AIPMT 2001 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) वीन के विस्थापन नियम (Wien's Displacement Law) के अनुसार, अधिकतम स्पेक्ट्रमी उत्सर्जन शक्ति के संगत तरंगदैर्ध्य और परम तापमान का गुणनफल नियत रहता है।
${\lambda _m} T = \text{नियत}$
अतः, ${\lambda _{m1}} T_1 = {\lambda _{m2}} T_2$
दिया गया है:
$T_1 = 2000 \; K$
$T_2 = 3000 \; K$
${\lambda _{m1}} = {\lambda _m}$
मान रखने पर:
${\lambda _m} \times 2000 = {\lambda _{m2}} \times 3000$
${\lambda _{m2}} = \frac{2000}{3000} \times {\lambda _m}$
${\lambda _{m2}} = \frac{2}{3}{\lambda _m}$

(C) तरल $HCl$ का घनत्व $1.17 \ g/cc$ है।
इसका अर्थ है कि $1 \ cc$ $HCl$ का द्रव्यमान $1.17 \ g$ है।
अतः,$1000 \ cc$ $(1 \ L)$ $HCl$ का द्रव्यमान $1170 \ g$ होगा।
$HCl$ का मोलर द्रव्यमान $36.5 \ g/mol$ है।
मोलरता = $\frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (ग्राम में)}}{\text{मोलर द्रव्यमान} \times \text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$.
मोलरता = $\frac{1170 \ g}{36.5 \ g/mol \times 1 \ L} = 32.05 \ mol/L$.

(A) एंजाइम का न्यूनतम आणविक भार यह मानकर निकाला जाता है कि एंजाइम के एक अणु में तत्व $(Se)$ का कम से कम एक परमाणु उपस्थित है।
दिया गया है कि $100 \ g$ एंजाइम में $0.5 \ g$ $Se$ उपस्थित है।
इसलिए,$78.4 \ g$ ($Se$ का परमाणु भार) $Se$ के लिए $\frac{100 \times 78.4}{0.5} \ g$ एंजाइम की आवश्यकता होगी।
गणना: $\frac{7840}{0.5} = 15680 = 1.568 \times 10^4 \ g/mol$.
अतः,न्यूनतम आणविक भार $1.568 \times 10^4$ है।

(A) जल की कठोरता $Mg^{2+}$ आयनों की वाशिंग सोडा $(Na_2CO_3)$ के साथ अभिक्रिया द्वारा दूर की जाती है।
अभिक्रिया: $Mg^{2+} + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3 + 2Na^+$.
$Mg^{2+}$ के मिली-तुल्यांक (meq) = $\frac{\text{द्रव्यमान (mg में)}}{\text{तुल्यांकी भार}}$.
$Mg^{2+}$ का तुल्यांकी भार = $\frac{\text{परमाणु द्रव्यमान}}{\text{संयोजकता}} = \frac{24}{2} = 12$.
$Mg^{2+}$ के meq = $\frac{12.00 \ mg}{12} = 1 \text{ meq}$.
अतः,आवश्यक वाशिंग सोडा के मिली-तुल्यांक $1$ हैं।

(B) दिए गए विन्यास में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 + 2 + 1 + 1 + 1 = 7$ है।
$7$ इलेक्ट्रॉनों वाला तत्व नाइट्रोजन $(N)$ है।
नाइट्रोजन $(Z = 7)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^1 2p_z^1$ है।

(B) $CH_4$ (मीथेन) की ज्यामिति नियमित चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है।
चार $C-H$ बंधों की सममित व्यवस्था के कारण,व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।

(B) अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ है।
साम्य स्थिरांक $K_c$ का व्यंजक $K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}$ है।
दिए गए मान $[H_2] = 8.0 \ mol \ L^{-1}$,$[I_2] = 3.0 \ mol \ L^{-1}$,और $[HI] = 28.0 \ mol \ L^{-1}$ हैं।
इन मानों को व्यंजक में रखने पर:
$K_c = \frac{(28.0)^2}{8.0 \times 3.0} = \frac{784}{24} = 32.66$.

(D) यदि गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ ऋणात्मक है,तो प्रक्रिया स्वतःस्फूर्त होती है।
ऊष्माशोषी प्रक्रियाओं के लिए,$\Delta H > 0$ होता है।
बर्फ के पिघलने $(H_2O(s) \rightarrow H_2O(l))$ और जल के वाष्पीकरण $(H_2O(l) \rightarrow H_2O(g))$ के लिए,एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S$ धनात्मक होता है।
क्रमशः गलनांक या क्वथनांक से अधिक तापमान पर,$T\Delta S$ पद $\Delta H$ से बड़ा हो जाता है,जिससे $\Delta G$ ऋणात्मक हो जाता है।
अतः,उपयुक्त परिस्थितियों में बर्फ का पिघलना और जल का वाष्पीकरण दोनों स्वतःस्फूर्त ऊष्माशोषी प्रक्रियाएं हैं।

(B) किसी यौगिक की स्थिरता उसकी संभवन एन्थैल्पी के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
चूंकि $Y$ $(-156 \ kJ)$ की संभवन एन्थैल्पी $X$ $(-84 \ kJ)$ की तुलना में अधिक ऋणात्मक है,इसलिए $Y$ की स्थितिज ऊर्जा कम है और यह $X$ से अधिक स्थिर है।
अतः,$X$,$Y$ से कम स्थिर है।

(C) लिथियम नाइट्राइड $Li_3N$ है।
इस यौगिक में,नाइट्राइड आयन $N^{3-}$ है।
नाइट्रोजन की परमाणु संख्या $7$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $7$ प्रोटॉन हैं।
चूंकि आयन पर $-3$ आवेश है,इसलिए इसने $3$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं।
अतः,इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $7 + 3 = 10$ है।
इस प्रकार,नाइट्राइड आयन $7P + 10e$ से बना है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
$He$ (हीलियम) का परमाणु क्रमांक $2$ है,जिसका अर्थ है कि इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ है।
इसके बाहरी कोश में केवल $2$ इलेक्ट्रॉन (डुप्लेट) होते हैं और इसमें अन्य उत्कृष्ट गैसों की तरह अष्टक ($8$ इलेक्ट्रॉन) नहीं होता है।

(C) $IUPAC$ नाम निर्धारित करने के लिए,हम कार्यात्मक समूह युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान करते हैं।
संरचना $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_2Br$ है।
सबसे लंबी श्रृंखला में $4$ कार्बन परमाणु हैं (ब्यूटेन)।
अंकन ब्रोमीन परमाणु से जुड़े कार्बन से शुरू होता है ताकि इसे सबसे कम संभव स्थान मिले।
स्थिति $1$ पर एक ब्रोमो समूह है,और स्थिति $3$ पर एक मेथिल समूह है।
इसलिए,$IUPAC$ नाम $1-$ब्रोमो$-3-$मेथिलब्यूटेन है।

(C) संरचना $(CH_3)_2CH-CH_2-CH_2Br$ है।
सबसे पहले,क्रियात्मक समूह युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान करें,जो $4-$कार्बन श्रृंखला (ब्यूटेन) है।
श्रृंखला को उस सिरे से क्रमांकित करें जो प्रतिस्थापी (ब्रोमीन) के करीब हो,ताकि $C-1$ पर $Br$ जुड़ा हो।
$C-3$ पर एक मिथाइल समूह $(CH_3)$ है।
इसलिए,$IUPAC$ नाम $1-$ब्रोमो$-3-$मिथाइलब्यूटेन है।

(A) $C_3H_7Cl$ आण्विक सूत्र एक संतृप्त एल्किल हैलाइड के अनुरूप है।
इस सूत्र के लिए दो संरचनात्मक समावयवी संभव हैं:
$1$. $CH_3-CH_2-CH_2Cl$ ($1$-क्लोरोप्रोपेन)
$2$. $CH_3-CHCl-CH_3$ ($2$-क्लोरोप्रोपेन)
अतः,संरचनात्मक समावयवियों की कुल संख्या $2$ है।

(D) प्रोपेन को प्रोपीन से उत्प्रेरकीय हाइड्रोजनीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है।
इस अभिक्रिया में,प्रोपीन $Ni$,$Pt$ या $Pd$ जैसे धातु उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करके प्रोपेन बनाता है:
$CH_3-CH=CH_2 + H_2 \xrightarrow{Ni/Pt/Pd} CH_3-CH_2-CH_3$.

(A) प्रोपीन का प्रोपेन में रूपांतरण द्वि-आबंध पर हाइड्रोजन के योग द्वारा होता है,जिसे उत्प्रेरकीय हाइड्रोजनीकरण कहा जाता है।
$CH_3-CH=CH_2 + H_2 \xrightarrow{Ni, 300 \ ^oC} CH_3-CH_2-CH_3$
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(C) अभिक्रिया $CH_2 = CH_2 + H_2 \xrightarrow[250 - 300^{\circ}C]{Ni} CH_3 - CH_3$ को साबाटीयर-सेंडरेंस अभिक्रिया कहा जाता है।
इस प्रक्रिया में असंतृप्त हाइड्रोकार्बन (एल्कीन या एल्काइन) का $Ni$,$Pt$,या $Pd$ जैसे धातु उत्प्रेरक की उपस्थिति में उच्च तापमान पर उत्प्रेरकीय हाइड्रोजनीकरण करके एल्केन प्राप्त किया जाता है।

(A) प्लीहा मुख्य रूप से एक बड़ा,सेम के आकार का लसीकाभ अंग है।
यह रक्त में मौजूद सूक्ष्मजीवों को फँसाकर रक्त के लिए एक फिल्टर के रूप में कार्य करता है।
इसमें एरिथ्रोसाइट्स (लाल रक्त कोशिकाओं) का एक बड़ा भंडार होता है और यह लिम्फोसाइट्स के परिपक्व होने का स्थान भी है।
इसलिए,इसे एक द्वितीयक लसीकाभ अंग के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

(D) दीर्घ-दिवसीय पौधे केवल तभी पुष्पन करते हैं जब उन्हें क्रिटिकल दिन की लंबाई से अधिक प्रकाश मिलता है।
उदाहरण के लिए पालक [Spinacia oleracea] और शुगरबीट।
अल्प-दिवसीय पौधे केवल तभी पुष्पन करते हैं जब उन्हें क्रिटिकल दिन की लंबाई से कम प्रकाश मिलता है।
उदाहरण के लिए ग्लाइसिन मैक्स [सोयाबीन] और तंबाकू।

(A) खनिजों का निष्क्रिय अवशोषण एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें चयापचय ऊर्जा $(ATP)$ की आवश्यकता नहीं होती है।
चूंकि यह प्रक्रिया सांद्रता प्रवणता के साथ होती है और इसमें सक्रिय परिवहन तंत्र शामिल नहीं होता है,इसलिए यह चयापचय अवरोधकों से प्रभावित नहीं होती है।
हालाँकि,तापमान आयनों की गतिज ऊर्जा को प्रभावित करके निष्क्रिय विसरण की दर को प्रभावित कर सकता है।
इसलिए,निष्क्रिय अवशोषण तापमान पर निर्भर करता है।

(A) फाइटोक्रोम एक प्रोटीनयुक्त वर्णक है जो पौधों में प्रकाशग्राही (photoreceptor) के रूप में कार्य करता है।
यह दो अंतर-परिवर्तनीय रूपों में मौजूद होता है: $P_r$ (जो लाल प्रकाश को अवशोषित करता है) और $P_{fr}$ (जो सुदूर-लाल प्रकाश को अवशोषित करता है)।
यह बीज अंकुरण,पुष्पन और तने की लंबाई में वृद्धि जैसी विभिन्न प्रकाश-निर्भर विकासात्मक प्रक्रियाओं को नियंत्रित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

(C) किसी व्यक्ति में बार बॉडी की संख्या की गणना सूत्र $N = n - 1$ का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $n$ $X$ गुणसूत्रों की कुल संख्या है।
$XXXX$ मादा में,$4$ $X$ गुणसूत्र होते हैं $(n = 4)$।
इसलिए,बार बॉडी की संख्या = $4 - 1 = 3$ होगी।
अतः,सही उत्तर $3$ है।

(B) ओपेरिन-हाल्डेन परिकल्पना और रासायनिक विकास के सिद्धांत के अनुसार,पृथ्वी पर प्रथम जीव सरल,अवायवीय और रसायन-विषमपोषी (Chemoheterotrophs) थे। ये जीव आदि महासागर के 'प्राइमर्डियल सूप' में मौजूद कार्बनिक अणुओं का उपभोग करके अपनी ऊर्जा प्राप्त करते थे। इनमें अपना भोजन स्वयं बनाने (स्वपोषी) या प्रकाश संश्लेषण करने की क्षमता नहीं थी,क्योंकि ये अधिक जटिल चयापचय प्रक्रियाएं हैं जो बाद में विकसित हुईं।

(A) $1$. रेसर्पिन $Rauwolfia$ $\text{serpentina}$ पौधे से प्राप्त एक दवा है और इसका उपयोग उच्च रक्तचाप और मानसिक विकारों के इलाज के लिए ट्रैंक्विलाइज़र के रूप में किया जाता है।
$2$. कोकीन $Erythroxylum$ $\text{coca}$ से प्राप्त एक उत्तेजक (stimulant) है, न कि ओपिएट।
$3$. मॉर्फिन एक ओपिएट एनाल्जेसिक (दर्द निवारक) है, न कि हेलुसिनोजेनिक।
$4$. भांग कैनबिस पौधे से तैयार किया गया एक पदार्थ है, जो हेलुसिनोजेनिक के रूप में कार्य करता है, न कि एनाल्जेसिक के रूप में।
अतः, सही युग्म रेसर्पिन - ट्रैंक्विलाइज़र है।

(A) फ्लोएम लोडिंग वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा शर्करा को स्रोत (आमतौर पर पत्तियां) से फ्लोएम की चालनी नलिकाओं (sieve tube elements) में स्थानांतरित किया जाता है।
इस प्रक्रिया में सुक्रोज का चालनी नलिकाओं में सक्रिय परिवहन शामिल है,जिससे फ्लोएम के अंदर विलेय की सांद्रता बढ़ जाती है।
परिणामस्वरूप,परासरण द्वारा निकटवर्ती जाइलम से पानी फ्लोएम में प्रवेश करता है,जिससे उच्च स्फीति दाब (turgor pressure) उत्पन्न होता है जो रस (sap) के प्रवाह को सिंक की ओर धकेलता है।

(C) ग्लिप्टल एक पॉलिएस्टर (अल्किड रेजिन) है जो एथिलीन ग्लाइकॉल और थैलिक एसिड के संघनन से बनता है।
नायलॉन-$66$,नायलॉन-$6$ और प्रोटीन सभी पॉलियामाइड हैं जिनमें एमाइड लिंकेज $(-CONH-)$ मौजूद होता है।

(B) पॉलियामाइड वे बहुलक हैं जिनमें उनकी मुख्य श्रृंखला में एमाइड लिंकेज $(-CONH-)$ होते हैं।
$1$. नायलॉन-$6$ कैप्रोलैक्टम के बहुलकीकरण द्वारा निर्मित एक पॉलियामाइड है।
$2$. नायलॉन-$66$ हेक्सामिथिलीन डायमाइन और एडिपिक एसिड के संघनन द्वारा निर्मित एक पॉलियामाइड है।
$3$. प्रोटीन अमीनो एसिड के पेप्टाइड बॉन्ड $(-CONH-)$ के माध्यम से जुड़ने से बने प्राकृतिक पॉलियामाइड हैं।
$4$. ग्लिप्टल एथिलीन ग्लाइकॉल और थैलिक एसिड के संघनन द्वारा निर्मित एक पॉलिएस्टर है। इसमें एस्टर लिंकेज $(-COO-)$ होते हैं,एमाइड लिंकेज नहीं।

(B) आयनन ऊर्जा $(IE)$ के लिए सामान्य प्रवृत्ति आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है,जिसका कारण प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि है।
हालाँकि,स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण इसमें अपवाद होते हैं।
$Be$ $(1s^2 2s^2)$ में $2s$ कक्षक पूरी तरह से भरा हुआ है,जो इसकी $IE$ को $B$ $(1s^2 2s^2 2p^1)$ से अधिक बनाता है।
$N$ $(1s^2 2s^2 2p^3)$ में एक स्थिर अर्ध-भरे $p$-कक्षक होते हैं,जो इसकी $IE$ को $O$ $(1s^2 2s^2 2p^4)$ से अधिक बनाता है।
अतः,सही क्रम $B < Be < C < O < N$ है।

(B) एक इलेक्ट्रोफाइल इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजाति है जो इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार कर सकती है।
$NO_2^+$,$H^+$,और $BF_3$ सभी इलेक्ट्रॉन-न्यून हैं और इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य करते हैं।
$Na^+$ एक पूर्ण अष्टक विन्यास $(1s^2 2s^2 2p^6)$ वाला स्थिर धनायन है। इसमें सामान्य कार्बनिक अभिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने की प्रवृत्ति नहीं होती है,इसलिए इसे इलेक्ट्रोफाइल नहीं माना जाता है।

(A) $Pan$ $troglodytes$ (चिंपांजी) को मनुष्यों ($Homo$ $sapiens$) का सबसे करीबी जीवित रिश्तेदार माना जाता है।
आनुवंशिक अध्ययनों से पता चला है कि मनुष्य और चिंपांजी अपने $DNA$ अनुक्रमों का लगभग $98-99\%$ साझा करते हैं।
आनुवंशिक समानता की यह उच्च डिग्री गोरिल्ला,ओरंगुटान या गिब्बन जैसे अन्य प्राइमेट्स की तुलना में विकासवादी समयरेखा में एक बहुत ही हालिया सामान्य पूर्वज का संकेत देती है।

(B) $1$. परिपथ का विश्लेषण: परिपथ में $5 \, V$ की बैटरी और $20 \, \Omega$ के प्रतिरोध के साथ श्रेणीक्रम में जुड़ी दो समानांतर शाखाएँ हैं।
$2$. डायोड का बायसिंग जाँचें: ऊपरी शाखा में,डायोड रिवर्स बायस में है ($p$-सिरा $n$-सिरे के सापेक्ष ऋणात्मक टर्मिनल से जुड़ा है),इसलिए यह एक खुले परिपथ की तरह कार्य करता है (कोई धारा प्रवाहित नहीं होती है)।
$3$. निचली शाखा में,डायोड फॉरवर्ड बायस में है ($p$-सिरा धनात्मक टर्मिनल से जुड़ा है),इसलिए यह एक बंद स्विच की तरह कार्य करता है।
$4$. कुल प्रतिरोध की गणना: सक्रिय पथ में कुल प्रतिरोध मुख्य लाइन के $20 \, \Omega$ प्रतिरोध और निचली शाखा के $30 \, \Omega$ प्रतिरोध का योग है: $R_{total} = 20 \, \Omega + 30 \, \Omega = 50 \, \Omega$.
$5$. धारा की गणना: ओम के नियम का उपयोग करते हुए,$i = \frac{V}{R_{total}} = \frac{5 \, V}{50 \, \Omega} = \frac{5}{50} \, A$.

(D) समांतर प्लेट संधारित्र के लिए,धारिता $C = \frac{A \varepsilon_{0}}{d}$ होती है।
संधारित्र का आयतन $V_{vol} = Ad$ है।
संधारित्र में संचित कुल ऊर्जा $U = \frac{1}{2} CV^{2}$ है।
प्रति इकाई आयतन ऊर्जा (ऊर्जा घनत्व) $u = \frac{U}{V_{vol}} = \frac{\frac{1}{2} CV^{2}}{Ad}$ द्वारा दी जाती है।
व्यंजक में $C = \frac{A \varepsilon_{0}}{d}$ प्रतिस्थापित करने पर:
$u = \frac{\frac{1}{2} (\frac{A \varepsilon_{0}}{d}) V^{2}}{Ad} = \frac{1}{2} \varepsilon_{0} \frac{V^{2}}{d^{2}}$।

(B) $1$. परिपथ का विश्लेषण करें: परिपथ में दो समानांतर शाखाएँ हैं जो $5 \text{ V}$ की बैटरी और श्रेणीक्रम में जुड़े $20 \text{ } \Omega$ के प्रतिरोधक से जुड़ी हैं।
$2$. डायोड की जाँच करें: ऊपरी शाखा में डायोड रिवर्स बायस में है (त्रिभुज बैटरी के धनात्मक टर्मिनल से प्रवाहित होने वाली धारा की दिशा के विपरीत है),इसलिए यह एक खुले परिपथ की तरह कार्य करता है (कोई धारा प्रवाहित नहीं होती)।
$3$. मध्य शाखा में डायोड फॉरवर्ड बायस में है (त्रिभुज धारा की दिशा में है),इसलिए यह एक बंद परिपथ की तरह कार्य करता है (धारा प्रवाहित होती है)।
$4$. कुल प्रतिरोध की गणना करें: परिपथ का प्रभावी प्रतिरोध $20 \text{ } \Omega$ के प्रतिरोधक (बैटरी के साथ श्रेणीक्रम में) और $30 \text{ } \Omega$ के प्रतिरोधक (मध्य शाखा में) का योग है।
$5$. कुल प्रतिरोध $R = 20 \text{ } \Omega + 30 \text{ } \Omega = 50 \text{ } \Omega$.
$6$. धारा की गणना करें: ओम के नियम का उपयोग करते हुए,$I = \frac{V}{R} = \frac{5 \text{ V}}{50 \text{ } \Omega} = \frac{5}{50} \text{ A}$.

(C) दिए गए यौगिकों में,फेरिक क्लोराइड $(FeCl_3)$ पानी में सबसे अधिक अम्लीय है।
यह $Fe^{3+}$ आयन के उच्च आवेश घनत्व और प्रभावी परमाणु आवेश के कारण है।
जैसे-जैसे केंद्रीय धातु धनायन का आवेश घनत्व बढ़ता है,इसकी समन्वित जल अणुओं में $O-H$ बंध को ध्रुवीकृत करने की क्षमता बढ़ जाती है,जिससे अम्लता में वृद्धि होती है।
ये सभी यौगिक पानी में जल-अपघटन (hydrolysis) करके $HCl$ गैस मुक्त करते हैं:
$BeCl_2 + 2 H_2O \rightarrow Be(OH)_2 + 2 HCl \uparrow$
$AlCl_3 + 3 H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3 HCl \uparrow$
$FeCl_3 + 3 H_2O \rightarrow Fe(OH)_3 + 3 HCl \uparrow$
$Fe^{3+}$ का आवेश-आकार अनुपात अधिक होने के कारण,यह दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल लुईस अम्ल है।

(C) समुद्र के पानी से शुद्ध पानी उत्क्रम परासरण (reverse osmosis) की प्रक्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। इस प्रक्रिया में,समुद्र के पानी पर परासरण दाब (osmotic pressure) से अधिक दाब लगाया जाता है,जिससे पानी के अणु अर्ध-पारगम्य झिल्ली (semi-permeable membrane) से होकर गुजरते हैं और घुले हुए लवण पीछे रह जाते हैं।

(B) सल्फ्यूरिक एसिड के औद्योगिक निर्माण की संपर्क विधि (Contact Process) में,$SO_2$ का $SO_3$ में ऑक्सीकरण करने के लिए वैनेडियम पेंटोक्साइड $(V_2O_5)$ का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $2SO_2(g) + O_2(g) \xrightarrow{V_2O_5} 2SO_3(g)$.

(D) फ्लोरीन $(F_2)$ को फ्लोराइड आयनों के विद्युत अपघटनी ऑक्सीकरण द्वारा तैयार किया जाता है। विशेष रूप से,इसे पोटेशियम हाइड्रोजन फ्लोराइड $(KHF_2)$ और निर्जल हाइड्रोजन फ्लोराइड $(HF)$ के मिश्रण के विद्युत अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है।
$Ca$ जैसे अन्य तत्वों को भी विद्युत अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है,लेकिन $p$-ब्लॉक तत्वों के अध्याय के संदर्भ में,$F_2$ विद्युत अपघटन द्वारा तैयार किए जाने वाले तत्व का मानक उदाहरण है।

(C) दिया गया है:
$HCl$ का भारानुसार प्रतिशत = $49\%$
विलयन का विशिष्ट गुरुत्व = $1.41 \ g/mL$
विलयन का घनत्व $(d)$ = $1.41 \ g/mL$
$1000 \ mL$ विलयन का द्रव्यमान = $1.41 \times 1000 = 1410 \ g$
$1000 \ mL$ विलयन में $HCl$ विलेय का द्रव्यमान = $1410 \ g$ का $49\% = 0.49 \times 1410 = 690.9 \ g$
$HCl$ का मोलर द्रव्यमान = $1 + 35.5 = 36.5 \ g/mol$
मोलरता $(M)$ = $\frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलेय का मोलर द्रव्यमान} \times \text{विलयन का आयतन (L में)}}$
$M = \frac{690.9}{36.5 \times 1} = 18.929 \ M \approx 18.93 \ M$
अतः,मोलरता लगभग $18.92 \ M$ है.

(C) अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार: $\frac{P^o - P_s}{P^o} = \frac{n_2}{n_1 + n_2} \approx \frac{n_2}{n_1} = \frac{w_2 \times M_1}{M_2 \times w_1}$.
दिया गया है: $P^o = 195 \ mm \ Hg$,$P_s = 192.5 \ mm \ Hg$,$w_2 = 1 \ g$,$w_1 = 100 \ g$,$M_1 = 58 \ g/mol$.
मान रखने पर: $\frac{195 - 192.5}{195} = \frac{1 \times 58}{M_2 \times 100}$.
$\frac{2.5}{195} = \frac{58}{100 \times M_2}$.
$M_2 = \frac{58 \times 195}{2.5 \times 100} = \frac{11310}{250} = 45.24 \ g/mol$.

(A) अर्ध-आयु $(t_{1/2})$ और क्षय स्थिरांक $(k)$ के बीच संबंध इस प्रकार है:
$t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$
दिया गया है $k = 6.31 \times 10^{-4} \ yr^{-1}$।
मान रखने पर:
$t_{1/2} = \frac{0.693}{6.31 \times 10^{-4}} \ yr$
$t_{1/2} \approx 0.1098 \times 10^4 \ yr$
$t_{1/2} = 1098 \ yrs$.

(C) अभिक्रिया $2NO + O_2 \to 2NO_2$ के लिए दर नियम समीकरण: $Rate = k[NO]^2[O_2]^1$ है।
अभिक्रिया की कुल कोटि दर नियम समीकरण में सांद्रता पदों की घातों का योग होती है।
$\text{Order} = 2 + 1 = 3$.
अतः,यह तृतीय कोटि की अभिक्रिया है।

(A) सेल का मानक $EMF$ सूत्र का उपयोग करके गणना की जाती है: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$.
यहाँ,$Cu^{2+}/Cu$ कैथोड के रूप में $(E^o = +0.34\,V)$ और $Zn^{2+}/Zn$ एनोड के रूप में $(E^o = -0.76\,V)$ कार्य करता है।
मान रखने पर: $E^o_{cell} = 0.34\,V - (-0.76\,V) = 0.34\,V + 0.76\,V = 1.10\,V$.

(A) सेल अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ है।
नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार,सेल विभव $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ द्वारा दिया जाता है।
$E_{cell}$ को बढ़ाने के लिए,लघुगणकीय पद $\frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ का मान कम होना चाहिए।
यह अभिकारक $[Ag^{+}]$ की सांद्रता बढ़ाकर या उत्पाद $[Cu^{2+}]$ की सांद्रता घटाकर प्राप्त किया जा सकता है।
अतः,$Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता में वृद्धि करने से सेल का वोल्टेज बढ़ जाएगा।

(D) लोहे से बने जहाज के निचले हिस्से को सुरक्षित रखने की सबसे सुविधाजनक विधि इसे $Mg$ (मैग्नीशियम) जैसे अधिक सक्रिय धातु के ब्लॉक के साथ जोड़ना है।
इसे कैथोडिक सुरक्षा या बलि सुरक्षा (sacrificial protection) के रूप में जाना जाता है।
चूंकि $Mg$,$Fe$ (लोहे) की तुलना में अधिक सक्रिय है,इसलिए यह एनोड के रूप में कार्य करता है और ऑक्सीकरण से गुजरता है,जबकि लोहा कैथोड के रूप में कार्य करता है और जंग से सुरक्षित रहता है।

(D) माना कि $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$NH_3$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है और $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
उदासीन संकुल के लिए ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$x + 6 \times (0) + 3 \times (-1) = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
अतः,$Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।

(C) दिए गए संकुल $[Pt(NH_3)_4Cl_2]Br_2$ और $[Pt(NH_3)_4Br_2]Cl_2$ का आणविक सूत्र समान है लेकिन जलीय विलयन में ये अलग-अलग आयन देते हैं।
$[Pt(NH_3)_4Cl_2]Br_2$ वियोजित होकर $Br^-$ आयन देता है,जबकि $[Pt(NH_3)_4Br_2]Cl_2$ वियोजित होकर $Cl^-$ आयन देता है।
इस परिघटना को आयनन समावयवता कहा जाता है।

(D) पिरिडीन की उपस्थिति में एथिल अल्कोहल की थायोनिल क्लोराइड के साथ अभिक्रिया को डार्ज़न्स प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $C_2H_5OH + SOCl_2 \xrightarrow{\text{Pyridine}} C_2H_5Cl + SO_2 + HCl$।
अभिक्रिया में उत्पन्न $HCl$ को उदासीन करने के लिए पिरिडीन का उपयोग किया जाता है,जो अभिक्रिया को पूर्णता की ओर ले जाता है।

(C) फ्रीऑन $(CCl_2F_2)$ एक गंधहीन,गैर-संक्षारक और गैर-विषाक्त गैस है जो उच्च तापमान और दबाव पर भी स्थिर रहती है।
इसका क्वथनांक कम होता है,विशिष्ट ऊष्मा कम होती है और इसे कमरे के तापमान पर दबाव डालकर आसानी से द्रवीकृत किया जा सकता है।
इसलिए,इसका उपयोग रेफ्रिजरेटर और एयर कंडीशनर में रेफ्रिजरेंट (शीतलक) के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
फिनोल $(C_6H_5OH)$ अम्लीय है क्योंकि प्रोटॉन के नुकसान के बाद बनने वाला फिनोक्साइड आयन बेंजीन रिंग द्वारा अनुनाद (resonance) के माध्यम से स्थिर हो जाता है।
मेथनॉल,एथनॉल और आइसोप्रोपिल अल्कोहल जैसे एलिफैटिक अल्कोहल फिनोल की तुलना में बहुत कम अम्लीय होते हैं क्योंकि उनके संबंधित एल्कोक्साइड आयन अनुनाद द्वारा स्थिर नहीं होते हैं।

(D) चरण $1$: एसिटिलीन $(HC \equiv CH)$ का $30\% \ H_2SO_4$ और $HgSO_4$ की उपस्थिति में जलयोजन होता है जिससे वाइनिल अल्कोहल बनता है,जो चलावयवता (tautomerization) द्वारा एसिटाल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ में परिवर्तित हो जाता है। अतः,$A = CH_3CHO$.
चरण $2$: एसिटाल्डिहाइड में $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,इसलिए यह तनु $NaOH$ की उपस्थिति में एल्डोल संघनन अभिक्रिया द्वारा $3$-हाइड्रॉक्सीब्यूटेनैल $(CH_3-CH(OH)-CH_2CHO)$ बनाता है। अतः,$B = CH_3-CH(OH)-CH_2CHO$।

(C) $FeCl_3$ का उपयोग फिनोल के साथ बैंगनी रंग का संकुल बनाकर उनकी पहचान करने के लिए किया जाता है।
फेलिंग विलयन का उपयोग ग्लूकोज जैसे अपचायक शर्करा की पहचान के लिए किया जाता है।
$NaHSO_3$ (सोडियम बाइसल्फाइट) का उपयोग कार्बोनिल यौगिकों (एल्डिहाइड और कीटोन) के साथ क्रिस्टलीय उत्पाद बनाकर उनकी पहचान करने के लिए किया जाता है।
टोलन अभिकर्मक का उपयोग एल्डिहाइड की पहचान के लिए किया जाता है,न कि असंतृप्ति के लिए। असंतृप्ति की पहचान आमतौर पर ब्रोमीन जल या बेयर अभिकर्मक का उपयोग करके की जाती है।
अतः,यह कथन कि टोलन अभिकर्मक का उपयोग असंतृप्ति की पहचान में किया जाता है,गलत है।

(C) ग्लिप्टल एक पॉलिएस्टर रेजिन है जो एथिलीन ग्लाइकॉल और थैलिक एसिड के संघनन से बनता है। यह एक पॉलीएमाइड नहीं है। नायलॉन-$6,6$,नायलॉन-$6$ और प्रोटीन सभी की संरचना में एमाइड लिंकेज $(-CONH-)$ मौजूद होता है।

(C) सही कथन यह है कि स्टार्च $\alpha$-ग्लूकोज का बहुलक है।
स्टार्च दो घटकों से बना एक पॉलीसेकेराइड है: एमाइलोज और एमाइलोपेक्टिन,जो दोनों $\alpha$-$D$-ग्लूकोज इकाइयों के बहुलक हैं।

(B) . प्रोटीन अमीनो एसिड के बहुलक (polymers) होते हैं।
अमीनो एसिड $\to$ डाइपेप्टाइड $\to$ पॉलीपेप्टाइड $\to$ प्रोटीन।

(B) एंटीबॉडीज प्रतिरक्षा प्रणाली द्वारा बैक्टीरिया और वायरस जैसे विदेशी पदार्थों की पहचान करने और उन्हें बेअसर करने के लिए उत्पादित विशेष प्रोटीन हैं। उन्हें $Globular \text{ } proteins$ के रूप में वर्गीकृत किया गया है और इन्हें $Immunoglobulins$ $(Ig)$ के रूप में भी जाना जाता है। इसलिए,विकल्प $B$ और $C$ दोनों तकनीकी रूप से सही हैं,लेकिन जैव रासायनिक वर्गीकरण के संदर्भ में,उन्हें मुख्य रूप से $Globular \text{ } proteins$ के रूप में पहचाना जाता है।

(A) सही विकल्प $(A)$ है।
हमारे शरीर में ऊर्जा $ATP$ $(Adenosine \ Triphosphate)$ के रूप में संचित होती है,जो कोशिका की प्राथमिक ऊर्जा मुद्रा के रूप में कार्य करती है।