AIIMS 2009 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) तत्व $(X)$,$XCl_3$,$X_2O_5$ और $Ca_3X_2$ बनाता है।
नाइट्रोजन $(N)$,$NCl_3$,$N_2O_5$ और $Ca_3N_2$ बनाता है।
नाइट्रोजन $NCl_5$ नहीं बना सकता क्योंकि इसकी संयोजकता कोश में $d$-कक्षक का अभाव होता है,जो इसे अपनी सहसंयोजकता को $4$ से अधिक बढ़ाने से रोकता है।
अतः,तत्व $(X)$,$N$ है।

(C) अभिक्रिया $(I): \ SeO_3^{2-} + BrO_3^{-} + H^{+} \to SeO_4^{2-} + Br_2 + H_2O$ ($SeO_3^{2-}$ के लिए n-कारक = $2$,$BrO_3^{-}$ के लिए = $5$)
अभिक्रिया $(II): \ BrO_3^{-} + AsO_2^{-} + H_2O \to Br^{-} + AsO_4^{3-} + H^{+}$ ($BrO_3^{-}$ के लिए n-कारक = $6$,$AsO_2^{-}$ के लिए = $2$)
चरण $1$: बैक टाइट्रेशन में उपयोग किए गए $AsO_2^{-}$ के मिलीइक्विवेलेंट की गणना करें:
$meq \ of \ AsO_2^{-} = 12.5 \ mL \times (\frac{1}{25} \ M) \times 2 = 1 \ meq$
चरण $2$: अतिरिक्त $BrO_3^{-}$ के मिलीमोल की गणना करें:
$meq \ of \ BrO_3^{-} = meq \ of \ AsO_2^{-} = 1 \ meq$
$mmol \ of \ BrO_3^{-} = \frac{1}{6} \ mmol$
चरण $3$: अभिक्रिया $(I)$ में खपत हुए $BrO_3^{-}$ के मिलीमोल की गणना करें:
कुल $mmol \ of \ BrO_3^{-} = 70 \ mL \times \frac{1}{60} \ M = \frac{7}{6} \ mmol$
$mmol \ of \ BrO_3^{-} \ consumed = \frac{7}{6} - \frac{1}{6} = 1 \ mmol$
चरण $4$: $SeO_3^{2-}$ के मिलीमोल की गणना करें:
$meq \ of \ SeO_3^{2-} = meq \ of \ BrO_3^{-} \ consumed$
$mmol \ of \ SeO_3^{2-} \times 2 = 1 \ mmol \times 5$
$mmol \ of \ SeO_3^{2-} = 2.5 \ mmol = 2.5 \times 10^{-3} \ mol$

(A) कथन सही है क्योंकि $Be$ अपनी संयोजकता कोश $(n=2)$ में केवल $s$ और $p$ कक्षकों की उपस्थिति के कारण अपनी समन्वय संख्या को $4$ तक बढ़ा सकता है।
$Al$ अपनी समन्वय संख्या को $6$ तक बढ़ा सकता है क्योंकि इसके संयोजकता कोश $(n=3)$ में रिक्त $3d$ कक्षक होते हैं।
चूंकि $Be$ में रिक्त $d-$ कक्षकों का अभाव होता है,इसलिए यह $BeF_6^{3-}$ नहीं बना सकता है,जिसके लिए $6$ की समन्वय संख्या की आवश्यकता होती है।
अतः,कारण कथन की सही व्याख्या करता है।

(D) जब कोई ठोस पिघलता है,तो वह एक अत्यधिक व्यवस्थित अवस्था से कम व्यवस्थित अवस्था में परिवर्तित हो जाता है।
चूंकि एन्ट्रॉपी $(S)$ किसी निकाय की यादृच्छिकता या अव्यवस्था का माप है,इसलिए ठोस से तरल में परिवर्तन कणों की यादृच्छिकता में वृद्धि करता है।
अतः,पिघलने की प्रक्रिया के दौरान $S$ बढ़ता है।

(D) समतापीय उत्क्रमणीय विस्तार के लिए,कार्य का सूत्र: $W = -2.303 \times nRT \times \log(\frac{V_2}{V_1})$ है।
दिए गए मान: $n = 6 \ mol$,$T = 27 \ ^oC = 300 \ K$,$V_1 = 1 \ L$,$V_2 = 10 \ L$,और $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$।
मान रखने पर: $W = -2.303 \times 6 \times 8.314 \times 300 \times \log(\frac{10}{1})$।
$W = -2.303 \times 6 \times 8.314 \times 300 \times 1$।
$W = -34465.3 \ J = -34.465 \ kJ$।
अधिकतम कार्य का परिमाण $34.465 \ kJ$ है।

(B) आवश्यक अभिक्रिया $C_6H_{10} + H_2 \to C_6H_{12}$,$\Delta H_1 = ? \dots (1)$ है।
दी गई दहन अभिक्रियाएँ:
$H_2 + \frac{1}{2}O_2 \to H_2O$,$\Delta H_2 = -241 \, kJ/mol \dots (2)$
$C_6H_{10} + \frac{17}{2}O_2 \to 6CO_2 + 5H_2O$,$\Delta H_3 = -3800 \, kJ/mol \dots (3)$
$C_6H_{12} + 9O_2 \to 6CO_2 + 6H_2O$,$\Delta H_4 = -3920 \, kJ/mol \dots (4)$
हेस के नियम का उपयोग करते हुए,आवश्यक अभिक्रिया $(1)$,$(2) + (3) - (4)$ द्वारा प्राप्त की जाती है:
$\Delta H_1 = (\Delta H_2 + \Delta H_3) - \Delta H_4$
$\Delta H_1 = (-241 - 3800) - (-3920)$
$\Delta H_1 = -4041 + 3920 = -121 \, kJ/mol$.

(C) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,$C = 0.01 \ M$ सांद्रता पर आयनन की मात्रा $\alpha = 0.1$ है।
वियोजन स्थिरांक $K_a = \frac{C \alpha^2}{1 - \alpha} = \frac{0.01 \times (0.1)^2}{1 - 0.1} = \frac{0.0001}{0.9} = 1.11 \times 10^{-4}$ है।
$pK_a$ की गणना: $pK_a = -\log(1.11 \times 10^{-4}) = 3.9542$ है।
$HA$ $(0.1 \ M)$ और $NaA$ $(0.05 \ M)$ युक्त बफर विलयन के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर:
$pH = pK_a + \log \left( \frac{[Salt]}{[Acid]} \right) = 3.9542 + \log \left( \frac{0.05}{0.1} \right)$।
$pH = 3.9542 + \log(0.5) = 3.9542 - 0.3010 = 3.6532 \approx 3.653$।

(A) जल में $PbF_2$ की विलेयता $S = 10^{-3}\, M$ है।
विलेयता गुणनफल $K_{sp} = [Pb^{2+}][F^-]^2 = (S)(2S)^2 = 4S^3$ है।
$K_{sp} = 4 \times (10^{-3})^3 = 4 \times 10^{-9}$।
$0.05\, M\, NaF$ विलयन में,$NaF$ पूर्णतः वियोजित होकर $[F^-] = 0.05\, M$ प्रदान करता है।
मान लीजिए कि इस विलयन में $PbF_2$ की विलेयता $S'\, M$ है। अतः $[Pb^{2+}] = S'$ और $[F^-] = (2S' + 0.05)\, M$ होगा।
$K_{sp} = S'(2S' + 0.05)^2 = 4 \times 10^{-9}$।
चूंकि $S'$ बहुत छोटा है,हम मानते हैं कि $2S' \ll 0.05$,इसलिए $(2S' + 0.05) \approx 0.05$।
$S' \times (0.05)^2 = 4 \times 10^{-9}$।
$S' \times 2.5 \times 10^{-3} = 4 \times 10^{-9}$।
$S' = \frac{4 \times 10^{-9}}{2.5 \times 10^{-3}} = 1.6 \times 10^{-6}\, M$।

(A) अभिक्रिया: $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$.
साम्यावस्था पर,$K_p = \frac{P_{NO}^2}{P_{N_2} \cdot P_{O_2}}$.
मान रखने पर,$1.1 \times 10^{-3} = \frac{(2\alpha)^2}{0.79 \times 0.21}$.
यहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है।
गणना करने पर,$\alpha = 0.0067$ प्राप्त होता है।
अतः,$NO$ का आयतन प्रतिशत $= 2\alpha \times 100 = 1.33 \%$।

(A) दुर्बल अम्ल $(HA)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ के अनुमापन में,अभिक्रिया $HA + OH^- \rightarrow A^- + H_2O$ होती है।
अर्ध-तुल्यता बिंदु पर,आधा अम्ल उदासीन हो चुका होता है,जिसका अर्थ है कि $[HA] = [A^-]$।
हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण के अनुसार,$pH = pK_a + \log(\frac{[salt]}{[acid]})$।
चूंकि इस बिंदु पर $[salt] = [acid]$ है,इसलिए $\log(1) = 0$,अतः $pH = pK_a$।
यह मिश्रण एक अम्लीय बफर के रूप में कार्य करता है,और बफर क्षमता वास्तव में तब अधिकतम होती है जब अम्ल की सांद्रता उसके संयुग्मी क्षार (लवण) की सांद्रता के बराबर होती है।

(B) सामान्य टेबल सॉल्ट $(NaCl)$ को नमक के संतृप्त घोल से $HCl$ गैस गुजारकर शुद्ध किया जाता है।
यह प्रक्रिया सामान्य आयन प्रभाव (common ion effect) पर आधारित है,जहाँ $Cl^-$ आयनों की सांद्रता में वृद्धि होने से साम्यावस्था $NaCl$ के अवक्षेपण की ओर स्थानांतरित हो जाती है।
अभिक्रिया: $NaCl(aq) + HCl(g) \to NaCl(s) + H^+(aq) + Cl^-(aq)$.

(B) कथन सही है क्योंकि जब हम बर्फ को छूते हैं,तो ऊष्मा हमारे शरीर (उच्च तापमान) से बर्फ (कम तापमान) की ओर प्रवाहित होती है,जिससे ठंडक का अहसास होता है।
कारण भी सही है क्योंकि बर्फ वास्तव में $H_2O$ की ठोस अवस्था है।
हालाँकि,कारण यह स्पष्ट नहीं करता है कि हमें ठंडक क्यों महसूस होती है; ठंडक का अहसास ऊष्मा स्थानांतरण की प्रक्रिया के कारण होता है,न कि केवल पदार्थ की अवस्था के कारण।

(A) $s-$ब्लॉक तत्व प्रकृति में अत्यधिक विद्युतधनात्मक होते हैं,जो उन्हें बहुत अधिक अभिक्रियाशील बनाता है।
उनकी उच्च अभिक्रियाशीलता के कारण,वे अन्य तत्वों के साथ आसानी से अभिक्रिया कर लेते हैं और प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं पाए जाते हैं।
वे आमतौर पर प्रकृति में हैलाइड्स,कार्बोनेट्स और सल्फेट्स जैसे यौगिकों के रूप में पाए जाते हैं।
इसलिए,कारण कथन की सही व्याख्या करता है।

(A) $Be$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2$ है। इसके संयोजी कोश $(n=2)$ में केवल $s$ और $p$ कक्षक होते हैं।
चूंकि $Be$ के संयोजी कोश में कोई रिक्त $d-$कक्षक उपलब्ध नहीं होते हैं,इसलिए यह अपनी समन्वय संख्या को $4$ से अधिक नहीं बढ़ा सकता है।
अतः,$Be$ $BeF_4^{2-}$ तो बना सकता है लेकिन $BeF_6^{3-}$ नहीं बना सकता है।
$Al$ के पास $3d$ कक्षक उपलब्ध होते हैं,जो इसे $AlF_6^{3-}$ बनाने की अनुमति देते हैं।
अतः,कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण सही व्याख्या करता है कि $BeF_6^{3-}$ क्यों नहीं बनता है।

(B) ग्रेफाइट ऊष्मागतिकीय रूप से कार्बन का सबसे स्थिर अपररूप है। इसीलिए $\Delta_fH^o$ (ग्रेफाइट) को $0 \ kJ \ mol^{-1}$ लिया जाता है।
$\Delta_fH^o$ (हीरा) $= +1.90 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_fH^o$ (फुलरीन) $= +38.1 \ kJ \ mol^{-1}$
चूंकि ग्रेफाइट की मानक संभवन एन्थैल्पी सबसे कम (शून्य) है,इसलिए यह सबसे स्थिर रूप है।

(A) $(x)$ एक संयुग्मित (conjugated) डायन है,जो अनुनाद (resonance) के कारण अधिक स्थिर है।
$(w)$ एक पृथक (isolated) डायन है,जो संयुग्मित डायन की तुलना में कम स्थिर है।
$(z)$ एक संचित (cumulated) डायन (एलीन) है,जो स्टेरिक तनाव और केंद्रीय कार्बन के $sp$ संकरण के कारण अत्यधिक अस्थिर है।
$(y)$ साइक्लोब्यूटाडाइन है,जो एक एंटी-एरोमैटिक प्रणाली है और अत्यधिक अस्थिर है।
अतः,स्थिरता का सही क्रम $(x) > (w) > (z) > (y)$ है।

(A) पायरोलिसिस (या क्रैकिंग) उच्च एल्केन को हवा की अनुपस्थिति में गर्म करके कम एल्केन और एल्कीन में तोड़ने की प्रक्रिया है।
उदाहरण के लिए: $C_6H_{14} \xrightarrow[\Delta]{\text{Pyrolysis}} C_2H_4 + C_4H_{10}$
उच्च हाइड्रोकार्बन से कम कार्बन संख्या वाले हाइड्रोकार्बन प्राप्त करने के लिए यह सबसे प्रभावी औद्योगिक विधि है।

(C) $trans-2-Butene$ की $Br_2$ के साथ अभिक्रिया एक चक्रीय ब्रोमोनियम आयन मध्यवर्ती के माध्यम से होती है।
इसके बाद ब्रोमाइड आयन ब्रोमोनियम ब्रिज के विपरीत दिशा से आक्रमण करता है,जिसके परिणामस्वरूप $anti-addition$ होता है।
$trans-2-Butene$ में $Br_2$ का $anti-addition$ होने से $meso-2,3-dibromobutane$ प्राप्त होता है।
अतः,कथन सही है,लेकिन कारण गलत है क्योंकि अभिक्रिया में $anti-addition$ होता है,$syn-addition$ नहीं।

(A) $1$-ब्यूटीन की पेरोक्साइड की उपस्थिति में $HBr$ के साथ अभिक्रिया एंटी-मार्कोवनिकोव नियम का पालन करती है।
$CH_3-CH_2-CH=CH_2 + HBr \xrightarrow{\text{Peroxide}} CH_3-CH_2-CH_2-CH_2Br$ ($1$-ब्रोमोब्यूटेन)।
यह अभिक्रिया मुक्त मूलक क्रियाविधि के माध्यम से होती है,जो एंटी-मार्कोवनिकोव योग को स्पष्ट करती है। अतः,कथन और कारण दोनों सही हैं और कारण,कथन की सही व्याख्या है।

(C) एल्कीन में $Br_2$ का योग एक $\text{anti-addition}$ प्रक्रिया है,न कि $\text{syn-addition}$।
जब $\text{trans-}2\text{-butene}$ में $Br_2$ का $\text{anti-addition}$ होता है,तो यह $\text{meso-}2,3\text{-dibromobutane}$ बनाता है।
अतः,कथन सही है लेकिन कारण गलत है,इसलिए सही विकल्प $C$ है।

(C) $S_8$ अणु एक पकर्ड रिंग (क्राउन) प्रकार की संरचना अपनाता है।
इस संरचना में,$S-S-S$ बंध कोण लगभग $107^o$ ($102^o-108^o$ की सीमा में) होता है।
अतः,कथन सही है।
हालाँकि,$S_8$ की आकृति $V$-आकार की नहीं होती है; इसकी संरचना क्राउन जैसी पकर्ड रिंग होती है।
इसलिए,कारण गलत है।

(B) कथन सही है क्योंकि $H_2SO_4$ के अणु बड़ी संख्या में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधों द्वारा जुड़े होते हैं,जो पानी की तुलना में इसकी श्यानता को बढ़ाते हैं।
कारण भी सही है क्योंकि सांद्र $H_2SO_4$ अत्यधिक आर्द्रताग्राही (hygroscopic) होता है और पानी के लिए मजबूत आकर्षण रखता है।
हालाँकि,उच्च श्यानता हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण है,न कि पानी के प्रति आकर्षण के कारण। अतः,कारण कथन की सही व्याख्या नहीं है।

(B) यह अभिक्रिया मार्कोवनिकोव नियम का पालन करती है,जहाँ इलेक्ट्रोफिलिक भाग $(NO^+)$ अधिक हाइड्रोजन वाले कार्बन परमाणु पर और न्यूक्लियोफिलिक भाग $(Br^-)$ कम हाइड्रोजन वाले कार्बन परमाणु पर जुड़ता है।
अभिकारक $(CH_3)_2C = CHCH_3$ में,दूसरे स्थान के कार्बन पर कोई हाइड्रोजन नहीं है,जबकि तीसरे स्थान के कार्बन पर एक हाइड्रोजन है।
इसलिए,$Br$ परमाणु दूसरे स्थान के कार्बन से और $NO$ समूह तीसरे स्थान के कार्बन से जुड़ता है।
प्राप्त उत्पाद $(CH_3)_2C(Br) - CH(NO)CH_3$ है।

(D) $1$. चरण $1$: $Br_2/hv$ के साथ methylcyclopentane का मुक्त मूलक ब्रोमीनीकरण मुख्य उत्पाद के रूप में $1-$bromo$-1-$methylcyclopentane $(X)$ बनाने के लिए तृतीयक कार्बन पर होता है।
$2$. चरण $2$: अल्कोहलिक $KOH/\Delta$ के साथ $(X)$ का विहाइड्रोहैलोजनीकरण $E2$ क्रियाविधि का पालन करता है और मुख्य उत्पाद के रूप में $1-$methylcyclopentene $(Y)$ बनाता है।
$3$. चरण $3$: पेरोक्साइड की उपस्थिति में $1-$methylcyclopentene $(Y)$ में $HBr$ का एंटी-मार्कोवनिकोव योग मुख्य उत्पाद के रूप में $1-$bromo$-2-$methylcyclopentane $(Z)$ देता है।

(D) $R'R$ और $R'S$ डायस्टेरियोमर्स हैं और इनके भौतिक गुण जैसे जल में घुलनशीलता,$B.P.$,$M.P.$ आदि भिन्न होते हैं।
चूंकि वे डायस्टेरियोमर्स हैं,इसलिए उनके भौतिक गुण अलग-अलग होते हैं,जिसका अर्थ है कि उनकी जल में घुलनशीलता समान नहीं होती है।
अतः,यह कथन कि $R'R$ और $R'S$ की जल में घुलनशीलता समान है,गलत है।

(A) ऑब्सट्रक्टिव पीलिया की स्थिति में,पित्त नली में रुकावट के कारण पित्त का छोटी आंत में प्रवेश रुक जाता है।
पित्त लवण (bile salts) पायसीकरण (emulsification) द्वारा वसा के पाचन में और 'माइसेल्स' (micelles) नामक जल-घुलनशील बूंदों के निर्माण द्वारा उनके अवशोषण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
इन माइसेल्स से फैटी एसिड,ग्लिसराइड्स,स्टेरोल्स और वसा में घुलनशील विटामिन आंतों की कोशिकाओं में अवशोषित होते हैं।
इसलिए,पित्त की अनुपस्थिति में,वसा अवशोषित नहीं हो पाती है और परिणामस्वरूप मल के माध्यम से शरीर से बाहर निकल जाती है।

(B) ग्रेफाइट मानक तापमान और दबाव पर कार्बन का ऊष्मागतिकीय रूप से सबसे अधिक स्थायी अपरूप है।

(D) तुलनात्मक शरीर रचना विज्ञान (Comparative anatomy) विभिन्न जीवों की संरचनाओं में समानताओं और अंतरों का अध्ययन है। समजात संरचनाएं,जो जानवरों और जीवों के अंग या कंकाल तत्व हैं,जो अपनी समानता के कारण एक सामान्य पूर्वज के साथ उनके संबंध का सुझाव देते हैं,तुलनात्मक शरीर रचना विज्ञान का मुख्य केंद्र हैं। तुलनात्मक कोशिका विज्ञान में कोशिकीय संरचनाओं का अध्ययन शामिल है,जबकि जैव रसायन $DNA$ और प्रोटीन जैसी आणविक तुलनाओं पर केंद्रित है। भूविज्ञान पृथ्वी की भौतिक संरचना और पदार्थ के अध्ययन से संबंधित है।

(C) जब तापमान बढ़ाया जाता है,तो द्रव में घुले हुए गैस के अणु गतिज ऊर्जा प्राप्त करते हैं।
यह उच्च गतिज ऊर्जा गैस के अणुओं को विलयन से बाहर निकलने में मदद करती है।
इसलिए,तापमान बढ़ने पर द्रवों में गैसों की घुलनशीलता कम हो जाती है।
अतः,कथन सही है,लेकिन कारण गलत है।

(A) बोरेक्स $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ को गर्म करने पर,यह पानी खो देता है और फूल जाता है,फिर पिघलकर सोडियम मेटाबोरेट $(NaBO_2)$ और बोरिक एनहाइड्राइड $(B_2O_3)$ का एक पारदर्शी कांच जैसा बीड बनाता है।
$Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O$ $\xrightarrow{\Delta} Na_2B_4O_7$ $\xrightarrow{\Delta} 2NaBO_2 + B_2O_3$
जब इस कांच जैसे बीड को रंगीन संक्रमण धातु लवणों के साथ गर्म किया जाता है,तो यह रंगीन मेटाबोरेट बनाता है,जो धातु धनायन की विशेषता है। इस प्रकार,बोरेक्स बीड परीक्षण का उपयोग रंगीन धनायनों की पहचान करने के लिए किया जाता है।
चूंकि पारदर्शी बीड का निर्माण और धनायनों के साथ इसकी बाद की प्रतिक्रिया रंगीन बीड बनाती है,जो यह समझाती है कि परीक्षण कैसे काम करता है,इसलिए कारण कथन की सही व्याख्या है।

(D) ग्रेफाइट में,कार्बन परमाणु सपाट समानांतर परतों में नियमित षट्कोणों में व्यवस्थित होते हैं। यह संरचना $Hexagonal$ क्रिस्टल प्रणाली के अनुरूप है।

(A) क्रिस्टल की स्थिरता अंतःकणीय आकर्षण बल की शक्ति पर निर्भर करती है।
ठोस का गलनांक इन आकर्षण बलों को दूर करने के लिए आवश्यक ऊर्जा का एक माप है।
इसलिए,उच्च गलनांक मजबूत अंतःकणीय बलों को इंगित करता है,जो उच्च क्रिस्टल स्थिरता के अनुरूप है।
अतः,क्रिस्टल की स्थिरता उसके गलनांक के परिमाण में परिलक्षित होती है,और कारण,कथन की सही व्याख्या करता है।

(B) $HCl$ का जलीय विलयन राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है।
इस विलयन में,विलेय $(HCl)$ और विलायक $(H_2O)$ के अणुओं के बीच का अंतर-आणविक आकर्षण बल शुद्ध घटकों के बीच के आकर्षण बल से अधिक होता है।
यह मजबूत आकर्षण अणुओं की वाष्प अवस्था में जाने की प्रवृत्ति को कम कर देता है।
परिणामस्वरूप,प्रेक्षित आंशिक वाष्प दाब राउल्ट के नियम द्वारा अनुमानित मान से कम होता है,जो ऋणात्मक विचलन की विशेषता है।

(C) प्रारंभिक विलयन के लिए: $n_A = 3, n_B = 2$. कुल मोल = $5$.
$P_1 = p_A^o \left( \frac{3}{5} \right) + p_B^o \left( \frac{2}{5} \right) = 600 \ torr$.
$3p_A^o + 2p_B^o = 3000$ (समीकरण $1$).
$1.5 \ mol \ A$ और $0.5 \ mol \ C$ मिलाने के बाद: $n_A = 4.5, n_B = 2, n_C = 0.5$. कुल मोल = $7$.
चूंकि $C$ अवाष्पशील है,$p_C^o = 0$.
$P_2 = 600 + 30 = 630 \ torr$.
$P_2 = p_A^o \left( \frac{4.5}{7} \right) + p_B^o \left( \frac{2}{7} \right) = 630$.
$4.5p_A^o + 2p_B^o = 4410$ (समीकरण $2$).
समीकरण $2$ में से समीकरण $1$ घटाने पर: $(4.5 - 3)p_A^o = 4410 - 3000 \implies 1.5p_A^o = 1410 \implies p_A^o = 940 \ torr$.
समीकरण $1$ में $p_A^o$ का मान रखने पर: $3(940) + 2p_B^o = 3000 \implies 2820 + 2p_B^o = 3000 \implies 2p_B^o = 180 \implies p_B^o = 90 \ torr$.

(B) कोलरॉश के आयनों के स्वतंत्र अभिगमन के नियम के अनुसार,अनंत तनुता पर तुल्यांकी चालकता धनायन और ऋणायन की आयनिक चालकताओं का योग होती है।
$NaF$ के लिए,$\Lambda^{\infty}_{NaF} = \lambda^{\infty}_{Na^+} + \lambda^{\infty}_{F^-} = 90.1 \, \Omega^{-1} \, cm^2$ है।
$KF$ के लिए,$\Lambda^{\infty}_{KF} = \lambda^{\infty}_{K^+} + \lambda^{\infty}_{F^-}$ है।
चूंकि $K^+$ की आयनिक गतिशीलता $Na^+$ से अधिक होती है,इसलिए $KF$ की तुल्यांकी चालकता $NaF$ से अधिक होगी।
दिए गए विकल्पों में से,$111.2$ ही एकमात्र मान है जो $90.1$ से अधिक है और $Na^+$ को $K^+$ से बदलने पर अपेक्षित प्रवृत्ति के अनुरूप है।

(C) आरेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\log \frac{k_2}{k_1} = \frac{E_a}{2.303 \ R} \left[ \frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2} \right]$
यहाँ $T_1 = 1000 \ K$,$T_2 = 1844 \ K$,$T_3 = 1423 \ K$ है।
प्रथम अंतराल के लिए: $\log \left( \frac{1.667 \times 10^{-4}}{1.667 \times 10^{-6}} \right) = \frac{E_a}{2.303 \ R} \left( \frac{1844 - 1000}{1844 \times 1000} \right)$
$2 = \frac{E_a}{2.303 \ R} \left( \frac{844}{1844000} \right) \dots (1)$
द्वितीय अंतराल के लिए: $\log \left( \frac{k_3}{1.667 \times 10^{-6}} \right) = \frac{E_a}{2.303 \ R} \left( \frac{1423 - 1000}{1423 \times 1000} \right) \dots (2)$
समीकरण $(2)$ को $(1)$ से विभाजित करने पर:
$\log \left( \frac{k_3}{1.667 \times 10^{-6}} \right) = 1.299$
$k_3 = 19.9 \times 1.667 \times 10^{-6} = 3.318 \times 10^{-5} \ s^{-1}$

(A) दर नियम प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया जाता है और यह अभिक्रिया क्रियाविधि के सबसे धीमे चरण (दर-निर्धारक चरण) पर निर्भर करता है।
इसके विपरीत,साम्य स्थिरांक व्यंजक समग्र संतुलित रासायनिक समीकरण की स्टोइकोमेट्री से प्राप्त होता है।
इसलिए,दर नियम में घातांक आवश्यक रूप से समग्र संतुलित समीकरण में अभिकारकों के स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों के अनुरूप नहीं होते हैं।
चूंकि अभिक्रिया की दर अभिक्रिया क्रियाविधि द्वारा नियंत्रित होती है,इसलिए कारण कथन की सही व्याख्या करता है।

(C) रसोशोषण में,अधिशोषण में अधिशोष्य और अधिशोषक के बीच रासायनिक बंधों का निर्माण शामिल होता है,जिसके लिए प्रारंभिक सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
प्रारंभ में,जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,अधिक अणु इस सक्रियण बाधा को पार करने के लिए पर्याप्त ऊर्जा प्राप्त करते हैं,जिससे अधिशोषण में वृद्धि होती है।
हालाँकि,एक बार रासायनिक बंध बन जाने के बाद,यह प्रक्रिया आमतौर पर ऊष्माक्षेपी होती है। ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,उच्च तापमान पर तापमान में वृद्धि प्रतिगामी (विशोषण) प्रक्रिया का पक्ष लेती है,जिससे अधिशोषण कम हो जाता है।
इसलिए,कथन सही है,लेकिन कारण गलत है क्योंकि ऊष्मा अनिश्चित काल तक 'अधिक से अधिक' सक्रियण ऊर्जा प्रदान नहीं करती है; बल्कि,यह प्रारंभिक बंध निर्माण को सुगम बनाती है,और अत्यधिक ऊष्मा अंततः बने हुए बंधों को अस्थिर कर देती है।

(A) सफेद फास्फोरस का प्रज्वलन तापमान कम होने के कारण,यह हवा की उपस्थिति में ऑक्सीकरण करता है,जिससे इसका तापमान धीरे-धीरे बढ़ता है और कुछ ही क्षणों में यह स्वतः ही आग पकड़ लेता है। इस कारण इसे पानी के नीचे संग्रहित किया जाता है।
लाल फास्फोरस का प्रज्वलन तापमान उच्च होता है।
काला फास्फोरस प्रकृति में क्रिस्टलीय होता है।
फास्फोरस कई हाइड्राइड बनाता है,जैसे $PH_3$ और $P_2H_4$।

(C) $N$,$NCl_3$,$N_2O_5$ और $Ca_3N_2$ बनाता है।
नाइट्रोजन,रिक्त $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण,अपनी सहसंयोजकता को $3$ से अधिक नहीं बढ़ा सकता है और इसलिए $NCl_5$ नहीं बनाता है।
अपने छोटे आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण,यह $Ca_3N_2$ में $N^{3-}$ आयन बनाने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है।

(B) $NaOH$ की उपस्थिति में $Al$ के साथ $SO_3^{2-}$ की अभिक्रिया एक अपचयन अभिक्रिया है जिसमें $SO_3^{2-}$ का $S^{2-}$ में अपचयन हो जाता है।
रासायनिक समीकरण है: $SO_3^{2-} + 2Al + 2OH^- + 3H_2O \to S^{2-} + 2[Al(OH)_4]^-$.
इस अभिक्रिया में $H_2S$ विकसित नहीं होता है क्योंकि निर्मित सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ तुरंत क्षारीय माध्यम में $Na_2S$ के रूप में फंस जाता है,और $H_2S$ गैस को मुक्त करने के लिए कोई अम्लीय स्थिति मौजूद नहीं होती है।
इसके विपरीत,$HCl$ या $H_2SO_4$ जैसे तनु अम्लों के साथ अभिक्रियाएं आमतौर पर $S^{2-}$ को $H_2S$ गैस में बदलने के लिए आवश्यक $H^+$ आयन प्रदान करती हैं।

(B) हाइड्राइड $MH_3$ पिरामिडल आकार के होते हैं जिसमें केंद्रीय परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के कारण $H-M-H$ बंध कोण $109^o 28'$ के चतुष्फलकीय कोण से कम होता है।
जैसे-जैसे $N$ से $Sb$ तक केंद्रीय परमाणु $M$ की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,इलेक्ट्रॉनों का बंध युग्म केंद्रीय परमाणु से दूर चला जाता है।
परिणामस्वरूप,बंध कोण घटता है और $90^o$ के करीब पहुंच जाता है।
यह दर्शाता है कि बंधन में केंद्रीय परमाणु के लगभग शुद्ध $p-$ कक्षकों का उपयोग होता है,जिसमें संकरण में $s-$ लक्षण बहुत कम होता है।

(D) ऑक्साइड की अम्लता सामान्यतः केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि और केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
$Ag_2O$ क्षारीय है,$V_2O_5$ उभयधर्मी है,$CO$ उदासीन है,और $N_2O_5$ प्रबल अम्लीय है।
$N_2O_5$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है और $N$ की विद्युत ऋणात्मकता उच्च है,जो $N-O$ बंध को अधिक ध्रुवीय बनाती है और ऑक्साइड को दूसरों की तुलना में अधिक अम्लीय बनाती है।

(B) आयोडीनयुक्त नमक सामान्य टेबल सॉल्ट $(NaCl)$ है जिसे आयोडीन युक्त लवणों की थोड़ी मात्रा के साथ मिलाया जाता है।
ये लवण आमतौर पर $KI$ (पोटेशियम आयोडाइड),$KIO_3$ (पोटेशियम आयोडेट),$NaI$ (सोडियम आयोडाइड) या $NaIO_3$ (सोडियम आयोडेट) होते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$NaIO_3$ आयोडीनयुक्त नमक में मौजूद सही रासायनिक रूप है।

(B) जब $KBr$ के विलयन में क्लोरीन जल $(Cl_2)$ मिलाया जाता है,तो निम्नलिखित अभिक्रिया होती है: $2KBr + Cl_2 \to 2KCl + Br_2$।
प्रारंभ में,$Br_2$ के निर्माण के कारण विलयन भूरा हो जाता है।
हालाँकि,अतिरिक्त क्लोरीन जल की उपस्थिति में,$Br_2$ आगे $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करके $BrCl$ (ब्रोमीन मोनोक्लोराइड) बनाता है,जो नारंगी-लाल रंग का होता है: $Br_2 + Cl_2 \to 2BrCl$।

(A) $KMnO_4$ में,मैंगनीज $(Mn)$ $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $d^0$ है।
चूंकि इसमें कोई $d$ इलेक्ट्रॉन नहीं है,इसलिए $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है।
गहरा बैंगनी रंग लिगैंड-से-धातु चार्ज ट्रांसफर $(LMCT)$ के कारण उत्पन्न होता है,जहाँ एक इलेक्ट्रॉन $O^{2-}$ लिगैंड से $Mn^{7+}$ केंद्र के खाली $d$-कक्षकों में स्थानांतरित होता है।
अतः,यह संक्रमण $L \to M$ चार्ज ट्रांसफर है।

(B) $Fe$ और $Pt$ मरकरी के साथ अमलगम नहीं बनाते हैं।
$\text{सिल्वर अमलगम} (Ag-Hg) \xrightarrow[\Delta]{Fe \text{ पात्र}} Ag + Hg \uparrow$
यदि पात्र अन्य धातुओं जैसे $Cu$,$Ni$,या $Zn$ से बना होता,तो वे मुक्त हुए मरकरी के साथ अभिक्रिया करके अमलगम बना लेते,जिससे सिल्वर अशुद्ध हो जाता।

(C) $K_3[Cu(CN)_4]$ में $Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ $(3d^{10})$ है,इसलिए इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है,जिससे यह प्रतिचुंबकीय और रंगहीन है।
$(NH_4)_2[TiCl_6]$ में $Ti$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ $(3d^0)$ है,इसलिए इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है,जिससे यह प्रतिचुंबकीय और रंगहीन है।
$VOSO_4$ में $V$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ $(3d^1)$ है,इसलिए इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है,जिससे यह अनुचुंबकीय और रंगीन है।
$K_2Cr_2O_7$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ $(3d^0)$ है,इसलिए इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है। यह प्रतिचुंबकीय है,लेकिन लिगेंड-से-धातु चार्ज ट्रांसफर $(LMCT)$ के कारण रंगीन दिखाई देता है।

(D) चुंबकीय आघूर्ण (केवल चक्रण) $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। शून्य चुंबकीय आघूर्ण का अर्थ है $n = 0$.
$1$. $[Ni(NH_3)_6]Cl_2$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $NH_3$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,जिसके परिणामस्वरूप $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ $sp^3d^2$ संकरण होता है।
$2$. $Na_3[FeF_6]$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,जिसके परिणामस्वरूप $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ $sp^3d^2$ संकरण होता है।
$3$. $[Cr(H_2O)_6]SO_4$: $Cr^{2+}$ का विन्यास $3d^4$ है। $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,जिसके परिणामस्वरूप $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ $sp^3d^2$ संकरण होता है।
$4$. $K_4[Fe(CN)_6]$: $Fe^{2+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। यह $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ $d^2sp^3$ संकरण दर्शाता है।
अतः,$K_4[Fe(CN)_6]$ का चुंबकीय आघूर्ण शून्य है।

(B) $4$ की समन्वय संख्या वाले संकुलों के लिए,ज्यामिति या तो चतुष्फलकीय या वर्ग समतलीय हो सकती है।
वर्ग समतलीय संकुल आमतौर पर लो-स्पिन विन्यास प्रदर्शित करते हैं क्योंकि क्रिस्टल क्षेत्र विभाजन ऊर्जा युग्मन के लिए पर्याप्त बड़ी होती है।
चतुष्फलकीय संकुल,छोटे क्रिस्टल क्षेत्र विभाजन के कारण,लगभग हमेशा हाई-स्पिन विन्यास प्रदर्शित करते हैं।
इसलिए,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए चुंबकीय आघूर्ण को मापना इन दो ज्यामितियों के बीच अंतर करने में मदद करता है।

(A) $[M(AB)(CD)ef]$ प्रकार के अष्टफलकीय संकुल के लिए,जहाँ $AB$ और $CD$ असममित द्विदंतुक लिगेंड हैं और $e, f$ एकदंतुक लिगेंड हैं,ज्यामितीय समावयवियों (geometrical isomers) की कुल संख्या $20$ है।
प्रत्येक ज्यामितीय समावयवी कायरल (chiral) होता है क्योंकि संकुल में सममिति का तल या केंद्र नहीं होता है।
चूंकि प्रत्येक ज्यामितीय समावयवी एनैन्शियोमर्स के एक जोड़े ($d$ और $l$ रूप) के रूप में मौजूद होता है,इसलिए एनैन्शियोमर्स के जोड़ों की कुल संख्या ज्यामितीय समावयवियों की कुल संख्या के बराबर होती है।
अतः,एनैन्शियोमर्स के $20$ जोड़े संभव हैं।

(B) नाइट्रेट के गुणात्मक विश्लेषण में,$[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$ के निर्माण के कारण भूरा वलय बनता है। रासायनिक अभिक्रिया: $FeSO_4 + NO + 5H_2O \to [Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$.
इस संकुल में,केंद्रीय धातु आयन $Fe^{2+}$ है। लिगेंड में पाँच $H_2O$ अणु और एक $NO$ अणु है।
समन्वय संख्या केंद्रीय धातु आयन के साथ लिगेंड परमाणुओं द्वारा बनाए गए सिग्मा बंधों की कुल संख्या है,जो $5 + 1 = 6$ है।
कथन और कारण दोनों सही हैं,लेकिन कारण यह नहीं बताता कि संकुल भूरे रंग का क्यों है (जो चार्ज ट्रांसफर के कारण होता है)। इसलिए,कारण कथन की सही व्याख्या नहीं है।

(D) कथन गलत है क्योंकि $KMnO_4$ के साथ फिनोल का ऑक्सीकरण करने पर मेसो-टार्टरिक अम्ल प्राप्त नहीं होता है; यह आमतौर पर $p$-बेंजोक्विनोन या अन्य ऑक्सीकरण उत्पाद देता है।
कारण सही है क्योंकि शुद्ध फिनोल एक रंगहीन क्रिस्टलीय ठोस है जो हवा और प्रकाश के संपर्क में आने पर वायुमंडलीय ऑक्सीकरण के कारण फिनोक्विनोन बनने से गुलाबी या लाल रंग का हो जाता है।
अतः,कथन गलत है और कारण सही है,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(C) सांद्र $H_2SO_4$ की उपस्थिति में $413 \ K$ $(140^\circ C)$ पर इथेनॉल $(C_2H_5OH)$ से डाईएथिल ईथर का निर्माण एक अंतर-आणविक निर्जलीकरण (intermolecular dehydration) अभिक्रिया का उदाहरण है।
$2 \ C_2H_5OH \xrightarrow{H_2SO_4, 413 \ K} C_2H_5-O-C_2H_5 + H_2O$

(C) कैनिज़ारो अभिक्रिया में,दर-निर्धारक चरण में जेम-डायोल डायनियन मध्यवर्ती से एल्डिहाइड के दूसरे अणु में हाइड्राइड आयन $(H^-)$ का स्थानांतरण शामिल होता है।
मध्यवर्ती की हाइड्राइड दाता के रूप में कार्य करने की क्षमता हाइड्रोजन से जुड़े कार्बन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व पर निर्भर करती है। एक इलेक्ट्रॉन-दाता समूह (जैसे $-OCH_3$) कार्बन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाता है,जिससे $C-H$ बंधन अधिक ध्रुवीय हो जाता है और हाइड्राइड आयन का निकलना आसान हो जाता है।
इसके विपरीत,एक इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह (जैसे $-NO_2$) इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करता है,जिससे यह एक खराब हाइड्राइड दाता बन जाता है।
विकल्पों की तुलना करने पर:
- विकल्प $C$ में एक मेथॉक्सी समूह $(-OCH_3)$ है,जो एक इलेक्ट्रॉन-दाता समूह है,इसलिए यह सबसे अच्छा हाइड्राइड दाता है।

(B) एसीटोन शुष्क $HCl$ गैस की उपस्थिति में एथिलीन ग्लाइकॉल के साथ अभिक्रिया करके एक चक्रीय केटल,विशेष रूप से $2,2-dimethyl-1,3-dioxolane$ बनाता है।
इस अभिक्रिया में कीटोन के कार्बोनिल ऑक्सीजन और डायोल के हाइड्रॉक्सिल हाइड्रोजन के बीच पानी के एक अणु का विलोपन होता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3-CO-CH_3 + HO-CH_2-CH_2-OH \xrightarrow{HCl} \text{Cyclic Ketal} + H_2O$.

(C) कथन सही है: $RCOCl$,$(RCO)_2O$ और $RCOOR'$ सभी ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों $(R''MgX)$ की अधिकता के साथ अभिक्रिया करके जल-अपघटन के बाद $3^o$ अल्कोहल बनाते हैं।
कारण गलत है: जबकि $RCOCl$,$R_2Cd$ के साथ अभिक्रिया करके कीटोन बनाता है,$(RCO)_2O$ भी $R_2Cd$ के साथ अभिक्रिया करके कीटोन बनाता है। इसलिए,यह कथन कि $(RCO)_2O$ बिल्कुल भी अभिक्रिया नहीं करता है,गलत है।

(B) कथन सही है क्योंकि कार्बोनिल ऑक्सीजन परमाणु का प्रोटोनीकरण कार्बन परमाणु पर धनात्मक आवेश को बढ़ाता है,जिससे इसका इलेक्ट्रोफिलिक गुण बढ़ जाता है।
कारण भी सही है क्योंकि कार्बोनिल समूह का ऑक्सीजन परमाणु एक न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करता है और एक प्रोटॉन $(H^+)$ को स्वीकार करता है,जो एक इलेक्ट्रोफाइल है।
हालाँकि,कारण कथन की सही व्याख्या नहीं है,क्योंकि इलेक्ट्रोफिलिसिटी में वृद्धि ऑक्सीजन पर धनात्मक आवेश के कारण होने वाले अनुनाद (resonance) और प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) का परिणाम है,न कि केवल इसलिए कि एक इलेक्ट्रोफाइल जोड़ा गया था।

(C) $-COOH$ समूह अपने $-I$ और $-M$ प्रभावों के कारण एक मजबूत इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह है।
यह इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन के प्रति बेंजीन वलय को निष्क्रिय कर देता है।
सभी स्थितियों पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है,लेकिन $o-$ और $p-$ स्थितियों की तुलना में $m-$स्थिति पर कमी अपेक्षाकृत कम होती है।
इसलिए,आने वाला इलेक्ट्रोफाइल $(NO_2^+)$ $m-$स्थिति पर हमला करता है।
कथन सही है,लेकिन कारण गलत है क्योंकि कार्बोक्सिल समूह इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता नहीं,बल्कि कम करता है।

(B) डाइएथिल ऑक्सालेट का उपयोग $1^o, 2^o$ और $3^o$ एमीन को अलग करने के लिए किया जाता है क्योंकि वे अलग तरह से प्रतिक्रिया करते हैं।
$1^o$ एमीन क्रिस्टलीय प्रतिस्थापित ऑक्सामाइड बनाते हैं।
$2^o$ एमीन तरल डाइएथिल ऑक्सेमिक एस्टर बनाते हैं।
$3^o$ एमीन डाइएथिल ऑक्सालेट के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं क्योंकि उनमें प्रतिस्थापन योग्य हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है।
$RNH_2 + (COOC_2H_5)_2 \to (CONHR)_2 + 2 C_2H_5OH$ ($1^o$ एमीन,क्रिस्टलीय ऑक्सामाइड)
$R_2NH + (COOC_2H_5)_2 \to (CONR_2)(COOC_2H_5) + C_2H_5OH$ ($2^o$ एमीन,तरल ऑक्सेमिक एस्टर)
$R_3N + (COOC_2H_5)_2 \to \text{कोई प्रतिक्रिया नहीं}$ ($3^o$ एमीन)

(B) फ्लोरोसीन,जिसे रिसोरसिनोलफ्थेलिन भी कहा जाता है,एक फ्थेलिन रंजक का उदाहरण है।
यह थैलिक एनहाइड्राइड और रिसोरसिनोल को जिंक उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म करके तैयार किया जाता है।

(C) $DNA$ में क्षार युग्मन नियमों के अनुसार,$Adenine$ $(A)$,$Thymine$ $(T)$ के साथ और $Cytosine$ $(C)$,$Guanine$ $(G)$ के साथ युग्मित होता है।
दी गई रज्जुक: $ATCGTATG$
पूरक रज्जुक: $TAGCATAC$

(C) साबुन और अपमार्जक की संरचनात्मक विशेषताएं समान होती हैं,सिवाय इसके कि अपमार्जक में ध्रुवीय सिरा $-OSO_3^-Na^+$ या $-SO_3^-Na^+$ होता है,जबकि साबुन में ध्रुवीय सिरा $-COO^-Na^+$ होता है।
अपमार्जक साबुन की तुलना में अधिक फायदेमंद होते हैं क्योंकि उनके ध्रुवीय सिरे (सल्फेट या सल्फोनेट समूह) कठोर जल में भी अपनी कार्यक्षमता बनाए रखते हैं।
इसका कारण यह है कि अपमार्जक के संबंधित $Ca^{2+}$ और $Mg^{2+}$ लवण जल में घुलनशील होते हैं,जबकि साबुन के $Ca^{2+}$ और $Mg^{2+}$ लवण अघुलनशील होते हैं और मैल (scum) बनाते हैं।
इसलिए,सही कारण यह है कि उनके $Ca^{2+}$ और $Mg^{2+}$ लवण जल में घुलनशील होते हैं।

(B) प्रोकेन दिए गए विकल्पों में से एकमात्र दवा है जिसका उपयोग स्थानीय एनेस्थेटिक के रूप में किया जाता है।
क्लोरामफेनिकोल और पेनिसिलिन $-G$ दोनों एंटीबायोटिक्स हैं।
डायजेपाम एक शामक (sedative) दवा है।