जब 0.1 M NaOH और 0.01 M HCl के समान आयतन | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V \ L$ है। मिश्रण का कुल आयतन $= 2V \ L$ है। $NaOH$ के मोल $= 0.1 	imes V = 0.1V$. $HCl$ के मोल $= 0.01 	imes V = 0

Vedclass · Accepted Answer

$12.65$

Vedclass · Answer

(D) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V \ L$ है। मिश्रण का कुल आयतन $= 2V \ L$ है। $NaOH$ के मोल $= 0.1 	imes V = 0.1V$. $HCl$ के मोल $= 0.01 	imes V = 0.01V$. चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है और $HCl$ एक प्रबल अम्ल है,वे इस प्रकार अभिक्रिया करते हैं: $NaOH + HCl ightarrow NaCl + H_2O$. अउदासीनीकृत $NaOH$ के मोल $= 0.1V - 0.01V = 0.09V$. $[OH^-]$ की सांद्रता $= \frac{0.09V}{2V} = 0.045 \ M$. $pOH = -\log(0.045) = 1.3468 \approx 1.35$. $pH = 14 - pOH = 14 - 1.35 = 12.65$.

जब $0.1 \ M \ NaOH$ और $0.01 \ M \ HCl$ के समान आयतन को मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?

Similar Questions

$200 \ mL$ $0.01 \ M \ HCl$ को $400 \ mL$ $0.01 \ M \ H_{2}SO_{4}$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का $pH$ क्या है?

$NaOH_{(aq)}$,$HCl_{(aq)}$ और $NaCl_{(aq)}$ प्रत्येक की सांद्रता $10^{-3} \, M$ है। उनका $pH$ क्रमशः क्या होगा?

निम्नलिखित विलयनों के लिए $pH$ की गणना कीजिए:
$(a)$ $0.002 \ M \ HNO_3$
$(b)$ $0.06 \ M \ H_2SO_4$

$0.023 \ g$ सोडियम धातु की $100 \ cm^{3}$ जल के साथ अभिक्रिया कराई जाती है। परिणामी विलयन का $pH$ है

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module