AIIMS 2012 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(A) यदि दो सदिश लंबवत हैं,तो उनका अदिश गुणनफल (डॉट प्रोडक्ट) शून्य होना चाहिए।
दी गई समस्या के अनुसार:
$(\overrightarrow{A} + \overrightarrow{B}) \cdot (\overrightarrow{A} - \overrightarrow{B}) = 0$
$\Rightarrow \overrightarrow{A} \cdot \overrightarrow{A} - \overrightarrow{A} \cdot \overrightarrow{B} + \overrightarrow{B} \cdot \overrightarrow{A} - \overrightarrow{B} \cdot \overrightarrow{B} = 0$
चूंकि अदिश गुणनफल क्रमविनिमेय होता है,$\overrightarrow{A} \cdot \overrightarrow{B} = \overrightarrow{B} \cdot \overrightarrow{A}$,इसलिए बीच के पद कट जाएंगे:
$\Rightarrow A^2 - B^2 = 0$
$\Rightarrow A^2 = B^2$
$\therefore A = B$
इसका अर्थ है कि दोनों बल परिमाण में एक-दूसरे के बराबर हैं।

(C) दिया गया है: त्रिज्या $r = 25 \ cm = 0.25 \ m$. आवृत्ति $n = 2 \ rev/s$.
कोणीय वेग $\omega = 2\pi n = 2\pi \times 2 = 4\pi \ rad/s$.
अभिकेंद्र त्वरण $a_c$ का सूत्र $a_c = \omega^2 r$ है।
मान रखने पर: $a_c = (4\pi)^2 \times 0.25$.
$a_c = 16\pi^2 \times 0.25 = 4\pi^2 \ m/s^2$.

(A) सैद्धांतिक भार की गणना पदार्थ की $100\%$ शुद्धता के आधार पर की जाती है।
चूंकि नमूना अशुद्ध है,इसलिए इसकी प्रतिशत शुद्धता $100\%$ से कम है।
शुद्ध यौगिक की आवश्यक मात्रा प्राप्त करने के लिए,हमें अशुद्धियों की भरपाई करने के लिए अशुद्ध नमूने की अधिक मात्रा लेनी होगी।
इसलिए,आवश्यक अशुद्ध पदार्थ का भार शुद्ध पदार्थ के लिए गणना किए गए सैद्धांतिक भार से अधिक होगा।

(B) नमूने में अशुद्धियाँ होती हैं। अशुद्धि विलयन की नॉर्मलता में योगदान नहीं देती है।
आवश्यक शुद्ध यौगिक प्राप्त करने के लिए,हमें प्रतिशत शुद्धता को ध्यान में रखना होगा।
चूंकि नमूना $100 \%$ शुद्ध नहीं है,इसलिए हमें शुद्ध यौगिक के सैद्धांतिक वजन की तुलना में अशुद्ध नमूने का अधिक द्रव्यमान लेना होगा ताकि सक्रिय पदार्थ की वास्तविक मात्रा आवश्यकता के अनुसार मिल सके।
इसलिए,आवश्यक पदार्थ का वजन सैद्धांतिक वजन से अधिक होगा।

(A) किसी पदार्थ का एक से अधिक क्रिस्टलीय रूप में अस्तित्व में होना पॉलीमॉर्फिज्म कहलाता है।

(D) रेक्टिफाइड स्पिरिट इथेनॉल और पानी का एक एज़ियोट्रोपिक मिश्रण है।
इसमें आमतौर पर लगभग $95.57\%$ आयतन के अनुसार एथिल अल्कोहल और $4.43\%$ आयतन के अनुसार पानी होता है।
इस विशिष्ट संरचना को स्थिर क्वथनांक मिश्रण (constant boiling mixture) के रूप में जाना जाता है।

(C) गुलाब जैसे पौधों के तने पर पाए जाने वाले तीखे और नुकीले उभारों को कांटे (Prickles) कहा जाता है।
ये एपिडर्मिस और कॉर्टेक्स के सतही उभार होते हैं,जो इन्हें उत्पत्ति में बाह्य (exogenous) बनाते हैं।
'थॉर्न्स' (thorns) के विपरीत,जो तने के रूपांतरित रूप होते हैं और उत्पत्ति में आंतरिक (endogenous) होते हैं (जो रंभ/stele से उत्पन्न होते हैं),प्रिकल्स को संवहनी ऊतकों को गहरा नुकसान पहुंचाए बिना पौधे की सतह से आसानी से अलग किया जा सकता है।

(D) $C_4$ पथ को सबसे पहले ग्रेमिनी (Gramineae) कुल के सदस्यों में रिपोर्ट किया गया था,जिसमें गन्ना और मक्का जैसी घासें शामिल हैं।
$C_4$ पौधे मुख्य रूप से एकबीजपत्री (monocots) में पाए जाते हैं,हालांकि कुछ द्विबीजपत्री (dicots) कुल भी इस लक्षण को प्रदर्शित करते हैं।
कोई भी $C_4$ अनावृतबीजी (gymnosperms),ब्रायोफाइट्स या शैवाल (algae) ज्ञात नहीं हैं।

(C) सही उत्तर $C$ है। अधिवृक्क वल्कुट (Adrenal cortex) $Aldosterone$ नामक हार्मोन का स्राव करता है,जिसे लवण-प्रतिधारक हार्मोन (salt-retaining hormone) भी कहा जाता है। यह वृक्क नलिकाओं (renal tubules) पर कार्य करके सोडियम आयनों $(Na^+)$ और पानी के पुनरावशोषण को बढ़ाकर और पोटेशियम आयनों $(K^+)$ के उत्सर्जन को बढ़ावा देकर शरीर में लवण संतुलन बनाए रखने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। यह प्रक्रिया शरीर में इलेक्ट्रोलाइट संतुलन और रक्तचाप को विनियमित करने में मदद करती है।

(C) ओजोन पृथ्वी पर जीवन के लिए हानिकारक और लाभकारी दोनों है।
पृथ्वी की सतह के पास मौजूद ओजोन (क्षोभमंडलीय ओजोन) एक प्रदूषक है और जीवित जीवों के लिए हानिकारक है।
समताप मंडल (stratosphere) में,ओजोन परत सूर्य से आने वाले हानिकारक पराबैंगनी $(UV)$ विकिरणों को अवशोषित करके एक ढाल के रूप में कार्य करती है,जिससे पृथ्वी पर जीवन की रक्षा होती है।

(B) व्हेल विशाल समुद्री स्तनधारी जीव हैं। अधिकांश व्हेल,जैसे कि दांतेदार व्हेल (उदाहरण के लिए,ओर्का,स्पर्म व्हेल),मछलियों,स्क्विड और अन्य समुद्री जीवों को अपना भोजन बनाती हैं,जो उन्हें मांसाहारी बनाता है। समुद्री खाद्य श्रृंखला में,वे उच्च पोषण स्तरों पर स्थित होती हैं और आमतौर पर द्वितीयक या तृतीयक उपभोक्ता के रूप में कार्य करती हैं। इसलिए,वे मांसाहारी द्वितीयक उपभोक्ता हैं।

(D) गोल्डन राइस चावल $(Oryza sativa)$ की एक आनुवंशिक रूप से संशोधित (ट्रांसजेनिक) किस्म है, जिसे बीटा-कैरोटीन का उत्पादन करने के लिए इंजीनियर किया गया है, जो विटामिन $A$ का अग्रदूत (precursor) है।
यह संशोधन उन आबादी में विटामिन $A$ की कमी को दूर करने के लिए विकसित किया गया था जो मुख्य भोजन के रूप में चावल पर निर्भर हैं, जिससे रतौंधी जैसी स्थितियों को रोकने में मदद मिलती है।
इसलिए, सही गुण उच्च विटामिन $A$ सामग्री है।

(B) केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$ClO_3^-$ में,$Cl$ परमाणु $O$ परमाणुओं के साथ $3$ एकल बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
$Cl$ के चारों ओर कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $3 \text{ (बंध युग्म)} + 1 \text{ (एकाकी युग्म)} = 4$।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$4$ इलेक्ट्रॉन युग्म चतुष्फलकीय ज्यामिति दर्शाते हैं।
एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,$ClO_3^-$ की आणविक ज्यामिति पिरामिडल होती है।

(B) धातु कार्बोनेट की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि धनायन की आयनिक त्रिज्या बढ़ती है और इसकी ध्रुवण क्षमता (polarising power) घटती है।
समूह $1$ के कार्बोनेट,समूह $2$ के कार्बोनेट की तुलना में अधिक तापीय रूप से स्थिर होते हैं क्योंकि समूह $1$ के धनायनों पर आवेश $(+1)$ कम होता है और उनकी आयनिक त्रिज्या बड़ी होती है।
समूह $2$ के कार्बोनेट में,तापीय स्थिरता का क्रम: $BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3$ है।
चूंकि $K_2CO_3$ समूह $1$ का है,यह दिए गए सभी समूह $2$ के कार्बोनेट से अधिक स्थिर है।
अतः,बढ़ती हुई तापीय स्थिरता का सही क्रम: $BeCO_3(IV) < MgCO_3(II) < CaCO_3(III) < K_2CO_3(I)$ है।

(C) $I.$ ऋणायन इलेक्ट्रॉनों के ग्रहण करने से बनता है। प्रोटॉन की संख्या समान रहती है और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है,जिससे प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है,अतः ऋणायन की त्रिज्या मूल परमाणु से बड़ी होती है।
$II.$ एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु क्रमांक बढ़ता है,जिससे प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है। इससे परमाणु का आकार छोटा हो जाता है और नाभिक का संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर आकर्षण बढ़ जाता है,जिससे आयनन ऊर्जा बढ़ जाती है।
$III.$ विद्युत ऋणात्मकता एक रासायनिक यौगिक में परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को आकर्षित करने की प्रवृत्ति है,न कि किसी पृथक परमाणु की। अतः,कथन $(III)$ गलत है।
अतः,कथन $(I)$ और $(II)$ सही हैं।

(C) दी गई त्रिज्या $r = 25 \, cm = 0.25 \, m = 25 \times 10^{-2} \, m$.
आवृत्ति $f = 2 \, rev/s$.
कोणीय वेग $\omega = 2\pi f = 2 \times \pi \times 2 = 4\pi \, rad/s$.
अभिकेंद्र त्वरण $a_c = \omega^2 r$ द्वारा दिया जाता है।
मान रखने पर: $a_c = (4\pi)^2 \times (25 \times 10^{-2})$.
$a_c = 16\pi^2 \times 0.25$.
$a_c = 4\pi^2 \, m/s^2$.

(B) कार्बोनेट की तापीय स्थिरता जैसे-जैसे धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarizing power) घटती है,वैसे-वैसे बढ़ती है।
$1.$ $Be^{2+}$ की उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण $BeCO_3$ $(IV)$ सबसे कम स्थिर है।
$2.$ क्षारीय मृदा धातु कार्बोनेट ($II$ और $III$) के बीच,समूह में नीचे जाने पर स्थिरता बढ़ती है: $BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3$।
$3.$ क्षार धातु कार्बोनेट $(I)$ क्षारीय मृदा धातु कार्बोनेट की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं क्योंकि क्षार धातुओं का आवेश $(+1)$ कम होता है और ध्रुवण क्षमता कम होती है।
अतः,बढ़ती हुई तापीय स्थिरता का सही क्रम $IV < II < III < I$ है।

(C) यात्री का वजन उन पर कार्य करने वाला शुद्ध गुरुत्वाकर्षण बल है,जिसे $F = F_E - F_M$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $F_E$ पृथ्वी के कारण गुरुत्वाकर्षण बल है और $F_M$ मंगल के कारण गुरुत्वाकर्षण बल है।
जैसे-जैसे अंतरिक्ष यान पृथ्वी से मंगल की ओर बढ़ता है,पृथ्वी से दूरी बढ़ती है और मंगल से दूरी कम होती जाती है।
प्रारंभ में,पृथ्वी की सतह पर,वजन $W = m \times g_E = 60 \times 10 = 600\, N$ है।
जैसे-जैसे अंतरिक्ष यान पृथ्वी से दूर जाता है,पृथ्वी का गुरुत्वाकर्षण बल व्युत्क्रम-वर्ग नियम $(F \propto 1/r^2)$ के अनुसार तेजी से घटता है।
पृथ्वी और मंगल के बीच किसी बिंदु पर,पृथ्वी और मंगल का गुरुत्वाकर्षण खिंचाव समान और विपरीत होगा,जिससे शुद्ध बल शून्य हो जाएगा।
इस बिंदु को पार करने के बाद,मंगल का गुरुत्वाकर्षण खिंचाव प्रभावी हो जाता है,और शुद्ध बल तब तक बढ़ता है जब तक कि यह मंगल पर वजन तक नहीं पहुंच जाता,जो $W = m \times g_M = 60 \times 4 = 240\, N$ है।
चूंकि गुरुत्वाकर्षण बल व्युत्क्रम-वर्ग नियम का पालन करता है,इसलिए ग्राफ एक सीधी रेखा नहीं हो सकता (जो $A$ को खारिज करता है)।
वक्र $C$ सही ढंग से दर्शाता है कि शुद्ध बल ग्रहों के बीच एक बिंदु पर शून्य हो जाता है और फिर जैसे-जैसे यात्री मंगल के करीब पहुंचता है,बढ़ता जाता है।

(B) सैद्धांतिक भार की गणना इस धारणा पर की जाती है कि पदार्थ $100\%$ शुद्ध है।
चूंकि नमूना अशुद्ध है,इसलिए तौले गए द्रव्यमान का एक हिस्सा अशुद्धियों से बना होता है जो अभिक्रिया में भाग नहीं लेते हैं।
अतः,आवश्यक सक्रिय यौगिक प्राप्त करने के लिए,नमूने में मौजूद अशुद्धियों की भरपाई करने के लिए सैद्धांतिक भार से अधिक भार तौलना पड़ता है।

(A) $H$ का परमाणु द्रव्यमान $= 1 \ g/mol$ और $C$ का परमाणु द्रव्यमान $= 12 \ g/mol$ है।
दिया गया द्रव्यमान अनुपात $H : C = 1 : 3$ है।
मोल अनुपात ज्ञात करने के लिए,द्रव्यमान को संबंधित परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करें:
$H$ के मोल $= 1 / 1 = 1$।
$C$ के मोल $= 3 / 12 = 0.25$।
अब,सबसे सरल मोलर अनुपात ज्ञात करें:
$H : C = 1 : 0.25 = 4 : 1$।
अतः,$C$ के प्रत्येक $1$ परमाणु के लिए $H$ के $4$ परमाणु हैं।
इसलिए,मूलानुपाती सूत्र $CH_4$ है।

(A) मिश्रण का वाष्प घनत्व $(V.D.)$ उसके घटकों के वाष्प घनत्व के भारित औसत द्वारा दिया जाता है:
$V.D._{mix} = X_{NO_2} \times V.D._{NO_2} + X_{N_2O_4} \times V.D._{N_2O_4}$
यहाँ $V.D._{NO_2} = \frac{46}{2} = 23$ और $V.D._{N_2O_4} = \frac{92}{2} = 46$ है।
मान लीजिए $NO_2$ का मोल अंश $x$ है,तो $N_2O_4$ का मोल अंश $(1 - x)$ होगा।
मान रखने पर:
$27.6 = x(23) + (1 - x)(46)$
$27.6 = 23x + 46 - 46x$
$23x = 18.4$
$x = 0.8$
अतः,$NO_2$ का मोल अंश $0.8$ है।

(B) फोटॉन की ऊर्जा का सूत्र $E = \frac{hc}{\lambda}$ है।
चूंकि $h$ और $c$ स्थिरांक हैं,इसलिए ऊर्जा $E$ तरंगदैर्ध्य $\lambda$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है,अर्थात $E \propto \frac{1}{\lambda}$।
अतः,ऊर्जा का अनुपात $\frac{E_1}{E_2} = \frac{\lambda_2}{\lambda_1}$ होगा।
दिया गया है कि $\lambda_1 = 3000 \ \mathring{A}$ और $\lambda_2 = 6000 \ \mathring{A}$।
मान रखने पर,$\frac{E_1}{E_2} = \frac{6000}{3000} = \frac{2}{1}$।
इस प्रकार,अनुपात $2 : 1$ है।

(B) कथन बताता है कि कक्षा में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग $mvr = \frac{nh}{2\pi}$ द्वारा दिया जाता है,जो परमाणु के बोहर मॉडल की एक मौलिक अभिधारणा है। यह कथन सही है।
कारण बताता है कि मुख्य क्वांटम संख्या,$n$,कोई भी पूर्णांक मान $(n = 1, 2, 3, \dots)$ ले सकती है। मुख्य क्वांटम संख्या की परिभाषा के संदर्भ में यह भी एक सही कथन है।
हालाँकि,यह तथ्य कि $n$ कोई भी पूर्णांक मान ले सकता है,यह कारण नहीं है कि कोणीय संवेग $\frac{nh}{2\pi}$ के रूप में क्वांटाइज्ड है। कोणीय संवेग का क्वांटाइजेशन इलेक्ट्रॉन की तरंग प्रकृति से प्राप्त एक अलग अभिधारणा है। इसलिए,कारण कथन की सही व्याख्या नहीं है।

(C) $I.$ सही। ऋणायन इलेक्ट्रॉनों के ग्रहण करने से बनता है,जिससे इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बढ़ता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है,जिससे मूल परमाणु की तुलना में आयनिक त्रिज्या बड़ी हो जाती है।
$II.$ सही। एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु का आकार घटता है,जिससे इलेक्ट्रॉन को निकालना कठिन हो जाता है,इसलिए आयनन ऊर्जा बढ़ जाती है।
$III.$ गलत। विद्युत ऋणात्मकता को रासायनिक यौगिक में एक परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को आकर्षित करने की प्रवृत्ति के रूप में परिभाषित किया जाता है,न कि विलगित परमाणु की।

(B) $ClO_3^-$ की ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु $Cl$ के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या की गणना करते हैं।
$Cl$ के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $7$ है।
जुड़े हुए एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या = $0$ (ऑक्सीजन द्विसंयोजक है)।
आयन पर आवेश = $-1$ है।
इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या = $\frac{1}{2} \times (7 + 0 + 1) = 4$ है।
चूंकि यहाँ $4$ इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,इसलिए संकरण $sp^3$ है।
इन $4$ इलेक्ट्रॉन युग्मों में से,$3$ बंधित युग्म ($O$ परमाणुओं के साथ) हैं और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म ($Cl$ परमाणु पर) है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति चतुष्फलकीय ज्यामिति में विकृति पैदा करती है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आकार पिरामिडल हो जाता है।

(B) ग्राहम के विसरण नियम के अनुसार,विसरण की दर $r \propto \frac{1}{\sqrt{M}}$ होती है।
समान आयतन $V$ के लिए,$r = \frac{V}{t}$ होने के कारण,$\frac{V}{t_1} \times \sqrt{M_1} = \frac{V}{t_2} \times \sqrt{M_2}$,जो सरल होकर $\frac{t_2}{t_1} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$ हो जाता है।
$H_2$ $(M_1 = 2 \ g/mol)$ के लिए $t_1 = 5 \ s$ दिया गया है,अतः प्रत्येक गैस के लिए $t_2$ की गणना करने पर:
$O_2$ $(M_2 = 32 \ g/mol)$ के लिए: $t_2 = 5 \times \sqrt{\frac{32}{2}} = 5 \times \sqrt{16} = 5 \times 4 = 20 \ s$.
अतः,सही विकल्प $20 \ seconds : O_2$ है।

(D) माना $A_2$ की बंध ऊर्जा $x$ है। तब $AB$ की बंध ऊर्जा $x$ और $B_2$ की बंध ऊर्जा $0.5x$ होगी।
$AB$ के निर्माण की अभिक्रिया:
$\frac{1}{2} A_2 + \frac{1}{2} B_2 \to AB$; $\Delta H_f = -100 \, kJ \, mol^{-1}$.
अभिक्रिया की एन्थैल्पी = (अभिकारकों की बंध ऊर्जा का योग) - (उत्पादों की बंध ऊर्जा का योग)
$\Delta H = [\frac{1}{2} BE(A_2) + \frac{1}{2} BE(B_2)] - [BE(AB)]$
मान रखने पर:
$-100 = [\frac{1}{2}(x) + \frac{1}{2}(0.5x)] - x$
$-100 = 0.5x + 0.25x - x$
$-100 = -0.25x$
$x = \frac{100}{0.25} = 400 \, kJ \, mol^{-1}$.

(C) अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G$ ऋणात्मक होना चाहिए,जहाँ $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ है।
ऊष्माशोषी अभिक्रियाओं के लिए,$\Delta H > 0$ होता है। यदि अभिक्रिया में एन्ट्रॉपी बढ़ती है $(\Delta S > 0)$,तो उच्च तापमान पर,$T\Delta S$ पद $\Delta H$ से बड़ा हो जाता है।
परिणामस्वरूप,$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ ऋणात्मक हो जाता है,जिससे अभिक्रिया उच्च तापमान पर स्वतःस्फूर्त हो जाती है।
दिया गया कारण गलत है क्योंकि निकाय की एन्ट्रॉपी एक अवस्था फलन है जो तापमान के साथ बढ़े यह आवश्यक नहीं है; बल्कि,$T\Delta S$ पद तापमान के साथ बढ़ता है।

(C) दी गई साम्यावस्थाएँ:
$(I)$ $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 ; K_1$
$(II)$ $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO ; K_2$
$(III)$ $H_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightleftharpoons H_2O ; K_3$
लक्ष्य अभिक्रिया $2NH_3 + \frac{5}{2}O_2 \rightleftharpoons 2NO + 3H_2O$ प्राप्त करने के लिए:
अभिक्रिया $(I)$ को उलटने पर: $2NH_3 \rightleftharpoons N_2 + 3H_2$ जिसका स्थिरांक $K' = \frac{1}{K_1}$ है।
अभिक्रिया $(II)$ को जोड़ने पर: $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$ जिसका स्थिरांक $K_2$ है।
अभिक्रिया $(III)$ को $3$ से गुणा करके जोड़ने पर: $3H_2 + \frac{3}{2}O_2 \rightleftharpoons 3H_2O$ जिसका स्थिरांक $K_3^3$ है।
इनका योग करने पर:
$2NH_3 + \frac{5}{2}O_2 \rightleftharpoons 2NO + 3H_2O$
अतः,साम्य स्थिरांक $K_c = \frac{K_2 K_3^3}{K_1}$ होगा।

(A) रक्त में सीरम प्रोटीन होता है जो बफर के रूप में कार्य करता है।
यह बफर प्रणाली अम्ल या क्षार की थोड़ी मात्रा मिलाने पर $pH$ में होने वाले परिवर्तनों का विरोध करती है।

(A) $1$. $S_8$ के लिए: चूंकि यह सल्फर का तत्व रूप है,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$2$. $S_2F_2$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $F$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। अतः,$2x + 2(-1) = 0$,जिससे $2x = 2$ प्राप्त होता है,अर्थात $x = +1$।
$3$. $H_2S$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है। अतः,$2(+1) + x = 0$,जिससे $2 + x = 0$ प्राप्त होता है,अर्थात $x = -2$।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $0, +1, -2$ हैं।

(C) कथन $1$ सही है: परमाण्वीय हाइड्रोजन $H_2$ गैस को उच्च तापमान पर इलेक्ट्रिक आर्क से गुजारकर उत्पन्न किया जाता है।
कथन $2$ सही है: हाइड्रोजन गैस $Al_2O_3$ को $Al$ में अपचयित करने के लिए पर्याप्त शक्तिशाली अपचायक नहीं है।
कथन $3$ सही है: सूक्ष्म विभाजित पैलेडियम (या प्लैटिनम) बड़ी मात्रा में $H_2$ गैस का अधिशोषण कर सकता है,जिसे ऑक्लूजन (occlusion) कहा जाता है।
कथन $4$ गलत है: अभिक्रिया $C_2H_5OH + Na \to C_2H_5ONa + \frac{1}{2} H_2$ आण्विक हाइड्रोजन उत्पन्न करती है,न कि नवजात हाइड्रोजन।
अतः,कथन $1, 2$ और $3$ सही हैं।

(A) फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे ऋणायन (anion) का आकार $F^{-}$ से $I^{-}$ तक बढ़ता है,ऋणायन की ध्रुवणता (polarizability) बढ़ती है,जिससे लिथियम हैलाइड बंध में सहसंयोजक गुण (covalent character) बढ़ता है।
चूंकि अध्रुवीय विलायक आयनिक यौगिकों की तुलना में सहसंयोजक यौगिकों को अधिक आसानी से घोलते हैं,इसलिए सहसंयोजक गुण बढ़ने के साथ अध्रुवीय विलायकों में घुलनशीलता बढ़ती है।
अतः,घुलनशीलता का सही क्रम $LiI > LiBr > LiCl > LiF$ है।

(B) क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि धातु धनायन का आकार बढ़ता है,जिससे धनायन की ध्रुवीकरण शक्ति कम हो जाती है।
क्षारीय मृदा धातु कार्बोनेट के लिए तापीय स्थिरता का क्रम: $BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3$ है।
$K_2CO_3$ एक क्षार धातु (समूह $1$) का कार्बोनेट है। क्षार धातु कार्बोनेट आमतौर पर क्षारीय मृदा धातु कार्बोनेट (समूह $2$) की तुलना में अधिक तापीय रूप से स्थिर होते हैं।
अतः,बढ़ती हुई तापीय स्थिरता का सही क्रम: $BeCO_3 (IV) < MgCO_3 (II) < CaCO_3 (III) < K_2CO_3 (I)$ है।

(C) $LiCl$ एक सहसंयोजक यौगिक है जो छोटे $Li^+$ धनायन की उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण होता है,जो बड़े $Cl^-$ ऋणायन के इलेक्ट्रॉन बादल का ध्रुवण करता है (फायान्स का नियम)।
$Li$ $(1.0)$ और $Cl$ $(3.0)$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $2.0$ है,जो कि काफी अधिक है,कम नहीं।
अतः,कथन सही है,लेकिन कारण गलत है।

(B) कथन सही है क्योंकि $Be^{2+}$ आयन के छोटे आकार और उसकी उच्च ध्रुवण क्षमता (फजान का नियम) के कारण $BeCl_2$ सहसंयोजक है,जबकि $MgCl_2$ और $CaCl_2$ आयनिक हैं।
कारण भी सही है क्योंकि $Be$ वास्तव में समूह $2$ का पहला सदस्य है।
हालाँकि,कारण कथन की सही व्याख्या नहीं है। $BeCl_2$ की सहसंयोजक प्रकृति उसके छोटे आकार और उच्च आवेश घनत्व के कारण है,न कि केवल इसलिए कि वह समूह का पहला सदस्य है।

(C) $BCl_3$ में क्लोरीन परमाणुओं का आकार बड़ा होने के कारण स्टेरिक हिंड्रेंस (steric hindrance) उत्पन्न होता है,जो डाइमर के निर्माण को रोकता है।
इसके अतिरिक्त,$BCl_3$ में क्लोरीन के भरे हुए $p$-ऑर्बिटल्स और बोरॉन के खाली $p$-ऑर्बिटल के बीच $p\pi - p\pi$ बैक बॉन्डिंग द्वारा स्थायित्व प्राप्त होता है।
इसके विपरीत,हाइड्रोजन परमाणु छोटे होते हैं और स्टेरिक हिंड्रेंस पैदा नहीं करते हैं,जिससे $BH_3$ बोरॉन के अष्टक को पूरा करने के लिए $B_2H_6$ डाइमर बनाता है।

(B) लैसेन अर्क की तैयारी के दौरान,यदि कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन और सल्फर मौजूद हैं,तो वे क्रमशः $NaCN$ और $Na_2S$ बनाते हैं।
ये प्रजातियां $AgNO_3$ का उपयोग करके हैलोजन के परीक्षण में हस्तक्षेप करती हैं क्योंकि वे अवक्षेप ($AgCN$ और $Ag_2S$) बनाती हैं जो सिल्वर हैलाइड्स $(AgX)$ की उपस्थिति को छिपा सकते हैं।
अर्क को तनु $HNO_3$ के साथ उबालने से ये हस्तक्षेप करने वाले आयन वाष्पशील गैसों ($HCN$ और $H_2S$) में अपघटित हो जाते हैं,जो घोल से बाहर निकल जाते हैं।
$Na_2S + 2HNO_3 \to 2NaNO_3 + H_2S \uparrow$
$NaCN + HNO_3 \to NaNO_3 + HCN \uparrow$

(A) $CH_3-C(=O)-CH(CH_3)-CH_3$ संरचना में,मुख्य कार्यात्मक समूह (कीटोन) को सबसे कम संभव संख्या मिलनी चाहिए।
बाईं ओर से नंबरिंग करने पर,कीटोन $C2$ पर है और मिथाइल समूह $C3$ पर है।
अतः,सही $IUPAC$ नाम $3-$मिथाइल$-2-$ब्यूटेनोन है।
$(d)$ $CH_3-CH(Cl)-CH(Br)-CH_3$ में,प्रतिस्थापियों के लिए वर्णानुक्रम का पालन किया जाना चाहिए।
$B$ (ब्रोमो) $C$ (क्लोरो) से पहले आता है।
अतः,सही $IUPAC$ नाम $2-$ब्रोमो$-3-$क्लोरोब्यूटेन है।

(A) इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया बेंजीन वलय पर इलेक्ट्रॉन-दाता समूहों की उपस्थिति से सुगम होती है,जो इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं और वलय को सक्रिय करते हैं। इसके विपरीत,इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करते हैं और वलय को निष्क्रिय करते हैं।
$I$: एनिसोल $(C_6H_5OCH_3)$ में $-OCH_3$ समूह होता है,जो अनुनाद प्रभाव ($+R$ प्रभाव) के कारण एक मजबूत इलेक्ट्रॉन-दाता समूह है,जिससे यह अत्यधिक अभिक्रियाशील हो जाता है।
$II$: बेंजीन $(C_6H_6)$ में कोई प्रतिस्थापी नहीं है,जो संदर्भ के रूप में कार्य करता है।
$III$: नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$ में $-NO_2$ समूह होता है,जो $-R$ और $-I$ प्रभावों के कारण एक मजबूत इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह है,जिससे यह सबसे कम अभिक्रियाशील हो जाता है।
अतः,अभिक्रियाशीलता का क्रम $I > II > III$ है।

(D) कार्बोनियन की स्थिरता ऋणात्मक आवेश वाले कार्बन से जुड़े इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूहों $(EWG)$ द्वारा बढ़ती है और इलेक्ट्रॉन-दाता समूहों $(EDG)$ द्वारा घटती है।
$1.$ विकल्प $A$ एक एल्काइल कार्बोनियन है जिसमें फेनिल समूह दूर है,जो न्यूनतम स्थिरता प्रदान करता है।
$2.$ विकल्प $B$ एक बेंजाइल कार्बोनियन है,जो फेनिल रिंग के साथ अनुनाद (resonance) द्वारा स्थिर होता है।
$3.$ विकल्प $C$ में $-OCH_3$ समूह है,जो एक इलेक्ट्रॉन-दाता समूह ($+M$ प्रभाव के माध्यम से) है,इसलिए यह कार्बोनियन को अस्थिर करता है।
$4.$ विकल्प $D$ में $-NO_2$ समूह है,जो एक मजबूत इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-M$ और $-I$ प्रभाव के माध्यम से) है। यह अनुनाद के माध्यम से ऋणात्मक आवेश को प्रभावी ढंग से फैलाता है,जिससे यह दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक स्थायी कार्बोनियन बन जाता है।

(D) एक प्रणाली नॉन-एरोमैटिक होती है यदि वह समतलीय (planar) नहीं है या उसमें $p$-ऑर्बिटल्स का निरंतर चक्रीय संयुग्मन (conjugation) नहीं है।
$A$. बेंजीन समतलीय है और इसमें $6\pi$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह एरोमैटिक है।
$B$. नेफ़थलीन समतलीय है और इसमें $10\pi$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह एरोमैटिक है।
$C$. साइक्लोप्रोपेनाइल धनायन समतलीय है और इसमें $2\pi$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह एरोमैटिक है।
$D$. एज़ुलीन एक फ्यूज्ड बाइसाइक्लिक प्रणाली है। दिए गए विकल्पों में,यदि कोई प्रणाली नॉन-प्लेनर है तो वह नॉन-एरोमैटिक मानी जाती है।

(A) $C_5H_{10}$ आण्विक सूत्र एक एल्कीन (सामान्य सूत्र $C_nH_{2n}$) को दर्शाता है।
$I.$ $CH_3-CH_2-CH_2-CH=CH_2$ एक मोनोप्रतिस्थापित एल्कीन है।
$II.$ $CH_3-CH=CH-CH_2-CH_3$ एक डाईप्रतिस्थापित एल्कीन है।
$III.$ $(CH_3)_2C=CH-CH_3$ एक ट्राईप्रतिस्थापित एल्कीन है।
चूंकि $C_5H_{10}$ के समावयवियों के लिए तीनों प्रकार के प्रतिस्थापन संभव हैं,इसलिए सभी कथन सही हैं।

(A) वुर्ट्ज़ अभिक्रिया में दो एल्किल हैलाइड अणुओं का संयोजन होता है जिससे सम संख्या में कार्बन परमाणु वाला एल्केन बनता है।
$CH_4$ (मेथेन) में केवल एक कार्बन परमाणु होता है।
चूंकि वुर्ट्ज़ अभिक्रिया के लिए कम से कम दो एल्किल समूहों का संयोजन आवश्यक है,इसलिए मेथेन जैसा एक-कार्बन वाला एल्केन बनाना असंभव है।
अतः,$CH_4$ को इस विधि द्वारा तैयार नहीं किया जा सकता है।

(D) ओजोन परत एक ढाल के रूप में कार्य करती है और सूर्य से आने वाले हानिकारक पराबैंगनी $(UV)$ विकिरण को पृथ्वी तक पहुँचने से रोकती है।
यह अवरक्त (इन्फ्रारेड) विकिरण को पृथ्वी तक पहुँचने से नहीं रोकती है।
इसलिए,विकल्प $(d)$ में दिया गया कथन गलत है,जो कि सही उत्तर है।

(B) जिबरेलिन अनाज में $\alpha$-एमाइलेज और प्रोटीज जैसे जल-अपघटनीय एंजाइमों के संश्लेषण को प्रेरित करके बीज अंकुरण को बढ़ावा देते हैं। ये एंजाइम संचित स्टार्च और प्रोटीन को सरल,घुलनशील रूपों में तोड़ देते हैं जिनका उपयोग विकासशील भ्रूण अपनी वृद्धि के लिए कर सकता है।

(D) लासेन परीक्षण में,यदि कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन या सल्फर मौजूद है,तो सोडियम फ्यूजन अर्क में क्रमशः $NaCN$ या $Na_2S$ होगा।
ये आयन $AgCN$ या $Ag_2S$ जैसे अवक्षेप बनाकर हैलोजन के लिए सिल्वर नाइट्रेट परीक्षण में बाधा डालते हैं।
अर्क को तनु $HNO_3$ के साथ उबालने से ये प्रजातियाँ वाष्पशील गैसों ($HCN$ और $H_2S$) में अपघटित हो जाती हैं,जिससे $AgNO_3$ मिलाने से पहले वे विलयन से बाहर निकल जाती हैं।

(D) गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का समीकरण $ \Delta G = \Delta H - T \Delta S $ है।
किसी प्रक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,$ \Delta G $ का मान ऋणात्मक $( \Delta G < 0 )$ होना चाहिए।
यदि $ \Delta H $ ऋणात्मक $( -ve )$ है और $ T \Delta S $ धनात्मक $( +ve )$ है,तो $ \Delta G = (-ve) - (+ve) = -ve $ होगा।
यह स्थिति सुनिश्चित करती है कि $ \Delta G $ किसी भी तापमान पर हमेशा ऋणात्मक रहे,जिससे धातु ऑक्साइड का धातु में अपचयन अनुकूल हो जाता है।

(B) $I_2$ के जलीय विलयन की सांद्रता का निर्धारण आयोडोमेट्रिक अनुमापन द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,$I_2$ सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम टेट्राथायोनेट $(Na_2S_4O_6)$ और सोडियम आयोडाइड $(NaI)$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$I_2 + 2Na_2S_2O_3 \to Na_2S_4O_6 + 2NaI$

(D) एलिंगम आरेख ऊष्मागतिक अवधारणाओं पर आधारित हैं।
ये तापमान $(T)$ के संबंध में गिब्स मुक्त ऊर्जा $(\Delta G)$ में परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करते हैं।
ये अपचयन प्रक्रिया की गतिज (kinetics),जैसे कि अभिक्रिया की दर,के बारे में कोई जानकारी नहीं देते हैं।

(D) $Ge(II)$ यौगिक अधिक स्थिर $Ge(IV)$ ऑक्सीकरण अवस्था तक पहुँचने के लिए इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति रखते हैं,जिससे वे शक्तिशाली अपचायक बन जाते हैं।
$Pb(IV)$ यौगिक अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण अधिक स्थिर $Pb(II)$ ऑक्सीकरण अवस्था तक पहुँचने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखते हैं,जिससे वे प्रबल ऑक्सीकारक बन जाते हैं।
जैसे-जैसे हम समूह में $Ge$ से $Pb$ की ओर नीचे जाते हैं,अक्रिय युग्म प्रभाव अधिक स्पष्ट होता जाता है,जो उच्च ऑक्सीकरण अवस्था $(+4)$ की तुलना में निम्न ऑक्सीकरण अवस्था $(+2)$ को अधिक स्थिर बनाता है।

(B) एक से अधिक ठोस संशोधनों में पदार्थ के अस्तित्व को बहुरूपता (polymorphism) कहा जाता है।
उदाहरण के लिए,सल्फर एक बहुरूपी पदार्थ है,इसके दो बहुरूपी रूप रोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर हैं।

(A) यूरिया के मोल $= \frac{12 \ g}{60 \ g/mol} = 0.2 \ mol$.
सुक्रोज के मोल $= \frac{68.4 \ g}{342 \ g/mol} = 0.2 \ mol$.
राउल्ट के नियम के अनुसार,वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है।
चूंकि दोनों विलयनों में विलायक का आयतन समान है और विलेय के मोल भी समान हैं,इसलिए उनके मोल अंश समान हैं।
अतः,दोनों मामलों में वाष्प दाब में अवनमन समान है।

(B) कथन और कारण दोनों सही हैं लेकिन कारण कथन की सही व्याख्या नहीं है।
वाष्प दाब में अवनमन और परासरण दाब के बीच संबंध को इस प्रकार व्युत्पन्न किया जा सकता है:
तनु विलयन के लिए वान्ट हॉफ समीकरण $\pi = \frac{n}{V}RT$ है ..... $(i)$
तनु विलयन के मामले में,विलयन का आयतन विलायक के आयतन के बराबर लिया जा सकता है। यदि $N$ विलायक के मोलों की संख्या है जिसका आणविक द्रव्यमान $M$ और घनत्व $\rho$ है,तो आयतन $V = \frac{NM}{\rho}$ द्वारा दिया जाता है ...... $(ii)$
समीकरण $(ii)$ को $(i)$ में रखने पर,$\frac{n}{N} = \frac{\pi M}{\rho RT}$ प्राप्त होता है .... $(iii)$
राउल्ट के नियम से,वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन $\frac{p^o - p}{p^o} = \frac{n}{N}$ है ...... $(iv)$
समीकरण $(iii)$ और $(iv)$ की तुलना करने पर,$\frac{p^o - p}{p^o} = \frac{\pi M}{\rho RT}$ प्राप्त होता है।
अतः,$(p^o - p) = \frac{\pi M p^o}{\rho RT}$
चूंकि स्थिर तापमान पर $\frac{M p^o}{\rho RT}$ स्थिर है,इसलिए $(p^o - p) \propto \pi$.
इस प्रकार,वाष्प दाब में अवनमन परासरण दाब के सीधे समानुपाती होता है। कथन सही है।
परासरण दाब एक अणुसंख्यक गुणधर्म है,यह भी सही है,लेकिन यह इस बात की व्याख्या नहीं करता कि वाष्प दाब में अवनमन इसके समानुपाती क्यों है।

(C) चालकता $(\kappa)$ का सूत्र इस प्रकार है: $\kappa = \frac{1}{R} \times \text{Cell constant}$.
दिया गया है: $\text{Cell constant} = 0.47 \, cm^{-1}$,$\text{Resistance } (R) = 31.6 \, \Omega$.
मान रखने पर: $\kappa = \frac{0.47}{31.6} \, S \, cm^{-1}$.
$\kappa \approx 0.01487 \, S \, cm^{-1} \approx 0.015 \, S \, cm^{-1}$.

(A) माना कि दर नियम $r = k[A]^x[B]^y$ है।
प्रयोग $(3)$ और $(1)$ की तुलना करने पर:
$\frac{0.10}{0.10} = \frac{k[0.024]^x [0.035]^y}{k[0.012]^x [0.035]^y}$
$1 = (2)^x \implies x = 0$.
प्रयोग $(2)$ और $(3)$ की तुलना करने पर:
$\frac{0.80}{0.10} = \frac{k[0.024]^x [0.070]^y}{k[0.024]^x [0.035]^y}$
$8 = (2)^y \implies y = 3$.
अतः,दर नियम $Rate = k[A]^0[B]^3 = k[B]^3$ है।

(D) लायोफोबिक सोल को रासायनिक विधियों जैसे द्वि-अपघटन,ऑक्सीकरण,अपचयन और जल-अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है।
उदाहरण के लिए:
$1$. द्वि-अपघटन: $As_2O_3 + 3H_2S \rightarrow As_2S_3 (\text{sol}) + 3H_2O$
$2$. ऑक्सीकरण: $2H_2S + SO_2 \rightarrow 3S (\text{sol}) + 2H_2O$
$3$. अपचयन: $2AuCl_3 + 3HCHO + 3H_2O \rightarrow 2Au (\text{sol}) + 3HCOOH + 6HCl$
$4$. जल-अपघटन: $FeCl_3 + 3H_2O \rightarrow Fe(OH)_3 (\text{sol}) + 3HCl$
चूंकि इन सभी विधियों का उपयोग किया जाता है,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(C) $XeF_6$ की सिलिका $(SiO_2)$ के साथ अभिक्रिया एक आंशिक जल-अपघटन अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2XeF_6 + SiO_2 \to 2XeOF_4 + SiF_4$
अतः,बनने वाले उत्पाद $XeOF_4$ और $SiF_4$ हैं।

(C) $P_4O_{10}$ एक अम्लीय ऑक्साइड है,जबकि $NH_3$ एक क्षारीय गैस है।
जब $P_4O_{10}$ का उपयोग $NH_3$ को सुखाने के लिए किया जाता है,तो यह $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके अमोनियम फॉस्फेट बनाता है।
अभिक्रिया: $P_4O_{10} + 6H_2O \to 4H_3PO_4$ और उसके बाद $H_3PO_4 + 3NH_3 \to (NH_4)_3PO_4$।
इसलिए,इसका उपयोग $NH_3$ के लिए सुखाने वाले पदार्थ के रूप में नहीं किया जा सकता है।

(B) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लीयता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ने के साथ बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
चूंकि $S$ का आकार $O$ से बड़ा है,इसलिए $H-S$ बंध $H-O$ बंध की तुलना में दुर्बल होता है,जिससे $H_2O$ की तुलना में $H_2S$ के लिए $H^+$ आयनों को मुक्त करना आसान हो जाता है।

(A) सफेद फास्फोरस $P_4$ चतुष्फलकीय अणुओं के रूप में मौजूद होता है जिसमें $P-P-P$ बंध कोण $60^o$ होता है।
यह छोटा बंध कोण महत्वपूर्ण कोणीय तनाव (angular strain) पैदा करता है,जिससे अणु अत्यधिक अभिक्रियाशील हो जाता है।
दूसरी ओर,लाल फास्फोरस $P_4$ चतुष्फलकीय इकाइयों से बना होता है जो सहसंयोजक बंधों के माध्यम से जुड़कर एक बहुलक (polymeric) श्रृंखला संरचना बनाती हैं।
यह बहुलक संरचना कोणीय तनाव को कम करती है,जिससे लाल फास्फोरस सफेद फास्फोरस की तुलना में काफी कम अभिक्रियाशील होता है।
अतः,कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण कथन की सही व्याख्या करता है।

(D) $Cu^{+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ है। चूंकि सभी $d-$कक्षक पूरी तरह से भरे हुए हैं,इसलिए इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है,जिससे यह रंगहीन हो जाता है।
$Cu^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^9$ है। इसमें $d-$कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,जो $d-d$ संक्रमण की अनुमति देता है,जिससे यह रंगीन हो जाता है।

(A) $AgCl$ अवक्षेप के दो मोल का बनना यह दर्शाता है कि समन्वय क्षेत्र के बाहर दो आयननीय क्लोराइड आयन मौजूद हैं।
अतः,संकुल को $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ के रूप में दर्शाया जा सकता है।
इस संरचना में,बड़े कोष्ठक के बाहर के दो क्लोराइड आयन प्राथमिक संयोजकता को संतुष्ट करते हैं,जबकि समन्वय क्षेत्र के अंदर का एक क्लोराइड आयन प्राथमिक और द्वितीयक दोनों संयोजकता को संतुष्ट करता है।
अभिक्रिया है: $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 + 2AgNO_3 \to [Co(NH_3)_5Cl](NO_3)_2 + 2AgCl$.

(D) $DDT$ (डाइक्लोरोडाइफेनिलट्राइक्लोरोएथेन) एक स्थायी कार्बनिक प्रदूषक है। पर्यावरण में,यह धीरे-धीरे विघटित होता है। मुख्य चयापचय प्रक्रिया में $DDT$ का डिहाइड्रोक्लोरीनीकरण होकर $DDE$ ($p, p'-$ डाइक्लोरोडाइफेनिलडाइक्लोरोएथीन) बनता है। यह प्रक्रिया सूक्ष्मजीवों और पर्यावरणीय कारकों द्वारा सुगम होती है।

(A) रेक्टिफाइड स्पिरिट इथेनॉल और पानी का एक स्थिर क्वथनांक मिश्रण (एज़ियोट्रोप) है।
इसमें लगभग $95.87\%$ द्रव्यमान के अनुसार एथिल अल्कोहल $(C_2H_5OH)$ और $4.13\%$ द्रव्यमान के अनुसार पानी होता है।
यह विशिष्ट संरचना किण्वित तरल पदार्थों के प्रभाजी आसवन द्वारा प्राप्त की जाती है।

(D) कथन गलत है क्योंकि फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन द्वारा एल्काइलबेंजीन तैयार किया जा सकता है,हालांकि इसमें पॉलीएल्काइलेशन और पुनर्व्यवस्था (rearrangement) जैसी सीमाएं होती हैं।
कारण भी गलत है क्योंकि फ्रीडल-क्राफ्ट्स प्रतिक्रियाओं के संदर्भ में एल्काइल हैलाइड आमतौर पर एसाइल हैलाइड की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील या समान प्रतिक्रियाशील होते हैं,लेकिन एल्काइलेशन के साथ मुख्य समस्या बेंजीन रिंग में जुड़े एल्काइल समूह की सक्रिय प्रकृति के कारण पॉलीएल्काइलेटेड उत्पादों का निर्माण है।
इसलिए,कथन और कारण दोनों गलत हैं।

(B) $HI$ द्वारा ईथर का विदलन ईथर के ऑक्सीजन के प्रोटोनेशन और उसके बाद आयोडाइड आयन $(I^-)$ द्वारा न्यूक्लियोफिलिक हमले को शामिल करता है।
$C_6H_5OC_6H_5$ (डाइफेनिल ईथर) जैसे डायरिल ईथर में,ऑक्सीजन परमाणु पर मौजूद लोन पेयर दोनों फेनिल वलयों के साथ अनुनाद (resonance) में भाग लेते हैं।
यह $C-O$ बंधों को आंशिक द्वि-बंध गुण प्रदान करता है,जिससे उन्हें तोड़ना बहुत कठिन हो जाता है।
इसके अतिरिक्त,फेनिल वलयों के $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित कार्बन की तुलना में न्यूक्लियोफिलिक हमले के प्रति कम संवेदनशील होते हैं।
इसलिए,$C_6H_5OC_6H_5$ उच्च तापमान पर भी $HI$ द्वारा विदलन के प्रति प्रतिरोधी है।

(A) कार्बोनिल समूह $(C=O)$ कार्बन $(2.5)$ और ऑक्सीजन $(3.5)$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण ध्रुवीय होता है।
ऑक्सीजन अधिक विद्युत ऋणात्मक है,जो $\pi$-बंध के इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचता है,जिससे कार्बन परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश $(\delta+)$ और ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश $(\delta-)$ उत्पन्न होता है।
यह इलेक्ट्रोफिलिक कार्बन केंद्र कार्बोनिल यौगिक को नाभिकरागी (nucleophile) के हमले के प्रति संवेदनशील बनाता है।
इसके अतिरिक्त,परिणामी मध्यवर्ती एक एल्कोक्साइड आयन है जहाँ ऋणात्मक आवेश अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु पर स्थिर होता है,जो योग अभिक्रिया को अनुकूल बनाता है।

(B) कार्बोक्सिलिक एसिड की अम्लता प्रोटॉन के नुकसान के बाद बनने वाले कार्बोक्सिलेट आयन की स्थिरता पर निर्भर करती है।
$-Cl$ जैसे इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ प्रभाव) ऋण आवेश को स्थिर करके अम्लता बढ़ाते हैं।
अल्काइल समूह जैसे इलेक्ट्रॉन-दाता समूह ($+I$ प्रभाव) ऋण आवेश को अस्थिर करके अम्लता कम करते हैं।
$+I$ प्रभाव का क्रम: $-C_2H_5 > -CH_3 > -H$ है।
अतः,सही क्रम $ClCH_2COOH > HCOOH > CH_3COOH > C_2H_5COOH$ है।

(B) एसिटोफेनोन $(C_6H_5COCH_3)$ एक कीटोन है।
कीटोन टॉलेन अभिकर्मक को अपचयित नहीं करते हैं,इसलिए यह सिल्वर मिरर नहीं बनाता है।
इसमें कार्बोनिल समूह होने के कारण यह $2,4-DNP$ के साथ अभिक्रिया करता है।
$CH_3CO-$ समूह की उपस्थिति के कारण यह आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है।
क्षारीय $KMnO_4$ के साथ एसिटोफेनोन का ऑक्सीकरण और उसके बाद जल-अपघटन करने पर बेंजोइक एसिड प्राप्त होता है।

(A) कैनिज़ारो अभिक्रिया एक असमानुपातन (स्व-ऑक्सीकरण और अपचयन) अभिक्रिया है जो उन एल्डिहाइड में होती है जिनमें $\alpha-hydrogen$ परमाणु नहीं होते हैं।
$2, 2-$ डाइमेथिलप्रोपेनल (पिवलएल्डिहाइड) $(CH_3)_3CCHO$ है। इसमें कार्बोनिल कार्बन से जुड़ा कोई $\alpha-hydrogen$ परमाणु नहीं है।
इसलिए,यह सांद्र $NaOH$ की उपस्थिति में कैनिज़ारो अभिक्रिया देता है।
कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण कथन की सही व्याख्या करता है।

(B) चरण $1$: $Sn/HCl$ के साथ नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$ का अपचयन करने पर उत्पाद $X$ के रूप में एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ प्राप्त होता है।
चरण $2$: एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ एक क्षार की उपस्थिति में बेंज़ोयल क्लोराइड $(C_6H_5COCl)$ के साथ अभिक्रिया करके बेंज़ोयलेशन (Schotten-Baumann अभिक्रिया) करता है।
चरण $3$: अभिक्रिया $C_6H_5NH_2 + C_6H_5COCl \rightarrow C_6H_5NHCOC_6H_5 + HCl$ है।
उत्पाद $Y$,$C_6H_5NHCOC_6H_5$ है,जिसे बेंज़ानिलाइड के रूप में जाना जाता है।

(D) . द्वितीयक और तृतीयक दोनों संरचनाओं का नुकसान
प्रोटीन के विकृतीकरण में द्वितीयक और तृतीयक दोनों संरचनाओं का विघटन और संभावित विनाश शामिल है।
चूंकि विकृतीकरण अभिक्रियाएं पेप्टाइड बंधों को तोड़ने के लिए पर्याप्त मजबूत नहीं होती हैं,इसलिए विकृतीकरण प्रक्रिया के बाद प्राथमिक संरचना बरकरार रहती है।

(A) आइसोइलेक्ट्रिक बिंदु $(pH = pI)$ पर,एक अमीनो एसिड ज़्विटरआयन के रूप में मौजूद होता है,जिस पर धनात्मक और ऋणात्मक दोनों आवेश होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप कुल आवेश शून्य हो जाता है। चूंकि अणु विद्युत रूप से उदासीन होता है,इसलिए विद्युत क्षेत्र लागू करने पर यह न तो कैथोड की ओर और न ही एनोड की ओर स्थानांतरित होता है। इसलिए,कारण कथन की सही व्याख्या करता है।

(C) टेफ्लॉन टेट्राफ्लुओरोएथीन $(CF_2=CF_2)$ का बहुलक है।
स्टायरोन (पॉलिस्टायरीन) स्टायरीन $(C_6H_5CH=CH_2)$ का बहुलक है।
नियोप्रीन क्लोरोप्रीन $(CH_2=C(Cl)-CH=CH_2)$ का बहुलक है।
चूंकि ये सभी बहुलक एक ही प्रकार की एकलक इकाइयों के बहुलकीकरण द्वारा बनते हैं,इसलिए इन्हें समबहुलक (Homopolymers) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(D) बार्बिट्यूरेट्स ऐसी दवाएं हैं जो केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को अवसादित (depress) करती हैं,और इसलिए,हल्की बेहोशी से लेकर मृत्यु तक के प्रभावों की एक विस्तृत श्रृंखला पैदा कर सकती हैं।
इनका उपयोग नींद लाने के लिए किया जाता है और इन्हें हिप्नोटिक्स के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
ये चिंतानाशक,निद्राकारी और एंटीकॉन्वल्सेंट के रूप में प्रभावी हैं,लेकिन इनमें शारीरिक और मनोवैज्ञानिक लत की संभावना होती है।
नियमित चिकित्सा पद्धति में,विशेष रूप से चिंता और अनिद्रा के उपचार में,इन्हें काफी हद तक बेंजोडायजेपाइन द्वारा प्रतिस्थापित कर दिया गया है।

(B) सिल्वर आयन $(Ag^+)$ और लेड आयन $(Pb^{2+})$ दोनों समूह-$I$ के धनायन हैं,जो तनु $HCl$ के साथ अघुलनशील क्लोराइड बनाते हैं।
हालाँकि,$PbCl_2$ गर्म पानी में घुलनशील है,जबकि $AgCl$ गर्म पानी में भी अघुलनशील रहता है।
इसलिए,गर्म तनु $HCl$ विलयन मिलाने से सिल्वर और लेड लवण के बीच अंतर किया जा सकता है।