TS EAMCET 2016 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(D) क्षारीय $KMnO_4$ बेंजीन रिंग से सीधे जुड़े किसी भी एल्काइल समूह को कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ में ऑक्सीकृत करता है,बशर्ते कि एल्काइल समूह में कम से कम एक $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु हो।
एथिलबेंजीन और प्रोपिलबेंजीन दोनों में,$\alpha$-कार्बन के पास हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,इसलिए दोनों का ऑक्सीकरण बेंजोइक एसिड में हो जाता है।
अतः,$Y$ और $Z$ दोनों बेंजोइक एसिड हैं।

(A) यौगिक की संरचना $CH_3-C(=O)-CH_2-C \equiv N$ है।
कार्बन को इस प्रकार अंकित करते हैं:
$(i) CH_3-$,$(ii) -C(=O)-$,$(iii) -CH_2-$,$(iv) -CN$.
$1$. मिथाइल समूह $(CH_3)$ में कार्बन चार परमाणुओं से जुड़ा है,इसलिए यह $sp^3$ संकरित है।
$2$. कार्बोनिल कार्बन $(C=O)$ तीन परमाणुओं से जुड़ा है,इसलिए यह $sp^2$ संकरित है।
$3$. मेथिलीन कार्बन $(CH_2)$ चार परमाणुओं से जुड़ा है,इसलिए यह $sp^3$ संकरित है।
$4$. साइनो कार्बन $(CN)$ दो परमाणुओं से जुड़ा है,इसलिए यह $sp$ संकरित है।
अतः,कार्बन $(i), (ii), (iii),$ और $(iv)$ का संकरण क्रमशः $sp^3, sp^2, sp^3, sp$ है।

(A) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार:
$1$. $PCl_3$: केंद्रीय परमाणु $P$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $Cl$ के साथ $3$ बंध बनाता है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) रखता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $4$ ($3$ बंध युग्म + $1$ एकाकी युग्म),जिससे त्रिकोणीय पिरामिडीय ज्यामिति प्राप्त होती है $(A-III)$।
$2$. $BF_3$: केंद्रीय परमाणु $B$ के पास $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ के साथ $3$ बंध बनाता है और $0$ एकाकी युग्म रखता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $3$,जिससे त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है $(B-V)$।
$3$. $ClF_3$: केंद्रीय परमाणु $Cl$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ के साथ $3$ बंध बनाता है और $2$ एकाकी युग्म रखता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $5$,जिससे $T$-आकार की ज्यामिति प्राप्त होती है $(C-II)$।
$4$. $XeF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ के साथ $4$ बंध बनाता है और $2$ एकाकी युग्म रखता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $6$,जिससे वर्गाकार समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है $(D-I)$।
अतः,सही मिलान $A-III, B-V, C-II, D-I$ है।

(D) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण ऋणायन (anion) के आकार में वृद्धि के साथ बढ़ता है।
चूंकि सभी यौगिकों में धनायन $K^{+}$ समान है,इसलिए सहसंयोजक गुण हैलाइड आयनों $(F^{-}, Cl^{-}, I^{-})$ के आकार पर निर्भर करता है।
ऋणायनों के आकार का क्रम $F^{-} < Cl^{-} < I^{-}$ है।
अतः,सहसंयोजक गुण का क्रम $KF < KCl < KI$ होगा।

(B) सही विकल्प $B$ है।
$(A)$ $K_c$ तापमान पर निर्भर करता है।
$(B)$ $K_c$ का मान एक निश्चित तापमान पर स्थिर रहता है और अभिकारकों तथा उत्पादों की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र होता है।
$(C)$ साम्यावस्था पर,दोनों अभिक्रियाओं की दर समान होती है।
$(D)$ $Ni_{(s)} + 4CO_{(g)} \rightleftharpoons Ni(CO)_{4(g)}$ अभिक्रिया के लिए,साम्य स्थिरांक का व्यंजक $K_c = \frac{[Ni(CO)_4]}{[CO]^4}$ होता है।

(A) $Uus$ तत्व की परमाणु संख्या $117$ है।
अनअनसेप्टियम $(Uus)$ आवर्त सारणी के $7^{th}$ आवर्त का दूसरा सबसे भारी ज्ञात तत्व और उपान्त्य तत्व है।
$Uus$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] 5f^{14} 6d^{10} 7s^2 7p^5$ है।

(B) ऑक्साइड का क्षारीय गुण तत्व के धात्विक गुण में वृद्धि के साथ बढ़ता है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,धात्विक गुण बढ़ता है।
दिए गए तत्वों ($B$,$Al$,$Ga$,$Tl$) में से,$Tl$ $(Thallium)$ समूह में सबसे नीचे है और इसलिए इसमें सबसे अधिक धात्विक गुण होता है।
अतः,$Tl$ क्षारीय ऑक्साइड बनाता है।
$B$ $(Boron)$ अम्लीय ऑक्साइड बनाता है,जबकि $Al$ $(Aluminium)$ और $Ga$ $(Gallium)$ उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड बनाते हैं।

(C) अम्लीय माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^{-})$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है।
इस अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2MnO_4^{-} + 5H_2O_2 + 6H^{+} \rightarrow 2Mn^{2+} + 5O_2 + 8H_2O$।
$MnO_4^{-}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 4(-2) = -1$,जिससे $x = +7$ प्राप्त होता है।
उत्पाद $Mn^{2+}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
अतः,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से बदलकर $+2$ हो जाती है।

(B) त्रिभुज असमिका के अनुसार,किन्हीं भी सम्मिश्र संख्याओं $z_1$ और $z_2$ के लिए,हमारे पास $|z_1| + |z_2| \geq |z_1 + z_2|$ होता है।
विशेष रूप से,व्यंजक $|z-1| + |z-5|$ के लिए,हम गुणधर्म $|a| + |b| \geq |a - b|$ का उपयोग कर सकते हैं।
माना $a = z-1$ और $b = z-5$ है।
तब $|z-1| + |z-5| \geq |(z-1) - (z-5)|$ होगा।
$|z-1| + |z-5| \geq |z - 1 - z + 5|$।
$|z-1| + |z-5| \geq |4|$।
$|z-1| + |z-5| \geq 4$।
अतः,न्यूनतम मान $4$ है।

(D) सबसे पहले,$7!$ का अभाज्य गुणनखंड ज्ञात करें:
$7! = 7 \times 6 \times 5 \times 4 \times 3 \times 2 \times 1 = 2^4 \times 3^2 \times 5^1 \times 7^1$.
किसी संख्या $N = p_1^{a} p_2^{b} p_3^{c} p_4^{d}$ के भाजकों की संख्या $(a+1)(b+1)(c+1)(d+1)$ द्वारा दी जाती है।
यहाँ,$a=4, b=2, c=1, d=1$ है।
अतः,भाजकों की संख्या $(4+1)(2+1)(1+1)(1+1) = 5 \times 3 \times 2 \times 2 = 60$ है।

(D) पर्यावरणीय रसायन विज्ञान में,वह माध्यम या घटक जो प्रदूषक द्वारा प्रतिकूल रूप से प्रभावित होता है,उसे $receptor$ (ग्राही) या $target$ (लक्ष्य) कहा जाता है। $Receptors$ जैविक (जीवित) या अजैविक (निर्जीव) घटक हो सकते हैं जो प्रदूषण के कारण नकारात्मक प्रभावों का सामना करते हैं।

(D) वृत्तों के समीकरण इस प्रकार हैं:
$x^2+y^2-2 \lambda x-2 y-7=0$ $(i)$
$3(x^2+y^2)-8 x+29 y=0 \Rightarrow x^2+y^2-\frac{8}{3} x+\frac{29}{3} y=0$ $(ii)$
इन्हें व्यापक रूप $x^2+y^2+2gx+2fy+c=0$ से तुलना करने पर:
वृत्त $(i)$ के लिए: $g_1 = -\lambda, f_1 = -1, c_1 = -7$
वृत्त $(ii)$ के लिए: $g_2 = -\frac{4}{3}, f_2 = \frac{29}{6}, c_2 = 0$
चूंकि वृत्त लंबकोणीय हैं,इसलिए शर्त $2g_1g_2 + 2f_1f_2 = c_1 + c_2$ लागू होती है।
मान रखने पर:
$2(-\lambda)(-\frac{4}{3}) + 2(-1)(\frac{29}{6}) = -7 + 0$
$\frac{8}{3}\lambda - \frac{29}{3} = -7$
$\frac{8}{3}\lambda = -7 + \frac{29}{3} = \frac{-21+29}{3} = \frac{8}{3}$
$\lambda = 1$

(A) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$1$. विसिनल डाइब्रोमाइड की $Zn$ चूर्ण के साथ अभिक्रिया (डीहैलोजनीकरण) से एल्कीन का निर्माण होता है।
$2$. $X = (CH_3)_2CBrCH_2Br$,$Zn$ के साथ अभिक्रिया करके $Y = (CH_3)_2C=CH_2$ (आइसोब्यूटिलीन) बनाता है।
$3$. $Zn/H_2O$ की उपस्थिति में आइसोब्यूटिलीन $(CH_3)_2C=CH_2$ का ओजोनोलिसिस करने पर एसीटोन $(CH_3)_2CO$ और फॉर्मेल्डिहाइड $(CH_2O)$ प्राप्त होता है।

(C) प्रोपाइन $(CH_3-C \equiv CH)$ की $2$ मोल $HBr$ के साथ अभिक्रिया मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करती है।
प्रथम चरण में,$HBr$ त्रि-आबंध में जुड़कर $CH_3-CBr=CH_2$ ($2$-ब्रोमोप्रोपीन) बनाता है।
दूसरे चरण में,$HBr$ का दूसरा अणु मार्कोवनिकोव के नियम के अनुसार द्वि-आबंध में जुड़ता है,जहाँ हाइड्रोजन परमाणु अधिक हाइड्रोजन वाले कार्बन से जुड़ता है,जिसके परिणामस्वरूप $CH_3-CBr_2-CH_3$ ($2$,$2$-डाइब्रोमोप्रोपेन) प्राप्त होता है।

(C) $NH_4Cl$ एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ से बना लवण है।
जल में,इसका जल-अपघटन होता है: $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + H^+$.
$H^+$ आयनों के उत्पादन के कारण,विलयन अम्लीय हो जाता है।
अतः,$NH_4Cl$ के जलीय विलयन का $pH < 7$ होता है।

(C) गर्म कोक के ऊपर से वायु प्रवाहित करने पर उत्पन्न होने वाली गैस को प्रोड्यूसर गैस कहा जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$2 C (s) + (O_2 + 3.76 N_2) (g) \xrightarrow{\Delta} 2 CO (g) + 3.76 N_2 (g)$
$CO$ और $N_2$ के इस मिश्रण को प्रोड्यूसर गैस के रूप में जाना जाता है।

(D) बेरिलियम $(Be)$ समूह $2$ में सबसे छोटा परमाणु आकार रखता है। अपनी उच्च आयनन एन्थैल्पी के कारण,इसके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन मजबूती से बंधे होते हैं और ज्वाला परीक्षण में प्रदान की गई ऊर्जा द्वारा उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित नहीं हो पाते हैं। इसलिए,$Be$ ज्वाला को कोई विशिष्ट रंग नहीं देता है।

(B) अम्लीय माध्यम में दी गई अभिक्रिया में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
$Mn^{7+}$ को $Mn^{2+}$ में अपचयित करने के लिए $KMnO_4$ का एक अणु $5$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
इसलिए,अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के लिए $n$-कारक $5$ है।
तुल्यांकी भार = $\frac{\text{आणविक भार}}{n\text{-कारक}}$
तुल्यांकी भार = $\frac{158}{5} = 31.6 \ g/\text{equivalent}$.

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$.
अभिकारकों के मोलों की गणना:
$n_{N_2} = \frac{50.0 \ g}{28.0 \ g/mol} \approx 1.786 \ mol$.
$n_{H_2} = \frac{10.0 \ g}{2.016 \ g/mol} \approx 4.96 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $N_2$ को $3 \ mol$ $H_2$ की आवश्यकता होती है।
$1.786 \ mol$ $N_2$ के लिए,हमें $1.786 \times 3 = 5.358 \ mol$ $H_2$ की आवश्यकता है।
चूंकि हमारे पास केवल $4.96 \ mol$ $H_2$ है,इसलिए $H_2$ सीमांत अभिकर्मक है।
उत्पन्न $NH_3$ के मोल सीमांत अभिकर्मक $(H_2)$ पर निर्भर करते हैं:
$n_{NH_3} = n_{H_2} \times \frac{2 \ mol \ NH_3}{3 \ mol \ H_2} = 4.96 \times \frac{2}{3} \approx 3.31 \ mol$.
सटीक द्रव्यमान गणना का उपयोग करते हुए: $n_{NH_3} = \frac{10 \ g}{6 \ g} \times 2 = \frac{20}{6} = 3.33 \ mol$.

(D) मैक्सवेल-बोल्ट्ज़मैन वितरण के अनुसार,जैसे-जैसे गैस का तापमान बढ़ता है,सबसे संभावित गति $(u_{mp})$ बढ़ती है,और वितरण वक्र का शिखर दाईं ओर खिसक जाता है और चपटा हो जाता है।
दी गई आकृति में,$T_2$ के लिए शिखर सबसे अधिक गति पर है,उसके बाद $T_3$,और फिर $T_1$ है।
इसलिए,सबसे संभावित गति $u_{mp}(T_2) > u_{mp}(T_3) > u_{mp}(T_1)$ का क्रम अनुसरण करती है।
चूंकि $u_{mp} = \sqrt{\frac{2RT}{M}}$,इसका अर्थ है कि $u_{mp} \propto \sqrt{T}$।
अतः,तापमान का सही क्रम $T_2 > T_3 > T_1$ है।

(A) आदर्श गैस की औसत गतिज ऊर्जा का सूत्र $KE = \frac{3}{2} RT$ है।
चूंकि गतिज ऊर्जा केवल तापमान $T$ और गैस नियतांक $R$ पर निर्भर करती है,यह गैस की प्रकृति या मोलर द्रव्यमान से स्वतंत्र है।
इसलिए,समान तापमान $T$ पर,$CH_4$ और $O_2$ की गतिज ऊर्जा समान होगी।
अतः,$KE_{(CH_4)} = KE_{(O_2)} = X$.

(D) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे परमाणु या आयन होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$(I)$ के लिए: $O^{2-} (10)$,$F^{-} (10)$,$Na^{+} (10)$,$Mg^{2+} (10)$। सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए $(I)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है।
$(II)$ के लिए: $Na^{+} (10)$,$Mg^{+} (11)$,$Al^{3+} (10)$,$F^{-} (10)$। $Mg^{+}$ में $11$ इलेक्ट्रॉन होने के कारण,$(II)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं है।
$(III)$ के लिए: $N^{3-} (10)$,$O^{2-} (10)$,$F^{-} (10)$,$Ne (10)$। सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए $(III)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है।
अतः,$(I)$ और $(III)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ हैं।

(A) दिया गया इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^1$ है।
इलेक्ट्रॉनों का योग: $2+2+6+2+6+10+1 = 29$ है।
परमाणु क्रमांक $29$ वाला तत्व कॉपर $(Cu)$ है।
यह विन्यास $Cu$ की स्थिर मूल अवस्था को दर्शाता है जिसमें $3d$ उपकोष पूरी तरह से भरा हुआ है।

(A) आधे भरे हुए और पूर्णतः भरे हुए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की अतिरिक्त स्थिरता को समरूपता और विनिमय ऊर्जा के संदर्भ में समझाया जा सकता है।
एक ही उपकोश के सभी कक्षक जो या तो पूर्णतः भरे हुए हैं या आधे भरे हुए हैं,उनमें इलेक्ट्रॉनों का अधिक सममित वितरण होता है।
परिणामस्वरूप,उनका एक-दूसरे का परिरक्षण (shielding) अपेक्षाकृत कम होता है और इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं।
इसके अतिरिक्त,इन विन्यासों में संभावित विनिमयों की संख्या अधिकतम होती है,जिससे विनिमय ऊर्जा अधिक होती है और परमाणु की स्थिरता बढ़ जाती है।
अतः,$(A)$ और $(R)$ दोनों सही हैं,और $(R)$ $(A)$ की सही व्याख्या है।

(D) मानक मोलर संभवन एन्थैल्पी $(\Delta_f H^{\circ})$ को उस एन्थैल्पी परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जब $1 \ mol$ पदार्थ का निर्माण उसके घटक तत्वों से उनकी मानक अवस्थाओं में होता है।
अभिक्रिया के लिए: $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta_r H^{\circ} = -92 \ kJ$ है जो $2 \ mol$ $NH_{3(g)}$ के निर्माण के लिए है।
$1 \ mol$ $NH_{3(g)}$ के लिए संभवन एन्थैल्पी ज्ञात करने के लिए,हम अभिक्रिया को $2$ से विभाजित करते हैं:
$\frac{1}{2} N_{2(g)} + \frac{3}{2} H_{2(g)} \longrightarrow NH_{3(g)}$
$\Delta_f H^{\circ} = \frac{\Delta_r H^{\circ}}{2} = \frac{-92 \ kJ}{2} = -46 \ kJ \ mol^{-1}$.

(B) एस्पिरिन (एसिटाइल सैलिसिलिक एसिड) का संश्लेषण सैलिसिलिक एसिड के एसिटाइलेशन द्वारा होता है।
सैलिसिलिक एसिड $(X)$ एक एसिड उत्प्रेरक $(H^+)$ की उपस्थिति में एसिटिक एनहाइड्राइड $(Y)$ के साथ प्रतिक्रिया करके एसिटाइल सैलिसिलिक एसिड (एस्पिरिन) और एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ बनाता है।
प्रतिक्रिया इस प्रकार है:
$\text{सैलिसिलिक एसिड} + (CH_3CO)_2O \xrightarrow{H^+} \text{एस्पिरिन} + CH_3COOH$.
अतः,$X$ सैलिसिलिक एसिड है और $Y$ एसिटिक एनहाइड्राइड $(CH_3CO)_2O$ है।

(C) हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ की उपस्थिति में नाइट्राइल्स $(R-CN)$ की स्टेनस क्लोराइड $(SnCl_2)$ के साथ अभिक्रिया,जिसके बाद जल-अपघटन $(H_3O^+)$ करने पर एल्डिहाइड $(R-CHO)$ प्राप्त होता है। इस विशिष्ट अपचयन विधि को स्टीफन अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
इस अभिक्रिया में इमाइन हाइड्रोक्लोराइड मध्यवर्ती बनता है,जिसका बाद में जल-अपघटन होकर एल्डिहाइड प्राप्त होता है:
$R-C \equiv N + SnCl_2 + 2HCl \rightarrow R-CH=NH \cdot HCl$
$R-CH=NH \cdot HCl + H_2O \rightarrow R-CHO + NH_4Cl$

(D) एमाइन की क्षारीयता नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) की प्रोटॉन ग्रहण करने की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
$C_6H_5NH_2$,$C_6H_5NHCH_3$,और $C_6H_5N(CH_3)_2$ जैसे एरोमैटिक एमाइन में,नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी युग्म बेंजीन वलय के साथ अनुनाद (resonance) में भाग लेता है,जिससे इसकी प्रोटॉन ग्रहण करने की उपलब्धता कम हो जाती है।
$CH_3NH_2$ जैसे एलिफैटिक एमाइन में,ऐसा कोई अनुनाद नहीं होता है,और एल्काइल समूह का इलेक्ट्रॉन-दाता प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है,जिससे यह प्रोटॉन ग्रहण करने के लिए अधिक उपलब्ध हो जाता है।
इसलिए,$CH_3NH_2$ दिए गए एरोमैटिक एमाइन की तुलना में बहुत अधिक प्रबल क्षार है।

(B) इंसुलिन अग्न्याशय (pancreas) द्वारा स्रावित एक पेप्टाइड हार्मोन है।
यह यकृत,मांसपेशियों और वसा कोशिकाओं को रक्त से अतिरिक्त ग्लूकोज लेने का संकेत देकर रक्त शर्करा के चयापचय को नियंत्रित करता है,जिससे इसका स्तर सामान्य सीमा के भीतर बना रहता है।

(C) दी गई अभिक्रिया के लिए:$5Br^-{_{\text{(aq)}}} + 6H^+{_{\text{(aq)}}} + BrO_3^-{_{\text{(aq)}}} \rightarrow 3Br_{2\text{(aq)}} + 3H_2O_{\text{(l)}}$
अभिक्रिया की दर का व्यंजक है:
$Rate = -\frac{1}{5} \frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t} = -\frac{\Delta[BrO_3^{-}]}{\Delta t} = +\frac{1}{3} \frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t}$
दिया गया है कि $-\frac{\Delta[BrO_3^{-}]}{\Delta t} = 0.01 \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$,हम पदों को बराबर करते हैं:
$-\frac{\Delta[BrO_3^{-}]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t}$
दिया गया मान रखने पर:
$0.01 = \frac{1}{3} \frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t}$
अतः,$\frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t} = 3 \times 0.01 = 0.03 \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.

(A) क्लोरोजायलेनॉल एक एंटीसेप्टिक का उदाहरण है।
डेटॉल,क्लोरोजायलेनॉल और $\alpha$-टर्पिनियोल का मिश्रण है।
क्लोरोजायलेनॉल डेटॉल के एंटीसेप्टिक और कीटाणुनाशक गुणों के लिए जिम्मेदार है।

(C) ज्यामितीय समावयवता उन संकुलों में देखी जाती है जहाँ केंद्रीय धातु परमाणु के चारों ओर लिगेंड्स की सापेक्ष स्थिति बदल सकती है।
$1$. $[MX_2L_4]$ प्रकार के अष्टफलकीय संकुल ज्यामितीय समावयवता (cis और trans रूप) प्रदर्शित करते हैं।
$2$. $[MX_2L_2]$ प्रकार के वर्ग समतलीय संकुल ज्यामितीय समावयवता (cis और trans रूप) प्रदर्शित करते हैं।
$3$. $[MABXL]$ प्रकार के चतुष्फलकीय संकुल ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित नहीं करते हैं क्योंकि चतुष्फलक में चारों स्थान एक-दूसरे के निकट होते हैं,जिससे लिगेंड्स की सापेक्ष स्थिति समान रहती है।
$4$. $[MX_2(L^{-}L)_2]$ प्रकार के अष्टफलकीय संकुल $X$ लिगेंड्स की व्यवस्था के कारण ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित करते हैं।
अतः,सही उत्तर चतुष्फलकीय संकुल है।

(C) कॉपर मैट $Cu_2S$ और $FeS$ का मिश्रण होता है।
भुने हुए कॉपर अयस्क (कॉपर पाइराइट्स,$CuFeS_2$) के प्रगलन (smelting) के दौरान,अयस्क को ब्लास्ट फर्नेस में सिलिका $(SiO_2)$ के साथ गर्म किया जाता है।
बना हुआ आयरन ऑक्साइड $(FeO)$ सिलिका के साथ प्रतिक्रिया करके धातुमल (slag,$FeSiO_3$) बनाता है,जबकि शेष $Cu_2S$ और $FeS$ पिघला हुआ कॉपर मैट बनाते हैं।
$2CuFeS_2 + O_2 \longrightarrow Cu_2S + 2FeS + SO_2$

(B) $KCl$ जैसे प्रबल विद्युत अपघट्यों के लिए सांद्रता $(C)$ के साथ मोलर चालकता $(\Lambda_m)$ में परिवर्तन कोहलरौश समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Lambda_m = \Lambda_m^{\circ} - A \sqrt{C}$.
यहाँ,$\Lambda_m^{\circ}$ अनंत तनुता पर मोलर चालकता है और $A$ एक स्थिरांक है।
यह समीकरण $y = mx + c$ के रैखिक रूप का पालन करता है,जहाँ $y = \Lambda_m$,$x = \sqrt{C}$,$m = -A$ (ढाल),और $c = \Lambda_m^{\circ}$ (अंतःखंड) है।
चूँकि ढाल ऋणात्मक $(-A)$ है,इसलिए $\Lambda_m$ बनाम $\sqrt{C}$ का आलेख ऋणात्मक ढाल वाली एक सीधी रेखा है,जो यह दर्शाता है कि जैसे-जैसे $\sqrt{C}$ बढ़ता है,$\Lambda_m$ घटता है।

(A) सही उत्तर $H_3CCH_2CH_2CH_2Cl$ (n-ब्यूटाइल क्लोराइड) है।
आइसोमेरिक अल्काइल हैलाइड्स के लिए,शाखाओं (branching) में वृद्धि के साथ क्वथनांक कम हो जाता है।
कार्बन श्रृंखला में शाखाएं होने से अणु अधिक कॉम्पैक्ट हो जाता है,जिससे सतह का क्षेत्रफल कम हो जाता है।
जैसे-जैसे सतह का क्षेत्रफल कम होता है,वैसे-वैसे अंतर-आणविक वैन डेर वाल्स आकर्षण बलों का परिमाण भी कम हो जाता है।
इसलिए,समान आणविक सूत्र वाले शाखित श्रृंखला आइसोमर्स की तुलना में सीधी श्रृंखला वाले आइसोमर्स के क्वथनांक अधिक होते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$H_3CCH_2CH_2CH_2Cl$ एक सीधी श्रृंखला वाला आइसोमर है,जबकि अन्य शाखित हैं,इसलिए इसका क्वथनांक सबसे अधिक है।

(D) $Zn$ $\text{बहुत तनु नाइट्रिक अम्ल}$ के साथ अभिक्रिया करके 'लाफिंग गैस' $(N_2O)$ बनाता है।
$4 Zn + 10 HNO_3 (\text{बहुत तनु}) \longrightarrow 4 Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5 H_2O$

(A) $XeF_4$ को ज़ेनॉन और फ्लोरीन के $1: 5$ के मोलर अनुपात में मिश्रण को $873 \ K$ और $7 \ bar$ दाब पर एक बंद निकल पात्र में गर्म करके प्राप्त किया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$Xe_{(g)} + 2 \ F_{2(g)} \xrightarrow{873 \ K, 7 \ bar} XeF_4$
अतिरिक्त फ्लोरीन लेने से उत्पादन में वृद्धि होती है।

(D) एक बहुलक का पॉलीडिस्पर्सिटी इंडेक्स $(PDI)$,भार औसत आणविक द्रव्यमान $(\bar{M}_w)$ और संख्या औसत आणविक द्रव्यमान $(\bar{M}_n)$ का अनुपात होता है।
$PDI = \frac{\bar{M}_w}{\bar{M}_n}$
यह बहुलक नमूने में आणविक द्रव्यमान वितरण की चौड़ाई को मापने के लिए उपयोग किया जाता है।

(A) संकुलन क्षमता क्रिस्टल जालक में घटक कणों द्वारा घेरे गए कुल स्थान का प्रतिशत है।
सिंपल क्यूबिक $(sc)$ जालक के लिए,संकुलन क्षमता $52.4 \%$ है।
बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक $(bcc)$ जालक के लिए,संकुलन क्षमता $68 \%$ है।
क्यूबिक क्लोज पैकिंग $(ccp)$ या फेस-सेंटर्ड क्यूबिक $(fcc)$ जालक के लिए,संकुलन क्षमता $74 \%$ है।
अतः,संकुलन क्षमता का सही क्रम $sc < bcc < ccp$ है।

(B) क्वथनांक उन्नयन का सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ है।
दिया गया है,$K_b = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और मोललता $m = 0.1 \ m$ है।
क्वथनांक में उन्नयन की गणना: $\Delta T_b = 0.52 \times 0.1 = 0.052 \ K$ (या $^{\circ}C$)।
विलयन का क्वथनांक $T_b = T_b^{\circ} + \Delta T_b$ होता है।
चूंकि शुद्ध जल का क्वथनांक $T_b^{\circ} = 100^{\circ}C$ है,इसलिए $T_b = 100 + 0.052 = 100.052^{\circ}C$ होगा।

(C) वांट हॉफ गुणांक $(i)$ को प्रेक्षित अणुसंख्यक गुणधर्म और परिकलित (सैद्धांतिक) अणुसंख्यक गुणधर्म के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है।
$i = \frac{\Delta T_f \text{ (प्रेक्षित)}}{\Delta T_f \text{ (परिकलित)}}$
दिया गया है:
$\Delta T_f \text{ (प्रेक्षित)} = 0.025 \ K$
$i = 2.0$
मान रखने पर:
$2.0 = \frac{0.025}{\Delta T_f \text{ (परिकलित)}}$
$\Delta T_f \text{ (परिकलित)} = \frac{0.025}{2.0} = 0.0125 \ K$

(B) चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या '$n$' से इस सूत्र द्वारा संबंधित है: $\mu_{eff} = \sqrt{n(n+2)} \ BM$।
दिया गया है $\mu_{eff} = \sqrt{24} \ BM$,इसलिए $\sqrt{n(n+2)} = \sqrt{24}$,जिसका अर्थ है $n(n+2) = 24$।
इस समीकरण को हल करने पर $n = 4$ प्राप्त होता है।
अब,प्रत्येक आयन के लिए अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या की जाँच करते हैं:
$Mn^{2+}$ $(Z=25)$: $[Ar] 3d^5$,$n = 5$।
$Fe^{2+}$ $(Z=26)$: $[Ar] 3d^6$,$n = 4$।
$Fe^{3+}$ $(Z=26)$: $[Ar] 3d^5$,$n = 5$।
$Co^{2+}$ $(Z=27)$: $[Ar] 3d^7$,$n = 3$।
अतः,$Fe^{2+}$ में $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं और इसका चुंबकीय आघूर्ण $\sqrt{24} \ BM$ है।

(A) पायस एक ऐसी कोलाइडल प्रणाली है जिसमें परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम दोनों द्रव होते हैं।
दूध पायस का एक उत्कृष्ट उदाहरण है जिसमें वसा की बूंदें पानी में परिक्षिप्त होती हैं।
यद्यपि मक्खन और वैनिशिंग क्रीम भी पायस हैं,लेकिन पाठ्यपुस्तकों में द्रव-द्रव कोलाइडल प्रणाली के लिए दूध को सबसे मानक उदाहरण के रूप में उद्धृत किया जाता है।