AIIMS 2016 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(D) श्रेणी $LCR$ परिपथ में,प्रतिबाधा $Z$ को $Z = \sqrt{R^2 + (\omega L - \frac{1}{\omega C})^2}$ द्वारा दिया जाता है।
शिखर धारा $I_{\max} = \frac{\varepsilon_{\max}}{Z}$ है।
जैसे-जैसे कोणीय आवृत्ति $\omega$ बदलती है,प्रतिबाधा $Z$ बदलती है। विशेष रूप से,अनुनाद $(\omega = \frac{1}{\sqrt{LC}})$ पर,$Z$ न्यूनतम $(Z = R)$ होता है,और धारा अधिकतम होती है।
यदि $\omega$ अनुनाद आवृत्ति से दूर बढ़ता है,तो $Z$ बढ़ता है,जिससे धारा कम हो जाती है।
इसलिए,कोणीय आवृत्ति में वृद्धि के साथ धारा एकसमान रूप से नहीं बढ़ती है। कथन गलत है।
कारण शिखर धारा के लिए सही सूत्र प्रदान करता है,लेकिन कथन स्वयं गलत है।

(A) ऑक्सीजन के $6.022 \times 10^{23}$ परमाणुओं का द्रव्यमान $= 16 \ g$.
ऑक्सीजन के एक परमाणु का द्रव्यमान $= \frac{16}{6.022 \times 10^{23}} \approx 2.66 \times 10^{-23} \ g$.
नाइट्रोजन के $6.022 \times 10^{23}$ परमाणुओं का द्रव्यमान $= 14 \ g$.
नाइट्रोजन के एक परमाणु का द्रव्यमान $= \frac{14}{6.022 \times 10^{23}} \approx 2.32 \times 10^{-23} \ g$.
$1 \times 10^{-10}$ मोल ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 16 \times 10^{-10} \ g$.
$1 \times 10^{-10}$ मोल कॉपर का द्रव्यमान $= 63 \times 10^{-10} \ g$.
मानों की तुलना करने पर:
$2.32 \times 10^{-23} (II) < 2.66 \times 10^{-23} (I) < 16 \times 10^{-10} (III) < 63 \times 10^{-10} (IV)$.
अतः,बढ़ते हुए द्रव्यमान का क्रम $II < I < III < IV$ है।

(D) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के लिए रिडबर्ग सूत्र $\frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$ है।
$He^{+}$ $(Z = 2)$ के लिए,$n_2 = 4$ से $n_1 = 2$ के संक्रमण के लिए $\frac{1}{\lambda} = R (2)^2 \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{4^2} \right) = 4R \left( \frac{1}{4} - \frac{1}{16} \right) = 4R \left( \frac{3}{16} \right) = \frac{3R}{4}$ प्राप्त होता है।
हाइड्रोजन परमाणु $(Z = 1)$ के लिए,हमें $n_1$ और $n_2$ खोजने की आवश्यकता है ताकि $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right) = \frac{3R}{4}$ हो।
दोनों की तुलना करने पर,हमें $\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} = \frac{3}{4}$ प्राप्त होता है।
यह $n_1 = 1$ और $n_2 = 2$ के लिए संतुष्ट होता है क्योंकि $\frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2} = 1 - \frac{1}{4} = \frac{3}{4}$ होता है।

(C) कथन हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत पर आधारित है,जो बताता है कि इलेक्ट्रॉन जैसे सूक्ष्म कण की सटीक स्थिति और सटीक संवेग को एक साथ निर्धारित करना असंभव है। यह क्वांटम यांत्रिकी का एक मूलभूत नियम है।
कारण बताता है कि परमाणु में इलेक्ट्रॉन का पथ स्पष्ट रूप से परिभाषित है। यह गलत है क्योंकि क्वांटम यांत्रिकी के अनुसार,इलेक्ट्रॉन अच्छी तरह से परिभाषित गोलाकार कक्षाओं में नहीं चलते हैं (जैसा कि बोहर मॉडल में प्रस्तावित था)। इसके बजाय,वे कक्षकों (orbitals) में मौजूद होते हैं,जो अंतरिक्ष के ऐसे क्षेत्र हैं जहाँ इलेक्ट्रॉन के पाए जाने की संभावना अधिक होती है। इसलिए,इलेक्ट्रॉन का पथ परिभाषित नहीं किया जा सकता है।

(C) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु आकार में कमी के कारण प्रथम आयनन एन्थैल्पी बढ़ती है।
हालाँकि,स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण कुछ अपवाद होते हैं।
$Be$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2$ है,जो $B (1s^2 2s^2 2p^1)$ से अधिक स्थिर है।
इसलिए,$Be$ की आयनन एन्थैल्पी $B$ से अधिक होती है।
अतः,दिए गए तत्वों के लिए सही घटता क्रम $F > N > C > Be > B$ है।

(C) बंध क्रम $(B.O.)$ की गणना $B.O. = \frac{1}{2} (N_b - N_a)$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $N_b$ आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $N_a$ प्रति-आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$1. CN^{-}$ ($14$ इलेक्ट्रॉन): विन्यास $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \sigma 2p_z^2$ है। $B.O. = \frac{10 - 4}{2} = 3$.
$2. O_2^-$ ($17$ इलेक्ट्रॉन): विन्यास $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^2 = \pi^* 2p_y^1$ है। $B.O. = \frac{10 - 7}{2} = 1.5$.
$3. NO^{+}$ ($14$ इलेक्ट्रॉन): विन्यास $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2$ है। $B.O. = \frac{10 - 4}{2} = 3$.
$4. CN^{+}$ ($12$ इलेक्ट्रॉन): विन्यास $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2$ है। $B.O. = \frac{8 - 4}{2} = 2$.
अतः,$CN^{-}$ और $NO^{+}$ दोनों का बंध क्रम $3$ है।

(A) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म केंद्रीय परमाणु पर स्थानीयकृत होते हैं,जबकि आबंध युग्म दो परमाणुओं के बीच साझा किए जाते हैं।
चूंकि एकाकी युग्म केवल एक नाभिक द्वारा आकर्षित होते हैं,वे आबंध युग्मों की तुलना में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर अधिक स्थान घेरते हैं,जो दो नाभिकों द्वारा आकर्षित होते हैं।
यह बढ़ी हुई स्थानिक आवश्यकता एकाकी युग्मों के बीच प्रतिकर्षण को एकाकी युग्म-आबंध युग्म या आबंध युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षणों की तुलना में अधिक बना देती है।
अतः,कारण कथन की सही व्याख्या करता है। इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(A) दिया गया है,$P_1 = 15 \, atm$,$P_2 = 60 \, atm$.
$V_1 = 76 \, cm^3$,$V_2 = 20.5 \, cm^3$.
यदि गैस एक आदर्श गैस है,तो बॉयल के नियम के अनुसार,इसे $P_1V_1 = P_2V_2$ समीकरण का पालन करना चाहिए।
$P_1 \times V_1 = 15 \times 76 = 1140$.
$P_2 \times V_2 = 60 \times 20.5 = 1230$.
चूंकि $P_1V_1 \neq P_2V_2$,गैस गैर-आदर्श रूप से व्यवहार करती है।
इसके अतिरिक्त,द्वितयीकरण या बर्तन की दीवारों पर अधिशोषण जैसी प्रक्रियाएं भी अपेक्षित आदर्श आयतन परिवर्तन से विचलन का कारण बन सकती हैं,इसलिए तीनों कथन इस व्यवहार के लिए संभावित व्याख्या हैं।

(A) किसी गैस का क्रांतिक ताप $(T_c)$ वह ताप है जिसके ऊपर उसे कितना भी दाब लगाकर द्रवित नहीं किया जा सकता है।
इसका कारण यह है कि $T_c$ से ऊपर,गैस के अणुओं की गतिज ऊर्जा इतनी अधिक होती है कि अंतर-आणविक आकर्षण बल अणुओं को द्रव अवस्था में एक साथ रखने के लिए अपर्याप्त होते हैं।
अतः,कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण कथन की सही व्याख्या है।

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $\Delta U$ के बीच का संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$.
यदि $\Delta n_g = 0$ है,तो $\Delta H = \Delta U$ होता है।
यदि $\Delta n_g \neq 0$ है,तो $\Delta H \neq \Delta U$ होता है।
प्रत्येक अभिक्रिया के लिए $\Delta n_g$ (गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन) की गणना करते हैं:
$A$: $\Delta n_g = 1 - 1 = 0$
$B$: $\Delta n_g = 1 - (1 + 1) = -1$
$C$: $\Delta n_g = 1 - 1 = 0$
$D$: $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$
चूंकि विकल्प $B$ के लिए $\Delta n_g \neq 0$ है,इसलिए इस अभिक्रिया में $\Delta H \neq \Delta U$ है।

(B) दी गई दहन अभिक्रियाएँ:
$C_6H_{6(l)} + \frac{15}{2}O_{2(g)} \to 6CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$; $\Delta H = -3270 \ kJ \ mol^{-1} \dots (i)$
$C(gr) + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}$; $\Delta H = -394 \ kJ \ mol^{-1} \dots (ii)$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}$; $\Delta H = -286 \ kJ \ mol^{-1} \dots (iii)$
$C_6H_{6(l)}$ की संभवन एन्थैल्पी ज्ञात करने के लिए:
$6C(gr) + 3H_{2(g)} \to C_6H_{6(l)}$; $\Delta H_f = ? \dots (iv)$
$6 \times (ii) + 3 \times (iii) - (i)$ अभिक्रिया करने पर:
$\Delta H_f = [6 \times (-394) + 3 \times (-286)] - (-3270)$
$\Delta H_f = [-2364 - 858] + 3270$
$\Delta H_f = -3222 + 3270 = +48 \ kJ \ mol^{-1}$

(D) सबसे अधिक और सबसे कम विलेय यौगिकों को निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक के लिए मोलर विलेयता $(S)$ की गणना करते हैं:
$1$. $AgCl$ ($1:1$ प्रकार) के लिए: $K_{sp} = S^2 \Rightarrow S = \sqrt{1.1 \times 10^{-10}} \approx 1.05 \times 10^{-5} \, M$
$2$. $AgI$ ($1:1$ प्रकार) के लिए: $K_{sp} = S^2 \Rightarrow S = \sqrt{1.0 \times 10^{-16}} = 1.0 \times 10^{-8} \, M$
$3$. $PbCrO_4$ ($1:1$ प्रकार) के लिए: $K_{sp} = S^2 \Rightarrow S = \sqrt{4.0 \times 10^{-14}} = 2.0 \times 10^{-7} \, M$
$4$. $Ag_2CO_3$ ($2:1$ प्रकार) के लिए: $K_{sp} = 4S^3$ $\Rightarrow S = \sqrt[3]{K_{sp}/4} = \sqrt[3]{8.0 \times 10^{-12} / 4} = \sqrt[3]{2.0 \times 10^{-12}} \approx 1.26 \times 10^{-4} \, M$
विलेयता की तुलना करने पर: $1.26 \times 10^{-4} > 1.05 \times 10^{-5} > 2.0 \times 10^{-7} > 1.0 \times 10^{-8}$.
अतः,$Ag_2CO_3$ सबसे अधिक विलेय है और $AgI$ सबसे कम विलेय है।

(D) प्रथम साम्यावस्था के लिए: $AB \rightleftharpoons A^{+} + B^{-}$,$K_1 = \frac{[A^{+}][B^{-}]}{[AB]}$
द्वितीय साम्यावस्था के लिए: $AB + B^{-} \rightleftharpoons AB_2^-$,$K_2 = \frac{[AB_2^-]}{[AB][B^{-}]}$
$K_1$ को $K_2$ से विभाजित करने पर:
$\frac{K_1}{K_2} = \frac{[A^{+}][B^{-}]}{[AB]} \times \frac{[AB][B^{-}]}{[AB_2^-]} = \frac{[A^{+}][B^{-}]^2}{[AB_2^-]}$
$\frac{[A^{+}]}{[AB_2^-]}$ का अनुपात ज्ञात करने के लिए:
$\frac{[A^{+}]}{[AB_2^-]} = \frac{K_1}{K_2} \times \frac{1}{[B^{-}]^2}$
अतः,$\frac{[A^{+}]}{[AB_2^-]}$ का अनुपात $[B^{-}]$ के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती है।

(C) $25^{\circ}C$ पर विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ के मान लगभग $K_{sp}(AgCl) \approx 1.8 \times 10^{-10}$ और $K_{sp}(AgBr) \approx 5.0 \times 10^{-13}$ होते हैं।
चूंकि $K_{sp}(AgBr) < K_{sp}(AgCl)$,$AgBr$ को अपने विलेयता गुणनफल से अधिक होने के लिए $AgCl$ की तुलना में कम $Ag^+$ आयन सांद्रता की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$AgBr$ पहले अवक्षेपित होगा।
कथन सही है,लेकिन कारण गलत है क्योंकि यह कहता है कि $K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(AgBr)$,जो कि गलत है।

(A) लवण का अवक्षेपण तब होता है जब आयनिक गुणनफल उसके विलेयता गुणनफल स्थिरांक $(K_{sp})$ से अधिक हो जाता है।
चूंकि $AgBr$ का $K_{sp}$ $(5.0 \times 10^{-13})$ $AgCl$ के $K_{sp}$ $(1.8 \times 10^{-10})$ से काफी कम है,इसलिए $Ag^+$ आयनों को मिलाने पर $AgBr$ का आयनिक गुणनफल पहले अपने $K_{sp}$ मान तक पहुँच जाता है।
इसलिए,$AgBr$ पहले अवक्षेपित होता है।
कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण कथन की सही व्याख्या है।

(C) एक स्पीशीज ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकती है यदि उसका केंद्रीय परमाणु मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में हो,जिससे वह अपनी ऑक्सीकरण संख्या को बढ़ा (ऑक्सीकरण) या घटा (अपचयन) सके।

स्पीशीज	केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था
$Cl^{-}$	$-1$ (न्यूनतम)
$ClO_4^{-}$	$+7$ (अधिकतम)
$ClO^{-}$	$+1$ (मध्यवर्ती)
$MnO_4^{-}$	$+7$ (अधिकतम)

$ClO^{-}$ में,क्लोरीन परमाणु $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। चूंकि इसकी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ (जैसे,$+3, +5, +7$ तक) या घट (जैसे,$-1$ तक) सकती है,इसलिए यह ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।

(C) आयनिक हाइड्राइड $s$-ब्लॉक के अधिकांश तत्वों के साथ बने डाइहाइड्रोजन के स्टोइकोमेट्रिक यौगिक हैं। वे क्रिस्टलीय,गैर-वाष्पशील और ठोस अवस्था में विद्युत के कुचालक होते हैं। हालाँकि,पिघली हुई अवस्था में,वे विद्युत का संचालन करते हैं और $anode$ (एनोड) पर डाइहाइड्रोजन गैस मुक्त करते हैं,न कि $cathode$ (कैथोड) पर। इसलिए,कथन $(C)$ गलत है।

(A) अभिक्रिया $2M_2O \xrightarrow[673 \ K]{\text{heat}} M_2O_2 + 2M$ आमतौर पर क्षार धातुओं के पेरोक्साइड तैयार करने की मानक विधि नहीं है।
विशेष रूप से,$Li$ सबसे छोटी क्षार धातु है और इसका ऑक्साइड $Li_2O$ बहुत स्थिर है।
$Li$ इन परिस्थितियों में पेरोक्साइड $(Li_2O_2)$ नहीं बनाता है; यह हवा में दहन करने पर मुख्य रूप से मोनोऑक्साइड $Li_2O$ बनाता है।
इसलिए,विकल्प $A$ में दिखाई गई अभिक्रिया रासायनिक रूप से गलत है।

(B) $BF_3$ की संरचना समतलीय त्रिकोणीय होती है जिसमें बंध कोण $120^{\circ}$ होता है।
इसकी सममित ज्यामिति के कारण,दो $B-F$ बंधों का परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण तीसरे $B-F$ बंध के बराबर और विपरीत होता है।
इसलिए,$BF_3$ अणु का कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।

(B) बोरेक्स बोरॉन का एक यौगिक है,जिसे रासायनिक रूप से सोडियम टेट्राबोरेट डेकाहाइड्रेट के रूप में जाना जाता है।
इसका संरचनात्मक सूत्र $Na_2[B_4O_5(OH)_4] \cdot 8 H_2O$ है।

(C) कथन सही है क्योंकि 'अक्रिय युग्म प्रभाव' के कारण $p-$ ब्लॉक के भारी तत्वों के लिए निचली ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर हो जाती है।
अतः,$Pb^{4+}$ अत्यधिक अस्थिर है और एक प्रबल ऑक्सीकरण कारक के रूप में कार्य करता है।
कारण गलत है क्योंकि 'अक्रिय युग्म प्रभाव' के कारण समूह के भारी सदस्यों के लिए उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएं (जैसे $+4$) कम स्थिर हो जाती हैं,न कि अधिक।

(B) यदि कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन या सल्फर मौजूद है,तो लैसाइन अर्क को $HNO_3$ के साथ उबाला जाता है ताकि फ्यूजन के दौरान बने सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ या सोडियम सल्फाइड $(Na_2S)$ का विघटन हो सके।
$NaCN + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + HCN \uparrow $
$Na_2S + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2S \uparrow $
यदि साइनाइड और सल्फाइड आयनों को हटाया नहीं जाता है,तो वे सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और अवक्षेप बनाकर हैलोजन परीक्षण में बाधा डालते हैं:
$NaCN + AgNO_3 \rightarrow AgCN \text{ (सफेद अवक्षेप)} + NaNO_3$
$Na_2S + 2AgNO_3 \rightarrow Ag_2S \text{ (काला अवक्षेप)} + 2NaNO_3$

(A) इनैन्टीओमेरिज्म उन अणुओं द्वारा प्रदर्शित किया जाता है जो कायरल (chiral) होते हैं,जिसका अर्थ है कि उनके पास कम से कम एक कायरल कार्बन परमाणु (चार अलग-अलग समूहों से बंधा कार्बन परमाणु) होता है।
$1.$ डाइफेनिल मेथनॉल: केंद्रीय कार्बन एक $H$ परमाणु,एक $OH$ समूह और दो समान फेनिल समूहों से बंधा होता है। दो समान समूह होने के कारण,यह अकायरल (achiral) है और इनैन्टीओमेरिज्म प्रदर्शित नहीं कर सकता है।
$2.$ $1-$ब्रोमो$-2-$क्लोरोब्यूटेन: $2$ नंबर के स्थान पर कार्बन $H$,$Cl$,$CH_3$ और $CH_2Br$ से बंधा है। चारों समूह अलग हैं,इसलिए यह कायरल है।
$3.$ $2-$ब्यूटेनॉल: $2$ नंबर के स्थान पर कार्बन $H$,$OH$,$CH_3$ और $CH_2CH_3$ से बंधा है। चारों समूह अलग हैं,इसलिए यह कायरल है।
$4.$ टार्टरिक एसिड: इसमें दो कायरल कार्बन परमाणु होते हैं और यह इनैन्टीओमर्स के रूप में मौजूद हो सकता है।
इसलिए,डाइफेनिल मेथनॉल इनैन्टीओमेरिज्म प्रदर्शित नहीं कर सकता है।

(D) $1$. दोनों द्वि-आबंधों वाली सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान करें,जिसमें $10$ कार्बन परमाणु हैं (डेकाडाईन)।
$2$. श्रृंखला को उस सिरे से क्रमांकित करें जो द्वि-आबंधों और प्रतिस्थापियों को सबसे कम अंक प्रदान करे।
$3$. बाएं से दाएं क्रमांकित करने पर: $CH_3(1)-CH(CH_3)(2)-CH_2(3)-CH(4)=CH(5)-CH(6)=CH(7)-CH(CH_3)(8)-CH_2(9)-CH_3(10)$।
$4$. द्वि-आबंध $4$ और $6$ स्थान पर हैं,और मिथाइल समूह $2$ और $8$ स्थान पर हैं।
$5$. अतः,$IUPAC$ नाम $2,8-$ डाइमिथाइल $-4,6-$ डेकाडाईन है।

(A) असममित एल्कीनों के लिए पेरोक्साइड की उपस्थिति में $HBr$ का योग एंटी-मार्कोवनिकोव नियम के अनुसार होता है।
हालाँकि,सममित एल्कीनों के लिए पेरोक्साइड की उपस्थिति या अनुपस्थिति से उत्पाद पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है क्योंकि अणु सममित होता है।
$2-$ब्यूटीन $(CH_3-CH=CH-CH_3)$ एक सममित एल्कीन है।
इसलिए,$2-$ब्यूटीन में $HBr$ का योग दोनों स्थितियों में $2-$ब्रोमोब्यूटेन देता है।

(D) कथन गलत है क्योंकि अनुनाद संकर की ऊर्जा किसी भी व्यक्तिगत विहित संरचना की ऊर्जा से हमेशा कम होती है। ऊर्जा में इस अंतर को अनुनाद ऊर्जा (resonance energy) के रूप में जाना जाता है।
कारण सही है क्योंकि अनुनाद संकर एक सैद्धांतिक संरचना है जो सभी योगदान देने वाली विहित संरचनाओं के भारित औसत का प्रतिनिधित्व करती है,और कोई भी एकल लुईस संरचना अणु में वास्तविक इलेक्ट्रॉन वितरण का पूर्ण वर्णन नहीं कर सकती है।
इसलिए,कथन गलत है और कारण सही है।

(C) ट्रोपिलियम धनायन $(C_7H_7^+)$ सात-सदस्यीय वलय है जिसमें $6\pi$ इलेक्ट्रॉन ($4n+2$ हकल नियम के अनुसार $n=1$) होते हैं।
यह समतलीय और पूर्णतः संयुग्मित (conjugated) है,जो इसे एरोमैटिक बनाता है।
इसलिए,कथन सही है।
हालाँकि,कारण गलत है क्योंकि एरोमैटिकता केवल समतलीयता पर नहीं,बल्कि चक्रीय संरचना,समतलीयता,पूर्ण संयुग्मन और $(4n+2)\pi$ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति जैसे कई कारकों पर निर्भर करती है।

(A) समसूत्री विभाजन (mitosis) में,एक कोशिका विभाजित होकर दो संतति कोशिकाएं बनाती है।
इसलिए,$n$ विभाजनों के बाद उत्पन्न कोशिकाओं की संख्या $2^n$ सूत्र द्वारा दी जाती है।
हमें दिया गया है कि कुल $128$ कोशिकाएं आवश्यक हैं।
अतः,$2^n = 128$।
चूंकि $128 = 2^7$,इसलिए $2^n = 2^7$।
घातांकों की तुलना करने पर,हमें $n = 7$ प्राप्त होता है।
इस प्रकार,एक कोशिका से $128$ कोशिकाएं बनाने के लिए $7$ समसूत्री विभाजनों की आवश्यकता होती है।

(B) शुद्ध प्राथमिक उत्पादकता $(NPP)$ वह दर है जिस पर उत्पादक प्रति इकाई समय और क्षेत्र में अपने शरीर में कार्बनिक पदार्थ का भंडारण करते हैं।
इसकी गणना सकल प्राथमिक उत्पादकता $(GPP)$ में से श्वसन $(R)$ के कारण हुई ऊर्जा की हानि को घटाकर की जाती है,जिसे $NPP = GPP - R$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।
द्वितीयक उत्पादकता को परपोषियों (उपभोक्ताओं) द्वारा प्रति इकाई समय और क्षेत्र में नए कार्बनिक पदार्थ के निर्माण की दर के रूप में परिभाषित किया गया है।
दोनों कथन वैज्ञानिक रूप से सही हैं,लेकिन कारण यह स्पष्ट नहीं करता है कि $NPP$ को $GPP - R$ के रूप में क्यों परिभाषित किया गया है।

(C) यातायात और भीड़भाड़ वाले शहरी क्षेत्रों में देखी जाने वाली परेशान करने वाली लाल धुंध मुख्य रूप से नाइट्रोजन के ऑक्साइड $(NO_x)$ की उपस्थिति के कारण होती है।
ये ऑक्साइड,विशेष रूप से नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$,फोटोकेमिकल स्मॉग के निर्माण में योगदान करते हैं,जो भूरे-लाल रंग की धुंध के रूप में दिखाई देता है।

(A) कथन $(i)$ गलत है क्योंकि प्रोकैरियोट्स में प्लाज्मा झिल्ली के कोशिका के भीतर विस्तार से बनी विशेष झिल्लीदार संरचना को मीसोसोम कहा जाता है,न कि पॉलीसोम। पॉलीसोम एक ही $mRNA$ अणु से जुड़े राइबोसोम की एक श्रृंखला है।
कथन $(ii)$ गलत है क्योंकि चिकनी अंतःद्रव्यी जालिका $(SER)$ लिपिड संश्लेषण का मुख्य स्थल है,जबकि खुरदरी अंतःद्रव्यी जालिका $(RER)$ प्रोटीन और ग्लाइकोप्रोटीन संश्लेषण का स्थल है।
कथन $(iii)$ सही है क्योंकि $RuBisCO$ (राइबुलोज बिसफॉस्फेट कार्बोक्सिलेज-ऑक्सीजनेज) जीवमंडल में सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला प्रोटीन है।
कथन $(iv)$ सही है क्योंकि अंतःझिल्ली तंत्र में अंतःद्रव्यी जालिका,गॉल्जी कॉम्प्लेक्स,लाइसोसोम और रिक्तिकाएं शामिल हैं। माइटोकॉन्ड्रिया,क्लोरोप्लास्ट और पेरोक्सीसोम इस तंत्र का हिस्सा नहीं हैं क्योंकि उनके कार्य अंतःझिल्ली घटकों के साथ समन्वित नहीं होते हैं।
अतः,कथन $(iii)$ और $(iv)$ सही हैं।

(C) $DNA$ में पैलिंड्रोमिक अनुक्रम बेस जोड़ों का वह अनुक्रम है जो दोनों रज्जुक (strands) पर एक ही दिशा में पढ़ने पर समान रहता है (जैसे,$5' \rightarrow 3'$)।
दिए गए विकल्पों में से,$5' - GAATTC - 3'$ / $3' - CTTAAG - 5'$ एक प्रसिद्ध पैलिंड्रोमिक अनुक्रम है जिसे रिस्ट्रिक्शन एंजाइम $EcoRI$ द्वारा पहचाना जाता है।
यह एंजाइम $DNA$ को $G$ और $A$ बेस के बीच से काटता है,जो पहचान स्थल के मध्य के पास होता है,जिससे स्टिकी एंड्स (चिपचिपे सिरे) उत्पन्न होते हैं।

(C) $XeO_4$ में,केंद्रीय परमाणु $Xe$ अपनी $8$ वीं ऑक्सीकरण अवस्था में है।
यह एक $5s$ और तीन $5p$ कक्षकों का उपयोग करके $sp^{3}$ संकरण करता है।
ये चार $sp^{3}$ संकर कक्षक चार ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ चार $\sigma$ बंध बनाते हैं।
इसके अतिरिक्त,$Xe$ के $5d$ कक्षकों में मौजूद चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन परमाणुओं के $2p$ कक्षकों के साथ चार $p\pi-d\pi$ बंध बनाते हैं।
अतः,अणु में चार $p\pi-d\pi$ बंध होते हैं।

(A) गैलियम $(Ga)$ एक नरम,चांदी जैसी धातु है।
इसका गलनांक $30\,^oC$ है।
यह धातु जमने पर $3.1\%$ तक फैलती है और इसलिए,इसे कांच या धातु के कंटेनरों में संग्रहीत नहीं किया जाना चाहिए।

(A) $S_N1$ अभिक्रियाएँ कार्बोनियम आयन मध्यवर्ती के निर्माण के माध्यम से होती हैं। $S_N1$ अभिक्रिया की दर बनने वाले कार्बोनियम आयन की स्थिरता पर निर्भर करती है।
$(A)$ $1^o$ कार्बोनियम आयन $(CH_3CH_2CH_2CH_2^+)$ बनाता है,जो सबसे कम स्थिर है।
$(B)$ एलिलिक कार्बोनियम आयन $(CH_2=CH-CH^+(CH_3))$ बनाता है,जो अनुनाद (resonance) द्वारा स्थिर होता है और इसलिए सबसे अधिक स्थिर है।
$(C)$ $2^o$ कार्बोनियम आयन $(CH_3CH_2CH^+(CH_3))$ बनाता है,जो $1^o$ कार्बोनियम आयन से अधिक स्थिर है लेकिन एलिलिक कार्बोनियम आयन से कम स्थिर है।
अतः,कार्बोनियम आयनों की स्थिरता का क्रम $B > C > A$ है। परिणामस्वरूप,$S_N1$ अभिक्रियाशीलता का क्रम $B > C > A$ है।

(C) $C_6H_6$ प्रतिचुंबकीय (Diamagnetic) है $(i-5)$।
$CrO_2$ लौहचुंबकीय (Ferromagnetic) है $(ii-3)$।
$MnO$ प्रतिचुंबकीय (Antiferromagnetic) है $(iii-1)$।
$Fe_3O_4$ फेरीचुंबकीय (Ferrimagnetic) है $(iv-2)$।
$Fe^{3+}$ $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ अनुचुंबकीय (Paramagnetic) है $(v-4)$।

(C) $hcp$ और $ccp$ व्यवस्थाओं में,पैकिंग दक्षता $74\%$ होती है।
इसलिए,रिक्त स्थान (void space) $100\% - 74\% = 26\%$ है।
कथन $C$ कहता है कि $hcp$ में रिक्त स्थान $32\%$ है,जो गलत है।

(D) हिमांक में अवनमन $\Delta T_f = T_f^o - T_f = 0 - (-0.465) = 0.465 \ K$ है।
विलेय के आणविक द्रव्यमान $M$ के लिए सूत्र का उपयोग करने पर:
$M = \frac{1000 \times K_f \times w_2}{\Delta T_f \times w_1} = \frac{1000 \times 1.86 \times 1.8}{0.465 \times 40} = 180 \ g \ mol^{-1}$.
$CH_2O$ का मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $12 + (2 \times 1) + 16 = 30 \ g \ mol^{-1}$ है।
$n$ का मान ज्ञात करने पर:
$n = \frac{\text{Molecular mass}}{\text{Empirical formula mass}} = \frac{180}{30} = 6$.
अतः,आणविक सूत्र $(CH_2O)_6 = C_6H_{12}O_6$ है।

(C) राउल्ट के नियम के अनुसार,दो वाष्पशील घटकों वाले विलयन का कुल वाष्प दाब $p_s = p_1 + p_2 = x_1 p_1^o + x_2 p_2^o$ द्वारा दिया जाता है।
यदि विलेय (घटक $2$) विलायक (घटक $1$) से अधिक वाष्पशील है,तो $p_2^o > p_1^o$ होता है।
इस स्थिति में,मोल अंश के आधार पर कुल वाष्प दाब $p_s$ शुद्ध विलायक के वाष्प दाब $p_1^o$ से अधिक हो सकता है।
हालाँकि,कारण गलत है क्योंकि दोनों घटक कुल वाष्प दाब में योगदान करते हैं और दोनों वाष्प बनाते हैं,जिसमें वाष्प प्रावस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध होती है।

(B) मानक सेल विभव की गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है:
$E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o$
यहाँ,कैथोड $N^{+}/N$ इलेक्ट्रोड है और एनोड $M^{+}/M$ इलेक्ट्रोड है।
$E_{cell}^o = E_{N^{+}/N}^o - E_{M^{+}/M}^o$
$E_{cell}^o = 0.25 \ V - 0.52 \ V = -0.27 \ V$
चूंकि $E_{cell}^o < 0$,सेल अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित नहीं है।

(D) विशिष्ट चालकता (चालकता,$\kappa$) को $1 \ cm^3$ विलयन की चालकता के रूप में परिभाषित किया गया है।
तनुकरण बढ़ाने पर,प्रति इकाई आयतन आयनों की संख्या कम हो जाती है,जिससे विशिष्ट चालकता में कमी आती है।
इसलिए,कथन गलत है।
यद्यपि तनुकरण के साथ आयनन की मात्रा और आयनिक गतिशीलता बढ़ती है,लेकिन कथन स्वयं गलत है,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(D) टक्कर सिद्धांत के अनुसार,रासायनिक अभिक्रिया की दर तीन मुख्य कारकों पर निर्भर करती है:
$1$. अभिकारक अणुओं के बीच टक्कर की आवृत्ति,जो तापमान और सांद्रता से प्रभावित होती है।
$2$. टक्कर की ऊर्जा,जो सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ से अधिक होनी चाहिए।
$3$. टकराने वाले अणुओं की ज्यामिति या अभिविन्यास (स्टेरिक कारक)।
चूंकि तापमान गतिज ऊर्जा (और इस प्रकार वेग) और टक्कर आवृत्ति को प्रभावित करता है,और अभिविन्यास प्रभावी टक्करों के लिए एक मौलिक आवश्यकता है,इसलिए विकल्प $A$,$B$ और $C$ में सूचीबद्ध सभी कारक अभिक्रिया दर को प्रभावित करते हैं। इसलिए,दिए गए विकल्पों में से कोई भी दर से स्वतंत्र नहीं है।

(A) दर नियम $\text{Rate} = k [NO_2]^2$ के रूप में दिया गया है।
यह इंगित करता है कि अभिक्रिया $CO_{(g)}$ के संदर्भ में शून्य कोटि की है।
दर स्थिरांक $k$ केवल तापमान पर निर्भर करता है और जब तक तापमान स्थिर रहता है,तब तक यह स्थिर रहता है।
चूंकि अभिक्रिया $CO$ के संदर्भ में शून्य कोटि की है,इसलिए $0.1 \ mol$ $CO_{(g)}$ मिलाने से अभिक्रिया की दर में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
अतः,$k$ और अभिक्रिया की दर दोनों समान रहते हैं।

(A) काला अजार रोग के उपचार में कोलाइडल एंटीमनी का उपयोग किया जाता है।

(D) रासायनिक अधिशोषण की एन्थैल्पी उच्च होती है,आमतौर पर $40-400 \ kJ \ mol^{-1}$ की सीमा में,क्योंकि इसमें रासायनिक बंधों का निर्माण होता है।
इसके विपरीत,भौतिक अधिशोषण में कमजोर वैन डर वाल्स बल शामिल होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप अधिशोषण की एन्थैल्पी कम होती है,जो आमतौर पर $20-40 \ kJ \ mol^{-1}$ की सीमा में होती है।
इसलिए,भौतिक अधिशोषण की एन्थैल्पी रासायनिक अधिशोषण से कम होती है।
अतः,कथन गलत है और कारण सही है।

(C) ब्लास्ट फर्नेस में,आयरन ऑक्साइड $(Fe_2O_3)$ का अपचयन मुख्य रूप से कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ द्वारा होता है जिससे आयरन $(Fe)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ बनते हैं,जिसे अभिक्रिया $(i)$ द्वारा दर्शाया गया है।
इसके अतिरिक्त,सिलिका $(SiO_2)$ अशुद्धि को धातुमल $(CaSiO_3)$ के रूप में हटाने की प्रक्रिया $(iv)$ द्वारा होती है,जहाँ कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ एक फ्लक्स के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया $(ii)$ लोहे के निष्कर्षण के लिए ब्लास्ट फर्नेस में प्राथमिक अभिक्रिया नहीं है,और अभिक्रिया $(iii)$ $CO$ अपचयन की तुलना में मुख्य अपचयन तंत्र नहीं है।
अतः,सही अभिक्रियाएँ $(i)$ और $(iv)$ हैं।

(C) पहली अभिक्रिया फ्लोरीन द्वारा पानी के ऑक्सीकरण को दर्शाती है,जहाँ $F_2$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है: $2F_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \to 4H^{+}_{(aq)} + 4F^{-}_{(aq)} + O_{2(g)}$. अतः,$X = F$.
दूसरी अभिक्रिया पानी में हैलोजन (जैसे क्लोरीन) के असमानुपातन (disproportionation) को दर्शाती है: $Cl_{2(g)} + H_2O_{(l)} \to HCl_{(aq)} + HOCl_{(aq)}$. अतः,$Y = Cl$.

(A) $SF_6$ में,सल्फर परमाणु $six$ फ्लोरीन परमाणुओं द्वारा त्रिविम रूप से सुरक्षित (sterically protected) होता है,जो $H_2O$ अणुओं के आक्रमण को रोकता है।
इसके अतिरिक्त,$SF_6$ में सल्फर परमाणु समन्वय रूप से संतृप्त (coordinatively saturated) होता है।
इसके विपरीत,$SF_4$ में सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है और यह समान सीमा तक त्रिविम रूप से बाधित नहीं होता है,जिससे $H_2O$ सल्फर परमाणु पर आक्रमण कर सकता है और जल-अपघटन हो सकता है।
अतः,कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण कथन की सही व्याख्या करता है।

(B) एक्टिनाइड्स के चुंबकीय आघूर्ण के मान सैद्धांतिक रूप से अनुमानित मानों से कम होते हैं क्योंकि $5f$ इलेक्ट्रॉनों का बाहरी कोशों द्वारा प्रभावी परिरक्षण (shielding) नहीं हो पाता है। इसके परिणामस्वरूप कक्षीय योगदान (orbital contribution) कम हो जाता है,जिससे प्रेक्षित मान सैद्धांतिक मानों से कम प्राप्त होते हैं। यद्यपि एक्टिनाइड्स अनुचुंबकीय होते हैं,लेकिन दिया गया कारण यह स्पष्ट नहीं करता है कि चुंबकीय आघूर्ण अनुमानित मानों से कम क्यों हैं।

(B) जब कॉपर सल्फेट के विलयन में अमोनिया की अधिकता मिलाई जाती है,तो यह एक गहरा नीला संकुल बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $CuSO_4(aq) + 4NH_3(aq) \to [Cu(NH_3)_4]SO_4(aq)$.
गहरा नीला रंग $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ आयन के निर्माण के कारण होता है।

(D) जब विलयन $X$ में अतिरिक्त $AgNO_3$ और $BaCl_2$ मिलाया जाता है:
$1.$ $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया:
$[Co(NH_3)_5Br]Cl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow [Co(NH_3)_5Br](NO_3)_2 + 2AgCl(s) (Y)$
चूंकि $1 \, \text{mole}$ $[Co(NH_3)_5Br]Cl_2$ से $2 \, \text{moles}$ $Cl^-$ आयन प्राप्त होते हैं,इसलिए $0.02 \, \text{mole}$ संकुल से $0.02 \times 2 = 0.04 \, \text{mole}$ $AgCl$ का अवक्षेप $(Y)$ प्राप्त होगा।
$2.$ $BaCl_2$ के साथ अभिक्रिया:
$[Co(NH_3)_5Cl]SO_4 + BaCl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 + BaSO_4(s) (Z)$
चूंकि $1 \, \text{mole}$ $[Co(NH_3)_5Cl]SO_4$ से $1 \, \text{mole}$ $SO_4^{2-}$ आयन प्राप्त होते हैं,इसलिए $0.02 \, \text{mole}$ संकुल से $0.02 \, \text{mole}$ $BaSO_4$ का अवक्षेप $(Z)$ प्राप्त होगा।
अतः,$Y$ और $Z$ के मोलों की संख्या क्रमशः $0.04$ और $0.02$ है।

(D) कथन गलत है क्योंकि फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन द्वारा एल्काइलबेंजीन तैयार किया जा सकता है,हालांकि इसमें पॉलीएल्काइलेशन और पुनर्व्यवस्था (rearrangement) जैसी सीमाएं होती हैं।
कारण भी गलत है क्योंकि फ्रीडल-क्राफ्ट्स प्रतिक्रियाओं के संदर्भ में एल्काइल हैलाइड आमतौर पर एसाइल हैलाइड की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील या समान प्रतिक्रियाशील होते हैं,लेकिन एल्काइलेशन के साथ मुख्य समस्या बेंजीन रिंग में जुड़े एल्काइल समूह की सक्रिय प्रकृति के कारण पॉलीएल्काइलेटेड उत्पादों का निर्माण है।
इसलिए,कथन और कारण दोनों गलत हैं।

(D) अल्कोहल की अम्लता प्रोटॉन $(H^+)$ के नुकसान के बाद बनने वाले संयुग्मी क्षार (एल्कोक्साइड आयन) की स्थिरता पर निर्भर करती है।
$ClCH_2CH_2OH$ में,क्लोरीन परमाणु $-I$ (ऋणात्मक प्रेरणिक) प्रभाव डालता है,जो इलेक्ट्रॉन-आकर्षक होता है।
यह $-I$ प्रभाव एल्कोक्साइड आयन $(ClCH_2CH_2O^-)$ के ऑक्सीजन परमाणु पर ऋण आवेश को फैलाने में मदद करता है,जिससे यह एथॉक्साइड आयन $(CH_3CH_2O^-)$ की तुलना में अधिक स्थिर हो जाता है।
चूंकि $ClCH_2CH_2OH$ का संयुग्मी क्षार अधिक स्थिर है,इसलिए यह $CH_3CH_2OH$ की तुलना में एक प्रबल अम्ल है।

(A) एल्किल एरील ईथर का विदलन एल्किल-ऑक्सीजन बंध पर होता है क्योंकि अनुनाद (resonance) के कारण फेनिल-ऑक्सीजन बंध में आंशिक द्वि-बंध गुण होता है,जो इसे अधिक मजबूत और स्थिर बनाता है।
अतः,एथिल फेनिल ईथर $(C_6H_5-O-C_2H_5)$ की $HBr$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$C_6H_5-O-C_2H_5 + HBr \rightarrow C_6H_5OH + C_2H_5Br$
कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण सही ढंग से बताता है कि विदलन एल्किल-ऑक्सीजन बंध पर क्यों होता है।

(D) एल्डोल संघनन उन एल्डिहाइड और कीटोन द्वारा दिया जाता है जिनमें कम से कम एक $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु होता है।
$1$. प्रोपेनल $(CH_3CH_2CHO)$ में $2$ $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु हैं।
$2$. ट्राइक्लोरोएथेनल $(Cl_3CCHO)$ में कोई $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं है।
$3$. मेथेनल $(HCHO)$ में कोई $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं है।
$4$. एथेनल $(CH_3CHO)$ में $3$ $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु हैं।
$5$. बेंजेल्डिहाइड $(C_6H_5CHO)$ में कोई $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं है।
अतः,ट्राइक्लोरोएथेनल $(2)$,मेथेनल $(3)$ और बेंजेल्डिहाइड $(5)$ एल्डोल संघनन नहीं दर्शाते हैं।

(A) एल्डिहाइड और कीटोन में एक ध्रुवीय कार्बोनिल समूह $(C=O)$ होता है,जो एक स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) उत्पन्न करता है।
इस ध्रुवीयता के कारण,एल्डिहाइड और कीटोन के अणुओं के बीच द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रियाएं होती हैं।
ये अंतर-आणविक द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रियाएं समान आणविक द्रव्यमान वाले हाइड्रोकार्बन और ईथर में मौजूद कमजोर वैन डेर वाल्स बलों की तुलना में अधिक मजबूत होती हैं।
परिणामस्वरूप,इन बलों को दूर करने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिससे हाइड्रोकार्बन और ईथर की तुलना में एल्डिहाइड और कीटोन के क्वथनांक अधिक हो जाते हैं।
अतः,कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण,कथन की सही व्याख्या है।

(D) बेंजीन डायज़ोनियम धनायन एक दुर्बल इलेक्ट्रॉनरागी (electrophile) के रूप में कार्य करता है।
यह केवल उन इलेक्ट्रॉन-समृद्ध सुगंधित यौगिकों के साथ एज़ो कपलिंग अभिक्रिया करता है जिनमें $-OH$,$-NH_2$ या $-OCH_3$ जैसे प्रबल इलेक्ट्रॉन-दाता समूह होते हैं।
नाइट्रोबेंजीन में एक प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(-NO_2)$ होता है,जो बेंजीन वलय को इलेक्ट्रॉनरागी आक्रमण के प्रति निष्क्रिय कर देता है।
इसलिए,नाइट्रोबेंजीन एज़ो कपलिंग अभिक्रिया नहीं करता है।

(C) कथन सही है: एमाइन का एसाइलेशन (एसिड क्लोराइड या एनहाइड्राइड का उपयोग करके) एक मोनोप्रतिस्थापित उत्पाद देता है क्योंकि एसाइल समूह की इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रकृति नाइट्रोजन परमाणु की न्यूक्लियोफिलिसिटी को कम कर देती है,जिससे आगे एसाइलेशन रुक जाता है। इसके विपरीत,एमाइन का एल्काइलेशन (एल्काइल हैलाइड्स का उपयोग करके) प्राथमिक,द्वितीयक,तृतीयक एमाइन और चतुर्धातुक अमोनियम लवणों का मिश्रण देता है क्योंकि एल्काइल समूह इलेक्ट्रॉन-दाता होता है,जो नाइट्रोजन परमाणु की न्यूक्लियोफिलिसिटी को बढ़ाता है,जिससे यह आगे एल्काइलेशन के लिए अधिक सक्रिय हो जाता है।
कारण गलत है: एसाइलेशन की सीमा त्रिविम बाधा के बजाय इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव (एसाइल समूह की इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रकृति) के कारण होती है। अतः,कथन सही है,लेकिन कारण गलत है।

(C) ग्लाइसिन को छोड़कर,अन्य सभी प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले अमीनो एसिड में $\alpha$-कार्बन परमाणु पर एक कायरल केंद्र होता है।
ग्लाइसिन की संरचना $H_2N-CH_2-COOH$ है,जहाँ $\alpha$-कार्बन दो समान हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है,जो इसे अकायरल बनाता है।
इसलिए,ग्लाइसिन को छोड़कर सभी अमीनो एसिड प्रकाशिक रूप से सक्रिय होते हैं।

(D) विटामिन $D$ वसा में घुलनशील विटामिन है।
वसा में घुलनशील विटामिन $(A, D, E, K)$ शरीर के यकृत और वसा ऊतकों में जमा होते हैं।
इसलिए,कथन गलत है क्योंकि विटामिन $D$ को शरीर में जमा किया जा सकता है।
कारण भी गलत है क्योंकि वसा में घुलनशील विटामिन मूत्र में उत्सर्जित नहीं होते हैं; केवल पानी में घुलनशील विटामिन ($B$ कॉम्प्लेक्स और $C$) ही मूत्र में उत्सर्जित होते हैं।

(B) Nylon $6$ का संश्लेषण कैप्रोलैक्टम से किया जाता है।
जब कैप्रोलैक्टम को उच्च तापमान पर पानी के साथ गर्म किया जाता है,तो यह Nylon $6$ बनाने के लिए रिंग-ओपनिंग पॉलिमराइजेशन से गुजरता है।
पुनरावर्ती इकाई $[CO-(CH_2)_5-NH]$ है।

(C) बैकेलाइट फिनोल और फॉर्मेल्डिहाइड की संघनन अभिक्रिया द्वारा निर्मित एक क्रॉस-लिंक्ड बहुलक है।
यह एक थर्मोसेटिंग बहुलक है,जिसका अर्थ है कि यह गर्म करने पर कठोर और अगलनीय हो जाता है और इसे दोबारा पिघलाया या नया आकार नहीं दिया जा सकता है।
अतः,कथन सही है,लेकिन कारण गलत है।

(A) ब्रॉड स्पेक्ट्रम एंटीबायोटिक्स वे दवाएं हैं जो कई अलग-अलग प्रकार के हानिकारक सूक्ष्मजीवों के खिलाफ प्रभावी होती हैं।
$Tetracycline$ एक प्रसिद्ध ब्रॉड स्पेक्ट्रम एंटीबायोटिक है।
यह कई प्रकार के बैक्टीरिया,बड़े वायरस और टाइफस बुखार के खिलाफ प्रभावी है।
अतः,कथन और कारण दोनों सही हैं और कारण कथन की सही व्याख्या है।