समूह-$16$ के तत्वों के ऑक्साइड की प्रकृति की व्याख्या कीजिए।
(N/A) समूह-$16$ के तत्व $EO_2$ और $EO_3$ प्रकार के ऑक्साइड बनाते हैं,जहाँ $E = S, Se, Te$ या $Po$ है।
$SO_2$ एक गैस है,जबकि $SeO_2$ एक ठोस है।
$SO_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है,जबकि $TeO_2$ एक ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करता है।
इन ऑक्साइडों का स्थायित्व समूह में नीचे जाने पर घटता है।
स्थायित्व का क्रम: $SO_2 > SeO_2 > TeO_2$.
अम्लीय सामर्थ्य का क्रम: $SO_2 > SeO_2 > TeO_2$.
ये तत्व $EO_3$ प्रकार के ऑक्साइड भी बनाते हैं (जैसे $SO_3, SeO_3, TeO_3$)।
$EO_3$ प्रकार के ऑक्साइडों की अम्लीय सामर्थ्य भी समूह में नीचे जाने पर घटती है।
अम्लीय सामर्थ्य का क्रम: $SO_3 > SeO_3 > TeO_3$.
$SO_2$ एक गैस है,जबकि $SeO_2$ एक ठोस है।
$SO_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है,जबकि $TeO_2$ एक ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करता है।
इन ऑक्साइडों का स्थायित्व समूह में नीचे जाने पर घटता है।
स्थायित्व का क्रम: $SO_2 > SeO_2 > TeO_2$.
अम्लीय सामर्थ्य का क्रम: $SO_2 > SeO_2 > TeO_2$.
ये तत्व $EO_3$ प्रकार के ऑक्साइड भी बनाते हैं (जैसे $SO_3, SeO_3, TeO_3$)।
$EO_3$ प्रकार के ऑक्साइडों की अम्लीय सामर्थ्य भी समूह में नीचे जाने पर घटती है।
अम्लीय सामर्थ्य का क्रम: $SO_3 > SeO_3 > TeO_3$.
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$(ii)$ समूह में नीचे जाने पर $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है और $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है।
$(iii)$ $+4$ और $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में बंधन मुख्य रूप से सहसंयोजक होता है।
$(i)$ समूह में नीचे जाने पर $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है और $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
$(ii)$ समूह में नीचे जाने पर $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है और $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है।
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