Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} to Cu^{2+}_{(aq)} + | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} 	o Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ है।नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार,सेल विभव $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \fr

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$Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता में वृद्धि

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(A) सेल अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} 	o Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ है।नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार,सेल विभव $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ द्वारा दिया जाता है।$E_{cell}$ को बढ़ाने के लिए,लघुगणकीय पद $\frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ का मान कम होना चाहिए।यह अभिकारक $[Ag^{+}]$ की सांद्रता बढ़ाकर या उत्पाद $[Cu^{2+}]$ की सांद्रता घटाकर प्राप्त किया जा सकता है।अतः,$Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता में वृद्धि करने से सेल का वोल्टेज बढ़ जाएगा।

$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ समीकरण द्वारा दर्शाए गए सेल के वोल्टेज में निम्नलिखित में से कौन सी स्थिति वृद्धि करेगी?

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