Ge(II) यौगिक शक्तिशाली अपचायक (reducing agent | vedclass

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Question

(D) $Ge(II)$ यौगिक अधिक स्थिर $Ge(IV)$ ऑक्सीकरण अवस्था तक पहुँचने के लिए इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति रखते हैं,जिससे वे शक्तिशाली अपचायक बन जाते हैं।$

Vedclass · Accepted Answer

$Ge$ की तुलना में लेड में अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) अधिक स्पष्ट है

Vedclass · Answer

(D) $Ge(II)$ यौगिक अधिक स्थिर $Ge(IV)$ ऑक्सीकरण अवस्था तक पहुँचने के लिए इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति रखते हैं,जिससे वे शक्तिशाली अपचायक बन जाते हैं।$Pb(IV)$ यौगिक अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण अधिक स्थिर $Pb(II)$ ऑक्सीकरण अवस्था तक पहुँचने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखते हैं,जिससे वे प्रबल ऑक्सीकारक बन जाते हैं।जैसे-जैसे हम समूह में $Ge$ से $Pb$ की ओर नीचे जाते हैं,अक्रिय युग्म प्रभाव अधिक स्पष्ट होता जाता है,जो उच्च ऑक्सीकरण अवस्था $(+4)$ की तुलना में निम्न ऑक्सीकरण अवस्था $(+2)$ को अधिक स्थिर बनाता है।

List-$I$ ऑक्सो अम्ल का नाम	List-$II$ $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था
$(a)$ हाइपोफास्फोरस अम्ल	$(i) +5$
$(b)$ ऑर्थोफास्फोरिक अम्ल	$(ii) +4$
$(c)$ हाइपोफास्फोरिक अम्ल	$(iii) +3$
$(d)$ ऑर्थोफास्फोरस अम्ल	$(iv) +2$
	$(v) +1$

$Ge(II)$ यौगिक शक्तिशाली अपचायक (reducing agents) हैं जबकि $Pb(IV)$ यौगिक प्रबल ऑक्सीकारक (oxidants) हैं। इसका कारण है:

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