ChemistryQ151–250 of 716 questions
Page 4 of 8 · Hindi
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रोम्बिक सल्फर की पकर्ड $S_8$ रिंग में $\angle S-S-S$ का मान क्या है ($^{\circ}$ में)?
A
$107$
B
$120$
C
$104.5$
D
$60$
Solution
(A) $S_8$ अणु की एक पकर्ड रिंग संरचना होती है, जिसे अक्सर मुकुट (crown) के आकार की संरचना के रूप में वर्णित किया जाता है।
इस संरचना में, प्रत्येक सल्फर परमाणु अन्य दो सल्फर परमाणुओं के साथ $107^{\circ}$ के बंध कोण और $204 \text{ pm}$ की बंध लंबाई के साथ जुड़ा होता है।
इस संरचना में, प्रत्येक सल्फर परमाणु अन्य दो सल्फर परमाणुओं के साथ $107^{\circ}$ के बंध कोण और $204 \text{ pm}$ की बंध लंबाई के साथ जुड़ा होता है।
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निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया में क्रमशः अपचयन (reduction) और ऑक्सीकरण (oxidation) से गुजरने वाले तत्वों की पहचान करें।
$3 H_3AsO_{3(aq)} + BrO_{3(aq)}^{-} \rightarrow Br_{(aq)}^{-} + 3 H_3AsO_{4(aq)}$
$3 H_3AsO_{3(aq)} + BrO_{3(aq)}^{-} \rightarrow Br_{(aq)}^{-} + 3 H_3AsO_{4(aq)}$
A
$As$ और $O$
B
$Br$ और $As$
C
$As$ और $Br$
D
$Br$ और $O$
Solution
(B) अभिक्रिया $3 H_3AsO_3 + BrO_3^- \rightarrow Br^- + 3 H_3AsO_4$ में,हम ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करते हैं:
$BrO_3^-$ में,$Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है। $Br^-$ में,यह $-1$ है। चूंकि ऑक्सीकरण संख्या $+5$ से घटकर $-1$ हो जाती है,इसलिए $Br$ का अपचयन (reduction) होता है।
$H_3AsO_3$ में,$As$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $H_3AsO_4$ में,यह $+5$ है। चूंकि ऑक्सीकरण संख्या $+3$ से बढ़कर $+5$ हो जाती है,इसलिए $As$ का ऑक्सीकरण (oxidation) होता है।
अतः,$Br$ अपचयित होता है और $As$ ऑक्सीकृत होता है।
$BrO_3^-$ में,$Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है। $Br^-$ में,यह $-1$ है। चूंकि ऑक्सीकरण संख्या $+5$ से घटकर $-1$ हो जाती है,इसलिए $Br$ का अपचयन (reduction) होता है।
$H_3AsO_3$ में,$As$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $H_3AsO_4$ में,यह $+5$ है। चूंकि ऑक्सीकरण संख्या $+3$ से बढ़कर $+5$ हो जाती है,इसलिए $As$ का ऑक्सीकरण (oxidation) होता है।
अतः,$Br$ अपचयित होता है और $As$ ऑक्सीकृत होता है।
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निम्नलिखित में से कौन सा तत्व अपचयन (reduction) होने की सामान्य प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है?
A
$Mg$
B
$Ni$
C
$O$
D
$Cu$
Solution
(C) धातुएं,जैसे $Mg$,$Ni$,और $Cu$,आमतौर पर कम आयनन ऊर्जा रखती हैं और इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति प्रदर्शित करती हैं,जिसे ऑक्सीकरण कहा जाता है।
अधातुएं,जैसे $O$,उच्च विद्युत ऋणात्मकता रखती हैं और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रबल प्रवृत्ति रखती हैं,जिसे अपचयन (reduction) कहा जाता है।
अधातुएं,जैसे $O$,उच्च विद्युत ऋणात्मकता रखती हैं और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रबल प्रवृत्ति रखती हैं,जिसे अपचयन (reduction) कहा जाता है।
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निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया में एक मोल ऑक्सीकारक द्वारा प्राप्त इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या क्या है?
$Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$
$Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$
A
$4$
B
$3$
C
$2$
D
$1$
Solution
(D) दी गई अभिक्रिया में: $Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$
$1$. $Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है ($2$ इलेक्ट्रॉनों का त्याग,ऑक्सीकरण)।
$2$. $HCl$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $H_2$ में $0$ हो जाती है (इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण,अपचयन)।
$3$. चूँकि $H^+$ का अपचयन हो रहा है,इसलिए $HCl$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$4$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $2H^+ + 2e^- \longrightarrow H_2$।
$5$. यह दर्शाता है कि $2$ मोल $H^+$ ($2$ मोल $HCl$ के अनुरूप) $2$ मोल इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं।
$6$. अतः,$1$ मोल ऑक्सीकारक $(HCl)$ $1$ मोल इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
$1$. $Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है ($2$ इलेक्ट्रॉनों का त्याग,ऑक्सीकरण)।
$2$. $HCl$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $H_2$ में $0$ हो जाती है (इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण,अपचयन)।
$3$. चूँकि $H^+$ का अपचयन हो रहा है,इसलिए $HCl$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$4$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $2H^+ + 2e^- \longrightarrow H_2$।
$5$. यह दर्शाता है कि $2$ मोल $H^+$ ($2$ मोल $HCl$ के अनुरूप) $2$ मोल इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं।
$6$. अतः,$1$ मोल ऑक्सीकारक $(HCl)$ $1$ मोल इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
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निम्नलिखित में से कौन सा तत्व हवा में तेजी से अपनी चमक खो देता है और धूमिल हो जाता है?
A
$Ba$
B
$Be$
C
$K$
D
$Mg$
Solution
(C) समूह $1$ के तत्व अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं। हवा में मौजूद ऑक्सीजन और नमी के साथ अभिक्रिया करके ऑक्साइड,पेरोक्साइड या सुपरऑक्साइड की परत बनने के कारण वे हवा में तेजी से अपनी धात्विक चमक खो देते हैं। दिए गए विकल्पों में से,$K$ (पोटेशियम) समूह $1$ की एक क्षार धातु है,जबकि $Ba$,$Be$ और $Mg$ क्षारीय मृदा धातुएं (समूह $2$) हैं,जो अपेक्षाकृत कम अभिक्रियाशील होती हैं।
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$CaC_2$ और $K_2C_2O_4$ में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः क्या है?
A
$-2$ और $+6$
B
$-1$ और $+3$
C
$+2$ और $+2$
D
$-2$ और $+3$
Solution
(B) $CaC_2$ के लिए: $Ca$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। मान लीजिए $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। अतः,$+2 + 2x = 0$,जिससे $x = -1$ प्राप्त होता है।
$K_2C_2O_4$ के लिए: $K$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $O$ की $-2$ है। मान लीजिए $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। अतः,$2(+1) + 2x + 4(-2) = 0$,जिसे सरल करने पर $2 + 2x - 8 = 0$,अर्थात $2x = 6$ या $x = +3$ प्राप्त होता है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $-1$ और $+3$ हैं।
$K_2C_2O_4$ के लिए: $K$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $O$ की $-2$ है। मान लीजिए $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। अतः,$2(+1) + 2x + 4(-2) = 0$,जिसे सरल करने पर $2 + 2x - 8 = 0$,अर्थात $2x = 6$ या $x = +3$ प्राप्त होता है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $-1$ और $+3$ हैं।
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मैंगनीज डाइऑक्साइड का स्टॉक नोटेशन क्या है?
A
$Mn(I)O_2$
B
$Mn(II)O_2$
C
$Mn(III)O_2$
D
$Mn(IV)O_2$
Solution
(D) मैंगनीज डाइऑक्साइड का रासायनिक सूत्र $MnO_2$ है।
$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,इसे $x$ मानिए।
ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
अतः,$x + 2(-2) = 0$।
$x - 4 = 0$,जिससे $x = +4$ प्राप्त होता है।
इसलिए,स्टॉक नोटेशन $Mn(IV)O_2$ है।
$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,इसे $x$ मानिए।
ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
अतः,$x + 2(-2) = 0$।
$x - 4 = 0$,जिससे $x = +4$ प्राप्त होता है।
इसलिए,स्टॉक नोटेशन $Mn(IV)O_2$ है।
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पोटेशियम परमैंगनेट में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?
A
$+3$
B
$+7$
C
$+5$
D
$+1$
Solution
(B) पोटेशियम परमैंगनेट का रासायनिक सूत्र $KMnO_4$ है।
$K$ की ऑक्सीकरण संख्या $= +1$ है।
$O$ की ऑक्सीकरण संख्या $= -2$ है।
चूंकि $KMnO_4$ एक उदासीन अणु है,इसलिए सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होना चाहिए।
मान लीजिए $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$(+1) + x + 4 \times (-2) = 0$.
$1 + x - 8 = 0$.
$x - 7 = 0$.
$\therefore x = +7$.
अतः,$KMnO_4$ में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
$K$ की ऑक्सीकरण संख्या $= +1$ है।
$O$ की ऑक्सीकरण संख्या $= -2$ है।
चूंकि $KMnO_4$ एक उदासीन अणु है,इसलिए सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होना चाहिए।
मान लीजिए $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$(+1) + x + 4 \times (-2) = 0$.
$1 + x - 8 = 0$.
$x - 7 = 0$.
$\therefore x = +7$.
अतः,$KMnO_4$ में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
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$H_2SO_5$ में सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या क्या है?
A
$+4$
B
$+6$
C
$+8$
D
$+5$
Solution
(B) $H_2SO_5$ परॉक्सिमोनोसल्फ्यूरिक एसिड (कैरो का एसिड) है।
इसमें एक परॉक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ होता है।
माना सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है,और ऑक्सीजन के लिए तीन परमाणु $-2$ और परॉक्साइड लिंकेज में दो परमाणु $-1$ ऑक्सीकरण संख्या रखते हैं।
$(2 \times (+1)) + x + (3 \times (-2)) + (2 \times (-1)) = 0$
$2 + x - 6 - 2 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$
इसमें एक परॉक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ होता है।
माना सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है,और ऑक्सीजन के लिए तीन परमाणु $-2$ और परॉक्साइड लिंकेज में दो परमाणु $-1$ ऑक्सीकरण संख्या रखते हैं।
$(2 \times (+1)) + x + (3 \times (-2)) + (2 \times (-1)) = 0$
$2 + x - 6 - 2 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$
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160
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निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक ऑक्सीजन की $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है?
A
$H_2O$
B
$SO_2$
C
$OF_2$
D
$H_2O_2$
Solution
(C) $F$ की ऑक्सीकरण संख्या उसके सभी यौगिकों में $-1$ होती है।
माना कि $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$OF_2$ में,ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $x + 2(-1) = 0$ होता है।
अतः,$x - 2 = 0$,जिससे $x = +2$ प्राप्त होता है।
माना कि $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$OF_2$ में,ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $x + 2(-1) = 0$ होता है।
अतः,$x - 2 = 0$,जिससे $x = +2$ प्राप्त होता है।
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161
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निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया में $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या में क्या परिवर्तन होता है?
$3H_2O_2(aq) + Cr_2O_7^{2-}(aq) + 8H^+(aq) \rightarrow 3O_2(g) + 2Cr^{3+}(aq) + 7H_2O(l)$
$3H_2O_2(aq) + Cr_2O_7^{2-}(aq) + 8H^+(aq) \rightarrow 3O_2(g) + 2Cr^{3+}(aq) + 7H_2O(l)$
A
$+2$ से $+3$
B
$-2$ से $+3$
C
$+7$ से $+3$
D
$+6$ से $+3$
Solution
(D) दी गई अभिक्रिया में,हमें अभिकारक पक्ष से उत्पाद पक्ष तक $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन ज्ञात करना है।
डाइक्रोमेट आयन,$Cr_2O_7^{2-}$ में,मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$2x + 7(-2) = -2$
$2x - 14 = -2$
$2x = 12$
$x = +6$
उत्पाद में,क्रोमियम आयन $Cr^{3+}$ है,इसलिए $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।
अतः,$Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ से बदलकर $+3$ हो जाती है।
डाइक्रोमेट आयन,$Cr_2O_7^{2-}$ में,मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$2x + 7(-2) = -2$
$2x - 14 = -2$
$2x = 12$
$x = +6$
उत्पाद में,क्रोमियम आयन $Cr^{3+}$ है,इसलिए $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।
अतः,$Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ से बदलकर $+3$ हो जाती है।
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निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया में सेलेनियम की ऑक्सीकरण संख्या में क्या परिवर्तन होता है?
$SeO_{3(aq)}^{2-} + Cl_{2(g)} + 2OH^- \longrightarrow SeO_{4(aq)}^{2-} + 2Cl_{(aq)}^- + H_2O$
$SeO_{3(aq)}^{2-} + Cl_{2(g)} + 2OH^- \longrightarrow SeO_{4(aq)}^{2-} + 2Cl_{(aq)}^- + H_2O$
A
$+2$ से $-2$
B
$-2$ से $+2$
C
$+4$ से $+6$
D
$+3$ से $+4$
Solution
(C) सेलेनियम $(Se)$ की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन ज्ञात करने के लिए,हम अभिकारक और उत्पाद दोनों में $Se$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते हैं।
सेलेनियम की ऑक्सीकरण संख्या $+4$ से बदलकर $+6$ हो जाती है।
| अभिकारक: $SeO_3^{2-}$ | उत्पाद: $SeO_4^{2-}$ |
| माना $Se$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। | माना $Se$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। |
| $x + 3(-2) = -2$ | $x + 4(-2) = -2$ |
| $x - 6 = -2$ | $x - 8 = -2$ |
| $x = +4$ | $x = +6$ |
सेलेनियम की ऑक्सीकरण संख्या $+4$ से बदलकर $+6$ हो जाती है।
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163
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निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए $x$ का मान क्या है?
$Mn_{(aq)}^{2+} + x ClO_{3_{(aq)}}^{-} \rightarrow MnO_{2_{(s)}} + x ClO_{2_{(aq)}}$
$Mn_{(aq)}^{2+} + x ClO_{3_{(aq)}}^{-} \rightarrow MnO_{2_{(s)}} + x ClO_{2_{(aq)}}$
A
$x=1$
B
$x=2$
C
$x=3$
D
$x=4$
Solution
(B) रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए,हम ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखते हैं:
$Mn^{2+} \rightarrow MnO_2$: $Mn$ $+2$ से $+4$ में बदलता है (ऑक्सीकरण,$2e^-$ का नुकसान)।
$ClO_3^- \rightarrow ClO_2$: $Cl$ $+5$ से $+4$ में बदलता है (अपचयन,$1e^-$ का लाभ)।
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,हम अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करते हैं:
$Mn^{2+} + 2 ClO_3^- \rightarrow MnO_2 + 2 ClO_2$।
दिए गए समीकरण $Mn^{2+} + x ClO_3^- \rightarrow MnO_2 + x ClO_2$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x=2$ प्राप्त होता है।
$Mn^{2+} \rightarrow MnO_2$: $Mn$ $+2$ से $+4$ में बदलता है (ऑक्सीकरण,$2e^-$ का नुकसान)।
$ClO_3^- \rightarrow ClO_2$: $Cl$ $+5$ से $+4$ में बदलता है (अपचयन,$1e^-$ का लाभ)।
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,हम अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करते हैं:
$Mn^{2+} + 2 ClO_3^- \rightarrow MnO_2 + 2 ClO_2$।
दिए गए समीकरण $Mn^{2+} + x ClO_3^- \rightarrow MnO_2 + x ClO_2$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x=2$ प्राप्त होता है।
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निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके $149.6 \ kJ$ ऊष्मा के उत्सर्जन से बनने वाले मीथेन की मात्रा की गणना करें:
$C_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow CH_{4(g)} \quad \Delta H = -74.8 \ kJ/mol$ ($g$ में)
$C_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow CH_{4(g)} \quad \Delta H = -74.8 \ kJ/mol$ ($g$ में)
A
$16$
B
$24$
C
$32$
D
$48$
Solution
(C) दी गई ऊष्मारसायन समीकरण के अनुसार,जब $1 \ mol$ मीथेन $(CH_4)$ बनता है तो $74.8 \ kJ$ ऊष्मा उत्सर्जित होती है।
$CH_4$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (4 \times 1) = 16 \ g/mol$ है।
अतः,$74.8 \ kJ$ ऊष्मा $16 \ g$ $CH_4$ के निर्माण के बराबर है।
$149.6 \ kJ$ ऊष्मा के लिए,बनने वाले $CH_4$ की मात्रा है:
$x = \frac{149.6 \ kJ \times 16 \ g}{74.8 \ kJ} = 32 \ g$.
$CH_4$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (4 \times 1) = 16 \ g/mol$ है।
अतः,$74.8 \ kJ$ ऊष्मा $16 \ g$ $CH_4$ के निर्माण के बराबर है।
$149.6 \ kJ$ ऊष्मा के लिए,बनने वाले $CH_4$ की मात्रा है:
$x = \frac{149.6 \ kJ \times 16 \ g}{74.8 \ kJ} = 32 \ g$.
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165
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$6 \ g$ कार्बन के पूर्ण दहन से $STP$ पर $CO_{2(g)}$ का कितना आयतन प्राप्त होता है ($dm^3$ में)?
A
$22.4$
B
$11.2$
C
$5.6$
D
$2.24$
Solution
(B) कार्बन की दहन अभिक्रिया है: $C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $C$,$1 \ mol$ $CO_{2(g)}$ उत्पन्न करता है।
$C$ का मोलर द्रव्यमान = $12 \ g/mol$ है।
$C$ के मोलों की संख्या = $\frac{6 \ g}{12 \ g/mol} = 0.5 \ mol$ है।
चूंकि $1 \ mol$ $C$ से $1 \ mol$ $CO_{2(g)}$ प्राप्त होता है,इसलिए $0.5 \ mol$ $C$ से $0.5 \ mol$ $CO_{2(g)}$ उत्पन्न होगा।
$STP$ पर,एक आदर्श गैस का मोलर आयतन $22.4 \ dm^3/mol$ होता है।
$CO_{2(g)}$ का आयतन = $0.5 \ mol \times 22.4 \ dm^3/mol = 11.2 \ dm^3$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $C$,$1 \ mol$ $CO_{2(g)}$ उत्पन्न करता है।
$C$ का मोलर द्रव्यमान = $12 \ g/mol$ है।
$C$ के मोलों की संख्या = $\frac{6 \ g}{12 \ g/mol} = 0.5 \ mol$ है।
चूंकि $1 \ mol$ $C$ से $1 \ mol$ $CO_{2(g)}$ प्राप्त होता है,इसलिए $0.5 \ mol$ $C$ से $0.5 \ mol$ $CO_{2(g)}$ उत्पन्न होगा।
$STP$ पर,एक आदर्श गैस का मोलर आयतन $22.4 \ dm^3/mol$ होता है।
$CO_{2(g)}$ का आयतन = $0.5 \ mol \times 22.4 \ dm^3/mol = 11.2 \ dm^3$।
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166
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तापीय अपघटन के दौरान $STP$ पर $22.4 \ dm^3$ ऑक्सीजन मुक्त करने के लिए $KClO_{3(s)}$ का कितना द्रव्यमान आवश्यक है ($g$ में)? ($KClO_{3(s)}$ का मोलर द्रव्यमान = $122.5 \ g/mol$)
A
$122.5$
B
$81.67$
C
$10.25$
D
$8.16$
Solution
(B) पोटेशियम क्लोरेट के तापीय अपघटन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2 KClO_{3(s)} \longrightarrow 2 KCl_{(s)} + 3 O_{2(g)}$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \text{ मोल}$ $KClO_3$,$3 \text{ मोल}$ $O_2$ उत्पन्न करते हैं।
$2 \text{ मोल}$ $KClO_3 = 2 \times 122.5 \ g = 245 \ g$।
$STP$ पर $3 \text{ मोल}$ $O_2$ का आयतन $3 \times 22.4 \ dm^3 = 67.2 \ dm^3$ होता है।
अतः,$245 \ g$ $KClO_3$,$67.2 \ dm^3$ $O_2$ उत्पन्न करता है।
$22.4 \ dm^3$ $O_2$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक द्रव्यमान $(x)$ ज्ञात करने के लिए:
$x = \frac{245 \ g \times 22.4 \ dm^3}{67.2 \ dm^3} = 81.67 \ g$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \text{ मोल}$ $KClO_3$,$3 \text{ मोल}$ $O_2$ उत्पन्न करते हैं।
$2 \text{ मोल}$ $KClO_3 = 2 \times 122.5 \ g = 245 \ g$।
$STP$ पर $3 \text{ मोल}$ $O_2$ का आयतन $3 \times 22.4 \ dm^3 = 67.2 \ dm^3$ होता है।
अतः,$245 \ g$ $KClO_3$,$67.2 \ dm^3$ $O_2$ उत्पन्न करता है।
$22.4 \ dm^3$ $O_2$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक द्रव्यमान $(x)$ ज्ञात करने के लिए:
$x = \frac{245 \ g \times 22.4 \ dm^3}{67.2 \ dm^3} = 81.67 \ g$।
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167
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अभिक्रिया $Mg_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow MgCl_{2_{(aq)}} + H_{2_{(g)}} \uparrow$ के अनुसार,$STP$ पर $4.48 \ dm^3 \ H_2$ गैस मुक्त करने के लिए आवश्यक $Mg$ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। ($Mg$ का मोलर द्रव्यमान $= 24 \ g \ mol^{-1}$) ($g$ में)
A
$12$
B
$4.8$
C
$6$
D
$2.4$
Solution
(B) गैस के मोलों की संख्या $(n)$ का सूत्र: $n = \frac{\text{STP पर गैस का आयतन}}{22.4 \ dm^3 \ mol^{-1}}$.
दिए गए आयतन से,$n(H_2) = \frac{4.48 \ dm^3}{22.4 \ dm^3 \ mol^{-1}} = 0.2 \ mol$.
संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार: $Mg_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow MgCl_{2_{(aq)}} + H_{2_{(g)}} \uparrow$.
$1 \ mol \ Mg$ से $1 \ mol \ H_2$ गैस उत्पन्न होती है।
अतः,$0.2 \ mol \ H_2$ गैस उत्पन्न करने के लिए आवश्यक $Mg$ के मोल $= 0.2 \ mol$.
$Mg$ का द्रव्यमान $= \text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 0.2 \ mol \times 24 \ g \ mol^{-1} = 4.8 \ g$.
दिए गए आयतन से,$n(H_2) = \frac{4.48 \ dm^3}{22.4 \ dm^3 \ mol^{-1}} = 0.2 \ mol$.
संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार: $Mg_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow MgCl_{2_{(aq)}} + H_{2_{(g)}} \uparrow$.
$1 \ mol \ Mg$ से $1 \ mol \ H_2$ गैस उत्पन्न होती है।
अतः,$0.2 \ mol \ H_2$ गैस उत्पन्न करने के लिए आवश्यक $Mg$ के मोल $= 0.2 \ mol$.
$Mg$ का द्रव्यमान $= \text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 0.2 \ mol \times 24 \ g \ mol^{-1} = 4.8 \ g$.
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168
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही नहीं है?
A
सभी क्षार धातुएं चांदी जैसी सफेद होती हैं।
B
पोटेशियम का घनत्व सोडियम से कम होता है।
C
समूह-$1$ के तत्वों के यौगिक प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होते हैं।
D
समूह-$1$ के तत्वों का गलनांक समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है।
Solution
(D) क्षार धातुओं (समूह-$1$ के तत्वों) का गलनांक और क्वथनांक समूह में नीचे जाने पर घटता है क्योंकि परमाणु आकार बढ़ने के साथ धात्विक बंधन की शक्ति कम हो जाती है। इसलिए,यह कथन कि गलनांक समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है,गलत है।
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169
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
आकार के आधार पर सोडियम परमाणुओं के क्लस्टर के गलनांक का सही घटता क्रम पहचानें।
A
$10^3$ परमाणुओं का क्लस्टर $>$ $10^4$ परमाणुओं का क्लस्टर $>$ बल्क सोडियम
B
बल्क सोडियम $>$ $10^4$ परमाणुओं का क्लस्टर $>$ $10^3$ परमाणुओं का क्लस्टर
C
$10^4$ परमाणुओं का क्लस्टर $>$ $10^3$ परमाणुओं का क्लस्टर $>$ बल्क सोडियम
D
बल्क सोडियम $>$ $10^3$ परमाणुओं का क्लस्टर $>$ $10^4$ परमाणुओं का क्लस्टर
Solution
(B) सोडियम क्लस्टर $(Na_n)$ का गलनांक क्लस्टर में परमाणुओं की संख्या बढ़ने के साथ बढ़ता है।
$10^3$ परमाणुओं का सोडियम क्लस्टर $288 \ K$ पर पिघलता है।
$10^4$ परमाणुओं का सोडियम क्लस्टर $303 \ K$ पर पिघलता है।
बल्क सोडियम का गलनांक $371 \ K$ होता है।
अतः,गलनांक का घटता क्रम है: $\text{बल्क सोडियम} > 10^4 \text{ परमाणुओं का क्लस्टर} > 10^3 \text{ परमाणुओं का क्लस्टर}$।
$10^3$ परमाणुओं का सोडियम क्लस्टर $288 \ K$ पर पिघलता है।
$10^4$ परमाणुओं का सोडियम क्लस्टर $303 \ K$ पर पिघलता है।
बल्क सोडियम का गलनांक $371 \ K$ होता है।
अतः,गलनांक का घटता क्रम है: $\text{बल्क सोडियम} > 10^4 \text{ परमाणुओं का क्लस्टर} > 10^3 \text{ परमाणुओं का क्लस्टर}$।
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170
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
समूह-$1$ के तत्वों के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य नहीं है?
A
यूनिपॉजिटिव आयनों में अक्रिय गैस विन्यास होता है।
B
यूनिपॉजिटिव आयनों के यौगिक अनुचुंबकीय (paramagnetic) होते हैं।
C
ये $+1$ अवस्था में रंगहीन यौगिक बनाते हैं।
D
इनका मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) का मान उच्च ऋणात्मक होता है।
Solution
(B) समूह-$1$ के तत्वों (क्षार धातुओं) का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^1$ होता है।
एक इलेक्ट्रॉन खोने पर,वे स्थिर अक्रिय गैस विन्यास $(ns^2np^6)$ वाले यूनिपॉजिटिव आयन $(M^+)$ बनाते हैं,जो प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होते हैं क्योंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं।
इसलिए,यह कथन कि यूनिपॉजिटिव आयनों के यौगिक अनुचुंबकीय होते हैं,गलत है।
ये $+1$ अवस्था में रंगहीन यौगिक बनाते हैं क्योंकि इनमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।
ये प्रबल अपचायक होते हैं और इनका मानक अपचयन विभव उच्च ऋणात्मक होता है।
एक इलेक्ट्रॉन खोने पर,वे स्थिर अक्रिय गैस विन्यास $(ns^2np^6)$ वाले यूनिपॉजिटिव आयन $(M^+)$ बनाते हैं,जो प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होते हैं क्योंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं।
इसलिए,यह कथन कि यूनिपॉजिटिव आयनों के यौगिक अनुचुंबकीय होते हैं,गलत है।
ये $+1$ अवस्था में रंगहीन यौगिक बनाते हैं क्योंकि इनमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।
ये प्रबल अपचायक होते हैं और इनका मानक अपचयन विभव उच्च ऋणात्मक होता है।
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171
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सा क्षार धातुओं का एक गुण है?
A
उच्च घनत्व
B
यौगिक अनुचुंबकीय (paramagnetic) होते हैं
C
केवल द्विधनात्मक (dipositive) आयन बनाते हैं
D
सबसे अधिक विद्युतधनात्मक (electropositive) तत्व
Solution
(D) क्षार धातुएं अपनी कम आयनन एन्थैल्पी के कारण आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युतधनात्मक तत्व हैं।
इनका घनत्व कम होता है और ये अपने एकल संयोजी इलेक्ट्रॉन को खोकर एकधनात्मक आयन $(M^+)$ बनाते हैं।
चूंकि ये अपना एकमात्र संयोजी इलेक्ट्रॉन खो देते हैं,इसलिए प्राप्त आयनों में उत्कृष्ट गैस विन्यास होता है जिसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है,जिससे उनके यौगिक प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होते हैं।
इनका घनत्व कम होता है और ये अपने एकल संयोजी इलेक्ट्रॉन को खोकर एकधनात्मक आयन $(M^+)$ बनाते हैं।
चूंकि ये अपना एकमात्र संयोजी इलेक्ट्रॉन खो देते हैं,इसलिए प्राप्त आयनों में उत्कृष्ट गैस विन्यास होता है जिसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है,जिससे उनके यौगिक प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होते हैं।
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172
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से $ns^1$ सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाला तत्व पहचानिए।
A
$Ca$
B
$Sr$
C
$Ba$
D
$Fr$
Solution
(D) सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^1$ समूह $1$ के तत्वों का होता है।
दिए गए तत्वों में से,फ्रांसियम $(Fr)$ समूह $1$ से संबंधित है।
दिए गए तत्वों में से,फ्रांसियम $(Fr)$ समूह $1$ से संबंधित है।
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173
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सा तत्व सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ प्रदर्शित करता है?
A
$Sr$
B
$Rb$
C
$Na$
D
$Li$
Solution
(A) आवर्त सारणी के समूह $2$ के तत्व,जिन्हें क्षारीय मृदा धातु (alkaline earth metals) कहा जाता है,आमतौर पर $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Sr$ (स्ट्रोंटियम) समूह $2$ से संबंधित है।
$Rb$ (रुबिडियम),$Na$ (सोडियम) और $Li$ (लिथियम) समूह $1$ (क्षार धातु) से संबंधित हैं और आमतौर पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Sr$ (स्ट्रोंटियम) समूह $2$ से संबंधित है।
$Rb$ (रुबिडियम),$Na$ (सोडियम) और $Li$ (लिथियम) समूह $1$ (क्षार धातु) से संबंधित हैं और आमतौर पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
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174
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से क्षारीय मृदा धातु (alkaline earth metal) की पहचान करें।
A
$Rb$
B
$Sr$
C
$Fr$
D
$Cs$
Solution
(B) क्षारीय मृदा धातुएं आवर्त सारणी के समूह $2$ के तत्व हैं।
इन तत्वों का सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2$ होता है।
दिए गए विकल्पों में से:
$Rb$ $(Rubidium)$ और $Cs$ $(Cesium)$ समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित हैं।
$Fr$ $(Francium)$ भी समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित है।
$Sr$ $(Strontium)$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातुएं) से संबंधित है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
इन तत्वों का सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2$ होता है।
दिए गए विकल्पों में से:
$Rb$ $(Rubidium)$ और $Cs$ $(Cesium)$ समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित हैं।
$Fr$ $(Francium)$ भी समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित है।
$Sr$ $(Strontium)$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातुएं) से संबंधित है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
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175
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सा तत्व बेरिलियम $(Be)$ के साथ विकर्ण संबंध प्रदर्शित करता है?
A
$B$
B
$Na$
C
$Mg$
D
$Al$
Solution
(D) दूसरे आवर्त का बेरिलियम $(Be)$ (समूह $2$) तीसरे आवर्त के एल्युमिनियम $(Al)$ (समूह $13$) के साथ विकर्ण संबंध प्रदर्शित करता है।
यह उनके समान आयनिक आकारों और आवेश-से-त्रिज्या अनुपात (आयनिक विभव) के कारण होता है।
यह उनके समान आयनिक आकारों और आवेश-से-त्रिज्या अनुपात (आयनिक विभव) के कारण होता है।
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176
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सा तत्व $Mg$ के साथ विकर्ण संबंध (diagonal relationship) प्रदर्शित करता है?
A
$Be$
B
$Li$
C
$Na$
D
$B$
Solution
(B) $Li$ और $Mg$ अपने समान आयनिक आकार और विद्युत ऋणात्मकता के कारण विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं।
यह संबंध आवर्त सारणी के दूसरे और तीसरे आवर्त के कुछ तत्वों के बीच होता है।
यह संबंध आवर्त सारणी के दूसरे और तीसरे आवर्त के कुछ तत्वों के बीच होता है।
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177
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
समूह $2$ के तत्वों द्वारा निम्नलिखित में से कौन सा गुण प्रदर्शित किया जाता है?
A
$+1$ अवस्था में अक्रिय तत्वों के रूप में कार्य करते हैं।
B
गर्म करने पर हाइड्रोजन के साथ $MH_2$ प्रकार के हाइड्राइड बनाते हैं।
C
समूह में सबसे ऊपर स्थित तत्व पानी में रखने पर आग पकड़ लेते हैं।
D
इन तत्वों की अपचायक शक्ति समूह $1$ के तत्वों से अधिक होती है।
Solution
(B) बेरिलियम को छोड़कर,समूह $2$ की सभी धातुएं हाइड्रोजन के साथ गर्म करने पर $MH_2$ प्रकार के हाइड्राइड बनाती हैं। अतः,कथन $(B)$ सही है।
समूह $2$ के तत्व $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
समूह $2$ में सबसे ऊपर स्थित तत्व पानी में रखने पर आग नहीं पकड़ते हैं।
उच्च आयनन एन्थैल्पी के कारण समूह $2$ के तत्वों की अपचायक शक्ति समूह $1$ के तत्वों की तुलना में कम होती है। अतः,कथन $(A)$,$(C)$ और $(D)$ गलत हैं।
समूह $2$ के तत्व $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
समूह $2$ में सबसे ऊपर स्थित तत्व पानी में रखने पर आग नहीं पकड़ते हैं।
उच्च आयनन एन्थैल्पी के कारण समूह $2$ के तत्वों की अपचायक शक्ति समूह $1$ के तत्वों की तुलना में कम होती है। अतः,कथन $(A)$,$(C)$ और $(D)$ गलत हैं।
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178
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$0.001 \ M$ एसिटिक एसिड $(\alpha = 0.134)$ में $[H_3O^{+}]$ आयन की सांद्रता $mol \ L^{-1}$ में क्या होगी?
A
$1.34 \times 10^{-4}$
B
$1.54 \times 10^{-4}$
C
$1.80 \times 10^{-4}$
D
$1.70 \times 10^{-4}$
Solution
(A) दुर्बल अम्ल के विलयन में $[H_3O^{+}]$ आयन की सांद्रता का सूत्र है: $[H_3O^{+}] = \alpha \times c$
दिया गया है:
सांद्रता $(c) = 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$
वियोजन की मात्रा $(\alpha) = 0.134$
मान रखने पर:
$[H_3O^{+}] = 0.134 \times 0.001$
$[H_3O^{+}] = 1.34 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$
दिया गया है:
सांद्रता $(c) = 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$
वियोजन की मात्रा $(\alpha) = 0.134$
मान रखने पर:
$[H_3O^{+}] = 0.134 \times 0.001$
$[H_3O^{+}] = 1.34 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$
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179
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
एसिटिक एसिड अपने $0.01 \ M$ विलयन में $1.20 \%$ तक वियोजित होता है। इसके वियोजन स्थिरांक का मान क्या है?
A
$2.20 \times 10^{-2}$
B
$1.60 \times 10^{-4}$
C
$1.44 \times 10^{-6}$
D
$2.40 \times 10^{-4}$
Solution
(C) प्रतिशत वियोजन $= 1.20 \%$
वियोजन की मात्रा $(\alpha) = \frac{1.20}{100} = 0.012$
एक दुर्बल एकक्षारकीय अम्ल के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_a$ का सूत्र $K_a = \alpha^2 c$ है।
मान रखने पर: $K_a = (0.012)^2 \times 0.01$
$K_a = 0.000144 \times 0.01 = 1.44 \times 10^{-6}$
वियोजन की मात्रा $(\alpha) = \frac{1.20}{100} = 0.012$
एक दुर्बल एकक्षारकीय अम्ल के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_a$ का सूत्र $K_a = \alpha^2 c$ है।
मान रखने पर: $K_a = (0.012)^2 \times 0.01$
$K_a = 0.000144 \times 0.01 = 1.44 \times 10^{-6}$
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180
ChemistryMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सा जलीय विलयन उच्चतम क्वथनांक प्रदर्शित करेगा?
A
$0.01 \ M \ KNO_3$
B
$0.015 \ M$ यूरिया
C
$0.015 \ M$ ग्लूकोज
D
$0.01 \ M \ Na_2SO_4$
Solution
(D) क्वथनांक में उन्नयन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है जो विलयन में विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है।
विलेय कणों की संख्या जितनी अधिक होगी,क्वथनांक में उन्नयन उतना ही अधिक होगा।
प्रत्येक के लिए प्रभावी सांद्रता $(i \cdot M)$ की गणना करते हैं:
$A: 0.01 \ M \ KNO_3 \implies i = 2, \text{प्रभावी सांद्रता} = 0.01 \times 2 = 0.02 \ M$
$B: 0.015 \ M \text{ यूरिया} \implies i = 1, \text{प्रभावी सांद्रता} = 0.015 \times 1 = 0.015 \ M$
$C: 0.015 \ M \text{ ग्लूकोज} \implies i = 1, \text{प्रभावी सांद्रता} = 0.015 \times 1 = 0.015 \ M$
$D: 0.01 \ M \ Na_2SO_4 \implies i = 3, \text{प्रभावी सांद्रता} = 0.01 \times 3 = 0.03 \ M$
चूंकि $0.01 \ M \ Na_2SO_4$ में कणों की प्रभावी सांद्रता सबसे अधिक है,इसलिए यह उच्चतम क्वथनांक प्रदर्शित करेगा।
विलेय कणों की संख्या जितनी अधिक होगी,क्वथनांक में उन्नयन उतना ही अधिक होगा।
प्रत्येक के लिए प्रभावी सांद्रता $(i \cdot M)$ की गणना करते हैं:
$A: 0.01 \ M \ KNO_3 \implies i = 2, \text{प्रभावी सांद्रता} = 0.01 \times 2 = 0.02 \ M$
$B: 0.015 \ M \text{ यूरिया} \implies i = 1, \text{प्रभावी सांद्रता} = 0.015 \times 1 = 0.015 \ M$
$C: 0.015 \ M \text{ ग्लूकोज} \implies i = 1, \text{प्रभावी सांद्रता} = 0.015 \times 1 = 0.015 \ M$
$D: 0.01 \ M \ Na_2SO_4 \implies i = 3, \text{प्रभावी सांद्रता} = 0.01 \times 3 = 0.03 \ M$
चूंकि $0.01 \ M \ Na_2SO_4$ में कणों की प्रभावी सांद्रता सबसे अधिक है,इसलिए यह उच्चतम क्वथनांक प्रदर्शित करेगा।
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181
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
दुर्बल अम्ल $HX$ का वियोजन स्थिरांक $1 \times 10^{-5}$ है। इसके $0.1 \ M$ विलयन में प्रतिशत वियोजन की गणना कीजिए। ($\%$ में)
A
$2.2$
B
$3.5$
C
$4.2$
D
$1.0$
Solution
(D) दिया गया है: $K_{a} = 1 \times 10^{-5}$,$c = 0.1 \ M$।
दुर्बल अम्ल के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_{a} = \alpha^2 c$ द्वारा दिया जाता है।
अतः,$\alpha = \sqrt{\frac{K_{a}}{c}} = \sqrt{\frac{1 \times 10^{-5}}{0.1}} = \sqrt{1 \times 10^{-4}} = 0.01$।
प्रतिशत वियोजन $= \alpha \times 100$।
प्रतिशत वियोजन $= 0.01 \times 100 = 1.0 \%$।
दुर्बल अम्ल के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_{a} = \alpha^2 c$ द्वारा दिया जाता है।
अतः,$\alpha = \sqrt{\frac{K_{a}}{c}} = \sqrt{\frac{1 \times 10^{-5}}{0.1}} = \sqrt{1 \times 10^{-4}} = 0.01$।
प्रतिशत वियोजन $= \alpha \times 100$।
प्रतिशत वियोजन $= 0.01 \times 100 = 1.0 \%$।
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182
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से यौगिकों का कौन सा समूह व्युत्क्रम अनुपात के नियम (law of reciprocal proportions) को सही ढंग से दर्शाता है?
A
$P_2O_3, PH_3$ और $H_2O$
B
$P_2O_5, PH_3$ और $H_2O$
C
$N_2O_5, NH_3$ और $H_2O$
D
$NO_2, NH_3$ और $H_2O$
Solution
(A) व्युत्क्रम अनुपात का नियम बताता है कि यदि दो अलग-अलग तत्व किसी तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ अलग-अलग संयोजित होते हैं,तो उनके द्रव्यमान का अनुपात वही होता है या उस अनुपात का सरल गुणज होता है जिसमें वे एक-दूसरे के साथ संयोजित होते हैं।
$P_2O_3, PH_3$ और $H_2O$ के समूह में:
$1$. $P$,$H$ के साथ मिलकर $PH_3$ बनाता है ($31 \ g$ $P$ के साथ $3 \ g$ $H$)।
$2$. $P$,$O$ के साथ मिलकर $P_2O_3$ बनाता है ($62 \ g$ $P$ के साथ $48 \ g$ $O$)।
$3$. $P$ के निश्चित द्रव्यमान $(62 \ g)$ के लिए,$H$ का द्रव्यमान $6 \ g$ और $O$ का द्रव्यमान $48 \ g$ है। अनुपात $6:48 = 1:8$ है।
$4$. $H_2O$ में,$H$ और $O$ का अनुपात $2:16 = 1:8$ है।
अतः,यह समूह व्युत्क्रम अनुपात के नियम को दर्शाता है।
$P_2O_3, PH_3$ और $H_2O$ के समूह में:
$1$. $P$,$H$ के साथ मिलकर $PH_3$ बनाता है ($31 \ g$ $P$ के साथ $3 \ g$ $H$)।
$2$. $P$,$O$ के साथ मिलकर $P_2O_3$ बनाता है ($62 \ g$ $P$ के साथ $48 \ g$ $O$)।
$3$. $P$ के निश्चित द्रव्यमान $(62 \ g)$ के लिए,$H$ का द्रव्यमान $6 \ g$ और $O$ का द्रव्यमान $48 \ g$ है। अनुपात $6:48 = 1:8$ है।
$4$. $H_2O$ में,$H$ और $O$ का अनुपात $2:16 = 1:8$ है।
अतः,यह समूह व्युत्क्रम अनुपात के नियम को दर्शाता है।
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183
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
जब $10 \ dm^3$ डाइनाइट्रोजन समान तापमान और दबाव पर $30 \ dm^3$ डाइहाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो अमोनिया का कितना आयतन बनता है ($dm^3$ में)?
A
$30$
B
$20$
C
$15$
D
$10$
Solution
(B) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$
एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,समान तापमान और दबाव पर,गैसीय अभिकारकों और उत्पादों का आयतन अनुपात उनके स्टोइकोमेट्रिक मोल अनुपात के बराबर होता है।
समीकरण से,$1 \ volume$ $N_2$,$3 \ volumes$ $H_2$ के साथ प्रतिक्रिया करके $2 \ volumes$ $NH_3$ देता है।
यहाँ $10 \ dm^3$ $N_2$ और $30 \ dm^3$ $H_2$ दिए गए हैं,जो $1:3$ के अनुपात में हैं।
अतः,बनने वाले $NH_3$ का आयतन $2 \times 10 \ dm^3 = 20 \ dm^3$ होगा।
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$
एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,समान तापमान और दबाव पर,गैसीय अभिकारकों और उत्पादों का आयतन अनुपात उनके स्टोइकोमेट्रिक मोल अनुपात के बराबर होता है।
समीकरण से,$1 \ volume$ $N_2$,$3 \ volumes$ $H_2$ के साथ प्रतिक्रिया करके $2 \ volumes$ $NH_3$ देता है।
यहाँ $10 \ dm^3$ $N_2$ और $30 \ dm^3$ $H_2$ दिए गए हैं,जो $1:3$ के अनुपात में हैं।
अतः,बनने वाले $NH_3$ का आयतन $2 \times 10 \ dm^3 = 20 \ dm^3$ होगा।
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184
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
$STP$ पर $2.24 \ dm^3$ $NH_3$ $(g)$ में उपस्थित परमाणुओं की संख्या क्या है?
A
$6.022 \times 10^{22}$
B
$2.4088 \times 10^{23}$
C
$1.8066 \times 10^{22}$
D
$6.022 \times 10^{23}$
Solution
(B) $STP$ पर,किसी भी गैस के $22.4 \ dm^3$ में $1 \ mol$ अणु होते हैं।
$1 \ mol$ $NH_3$ में $6.022 \times 10^{23}$ अणु होते हैं।
प्रत्येक $NH_3$ अणु में $4$ परमाणु $(1 \ N + 3 \ H)$ होते हैं।
इसलिए,$1 \ mol$ $NH_3$ में $4 \times 6.022 \times 10^{23} = 2.4088 \times 10^{24}$ परमाणु होते हैं।
दिया गया आयतन $= 2.24 \ dm^3$,जो $0.1 \ mol$ $NH_3$ है।
परमाणुओं की संख्या $= 0.1 \times 2.4088 \times 10^{24} = 2.4088 \times 10^{23}$ परमाणु।
$1 \ mol$ $NH_3$ में $6.022 \times 10^{23}$ अणु होते हैं।
प्रत्येक $NH_3$ अणु में $4$ परमाणु $(1 \ N + 3 \ H)$ होते हैं।
इसलिए,$1 \ mol$ $NH_3$ में $4 \times 6.022 \times 10^{23} = 2.4088 \times 10^{24}$ परमाणु होते हैं।
दिया गया आयतन $= 2.24 \ dm^3$,जो $0.1 \ mol$ $NH_3$ है।
परमाणुओं की संख्या $= 0.1 \times 2.4088 \times 10^{24} = 2.4088 \times 10^{23}$ परमाणु।
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185
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से यौगिकों का कौन सा युग्म गुणित अनुपात के नियम को प्रदर्शित करता है?
A
$CH_4, CCl_4$
B
$BF_3, NH_3$
C
$CO, CO_2$
D
$NO_2, CO_2$
Solution
(C) गुणित अनुपात का नियम बताता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
$CO$ और $CO_2$ के युग्म में,कार्बन $(C)$ और ऑक्सीजन $(O)$ दो अलग-अलग यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं।
$CO$ में,$12 \ g$ कार्बन $16 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
$CO_2$ में,$12 \ g$ कार्बन $32 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
कार्बन के निश्चित द्रव्यमान $(12 \ g)$ के साथ संयोजित होने वाले ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $16:32$ है,जो सरल होकर $1:2$ हो जाता है,जो एक सरल पूर्ण संख्या अनुपात है।
इसलिए,$CO$ और $CO_2$ गुणित अनुपात के नियम को प्रदर्शित करते हैं।
$CO$ और $CO_2$ के युग्म में,कार्बन $(C)$ और ऑक्सीजन $(O)$ दो अलग-अलग यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं।
$CO$ में,$12 \ g$ कार्बन $16 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
$CO_2$ में,$12 \ g$ कार्बन $32 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
कार्बन के निश्चित द्रव्यमान $(12 \ g)$ के साथ संयोजित होने वाले ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $16:32$ है,जो सरल होकर $1:2$ हो जाता है,जो एक सरल पूर्ण संख्या अनुपात है।
इसलिए,$CO$ और $CO_2$ गुणित अनुपात के नियम को प्रदर्शित करते हैं।
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186
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
यदि किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान $10 \ u$ है,तो उसके $1$ परमाणु का द्रव्यमान ग्राम में क्या होगा?
A
$2.06056 \times 10^{-22} \ g$
B
$1.66056 \times 10^{-23} \ g$
C
$1.06056 \times 10^{-24} \ g$
D
$3.66056 \times 10^{-25} \ g$
Solution
(B) परमाणु द्रव्यमान तत्व के एक परमाणु का द्रव्यमान होता है।
दिया गया है,$1$ परमाणु का द्रव्यमान $= 10 \ u$ है।
हम जानते हैं कि $1 \ u = 1.66056 \times 10^{-24} \ g$ होता है।
अतः,$1$ परमाणु का द्रव्यमान ग्राम में $= 10 \times 1.66056 \times 10^{-24} \ g = 1.66056 \times 10^{-23} \ g$ है।
दिया गया है,$1$ परमाणु का द्रव्यमान $= 10 \ u$ है।
हम जानते हैं कि $1 \ u = 1.66056 \times 10^{-24} \ g$ होता है।
अतः,$1$ परमाणु का द्रव्यमान ग्राम में $= 10 \times 1.66056 \times 10^{-24} \ g = 1.66056 \times 10^{-23} \ g$ है।
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187
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$n$ मोल मिथाइल मैग्नीशियम आयोडाइड से $n$ मोल मीथेन तैयार करने के लिए पानी के अणुओं के कितने मोल की आवश्यकता होती है?
A
$n$
B
$2n$
C
$0.5n$
D
$0.1n$
Solution
(A) मिथाइल मैग्नीशियम आयोडाइड और पानी के बीच रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CH_3MgI + H_2O \rightarrow CH_4 + MgI(OH)$
संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार,$1$ मोल मिथाइल मैग्नीशियम आयोडाइड $1$ मोल मीथेन उत्पन्न करने के लिए $1$ मोल पानी के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$n$ मोल मिथाइल मैग्नीशियम आयोडाइड से $n$ मोल मीथेन तैयार करने के लिए $n$ मोल पानी के अणुओं की आवश्यकता होती है।
$CH_3MgI + H_2O \rightarrow CH_4 + MgI(OH)$
संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार,$1$ मोल मिथाइल मैग्नीशियम आयोडाइड $1$ मोल मीथेन उत्पन्न करने के लिए $1$ मोल पानी के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$n$ मोल मिथाइल मैग्नीशियम आयोडाइड से $n$ मोल मीथेन तैयार करने के लिए $n$ मोल पानी के अणुओं की आवश्यकता होती है।
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188
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$hexa-1,4-diyne$ के एक मोल में $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणुओं के मोल की संख्या क्या है?
A
$5$
B
$3$
C
$4$
D
शून्य
Solution
(D) $hexa-1,4-diyne$ की संरचना $CH_3-C \equiv C-CH_2-C \equiv C-H$ है।
इस अणु में,त्रि-आबंध में शामिल कार्बन परमाणु $sp$ संकरित हैं और एकल-आबंध में शामिल कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित हैं।
इस अणु में कोई भी कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरण वाला नहीं है।
अतः,$hexa-1,4-diyne$ के एक मोल में $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणुओं के मोल की संख्या शून्य है।
इस अणु में,त्रि-आबंध में शामिल कार्बन परमाणु $sp$ संकरित हैं और एकल-आबंध में शामिल कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित हैं।
इस अणु में कोई भी कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरण वाला नहीं है।
अतः,$hexa-1,4-diyne$ के एक मोल में $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणुओं के मोल की संख्या शून्य है।
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189
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$n$ मोल आइसोपेन्टेन में उपस्थित $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणुओं के मोल की संख्या क्या है?
A
शून्य
B
एक
C
दो
D
तीन
Solution
(A) आइसोपेन्टेन की संरचना $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_3$ है।
आइसोपेन्टेन में,सभी कार्बन परमाणु एकल बंधों द्वारा अन्य चार परमाणुओं से जुड़े होते हैं।
इसलिए,आइसोपेन्टेन में सभी कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित हैं।
आइसोपेन्टेन में कोई भी $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणु नहीं है।
अतः,$n$ मोल आइसोपेन्टेन में $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणुओं के मोल की संख्या $0$ है।
आइसोपेन्टेन में,सभी कार्बन परमाणु एकल बंधों द्वारा अन्य चार परमाणुओं से जुड़े होते हैं।
इसलिए,आइसोपेन्टेन में सभी कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित हैं।
आइसोपेन्टेन में कोई भी $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणु नहीं है।
अतः,$n$ मोल आइसोपेन्टेन में $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणुओं के मोल की संख्या $0$ है।
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190
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$8 \ g$ अमोनियम नाइट्रेट में नाइट्रोजन परमाणुओं के कितने मोल उपस्थित हैं ($mol$ में)?
A
$0.1$
B
$0.2$
C
$0.4$
D
$0.8$
Solution
(B) अमोनियम नाइट्रेट का रासायनिक सूत्र $NH_4NO_3$ है।
$NH_4NO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= (14 + 4 \times 1 + 14 + 3 \times 16) \ g/mol = 80 \ g/mol$ है।
$NH_4NO_3$ के मोलों की संख्या $= \frac{8 \ g}{80 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ है।
चूंकि $1 \ mol \ NH_4NO_3$ में $2 \ mol$ नाइट्रोजन परमाणु होते हैं,
इसलिए $0.1 \ mol \ NH_4NO_3$ में $0.1 \times 2 = 0.2 \ mol$ नाइट्रोजन परमाणु होते हैं।
$NH_4NO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= (14 + 4 \times 1 + 14 + 3 \times 16) \ g/mol = 80 \ g/mol$ है।
$NH_4NO_3$ के मोलों की संख्या $= \frac{8 \ g}{80 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ है।
चूंकि $1 \ mol \ NH_4NO_3$ में $2 \ mol$ नाइट्रोजन परमाणु होते हैं,
इसलिए $0.1 \ mol \ NH_4NO_3$ में $0.1 \times 2 = 0.2 \ mol$ नाइट्रोजन परमाणु होते हैं।
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191
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से किस पदार्थ में कुल $1 \ mol$ परमाणु मौजूद हैं? ($NH_3 = 17, H_2O = 18, N_2 = 28, CO_2 = 44$ का मोलर द्रव्यमान)
A
$4.25 \ g NH_3$
B
$1.8 \ g H_2O$
C
$2.8 \ g N_2$
D
$4.4 \ g CO_2$
Solution
(A) $4.25 \ g NH_3$ के लिए: $NH_3$ के मोल $= \frac{4.25}{17} = 0.25 \ mol$.
कुल परमाणु $= 0.25 \ mol \times (1 + 3) = 1 \ mol$ परमाणु।
अतः,$4.25 \ g NH_3$ में $1 \ mol$ परमाणु होते हैं।
कुल परमाणु $= 0.25 \ mol \times (1 + 3) = 1 \ mol$ परमाणु।
अतः,$4.25 \ g NH_3$ में $1 \ mol$ परमाणु होते हैं।
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192
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
$n \ mol$ आइसोपेन्टेन में द्वितीयक कार्बन परमाणुओं के मोल की संख्या क्या है?
A
$4 n$
B
$3 n$
C
$2 n$
D
$n$
Solution
(D) आइसोपेन्टेन की संरचना $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_3$ है।
इस अणु में,केवल एक द्वितीयक $(2^{\circ})$ कार्बन परमाणु ($-CH_2-$ समूह) होता है।
इसलिए,$1 \ mol$ आइसोपेन्टेन में $1 \ mol$ द्वितीयक कार्बन परमाणु होते हैं।
अतः,$n \ mol$ आइसोपेन्टेन में $n \ mol$ द्वितीयक कार्बन परमाणु होते हैं।
इस अणु में,केवल एक द्वितीयक $(2^{\circ})$ कार्बन परमाणु ($-CH_2-$ समूह) होता है।
इसलिए,$1 \ mol$ आइसोपेन्टेन में $1 \ mol$ द्वितीयक कार्बन परमाणु होते हैं।
अतः,$n \ mol$ आइसोपेन्टेन में $n \ mol$ द्वितीयक कार्बन परमाणु होते हैं।
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193
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
जब $75 \ u$ सूत्र भार वाला एक कार्बनिक यौगिक $225 \ u$ कुल सूत्र भार वाले अभिकारकों से प्राप्त किया जाता है,तो प्रतिशत परमाणु अर्थव्यवस्था (percent atom economy) का मान क्या है?
A
$13.5$
B
$33.3$
C
$40.4$
D
$70.5$
Solution
(B) $\% \text{ atom economy} = \frac{\text{वांछित उत्पाद का सूत्र भार}}{\text{सभी अभिकारकों के सूत्र भार का योग}} \times 100$
$\% \text{ atom economy} = \frac{75}{225} \times 100 = 33.3\%$
$\% \text{ atom economy} = \frac{75}{225} \times 100 = 33.3\%$
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194
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$0^{\circ} C$ पर एक गैस $22.4 \ L$ आयतन घेरती है। $224 \ L$ का आयतन प्राप्त करने के लिए केल्विन में तापमान क्या होगा ($K$ में)?
A
$546$
B
$273$
C
$2730$
D
$5460$
Solution
(C) चार्ल्स के नियम के अनुसार,$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ (स्थिर $n$ और $P$ पर)।
दिया गया है: $V_1 = 22.4 \ L$,$T_1 = 0^{\circ} C = 273 \ K$,$V_2 = 224 \ L$।
सूत्र में मान रखने पर:
$T_2 = \frac{V_2 \times T_1}{V_1} = \frac{224 \times 273}{22.4} = 10 \times 273 = 2730 \ K$।
दिया गया है: $V_1 = 22.4 \ L$,$T_1 = 0^{\circ} C = 273 \ K$,$V_2 = 224 \ L$।
सूत्र में मान रखने पर:
$T_2 = \frac{V_2 \times T_1}{V_1} = \frac{224 \times 273}{22.4} = 10 \times 273 = 2730 \ K$।
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195
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
जब किसी गैस का प्रारंभिक आयतन $3 \ dm^3$ और तापमान $300 \ K$ हो,तो स्थिर दाब पर उसका आयतन दोगुना करने पर नया तापमान क्या होगा ($K$ में)?
A
$450$
B
$600$
C
$750$
D
$900$
Solution
(B) चार्ल्स के नियम के अनुसार,स्थिर दाब पर,गैस की निश्चित मात्रा का आयतन उसके परम तापमान के सीधे समानुपाती होता है: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$.
दिया गया है: $V_1 = 3 \ dm^3$,$T_1 = 300 \ K$,और $V_2 = 2 \times V_1 = 6 \ dm^3$.
समीकरण में मान रखने पर: $\frac{3 \ dm^3}{300 \ K} = \frac{6 \ dm^3}{T_2}$.
$T_2$ के लिए हल करने पर: $T_2 = \frac{6 \ dm^3 \times 300 \ K}{3 \ dm^3} = 600 \ K$.
दिया गया है: $V_1 = 3 \ dm^3$,$T_1 = 300 \ K$,और $V_2 = 2 \times V_1 = 6 \ dm^3$.
समीकरण में मान रखने पर: $\frac{3 \ dm^3}{300 \ K} = \frac{6 \ dm^3}{T_2}$.
$T_2$ के लिए हल करने पर: $T_2 = \frac{6 \ dm^3 \times 300 \ K}{3 \ dm^3} = 600 \ K$.
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196
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$STP$ पर $3 \ mol$ अमोनिया गैस द्वारा घेरा गया आयतन $dm^3$ में क्या होगा?
A
$2.24$
B
$22.4$
C
$56.0$
D
$67.2$
Solution
(D) $STP$ पर किसी भी आदर्श गैस के $1 \ mol$ का आयतन $22.4 \ dm^3$ होता है।
अमोनिया गैस के मोलों की दी गई संख्या $(n) = 3 \ mol$ है।
$STP$ पर गैस का आयतन $= n \times 22.4 \ dm^3 \ mol^{-1}$।
आयतन $= 3 \ mol \times 22.4 \ dm^3 \ mol^{-1} = 67.2 \ dm^3$।
अमोनिया गैस के मोलों की दी गई संख्या $(n) = 3 \ mol$ है।
$STP$ पर गैस का आयतन $= n \times 22.4 \ dm^3 \ mol^{-1}$।
आयतन $= 3 \ mol \times 22.4 \ dm^3 \ mol^{-1} = 67.2 \ dm^3$।
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197
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
यदि $N_2$ गैस को $300 \text{ K}$ पर $9.0 \text{ L}$ से $3.0 \text{ L}$ तक $2 \text{ atm}$ पर संपीड़ित किया जाता है, तो समान तापमान पर अंतिम दबाव ज्ञात कीजिए। ($\text{ atm}$ में)
A
$1.66$
B
$3.32$
C
$6.0$
D
$9.0$
Solution
(C) बॉयल के नियम के अनुसार, स्थिर तापमान पर गैस की एक निश्चित मात्रा के लिए, $P_1 V_1 = P_2 V_2$ होता है।
दिया गया है: $P_1 = 2 \text{ atm}$, $V_1 = 9.0 \text{ L}$, $V_2 = 3.0 \text{ L}$।
मान रखने पर: $2 \text{ atm} \times 9.0 \text{ L} = P_2 \times 3.0 \text{ L}$।
$P_2 = \frac{2 \times 9.0}{3.0} \text{ atm} = 6.0 \text{ atm}$।
दिया गया है: $P_1 = 2 \text{ atm}$, $V_1 = 9.0 \text{ L}$, $V_2 = 3.0 \text{ L}$।
मान रखने पर: $2 \text{ atm} \times 9.0 \text{ L} = P_2 \times 3.0 \text{ L}$।
$P_2 = \frac{2 \times 9.0}{3.0} \text{ atm} = 6.0 \text{ atm}$।
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198
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
एक गर्म हवा के गुब्बारे का आयतन $99^\circ\text{C}$ पर $2000 \text{ dm}^3$ है। यदि गुब्बारे की हवा ठंडी होकर $80^\circ\text{C}$ हो जाए, तो नया आयतन क्या होगा ($\text{ dm}^3$ में)?
A
$2428.9$
B
$2656.9$
C
$2814.9$
D
$1897.8$
Solution
(D) चार्ल्स के नियम के अनुसार, स्थिर दाब पर, गैस की एक निश्चित मात्रा का आयतन उसके परम तापमान के सीधे आनुपातिक होता है $(V \propto T)$।
दिया गया है:
प्रारंभिक आयतन $(V_1)$ = $2000 \text{ dm}^3$
प्रारंभिक तापमान $(T_1)$ = $99^\circ\text{C} = 99 + 273 = 372 \text{ K}$
अंतिम तापमान $(T_2)$ = $80^\circ\text{C} = 80 + 273 = 353 \text{ K}$
सूत्र का उपयोग करते हुए: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$
$V_2 = \frac{V_1 \times T_2}{T_1}$
$V_2 = \frac{2000 \times 353}{372}$
$V_2 \approx 1897.8 \text{ dm}^3$.
दिया गया है:
प्रारंभिक आयतन $(V_1)$ = $2000 \text{ dm}^3$
प्रारंभिक तापमान $(T_1)$ = $99^\circ\text{C} = 99 + 273 = 372 \text{ K}$
अंतिम तापमान $(T_2)$ = $80^\circ\text{C} = 80 + 273 = 353 \text{ K}$
सूत्र का उपयोग करते हुए: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$
$V_2 = \frac{V_1 \times T_2}{T_1}$
$V_2 = \frac{2000 \times 353}{372}$
$V_2 \approx 1897.8 \text{ dm}^3$.
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199
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$0^{\circ} C$ पर एक गैस का आयतन $4 \ dm^3$ है। स्थिर दाब पर नया आयतन ज्ञात कीजिए जब तापमान में $10^{\circ} C$ की वृद्धि की जाती है। ($dm^3$ में)
A
$2.07$
B
$3.21$
C
$4.14$
D
$6.54$
Solution
(C) चार्ल्स के नियम के अनुसार,स्थिर दाब और गैस की मात्रा पर,आयतन परम तापमान के सीधे समानुपाती होता है: $V_1 / T_1 = V_2 / T_2$.
प्रारंभिक तापमान $T_1 = 0^{\circ} C = 273 \ K$.
अंतिम तापमान $T_2 = 0^{\circ} C + 10^{\circ} C = 10^{\circ} C = 283 \ K$.
दिया गया है $V_1 = 4 \ dm^3$.
मान रखने पर: $4 \ dm^3 / 273 \ K = V_2 / 283 \ K$.
$V_2 = (4 \times 283) / 273 \approx 4.1465 \ dm^3$.
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,आयतन $4.14 \ dm^3$ है।
प्रारंभिक तापमान $T_1 = 0^{\circ} C = 273 \ K$.
अंतिम तापमान $T_2 = 0^{\circ} C + 10^{\circ} C = 10^{\circ} C = 283 \ K$.
दिया गया है $V_1 = 4 \ dm^3$.
मान रखने पर: $4 \ dm^3 / 273 \ K = V_2 / 283 \ K$.
$V_2 = (4 \times 283) / 273 \approx 4.1465 \ dm^3$.
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,आयतन $4.14 \ dm^3$ है।
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200
ChemistryDifficultMCQMHT CET · 2023
यदि $2 \ mol$ आदर्श गैस का आयतन और दाब क्रमशः $20 \ dm^3$ और $4.926 \ atm$ है,तो डिग्री सेल्सियस में तापमान ज्ञात कीजिए। $(R = 0.0821 \ dm^3 \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$
A
$273$
B
$327$
C
$600$
D
$453$
Solution
(B) आदर्श गैस समीकरण के अनुसार,$PV = nRT$।
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $P = 4.926 \ atm$,$V = 20 \ dm^3$,$n = 2 \ mol$,और $R = 0.0821 \ dm^3 \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$।
$T = \frac{PV}{nR} = \frac{4.926 \times 20}{2 \times 0.0821} = \frac{98.52}{0.1642} = 600 \ K$।
तापमान को डिग्री सेल्सियस में बदलने के लिए: $T(^{\circ}C) = T(K) - 273 = 600 - 273 = 327^{\circ}C$।
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $P = 4.926 \ atm$,$V = 20 \ dm^3$,$n = 2 \ mol$,और $R = 0.0821 \ dm^3 \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$।
$T = \frac{PV}{nR} = \frac{4.926 \times 20}{2 \times 0.0821} = \frac{98.52}{0.1642} = 600 \ K$।
तापमान को डिग्री सेल्सियस में बदलने के लिए: $T(^{\circ}C) = T(K) - 273 = 600 - 273 = 327^{\circ}C$।
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201
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
स्कैंडियम $(Sc)$ द्वारा प्रदर्शित विभिन्न संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्या हैं?
A
$+4$
B
$+5$
C
$+4, +5$
D
$+3$
Solution
(D) स्कैंडियम ($Sc$,परमाणु क्रमांक $21$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^1 4s^2$ होता है।
यह आर्गन $([Ar])$ के स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास को प्राप्त करने के लिए तीन इलेक्ट्रॉनों ($4s$ से दो और $3d$ से एक) को त्याग देता है।
अतः,स्कैंडियम द्वारा प्रदर्शित एकमात्र सामान्य और स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
यह आर्गन $([Ar])$ के स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास को प्राप्त करने के लिए तीन इलेक्ट्रॉनों ($4s$ से दो और $3d$ से एक) को त्याग देता है।
अतः,स्कैंडियम द्वारा प्रदर्शित एकमात्र सामान्य और स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
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202
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
संक्रमण तत्वों (transition elements) के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही नहीं है?
A
ये $s$ और $p$ ब्लॉक तत्वों के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं।
B
ये अपूर्ण $d$-उपकोश वाले धनायन बनाते हैं।
C
$5d$ श्रेणी में आवर्त सारणी के लैंथेनम से मरकरी तक के सभी तत्व शामिल हैं।
D
इन्हें चार अलग-अलग $d$ श्रेणियों में व्यवस्थित किया गया है।
Solution
(C) $5d$ श्रेणी में $Lanthanum$ ($La$,$Z=57$) और $Hafnium$ ($Hf$,$Z=72$) से $Mercury$ ($Hg$,$Z=80$) तक के तत्व शामिल हैं। यह कथन कि इसमें $La$ से $Hg$ तक के सभी तत्व शामिल हैं,गलत है क्योंकि $La$ और $Hf$ के बीच $4f$ श्रेणी (लैंथेनॉइड्स) आती है।
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203
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
$+2$ अवस्था में कॉपर के स्पिन ओनली चुंबकीय आघूर्ण का संख्यात्मक मान क्या है?
A
$0$
B
$1.73$
C
$2.78$
D
$4.4$
Solution
(B) कॉपर $(Cu)$ का परमाणु क्रमांक $29$ है। $Cu$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^1$ है।
$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में, $Cu^{2+}$ दो इलेक्ट्रॉन खो देता है, जिससे $[Ar] 3d^9$ विन्यास प्राप्त होता है।
$3d^9$ विन्यास में, $n = 1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।
स्पिन ओनली चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है।
$n = 1$ रखने पर, हमें $\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.73 \ BM$ प्राप्त होता है।
$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में, $Cu^{2+}$ दो इलेक्ट्रॉन खो देता है, जिससे $[Ar] 3d^9$ विन्यास प्राप्त होता है।
$3d^9$ विन्यास में, $n = 1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।
स्पिन ओनली चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है।
$n = 1$ रखने पर, हमें $\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.73 \ BM$ प्राप्त होता है।
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204
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निम्नलिखित में से कौन सी अलौह (non-ferrous) मिश्रधातु है?
A
$A.$ निकेल स्टील
B
$B.$ क्रोमियम स्टील
C
$C.$ स्टेनलेस स्टील
D
$D.$ पीतल
Solution
(D) पीतल तांबे $(Cu)$ और जस्ता $(Zn)$ की एक मिश्रधातु है।
इसमें मुख्य घटक के रूप में लोहा $(Fe)$ नहीं होता है,जिससे यह एक अलौह मिश्रधातु बन जाती है।
निकेल स्टील,क्रोमियम स्टील और स्टेनलेस स्टील सभी लौह मिश्रधातु हैं क्योंकि उनमें लोहा होता है।
इसमें मुख्य घटक के रूप में लोहा $(Fe)$ नहीं होता है,जिससे यह एक अलौह मिश्रधातु बन जाती है।
निकेल स्टील,क्रोमियम स्टील और स्टेनलेस स्टील सभी लौह मिश्रधातु हैं क्योंकि उनमें लोहा होता है।
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205
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निम्नलिखित में से किस नैनोपार्टिकल उत्प्रेरक का उपयोग फोटोकैटालिसिस में किया जाता है?
A
$TiO_2$
B
$Pd$
C
$Pt$
D
$Au$
Solution
(A) $TiO_2$ (टाइटेनियम डाइऑक्साइड) एक प्रसिद्ध अर्धचालक पदार्थ है जो पराबैंगनी प्रकाश विकिरण के तहत एक कुशल फोटोकैटालिस्ट के रूप में कार्य करता है।
इसका उपयोग पर्यावरणीय अनुप्रयोगों जैसे कि कार्बनिक प्रदूषकों के क्षरण और जल विभाजन में व्यापक रूप से किया जाता है।
इसका उपयोग पर्यावरणीय अनुप्रयोगों जैसे कि कार्बनिक प्रदूषकों के क्षरण और जल विभाजन में व्यापक रूप से किया जाता है।
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206
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निम्नलिखित में से कौन सा तत्व फेरोमैग्नेटिक गुण प्रदर्शित करता है?
A
$Mn$
B
$Co$
C
$Zn$
D
$Sc$
Solution
(B) फेरोमैग्नेटिज्म उन पदार्थों द्वारा प्रदर्शित गुण है जो चुंबकीय क्षेत्र द्वारा मजबूती से आकर्षित होते हैं।
संक्रमण धातुओं में,$Fe$,$Co$ और $Ni$ कमरे के तापमान पर फेरोमैग्नेटिक गुण प्रदर्शित करने के लिए जाने जाते हैं।
संक्रमण धातुओं में,$Fe$,$Co$ और $Ni$ कमरे के तापमान पर फेरोमैग्नेटिक गुण प्रदर्शित करने के लिए जाने जाते हैं।
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207
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निम्नलिखित में से किस मिश्रधातु का उपयोग मूर्तियाँ बनाने के लिए किया जाता है?
A
नाइक्रोम
B
स्टेनलेस स्टील
C
कांसा (ब्रॉन्ज़)
D
क्यूप्रा-निकेल
Solution
(C) कांसा ($Cu$ और $Sn$ की मिश्रधातु) का उपयोग मूर्तियाँ बनाने के लिए किया जाता है।
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208
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$KClO_3$ के अपघटन में निम्नलिखित में से किस उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है?
A
प्लेटिनाइज्ड एस्बेस्टस
B
$Fe-Cr$ उत्प्रेरक
C
$Ni$
D
$MnO_2$
Solution
(D) पोटेशियम क्लोरेट $(KClO_3)$ का अपघटन ऑक्सीजन गैस तैयार करने की एक मानक प्रयोगशाला विधि है।
यह अभिक्रिया इस प्रकार है: $2KClO_3(s) \xrightarrow{MnO_2, \Delta} 2KCl(s) + 3O_2(g)$.
इस अभिक्रिया में,मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है जो सक्रियण ऊर्जा को कम करता है,जिससे अपघटन कम तापमान पर हो सकता है।
यह अभिक्रिया इस प्रकार है: $2KClO_3(s) \xrightarrow{MnO_2, \Delta} 2KCl(s) + 3O_2(g)$.
इस अभिक्रिया में,मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है जो सक्रियण ऊर्जा को कम करता है,जिससे अपघटन कम तापमान पर हो सकता है।
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209
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निम्नलिखित में से कौन सा धनायन अपनी संबंधित ऑक्सीकरण अवस्था में रंगहीन जलीय विलयन बनाता है?
A
$Ti^{3+}$
B
$V^{3+}$
C
$Sc^{3+}$
D
$Cu^{2+}$
Solution
(C) $Sc^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \ 3d^0$ है।
चूंकि $3d$ कक्षक पूरी तरह से खाली है,इसलिए इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं है।
$d$-कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है,इसलिए $Sc^{3+}$ आयन रंगहीन जलीय विलयन बनाता है।
चूंकि $3d$ कक्षक पूरी तरह से खाली है,इसलिए इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं है।
$d$-कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है,इसलिए $Sc^{3+}$ आयन रंगहीन जलीय विलयन बनाता है।
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210
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निम्नलिखित में से कौन सा तत्व फेरोमैग्नेटिक (लौह-चुंबकीय) गुण प्रदर्शित नहीं करता है?
A
$Cr$
B
$Fe$
C
$Co$
D
$Ni$
Solution
(A) फेरोमैग्नेटिक पदार्थ वे होते हैं जो चुंबकीय क्षेत्र द्वारा मजबूती से आकर्षित होते हैं।
फेरोमैग्नेटिक तत्वों के सामान्य उदाहरण $Fe$,$Co$ और $Ni$ हैं।
$Cr$ (क्रोमियम) एक एंटीफेरोमैग्नेटिक पदार्थ है,फेरोमैग्नेटिक नहीं।
इसलिए,सही उत्तर $Cr$ है।
फेरोमैग्नेटिक तत्वों के सामान्य उदाहरण $Fe$,$Co$ और $Ni$ हैं।
$Cr$ (क्रोमियम) एक एंटीफेरोमैग्नेटिक पदार्थ है,फेरोमैग्नेटिक नहीं।
इसलिए,सही उत्तर $Cr$ है।
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211
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निम्नलिखित में से लैंथेनॉइड तत्व की पहचान कीजिए।
A
$Eu$
B
$Cm$
C
$Am$
D
$Np$
Solution
(A) लैंथेनॉइड वे तत्व हैं जिनका परमाणु क्रमांक $57$ से $71$ तक होता है।
$Eu$ (यूरोपियम) का परमाणु क्रमांक $63$ है,जो लैंथेनॉइड श्रेणी के अंतर्गत आता है।
$Cm$ (क्यूरियम),$Am$ (अमेरिसियम) और $Np$ (नेप्चूनियम) सभी एक्टिनॉइड तत्व हैं (परमाणु क्रमांक $89$ से $103$)।
$Eu$ (यूरोपियम) का परमाणु क्रमांक $63$ है,जो लैंथेनॉइड श्रेणी के अंतर्गत आता है।
$Cm$ (क्यूरियम),$Am$ (अमेरिसियम) और $Np$ (नेप्चूनियम) सभी एक्टिनॉइड तत्व हैं (परमाणु क्रमांक $89$ से $103$)।
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212
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$25^{\circ} C$ पर सेल $Sn_{(s)} | Sn^{2+}_{(1M)} || Ag^{+}_{(1M)} | Ag_{(s)}$ के लिए $\Delta G^{\circ}$ की गणना कीजिए,जहाँ $E^{\circ}_{cell} = 0.90 \ V$ है। ($kJ$ में)
A
$-173.7$
B
$-225.3$
C
$-100.2$
D
$-290.8$
Solution
(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र है: $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$।
यहाँ,सेल अभिक्रिया है: $Sn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।
स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या,$n = 2$ है।
फैराडे स्थिरांक,$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$ है।
दिया गया है $E^{\circ}_{cell} = 0.90 \ V$।
मान रखने पर: $\Delta G^{\circ} = -2 \times 96500 \times 0.90 \ J$।
$\Delta G^{\circ} = -173700 \ J = -173.7 \ kJ$।
यहाँ,सेल अभिक्रिया है: $Sn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।
स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या,$n = 2$ है।
फैराडे स्थिरांक,$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$ है।
दिया गया है $E^{\circ}_{cell} = 0.90 \ V$।
मान रखने पर: $\Delta G^{\circ} = -2 \times 96500 \times 0.90 \ J$।
$\Delta G^{\circ} = -173700 \ J = -173.7 \ kJ$।
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213
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एक सेल में $Ni_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Ni^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ अभिक्रिया होती है। यदि $E^0_{Cu} = 0.337 \ V$ और $E^0_{Ni} = -0.257 \ V$ है,तो $E^0_{cell}$ की गणना करें। ($V$ में)
A
$0.594$
B
$-0.594$
C
$-0.08$
D
$0.08$
Solution
(A) मानक सेल विभव की गणना निम्नलिखित सूत्र द्वारा की जाती है:
$E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}$
दी गई अभिक्रिया में,$Ni$ का $Ni^{2+}$ में ऑक्सीकरण होता है (एनोड) और $Cu^{2+}$ का $Cu$ में अपचयन होता है (कैथोड)।
अतः,$E^0_{cell} = E^0_{Cu^{2+}/Cu} - E^0_{Ni^{2+}/Ni}$
$E^0_{cell} = 0.337 \ V - (-0.257 \ V)$
$E^0_{cell} = 0.337 \ V + 0.257 \ V = 0.594 \ V$
$E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}$
दी गई अभिक्रिया में,$Ni$ का $Ni^{2+}$ में ऑक्सीकरण होता है (एनोड) और $Cu^{2+}$ का $Cu$ में अपचयन होता है (कैथोड)।
अतः,$E^0_{cell} = E^0_{Cu^{2+}/Cu} - E^0_{Ni^{2+}/Ni}$
$E^0_{cell} = 0.337 \ V - (-0.257 \ V)$
$E^0_{cell} = 0.337 \ V + 0.257 \ V = 0.594 \ V$
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214
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
दी गई अभिक्रिया के लिए $E_{\text{cell}}^{\circ}$ की गणना करें: $Mg_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Mg_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$,यदि $E_{Ag^{+}/Ag}^{\circ} = 0.8 \ V$ और $E_{Mg^{2+}/Mg}^{\circ} = -2.37 \ V$ है। ($V$ में)
A
$-3.17$
B
$3.17$
C
$-1.57$
D
$1.57$
Solution
(B) दी गई सेल अभिक्रिया में,$Mg$ का एनोड पर ऑक्सीकरण होता है और $Ag^{+}$ का कैथोड पर अपचयन होता है।
$E_{\text{cell}}^{\circ} = E_{\text{cathode}}^{\circ} - E_{\text{anode}}^{\circ}$
$E_{\text{cell}}^{\circ} = E_{Ag^{+}/Ag}^{\circ} - E_{Mg^{2+}/Mg}^{\circ}$
$E_{\text{cell}}^{\circ} = 0.8 \ V - (-2.37 \ V) = 3.17 \ V$
$E_{\text{cell}}^{\circ} = E_{\text{cathode}}^{\circ} - E_{\text{anode}}^{\circ}$
$E_{\text{cell}}^{\circ} = E_{Ag^{+}/Ag}^{\circ} - E_{Mg^{2+}/Mg}^{\circ}$
$E_{\text{cell}}^{\circ} = 0.8 \ V - (-2.37 \ V) = 3.17 \ V$
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215
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पिघले हुए $Al_2O_3$ से $45 \ g$ $Al$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक बिजली के फैराडे की संख्या ज्ञात कीजिए। ($F$ में)
A
$1$
B
$3$
C
$5$
D
$7$
Solution
(C) अपचयन अभिक्रिया है: $Al^{3+} + 3e^{-} \longrightarrow Al$
यह समीकरण दर्शाता है कि $1 \ mole$ $Al$ (अर्थात $27 \ g$ $Al$) उत्पन्न करने के लिए $3 \ moles$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
अतः,$27 \ g$ $Al$ उत्पन्न करने के लिए $3 \ F$ बिजली की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$45 \ g$ $Al$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक बिजली के फैराडे की गणना इस प्रकार है:
$\text{Faradays} = \frac{3 \ F}{27 \ g} \times 45 \ g = 5 \ F$.
यह समीकरण दर्शाता है कि $1 \ mole$ $Al$ (अर्थात $27 \ g$ $Al$) उत्पन्न करने के लिए $3 \ moles$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
अतः,$27 \ g$ $Al$ उत्पन्न करने के लिए $3 \ F$ बिजली की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$45 \ g$ $Al$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक बिजली के फैराडे की गणना इस प्रकार है:
$\text{Faradays} = \frac{3 \ F}{27 \ g} \times 45 \ g = 5 \ F$.
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216
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$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)}|Zn_{(1M)}^{2+}| |Cd_{(1M)}^{2+}|Cd_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}^o$ की गणना कीजिए,जहाँ $E_{Zn^{2+}/Zn}^{\circ} = -0.763 \ V$ और $E_{Cd^{2+}/Cd}^{\circ} = -0.403 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)
A
$0.36$
B
$1.17$
C
$-0.36$
D
$-1.17$
Solution
(A) सेल अभिक्रिया को $Zn_{(s)}|Zn^{2+}_{(1M)}||Cd^{2+}_{(1M)}|Cd_{(s)}$ के रूप में दर्शाया गया है।
इस सेल में,$Zn$ एनोड (ऑक्सीकरण) के रूप में और $Cd$ कैथोड (अपचयन) के रूप में कार्य करता है।
मानक सेल विभव की गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है:
$E_{cell}^o = E_{cathode}^{\circ} - E_{anode}^{\circ}$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$E_{cell}^o = E_{Cd^{2+}/Cd}^{\circ} - E_{Zn^{2+}/Zn}^{\circ}$
$E_{cell}^o = -0.403 \ V - (-0.763 \ V)$
$E_{cell}^o = -0.403 \ V + 0.763 \ V = 0.36 \ V$.
इस सेल में,$Zn$ एनोड (ऑक्सीकरण) के रूप में और $Cd$ कैथोड (अपचयन) के रूप में कार्य करता है।
मानक सेल विभव की गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है:
$E_{cell}^o = E_{cathode}^{\circ} - E_{anode}^{\circ}$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$E_{cell}^o = E_{Cd^{2+}/Cd}^{\circ} - E_{Zn^{2+}/Zn}^{\circ}$
$E_{cell}^o = -0.403 \ V - (-0.763 \ V)$
$E_{cell}^o = -0.403 \ V + 0.763 \ V = 0.36 \ V$.
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217
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निम्नलिखित में से कौन सा सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) है?
A
$K$
B
$Al$
C
$Mg$
D
$Ag$
Solution
(A) अपचायक की प्रबलता उसके मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ द्वारा निर्धारित की जाती है।
कम (अधिक ऋणात्मक) $E^{\circ}$ मान ऑक्सीकरण की अधिक प्रवृत्ति को दर्शाते हैं,जिससे वह पदार्थ एक प्रबल अपचायक बन जाता है।
मानक अपचयन विभव इस प्रकार हैं:
$K^+/K = -2.93 \ V$
$Mg^{2+}/Mg = -2.37 \ V$
$Al^{3+}/Al = -1.66 \ V$
$Ag^+/Ag = +0.80 \ V$
चूंकि $K$ का $E^{\circ}$ मान सबसे अधिक ऋणात्मक है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल अपचायक है।
कम (अधिक ऋणात्मक) $E^{\circ}$ मान ऑक्सीकरण की अधिक प्रवृत्ति को दर्शाते हैं,जिससे वह पदार्थ एक प्रबल अपचायक बन जाता है।
मानक अपचयन विभव इस प्रकार हैं:
$K^+/K = -2.93 \ V$
$Mg^{2+}/Mg = -2.37 \ V$
$Al^{3+}/Al = -1.66 \ V$
$Ag^+/Ag = +0.80 \ V$
चूंकि $K$ का $E^{\circ}$ मान सबसे अधिक ऋणात्मक है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल अपचायक है।
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218
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$Zn$ और $Al$ लवण विलयन वाले विद्युत अपघटनी सेल श्रेणीक्रम में जुड़े हैं। यदि एक सेल में $6.5 \ g$ $Zn$ जमा होता है,तो समान मात्रा में विद्युत प्रवाहित करने पर दूसरे सेल में जमा होने वाले $Al$ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए (मोलर द्रव्यमान: $Zn=65 \ g \ mol^{-1}$,$Al=27 \ g \ mol^{-1}$)। ($g$ में)
A
$2.4$
B
$2.1$
C
$2.7$
D
$1.8$
Solution
(D) फैराडे के विद्युत अपघटन के दूसरे नियम के अनुसार,जब श्रेणीक्रम में जुड़े सेलों से समान मात्रा में विद्युत प्रवाहित की जाती है,तो जमा होने वाले पदार्थों का द्रव्यमान उनके तुल्यांकी द्रव्यमान के समानुपाती होता है।
$W_{Zn} / E_{Zn} = W_{Al} / E_{Al}$
तुल्यांकी द्रव्यमान $E = \text{मोलर द्रव्यमान} / n$-कारक।
$Zn^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Zn$ के लिए,$n$-कारक $= 2$.
$E_{Zn} = 65 / 2 = 32.5 \ g \ mol^{-1}$.
$Al^{3+} + 3e^{-} \longrightarrow Al$ के लिए,$n$-कारक $= 3$.
$E_{Al} = 27 / 3 = 9 \ g \ mol^{-1}$.
मान रखने पर:
$6.5 / 32.5 = W_{Al} / 9$
$0.2 = W_{Al} / 9$
$W_{Al} = 0.2 \times 9 = 1.8 \ g$.
$W_{Zn} / E_{Zn} = W_{Al} / E_{Al}$
तुल्यांकी द्रव्यमान $E = \text{मोलर द्रव्यमान} / n$-कारक।
$Zn^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Zn$ के लिए,$n$-कारक $= 2$.
$E_{Zn} = 65 / 2 = 32.5 \ g \ mol^{-1}$.
$Al^{3+} + 3e^{-} \longrightarrow Al$ के लिए,$n$-कारक $= 3$.
$E_{Al} = 27 / 3 = 9 \ g \ mol^{-1}$.
मान रखने पर:
$6.5 / 32.5 = W_{Al} / 9$
$0.2 = W_{Al} / 9$
$W_{Al} = 0.2 \times 9 = 1.8 \ g$.
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219
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अभिक्रिया $Mg_{(s)} + Sn_{(aq)}^{2+} \longrightarrow Mg_{(aq)}^{2+} + Sn_{(s)}$ के लिए $\Delta G^{\circ}$ की गणना करें,यदि $E_{cell}^{\circ} = 2.23 \ V$ है। ($kJ$ में)
A
$-430.4$
B
$215.2$
C
$645.6$
D
$-860.8$
Solution
(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र है: $\Delta G^{\circ} = -nFE_{cell}^{\circ}$
यहाँ,$n$ संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। $Mg + Sn^{2+} \longrightarrow Mg^{2+} + Sn$ के लिए,$n = 2$ है।
$F$ फैराडे स्थिरांक है,जिसका मान लगभग $96500 \ C \ mol^{-1}$ है।
$E_{cell}^{\circ} = 2.23 \ V$ है।
मान रखने पर: $\Delta G^{\circ} = -2 \times 96500 \times 2.23 \ J \ mol^{-1}$।
$\Delta G^{\circ} = -430390 \ J \ mol^{-1}$।
$1000$ से विभाजित करके $kJ \ mol^{-1}$ में बदलने पर: $\Delta G^{\circ} = -430.39 \ kJ \ mol^{-1} \approx -430.4 \ kJ \ mol^{-1}$।
यहाँ,$n$ संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। $Mg + Sn^{2+} \longrightarrow Mg^{2+} + Sn$ के लिए,$n = 2$ है।
$F$ फैराडे स्थिरांक है,जिसका मान लगभग $96500 \ C \ mol^{-1}$ है।
$E_{cell}^{\circ} = 2.23 \ V$ है।
मान रखने पर: $\Delta G^{\circ} = -2 \times 96500 \times 2.23 \ J \ mol^{-1}$।
$\Delta G^{\circ} = -430390 \ J \ mol^{-1}$।
$1000$ से विभाजित करके $kJ \ mol^{-1}$ में बदलने पर: $\Delta G^{\circ} = -430.39 \ kJ \ mol^{-1} \approx -430.4 \ kJ \ mol^{-1}$।
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220
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} || Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} | Cr_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें,यदि $E^{\circ}_{cell} = 0.02 \ V$ है। ($V$ में)
A
$-0.05$
B
$0.03$
C
$-0.06$
D
$0.07$
Solution
(B) सेल अभिक्रिया है: $3 Zn_{(s)} + 2 Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} \longrightarrow 3 Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} + 2 Cr_{(s)}$
नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592 \ V}{n} \log_{10} \frac{[Zn^{2+}]^3}{[Cr^{3+}]^2}$
यहाँ,$n = 6$ (कुल स्थानांतरित इलेक्ट्रॉन)।
$E_{cell} = 0.02 \ V - \frac{0.0592 \ V}{6} \log_{10} \frac{(0.1)^3}{(0.1)^2}$
$E_{cell} = 0.02 \ V - \frac{0.0592 \ V}{6} \log_{10} (0.1)$
चूंकि $\log_{10} (0.1) = -1$,इसलिए:
$E_{cell} = 0.02 \ V - \frac{0.0592 \ V}{6} \times (-1)$
$E_{cell} = 0.02 \ V + 0.00987 \ V \approx 0.03 \ V$.
नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592 \ V}{n} \log_{10} \frac{[Zn^{2+}]^3}{[Cr^{3+}]^2}$
यहाँ,$n = 6$ (कुल स्थानांतरित इलेक्ट्रॉन)।
$E_{cell} = 0.02 \ V - \frac{0.0592 \ V}{6} \log_{10} \frac{(0.1)^3}{(0.1)^2}$
$E_{cell} = 0.02 \ V - \frac{0.0592 \ V}{6} \log_{10} (0.1)$
चूंकि $\log_{10} (0.1) = -1$,इसलिए:
$E_{cell} = 0.02 \ V - \frac{0.0592 \ V}{6} \times (-1)$
$E_{cell} = 0.02 \ V + 0.00987 \ V \approx 0.03 \ V$.
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221
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$5 \ A$ विद्युत धारा प्रवाहित करके कॉपर के लवण के विलयन से $6.35 \ g$ कॉपर जमा करने के लिए आवश्यक समय सेकंड में ज्ञात कीजिए। [कॉपर का मोलर द्रव्यमान $Cu = 63.5 \ g \ mol^{-1}$]
A
$3600$
B
$3700$
C
$3860$
D
$4000$
Solution
(C) कॉपर के लिए अपचयन अभिक्रिया: $Cu^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Cu_{(s)}$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol \ Cu$ के लिए $2 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
फैराडे के नियम के अनुसार: $W = \frac{I \times t \times M}{n \times F}$
जहाँ $W = 6.35 \ g$,$I = 5 \ A$,$M = 63.5 \ g \ mol^{-1}$,$n = 2$,और $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$ है।
मान रखने पर: $6.35 = \frac{5 \times t \times 63.5}{2 \times 96500}$
$t = \frac{6.35 \times 2 \times 96500}{5 \times 63.5}$
$t = 3860 \ s$.
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol \ Cu$ के लिए $2 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
फैराडे के नियम के अनुसार: $W = \frac{I \times t \times M}{n \times F}$
जहाँ $W = 6.35 \ g$,$I = 5 \ A$,$M = 63.5 \ g \ mol^{-1}$,$n = 2$,और $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$ है।
मान रखने पर: $6.35 = \frac{5 \times t \times 63.5}{2 \times 96500}$
$t = \frac{6.35 \times 2 \times 96500}{5 \times 63.5}$
$t = 3860 \ s$.
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222
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यदि निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $1.2 \times 10^6$ है,तो $E_{cell}^{\circ}$ की गणना करें।
$2 Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ ($V$ में)
$2 Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ ($V$ में)
A
$0.36$
B
$-0.36$
C
$-0.18$
D
$0.18$
Solution
(A) मानक सेल विभव और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध $298 \ K$ पर सूत्र $E_{cell}^{\circ} = \frac{0.0592}{n} \log_{10} K$ द्वारा दिया जाता है।
दी गई अभिक्रिया $2 Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ है।
अर्ध-अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
अपचयन: $Cu_{(aq)}^{+} + e^{-} \longrightarrow Cu_{(s)}$
ऑक्सीकरण: $Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + e^{-}$
अतः,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 1$ है।
मान रखने पर: $E_{cell}^{\circ} = \frac{0.0592}{1} \log_{10} (1.2 \times 10^6)$.
$E_{cell}^{\circ} = 0.0592 (\log 1.2 + \log 10^6)$.
$E_{cell}^{\circ} = 0.0592 (0.079 + 6)$.
$E_{cell}^{\circ} = 0.0592 \times 6.079 \approx 0.36 \ V$.
दी गई अभिक्रिया $2 Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ है।
अर्ध-अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
अपचयन: $Cu_{(aq)}^{+} + e^{-} \longrightarrow Cu_{(s)}$
ऑक्सीकरण: $Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + e^{-}$
अतः,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 1$ है।
मान रखने पर: $E_{cell}^{\circ} = \frac{0.0592}{1} \log_{10} (1.2 \times 10^6)$.
$E_{cell}^{\circ} = 0.0592 (\log 1.2 + \log 10^6)$.
$E_{cell}^{\circ} = 0.0592 (0.079 + 6)$.
$E_{cell}^{\circ} = 0.0592 \times 6.079 \approx 0.36 \ V$.
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223
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}^{\circ}$ की गणना कीजिए: $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(1 \ M)} || Pb^{2+}_{(1 \ M)} | Pb_{(s)}$ यदि $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$ और $E^{\circ}_{Pb^{2+}/Pb} = -0.126 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)
A
$0.637$
B
$-0.530$
C
$-0.889$
D
$0.789$
Solution
(A) दिए गए सेल के लिए,$Zn$ एनोड के रूप में और $Pb$ कैथोड के रूप में कार्य करता है।
$E_{cell}^{\circ} = E_{cathode}^{\circ} - E_{anode}^{\circ}$
$E_{cell}^{\circ} = E^{\circ}_{Pb^{2+}/Pb} - E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn}$
$E_{cell}^{\circ} = -0.126 \ V - (-0.763 \ V)$
$E_{cell}^{\circ} = -0.126 \ V + 0.763 \ V = 0.637 \ V$
$E_{cell}^{\circ} = E_{cathode}^{\circ} - E_{anode}^{\circ}$
$E_{cell}^{\circ} = E^{\circ}_{Pb^{2+}/Pb} - E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn}$
$E_{cell}^{\circ} = -0.126 \ V - (-0.763 \ V)$
$E_{cell}^{\circ} = -0.126 \ V + 0.763 \ V = 0.637 \ V$
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224
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
$25^{\circ} C$ पर $Cd_{(s)} | Cd_{(aq)}^{2+} || Cu_{(aq)}^{2+} | Cu_{(s)}$ सेल का सेल विभव ज्ञात करने के लिए निम्नलिखित में से किस व्यंजक का उपयोग किया जाता है?
A
$E_{cell} = E_{cell}^{o} - 0.0296 \log \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$
B
$E_{cell} = E_{cell}^{o} + 0.0296 \log \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$
C
$E_{cell} = E_{cell}^{o} - 0.0592 \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Cd^{2+}]}$
D
$E_{cell} = E_{cell}^{o} + 0.0592 \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Cd^{2+}]}$
Solution
(A) सेल अभिक्रिया इस प्रकार है:
$25^{\circ} C$ $(298 \ K)$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:
$E_{cell} = E_{cell}^{o} - \frac{0.0592}{n} \log \frac{[Product]}{[Reactant]}$
यहाँ,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।
सांद्रता को प्रतिस्थापित करने पर:
$E_{cell} = E_{cell}^{o} - \frac{0.0592}{2} \log \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$
$E_{cell} = E_{cell}^{o} - 0.0296 \log \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$
| $Cd_{(s)} \longrightarrow Cd_{(aq)}^{2+} + 2e^{-}$ | (एनोड पर ऑक्सीकरण) |
| $Cu_{(aq)}^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Cu_{(s)}$ | (कैथोड पर अपचयन) |
| $Cd_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \longrightarrow Cd_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ | (कुल सेल अभिक्रिया) |
$25^{\circ} C$ $(298 \ K)$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:
$E_{cell} = E_{cell}^{o} - \frac{0.0592}{n} \log \frac{[Product]}{[Reactant]}$
यहाँ,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।
सांद्रता को प्रतिस्थापित करने पर:
$E_{cell} = E_{cell}^{o} - \frac{0.0592}{2} \log \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$
$E_{cell} = E_{cell}^{o} - 0.0296 \log \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$
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225
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
$Cd_{(s)}|Cd^{2+}_{(1M)}||Ag^{+}_{(1M)}|Ag_{(s)}$ के लिए $E_{\text{cell}}^{\circ}$ की गणना करें। दिया गया है: $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.403 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.799 \ V$. ($V$ में)
A
$1.202$
B
$-1.202$
C
$0.396$
D
$-0.396$
Solution
(A) दिए गए सेल के लिए,एनोड $Cd$ है और कैथोड $Ag$ है।
मानक सेल विभव की गणना सूत्र द्वारा की जाती है: $E_{\text{cell}}^{\circ} = E_{\text{cathode}}^{\circ} - E_{\text{anode}}^{\circ}$.
दिए गए मानों को रखने पर: $E_{\text{cell}}^{\circ} = 0.799 \ V - (-0.403 \ V)$.
$E_{\text{cell}}^{\circ} = 0.799 + 0.403 = 1.202 \ V$.
मानक सेल विभव की गणना सूत्र द्वारा की जाती है: $E_{\text{cell}}^{\circ} = E_{\text{cathode}}^{\circ} - E_{\text{anode}}^{\circ}$.
दिए गए मानों को रखने पर: $E_{\text{cell}}^{\circ} = 0.799 \ V - (-0.403 \ V)$.
$E_{\text{cell}}^{\circ} = 0.799 + 0.403 = 1.202 \ V$.
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226
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से किस स्पीशीज का टिन (tin) द्वारा आसानी से अपचयन (reduction) होता है?
A
आयोडीन
B
आयरन
C
जिंक
D
सोडियम
Solution
(A) दी गई स्पीशीज में से,केवल आयोडीन का मानक अपचयन विभव $(E^{\circ})$ मान धनात्मक है।
अर्ध-अभिक्रिया के लिए उच्च (अधिक धनात्मक) $E^{\circ}$ मान उस स्पीशीज के अपचयित होने की अधिक प्रवृत्ति को दर्शाता है।
चूंकि टिन $(Sn)$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है,इसलिए यह उच्चतम अपचयन विभव वाली स्पीशीज को आसानी से अपचयित कर देगा।
अतः,आयोडीन $(I_2)$ का टिन $(Sn)$ द्वारा आसानी से अपचयन हो जाता है।
अर्ध-अभिक्रिया के लिए उच्च (अधिक धनात्मक) $E^{\circ}$ मान उस स्पीशीज के अपचयित होने की अधिक प्रवृत्ति को दर्शाता है।
चूंकि टिन $(Sn)$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है,इसलिए यह उच्चतम अपचयन विभव वाली स्पीशीज को आसानी से अपचयित कर देगा।
अतः,आयोडीन $(I_2)$ का टिन $(Sn)$ द्वारा आसानी से अपचयन हो जाता है।
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227
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
शुष्क सेल (dry cell) के कार्य करने के दौरान कैथोड पर $NH_4^{+}$ आयनों के अपचयन (reduction) के कारण उत्पन्न गैस की पहचान करें।
A
अमोनिया
B
हाइड्रोजन
C
हाइड्रोजन क्लोराइड
D
क्लोरीन
Solution
(B) एक शुष्क सेल में,कैथोड पर $NH_4^{+}$ आयनों का अपचयन होता है और अमोनिया तथा हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
अभिक्रिया: $2NH_{4(aq)}^{+} + 2e^{-} \longrightarrow 2NH_{3(aq)} + H_{2(g)}$।
अतः,कैथोड पर उत्पन्न होने वाली गैस हाइड्रोजन है।
अभिक्रिया: $2NH_{4(aq)}^{+} + 2e^{-} \longrightarrow 2NH_{3(aq)} + H_{2(g)}$।
अतः,कैथोड पर उत्पन्न होने वाली गैस हाइड्रोजन है।
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228
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
डिस्चार्ज के दौरान लेड स्टोरेज सेल में होने वाली कुल ऑक्सीकरण अभिक्रिया की पहचान करें।
A
$Pb_{(aq)}^{2+} + SO_{4(aq)}^{2-} \longrightarrow PbSO_{4(s)}$
B
$PbSO_{4(s)} + 2 H_2O_{(l)} \longrightarrow PbO_{2(s)} + 4 H_{(aq)}^{+} + SO_{4(aq)}^{2-} + 2 e^{-}$
C
$Pb_{(s)} + SO_{4(aq)}^{2-} \longrightarrow PbSO_{4(s)} + 2 e^{-}$
D
$PbSO_{4(s)} + 2 e^{-} \longrightarrow Pb_{(s)} + SO_{4(aq)}^{2-}$
Solution
(C) जब लेड स्टोरेज सेल विद्युत धारा प्रदान करता है (अर्थात डिस्चार्ज के दौरान),तो स्पंजी लेड $(Pb)$ एनोड पर $Pb^{2+}$ आयनों में ऑक्सीकृत हो जाता है। इस प्रकार बने $Pb^{2+}$ आयन $H_2SO_4$ से प्राप्त $SO_4^{2-}$ आयनों के साथ मिलकर अघुलनशील $PbSO_4$ बनाते हैं। कुल ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया इन दो प्रक्रियाओं का योग है।
| $Pb_{(s)} \longrightarrow Pb_{(aq)}^{2+} + 2 e^{-}$ | (ऑक्सीकरण) |
| $Pb_{(aq)}^{2+} + SO_{4(aq)}^{2-} \longrightarrow PbSO_{4(s)}$ | (अवक्षेपण) |
| $Pb_{(s)} + SO_{4(aq)}^{2-} \longrightarrow PbSO_{4(s)} + 2 e^{-}$ | (कुल ऑक्सीकरण) |
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229
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
वोल्टाइक सेल (voltaic cell) के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य नहीं है?
A
एनोड एक ऋणात्मक इलेक्ट्रोड के रूप में कार्य करता है।
B
कैथोड एक धनात्मक इलेक्ट्रोड के रूप में कार्य करता है।
C
यह विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित करता है।
D
ड्राई सेल (dry cell) वोल्टाइक सेल का एक उदाहरण है।
Solution
(C) वोल्टाइक सेल (या गैल्वेनिक सेल) एक विद्युत रासायनिक सेल है जो स्वतःस्फूर्त रेडॉक्स अभिक्रियाओं के माध्यम से रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है।
इसलिए,यह कथन कि यह विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित करता है,गलत है।
वोल्टाइक सेल में,एनोड ऋणात्मक इलेक्ट्रोड होता है और कैथोड धनात्मक इलेक्ट्रोड होता है।
ड्राई सेल वोल्टाइक सेल का एक सामान्य प्रकार है।
इसलिए,यह कथन कि यह विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित करता है,गलत है।
वोल्टाइक सेल में,एनोड ऋणात्मक इलेक्ट्रोड होता है और कैथोड धनात्मक इलेक्ट्रोड होता है।
ड्राई सेल वोल्टाइक सेल का एक सामान्य प्रकार है।
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230
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$30 \ \text{minutes}$ में इसके लवण विलयन से $4.8 \ g \ Cu$ जमा करने के लिए आवश्यक धारा (एम्पीयर में) की गणना करें। $\left[ Cu \ {\text{का मोलर द्रव्यमान}} = 63.5 \ g \ mol^{-1} \right]$ ($A$ में)
A
$8.1$
B
$6.4$
C
$10.5$
D
$12.3$
Solution
(A) कॉपर के लिए अपचयन अभिक्रिया: $Cu^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Cu_{(s)}$
फैराडे के नियम के अनुसार: $W = \frac{I \times t \times M}{n \times F}$
जहाँ $W = 4.8 \ g$,$M = 63.5 \ g \ mol^{-1}$,$n = 2$,$t = 30 \times 60 \ s = 1800 \ s$,और $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$ है।
मान रखने पर: $4.8 = \frac{I \times 1800 \times 63.5}{2 \times 96500}$
$I = \frac{4.8 \times 2 \times 96500}{63.5 \times 1800}$
$I \approx 8.1 \ A$
फैराडे के नियम के अनुसार: $W = \frac{I \times t \times M}{n \times F}$
जहाँ $W = 4.8 \ g$,$M = 63.5 \ g \ mol^{-1}$,$n = 2$,$t = 30 \times 60 \ s = 1800 \ s$,और $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$ है।
मान रखने पर: $4.8 = \frac{I \times 1800 \times 63.5}{2 \times 96500}$
$I = \frac{4.8 \times 2 \times 96500}{63.5 \times 1800}$
$I \approx 8.1 \ A$
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231
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
समान सांद्रता वाले निम्नलिखित में से किस यौगिक के जलीय विलयन की विद्युत चालकता आसुत जल (distilled water) के लगभग समान होती है?
A
यूरिया
B
सोडियम क्लोराइड
C
सोडियम हाइड्रॉक्साइड
D
एसिटिक एसिड
Solution
(A) यूरिया एक अन-अपघट्य (non-electrolyte) है और पानी में आयनों में वियोजित नहीं होता है।
इसलिए,इसकी विद्युत चालकता आसुत जल के लगभग समान होती है।
सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ और सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ प्रबल विद्युत अपघट्य हैं,जबकि एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ एक दुर्बल विद्युत अपघट्य है,जो पानी की चालकता को काफी बढ़ा देते हैं।
इसलिए,इसकी विद्युत चालकता आसुत जल के लगभग समान होती है।
सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ और सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ प्रबल विद्युत अपघट्य हैं,जबकि एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ एक दुर्बल विद्युत अपघट्य है,जो पानी की चालकता को काफी बढ़ा देते हैं।
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232
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$0.05 \ M \ BaCl_2$ विलयन की चालकता क्या होगी यदि इसकी मोलर चालकता $220 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ है?
A
$0.011 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
B
$0.022 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
C
$0.033 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
D
$0.044 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
Solution
(A) मोलर चालकता $(\Lambda_m)$ और चालकता $(k)$ के बीच संबंध का सूत्र है: $\Lambda_m = \frac{1000 \times k}{C}$
चालकता $(k)$ के लिए सूत्र: $k = \frac{\Lambda_m \times C}{1000}$
दिया गया है: $\Lambda_m = 220 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ और $C = 0.05 \ M$
मान रखने पर: $k = \frac{220 \times 0.05}{1000} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
$k = \frac{11}{1000} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1} = 0.011 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
चालकता $(k)$ के लिए सूत्र: $k = \frac{\Lambda_m \times C}{1000}$
दिया गया है: $\Lambda_m = 220 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ और $C = 0.05 \ M$
मान रखने पर: $k = \frac{220 \times 0.05}{1000} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
$k = \frac{11}{1000} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1} = 0.011 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
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233
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$MgCl_2$ के पिघले हुए घोल के विद्युत अपघटन के दौरान $2 \ A$ धारा को $482.5 \ s$ तक प्रवाहित करने पर $Mg$ का कितना द्रव्यमान उत्पन्न होगा ($g$ में)? ($Mg$ का मोलर द्रव्यमान $= 24 \ g \ mol^{-1}$)
A
$0.12$
B
$0.24$
C
$1.2$
D
$0.4$
Solution
(A) कैथोड पर होने वाली अपचयन अभिक्रिया: $Mg^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Mg_{(s)}$
फैराडे के नियम के अनुसार,जमा हुआ द्रव्यमान $W = \frac{I \times t \times M}{n \times F}$
यहाँ $I = 2 \ A$,$t = 482.5 \ s$,$M = 24 \ g \ mol^{-1}$,$n = 2$,और $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$ है।
$W = \frac{2 \times 482.5 \times 24}{2 \times 96500} = 0.12 \ g$
फैराडे के नियम के अनुसार,जमा हुआ द्रव्यमान $W = \frac{I \times t \times M}{n \times F}$
यहाँ $I = 2 \ A$,$t = 482.5 \ s$,$M = 24 \ g \ mol^{-1}$,$n = 2$,और $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$ है।
$W = \frac{2 \times 482.5 \times 24}{2 \times 96500} = 0.12 \ g$
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234
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
एक विलयन की चालकता $1.26 \times 10^{-2} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$ है। $0.01 \ M$ विलयन के लिए मोलर चालकता की गणना कीजिए।
A
$1.26 \times 10^3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
B
$2.52 \times 10^3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
C
$4.82 \times 10^3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
D
$6.30 \times 10^3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
Solution
(A) मोलर चालकता का सूत्र $\Lambda_m = \frac{1000 \times \kappa}{c}$ है।
दिया गया है,चालकता $\kappa = 1.26 \times 10^{-2} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$ और सांद्रता $c = 0.01 \ M$ है।
मान रखने पर:
$\Lambda_m = \frac{1000 \times 1.26 \times 10^{-2}}{0.01} \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$.
$\Lambda_m = \frac{12.6}{0.01} \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1} = 1.26 \times 10^3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$.
दिया गया है,चालकता $\kappa = 1.26 \times 10^{-2} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$ और सांद्रता $c = 0.01 \ M$ है।
मान रखने पर:
$\Lambda_m = \frac{1000 \times 1.26 \times 10^{-2}}{0.01} \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$.
$\Lambda_m = \frac{12.6}{0.01} \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1} = 1.26 \times 10^3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$.
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235
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$0.02 \ M$ इलेक्ट्रोलाइट विलयन की चालकता की गणना करें यदि इसकी मोलर चालकता $407.2 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ है।
A
$8.144 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
B
$4.072 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
C
$7.15 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
D
$6.055 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
Solution
(A) मोलर चालकता $(\Lambda_{m})$ और चालकता $(k)$ के बीच संबंध का सूत्र है: $\Lambda_{m} = \frac{1000 \times k}{c}$.
चालकता $(k)$ के लिए सूत्र को पुनर्व्यवस्थित करने पर: $k = \frac{\Lambda_{m} \times c}{1000}$.
दिए गए मान: $\Lambda_{m} = 407.2 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ और $c = 0.02 \ M$.
मान रखने पर: $k = \frac{407.2 \times 0.02}{1000}$.
$k = \frac{8.144}{1000} = 8.144 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$.
चालकता $(k)$ के लिए सूत्र को पुनर्व्यवस्थित करने पर: $k = \frac{\Lambda_{m} \times c}{1000}$.
दिए गए मान: $\Lambda_{m} = 407.2 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ और $c = 0.02 \ M$.
मान रखने पर: $k = \frac{407.2 \times 0.02}{1000}$.
$k = \frac{8.144}{1000} = 8.144 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$.
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236
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
जब किसी विद्युत अपघट्य के विलयन को तनु किया जाता है,तो क्या होता है?
A
$\wedge$ और $k$ दोनों बढ़ते हैं
B
$\wedge$ और $k$ दोनों घटते हैं
C
$\wedge$ बढ़ता है और $k$ घटता है
D
$\wedge$ घटता है और $k$ बढ़ता है
Solution
(C) तनुकरण करने पर विद्युत अपघट्य की मोलर चालकता $(\wedge_m)$ बढ़ती है क्योंकि एक मोल विद्युत अपघट्य वाले विलयन का कुल आयतन बढ़ जाता है,जिससे वियोजन या आयनों की गतिशीलता में वृद्धि होती है।
इसके विपरीत,तनुकरण करने पर चालकता $(k)$ (विशिष्ट चालकता) घटती है क्योंकि विलयन के प्रति इकाई आयतन में आयनों की संख्या कम हो जाती है।
इसके विपरीत,तनुकरण करने पर चालकता $(k)$ (विशिष्ट चालकता) घटती है क्योंकि विलयन के प्रति इकाई आयतन में आयनों की संख्या कम हो जाती है।
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237
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
सेल स्थिरांक (cell constant) निर्धारित करने के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सूत्र सही है?
A
$l/a = k/R$
B
$l/a = k \cdot R$
C
$l/a = R/k$
D
$l/a = 1/R$
Solution
(B) चालकता $(k)$,चालकत्व $(G)$ और सेल स्थिरांक $(l/a)$ के साथ इस समीकरण द्वारा संबंधित है: $k = G \times (l/a)$.
चूंकि चालकत्व $G = 1/R$,इसलिए $k = (1/R) \times (l/a)$.
सेल स्थिरांक $(l/a)$ के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर: $l/a = k \times R$.
चूंकि चालकत्व $G = 1/R$,इसलिए $k = (1/R) \times (l/a)$.
सेल स्थिरांक $(l/a)$ के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर: $l/a = k \times R$.
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238
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$298 \ K$ पर $0.02 \ M$ $AgI$ की मोलर चालकता $142.3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ है। इसकी चालकता क्या है?
A
$1.42 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
B
$2.41 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
C
$2.85 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
D
$7.11 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
Solution
(C) मोलर चालकता $(\Lambda_m)$ और चालकता $(\kappa)$ के बीच संबंध का सूत्र है:
$\Lambda_m = \frac{1000 \times \kappa}{c}$
चालकता $(\kappa)$ के लिए सूत्र को पुनर्व्यवस्थित करने पर:
$\kappa = \frac{\Lambda_m \times c}{1000}$
दिया गया है:
$\Lambda_m = 142.3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$c = 0.02 \ M = 0.02 \ mol \ L^{-1}$
मान रखने पर:
$\kappa = \frac{142.3 \times 0.02}{1000} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
$\kappa = 2.846 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
राउंड ऑफ करने पर:
$\kappa \approx 2.85 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
$\Lambda_m = \frac{1000 \times \kappa}{c}$
चालकता $(\kappa)$ के लिए सूत्र को पुनर्व्यवस्थित करने पर:
$\kappa = \frac{\Lambda_m \times c}{1000}$
दिया गया है:
$\Lambda_m = 142.3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$c = 0.02 \ M = 0.02 \ mol \ L^{-1}$
मान रखने पर:
$\kappa = \frac{142.3 \times 0.02}{1000} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
$\kappa = 2.846 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
राउंड ऑफ करने पर:
$\kappa \approx 2.85 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
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239
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
$5 \times 10^{-4} \ M \ NaCl$ विलयन युक्त एक चालकता सेल $25^{\circ} C$ पर $14000 \ \Omega$ का प्रतिरोध उत्पन्न करता है। यदि सेल स्थिरांक $0.84 \ cm^{-1}$ है,तो विलयन की चालकता की गणना करें।
A
$6.0 \times 10^{-5} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
B
$3.0 \times 10^{-5} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
C
$9.0 \times 10^{-5} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
D
$12.0 \times 10^{-5} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
Solution
(A) चालकता $(\kappa)$ का सूत्र है: $\kappa = \frac{\text{सेल स्थिरांक}}{R}$.
दिया गया है,सेल स्थिरांक = $0.84 \ cm^{-1}$ और प्रतिरोध $(R)$ = $14000 \ \Omega$.
मान रखने पर: $\kappa = \frac{0.84 \ cm^{-1}}{14000 \ \Omega} = 6.0 \times 10^{-5} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$.
दिया गया है,सेल स्थिरांक = $0.84 \ cm^{-1}$ और प्रतिरोध $(R)$ = $14000 \ \Omega$.
मान रखने पर: $\kappa = \frac{0.84 \ cm^{-1}}{14000 \ \Omega} = 6.0 \times 10^{-5} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$.
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240
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक $AB_3$ प्रकार के विद्युत अपघट्य की मोलर चालकता को दर्शाता है?
A
$3 \lambda_{A^{3+}}^{\circ} + \lambda_{B^{-}}^{\circ}$
B
$\lambda_{A^{3+}}^{\circ} + \lambda_{B^{-}}^{\circ}$
C
$\lambda_{A^{3+}}^{\circ} + 3 \lambda_{B^{-}}^{\circ}$
D
$2 \lambda_{A^{3+}}^{\circ} + \lambda_{B^{-}}^{\circ}$
Solution
(C) $AB_3$ प्रकार के विद्युत अपघट्य का वियोजन इस प्रकार होता है: $AB_3 \rightarrow A^{3+} + 3B^{-}$.
कोह्लराउश के स्वतंत्र आयनों के अभिगमन के नियम के अनुसार,अनंत तनुता पर मोलर चालकता $(\Lambda_m^{\circ})$ घटक आयनों की मोलर चालकता और उनके संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों के योग के बराबर होती है।
अतः,$\Lambda_m^{\circ} = \nu_{+} \lambda_{+}^{\circ} + \nu_{-} \lambda_{-}^{\circ}$.
यहाँ,$\nu_{+} = 1$ ($A^{3+}$ के लिए) और $\nu_{-} = 3$ ($B^{-}$ के लिए)।
इस प्रकार,$\Lambda_m^{\circ} = \lambda_{A^{3+}}^{\circ} + 3 \lambda_{B^{-}}^{\circ}$।
कोह्लराउश के स्वतंत्र आयनों के अभिगमन के नियम के अनुसार,अनंत तनुता पर मोलर चालकता $(\Lambda_m^{\circ})$ घटक आयनों की मोलर चालकता और उनके संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों के योग के बराबर होती है।
अतः,$\Lambda_m^{\circ} = \nu_{+} \lambda_{+}^{\circ} + \nu_{-} \lambda_{-}^{\circ}$.
यहाँ,$\nu_{+} = 1$ ($A^{3+}$ के लिए) और $\nu_{-} = 3$ ($B^{-}$ के लिए)।
इस प्रकार,$\Lambda_m^{\circ} = \lambda_{A^{3+}}^{\circ} + 3 \lambda_{B^{-}}^{\circ}$।
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241
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
$0.005 \ M$ $NaI$ विलयन की मोलर चालकता क्या होगी यदि इसकी चालकता $6.065 \times 10^{-4} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$ है?
A
$121.3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
B
$115.1 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
C
$126.5 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
D
$131.2 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
Solution
(A) मोलर चालकता का सूत्र $\wedge_{m} = \frac{1000 \times \kappa}{c}$ है।
दी गई चालकता $\kappa = 6.065 \times 10^{-4} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$ और सांद्रता $c = 0.005 \ M$ है।
मान रखने पर:
$\wedge_{m} = \frac{1000 \times 6.065 \times 10^{-4}}{0.005} = \frac{0.6065}{0.005} = 121.3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$.
दी गई चालकता $\kappa = 6.065 \times 10^{-4} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$ और सांद्रता $c = 0.005 \ M$ है।
मान रखने पर:
$\wedge_{m} = \frac{1000 \times 6.065 \times 10^{-4}}{0.005} = \frac{0.6065}{0.005} = 121.3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$.
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242
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
$A_2B_3$ प्रकार के विद्युत-अपघट्य के लिए निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक मोलर चालकता को दर्शाता है?
A
$2 \lambda_{A^{3+}}^0 + 3 \lambda_{B^{2-}}^0$
B
$3 \lambda_{A^{2+}}^0 + 2 \lambda_{B^{3-}}^0$
C
$2 \lambda_{A^{3+}}^0 + 3 \lambda_{B^{2-}}^0$
D
$1 \lambda_{A^{6+}}^0 + 3 \lambda_{B^{2-}}^0$
Solution
(A) कोहलराश के नियम के अनुसार,अनंत तनुता पर विद्युत-अपघट्य की मोलर चालकता $\Lambda_m^0 = \nu_+ \lambda_+^0 + \nu_- \lambda_-^0$ द्वारा दी जाती है।
$A_2B_3$ विद्युत-अपघट्य के लिए,वियोजन अभिक्रिया: $A_2B_3 \rightarrow 2A^{3+} + 3B^{2-}$ है।
यहाँ,रससमीकरणमितीय गुणांक $\nu_+ = 2$ और $\nu_- = 3$ हैं।
अतः,मोलर चालकता: $\Lambda_m^0(A_2B_3) = 2 \lambda_{A^{3+}}^0 + 3 \lambda_{B^{2-}}^0$ होगी।
$A_2B_3$ विद्युत-अपघट्य के लिए,वियोजन अभिक्रिया: $A_2B_3 \rightarrow 2A^{3+} + 3B^{2-}$ है।
यहाँ,रससमीकरणमितीय गुणांक $\nu_+ = 2$ और $\nu_- = 3$ हैं।
अतः,मोलर चालकता: $\Lambda_m^0(A_2B_3) = 2 \lambda_{A^{3+}}^0 + 3 \lambda_{B^{2-}}^0$ होगी।
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243
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
यदि अनंत तनुता पर $Ba(OH)_2$,$BaCl_2$ और $NH_4Cl$ की मोलर चालकता क्रमशः $520$,$280$ और $129 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ है,तो अनंत तनुता पर $NH_4OH$ की मोलर चालकता की गणना कीजिए।
A
$249.0 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
B
$498.0 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
C
$125.0 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
D
$369.0 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
Solution
(A) कोहलरॉश के आयनों के स्वतंत्र अभिगमन के नियम के अनुसार:
$\wedge_m^0(NH_4OH) = \lambda_{NH_4^+}^0 + \lambda_{OH^-}^0$
हमें दिया गया है:
$1. \wedge_m^0(Ba(OH)_2) = \lambda_{Ba^{2+}}^0 + 2\lambda_{OH^-}^0 = 520 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$2. \wedge_m^0(BaCl_2) = \lambda_{Ba^{2+}}^0 + 2\lambda_{Cl^-}^0 = 280 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$3. \wedge_m^0(NH_4Cl) = \lambda_{NH_4^+}^0 + \lambda_{Cl^-}^0 = 129 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$\wedge_m^0(NH_4OH)$ प्राप्त करने के लिए,हम यह संक्रिया करते हैं: $\frac{1}{2} \wedge_m^0(Ba(OH)_2) + \wedge_m^0(NH_4Cl) - \frac{1}{2} \wedge_m^0(BaCl_2)$
$= \frac{1}{2}(520) + 129 - \frac{1}{2}(280)$
$= 260 + 129 - 140$
$= 249.0 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$\wedge_m^0(NH_4OH) = \lambda_{NH_4^+}^0 + \lambda_{OH^-}^0$
हमें दिया गया है:
$1. \wedge_m^0(Ba(OH)_2) = \lambda_{Ba^{2+}}^0 + 2\lambda_{OH^-}^0 = 520 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$2. \wedge_m^0(BaCl_2) = \lambda_{Ba^{2+}}^0 + 2\lambda_{Cl^-}^0 = 280 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$3. \wedge_m^0(NH_4Cl) = \lambda_{NH_4^+}^0 + \lambda_{Cl^-}^0 = 129 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$\wedge_m^0(NH_4OH)$ प्राप्त करने के लिए,हम यह संक्रिया करते हैं: $\frac{1}{2} \wedge_m^0(Ba(OH)_2) + \wedge_m^0(NH_4Cl) - \frac{1}{2} \wedge_m^0(BaCl_2)$
$= \frac{1}{2}(520) + 129 - \frac{1}{2}(280)$
$= 260 + 129 - 140$
$= 249.0 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
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244
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
$0.001 \ M$ $AgNO_3$ विलयन युक्त एक चालकता सेल $25 \ ^{\circ}C$ पर $6530 \ \Omega$ का प्रतिरोध उत्पन्न करता है। यदि सेल स्थिरांक $0.653 \ cm^{-1}$ है,तो समान तापमान पर विलयन की विद्युत चालकता की गणना करें।
A
$1.3 \times 10^{-4} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
B
$1.5 \times 10^{-4} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
C
$1.7 \times 10^{-4} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
D
$1.0 \times 10^{-4} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
Solution
(D) चालकता $(k)$,सेल स्थिरांक $(G^*)$ और प्रतिरोध $(R)$ के बीच संबंध इस प्रकार है:
$k = \frac{G^*}{R}$
दिया गया है:
$G^* = 0.653 \ cm^{-1}$
$R = 6530 \ \Omega$
मान रखने पर:
$k = \frac{0.653 \ cm^{-1}}{6530 \ \Omega} = 1 \times 10^{-4} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
$k = \frac{G^*}{R}$
दिया गया है:
$G^* = 0.653 \ cm^{-1}$
$R = 6530 \ \Omega$
मान रखने पर:
$k = \frac{0.653 \ cm^{-1}}{6530 \ \Omega} = 1 \times 10^{-4} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
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245
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
$Benzene-1,3-diol$ का सामान्य नाम क्या है?
A
Catechol
B
Resorcinol
C
Quinol
D
Pyrogallol
Solution
(B) $Benzene-1,3-diol$ की संरचना में एक बेंजीन वलय के साथ $1$ और $3$ स्थितियों पर दो हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूह जुड़े होते हैं।
इस यौगिक को सामान्यतः $Resorcinol$ के रूप में जाना जाता है।
$Catechol$ का नाम $Benzene-1,2-diol$ है।
$Quinol$ (या $Hydroquinone$) का नाम $Benzene-1,4-diol$ है।
$Pyrogallol$ का नाम $Benzene-1,2,3-triol$ है।
इस यौगिक को सामान्यतः $Resorcinol$ के रूप में जाना जाता है।
$Catechol$ का नाम $Benzene-1,2-diol$ है।
$Quinol$ (या $Hydroquinone$) का नाम $Benzene-1,4-diol$ है।
$Pyrogallol$ का नाम $Benzene-1,2,3-triol$ है।
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246
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
प्रोपिलिन ग्लाइकोल का $IUPAC$ नाम क्या है?
A
प्रोपेन-$1,2$-डायोल
B
प्रोपेन-$1,3$-डायोल
C
प्रोपेन-$1,2,3$-ट्रायोल
D
प्रोपीन-$1,2,3$-ट्रायोल
Solution
(A) सामान्य नाम 'प्रोपिलिन ग्लाइकोल' रासायनिक यौगिक $CH_3-CH(OH)-CH_2OH$ को संदर्भित करता है।
इसका $IUPAC$ नाम निर्धारित करने के लिए हाइड्रॉक्सिल समूहों वाली सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान की जाती है,जो प्रोपेन श्रृंखला ($3$ कार्बन) है।
हाइड्रॉक्सिल समूह $1$ और $2$ स्थितियों पर जुड़े हुए हैं।
इसलिए,इसका $IUPAC$ नाम प्रोपेन-$1,2$-डायोल है।
इसका $IUPAC$ नाम निर्धारित करने के लिए हाइड्रॉक्सिल समूहों वाली सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान की जाती है,जो प्रोपेन श्रृंखला ($3$ कार्बन) है।
हाइड्रॉक्सिल समूह $1$ और $2$ स्थितियों पर जुड़े हुए हैं।
इसलिए,इसका $IUPAC$ नाम प्रोपेन-$1,2$-डायोल है।
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247
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सा फिनोल अपने $IUPAC$ नाम के साथ सही ढंग से मेल नहीं खाता है?
A
कैटिकोल : बेंजीन$-1,2-$डायोल
B
रिसोरिसिनोल : बेंजीन$-1,3-$डायोल
C
$o-$क्रेसोल : बेंजीन$-1,2,3-$ट्रायोल
D
क्विनोल : बेंजीन$-1,4-$डायोल
Solution
(C) दिए गए यौगिकों के $IUPAC$ नाम इस प्रकार हैं:
$1$. कैटिकोल $Benzene-1,2-diol$ है।
$2$. रिसोरिसिनोल $Benzene-1,3-diol$ है।
$3$. $o-Cresol$ $2-Methylphenol$ है।
$4$. क्विनोल $Benzene-1,4-diol$ है।
इन विकल्पों की तुलना करने पर,$o-Cresol$ को $Benzene-1,2,3-triol$ के साथ गलत तरीके से मिलाया गया है। अतः,विकल्प $C$ सही उत्तर है।
$1$. कैटिकोल $Benzene-1,2-diol$ है।
$2$. रिसोरिसिनोल $Benzene-1,3-diol$ है।
$3$. $o-Cresol$ $2-Methylphenol$ है।
$4$. क्विनोल $Benzene-1,4-diol$ है।
इन विकल्पों की तुलना करने पर,$o-Cresol$ को $Benzene-1,2,3-triol$ के साथ गलत तरीके से मिलाया गया है। अतः,विकल्प $C$ सही उत्तर है।
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248
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
दिए गए यौगिक का $IUPAC$ नाम क्या है?
A
$1-$ब्रोमो$-4-$हाइड्रॉक्सीबेंजीन
B
$1-$हाइड्रॉक्सी$-4-$ब्रोमोबेंजीन
C
$4-$हाइड्रॉक्सीब्रोमोबेंजीन
D
$4-$ब्रोमोफिनोल
Solution
(D) दिए गए यौगिक में एक बेंजीन रिंग है जिसमें एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ और एक ब्रोमीन परमाणु $(-Br)$ एक-दूसरे के पैरा स्थान पर जुड़े हुए हैं।
$IUPAC$ नामकरण के नियमों के अनुसार,बेंजीन रिंग से जुड़े हाइड्रॉक्सिल समूह को प्राथमिकता दी जाती है और मुख्य यौगिक को फिनोल के रूप में नामित किया जाता है।
$-OH$ समूह से जुड़े कार्बन परमाणु को स्थान $1$ दिया जाता है।
इस स्थान से गिनती करने पर,ब्रोमीन परमाणु स्थान $4$ पर स्थित है।
इसलिए,$IUPAC$ नाम $4-$ब्रोमोफिनोल है।
$IUPAC$ नामकरण के नियमों के अनुसार,बेंजीन रिंग से जुड़े हाइड्रॉक्सिल समूह को प्राथमिकता दी जाती है और मुख्य यौगिक को फिनोल के रूप में नामित किया जाता है।
$-OH$ समूह से जुड़े कार्बन परमाणु को स्थान $1$ दिया जाता है।
इस स्थान से गिनती करने पर,ब्रोमीन परमाणु स्थान $4$ पर स्थित है।
इसलिए,$IUPAC$ नाम $4-$ब्रोमोफिनोल है।
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249
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सा कैटेकोल का सही $IUPAC$ नाम है?
A
बेंजीन-$1,2$-डायोल
B
बेंजीन-$1,3$-डायोल
C
बेंजीन-$1,4$-डायोल
D
बेंजीन-$1,3,5$-ट्रायोल
Solution
(A) कैटेकोल एक डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन व्युत्पन्न का सामान्य नाम है जिसमें दो हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूह बेंजीन रिंग पर आसन्न कार्बन परमाणुओं से जुड़े होते हैं।
$IUPAC$ नामकरण नियमों के अनुसार,बेंजीन रिंग को इस तरह से क्रमांकित किया जाता है कि प्रतिस्थापियों को सबसे कम संभव स्थान मिले।
कैटेकोल के लिए,$-OH$ समूह $1$ और $2$ स्थितियों पर हैं।
इसलिए,सही $IUPAC$ नाम बेंजीन-$1,2$-डायोल है।
$IUPAC$ नामकरण नियमों के अनुसार,बेंजीन रिंग को इस तरह से क्रमांकित किया जाता है कि प्रतिस्थापियों को सबसे कम संभव स्थान मिले।
कैटेकोल के लिए,$-OH$ समूह $1$ और $2$ स्थितियों पर हैं।
इसलिए,सही $IUPAC$ नाम बेंजीन-$1,2$-डायोल है।
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250
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2023
निम्नलिखित में से कौन सा द्वितीयक बेंजाइलिक अल्कोहल है?
A
$C_6H_5CH_2OH$
B
$C_6H_5CH(OH)CH_3$
C
$C_6H_5C(CH_3)_2OH$
D
$C_6H_5C(CH_3)(C_2H_5)OH$
Solution
(B) बेंजाइलिक अल्कोहल वह है जिसमें $-OH$ समूह एक सुगंधित वलय (aromatic ring) के बगल वाले कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
$1$. $C_6H_5CH_2OH$ में,$-OH$ से जुड़ा कार्बन एक कार्बन (वलय) और दो हाइड्रोजन से जुड़ा है,जो इसे प्राथमिक $(1^{\circ})$ बेंजाइलिक अल्कोहल बनाता है।
$2$. $C_6H_5CH(OH)CH_3$ में,$-OH$ से जुड़ा कार्बन एक कार्बन (वलय) और एक मिथाइल समूह से जुड़ा है,जो इसे द्वितीयक $(2^{\circ})$ बेंजाइलिक अल्कोहल बनाता है।
$3$. $C_6H_5C(CH_3)_2OH$ में,$-OH$ से जुड़ा कार्बन वलय और दो मिथाइल समूहों से जुड़ा है,जो इसे तृतीयक $(3^{\circ})$ बेंजाइलिक अल्कोहल बनाता है।
$4$. $C_6H_5C(CH_3)(C_2H_5)OH$ में,$-OH$ से जुड़ा कार्बन वलय,एक मिथाइल और एक एथिल समूह से जुड़ा है,जो इसे तृतीयक $(3^{\circ})$ बेंजाइलिक अल्कोहल बनाता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
$1$. $C_6H_5CH_2OH$ में,$-OH$ से जुड़ा कार्बन एक कार्बन (वलय) और दो हाइड्रोजन से जुड़ा है,जो इसे प्राथमिक $(1^{\circ})$ बेंजाइलिक अल्कोहल बनाता है।
$2$. $C_6H_5CH(OH)CH_3$ में,$-OH$ से जुड़ा कार्बन एक कार्बन (वलय) और एक मिथाइल समूह से जुड़ा है,जो इसे द्वितीयक $(2^{\circ})$ बेंजाइलिक अल्कोहल बनाता है।
$3$. $C_6H_5C(CH_3)_2OH$ में,$-OH$ से जुड़ा कार्बन वलय और दो मिथाइल समूहों से जुड़ा है,जो इसे तृतीयक $(3^{\circ})$ बेंजाइलिक अल्कोहल बनाता है।
$4$. $C_6H_5C(CH_3)(C_2H_5)OH$ में,$-OH$ से जुड़ा कार्बन वलय,एक मिथाइल और एक एथिल समूह से जुड़ा है,जो इसे तृतीयक $(3^{\circ})$ बेंजाइलिक अल्कोहल बनाता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
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