साम्यावस्था में एक उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लि | vedclass

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Question

(A) गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और अभिक्रिया भागफल के बीच संबंध $\Delta G = \Delta G^{\circ} + 2.303 \, RT \log Q$ द्वारा दिया जाता है। साम्यावस्था पर,

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$\Delta G^{\circ} = -2.303 \, RT \log K$

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(A) गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और अभिक्रिया भागफल के बीच संबंध $\Delta G = \Delta G^{\circ} + 2.303 \, RT \log Q$ द्वारा दिया जाता है। साम्यावस्था पर,गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन शून्य होता है,अर्थात $\Delta G = 0$,और अभिक्रिया भागफल $Q$,साम्य स्थिरांक $K$ के बराबर हो जाता है। इन मानों को समीकरण में रखने पर: $0 = \Delta G^{\circ} + 2.303 \, RT \log K$। पदों को पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें $\Delta G^{\circ} = -2.303 \, RT \log K$ प्राप्त होता है।

साम्यावस्था में एक उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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$298 \ K$ पर,अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,$K_p$ का मान $0.98$ है। अनुमान लगाइए कि अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है या नहीं।

उत्क्रमणीय अभिक्रिया $A_{(s)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + D_{(g)}$ के लिए,$\Delta G^{\circ} = -350 \ kJ$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

निम्नलिखित में से कौन सा $\Delta G$ और $\Delta G^{\circ}$ के बीच के संबंध को सही ढंग से दर्शाता है? $[P = \text{products}, R = \text{reactants}]$

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