Alkene Questions in Hindi

(N/A) एल्कीन असंतृप्त हाइड्रोकार्बन हैं जिनमें कम से कम एक कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(C=C)$ होता है। इनका सामान्य सूत्र $C_nH_{2n}$ है।
$1$. एल्कीन में समावयवता:
$4$ या अधिक कार्बन परमाणुओं वाले एल्कीन संरचनात्मक समावयवता प्रदर्शित करते हैं।
$(a)$ स्थान समावयवता:
यह कार्बन श्रृंखला में द्वि-आबंध की विभिन्न स्थितियों के कारण उत्पन्न होती है। उदाहरण के लिए,ब्यूटीन $(C_4H_8)$ स्थान समावयवता प्रदर्शित करता है:
$(I)$ $CH_2=CH-CH_2-CH_3$ (ब्यूट-$1$-ईन)
$(II)$ $CH_3-CH=CH-CH_3$ (ब्यूट-$2$-ईन)
$(b)$ श्रृंखला समावयवता:
यह कार्बन श्रृंखला की संरचना में अंतर के कारण उत्पन्न होती है। उदाहरण के लिए,ब्यूटीन $(C_4H_8)$ और $2$-मिथाइलप्रोप-$1$-ईन $(C_4H_8)$ श्रृंखला समावयवी हैं:
$(I)$ $CH_2=CH-CH_2-CH_3$ (ब्यूट-$1$-ईन)
$(III)$ $CH_2=C(CH_3)-CH_3$ ($2$-मिथाइलप्रोप-$1$-ईन)
श्रृंखला समावयवियों का आणविक सूत्र समान होता है लेकिन कार्बन कंकाल भिन्न होता है।

(N/A) विशिष्ट उत्प्रेरकों का उपयोग करके आंशिक हाइड्रोजनीकरण द्वारा एल्काइन से एल्कीन तैयार किए जा सकते हैं:
$(a)$ $cis$-एल्कीन का निर्माण:
लिंडलर उत्प्रेरक (सल्फर यौगिकों या क्विनोलिन जैसे जहरों के साथ आंशिक रूप से निष्क्रिय पैलेडाइज्ड चारकोल) की उपस्थिति में डाइहाइड्रोजन के साथ एल्काइन के आंशिक अपचयन से $cis$-एल्कीन प्राप्त होते हैं।
सामान्य अभिक्रिया: $RC \equiv CR' + H_2 \xrightarrow{Pd/C, \text{poison}} \text{cis-alkene}$
उदाहरण: $CH_3-C \equiv C-CH_3 + H_2 \xrightarrow{Pd/C, \text{poison}} \text{cis-but-2-ene}$
$(b)$ $trans$-एल्कीन का निर्माण (बर्च अपचयन):
द्रव अमोनिया में सोडियम $(Na/NH_3(l))$ के साथ एल्काइन के अपचयन से $trans$-एल्कीन प्राप्त होते हैं।
सामान्य अभिक्रिया: $RC \equiv CR' + H_2 \xrightarrow{Na/NH_3(l)} \text{trans-alkene}$
उदाहरण: $CH_3-C \equiv C-CH_3 + H_2 \xrightarrow{Na/NH_3(l)} \text{trans-but-2-ene}$

(N/A) तैयारी: एल्काइल हैलाइड $(RX)$ को अल्कोहलिक पोटेशियम हाइड्रोक्साइड (इथेनॉल में घुला हुआ पोटेशियम हाइड्रोक्साइड) के साथ गर्म करने पर $\beta$-विलोपन अभिक्रिया होती है।
अभिक्रिया का स्वरूप: इन अभिक्रियाओं में,एल्काइल हैलाइड से एसिड के रूप में हैलाइड निकलता है और एल्कीन बनता है,जिसे विलोपन अभिक्रिया कहा जाता है। $\beta$-कार्बन से हैलोजन और हाइड्रोजन हट जाते हैं और $HX$ मुक्त होता है। इसलिए इस अभिक्रिया को एल्काइल हैलाइड का $\beta$-विलोपन कहा जाता है।
सामान्य अभिक्रिया: $R-CH_2-CH_2-X + KOH (\text{alc.}) \xrightarrow{\Delta} R-CH=CH_2 + KX + H_2O$.
अभिक्रिया की दर:
$(i)$ अभिक्रिया की दर हैलोजन की प्रकृति पर निर्भर करती है: $I > Br > Cl$।
$(ii)$ अभिक्रिया की दर एल्काइल समूह पर भी निर्भर करती है: $3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$।

(N/A) विसिनल डाइहैलाइड वे यौगिक होते हैं जिनमें दो हैलोजन परमाणु दो निकटवर्ती कार्बन परमाणुओं से जुड़े होते हैं।
विहैलोजनीकरण (Dehalogenation): जब विसिनल डाइहैलाइड को जिंक धातु के साथ उपचारित किया जाता है,तो वे $ZnX_2$ का एक अणु खोकर एल्कीन बनाते हैं। इस अभिक्रिया को विहैलोजनीकरण कहा जाता है।
उदाहरण:
$(i) \ CH_2Br-CH_2Br + Zn \xrightarrow{\Delta, \text{एथेनॉल}} CH_2=CH_2 + ZnBr_2 \ (\text{एथीन})$
$(ii) \ CH_3-CHBr-CH_2Br + Zn \xrightarrow{\Delta, \text{एथेनॉल}} CH_3CH=CH_2 + ZnBr_2 \ (\text{प्रोपीन})$

विसीनल डाइहैलाइड वे यौगिक होते हैं जिनमें दो हैलोजन परमाणु दो निकटवर्ती कार्बन परमाणुओं से जुड़े होते हैं।
वि-हैलोजनीकरण: जब विसीनल डाइहैलाइड को जिंक धातु के साथ उपचारित किया जाता है,तो वे $ZnX_2$ का एक अणु खोकर एक एल्कीन बनाते हैं। इस अभिक्रिया को वि-हैलोजनीकरण कहा जाता है।
उदाहरण:
$(i)$ $CH_2Br-CH_2Br + Zn \xrightarrow{\Delta, \text{एथेनॉल}} CH_2=CH_2 + ZnBr_2$
($1,2$-डाइब्रोमोएथेन से एथीन प्राप्त होता है)
(ii) $CH_3-CHBr-CH_2Br + Zn \xrightarrow{\Delta, \text{एथेनॉल}} CH_3CH=CH_2 + ZnBr_2$
($1,2$-डाइब्रोमोप्रोपेन से प्रोपीन प्राप्त होता है)

(N/A) अल्कोहल ($C_{n}H_{2n+1}OH$,जहाँ $n \geq 2$) उच्च तापमान पर $H_{2}SO_{4}$ या $H_{3}PO_{4}$ जैसे सांद्र खनिज अम्लों के साथ अभिक्रिया करके निर्जलीकरण करते हैं,जिससे एल्कीन का निर्माण होता है।
अभिक्रिया की क्रियाविधि:
इस अभिक्रिया में,$\alpha$-कार्बन से $-OH$ समूह और $\beta$-कार्बन से एक हाइड्रोजन परमाणु जल के अणु $(H_{2}O)$ के रूप में निकल जाते हैं। इससे $\alpha$ और $\beta$-कार्बन के बीच एक $\pi$-बंध बनता है। चूँकि इस प्रक्रिया में जल का अणु बाहर निकलता है,इसलिए इसे अम्लीय निर्जलीकरण कहा जाता है। इसे $\beta$-विलोपन अभिक्रिया के रूप में भी जाना जाता है।
सामान्य अभिक्रिया:
$CH_{3}-CH_{2}-OH \xrightarrow[\Delta, 443 \ K]{\text{सांद्र} \ H_{2}SO_{4} \ / \ H_{3}PO_{4}} CH_{2}=CH_{2} + H_{2}O$

(N/A) निर्जलीकरण (Dehydration) या $\beta$-विलोपन ($\beta$-Elimination)।
$(b)$ विहैलोजनीकरण (Dehalogenation)।
$(c)$ विहैलोजनीकरण (Dehalogenation)।
$(d)$ अपचयन (Reduction)।
$(e)$ विहाइड्रोहैलोजनीकरण (Dehydrohalogenation) या $\beta$-विलोपन ($\beta$-Elimination)।

(N/A) भौतिक गुण: एल्कीन्स अपने भौतिक गुणों में एल्केन्स के समान होते हैं,सिवाय आइसोमेरिज्म और ध्रुवीयता में अंतर के।
भौतिक अवस्था: पहले तीन सदस्य गैसें हैं,अगले चौदह तरल हैं,और उच्च सदस्य ठोस हैं। $Ethene$ हल्की मीठी गंध वाली रंगहीन गैस है। अन्य सभी एल्कीन्स रंगहीन और गंधहीन होते हैं,पानी में अघुलनशील होते हैं,लेकिन बेंजीन और पेट्रोलियम ईथर जैसे गैर-ध्रुवीय विलायकों में काफी घुलनशील होते हैं।
क्वथनांक: आणविक आकार और वजन में वृद्धि के साथ क्वथनांक बढ़ता है। $-CH_{2}-$ समूह जोड़ने से क्वथनांक $20-30 \ K$ बढ़ जाता है।
सामान्य रुझान: एल्कीन्स के क्वथनांक और गलनांक आमतौर पर संबंधित एल्केन्स की तुलना में अधिक होते हैं। सीधी-श्रृंखला वाले आइसोमर्स के क्वथनांक शाखित आइसोमर्स की तुलना में अधिक होते हैं। $trans$ आइसोमर का क्वथनांक आमतौर पर $cis$ आइसोमर की तुलना में अधिक होता है,जबकि $trans$ आइसोमर का गलनांक अक्सर $cis$ आइसोमर की तुलना में कम होता है।

(N/A) एल्कीन मुख्य रूप से निम्नलिखित प्रकार की रासायनिक अभिक्रियाएँ दर्शाते हैं:
$1$. $\text{इलेक्ट्रॉनरागी योगज अभिक्रियाएँ}$:
$(i)$ $\text{हाइड्रोजनीकरण}$
$(ii)$ $\text{हैलोजनीकरण}$
$(iii)$ $\text{हाइड्रोहैलोजनीकरण}$
$(iv)$ $\text{मार्कोवनिकोव योगज}$
$(v)$ $\text{अम्लीय जलयोजन}$
$2$. $\text{मुक्त मूलक प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ}$:
$(i)$ $\text{पेरॉक्साइड की उपस्थिति में हाइड्रोहैलोजनीकरण (प्रति-मार्कोवनिकोव योगज)}$
$3$. $\text{ऑक्सीकरण अभिक्रियाएँ}$:
$(i)$ $KMnO_4$ $\text{के साथ अभिक्रिया}$
$(ii)$ $\text{ओजोनोलिसिस}$

(N/A) एल्कीन में डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ के योग को हाइड्रोजनीकरण कहा जाता है।
इस अभिक्रिया में,एल्कीन निकल $(Ni)$,पैलेडियम $(Pd)$ या प्लैटिनम $(Pt)$ जैसे सूक्ष्म विभाजित उत्प्रेरकों की उपस्थिति में डाइहाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करके एल्केन बनाते हैं।
यह उत्प्रेरकीय अपचयन अभिक्रिया का एक उदाहरण है।
उदाहरण के लिए: $CH_2=CH_2 + H_2 \xrightarrow{Ni/Pd/Pt} CH_3-CH_3$ (एथेन)।

(N/A) $(i)$ सामान्य अभिक्रिया: इस अभिक्रिया में $\pi$-बंध टूटता है और हैलोजन परमाणु निकटवर्ती कार्बन परमाणुओं से $\sigma$-बंध द्वारा जुड़ जाते हैं।
$(ii)$ अभिक्रिया का प्रकार: जब एल्कीन $X_2$ ($X = Cl$ या $Br$) के साथ अभिक्रिया करता है,तो विसिनल डाइहेलाइड बनता है। यह एक इलेक्ट्रॉनस्नेही योगात्मक अभिक्रिया है। इस प्रक्रिया में असंतृप्त हाइड्रोकार्बन संतृप्त डाइहेलाइड में परिवर्तित हो जाता है। अभिक्रिया के दौरान एक चक्रीय हैलोनियम आयन मध्यवर्ती के रूप में बनता है।
$(iii)$ एल्कीन क्लोरीन $(Cl_2)$ और ब्रोमीन $(Br_2)$ के साथ अभिक्रिया करके योगात्मक उत्पाद देते हैं और क्रमशः विसिनल डाइक्लोराइड और विसिनल डाइब्रोमाइड बनाते हैं।
उदाहरण $(a)$ क्लोरीनीकरण:
$CH_2=CH_2 + Cl_2 \rightarrow CH_2(Cl)-CH_2(Cl)$ ($1,2$-डाइक्लोरोएथेन)
$CH_3-CH=CH_2 + Cl_2 \rightarrow CH_3-CH(Cl)-CH_2(Cl)$ ($1,2$-डाइक्लोरोप्रोपेन)
उदाहरण $(b)$ ब्रोमीनीकरण (असंतृप्ति का परीक्षण):
$CH_2=CH_2 + Br_2 \xrightarrow{CCl_4} CH_2(Br)-CH_2(Br)$ ($1,2$-डाइब्रोमोएथेन)
$CH_3-CH=CH_2 + Br_2 \xrightarrow{CCl_4} CH_3-CH(Br)-CH_2(Br)$ ($1,2$-डाइब्रोमोप्रोपेन)
सामान्य अभिक्रिया:
$R_2C=CR_2 + X_2 \rightarrow R_2C(X)-CR_2(X)$ (विसिनल डाइहेलाइड)

(N/A) एल्कीन का हाइड्रोहैलोजनीकरण एक इलेक्ट्रॉनस्नेही योगात्मक अभिक्रिया है,जिसमें हाइड्रोजन हैलाइड ($HX$,जहाँ $X = Cl, Br, I$) एल्कीन के द्वि-आबंध पर जुड़कर एल्काइल हैलाइड बनाता है।
मार्कोवनिकोव का नियम,जिसे $1869$ में प्रतिपादित किया गया था,के अनुसार जब एक असममित अभिकर्मक एक असममित एल्कीन में जुड़ता है,तो अभिकर्मक का ऋणात्मक भाग द्वि-आबंध वाले उस कार्बन परमाणु से जुड़ता है जिसके पास हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या कम होती है।
उदाहरण: प्रोपीन $(CH_3-CH=CH_2)$ की $HBr$ के साथ अभिक्रिया:
$CH_3-CH=CH_2 + HBr \rightarrow CH_3-CH(Br)-CH_3$ ($2$-ब्रोमोप्रोपेन,मुख्य उत्पाद) और $CH_3-CH_2-CH_2Br$ ($1$-ब्रोमोप्रोपेन,गौण उत्पाद)।
मार्कोवनिकोव के नियम के अनुसार,$HBr$ से $Br^-$ आयन मध्यवर्ती कार्बन परमाणु (जिसके पास कम हाइड्रोजन हैं) पर आक्रमण करता है,जिससे $2$-ब्रोमोप्रोपेन मुख्य उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है।

(N/A) प्रोपीन $(CH_3CH=CH_2)$ की $HBr$ के साथ अभिक्रिया एक इलेक्ट्रॉनस्नेही योगज अभिक्रिया है जो मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करती है।
$1$. मार्कोवनिकोव का नियम बताता है कि जब एक असममित अभिकर्मक एक असममित एल्कीन में जुड़ता है,तो जुड़ने वाले अणु का ऋणात्मक भाग द्वि-आबंध वाले उस कार्बन परमाणु से जुड़ता है जिसके पास हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या कम होती है।
$2$. प्रोपीन और $HBr$ की अभिक्रिया में,$Br^-$ आयन (ऋणात्मक भाग) मध्य कार्बन परमाणु (जिसके पास एक $H$ परमाणु है) से जुड़ता है,जबकि $H^+$ आयन टर्मिनल कार्बन परमाणु (जिसके पास दो $H$ परमाणु हैं) से जुड़ता है।
$3$. इसके परिणामस्वरूप $2$-ब्रोमोप्रोपेन मुख्य उत्पाद $(90\%)$ के रूप में और $1$-ब्रोमोप्रोपेन गौण उत्पाद $(10\%)$ के रूप में प्राप्त होता है।
अभिक्रिया: $CH_3CH=CH_2 + HBr \rightarrow CH_3CH(Br)CH_3$ ($2$-ब्रोमोप्रोपेन)।

(N/A) मार्कोवनिकोव नियम के अनुसार,जब एक असममित अभिकर्मक (जैसे $HX$) एक असममित एल्कीन में जुड़ता है,तो जुड़ने वाले अणु का ऋणात्मक भाग उस कार्बन परमाणु से जुड़ता है जिसके पास हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या कम होती है।
उदाहरण: प्रोपीन $(CH_3-CH=CH_2)$ में $HBr$ का योग।
जब $HBr$ प्रोपीन के साथ अभिक्रिया करता है,तो दो उत्पाद संभव हैं:
$1$. $CH_3-CH(Br)-CH_3$ ($2$-ब्रोमोप्रोपेन) - मुख्य उत्पाद
$2$. $CH_3-CH_2-CH_2Br$ ($1$-ब्रोमोप्रोपेन) - गौण उत्पाद
मार्कोवनिकोव नियम के अनुसार,$Br^-$ आयन (ऋणात्मक भाग) केंद्रीय कार्बन परमाणु से जुड़ता है (जिसके पास केवल एक $H$ परमाणु है),जिसके परिणामस्वरूप $2$-ब्रोमोप्रोपेन मुख्य उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है। यह अभिक्रिया इलेक्ट्रॉनस्नेही योग अभिक्रिया के माध्यम से होती है।

(N/A) खराश प्रभाव या पेरोक्साइड प्रभाव कार्बनिक पेरोक्साइड की उपस्थिति में असममित एल्कीन के साथ $HBr$ के योग के दौरान देखा जाता है।
नियम: पेरोक्साइड की उपस्थिति में,असममित एल्कीन (जैसे प्रोपीन) में $HBr$ का योग मार्कोवनिकोव नियम के विपरीत होता है। यह प्रभाव केवल $HBr$ के लिए विशिष्ट है और $HCl$ या $HI$ के साथ नहीं देखा जाता है।
उदाहरण: $CH_3-CH=CH_2 + HBr \xrightarrow{(C_6H_5CO)_2O_2} CH_3-CH_2-CH_2Br$ ($1$-ब्रोमोप्रोपेन)।
क्रियाविधि:
चरण $(i)$ फेनिल मुक्त मूलक का निर्माण: $(C_6H_5CO)_2O_2$ $\rightarrow 2C_6H_5COO^{\bullet}$ $\rightarrow 2C_6H_5^{\bullet} + 2CO_2$।
चरण $(ii)$ ब्रोमीन मुक्त मूलक का निर्माण: $H-Br + C_6H_5^{\bullet} \rightarrow C_6H_6 + Br^{\bullet}$।
चरण $(iii)$ एल्कीन पर $Br^{\bullet}$ का योग: $CH_3-CH=CH_2 + Br^{\bullet} \rightarrow CH_3-dot{C}H-CH_2Br$ (द्वितीयक मुक्त मूलक,जो अधिक स्थिर है)।
चरण $(iv)$ उत्पाद का निर्माण: $CH_3-dot{C}H-CH_2Br + H-Br \rightarrow CH_3-CH_2-CH_2Br + Br^{\bullet}$।
मुक्त मूलकों की स्थिरता का क्रम: $3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ} > dot{C}H_3$ है।

(N/A) एल्कीन में सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल का योग इलेक्ट्रॉनस्नेही योगज अभिक्रिया द्वारा होता है।
$(i)$ एथीन के लिए:
$CH_2=CH_2 + H-OSO_3H \xrightarrow{298 \ K} CH_3-CH_2-OSO_3H$ (एथिल हाइड्रोजन सल्फेट)
$(ii)$ प्रोपीन के लिए:
$CH_3-CH=CH_2 + H-OSO_3H \xrightarrow{298 \ K} CH_3-CH(OSO_3H)-CH_3$ (आइसोप्रोपिल हाइड्रोजन सल्फेट)
क्रियाविधि:
$1$. सल्फ्यूरिक अम्ल वियोजित होकर एक इलेक्ट्रॉनस्नेही $H^{\delta+}$ और एक नाभिकस्नेही $^{-}OSO_3H$ प्रदान करता है।
$2$. इलेक्ट्रॉनस्नेही $H^{\delta+}$ $\pi$-बंध पर आक्रमण करके कार्बधनायन बनाता है।
$3$. प्रोपीन जैसे असममित एल्कीन में,अभिक्रिया मार्कोवनिकोव नियम का पालन करती है,जिससे अधिक स्थायी कार्बधनायन $(CH_3-CH^+-CH_3)$ बनता है।
$4$. इसके बाद नाभिकस्नेही $^{-}OSO_3H$ कार्बधनायन पर आक्रमण करके अंतिम एल्किल हाइड्रोजन सल्फेट उत्पाद बनाता है।

(N/A) अम्ल उत्प्रेरक (जैसे $H_2SO_4$) की उपस्थिति में एल्कीन में $H_2O$ का योग अम्ल-उत्प्रेरित जलयोजन (acid-catalyzed hydration) कहलाता है।
$H_2O$ एक न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करता है,जिसे $\stackrel{+\delta}{H}-\stackrel{-\delta}{OH}$ के रूप में दर्शाया जा सकता है।
यह अभिक्रिया इलेक्ट्रोफिलिक योगात्मक अभिक्रिया (electrophilic addition) के माध्यम से होती है,जिसमें अम्ल से प्राप्त प्रोटॉन $(H^+)$ द्वि-आबंध पर आक्रमण करके एक कार्बोकेशन मध्यवर्ती बनाता है।
इसके बाद,जल का अणु कार्बोकेशन पर आक्रमण करता है,और फिर प्रोटॉन के हटने से अल्कोहल प्राप्त होता है।
असममित एल्कीन के लिए,यह अभिक्रिया मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करती है,जिसमें हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ अधिक प्रतिस्थापित कार्बन परमाणु से जुड़ता है।

(N/A) $H_{2}O$,$H^{+}$ और $OH^{-}$ के स्रोत के रूप में कार्य करता है। एल्कीन $H_{2}SO_{4}$ जैसे अम्ल उत्प्रेरक की उपस्थिति में पानी के साथ अभिक्रिया करके इलेक्ट्रोफिलिक योगात्मक अभिक्रिया के माध्यम से अल्कोहल बनाते हैं। यह प्रक्रिया मार्कोवनिकोव नियम का पालन करती है,जहाँ हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ अधिक प्रतिस्थापित कार्बन परमाणु से जुड़ता है। उदाहरण:
$1$. $CH_{2}=CH_{2} + H_{2}O \xrightarrow{H^{+}, \Delta} CH_{3}-CH_{2}OH$ (एथेनॉल)
$2$. $CH_{3}CH=CH_{2} + H_{2}O \xrightarrow{H^{+}} CH_{3}-CH(OH)-CH_{3}$ (प्रोपेन$-2-$ऑल)
$3$. $CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2} + H_{2}O \xrightarrow{H^{+}} CH_{3}-C(OH)(CH_{3})-CH_{3}$ ($2$-मिथाइलप्रोपेन$-2-$ऑल)

(N/A) परिभाषा: एल्कीन के ओजोनोलिसिस में एल्कीन में ओजोन अणु का योग करके ओजोनॉइड बनाना,और फिर $Zn/H_{2}O$ का उपयोग करके ओजोनॉइड का विखंडन करके छोटे कार्बोनिल अणु प्राप्त करना शामिल है। यह अभिक्रिया एल्कीन या अन्य असंतृप्त यौगिकों में द्वि-आबंध की स्थिति का पता लगाने में अत्यधिक उपयोगी है।
$(b)$ सामान्य अभिक्रिया:
$R_{2}C=CR_{2} + O_{3}$ $\xrightarrow{CH_{2}Cl_{2}/CHCl_{3}/CCl_{4}, \approx 200K} \text{ओजोनॉइड}$ $\xrightarrow{Zn, H_{2}O} R_{2}C=O + O=CR_{2} + H_{2}O_{2}$
$(c)$ उदाहरण: प्रोपीन का ओजोनोलिसिस:
$CH_{3}-CH=CH_{2} + O_{3}$ $\xrightarrow{CCl_{4}} \text{प्रोपीन ओजोनॉइड}$ $\xrightarrow{Zn, H_{2}O} CH_{3}CHO (\text{एथेनल}) + HCHO (\text{मेथेनल}) + H_{2}O_{2}$

(N/A) बेयर परीक्षण (असंतृप्ति के लिए परीक्षण):
$KMnO_4$ (पोटेशियम परमैंगनेट) एक बैंगनी रंग का विलयन है। जब एल्कीन ठंडे,तनु क्षारीय $KMnO_4$ विलयन के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो बैंगनी रंग गायब हो जाता है और विसिनल डायोल बनता है। इस प्रक्रिया को हाइड्रॉक्सिलेशन कहा जाता है।
उदाहरण: $CH_2=CH_2 + H_2O + [O] \xrightarrow{dil. KMnO_4, 273K} CH_2(OH)-CH_2(OH)$ (एथेन$-1,2-$डायोल)।
$(b)$ प्रबल ऑक्सीकरण कारकों के साथ ऑक्सीकरण:
जब एल्कीन को उच्च तापमान पर अम्लीय $KMnO_4$ या $K_2Cr_2O_7$ जैसे प्रबल ऑक्सीकरण कारकों के साथ उपचारित किया जाता है,तो एल्कीन की संरचना के आधार पर द्वि-आबंध टूटकर कीटोन या कार्बोक्सिलिक अम्ल बनते हैं।
उदाहरण: $CH_3-CH=CH-CH_3 \xrightarrow{KMnO_4/H^+} 2CH_3COOH$ (एथेनोइक अम्ल)।

(N/A) $1$. पेरोक्साइड की अनुपस्थिति में प्रोपीन में $HBr$ का योग मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करता है। यह अभिक्रिया एक कार्बोनियम आयन मध्यवर्ती के माध्यम से इलेक्ट्रोफिलिक योग क्रियाविधि द्वारा आगे बढ़ती है। द्वितीयक कार्बोनियम आयन $(CH_3-CH^+-CH_3)$ प्राथमिक कार्बोनियम आयन $(CH_3-CH_2-CH_2^+)$ की तुलना में अधिक स्थिर होता है,जिससे $2-$ब्रोमोप्रोपेन का निर्माण होता है।
$2$. बेंज़ोयल पेरोक्साइड की उपस्थिति में,अभिक्रिया एंटी-मार्कोवनिकोव नियम (पेरोक्साइड प्रभाव या खराश प्रभाव) का पालन करती है। यह एक मुक्त मूलक (free radical) क्रियाविधि के माध्यम से आगे बढ़ती है। बेंज़ोयल पेरोक्साइड ब्रोमीन मुक्त मूलक $(Br^\bullet)$ उत्पन्न करता है। ब्रोमीन मुक्त मूलक द्वि-आबंध पर आक्रमण करके अधिक स्थिर द्वितीयक मुक्त मूलक $(CH_3-CH^\bullet-CH_2Br)$ बनाता है,जो बाद में $HBr$ से हाइड्रोजन परमाणु ग्रहण करके $1-$ब्रोमोप्रोपेन देता है।

(B) यह अभिक्रिया एक कार्बधनायन (carbocation) मध्यवर्ती के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती है।
जब $H^+$,$CH_3CH=CH_2$ के द्वि-आबंध पर आक्रमण करता है,तो यह या तो $2^\circ$ कार्बधनायन $(CH_3CH^+CH_3)$ या $1^\circ$ कार्बधनायन $(CH_3CH_2CH_2^+)$ बनाता है।
प्रेरणिक प्रभाव और अतिसंयुग्मन (hyperconjugation) के कारण $2^\circ$ कार्बधनायन,$1^\circ$ कार्बधनायन की तुलना में अधिक स्थिर होता है।
इसलिए,$I^-$ आयन $2^\circ$ कार्बधनायन पर आक्रमण करके $CH_3CHICH_3$ $(B)$ को मुख्य उत्पाद के रूप में बनाता है।
यह मार्कोवनिकोव के नियम के अनुसार है,जो बताता है कि अभिकर्मक का ऋणात्मक भाग द्वि-आबंध के उस कार्बन परमाणु से जुड़ता है जिसके पास हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या कम होती है।

(A) $CH_3-CH_2-CH=CH-CH_3$ (पेंट-$2$-ईन) की $HCl$ के साथ अभिक्रिया एक इलेक्ट्रॉनस्नेही योगज अभिक्रिया है।
यह अभिक्रिया कार्बधनायन मध्यवर्ती के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती है।
$1$. $H^+$ द्वारा द्वि-आबंध का प्रोटोनीकरण दो संभावित कार्बधनायन बनाता है:
- $CH_3-CH_2-CH^+-CH_2-CH_3$ (एक द्वितीयक कार्बधनायन)।
- $CH_3-CH_2-CH_2-CH^+-CH_3$ (यह भी एक द्वितीयक कार्बधनायन है,लेकिन प्रोपिल समूह के प्रेरणिक प्रभाव के कारण अधिक स्थायी है)।
$2$. इन कार्बधनायनों पर क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ के आक्रमण से उत्पाद प्राप्त होते हैं:
- अधिक स्थायी कार्बधनायन पर आक्रमण से $CH_3-CH_2-CH_2-CHCl-CH_3$ ($2$-क्लोरोपेंटेन) प्राप्त होता है,जो मुख्य उत्पाद $(A)$ है।
- दूसरे कार्बधनायन पर आक्रमण से $CH_3-CH_2-CHCl-CH_2-CH_3$ ($3$-क्लोरोपेंटेन) प्राप्त होता है,जो गौण उत्पाद $(B)$ है।

(N/A) $HCl$ के साथ अभिक्रिया पर $1$-क्लोरो-$1$-मिथाइलसाइक्लोहेक्सेन देने वाले एल्कीन मिथाइलीनसाइक्लोहेक्सेन और $1$-मिथाइलसाइक्लोहेक्स-$1$-ईन हैं।
ये अभिक्रियाएँ एक स्थिर $3^{\circ}$ कार्बोकेशन मध्यवर्ती के माध्यम से आगे बढ़ती हैं।

अभिक्रिया $1$: मिथाइलीनसाइक्लोहेक्सेन $+ HCl \rightarrow 1$-क्लोरो-$1$-मिथाइलसाइक्लोहेक्सेन।
अभिक्रिया $2$: $1$-मिथाइलसाइक्लोहेक्स-$1$-ईन $+ HCl \rightarrow 1$-क्लोरो-$1$-मिथाइलसाइक्लोहेक्सेन।

(N/A) अणु में द्वि-आबंध की उपस्थिति का पता निम्नलिखित परीक्षणों द्वारा लगाया जा सकता है:
$1$. ब्रोमीन जल परीक्षण: जब एक एल्कीन को ब्रोमीन जल (जो भूरे रंग का होता है) में मिलाया जाता है,तो ब्रोमीन द्वि-आबंध पर जुड़ जाता है,जिसके परिणामस्वरूप विलयन का रंग उड़ जाता है (रंगहीन हो जाता है)।
$C=C + Br_2 \rightarrow -C(Br)-C(Br)-$
$2$. बेयर परीक्षण: जब एक एल्कीन को ठंडे,तनु,क्षारीय पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ विलयन (जो बैंगनी रंग का होता है) के साथ उपचारित किया जाता है,तो इसका रंग उड़ जाता है और यह एक विसिनल डायोल बनाता है।
$C=C + KMnO_{4(aq)} \rightarrow -C(OH)-C(OH)-$

(N/A) $2-$मिथाइलप्रोप$-1-$ईन में $HCl$ का योग मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करता है,जहाँ न्यूक्लियोफाइल $(Cl^-)$ अधिक प्रतिस्थापित कार्बन परमाणु से जुड़ता है।
अभिक्रिया:
$CH_3-C(CH_3)=CH_2 + HCl \rightarrow CH_3-C(Cl)(CH_3)-CH_3$ ($2-$क्लोरो$-2-$मिथाइलप्रोपेन)।
क्रियाविधि:
चरण-$1$: कार्बोनियम आयन का निर्माण।
इलेक्ट्रोफाइल $H^+$ द्वि-आबंध पर आक्रमण करके कार्बोनियम आयन बनाता है। $3^\circ$ कार्बोनियम आयन $(CH_3-C^+(CH_3)-CH_3)$,$1^\circ$ कार्बोनियम आयन $(CH_3-CH(CH_3)-CH_2^+)$ की तुलना में अधिक स्थिर होता है,इसलिए $3^\circ$ कार्बोनियम आयन प्राथमिकता से बनता है।
चरण-$2$: न्यूक्लियोफाइल का आक्रमण।
न्यूक्लियोफाइल $Cl^-$ $3^\circ$ कार्बोनियम आयन पर आक्रमण करके अंतिम उत्पाद,$2-$क्लोरो$-2-$मिथाइलप्रोपेन बनाता है।

(B) इथेनॉल $(CH_3CH_2OH)$ की सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ $443 \ K$ पर अभिक्रिया एक निर्जलीकरण (dehydration) अभिक्रिया है।
इस प्रक्रिया में,इथेनॉल के अणु से पानी का एक अणु निकल जाता है और एथीन $(CH_2=CH_2)$ का निर्माण होता है।

(N/A) $C=C$ आबंध या $C=O$ आबंध पर होने वाली रासायनिक अभिक्रिया की प्रकृति को आबंध की ध्रुवीयता के आधार पर समझाया जा सकता है।
कार्बोनिल समूह $(C=O)$ में,ऑक्सीजन परमाणु कार्बन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है। यह एक द्विध्रुव बनाता है जहाँ कार्बन आंशिक धनात्मक आवेश $(+\delta)$ और ऑक्सीजन आंशिक ऋणात्मक आवेश $(-\delta)$ प्राप्त करता है। इस इलेक्ट्रॉनस्नेही कार्बोनिल कार्बन के कारण,ये यौगिक नाभिकस्नेही योगात्मक अभिक्रियाएं देते हैं।
दूसरी ओर,एल्कीन $(C=C)$ में,आबंध अध्रुवीय होता है क्योंकि दोनों परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता समान होती है। $\pi$-इलेक्ट्रॉन बादल इलेक्ट्रॉन-समृद्ध होता है,जो $C=C$ आबंध को नाभिकस्नेही प्रकृति प्रदान करता है। इसलिए,एल्कीन इलेक्ट्रॉनस्नेही योगात्मक अभिक्रियाएं देते हैं।

(N/A) एल्कीन में $HBr$ का योग मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करता है,जहाँ इलेक्ट्रोफाइल $(H^+)$ उस कार्बन पर जुड़ता है जिसके पास अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,और न्यूक्लियोफाइल $(Br^-)$ उस कार्बन पर जुड़ता है जिसके पास कम हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
$(1)$ $CH_3CH = CHCH_3 + HBr \to CH_3CH_2-CH(Br)-CH_3$ ($2$-ब्रोमोब्यूटेन) के लिए।
$(2)$ $CH_3-C(CH_3)=CH_2 + HBr \to CH_3-C(Br)(CH_3)-CH_3$ ($2$-ब्रोमो-$2$-मिथाइलप्रोपेन) के लिए।

(D) $(1)$ $2-\text{मिथाइलब्यूट-}2-\text{ईन}$ $(CH_3-CH=C(CH_3)_2)$ में $HCl$ के योग में,अभिक्रिया मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करती है। $H^+$ अधिक हाइड्रोजन वाले कार्बन पर जुड़ता है और $Cl^-$ अधिक प्रतिस्थापित कार्बन पर जुड़कर $2-\text{क्लोरो-}2-\text{मिथाइलब्यूटेन}$ बनाता है।
$(2)$ $3-\text{मिथाइलब्यूट-}1-\text{ईन}$ $(CH_3-CH(CH_3)-CH=CH_2)$ में $HBr$ के योग में,प्रारंभ में एक द्वितीयक कार्बधनायन $(CH_3-CH(CH_3)-C^+H-CH_3)$ बनता है। यह अधिक स्थिर तृतीयक कार्बधनायन $(CH_3-C^+(CH_3)-CH_2-CH_3)$ बनाने के लिए $1,2-\text{हाइड्राइड शिफ्ट}$ से गुजरता है। इसके बाद $Br^-$ तृतीयक कार्बधनायन पर आक्रमण करके $2-\text{ब्रोमो-}2-\text{मिथाइलब्यूटेन}$ बनाता है।

(N/A) एल्कीन की ठंडे,तनु क्षारीय $KMnO_4$ विलयन (बेयर अभिकर्मक) के साथ अभिक्रिया को बेयर परीक्षण के रूप में जाना जाता है। यह अभिक्रिया द्वि-आबंध के सिन-हाइड्रॉक्सिलेशन द्वारा विसिनल डायोल बनाती है।
$1$. $CH_3-CH=CH-CH_3$ (ब्यूट$-2-$ईन) के लिए:
$CH_3-CH=CH-CH_3 + [O] + H_2O \xrightarrow{cold, alkaline\ KMnO_4} CH_3-CH(OH)-CH(OH)-CH_3$ (ब्यूटेन$-2,3-$डायोल)।
$2$. $2,3-$डाइमिथाइलब्यूट$-2-$ईन के लिए:
$(CH_3)_2C=C(CH_3)_2 + [O] + H_2O \xrightarrow{Baeyer\ test} (CH_3)_2C(OH)-C(OH)(CH_3)_2$ ($2,3-$डाइमिथाइलब्यूटेन$-2,3-$डायोल)।

(N/A) $(1)$ एसिटिलीन का ग्लाइऑक्सल में रूपांतरण:
$3CH \equiv CH \xrightarrow{\text{लाल तप्त Fe नली, } 873 \ K} C_6H_6 \text{ (बेंजीन)}$
$C_6H_6 \xrightarrow[(ii) Zn, H_2O]{(i) O_3} 3CHO-CHO \text{ (ग्लाइऑक्सल)}$
$(2)$ ब्रोमोएथेन का ग्लाइकोल में रूपांतरण:
$CH_3CH_2Br \xrightarrow{\text{alc. KOH, } \Delta} CH_2=CH_2 \text{ (एथीन)}$
$CH_2=CH_2 \xrightarrow{\text{तनु } KMnO_4, 273 \ K} CH_2(OH)-CH_2(OH) \text{ (एथेन-1,2-डायोल या ग्लाइकोल)}$

(B) $Dihydrogen$ गैस $Pt$,$Pd$ या $Ni$ जैसे सूक्ष्म विभाजित उत्प्रेरकों की उपस्थिति में एल्कीन और एल्काइन में जुड़कर एल्केन बनाती है। इस प्रक्रिया को हाइड्रोजनीकरण कहा जाता है।

(N/A) $C_2H_4$ में एक द्वि-आबंध और चार एकल आबंध होते हैं।
इसमें एक $C=C$ द्वि-आबंध और चार $C-H$ एकल आबंध होते हैं।

(A) एल्कीन में,दो कार्बन परमाणु एक द्वि-बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
इस द्वि-बंध में एक $\sigma$-बंध ($sp^2$ संकरित कक्षकों के सीधे अतिव्यापन द्वारा बनता है) और एक $\pi$-बंध (असंकरित $p$-कक्षकों के पार्श्व अतिव्यापन द्वारा बनता है) शामिल होता है।

(A) एल्कीन में $C-C$ $\sigma$-आबंध की आबंध एन्थैल्पी लगभग $397 \ kJ \ mol^{-1}$ होती है।
एल्कीन में $C-C$ $\pi$-आबंध की आबंध एन्थैल्पी लगभग $284 \ kJ \ mol^{-1}$ होती है।
अतः,एन्थैल्पी क्रमशः $397 \ kJ \ mol^{-1}$ और $284 \ kJ \ mol^{-1}$ हैं।

(B) एल्केन की तुलना में एल्कीन अधिक अभिक्रियाशील होते हैं।
इसका कारण यह है कि एल्कीन में कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(C=C)$ होता है,जिसमें एक मजबूत $\sigma$-आबंध और एक कमजोर $\pi$-आबंध होता है।
$\pi$-आबंध इलेक्ट्रॉन-समृद्ध होता है और इलेक्ट्रोफिलिक अभिकर्मकों के लिए आसानी से उपलब्ध होता है,जिससे एल्कीन इलेक्ट्रोफिलिक योगात्मक अभिक्रियाओं के प्रति संवेदनशील हो जाते हैं।
इसके विपरीत,एल्केन में केवल मजबूत $\sigma$-आबंध ($C-C$ और $C-H$) होते हैं,जो अपेक्षाकृत निष्क्रिय होते हैं और उन्हें तोड़ने के लिए उच्च ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिससे वे कम अभिक्रियाशील होते हैं।

(B) पेरोक्साइड की उपस्थिति में,एल्कीन में $HBr$ का योग मुक्त मूलक क्रियाविधि के माध्यम से एंटी-मार्कोवनिकोव नियम (खाराश प्रभाव या पेरोक्साइड प्रभाव) का पालन करता है।
पेरोक्साइड की अनुपस्थिति में,एल्कीन में $HBr$ का योग इलेक्ट्रॉनस्नेही योग अभिक्रिया के माध्यम से मार्कोवनिकोव नियम का पालन करता है।

(A) एल्कीन के साथ हाइड्रोजन हैलाइड $(HX)$ की अभिक्रिया एक इलेक्ट्रॉनरागी योगज अभिक्रिया है।
अभिक्रिया की दर $H-X$ बंध के टूटने की सुगमता पर निर्भर करती है।
हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ने के साथ बंध वियोजन ऊर्जा घटती है $(HF > HCl > HBr > HI)$।
अतः,अभिक्रियाशीलता का क्रम $HF < HCl < HBr < HI$ है।

(B) $1,2-$डाइब्रोमोइथेन की जिंक पाउडर के साथ अभिक्रिया में निकटवर्ती कार्बन परमाणुओं से दो ब्रोमीन परमाणु हट जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एथीन $(CH_2=CH_2)$ और जिंक ब्रोमाइड $(ZnBr_2)$ का निर्माण होता है।
इस प्रक्रिया को $Dehalogenation$ (डीहैलोजिनेशन) कहा जाता है।

(N/A) ऐल्किल हैलाइड का डीहाइड्रोहैलोजनीकरण और ऐल्कोहॉल का निर्जलीकरण दोनों में निकटवर्ती कार्बन परमाणुओं से दो परमाणुओं या समूहों का निष्कासन होता है,जिसके परिणामस्वरूप द्वि-आबंध का निर्माण होता है। इस प्रकार की अभिक्रिया को $\beta$-विलोपन ($\beta$-elimination) कहा जाता है।

(B) एल्कीन का ब्रोमिनेशन द्वि-आबंध पर $Br_{2}$ के योग द्वारा होता है।
$CCl_{4}$ (कार्बन टेट्राक्लोराइड) एक अध्रुवीय विलायक है।
चूंकि ब्रोमीन $(Br_{2})$ एक अध्रुवीय अणु है,इसलिए यह $CCl_{4}$ जैसे अध्रुवीय विलायकों में अत्यधिक घुलनशील है।
$CCl_{4}$ का उपयोग एक समांगी अभिक्रिया माध्यम सुनिश्चित करता है,जिससे ब्रोमीन अध्रुवीय एल्कीन के साथ कुशलतापूर्वक अभिक्रिया कर पाता है।

(N/A) जब द्वि-आबंध वाले दो कार्बन परमाणुओं से अलग-अलग एल्किल समूह जुड़े होते हैं,तो उस प्रकार के एल्कीन को असममित एल्कीन कहा जाता है।
उदाहरण के लिए,$CH_3-CH=CH-CH_2-CH_3$ (पेंट-$2$-ईन) में,द्वि-आबंध के पहले कार्बन से $-H$ और $-CH_3$ समूह जुड़े हैं,जबकि दूसरे कार्बन से $-H$ और $-CH_2-CH_3$ समूह जुड़े हैं। चूंकि ये समूह अलग-अलग हैं,इसलिए यह एक असममित एल्कीन है।

(A) पेरोक्साइड की उपस्थिति में असममित एल्कीन में $HBr$ के योग को खाराश प्रभाव या पेरोक्साइड प्रभाव के रूप में जाना जाता है। यह अभिक्रिया एंटी-मार्कोवनिकोव योग क्रियाविधि का पालन करती है।

(B) खाराश प्रभाव या पेरोक्साइड प्रभाव केवल कार्बनिक पेरोक्साइड की उपस्थिति में असममित एल्कीन के साथ $HBr$ के योग में देखा जाता है।
$HCl$ के मामले में,$H-Cl$ बंध बहुत मजबूत होता है जिसे मुक्त मूलक द्वारा तोड़ा नहीं जा सकता।
$HI$ के मामले में,$I$ मुक्त मूलक द्वि-बंध में जुड़ने के बजाय $I_2$ अणु बनाने के लिए संयोजित हो जाते हैं।
इसलिए,केवल $HBr$ मुक्त मूलक क्रियाविधि के माध्यम से एंटी-मार्कोवनिकोव योग प्रदर्शित करता है।

(B) $CH_3CH=CH_2$ की $HCl$ के साथ पेरोक्साइड की उपस्थिति में अभिक्रिया मार्कोवनिकोव नियम का पालन करती है और $2$-क्लोरोप्रोपेन $(CH_3CHClCH_3)$ बनाती है।
एंटी-मार्कोवनिकोव योग (पेरोक्साइड प्रभाव) केवल $HBr$ के साथ देखा जाता है,न कि $HCl$ या $HI$ के साथ।
इसका कारण यह है कि $H-Cl$ बंध बहुत मजबूत $(403.5 \ kJ \ mol^{-1})$ होता है,और पेरोक्साइड मुक्त मूलक श्रृंखला अभिक्रिया शुरू करने के लिए $HCl$ से हाइड्रोजन परमाणु को अलग करने में असमर्थ होते हैं।

(C) पेरोक्साइड प्रभाव (खाराश प्रभाव) केवल $HBr$ के साथ देखा जाता है क्योंकि मुक्त मूलक क्रियाविधि की ऊर्जात्मक स्थिति अनुकूल होती है।
$HCl$ में $H-Cl$ बंध मजबूत होता है,जिससे प्रारंभिक चरण ऊष्माशोषी हो जाता है।
$HI$ में $I$ मूलक बनते हैं जो द्वि-आबंध में जुड़ने के बजाय $I_2$ बनाने के लिए आपस में जुड़ जाते हैं।
इसलिए,केवल $HBr$ पेरोक्साइड की उपस्थिति में एंटी-मार्कोवनिकोव योग प्रदर्शित करता है।

(C) पेरोक्साइड प्रभाव (खाराश प्रभाव) केवल $HBr$ के साथ देखा जाता है क्योंकि मुक्त मूलक तंत्र की ऊर्जात्मक स्थिति अनुकूल होती है।
$HCl$ के लिए,$H-Cl$ बंध इतना मजबूत होता है कि वह मुक्त मूलक द्वारा नहीं टूट पाता।
$HI$ के लिए,आयोडीन मूलक $(I^{\bullet})$ बनता है,लेकिन $I-I$ बंध बहुत कमजोर होता है,और आयोडीन मूलक द्वि-बंध में जुड़ने के बजाय $I_2$ बनाने के लिए पुन: संयोजित हो जाते हैं।
इसलिए,केवल $HBr$ ही पेरोक्साइड की उपस्थिति में एंटी-मार्कोवनिकोव योग प्रदर्शित करता है।

(A) हाइड्रोकार्बन की समजातीय श्रेणी का क्वथनांक आणविक द्रव्यमान में वृद्धि के साथ बढ़ता है।
श्रृंखला में प्रत्येक $-CH_2-$ समूह के जुड़ने पर,वैन डर वाल्स आकर्षण बलों में वृद्धि के कारण क्वथनांक में लगभग $20-30 \ K$ की वृद्धि होती है।

(N/A) एल्कीनों की स्थिरता मुख्य रूप से द्वि-आबंधित कार्बन से जुड़े एल्काइल समूहों की संख्या (हाइपरकंजुगेशन) और त्रिविम बाधा (steric hindrance) द्वारा निर्धारित की जाती है। स्थिरता का सामान्य क्रम इस प्रकार है: $R_2C=CR_2 > R_2C=CHR > RCH=CHR \text{ (trans)} > R_2C=CH_2 > RCH=CHR \text{ (cis)} > RCH=CH_2 > CH_2=CH_2$.