Kp and Kc Relationship Questions in Hindi

(D) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु काल $t_{1/2} = \frac{\ln(2)}{k}$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि अर्ध-आयु काल सांद्रता से स्वतंत्र है,इसलिए अग्रगामी और प्रतिगामी दोनों अभिक्रियाएं प्रथम कोटि की अभिक्रियाएं हैं।
अग्रगामी अभिक्रिया के लिए: $k_f = \frac{\ln(2)}{t_{1/2, f}} = \frac{\ln(2)}{400}$.
प्रतिगामी अभिक्रिया के लिए: $k_b = \frac{\ln(2)}{t_{1/2, b}} = \frac{\ln(2)}{100}$.
साम्य स्थिरांक $K_{eq}$ को अग्रगामी अभिक्रिया के वेग स्थिरांक और प्रतिगामी अभिक्रिया के वेग स्थिरांक के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है: $K_{eq} = \frac{k_f}{k_b}$.
मान रखने पर: $K_{eq} = \frac{\ln(2) / 400}{\ln(2) / 100} = \frac{100}{400} = 0.25$.

(B) अभिक्रिया $2NOBr_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + Br_{2(g)}$ के लिए,मान लीजिए $NOBr$ का प्रारंभिक दाब $P_0$ है और साम्यावस्था पर $Br_2$ का दाब $x = \frac{P}{9}$ है।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$NO$ का दाब $2x = \frac{2P}{9}$ और $NOBr$ का दाब $P_0 - 2x$ है।
कुल दाब $P = P_{NOBr} + P_{NO} + P_{Br_2} = (P_0 - 2x) + 2x + x = P_0 + x$.
अतः,$P_0 = P - x = P - \frac{P}{9} = \frac{8P}{9}$.
अब,$P_{NOBr} = P_0 - 2x = \frac{8P}{9} - \frac{2P}{9} = \frac{6P}{9} = \frac{2P}{3}$.
साम्यावस्था स्थिरांक $K_p = \frac{(P_{NO})^2 \times P_{Br_2}}{(P_{NOBr})^2} = \frac{(\frac{2P}{9})^2 \times \frac{P}{9}}{(\frac{2P}{3})^2} = \frac{\frac{4P^2}{81} \times \frac{P}{9}}{\frac{4P^2}{9}} = \frac{P}{81}$.
इसलिए,$\frac{P}{K_p} = \frac{P}{P/81} = 81$.

(B) वियोजन अभिक्रिया है: $PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g)$.
प्रारंभ में,$1 \ L$ आयतन में $1 \ mol$ $PCl_5$ है।
साम्यावस्था पर,$20\%$ $PCl_5$ का वियोजन नहीं होता है,जिसका अर्थ है कि $80\%$ का वियोजन होता है।
वियोजित $PCl_5$ की मात्रा = $1 \times 0.8 = 0.8 \ mol$.
साम्यावस्था पर शेष $PCl_5$ की मात्रा = $1 - 0.8 = 0.2 \ mol$.
निर्मित $PCl_3$ की मात्रा = $0.8 \ mol$.
निर्मित $Cl_2$ की मात्रा = $0.8 \ mol$.
चूंकि आयतन $1 \ L$ है,सांद्रता $[PCl_5] = 0.2 \ M$,$[PCl_3] = 0.8 \ M$ और $[Cl_2] = 0.8 \ M$ है।
साम्यावस्था स्थिरांक $K_C = \frac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]} = \frac{0.8 \times 0.8}{0.2} = \frac{0.64}{0.2} = 3.2$.

(B) अभिक्रिया के लिए: $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$
$t=0$ पर,मोल: $N_2O_4$ के लिए $1$ और $NO_2$ के लिए $0$.
साम्यावस्था पर,मोल: $N_2O_4$ के लिए $(1-\alpha)$ और $NO_2$ के लिए $2\alpha$. कुल मोल $n_f = 1+\alpha$.
मोल अंश: $x_{N_2O_4} = \frac{1-\alpha}{1+\alpha}$ और $x_{NO_2} = \frac{2\alpha}{1+\alpha}$.
आंशिक दाब: $P_{N_2O_4} = \left(\frac{1-\alpha}{1+\alpha}\right)P$ और $P_{NO_2} = \left(\frac{2\alpha}{1+\alpha}\right)P$.
$K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} = \frac{(\frac{2\alpha}{1+\alpha})^2 P^2}{(\frac{1-\alpha}{1+\alpha})P} = \frac{4\alpha^2 P}{1-\alpha^2}$.
$\alpha^2$ के लिए व्यवस्थित करने पर: $K_p = \alpha^2(4P + K_p)$.
अतः,$\alpha = \sqrt{\frac{K_p}{4P + K_p}}$.

(A) अभिक्रिया: $CO + Cl_2 \rightleftharpoons COCl_2$.
प्रारंभ में,$CO = 2\,mol$,$Cl_2 = 3\,mol$,$COCl_2 = 0\,mol$.
साम्यावस्था पर,$CO = 1\,mol$.
$CO$ में परिवर्तन = $2 - 1 = 1\,mol$ अभिक्रिया कर गया।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1\,mol$ $CO$,$1\,mol$ $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करके $1\,mol$ $COCl_2$ बनाता है।
साम्यावस्था पर: $[CO] = \frac{1\,mol}{5\,L} = 0.2\,M$,$[Cl_2] = \frac{3-1\,mol}{5\,L} = 0.4\,M$,$[COCl_2] = \frac{1\,mol}{5\,L} = 0.2\,M$.
$K_c = \frac{[COCl_2]}{[CO][Cl_2]} = \frac{0.2}{0.2 \times 0.4} = 2.5$.

(A) $HI$ की वियोजन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + I_{2(g)}$
माना $HI$ के प्रारंभिक मोल $1$ हैं।
वियोजन की मात्रा $\alpha = 50\% = 0.5$ है।
साम्यावस्था पर:
$HI$ के मोल $= 1 - \alpha = 1 - 0.5 = 0.5$
$H_2$ के मोल $= \frac{\alpha}{2} = \frac{0.5}{2} = 0.25$
$I_2$ के मोल $= \frac{\alpha}{2} = \frac{0.5}{2} = 0.25$
साम्यावस्था स्थिरांक $K_c$ इस प्रकार दिया जाता है:
$K_c = \frac{[H_2][I_2]}{[HI]^2}$
चूंकि दोनों तरफ मोलों की संख्या समान है,इसलिए आयतन $V$ कट जाता है।
$K_c = \frac{0.25 \times 0.25}{(0.5)^2} = \frac{0.0625}{0.25} = 0.25$

(B) अपघटन अभिक्रिया $NH_2COONH_{4(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$ है।
साम्यावस्था स्थिरांक का व्यंजक $K_p = (P_{NH_3})^2 \times (P_{CO_2})$ है।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$NH_3$ और $CO_2$ का उत्पादन $2:1$ मोलर अनुपात में होता है। यदि $P$ साम्यावस्था पर कुल दबाव है,तो $P_{NH_3} = \frac{2P}{3}$ और $P_{CO_2} = \frac{P}{3}$ होगा।
इन मानों को $K_p$ व्यंजक में रखने पर: $K_p = (\frac{2P}{3})^2 \times (\frac{P}{3}) = \frac{4P^3}{27}$।
दिया गया है $K_p = 2.9 \times 10^{-5}$,इसलिए $2.9 \times 10^{-5} = \frac{4P^3}{27}$।
$P$ के लिए हल करने पर: $P^3 = \frac{2.9 \times 10^{-5} \times 27}{4} = 19.575 \times 10^{-5} = 195.75 \times 10^{-6}$।
$P = (195.75)^{1/3} \times 10^{-2} \ atm \approx 5.82 \times 10^{-2} \ atm$।

(D) लक्षित अभिक्रिया $2NH_{3(g)} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + 3H_2O_{(g)}$ प्राप्त करने के लिए,हम दिए गए समीकरणों को इस प्रकार व्यवस्थित करते हैं:
समीकरण $(1)$ को उलटने पर: $2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$,साम्य स्थिरांक $K_1^{-1}$ होगा।
समीकरण $(2)$ को यथावत रखने पर: $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$,साम्य स्थिरांक $K_2$ होगा।
समीकरण $(3)$ को $3$ से गुणा करने पर: $3H_{2(g)} + \frac{3}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons 3H_2O_{(g)}$,साम्य स्थिरांक $K_3^3$ होगा।
इन तीनों समीकरणों को जोड़ने पर:
$2NH_{3(g)} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + 3H_2O_{(g)}$
अतः,साम्य स्थिरांक $K_4 = K_1^{-1} \times K_2 \times K_3^3 = \frac{K_2 K_3^3}{K_1}$।

(C) अभिक्रिया $(1)$ के लिए: $A_{2(g)} + B_{2(g)} \leftrightarrows 2AB_{(g)}$ जिसका साम्य स्थिरांक $K_1$ है।
अभिक्रिया $(2)$ के लिए: $6AB_{(g)} \leftrightarrows 3A_{2(g)} + 3B_{2(g)}$ जिसका साम्य स्थिरांक $K_2$ है।
अभिक्रिया $(2)$,अभिक्रिया $(1)$ को उलटने और $3$ से गुणा करने पर प्राप्त होती है।
यदि अभिक्रिया को उलट दिया जाता है,तो साम्य स्थिरांक $1/K$ हो जाता है।
यदि अभिक्रिया को $n$ गुणांक से गुणा किया जाता है,तो साम्य स्थिरांक $K^n$ हो जाता है।
इसलिए,$K_2 = (1/K_1)^3 = K_1^{-3}$।

(B) $K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$ है,जिसका अर्थ है $K_p/K_c = (RT)^{\Delta n_g}$.
दिया गया है $RT = 24.62 \ dm^3 \ atm \ mol^{-1}$.
अभिक्रिया $(i)$ के लिए: $\Delta n_g = 0$,इसलिए $K_p/K_c = 1$.
अभिक्रिया $(ii)$ के लिए: $\Delta n_g = 1$,इसलिए $K_p/K_c = 24.62 \ dm^3 \ atm \ mol^{-1}$.
अभिक्रिया $(iii)$ के लिए: $\Delta n_g = -2$,इसलिए $K_p/K_c = (24.62)^{-2} \approx 1.65 \times 10^{-3} \ dm^{-6} \ atm^{-2} \ mol^2$.

(D) अपघटन के लिए रासायनिक समीकरण: $NH_4SH_{(s)} \leftrightarrow NH_{3(g)} + H_2S_{(g)}$
$NH_4SH$ के प्रारंभिक मोल $= \frac{5.1 \ g}{51 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
अपघटित मोल $= 30\% \times 0.1 \ mol = 0.03 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,उत्पन्न $NH_3$ के मोल $= 0.03 \ mol$ और $H_2S$ के मोल $= 0.03 \ mol$.
तापमान $T = 327 + 273 = 600 \ K$.
$NH_3$ का आंशिक दाब $(P_{NH_3})$ $= \frac{nRT}{V} = \frac{0.03 \times 0.082 \times 600}{3} = 0.492 \ atm$.
$H_2S$ का आंशिक दाब $(P_{H_2S})$ $= \frac{nRT}{V} = \frac{0.03 \times 0.082 \times 600}{3} = 0.492 \ atm$.
$K_p = P_{NH_3} \times P_{H_2S} = 0.492 \times 0.492 \approx 0.242 \ atm^2$.

(B) $K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$ समीकरण द्वारा दिया जाता है,जहाँ $\Delta n_g$ गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन है।
यदि $\Delta n_g = 0$ है,तो $K_p = K_c$ होता है।
यदि $\Delta n_g \neq 0$ है,तो $K_p \neq K_c$ होता है।
प्रत्येक विकल्प के लिए $\Delta n_g$ की गणना करते हैं:
$(A)$ $2NO_{(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + O_{2(g)}$: $\Delta n_g = (1 + 1) - 2 = 0$.
$(B)$ $2C_{(s)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$: $\Delta n_g = 2 - 1 = 1 \neq 0$.
$(C)$ $NO_{2(g)} + SO_{2(g)} \rightleftharpoons NO_{(g)} + SO_{3(g)}$: $\Delta n_g = (1 + 1) - (1 + 1) = 0$.
$(D)$ $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + I_{2(g)}$: $\Delta n_g = (1 + 1) - 2 = 0$.
चूंकि केवल विकल्प $(B)$ में $\Delta n_g \neq 0$ है,इसलिए इस अभिक्रिया के लिए $K_p \neq K_c$ है।

(B) वियोजन अभिक्रिया: $XY_{2(g)} \rightleftharpoons XY_{(g)} + Y_{(g)}$
प्रारंभिक दाब: $P_0 = 600 \ mm \ Hg$,$P_{XY} = 0$,$P_Y = 0$
साम्यावस्था पर: $P_{XY_2} = 600 - x$,$P_{XY} = x$,$P_Y = x$
साम्यावस्था पर कुल दाब: $P_{total} = (600 - x) + x + x = 600 + x$
दिया गया है $P_{total} = 800 \ mm \ Hg$,अतः $600 + x = 800$,जिससे $x = 200 \ mm \ Hg$ प्राप्त होता है।
साम्यावस्था पर आंशिक दाब: $P_{XY_2} = 600 - 200 = 400 \ mm \ Hg$,$P_{XY} = 200 \ mm \ Hg$,$P_Y = 200 \ mm \ Hg$
$K_p = \frac{P_{XY} \times P_Y}{P_{XY_2}} = \frac{200 \times 200}{400} = 100 \ mm \ Hg$

(C) हम जानते हैं कि एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच संबंध $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ है।
दिया गया है कि स्थिर आयतन पर अभिक्रिया की ऊष्मा $(Q_v = \Delta U)$,स्थिर दाब पर ऊष्मा $(Q_p = \Delta H)$ से $1500 \text{ cal}$ अधिक है,इसलिए $\Delta U = \Delta H + 1500$।
इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर $\Delta H - \Delta U = -1500$ प्राप्त होता है।
चूंकि $\Delta H - \Delta U = \Delta n_g RT$,इसलिए $\Delta n_g RT = -1500$।
$T = 27^\circ\text{C} = 300 \text{ K}$ और $R \approx 2 \text{ cal/mol} \cdot \text{K}$ लेने पर,$\Delta n_g (2)(300) = -1500$ प्राप्त होता है।
$600 \Delta n_g = -1500$,जिसका अर्थ है कि $\Delta n_g = -2.5$।
$K_p$ और $K_c$ के बीच संबंध $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$ है।
चूंकि $\Delta n_g = -2.5$ (ऋणात्मक) है और $RT > 1$ है,इसलिए $K_p < K_c$ होता है।

(B) रासायनिक समीकरण $NH_4HS_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3_{(g)}} + H_2S_{(g)}$ है।
मान लीजिए कि साम्यावस्था पर $NH_3$ का आंशिक दाब $P$ है और $H_2S$ का आंशिक दाब $P$ है।
साम्यावस्था पर कुल दाब $P_{total} = P_{NH_3} + P_{H_2S} = P + P = 2P$ है।
दिया गया है कि $P_{total} = 1.12 \ atm$,इसलिए $2P = 1.12 \ atm$,जिससे $P = 0.56 \ atm$ प्राप्त होता है।
साम्य स्थिरांक $K_p = P_{NH_3} \times P_{H_2S} = P \times P = P^2$ है।
$P$ का मान रखने पर,$K_p = (0.56)^2 = 0.3136 \ atm^2$ प्राप्त होता है।

(A) माना गैसीय मिश्रण का कुल द्रव्यमान $100\, g$ है।
$CO_{(g)}$ का द्रव्यमान = $84\, g$ और $CO_{2_{(g)}}$ का द्रव्यमान = $(100 - 84)\, g = 16\, g$।
$CO_{(g)}$ के मोल = $\frac{84}{28} = 3\, mol$।
$CO_{2_{(g)}}$ के मोल = $\frac{16}{44} = 0.3636\, mol$।
कुल मोल = $3 + 0.3636 = 3.3636\, mol$।
$CO$ का आंशिक दाब $(P_{CO})$ = $\frac{3}{3.3636} \times 2\, atm = 1.784\, atm$।
$CO_{2}$ का आंशिक दाब $(P_{CO_{2}})$ = $\frac{0.3636}{3.3636} \times 2\, atm = 0.216\, atm$।
अभिक्रिया $C_{(s)} + CO_{2_{(g)}} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ के लिए,साम्यावस्था स्थिरांक $K_{p} = \frac{(P_{CO})^{2}}{P_{CO_{2}}} = \frac{(1.784)^{2}}{0.216} \approx 14.73\, atm$।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,$K_{p} = 14.89\, atm$।

(D) अभिक्रिया $FeO_{(s)} + CO_{(g)} \rightleftharpoons Fe_{(s)} + CO_{2_{(g)}}$ है।
$Q_p = \frac{P_{CO_2}}{P_{CO}} = \frac{0.8}{1.6} = 0.5$.
चूंकि $Q_p > K_p$ $(0.5 > 0.25)$,अभिक्रिया पश्च दिशा में आगे बढ़ेगी।
पश्च अभिक्रिया $Fe_{(s)} + CO_{2_{(g)}} \rightleftharpoons FeO_{(s)} + CO_{(g)}$ के लिए,$K_p' = \frac{1}{K_p} = \frac{1}{0.25} = 4$.
माना साम्य पर दाब में परिवर्तन $x$ है।
$t = 0$: $P_{CO_2} = 0.8 \ atm$,$P_{CO} = 1.6 \ atm$.
$t = t_{eq}$: $P_{CO_2} = (0.8 - x)$,$P_{CO} = (1.6 + x)$.
$K_p' = \frac{P_{CO}}{P_{CO_2}} \Rightarrow 4 = \frac{1.6 + x}{0.8 - x}$.
$3.2 - 4x = 1.6 + x$ $\Rightarrow 5x = 1.6$ $\Rightarrow x = 0.32$.
साम्य पर $P_{CO} = 1.6 + 0.32 = 1.92 \ atm$.
साम्य पर $P_{CO_2} = 0.8 - 0.32 = 0.48 \ atm$.

(D) $K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$ है।
सबसे पहले,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन की गणना करें: $\Delta n_g = 1 - \frac{3}{2} = -0.5$.
केल्विन में तापमान $T = 191 + 273 = 464 \, K$ है।
समीकरण में मान रखने पर: $1.24 = K_c(0.0821 \times 464)^{-0.5}$.
$K_c$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर: $K_c = 1.24 \times (0.0821 \times 464)^{0.5}$.
$K_c = 1.24 \times (38.0944)^{0.5} \approx 1.24 \times 6.172 \approx 7.65$.
अतः,$K_c$ का मान लगभग $7.6$ है।

(A) अभिक्रिया के लिए: $H_{2(g)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + H_2O_{(g)}$
प्रारंभिक सांद्रता: $[H_2] = 1 \ M$,$[CO_2] = 1 \ M$,$[CO] = 0$,$[H_2O] = 0$
साम्यावस्था पर: $[H_2] = 1 - x$,$[CO_2] = 1 - x$,$[CO] = x$,$[H_2O] = x$
$K_c = \frac{[CO][H_2O]}{[H_2][CO_2]} = \frac{x \cdot x}{(1 - x)(1 - x)} = \frac{x^2}{(1 - x)^2}$
चूँकि $\Delta n_g = (1 + 1) - (1 + 1) = 0$,$K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g} = K_c(RT)^0 = K_c$ है।
अतः,$K_p = \frac{x^2}{(1 - x)^2}$।

(A) $K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$.
इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें $\frac{K_p}{K_c} = (RT)^{\Delta n_g}$ प्राप्त होता है।
अभिक्रिया $PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons PCl_{5(g)}$ के लिए,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = 1 - (1 + 1) = -1$ है।
समीकरण में $\Delta n_g = -1$ रखने पर,$\frac{K_p}{K_c} = (RT)^{-1} = \frac{1}{RT}$ प्राप्त होता है।
चूँकि $RT$ का मान सामान्य तापमान पर $1$ से अधिक होता है,इसलिए $\frac{1}{RT} < 1$ होगा,जिसका अर्थ है कि $\frac{K_p}{K_c} < 1$।

(D) अभिक्रिया $2NOBr_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + Br_{2(g)}$ है।
माना $NOBr$ का प्रारंभिक दाब $P_0$ है।
साम्यावस्था पर,$P_{Br_2} = x = \frac{P}{9}$ लें।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$P_{NO} = 2x = \frac{2P}{9}$ और $P_{NOBr} = P_0 - 2x$ है।
कुल दाब $P = P_{NOBr} + P_{NO} + P_{Br_2} = (P_0 - 2x) + 2x + x = P_0 + x$ है।
अतः,$P_0 = P - x = P - \frac{P}{9} = \frac{8P}{9}$ है।
इस प्रकार,$P_{NOBr} = \frac{8P}{9} - \frac{2P}{9} = \frac{6P}{9} = \frac{2P}{3}$ है।
$K_P = \frac{(P_{NO})^2 (P_{Br_2})}{(P_{NOBr})^2} = \frac{(\frac{2P}{9})^2 (\frac{P}{9})}{(\frac{2P}{3})^2} = \frac{\frac{4P^2}{81} \times \frac{P}{9}}{\frac{4P^2}{9}} = \frac{P}{81}$ है।
इसलिए,$\frac{P}{K_P} = \frac{P}{P/81} = 81$ है।

(D) $K_P$ और $K_C$ के बीच का संबंध $K_P = K_C(RT)^{\Delta n}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
अभिक्रिया $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$ के लिए,गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n = (1 + 1) - 1 = 1$ है।
दिया गया है कि $K_P = 2K_C$,इसलिए $\frac{K_P}{K_C} = 2$ है।
समीकरण में इन मानों को रखने पर: $2 = (RT)^1$ प्राप्त होता है।
गैस स्थिरांक $R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$ का उपयोग करने पर,हमें $2 = 0.0821 \times T$ प्राप्त होता है।
$T$ के लिए हल करने पर: $T = \frac{2}{0.0821} \approx 24.36 \ K$।

(A) दी गई अभिक्रिया $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$ है।
साम्य स्थिरांक $(K_P)$ के लिए व्यंजक है:
$K_P = \frac{(P_{SO_3})^2}{(P_{SO_2})^2 \times P_{O_2}}$
यह दिया गया है कि साम्यावस्था पर $SO_2$ और $SO_3$ के मोल समान हैं,इसलिए उनके आंशिक दाब भी समान होंगे:
$P_{SO_3} = P_{SO_2}$
इस मान को $K_P$ के व्यंजक में रखने पर:
$3.5 = \frac{(P_{SO_2})^2}{(P_{SO_2})^2 \times P_{O_2}}$
$3.5 = \frac{1}{P_{O_2}}$
$P_{O_2} = \frac{1}{3.5} \approx 0.2857 \ atm \approx 0.29 \ atm$.

(B) रासायनिक समीकरण $NH_4HS_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3(g)} + H_2S_{(g)}$ है।
साम्यावस्था पर,मान लीजिए कि $NH_3$ और $H_2S$ दोनों का आंशिक दाब $P \ atm$ है।
साम्यावस्था पर कुल दाब $P_{total} = P_{NH_3} + P_{H_2S} = P + P = 2P$ है।
दिया गया है कि $2P = 1.12 \ atm$,इसलिए $P = \frac{1.12}{2} = 0.56 \ atm$ है।
साम्यावस्था स्थिरांक $K_P = P_{NH_3} \times P_{H_2S} = P \times P = P^2$ है।
$P$ का मान रखने पर,$K_P = (0.56)^2 = 0.3136 \ atm^2$ प्राप्त होता है।

(A) साम्य स्थिरांक $(K_{eq})$,अग्र अभिक्रिया के वेग स्थिरांक $(K_f)$ और पश्च अभिक्रिया के वेग स्थिरांक $(K_b)$ के बीच संबंध इस प्रकार है:
$K_{eq} = \frac{K_f}{K_b}$
यहाँ $K_{eq} = 20.0$ और $K_f = 10.0$ दिया गया है,इसलिए:
$20.0 = \frac{10.0}{K_b}$
$K_b$ के लिए हल करने पर:
$K_b = \frac{10.0}{20.0} = 0.5$

(C) दी गई अभिक्रियाएँ:
$(i) 2NO + O_2 \rightleftharpoons 2NO_2$,$K_1$
$(ii) 4NO + 2Cl_2 \rightleftharpoons 4NOCl$,$K_2$
$(iii) NO_2 + \frac{1}{2}Cl_2 \rightleftharpoons NOCl + \frac{1}{2}O_2$,$K_3$
अभिक्रिया $(iii)$ प्राप्त करने के लिए,अभिक्रिया $(i)$ को उल्टा करके $2$ से विभाजित करने पर और अभिक्रिया $(ii)$ को $4$ से विभाजित करने पर:
$K_3 = \frac{(K_2)^{1/4}}{\sqrt{K_1}}$
अतः,$K_3^2 = \frac{\sqrt{K_2}}{K_1}$.

(A) दी गई अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए साम्यावस्था स्थिरांक $K_c$ का व्यंजक है:
$K_c = \frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]}$
दी गई साम्यावस्था सांद्रताओं का मान रखने पर:
$[NO_2] = 1.2 \times 10^{-2} \ mol/L$
$[N_2O_4] = 4.8 \times 10^{-2} \ mol/L$
$K_c = \frac{(1.2 \times 10^{-2})^2}{4.8 \times 10^{-2}}$
$K_c = \frac{1.44 \times 10^{-4}}{4.8 \times 10^{-2}}$
$K_c = 0.3 \times 10^{-2} = 3 \times 10^{-3} \ mol/L$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) अभिक्रिया के लिए: $2NOBr_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + Br_{2(g)}$
माना $NOBr$ का प्रारंभिक दाब $P_0$ है।
साम्यावस्था पर,माना $Br_2$ का दाब $x = \frac{P}{9}$ है।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$NO$ का दाब $2x = \frac{2P}{9}$ और $NOBr$ का दाब $P_0 - 2x$ होगा।
कुल दाब $P = P_{NOBr} + P_{NO} + P_{Br_2} = (P_0 - 2x) + 2x + x = P_0 + x$.
दिया गया है $x = \frac{P}{9}$,इसलिए $P = P_0 + \frac{P}{9}$,जिसका अर्थ है $P_0 = \frac{8P}{9}$.
अतः,$P_{NOBr} = \frac{8P}{9} - \frac{2P}{9} = \frac{6P}{9} = \frac{2P}{3}$.
$K_P = \frac{(P_{NO})^2 (P_{Br_2})}{(P_{NOBr})^2} = \frac{(\frac{2P}{9})^2 (\frac{P}{9})}{(\frac{2P}{3})^2} = \frac{(\frac{4P^2}{81}) (\frac{P}{9})}{\frac{4P^2}{9}} = \frac{P}{81}$.
इसलिए,$\frac{K_P}{P} = \frac{1}{81}$.

(B) अभिक्रिया $2A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)} + 3C_{(g)}$ है।
साम्यावस्था पर,मोल की संख्या $n_A = 2 \ mol$,$n_B = 2 \ mol$,और $n_C = 2 \ mol$ है।
माना फ्लास्क का आयतन $V \ L$ है।
सांद्रता $[A] = \frac{2}{V}$,$[B] = \frac{2}{V}$,और $[C] = \frac{2}{V}$ होगी।
साम्यावस्था स्थिरांक का व्यंजक $K_c = \frac{[B][C]^3}{[A]^2}$ है।
मान रखने पर: $16 = \frac{(\frac{2}{V})(\frac{2}{V})^3}{(\frac{2}{V})^2}$.
सरल करने पर: $16 = \frac{4}{V^2}$.
अतः,$V^2 = \frac{4}{16} = \frac{1}{4}$.
इसलिए,$V = \frac{1}{2} \ L$.

(D) $K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोल की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = 2 - 1 = 1$ है।
इस मान को सूत्र में रखने पर,हमें $K_p = K_c(RT)^1$ प्राप्त होता है।
$\frac{K_c}{K_p}$ अनुपात ज्ञात करने के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर,$\frac{K_c}{K_p} = \frac{1}{(RT)^1} = (RT)^{-1}$ प्राप्त होता है।

(A) अभिक्रिया $C_{(s)} + CO_{2_{(g)}} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ के लिए,साम्यावस्था स्थिरांक $K_p$ को उत्पाद के आंशिक दाब के वर्ग और गैसीय अभिकारक के आंशिक दाब के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$K_p = \frac{(P_{CO})^2}{P_{CO_2}}$
दिया गया है,$P_{CO} = 8 \ atm$ और $P_{CO_2} = 4 \ atm$।
इन मानों को व्यंजक में रखने पर:
$K_p = \frac{(8)^2}{4} = \frac{64}{4} = 16$
अतः,अभिक्रिया का $K_p$ मान $16$ है।
इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(D) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ} = - RT \ln K_p$ द्वारा दिया जाता है।
अभिक्रिया $NH_2COONH_{4(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$ के लिए,कुल साम्य दाब $P_{total} = 3X \ bar$ है।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार $CO_2$ का आंशिक दाब $p$ और $NH_3$ का आंशिक दाब $2p$ मानिए।
अतः,$p + 2p = 3X$,जिसका अर्थ है $3p = 3X$,इसलिए $p = X$ है।
अतः,$p_{CO_2} = X$ और $p_{NH_3} = 2X$ है।
साम्य स्थिरांक $K_p = (p_{NH_3})^2 (p_{CO_2}) = (2X)^2 (X) = 4X^3$ है।
इस मान को गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण में रखने पर:
$\Delta G^{\circ} = - RT \ln(4X^3) = - RT (\ln 4 + 3 \ln X) = - RT \ln 4 - 3 RT \ln X$.

(A) अभिक्रिया $SnO_{2(s)} + 2H_{2(g)} \rightleftharpoons 2H_2O_{(g)} + Sn_{(l)}$ है।
चूंकि $SnO_2$ और $Sn$ क्रमशः ठोस और द्रव अवस्था में हैं,इसलिए वे $K_p$ व्यंजक में शामिल नहीं होंगे।
माना साम्यावस्था पर गैसीय मिश्रण के कुल मोल $n_T = 1$ हैं।
दिया गया है कि मिश्रण में आयतन के अनुसार $40\%$ $H_2$ है,अतः $H_2$ का मोल अंश $X_{H_2} = 0.4$ है।
इसलिए,$H_2O$ का मोल अंश $X_{H_2O} = 1 - 0.4 = 0.6$ होगा।
$K_p = \frac{(P_{H_2O})^2}{(P_{H_2})^2} = \frac{(X_{H_2O} \times P_T)^2}{(X_{H_2} \times P_T)^2} = \frac{(0.6)^2}{(0.4)^2}$.
$K_p = \frac{0.36}{0.16} = \frac{36}{16} = \frac{9}{4}$.

(C) $K_P$ और $K_C$ के बीच का संबंध सूत्र द्वारा दिया जाता है: $K_P = K_C(RT)^{\Delta n_g}$.
अभिक्रिया $2NOCl_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}$ के लिए,गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = (2 + 1) - 2 = 1$ है।
दिए गए मान $K_P = 8 \times 10^{12} \ atm$,$T = 500 \ K$,और $R = 0.08 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$ हैं।
इन मानों को सूत्र में रखने पर:
$8 \times 10^{12} = K_C \times (0.08 \times 500)^1$
$8 \times 10^{12} = K_C \times 40$
$K_C = \frac{8 \times 10^{12}}{40} = 0.2 \times 10^{12} = 2 \times 10^{11} \ mol \ L^{-1}$.
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) अभिक्रिया $2A_{(g)} \rightleftharpoons 2B_{(g)} + C_{(g)}$ है।
चूंकि शुरुआत में केवल $A$ मौजूद है,साम्यावस्था पर $B$ और $C$ का आयतन $2:1$ के अनुपात में होगा।
$C$ का आयतन = $100 \ mL$,इसलिए $B$ का आयतन = $200 \ mL$.
मिश्रण का कुल आयतन = $700 \ mL$.
$A$ का आयतन = $700 - (200 + 100) = 400 \ mL$.
प्रत्येक गैस का आंशिक दाब $P_i = (V_i / V_{total}) \times P_{total}$ है।
$P_A = (400/700) \times 10 = 40/7 \ atm$.
$P_B = (200/700) \times 10 = 20/7 \ atm$.
$P_C = (100/700) \times 10 = 10/7 \ atm$.
$K_P = \frac{(P_B)^2 (P_C)}{(P_A)^2} = \frac{(20/7)^2 (10/7)}{(40/7)^2} = \frac{10}{28}$.

(A) अभिक्रिया $CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ के लिए,साम्य स्थिरांक $K_p = P_{CO_2}$ है।
वान्ट हॉफ समीकरण के अनुसार: $\ln K_p = -\frac{\Delta H^o}{RT} + C$.
$K_p = P_{CO_2}$ प्रतिस्थापित करने पर,हमें प्राप्त होता है $\ln P_{CO_2} = -\frac{\Delta H^o}{RT} + C$.
आधार $10$ के लघुगणक में बदलने पर: $\log_{10} P_{CO_2} = -\frac{\Delta H^o}{2.303 R} \times \frac{1}{T} + C'$.
इसे एक सीधी रेखा के समीकरण $y = mx + c$ के साथ तुलना करने पर,जहाँ $y = \log_{10} P_{CO_2}$ और $x = 1/T$,ढाल $m = -\frac{\Delta H^o}{2.303 R}$ प्राप्त होता है।
इस प्रकार,$\log_{10} P_{CO_2}$ बनाम $1/T$ का प्लॉट एक सीधी रेखा देता है जिसका ढाल $\Delta H^o$ से संबंधित है,जिससे इसका निर्धारण किया जा सकता है।

(C) $K_P$ और $K_C$ के बीच का संबंध $K_P = K_C (RT)^{\Delta n}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
दी गई साम्य अभिक्रिया $CO_{(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)}$ के लिए,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन इस प्रकार है:
$\Delta n = n_p - n_r = 1 - (1 + 0.5) = -0.5$
$\Delta n$ का मान संबंध में रखने पर:
$K_P = K_C (RT)^{-0.5}$
अतः,$K_P/K_C$ का अनुपात:
$\frac{K_P}{K_C} = (RT)^{-0.5} = (RT)^{-1/2}$

(D) अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण $C_{(s)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ है।
साम्यावस्था स्थिरांक $K_p$ का व्यंजक $K_p = \frac{(P_{CO})^2}{P_{CO_2}}$ है।
साम्यावस्था पर $P_{CO} = 4.0 \ atm$ और $P_{CO_2} = 2.0 \ atm$ दिया गया है।
मान रखने पर,$K_p = \frac{(4.0)^2}{2.0} = \frac{16}{2.0} = 8 \ atm$ प्राप्त होता है।

(D) अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन: $\Delta G^{\circ} = 2 \times \Delta G^{\circ}_f(NO_2) - \Delta G^{\circ}_f(N_2O_4)$.
दिए गए मानों को रखने पर: $\Delta G^{\circ} = 2 \times 12.39 - 23.49 = 1.29 \, kcal = 1290 \, cal$.
संबंध $\Delta G^{\circ} = -2.303 RT \log K_p$ का उपयोग करने पर:
$1290 = -2.303 \times 1.987 \times 298 \times \log K_p$.
$\log K_p = -\frac{1290}{1364.2} \approx -0.9456$.
$K_p = 10^{-0.9456} \approx 0.1133 \, atm$.

(C) $K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध समीकरण $K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$ द्वारा दिया जाता है।
$K_p < K_c$ के लिए,$\Delta n$ का मान ऋणात्मक होना चाहिए।
$\Delta n = (\text{गैसीय उत्पादों के मोल}) - (\text{गैसीय अभिकारकों के मोल})$।
विकल्प $C$ के लिए: $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$,$\Delta n = 2 - (2 + 1) = -1$।
अतः,$K_p = K_c(RT)^{-1} = \frac{K_c}{RT}$,जिसका अर्थ है कि $K_p < K_c$।

(B) एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_c$,अग्र अभिक्रिया के दर स्थिरांक $(k_f)$ और पश्च अभिक्रिया के दर स्थिरांक $(k_b)$ के अनुपात द्वारा दिया जाता है।
$K_c = \frac{k_f}{k_b}$
दिया गया है:
$k_f = 2.38 \times 10^{-4}$
$k_b = 8.15 \times 10^{-5}$
मान रखने पर:
$K_c = \frac{2.38 \times 10^{-4}}{8.15 \times 10^{-5}}$
$K_c = \frac{2.38}{8.15} \times 10^{(-4 - (-5))}$
$K_c = 0.292 \times 10^1$
$K_c = 2.92$

(D) साम्यावस्था अभिक्रिया: $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$
दिया गया आयतन $V = 1000\, cm^3 = 1\, L$.
साम्यावस्था सांद्रता:
$[PCl_5] = 2\, mol / 1\, L = 2\, M$
$[PCl_3] = 2\, mol / 1\, L = 2\, M$
$[Cl_2] = 3\, mol / 1\, L = 3\, M$
$K_C$ की गणना:
$K_C = \frac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]} = \frac{2 \times 3}{2} = 3$
$K_P = K_C(RT)^{\Delta n_g}$ संबंध का उपयोग करके $K_P$ ज्ञात करें:
यहाँ,$\Delta n_g = 1$,$R = 0.0821$,और $T = 300\, K$.
$K_P = 3 \times (0.0821 \times 300)^1 = 73.89 \approx 74\, atm$.

(C) वियोजन अभिक्रिया है: $PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g)$.
प्रारंभिक मोल: $PCl_5 = 4$,$PCl_3 = 0$,$Cl_2 = 0$.
साम्यावस्था पर,$80\%$ $PCl_5$ अविघटित रहता है,इसलिए विघटित $PCl_5$ की मात्रा $4 \ moles$ का $20\% = 0.2 \times 4 = 0.8 \ moles$ है।
साम्यावस्था पर मोल: $PCl_5 = 3.2 \ moles$,$PCl_3 = 0.8 \ moles$,$Cl_2 = 0.8 \ moles$.
चूंकि आयतन $1 \ L$ है,सांद्रता है: $[PCl_5] = 3.2 \ M$,$[PCl_3] = 0.8 \ M$,$[Cl_2] = 0.8 \ M$.
साम्यावस्था स्थिरांक $K_c = \frac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]} = \frac{0.8 \times 0.8}{3.2} = \frac{0.64}{3.2} = 0.2$.

(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,वेग स्थिरांक $k$ और अर्ध-आयु काल $t_{1/2}$ के बीच संबंध $k = \frac{\ln(2)}{t_{1/2}}$ होता है।
अग्र अभिक्रिया $(A \rightarrow B)$ के लिए: $k_f = \frac{\ln(2)}{15 \ s}$.
पश्च अभिक्रिया $(B \rightarrow A)$ के लिए: $k_b = \frac{\ln(2)}{18 \ s}$.
उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_c$ वेग स्थिरांकों का अनुपात होता है: $K_c = \frac{k_f}{k_b}$.
मान रखने पर: $K_c = \frac{\ln(2) / 15}{\ln(2) / 18} = \frac{18}{15} = 1.2$.

(B) रासायनिक समीकरण: $PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g)$
प्रारंभिक मोल: $2 \ mol$ $PCl_5$,$0 \ mol$ $PCl_3$,$0 \ mol$ $Cl_2$.
वियोजन की मात्रा $\alpha = 0.40$.
साम्यावस्था पर:
$PCl_5$ के मोल = $2(1 - 0.4) = 1.2 \ mol$
$PCl_3$ के मोल = $2 \times 0.4 = 0.8 \ mol$
$Cl_2$ के मोल = $2 \times 0.4 = 0.8 \ mol$
साम्यावस्था पर सांद्रता (आयतन = $2 \ L$):
$[PCl_5] = 1.2 / 2 = 0.6 \ M$
$[PCl_3] = 0.8 / 2 = 0.4 \ M$
$[Cl_2] = 0.8 / 2 = 0.4 \ M$
$K_c = \frac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]} = \frac{0.4 \times 0.4}{0.6} = \frac{0.16}{0.6} = 0.266 \ mol/L$.

(A) अभिक्रिया: ${H_2} + {I_2} \rightleftharpoons 2HI$.
प्रारंभिक मोल: $[H_2] = 4.5 \, \text{mol}$,$[I_2] = 4.5 \, \text{mol}$,$[HI] = 0 \, \text{mol}$.
साम्यावस्था पर $2x = 3 \, \text{mol}$ $HI$ बनते हैं,इसलिए $x = 1.5 \, \text{mol}$.
साम्यावस्था पर मोल: $[H_2] = 4.5 - 1.5 = 3 \, \text{mol}$,$[I_2] = 4.5 - 1.5 = 3 \, \text{mol}$,$[HI] = 3 \, \text{mol}$.
$10 \, \text{L}$ आयतन में सांद्रता: $[H_2] = 0.3 \, \text{M}$,$[I_2] = 0.3 \, \text{M}$,$[HI] = 0.3 \, \text{M}$.
$K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(0.3)^2}{(0.3)(0.3)} = \frac{0.09}{0.09} = 1$.

(D) ठोस और गैसों से जुड़ी विषमांगी साम्य अभिक्रिया के लिए,शुद्ध ठोस पदार्थों की सांद्रता या आंशिक दाब को इकाई $(1)$ माना जाता है।
दी गई अभिक्रिया: $ZnCO_{3(s)} \rightleftharpoons ZnO_{(s)} + CO_{2(g)}$।
आंशिक दाब के पदों में साम्य स्थिरांक का व्यंजक $K_p = \frac{P_{ZnO} \times P_{CO_2}}{P_{ZnCO_3}}$ है।
चूंकि $ZnCO_{3(s)}$ और $ZnO_{(s)}$ शुद्ध ठोस हैं,इसलिए उनके आंशिक दाब को $1$ माना जाता है।
अतः,$K_p = 1 \times P_{CO_2} / 1 = P_{CO_2}$।

(C) अभिक्रिया: $A + 2B \rightleftharpoons 2C + D$ है।
प्रारंभिक मोल: $A = 1.1, B = 2.2, C = 0, D = 0$.
साम्यावस्था पर $C$ के $0.2 \ mol$ बनते हैं। $C$ का रससमीकरणमितीय गुणांक $2$ है,इसलिए परिवर्तन इस प्रकार होगा:
$A: 1.1 - 0.1 = 1.0 \ mol$
$B: 2.2 - 0.2 = 2.0 \ mol$
$C: 0 + 0.2 = 0.2 \ mol$
$D: 0 + 0.1 = 0.1 \ mol$
आयतन $1 \ L$ है,इसलिए सांद्रता मोल के बराबर होगी।
$K_C = \frac{[C]^2 [D]}{[A] [B]^2} = \frac{(0.2)^2 \times (0.1)}{(1.0) \times (2.0)^2} = \frac{0.04 \times 0.1}{1.0 \times 4.0} = 0.001$.

(A) अभिक्रिया $NH_4COONH_2(s) \rightleftharpoons 2NH_3(g) + CO_2(g)$ है।
माना साम्यावस्था पर $CO_2$ का आंशिक दाब $x \ atm$ है। अतः,$NH_3$ का आंशिक दाब $2x \ atm$ होगा।
कुल साम्य दाब $P_{total} = P_{NH_3} + P_{CO_2} = 2x + x = 3x$ है।
दिया गया है $P_{total} = 3 \ atm$,इसलिए $3x = 3 \implies x = 1 \ atm$.
अतः,$P_{CO_2} = 1 \ atm$ और $P_{NH_3} = 2 \ atm$.
साम्य स्थिरांक $K_p = (P_{NH_3})^2 \times (P_{CO_2})$ द्वारा दिया जाता है।
$K_p = (2)^2 \times (1) = 4 \ atm^3$.

(A) अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ है।
प्रारंभिक मोल: $N_2O_4 = 0.8 \ mol$,$NO_2 = 0 \ mol$.
माना साम्यावस्था पर $N_2O_4$ के $x \ mol$ वियोजित होते हैं।
तब,$[N_2O_4] = (0.8 - x) \ M$ और $[NO_2] = 2x \ M$ (चूंकि आयतन $1 \ L$ है)।
$K_c = \frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]} = \frac{(2x)^2}{0.8 - x} = 0.00466$.
$4x^2 = 0.00466(0.8 - x) \implies 4x^2 + 0.00466x - 0.003728 = 0$.
द्विघात सूत्र का उपयोग करने पर,$x \approx 0.03$.
अतः,$[NO_2] = 2x = 2 \times 0.03 = 0.06 \ M$.