KCET 2008 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(A) स्थिर अवस्था में,तांबे की छड़ से ऊष्मा प्रवाह की दर स्टील की छड़ से ऊष्मा प्रवाह की दर के बराबर होनी चाहिए।
मान लीजिए जंक्शन पर तापमान $\theta$ है।
मान लीजिए $K_{Cu}$ और $K_S$ ऊष्मीय चालकता हैं,$A$ अनुप्रस्थ काट का क्षेत्रफल है,और $L_{Cu}$ और $L_S$ क्रमशः तांबे और स्टील की छड़ की लंबाई हैं।
दिया गया है: $K_{Cu} = 9K_S$,$L_{Cu} = 18 \text{ cm}$,$L_S = 6 \text{ cm}$,$T_{Cu} = 100^\circ C$,$T_S = 0^\circ C$.
ऊष्मा प्रवाह की दर $H = \frac{KA(T_1 - T_2)}{L}$ द्वारा दी जाती है।
ऊष्मा प्रवाह दरों की तुलना करने पर: $\frac{K_{Cu} A (100 - \theta)}{L_{Cu}} = \frac{K_S A (\theta - 0)}{L_S}$.
मान रखने पर: $\frac{9K_S (100 - \theta)}{18} = \frac{K_S (\theta - 0)}{6}$.
सरल करने पर: $\frac{9(100 - \theta)}{18} = \frac{\theta}{6}$.
$\frac{100 - \theta}{2} = \frac{\theta}{6}$.
$3(100 - \theta) = \theta$.
$300 - 3\theta = \theta$.
$4\theta = 300$.
$\theta = 75^\circ C$.

(C) जब कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ को $200^\circ C$ और $6-10 \text{ atmospheric pressure}$ पर ठोस कास्टिक सोडा $(NaOH)$ के ऊपर से गुजारा जाता है,तो यह सोडियम फॉर्मेट $(HCOONa)$ बनाता है।
रासायनिक समीकरण: $CO + NaOH \xrightarrow{200^\circ C} HCOONa$.

(B) माना $OP = h$ टॉवर की ऊँचाई है। $O$ टॉवर का आधार है।
$\triangle OAP$ में,$\angle OAP = \alpha$ है। अतः,$OA = h \cot \alpha$.
$\triangle OBP$ में,$\angle OBP = 2\alpha$ है। अतः,$OB = h \cot 2\alpha$.
दिया है कि $AB = a$,इसलिए $OA - OB = a$.
अतः,$h(\cot \alpha - \cot 2\alpha) = a$.
$h \left( \frac{\cos \alpha}{\sin \alpha} - \frac{\cos 2\alpha}{\sin 2\alpha} \right) = a$
$h \left( \frac{\sin 2\alpha \cos \alpha - \cos 2\alpha \sin \alpha}{\sin \alpha \sin 2\alpha} \right) = a$
$h \left( \frac{\sin(2\alpha - \alpha)}{\sin \alpha \sin 2\alpha} \right) = a$
$h \left( \frac{\sin \alpha}{\sin \alpha \sin 2\alpha} \right) = a$
$h \left( \frac{1}{\sin 2\alpha} \right) = a$
$h = a \sin 2\alpha$.

(A) चालक तीन भागों से बना है: दो अर्ध-अनंत सीधे तार ($A$ और $C$) और एक तीन-चौथाई वृत्ताकार चाप $(B)$।
$1$. सीधे तार $A$ के लिए,बिंदु $O$ इसकी अक्ष पर स्थित है,इसलिए चुंबकीय क्षेत्र $B_A = 0$ है।
$2$. सीधे तार $C$ के लिए,$O$ से दूरी $r$ है। लंबवत दूरी $r$ पर अर्ध-अनंत तार के कारण चुंबकीय क्षेत्र $B_C = \frac{\mu_0 I}{4\pi r}$ है। दाहिने हाथ के नियम का उपयोग करने पर,दिशा पृष्ठ के अंदर की ओर $(\otimes)$ है।
$3$. तीन-चौथाई वृत्ताकार चाप $B$ के लिए,अंतरित कोण $\theta = \frac{3\pi}{2}$ है। चुंबकीय क्षेत्र $B_B = \frac{\mu_0 I \theta}{4\pi r} = \frac{\mu_0 I (3\pi/2)}{4\pi r}$ है। इसकी दिशा भी पृष्ठ के अंदर की ओर $(\otimes)$ है।
$4$. $O$ पर कुल चुंबकीय क्षेत्र $B_{net} = B_A + B_B + B_C = 0 + \frac{\mu_0 I}{4\pi r} \left( \frac{3\pi}{2} \right) + \frac{\mu_0 I}{4\pi r} = \frac{\mu_0 I}{4\pi r} \left( \frac{3\pi}{2} + 1 \right)$ है।

(C) वृत्ताकार धारावाही कुंडली के केंद्र पर चुंबकीय क्षेत्र इस प्रकार दिया जाता है:
$B_c = \frac{\mu_0 I}{2r} \quad \dots(i)$
केंद्र से $d$ दूरी पर वृत्ताकार कुंडली की अक्ष पर चुंबकीय क्षेत्र का सूत्र है:
$B_a = \frac{\mu_0 I r^2}{2(r^2 + d^2)^{3/2}}$
यहाँ $d = r$ दिया गया है,इसलिए सूत्र में मान रखने पर:
$B_a = \frac{\mu_0 I r^2}{2(r^2 + r^2)^{3/2}} = \frac{\mu_0 I r^2}{2(2r^2)^{3/2}} = \frac{\mu_0 I r^2}{2(2\sqrt{2} r^3)} = \frac{\mu_0 I}{4\sqrt{2} r} \quad \dots(ii)$
अब,$B_c : B_a$ का अनुपात ज्ञात करने पर:
$\frac{B_c}{B_a} = \left( \frac{\mu_0 I}{2r} \right) \div \left( \frac{\mu_0 I}{4\sqrt{2} r} \right) = \frac{4\sqrt{2} r}{2r} = 2\sqrt{2}$
अतः,$B_c : B_a = 2\sqrt{2} : 1$.

(A) मान लीजिए $V_A$ बाहरी गोले (त्रिज्या $R$,आवेश $Q$) का विभव है और $V_B$ आंतरिक गोले (त्रिज्या $r$,आवेश $q$) का विभव है।
बाहरी गोले की सतह $(A)$ पर विभव उसके अपने आवेश $Q$ और आंतरिक गोले पर स्थित आवेश $q$ के कारण होता है:
$V_A = \frac{1}{4\pi \epsilon_0} \frac{Q}{R} + \frac{1}{4\pi \epsilon_0} \frac{q}{R} = \frac{1}{4\pi \epsilon_0} \left( \frac{Q+q}{R} \right)$
आंतरिक गोले की सतह $(B)$ पर विभव उसके अपने आवेश $q$ और बाहरी गोले के कारण उत्पन्न विभव (जो इसके अंदर स्थिर रहता है) के कारण होता है:
$V_B = \frac{1}{4\pi \epsilon_0} \frac{q}{r} + \frac{1}{4\pi \epsilon_0} \frac{Q}{R} = \frac{1}{4\pi \epsilon_0} \left( \frac{q}{r} + \frac{Q}{R} \right)$
गोलों के बीच विभवांतर $V_B - V_A$ है:
$V_B - V_A = \frac{1}{4\pi \epsilon_0} \left( \frac{q}{r} + \frac{Q}{R} \right) - \frac{1}{4\pi \epsilon_0} \left( \frac{Q+q}{R} \right)$
$V_B - V_A = \frac{1}{4\pi \epsilon_0} \left( \frac{q}{r} + \frac{Q}{R} - \frac{Q}{R} - \frac{q}{R} \right)$
$V_B - V_A = \frac{1}{4\pi \epsilon_0} \left( \frac{q}{r} - \frac{q}{R} \right)$

(C) $r$ त्रिज्या वाली वृत्ताकार धारावाही कुंडली के केंद्र पर चुंबकीय क्षेत्र का मान है:
$B_c = \frac{\mu_0 I}{2r} \quad \dots(i)$
वृत्ताकार कुंडली की अक्ष पर केंद्र से $x$ दूरी पर चुंबकीय क्षेत्र का सूत्र है:
$B_a = \frac{\mu_0 I r^2}{2(r^2 + x^2)^{3/2}}$
यहाँ $x = r$ दिया गया है,इसलिए सूत्र में मान रखने पर:
$B_a = \frac{\mu_0 I r^2}{2(r^2 + r^2)^{3/2}} = \frac{\mu_0 I r^2}{2(2r^2)^{3/2}} = \frac{\mu_0 I r^2}{2(2\sqrt{2}r^3)} = \frac{\mu_0 I}{4\sqrt{2}r} \quad \dots(ii)$
अब,$B_c : B_a$ का अनुपात लेने पर:
$\frac{B_c}{B_a} = \frac{\frac{\mu_0 I}{2r}}{\frac{\mu_0 I}{4\sqrt{2}r}} = \frac{4\sqrt{2}r}{2r} = 2\sqrt{2}$
अतः,$B_c : B_a = 2\sqrt{2} : 1$.

(C) दिया गया है: प्राथमिक वोल्टेज $V_{p} = 220 ~V$,प्राथमिक धारा $I_{p} = 5 ~A$,द्वितीयक वोल्टेज $V_{s} = 2200 ~V$,शक्ति ह्रास $= 50 \%$.
दक्षता $\eta = 100 \% - 50 \% = 50 \%$.
ट्रांसफार्मर की दक्षता को आउटपुट पावर और इनपुट पावर के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है:
$\eta = \frac{P_{out}}{P_{in}} = \frac{V_{s} I_{s}}{V_{p} I_{p}}$
दिए गए मानों को रखने पर:
$0.5 = \frac{2200 \times I_{s}}{220 \times 5}$
$0.5 = \frac{2200 \times I_{s}}{1100}$
$0.5 = 2 \times I_{s}$
$I_{s} = \frac{0.5}{2} = 0.25 ~A$.
अतः,द्वितीयक कुंडली में धारा $0.25 ~A$ है।

(B) हाइड्रोजन परमाणु में स्पेक्ट्रमी रेखाओं की तरंगदैर्ध्य रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$.
न्यूनतम तरंगदैर्ध्य के लिए,संक्रमण $n_2 = \infty$ से $n_1$ तक होना चाहिए।
Lyman श्रेणी के लिए,$n_1 = 1$,इसलिए $\frac{1}{\lambda_L} = R \left( \frac{1}{1^2} - \frac{1}{\infty^2} \right) = R$,जिससे $\lambda_L = \frac{1}{R}$ प्राप्त होता है।
Balmer श्रेणी के लिए,$n_1 = 2$,इसलिए $\frac{1}{\lambda_B} = R \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{\infty^2} \right) = \frac{R}{4}$,जिससे $\lambda_B = \frac{4}{R}$ प्राप्त होता है।
न्यूनतम तरंगदैर्ध्य का अनुपात $\frac{\lambda_L}{\lambda_B} = \frac{1/R}{4/R} = \frac{1}{4} = 0.25$ है।

(B) किसी भी स्पेक्ट्रमी श्रेणी की न्यूनतम तरंगदैर्ध्य $n_{i}=\infty$ से अंतिम कक्षा $n_{f}$ में संक्रमण के अनुरूप होती है।
लायमन श्रेणी के लिए,$n_{f}=1$:
$\frac{1}{(\lambda_{\min})_{L}} = R \left[ \frac{1}{1^2} - \frac{1}{\infty^2} \right] = R$
$\Rightarrow (\lambda_{\min})_{L} = \frac{1}{R}$ --- $(i)$
बामर श्रेणी के लिए,$n_{f}=2$:
$\frac{1}{(\lambda_{\min})_{B}} = R \left[ \frac{1}{2^2} - \frac{1}{\infty^2} \right] = \frac{R}{4}$
$\Rightarrow (\lambda_{\min})_{B} = \frac{4}{R}$ --- (ii)
समीकरण $(i)$ को (ii) से विभाजित करने पर:
$\frac{(\lambda_{\min})_{L}}{(\lambda_{\min})_{B}} = \frac{1/R}{4/R} = \frac{1}{4} = 0.25$

(C) बेंजीन का आणविक कक्षक चित्र दर्शाता है कि इसमें सभी छह कार्बन परमाणु $sp^{2}$ संकरित होते हैं।
प्रत्येक $C$ परमाणु के इन तीन $sp^{2}$ संकरित कक्षकों में से,दो कक्षक निकटवर्ती $C$ परमाणुओं के $sp^{2}$ संकरित कक्षकों के साथ अतिव्यापन करके छह $C-C$ एकल बंध बनाते हैं।
प्रत्येक $C$ परमाणु का शेष $sp^{2}$ कक्षक प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के $s$-कक्षक के साथ अतिव्यापन करके छह $C-H$ एकल सिग्मा बंध बनाता है।
अब प्रत्येक $C$ परमाणु के पास वलय के तल के लंबवत एक असंकरित $p$-कक्षक शेष रहता है।

(A) एक एंटीबॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल में,जैसे कि $\sigma^{*}s$,परमाणु ऑर्बिटल्स के तरंग फलन विनाशकारी रूप से व्यतिकरण करते हैं।
इसके परिणामस्वरूप दो नाभिकों के बीच शून्य इलेक्ट्रॉन घनत्व का एक क्षेत्र बनता है,जिसे नोडल प्लेन के रूप में जाना जाता है।
आरेख में दिखाए अनुसार,$\sigma^{*}s$ एंटीबॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल के लिए अंतर-नाभिकीय अक्ष के लंबवत ठीक $1$ नोडल प्लेन होता है।

(C) सुपरऑक्साइड आयन,$O_{2}^{-} (17 \ e^{-})$ का आण्विक कक्षक $(MO)$ विन्यास है: $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^2 = \pi^* 2p_y^1$.
बंध क्रम (Bond order) की गणना: $\text{Bond order} = \frac{1}{2} (N_b - N_a) = \frac{1}{2} (10 - 7) = \frac{3}{2} = 1.5$.

(D) जल के एक अणु $(H_2O)$ में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो हाइड्रोजन बंधन के लिए दाता के रूप में कार्य कर सकते हैं और ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं जो हाइड्रोजन बंधन के लिए स्वीकर्ता के रूप में कार्य कर सकते हैं।
इस प्रकार,जल का एक अणु आसपास के जल के अणुओं के साथ अधिकतम चार हाइड्रोजन बंध बना सकता है।

(A) दी गई अभिक्रिया $2 \ HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + I_{2(g)} - Q \ kJ$ है।
इस अभिक्रिया के लिए,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = n_p - n_R = 2 - 2 = 0$ है।
चूंकि $\Delta n_g = 0$ है,इसलिए साम्य स्थिरांक दाब या आयतन में परिवर्तन से प्रभावित नहीं होता है।
उत्प्रेरक केवल साम्य प्राप्त करने की गति को बढ़ाता है और साम्य स्थिरांक के मान को नहीं बदलता है।
साम्य स्थिरांक ($K_c$ या $K_p$) केवल तापमान का फलन है,जैसा कि वैन हॉफ समीकरण द्वारा वर्णित है। इसलिए,इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक केवल तापमान पर निर्भर करता है।

(A) $N_{2} + 3H_{2} \rightleftharpoons 2NH_{3} + \text{heat}$
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए तापमान में वृद्धि करने पर साम्य उस दिशा में स्थानांतरित होता है जो ऊष्मा का अवशोषण करती है।
चूंकि अग्र अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है,इसलिए तापमान बढ़ाने से पश्च अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।
अतः,साम्य बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है।

(C) धात्विक बंधों में,संयोजकता कोश के इलेक्ट्रॉन विस्थानीकृत (delocalised) होते हैं और कई परमाणुओं के बीच साझा किए जाते हैं।
ये विस्थानीकृत इलेक्ट्रॉन धातु के परमाणुओं को मजबूत प्रतिकर्षण बलों का सामना किए बिना एक-दूसरे पर फिसलने की अनुमति देते हैं।
धातुओं की आघातवर्धनीयता और तन्यता धातु आयनों की परतों की इसी फिसलने की क्षमता के कारण होती है।

(D) धातु ऑक्साइड बनाने की प्रवृत्ति बनने वाले ऑक्साइड के स्थायित्व और धातु की अभिक्रियाशीलता से संबंधित है।
एलिंगम आरेख के अनुसार,जो धातुएं अधिक अभिक्रियाशील होती हैं और जिनके ऑक्साइड के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G_f^\circ)$ का मान अधिक ऋणात्मक होता है,उनकी ऑक्साइड बनाने की प्रवृत्ति अधिक होती है।
दी गई धातुओं ($Cr$,$Fe$,$Al$,$Ca$) में से,$Ca$ सबसे अधिक अभिक्रियाशील क्षारीय मृदा धातु है।
$Ca$ एक अत्यधिक स्थिर आयनिक ऑक्साइड $(CaO)$ बनाता है जिसका $\Delta G_f^\circ$ का मान बहुत अधिक ऋणात्मक होता है।
अतः,$Ca$ में ऑक्साइड बनाने की प्रवृत्ति सबसे अधिक है।

(C) अम्लीय $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ विलयन $SO_{2}$ का ऑक्सीकरण करके उसे $Cr_{2}(SO_{4})_{3}$ में बदल देता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$3SO_{2} + K_{2}Cr_{2}O_{7} + H_{2}SO_{4} \longrightarrow K_{2}SO_{4} + Cr_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}O$
$SO_{2}$ में,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$Cr_{2}(SO_{4})_{3}$ में,सल्फेट आयन $(SO_{4}^{2-})$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
अतः,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से बदलकर $+6$ हो जाती है।

(C) डी-ब्रोग्ली तरंगदैर्ध्य $\lambda$ और गतिज ऊर्जा $KE$ के बीच संबंध इस प्रकार है: $\lambda = \frac{h}{\sqrt{2mKE}}$.
गतिज ऊर्जा के लिए इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें प्राप्त होता है: $KE = \frac{h^2}{2m\lambda^2}$.
चूंकि डी-ब्रोग्ली तरंगदैर्ध्य $\lambda$ और प्लांक नियतांक $h$ दोनों कणों के लिए समान हैं,इसलिए $KE \propto \frac{1}{m}$ होगा।
चूंकि इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान $(m_e \approx 9.11 \times 10^{-31} \ kg)$ प्रोटॉन के द्रव्यमान $(m_p \approx 1.67 \times 10^{-27} \ kg)$ से बहुत कम है,इसलिए इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा प्रोटॉन की गतिज ऊर्जा से अधिक होगी।

(A) मेसोमेरिक प्रभाव में संयुग्मित प्रणाली के माध्यम से $\pi$ इलेक्ट्रॉनों या इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) का निकटवर्ती परमाणु या सहसंयोजक बंध की ओर स्थायी स्थानांतरण शामिल है। अतः, इसमें $\pi$ इलेक्ट्रॉनों का विस्थानीकरण होता है।

(B) $C_{6}H_{5}NH_{2}$,$C_{6}H_{5}OH$,और $C_{6}H_{5}Cl$ में,बेंजीन वलय से जुड़े प्रतिस्थापी के पास कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है,जो वलय के $\pi$-तंत्र के साथ अनुनाद में भाग ले सकता है।
$C_{6}H_{5}NH_{3}^{+}$ में,नाइट्रोजन परमाणु चार बंध बनाता है और इसके पास अनुनाद के लिए कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपलब्ध नहीं होता है।
चित्र में दिखाए अनुसार,संरचना $(II)$ एक मान्य अनुनादी संरचना नहीं है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु के पास $10$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हो जाएंगे,जो अष्टक नियम का उल्लंघन करता है।
अतः,$C_{6}H_{5}NH_{3}^{+}$ अनुनाद प्रभाव प्रदर्शित नहीं करता है।

(B) ब्यूटेन-$2,3$-डायोल की संरचना $CH_3-CH(OH)-CH(OH)-CH_3$ है।
इसमें दो कायरल केंद्र $(n=2)$ हैं।
चूंकि अणु सममित है,इसलिए प्रकाशिक सक्रिय त्रिविम समावयवियों की संख्या $2^{n-1}$ द्वारा दी जाती है।
यहाँ,$n=2$ है,इसलिए प्रकाशिक सक्रिय समावयवियों की संख्या $= 2^{2-1} = 2^{1} = 2$ है।
ये दो प्रकाशिक सक्रिय समावयवी $(2R, 3R)$ और $(2S, 3S)$ रूप हैं। $(2R, 3S)$ रूप एक मीसो यौगिक है और प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय है।

(D) एक आदर्श $sp^3$ संकरित कार्बन परमाणु में,बंध कोण $109^{\circ} 28^{\prime}$ होता है।
साइक्लोब्यूटेन में,कार्बन परमाणु एक वर्ग बनाते हैं,इसलिए आंतरिक बंध कोण $90^{\circ}$ होता है।
चतुष्फलकीय कोण से कुल विचलन $109^{\circ} 28^{\prime} - 90^{\circ} = 19^{\circ} 28^{\prime}$ है।
बेयर के तनाव सिद्धांत के अनुसार,कोणीय तनाव इस विचलन का आधा होता है।
$\text{Angle strain} = \frac{1}{2} \times (109^{\circ} 28^{\prime} - 90^{\circ}) = \frac{19^{\circ} 28^{\prime}}{2} = 9^{\circ} 44^{\prime}$.

(C) मेथॉक्सी मेथेन $(CH_3-O-CH_3)$ और एथेनॉल $(CH_3-CH_2-OH)$ का अणु सूत्र समान $(C_2H_6O)$ है लेकिन उनके क्रियात्मक समूह (ईथर और अल्कोहल) भिन्न हैं।
अतः,वे क्रियात्मक समूह समावयवी हैं।

(C) बॉयल के नियम के अनुसार,स्थिर तापमान पर $P_1 V_1 = P_2 V_2$ होता है।
माना प्रारंभिक आयतन $V_1 = V$ और प्रारंभिक दाब $P_1 = P$ है।
आयतन को $10 \%$ बढ़ाने के लिए,नया आयतन $V_2 = 1.1V$ होगा।
समीकरण में मान रखने पर: $P \times V = P_2 \times 1.1V$।
$P_2 = \frac{P}{1.1} \approx 0.909P$।
दाब में परिवर्तन $P_2 - P_1 = 0.909P - P = -0.091P$ है।
यह लगभग $9.1 \%$ की कमी को दर्शाता है।
दिए गए विकल्पों में से,व्युत्क्रमानुपाती संबंध $P \propto \frac{1}{V}$ को देखते हुए,सबसे उपयुक्त विकल्प $10 \%$ की कमी है।

(B) तेल (द्रव ग्लिसराइड्स) धातु उत्प्रेरक (जैसे $Ni$) की उपस्थिति में हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करके संतृप्त ग्लिसराइड्स (अर्ध-ठोस वसा) देते हैं। इस प्रक्रिया को हाइड्रोजनीकरण कहा जाता है,जो एक प्रकार की अपचयन (रिडक्शन) अभिक्रिया है। इस प्रकार,वनस्पति घी (डालडा) तेलों के हाइड्रोजनीकरण (अपचयन) द्वारा प्राप्त किया जाता है।
$Oils + H_{2} \xrightarrow{Ni} Dalda$

(C) जब कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ को $200^{\circ} C$ तापमान और उच्च दबाव पर ठोस कास्टिक सोडा $(NaOH)$ के ऊपर से गुजारा जाता है,तो यह सोडियम फॉर्मेट $(HCOONa)$ बनाता है।
$CO + NaOH \xrightarrow{200^{\circ} C, \ 10 \ atm} HCOONa$

(C) $Buna-S$ रबर को $SBR$ (स्टाइरीन-ब्यूटाडाइन रबर) भी कहा जाता है।
यह $75 \%$ ब्यूटाडाइन $(CH_2=CH-CH=CH_2)$ और $25 \%$ स्टाइरीन $(C_6H_5-CH=CH_2)$ का एक कोपॉलिमर है।

(C) मीथेन $(CH_{4})$ का मोलर द्रव्यमान इस प्रकार है: $12 + (4 \times 1) = 16 \ g/mol$.
$0.1 \ mol$ मीथेन का द्रव्यमान $= \text{मोलों की संख्या} \times \text{मोलर द्रव्यमान}$.
द्रव्यमान $= 0.1 \ mol \times 16 \ g/mol = 1.6 \ g$.

(D) ऑक्सीजन परमाणुओं $(O)$ का मोलर द्रव्यमान $16 \ g/mol$ है। हालाँकि,ऑक्सीजन गैस $O_2$ के रूप में मौजूद होती है।
$O_2$ के मोलों की संख्या $= \frac{80 \ g}{32 \ g/mol} = 2.5 \ mol$।
ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $= 2.5 \ mol \times 2 \times N_A = 5 \times N_A$।
हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $2 \ g/mol$ है।
$5 \ g$ $H_2$ में परमाणुओं की संख्या:
$H_2$ के मोल $= \frac{5 \ g}{2 \ g/mol} = 2.5 \ mol$।
हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या $= 2.5 \ mol \times 2 \times N_A = 5 \times N_A$।
अतः,$80 \ g$ ऑक्सीजन में $5 \ g$ हाइड्रोजन के बराबर ही परमाणु होते हैं।

(D) रासायनिक साम्यावस्था अभिक्रिया है: $PCl_{5} \rightleftharpoons PCl_{3} + Cl_{2}$
प्रारंभ में: $PCl_{5} = 3 \ mol$,$PCl_{3} = 3 \ mol$,$Cl_{2} = 2 \ mol$
साम्यावस्था पर: $PCl_{5} = (3 - x) \ mol$,$PCl_{3} = (3 + x) \ mol$,$Cl_{2} = (2 + x) \ mol$
दिया गया है कि साम्यावस्था पर,$PCl_{5} = 1.5 \ mol$:
$3 - x = 1.5$
$x = 1.5$
अतः,साम्यावस्था पर $PCl_{3}$ के मोलों की संख्या:
$PCl_{3} = 3 + x = 3 + 1.5 = 4.5 \ mol$

(C) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Fe_{2}O_{3} + 3 CO \longrightarrow 2 Fe + 3 CO_{2}$.
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mole$ $Fe_{2}O_{3}$,$3 \ moles$ $CO$ के साथ अभिक्रिया करता है।
$STP$ पर,$1 \ mole$ गैस का आयतन $22.4 \ dm^{3}$ होता है।
इसलिए,$3 \ moles$ $CO$ का आयतन $= 3 \times 22.4 \ dm^{3} = 67.2 \ dm^{3}$ है।

(A) उच्च दाब पर,गैस का आयतन काफी कम हो जाता है,जिससे अणु एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं।
इस निकटता के कारण,अंतर-आणविक आकर्षण बल महत्वपूर्ण हो जाते हैं।
परिणामस्वरूप,गैस आदर्श व्यवहार से विचलित हो जाती है क्योंकि गैसों के गतिज आणविक सिद्धांत में अंतर-आणविक बलों को नगण्य मानने की धारणा अब सही नहीं रहती है।

(B) दिया गया है,एज़िमुथल क्वांटम संख्या $(l) = 2$ है।
कक्षकों की संख्या $(2l + 1)$ सूत्र द्वारा दी जाती है।
$l$ का मान रखने पर:
कक्षकों की संख्या $= (2 \times 2 + 1) = 4 + 1 = 5$।

(B) प्रथम आयनन विभव सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है।
तत्वों की तुलना करने पर: $K$ (समूह $1$,आवर्त $4$),$Na$ (समूह $1$,आवर्त $3$),और $Be$ (समूह $2$,आवर्त $2$)।
चूंकि $K$ और $Na$ एक ही समूह में हैं,इसलिए $K$ का $IE_1 < Na$ का $IE_1$।
$Be$ आवर्त $2$ और समूह $2$ में है,जिसका $IE_1$ समान या निचले आवर्त के समूह $1$ के तत्वों से अधिक होता है।
अतः,प्रथम आयनन विभव का सही क्रम $K < Na < Be$ है।

(B) बॉर्न-हेबर चक्र में,अंतिम चरण $(\Delta H_5)$ जालक एन्थैल्पी (lattice enthalpy) का प्रतिनिधित्व करता है,जहाँ गैसीय आयन $M^{+}_{(g)}$ और $X^{-}_{(g)}$ मिलकर एक मोल ठोस आयनिक यौगिक $M^{+} X^{-}_{(s)}$ बनाते हैं।
अतः,$Z$ का मान $M^{+} X^{-}_{(s)}$ है।

(B) एन्ट्रॉपी किसी निकाय की अव्यवस्था (या यादृच्छिकता) की मात्रा का माप है।
सामान्य तौर पर,किसी पदार्थ की एन्ट्रॉपी का क्रम $Gas > Liquid > Solid$ होता है।
दिए गए विकल्पों में,$Hydrogen$ $gas$ गैसीय अवस्था में है,जबकि $Liquid$ $nitrogen$ द्रव है,$Mercury$ द्रव है और $Diamond$ ठोस है।
इसलिए,$Hydrogen$ $gas$ की एन्ट्रॉपी सबसे अधिक है।

(C) रासायनिक अभिक्रिया है: $NH_3(g) + HCl(g) \rightarrow NH_4Cl(g)$
एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच संबंध इस प्रकार है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$
जहाँ $\Delta n_g$ गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन है।
$\Delta n_g = (\text{गैसीय उत्पादों के मोल}) - (\text{गैसीय अभिकारकों के मोल})$
$\Delta n_g = 1 - (1 + 1) = 1 - 2 = -1$
इस मान को समीकरण में रखने पर: $\Delta H = \Delta U - RT$
चूंकि $RT$ धनात्मक है,इसलिए $\Delta H < \Delta U$ होता है।

(D) एल्काइन को लिंडलर उत्प्रेरक का उपयोग करके आंशिक हाइड्रोजनीकरण द्वारा एल्कीन में परिवर्तित किया जाता है,जो $CaCO_{3}$ पर समर्थित $Pd$ है और इसे लेड या क्विनोलिन के साथ विषैला बनाया जाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:
$R-C \equiv C-R \xrightarrow{H_{2} / Pd-CaCO_{3}} R-CH=CH-R$ (cis-एल्कीन)।

(B) जब प्राथमिक अल्कोहल की वाष्प को $573 \ K$ पर अपचयित कॉपर उत्प्रेरक के ऊपर से गुजारा जाता है,तो विहाइड्रोजनीकरण द्वारा एल्डिहाइड प्राप्त होता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$R-CH_2OH \xrightarrow{Cu, 573 \ K} R-CHO + H_2$
अतः,सही उत्पाद एल्डिहाइड है।

(B) जब द्वितीयक अल्कोहल की वाष्प को $573 \ K$ पर गर्म कॉपर $(Cu)$ उत्प्रेरक के ऊपर से गुजारा जाता है,तो उनका विहाइड्रोजनीकरण होकर कीटोन प्राप्त होता है।
सामान्य अभिक्रिया इस प्रकार है:
$R_2CH-OH \xrightarrow{Cu, 573 \ K} R_2C=O + H_2$

(C) जिस यौगिक की संरचना में $CH_3CO-$ समूह होता है,वह धनात्मक आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है,और जिस यौगिक में एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ होता है,वह धनात्मक फेहलिंग परीक्षण देता है।
एथेनल $(CH_3CHO)$ में,$CH_3CO-$ समूह और $-CHO$ समूह दोनों उपस्थित होते हैं।
इसलिए,यह आयोडोफॉर्म परीक्षण और फेहलिंग परीक्षण दोनों के प्रति सकारात्मक प्रतिक्रिया देता है।
$CH_3CHO + 3I_2 + 4NaOH \rightarrow CHI_3 + HCOONa + 3NaI + 3H_2O$ (आयोडोफॉर्म परीक्षण)
$CH_3CHO + 2Cu(OH)_2 + NaOH \rightarrow CH_3COONa + Cu_2O \downarrow + 3H_2O$ (फेहलिंग परीक्षण)

(B) वह पदार्थ जो इलेक्ट्रॉनों के एक जोड़े को दान कर सकता है,उसे $Lewis$ क्षार कहा जाता है।
एमाइन में नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है,जिसे वे दान कर सकते हैं।
इसलिए,एमाइन $Lewis$ क्षार के रूप में व्यवहार करते हैं।

(D) मोम लंबी श्रृंखला वाले फैटी एसिड और लंबी श्रृंखला वाले मोनोहाइड्रिक अल्कोहल (जैसे मायरीसिल अल्कोहल या सेटिल अल्कोहल) के एस्टर होते हैं।

(C) उपसहसंयोजन संकुल की ज्यामिति केंद्रीय धातु परमाणु के संकरण (hybridization) द्वारा निर्धारित होती है। संबंध इस प्रकार है:

संकरण	संकुल की ज्यामिति
$sp^3$	चतुष्फलकीय
$dsp^2$	वर्ग समतलीय
$d^2sp^3$	अष्टफलकीय
$sp^3d^2$	अष्टफलकीय

अतः,$d^2sp^3$ संकरण अष्टफलकीय ज्यामिति प्रदान करता है।

(C) कोट्रेल प्रेसिपिटेटर में,आवेशित कोलाइडल कण विपरीत आवेशित प्लेटों (प्रेसिपिटेटर की दीवारों) की ओर आकर्षित होते हैं।
संपर्क में आने पर,वे अपना आवेश खो देते हैं और स्कंदन (coagulation) की प्रक्रिया से गुजरते हैं।
अतः,कोट्रेल प्रेसिपिटेटर का मूल सिद्धांत कोलाइडल कणों पर आवेश का उदासीनीकरण है।

(C) इंसुलिन दो पेप्टाइड श्रृंखलाओं से बना होता है जिन्हें $A$ श्रृंखला और $B$ श्रृंखला कहा जाता है।
$A$ श्रृंखला में $21$ अमीनो एसिड अवशेष और $B$ श्रृंखला में $30$ अमीनो एसिड अवशेष होते हैं।
ये दो श्रृंखलाएं दो अंतर-श्रृंखला डाइसल्फाइड पुलों द्वारा एक साथ जुड़ी होती हैं।
इसके अतिरिक्त,$A$ श्रृंखला के भीतर एक अंतः-श्रृंखला डाइसल्फाइड पुल भी होता है।
इसलिए,इंसुलिन में डाइसल्फाइड लिंकेज की कुल संख्या $3$ है।

(C) $21$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व $(Sc)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^1$ है।
चूंकि इस तत्व में आंशिक रूप से भरा हुआ $d$-कक्षक होता है,इसलिए यह एक $d$-ब्लॉक तत्व है।
$d$-ब्लॉक तत्वों को संक्रमण तत्वों के रूप में भी जाना जाता है।

(B) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या इस प्रकार है:
$Zn (Z=30): [Ar] \ 3d^{10} 4s^{2} \implies Zn^{2+}: [Ar] \ 3d^{10}$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $0$)
$Fe (Z=26): [Ar] \ 3d^{6} 4s^{2} \implies Fe^{2+}: [Ar] \ 3d^{6}$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $4$)
$Ni (Z=28): [Ar] \ 3d^{8} 4s^{2} \implies Ni^{3+}: [Ar] \ 3d^{7}$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $3$)
$Cu (Z=29): [Ar] \ 3d^{10} 4s^{1} \implies Cu^{+}: [Ar] \ 3d^{10}$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $0$)
अतः,$Fe^{2+}$ में अयुग्मित '$d$' इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम है.

(C) $[Ni(CO)_4]$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है:
$x + 4(0) = 0 \Rightarrow x = 0$ (चूंकि $CO$ एक उदासीन लिगेंड है)।
अन्य विकल्पों के लिए:
$(a)$ $K_4[Fe(CN)_6]: 4(+1) + x + 6(-1) = 0 \Rightarrow x = +2$
$(b)$ $K_3[Fe(CN)_6]: 3(+1) + x + 6(-1) = 0 \Rightarrow x = +3$
$(d)$ $[Pt(NH_3)_4]Cl_2: x + 4(0) + 2(-1) = 0 \Rightarrow x = +2$

(C) लिगैंड एक ऐसी रासायनिक प्रजाति है जो केंद्रीय धातु आयन को एक या अधिक इलेक्ट्रॉन युग्म दान करने में सक्षम होती है।
लुईस अम्ल और क्षार के सिद्धांत के अनुसार,जो पदार्थ इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है उसे लुईस क्षार कहा जाता है।
इसलिए,एक लिगैंड को लुईस क्षार माना जाता है।

(C) पारे ($Hg$,$Z=80$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^{2}$ है।
चूंकि $5d$ उपकोश पूरी तरह से भरा हुआ है,इसलिए इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा मजबूती से बंधे होते हैं और $d-d$ ओवरलैपिंग के माध्यम से धात्विक बंधन में भाग नहीं लेते हैं।
यह कमजोर धात्विक बंधन कम गलनांक का कारण बनता है,जिससे पारा कमरे के तापमान पर तरल रहता है।

(D) विशिष्ट चालकता (जिसे चालकता,$\kappa$ के रूप में भी जाना जाता है) को विद्युत अपघट्य विलयन के $1 \ cm^3$ की चालकता के रूप में परिभाषित किया जाता है।
तनुकरण करने पर,प्रति इकाई आयतन $(1 \ cm^3)$ में आयनों की संख्या कम हो जाती है,जिससे विशिष्ट चालकता में कमी आती है।
अतः,विशिष्ट चालकता विद्युत अपघट्य की सांद्रता के सीधे समानुपाती होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$0.002 \ N$ सबसे कम सांद्रता है,इसलिए इसकी विशिष्ट चालकता सबसे कम होगी।

(D) टर्शियरी ब्यूटाइल आयोडाइड की संरचना $(CH_3)_3CI$ है।
$IUPAC$ नियमों के अनुसार इसका नामकरण:
$1$. क्रियात्मक समूह युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला का चयन करें। सबसे लंबी श्रृंखला में $3$ कार्बन परमाणु हैं (प्रोपेन)।
$2$. श्रृंखला को इस प्रकार क्रमांकित करें कि प्रतिस्थापी को सबसे कम संख्या मिले। आयोडीन परमाणु $2$ नंबर के कार्बन पर है और मिथाइल समूह भी $2$ नंबर के कार्बन पर है।
$3$. अतः,इसका $IUPAC$ नाम $2-$आयोडो$-2-$मिथाइल प्रोपेन है।

(B) ऐनिसोल एक एरोमैटिक ईथर है जिसका रासायनिक सूत्र $C_6H_5OCH_3$ है।
$IUPAC$ नामकरण के अनुसार,ईथर का नामकरण एल्कोक्सीएल्केन के रूप में किया जाता है।
इस संरचना में,एक बेंजीन रिंग से एक मेथॉक्सी समूह $(-OCH_3)$ जुड़ा होता है।
इसलिए,ऐनिसोल का $IUPAC$ नाम मेथॉक्सीबेंजीन है।

(B) फिनोल की अम्लता प्रोटॉन खोने के बाद बनने वाले फिनोक्साइड आयन की स्थिरता पर निर्भर करती है।
$-NO_{2}$ और $-Cl$ जैसे इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(EWG)$ प्रेरणिक प्रभाव और अनुनाद के माध्यम से फिनोक्साइड आयन को स्थिर करते हैं,जिससे अम्लता बढ़ती है।
$-CH_{3}$ (जैसे $o-$क्रेसोल में) जैसे इलेक्ट्रॉन-दाता समूह $(EDG)$ ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाकर फिनोक्साइड आयन को अस्थिर करते हैं,जिससे अम्लता कम हो जाती है।
दिए गए यौगिकों की तुलना करने पर:
$1$. $o-$नाइट्रोफिनोल: $-NO_{2}$ (प्रबल $EWG$) होता है,सबसे अधिक अम्लीय।
$2$. $o-$क्लोरोफिनोल: $-Cl$ $(EWG)$ होता है,अम्लीय।
$3$. फिनोल: मानक संदर्भ।
$4$. $o-$क्रेसोल: $-CH_{3}$ $(EDG)$ होता है,सबसे कम अम्लीय।
अतः,अम्लीय शक्ति का सही क्रम $o-$नाइट्रोफिनोल > $o-$क्लोरोफिनोल > फिनोल > $o-$क्रेसोल है।

(C) ब्लास्ट फर्नेस में,आयरन ऑक्साइड का अपचयन मुख्य रूप से $CO$ (कार्बन मोनोऑक्साइड) द्वारा किया जाता है,न कि विकल्प $C$ में दिखाए गए अनुसार ठोस कार्बन द्वारा सीधे अपचयन से।
अभिक्रिया $2Fe_2O_3 + 3C \longrightarrow 4Fe + 3CO_2$ ब्लास्ट फर्नेस की मुख्य अभिक्रिया नहीं है।
सूचीबद्ध अन्य अभिक्रियाएं: $(A)$ चूना पत्थर का अपघटन,$(B)$ धातुमल (स्लैग) का निर्माण,और $(D)$ बौडौर्ड अभिक्रिया,ये सभी भट्टी के भीतर होती हैं।

(B) ईथर बनाने के लिए अल्काइल हैलाइड की सोडियम एल्कोक्साइड (या सोडियम फेनॉक्साइड) के साथ अभिक्रिया को विलियमसन संश्लेषण के रूप में जाना जाता है।
इस अभिक्रिया में,$CH_3I$ (मिथाइल आयोडाइड) $C_6H_5ONa$ (सोडियम फेनेट) के साथ अभिक्रिया करके $C_6H_5OCH_3$ (एनिसोल) और $NaI$ बनाता है।
चूंकि यह $R-X + R'-ONa \rightarrow R-O-R' + NaX$ की सामान्य क्रियाविधि का पालन करता है,इसलिए इसे विलियमसन संश्लेषण कहा जाता है।

(A) विद्युत रासायनिक श्रेणी में हाइड्रोजन से नीचे स्थित धातुएं तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकती हैं।
दी गई धातुओं में से, केवल $Ag$ ही विद्युत रासायनिक श्रेणी में हाइड्रोजन से नीचे स्थित है।
इसलिए, $Ag$ तनु $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न नहीं करता है।
$Ag + \text{dil } HCl \longrightarrow \text{No reaction}$

(C) अधिक मात्रा में $PCl_{5}$ और सांद्र $H_{2}SO_{4}$ के बीच अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SO_{2}(OH)_{2} + 2PCl_{5} \rightarrow SO_{2}Cl_{2} + 2POCl_{3} + 2HCl$
इस अभिक्रिया में,$PCl_{5}$ एक क्लोरीनेटिंग एजेंट के रूप में कार्य करता है और $H_{2}SO_{4}$ के हाइड्रॉक्सिल समूहों को क्लोरीन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित करके सल्फरिल क्लोराइड $(SO_{2}Cl_{2})$ बनाता है।

(A) हीलियम $(He)$ एक अज्वलनशील (incombustible) गैस है।
इसकी उठाने की शक्ति ज्वलनशील हाइड्रोजन गैस की तुलना में $93 \%$ है।
इन्हीं कारणों से,गुब्बारों और अन्य हल्के विमानों को भरने के लिए यह सुरक्षित और पसंदीदा गैस है।

(D) ब्राउन रिंग टेस्ट का उपयोग नाइट्रेट आयनों $(NO_{3}^{-})$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब नाइट्रेट लवण को ताजे तैयार $FeSO_{4}$ विलयन के साथ उपचारित किया जाता है और फिर परखनली की दीवारों के सहारे सावधानीपूर्वक सांद्र $H_{2}SO_{4}$ मिलाया जाता है,तो दोनों परतों के मिलन बिंदु पर एक गहरे भूरे रंग की रिंग बनती है।
इसमें शामिल रासायनिक अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$NaNO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow NaHSO_{4} + HNO_{3}$
$2HNO_{3} + 6FeSO_{4} + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow 3Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 2NO + 4H_{2}O$
$FeSO_{4} + NO \rightarrow [Fe(H_{2}O)_{5}(NO)]SO_{4}$
भूरा रिंग $[Fe(H_{2}O)_{5}(NO)]SO_{4}$ संकुल के निर्माण के कारण होता है,जिसे नाइट्रोसोफेरस सल्फेट के रूप में जाना जाता है।

(B) अल्कोहलिक $KOH$ एक विहाइड्रोहैलोजनीकरण (dehydrohalogenating) अभिकर्मक है, जो एल्किल हैलाइड से $HBr$ का एक अणु हटाकर एल्कीन बनाता है。
जब $n-$propyl bromide $(CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br)$ की अभिक्रिया अल्कोहलिक $KOH$ के साथ कराई जाती है, तो विहाइड्रोहैलोजनीकरण के माध्यम से प्रोपीन $(CH_{3}CH=CH_{2})$ प्राप्त होता है。
अभिक्रिया: $CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br + \text{alc. } KOH \longrightarrow CH_{3}CH=CH_{2} + KBr + H_{2}O$.

(A) चूँकि $A$ परमाणु घन के कोनों पर उपस्थित हैं,इसलिए प्रति इकाई सेल $A$ परमाणुओं की संख्या $= 8 \times \frac{1}{8} = 1$ है।
चूँकि $B$ परमाणु घन के काय-केंद्र पर उपस्थित हैं,इसलिए प्रति इकाई सेल $B$ परमाणुओं की संख्या $= 1$ है।
अतः,$A:B$ का अनुपात $= 1:1$ है।
इसलिए,यौगिक का सरलतम सूत्र $AB$ है।

(B) एक आयनिक यौगिक की संरचना धनायन और ऋणायन के त्रिज्या अनुपात $(r_{+} / r_{-})$ द्वारा निर्धारित की जाती है।
समन्वय ज्यामिति के लिए मानक त्रिज्या अनुपात नियमों के अनुसार:
- $r_{+} / r_{-} < 0.155$ के लिए,संरचना रैखिक होती है।
- $0.155 - 0.225$ के लिए,संरचना समतलीय त्रिकोणीय होती है।
- $0.225 - 0.414$ के लिए,संरचना चतुष्फलकीय होती है।
- $0.414 - 0.732$ के लिए,संरचना अष्टफलकीय होती है।
- $0.732 - 1$ के लिए,संरचना काय-केंद्रित घन $(bcc)$ होती है।
अतः,चतुष्फलकीय संरचना $0.225$ से $0.414$ की सीमा के अनुरूप है।

(D) ओस्टवाल्ड-वॉकर गतिशील विधि का उपयोग वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन,वाष्प दाब में अवनमन और विलायक के वाष्प दाब को मापने के लिए किया जाता है।
इस विधि में,उपकरण में बल्बों के दो सेट होते हैं: पहले सेट में विलयन और दूसरे सेट में शुद्ध विलायक होता है।
विलयन वाले बल्बों में वजन की कमी वाष्प दाब में अवनमन को दर्शाती है,जबकि दोनों सेटों में कुल वजन की कमी विलायक के वाष्प दाब को दर्शाती है।
इस प्रकार,वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन की गणना $\frac{\text{lowering of vapour pressure}}{\text{vapour pressure of solvent}}$ के रूप में की जाती है।

(C) उदासीनीकरण अभिक्रिया तुल्यता के सिद्धांत का पालन करती है: $N_{1}V_{1} = N_{2}V_{2}$.
दिया गया है:
मोनोबेसिक अम्ल का आयतन $(V_{1})$ = $10 \ cm^{3}$
मोनोबेसिक अम्ल की नॉर्मलता $(N_{1})$ = $0.1 \ N$
$NaOH$ विलयन का आयतन $(V_{2})$ = $15 \ cm^{3}$
$NaOH$ विलयन की नॉर्मलता $(N_{2})$ = ?
सूत्र में मान रखने पर:
$10 \ cm^{3} \times 0.1 \ N = 15 \ cm^{3} \times N_{2}$
$1 = 15 \times N_{2}$
$N_{2} = \frac{1}{15} \ N = 0.066 \ N$.

(A) $Xe$ सबसे आसानी से द्रवीभूत होने वाली उत्कृष्ट गैस है।
इसका कारण यह है कि परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ अंतर-परमाणु आकर्षण बल (वांडर वाल्स बल) बढ़ते हैं,जिससे द्रवीकरण आसान हो जाता है।

(B) आकाश का नीला रंग $Tyndall$ प्रभाव के कारण होता है। वायुमंडल में मौजूद कोलाइडल कण प्रकाश को सभी संभावित दिशाओं में बिखेरते हैं। $Rayleigh$ प्रकीर्णन के अनुसार,प्रकीर्णित प्रकाश की तीव्रता उसकी तरंगदैर्ध्य की चौथी घात के व्युत्क्रमानुपाती होती है $(I \propto 1/\lambda^4)$। चूंकि नीले प्रकाश की तरंगदैर्ध्य कम होती है,इसलिए यह अन्य रंगों की तुलना में अधिक प्रकीर्णित होता है।

(A) ऑक्साइड की स्थिरता उसके मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा $(\Delta G^{\circ})$ के परिमाण द्वारा निर्धारित की जाती है।
$Al_{2}O_{3}$,$Cr_{2}O_{3}$ की तुलना में अधिक स्थिर है,जिसका अर्थ है कि $Al_{2}O_{3}$ के निर्माण के लिए $\Delta G^{\circ}$ का मान $Cr_{2}O_{3}$ की तुलना में अधिक ऋणात्मक (कम) होता है।
इसलिए,$Cr_{2}O_{3}$ के निर्माण के लिए $\Delta G^{\circ}$,$Al_{2}O_{3}$ की तुलना में अधिक है।

(C) buna-$S$ दो मोनोमर्स के बहुलकीकरण (polymerization) द्वारा निर्मित एक सिंथेटिक को-पॉलिमर है:
$(I)$ $1,3-$ब्यूटाडाइन $(CH_2=CH-CH=CH_2)$
$(II)$ स्टाइरीन $(C_6H_5-CH=CH_2)$
अतः,सही विकल्प $C$ है.