AIIMS 2009 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(C) તત્વ $(X)$ એ $XCl_3$,$X_2O_5$ અને $Ca_3X_2$ બનાવે છે.
નાઈટ્રોજન $(N)$ એ $NCl_3$,$N_2O_5$ અને $Ca_3N_2$ બનાવે છે.
નાઈટ્રોજન $NCl_5$ બનાવી શકતું નથી કારણ કે તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $d$-કક્ષકોનો અભાવ હોય છે,જે તેને તેની સહસંયોજકતા $4$ થી આગળ વધારતા અટકાવે છે.
તેથી,તત્વ $(X)$ એ $N$ છે.

(C) પ્રક્રિયા $(I): \ SeO_3^{2-} + BrO_3^{-} + H^{+} \to SeO_4^{2-} + Br_2 + H_2O$ ($SeO_3^{2-}$ માટે n-ફેક્ટર = $2$,$BrO_3^{-}$ માટે = $5$)
પ્રક્રિયા $(II): \ BrO_3^{-} + AsO_2^{-} + H_2O \to Br^{-} + AsO_4^{3-} + H^{+}$ ($BrO_3^{-}$ માટે n-ફેક્ટર = $6$,$AsO_2^{-}$ માટે = $2$)
પગલું $1$: બેક ટાઇટ્રેશનમાં વપરાયેલ $AsO_2^{-}$ ના મિલિઇક્વિવેલન્ટ્સની ગણતરી કરો:
$meq \ of \ AsO_2^{-} = 12.5 \ mL \times (\frac{1}{25} \ M) \times 2 = 1 \ meq$
પગલું $2$: વધારાના $BrO_3^{-}$ ના મિલિમોલની ગણતરી કરો:
$meq \ of \ BrO_3^{-} = meq \ of \ AsO_2^{-} = 1 \ meq$
$mmol \ of \ BrO_3^{-} = \frac{1}{6} \ mmol$
પગલું $3$: પ્રક્રિયા $(I)$ માં વપરાયેલ $BrO_3^{-}$ ના મિલિમોલની ગણતરી કરો:
કુલ $mmol \ of \ BrO_3^{-} = 70 \ mL \times \frac{1}{60} \ M = \frac{7}{6} \ mmol$
$mmol \ of \ BrO_3^{-} \ consumed = \frac{7}{6} - \frac{1}{6} = 1 \ mmol$
પગલું $4$: $SeO_3^{2-}$ ના મિલિમોલની ગણતરી કરો:
$meq \ of \ SeO_3^{2-} = meq \ of \ BrO_3^{-} \ consumed$
$mmol \ of \ SeO_3^{2-} \times 2 = 1 \ mmol \times 5$
$mmol \ of \ SeO_3^{2-} = 2.5 \ mmol = 2.5 \times 10^{-3} \ mol$

(A) વિધાન સાચું છે કારણ કે $Be$ તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $(n=2)$ માત્ર $s$ અને $p$ કક્ષકોની હાજરીને કારણે તેનો સવર્ગ આંક $4$ સુધી વધારી શકે છે.
$Al$ તેનો સવર્ગ આંક $6$ સુધી વધારી શકે છે કારણ કે તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $(n=3)$ ખાલી $3d$ કક્ષકો હોય છે.
$Be$ માં ખાલી $d-$ કક્ષકોનો અભાવ હોવાથી,તે $BeF_6^{3-}$ બનાવી શકતું નથી,જેના માટે $6$ ના સવર્ગ આંકની જરૂર પડે છે.
આમ,કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી આપે છે.

(D) જ્યારે ઘન પદાર્થ પીગળે છે,ત્યારે તે અત્યંત વ્યવસ્થિત અવસ્થામાંથી ઓછી વ્યવસ્થિત અવસ્થામાં રૂપાંતરિત થાય છે.
એન્ટ્રોપી $(S)$ એ તંત્રની અસ્તવ્યસ્તતા અથવા અવ્યવસ્થાનું માપ હોવાથી,ઘનમાંથી પ્રવાહીમાં થતું રૂપાંતર કણોની અસ્તવ્યસ્તતામાં વધારો કરે છે.
તેથી,પીગળવાની પ્રક્રિયા દરમિયાન $S$ વધે છે.

(D) સમતાપી પ્રતિવર્તી વિસ્તરણ માટે,કાર્યનું સૂત્ર: $W = -2.303 \times nRT \times \log(\frac{V_2}{V_1})$ છે.
આપેલ કિંમતો: $n = 6 \ mol$,$T = 27 \ ^oC = 300 \ K$,$V_1 = 1 \ L$,$V_2 = 10 \ L$,અને $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $W = -2.303 \times 6 \times 8.314 \times 300 \times \log(\frac{10}{1})$.
$W = -2.303 \times 6 \times 8.314 \times 300 \times 1$.
$W = -34465.3 \ J = -34.465 \ kJ$.
મહત્તમ કાર્યનું મૂલ્ય $34.465 \ kJ$ છે.

(B) જરૂરી પ્રક્રિયા $C_6H_{10} + H_2 \to C_6H_{12}$,$\Delta H_1 = ? \dots (1)$ છે.
આપેલ દહન પ્રક્રિયાઓ:
$H_2 + \frac{1}{2}O_2 \to H_2O$,$\Delta H_2 = -241 \, kJ/mol \dots (2)$
$C_6H_{10} + \frac{17}{2}O_2 \to 6CO_2 + 5H_2O$,$\Delta H_3 = -3800 \, kJ/mol \dots (3)$
$C_6H_{12} + 9O_2 \to 6CO_2 + 6H_2O$,$\Delta H_4 = -3920 \, kJ/mol \dots (4)$
હેસના નિયમ મુજબ,જરૂરી પ્રક્રિયા $(1)$ એ $(2) + (3) - (4)$ દ્વારા મેળવી શકાય છે:
$\Delta H_1 = (\Delta H_2 + \Delta H_3) - \Delta H_4$
$\Delta H_1 = (-241 - 3800) - (-3920)$
$\Delta H_1 = -4041 + 3920 = -121 \, kJ/mol$.

(C) નિર્બળ એસિડ $HA$ માટે,$C = 0.01 \ M$ સાંદ્રતાએ આયનીકરણની માત્રા $\alpha = 0.1$ છે.
વિયોજન અચળાંક $K_a = \frac{C \alpha^2}{1 - \alpha} = \frac{0.01 \times (0.1)^2}{1 - 0.1} = \frac{0.0001}{0.9} = 1.11 \times 10^{-4}$.
$pK_a$ ની ગણતરી: $pK_a = -\log(1.11 \times 10^{-4}) = 3.9542$.
$HA$ $(0.1 \ M)$ અને $NaA$ $(0.05 \ M)$ ધરાવતા બફર દ્રાવણ માટે હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:
$pH = pK_a + \log \left( \frac{[Salt]}{[Acid]} \right) = 3.9542 + \log \left( \frac{0.05}{0.1} \right)$.
$pH = 3.9542 + \log(0.5) = 3.9542 - 0.3010 = 3.6532 \approx 3.653$.

(A) પાણીમાં $PbF_2$ ની દ્રાવ્યતા $S = 10^{-3}\, M$ છે.
દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $K_{sp} = [Pb^{2+}][F^-]^2 = (S)(2S)^2 = 4S^3$.
$K_{sp} = 4 \times (10^{-3})^3 = 4 \times 10^{-9}$.
$0.05\, M\, NaF$ ના દ્રાવણમાં,$NaF$ સંપૂર્ણપણે વિયોજિત થઈને $[F^-] = 0.05\, M$ આપે છે.
ધારો કે આ દ્રાવણમાં $PbF_2$ ની દ્રાવ્યતા $S'\, M$ છે. તેથી $[Pb^{2+}] = S'$ અને $[F^-] = (2S' + 0.05)\, M$.
$K_{sp} = S'(2S' + 0.05)^2 = 4 \times 10^{-9}$.
$S'$ ખૂબ નાનું હોવાથી,આપણે ધારીએ છીએ કે $2S' \ll 0.05$,તેથી $(2S' + 0.05) \approx 0.05$.
$S' \times (0.05)^2 = 4 \times 10^{-9}$.
$S' \times 2.5 \times 10^{-3} = 4 \times 10^{-9}$.
$S' = \frac{4 \times 10^{-9}}{2.5 \times 10^{-3}} = 1.6 \times 10^{-6}\, M$.

(A) પ્રક્રિયા: $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$.
સંતુલન સમયે,$K_p = \frac{P_{NO}^2}{P_{N_2} \cdot P_{O_2}}$.
આપેલ કિંમતો મૂકતા,$1.1 \times 10^{-3} = \frac{(2\alpha)^2}{0.79 \times 0.21}$.
અહીં $\alpha$ એ વિયોજન અંશ છે.
ગણતરી કરતા,$\alpha = 0.0067$ મળે છે.
તેથી,$NO$ ની કદ ટકાવારી $= 2\alpha \times 100 = 1.33 \%$.

(A) નિર્બળ એસિડ $(HA)$ અને પ્રબળ બેઇઝ $(NaOH)$ ના ટાઇટ્રેશનમાં,પ્રક્રિયા $HA + OH^- \rightarrow A^- + H_2O$ છે.
અડધા તુલ્યબિંદુએ,અડધો એસિડ તટસ્થ થઈ ગયો હોય છે,જેનો અર્થ છે કે $[HA] = [A^-]$.
હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ મુજબ,$pH = pK_a + \log(\frac{[salt]}{[acid]})$.
આ બિંદુએ $[salt] = [acid]$ હોવાથી,$\log(1) = 0$,તેથી $pH = pK_a$.
આ મિશ્રણ એસિડિક બફર તરીકે કાર્ય કરે છે,અને બફર ક્ષમતા ખરેખર ત્યારે મહત્તમ હોય છે જ્યારે એસિડની સાંદ્રતા તેના સંયુગ્મી બેઇઝ (ક્ષાર) ની સાંદ્રતા જેટલી હોય.

(B) સામાન્ય ટેબલ સોલ્ટ $(NaCl)$ ને મીઠાના સંતૃપ્ત દ્રાવણમાંથી $HCl$ વાયુ પસાર કરીને શુદ્ધ કરવામાં આવે છે.
આ પ્રક્રિયા સામાન્ય આયન અસર (common ion effect) પર આધારિત છે,જ્યાં $Cl^-$ આયનોની સાંદ્રતામાં વધારો થવાથી સંતુલન $NaCl$ ના અવક્ષેપન તરફ ખસે છે.
પ્રક્રિયા: $NaCl(aq) + HCl(g) \to NaCl(s) + H^+(aq) + Cl^-(aq)$.

(B) વિધાન સાચું છે કારણ કે જ્યારે આપણે બરફને સ્પર્શ કરીએ છીએ,ત્યારે ઉષ્મા આપણા શરીર (વધુ તાપમાન) માંથી બરફ (ઓછા તાપમાન) તરફ વહે છે,જેના કારણે ઠંડકનો અનુભવ થાય છે.
કારણ પણ સાચું છે કારણ કે બરફ એ ખરેખર $H_2O$ ની ઘન અવસ્થા છે.
જોકે,કારણ એ સમજાવતું નથી કે આપણને ઠંડક કેમ અનુભવાય છે; ઠંડકનો અનુભવ ઉષ્માના સ્થાનાંતરણની પ્રક્રિયાને કારણે છે,માત્ર પદાર્થની અવસ્થાને કારણે નહીં.

(A) $s-$બ્લોક તત્વો સ્વભાવે અત્યંત વિદ્યુતધન હોય છે,જે તેમને ખૂબ જ સક્રિય બનાવે છે.
તેમની ઉચ્ચ સક્રિયતાને કારણે,તેઓ અન્ય તત્વો સાથે સરળતાથી પ્રક્રિયા કરે છે અને કુદરતમાં મુક્ત અવસ્થામાં જોવા મળતા નથી.
તેઓ સામાન્ય રીતે કુદરતમાં હેલાઇડ્સ,કાર્બોનેટ્સ અને સલ્ફેટ્સ જેવા સંયોજનોના સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે.
તેથી,કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.

(A) $Be$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2$ છે. તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $(n=2)$ માત્ર $s$ અને $p$ કક્ષકો હોય છે.
$Be$ ની સંયોજકતા કક્ષામાં કોઈ ખાલી $d-$કક્ષકો ઉપલબ્ધ ન હોવાથી,તે તેનો સવર્ગ આંક $4$ થી વધારી શકતું નથી.
તેથી,$Be$ એ $BeF_4^{2-}$ બનાવી શકે છે પરંતુ $BeF_6^{3-}$ બનાવી શકતું નથી.
$Al$ પાસે $3d$ કક્ષકો ઉપલબ્ધ છે,જે તેને $AlF_6^{3-}$ બનાવવાની મંજૂરી આપે છે.
આમ,વિધાન અને કારણ બંને સાચા છે,અને કારણ એ સમજાવે છે કે શા માટે $BeF_6^{3-}$ બનતું નથી.

(B) ગ્રેફાઇટ એ થર્મોડાયનેમિકલી કાર્બનનું સૌથી સ્થાયી અપરરૂપ છે. તેથી જ $\Delta_fH^o$ (ગ્રેફાઇટ) ને $0 \ kJ \ mol^{-1}$ લેવામાં આવે છે.
$\Delta_fH^o$ (હીરો) $= +1.90 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_fH^o$ (ફુલરીન) $= +38.1 \ kJ \ mol^{-1}$
ગ્રેફાઇટની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી (શૂન્ય) હોવાથી,તે સૌથી સ્થાયી સ્વરૂપ છે.

(A) $(x)$ એ સંયુગ્મિત ડાઈન છે,જે રેઝોનન્સને કારણે વધુ સ્થિર છે.
$(w)$ એ અલગ પડેલી ડાઈન છે,જે સંયુગ્મિત ડાઈન કરતા ઓછી સ્થિર છે.
$(z)$ એ ક્યુમ્યુલેટેડ ડાઈન (એલીન) છે,જે સ્ટેરિક તાણ અને મધ્ય કાર્બનના $sp$ સંકરણને કારણે ખૂબ જ અસ્થિર છે.
$(y)$ એ સાયક્લોબ્યુટાડાઈન છે,જે એન્ટી-એરોમેટિક સિસ્ટમ છે અને ખૂબ જ અસ્થિર છે.
તેથી,સ્થિરતાનો ક્રમ $(x) > (w) > (z) > (y)$ છે.

(A) પાયરોલિસિસ (અથવા ક્રેકિંગ) એ હવાના ગેરહાજરીમાં ગરમ કરીને ઉચ્ચ આલ્કેનને નીચા આલ્કેન અને આલ્કીનમાં તોડવાની પ્રક્રિયા છે.
ઉદાહરણ તરીકે: $C_6H_{14} \xrightarrow[\Delta]{\text{Pyrolysis}} C_2H_4 + C_4H_{10}$
ઉચ્ચ હાઇડ્રોકાર્બનમાંથી ઓછા કાર્બન સંખ્યા ધરાવતા હાઇડ્રોકાર્બન મેળવવા માટેની આ સૌથી અસરકારક ઔદ્યોગિક પદ્ધતિ છે.

(C) $trans-2-Butene$ ની $Br_2$ સાથેની પ્રક્રિયા ચક્રીય બ્રોમોનિયમ આયન મધ્યવર્તી દ્વારા થાય છે.
ત્યારબાદ બ્રોમાઈડ આયન બ્રોમોનિયમ બ્રિજની વિરુદ્ધ બાજુએથી હુમલો કરે છે,જેના પરિણામે $anti-addition$ થાય છે.
$trans-2-Butene$ માં $Br_2$ નું $anti-addition$ થવાથી $meso-2,3-dibromobutane$ મળે છે.
તેથી,વિધાન સાચું છે,પરંતુ કારણ ખોટું છે કારણ કે પ્રક્રિયામાં $anti-addition$ થાય છે,$syn-addition$ નહીં.

(A) $1$-બ્યુટીનની પેરોક્સાઈડની હાજરીમાં $HBr$ સાથેની પ્રક્રિયા એન્ટી-માર્કોવનીકોવના નિયમ મુજબ થાય છે.
$CH_3-CH_2-CH=CH_2 + HBr \xrightarrow{\text{Peroxide}} CH_3-CH_2-CH_2-CH_2Br$ ($1$-બ્રોમોબ્યુટેન).
આ પ્રક્રિયા મુક્ત મુલક ક્રિયાવિધિ દ્વારા થાય છે,જે એન્ટી-માર્કોવનીકોવ યોગશીલ પ્રક્રિયા સમજાવે છે. તેથી,વિધાન અને કારણ બંને સાચા છે અને કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.

(C) આલ્કીન સાથે $Br_2$ નું ઉમેરણ એ $\text{anti-addition}$ પ્રક્રિયા છે,$\text{syn-addition}$ નથી.
જ્યારે $\text{trans-}2\text{-butene}$ માં $Br_2$ નું $\text{anti-addition}$ થાય છે,ત્યારે તે $\text{meso-}2,3\text{-dibromobutane}$ બનાવે છે.
તેથી,વિધાન સાચું છે પરંતુ કારણ ખોટું છે,તેથી સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(C) $S_8$ અણુ પકર્ડ રિંગ (ક્રાઉન) પ્રકારનું બંધારણ ધરાવે છે.
આ બંધારણમાં,$S-S-S$ બંધકોણ આશરે $107^o$ ($102^o-108^o$ ની રેન્જમાં) હોય છે.
તેથી,વિધાન સાચું છે.
જોકે,$S_8$ નો આકાર $V$ જેવો નથી; તે ક્રાઉન જેવું પકર્ડ રિંગ બંધારણ ધરાવે છે.
આમ,કારણ ખોટું છે.

(B) વિધાન સાચું છે કારણ કે $H_2SO_4$ ના અણુઓ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે,જે પાણીની સરખામણીમાં તેની સ્નિગ્ધતા વધારે છે.
કારણ પણ સાચું છે કારણ કે સાંદ્ર $H_2SO_4$ અત્યંત ભેજશોષક છે અને પાણી માટે મજબૂત આકર્ષણ ધરાવે છે.
જો કે,ઉચ્ચ સ્નિગ્ધતા હાઇડ્રોજન બંધનને કારણે છે,પાણી પ્રત્યેના આકર્ષણને કારણે નહીં. તેથી,કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી નથી.

(B) આ પ્રક્રિયા માર્કોવનીકોવના નિયમને અનુસરે છે,જેમાં ઇલેક્ટ્રોફિલિક ભાગ $(NO^+)$ વધુ હાઇડ્રોજન ધરાવતા કાર્બન પર અને ન્યુક્લિયોફિલિક ભાગ $(Br^-)$ ઓછા હાઇડ્રોજન ધરાવતા કાર્બન પર જોડાય છે.
પ્રક્રિયક $(CH_3)_2C = CHCH_3$ માં,બીજા સ્થાનના કાર્બન પર એક પણ હાઇડ્રોજન નથી,જ્યારે ત્રીજા સ્થાનના કાર્બન પર એક હાઇડ્રોજન છે.
તેથી,$Br$ પરમાણુ બીજા સ્થાનના કાર્બન સાથે અને $NO$ સમૂહ ત્રીજા સ્થાનના કાર્બન સાથે જોડાય છે.
બનતી નીપજ $(CH_3)_2C(Br) - CH(NO)CH_3$ છે.

(D) $1$. પગલું $1$: $Br_2/hv$ સાથે methylcyclopentane નું મુક્ત મુલક બ્રોમિનેશન મુખ્ય નીપજ તરીકે $1-$bromo$-1-$methylcyclopentane $(X)$ બનાવવા માટે તૃતીયક કાર્બન પર થાય છે.
$2$. પગલું $2$: આલ્કોહોલિક $KOH/\Delta$ સાથે $(X)$ નું ડિહાઇડ્રોહેલોજિનેશન $E2$ પ્રક્રિયાને અનુસરે છે અને મુખ્ય નીપજ તરીકે $1-$methylcyclopentene $(Y)$ બનાવે છે.
$3$. પગલું $3$: પેરોક્સાઇડની હાજરીમાં $1-$methylcyclopentene $(Y)$ માં $HBr$ નો એન્ટિ-માર્કોવનીકોવ ઉમેરો મુખ્ય નીપજ તરીકે $1-$bromo$-2-$methylcyclopentane $(Z)$ આપે છે.

(D) $R'R$ અને $R'S$ એ ડાયાસ્ટીરિયોમર્સ છે અને પાણીમાં દ્રાવ્યતા,$B.P.$,$M.P.$ વગેરે જેવા અલગ ભૌતિક ગુણધર્મો ધરાવે છે.
તેઓ ડાયાસ્ટીરિયોમર્સ હોવાથી,તેમના ભૌતિક ગુણધર્મો અલગ હોય છે,જેનો અર્થ છે કે તેમની પાણીમાં દ્રાવ્યતા સમાન હોતી નથી.
તેથી,$R'R$ અને $R'S$ પાણીમાં સમાન દ્રાવ્યતા ધરાવે છે તે વિધાન ખોટું છે.

(A) ઓબ્સ્ટ્રક્ટિવ જોન્ડિસની સ્થિતિમાં,પિત્ત નળીમાં અવરોધને કારણે પિત્તનું નાના આંતરડામાં પ્રવેશ અટકી જાય છે.
પિત્ત ક્ષારો ચરબીના પાચન માટે પાયસીકરણ (emulsification) દ્વારા અને તેના શોષણ માટે 'માઈસેલ્સ' (micelles) નામના પાણીમાં દ્રાવ્ય ટીપાં બનાવીને ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે.
આ માઈસેલ્સમાંથી ફેટી એસિડ્સ,ગ્લિસરાઈડ્સ,સ્ટેરોલ્સ અને ચરબીમાં દ્રાવ્ય વિટામિન્સ આંતરડાના કોષોમાં શોષાય છે.
તેથી,પિત્તની ગેરહાજરીમાં,ચરબીનું શોષણ થતું નથી અને પરિણામે તે મળ દ્વારા શરીરની બહાર નીકળી જાય છે.

(B) ગ્રેફાઇટ એ પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણે કાર્બનનું ઉષ્માગતિશાસ્ત્રીય રીતે સૌથી વધુ સ્થાયી સ્વરૂપ છે.

(D) તુલનાત્મક શરીરરચનાવિજ્ઞાન (Comparative anatomy) એ વિવિધ સજીવોની રચનાઓમાં સમાનતા અને તફાવતોનો અભ્યાસ છે. સમાન રચનાઓ (Homologous structures),જે પ્રાણીઓ અને સજીવોના અંગો અથવા હાડપિંજરના તત્વો છે,જે તેમની સમાનતાને કારણે સામાન્ય પૂર્વજ સાથેના તેમના જોડાણને સૂચવે છે,તે તુલનાત્મક શરીરરચનાવિજ્ઞાનનું મુખ્ય કેન્દ્ર છે. તુલનાત્મક કોષવિદ્યામાં કોષીય રચનાઓનો અભ્યાસ કરવામાં આવે છે,જ્યારે જૈવ રસાયણવિજ્ઞાન $DNA$ અને પ્રોટીન જેવા આણ્વિક તુલનાઓ પર ધ્યાન કેન્દ્રિત કરે છે. ભૂસ્તરશાસ્ત્ર પૃથ્વીની ભૌતિક રચના અને પદાર્થોના અભ્યાસ સાથે સંબંધિત છે.

(C) જ્યારે તાપમાન વધારવામાં આવે છે,ત્યારે પ્રવાહીમાં ઓગળેલા વાયુના અણુઓ ગતિજ ઉર્જા મેળવે છે.
આ ઉચ્ચ ગતિજ ઉર્જા વાયુના અણુઓને દ્રાવણમાંથી બહાર નીકળવા માટે સક્ષમ બનાવે છે.
તેથી,તાપમાન વધવાની સાથે પ્રવાહીમાં વાયુઓની દ્રાવ્યતા ઘટે છે.
આમ,વિધાન સાચું છે,પરંતુ કારણ ખોટું છે.

(A) બોરેક્સ $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ ને ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે તે પાણી ગુમાવે છે અને ફૂલે છે,ત્યારબાદ તે પીગળીને સોડિયમ મેટાબોરેટ $(NaBO_2)$ અને બોરિક એનહાઇડ્રાઇડ $(B_2O_3)$ નો પારદર્શક કાચ જેવો મણકો બનાવે છે.
$Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O$ $\xrightarrow{\Delta} Na_2B_4O_7$ $\xrightarrow{\Delta} 2NaBO_2 + B_2O_3$
જ્યારે આ કાચ જેવા મણકાને રંગીન સંક્રાંતિ ધાતુના ક્ષારો સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે રંગીન મેટાબોરેટ્સ બનાવે છે,જે ધાતુના કેટાયનની લાક્ષણિકતા છે. આમ,બોરેક્સ બીડ કસોટીનો ઉપયોગ રંગીન કેટાયન્સને ઓળખવા માટે થાય છે.
પારદર્શક મણકાનું નિર્માણ અને ત્યારબાદ કેટાયન સાથેની તેની પ્રતિક્રિયા રંગીન મણકા બનાવે છે,જે સમજાવે છે કે આ કસોટી શા માટે કામ કરે છે,તેથી કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.

(D) ગ્રેફાઇટમાં,કાર્બન પરમાણુઓ સપાટ સમાંતર સ્તરોમાં નિયમિત ષટ્કોણમાં ગોઠવાયેલા હોય છે. આ રચના $Hexagonal$ સ્ફટિક પ્રણાલીને અનુરૂપ છે.

(A) સ્ફટિકની સ્થિરતા આંતર-કણીય આકર્ષણ બળની શક્તિ પર આધાર રાખે છે.
ઘન પદાર્થનું ગલનબિંદુ એ આ આકર્ષણ બળોને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જાનું માપ છે.
તેથી,ઊંચું ગલનબિંદુ મજબૂત આંતર-કણીય બળો સૂચવે છે,જે ઉચ્ચ સ્ફટિક સ્થિરતાને અનુરૂપ છે.
આમ,સ્ફટિકની સ્થિરતા તેના ગલનબિંદુના મૂલ્યમાં પ્રતિબિંબિત થાય છે,અને કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી આપે છે.

(B) $HCl$ નું જલીય દ્રાવણ રાઉલ્ટના નિયમથી ઋણ વિચલન દર્શાવે છે.
આ દ્રાવણમાં,દ્રાવ્ય $(HCl)$ અને દ્રાવક $(H_2O)$ ના અણુઓ વચ્ચેનું આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ બળ શુદ્ધ ઘટકો વચ્ચેના આકર્ષણ બળ કરતા વધારે હોય છે.
આ મજબૂત આકર્ષણ અણુઓની બાષ્પ કલામાં જવાની વૃત્તિ ઘટાડે છે.
પરિણામે,અવલોકિત આંશિક બાષ્પ દબાણ એ રાઉલ્ટના નિયમ દ્વારા અનુમાનિત મૂલ્ય કરતા ઓછું હોય છે,જે ઋણ વિચલનની લાક્ષણિકતા છે.

(C) પ્રારંભિક દ્રાવણ માટે: $n_A = 3, n_B = 2$. કુલ મોલ = $5$.
$P_1 = p_A^o \left( \frac{3}{5} \right) + p_B^o \left( \frac{2}{5} \right) = 600 \ torr$.
$3p_A^o + 2p_B^o = 3000$ (સમીકરણ $1$).
$1.5 \ mol \ A$ અને $0.5 \ mol \ C$ ઉમેર્યા પછી: $n_A = 4.5, n_B = 2, n_C = 0.5$. કુલ મોલ = $7$.
$C$ અબાષ્પશીલ હોવાથી,$p_C^o = 0$.
$P_2 = 600 + 30 = 630 \ torr$.
$P_2 = p_A^o \left( \frac{4.5}{7} \right) + p_B^o \left( \frac{2}{7} \right) = 630$.
$4.5p_A^o + 2p_B^o = 4410$ (સમીકરણ $2$).
સમીકરણ $2$ માંથી સમીકરણ $1$ બાદ કરતા: $(4.5 - 3)p_A^o = 4410 - 3000 \implies 1.5p_A^o = 1410 \implies p_A^o = 940 \ torr$.
સમીકરણ $1$ માં $p_A^o$ ની કિંમત મૂકતા: $3(940) + 2p_B^o = 3000 \implies 2820 + 2p_B^o = 3000 \implies 2p_B^o = 180 \implies p_B^o = 90 \ torr$.

(B) કોલરાઉસના સ્વતંત્ર આયનોના સ્થળાંતરના નિયમ મુજબ,અનંત મંદને તુલ્ય વાહકતા એ ધન આયન અને ઋણ આયનની આયનીય વાહકતાનો સરવાળો છે.
$NaF$ માટે,$\Lambda^{\infty}_{NaF} = \lambda^{\infty}_{Na^+} + \lambda^{\infty}_{F^-} = 90.1 \, \Omega^{-1} \, cm^2$.
$KF$ માટે,$\Lambda^{\infty}_{KF} = \lambda^{\infty}_{K^+} + \lambda^{\infty}_{F^-}$.
$K^+$ ની આયનીય ગતિશીલતા $Na^+$ કરતા વધારે હોવાથી,$KF$ ની તુલ્ય વાહકતા $NaF$ કરતા વધારે હશે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$111.2$ એ $90.1$ કરતા વધારે મૂલ્ય છે જે $Na^+$ ને $K^+$ દ્વારા બદલવા માટે અપેક્ષિત વલણ સાથે સુસંગત છે.

(C) આરેનિયસ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $\log \frac{k_2}{k_1} = \frac{E_a}{2.303 \ R} \left[ \frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2} \right]$
અહીં $T_1 = 1000 \ K$,$T_2 = 1844 \ K$,$T_3 = 1423 \ K$.
પ્રથમ ગાળા માટે: $\log \left( \frac{1.667 \times 10^{-4}}{1.667 \times 10^{-6}} \right) = \frac{E_a}{2.303 \ R} \left( \frac{1844 - 1000}{1844 \times 1000} \right)$
$2 = \frac{E_a}{2.303 \ R} \left( \frac{844}{1844000} \right) \dots (1)$
બીજા ગાળા માટે: $\log \left( \frac{k_3}{1.667 \times 10^{-6}} \right) = \frac{E_a}{2.303 \ R} \left( \frac{1423 - 1000}{1423 \times 1000} \right) \dots (2)$
સમીકરણ $(2)$ ને $(1)$ વડે ભાગતા:
$\log \left( \frac{k_3}{1.667 \times 10^{-6}} \right) = 1.299$
$k_3 = 19.9 \times 1.667 \times 10^{-6} = 3.318 \times 10^{-5} \ s^{-1}$

(A) વેગ નિયમ પ્રાયોગિક રીતે નક્કી કરવામાં આવે છે અને તે પ્રક્રિયાની ક્રિયાવિધિના સૌથી ધીમા તબક્કા (વેગ-નિર્ધારક તબક્કો) પર આધાર રાખે છે.
તેનાથી વિપરીત,સંતુલન અચળાંકનું સમીકરણ સમગ્ર સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણની તત્વયોગમિતિ પરથી મેળવવામાં આવે છે.
તેથી,વેગ નિયમમાં રહેલા ઘાતાંકો સમગ્ર સંતુલિત સમીકરણમાં પ્રક્રિયકોના તત્વયોગમિતીય સહગુણકો સાથે હંમેશા મેળ ખાતા નથી.
કારણ કે પ્રક્રિયાનો વેગ પ્રક્રિયાની ક્રિયાવિધિ દ્વારા સંચાલિત થાય છે,તેથી કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.

(C) રસાયણશોષણમાં,અધિશોષણમાં અધિશોષિત અને અધિશોષક વચ્ચે રાસાયણિક બંધોનું નિર્માણ થાય છે,જેના માટે પ્રારંભિક સક્રિયકરણ ઊર્જાની જરૂર હોય છે.
શરૂઆતમાં,જેમ તાપમાન વધે છે,તેમ વધુ અણુઓ આ સક્રિયકરણ અવરોધને પાર કરવા માટે પૂરતી ઊર્જા મેળવે છે,જેનાથી અધિશોષણમાં વધારો થાય છે.
જો કે,એકવાર રાસાયણિક બંધો બની જાય પછી,આ પ્રક્રિયા સામાન્ય રીતે ઉષ્માક્ષેપક હોય છે. લે શેટલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ,ઊંચા તાપમાને તાપમાનમાં વધારો પ્રતિગામી (વિશોષણ) પ્રક્રિયાને પ્રોત્સાહન આપે છે,જેના કારણે અધિશોષણ ઘટે છે.
તેથી,વિધાન સાચું છે,પરંતુ કારણ ખોટું છે કારણ કે ગરમી અનિશ્ચિત સમય માટે 'વધુ ને વધુ' સક્રિયકરણ ઊર્જા પૂરી પાડતી નથી; તે પ્રારંભિક બંધ નિર્માણને સરળ બનાવે છે,અને વધુ પડતી ગરમી અંતે બનેલા બંધોને અસ્થિર બનાવે છે.

(A) સફેદ ફોસ્ફરસનું પ્રજ્વલન તાપમાન નીચું હોવાને કારણે,તે હવાની હાજરીમાં ઓક્સિડેશન પામે છે,જે ધીમે ધીમે તેનું તાપમાન વધારે છે અને થોડી ક્ષણો પછી તે આપમેળે સળગી ઉઠે છે. આ કારણોસર,તેને પાણીની નીચે સંગ્રહિત કરવામાં આવે છે.
લાલ ફોસ્ફરસનું પ્રજ્વલન તાપમાન ઊંચું હોય છે.
કાળો ફોસ્ફરસ સ્વભાવે સ્ફટિકમય હોય છે.
ફોસ્ફરસ ઘણા હાઇડ્રાઇડ બનાવે છે,જેમ કે $PH_3$ અને $P_2H_4$.

(C) $N$ એ $NCl_3$,$N_2O_5$ અને $Ca_3N_2$ બનાવે છે.
નાઈટ્રોજન,ખાલી $d$-કક્ષકોની ગેરહાજરીને કારણે,તેની સહસંયોજકતા $3$ થી વધારી શકતું નથી અને તેથી $NCl_5$ બનાવતું નથી.
તેના નાના કદ અને ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતાને કારણે,તે $Ca_3N_2$ માં $N^{3-}$ આયન બનાવવા માટે $3$ ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારી શકે છે.

(B) $SO_3^{2-}$ ની $NaOH$ ની હાજરીમાં $Al$ સાથેની પ્રક્રિયા એક રિડક્શન પ્રક્રિયા છે જેમાં $SO_3^{2-}$ નું $S^{2-}$ માં રિડક્શન થાય છે.
રાસાયણિક સમીકરણ છે: $SO_3^{2-} + 2Al + 2OH^- + 3H_2O \to S^{2-} + 2[Al(OH)_4]^-$.
આ પ્રક્રિયામાં $H_2S$ ઉત્પન્ન થતો નથી કારણ કે બનેલો સલ્ફાઈડ આયન $(S^{2-})$ તરત જ આલ્કલાઇન માધ્યમમાં $Na_2S$ તરીકે જકડાઈ જાય છે,અને $H_2S$ વાયુ મુક્ત કરવા માટે કોઈ એસિડિક પરિસ્થિતિ હોતી નથી.
તેનાથી વિપરીત,$HCl$ અથવા $H_2SO_4$ જેવા મંદ એસિડ સાથેની પ્રક્રિયાઓ સામાન્ય રીતે $S^{2-}$ ને $H_2S$ વાયુમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે જરૂરી $H^+$ આયનો પૂરા પાડે છે.

(B) હાઈડ્રાઈડ $MH_3$ પિરામિડલ આકાર ધરાવે છે જેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે. અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને બંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેના અપાકર્ષણને કારણે $H-M-H$ બંધકોણ $109^o 28'$ ના સમચતુષ્ફલકીય ખૂણા કરતા ઓછો હોય છે.
જેમ જેમ $N$ થી $Sb$ તરફ જતાં મધ્યસ્થ પરમાણુ $M$ ની વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે,તેમ બંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ મધ્યસ્થ પરમાણુથી દૂર જાય છે.
પરિણામે,બંધકોણ ઘટે છે અને $90^o$ ની નજીક પહોંચે છે.
આ સૂચવે છે કે બંધ બનાવવામાં મધ્યસ્થ પરમાણુની લગભગ શુદ્ધ $p-$ કક્ષકોનો ઉપયોગ થાય છે,જેમાં સંકરણમાં $s-$ લાક્ષણિકતા ખૂબ ઓછી હોય છે.

(D) ઓક્સાઇડની એસિડિકતા સામાન્ય રીતે મધ્યસ્થ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંકમાં વધારો અને મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતામાં વધારા સાથે વધે છે.
$Ag_2O$ બેઝિક છે,$V_2O_5$ ઉભયગુણી છે,$CO$ તટસ્થ છે,અને $N_2O_5$ પ્રબળ એસિડિક છે.
$N_2O_5$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે અને $N$ ની વિદ્યુતઋણતા વધુ છે,જે $N-O$ બંધને વધુ ધ્રુવીય બનાવે છે અને અન્યની તુલનામાં ઓક્સાઇડને વધુ એસિડિક બનાવે છે.

(B) આયોડાઇઝ્ડ મીઠું એ સામાન્ય ટેબલ સોલ્ટ $(NaCl)$ છે જેમાં આયોડિન ધરાવતા ક્ષારોની થોડી માત્રા ઉમેરવામાં આવે છે.
આ ક્ષારો સામાન્ય રીતે $KI$ (પોટેશિયમ આયોડાઇડ),$KIO_3$ (પોટેશિયમ આયોડેટ),$NaI$ (સોડિયમ આયોડાઇડ) અથવા $NaIO_3$ (સોડિયમ આયોડેટ) હોય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$NaIO_3$ એ આયોડાઇઝ્ડ મીઠામાં હાજર રહેલું સાચું રાસાયણિક સ્વરૂપ છે.

(B) જ્યારે $KBr$ ના દ્રાવણમાં ક્લોરિન વોટર $(Cl_2)$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે નીચે મુજબની પ્રક્રિયા થાય છે: $2KBr + Cl_2 \to 2KCl + Br_2$।
શરૂઆતમાં,$Br_2$ ના નિર્માણને કારણે દ્રાવણ કથ્થઈ રંગનું બને છે.
જોકે,વધારાના ક્લોરિન વોટરની હાજરીમાં,$Br_2$ એ $Cl_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $BrCl$ (બ્રોમિન મોનોક્લોરાઈડ) બનાવે છે,જે નારંગી-લાલ રંગનું હોય છે: $Br_2 + Cl_2 \to 2BrCl$।

(A) $KMnO_4$ માં,મેંગેનીઝ $(Mn)$ $+7$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $d^0$ છે.
$d$ ઇલેક્ટ્રોન ન હોવાથી,$d-d$ સંક્રમણ શક્ય નથી.
તીવ્ર જાંબલી રંગ લિગાન્ડ-થી-ધાતુ ચાર્જ ટ્રાન્સફર $(LMCT)$ ને કારણે ઉદ્ભવે છે,જેમાં $O^{2-}$ લિગાન્ડમાંથી એક ઇલેક્ટ્રોન $Mn^{7+}$ કેન્દ્રની ખાલી $d$-કક્ષકોમાં જાય છે.
તેથી,આ સંક્રમણ $L \to M$ ચાર્જ ટ્રાન્સફર છે.

(B) $Fe$ અને $Pt$ મર્ક્યુરી સાથે એમાલગમ બનાવતા નથી.
$\text{સિલ્વર એમાલગમ} (Ag-Hg) \xrightarrow[\Delta]{Fe \text{ પાત્ર}} Ag + Hg \uparrow$
જો પાત્ર અન્ય ધાતુઓ જેવી કે $Cu$,$Ni$,અથવા $Zn$ નું બનેલું હોય,તો તે મુક્ત થયેલા મર્ક્યુરી સાથે પ્રક્રિયા કરીને એમાલગમ બનાવશે,જે સિલ્વરને અશુદ્ધ કરશે.

(C) $K_3[Cu(CN)_4]$ માં $Cu$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ $(3d^{10})$ છે,તેથી તેમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી,જે તેને પ્રતિચુંબકીય અને રંગહીન બનાવે છે.
$(NH_4)_2[TiCl_6]$ માં $Ti$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ $(3d^0)$ છે,તેથી તેમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી,જે તેને પ્રતિચુંબકીય અને રંગહીન બનાવે છે.
$VOSO_4$ માં $V$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ $(3d^1)$ છે,તેથી તેમાં એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે,જે તેને અનુચુંબકીય અને રંગીન બનાવે છે.
$K_2Cr_2O_7$ માં $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ $(3d^0)$ છે,તેથી તેમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી. તે પ્રતિચુંબકીય છે,પરંતુ લિગેન્ડ-થી-ધાતુ ચાર્જ ટ્રાન્સફર $(LMCT)$ ને કારણે રંગીન દેખાય છે.

(D) ચુંબકીય મોમેન્ટ (માત્ર સ્પિન) $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $n$ એ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે. શૂન્ય ચુંબકીય મોમેન્ટનો અર્થ છે $n = 0$.
$1$. $[Ni(NH_3)_6]Cl_2$: $Ni^{2+}$ એ $3d^8$ છે. $NH_3$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે $2$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન સાથે $sp^3d^2$ સંકરણ આપે છે.
$2$. $Na_3[FeF_6]$: $Fe^{3+}$ એ $3d^5$ છે. $F^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે $5$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન સાથે $sp^3d^2$ સંકરણ આપે છે.
$3$. $[Cr(H_2O)_6]SO_4$: $Cr^{2+}$ એ $3d^4$ છે. $H_2O$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે $4$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન સાથે $sp^3d^2$ સંકરણ આપે છે.
$4$. $K_4[Fe(CN)_6]$: $Fe^{2+}$ એ $3d^6$ છે. $CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે. તે $0$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન સાથે $d^2sp^3$ સંકરણ આપે છે.
આમ,$K_4[Fe(CN)_6]$ નું ચુંબકીય મોમેન્ટ શૂન્ય છે.

(B) $4$ ના સવર્ગ આંક ધરાવતા સંકીર્ણો માટે,ભૂમિતિ કાં તો ચતુષ્ફલકીય અથવા ચોરસ સમતલીય હોઈ શકે છે.
ચોરસ સમતલીય સંકીર્ણો સામાન્ય રીતે લો-સ્પિન ગોઠવણી દર્શાવે છે કારણ કે સ્ફટિક ક્ષેત્ર વિભાજન ઉર્જા જોડી બનાવવા માટે પૂરતી મોટી હોય છે.
ચતુષ્ફલકીય સંકીર્ણો,નાના સ્ફટિક ક્ષેત્ર વિભાજનને કારણે,લગભગ હંમેશા હાઈ-સ્પિન ગોઠવણી દર્શાવે છે.
તેથી,અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે ચુંબકીય મોમેન્ટ માપવાથી આ બે ભૂમિતિઓ વચ્ચે તફાવત કરવામાં મદદ મળે છે.

(A) $[M(AB)(CD)ef]$ પ્રકારના અષ્ટફલકીય સંકીર્ણ માટે,જ્યાં $AB$ અને $CD$ અસમપ્રમાણ દ્વિદંતીય લિગાન્ડ્સ છે અને $e, f$ એકદંતીય લિગાન્ડ્સ છે,ભૌમિતિક સમઘટકોની કુલ સંખ્યા $20$ છે.
દરેક ભૌમિતિક સમઘટક કાયરલ (chiral) છે કારણ કે સંકીર્ણમાં સમતલ કે સંમિતિનું કેન્દ્ર હોતું નથી.
દરેક ભૌમિતિક સમઘટક એનાન્શિયોમર્સની જોડી ($d$ અને $l$ સ્વરૂપ) તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,તેથી એનાન્શિયોમર્સની જોડીની કુલ સંખ્યા ભૌમિતિક સમઘટકોની કુલ સંખ્યા જેટલી જ હોય છે.
તેથી,એનાન્શિયોમર્સની $20$ જોડીઓ શક્ય છે.

(B) નાઈટ્રેટના ગુણાત્મક પૃથ્થકરણમાં,$[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$ ના નિર્માણને કારણે ભૂરા રંગનું વલય બને છે. રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $FeSO_4 + NO + 5H_2O \to [Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$.
આ સંકીર્ણમાં,મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Fe^{2+}$ છે. લિગેન્ડ્સમાં પાંચ $H_2O$ અણુઓ અને એક $NO$ અણુ છે.
સવર્ગ આંક એ મધ્યસ્થ ધાતુ આયન સાથે જોડાયેલા લિગેન્ડ પરમાણુઓ દ્વારા બનતા સિગ્મા બંધની કુલ સંખ્યા છે,જે $5 + 1 = 6$ છે.
વિધાન અને કારણ બંને સાચા છે,પરંતુ કારણ એ સમજાવતું નથી કે સંકીર્ણ ભૂરા રંગનું કેમ છે (જે ચાર્જ ટ્રાન્સફરને કારણે છે). તેથી,કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી નથી.

(D) વિધાન ખોટું છે કારણ કે $KMnO_4$ સાથે ફિનોલનું ઓક્સિડેશન કરવાથી મેસો-ટાર્ટરિક એસિડ મળતું નથી; તે સામાન્ય રીતે $p$-બેન્ઝોક્વિનોન અથવા અન્ય ઓક્સિડેશન નીપજો આપે છે.
કારણ સાચું છે કારણ કે શુદ્ધ ફિનોલ એક રંગહીન સ્ફટિકમય ઘન પદાર્થ છે જે હવા અને પ્રકાશના સંપર્કમાં આવતા વાતાવરણીય ઓક્સિડેશનને કારણે ફિનોક્વિનોન બનવાથી ગુલાબી અથવા લાલ રંગનો બને છે.
આમ,વિધાન ખોટું છે અને કારણ સાચું છે,તેથી સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(C) સાંદ્ર $H_2SO_4$ ની હાજરીમાં $413 \ K$ $(140^\circ C)$ તાપમાને ઇથેનોલ $(C_2H_5OH)$ માંથી ડાયઇથાઇલ ઈથરનું નિર્માણ એ આંતરઆણ્વીય નિર્જલીકરણ (intermolecular dehydration) પ્રક્રિયાનું ઉદાહરણ છે.
$2 \ C_2H_5OH \xrightarrow{H_2SO_4, 413 \ K} C_2H_5-O-C_2H_5 + H_2O$

(C) કેનિઝારો પ્રક્રિયામાં,વેગ-નિર્ધારક તબક્કામાં જેમ-ડાયોલ ડાયએનાયન મધ્યવર્તી પદાર્થમાંથી આલ્ડિહાઇડના બીજા અણુમાં હાઇડ્રાઇડ આયન $(H^-)$ નું સ્થાનાંતર થાય છે.
મધ્યવર્તી પદાર્થની હાઇડ્રાઇડ દાતા તરીકે કામ કરવાની ક્ષમતા હાઇડ્રોજન સાથે જોડાયેલા કાર્બન પરમાણુ પરના ઇલેક્ટ્રોન ઘનત્વ પર આધાર રાખે છે. ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ ગ્રુપ (જેમ કે $-OCH_3$) કાર્બન પર ઇલેક્ટ્રોન ઘનત્વ વધારે છે,જે $C-H$ બંધને વધુ ધ્રુવીય બનાવે છે અને હાઇડ્રાઇડ આયનના મુક્ત થવાની પ્રક્રિયાને સરળ બનાવે છે.
તેનાથી વિપરીત,ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ ગ્રુપ (જેમ કે $-NO_2$) ઇલેક્ટ્રોન ઘનત્વ ઘટાડે છે,જે તેને નબળો હાઇડ્રાઇડ દાતા બનાવે છે.
વિકલ્પોની સરખામણી કરતા:
- વિકલ્પ $C$ માં મેથોક્સી ગ્રુપ $(-OCH_3)$ છે,જે ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ ગ્રુપ છે,તેથી તે શ્રેષ્ઠ હાઇડ્રાઇડ દાતા છે.

(B) એસીટોન શુષ્ક $HCl$ વાયુની હાજરીમાં ઇથિલિન ગ્લાયકોલ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ચક્રીય કીટલ,ખાસ કરીને $2,2-dimethyl-1,3-dioxolane$ બનાવે છે.
આ પ્રક્રિયામાં કીટોનના કાર્બોનિલ ઓક્સિજન અને ડાયોલના હાઇડ્રોક્સિલ હાઇડ્રોજન વચ્ચે પાણીના અણુનું વિલોપન થાય છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $CH_3-CO-CH_3 + HO-CH_2-CH_2-OH \xrightarrow{HCl} \text{Cyclic Ketal} + H_2O$.

(C) વિધાન સાચું છે: $RCOCl$,$(RCO)_2O$ અને $RCOOR'$ બધા ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયકો $(R''MgX)$ ના વધારા સાથે પ્રક્રિયા કરીને જળવિભાજન પછી $3^o$ આલ્કોહોલ બનાવે છે.
કારણ ખોટું છે: જ્યારે $RCOCl$ એ $R_2Cd$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને કીટોન બનાવે છે,ત્યારે $(RCO)_2O$ પણ $R_2Cd$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને કીટોન બનાવે છે. તેથી,$(RCO)_2O$ બિલકુલ પ્રક્રિયા કરતું નથી તે વિધાન ખોટું છે.

(B) વિધાન સાચું છે કારણ કે કાર્બોનિલ ઓક્સિજન પરમાણુનું પ્રોટોનેશન કાર્બન પરમાણુ પર ધન વીજભાર વધારે છે,જેનાથી તેનો ઇલેક્ટ્રોફિલિક ગુણધર્મ વધે છે.
કારણ પણ સાચું છે કારણ કે કાર્બોનિલ સમૂહનો ઓક્સિજન પરમાણુ ન્યુક્લિયોફાઇલ તરીકે વર્તે છે અને પ્રોટોન $(H^+)$ સ્વીકારે છે,જે એક ઇલેક્ટ્રોફાઇલ છે.
જોકે,કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી નથી,કારણ કે ઇલેક્ટ્રોફિલિકતામાં વધારો એ ઓક્સિજન પરના ધન વીજભારને કારણે થતી રેઝોનન્સ અને ઇન્ડક્ટિવ અસરનું પરિણામ છે,માત્ર ઇલેક્ટ્રોફાઇલ ઉમેરવાને કારણે નથી.

(C) $-COOH$ સમૂહ તેના $-I$ અને $-M$ બંને અસરોને કારણે પ્રબળ ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક સમૂહ છે.
તે ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી વિસ્થાપન પ્રત્યે બેન્ઝીન વલયને નિષ્ક્રિય બનાવે છે.
તમામ સ્થાનો પર ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ઘટે છે,પરંતુ $o-$ અને $p-$ સ્થાનોની સરખામણીમાં $m-$સ્થાન પર ઘટાડો પ્રમાણમાં ઓછો હોય છે.
તેથી,આવતો ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી $(NO_2^+)$ $m-$સ્થાન પર હુમલો કરે છે.
વિધાન સાચું છે,પરંતુ કારણ ખોટું છે કારણ કે કાર્બોક્સિલ સમૂહ ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે નહીં પણ ઘટાડે છે.

(B) ડાયઈથાઈલ ઓક્ઝેલેટનો ઉપયોગ $1^o, 2^o$ અને $3^o$ એમાઈનને અલગ પાડવા માટે થાય છે કારણ કે તેઓ અલગ રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
$1^o$ એમાઈન સ્ફટિકમય સબસ્ટિટ્યુટેડ ઓક્ઝેમાઈડ બનાવે છે.
$2^o$ એમાઈન પ્રવાહી ડાયઈથાઈલ ઓક્ઝેમિક એસ્ટર બનાવે છે.
$3^o$ એમાઈન ડાયઈથાઈલ ઓક્ઝેલેટ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી કારણ કે તેમની પાસે બદલી શકાય તેવો હાઈડ્રોજન પરમાણુ હોતો નથી.
$RNH_2 + (COOC_2H_5)_2 \to (CONHR)_2 + 2 C_2H_5OH$ ($1^o$ એમાઈન,સ્ફટિકમય ઓક્ઝેમાઈડ)
$R_2NH + (COOC_2H_5)_2 \to (CONR_2)(COOC_2H_5) + C_2H_5OH$ ($2^o$ એમાઈન,પ્રવાહી ઓક્ઝેમિક એસ્ટર)
$R_3N + (COOC_2H_5)_2 \to \text{કોઈ પ્રતિક્રિયા નથી}$ ($3^o$ એમાઈન)

(B) ફ્લોરોસેઇન,જેને રિસોર્સિનોલફ્થેલીન પણ કહેવામાં આવે છે,તે ફ્થેલીન ડાયનું એક ઉદાહરણ છે.
તેને થેલિક એનહાઇડ્રાઇડ અને રિસોર્સિનોલને ઝિંક ઉદ્દીપકની હાજરીમાં ગરમ કરીને બનાવવામાં આવે છે.

(C) $DNA$ માં બેઝ જોડીના નિયમો મુજબ,$Adenine$ $(A)$ એ $Thymine$ $(T)$ સાથે અને $Cytosine$ $(C)$ એ $Guanine$ $(G)$ સાથે જોડાય છે.
આપેલ શૃંખલા: $ATCGTATG$
પૂરક શૃંખલા: $TAGCATAC$

(C) સાબુ અને ડિટર્જન્ટની બંધારણીય લાક્ષણિકતાઓ સમાન છે,સિવાય કે ડિટર્જન્ટમાં ધ્રુવીય છેડો $-OSO_3^-Na^+$ અથવા $-SO_3^-Na^+$ હોય છે,જ્યારે સાબુમાં ધ્રુવીય છેડો $-COO^-Na^+$ હોય છે.
ડિટર્જન્ટ સાબુ કરતા વધુ ફાયદાકારક છે કારણ કે તેમના ધ્રુવીય છેડા (સલ્ફેટ અથવા સલ્ફોનેટ જૂથો) કઠિન પાણીમાં પણ તેમની કાર્યક્ષમતા જાળવી રાખે છે.
આનું કારણ એ છે કે ડિટર્જન્ટના અનુરૂપ $Ca^{2+}$ અને $Mg^{2+}$ ક્ષારો પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે,જ્યારે સાબુના $Ca^{2+}$ અને $Mg^{2+}$ ક્ષારો અદ્રાવ્ય હોય છે અને મેલ (scum) બનાવે છે.
તેથી,સાચું કારણ એ છે કે તેમના $Ca^{2+}$ અને $Mg^{2+}$ ક્ષારો પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.

(B) પ્રોકેઈન એ આપેલા વિકલ્પોમાંથી એકમાત્ર દવા છે જેનો ઉપયોગ સ્થાનિક એનેસ્થેટિક તરીકે થાય છે.
ક્લોરામ્ફેનિકોલ અને પેનિસિલિન $-G$ બંને એન્ટિબાયોટિક્સ છે.
ડાયાઝેપામ એ એક શામક (sedative) દવા છે.