NEET 2016 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) मान लीजिए तार की लंबाई $L$ है और धारा $i$ है।
$r$ त्रिज्या वाले एक फेरे के लूप के लिए,परिधि $2\pi r = L$ है,इसलिए $r = \frac{L}{2\pi}$।
केंद्र पर चुंबकीय क्षेत्र $B = \frac{\mu_0 i}{2r} = \frac{\mu_0 i}{2(L/2\pi)} = \frac{\mu_0 i \pi}{L}$ है।
जब तार को $n$ फेरों में मोड़ा जाता है,तो नई त्रिज्या $r'$ के लिए $n(2\pi r') = L$ होता है,इसलिए $r' = \frac{L}{2\pi n} = \frac{r}{n}$।
$n$ फेरों के लिए केंद्र पर चुंबकीय क्षेत्र $B_n = n \times \frac{\mu_0 i}{2r'} = n \times \frac{\mu_0 i}{2(r/n)} = n^2 \times \frac{\mu_0 i}{2r}$ होता है।
चूंकि $B = \frac{\mu_0 i}{2r}$,इसलिए $B_n = n^2 B$ प्राप्त होता है।

(A) $L-C-R$ परिपथ का गुणवत्ता कारक $(Q)$ अनुनाद की तीक्ष्णता या ट्यूनिंग की गुणवत्ता निर्धारित करता है। यह निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:
$Q = \frac{1}{R} \sqrt{\frac{L}{C}}$
बेहतर ट्यूनिंग के लिए,गुणवत्ता कारक $Q$ जितना संभव हो उतना अधिक होना चाहिए।
प्रत्येक विकल्प के लिए $Q$ की गणना:
$1$. विकल्प $(A)$ के लिए: $Q_1 = \frac{1}{15} \sqrt{\frac{3.5}{30 \times 10^{-6}}} \approx 22.77$
$2$. विकल्प $(B)$ के लिए: $Q_2 = \frac{1}{25} \sqrt{\frac{1.5}{45 \times 10^{-6}}} \approx 7.30$
$3$. विकल्प $(C)$ के लिए: $Q_3 = \frac{1}{20} \sqrt{\frac{1.5}{35 \times 10^{-6}}} \approx 10.35$
$4$. विकल्प $(D)$ के लिए: $Q_4 = \frac{1}{25} \sqrt{\frac{2.5}{45 \times 10^{-6}}} \approx 9.43$
मानों की तुलना करने पर,$Q_1$ सबसे अधिक है। इसलिए,विकल्प $(A)$ सबसे अच्छी ट्यूनिंग प्रदान करता है।

(A) यह परिपथ एक $AND$ गेट $(P)$ और उसके बाद एक $NAND$ गेट $(Q)$ से बना है।
$AND$ गेट $P$ का आउटपुट $X = A \cdot B$ है।
$NAND$ गेट $Q$ का आउटपुट $Y = \overline{X \cdot C} = \overline{(A \cdot B) \cdot C} = \overline{A \cdot B \cdot C}$ है।
स्थिति $1$: जब $A = B = C = 0$ हो,
$Y = \overline{0 \cdot 0 \cdot 0} = \overline{0} = 1$.
स्थिति $2$: जब $A = B = C = 1$ हो,
$Y = \overline{1 \cdot 1 \cdot 1} = \overline{1} = 0$.
अतः,आउटपुट क्रमशः $1$ और $0$ प्राप्त होते हैं।

(B) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Hybridization} = \frac{1}{2} [V + M - C + A]$,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है,और $A$ ऋणायन आवेश है।
$1$. $NO_2^+$ के लिए: $\text{Hybridization} = \frac{1}{2} [5 + 0 - 1 + 0] = 2$,जो $sp$ संकरण के अनुरूप है।
$2$. $NO_3^-$ के लिए: $\text{Hybridization} = \frac{1}{2} [5 + 0 - 0 + 1] = 3$,जो $sp^2$ संकरण के अनुरूप है।
$3$. $NH_4^+$ के लिए: $\text{Hybridization} = \frac{1}{2} [5 + 4 - 1 + 0] = 4$,जो $sp^3$ संकरण के अनुरूप है।
अतः,सही क्रम क्रमशः $sp$,$sp^2$,और $sp^3$ है।

(A) $XY_2$ के लिए:
$0.1 \ mol$ $XY_2 = 10 \ g$
$1 \ mol$ $XY_2 = 100 \ g$
अतः,$X + 2Y = 100$ (समीकरण $1$)
$X_3Y_2$ के लिए:
$0.05 \ mol$ $X_3Y_2 = 9 \ g$
$1 \ mol$ $X_3Y_2 = 180 \ g$
अतः,$3X + 2Y = 180$ (समीकरण $2$)
समीकरण $2$ में से समीकरण $1$ घटाने पर:
$(3X + 2Y) - (X + 2Y) = 180 - 100$
$2X = 80 \implies X = 40$
समीकरण $1$ में $X = 40$ रखने पर:
$40 + 2Y = 100$
$2Y = 60 \implies Y = 30$
अतः,$X$ और $Y$ के परमाणु भार क्रमशः $40$ और $30$ हैं।

(B) $n = 3$ और $l = 1$ के लिए,उपकोश (subshell) $3p$ है।
पाउली के अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार,कोई भी एक कक्षक अधिकतम $2$ इलेक्ट्रॉन रख सकता है जिनकी चक्रण (spin) विपरीत होती है।
इसलिए,एक $3p$ कक्षक में $2$ इलेक्ट्रॉन आ सकते हैं।

(C) $d-$ कक्षकों को उनके अक्षों के सापेक्ष अभिविन्यास के आधार पर दो समूहों में वर्गीकृत किया जाता है:
$1$. $e_g$ समूह: इन कक्षकों में अक्षों के अनुदिश इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है। इनमें $d_{z^2}$ और $d_{x^2 - y^2}$ शामिल हैं।
$2$. $t_{2g}$ समूह: इन कक्षकों में अक्षों के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है। इनमें $d_{xy}, d_{yz},$ और $d_{xz}$ शामिल हैं।
अतः,$d-$ कक्षकों का वह युग्म जिसमें अक्षों के अनुदिश इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है,$d_{z^2}$ और $d_{x^2 - y^2}$ है।

(B) पाउली के अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार,एक परमाणु में किन्हीं भी दो इलेक्ट्रॉनों के लिए चारों क्वांटम संख्याओं का सेट समान नहीं हो सकता है।
एक ही कक्षक में स्थित दो इलेक्ट्रॉनों के लिए मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$,दिगंशीय क्वांटम संख्या $(l)$ और चुंबकीय क्वांटम संख्या $(m_l)$ समान होते हैं।
इसलिए,वे अपनी चक्रण क्वांटम संख्या $(m_s)$ में भिन्न होते हैं,जो $+1/2$ या $-1/2$ हो सकती है।

(D) विकल्प $(a)$ के लिए: $I$ से $Cl$ की ओर जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है। हालाँकि,$F$ का आकार छोटा होने और अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ से कम होती है। सही क्रम $I < Br < F < Cl$ है। अतः,$(a)$ गलत है।
विकल्प $(b)$ के लिए: समूह में नीचे जाने पर कोशों की संख्या बढ़ने के कारण धात्विक त्रिज्या बढ़ती है। $Li < Na < K < Rb$ क्रम सही है।
विकल्प $(c)$ के लिए: आयनन एन्थैल्पी सामान्यतः आवर्त में बढ़ती है। हालाँकि,$N$ का अर्ध-पूर्ण $2p^3$ विन्यास स्थिर होता है,जिससे इसकी आयनन एन्थैल्पी $O$ से अधिक हो जाती है। सही क्रम $B < C < O < N$ है। अतः,$(c)$ गलत है।
चूंकि $(a)$ और $(c)$ दोनों इंगित गुणधर्म से मेल नहीं खाते हैं,इसलिए सही विकल्प $(d)$ है।

(C) अंतःआणविक (intramolecular) हाइड्रोजन बंधन एक ही अणु के भीतर होता है,जबकि अंतर-आणविक (intermolecular) हाइड्रोजन बंधन विभिन्न अणुओं के बीच होता है।
$H_2O_2$,$HCN$,और सांद्र $CH_3COOH$ अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करते हैं।
सेलुलोज में इसकी बहुलक संरचना के भीतर कई हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूह होते हैं,जो श्रृंखलाओं के बीच और ग्लूकोज इकाइयों के भीतर अंतःआणविक हाइड्रोजन बंध बनाने की अनुमति देते हैं,जो इसकी संरचना को स्थिर करते हैं।

(D) समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है,और समसंरचनात्मक प्रजातियों की ज्यामिति समान होती है।
$1.$ युग्म $(a)$ के लिए: $CO_3^{2-}$ में $6 + (3 \times 8) + 2 = 32$ इलेक्ट्रॉन हैं और $NO_3^-$ में $7 + (3 \times 8) + 1 = 32$ इलेक्ट्रॉन हैं। दोनों $sp^2$ संकरण और त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) आकार रखते हैं।
$2.$ युग्म $(c)$ के लिए: $ClO_3^-$ में $17 + (3 \times 8) + 1 = 42$ इलेक्ट्रॉन हैं और $SO_3^{2-}$ में $16 + (3 \times 8) + 2 = 42$ इलेक्ट्रॉन हैं। दोनों $sp^3$ संकरण (एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ) और पिरामिडल आकार रखते हैं।
चूंकि दोनों युग्म $(a)$ और $(c)$ शर्तों को पूरा करते हैं,इसलिए सही विकल्प $(d)$ है।

(D) $XeF_4$ में,केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं।
कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $4 \text{ (बंध युग्म)} + 2 \text{ (एकाकी युग्म)} = 6$।
यह $sp^3d^2$ संकरण के अनुरूप है।
$2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण,इसकी ज्यामिति वर्ग समतलीय होती है।

(D) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बंध कोण केंद्रीय परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या से प्रभावित होते हैं।
$CH_4$ में $0$ एकाकी युग्म,$NH_3$ में $1$ एकाकी युग्म,और $H_2O$ में $2$ एकाकी युग्म होते हैं।
जैसे-जैसे एकाकी युग्मों की संख्या बढ़ती है,एकाकी युग्म और बंध युग्म के बीच प्रतिकर्षण बढ़ता है,जिससे बंध कोण कम हो जाता है।
बंध कोण इस प्रकार हैं:
$CH_4$: $109.5^{\circ}$ $(109^{\circ} 28')$
$NH_3$: $107^{\circ}$
$H_2O$: $104.5^{\circ}$
इन मानों की तुलना करने पर:
$104.5^{\circ} < 107^{\circ} < 109.5^{\circ}$।
कथन $A$ सही है $(104.5^{\circ} < 107^{\circ})$।
कथन $B$ सही है $(109.5^{\circ} > 107^{\circ})$।
कथन $C$ सही है (सभी $90^{\circ}$ से अधिक हैं)।
कथन $D$ गलत है क्योंकि $104.5^{\circ}$,$109.5^{\circ}$ से बड़ा नहीं है।

(C) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण का परिमाण इस क्रम में होता है: $lone \ pair - lone \ pair > lone \ pair - bond \ pair > bond \ pair - bond \ pair$.
इसका कारण यह है कि एक $lone \ pair$ केवल एक नाभिक द्वारा आकर्षित होता है,जबकि $bond \ pair$ दो नाभिकों के बीच साझा होता है। परिणामस्वरूप,$lone \ pair$ केंद्रीय परमाणु के चारों ओर अधिक स्थान घेरते हैं,जिससे अधिक प्रतिकर्षण होता है।

(C) ग्राहम के विसरण नियम के अनुसार,विसरण की दर $r$,मोलर द्रव्यमान $M$ के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है: $r \propto \frac{1}{\sqrt{M}}$.
समय $t$ में बाहर निकले मोलों की संख्या $n$,$n = r \times t$ द्वारा दी जाती है।
इसलिए,बाहर निकले मोलों का अनुपात $\frac{n_{H}}{n_{O}} = \frac{r_{H} \times t}{r_{O} \times t} = \frac{\sqrt{M_{O}}}{\sqrt{M_{H}}}$ है।
दिया गया है $M_{H} = 2 \ g/mol$ और $M_{O} = 32 \ g/mol$.
$\frac{n_{H}}{n_{O}} = \sqrt{\frac{32}{2}} = \sqrt{16} = 4$.
अतः,$n_{H} = 4 \times n_{O}$.
हमें दिया गया है कि $n_{H} = 1/2 \ mole$ (प्रारंभिक $1 \ mole$ का आधा)।
$1/2 = 4 \times n_{O} \implies n_{O} = 1/8 \ mole$.
चूंकि हमने $1 \ mole$ ऑक्सीजन से शुरुआत की थी,इसलिए बाहर निकली ऑक्सीजन का अंश $1/8$ है।

(B) आदर्श गैस के लिए,एन्ट्रापी परिवर्तन $\Delta S$ को सामान्य व्यंजक द्वारा दिया जाता है:
$\Delta S = n C_p \ln \left( \frac{T_f}{T_i} \right) + n R \ln \left( \frac{p_i}{p_f} \right)$
समतापीय प्रक्रिया के लिए,तापमान स्थिर रहता है,इसलिए $T_i = T_f$।
इसका अर्थ है कि $\ln \left( \frac{T_f}{T_i} \right) = \ln(1) = 0$।
अतः,व्यंजक सरल होकर हो जाता है:
$\Delta S = n R \ln \left( \frac{p_i}{p_f} \right)$

(D) गिब्स मुक्त ऊर्जा का समीकरण $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ है।
किसी अभिक्रिया के सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित होने के लिए,$\Delta G$ का मान हमेशा ऋणात्मक $(< 0)$ होना चाहिए।
यदि $\Delta H < 0$ (ऊष्माक्षेपी) और $\Delta S > 0$ (एन्ट्रॉपी में वृद्धि) है,तो $\Delta G = (\text{ऋणात्मक}) - T(\text{धनात्मक})$ होगा,जो तापमान $T$ के किसी भी मान के लिए हमेशा ऋणात्मक रहेगा।
अतः,सही स्थिति $\Delta H < 0$ और $\Delta S > 0$ है।

(B) क्लॉसियस-क्लैपेरॉन समीकरण के अनुसार:
$P = A e^{\frac{-\Delta H_v}{R T}}$
दोनों पक्षों का प्राकृतिक लघुगणक लेने पर:
$\ln P = \ln A - \frac{\Delta H_v}{R T}$
तापमान $T$ के सापेक्ष अवकलन करने पर:
$\frac{d}{d T} (\ln P) = \frac{d}{d T} (\ln A) - \frac{\Delta H_v}{R} \frac{d}{d T} (T^{-1})$
चूंकि $\ln A$ स्थिरांक है,इसका अवकलज $0$ होता है:
$\frac{d \ln P}{d T} = 0 - \frac{\Delta H_v}{R} (-T^{-2})$
व्यंजक को सरल करने पर:
$\frac{d \ln P}{d T} = \frac{\Delta H_v}{R T^2}$

(B) जल में पिरिडीन का वियोजन इस प्रकार है: $C_5H_5N + H_2O \rightleftharpoons C_5H_5N^{+}H + OH^{-}$.
दुर्बल क्षार के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha$ की गणना $\alpha = \sqrt{\frac{K_b}{c}}$ द्वारा की जाती है।
यहाँ $K_b = 1.7 \times 10^{-9}$ और $c = 0.10 \ M$ दिया गया है।
$\alpha = \sqrt{\frac{1.7 \times 10^{-9}}{0.10}} = \sqrt{1.7 \times 10^{-8}} = 1.3 \times 10^{-4}$.
वियोजन का प्रतिशत $\% \alpha = \alpha \times 100$ होता है।
$\% \alpha = 1.3 \times 10^{-4} \times 100 = 1.3 \times 10^{-2} = 0.013 \%$.

(B) $AgCl$ का वियोजन इस प्रकार है: $AgCl_{(s)} \rightleftharpoons Ag^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$
विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Ag^{+}][Cl^{-}]$ है।
$0.1 \ M \ NaCl$ विलयन में,$Cl^{-}$ आयनों की सांद्रता $NaCl$ के वियोजन के कारण $[Cl^{-}] \approx 0.1 \ M$ होती है।
माना $NaCl$ की उपस्थिति में $AgCl$ की विलेयता $S$ है। अतः $[Ag^{+}] = S$ होगा।
$K_{sp}$ के व्यंजक में मान रखने पर:
$1.6 \times 10^{-10} = S \times 0.1$
$S$ का मान ज्ञात करने पर:
$S = \frac{1.6 \times 10^{-10}}{0.1} = 1.6 \times 10^{-9} \ M$।

(B) लुईस क्षार वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) को दान कर सकता है।
$1$. $BF_3$: बोरॉन का अष्टक अपूर्ण ($6$ इलेक्ट्रॉन) है,जो इसे लुईस अम्ल बनाता है।
$2$. $PF_3$: फास्फोरस के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जिनमें से $3$ $F$ परमाणुओं के साथ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,जिससे $P$ परमाणु पर एक एकाकी युग्म शेष रहता है। इस एकाकी युग्म को दान किया जा सकता है,इसलिए $PF_3$ एक लुईस क्षार है।
$3$. $CF_4$: कार्बन का अष्टक पूर्ण है और कोई एकाकी युग्म नहीं है।
$4$. $SiF_4$: सिलिकॉन के पास रिक्त $d$-कक्षक होते हैं,जो इसे इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने की क्षमता देते हैं,इसलिए यह लुईस अम्ल है।
अतः,$PF_3$ सही उत्तर है।

(D) $MY$ के लिए: $K_{sp} = s_1^2$
$\Rightarrow s_1 = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{6.2 \times 10^{-13}} = 7.87 \times 10^{-7} \ mol \ L^{-1}$
$NY_3$ के लिए: $K_{sp} = [N^{3+}][Y^-]^3 = (s_2)(3s_2)^3 = 27s_2^4$
$\Rightarrow s_2 = \sqrt[4]{\frac{6.2 \times 10^{-13}}{27}} = 3.89 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$
मानों की तुलना करने पर,$s_1 < s_2$ प्राप्त होता है।
अतः,जल में $MY$ की मोलर घुलनशीलता $NY_3$ की तुलना में कम है।

(D) अभिक्रिया $CaF_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2HF$ में,सभी तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $(Ca: +2, F: -1, H: +1, S: +6, O: -2)$ समीकरण के दोनों ओर समान रहती हैं।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए यह एक अम्ल-क्षार अभिक्रिया है,न कि रेडॉक्स अभिक्रिया।
अतः,यह सांद्र $H_2SO_4$ के ऑक्सीकरण व्यवहार को प्रदर्शित नहीं करता है।

(D) विकल्प $(a)$ में दिया गया कथन गलत है क्योंकि $H_3O^{+}$ विलयन में स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं होता है; यह $H_9O_4^{+}$ या समान जलयोजित रूपों में मौजूद होता है।
हालाँकि,प्रश्न दिए गए विकल्पों में से गलत कथनों के बारे में पूछता है।
विकल्प $(b)$ गलत है क्योंकि डाईहाइड्रोजन कई अभिक्रियाओं में एक शक्तिशाली अपचायक के रूप में कार्य करता है (जैसे,धातु ऑक्साइड का अपचयन)।
विकल्प $(c)$ गलत है क्योंकि प्रोटियम $(_1^1H)$ सबसे सामान्य समस्थानिक है,न कि ट्रिटियम।
चूंकि $(b)$ और $(c)$ दोनों गलत कथन हैं,इसलिए विकल्प $(d)$ सही उत्तर है।

(C) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड,$Ca(OH)_2$,को बिना बुझे चूने,$CaO$ में पानी मिलाकर तैयार किया जाता है।
यह एक सफेद अक्रिस्टलीय पाउडर है जो पानी में कम घुलनशील है।
$Ca(OH)_2$ के स्पष्ट जलीय घोल को चूने का पानी कहा जाता है।
पानी में बुझे हुए चूने के निलंबन को मिल्क ऑफ लाइम कहा जाता है।

(C) बेरिलियम लवणों का जल-अपघटन (hydrolysis) होता है।
इसलिए,यह कथन कि इसके लवण शायद ही कभी जल-अपघटित होते हैं,गलत है।
उदाहरण के लिए,$BeCl_2$ का जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$BeCl_2 + 2 H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + 2 HCl$

(A) $Ca^{2+}$ आयन हृदय की नियमित धड़कन बनाए रखने के लिए आवश्यक हैं क्योंकि वे हृदय की मांसपेशियों की कोशिकाओं में उत्तेजना-संकुचन युग्मन प्रक्रिया में शामिल होते हैं। इसलिए,यह कथन कि वे महत्वपूर्ण नहीं हैं,गलत है। $Mg^{2+}$ आयन पौधों में क्लोरोफिल अणु के लिए केंद्रीय होते हैं। $Mg^{2+}$ आयन ऊर्जा हस्तांतरण को सुविधाजनक बनाने के लिए $ATP$ के साथ संकुल भी बनाते हैं। $Ca^{2+}$ आयन रक्त का थक्का जमने की प्रक्रिया में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

(C) जब नाइट्रोजन उच्च तापमान पर $CaC_2$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो कैल्शियम सायनामाइड $(CaCN_2)$ और कार्बन बनते हैं।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है:
$CaC_2 + N_2 \xrightarrow{\Delta} CaCN_2 + C$
$CaCN_2$ और $C$ के इस मिश्रण को नाइट्रोलिम कहा जाता है,जिसका उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है।

(C) बोरिक अम्ल एक दुर्बल एकक्षारकीय लुईस अम्ल है। यह सीधे प्रोटॉन दान करने के बजाय जल से $OH^{-}$ आयन को स्वीकार करके विलयन में प्रोटॉन $(H^{+})$ मुक्त करता है।
$B(OH)_3 + H_2O \longrightarrow [B(OH)_4]^{-}_{(aq)} + H^{+}_{(aq)}$

(A) कार्बोनिल यौगिकों में चलावयवता के लिए इनोल (enol) बनाने हेतु $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु की उपस्थिति आवश्यक है। इसके अतिरिक्त,इनोल का निर्माण $Bredt's$ $Rule$ का उल्लंघन नहीं करना चाहिए,जो बताता है कि एक ब्रिज्ड बाइसिकल प्रणाली के ब्रिजहेड पर द्वि-आबंध नहीं रखा जा सकता है,जब तक कि वलय पर्याप्त बड़ा न हो।
$I$: यह बाइसिकलो[$2.2$.$1$]हेप्टेन$-2-$ओन है। $\alpha$-हाइड्रोजन मौजूद है,लेकिन इनोल बनाने से ब्रिजहेड पर द्वि-आबंध आ जाएगा,जो $Bredt's$ $Rule$ का उल्लंघन करता है।
$II$: यह $3,3-$डाइफेनिलबाइसिकलो[$2.2$.$1$]हेप्टेन$-2-$ओन है। $I$ की तरह,इनोल रूप $Bredt's$ $Rule$ का उल्लंघन करेगा।
$III$: यह बाइसिकलो[$2.2$.$1$]हेप्टेन$-2-$ओन है। इनोल रूप को $C_3$ स्थिति से $\alpha$-हाइड्रोजन हटाकर बनाया जा सकता है,जो $Bredt's$ $Rule$ का उल्लंघन नहीं करता है क्योंकि द्वि-आबंध ब्रिजहेड पर नहीं है।
इसलिए,केवल अणु $III$ ही चलावयवता प्रदर्शित कर सकता है।

(D) एक बाइफिनाइल व्युत्पन्न के प्रकाशिक रूप से सक्रिय होने के लिए,इसे एट्रोपिसोमेरिज्म प्रदर्शित करना चाहिए,जिसके लिए केंद्रीय $C-C$ एकल बंध के चारों ओर मुक्त घूर्णन को रोकने के लिए दोनों फिनाइल वलयों के ऑर्थो स्थितियों पर बड़े प्रतिस्थापियों की उपस्थिति आवश्यक है।
विकल्प $D$ में,अणु में सभी चार ऑर्थो स्थितियों $(2, 2', 6, 6')$ पर बड़े प्रतिस्थापी ($Br$ और $I$) मौजूद हैं। यह त्रिविम बाधा (steric hindrance) दोनों फिनाइल वलयों को एक समतल में आने से रोकती है,जिससे वे एक गैर-समतलीय विन्यास में मजबूर हो जाते हैं जिसमें सममिति का कोई तल या केंद्र नहीं होता है,इस प्रकार अणु कायरल और प्रकाशिक रूप से सक्रिय हो जाता है।
अन्य विकल्पों में मुक्त घूर्णन को रोकने के लिए पर्याप्त ऑर्थो-प्रतिस्थापन का अभाव है,जिससे अणु समतलीय या सममित विन्यास अपना सकते हैं जो अकिरल होते हैं।

(C) किसी अणु के समतलीय होने के लिए,उसके सभी परमाणुओं को एक ही तल में होना चाहिए।
$(A)$ बाइफिनाइल: दो फिनाइल वलयों के ऑर्थो-हाइड्रोजन के बीच त्रिविम बाधा (steric hindrance) के कारण,वलय एक-दूसरे के सापेक्ष मुड़े होते हैं,जिससे अणु समतलीय नहीं रहता है।
$(B)$ साइक्लोहेक्सेन: यह कुर्सी (chair) संरूपण में मौजूद होता है,जो समतलीय नहीं है।
$(C)$ $1,1-$डाइसाइनो$-2,2-$डाइमिथाइलइथीन: केंद्रीय $C=C$ बंध $sp^2$ संकरित है। हालाँकि,मिथाइल समूहों के कार्बन $sp^3$ संकरित होते हैं,जो चतुष्फलकीय होते हैं,इसलिए पूरा अणु समतलीय नहीं है।
$(D)$ बाइसाइक्लोहेक्सिल: यह दो साइक्लोहेक्सेन वलयों से बना है,जो समतलीय नहीं हैं।

(D) पायरोल में,नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) एरोमैटिक षट्क (sextet) में भाग लेता है। अनुनाद प्रभाव के कारण,इलेक्ट्रॉन घनत्व वलय में विस्थानीकृत (delocalized) हो जाता है। जब कोई इलेक्ट्रॉनरागी (electrophile) आक्रमण करता है,तो मध्यवर्ती कार्बधनायन (सिग्मा संकुल) तब अधिक स्थिर होता है जब इलेक्ट्रॉनरागी $C_{2}$ या $C_{5}$ स्थितियों पर आक्रमण करता है क्योंकि धनात्मक आवेश को नाइट्रोजन परमाणु सहित अधिक परमाणुओं पर विस्थानीकृत किया जा सकता है। इसलिए,इलेक्ट्रॉन घनत्व $C_{2}$ और $C_{5}$ स्थितियों पर अधिकतम होता है।

(C) आइए प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करें:
$(i)$ $CH_3-CH_2-CH_2Br$ विलोपन अभिक्रिया द्वारा प्रोपीन $(CH_3-CH=CH_2)$ बनाता है।
(ii) साइक्लोप्रोपेन रिंग-ओपनिंग विलोपन द्वारा प्रोपीन $(CH_3-CH=CH_2)$ बनाता है।
(iii) $CH_3-CH_2-CH_2OH$,$HBr$ के साथ अभिक्रिया करके $CH_3-CH_2-CH_2Br$ बनाता है,जो बाद में विलोपन द्वारा प्रोपीन $(CH_3-CH=CH_2)$ देता है।
(iv) $CH_2=C=O$ (कीटीन) $HBr$ के साथ अभिक्रिया या सीधे विलोपन अभिक्रिया द्वारा प्रोपीन नहीं बनाता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) यह अभिक्रिया $HF$ से प्रोटॉन $(H^+)$ के साइक्लोहेक्सीन पर इलेक्ट्रॉनस्नेही योग द्वारा साइक्लोहेक्सिल कार्बधनायन बनाने से शुरू होती है।
यह कार्बधनायन फिर एक इलेक्ट्रॉनस्नेही के रूप में कार्य करता है और बेन्जीन के साथ इलेक्ट्रॉनस्नेही प्रतिस्थापन अभिक्रिया $(ESR)$ करके साइक्लोहेक्सिलबेन्जीन बनाता है।
अतः,उत्पाद $P$ साइक्लोहेक्सिलबेन्जीन है।

(A) ब्रोमीन के साथ एल्कीन की अभिक्रिया एक इलेक्ट्रॉनस्नेही योगात्मक अभिक्रिया है।
दिए गए विकल्पों में,$C_3H_6$ (प्रोपीन) एक एल्कीन है जिसमें द्वि-आबंध के साथ एक इलेक्ट्रॉन-दाता मिथाइल समूह $(-CH_3)$ जुड़ा होता है।
यह मिथाइल समूह प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) के माध्यम से द्वि-आबंध के इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है,जिससे यह $C_2H_4$ (एथीन) या $C_2H_2$ (एथाइन) की तुलना में इलेक्ट्रॉनस्नेही ब्रोमीन के प्रति अधिक सक्रिय हो जाता है।
$C_4H_{10}$ (ब्यूटेन) एक एल्केन है और सामान्य परिस्थितियों में ब्रोमीन के साथ योगात्मक अभिक्रिया नहीं देता है।

(B) टोरशनल स्ट्रेन का परिमाण $C-C$ बंध के चारों ओर घूर्णन के द्वितल कोण (dihedral angle) पर निर्भर करता है।
एक्लिप्स्ड संरूपण में,निकटवर्ती कार्बन पर हाइड्रोजन परमाणु यथासंभव निकट होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप अधिकतम टोरशनल स्ट्रेन और न्यूनतम स्थिरता होती है।
स्टैगर्ड संरूपण में,हाइड्रोजन परमाणु एक-दूसरे से यथासंभव दूर होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप न्यूनतम टोरशनल स्ट्रेन और अधिकतम स्थिरता होती है।
अतः,एथेन का स्टैगर्ड संरूपण एक्लिप्स्ड संरूपण से अधिक स्थिर होता है।

(D) नाइट्रीकरण अभिक्रिया में इलेक्ट्रोफाइल $NO_2^+$ का निर्माण इस प्रकार होता है:
$HNO_3 + 2H_2SO_4 \rightleftharpoons NO_2^+ + H_3O^+ + 2HSO_4^-$
जब $KHSO_4$ मिलाया जाता है,तो यह पूरी तरह से वियोजित हो जाता है:
$KHSO_4 \rightarrow K^+ + HSO_4^-$
$HSO_4^-$ के सामान्य आयन प्रभाव के कारण,अभिक्रिया मिश्रण में $HSO_4^-$ की सांद्रता बढ़ जाती है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,साम्यावस्था पीछे की दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
इसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रोफाइल $NO_2^+$ की सांद्रता कम हो जाती है।
चूंकि नाइट्रीकरण की दर $NO_2^+$ की सांद्रता पर निर्भर करती है,इसलिए नाइट्रीकरण की प्रक्रिया धीमी हो जाएगी।

(B) $CH_{3}-C\equiv C^{-}$ कार्बोनियन में,अंतिम कार्बन परमाणु एक ट्रिपल बॉन्ड द्वारा दूसरे कार्बन से जुड़ा होता है और उस पर इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है।
ट्रिपल बॉन्ड में शामिल कार्बन परमाणु का संकरण $sp$ होता है।
इसलिए,अंतिम कार्बन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युग्म $sp$-संकरित कक्षक में उपस्थित होता है।

(B) चरण $1$: एसिटिलीन $(HC \equiv CH)$ द्रव $NH_3$ में $NaNH_2$ के साथ अभिक्रिया करके एसिटिलाइड आयन $(HC \equiv C^-Na^+)$ बनाता है,जो फिर $CH_3CH_2Br$ के साथ $S_N2$ अभिक्रिया करके $1-$ब्यूटाइन $(X = CH_3CH_2C \equiv CH)$ बनाता है।
चरण $2$: $1-$ब्यूटाइन $(CH_3CH_2C \equiv CH)$ द्रव $NH_3$ में $NaNH_2$ के साथ अभिक्रिया करके ब्यूटाइनाइलाइड आयन $(CH_3CH_2C \equiv C^-Na^+)$ बनाता है,जो फिर $CH_3CH_2Br$ के साथ $S_N2$ अभिक्रिया करके $3-$हेक्साइन $(Y = CH_3CH_2C \equiv CCH_2CH_3)$ बनाता है।

(C) $XeF_6$ में $sp^3d^3$ संकरण होता है और $6$ बंध युग्म तथा $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण इसका आकार विकृत अष्टफलकीय होता है।
$(B)$ $XeO_3$ में $sp^3$ संकरण होता है और $3$ बंध युग्म तथा $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण इसका आकार पिरामिडी होता है।
$(C)$ $XeOF_4$ में $sp^3d^2$ संकरण होता है और $5$ बंध युग्म तथा $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण इसका आकार वर्गाकार पिरामिडी होता है।
$(D)$ $XeF_4$ में $sp^3d^2$ संकरण होता है और $4$ बंध युग्म तथा $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण इसका आकार वर्गाकार समतलीय होता है।
अतः,सही मिलान $A-(i), B-(iii), C-(iv), D-(ii)$ है।

(C) जब कॉपर सांद्र $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और कॉपर$(II)$ नाइट्रेट,जल और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड गैस उत्पन्न करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Cu(s) + 4HNO_3(conc.) \longrightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2H_2O(l) + 2NO_2(g)$
उत्पन्न होने वाली लाल-भूरे रंग की गैस $NO_2$ है।

(B) यह अभिक्रिया $\alpha,\beta$-असंतृप्त कीटोन,विशेष रूप से $cyclohex-2-en-1-one$ का $Pd/C$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में $H_2$ गैस द्वारा उत्प्रेरकीय हाइड्रोजनीकरण है।
हल्की परिस्थितियों ($1$ atm दाब,कमरे का तापमान) के तहत,$Pd/C$ एक चयनात्मक उत्प्रेरक है जो कार्बोनिल समूह $(C=O)$ को प्रभावित किए बिना कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(C=C)$ को अपचयित कर सकता है।
अतः,$C=C$ आबंध का हाइड्रोजनीकरण होकर $C-C$ एकल आबंध बन जाता है,जिससे $cyclohex-2-en-1-one$ का रूपांतरण $cyclohexanone$ में हो जाता है।

(A) अंतर्गर्भाशयी युक्तियाँ $(IUDs)$ प्रभावी गर्भनिरोधक विधियाँ हैं। इन्हें उनकी कार्यप्रणाली के आधार पर वर्गीकृत किया गया है:
$1$. गैर-औषधीय $IUDs$: उदाहरण के लिए लिप्स लूप।
$2$. कॉपर-मोचक $IUDs$: उदाहरणों में $CuT$,$Cu7$ और मल्टीलोड $375$ शामिल हैं। ये कॉपर आयनों को मुक्त करते हैं जो शुक्राणुओं की गतिशीलता और निषेचन क्षमता को दबा देते हैं।
$3$. हार्मोन-मोचक $IUDs$: उदाहरणों में प्रोजेस्टासर्ट (Progestasert) और $LNG-20$ शामिल हैं। ये गर्भाशय को आरोपण के लिए अनुपयुक्त बनाते हैं और गर्भाशय ग्रीवा को शुक्राणुओं के लिए प्रतिकूल बनाते हैं।
अतः,$LNG-20$ एक हार्मोन-मोचक $IUD$ है।

(D) दिन के दौरान,जब प्रकाश संश्लेषण के लिए रंध्र खुले होते हैं,तो $CO_2$ पत्ती में विसरित होती है जबकि वाष्पोत्सर्जन के कारण जल वाष्प बाहर निकलती है।
ये दोनों प्रक्रियाएं एक साथ होती हैं क्योंकि गैसों का विसरण एक-दूसरे से स्वतंत्र होता है।
फिक के विसरण नियम (Fick's law of diffusion) के अनुसार,विसरण की दर सांद्रता प्रवणता और विशिष्ट गैस के विसरण गुणांक पर निर्भर करती है।
चूंकि जल वाष्प और $CO_2$ के विसरण गुणांक अलग-अलग होते हैं,इसलिए वे एक-दूसरे में बाधा डाले बिना एक ही समय में एक ही रंध्र के माध्यम से विपरीत दिशाओं में गति कर सकते हैं।

(B) पादप ऊतक संवर्धन में,अंगजनन (organogenesis) की प्रक्रिया मुख्य रूप से दो प्रकार के पादप हार्मोन: ऑक्सिन और साइटोकाइनिन के बीच संतुलन द्वारा नियंत्रित होती है।
$1$. संवर्धन माध्यम में ऑक्सिन और साइटोकाइनिन का उच्च अनुपात जड़ के विकास को बढ़ावा देता है।
$2$. साइटोकाइनिन और ऑक्सिन का उच्च अनुपात प्ररोह के विकास को बढ़ावा देता है।
$3$. इन दोनों हार्मोन की सांद्रता में हेरफेर करके,शोधकर्ता कैलस ऊतक से प्ररोह और जड़ दोनों का निर्माण कर सकते हैं। इसलिए,सही जोड़ी ऑक्सिन और साइटोकाइनिन है।

(D) फाइटोक्रोम पौधों में पाया जाने वाला एक नीले-हरे रंग का वर्णक है जो प्रकाशग्राही (photoreceptor) के रूप में कार्य करता है।
यह एक प्रोटीनयुक्त वर्णक है,विशेष रूप से एक क्रोमोप्रोटीन,जो प्रकाश को अवशोषित करने वाले क्रोमोफोर से जुड़े प्रोटीन का बना होता है।
यह दो अंतर-परिवर्तनीय रूपों में मौजूद होता है: $P_r$ (जो लाल प्रकाश को अवशोषित करता है) और $P_{fr}$ (जो दूर-लाल प्रकाश को अवशोषित करता है)।
इसलिए,फाइटोक्रोम का सही वर्गीकरण क्रोमोप्रोटीन है।

(B) यकृत-अग्न्याशय वाहिनी (hepatopancreatic duct) सामान्य पित्त नली और अग्न्याशय नली के मिलने से बनती है।
यह ग्रहणी (duodenum) में खुलती है।
इस वाहिनी के द्वार की रक्षा एक पेशीय कपाट द्वारा की जाती है जिसे ओडी की अवरोधिनी (Sphincter of Oddi) कहा जाता है।
यह अवरोधिनी पित्त और अग्न्याशय रस के ग्रहणी में प्रवाह को नियंत्रित करती है।

(D) आमाशय की भित्ति में जठर ग्रंथियां होती हैं।
इन ग्रंथियों में विभिन्न प्रकार की कोशिकाएं होती हैं,जिनमें श्लेष्म ग्रीवा कोशिकाएं,पेप्टिक या मुख्य कोशिकाएं,और पैरिएटल या ऑक्सीन्टिक कोशिकाएं शामिल हैं।
पैरिएटल कोशिकाएं (जिन्हें ऑक्सीन्टिक कोशिकाएं भी कहा जाता है) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ और आंतरिक कारक (intrinsic factor) के स्राव के लिए जिम्मेदार होती हैं,जो विटामिन $B_{12}$ के अवशोषण के लिए आवश्यक है।
अतः,जठर अम्ल का स्राव पैरिएटल कोशिकाओं द्वारा होता है।

(C) पाचन की प्रक्रिया में विभिन्न हार्मोन शामिल होते हैं जो पाचक रसों के स्राव को नियंत्रित करते हैं।
$1$. $\text{सीक्रेटिन}$ $(Secretin)$ एक हार्मोन है जो अग्न्याशय पर कार्य करके पानी और बाइकार्बोनेट आयनों $(HCO_3^-)$ के स्राव को उत्तेजित करता है।
$2$. $\text{कोलेसिस्टोकाइनिन}$ $(CCK)$ अग्न्याशय पर कार्य करके अग्नाशयी एंजाइमों के स्राव को उत्तेजित करता है और पित्त को मुक्त करने के लिए पित्ताशय के संकुचन का कारण भी बनता है।
इसलिए, $\text{कोलेसिस्टोकाइनिन}$ और $\text{सीक्रेटिन}$ क्रमशः अग्नाशयी रस और बाइकार्बोनेट के उत्पादन को उत्तेजित करने के लिए जिम्मेदार मुख्य हार्मोन हैं।

(C) $1$. अक्रिय युग्म प्रभाव और त्रिविम बाधा के कारण $PH_5$ और $BiCl_5$ का अस्तित्व नहीं होता है।
$2$. $SO_2$ में सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच $p\pi -d\pi$ बंधन होता है।
$3$. $SeF_4$ की आकृति सी-सॉ (see-saw) होती है (एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ $sp^3d$ संकरण के कारण),जबकि $CH_4$ की आकृति चतुष्फलकीय ($sp^3$ संकरण) होती है। अतः,उनकी आकृति समान नहीं है।
$4$. केंद्रीय आयोडीन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण $I_3^+$ की ज्यामिति बेंट (झुकी हुई) होती है।

(B) $AlF_3$,$HF$ में अघुलनशील है क्योंकि यह उच्च जालक ऊर्जा वाला एक आयनिक ठोस है।
$KF$ की उपस्थिति में,$AlF_3$ अभिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल लवण बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $AlF_3 + 3KF \rightarrow K_3[AlF_6]$।
$Al^{3+}$ की समन्वय संख्या $6$ है,जो स्थिर अष्टफलकीय संकुल $[AlF_6]^{3-}$ के निर्माण की ओर ले जाती है।

(D) अभिक्रिया $A$ में,एक संतृप्त एल्किल हैलाइड $H$ और $Br$ परमाणुओं के निष्कासन द्वारा असंतृप्त एल्कीन में परिवर्तित हो जाता है। अतः,यह एक विलोपन अभिक्रिया है।
अभिक्रिया $B$ में,$-Br$ समूह को $-OH$ समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। अतः,यह एक प्रतिस्थापन अभिक्रिया है।
अभिक्रिया $C$ में,द्वि-आबंध पर $Br_2$ का योग एक असंतृप्त यौगिक को संतृप्त यौगिक में परिवर्तित करता है। अतः,यह एक योगात्मक अभिक्रिया है।
इसलिए,सही कथन यह है कि $A$ विलोपन है,$B$ प्रतिस्थापन है और $C$ योगात्मक अभिक्रिया है।

(D) फ्रीडल-क्राफ्ट अभिक्रिया के लिए ऐसे एल्काइल या एसाइल हैलाइड की आवश्यकता होती है जो $AlCl_3$ जैसे लुईस एसिड की उपस्थिति में कार्बोकेशन या इलेक्ट्रोफिलिक स्पीशीज बना सके।
$1$. क्लोरोबेंजीन और ब्रोमोबेंजीन जैसे एराइल हैलाइड,और विनाइल क्लोराइड $(CH_2=CH-Cl)$ जैसे विनाइल हैलाइड फ्रीडल-क्राफ्ट अभिक्रियाओं के लिए उपयुक्त नहीं हैं क्योंकि अनुनाद के कारण कार्बन-हैलोजन बंध में आंशिक द्वि-बंध लक्षण होता है,जिससे यह बहुत मजबूत हो जाता है और इसे तोड़ना कठिन होता है।
$2$. क्लोरोइथेन $(CH_3CH_2Cl)$ और आइसोप्रोपिल क्लोराइड $((CH_3)_2CHCl)$ जैसे एल्काइल हैलाइड $AlCl_3$ के साथ आसानी से अभिक्रिया करके कार्बोकेशन बनाते हैं,जो फिर फ्रीडल-क्राफ्ट एल्काइलेशन में इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य करते हैं।
$3$. $C$ और $D$ दोनों एल्काइल हैलाइड हैं और इनका उपयोग किया जा सकता है। हालाँकि,दिए गए विकल्पों में $D$ (आइसोप्रोपिल क्लोराइड) स्पष्ट रूप से दर्शाया गया है।

(C) फ्लोराइट संरचना $(CaF_2)$ में,$Ca^{2+}$ आयन फलक-केंद्रित घनीय $(fcc)$ जालक बनाते हैं।
प्रत्येक $Ca^{2+}$ आयन $8 F^{-}$ आयनों से घिरा होता है,इसलिए इसकी समन्वय संख्या $8$ है।
प्रत्येक $F^{-}$ आयन $4 Ca^{2+}$ आयनों से घिरा होता है,इसलिए इसकी समन्वय संख्या $4$ है।
अतः,$Ca^{2+}$ और $F^{-}$ की समन्वय संख्याएँ क्रमशः $8$ और $4$ हैं।

(D) $bcc$ संरचना के लिए, प्रति एकक कोष्ठिका परमाणुओं की संख्या $z = 2$ है।
घनत्व $d = 530 \ kg \ m^{-3} = 0.530 \ g \ cm^{-3}$।
परमाणु द्रव्यमान $M = 6.94 \ g \ mol^{-1}$।
सूत्र $d = \frac{z M}{a^3 N_A}$ का उपयोग करने पर, $a^3 = \frac{z M}{d N_A}$।
$a^3 = \frac{2 \times 6.94 \ g \ mol^{-1}}{0.530 \ g \ cm^{-3} \times 6.02 \times 10^{23} \ mol^{-1}}$।
$a^3 = 4.352 \times 10^{-23} \ cm^3$।
$a = (43.52 \times 10^{-24})^{1/3} \ cm = 3.517 \times 10^{-8} \ cm$।
चूंकि $1 \ cm = 10^{10} \ pm$, इसलिए $a = 3.517 \times 10^{-8} \times 10^{10} \ pm = 351.7 \ pm \approx 352 \ pm$।

(C) त्रिज्या अनुपात की गणना इस प्रकार की जाती है:
त्रिज्या अनुपात $= \frac{r_{+}}{r_{-}} = \frac{0.98 \times 10^{-10} \ m}{1.81 \times 10^{-10} \ m} = 0.541$
चूंकि परिकलित त्रिज्या अनुपात $0.541$,$0.414 - 0.732$ की सीमा में है,इसलिए क्रिस्टल संरचना अष्टफलकीय ज्यामिति के अनुरूप है।
अतः,$AB$ क्रिस्टल जालक में प्रत्येक आयन की समन्वय संख्या $(CN)$ $6$ है।

(D) बेरियम हाइड्रॉक्साइड एक प्रबल विद्युत अपघट्य है जो जलीय विलयन में पूरी तरह से इस प्रकार वियोजित होता है:
$Ba(OH)_{2} \longrightarrow Ba^{2+} + 2OH^{-}$
चूंकि $1$ मोल $Ba(OH)_{2}$ से $1$ मोल $Ba^{2+}$ आयन और $2$ मोल $OH^{-}$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए कुल कणों की संख्या $1 + 2 = 3$ है।
वांट हॉफ गुणांक $(i)$ को विद्युत अपघट्य की प्रति इकाई उत्पन्न कणों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
अतः,$i = 3$.

(D) एक आदर्श विलयन निम्नलिखित विशेषताओं द्वारा परिभाषित होता है:
$1$. $\Delta H_{mix} = 0$ (मिश्रण की एन्थैल्पी शून्य है)।
$2$. $\Delta V_{mix} = 0$ (मिश्रण का आयतन शून्य है)।
$3$. $\Delta U_{mix} = 0$ (मिश्रण की आंतरिक ऊर्जा शून्य है)।
$4$. विलयन सांद्रता की पूरी सीमा में राउल्ट के नियम का पालन करता है,इसलिए $\Delta P = 0$।
हालाँकि,किसी भी स्वतःस्फूर्त मिश्रण प्रक्रिया के लिए,मिश्रण की एन्ट्रॉपी $\Delta S_{mix}$ हमेशा धनात्मक होती है।
चूंकि $\Delta G_{mix} = \Delta H_{mix} - T\Delta S_{mix}$,और $\Delta H_{mix} = 0$ जबकि $\Delta S_{mix} > 0$,इसलिए $\Delta G_{mix} = -T\Delta S_{mix} < 0$ होता है।
अतः,कथन $\Delta G_{mix} = 0$ गलत है।

(C) राउल्ट के नियम के अनुसार,वाष्प अवस्था में किसी घटक का आंशिक दाब $P_i = P^o_i X_i$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि मिश्रण $1:1$ मोलर है,इसलिए तरल अवस्था में मोल अंश समान हैं $(X_{\text{benzene}} = X_{\text{toluene}} = 0.5)$।
कुल दाब $P = P^o_{\text{benzene}} X_{\text{benzene}} + P^o_{\text{toluene}} X_{\text{toluene}}$ है।
वाष्प अवस्था में मोल अंश $Y_i = \frac{P_i}{P} = \frac{P^o_i X_i}{P}$ है।
चूंकि $X_{\text{benzene}} = X_{\text{toluene}}$ है,इसलिए जिस घटक का शुद्ध वाष्प दाब $(P^o)$ अधिक होगा,उसका वाष्प अवस्था में मोल अंश अधिक होगा।
$P^o_{\text{benzene}} = 12.8\ kPa$ और $P^o_{\text{toluene}} = 3.85\ kPa$ दिया गया है,इसलिए बेंजीन अधिक वाष्पशील है।
अतः,वाष्प में बेंजीन का प्रतिशत अधिक होगा।

(C) दिया गया है: $W_{B} = 6.5\, g$,$W_{A} = 100\, g$,$p_{s} = 732\, mm$,$K_{b} = 0.52$,$T_{b}^{o} = 100\, ^oC$,$p^{o} = 760\, mm$.
वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन के लिए राउल्ट के नियम का उपयोग करने पर: $\frac{p^{o} - p_{s}}{p^{o}} = \frac{n_{2}}{n_{1}}$.
$\frac{760 - 732}{760} = \frac{n_{2}}{100 / 18}$.
$n_{2} = \frac{28 \times 100}{760 \times 18} \approx 0.2046\, mol$.
अब,क्वथनांक में उन्नयन की गणना करें: $\Delta T_{b} = K_{b} \times m = K_{b} \times \frac{n_{2} \times 1000}{W_{A} (g)}$.
$\Delta T_{b} = \frac{0.52 \times 0.2046 \times 1000}{100} = 1.06\, ^oC$.
विलयन का क्वथनांक $T_{b} = T_{b}^{o} + \Delta T_{b} = 100 + 1.06 = 101.06\, ^oC$.

(B) मोलर चालकता का सूत्र $\Lambda_{m} = \frac{\kappa \times 1000}{M}$ है।
यहाँ,विद्युत अपघट्य चालकता $\kappa = 5.76 \times 10^{-3} \ S \ cm^{-1}$ और मोलरता $M = 0.5 \ mol/dm^3 = 0.5 \ mol/L$ है।
मान रखने पर:
$\Lambda_{m} = \frac{5.76 \times 10^{-3} \ S \ cm^{-1} \times 1000 \ cm^3/L}{0.5 \ mol/L} = 11.52 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.

(B) पिघले हुए $NaCl$ के विद्युत अपघटन के दौरान एनोड पर रासायनिक अभिक्रिया: $2Cl^{-} \longrightarrow Cl_2 + 2e^-$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Cl_2$ गैस $2 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा उत्पन्न होती है।
इसलिए,$0.10 \ mol$ $Cl_2$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक आवेश $Q = n \times F = 0.10 \times 2 \times 96500 \ C = 19300 \ C$ है।
सूत्र $Q = I \times t$ का उपयोग करने पर,जहाँ $I = 3 \ A$:
$t = \frac{Q}{I} = \frac{19300 \ C}{3 \ A} = 6433.33 \ s$.
सेकंड को मिनट में बदलने पर: $t = \frac{6433.33}{60} \approx 107.22 \ \min$.
दिए गए विकल्पों के अनुसार निकटतम मान $110 \ \min$ है।

(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^{\circ})$ और मानक सेल विभव $(E^{\circ}_{cell})$ के बीच संबंध $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ द्वारा दिया जाता है।
यदि $E^{\circ}_{cell} < 0$ है,तो $\Delta G^{\circ} > 0$ होगा,जो दर्शाता है कि अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (non-spontaneous) नहीं है।
इसके अलावा,$E^{\circ}_{cell}$ और साम्य स्थिरांक $(K_{eq})$ के बीच संबंध $E^{\circ}_{cell} = \frac{RT}{nF} \ln K_{eq}$ है।
यदि $E^{\circ}_{cell} < 0$ है,तो $\ln K_{eq} < 0$ होगा,जिसका अर्थ है कि $K_{eq} < 1$।

(C) कुल आवेश $Q$ सूत्र $Q = I \times t$ द्वारा प्राप्त किया जाता है।
यहाँ $I = 1 \ A$ और $t = 60 \ s$ दिया गया है,इसलिए $Q = 1 \times 60 = 60 \ C$।
एक इलेक्ट्रॉन पर आवेश $1.60 \times 10^{-19} \ C$ है।
इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n$ की गणना $n = \frac{Q}{e} = \frac{60}{1.60 \times 10^{-19}}$ द्वारा की जाती है।
$n = 37.5 \times 10^{19} = 3.75 \times 10^{20}$ इलेक्ट्रॉन।

(D) $E^{0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ और $E^{0}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$ है।
चूंकि $Zn$ का मानक अपचयन विभव $(SRP)$ लोहे की तुलना में अधिक ऋणात्मक है,इसलिए $Zn$ एनोड के रूप में कार्य करता है और लोहे को एनोड बनने से बचाकर उसका संरक्षण करता है।

(C) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $2H^{+} + 2e^{-} \longrightarrow H_{2(g)}$
नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{H^{+}/H_2} = E^{\circ}_{H^{+}/H_2} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{P_{H_2}}{[H^{+}]^2}$
चूंकि $E^{\circ}_{H^{+}/H_2} = 0 \ V$ और हमें इलेक्ट्रोड विभव $E_{H^{+}/H_2} = 0 \ V$ चाहिए,इसलिए:
$0 = 0 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{P_{H_2}}{[H^{+}]^2}$
इसका अर्थ है $\log \frac{P_{H_2}}{[H^{+}]^2} = 0$,अतः $\frac{P_{H_2}}{[H^{+}]^2} = 10^0 = 1$
इसलिए,$P_{H_2} = [H^{+}]^2$
$298 \ K$ पर शुद्ध जल के लिए,$[H^{+}] = 10^{-7} \ M$
मान रखने पर: $P_{H_2} = (10^{-7})^2 = 10^{-14} \ atm$

(A) अपघटन अभिक्रिया $PH_3 \xrightarrow{W} P + \frac{3}{2} H_2$ है।
लैंगमुइर अधिशोषण समतापी के अनुसार,सतह कवरेज का अंश $\theta$,$\theta = \frac{kP}{1 + kP}$ द्वारा दिया जाता है।
कम दबाव पर,$kP \ll 1$,इसलिए $\theta \approx kP$ होता है।
चूंकि अभिक्रिया की दर सतह कवरेज के समानुपाती होती है $(\text{Rate} \propto \theta)$,कम दबाव पर,दर $PH_3$ के आंशिक दबाव के समानुपाती हो जाती है $(\text{Rate} \propto P_{PH_3})$,जो प्रथम कोटि की अभिक्रिया को दर्शाता है।

(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,समय $t$ पर वेग $R = k[A]_t$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $[A]_t = [A]_0 e^{-kt}$ है।
अतः,$R_t = R_0 e^{-kt}$।
दिया गया है: $R_{10} = 0.04 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ और $R_{20} = 0.03 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$।
अनुपात लेने पर: $\frac{R_{10}}{R_{20}} = e^{10k} = \frac{0.04}{0.03} = 1.333$।
दोनों पक्षों का प्राकृतिक लघुगणक लेने पर: $10k = \ln(1.333) = 0.2877$।
$k = 0.02877 \ s^{-1}$।
अर्ध-आयु काल $t_{1/2} = \frac{0.693}{k} = \frac{0.693}{0.02877} \approx 24.1 \ s$।

(B) उत्प्रेरक वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया में स्वयं कोई स्थायी परिवर्तन किए बिना अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।
यह सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ को कम करके एक वैकल्पिक अभिक्रिया पथ प्रदान करता है।
स्थितिज ऊर्जा आरेख में दिखाए अनुसार,उत्प्रेरक अभिकारकों और उत्पादों के बीच ऊर्जा अवरोध को कम करता है,लेकिन यह अभिकारकों या उत्पादों की ऊर्जा को नहीं बदलता है,जिसका अर्थ है कि एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ अप्रभावित रहता है।

(C) स्कंदन शक्ति $\propto \frac{1}{\text{स्कंदन मान}}$
स्कंदन मान जितना कम होगा,विद्युत अपघट्य की स्कंदन शक्ति उतनी ही अधिक होगी।
दिए गए मान:
$I (NaCl) = 52$
$II (BaCl_2) = 0.69$
$III (MgSO_4) = 0.22$
मानों की तुलना करने पर: $0.22 < 0.69 < 52$
अतः,स्कंदन शक्ति का सही क्रम: $III > II > I$ है।

(C) कोहरा गैस में द्रव का एक कोलाइडल विलयन है,जिसमें द्रव परिक्षिप्त प्रावस्था है और गैस परिक्षेपण माध्यम है।

(D) अधिशोषण एक स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया है जो ऊर्जा के निकलने और पदार्थ की एन्ट्रापी में कमी के साथ होती है।
एक स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन,$\Delta G$,ऋणात्मक होना चाहिए।
संबंध $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है,इसलिए एन्थैल्पी परिवर्तन,$\Delta H$,ऋणात्मक है।
जैसे-जैसे अणु सतह पर अधिशोषित होते हैं,उनकी यादृच्छिकता (randomness) कम हो जाती है,जिसका अर्थ है कि एन्ट्रापी परिवर्तन,$\Delta S$,भी ऋणात्मक होता है।

(C) सायनाइड प्रक्रम का उपयोग $Au$ और $Ag$ के निष्कर्षण के लिए किया जाता है $(A-iv)$.
फेन प्लवन विधि का उपयोग $ZnS$ जैसी सल्फाइड अयस्कों के सांद्रण के लिए किया जाता है $(B-ii)$.
विद्युत-अपघटनी अपचयन का उपयोग $Al$ के निष्कर्षण में किया जाता है $(C-iii)$.
मंडल परिष्करण (Zone refining) का उपयोग अतिशुद्ध $Ge$ प्राप्त करने के लिए किया जाता है $(D-i)$.
अतः,सही मिलान $A-iv, B-ii, C-iii, D-i$ है।

(A) फास्फोरस के ऑक्सोअम्ल की क्षारकता उसकी संरचना में मौजूद $P-OH$ समूहों की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।
फॉस्फिनिक अम्ल $(H_3PO_2)$ में एक $P-OH$ समूह होता है,जो इसे एक मोनोप्रोटिक अम्ल बनाता है।
फॉस्फोनिक अम्ल $(H_3PO_3)$ में दो $P-OH$ समूह होते हैं,जो इसे एक डाइप्रोटिक अम्ल बनाता है।
इसलिए,सही कथन यह है कि फॉस्फिनिक अम्ल एक मोनोप्रोटिक अम्ल है जबकि फॉस्फोनिक अम्ल एक डाइप्रोटिक अम्ल है।

(D) हैलोजन अणुओं के लिए बंध वियोजन एन्थैल्पी का सही क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है।
यद्यपि परमाणु आकार में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर बंध वियोजन ऊर्जा सामान्यतः घटती है,लेकिन $F_2$ एक अपवाद है।
$F_2$ में,फ्लोरीन परमाणुओं का आकार छोटा होने के कारण दो परमाणुओं के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) के बीच प्रबल अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जो $F-F$ बंध को काफी कमजोर कर देता है।
इसलिए,$F_2$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी $Cl_2$ और $Br_2$ से कम होती है।

(D) क्लोरीन के ऑक्सोअम्लों की अम्लीय शक्ति केंद्रीय क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
दिए गए अम्लों में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं:
$HClO: +1$
$HClO_2: +3$
$HClO_3: +5$
$HClO_4: +7$
चूंकि अम्लीय शक्ति ऑक्सीकरण अवस्था के सीधे आनुपातिक होती है,इसलिए सही क्रम $HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$ है।

(C) लैंथेनॉइड श्रेणी के शुरुआती सदस्य $Ca$ के समान काफी अभिक्रियाशील होते हैं। लेकिन,परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ,उनकी अभिक्रियाशीलता कम हो जाती है और वे $Al$ की तरह व्यवहार करते हैं। इसलिए,यह कथन कि सभी लैंथेनॉन्स $Al$ से अधिक अभिक्रियाशील हैं,गलत है।

(B) जब $SO_2$ गैस को अम्लीय $K_2Cr_2O_7$ विलयन से गुजारा जाता है,तो यह एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और $Cr(VI)$ को $Cr(III)$ में अपचयित कर देता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + 3SO_2 \longrightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
$Cr_2(SO_4)_3$ के निर्माण के कारण विलयन का रंग हरा हो जाता है।

(B) लैंथेनॉइड्स का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास सामान्य पैटर्न $[Xe] \, 4f^{n} \, 5d^{0-1} \, 6s^2$ का पालन करता है।
$Eu$ $(Z=63)$ के लिए: विन्यास $[Xe] \, 4f^7 \, 6s^2$ है।
$Gd$ $(Z=64)$ के लिए: विन्यास $[Xe] \, 4f^7 \, 5d^1 \, 6s^2$ है (अर्ध-भरे $f$-कक्षक के स्थायित्व के कारण)।
$Tb$ $(Z=65)$ के लिए: विन्यास $[Xe] \, 4f^9 \, 6s^2$ है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) ट्रांस-प्रभाव को ट्रांस स्थिति से जुड़े लिगेंड्स के प्रतिस्थापन की दर पर एक समन्वित लिगेंड के प्रभाव के रूप में परिभाषित किया जाता है। दी गई प्रजातियों के लिए ट्रांस-प्रभाव का प्रायोगिक क्रम $NH_3 < Br^{-} < C_6H_5^{-} < CN^{-}$ है।
अतः,सही बढ़ता क्रम $NH_3 < Br^{-} < C_6H_5^{-} < CN^{-}$ है।

(B) जैन-टेलर प्रभाव एक ज्यामितीय विकृति है जो अष्टफलकीय संकुलों के $e_g$ या $t_{2g}$ कक्षकों में असममित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले अणुओं में होती है।
उच्च स्पिन संकुलों के लिए:
- $d^4$ विन्यास $t_{2g}^3 e_g^1$ है (असममित)।
- $d^7$ विन्यास $t_{2g}^5 e_g^2$ है (असममित)।
- $d^9$ विन्यास $t_{2g}^6 e_g^3$ है (असममित)।
- $d^8$ विन्यास $t_{2g}^6 e_g^2$ है (सममित)।
चूंकि $d^8$ उच्च स्पिन संकुल में सममित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है,इसलिए यह जैन-टेलर विकृति नहीं दर्शाता है।

(A) धातु कार्बोनिल संकुलों में,धातु-कार्बन बंध $CO$ से धातु में इलेक्ट्रॉन युग्मों के दान द्वारा बनता है,और धातु की $d$-कक्षकों से $CO$ की रिक्त $\pi^*$ एंटीबॉन्डिंग कक्षकों में बैक-बॉन्डिंग होती है।
जैसे-जैसे धातु कार्बोनिल संकुल पर ऋणात्मक आवेश बढ़ता है,धातु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ता है,जो $CO$ की $\pi^*$ एंटीबॉन्डिंग कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के बैक-डोनेशन को बढ़ाता है।
यह एंटीबॉन्डिंग कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ाता है,जो $C-O$ बंध को कमजोर करता है और इसकी बंध लंबाई को बढ़ाता है।
संकुलों की तुलना करने पर:
$1. [Mn(CO)_6]^+$: धातु पर धनात्मक आवेश,सबसे कम बैक-बॉन्डिंग।
$2. [Ni(CO)_4]$: उदासीन संकुल।
$3. [Co(CO)_4]^-$: ऋणात्मक आवेश,अधिक बैक-बॉन्डिंग।
$4. [Fe(CO)_4]^{2-}$: उच्चतम ऋणात्मक आवेश,अधिकतम बैक-बॉन्डिंग।
अतः,$[Fe(CO)_4]^{2-}$ में $C-O$ बंध लंबाई सबसे अधिक है। क्रम: $[Mn(CO)_6]^+ < [Ni(CO)_4] < [Co(CO)_4]^- < [Fe(CO)_4]^{2-}$.

(C) अभिक्रिया $CH_3CH_2CH_2Br + NaCN \to CH_3CH_2CH_2CN + NaBr$ एक $S_N2$ क्रियाविधि का पालन करती है।
$S_N2$ अभिक्रियाएँ ध्रुवीय एप्रोटिक विलायकों में काफी तीव्र होती हैं क्योंकि ये विलायक नाभिकरागी $(CN^-)$ को हाइड्रोजन आबंधन के माध्यम से विलायकीकृत नहीं करते हैं,जिससे नाभिकरागी की सक्रियता बनी रहती है।
दिए गए विकल्पों में से,$N, N'-$डाइमेथिलफॉर्मामाइड $(DMF)$ एक ध्रुवीय एप्रोटिक विलायक है,जबकि एथेनॉल,मेथेनॉल और जल ध्रुवीय प्रोटिक विलायक हैं।
अतः,यह अभिक्रिया $DMF$ में सबसे तीव्र होगी।

(C) दी गई अभिक्रिया में एल्कोक्साइड आयन और एल्काइल हैलाइड से ईथर का निर्माण होता है।
सबसे पहले,साइक्लोपेंटेनॉल $NaH$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम साइक्लोपेंटोक्साइड बनाता है।
इसके बाद,सोडियम साइक्लोपेंटोक्साइड $S_N2$ क्रियाविधि द्वारा मिथाइल आयोडाइड $(Me-I)$ के साथ अभिक्रिया करके मिथाइल साइक्लोपेंटाइल ईथर बनाता है।
यह विलियमसन ईथर संश्लेषण अभिक्रिया का एक उत्कृष्ट उदाहरण है,जिसे सामान्य समीकरण: $R-X + R'-ONa \longrightarrow R-O-R' + NaX$ द्वारा दर्शाया जाता है।

(B) कार्बोक्सिलिक अम्लों की अम्लीयता प्रोटॉन के नुकसान के बाद बनने वाले कार्बोक्सिलेट आयन की स्थिरता द्वारा निर्धारित की जाती है। इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ प्रभाव) कार्बोक्सिलेट आयन को स्थिर करते हैं और अम्लीयता बढ़ाते हैं।
यौगिक $I$ में,कोई इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह नहीं है।
यौगिक $II$ में,ऑक्सीजन परमाणु $-COOH$ समूह के सापेक्ष $\beta$-स्थिति पर है।
यौगिक $III$ में,ऑक्सीजन परमाणु $-COOH$ समूह के सापेक्ष $\gamma$-स्थिति पर है।
$-I$ प्रभाव दूरी के साथ घटता है। चूँकि $II$ में ऑक्सीजन परमाणु $III$ की तुलना में $-COOH$ समूह के अधिक निकट है,इसलिए $II$ में $-I$ प्रभाव $III$ से अधिक प्रबल है।
अतः,अम्लीयता का क्रम $II > III > I$ है।

(C) $cis$-साइक्लोपेंटा-$1,2$-डायोल एसीटोन के साथ प्रतिक्रिया करके एक एसीटोनाइड (चक्रीय केटल) बनाता है क्योंकि दोनों हाइड्रॉक्सिल समूह वलय के एक ही तरफ होते हैं,जो एक स्थिर पांच-सदस्यीय वलय संरचना के निर्माण की अनुमति देते हैं।
$trans$-साइक्लोपेंटा-$1,2$-डायोल एसीटोन के साथ यह चक्रीय केटल नहीं बना सकता है क्योंकि हाइड्रॉक्सिल समूह वलय के विपरीत दिशाओं में होते हैं,जिससे आवश्यक चक्रीय संरचना का निर्माण ज्यामितीय रूप से असंभव हो जाता है।
इसलिए,एसीटोन इन दो आइसोमर्स के बीच अंतर करने के लिए एक अभिकर्मक के रूप में कार्य करता है।

(B) कम से कम एक $\alpha-$हाइड्रोजन परमाणु वाले कार्बोनिल यौगिक $\alpha-$हाइड्रोजन की अम्लीय प्रकृति के कारण चलावयवता (tautomerism) प्रदर्शित करते हैं। $\alpha-$हाइड्रोजन परमाणु कार्बोनिल ऑक्सीजन परमाणु पर स्थानांतरित हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप कीटो रूप और इनोल रूप के बीच संतुलन स्थापित हो जाता है। इस घटना को विशेष रूप से कीटो-इनोल चलावयवता के रूप में जाना जाता है।

(C) नाइट्रो यौगिकों की नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ के साथ अभिक्रिया $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति पर निर्भर करती है।
$1^o$ नाइट्रो यौगिक (दो $\alpha$-हाइड्रोजन युक्त) $HNO_2$ के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोलिक अम्ल बनाते हैं,जो $NaOH$ में घुलकर लाल विलयन देते हैं।
$2^o$ नाइट्रो यौगिक (एक $\alpha$-हाइड्रोजन युक्त) $HNO_2$ के साथ अभिक्रिया करके स्यूडोनाइट्रोल्स बनाते हैं,जो $NaOH$ में घुलकर नीला विलयन देते हैं।
$3^o$ नाइट्रो यौगिकों में कोई $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है,इसलिए वे नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।
दिए गए विकल्पों में:
$(A)$ $CH_3CH_2CH_2NO_2$ एक $1^o$ नाइट्रो यौगिक है।
$(B)$ $(CH_3)_2CHCH_2NO_2$ एक $1^o$ नाइट्रो यौगिक है।
$(C)$ $(CH_3)_3CNO_2$ एक $3^o$ नाइट्रो यौगिक है जिसमें कोई $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं है।
$(D)$ $CH_3C(=O)CH(CH_3)NO_2$ एक $2^o$ नाइट्रो यौगिक है।
अतः,$(CH_3)_3CNO_2$ नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।

(B) अभिक्रिया का क्रम इस प्रकार है:
$1$. यौगिक $A,$ $Sn/HCl$ (एक अपचायक) के साथ अभिक्रिया करके एक एमाइन बनाता है। यह दर्शाता है कि $A$ एक नाइट्रो यौगिक है,विशेष रूप से नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$.
$2$. नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$ का अपचयन होकर एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ बनता है।
$3$. एनिलीन $0-5^{\circ}C$ पर $HNO_2$ (नाइट्रस अम्ल) के साथ अभिक्रिया करके बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड $(C_6H_5N_2^+Cl^-)$ बनाता है,जो अस्थिर यौगिक $B$ है।
$4$. बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड $(B)$ क्षारीय माध्यम में फिनोल $(C_6H_5OH)$ के साथ युग्मन अभिक्रिया (coupling reaction) करके $p$-हाइड्रॉक्सीएज़ोबेंजीन $(C_6H_5-N=N-C_6H_4OH)$ बनाता है,जो $C_{12}H_{10}N_2O$ आणविक सूत्र वाला रंगीन यौगिक $C$ है।
अतः,यौगिक $A$ नाइट्रोबेंजीन है।

(C) एरिलएमीन्स में,नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म एरोमैटिक वलय के साथ अनुनाद (resonance) में भाग लेते हैं।
यह विस्थानीकरण एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म को प्रोटोनीकरण के लिए कम उपलब्ध बनाता है,जिससे एल्किलएमीन्स की तुलना में एरिलएमीन्स की क्षारीयता कम हो जाती है,जहाँ एल्किल समूह $+I$ प्रभाव द्वारा नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं।

(C) एल्डिहाइड और प्राथमिक अमीन के बीच की अभिक्रिया एक नाभिकरागी योग-विलोपन (nucleophilic addition-elimination) अभिक्रिया है।
सामान्य अभिक्रिया है: $R-CHO + R'-NH_2 \rightarrow R-CH=N-R' + H_2O$.
प्राप्त उत्पाद को शिफ क्षार (Schiff's base) या इमीन कहा जाता है।

(C) आणविक जीव विज्ञान का केंद्रीय सिद्धांत (Central Dogma) एक जैविक प्रणाली के भीतर आनुवंशिक जानकारी के प्रवाह का वर्णन करता है।
यह बताता है कि आनुवंशिक जानकारी $DNA$ से $RNA$ और फिर प्रोटीन की ओर प्रवाहित होती है।
इस प्रक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है: $DNA$ $\xrightarrow{\text{Transcription}} RNA$ $\xrightarrow{\text{Translation}} \text{Protein}$.

(D) फिशर प्रोजेक्शन में,$D/L$ विन्यास एल्डिहाइड समूह से सबसे दूर स्थित कायरल कार्बन पर $-OH$ समूह द्वारा निर्धारित किया जाता है।
यदि $-OH$ दाईं ओर है,तो यह $D$ है; यदि बाईं ओर है,तो यह $L$ है।
$(1)$ $D$-erythrose: दोनों $-OH$ समूह एक ही तरफ (दाईं ओर) हैं।
$(2)$ $D$-threose: $-OH$ समूह विपरीत दिशाओं में हैं,जिसमें निचला $-OH$ दाईं ओर है।
$(3)$ $L$-erythrose: दोनों $-OH$ समूह एक ही तरफ (बाईं ओर) हैं।
$(4)$ $L$-threose: $-OH$ समूह विपरीत दिशाओं में हैं,जिसमें निचला $-OH$ बाईं ओर है।
अतः,सही क्रम $D$-erythrose,$D$-threose,$L$-erythrose,$L$-threose है।

(D) $RNA$ (राइबोन्यूक्लिक एसिड) में $\beta-D-ribose$ शर्करा होती है।
$DNA$ (डीऑक्सीराइबोन्यूक्लिक एसिड) में $\beta-D-2'-deoxyribose$ शर्करा होती है।
अतः,सही कथन यह है कि $RNA$ में शर्करा घटक राइबोज है और $DNA$ में शर्करा घटक $2'-$डीऑक्सीराइबोज है।

(A) पेप्टाइड बंध एक एमाइड बंध $(-CONH-)$ है जो एक अमीनो अम्ल के कार्बोक्सिल समूह $(-COOH)$ और दूसरे अमीनो अम्ल के अमीनो समूह $(-NH_2)$ के बीच पानी के अणु $(H_2O)$ के निष्कासन के साथ संघनन अभिक्रिया द्वारा बनता है।
यह बंधन प्रोटीन की प्राथमिक संरचना के लिए जिम्मेदार है।

(B) सुक्रोज एक अनपचायी शर्करा है क्योंकि इसमें कोई मुक्त $-CHO$ या कीटोनिक समूह नहीं होता है।

(D) नायलॉन $6, 6$ एडिपिक एसिड $(HOOC-(CH_2)_4-COOH)$ और हेक्सामिथिलीन डायमीन $(H_2N-(CH_2)_6-NH_2)$ के संघनन बहुलकीकरण द्वारा बनता है।
इस प्रक्रिया में पानी के अणु बाहर निकलते हैं और एमाइड बंध $(CONH)$ बनता है।
अतः,नायलॉन $6, 6$ की सही संरचना $[-CO-(CH_2)_4-CO-NH-(CH_2)_6-NH-]_n$ है।

(C) प्राकृतिक रबर आइसोप्रीन $(2-methyl-1,3-butadiene)$ का एक रैखिक बहुलक है।
प्राकृतिक रबर में,द्वि-आबंध $cis-$ विन्यास में होते हैं,जिसका अर्थ है कि भारी समूह द्वि-आबंध के एक ही तरफ होते हैं।
यह $cis-$ विन्यास प्राकृतिक रबर को उसके लचीले गुण प्रदान करता है।
इसलिए,प्राकृतिक रबर में सभी $cis-$ विन्यास होते हैं।

(C) $Novalgin$ (डिपायरोन) एक गैर-मादक एनाल्जेसिक है जिसका उपयोग दर्द निवारक के रूप में किया जाता है।
$Penicillin$ संक्रमण के इलाज के लिए उपयोग की जाने वाली एक एंटीबायोटिक है।
$Streptomycin$ एक एंटीबायोटिक दवा है।
$Chloromycetin$ एक एंटीबायोटिक दवा है।