KCET 2009 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण आयनन ऊर्जा सामान्यतः बढ़ती है।
अपेक्षित क्रम $C < N < O < F$ है।
हालाँकि,$N$ $(1s^2 2s^2 2p^3)$ में एक स्थिर अर्ध-पूरित $2p$ उपकोश होता है,जिससे $O$ $(1s^2 2s^2 2p^4)$ की तुलना में इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन हो जाता है।
इसलिए,$N$ की आयनन ऊर्जा $O$ से अधिक होती है।
सही क्रम $C < O < N < F$ है।

(C) आउटपुट $A$ के लिए: $NAND$ गेट के इनपुट $1$ और $1$ हैं,इसलिए इसका आउटपुट $0$ है। यह $0$ एक $NOT$ गेट से गुजरकर $1$ हो जाता है। $OR$ गेट का दूसरा इनपुट $1$ है जो $NOT$ गेट से गुजरकर $0$ हो जाता है। इस प्रकार,$OR$ गेट को $1$ और $0$ इनपुट मिलते हैं,जिससे आउटपुट $A = 1$ प्राप्त होता है।
आउटपुट $B$ के लिए: इनपुट $0$,$NOT$ गेट से गुजरकर $1$ हो जाता है। इनपुट $1$,$NOT$ गेट से गुजरकर $0$ हो जाता है। ये $NAND$ गेट के इनपुट हैं। चूंकि $NAND$ गेट के इनपुट $1$ और $0$ हैं,इसलिए आउटपुट $1$ है। इस प्रकार,$B = 1$ है।
आउटपुट $C$ के लिए: $NOR$ गेट के इनपुट $1$ और $1$ हैं,इसलिए इसका आउटपुट $0$ है। $AND$ गेट को यह $0$ और मूल इनपुट $1$ प्राप्त होता है। चूंकि $AND$ गेट के इनपुट $0$ और $1$ हैं,इसलिए आउटपुट $0$ है। इस प्रकार,$C = 0$ है।
अतः,आउटपुट $A = 1, B = 1, C = 0$ हैं।

(C) सबसे पहले,$4\,\mu F$ और $2\,\mu F$ संधारित्रों के समानांतर संयोजन की तुल्य धारिता ज्ञात करें:
$C_p = 4\,\mu F + 2\,\mu F = 6\,\mu F$.
अब,परिपथ में यह तुल्य संधारित्र $C_p$,$6\,\mu F$ संधारित्र और $12\,V$ की बैटरी के साथ श्रेणीक्रम में है।
परिपथ की कुल तुल्य धारिता $C_{eq}$ इस प्रकार है:
$\frac{1}{C_{eq}} = \frac{1}{C_p} + \frac{1}{6\,\mu F} = \frac{1}{6\,\mu F} + \frac{1}{6\,\mu F} = \frac{2}{6\,\mu F} = \frac{1}{3\,\mu F}$.
अतः,$C_{eq} = 3\,\mu F$.
बैटरी द्वारा प्रदान किया गया कुल आवेश $Q_{total}$:
$Q_{total} = C_{eq} \times V = 3\,\mu F \times 12\,V = 36\,\mu C$.
चूंकि $6\,\mu F$ संधारित्र और समानांतर संयोजन $(C_p)$ श्रेणीक्रम में हैं,इसलिए दोनों पर समान आवेश $Q_{total} = 36\,\mu C$ होगा।
समानांतर संयोजन $C_p$ पर वोल्टेज:
$V_p = \frac{Q_{total}}{C_p} = \frac{36\,\mu C}{6\,\mu F} = 6\,V$.
चूंकि $4\,\mu F$ और $2\,\mu F$ संधारित्र समानांतर में हैं,इसलिए $4\,\mu F$ संधारित्र पर वोल्टेज भी $6\,V$ होगा।
$4\,\mu F$ संधारित्र पर आवेश $Q$:
$Q = C \times V = 4\,\mu F \times 6\,V = 24\,\mu C = 24 \times 10^{-6\,C}$.

(B) संयोजन $(i)$ के लिए:
$NAND$ गेट के इनपुट $1$ और $1$ हैं,इसलिए इसका आउटपुट $\overline{1 \cdot 1} = 0$ है। यह $0$ एक $NOT$ गेट से गुजरकर $1$ हो जाता है। $NOR$ गेट के इनपुट $1$ और $0$ हैं। $NOR$ गेट का आउटपुट केवल तभी $1$ होता है जब दोनों इनपुट $0$ हों। चूंकि एक इनपुट $1$ है,इसलिए आउटपुट $A = 0$ है।
संयोजन $(ii)$ के लिए:
इनपुट $0$ और $1$ $NOT$ गेट से गुजरकर क्रमशः $1$ और $0$ हो जाते हैं। ये $NAND$ गेट के इनपुट हैं। इसका आउटपुट $\overline{1 \cdot 0} = \overline{0} = 1$ है। अतः,$B = 1$ है।
संयोजन $(iii)$ के लिए:
इनपुट $1$ और $1$ एक $NOR$ गेट से गुजरते हैं,जिससे आउटपुट $\overline{1 + 1} = 0$ प्राप्त होता है। यह $0$ और इनपुट $1$ एक $AND$ गेट में जाते हैं। इसका आउटपुट $0 \cdot 1 = 0$ है। अतः,$C = 0$ है।
इसलिए,आउटपुट $A = 0, B = 1, C = 0$ हैं।

(C) मान लीजिए कि समय $t=0$ पर परमाणुओं की प्रारंभिक संख्या $N_{0}$ है।
मान लीजिए कि किसी समय $t$ पर परमाणुओं की संख्या $N$ है।
रेडियोधर्मी क्षय के नियम के अनुसार,$N = N_{0} e^{-\lambda t}$ होता है।
औसत जीवनकाल $\tau = 1/\lambda$ है,जहाँ $\lambda$ क्षय स्थिरांक है।
यहाँ दिया गया है कि $t = \tau$,इसलिए:
$N = N_{0} e^{-\lambda \tau} = N_{0} e^{-\lambda (1/\lambda)} = N_{0} e^{-1}$।
अतः,$N = N_{0}/e$।
परमाणुओं की प्रारंभिक संख्या और $t = \tau$ समय पर उपस्थित परमाणुओं की संख्या का अनुपात है:
$N_{0}/N = N_{0} / (N_{0}/e) = e$।

(A) संश्लेषित ऑक्सिन कृत्रिम यौगिक होते हैं जो $IAA$ (इंडोल$-3-$एसिटिक एसिड) के समान शारीरिक प्रतिक्रियाएं उत्पन्न करते हैं।
$2,4-D$ ($2,4$-डाइक्लोरोफिनोक्सीएसिटिक एसिड) एक संश्लेषित ऑक्सिन है जो पौधों में प्राकृतिक रूप से नहीं पाया जाता है और इसका उपयोग व्यापक रूप से खरपतवार नाशक के रूप में किया जाता है।
इसके विपरीत,$IAA$,$GA$ (जिबरेलिक एसिड) और $ABA$ (एब्सिसिक एसिड) पौधों में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले हार्मोन हैं।

(D) ग्लोमेरुलर केशिकाओं से नेफ्रॉन के बोमन कैप्सूल में जो प्लाज्मा तरल छनकर आता है,उसे ग्लोमेरुलर निस्यंद कहा जाता है।
यह एक गैर-कोलाइडल भाग है और इसमें यूरिया,पानी,ग्लूकोज,अमीनो एसिड,विटामिन,फैटी एसिड,यूरिक एसिड,क्रिएटिनिन और लवण होते हैं।
$RBCs$,$WBCs$,प्लेटलेट्स और प्लाज्मा प्रोटीन रक्त के कोलाइडल घटक हैं और अपने बड़े आकार के कारण ग्लोमेरुलस से छन नहीं पाते हैं।
अतः,रक्त में प्लाज्मा प्रोटीन की सांद्रता ग्लोमेरुलर निस्यंद की तुलना में अधिक होती है,क्योंकि निस्यंद में ये लगभग अनुपस्थित होते हैं।

(D) $Hypothalamus$ (हाइपोथैलेमस) मानव शरीर में विभिन्न होमोस्टैटिक कार्यों के लिए प्राथमिक नियंत्रण केंद्र के रूप में कार्य करता है।
यह शरीर के तापमान,भूख,प्यास,नींद,थकान और क्रोध,आनंद,प्रेम और घृणा जैसी भावनात्मक प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करता है।
चूंकि रोगी असामान्य रूप से कम शरीर के तापमान,भूख न लगने और अत्यधिक प्यास से पीड़ित है,इसलिए ये लक्षण $Hypothalamus$ में खराबी का संकेत देते हैं।
अतः,मस्तिष्क के स्कैन में संभवतः $Hypothalamus$ में ट्यूमर दिखाई देगा।

(A) अंडजनन (Oogenesis) के वृद्धि चरण के दौरान,एक अंड-समूह अंडाशय की पुटिका (ग्राफियन फॉलिकल) बनाता है।
एक केंद्रीय अंडजननी कोशिका (Oogonium) विकसित होती है और प्राथमिक अंडक (Primary oocyte) के रूप में कार्य करती है।
आस-पास की पुटिका कोशिकाएं प्राथमिक अंडक को पोषण प्रदान करती हैं।
इस अवस्था के दौरान अंडक में पीतक (Yolk) जमा होता है।
पीतक जमा होने की इस घटना को विटेलोजेनेसिस कहा जाता है।

(C) $DNA$ फिंगरप्रिंटिंग एक ऐसी तकनीक है जिसका उपयोग किसी व्यक्ति की $DNA$ विशिष्टता के आधार पर उसकी पहचान करने के लिए किया जाता है।
यह तकनीक इस तथ्य पर आधारित है कि किसी व्यक्ति के $DNA$ में विशिष्ट न्यूक्लियोटाइड अनुक्रम होते हैं जो उनके लिए अद्वितीय होते हैं।
$DNA$ प्रोफाइलिंग के लिए,कोशिकाओं में केंद्रक (nucleus) का होना आवश्यक है ताकि आवश्यक आनुवंशिक सामग्री प्राप्त की जा सके।
दिए गए विकल्पों में से,ल्यूकोसाइट्स (श्वेत रक्त कोशिकाएं) केंद्रकयुक्त होती हैं और इसलिए उनमें $DNA$ होता है,जबकि मनुष्यों में एरिथ्रोसाइट्स (लाल रक्त कोशिकाएं) केंद्रकविहीन होती हैं और प्लेटलेट्स कोशिका के टुकड़े होते हैं जिनमें केंद्रक नहीं होता है।
इसलिए,अपराधी की पहचान करने के लिए ल्यूकोसाइट्स सबसे आदर्श विकल्प हैं।

(C) पराग कण अर्धसूत्रीविभाजन के बाद बनने वाली अगुणित $(n)$ संरचनाएं हैं।
यह दिया गया है कि पादप की द्विगुणित संख्या $2n = 28$ है,इसलिए अगुणित संख्या $(n)$ $28 / 2 = 14$ होगी।
जब ऊतक संवर्धन विधि का उपयोग करके पराग कणों को संवर्धित किया जाता है,तो प्राप्त कैलस अगुणित पराग कणों से उत्पन्न कोशिकाओं से बना होता है।
अतः,कैलस की कोशिकाओं में गुणसूत्रों की संख्या $n = 14$ होगी।

(C) आनुवंशिक विविधता का तात्पर्य विभिन्न प्रजातियों में मौजूद जीन और गुणसूत्रों की संख्या और प्रकारों में विविधता,साथ ही एक ही प्रजाति के भीतर जीन और उनके एलील में भिन्नता से है। कृषि फसलों में आनुवंशिक विविधता के लिए 'अधिक उपज देने वाली किस्मों' (HYVs) का परिचय सबसे बड़ा खतरा माना जाता है,क्योंकि इसके कारण पारंपरिक और स्थानीय रूप से अनुकूलित किस्मों का स्थान कुछ आनुवंशिक रूप से समान और उच्च उत्पादकता वाली किस्मों द्वारा ले लिया जाता है।

(B) $NH_4Cl$ (अमोनियम क्लोराइड) यौगिक अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ और क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ से बना है।
$1$. $NH_4^+$ और $Cl^-$ के बीच का बंध एक आयनिक बंध है।
$2$. $NH_4^+$ आयन के भीतर,तीन $N-H$ सहसंयोजक बंध होते हैं।
$3$. चौथा $N-H$ बंध नाइट्रोजन परमाणु द्वारा $H^+$ आयन को इलेक्ट्रॉन युग्म दान करने से बनता है,जो एक उपसहसंयोजक (coordinate) बंध है।
अतः,$NH_4Cl$ में तीनों प्रकार के बंध मौजूद होते हैं।

(D) सहसंयोजक अणु $AB_{3}$ की पिरामिडीय संरचना नीचे दी गई है:
इस संरचना में,केंद्रीय परमाणु $A$ तीन $B$ परमाणुओं से जुड़ा है,जो $3$ आबंध युग्म बनाते हैं।
केंद्रीय परमाणु $A$ पर $1$ एकाकी युग्म (lone pair) उपस्थित है।
अतः,एकाकी युग्मों की संख्या $1$ है और आबंध युग्मों की संख्या $3$ है।

(D) $H_{2}^{+}$: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $\sigma 1s^{1}$,$\sigma^{*} 1s^{0}$ है।
आबंध कोटि (Bond order) $= \frac{1-0}{2} = 0.5$.
$H_{2}^{-}$: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $\sigma 1s^{2}$,$\sigma^{*} 1s^{1}$ है।
आबंध कोटि $= \frac{2-1}{2} = 0.5$.
यद्यपि $H_{2}^{+}$ और $H_{2}^{-}$ की आबंध कोटि समान है,फिर भी $H_{2}^{+}$,$H_{2}^{-}$ की तुलना में अधिक स्थिर है।
इसका कारण यह है कि $H_{2}^{-}$ में एंटी-बॉन्डिंग आणविक कक्षक $(\sigma^{*} 1s)$ में एक इलेक्ट्रॉन उपस्थित होता है,जो इसकी स्थिरता को कम कर देता है।

(A) आणविक कक्षक सिद्धांत $(MOT)$ के अनुसार,बंध क्रम की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{Bond Order} = \frac{1}{2} (N_b - N_a)$.
$O_{2}^{+}$ ($15$ इलेक्ट्रॉन) के लिए: बंध क्रम = $2.5$.
$O_{2}$ ($16$ इलेक्ट्रॉन) के लिए: बंध क्रम = $2.0$.
$O_{2}^{-}$ ($17$ इलेक्ट्रॉन) के लिए: बंध क्रम = $1.5$.
$O_{2}^{2-}$ ($18$ इलेक्ट्रॉन) के लिए: बंध क्रम = $1.0$.
अतः,बंध क्रम का बढ़ता हुआ क्रम है: $O_{2}^{2-} < O_{2}^{-} < O_{2} < O_{2}^{+}$।

(A) बेंजीन में कार्बन-कार्बन बंध लंबाई $1.39 \ \mathring{A}$ होती है।
एथेन $(C_{2}H_{6})$ में,$C-C$ एकल बंध लंबाई $1.54 \ \mathring{A}$ होती है।
एथीन $(C_{2}H_{4})$ में,$C=C$ द्वि-बंध लंबाई $1.34 \ \mathring{A}$ होती है।
चूंकि $1.34 \ \mathring{A} < 1.39 \ \mathring{A} < 1.54 \ \mathring{A}$,इसलिए बेंजीन में बंध लंबाई $C_{2}H_{6}$ और $C_{2}H_{4}$ के बीच होती है।

(A) किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $(K_c)$ का मान केवल निकाय के तापमान पर निर्भर करता है। यदि तापमान $300 \ K$ पर स्थिर रहता है,तो अभिकारकों या उत्पादों को मिलाने या हटाने से इसमें कोई परिवर्तन नहीं होता है। अतः,साम्य स्थिरांक का मान $6.4$ ही रहेगा।

(B) प्रेशर कुकर में अंदर का दबाव वायुमंडलीय दबाव से काफी अधिक होता है। वाष्प दबाव और क्वथनांक के बीच संबंध के अनुसार,जैसे-जैसे दबाव बढ़ता है,पानी का क्वथनांक भी बढ़ जाता है। परिणामस्वरूप,पानी उच्च तापमान ($100 \ ^{\circ}C$ से ऊपर) पर उबलता है,जो भोजन को अधिक ऊष्मीय ऊर्जा प्रदान करता है,जिससे खाना जल्दी पकता है।

(B) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण आयनन ऊर्जा सामान्यतः बढ़ती है।
अतः,$C$,$N$,$O$,और $F$ के लिए आयनन ऊर्जा का अपेक्षित क्रम $C < N < O < F$ है।
हालाँकि,$N$ $(1s^2 2s^2 2p^3)$ की आयनन ऊर्जा $O$ $(1s^2 2s^2 2p^4)$ से अधिक होती है।
इसका कारण यह है कि $N$ में अर्ध-पूरित $p$-कक्षक विन्यास होता है,जो इसे अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है।
इसलिए,सही क्रम $C < O < N < F$ है।

(D) माना भुजाएँ $b = 2a$ और $a$ हैं। इन भुजाओं के सम्मुख कोण क्रमशः $B$ और $A$ हैं। दिया है $B - A = 60^{\circ}$।
ज्या नियम (sine rule) से,$\frac{b}{\sin B} = \frac{a}{\sin A}$ $\Rightarrow \frac{2a}{\sin B} = \frac{a}{\sin A}$ $\Rightarrow \sin B = 2 \sin A$।
$B = A + 60^{\circ}$ प्रतिस्थापित करने पर:
$\sin(A + 60^{\circ}) = 2 \sin A$
$\sin A \cos 60^{\circ} + \cos A \sin 60^{\circ} = 2 \sin A$
$\frac{1}{2} \sin A + \frac{\sqrt{3}}{2} \cos A = 2 \sin A$
$\frac{\sqrt{3}}{2} \cos A = \frac{3}{2} \sin A$
$\tan A = \frac{\sqrt{3}}{3} = \frac{1}{\sqrt{3}}$
$A = 30^{\circ}$।
अतः $B = 30^{\circ} + 60^{\circ} = 90^{\circ}$।
चूँकि एक कोण $90^{\circ}$ है,इसलिए त्रिभुज एक समकोण त्रिभुज है।

(C) रूबी लेजर में,सक्रिय माध्यम एक रूबी क्रिस्टल ($Al_2O_3$ जिसमें $Cr^{3+}$ आयन मिश्रित होते हैं) होता है।
जब रूबी क्रिस्टल को उच्च-तीव्रता वाले प्रकाश से पंप किया जाता है,तो $Cr^{3+}$ आयन उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित हो जाते हैं।
ये आयन जल्दी ही मेटास्टेबल स्टेट में आ जाते हैं,जिसका जीवनकाल अपेक्षाकृत लंबा होता है।
उद्दीपित उत्सर्जन तब होता है जब ये आयन मेटास्टेबल स्टेट से ग्राउंड स्टेट में संक्रमण करते हैं,जिससे एक विशिष्ट तरंग दैर्ध्य $(694.3 \ nm)$ के फोटॉन निकलते हैं।
इसलिए,रूबी लेजर में उद्दीपित उत्सर्जन मेटास्टेबल स्टेट से ग्राउंड स्टेट में संक्रमण के कारण होता है।

(C) दिया गया यौगिक $(CH_3)_3 CCl$ है।
$IUPAC$ नाम ज्ञात करने के लिए,हम सबसे पहले क्रियात्मक समूह युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान करते हैं।
सबसे लंबी श्रृंखला में $3$ कार्बन परमाणु हैं,इसलिए मूल एल्केन प्रोपेन है।
श्रृंखला को उस सिरे से क्रमांकित करने पर जहाँ प्रतिस्थापी को सबसे कम संख्या मिले,हमें $2$रे स्थान पर क्लोरीन परमाणु और मिथाइल समूह प्राप्त होता है।
अतः,$IUPAC$ नाम $2$-क्लोरो-$2$-मिथाइलप्रोपेन है।

(A) नाइट्रो समूह $(-NO_2)$ अपने $-I$ और $-M$ प्रभावों के कारण एक शक्तिशाली इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह है।
यह अनुनाद (resonance) के माध्यम से बेंजीन वलय से,विशेष रूप से ऑर्थो $(o)$ और पैरा $(p)$ स्थितियों से इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींचता है।
परिणामस्वरूप,$o$ और $p$ स्थितियों पर इलेक्ट्रॉन घनत्व मेटा $(m)$ स्थितियों की तुलना में काफी कम हो जाता है।
चूंकि इलेक्ट्रोफाइल इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है,इसलिए यह उस स्थिति पर आक्रमण करना पसंद करता है जहां इलेक्ट्रॉन घनत्व अपेक्षाकृत अधिक होता है,जो कि मेटा स्थिति है।
इसलिए,नाइट्रो समूह मेटा-निर्देशकारी होता है।

(D) बेंजीन के सल्फोनेशन में शामिल इलेक्ट्रोफाइल $SO_{3}$ है।
अभिक्रिया के दौरान,सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड इलेक्ट्रोफाइल उत्पन्न करने के लिए अभिकर्मक और उत्प्रेरक दोनों के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया है: $2 H_{2}SO_{4} \longrightarrow SO_{3} + H_{3}O^{+} + HSO_{4}^{-}$

(B) $HCl$ और $HNO_{3}$ से $H^{+}$ आयनों के कुल मिली-तुल्यांक (milliequivalents):
$= (30 \times \frac{1}{3}) + (20 \times \frac{1}{2}) = 10 + 10 = 20 \ mEq$.
$NaOH$ से $OH^{-}$ आयनों के कुल मिली-तुल्यांक:
$= 40 \times \frac{1}{4} = 10 \ mEq$.
चूंकि $H^{+}$ आयन $OH^{-}$ के साथ अभिक्रिया करके जल बनाते हैं,इसलिए शेष $H^{+}$ के मिली-तुल्यांक:
$= 20 - 10 = 10 \ mEq$.
विलयन का अंतिम आयतन $1 \ dm^{3} = 1000 \ mL$ है।
$H^{+}$ आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = \frac{10 \ mEq}{1000 \ mL} = 10^{-2} \ M$.
$pH = -\log[H^{+}] = -\log(10^{-2}) = 2$.

(A) प्रारंभिक $[OH^-]$ सांद्रता $= 10^{-6} \ M$ है।
$100$ गुना तनु करने पर,सांद्रता $[OH^-] = \frac{10^{-6}}{100} = 10^{-8} \ M$ हो जाती है।
चूंकि यह सांद्रता बहुत कम है,इसलिए हमें पानी के स्वतः-आयनीकरण से प्राप्त $[OH^-]$ पर विचार करना होगा,जो $10^{-7} \ M$ है।
कुल $[OH^-] = 10^{-8} + 10^{-7} = 10^{-8} (1 + 10) = 11 \times 10^{-8} \ M$.
$pOH = -\log(11 \times 10^{-8}) = 8 - \log(11) \approx 8 - 1.0414 = 6.9586$.
$pH = 14 - pOH = 14 - 6.9586 = 7.0414$.
अतः,$pH$ का मान $7$ और $8$ के बीच है।

(A) जब किसी कार्बनिक यौगिक को $CuO$ के साथ गर्म किया जाता है,तो कार्बन $CO_{2}$ में और हाइड्रोजन $H_{2}O$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
चूंकि यौगिक $CO_{2}$ उत्पन्न करता है,इसलिए इसमें कार्बन होना चाहिए।
चूंकि यह पानी उत्पन्न नहीं करता है,इसलिए इसमें हाइड्रोजन नहीं है।
दिए गए विकल्पों में से,$CCl_{4}$ (कार्बन टेट्राक्लोराइड) एकमात्र ऐसा यौगिक है जिसमें कार्बन है लेकिन हाइड्रोजन नहीं है।
इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(D) धातु का परमाणु द्रव्यमान $= \text{तुल्यांकी द्रव्यमान} \times \text{संयोजकता}$.
यहाँ,$\text{तुल्यांकी द्रव्यमान} = 32$ और धातु द्विसंयोजक है (संयोजकता $= 2$).
अतः,$\text{परमाणु द्रव्यमान} = 32 \times 2 = 64$.
द्विसंयोजक धातु $M$ के नाइट्रेट का सूत्र $M(NO_3)_2$ है।
$M(NO_3)_2$ का आणविक द्रव्यमान $= 64 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 64 + 2 \times (14 + 48) = 64 + 2 \times 62 = 64 + 124 = 188$.

(C) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{1}$ सोडियम ($Na$,परमाणु क्रमांक $11$) तत्व का है।
सोडियम आवर्त सारणी के समूह $1$ की एक क्षार धातु है।
क्षार धातुएं ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके $M_{2}O$ सूत्र वाले ऑक्साइड बनाती हैं (जैसे,$Na_{2}O$)।
ये ऑक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं क्योंकि ये जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं।

(A) क्षार धातुओं के बड़े परमाणु आकार के कारण उनकी आयनन ऊर्जा कम होती है।
वे अपने संबंधित आवर्त में न्यूनतम आयनन ऊर्जा का मान रखते हैं।
इसलिए,यह कथन कि उनकी आयनन ऊर्जा उच्च होती है,गलत है।

(C) $Ca(OH)_{2}$ के साथ $CO_{2}$ की अभिक्रिया से $CaCO_{3}$ और पानी बनता है: $Ca(OH)_{2} + CO_{2} \rightarrow CaCO_{3} + H_{2}O$.
$Ca(OH)_{2}$ के मिलीमोल $= 50 \ mL \times 0.5 \ M = 25 \ mmol$.
स्टोइकोमेट्री $1:1$ होने के कारण,बने हुए $CaCO_{3}$ के मिलीमोल $= 25 \ mmol$.
$CaCO_{3}$ की $HCl$ के साथ अभिक्रिया: $CaCO_{3} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$.
$CaCO_{3}$ के मिलीइक्विवेलेंट $= \text{मिलीमोल} \times n\text{-फैक्टर} = 25 \times 2 = 50 \ meq$.
उदासीनीकरण पर,$HCl$ के मिलीइक्विवेलेंट $= 50 \ meq$.
$0.1 \ N \ HCl$ का आयतन $= \frac{50 \ meq}{0.1 \ N} = 500 \ cm^{3}$.

(B) ग्राहम के विसरण नियम के अनुसार,विसरण की दर $r \propto \frac{1}{\sqrt{M}}$,जहाँ $M$ आणविक द्रव्यमान है।
आणविक द्रव्यमान इस प्रकार हैं: $H_{2} = 2 \text{ g/mol}$,$CH_{4} = 16 \text{ g/mol}$,$SO_{2} = 64 \text{ g/mol}$।
चूँकि $M(H_{2}) < M(CH_{4}) < M(SO_{2})$,विसरण की दर $r(H_{2}) > r(CH_{4}) > r(SO_{2})$ है।
इसलिए,$3 \text{ h}$ के बाद पात्र में बची हुई गैस की मात्रा उनके विसरण दर के विपरीत क्रम में होगी।
बची हुई मात्रा का क्रम: $SO_{2} > CH_{4} > H_{2}$ है।
चूँकि आंशिक दबाव $p$,मोल की संख्या $n$ के सीधे आनुपातिक है $(p = \frac{nRT}{V})$,इसलिए आंशिक दबाव का क्रम $pSO_{2} > pCH_{4} > pH_{2}$ होगा।

(D) अभिक्रिया: $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$
प्रारंभिक मोल: $SO_2 = 5, O_2 = 5, SO_3 = 0$
$60\%$ $SO_2$ उपयोग हुआ $= 5 \times 0.6 = 3 \ moles$.
साम्यावस्था पर:
$SO_2 = 5 - 3 = 2 \ moles$
$O_2 = 5 - (3/2) = 5 - 1.5 = 3.5 \ moles$
$SO_3 = 3 \ moles$
साम्यावस्था पर कुल मोल $= 2 + 3.5 + 3 = 8.5 \ moles$.
$O_2$ का आंशिक दाब $= (O_2 \text{ के मोल} / \text{कुल मोल}) \times \text{कुल दाब}$
$pO_2 = (3.5 / 8.5) \times 1 \ atm = 0.41 \ atm$.

(A) गैस के अणुओं के $rms$ वेग का सूत्र $v_{rms} = \sqrt{\frac{3P}{d}}$ है।
यहाँ,दाब $P = 1.2 \times 10^{5} \ Nm^{-2}$ और घनत्व $d = 4 \ kg \ m^{-3}$ दिया गया है।
सूत्र में मान रखने पर:
$v_{rms} = \sqrt{\frac{3 \times 1.2 \times 10^{5}}{4}}$
$v_{rms} = \sqrt{\frac{3.6 \times 10^{5}}{4}}$
$v_{rms} = \sqrt{0.9 \times 10^{5}} = \sqrt{90000} = 300 \ ms^{-1}$.

(A) डी-ब्रोग्ली तरंगदैर्ध्य का सूत्र $\lambda = \frac{h}{mv}$ है।
द्रव्यमान $m$ के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर,$m = \frac{h}{\lambda v}$ प्राप्त होता है।
दिए गए मान $h = 6.62 \times 10^{-34} \text{ } Js$,$\lambda = 6.62 \times 10^{-35} \text{ } m$,और $v = 100 \text{ } ms^{-1}$ हैं।
इन मानों को समीकरण में रखने पर:
$m = \frac{6.62 \times 10^{-34}}{6.62 \times 10^{-35} \times 100}$.
$m = \frac{10^{-34}}{10^{-35} \times 10^2} = \frac{10^{-34}}{10^{-33}} = 10^{-1} = 0.1 \text{ } kg$.
अतः,$x = 0.1 \text{ } kg$.

(C) पोटेशियम $(Z=19)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{1}$ है।
सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन $4s$ कक्षक में है।
$4s$ कक्षक के लिए,मुख्य क्वांटम संख्या $(n) = 4$ है।
$s$-कक्षक के लिए दिगंशीय क्वांटम संख्या $(l) = 0$ है।
चुंबकीय क्वांटम संख्या $(m_l) = 0$ है।
चक्रण क्वांटम संख्या $(m_s) = +\frac{1}{2}$ है।
अतः,क्वांटम संख्याओं का सही सेट $4, 0, 0, \frac{1}{2}$ है।

(D) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण आयनन ऊर्जा सामान्यतः बढ़ती है।
हालाँकि,नाइट्रोजन $(N)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थिर अर्ध-पूर्ण $2p^3$ होता है,जिससे ऑक्सीजन $(O)$ की तुलना में इससे इलेक्ट्रॉन निकालना अधिक कठिन होता है।
इसलिए,$N$ की आयनन ऊर्जा $O$ से अधिक होती है।
सही क्रम $C < O < N < F$ है।

(C) अभिक्रिया $2 NH_{3(g)} \longrightarrow N_{2(g)} + 3 H_{2(g)}$ है।
किसी भी अभिक्रिया के लिए,$\Delta H_r = \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{reactants})$.
चूंकि तत्व $N_2$ और $H_2$ अपनी मानक अवस्था में हैं,इसलिए उनकी संभवन एन्थैल्पी $0$ है।
$\Delta H_r = [1 \times \Delta H_f^{\circ}(N_2) + 3 \times \Delta H_f^{\circ}(H_2)] - [2 \times \Delta H_f^{\circ}(NH_3)]$.
$\Delta H_r = [0 + 0] - [2 \times (-46 \ kJ \ mol^{-1})]$.
$\Delta H_r = +92 \ kJ$.

(C) दी गई अभिक्रिया $H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons H_{2}O_{(g)}$ अपने क्वथनांक ($373 \ K$ और $1 \ atm$) पर जल का प्रावस्था परिवर्तन दर्शाती है।
साम्यावस्था पर,गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन शून्य होता है,अर्थात $\Delta G = 0$।
ऊष्मागतिकी संबंध $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ का उपयोग करते हुए,$\Delta G = 0$ रखने पर:
$0 = \Delta H - T \Delta S$
अतः,$\Delta H = T \Delta S$।

(D) ल्यूकास परीक्षण का उपयोग प्राथमिक,द्वितीयक और तृतीयक अल्कोहल के बीच अंतर करने के लिए किया जाता है। इसमें अल्कोहल की अभिक्रिया ल्यूकास अभिकर्मक ($conc. \ HCl$ और $ZnCl_2$) के साथ कराई जाती है। तृतीयक अल्कोहल तुरंत अभिक्रिया करके धुंधला अवक्षेप बनाते हैं,द्वितीयक अल्कोहल $5-10 \ \text{minutes}$ में अभिक्रिया करते हैं,और प्राथमिक अल्कोहल कमरे के तापमान पर अभिक्रिया नहीं करते हैं।

(B) कार्बोक्सिलिक एसिड के कैल्शियम लवणों के मिश्रण के शुष्क आसवन से कार्बोनिल यौगिक प्राप्त होते हैं।
$1. (HCOO)_{2}Ca \xrightarrow{\Delta} HCHO + CaCO_{3}$ (मेथेनल)
$2. (CH_{3}COO)_{2}Ca \xrightarrow{\Delta} CH_{3}COCH_{3} + CaCO_{3}$ (प्रोपेनोन)
$3. (HCOO)_{2}Ca + (CH_{3}COO)_{2}Ca \xrightarrow{\Delta} 2CH_{3}CHO + 2CaCO_{3}$ (एथेनल)
इस अभिक्रिया में प्रोपेनल $(CH_{3}CH_{2}CHO)$ नहीं बनता है।

(A) जब $1, 1-$डाइक्लोरोएथेन $(CH_3CHCl_2)$ को तनु $NaOH$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह जल-अपघटन (hydrolysis) के माध्यम से एक अस्थिर जेम-डायोल मध्यवर्ती,$1, 1-$एथेनडायोल $(CH_3CH(OH)_2)$ बनाता है।
यह अस्थिर मध्यवर्ती पानी का एक अणु खोकर एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CH_3CHCl_2 + 2NaOH \rightarrow CH_3CH(OH)_2 + 2NaCl$
$CH_3CH(OH)_2 \rightarrow CH_3CHO + H_2O$

(B) $Step \ 1$: $LiAlH_4$ के साथ एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ का अपचयन करने पर $X$ के रूप में इथेनॉल $(CH_3CH_2OH)$ प्राप्त होता है।
$Step \ 2$: $300^{\circ}C$ पर $Cu$ के ऊपर इथेनॉल $(X)$ का विहाइड्रोजनीकरण करने पर $Y$ के रूप में एसिटाल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ प्राप्त होता है।
$Step \ 3$: एसिटाल्डिहाइड $(Y)$ तनु $NaOH$ की उपस्थिति में एल्डोल संघनन अभिक्रिया द्वारा $3-hydroxybutanal$ $(CH_3CH(OH)CH_2CHO)$ बनाता है,जिसे सामान्यतः एल्डोल कहा जाता है,जो $Z$ है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) एलिफैटिक एमाइन,एल्काइल समूहों के $+I$ प्रभाव के कारण $NH_{3}$ से अधिक क्षारीय होते हैं।
जलीय माध्यम में,क्षारीयता $+I$ प्रभाव,विलायकन (solvation) प्रभाव और त्रिविम बाधा (steric hindrance) के संयोजन द्वारा निर्धारित होती है।
जलीय घोल में मिथाइल-प्रतिस्थापित एमाइन के लिए क्षारीय शक्ति का क्रम $(CH_{3})_{2}NH > CH_{3}NH_{2} > (CH_{3})_{3}N > NH_{3}$ होता है।
अतः,सही बढ़ता क्रम $NH_{3} < (CH_{3})_{3}N < CH_{3}NH_{2} < (CH_{3})_{2}NH$ है।

(D) कभी-कभी मधुमेह के रोगियों में रक्त शर्करा का स्तर अचानक गिर जाता है।
ग्लूकोज एक सरल शर्करा है जो सीधे रक्तप्रवाह में अवशोषित हो जाती है।
इसलिए,मधुमेह के रोगी आमतौर पर ग्लूकोज का एक पैकेट रखते हैं,जो हाइपोग्लाइसीमिया को रोकने के लिए रक्त शर्करा के स्तर को लगभग तत्काल बढ़ा सकता है।

(A) एक ट्राइपेप्टाइड $3$ अमीनो एसिड के संयोजन से बनता है।
चूंकि $20$ विभिन्न प्रकार के प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले अमीनो एसिड हैं और ट्राइपेप्टाइड में प्रत्येक स्थान को इन $20$ अमीनो एसिड में से किसी के द्वारा भी भरा जा सकता है,इसलिए संभावित ट्राइपेप्टाइड्स की कुल संख्या की गणना $20 \times 20 \times 20 = 20^{3}$ के रूप में की जाती है।
अतः,ट्राइपेप्टाइड्स की कुल संख्या $8000$ है।

(D) ऑयल ऑफ विंटरग्रीन परीक्षण सैलिसिलिक एसिड की पहचान करने के लिए उपयोग की जाने वाली एक एस्टरीकरण अभिक्रिया है।
सैलिसिलिक एसिड मेथेनॉल $(CH_{3}OH)$ के साथ सांद्र $H_{2}SO_{4}$ (अम्ल उत्प्रेरक) की कुछ बूंदों की उपस्थिति में गर्म करने पर मेथिल सैलिसिलेट बनाता है।
मेथिल सैलिसिलेट एक एस्टर है जिसमें ऑयल ऑफ विंटरग्रीन की विशिष्ट गंध होती है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $C_{6}H_{4}(OH)COOH + CH_{3}OH \xrightarrow[Conc. H_{2}SO_{4}]{\Delta} C_{6}H_{4}(OH)COOCH_{3} + H_{2}O$.

(A) धातु ऑक्साइडों की स्थिरता उनके मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा $(\Delta G_f^\circ)$ द्वारा निर्धारित की जाती है।
$\Delta G_f^\circ$ के अधिक ऋणात्मक मान उच्च स्थिरता को दर्शाते हैं।
एलिंगम आरेख के आधार पर,स्थिरता का क्रम इस प्रकार है:
$Fe_{2}O_{3} < Cr_{2}O_{3} < Al_{2}O_{3} < MgO$.

(C) अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए दर नियम: $\text{Rate} = k[A]^{n}$,जहाँ $n$ अभिक्रिया की कोटि है।
पहली स्थिति के लिए: $2 \times 10^{-3} = k(0.05)^{n} \quad \dots(i)$
दूसरी स्थिति के लिए: $1.6 \times 10^{-2} = k(0.1)^{n} \quad \dots(ii)$
समीकरण $(ii)$ को समीकरण $(i)$ से विभाजित करने पर:
$\frac{1.6 \times 10^{-2}}{2 \times 10^{-3}} = \frac{k(0.1)^{n}}{k(0.05)^{n}}$
$8 = (\frac{0.1}{0.05})^{n}$
$8 = (2)^{n}$
चूंकि $8 = 2^{3}$,इसलिए $2^{3} = 2^{n}$ प्राप्त होता है।
अतः,$n = 3$.

(B) $1$ जनवरी से $1$ मार्च $2009$ तक का कुल समय (दोनों दिनों को शामिल करते हुए) $= 31 \text{ (जनवरी)} + 28 \text{ (फरवरी)} + 1 \text{ (मार्च)} = 60 \text{ दिन}$.
अर्ध-आयु की संख्या $(n)$ $= \frac{\text{कुल समय}}{\text{अर्ध-आयु}} = \frac{60}{15} = 4$.
शेष बची मात्रा $(N)$ $= N_0 \times (\frac{1}{2})^n = 2 \times (\frac{1}{2})^4 = \frac{2}{16} = 0.125 \text{ g}$.

(A) शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर नियम $r = k[A]^0 = k$ है।
दर समीकरण का समाकलन करने पर,हमें $[A]_t = [A]_0 - kt$ प्राप्त होता है।
अर्ध-आयु काल $(t = t_{1/2})$ पर,अभिकारक की सांद्रता $[A]_t = \frac{[A]_0}{2} = \frac{a}{2}$ होती है।
इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\frac{a}{2} = a - kt_{1/2}$।
$kt_{1/2} = a - \frac{a}{2} = \frac{a}{2}$।
अतः,$t_{1/2} = \frac{a}{2k}$।

(D) अभिक्रिया के लिए दर नियम इस प्रकार है: $Rate = k[AB]^n$.
तालिका से डेटा का उपयोग करने पर:
$2.75 \times 10^{-8} = k(0.20)^n$ --- $(i)$
$11.0 \times 10^{-8} = k(0.40)^n$ --- $(ii)$
समीकरण $(ii)$ को $(i)$ से विभाजित करने पर:
$\frac{11.0 \times 10^{-8}}{2.75 \times 10^{-8}} = (\frac{0.40}{0.20})^n$
$4 = 2^n$
चूंकि $4 = 2^2$,इसलिए $2^2 = 2^n$.
अतः,$n = 2$. अभिक्रिया द्वितीय कोटि की है।

(D) ब्राउन रिंग कॉम्प्लेक्स $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ में,नाइट्रोसिल लिगेंड $NO^+$ के रूप में उपस्थित होता है।
कॉम्प्लेक्स आयन $[Fe(H_2O)_5NO]^{2+}$ है।
माना $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 5(0) + 1 = +2$
$x = +1$
अतः,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।

(B) संकुल आयन $[Co(NH_3)_5 ONO]^{2+}$ है।
$1$. $NH_3$ लिगेंड को 'एमीन' कहा जाता है और इसकी संख्या $5$ है,इसलिए यह 'पेंटाएमीन' होगा।
$2$. $ONO^-$ एक एम्बीडेंटेट लिगेंड है जो ऑक्सीजन के माध्यम से जुड़ा है,जिसे 'नाइट्राइटो-$O$' कहा जाता है।
$3$. केंद्रीय धातु परमाणु कोबाल्ट $(Co)$ है।
$4$. मान लीजिए $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $NH_3$ पर आवेश $0$ और $ONO$ पर $-1$ है। कुल आवेश $+2$ है।
$x + 5(0) + (-1) = +2 \implies x = +3$.
$5$. अतः,$IUPAC$ नाम पेंटाएमीन नाइट्राइटो-$O$-कोबाल्ट$(III)$ आयन है।

(A) संपर्क प्रक्रिया में $Fe(OH)_{3}$ का कार्य आर्सेनिक अशुद्धि को दूर करना है।
$Fe(OH)_{3}$ एक धनात्मक (positive) सोल है,इसलिए यह आर्सेनिक अशुद्धि को हटा देता है जो कि एक ऋणात्मक (negative) सोल है।

(C) अम्लीकृत $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ का उपयोग करके द्वितीयक अल्कोहल का ऑक्सीकरण करने पर कीटोन प्राप्त होता है।
कीटोन फेनिल हाइड्राज़ीन के साथ प्रतिक्रिया करके फेनिलहाइड्राज़ोन बनाते हैं लेकिन सिल्वर मिरर परीक्षण (टोलेंस परीक्षण) नहीं देते हैं,जो केवल एल्डिहाइड के लिए विशिष्ट है।
दिए गए विकल्पों में से,$(CH_{3})_{2}CHOH$ एक द्वितीयक अल्कोहल (प्रोपेन$-2-$ओल) है,जिसका ऑक्सीकरण करने पर एसीटोन $(CH_{3}COCH_{3})$ प्राप्त होता है,जो एक कीटोन है।
अतः,$X$ की सही संरचना $(CH_{3})_{2}CHOH$ है।

(D) क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण का उपयोग $Cl^-$ आयनों की पहचान के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में $4NaCl + K_2Cr_2O_7 + 3H_2SO_4 \longrightarrow K_2SO_4 + 2Na_2SO_4 + 2CrO_2Cl_2 \uparrow + 3H_2O$ अभिक्रिया होती है।
बनने वाला $CrO_2Cl_2$ (क्रोमिल क्लोराइड) लाल-भूरे रंग की वाष्प के रूप में दिखाई देता है।
जब इन वाष्पों को $NaOH$ विलयन में प्रवाहित किया जाता है,तो सोडियम क्रोमेट बनता है: $CrO_2Cl_2 + 4NaOH \longrightarrow 2NaCl + Na_2CrO_4 + 2H_2O$.
जब इस विलयन को लेड एसीटेट के साथ उपचारित किया जाता है,तो लेड क्रोमेट का पीला अवक्षेप प्राप्त होता है: $Na_2CrO_4 + (CH_3COO)_2Pb \longrightarrow 2CH_3COONa + PbCrO_4 \downarrow$.
इस परीक्षण में क्लोरीन गैस मुक्त नहीं होती है। अतः,'क्लोरीन का मुक्त होना' कथन गलत है।

(C) जलीय $NaCl$ के इलेक्ट्रोलिसिस की अभिक्रिया है: $2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + Cl_2 + H_2$।
शुद्ध $NaCl$ का भार = $6.5 \ g \times 0.9 = 5.85 \ g$।
$NaCl$ के मोल = $\frac{5.85 \ g}{58.5 \ g/mol} = 0.1 \ mol$।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $NaCl$ से $2 \ mol$ $NaOH$ प्राप्त होता है,इसलिए $0.1 \ mol$ $NaCl$ से $0.1 \ mol$ $NaOH$ प्राप्त होगा।
उदासीनीकरण के लिए: $NaOH + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O$।
आवश्यक $CH_3COOH$ के मोल = $NaOH$ के मोल = $0.1 \ mol$।
$1 \ M$ एसिटिक एसिड का आयतन = $\frac{\text{मोल}}{\text{मोलरिटी}} = \frac{0.1 \ mol}{1 \ M} = 0.1 \ L = 100 \ cm^{3}$।

(D) सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \longrightarrow Zn^{2+} + Fe$ है।
यहाँ,$Zn$ का ऑक्सीकरण $Zn^{2+}$ में होता है (एनोड) और $Fe^{2+}$ का अपचयन $Fe$ में होता है (कैथोड)।
सेल के $emf$ का सूत्र $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$ है।
दिए गए मानों को रखने पर: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} - E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn}$.
$E^{\circ}_{cell} = -0.44 \ V - (-0.76 \ V)$.
$E^{\circ}_{cell} = -0.44 \ V + 0.76 \ V = +0.32 \ V$.

(B) कैथोड पर हाइड्रोजन के उत्सर्जन की अभिक्रिया है: $2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2(g)$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mole$ $H_2$ के लिए $2 \ moles$ इलेक्ट्रॉनों $(2 \ F)$ की आवश्यकता होती है।
प्रति सेकंड उत्पन्न $H_2$ का आयतन $= 1.12 \ cc = 1.12 \ mL$.
$STP$ पर,$22400 \ mL$ $H_2$ का अर्थ है $1 \ mole$.
अतः,प्रति सेकंड उत्पन्न $H_2$ के मोल $= \frac{1.12}{22400} = 5 \times 10^{-5} \ mol$.
प्रति सेकंड आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोल $= 2 \times (5 \times 10^{-5}) = 10^{-4} \ mol$.
चूंकि $1 \ mole$ इलेक्ट्रॉन $= 96500 \ C$,प्रति सेकंड आवश्यक आवेश $Q = 10^{-4} \times 96500 = 9.65 \ C$ है।
चूंकि विद्युत धारा $(I) = \frac{Q}{t}$ और $t = 1 \ s$,इसलिए विद्युत धारा $9.65 \ A$ है।

(C) विशिष्ट चालकता (या चालकता,$\kappa$) को विलयन के $1 \ cm^3$ की चालकता के रूप में परिभाषित किया जाता है।
जैसे-जैसे विलयन को तनु किया जाता है,प्रति इकाई आयतन $(1 \ cm^3)$ में उपस्थित आयनों की संख्या कम हो जाती है।
चूंकि प्रति इकाई आयतन आवेश वाहकों की संख्या कम हो जाती है,इसलिए तनुकरण के साथ विशिष्ट चालकता घट जाती है।

(B) सिन्नाबार $(HgS)$ एक सल्फाइड अयस्क है।
फेन प्लवन प्रक्रम का उपयोग विशेष रूप से सल्फाइड अयस्कों के सांद्रण के लिए किया जाता है।
अतः,सिन्नाबार को इस प्रक्रम द्वारा सांद्रित किया जाता है।

(D) लोहे के निष्कर्षण के लिए उपयोग की जाने वाली ब्लास्ट फर्नेस में,विभिन्न क्षेत्रों में तापमान की सीमा अलग-अलग होती है।
स्लैग निर्माण क्षेत्र,जहाँ चूना पत्थर $(CaCO_3)$ विघटित होकर $CaO$ बनाता है और सिलिका $(SiO_2)$ के साथ प्रतिक्रिया करके स्लैग $(CaSiO_3)$ बनाता है,लगभग $800-1000^{\circ} C$ के तापमान पर होता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) एक अल्कोहल को अल्काइल क्लोराइड में परिवर्तित करने की सबसे अच्छी विधि पिरिडीन की उपस्थिति में $SOCl_{2}$ के साथ अभिक्रिया कराना है।
$ROH + SOCl_{2} \longrightarrow RCl + SO_{2} \uparrow + HCl \uparrow$
इस अभिक्रिया में,उप-उत्पाद $SO_{2}$ और $HCl$ गैसें हैं,जो अभिक्रिया मिश्रण से बाहर निकल जाती हैं,जिससे शुद्ध अल्काइल क्लोराइड प्राप्त होता है। इसे डार्ज़न्स प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है।

(C) आयोडीन मान वसा और तेलों में असंतृप्ति की डिग्री का एक माप है। उच्च असंतृप्ति उच्च आयोडीन मान की ओर ले जाती है। $Ghee$ मुख्य रूप से संतृप्त फैटी एसिड से बना होता है,जो इसे दिए गए विकल्पों में सबसे कम असंतृप्त बनाता है। इसलिए,इसका आयोडीन मान सबसे कम है।

(C) आर्गन एक अक्रिय गैस है। इसका उपयोग मुख्य रूप से उच्च तापमान वाली वेल्डिंग और अन्य धातुकर्म प्रक्रियाओं में किया जाता है,जिन्हें अवांछित रासायनिक प्रतिक्रियाओं को रोकने के लिए गैर-ऑक्सीकरण वातावरण और नाइट्रोजन की अनुपस्थिति की आवश्यकता होती है।

(B) $Proteins$ $\alpha$-अमीनो एसिड के संघनन बहुलक हैं।
$Proteins$ में पेप्टाइड बंध होते हैं,जिन्हें $(-CO-NH-)$ लिंकेज द्वारा दर्शाया जाता है।

(C) $NH_{3}$ का उपयोग टोलन अभिकर्मक $([Ag(NH_{3})_{2}]^{+})$ के निर्माण में किया जाता है।
$NH_{3}$ का उपयोग $III$ समूह के क्षारीय मूलकों के विश्लेषण के लिए समूह अभिकर्मक ( $NH_{4}OH$ के रूप में) के रूप में भी किया जाता है।
$NH_{3}$ का उपयोग $IV$ समूह के क्षारीय मूलकों के विश्लेषण के लिए समूह अभिकर्मक के रूप में नहीं किया जाता है,जहाँ $NH_{4}OH$ की उपस्थिति में $H_{2}S$ का उपयोग किया जाता है।
नेसलर अभिकर्मक $KOH$ में $K_{2}[HgI_{4}]$ होता है,जिसका उपयोग $NH_{4}^{+}$ आयनों का परीक्षण करने के लिए किया जाता है,लेकिन $NH_{3}$ स्वयं अभिकर्मक का घटक नहीं है।

(D) कोनों पर स्थित है,अतः प्रति इकाई सेल $A$ परमाणुओं की संख्या $= 8 \times \frac{1}{8} = 1$.
$B$ फलक के केंद्रों पर स्थित है,अतः प्रति इकाई सेल $B$ परमाणुओं की संख्या $= 6 \times \frac{1}{2} = 3$.
अतः,यौगिक का मूलानुपाती सूत्र $AB_{3}$ है।

(D) आदर्श विलयन के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार,कुल वाष्प दाब $P_{total}$ इस प्रकार है:
$P_{total} = P_{A}^{\circ} x_{A} + P_{B}^{\circ} x_{B}$
दिया गया है: $P_{A}^{\circ} = 70 \ mm \ Hg$,$x_{A} = 0.8$,$P_{total} = 84 \ mm \ Hg$।
चूंकि $x_{A} + x_{B} = 1$,इसलिए $x_{B} = 1 - 0.8 = 0.2$।
मान रखने पर:
$84 = (70 \times 0.8) + (P_{B}^{\circ} \times 0.2)$
$84 = 56 + 0.2 P_{B}^{\circ}$
$84 - 56 = 0.2 P_{B}^{\circ}$
$28 = 0.2 P_{B}^{\circ}$
$P_{B}^{\circ} = \frac{28}{0.2} = 140 \ mm \ Hg$।

(A) ध्रुवीय क्षेत्र के निकटवर्ती देशों में,सड़कों पर $CaCl_{2}$ का छिड़काव किया जाता है क्योंकि $CaCl_{2}$ हिमांक बिंदु (freezing point) को कम कर देता है।
यह पानी के हिमांक को कम करता है,जिससे सड़कों पर जमी बर्फ पिघल जाती है,जिससे बर्फ का जमाव रुकता है और सड़कों की टूट-फूट कम हो जाती है।

(A) यूरिया $(NH_2CONH_2)$ का मोलर द्रव्यमान $60 \ g/mol$ है।
विलयन का घनत्व $1 \ g/mL$ मानते हुए,$6 \%$ विलयन का अर्थ है $100 \ mL$ विलयन में $6 \ g$ यूरिया।
यूरिया की मोलरता $= \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान} \times \text{विलयन का आयतन (L में)}} = \frac{6 \ g}{60 \ g/mol \times 0.1 \ L} = 1 \ M$।
दो विलयन समपरासारी होते हैं यदि उनकी मोलर सांद्रता समान हो।
अतः,$6 \%$ यूरिया का विलयन $1 \ M$ ग्लूकोज के विलयन के साथ समपरासारी है।

(A) चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ की गणना स्पिन-ओनली सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ \text{BM}$,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
दिया गया है $\mu = \sqrt{15} \ \text{BM}$.
$\sqrt{n(n+2)} = \sqrt{15}$
$n(n+2) = 15$
$n^2 + 2n - 15 = 0$
$(n+5)(n-3) = 0$
चूँकि $n$ ऋणात्मक नहीं हो सकता,इसलिए $n = 3$।

(B) भौतिक अधिशोषण एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया के लिए,तापमान बढ़ने पर अधिशोषण की मात्रा घटती है।
इसलिए,तापमान में कमी होने पर भौतिक अधिशोषण की दर बढ़ती है।