वियोजन अभिक्रिया N_2O_{4(g)} rightleftharpoon | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया के लिए: $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$$t=0$ पर,मोल: $N_2O_4$ के लिए $1$ और $NO_2$ के लिए $0$.साम्यावस्था पर,मोल: $N_2O_4$ क

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$\alpha = \sqrt{\frac{K_p}{4P + K_p}}$

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(B) अभिक्रिया के लिए: $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$$t=0$ पर,मोल: $N_2O_4$ के लिए $1$ और $NO_2$ के लिए $0$.साम्यावस्था पर,मोल: $N_2O_4$ के लिए $(1-\alpha)$ और $NO_2$ के लिए $2\alpha$. कुल मोल $n_f = 1+\alpha$.मोल अंश: $x_{N_2O_4} = \frac{1-\alpha}{1+\alpha}$ और $x_{NO_2} = \frac{2\alpha}{1+\alpha}$.आंशिक दाब: $P_{N_2O_4} = \left(\frac{1-\alpha}{1+\alpha}\right)P$ और $P_{NO_2} = \left(\frac{2\alpha}{1+\alpha}\right)P$.$K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} = \frac{(\frac{2\alpha}{1+\alpha})^2 P^2}{(\frac{1-\alpha}{1+\alpha})P} = \frac{4\alpha^2 P}{1-\alpha^2}$.$\alpha^2$ के लिए व्यवस्थित करने पर: $K_p = \alpha^2(4P + K_p)$.अतः,$\alpha = \sqrt{\frac{K_p}{4P + K_p}}$.

वियोजन अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,$K_p$ और कुल साम्य दाब $P$ के पदों में वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ क्या है?

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