ ($5$ आयन)
$4$. $[Cu(NH_3)_4]SO_4 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+} + SO_4^{2-}$ ($2$ आयन)
चूंकि $[Co(NH_3)_3(NO_2)_3]$ विलयन में कोई आयन उत्पन्न नहीं करता है,इसलिए यह एक दुर्बल विद्युत अपघट्य चालक है।

(A) मोलर चालकता विलयन में वियोजन के बाद उत्पन्न आयनों की संख्या के सीधे समानुपाती होती है।
$A$. $[Co(NH_3)_6]Cl_3 \rightarrow [Co(NH_3)_6]^{3+} + 3Cl^-$ (कुल $4$ आयन)
$B$. $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^-$ (कुल $3$ आयन)
$C$. $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl \rightarrow [Co(NH_3)_4Cl_2]^+ + Cl^-$ (कुल $2$ आयन)
$D$. $[Co(NH_3)_3Cl_3] \rightarrow$ कोई आयन नहीं (गैर-विद्युत अपघट्य)
चूंकि $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ अधिकतम संख्या में आयन $(4)$ उत्पन्न करता है,इसलिए यह उच्चतम मोलर चालकता प्रदर्शित करता है।

(A) $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया समन्वय क्षेत्र के बाहर आयनित $Cl^-$ आयनों की उपस्थिति पर निर्भर करती है।
संकुल $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ में,तीनों $Cl^-$ आयन केंद्रीय धातु परमाणु के साथ उपसहसंयोजित हैं और आयनित नहीं होते हैं।
इसलिए,यह विलयन में $Cl^-$ आयन मुक्त नहीं करता है और $AgNO_3$ के साथ $AgCl$ का अवक्षेप नहीं बनाएगा।

(D) $CoCl_3 \cdot 5NH_3 \cdot H_2O$ समन्वय यौगिक को $[Co(NH_3)_5(H_2O)]Cl_3$ के रूप में लिखा जाता है।
यह संकुल गुलाबी रंग का होता है।

(D) सही उत्तर है।
संकुल $[Pt(NH_3)_4]Cl_2$ में,क्लोराइड आयन समन्वय क्षेत्र के बाहर प्रति-आयन के रूप में मौजूद होते हैं।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह इस प्रकार वियोजित होता है: $[Pt(NH_3)_4]Cl_2 \to [Pt(NH_3)_4]^{2+} + 2Cl^-$.
मुक्त $Cl^-$ आयन $AgNO_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके $AgCl$ का सफेद अवक्षेप बनाते हैं: $Ag^+ + Cl^- \to AgCl \text{ (सफेद अवक्षेप)}$.
अन्य संकुलों में $Cl^-$ आयन समन्वय क्षेत्र के अंदर होते हैं,जो जलीय घोल में आयनित नहीं होते हैं।

(A) स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी के अनुसार,लिगेंड की प्रबलता उनके क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन (crystal field splitting) करने की क्षमता द्वारा निर्धारित की जाती है।
$CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है क्योंकि यह एक $\pi$-ग्राही ($\pi$-acceptor) लिगेंड है,जो धातु केंद्र के साथ मजबूत $\sigma$-बंध और $\pi$-बैक बॉन्ड बनाता है।
$Br^{-}$,$HO^{-}$,और $F^{-}$ दुर्बल क्षेत्र लिगेंड हैं।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $CN^{-}$ सबसे प्रबल लिगेंड है।

(D) $CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है क्योंकि यह एक स्यूडोहेलाइड आयन है।
स्यूडोहेलाइड आयन प्रबल समन्वयकारी लिगेंड होते हैं क्योंकि उनमें $\sigma$-आबंध (लिगेंड से धातु की ओर) और $\pi$-आबंध (धातु से लिगेंड की ओर बैक-बॉन्डिंग) बनाने की क्षमता होती है,जो धातु-लिगेंड संकुल को स्थिर करती है।

(D) समन्वय यौगिकों (coordination compounds) की स्थिरता लिगेंड की प्रकृति पर निर्भर करती है।
$CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड और एक मजबूत लुईस बेस है,जो मजबूत बैक-बॉन्डिंग और उच्च क्रिस्टल फील्ड स्प्लिटिंग ऊर्जा के कारण $Fe^{3+}$ आयन के साथ एक बहुत ही स्थिर संकुल बनाता है।
दिए गए विकल्पों में से,साइनाइड लिगेंड की प्रबल क्षेत्र प्रकृति के कारण $[Fe(CN)_6]^{3-}$ सबसे अधिक स्थिर संकुल है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) एक समन्वय संकुल की स्थिरता लिगेंड और धातु आयन की प्रकृति पर निर्भर करती है।
$EDTA^{4-}$ एक हेक्साडेंटेट लिगेंड है जो 'कीलेट प्रभाव' के कारण बहुत ही स्थिर कीलेट संकुल बनाता है।
दिए गए विकल्पों में से,${K_2}[Ni(EDTA)]$ में $EDTA$ लिगेंड होता है,जो $Ni^{2+}$ आयन के साथ अत्यधिक स्थिर संकुल बनाता है।
अतः,${K_2}[Ni(EDTA)]$ सबसे अधिक स्थायी संकुल है।

(B) धातु संकुल की स्थिरता केंद्रीय धातु आयन के आवेश घनत्व के सीधे आनुपातिक होती है।
धातु आयन का उच्च आवेश/आकार अनुपात (जिसे आवेश घनत्व भी कहा जाता है) धातु आयन और लिगेंड के बीच मजबूत स्थिरवैद्युत आकर्षण की ओर ले जाता है।
इसलिए,विकल्प $(b)$ सही है।

(A) जब $CuSO_4$,$KCN$ विलयन के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह $K_3[Cu(CN)_4]$ बनाता है।
अभिक्रिया का संतुलित समीकरण:
$2CuSO_4 + 10KCN \to 2K_3[Cu(CN)_4] + 2K_2SO_4 + (CN)_2$.

(B) डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिम $(DMG)$ एक कीलेटिंग एजेंट है जो अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ की उपस्थिति में $Ni^{2+}$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके चमकीले लाल रंग का संकुल,$Ni(DMG)_2$ बनाता है।

(B) सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ अतिरिक्त जलीय अमोनिया $(NH_4OH)$ के साथ अभिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल लवण,डाइएमीनसिल्वर$(I)$ क्लोराइड बनाता है।
रासायनिक समीकरण है: $AgCl(s) + 2NH_4OH(aq) \to [Ag(NH_3)_2]Cl(aq) + 2H_2O(l)$.
जलीय विलयन में,यह संकुल लवण इस प्रकार वियोजित होता है: $[Ag(NH_3)_2]Cl(aq) \to [Ag(NH_3)_2]^+(aq) + Cl^-(aq)$.
अतः,विलयन में उपस्थित धनायन $[Ag(NH_3)_2]^+$ है,जो कि डाइएमीनसिल्वर$(I)$ आयन है।

(B) $[Fe(CN)_6]^{3-}$ और $[Fe(CN)_6]^{4-}$ जैसे उपसहसंयोजन यौगिक विलयन में मुक्त $Fe^{3+}$ या $Fe^{2+}$ आयन नहीं देते हैं क्योंकि आयरन स्थिर उपसहसंयोजन मंडल का हिस्सा होता है।
$Fe_2(SO_4)_3$ एक आयनिक लवण है जो पानी में पूरी तरह से इस प्रकार वियोजित होता है:
$Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}$.
इसलिए,यह विलयन में $Fe^{3+}$ आयन प्रदान करता है।

(B) $Al^{3+}$ अमोनिया की अधिकता के साथ एमीन संकुल नहीं बनाता है क्योंकि एल्युमीनियम एक $p-$ब्लॉक तत्व है और आमतौर पर $d-$ब्लॉक संक्रमण धातुओं की तरह अमोनिया लिगेंड के साथ स्थिर समन्वय संकुल नहीं बनाता है।
$Cd^{2+}$,$Cu^{2+}$,और $Ag^{+}$ संक्रमण धातु आयन हैं जो क्रमशः $[Cd(NH_3)_4]^{2+}$,$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$,और $[Ag(NH_3)_2]^+$ जैसे स्थिर एमीन संकुल आसानी से बनाते हैं।

(D) जब $CuSO_4$,$KCN$ के आधिक्य विलयन के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह पहले $Cu(CN)_2$ का अवक्षेप बनाता है,जो अस्थिर होता है और विघटित होकर $CuCN$ तथा $(CN)_2$ बनाता है।
$2CuSO_4 + 4KCN \to 2CuCN + (CN)_2 + 2K_2SO_4$
इसके बाद $CuCN$,अतिरिक्त $KCN$ के साथ अभिक्रिया करके स्थिर संकुल $K_3[Cu(CN)_4]$ बनाता है।
$CuCN + 3KCN \to K_3[Cu(CN)_4]$
अतः,अंतिम उत्पाद $K_3[Cu(CN)_4]$ है।

(C) $CoCl_2$ के जलीय विलयन में अष्टफलकीय संकुल $[Co(H_2O)_6]^{2+}$ होता है,जो गुलाबी रंग का होता है।
अतिरिक्त सांद्र $HCl$ मिलाने पर,क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ लिगेंड के रूप में कार्य करते हैं और पानी के अणुओं को प्रतिस्थापित कर देते हैं।
इसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय संकुल $[CoCl_4]^{2-}$ बनता है,जो नीले रंग का होता है।
अभिक्रिया: $[Co(H_2O)_6]^{2+} + 4Cl^- \rightarrow [CoCl_4]^{2-} + 6H_2O$.

(D) नेसलर अभिकर्मक पोटेशियम टेट्राआयोडोमर्क्यूरेट$(II)$ का एक क्षारीय घोल है,जिसका रासायनिक सूत्र $K_2[HgI_4]$ है।
इस अभिकर्मक में,अमोनिया का पता लगाने के लिए जिम्मेदार सक्रिय प्रजाति टेट्राआयोडोमर्क्यूरेट$(II)$ आयन है,जिसे $[HgI_4]^{2-}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
जब यह अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह मिलन के बेस के आयोडाइड के रूप में जाना जाने वाला भूरा अवक्षेप बनाता है।

(B) नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ के लिए भूरे रंग का रिंग परीक्षण में नाइट्रेट के घोल में ताजा तैयार फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ का घोल मिलाया जाता है,जिसके बाद परखनली की दीवारों के साथ सावधानीपूर्वक सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ मिलाया जाता है।
यह अभिक्रिया एक भूरे रंग का संकुल,नाइट्रोसोफेरस सल्फेट बनाती है,जिसे $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ या $[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
यह संकुल दो परतों के जंक्शन पर बनने वाली विशिष्ट भूरी रिंग के लिए जिम्मेदार है।

(A) कोबाल्ट क्लोराइड $(CoCl_2)$ जलीय विलयन में हेक्साहाइड्रेट संकुल $[Co(H_2O)_6]^{2+}$ के रूप में मौजूद होता है।
यह संकुल आयन विलयन को विशिष्ट गुलाबी रंग प्रदान करता है।

(A) $[Ag(NH_3)_2]^+$ के निर्माण के लिए कुल अभिक्रिया दो दिए गए चरणों का योग है:
$Ag^{+} + 2NH_3 \rightleftharpoons [Ag(NH_3)_2]^+$
कुल साम्य स्थिरांक $(K_{overall})$ या निर्माण स्थिरांक $(K_f)$ व्यक्तिगत चरणों के साम्य स्थिरांकों का गुणनफल होता है:
$K_f = K_1 \times K_2$
$K_f = (1.6 \times 10^3) \times (6.8 \times 10^3)$
$K_f = 10.88 \times 10^6 = 1.088 \times 10^7$

(A) आयनिक चालकता विलयन में उत्पन्न आयनों की संख्या पर निर्भर करती है।
$K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4K^+ + [Fe(CN)_6]^{4-}$ (कुल $5$ आयन)
$[Co(NH_3)_6]Cl_3 \rightarrow [Co(NH_3)_6]^{3+} + 3Cl^-$ (कुल $4$ आयन)
$[Cu(NH_3)_4]Cl_2 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+} + 2Cl^-$ (कुल $3$ आयन)
$[Ni(CO)_4]$ एक उदासीन संकुल है और आयनों में वियोजित नहीं होता है।
चूंकि $K_4[Fe(CN)_6]$ सबसे अधिक आयन ($5$ आयन) उत्पन्न करता है,इसलिए यह अधिकतम आयनिक चालकता प्रदर्शित करता है।

(C) $CN^-$ आयन एक लिगैंड के रूप में कार्य करता है जो धातु आयनों के रिक्त d-कक्षकों में इलेक्ट्रॉन युग्म दान करके संकुल (complex) बनाता है।
अतः,यह एक संकुलन कारक (complexing agent) के रूप में कार्य करता है।
इसके अतिरिक्त,$CN^-$ एक प्रबल अपचायक (reducing agent) है क्योंकि यह धातु आयनों को इलेक्ट्रॉन दान कर सकता है,जिससे वे निम्न ऑक्सीकरण अवस्था में अपचयित हो जाते हैं (उदाहरण के लिए,$[Au(CN)_2]^-$ के निर्माण में)।
इसलिए,यह $(a)$ और $(c)$ दोनों गुण प्रदर्शित करता है।

(A) $3d$ संक्रमण धातु आयनों द्वारा निर्मित संकुल यौगिकों की स्थिरता सामान्यतः आवर्त में प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने और आयनिक त्रिज्या घटने के साथ बढ़ती है। संकुलों की स्थिरता के लिए इरविंग-विलियम्स श्रृंखला $Mn^{2+} < Fe^{2+} < Co^{2+} < Ni^{2+} < Cu^{2+} > Zn^{2+}$ है। दिए गए विकल्पों में से,$Cu^{2+}$ सबसे अधिक स्थिर संकुल बनाता है।