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Le-Chaterlier principle and It’s application Questions in Hindi
Class 11 Chemistry · 6-1.Equilibrium (Chemical Equilibrium) · Le-Chaterlier principle and It’s application
300+
Questions
Hindi
Language
100%
With Solutions
Showing 50 of 300 questions in Hindi
1
MediumMCQ
अभिक्रिया $CaCO_3 \rightleftharpoons CaO + CO_{2(g)}$ चूने के भट्ठे (lime kiln) में पूर्ण हो जाती है क्योंकि:
A
उच्च तापमान के कारण
B
$CaO$,$CaCO_3$ से अधिक स्थिर है
C
$CaO$ वियोजित नहीं होता है
D
$CO_2$ लगातार बाहर निकल जाता है
Solution
(D) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि अभिक्रिया मिश्रण से किसी उत्पाद को हटा दिया जाता है,तो साम्यावस्था उस कमी को पूरा करने के लिए अग्र दिशा में विस्थापित हो जाती है।
चूने के भट्ठे में,$CO_2$ गैस लगातार बाहर निकलती रहती है।
$CO_2$ का यह निरंतर निष्कासन अभिक्रिया को अग्र दिशा में पूर्णता की ओर ले जाता है।
चूने के भट्ठे में,$CO_2$ गैस लगातार बाहर निकलती रहती है।
$CO_2$ का यह निरंतर निष्कासन अभिक्रिया को अग्र दिशा में पूर्णता की ओर ले जाता है।
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EasyMCQ
अभिक्रिया $PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons PCl_{5(g)}$ के लिए,साम्यावस्था की स्थिति को दाईं ओर कैसे स्थानांतरित किया जा सकता है?
A
तापमान बढ़ाकर
B
आयतन दोगुना करके
C
स्थिर आयतन पर $Cl_2$ जोड़कर
D
$PCl_3$ और $PCl_5$ की सममोलर मात्रा जोड़कर
Solution
(C) अभिक्रिया $PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons PCl_{5(g)}$ है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,अभिकारक की सांद्रता बढ़ाने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है ताकि जोड़े गए अभिकारक का उपभोग हो सके।
स्थिर आयतन पर $Cl_2$ (एक अभिकारक) जोड़ने से इसकी सांद्रता बढ़ जाती है,जिससे साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,अभिकारक की सांद्रता बढ़ाने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है ताकि जोड़े गए अभिकारक का उपभोग हो सके।
स्थिर आयतन पर $Cl_2$ (एक अभिकारक) जोड़ने से इसकी सांद्रता बढ़ जाती है,जिससे साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
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MediumMCQ
निकाय के आयतन में परिवर्तन निम्नलिखित में से किस साम्यावस्था में मोलों की संख्या को परिवर्तित नहीं करता है?
A
$N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$
B
$PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$
C
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$
D
$SO_2Cl_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$
Solution
(A) ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,निकाय के आयतन में परिवर्तन साम्यावस्था को केवल तभी प्रभावित करता है यदि गैसीय प्रजातियों के मोलों की कुल संख्या में परिवर्तन हो $(\Delta n_g \neq 0)$।
अभिक्रिया $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ के लिए,गैसीय मोलों में परिवर्तन $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$ है।
चूंकि $\Delta n_g = 0$ है,इसलिए आयतन में परिवर्तन साम्यावस्था को विस्थापित नहीं करेगा और मोलों की संख्या अपरिवर्तित रहेगी।
अभिक्रिया $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ के लिए,गैसीय मोलों में परिवर्तन $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$ है।
चूंकि $\Delta n_g = 0$ है,इसलिए आयतन में परिवर्तन साम्यावस्था को विस्थापित नहीं करेगा और मोलों की संख्या अपरिवर्तित रहेगी।
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MediumMCQ
$500\,^{\circ}C$ पर निम्नलिखित प्रणाली पर आयतन को दोगुना करके दबाव को आधा करने का क्या प्रभाव पड़ेगा?
$H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$
$H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$
A
उत्पाद की ओर विस्थापित होगा
B
अभिकारक की ओर विस्थापित होगा
C
$HI$ का द्रवीकरण
D
कोई प्रभाव नहीं
Solution
(D) दी गई अभिक्रिया के लिए: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$
गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = n_{p} - n_{r} = 2 - (1 + 1) = 0$ है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि $\Delta n_g = 0$ है,तो दबाव या आयतन में परिवर्तन का साम्यावस्था पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
चूंकि दबाव आधा हो गया है और आयतन दोगुना हो गया है,लेकिन समीकरण के दोनों ओर गैस के मोलों की कुल संख्या समान है,इसलिए साम्यावस्था की स्थिति अपरिवर्तित रहती है।
गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = n_{p} - n_{r} = 2 - (1 + 1) = 0$ है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि $\Delta n_g = 0$ है,तो दबाव या आयतन में परिवर्तन का साम्यावस्था पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
चूंकि दबाव आधा हो गया है और आयतन दोगुना हो गया है,लेकिन समीकरण के दोनों ओर गैस के मोलों की कुल संख्या समान है,इसलिए साम्यावस्था की स्थिति अपरिवर्तित रहती है।
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MediumMCQ
जब $NaNO_3$ को एक बंद पात्र में गर्म किया जाता है,तो $O_2$ मुक्त होती है और $NaNO_2$ शेष रह जाता है। साम्यावस्था पर,
A
$NaNO_3$ का योग अग्र अभिक्रिया का समर्थन करता है
B
$NaNO_2$ का योग पश्च अभिक्रिया का समर्थन करता है
C
दबाव बढ़ाने से पश्च अभिक्रिया का समर्थन होता है
D
उपरोक्त सभी
Solution
(D) रासायनिक अभिक्रिया है: $2NaNO_3(s) \rightleftharpoons 2NaNO_2(s) + O_2(g)$।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार:
$1$. अभिकारक $(NaNO_3)$ को जोड़ने से साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
$2$. उत्पाद $(NaNO_2)$ को जोड़ने से साम्यावस्था पश्च दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
$3$. गैसीय उत्पादों वाली प्रणाली में दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था गैस के कम मोल वाली दिशा में स्थानांतरित हो जाती है। यहाँ,उत्पाद पक्ष में $1 \text{ मोल}$ $O_2(g)$ है और अभिकारक पक्ष में $0 \text{ मोल}$ गैस है। अतः,दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था बाईं ओर (पश्च अभिक्रिया) स्थानांतरित हो जाती है।
इसलिए,दिए गए सभी कथन सही हैं।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार:
$1$. अभिकारक $(NaNO_3)$ को जोड़ने से साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
$2$. उत्पाद $(NaNO_2)$ को जोड़ने से साम्यावस्था पश्च दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
$3$. गैसीय उत्पादों वाली प्रणाली में दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था गैस के कम मोल वाली दिशा में स्थानांतरित हो जाती है। यहाँ,उत्पाद पक्ष में $1 \text{ मोल}$ $O_2(g)$ है और अभिकारक पक्ष में $0 \text{ मोल}$ गैस है। अतः,दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था बाईं ओर (पश्च अभिक्रिया) स्थानांतरित हो जाती है।
इसलिए,दिए गए सभी कथन सही हैं।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में,स्थिर तापमान पर आयतन में वृद्धि करने से साम्यावस्था पर मोलों की संख्या प्रभावित नहीं होती है?
A
$2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$
B
$C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)}$
C
$H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$
D
इनमें से कोई नहीं
Solution
(C) साम्यावस्था पर मोलों की संख्या स्थिर तापमान पर आयतन में परिवर्तन से अप्रभावित रहे,इसके लिए अभिक्रिया में $\Delta n_g = 0$ होना चाहिए (जहाँ $\Delta n_g$ गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन है)।
दी गई अभिक्रियाओं के लिए $\Delta n_g$ की गणना:
$A$) $2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$; $\Delta n_g = (1 + 3) - 2 = 2 \neq 0$.
$B$) $C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)}$; $\Delta n_g = 1 - 0.5 = 0.5 \neq 0$.
$C$) $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$; $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$.
चूंकि अभिक्रिया $C$ में $\Delta n_g = 0$ है,इसलिए आयतन में परिवर्तन से साम्यावस्था प्रभावित नहीं होती है। अतः,सही विकल्प $C$ है।
दी गई अभिक्रियाओं के लिए $\Delta n_g$ की गणना:
$A$) $2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$; $\Delta n_g = (1 + 3) - 2 = 2 \neq 0$.
$B$) $C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)}$; $\Delta n_g = 1 - 0.5 = 0.5 \neq 0$.
$C$) $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$; $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$.
चूंकि अभिक्रिया $C$ में $\Delta n_g = 0$ है,इसलिए आयतन में परिवर्तन से साम्यावस्था प्रभावित नहीं होती है। अतः,सही विकल्प $C$ है।
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EasyMCQ
हैबर प्रक्रिया द्वारा अमोनिया के निर्माण में,$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + 92.3 \ kJ$,निम्नलिखित में से कौन सी स्थिति प्रतिकूल है?
A
तापमान बढ़ाना
B
दाब बढ़ाना
C
तापमान कम करना
D
अमोनिया को बनते ही हटाना
Solution
(A) दी गई अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + 92.3 \ kJ$ है।
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H < 0)$ है,ली-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान में कमी अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेती है।
इसलिए,तापमान बढ़ाना अमोनिया के उत्पादन के लिए प्रतिकूल है।
दाब बढ़ाने से गैस के कम मोल वाली दिशा (उत्पाद पक्ष) को बढ़ावा मिलता है,और अमोनिया को हटाने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H < 0)$ है,ली-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान में कमी अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेती है।
इसलिए,तापमान बढ़ाना अमोनिया के उत्पादन के लिए प्रतिकूल है।
दाब बढ़ाने से गैस के कम मोल वाली दिशा (उत्पाद पक्ष) को बढ़ावा मिलता है,और अमोनिया को हटाने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।
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View Solution8
EasyMCQ
उत्क्रमणीय अभिक्रिया का रासायनिक साम्य किसके द्वारा प्रभावित नहीं होता है?
A
दाब
B
उत्प्रेरक
C
अभिकारकों की सांद्रता
D
तापमान
Solution
(B) सही उत्तर $(B)$ है।
उत्क्रमणीय अभिक्रिया का रासायनिक साम्य उत्प्रेरक द्वारा प्रभावित नहीं होता है।
उत्प्रेरक केवल अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान रूप से बढ़ाता है,जिससे निकाय साम्य की स्थिति को बदले बिना तेजी से साम्य प्राप्त कर लेता है।
दाब,तापमान और अभिकारकों की सांद्रता ली-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार साम्य की स्थिति को प्रभावित करते हैं।
उत्क्रमणीय अभिक्रिया का रासायनिक साम्य उत्प्रेरक द्वारा प्रभावित नहीं होता है।
उत्प्रेरक केवल अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान रूप से बढ़ाता है,जिससे निकाय साम्य की स्थिति को बदले बिना तेजी से साम्य प्राप्त कर लेता है।
दाब,तापमान और अभिकारकों की सांद्रता ली-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार साम्य की स्थिति को प्रभावित करते हैं।
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View Solution9
EasyMCQ
निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए,कौन सा परिवर्तन साम्यावस्था को उत्पाद की ओर स्थानांतरित करेगा?
$I_{2(g)} \rightleftharpoons 2I_{(g)}; \Delta H_r^o(298 \ K) = +150 \ kJ$
$I_{2(g)} \rightleftharpoons 2I_{(g)}; \Delta H_r^o(298 \ K) = +150 \ kJ$
A
$I$ की सांद्रता में वृद्धि
B
$I_2$ की सांद्रता में कमी
C
तापमान में वृद्धि
D
कुल दबाव में वृद्धि
Solution
(C) दी गई अभिक्रिया $I_{2(g)} \rightleftharpoons 2I_{(g)}$ है,जिसमें $\Delta H_r^o = +150 \ kJ$ है।
चूंकि $\Delta H_r^o > 0$ है,इसलिए यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए तापमान में वृद्धि करने पर साम्यावस्था अग्र दिशा (उत्पाद की ओर) में स्थानांतरित हो जाती है ताकि अतिरिक्त ऊष्मा का अवशोषण हो सके।
अतः,तापमान बढ़ाने से अभिक्रिया उत्पाद की ओर स्थानांतरित होगी।
चूंकि $\Delta H_r^o > 0$ है,इसलिए यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए तापमान में वृद्धि करने पर साम्यावस्था अग्र दिशा (उत्पाद की ओर) में स्थानांतरित हो जाती है ताकि अतिरिक्त ऊष्मा का अवशोषण हो सके।
अतः,तापमान बढ़ाने से अभिक्रिया उत्पाद की ओर स्थानांतरित होगी।
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View Solution10
EasyMCQ
साम्यावस्था पर निम्नलिखित उत्क्रमणीय अभिक्रिया पर विचार करें,$2H_2O_{(g)} \rightleftharpoons 2H_{2(g)} + O_{2(g)}$; $\Delta H = 241.7 \ kJ$. परिस्थितियों में निम्नलिखित में से कौन सा परिवर्तन $H_2O_{(g)}$ के अधिकतम अपघटन का कारण बनेगा?
A
तापमान और दबाव दोनों में वृद्धि
B
तापमान में कमी और दबाव में वृद्धि
C
तापमान में वृद्धि और दबाव में कमी
D
स्थिर दबाव पर तापमान में वृद्धि
Solution
(C) अभिक्रिया ऊष्माशोषी $(\Delta H > 0)$ है,इसलिए ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान बढ़ाने से साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी।
गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = (2+1) - 2 = +1$ है।
चूंकि $\Delta n_g > 0$ है,इसलिए दबाव कम करने से साम्यावस्था अधिक मोल गैस वाली दिशा यानी अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी।
अतः,तापमान में वृद्धि और दबाव में कमी करने से $H_2O_{(g)}$ का अधिकतम अपघटन होगा।
गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = (2+1) - 2 = +1$ है।
चूंकि $\Delta n_g > 0$ है,इसलिए दबाव कम करने से साम्यावस्था अधिक मोल गैस वाली दिशा यानी अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी।
अतः,तापमान में वृद्धि और दबाव में कमी करने से $H_2O_{(g)}$ का अधिकतम अपघटन होगा।
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EasyMCQ
अभिक्रिया $A_{2(g)} + 4B_{2(g)} \rightleftharpoons 2AB_{4(g)}$,$\Delta H < 0$ में,$AB_{4}$ का निर्माण किस स्थिति में अनुकूल है?
A
कम तापमान,उच्च दबाव
B
उच्च तापमान,कम दबाव
C
कम तापमान,कम दबाव
D
उच्च तापमान,उच्च दबाव
Solution
(A) ली-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $(\Delta H < 0)$ के लिए,तापमान में कमी करने से साम्य अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाता है ताकि ऊष्मा मुक्त हो सके।
दी गई अभिक्रिया में,गैसीय अभिकारकों के मोल की संख्या $1 + 4 = 5$ है और गैसीय उत्पादों के मोल की संख्या $2$ है।
चूंकि अग्र दिशा में मोल की संख्या घटती है $(5 \to 2)$,इसलिए दबाव बढ़ाने पर साम्य कम मोल वाली दिशा यानी अग्र दिशा की ओर स्थानांतरित हो जाता है।
अतः,$AB_{4}$ का निर्माण कम तापमान और उच्च दबाव पर अनुकूल होता है।
दी गई अभिक्रिया में,गैसीय अभिकारकों के मोल की संख्या $1 + 4 = 5$ है और गैसीय उत्पादों के मोल की संख्या $2$ है।
चूंकि अग्र दिशा में मोल की संख्या घटती है $(5 \to 2)$,इसलिए दबाव बढ़ाने पर साम्य कम मोल वाली दिशा यानी अग्र दिशा की ओर स्थानांतरित हो जाता है।
अतः,$AB_{4}$ का निर्माण कम तापमान और उच्च दबाव पर अनुकूल होता है।
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EasyMCQ
$SO_3$ का निर्माण निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार होता है: $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$; $\Delta H = -45.2 \ kcal$. $SO_3$ का निर्माण किसके द्वारा अनुकूलित होता है?
A
तापमान में वृद्धि
B
ऑक्सीजन को हटाना
C
आयतन में वृद्धि
D
दाब में वृद्धि
Solution
(D) ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार,अभिक्रिया $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$ के लिए,$\Delta H = -45.2 \ kcal$ है।
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H < 0)$ है,इसलिए तापमान में कमी अग्र अभिक्रिया को अनुकूल बनाती है।
गैसीय मोलों की संख्या में परिवर्तन के लिए,$\Delta n_g = 2 - (2 + 1) = -1$ है।
चूंकि $\Delta n_g < 0$ है,इसलिए दाब में वृद्धि अग्र अभिक्रिया को अनुकूल बनाती है (कम मोल वाली दिशा)।
अतः,$SO_3$ का निर्माण दाब में वृद्धि करने से अनुकूलित होता है।
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H < 0)$ है,इसलिए तापमान में कमी अग्र अभिक्रिया को अनुकूल बनाती है।
गैसीय मोलों की संख्या में परिवर्तन के लिए,$\Delta n_g = 2 - (2 + 1) = -1$ है।
चूंकि $\Delta n_g < 0$ है,इसलिए दाब में वृद्धि अग्र अभिक्रिया को अनुकूल बनाती है (कम मोल वाली दिशा)।
अतः,$SO_3$ का निर्माण दाब में वृद्धि करने से अनुकूलित होता है।
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EasyMCQ
समीकरण $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)} - x \ cal$ के अनुसार $PCl_5$ के वियोजन पर दाब बढ़ाने का क्या प्रभाव पड़ता है?
A
वियोजन घटता है
B
वियोजन बढ़ता है
C
वियोजन में कोई परिवर्तन नहीं होता
D
इनमें से कोई नहीं
Solution
(A) दी गई अभिक्रिया $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$ है।
इस अभिक्रिया के लिए गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n = (1 + 1) - 1 = 1$ है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दाब बढ़ाने पर साम्यावस्था उस दिशा में विस्थापित होती है जहाँ गैस के मोलों की संख्या कम होती है।
चूँकि $\Delta n > 0$ है,अग्र अभिक्रिया में गैस के मोलों की संख्या बढ़ती है।
अतः,दाब बढ़ाने पर साम्यावस्था पश्च दिशा में विस्थापित होगी,जिससे $PCl_5$ का वियोजन घट जाएगा।
इस अभिक्रिया के लिए गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n = (1 + 1) - 1 = 1$ है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दाब बढ़ाने पर साम्यावस्था उस दिशा में विस्थापित होती है जहाँ गैस के मोलों की संख्या कम होती है।
चूँकि $\Delta n > 0$ है,अग्र अभिक्रिया में गैस के मोलों की संख्या बढ़ती है।
अतः,दाब बढ़ाने पर साम्यावस्था पश्च दिशा में विस्थापित होगी,जिससे $PCl_5$ का वियोजन घट जाएगा।
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MediumMCQ
दी गई समावयवीकरण (isomerization) अभिक्रिया $cis-2-pentene \rightleftharpoons trans-2-pentene$ के लिए $400 \ K$ पर मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $-3.67 \ kJ/mol$ है। यदि अभिक्रिया पात्र में और अधिक $trans-2-pentene$ मिलाया जाता है,तो:
A
अधिक $cis-2-pentene$ बनता है
B
साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है
C
साम्यावस्था अप्रभावित रहती है
D
अतिरिक्त $trans-2-pentene$ बनता है
Solution
(A) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि साम्यावस्था पर किसी निकाय में उत्पाद $(trans-2-pentene)$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है,तो निकाय उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा जो परिवर्तन का विरोध करने के लिए मिलाए गए पदार्थ का उपभोग करती है।
अतः,साम्यावस्था पश्च दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी और अधिक $cis-2-pentene$ बनेगा।
अतः,साम्यावस्था पश्च दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी और अधिक $cis-2-pentene$ बनेगा।
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EasyMCQ
जब साम्यावस्था में किसी निकाय में दाब,ताप और सांद्रता में परिवर्तन किया जाता है,तो साम्य उस दिशा में विस्थापित हो जाता है जो परिवर्तन के प्रभाव को निष्प्रभावी कर दे। इसे क्या कहते हैं?
A
ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम
B
ली शातेलिए का सिद्धांत
C
ओस्टवाल्ड का नियम
D
हेस का स्थिर ऊष्मा संकलन नियम
Solution
(B) जब साम्यावस्था में किसी निकाय में दाब,ताप और सांद्रता में परिवर्तन किया जाता है,तो साम्य उस दिशा में विस्थापित हो जाता है जो परिवर्तन के प्रभाव को निष्प्रभावी कर दे। इसे $Le \ Chatelier's \ principle$ के रूप में जाना जाता है।
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EasyMCQ
$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO - Q \, cal$। उपरोक्त अभिक्रिया में,$NO$ के उच्च उत्पादन के लिए कौन सी आवश्यक स्थिति है?
A
उच्च तापमान
B
उच्च दबाव
C
कम तापमान
D
कम दबाव
Solution
(A) दी गई अभिक्रिया $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO - Q \, cal$ है,जिसे $N_2 + O_2 + Q \, cal \rightleftharpoons 2NO$ के रूप में लिखा जा सकता है।
यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी (endothermic) है।
ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होती है।
अतः,$NO$ के अधिक उत्पादन के लिए उच्च तापमान आवश्यक स्थिति है।
यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी (endothermic) है।
ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होती है।
अतः,$NO$ के अधिक उत्पादन के लिए उच्च तापमान आवश्यक स्थिति है।
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EasyMCQ
एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया साम्यावस्था में है। यदि इसे प्रभावित करने वाले किसी कारक को बदल दिया जाए,तो:
A
अग्र और पश्च अभिक्रिया की गति बढ़ जाती है
B
अग्र और पश्च अभिक्रिया की गति कम हो जाती है
C
केवल उस अभिक्रिया की गति बढ़ती है जो परिवर्तन के प्रभाव को निष्प्रभावी करती है
D
कोई अंतर नहीं
Solution
(C) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि साम्यावस्था में किसी निकाय में सांद्रता,तापमान या दबाव में परिवर्तन किया जाता है,तो निकाय उस परिवर्तन के प्रभाव को निष्प्रभावी करने के लिए अपनी साम्यावस्था स्थिति को बदल लेगा। अतः,साम्यावस्था को पुनः प्राप्त करने के लिए उस अभिक्रिया की गति बढ़ जाएगी जो परिवर्तन का विरोध करती है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया कम दबाव पर आगे बढ़ती है?
A
$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$
B
$H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$
C
$PCl_5 \rightleftharpoons PCl_3 + Cl_2$
D
$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$
Solution
(C) ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार,साम्यावस्था पर किसी अभिक्रिया के लिए,दबाव में कमी उस दिशा का पक्ष लेती है जिसमें गैस के मोलों की संख्या बढ़ती है।
अभिक्रिया $(C)$ में,$PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g)$,गैस के मोलों की संख्या $1$ से बढ़कर $2$ हो जाती है।
इसलिए,इस मामले में कम दबाव अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेता है।
अभिक्रिया $(C)$ में,$PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g)$,गैस के मोलों की संख्या $1$ से बढ़कर $2$ हो जाती है।
इसलिए,इस मामले में कम दबाव अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेता है।
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EasyMCQ
Le Chatelier का सिद्धांत किसके लिए लागू होता है?
A
भौतिक और रासायनिक दोनों संतुलन के लिए
B
केवल रासायनिक संतुलन के लिए
C
केवल भौतिक संतुलन के लिए
D
न तो रासायनिक और न ही भौतिक संतुलन के लिए
Solution
(A) Le Chatelier का सिद्धांत संतुलन में मौजूद सभी प्रणालियों,चाहे वे रासायनिक हों या भौतिक,पर लागू होता है।
इस सिद्धांत के अनुसार,जब संतुलन में किसी प्रणाली में परिवर्तन किया जाता है,तो संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाता है जिससे किए गए परिवर्तन का प्रभाव समाप्त हो जाए।
इस सिद्धांत के अनुसार,जब संतुलन में किसी प्रणाली में परिवर्तन किया जाता है,तो संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाता है जिससे किए गए परिवर्तन का प्रभाव समाप्त हो जाए।
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EasyMCQ
निम्नलिखित उत्क्रमणीय अभिक्रिया $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g) + Q \ \text{cal}$ में $SO_3$ के उच्च उत्पादन के लिए सबसे उपयुक्त स्थिति क्या है?
A
उच्च तापमान और उच्च दबाव
B
उच्च तापमान और कम दबाव
C
कम तापमान और उच्च दबाव
D
कम तापमान और कम दबाव
Solution
(C) दी गई अभिक्रिया $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g) + Q \ \text{cal}$ है।
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है ($+ Q \ \text{cal}$ द्वारा इंगित),ली-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,कम तापमान साम्यावस्था को अग्र दिशा में स्थानांतरित करेगा ताकि अधिक $SO_3$ का उत्पादन हो सके।
साथ ही,गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $3$ है ($2$ मोल $SO_2$ और $1$ मोल $O_2$) और गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $2$ है $(SO_3)$।
चूंकि बाएं से दाएं जाने पर आयतन घटता है,इसलिए उच्च दबाव साम्यावस्था को अग्र दिशा में स्थानांतरित करेगा ताकि अधिक $SO_3$ का उत्पादन हो सके।
अतः,सबसे उपयुक्त स्थितियाँ कम तापमान और उच्च दबाव हैं।
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है ($+ Q \ \text{cal}$ द्वारा इंगित),ली-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,कम तापमान साम्यावस्था को अग्र दिशा में स्थानांतरित करेगा ताकि अधिक $SO_3$ का उत्पादन हो सके।
साथ ही,गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $3$ है ($2$ मोल $SO_2$ और $1$ मोल $O_2$) और गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $2$ है $(SO_3)$।
चूंकि बाएं से दाएं जाने पर आयतन घटता है,इसलिए उच्च दबाव साम्यावस्था को अग्र दिशा में स्थानांतरित करेगा ताकि अधिक $SO_3$ का उत्पादन हो सके।
अतः,सबसे उपयुक्त स्थितियाँ कम तापमान और उच्च दबाव हैं।
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EasyMCQ
जब $Ice \rightleftharpoons Water$ निकाय पर दबाव डाला जाता है,तो क्या होगा?
A
अधिक पानी बनेगा
B
अधिक बर्फ बनेगी
C
साम्यावस्था पर कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा
D
पानी $H_2$ और $O_2$ में विघटित हो जाएगा
Solution
(A) साम्यावस्था को इस प्रकार दर्शाया गया है: $\text{Ice (अधिक आयतन)} \rightleftharpoons \text{Water (कम आयतन)}$.
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,साम्यावस्था पर दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था उस दिशा में स्थानांतरित हो जाती है जिससे आयतन में कमी आती है।
चूंकि समान तापमान पर बर्फ की तुलना में तरल पानी का आयतन कम होता है,इसलिए दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था अधिक पानी बनने की दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,साम्यावस्था पर दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था उस दिशा में स्थानांतरित हो जाती है जिससे आयतन में कमी आती है।
चूंकि समान तापमान पर बर्फ की तुलना में तरल पानी का आयतन कम होता है,इसलिए दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था अधिक पानी बनने की दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
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EasyMCQ
अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D + \text{heat}$ साम्यावस्था में है। इस अभिक्रिया को अग्र दिशा में ले जाने के लिए क्या किया जा सकता है?
A
अधिक $C$ मिलाने पर
B
अधिक $D$ मिलाने पर
C
तापमान कम करने पर
D
तापमान बढ़ाने पर
Solution
(C) दी गई अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D + \text{heat}$ है।
चूंकि ऊष्मा उत्पाद के रूप में निकलती है,इसलिए यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए तापमान कम करने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित हो जाती है ताकि अधिक ऊष्मा उत्पन्न हो सके।
चूंकि ऊष्मा उत्पाद के रूप में निकलती है,इसलिए यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए तापमान कम करने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित हो जाती है ताकि अधिक ऊष्मा उत्पन्न हो सके।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से सही कथन का चयन करें:
A
उत्प्रेरक के योग से साम्य स्थिरांक बदल जाता है।
B
उत्प्रेरक केवल अग्र अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।
C
साम्यावस्था पर मिश्रण का अनुपात उत्प्रेरक द्वारा परिवर्तित नहीं होता है।
D
उत्प्रेरक केवल विलयन में सक्रिय होते हैं।
Solution
(C) उत्प्रेरक के योग का साम्य स्थिरांक $(K_{eq})$ के मान पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
उत्प्रेरक सक्रियण ऊर्जा को कम करके अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान अनुपात में बढ़ाता है।
चूंकि दोनों दरें समान रूप से बढ़ती हैं,इसलिए साम्यावस्था की स्थिति और साम्यावस्था पर मिश्रण का अनुपात अपरिवर्तित रहता है।
उत्प्रेरक ठोस,द्रव या गैसीय अवस्था में हो सकते हैं,न कि केवल विलयन में।
उत्प्रेरक सक्रियण ऊर्जा को कम करके अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान अनुपात में बढ़ाता है।
चूंकि दोनों दरें समान रूप से बढ़ती हैं,इसलिए साम्यावस्था की स्थिति और साम्यावस्था पर मिश्रण का अनुपात अपरिवर्तित रहता है।
उत्प्रेरक ठोस,द्रव या गैसीय अवस्था में हो सकते हैं,न कि केवल विलयन में।
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EasyMCQ
Le $Chatelier$ के सिद्धांत के अनुसार,यदि ठोस-द्रव प्रणाली को ऊष्मा दी जाती है,तो:
A
ठोस की मात्रा कम हो जाएगी
B
द्रव की मात्रा कम हो जाएगी
C
तापमान में वृद्धि
D
तापमान में कमी
Solution
(A) Le $Chatelier$ के सिद्धांत के अनुसार,गलनांक जैसी ऊष्माशोषी प्रक्रिया $(Solid + Heat \rightleftharpoons Liquid)$ के लिए,ऊष्मा देने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
जैसे-जैसे साम्यावस्था अग्र दिशा में जाती है,ठोस द्रव में परिवर्तित हो जाता है।
अतः,ठोस की मात्रा कम हो जाएगी।
जैसे-जैसे साम्यावस्था अग्र दिशा में जाती है,ठोस द्रव में परिवर्तित हो जाता है।
अतः,ठोस की मात्रा कम हो जाएगी।
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MediumMCQ
अभिक्रिया $A_{(g)} + 2B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + Q \ kJ$ में,अधिक उत्पाद प्राप्त करने या अग्र अभिक्रिया के पक्ष में होने के लिए क्या आवश्यक है?
A
उच्च तापमान और उच्च दबाव पर
B
उच्च तापमान और कम दबाव पर
C
कम तापमान और उच्च दबाव पर
D
कम तापमान और कम दबाव पर
Solution
(C) दी गई अभिक्रिया $A_{(g)} + 2B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + Q \ kJ$ है।
चूंकि ऊष्मा $(Q)$ मुक्त हो रही है,यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है,जिसका अर्थ है $\Delta H < 0$।
ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए कम तापमान अग्र दिशा का समर्थन करता है।
दबाव के प्रभाव के लिए,हम गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन देखते हैं: $\Delta n_g = 1 - (1 + 2) = -2$।
चूंकि $\Delta n_g < 0$ है,इसलिए दबाव बढ़ाने से अभिक्रिया उस दिशा में जाएगी जहाँ मोलों की संख्या कम है,जो कि उत्पाद की ओर है।
अतः,उच्च दबाव और कम तापमान अग्र अभिक्रिया के पक्ष में होते हैं।
चूंकि ऊष्मा $(Q)$ मुक्त हो रही है,यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है,जिसका अर्थ है $\Delta H < 0$।
ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए कम तापमान अग्र दिशा का समर्थन करता है।
दबाव के प्रभाव के लिए,हम गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन देखते हैं: $\Delta n_g = 1 - (1 + 2) = -2$।
चूंकि $\Delta n_g < 0$ है,इसलिए दबाव बढ़ाने से अभिक्रिया उस दिशा में जाएगी जहाँ मोलों की संख्या कम है,जो कि उत्पाद की ओर है।
अतः,उच्च दबाव और कम तापमान अग्र अभिक्रिया के पक्ष में होते हैं।
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EasyMCQ
निम्नलिखित गैसीय अभिक्रिया एक पात्र में हो रही है: $C_2H_4(g) + H_2(g) \rightleftharpoons C_2H_6(g)$; $\Delta H = -32.7 \ kcal$। निम्नलिखित में से क्या $C_2H_6$ की साम्य सांद्रता को बढ़ाएगा?
A
तापमान में वृद्धि
B
तापमान कम करके
C
कुछ हाइड्रोजन हटाकर
D
कुछ $C_2H_6$ मिलाकर
Solution
(B) दी गई अभिक्रिया $C_2H_4(g) + H_2(g) \rightleftharpoons C_2H_6(g)$ है,जहाँ $\Delta H = -32.7 \ kcal$ है।
चूँकि $\Delta H$ ऋणात्मक है,यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है।
ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए तापमान कम करने पर साम्य अग्र दिशा में विस्थापित होता है।
अतः,तापमान कम करने से $C_2H_6$ की मात्रा और साम्य सांद्रता में वृद्धि होगी।
चूँकि $\Delta H$ ऋणात्मक है,यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है।
ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए तापमान कम करने पर साम्य अग्र दिशा में विस्थापित होता है।
अतः,तापमान कम करने से $C_2H_6$ की मात्रा और साम्य सांद्रता में वृद्धि होगी।
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EasyMCQ
साम्यावस्था $2A + 3B \rightleftharpoons 3A + 2B$ पर दाब बढ़ाने का प्रभाव क्या है?
A
अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है
B
पश्च अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है
C
कोई प्रभाव नहीं
D
उपरोक्त में से कोई नहीं
Solution
(C) दी गई साम्यावस्था अभिक्रिया के लिए: $2A + 3B \rightleftharpoons 3A + 2B$
गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन: $\Delta n_g = (3 + 2) - (2 + 3) = 5 - 5 = 0$ है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि $\Delta n_g = 0$ है,तो दाब में परिवर्तन का साम्यावस्था पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
अतः,सही विकल्प $(c)$ है।
गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन: $\Delta n_g = (3 + 2) - (2 + 3) = 5 - 5 = 0$ है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि $\Delta n_g = 0$ है,तो दाब में परिवर्तन का साम्यावस्था पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
अतः,सही विकल्प $(c)$ है।
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EasyMCQ
साम्यावस्था $2NO_{2(g)} \rightleftharpoons N_2O_{4(g)} + 14.6 \ kcal$ के लिए,तापमान में वृद्धि क्या करेगी?
A
$N_2O_4$ के निर्माण का समर्थन करेगी
B
$N_2O_4$ के अपघटन का समर्थन करेगी
C
साम्यावस्था को परिवर्तित नहीं करेगी
D
अभिक्रिया को रोक देगी
Solution
(B) दी गई अभिक्रिया $2NO_{2(g)} \rightleftharpoons N_2O_{4(g)} + 14.6 \ kcal$ है।
चूंकि अग्र दिशा में ऊष्मा निकलती है,इसलिए अग्र अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है और विपरीत अभिक्रिया ऊष्माशोषी है।
ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था उस दिशा में विस्थापित होती है जो ऊष्मा का अवशोषण करती है (ऊष्माशोषी दिशा)।
अतः,तापमान में वृद्धि विपरीत अभिक्रिया का समर्थन करेगी,जो $N_2O_4$ का $NO_2$ में अपघटन है।
चूंकि अग्र दिशा में ऊष्मा निकलती है,इसलिए अग्र अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है और विपरीत अभिक्रिया ऊष्माशोषी है।
ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था उस दिशा में विस्थापित होती है जो ऊष्मा का अवशोषण करती है (ऊष्माशोषी दिशा)।
अतः,तापमान में वृद्धि विपरीत अभिक्रिया का समर्थन करेगी,जो $N_2O_4$ का $NO_2$ में अपघटन है।
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EasyMCQ
रासायनिक साम्यावस्था में निम्नलिखित में से कौन सा कारक प्रतिगामी (पश्च) अभिक्रिया का पक्ष लेगा?
A
अभिकारकों में से एक की सांद्रता में वृद्धि
B
नियमित समयांतराल पर कम से कम एक उत्पाद को हटाना
C
एक या अधिक उत्पादों की सांद्रता में वृद्धि
D
इनमें से कोई नहीं
Solution
(C) $Le \ Chatelier$ के सिद्धांत के अनुसार,यदि साम्यावस्था पर किसी निकाय में एक या अधिक उत्पादों की सांद्रता बढ़ाई जाती है,तो निकाय इस परिवर्तन का विरोध करने और पुनः साम्यावस्था स्थापित करने के लिए प्रतिगामी या पश्च दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा।
अतः,विकल्प $(C)$ सही है।
अतः,विकल्प $(C)$ सही है।
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EasyMCQ
संपर्क विधि (contact process) द्वारा $SO_3$ के निर्माण में,उपयोग की जाने वाली स्थितियाँ हैं:
A
उत्प्रेरक,इष्टतम तापमान और अभिकारकों की उच्च सांद्रता
B
उत्प्रेरक,इष्टतम तापमान और अभिकारकों की निम्न सांद्रता
C
उत्प्रेरक,उच्च तापमान और अभिकारकों की उच्च सांद्रता
D
उत्प्रेरक,निम्न तापमान और अभिकारकों की निम्न सांद्रता
Solution
(A) $SO_3$ के निर्माण की अभिक्रिया $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g) + \text{Heat}$ है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,साम्यावस्था को अग्र दिशा में स्थानांतरित करने के लिए (अधिक $SO_3$ प्राप्त करने के लिए):
$1$. अभिक्रिया की दर बढ़ाने के लिए उत्प्रेरक $(V_2O_5)$ का उपयोग किया जाता है।
$2$. इष्टतम तापमान (लगभग $673-723 K$) बनाए रखा जाता है।
$3$. उत्पाद निर्माण के पक्ष में अभिकारकों ($SO_2$ और $O_2$) की उच्च सांद्रता का उपयोग किया जाता है।
अतः,सही स्थितियाँ उत्प्रेरक,इष्टतम तापमान और अभिकारकों की उच्च सांद्रता हैं।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,साम्यावस्था को अग्र दिशा में स्थानांतरित करने के लिए (अधिक $SO_3$ प्राप्त करने के लिए):
$1$. अभिक्रिया की दर बढ़ाने के लिए उत्प्रेरक $(V_2O_5)$ का उपयोग किया जाता है।
$2$. इष्टतम तापमान (लगभग $673-723 K$) बनाए रखा जाता है।
$3$. उत्पाद निर्माण के पक्ष में अभिकारकों ($SO_2$ और $O_2$) की उच्च सांद्रता का उपयोग किया जाता है।
अतः,सही स्थितियाँ उत्प्रेरक,इष्टतम तापमान और अभिकारकों की उच्च सांद्रता हैं।
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MediumMCQ
दी गई अभिक्रिया $2 X_{(g)} + Y_{(g)} \rightleftharpoons 2 Z_{(g)} + 80 \ kcal$ है। साम्यावस्था पर दाब और तापमान का कौन सा संयोजन $Z$ की उच्चतम लब्धि (yield) देता है?
A
$1000 \ atm$ और $500 \ ^oC$
B
$500 \ atm$ और $500 \ ^oC$
C
$1000 \ atm$ और $100 \ ^oC$
D
$500 \ atm$ और $100 \ ^oC$
Solution
(C) दी गई अभिक्रिया $2 X_{(g)} Y_{(g)} \rightleftharpoons 2 Z_{(g)} 80 \ kcal$ है।
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H < 0)$ है,ली-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,कम तापमान साम्यावस्था को अग्र दिशा में स्थानांतरित करेगा ताकि अधिक $Z$ प्राप्त हो सके।
अभिकारकों के $3$ मोल $(2 1)$ और उत्पादों के $2$ मोल हैं। चूंकि अभिक्रिया में मोलों की संख्या घट रही है,उच्च दाब साम्यावस्था को अग्र दिशा में स्थानांतरित करेगा।
अतः,उच्च दाब $(1000 \ atm)$ और कम तापमान $(100 \ ^oC)$ का संयोजन $Z$ की उच्चतम लब्धि प्रदान करता है।
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H < 0)$ है,ली-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,कम तापमान साम्यावस्था को अग्र दिशा में स्थानांतरित करेगा ताकि अधिक $Z$ प्राप्त हो सके।
अभिकारकों के $3$ मोल $(2 1)$ और उत्पादों के $2$ मोल हैं। चूंकि अभिक्रिया में मोलों की संख्या घट रही है,उच्च दाब साम्यावस्था को अग्र दिशा में स्थानांतरित करेगा।
अतः,उच्च दाब $(1000 \ atm)$ और कम तापमान $(100 \ ^oC)$ का संयोजन $Z$ की उच्चतम लब्धि प्रदान करता है।
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EasyMCQ
अभिक्रिया $HCN_{(aq)} \Leftrightarrow H_{(aq)}^{+} + CN_{(aq)}^{-}$ पर विचार करें। साम्यावस्था पर,$CN_{(aq)}^{-}$ को मिलाने से क्या होगा?
A
$HCN_{(aq)}$ की सांद्रता कम हो जाएगी
B
$H_{(aq)}^{+}$ आयन की सांद्रता कम हो जाएगी
C
साम्य स्थिरांक बढ़ जाएगा
D
साम्य स्थिरांक कम हो जाएगा
Solution
(B) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,जब साम्यावस्था पर किसी उत्पाद $(CN_{(aq)}^{-})$ को मिलाया जाता है,तो अभिक्रिया परिवर्तन का विरोध करने के लिए विपरीत दिशा (पश्च दिशा) में स्थानांतरित हो जाती है।
यह स्थानांतरण $H_{(aq)}^{+}$ आयनों और $CN_{(aq)}^{-}$ आयनों का उपयोग करके अधिक $HCN_{(aq)}$ बनाता है।
इसलिए,$H_{(aq)}^{+}$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।
यह स्थानांतरण $H_{(aq)}^{+}$ आयनों और $CN_{(aq)}^{-}$ आयनों का उपयोग करके अधिक $HCN_{(aq)}$ बनाता है।
इसलिए,$H_{(aq)}^{+}$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।
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EasyMCQ
गैसीय साम्यावस्था $H_2X_2 + \text{heat} \rightleftharpoons 2HX$ में,$HX$ का निर्माण किसके द्वारा अनुकूलित होगा?
A
उच्च दबाव और कम तापमान
B
उच्च तापमान और कम दबाव
C
कम तापमान और कम दबाव
D
उच्च तापमान और उच्च दबाव
Solution
(B) दी गई अभिक्रिया $H_2X_2 + \text{heat} \rightleftharpoons 2HX$ है।
$1$. यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी है क्योंकि अग्र दिशा में ऊष्मा का अवशोषण होता है।
$2$. ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान में वृद्धि ऊष्माशोषी अभिक्रिया को अनुकूल बनाती है।
$3$. गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या ($2$ मोल $HX$) गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या ($1$ मोल $H_2X_2$) से अधिक है।
$4$. ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दबाव में कमी उस दिशा को अनुकूल बनाती है जिसमें गैस के मोल अधिक होते हैं।
$5$. इसलिए,उच्च तापमान और कम दबाव $HX$ के निर्माण को अनुकूल बनाते हैं।
$1$. यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी है क्योंकि अग्र दिशा में ऊष्मा का अवशोषण होता है।
$2$. ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान में वृद्धि ऊष्माशोषी अभिक्रिया को अनुकूल बनाती है।
$3$. गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या ($2$ मोल $HX$) गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या ($1$ मोल $H_2X_2$) से अधिक है।
$4$. ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दबाव में कमी उस दिशा को अनुकूल बनाती है जिसमें गैस के मोल अधिक होते हैं।
$5$. इसलिए,उच्च तापमान और कम दबाव $HX$ के निर्माण को अनुकूल बनाते हैं।
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EasyMCQ
साम्यावस्था प्रणाली का तापमान बढ़ाने पर:
A
केवल ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है
B
केवल ऊष्माशोषी अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है
C
ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी दोनों अभिक्रियाओं को बढ़ावा मिलता है
D
न तो ऊष्माक्षेपी और न ही ऊष्माशोषी अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है
Solution
(B) ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार,यदि साम्यावस्था पर किसी प्रणाली का तापमान बढ़ाया जाता है,तो प्रणाली उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी जो परिवर्तन का विरोध करने के लिए ऊष्मा को अवशोषित करती है।
चूंकि ऊष्माशोषी अभिक्रियाएं ऊष्मा को अवशोषित करती हैं $(\Delta H > 0)$,इसलिए तापमान में वृद्धि ऊष्माशोषी अभिक्रिया को बढ़ावा देती है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।
चूंकि ऊष्माशोषी अभिक्रियाएं ऊष्मा को अवशोषित करती हैं $(\Delta H > 0)$,इसलिए तापमान में वृद्धि ऊष्माशोषी अभिक्रिया को बढ़ावा देती है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।
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EasyMCQ
अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}; \Delta H = -93.6 \ kJ$ में,अमोनिया की लब्धि (yield) कब नहीं बढ़ती है?
A
दाब बढ़ाया जाता है
B
तापमान कम किया जाता है
C
दाब कम किया जाता है
D
अभिक्रिया पात्र का आयतन कम किया जाता है
Solution
(C) दी गई अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ है,जिसमें $\Delta H = -93.6 \ kJ$ है।
चूंकि $\Delta H < 0$ है,यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है। ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान कम करने पर साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होती है,जिससे $NH_3$ की लब्धि बढ़ती है।
गैसीय अभिकारकों के कुल मोल $1 + 3 = 4$ हैं और गैसीय उत्पादों के मोल $2$ हैं।
दाब बढ़ाने या अभिक्रिया पात्र का आयतन कम करने से साम्यावस्था कम मोल वाली दिशा यानी उत्पाद की ओर स्थानांतरित होती है,जिससे $NH_3$ की लब्धि बढ़ती है।
इसके विपरीत,दाब कम करने पर साम्यावस्था अधिक मोल वाली दिशा (अभिकारक की ओर) स्थानांतरित होती है,जिससे $NH_3$ की लब्धि कम हो जाती है।
चूंकि $\Delta H < 0$ है,यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है। ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान कम करने पर साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होती है,जिससे $NH_3$ की लब्धि बढ़ती है।
गैसीय अभिकारकों के कुल मोल $1 + 3 = 4$ हैं और गैसीय उत्पादों के मोल $2$ हैं।
दाब बढ़ाने या अभिक्रिया पात्र का आयतन कम करने से साम्यावस्था कम मोल वाली दिशा यानी उत्पाद की ओर स्थानांतरित होती है,जिससे $NH_3$ की लब्धि बढ़ती है।
इसके विपरीत,दाब कम करने पर साम्यावस्था अधिक मोल वाली दिशा (अभिकारक की ओर) स्थानांतरित होती है,जिससे $NH_3$ की लब्धि कम हो जाती है।
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MediumMCQ
वह साम्यावस्था जो दाब में परिवर्तन से अप्रभावित रहती है,वह है:
A
$N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$
B
$2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$
C
$2O_{3(g)} \rightleftharpoons 3O_{2(g)}$
D
$2NO_{2(g)} \rightleftharpoons N_{2}O_{4(g)}$
Solution
(A) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दाब में परिवर्तन साम्यावस्था को केवल तभी प्रभावित करता है जब गैसीय अभिकारकों और उत्पादों के मोलों की कुल संख्या में परिवर्तन हो (अर्थात $\Delta n_g \neq 0$)।
यदि $\Delta n_g = 0$ है,तो साम्यावस्था दाब में परिवर्तन से अप्रभावित रहती है।
विकल्प $A$ के लिए: $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$ है।
अतः,अभिक्रिया $A$ दाब में परिवर्तन से अप्रभावित रहती है।
यदि $\Delta n_g = 0$ है,तो साम्यावस्था दाब में परिवर्तन से अप्रभावित रहती है।
विकल्प $A$ के लिए: $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$ है।
अतः,अभिक्रिया $A$ दाब में परिवर्तन से अप्रभावित रहती है।
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EasyMCQ
ऊष्माशोषी अभिक्रिया $(M + N \rightleftharpoons P)$ को $25^o C$ पर साम्यावस्था प्राप्त करने दिया जाता है। $P$ के निर्माण को किसके द्वारा बढ़ाया जा सकता है?
A
तापमान बढ़ाकर
B
तापमान घटाकर
C
तापमान स्थिर रखकर
D
$M$ और $N$ की सांद्रता घटाकर
Solution
(A) ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए,तापमान में वृद्धि अग्र अभिक्रिया के पक्ष में होती है।
चूंकि अभिक्रिया $(M + N \rightleftharpoons P)$ ऊष्माशोषी $(\Delta H > 0)$ है,इसलिए तापमान बढ़ाने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगी,जिससे उत्पाद $P$ का निर्माण बढ़ जाएगा।
चूंकि अभिक्रिया $(M + N \rightleftharpoons P)$ ऊष्माशोषी $(\Delta H > 0)$ है,इसलिए तापमान बढ़ाने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगी,जिससे उत्पाद $P$ का निर्माण बढ़ जाएगा।
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EasyMCQ
Le Chatelier के सिद्धांत के अनुसार,निम्नलिखित अभिक्रिया में तापमान बढ़ाने पर क्या होगा?
$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO - 43,200 \ kcal$
$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO - 43,200 \ kcal$
A
$NO$ की लब्धि (yield) बढ़ेगी
B
$NO$ की लब्धि (yield) घटेगी
C
$NO$ की लब्धि (yield) पर कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा
D
अभिक्रिया को अग्र दिशा में आगे बढ़ने में मदद नहीं मिलेगी
Solution
(A) दी गई अभिक्रिया $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO - 43,200 \ kcal$ है।
इसे $N_2 + O_2 + 43,200 \ kcal \rightleftharpoons 2NO$ के रूप में लिखा जा सकता है।
चूँकि यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी (endothermic) है,इसलिए तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होगी।
अतः,तापमान बढ़ाने से $NO$ की लब्धि (yield) बढ़ जाएगी।
इसे $N_2 + O_2 + 43,200 \ kcal \rightleftharpoons 2NO$ के रूप में लिखा जा सकता है।
चूँकि यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी (endothermic) है,इसलिए तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होगी।
अतः,तापमान बढ़ाने से $NO$ की लब्धि (yield) बढ़ जाएगी।
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हैबर प्रक्रम द्वारा $NH_3$ के निर्माण में,वह स्थिति जो अधिकतम उत्पाद (yield) देगी,है: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) + Q \ kcal$
A
उच्च तापमान,उच्च दबाव और अभिकारकों की उच्च सांद्रता
B
उच्च तापमान,कम दबाव और अभिकारकों की कम सांद्रता
C
कम तापमान और उच्च दबाव
D
कम तापमान,कम दबाव और $H_2$ की कम सांद्रता
Solution
(C) अभिक्रिया $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) + Q \ kcal$ है।
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(+Q \ kcal)$ है,ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,कम तापमान अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेता है जिससे $NH_3$ की मात्रा बढ़ती है।
चूंकि गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $(2)$ गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $(1+3=4)$ से कम है,इसलिए उच्च दबाव अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेता है।
अतः,अधिकतम उत्पाद के लिए कम तापमान और उच्च दबाव आदर्श स्थितियाँ हैं।
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(+Q \ kcal)$ है,ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,कम तापमान अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेता है जिससे $NH_3$ की मात्रा बढ़ती है।
चूंकि गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $(2)$ गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $(1+3=4)$ से कम है,इसलिए उच्च दबाव अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेता है।
अतः,अधिकतम उत्पाद के लिए कम तापमान और उच्च दबाव आदर्श स्थितियाँ हैं।
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मान लीजिए कि अभिक्रिया $PCl_{5(s)} \rightleftharpoons PCl_{3(s)} + Cl_{2(g)}$ एक बंद पात्र में साम्यावस्था पर है। स्थिर तापमान पर $PCl_{5(s)}$ मिलाने से $Cl_{2(g)}$ की साम्य सांद्रता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
A
घटती है
B
बढ़ती है
C
अपरिवर्तित रहती है
D
$K_p$ के मान के बिना वर्णित नहीं किया जा सकता
Solution
(C) अभिक्रिया $PCl_{5(s)} \rightleftharpoons PCl_{3(s)} + Cl_{2(g)}$ है।
चूंकि $PCl_{5(s)}$ और $PCl_{3(s)}$ ठोस अवस्था में हैं,इसलिए उनका सक्रिय द्रव्यमान $1$ लिया जाता है।
साम्य स्थिरांक का व्यंजक $K_c = [Cl_{2(g)}]$ है।
चूंकि साम्य स्थिरांक $K_c$ केवल तापमान पर निर्भर करता है,और तापमान स्थिर है,इसलिए ठोस $PCl_5$ की मात्रा जोड़ने पर भी $Cl_{2(g)}$ की साम्य सांद्रता अपरिवर्तित रहती है,बशर्ते कि पात्र में कुछ ठोस उपस्थित हो।
चूंकि $PCl_{5(s)}$ और $PCl_{3(s)}$ ठोस अवस्था में हैं,इसलिए उनका सक्रिय द्रव्यमान $1$ लिया जाता है।
साम्य स्थिरांक का व्यंजक $K_c = [Cl_{2(g)}]$ है।
चूंकि साम्य स्थिरांक $K_c$ केवल तापमान पर निर्भर करता है,और तापमान स्थिर है,इसलिए ठोस $PCl_5$ की मात्रा जोड़ने पर भी $Cl_{2(g)}$ की साम्य सांद्रता अपरिवर्तित रहती है,बशर्ते कि पात्र में कुछ ठोस उपस्थित हो।
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निम्नलिखित में से किस साम्य अभिक्रिया में,यदि कुल दाब बढ़ाया जाता है,तो साम्य दाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा?
A
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$
B
$H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$
C
$H_2(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons 2HCl(g)$
D
$N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)$
Solution
(A) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,जब साम्य पर किसी निकाय का कुल दाब बढ़ाया जाता है,तो साम्य उस दिशा में स्थानांतरित हो जाता है जो गैसीय प्रजातियों के कम मोल उत्पन्न करती है ताकि दाब वृद्धि का प्रभाव कम हो सके।
अभिक्रिया $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ के लिए,गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $1 + 3 = 4$ है और गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $2$ है।
चूंकि उत्पाद पक्ष में कम मोल $(2 < 4)$ हैं,इसलिए कुल दाब बढ़ाने पर साम्य दाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा।
विकल्प $B$ और $C$ के लिए,गैसीय अभिकारकों के मोल और गैसीय उत्पादों के मोल समान $(2 = 2)$ हैं,इसलिए दाब परिवर्तन का कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
विकल्प $D$ के लिए,उत्पाद पक्ष में अधिक मोल $(2 > 1)$ हैं,इसलिए दाब बढ़ाने पर साम्य बाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा।
अभिक्रिया $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ के लिए,गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $1 + 3 = 4$ है और गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $2$ है।
चूंकि उत्पाद पक्ष में कम मोल $(2 < 4)$ हैं,इसलिए कुल दाब बढ़ाने पर साम्य दाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा।
विकल्प $B$ और $C$ के लिए,गैसीय अभिकारकों के मोल और गैसीय उत्पादों के मोल समान $(2 = 2)$ हैं,इसलिए दाब परिवर्तन का कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
विकल्प $D$ के लिए,उत्पाद पक्ष में अधिक मोल $(2 > 1)$ हैं,इसलिए दाब बढ़ाने पर साम्य बाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा।
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निम्नलिखित में से किस गैसीय साम्यावस्था में दाब बढ़ाने पर उत्पादों की लब्धि (yield) बढ़ जाएगी?
A
$2HI \rightleftharpoons H_2 + I_2$
B
$2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$
C
$H_2 + Br_2 \rightleftharpoons 2HBr$
D
$H_2O + CO \rightleftharpoons H_2 + CO_2$
Solution
(B) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दाब बढ़ाने पर साम्यावस्था उस दिशा में विस्थापित होती है जहाँ गैसीय मोलों की संख्या कम होती है।
विकल्प $B$ के लिए: $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$। यहाँ उत्पाद पक्ष में मोलों की संख्या $(2)$ अभिकारक पक्ष $(3)$ से कम है। अतः,दाब बढ़ाने पर $SO_3$ की लब्धि बढ़ जाएगी।
विकल्प $B$ के लिए: $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$। यहाँ उत्पाद पक्ष में मोलों की संख्या $(2)$ अभिकारक पक्ष $(3)$ से कम है। अतः,दाब बढ़ाने पर $SO_3$ की लब्धि बढ़ जाएगी।
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अभिक्रिया $A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)}$ में,पश्च अभिक्रिया किसके द्वारा अनुकूलित होती है?
A
दाब में कमी
B
दाब में वृद्धि
C
दोनों में से कोई भी
D
दोनों में से कोई नहीं
Solution
(A) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,गैसीय अभिक्रिया के लिए,दाब में वृद्धि साम्यावस्था को गैस के कम मोलों वाली दिशा में स्थानांतरित करती है।
दी गई अभिक्रिया $A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)}$ में,अभिकारक पक्ष में $2$ मोल गैस ($1$ मोल $A$ + $1$ मोल $B$) है और उत्पाद पक्ष में $1$ मोल गैस $(C)$ है।
चूंकि उत्पाद पक्ष में कम मोल हैं,इसलिए दाब में वृद्धि अग्र अभिक्रिया को अनुकूलित करेगी।
इसके विपरीत,दाब में कमी गैस के अधिक मोलों वाली दिशा यानी अभिकारक पक्ष को अनुकूलित करेगी।
अतः,पश्च अभिक्रिया दाब में कमी द्वारा अनुकूलित होती है।
दी गई अभिक्रिया $A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)}$ में,अभिकारक पक्ष में $2$ मोल गैस ($1$ मोल $A$ + $1$ मोल $B$) है और उत्पाद पक्ष में $1$ मोल गैस $(C)$ है।
चूंकि उत्पाद पक्ष में कम मोल हैं,इसलिए दाब में वृद्धि अग्र अभिक्रिया को अनुकूलित करेगी।
इसके विपरीत,दाब में कमी गैस के अधिक मोलों वाली दिशा यानी अभिकारक पक्ष को अनुकूलित करेगी।
अतः,पश्च अभिक्रिया दाब में कमी द्वारा अनुकूलित होती है।
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$2NO + O_2 \rightleftharpoons 2NO_2 + \text{heat}$ अभिक्रिया में $NO_2$ का निर्माण किसके द्वारा अनुकूलित होता है?
A
कम दबाव
B
उच्च दबाव
C
कम तापमान
D
$(b)$ और $(c)$ दोनों
Solution
(D) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,$2NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g) + \text{heat}$ अभिक्रिया के लिए:
$1$. यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है। इसलिए,तापमान कम करने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है,जिससे $NO_2$ का निर्माण बढ़ता है।
$2$. गैसीय अभिकारकों के कुल मोल $3$ हैं,जबकि गैसीय उत्पादों के मोल $2$ हैं। दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था कम मोल वाली दिशा यानी उत्पाद की ओर स्थानांतरित होती है।
अतः,उच्च दबाव और कम तापमान दोनों $NO_2$ के निर्माण के लिए अनुकूल हैं।
$1$. यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है। इसलिए,तापमान कम करने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है,जिससे $NO_2$ का निर्माण बढ़ता है।
$2$. गैसीय अभिकारकों के कुल मोल $3$ हैं,जबकि गैसीय उत्पादों के मोल $2$ हैं। दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था कम मोल वाली दिशा यानी उत्पाद की ओर स्थानांतरित होती है।
अतः,उच्च दबाव और कम तापमान दोनों $NO_2$ के निर्माण के लिए अनुकूल हैं।
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अभिक्रिया $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$ के लिए,स्थिर तापमान पर अग्र अभिक्रिया किसके द्वारा अनुकूलित होती है?
A
स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस मिलाने से
B
स्थिर आयतन पर क्लोरीन गैस मिलाने से
C
स्थिर दाब पर अक्रिय गैस मिलाने से
D
पात्र का आयतन घटाने से
Solution
(C) अभिक्रिया $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} Cl_{2(g)}$ के लिए,गैसीय उत्पादों के मोलों की कुल संख्या $2$ है और अभिकारकों की $1$ है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऐसी अभिक्रिया के लिए जहाँ गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या से अधिक हो $(\Delta n_g > 0)$:
$1$. स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस मिलाने से अभिक्रियाशील प्रजातियों के आंशिक दाब में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए साम्यावस्था अप्रभावित रहती है।
$2$. क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ मिलाने से उत्पादों की सांद्रता बढ़ जाती है,जो साम्यावस्था को पश्च दिशा में विस्थापित करती है।
$3$. स्थिर दाब पर अक्रिय गैस मिलाने से पात्र का आयतन बढ़ जाता है। चूंकि उत्पादों के मोल अभिकारकों से अधिक हैं,इसलिए निकाय आयतन में वृद्धि का विरोध करने के लिए अधिक मोलों वाली दिशा की ओर विस्थापित होता है,जिससे अग्र अभिक्रिया अनुकूलित होती है।
$4$. पात्र का आयतन घटाने से कुल दाब बढ़ जाता है,जो साम्यावस्था को कम मोलों वाली दिशा (पश्च दिशा) की ओर विस्थापित करता है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऐसी अभिक्रिया के लिए जहाँ गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या से अधिक हो $(\Delta n_g > 0)$:
$1$. स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस मिलाने से अभिक्रियाशील प्रजातियों के आंशिक दाब में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए साम्यावस्था अप्रभावित रहती है।
$2$. क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ मिलाने से उत्पादों की सांद्रता बढ़ जाती है,जो साम्यावस्था को पश्च दिशा में विस्थापित करती है।
$3$. स्थिर दाब पर अक्रिय गैस मिलाने से पात्र का आयतन बढ़ जाता है। चूंकि उत्पादों के मोल अभिकारकों से अधिक हैं,इसलिए निकाय आयतन में वृद्धि का विरोध करने के लिए अधिक मोलों वाली दिशा की ओर विस्थापित होता है,जिससे अग्र अभिक्रिया अनुकूलित होती है।
$4$. पात्र का आयतन घटाने से कुल दाब बढ़ जाता है,जो साम्यावस्था को कम मोलों वाली दिशा (पश्च दिशा) की ओर विस्थापित करता है।
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हैबर प्रक्रम द्वारा अमोनिया के उत्पादन के लिए निम्नलिखित में से कौन सी स्थिति अनुकूल है?
A
अभिकारकों की उच्च सांद्रता
B
कम तापमान और उच्च दबाव
C
अमोनिया का निरंतर निष्कासन
D
उपरोक्त सभी
Solution
(D) हैबर प्रक्रम द्वारा अमोनिया का उत्पादन इस अभिक्रिया द्वारा होता है: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g); \Delta H = -92.4 \ kJ \ mol^{-1}$.
$1.$ ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार, अभिकारकों ($N_2$ और $H_2$) की सांद्रता बढ़ाने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है, जिससे $NH_3$ का निर्माण अनुकूल होता है।
$2.$ चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है, इसलिए कम तापमान अग्र अभिक्रिया के लिए अनुकूल है। उच्च दबाव भी अनुकूल है क्योंकि गैसीय उत्पादों के मोल $(2)$ गैसीय अभिकारकों के मोल $(4)$ से कम हैं।
$3.$ अभिक्रिया मिश्रण से $NH_3$ को लगातार हटाने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है, जिससे $NH_3$ का और अधिक उत्पादन होता है।
अतः, दी गई सभी स्थितियां अनुकूल हैं।
$1.$ ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार, अभिकारकों ($N_2$ और $H_2$) की सांद्रता बढ़ाने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है, जिससे $NH_3$ का निर्माण अनुकूल होता है।
$2.$ चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है, इसलिए कम तापमान अग्र अभिक्रिया के लिए अनुकूल है। उच्च दबाव भी अनुकूल है क्योंकि गैसीय उत्पादों के मोल $(2)$ गैसीय अभिकारकों के मोल $(4)$ से कम हैं।
$3.$ अभिक्रिया मिश्रण से $NH_3$ को लगातार हटाने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है, जिससे $NH_3$ का और अधिक उत्पादन होता है।
अतः, दी गई सभी स्थितियां अनुकूल हैं।
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ले शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,निम्नलिखित में से कौन से कारक एक रासायनिक प्रणाली को प्रभावित करते हैं?
A
केवल सांद्रता
B
केवल दबाव
C
केवल तापमान
D
सांद्रता,दबाव और तापमान
Solution
(D) ले शातेलिए का सिद्धांत बताता है कि यदि किसी गतिशील साम्यावस्था (dynamic equilibrium) में सांद्रता,दबाव या तापमान जैसी स्थितियों को बदलकर विक्षोभ उत्पन्न किया जाता है,तो साम्यावस्था उस परिवर्तन का विरोध करने के लिए स्थानांतरित हो जाती है।
अतः,सांद्रता,दबाव और तापमान तीनों कारक रासायनिक साम्यावस्था प्रणाली को प्रभावित करते हैं।
अतः,सांद्रता,दबाव और तापमान तीनों कारक रासायनिक साम्यावस्था प्रणाली को प्रभावित करते हैं।
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यदि दाब बढ़ाया जाता है,तो दिए गए साम्य $C_{(s)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + H_{2(g)}$ पर इसका क्या प्रभाव पड़ेगा?
A
अग्र दिशा में
B
पश्च दिशा में
C
कोई प्रभाव नहीं
D
इनमें से कोई नहीं
Solution
(B) दी गई साम्य अभिक्रिया $C_{(s)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + H_{2(g)}$ है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,जब दाब बढ़ाया जाता है,तो साम्य उस दिशा में विस्थापित होता है जो गैसीय प्रजातियों के मोलों की कुल संख्या को कम करती है।
इस अभिक्रिया में,गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $1$ $(H_2O_{(g)})$ है और गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $2$ $(CO_{(g)} + H_{2(g)})$ है।
चूंकि उत्पाद पक्ष पर गैसीय मोलों की संख्या $(2)$ अभिकारक पक्ष $(1)$ से अधिक है,इसलिए दाब में वृद्धि साम्य को कम गैसीय मोलों वाले पक्ष यानी अभिकारक पक्ष की ओर विस्थापित करेगी।
अतः,साम्य पश्च दिशा में विस्थापित होगा।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,जब दाब बढ़ाया जाता है,तो साम्य उस दिशा में विस्थापित होता है जो गैसीय प्रजातियों के मोलों की कुल संख्या को कम करती है।
इस अभिक्रिया में,गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $1$ $(H_2O_{(g)})$ है और गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $2$ $(CO_{(g)} + H_{2(g)})$ है।
चूंकि उत्पाद पक्ष पर गैसीय मोलों की संख्या $(2)$ अभिकारक पक्ष $(1)$ से अधिक है,इसलिए दाब में वृद्धि साम्य को कम गैसीय मोलों वाले पक्ष यानी अभिकारक पक्ष की ओर विस्थापित करेगी।
अतः,साम्य पश्च दिशा में विस्थापित होगा।
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$ClF_3$ के ऊष्माक्षेपी निर्माण को समीकरण $Cl_{2(g)} + 3F_{2(g)} \rightleftharpoons 2ClF_{3(g)}$; $\Delta H = -329 \ kJ$ द्वारा दर्शाया गया है। $Cl_2, F_2$ और $ClF_3$ के साम्य मिश्रण में निम्नलिखित में से क्या $ClF_3$ की मात्रा को बढ़ाएगा?
A
तापमान बढ़ाना
B
$Cl_2$ को हटाना
C
पात्र का आयतन बढ़ाना
D
$F_2$ को जोड़ना
Solution
(D) ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार,एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $(\Delta H < 0)$ के लिए,अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने से साम्य दाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है जिससे अधिक उत्पाद प्राप्त होता है।
चूंकि अभिक्रिया $Cl_{2(g)} + 3F_{2(g)} \rightleftharpoons 2ClF_{3(g)}$ है,इसलिए अधिक $F_2$ (अभिकारक) जोड़ने से साम्य उत्पाद की ओर स्थानांतरित हो जाएगा,जिससे $ClF_3$ की मात्रा बढ़ जाएगी।
चूंकि अभिक्रिया $Cl_{2(g)} + 3F_{2(g)} \rightleftharpoons 2ClF_{3(g)}$ है,इसलिए अधिक $F_2$ (अभिकारक) जोड़ने से साम्य उत्पाद की ओर स्थानांतरित हो जाएगा,जिससे $ClF_3$ की मात्रा बढ़ जाएगी।
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जब दाब स्थिर रहता है,तब साम्यावस्था पर एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया में अक्रिय गैस मिलाने पर क्या होगा?
A
अधिक उत्पाद बनेगा
B
कम उत्पाद बनेगा
C
अधिक अभिकारक बनेंगे
D
यह अप्रभावित रहता है
Solution
(D) जब स्थिर दाब पर साम्यावस्था में मौजूद निकाय में एक अक्रिय गैस मिलाई जाती है,तो निकाय का कुल आयतन बढ़ जाता है।
परिणामस्वरूप,सभी गैसीय अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता (प्रति इकाई आयतन मोल) कम हो जाती है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,साम्यावस्था उस दिशा में स्थानांतरित होगी जो गैसीय प्रजातियों के मोल की कुल संख्या को बढ़ाती है ताकि सांद्रता में कमी की भरपाई की जा सके।
यदि गैसीय उत्पादों के मोल की संख्या गैसीय अभिकारकों के मोल की संख्या से अधिक है,तो अभिक्रिया उत्पाद की ओर स्थानांतरित हो जाएगी।
यदि गैसीय अभिकारकों के मोल की संख्या गैसीय उत्पादों के मोल की संख्या से अधिक है,तो अभिक्रिया अभिकारक की ओर स्थानांतरित हो जाएगी।
यदि गैसीय अभिकारकों के मोल की कुल संख्या गैसीय उत्पादों के मोल की कुल संख्या के बराबर है,तो साम्यावस्था अप्रभावित रहती है।
परिणामस्वरूप,सभी गैसीय अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता (प्रति इकाई आयतन मोल) कम हो जाती है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,साम्यावस्था उस दिशा में स्थानांतरित होगी जो गैसीय प्रजातियों के मोल की कुल संख्या को बढ़ाती है ताकि सांद्रता में कमी की भरपाई की जा सके।
यदि गैसीय उत्पादों के मोल की संख्या गैसीय अभिकारकों के मोल की संख्या से अधिक है,तो अभिक्रिया उत्पाद की ओर स्थानांतरित हो जाएगी।
यदि गैसीय अभिकारकों के मोल की संख्या गैसीय उत्पादों के मोल की संख्या से अधिक है,तो अभिक्रिया अभिकारक की ओर स्थानांतरित हो जाएगी।
यदि गैसीय अभिकारकों के मोल की कुल संख्या गैसीय उत्पादों के मोल की कुल संख्या के बराबर है,तो साम्यावस्था अप्रभावित रहती है।
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View Solution6-1.Equilibrium (Chemical Equilibrium) — Le-Chaterlier principle and It’s application · Frequently Asked Questions
1Are these 6-1.Equilibrium (Chemical Equilibrium) questions useful for JEE and NEET?
Yes. All questions in this section are mapped to JEE Main and NEET exam patterns. Previous year questions from JEE Main, NEET, GUJCET and state-level exams are included with full solutions.
2Can I switch to Hindi or Gujarati for these questions?
Yes. Use the language tabs in the hero section or the sidebar to view the same questions and solutions in English, Hindi or Gujarati.
3How do I generate a question paper from this subtopic?
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