$Zn^{2+}/Zn$ का इलेक्ट्रोड विभव $-0.76\,V$ है और $Cu^{2+}/Cu$ का इलेक्ट्रोड विभव $+0.34\,V$ है। इन दो इलेक्ट्रोडों के बीच निर्मित सेल का $EMF$ ............ $V$ है।

द्रव-ठोस इंटरफ़ेस वाली प्रणालियों पर विचार करें,$(A)$ सिल्वर नाइट्रेट के घोल में तांबे का तार और $(B)$ कॉपर सल्फेट के घोल में चांदी का तार। यदि $E_{Cu^{2+}/Cu}^{\circ} = 0.34 \ V$ और $E_{Ag^{+}/Ag}^{\circ} = 0.80 \ V$ है,तो अनुमान लगाएं कि कौन सा इंटरफ़ेस स्वतःस्फूर्त प्रतिक्रिया दिखाएगा?

धातुओं $A, B$ और $C$ के लिए मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) क्रमशः $0.68 \ V, -2.50 \ V$ और $0.5 \ V$ हैं। उनकी अपचायक क्षमता (reducing power) का क्रम क्या है?

निम्नलिखित $E^o$ मानों के आधार पर,सबसे प्रबल ऑक्सीकारक कौन सा है?
$[Fe(CN)_6]^{4-} \to [Fe(CN)_6]^{3-} + e^-; E^o = -0.35 \ V$
$Fe^{2+} \to Fe^{3+} + e^-; E^o = -0.77 \ V$

$1.0 \, M$ $Pb^{2+}$ और $Fe^{2+}$ युक्त विलयन में चूर्णित लेड और आयरन मिलाने पर क्या परिणाम होगा? [$E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \, V$ और $E^{\circ}_{Pb^{2+}/Pb} = -0.13 \, V$]

निम्नलिखित कथनों के लिए सत्य $(T)$ और असत्य $(F)$ निर्धारित करें:
$(i)$ हमेशा $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(ii)$ मानक स्थितियों में $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(iii)$ $E_{cell}^o = E_{cell}$ तब प्राप्त होता है जब सेल साम्यावस्था प्राप्त कर लेता है।
$(iv)$ $E_{cell}^o = -\frac{\Delta_r G^o}{nF}$