Oxygen family Questions in Hindi

(D) ओजोन $(O_3)$ विभिन्न अवस्थाओं में अलग-अलग रंगों में मौजूद होता है:
$1$. गैसीय अवस्था में,यह हल्की नीली गैस है।
$2$. द्रव अवस्था में,यह गहरा नीला द्रव है।
$3$. ठोस अवस्था में,यह बैंगनी-काला ठोस है।
अतः,दिए गए सभी विकल्प सही हैं।

(N/A) कमरे के तापमान पर सल्फर का स्थिर रूप रोम्बिक सल्फर है,जो $369 \ K$ तापमान पर गर्म करने पर मोनोक्लिनिक सल्फर में परिवर्तित हो जाता है।
रोम्बिक सल्फर ($\alpha$-सल्फर):
यह अपररूप पीले रंग का होता है,जिसका गलनांक $385.8 \ K$ और विशिष्ट घनत्व $2.06$ होता है।
इसे रोल सल्फर के $CS_2$ में बने विलयन को वाष्पित करके तैयार किया जाता है।
यह जल में अघुलनशील है लेकिन बेंजीन,अल्कोहल और ईथर में थोड़ी मात्रा में घुलनशील है।
यह $CS_2$ में आसानी से घुलनशील है।
मोनोक्लिनिक सल्फर ($\beta$-सल्फर):
इसका गलनांक $393 \ K$ और विशिष्ट घनत्व $1.98$ है।
यह $CS_2$ में घुलनशील है।
इस रूप को तैयार करने के लिए एक डिश में रोम्बिक सल्फर को पिघलाया जाता है और तब तक ठंडा किया जाता है जब तक कि पपड़ी न बन जाए। पपड़ी में दो छेद किए जाते हैं और शेष तरल को बाहर निकाल दिया जाता है।
पपड़ी को हटाने पर $\beta$-सल्फर के रंगहीन सुई के आकार के क्रिस्टल बनते हैं। यह $369 \ K$ से ऊपर के तापमान पर स्थिर होता है और इस तापमान से नीचे $\alpha$-सल्फर में परिवर्तित हो जाता है।
इसके विपरीत,$\alpha$-सल्फर $369 \ K$ से नीचे के तापमान पर स्थिर होता है और इस तापमान से ऊपर $\beta$-सल्फर में परिवर्तित हो जाता है।

(B) सल्फर अपररूपता प्रदर्शित करता है। इसके दो सबसे सामान्य अपररूप रॉम्बिक सल्फर और मोनोक्लिनिक सल्फर हैं।
रॉम्बिक सल्फर को $\alpha$-सल्फर के रूप में भी जाना जाता है।
मोनोक्लिनिक सल्फर को $\beta$-सल्फर के रूप में भी जाना जाता है।
अतः,सही पहचान यह है कि रॉम्बिक सल्फर $\alpha$-सल्फर है और मोनोक्लिनिक सल्फर $\beta$-सल्फर है।

(A) $\alpha$-सल्फर,जिसे रॉम्बिक सल्फर के रूप में भी जाना जाता है,कमरे के तापमान पर सल्फर का सबसे स्थिर अपररूप है। यह पीले रंग का होता है।

(A) $\alpha$-सल्फर (रोम्बिक सल्फर) $CS_2$ में रोल सल्फर के घोल को वाष्पित करके बनाया जाता है। इसका विशिष्ट घनत्व $2.06 \ g/cm^3$ है।
$\beta$-सल्फर (मोनोक्लिनिक सल्फर) को रोम्बिक सल्फर को एक डिश में पिघलाकर और तब तक ठंडा करके तैयार किया जाता है जब तक कि एक पपड़ी न बन जाए। इसका विशिष्ट घनत्व $1.98 \ g/cm^3$ है।
इसलिए,विशिष्ट घनत्व क्रमशः $2.06 \ g/cm^3$ और $1.98 \ g/cm^3$ हैं।

(N/A) विरचन:
$1$. जब सल्फर को हवा या ऑक्सीजन में जलाया जाता है,तो सल्फर डाइऑक्साइड थोड़े $(6-8 \%)$ सल्फर ट्राइऑक्साइड के साथ बनता है: $S_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow SO_{2(g)}$
$2$. प्रयोगशाला में,इसे सल्फाइट की तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिक्रिया कराकर आसानी से उत्पन्न किया जाता है: $SO_{3(aq)}^{2-} + 2H_{(aq)}^{+} \rightarrow H_{2}O_{(l)} + SO_{2(g)}$
$3$. औद्योगिक रूप से,$SO_{2}$ सल्फाइड अयस्कों के भर्जन की उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है: $4FeS_{2(s)} + 11O_{2(g)} \rightarrow 2Fe_{2}O_{3(s)} + 8SO_{2(g)}$
गुण:
$(i)$ भौतिक गुण: सल्फर डाइऑक्साइड तीखी गंध वाली एक रंगहीन गैस है और पानी में अत्यधिक घुलनशील है। यह $263 \ K$ पर उबलती है और $2 \ atm$ के दबाव पर कमरे के तापमान पर द्रवित हो जाती है। $SO_{2}$ का आकार कोणीय होता है। यह दो विहित रूपों का अनुनाद संकर है।
$(ii)$ रासायनिक गुण:
- $SO_{2}$ जब पानी से गुजरता है तो सल्फ्यूरस एसिड का घोल बनाता है: $SO_{2(g)} + H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons H_{2}SO_{3(aq)}$
- यह $NaOH$ घोल के साथ अभिक्रिया करके सोडियम सल्फाइट बनाता है,जो अधिक $SO_{2}$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम हाइड्रोजन सल्फाइट बनाता है: $2NaOH + SO_{2} \rightarrow Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$; $Na_{2}SO_{3} + H_{2}O + SO_{2} \rightarrow 2NaHSO_{3}$
- $SO_{2}$ चारकोल (उत्प्रेरक) की उपस्थिति में क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके सल्फ्यूराइल क्लोराइड देता है: $SO_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow SO_{2}Cl_{2(l)}$
- वैनेडियम$(V)$ ऑक्साइड की उपस्थिति में,यह $SO_{3}$ में ऑक्सीकृत हो जाता है: $SO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \xrightarrow{V_{2}O_{5}} SO_{3(g)}$
- नम सल्फर डाइऑक्साइड एक अपचायक के रूप में कार्य करता है: $2Fe^{3+} + SO_{2} + 2H_{2}O \rightarrow 2Fe^{2+} + SO_{4}^{2-} + 4H^{+}$; $5SO_{2} + 2MnO_{4}^{-} + 2H_{2}O \rightarrow 5SO_{4}^{2-} + 4H^{+} + 2Mn^{2+}$
उपयोग:
- पेट्रोलियम और चीनी के शोधन में।
- ऊन और रेशम के विरंजन में।
- एंटी-क्लोर,कीटाणुनाशक और परिरक्षक के रूप में।
- $H_{2}SO_{4}$,$NaHSO_{3}$ और $Ca(HSO_{3})_{2}$ जैसे औद्योगिक रसायन $SO_{2}$ से तैयार किए जाते हैं।
- तरल $SO_{2}$ का उपयोग कई अकार्बनिक और कार्बनिक रसायनों को घोलने के लिए विलायक के रूप में किया जाता है।

(B) जब $SO_2$ नम होती है,तो यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फ्यूरस एसिड $(H_2SO_3)$ बनाती है।
$SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3$
इस अवस्था में,यह एक प्रबल अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करती है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों को खोकर या ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके आसानी से सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ में ऑक्सीकृत हो सकती है।

(N/A) सल्फर कई ऑक्सोअम्ल बनाता है जैसे $H_{2}SO_{3}$,$H_{2}S_{2}O_{3}$,$H_{2}S_{2}O_{4}$,$H_{2}S_{2}O_{5}$,$H_{2}S_{x}O_{6}$ ($x=2$ से $5$),$H_{2}SO_{4}$,$H_{2}S_{2}O_{7}$,$H_{2}SO_{5}$ और $H_{2}S_{2}O_{8}$।
इनमें से कुछ अम्ल अस्थाई होते हैं और उन्हें अलग नहीं किया जा सकता है। उन्हें जलीय विलयन में या उनके लवणों के रूप में पहचाना जाता है। कुछ महत्वपूर्ण ऑक्सोअम्लों की संरचनाएँ चित्र में दर्शाई गई हैं।

(N/A) संपर्क विधि में निम्नलिखित मुख्य चरण शामिल हैं:
$(i)$ $SO_{2}$ उत्पन्न करने के लिए हवा की उपस्थिति में सल्फर या सल्फाइड अयस्कों को जलाना।
$(ii)$ धूल और आर्सेनिक यौगिकों जैसी अशुद्धियों को हटाकर $SO_{2}$ गैस का शुद्धिकरण।
$(iii)$ $V_{2}O_{5}$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में ऑक्सीजन का उपयोग करके $SO_{2}$ का $SO_{3}$ में उत्प्रेरक ऑक्सीकरण:
$2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 SO_{3(g)}$,$\Delta_{r}H^{\ominus} = -196.6 \ kJ/mol$.
यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी,उत्क्रमणीय है और इसमें आयतन में कमी होती है। इसलिए,अधिकतम उपज के लिए कम तापमान और उच्च दबाव अनुकूल हैं। व्यवहार में,यह प्रक्रिया $2 \ bar$ दबाव और $720 \ K$ तापमान पर की जाती है।
$(iv)$ ओलियम $(H_{2}S_{2}O_{7})$ प्राप्त करने के लिए सांद्र $H_{2}SO_{4}$ में $SO_{3}$ का अवशोषण:
$SO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow H_{2}S_{2}O_{7}$ (ओलियम)।
$(v)$ वांछित सांद्रता ($96-98 \%$ शुद्ध) का सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त करने के लिए ओलियम का पानी के साथ तनुकरण किया जाता है।

(N/A) सल्फ्यूरिक अम्ल के औद्योगिक निर्माण के लिए सम्पर्क प्रक्रम में निम्नलिखित मुख्य चरण शामिल हैं:
$(i)$ $SO_{2}$ गैस उत्पन्न करने के लिए वायु की उपस्थिति में सल्फर या सल्फाइड अयस्कों का दहन।
$(ii)$ धूल और आर्सेनिक यौगिकों जैसी अशुद्धियों को दूर करके $SO_{2}$ गैस का शुद्धिकरण।
$(iii)$ वैनेडियम पेंटोक्साइड $(V_{2}O_{5})$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में $SO_{2}$ का $O_{2}$ के साथ उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण करके $SO_{3}$ बनाना:
$2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}, \Delta_{r}H^{\ominus} = -196.6 \ kJ/mol$
यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी,उत्क्रमणीय है और इसमें आयतन में कमी होती है। इसलिए,अधिकतम उत्पादन के लिए कम तापमान और उच्च दबाव अनुकूल स्थितियाँ हैं। व्यवहार में,यह प्रक्रिया $2 \ bar$ दबाव और $720 \ K$ तापमान पर की जाती है।
$(iv)$ ओलियम $(H_{2}S_{2}O_{7})$ प्राप्त करने के लिए सांद्र $H_{2}SO_{4}$ में $SO_{3}$ का अवशोषण:
$SO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow H_{2}S_{2}O_{7}$
$(v)$ वांछित सांद्रता का सल्फ्यूरिक अम्ल प्राप्त करने के लिए ओलियम का जल के साथ तनुकरण।
सम्पर्क प्रक्रम द्वारा प्राप्त सल्फ्यूरिक अम्ल $96-98 \%$ शुद्ध होता है।

(N/A) $(i)$ भौतिक गुण: सल्फ्यूरिक एसिड $298 \ K$ पर $1.84$ विशिष्ट गुरुत्व वाला एक रंगहीन,गाढ़ा,तैलीय तरल है। इसका हिमांक $283 \ K$ और क्वथनांक $611 \ K$ है। यह पानी में घुलने पर भारी मात्रा में ऊष्मा उत्पन्न करता है। इसलिए,एसिड को पतला करते समय,एसिड को पानी में मिलाया जाना चाहिए,न कि पानी को एसिड में,और इसे लगातार हिलाते रहना चाहिए।
$(ii)$ रासायनिक गुण: सल्फ्यूरिक एसिड की रासायनिक अभिक्रियाएं निम्नलिखित विशेषताओं के कारण होती हैं:
$(a)$ कम वाष्पशीलता
$(b)$ प्रबल अम्लीय गुण
$(c)$ पानी के लिए प्रबल आकर्षण
$(d)$ ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करने की क्षमता
जलीय माध्यम में,सल्फ्यूरिक एसिड दो चरणों में आयनित होता है:
$H_2SO_{4(aq)} + H_2O_{(l)} \rightarrow H_3O^{+}_{(aq)} + HSO^{-}_{4(aq)} ; Ka_1 = \text{बहुत अधिक } (Ka_1 > 10)$
$HSO^{-}_{4(aq)} + H_2O_{(l)} \rightarrow H_3O^{+}_{(aq)} + SO^{2-}_{4(aq)} ; Ka_2 = 1.2 \times 10^{-2}$
$Ka_1$ का बड़ा मान यह दर्शाता है कि $H_2SO_4$ काफी हद तक $H^{+}$ और $HSO^{-}_4$ में वियोजित हो जाता है। वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ का मान जितना अधिक होगा,एसिड उतना ही प्रबल होगा। यह दो प्रकार के लवण बनाता है: सामान्य लवण (जैसे सोडियम सल्फेट,कॉपर सल्फेट) और एसिड सल्फेट (जैसे सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट)।
सल्फ्यूरिक एसिड अपनी कम वाष्पशीलता के कारण अपने लवणों से अधिक वाष्पशील एसिड बनाने के लिए उपयोग किया जाता है:
$2MX + H_2SO_4 \rightarrow 2HX + M_2SO_4$ (जहाँ $X = F, Cl, NO_3$ और $M = \text{धातु}$).
सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड एक प्रबल निर्जलीकरण एजेंट है। यह कार्बोहाइड्रेट पर अपनी चारिंग क्रिया द्वारा पानी को हटा देता है:
$C_{12}H_{22}O_{11} \xrightarrow{H_2SO_4} 11H_2O + 12C$
गर्म सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड एक मध्यम प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है। यह धातुओं और अधातुओं दोनों का ऑक्सीकरण करता है और स्वयं $SO_2$ में अपचयित हो जाता है।

(A) $H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक एसिड) का निर्माण $Contact \ process$ (संपर्क विधि) द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ का उत्प्रेरक (वेनेडियम पेंटोक्साइड,$V_2O_5$) की उपस्थिति में सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ में ऑक्सीकरण किया जाता है,जिसे बाद में सांद्र $H_2SO_4$ में अवशोषित करके ओलियम $(H_2S_2O_7)$ बनाया जाता है।
अंत में,वांछित सांद्रता का $H_2SO_4$ प्राप्त करने के लिए ओलियम को पानी के साथ तनु किया जाता है।

(A) सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण के लिए संपर्क विधि में $3$ मुख्य चरण होते हैं:
$1$. सल्फर या सल्फाइड अयस्कों को हवा में जलाकर सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ उत्पन्न करना।
$2$. उत्प्रेरक $(V_2O_5)$ की उपस्थिति में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके $SO_2$ को सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ में परिवर्तित करना।
$3$. $SO_3$ को $H_2SO_4$ में अवशोषित करके ओलियम $(H_2S_2O_7)$ प्राप्त करना,जिसे बाद में पानी के साथ तनु करके सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ बनाया जाता है।
अतः,अंतिम उत्पाद के रूप में सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ प्राप्त होता है।

(B) सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के भौतिक गुण निम्नलिखित हैं:
$1$. गलनांक: $283 \ K$
$2$. क्वथनांक: $611 \ K$
$3$. विशिष्ट गुरुत्व: $298 \ K$ पर $1.84 \ g/cm^3$
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) संपर्क प्रक्रम में,सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ का सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ में ऑक्सीकरण करने के लिए वैनेडियम पेंटोक्साइड $(V_2O_5)$ का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
अभिक्रिया: $2SO_2(g) + O_2(g) \xrightarrow{V_2O_5} 2SO_3(g)$.

(B) $1.$ सल्फ्यूरिक अम्ल के निर्माण की संपर्क विधि में,$SO_2$ का $SO_3$ में ऑक्सीकरण करने के लिए वैनेडियम पेंटोक्साइड $(V_2O_5)$ का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। अतः,कथन $1$ सत्य $(T)$ है।
$2.$ जिग्लर उत्प्रेरक (जैसे,$TiCl_4 + Al(C_2H_5)_3$) का उपयोग एथीन के बहुलकीकरण के लिए किया जाता है,न कि $SO_2$ के ऑक्सीकरण के लिए। अतः,कथन $2$ असत्य $(F)$ है।

(A) ऑक्सीजन की उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं को स्थिर करने की क्षमता धातुओं के साथ बहु-आबंध ($p\pi-d\pi$ आबंधन) बनाने की उसकी क्षमता के कारण है।
फ्लोरीन,एक संयोजी परमाणु होने के कारण,केवल एकल आबंध बना सकता है,जो उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं को स्थिर करने की उसकी क्षमता को सीमित करता है,जबकि ऑक्सीजन धातु परमाणुओं के साथ द्वि-आबंध बना सकता है।

(A) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी और दम घोंटने वाली गंध होती है,जो जलती हुई माचिस की तीली के समान होती है। यह श्वसन प्रणाली के लिए अत्यधिक परेशान करने वाली होती है।

(N/A) यदि $SO_3$ को सीधे पानी में अवशोषित किया जाता है,तो बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है,जिससे एसिड कोहरा (acid fog) बन जाता है।
इस एसिड कोहरे को संघनित करना बहुत कठिन होता है।

(N/A) ओजोन $(O_3)$ का ऑक्सीजन $(O_2)$ में रूपांतरण एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है,जिसका अर्थ है कि यह ऊष्मा के उत्सर्जन के साथ होती है $(\Delta H < 0)$.
इसके अतिरिक्त,$2$ मोल $O_3$ का $3$ मोल $O_2$ में अपघटन एंट्रॉपी में वृद्धि करता है $(\Delta S > 0)$.
गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ के अनुसार,एक ऋणात्मक $\Delta H$ और एक धनात्मक $\Delta S$ दोनों मिलकर गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$ के लिए एक बड़ा ऋणात्मक मान प्रदान करते हैं।
चूंकि एक ऋणात्मक $\Delta G$ एक स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया को इंगित करता है,इसलिए ओजोन ऑक्सीजन की तुलना में थर्मोडायनामिक रूप से कम स्थिर है।

(A) ठोस $'A'$ सल्फर $(S_8)$ है और गैस $'B'$ सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ है।
$1$. हवा में सल्फर का दहन:
$S_8(s) + 8O_2(g) \rightarrow 8SO_2(g)$
$2$. चूने के पानी के साथ अभिक्रिया:
$SO_2(g) + Ca(OH)_2(aq) \rightarrow CaSO_3(s) + H_2O(l)$
(कैल्शियम सल्फाइट विलयन को दूधिया बना देता है)
$3$. अम्लीकृत $KMnO_4$ का रंगहीन होना:
$5SO_2 + 2MnO_4^{-} + 2H_2O \rightarrow 5SO_4^{2-} + 4H^{+} + 2Mn^{2+}$
$4$. $Fe^{3+}$ का $Fe^{2+}$ में अपचयन:
$2Fe^{3+} + SO_2 + 2H_2O \rightarrow 2Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 4H^{+}$

(N/A) $(i)$ ऑक्सीजन: ऑक्सीजन पृथ्वी पर पाए जाने वाले सभी तत्वों में सबसे प्रचुर मात्रा में है। यह पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का लगभग $46.6 \%$ बनाता है। शुष्क हवा में आयतन के अनुसार $20.946 \%$ ऑक्सीजन होती है।
$(ii)$ सल्फर: पृथ्वी की पपड़ी में सल्फर की प्रचुरता केवल $0.03-0.1 \%$ है। संयुक्त सल्फर मुख्य रूप से सल्फेट्स के रूप में मौजूद होता है जैसे जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$,एप्सम साल्ट $(MgSO_4 \cdot 7H_2O)$,बेराइट $(BaSO_4)$ और सल्फाइड्स जैसे गैलेना $(PbS)$,जिंक ब्लेंड $(ZnS)$,कॉपर पाइराइट्स $(CuFeS_2)$। सल्फर के अंश ज्वालामुखियों में हाइड्रोजन सल्फाइड के रूप में और अंडे,प्रोटीन,लहसुन,प्याज,सरसों,बाल और ऊन जैसे कार्बनिक पदार्थों में पाए जाते हैं।
$(iii)$ सेलेनियम और टेल्यूरियम: सेलेनियम और टेल्यूरियम सल्फाइड अयस्कों में धातु सेलेनइड्स और टेल्यूराइड्स के रूप में पाए जाते हैं।
$(iv)$ पोलोनियम और लिवरमोरियम: पोलोनियम प्रकृति में थोरियम और यूरेनियम खनिजों के क्षय उत्पाद के रूप में पाया जाता है। लिवरमोरियम एक कृत्रिम रेडियोधर्मी तत्व है। इसे बहुत कम मात्रा में उत्पादित किया गया है और इसका अर्ध-आयु काल बहुत कम (एक सेकंड का एक छोटा सा अंश) है,जो इसके गुणों के अध्ययन को सीमित करता है।

समूह-$16$ के तत्वों की संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^{2} np^{4}$ है।

तत्व	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
$_{8}O$	$[He] 2s^{2} 2p^{4}$
$_{16}S$	$[Ne] 3s^{2} 3p^{4}$
$_{34}Se$	$[Ar] 3d^{10} 4s^{2} 4p^{4}$
$_{52}Te$	$[Kr] 4d^{10} 5s^{2} 5p^{4}$
$_{84}Po$	$[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^{2} 6p^{4}$
$_{116}Lv$	$[Rn] 5f^{14} 6d^{10} 7s^{2} 7p^{4}$

(N/A) $(i)$ परमाणु त्रिज्या: समूह-$16$ के तत्वों की परमाणु त्रिज्या संबंधित समूह-$15$ के तत्वों से छोटी होती है। यह प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण होता है।
समूह-$16$ में,समूह में नीचे जाने पर,प्रत्येक क्रमिक तत्व में नई इलेक्ट्रॉन कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या बढ़ती है।
$(ii)$ आयनन एन्थैल्पी: समूह-$16$ के तत्वों की प्रथम आयनन एन्थैल्पी संबंधित समूह-$15$ के तत्वों से कम होती है। इसका कारण यह है कि समूह-$15$ के तत्वों में अतिरिक्त स्थिर अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक होते हैं।
समूह-$16$ के तत्वों की आयनन एन्थैल्पी उनके छोटे आकार और उच्च नाभिकीय आवेश के कारण काफी अधिक होती है। हालाँकि,समूह में नीचे जाने पर,परमाणु आकार में वृद्धि के साथ आयनन एन्थैल्पी घटती है।

(N/A) $(i)$ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: समूह-$16$ के तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उच्च ऋणात्मक होती है। ऑक्सीजन परमाणु के छोटे आकार के कारण इसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है,जिसके कारण ऑक्सीजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सल्फर की तुलना में कम ऋणात्मक होती है। सल्फर के बाद,समूह में नीचे जाने पर पोलोनियम तक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक होती जाती है।
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का क्रम: $O < S > Se > Te > Po$
$(ii)$ विद्युतऋणात्मकता: फ्लोरीन के बाद ऑक्सीजन दूसरा सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है। समूह में नीचे जाने पर परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ विद्युतऋणात्मकता घटती है। इसका अर्थ है कि ऑक्सीजन से पोलोनियम की ओर धात्विक गुण बढ़ता है।

(N/A) $(i)$ परमाणुकता: ऑक्सीजन एक द्विपरमाणुक गैस है,जबकि अन्य तत्व बहुपरमाणुक ठोस हैं। उदाहरण के लिए: सल्फर,सेलेनियम और टेल्यूरियम $S_{8}$,$Se_{8}$ जैसे बहुपरमाणुक अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं। यह ऑक्सीजन के छोटे आकार और $(O=O)$ बंध की उच्च बंध एन्थैल्पी के कारण $p\pi-p\pi$ बंध बनाने की प्रवृत्ति के कारण है।
$(ii)$ धात्विक गुण: समूह में नीचे जाने पर तत्वों का धात्विक गुण बढ़ता है। ऑक्सीजन और सल्फर अधातु हैं,सेलेनियम और टेल्यूरियम उपधातु हैं,जबकि पोलोनियम एक धातु है। पोलोनियम रेडियोधर्मी है और इसकी अर्ध-आयु $13.8 \ days$ है।
$(iii)$ गलनांक और क्वथनांक: समूह में नीचे जाने पर गलनांक और क्वथनांक धीरे-धीरे बढ़ते हैं। ऑक्सीजन और सल्फर के गलनांक और क्वथनांक के बीच बड़ा अंतर उनकी परमाणुकता के कारण है। ऑक्सीजन द्विपरमाणुक है जबकि सल्फर बहुपरमाणुक है।
$(iv)$ अपररूपता: समूह-$16$ के सभी तत्व अपररूपता प्रदर्शित करते हैं।

(N/A) समूह-$16$ के तत्व विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं। समूह में नीचे जाने पर $(-2)$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है। पोलोनियम शायद ही $(-2)$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
चूँकि ऑक्सीजन की विद्युत ऋणात्मकता बहुत अधिक होती है,यह केवल $(-2)$ की ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है,सिवाय $OF_{2}$ के,जहाँ इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $(+2)$ होती है।
ऑक्सीजन के अलावा समूह-$16$ के अन्य तत्व $(+2), (+4),$ और $(+6)$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी प्रदर्शित करते हैं,लेकिन $(+4)$ और $(+6)$ सबसे सामान्य हैं। सल्फर,सेलेनियम और टेल्यूरियम आमतौर पर ऑक्सीजन के साथ अपने यौगिकों में $(+4)$ और फ्लोरीन के साथ $(+6)$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं (जैसे $SF_{6}$)।
समूह में नीचे जाने पर $(+6)$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है,जबकि अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण $(+4)$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है। $(+4)$ और $(+6)$ ऑक्सीकरण अवस्थाओं में बंधन मुख्य रूप से सहसंयोजक होता है।

(N/A) समूह-$16$ के तत्व $EO_{2}$ और $EO_{3}$ प्रकार के ऑक्साइड बनाते हैं,जहाँ $E = S, Se, Te$ या $Po$ है।
$SO_{2}$ एक गैस है,जबकि $SeO_{2}$ एक ठोस है। $SO_{2}$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है,जबकि $TeO_{2}$ एक ऑक्सीकारक (oxidising agent) के रूप में कार्य करता है।
$EO_{2}$ प्रकार के ऑक्साइडों का स्थायित्व समूह में नीचे जाने पर घटता है: $SO_{2} > SeO_{2} > TeO_{2}$।
$EO_{2}$ प्रकार के ऑक्साइडों की अम्लीय प्रकृति भी समूह में नीचे जाने पर घटती है: $SO_{2} > SeO_{2} > TeO_{2}$।
ये तत्व $EO_{3}$ प्रकार के ऑक्साइड भी बनाते हैं (जैसे $SO_{3}, SeO_{3}, TeO_{3}$)। इन ऑक्साइडों की अम्लीय शक्ति समूह में नीचे जाने पर घटती है: $SO_{3} > SeO_{3} > TeO_{3}$।

(N/A) समूह-$16$ के तत्व $EO_2$ और $EO_3$ प्रकार के ऑक्साइड बनाते हैं,जहाँ $E = S, Se, Te$ या $Po$ है।
$SO_2$ एक गैस है,जबकि $SeO_2$ एक ठोस है।
$SO_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है,जबकि $TeO_2$ एक ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करता है।
इन ऑक्साइडों का स्थायित्व समूह में नीचे जाने पर घटता है।
स्थायित्व का क्रम: $SO_2 > SeO_2 > TeO_2$.
अम्लीय सामर्थ्य का क्रम: $SO_2 > SeO_2 > TeO_2$.
ये तत्व $EO_3$ प्रकार के ऑक्साइड भी बनाते हैं (जैसे $SO_3, SeO_3, TeO_3$)।
$EO_3$ प्रकार के ऑक्साइडों की अम्लीय सामर्थ्य भी समूह में नीचे जाने पर घटती है।
अम्लीय सामर्थ्य का क्रम: $SO_3 > SeO_3 > TeO_3$.

(N/A) समूह-$16$ के तत्व $EX_{6}$,$EX_{4}$ और $EX_{2}$ प्रकार के हैलाइड बनाते हैं,जहाँ $E$ समूह का एक तत्व है और $X$ एक हैलोजन है।
हैलाइडों का स्थायित्व $F^{-} > Cl^{-} > Br^{-} > I^{-}$ के क्रम में घटता है। हेक्साहैलाइडों में केवल हेक्साफ्लोराइड ही स्थिर होते हैं। सभी हेक्साफ्लोराइड गैसीय प्रकृति के होते हैं और उनकी संरचना अष्टफलकीय होती है। $SF_{6}$ असाधारण रूप से स्थिर है।
टेट्राफ्लोराइड्स में,$SF_{4}$ एक गैस है,$SeF_{4}$ एक द्रव है और $TeF_{4}$ एक ठोस है। ये फ्लोराइड $sp^{3}d$ संकरण प्रदर्शित करते हैं और इनकी संरचना त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय होती है,जिसमें एक भूमध्यरेखीय स्थिति पर इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है। इस ज्यामिति को सी-सॉ (see-saw) ज्यामिति के रूप में भी जाना जाता है।
ऑक्सीजन को छोड़कर सभी तत्व डाइक्लोराइड और डाइब्रोमाइड बनाते हैं। ये डाइहैलाइड $sp^{3}$ संकरण द्वारा बनते हैं और इनकी संरचना चतुष्फलकीय होती है। ज्ञात मोनोहैलाइड द्वितयी (dimeric) प्रकृति के होते हैं।
उदाहरणों में $S_{2}F_{2}$,$S_{2}Cl_{2}$,$S_{2}Br_{2}$,$Se_{2}Cl_{2}$ और $Se_{2}Br_{2}$ शामिल हैं। ये द्वितयी हैलाइड असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रियाएं दर्शाते हैं,उदाहरण के लिए: $2 Se_{2}Cl_{2} \rightarrow 3 Se + SeCl_{4}$।

(N/A) ऑक्सीजन अपने छोटे आकार,उच्च विद्युत ऋणात्मकता और संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण समूह $16$ के अन्य तत्वों की तुलना में असामान्य व्यवहार प्रदर्शित करता है।
$1$. ऑक्सीजन कमरे के तापमान पर एक द्विपरमाणुक गैस $(O_2)$ है,जबकि समूह के अन्य सदस्य बहुपरमाणुक ठोस हैं।
$2$. ऑक्सीजन अधिकांश यौगिकों में $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है,सिवाय $OF_2$ के जहाँ यह $+2$ दिखाता है। समूह के अन्य सदस्य $-2$ के अलावा $+4$ और $+6$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी प्रदर्शित करते हैं।
$3$. अंतराआण्विक हाइड्रोजन बंधन के कारण $H_2O$ कमरे के तापमान पर द्रव है,जबकि अन्य तत्वों के हाइड्राइड इतने मजबूत हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित नहीं करते हैं।
$4$. ऑक्सीजन की सहसंयोजकता उसके संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण अधिकतम $2$ तक सीमित है,जबकि समूह के अन्य तत्व अपनी सहसंयोजकता को $4$ से अधिक विस्तारित कर सकते हैं।

(N/A) इन समूहों के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान अत्यधिक ऋणात्मक होते हैं। $F$ और $O$ को छोड़कर,समूह में ऊपर से नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का ऋणात्मक मान धीरे-धीरे घटता है।

(D) $-O-O-$ लिंकेज को पेरोक्सी लिंकेज के रूप में जाना जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,$H_{2}S_{2}O_{8}$ (पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड) में पेरोक्सी लिंकेज होता है।
$H_{2}S_{2}O_{8}$ की संरचना $HO-SO_{2}-O-O-SO_{2}-OH$ है,जो स्पष्ट रूप से $-O-O-$ बंध की उपस्थिति को दर्शाती है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) ओलियम $(H_2S_2O_7)$,जिसे फ्यूमिंग सल्फ्यूरिक एसिड के रूप में भी जाना जाता है,सांद्र $H_2SO_4$ में $SO_3$ के अवशोषण द्वारा तैयार किया जाता है।
अभिक्रिया है: $H_2SO_4 + SO_3 \rightarrow H_2S_2O_7$।
इसमें $S-O-S$ लिंकेज होता है,न कि $O-O$ लिंकेज।
इसकी संरचना में दो $OH$ समूह होते हैं।
इसलिए,सही कथन यह है कि इसे सांद्र $H_2SO_4$ में $SO_3$ के अवशोषण द्वारा तैयार किया जाता है।

(B) सल्फर $\alpha$-सल्फर (रोम्बिक) और $\beta$-सल्फर (मोनोक्लिनिक) जैसे विभिन्न अपररूपों में मौजूद होता है,जिनमें $S_8$ वलय संरचना होती है। ये रूप प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होते हैं क्योंकि $S_8$ अणुओं में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं।
सल्फर का $S_2$ रूप $O_2$ के समान है और उच्च तापमान पर वाष्प अवस्था में अनुचुंबकीय (paramagnetic) होता है,क्योंकि इसके एंटीबॉन्डिंग $\pi^*$ आणविक कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इसलिए,केवल $S_2$ रूप ही अनुचुंबकत्व प्रदर्शित करता है।
ऐसे अपररूपों की संख्या $1$ है।

(C) सल्फर के लिए संक्रमण तापमान $369 \ K$ है। $369 \ K$ से नीचे $\alpha-$सल्फर (रोम्बिक) स्थिर होता है,और $369 \ K$ से ऊपर $\beta-$सल्फर (मोनोक्लिनिक) स्थिर होता है।
ये दोनों रूप धीरे-धीरे गर्म करने या धीरे-धीरे ठंडा करने पर आपस में उत्क्रमणीय रूप से बदल सकते हैं,इसलिए कथन-$I$ सही है।
कमरे के तापमान पर,$\alpha-$सल्फर (रोम्बिक) सबसे स्थिर रूप है,न कि मोनोक्लिनिक सल्फर। इसलिए,कथन-$II$ गलत है।

(B) समूह $16$ के तत्वों को चाल्कोजन के रूप में जाना जाता है।
इस समूह के सदस्य ऑक्सीजन $(O)$,सल्फर $(S)$,सेलेनियम $(Se)$,टेल्यूरियम $(Te)$ और पोलोनियम $(Po)$ हैं।
अतः,सही समूह $Se, Te$ और $Po$ है।

(D) $1$. सल्फ्यूरस एसिड $(H_2SO_3)$: संरचना में $1$ $S=O$ बंध होता है।
$2$. पेरोक्सोडिसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_8)$: संरचना में $4$ $S=O$ बंध होते हैं।
$3$. पाइरोसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_7)$: संरचना में $4$ $S=O$ बंध होते हैं।
अतः,$S=O$ बंधों की संख्या क्रमशः $1, 4$ और $4$ है।

(A) समूह $16$ के हाइड्राइड्स के क्वथनांक आणविक द्रव्यमान और अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन दोनों से प्रभावित होते हैं।
$H_2S$,$H_2Se$,और $H_2Te$ के लिए,वैन डेर वाल्स बलों के कारण मोलर द्रव्यमान बढ़ने के साथ क्वथनांक बढ़ता है।
हालाँकि,$H_2O$ में मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है,जिसके परिणामस्वरूप समूह के अन्य हाइड्राइड्स की तुलना में इसका क्वथनांक काफी अधिक होता है।
क्वथनांक का सही क्रम $H_2S < H_2Se < H_2Te < H_2O$ है।
कथन $I$ गलत है क्योंकि यह $H_2O$ को क्रम की शुरुआत में रखता है।
कथन $II$ गलत है क्योंकि यह मोलर द्रव्यमान पर आधारित एक सरल प्रवृत्ति का सुझाव देता है,जो $H_2O$ में हाइड्रोजन बंधन के प्रमुख प्रभाव की अनदेखी करता है।

(A) समूह $16$ के हाइड्राइडों $(H_{2}O, H_{2}S, H_{2}Se, H_{2}Te)$ के गलनांक अंतराण्विक आकर्षण बलों पर निर्भर करते हैं।
$H_{2}O$ में मजबूत अंतराण्विक हाइड्रोजन बंधन के कारण इसका गलनांक सबसे अधिक होता है।
शेष हाइड्राइडों $(H_{2}S, H_{2}Se, H_{2}Te)$ के लिए,आणविक द्रव्यमान में वृद्धि और परिणामस्वरूप वैन डेर वाल्स बलों में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर गलनांक बढ़ता है।
अतः,सही क्रम $H_{2}S < H_{2}Se < H_{2}Te < H_{2}O$ है।

(A) पेरोक्सो $(O-O)$ बंध वाले ऑक्सोएसिडों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम उनकी संरचनाओं की जांच करते हैं:
$1$. $H_2SO_3$ (सल्फ्यूरस एसिड): इसमें केवल $S=O$ और $S-OH$ बंध होते हैं। कोई पेरोक्सो बंध नहीं है।
$2$. $H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S=O$ और $S-OH$ बंध होते हैं। कोई पेरोक्सो बंध नहीं है।
$3$. $H_2S_2O_8$ (पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड): इसमें दो सल्फर परमाणुओं के बीच एक केंद्रीय $O-O$ पेरोक्सो लिंकेज होता है।
$4$. $H_2S_2O_7$ (पायरोसल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S-O-S$ लिंकेज होता है। कोई पेरोक्सो बंध नहीं है।
अतः,केवल $H_2S_2O_8$ में पेरोक्सो बंध है।
कुल संख्या $1$ है।

(A) हाइड्राइडों की ऊष्मीय स्थिरता बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह-$16$ में $O$ से $Te$ की ओर नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है।
इससे $E-H$ बंध की लंबाई बढ़ जाती है (जहाँ $E = O, S, Se, Te$)।
जैसे-जैसे बंध की लंबाई बढ़ती है,बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है,जिससे बंध कमजोर हो जाता है।
इसलिए,समूह में नीचे जाने पर ऊष्मीय स्थिरता घटती है।
ऊष्मीय स्थिरता का सही क्रम $H_2O > H_2S > H_2Se > H_2Te$ या $H_2Te < H_2Se < H_2S < H_2O$ है।

(D) अम्लीकृत पोटेशियम डाइक्रोमेट की हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ अभिक्रिया से क्रोमियम पेंटोक्साइड $(CrO_5)$ उत्पन्न होता है।
$CrO_5$ पानी में अस्थिर होता है लेकिन एमिल अल्कोहल में स्थिर हो जाता है,जहाँ यह एक विशिष्ट गहरा नीला रंग प्रदर्शित करता है।
अतः,विकल्प $(D)$ सही है।

(A) जैसे-जैसे हम समूह $16$ में $O$ से $Te$ की ओर नीचे जाते हैं,केंद्रीय तत्व $E$ का परमाणु आकार बढ़ता है।
परमाणु आकार में वृद्धि के कारण,$E-H$ बंध की बंध लंबाई बढ़ जाती है।
जैसे-जैसे बंध लंबाई बढ़ती है,बंध की मजबूती कम हो जाती है,जिससे बंध वियोजन ऊर्जा में कमी आती है।
अतः,बंध वियोजन ऊर्जा का सही क्रम $H_2O > H_2S > H_2Se > H_2Te$ है।

(C) सल्फर के दिए गए ऑक्सोअम्लों की संरचनाएँ इस प्रकार हैं:
$A$. परऑक्सोडाइसल्फरिक अम्ल $(H_2S_2O_8)$: इसमें दो $S-OH$ समूह,चार $S=O$ आबंध और एक परऑक्साइड लिंकेज $(S-O-O-S)$ होता है। यह $III$ से मेल खाता है।
$B$. सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$: इसमें दो $S-OH$ समूह और दो $S=O$ आबंध होते हैं। यह $IV$ से मेल खाता है।
$C$. पाइरोसल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2S_2O_7)$: इसमें दो $S-OH$ समूह,चार $S=O$ आबंध और एक $S-O-S$ लिंकेज होता है। यह $I$ से मेल खाता है।
$D$. सल्फ्यूरस अम्ल $(H_2SO_3)$: इसमें दो $S-OH$ समूह और एक $S=O$ आबंध होता है। यह $II$ से मेल खाता है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-I, D-II$ है।

(C) कथन-$I$: ऑक्सीजन $-2$ से $+2$ तक की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है (उदाहरण के लिए,$OF_2$ में यह $+2$ है)। अतः,कथन-$I$ गलत है।
कथन-$II$: अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण,समूह $16$ में नीचे जाने पर $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व घटता है,जबकि $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व बढ़ता है। अतः,कथन-$II$ गलत है।
इसलिए,दोनों कथन गलत हैं।

(C) समूह $16$ के अन्य सदस्यों की तुलना में ऑक्सीजन का असामान्य व्यवहार मुख्य रूप से इसके छोटे परमाणु आकार,उच्च विद्युत ऋणात्मकता और इसके संयोजी कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण होता है।

(B) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ने से बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
चूंकि $H_2Te$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी $H_2S$ से कम है,इसलिए $H-Te$ बंध $H-S$ बंध की तुलना में कमजोर होता है।
अतः,$H_2Te$,$H_2S$ की तुलना में अधिक आसानी से $H^+$ आयन मुक्त करता है,जिससे यह अधिक अम्लीय हो जाता है।
इस प्रकार,दोनों $(A)$ और $(R)$ सत्य हैं,और $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।

(D) सही: समूह $16$ के तत्व $EO_2$ और $EO_3$ प्रकार के ऑक्साइड बनाते हैं जो अम्लीय होते हैं।
$(B)$ सही: $SO_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है,जबकि $TeO_2$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(C)$ गलत: बंध वियोजन एन्थैल्पी में कमी के कारण समूह में नीचे जाने पर $H_2S$ से $H_2Te$ तक अपचायक गुण बढ़ता है।
$(D)$ गलत: ओजोन अणु $(O_3)$ अनुनाद के साथ एक बेंट संरचना रखता है। इसमें कुल $6$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
अतः,कथन $A$ और $B$ सही हैं।

(A) ऑक्सीजन का परमाणु आकार छोटा और विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है,जो इसे स्वयं $(O_2)$ और $C$ व $N$ जैसे अन्य छोटे परमाणुओं के साथ स्थिर $p \pi-p \pi$ मल्टीपल बॉन्ड बनाने की अनुमति देता है।
सल्फर का परमाणु आकार बड़ा होता है,जिससे $p \pi-p \pi$ ओवरलैप अप्रभावी हो जाता है; इसलिए,यह सिंगल बॉन्ड बनाना पसंद करता है और $S_8$ वलय के रूप में मौजूद होता है।
अतः,अभिकथन $(A)$ सही है क्योंकि $S_8$ सल्फर का स्थिर रूप है।
कारण $(R)$ भी सही है क्योंकि यह बताता है कि ऑक्सीजन द्विपरमाणुक अणु $(O_2)$ के रूप में क्यों मौजूद है जबकि सल्फर बहुपरमाणुक अणु $(S_8)$ के रूप में मौजूद है।