Oxygen family Questions in Hindi

(C) $H_2S_2O_8$ (पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक अम्ल या मार्शल अम्ल) में एक पेरोक्साइड लिंकेज ($O - O$ बंध) होता है।
इसकी संरचना $HO - SO_2 - O - O - SO_2 - OH$ है।

(B) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लता समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि $X-H$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
चूंकि $O-H$ बंध $S-H$ बंध की तुलना में अधिक मजबूत होता है,इसलिए $H_2O$,$H_2S$ से कम अम्लीय होता है।
अम्लता का क्रम $H_2O < H_2S < H_2Se < H_2Te$ है।

(B) ऑक्सीजन से ओजोन का निर्माण एक ऊष्माशोषी (endothermic) प्रक्रिया है।
$3O_2(g) \rightleftharpoons 2O_3(g)$; $\Delta H = +142 \ kJ/mol$.
चूंकि एन्थैल्पी परिवर्तन धनात्मक है,इसलिए इस अभिक्रिया के दौरान ऊर्जा अवशोषित होती है।

(D) . ऑक्साइड आयन $(O^{2-})$ सबसे सामान्य द्वि-ऋणात्मक आयन है क्योंकि ऑक्सीजन की विद्युत ऋणात्मकता उच्च होती है और इसका आकार छोटा होता है,जिससे यह अपने अष्टक को पूरा करने के लिए आसानी से दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर लेता है। समूह के अन्य तत्वों के विपरीत,ऑक्सीजन में रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं,लेकिन इसका उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश कई आयनिक यौगिकों में $O^{2-}$ के निर्माण को ऊर्जावान रूप से अनुकूल बनाता है।

(A) चाल्कोजेन्स आवर्त सारणी के समूह $16$ के तत्व हैं,जिन्हें ऑक्सीजन परिवार के रूप में भी जाना जाता है।
इन तत्वों के सबसे बाहरी कोश में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
समूह $16$ के तत्वों के लिए सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^4$ होता है।

(B) सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ को क्षारीय माध्यम में सोडियम सल्फाइट $(Na_2SO_3)$ के विलयन को पाउडर सल्फर $(S)$ के साथ उबालकर तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $Na_2SO_3 + S \xrightarrow{\Delta} Na_2S_2O_3$.

(C) सही उत्तर $(C)$ सल्फर है।
सल्फर कई अपररूप प्रदर्शित करता है,जिनमें सबसे सामान्य हैं:
$(1)$ विषमलंबाक्ष (Rhombic) सल्फर ($\alpha$-सल्फर)
$(2)$ एकनताक्ष (Monoclinic) सल्फर ($\beta$-सल्फर)
$(3)$ प्लास्टिक सल्फर

(B) श्रृंखलन की प्रवृत्ति तत्व-तत्व बंध की मजबूती पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे समूह में $S$ से $Te$ की ओर जाने पर परमाणु आकार बढ़ता है,बंध वियोजन ऊर्जा घटती जाती है।
यद्यपि $O$,$S$ से छोटा है,फिर भी ऑक्सीजन परमाणुओं के छोटे आकार के कारण उनके एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच अत्यधिक अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जिससे $O-O$ बंध ऊर्जा $S-S$ बंध ऊर्जा से कम हो जाती है।
अतः,समूह $16$ के तत्वों में $S$ सर्वाधिक श्रृंखलन प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है।

(B) ओजोन $(O_3)$ ऑक्सीजन का एक अपररूप है। ऑक्सीजन आवर्त सारणी के समूह $16$ से संबंधित है,जिसे $VI$ समूह (या चैल्कोजन) के रूप में भी जाना जाता है। इसलिए,ओजोन $VI$ समूह से संबंधित है।

(A) पृथ्वी की पपड़ी में तत्वों की प्रचुरता इस प्रकार है:
$1$. ऑक्सीजन $(O)$: $\approx 46.6 \, \%$
$2$. सिलिकॉन $(Si)$: $\approx 27.7 \, \%$
$3$. एल्युमीनियम $(Al)$: $\approx 8.1 \, \%$
$4$. आयरन $(Fe)$: $\approx 5.0 \, \%$
चूंकि पृथ्वी की पपड़ी में ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत सबसे अधिक है,इसलिए यह सबसे प्रचुर तत्व है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
$SO_2$ सल्फाइट्स की तनु अम्लों के साथ प्रतिक्रिया से उत्पन्न होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Na_2SO_3(s) + H_2SO_4(aq) \to Na_2SO_4(aq) + H_2O(l) + SO_2(g)$

(C) द्रव वायु का प्रभाजी आसवन उसके घटकों के क्वथनांक $(b.p.)$ में अंतर पर आधारित होता है।
ऑक्सीजन का क्वथनांक $(90 \ K)$ नाइट्रोजन $(77 \ K)$ की तुलना में अधिक होता है।
इसलिए,नाइट्रोजन पहले उबलकर अलग हो जाती है और तरल ऑक्सीजन पीछे रह जाती है।
अतः,विकल्प $C$ सही उत्तर है।

(A) जब ऑक्सीजन गैस को सोडियम सल्फाइट $(Na_2SO_3)$ के जलीय विलयन से गुजारा जाता है,तो इसका ऑक्सीकरण होकर सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$ बनता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2Na_2SO_3 + O_2 \to 2Na_2SO_4$

(A) अपररूप किसी तत्व के विभिन्न संरचनात्मक संशोधन हैं जहाँ एक ही तत्व के परमाणु अलग-अलग तरीकों से जुड़े होते हैं।
कुछ तत्वों के लिए,अपररूपों के आणविक सूत्र अलग-अलग होते हैं जो विभिन्न अवस्थाओं में बने रह सकते हैं।
उदाहरण के लिए,ऑक्सीजन के दो अपररूप,डाइऑक्सीजन $(O_2)$ और ओजोन $(O_3)$,दोनों ठोस,तरल और गैसीय अवस्थाओं में मौजूद हो सकते हैं।

(C) सही विकल्प $C$ है।
ओजोन $(O_3)$ को शुद्ध,शुष्क ऑक्सीजन से मौन विद्युत विसर्जन (silent electric discharge) प्रवाहित करके तैयार किया जाता है।
यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी और उत्क्रमणीय है:
$3O_2 \rightleftharpoons 2O_3$ $(\Delta H = +142 \ kJ/mol)$.

(D) ओजोन $UV$ विकिरणों को अवशोषित करके पृथ्वी के निवासियों की रक्षा करती है,न कि $\gamma$ विकिरणों को।
ओजोन $(O_3)$ प्रतिचुंबकीय है,जबकि डाइऑक्सीजन $(O_2)$ अपने एंटीबॉन्डिंग आणविक कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय है।
ओजोन ऊष्मागतिक रूप से अस्थिर है और परमाणु ऑक्सीजन देने के लिए विघटित हो जाती है,जो इसे स्थिर डाइऑक्सीजन की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील बनाती है।
ओजोन ऊपरी वायुमंडल में डाइऑक्सीजन पर $UV$ विकिरण की क्रिया द्वारा बनती है।
अतः,विकल्प $D$ में दिया गया कथन गलत है।

(D) ओजोन $(O_3)$ आसानी से विघटित होकर नवजात ऑक्सीजन $([O])$ देता है।
नवजात ऑक्सीजन के निकलने के कारण,यह एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट और विरंजक एजेंट के रूप में कार्य करता है।
यह लेड सल्फाइड $(PbS)$ को लेड सल्फेट $(PbSO_4)$ में,पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ को आयोडीन $(I_2)$ में,और मरकरी $(Hg)$ को मरक्यूरस ऑक्साइड $(Hg_2O)$ में ऑक्सीकृत करता है।
इसलिए,यह कथन कि यह विरंजक के रूप में कार्य नहीं कर सकता,गलत है।

(B) ओजोन $(O_3)$ की पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ विलयन के साथ अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रिया है।
ओजोन एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और पोटेशियम आयोडाइड विलयन से आयोडीन $(I_2)$ को मुक्त करता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$O_3 \to O_2 + [O]$
$2KI + H_2O + [O] \to 2KOH + I_2$
इन दोनों को मिलाने पर,कुल अभिक्रिया है:
$2KI + H_2O + O_3 \to 2KOH + I_2 + O_2$
अतः,$I_2$ उत्पन्न होता है।

(B) ओजोन $(O_3)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। यह टेट्रामिथाइल बेस पेपर के साथ अभिक्रिया करके बैंगनी रंग उत्पन्न करता है,जो ओजोन की उपस्थिति का पता लगाने के लिए एक मानक परीक्षण है।

(A) जब कॉपर $(Cu)$ को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और कॉपर को कॉपर$(II)$ सल्फेट में ऑक्सीकृत करता है,जबकि स्वयं सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ में अपचयित हो जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Cu(s) + 2H_2SO_4(conc.) \to CuSO_4(aq) + 2H_2O(l) + SO_2(g)$

(B) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ एक अम्लीय ऑक्साइड है।
यह $KOH$ जैसे प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करके पोटेशियम सल्फाइट और जल बनाता है।
अभिक्रिया है: $2KOH + SO_2 \rightarrow K_2SO_3 + H_2O$।
इसलिए,सल्फर डाइऑक्साइड को अवशोषित करने के लिए $KOH$ विलयन का उपयोग किया जाता है।

(D) जब $SO_2$ गैस को अम्लीकृत $K_2Cr_2O_7$ विलयन से गुजारा जाता है,तो यह एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और $Cr(VI)$ को $Cr(III)$ में अपचयित कर देता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + 3SO_2 \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$
इस अभिक्रिया में,नारंगी रंग का $K_2Cr_2O_7$ विलयन क्रोमियम$(III)$ सल्फेट,$Cr_2(SO_4)_3$ के निर्माण के कारण हरा हो जाता है।

(C) जब $SO_2$ को क्यूप्रिक क्लोराइड $(CuCl_2)$ के विलयन से गुजारा जाता है,तो यह एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2CuCl_2 + SO_2 + 2H_2O \rightarrow Cu_2Cl_2 + H_2SO_4 + 2HCl$.
इस अभिक्रिया में,$Cu^{2+}$ का अपचयन $Cu^+$ में हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप क्यूप्रस क्लोराइड $(Cu_2Cl_2)$ का सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है।
जैसे ही नीले $Cu^{2+}$ आयन $Cu^+$ में परिवर्तित होते हैं,विलयन अपना नीला रंग खो देता है और रंगहीन हो जाता है।

(A) $SO_2$ अपने अपचायक गुण के कारण विरंजन कारक के रूप में कार्य करता है।
नमी की उपस्थिति में,$SO_2$ अभिक्रिया करके नवजात हाइड्रोजन उत्पन्न करता है: $2H_2O + SO_2 \to H_2SO_4 + 2[H]$.
यह नवजात हाइड्रोजन रंगीन पदार्थ को अपचयित करके उसे रंगहीन बना देता है: $\text{रंगीन पदार्थ} + 2[H] \to \text{रंगहीन पदार्थ}$.

(A) $SO_3$ एक अम्लीय ऑक्साइड है क्योंकि यह पानी के साथ अभिक्रिया करके सल्फ्यूरिक अम्ल बनाता है।
अभिक्रिया: $H_2O + SO_3 \rightarrow H_2SO_4$.

(D) $H_2SO_4$ के निर्माण की संपर्क प्रक्रिया में,$SO_3$ गैस को $98\% \ H_2SO_4$ में अवशोषित करके ओलियम $(H_2S_2O_7)$ बनाया जाता है।
इसके बाद इस ओलियम को पानी के साथ तनु करके वांछित सांद्रता का $H_2SO_4$ प्राप्त किया जाता है।
अतः,अवशोषण टॉवर से सीधे प्राप्त अंतिम अम्ल ओलियम $(H_2S_2O_7)$ है।

(B) सल्फ्यूरिक एसिड,जिसका रासायनिक सूत्र $H_2SO_4$ है,को ऐतिहासिक रूप से "ऑयल ऑफ विट्रियल" के रूप में जाना जाता है।
यह नाम मध्ययुगीन यूरोपीय रसायनज्ञों द्वारा दिया गया था क्योंकि इसे लोहे के पात्र में "ग्रीन विट्रियल" (आयरन$(II)$ सल्फेट,$FeSO_4 \cdot 7H_2O$) के आसवन द्वारा तैयार किया जाता था।

(D) सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ में सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ को घोलने पर ओलियम प्राप्त होता है,जिसे धूम्रायमान सल्फ्यूरिक एसिड भी कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $H_2SO_4 + SO_3 \to H_2S_2O_7$ (ओलियम)।

(C) $Oleum$ को धूम्रमान $H_2SO_4$ के रूप में भी जाना जाता है। यह $H_2SO_4$ में $SO_3$ को घोलकर तैयार किया जाता है। इसका रासायनिक सूत्र $H_2S_2O_7$ है।

(D) . $S_2O_7^{2-}$ (पायरोसल्फेट आयन) में,दो सल्फर परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से जुड़े होते हैं ($S-O-S$ लिंकेज)। इसमें कोई सीधा $S-S$ बंध नहीं होता है।
संरचनाएं इस प्रकार हैं:
$1$. $S_2O_4^{2-}$: $O_2S-SO_2^{2-}$ ($S-S$ बंध होता है)
$2$. $S_2O_5^{2-}$: $O_2S-SO_3^{2-}$ ($S-S$ बंध होता है)
$3$. $S_2O_3^{2-}$: $S-SO_3^{2-}$ ($S-S$ बंध होता है)
$4$. $S_2O_7^{2-}$: $O_3S-O-SO_3^{2-}$ ($S-O-S$ बंध होता है,$S-S$ बंध नहीं होता है)

(D) जब सल्फर को सोडियम सल्फाइट $(Na_2SO_3)$ के जलीय विलयन के साथ उबाला जाता है,तो यह अभिक्रिया करके सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ बनाता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है:
$Na_2SO_3 + S \to Na_2S_2O_3$

(A) समूह $16$ के हाइड्राइड्स $(H_2O, H_2S, H_2Se, H_2Te)$ क्वथनांक में एक निश्चित प्रवृत्ति दिखाते हैं।
समूह के अन्य हाइड्राइड्स की तुलना में $H_2O$ का क्वथनांक असाधारण रूप से उच्च होता है।
इसका कारण $H_2O$ अणुओं में व्यापक अंतर-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग की उपस्थिति है,जो केंद्रीय परमाणु की कम विद्युत ऋणात्मकता के कारण $H_2S$ जैसे अन्य हाइड्राइड्स में संभव नहीं है।
इसलिए,$H_2O$ के अणु आपस में जुड़े रहते हैं,जिससे वाष्पीकरण के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(C) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लीय शक्ति समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
जैसे-जैसे हम समूह में $O$ से $Te$ की ओर बढ़ते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे $E-H$ बंध की मजबूती कम हो जाती है।
इसलिए,${H_2}Te$ में $H$ और $Te$ के बीच का बंध सबसे कमजोर होता है,जिससे यह सबसे आसानी से वियोजित होकर ${H^{+}}$ आयन देता है।
अतः,अम्लीय शक्ति का सही क्रम ${H_2}O < {H_2}S < {H_2}Se < {H_2}Te$ है।

(B) ऑक्सीजन समूह-$16$ (कैल्कोजन) के अन्य सदस्यों से भिन्न है क्योंकि इसकी संयोजकता कोश में $d$-कक्षक अनुपस्थित होते हैं। इस कारण,यह $+4$ और $+6$ जैसी उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित नहीं कर सकता,जो सल्फर,सेलेनियम और टेल्यूरियम जैसे अन्य सदस्यों की विशेषता है। अतः,वह गुण जिसमें ऑक्सीजन भिन्न है,वह $+2, +4, +6$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करने की क्षमता है।

(B) सल्फ्यूरिक एसिड के औद्योगिक निर्माण की संपर्क विधि (Contact Process) में,$SO_2$ का $SO_3$ में ऑक्सीकरण करने के लिए वैनेडियम पेंटोक्साइड $(V_2O_5)$ का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $2SO_2(g) + O_2(g) \xrightarrow{V_2O_5} 2SO_3(g)$.

(C) $H_2SO_4$ के निर्माण की संपर्क विधि में,$SO_2$ का $SO_3$ में ऑक्सीकरण मुख्य चरण है।
यह अभिक्रिया वैनेडियम पेंटोक्साइड,$V_2O_5$ द्वारा उत्प्रेरित होती है।

(D) बहुरूपता (या अपररूपता) किसी तत्व का एक से अधिक क्रिस्टलीय रूपों में मौजूद होने का गुण है।
$O$,$O_2$ और $O_3$ के रूप में मौजूद होता है।
$S$ विभिन्न अपररूपों जैसे कि विषमलंबाक्ष (rhombic) और एकनताक्ष (monoclinic) सल्फर में मौजूद होता है।
$Se$ भी कई अपररूपों (लाल,धूसर और काला सेलेनियम) में मौजूद होता है।
अतः,ये सभी तत्व बहुरूपता प्रदर्शित करते हैं।

(D) ऑक्सीजन परिवार $(Group \ 16)$ के सभी तत्व अपररूपता (allotropy) का गुण प्रदर्शित करते हैं,जिसका अर्थ है कि वे एक से अधिक रूपों में मौजूद होते हैं,जिसे बहुरूपी (polymorphic) कहा जाता है।

(D) मौलिक ऑक्सीजन की त्रि-परमाणुक प्रजाति को ओज़ोन कहा जाता है,जिसका रासायनिक सूत्र $O_3$ है।

(D) जब $H_2S$ गैस को सांद्र नाइट्रिक एसिड से गुजारा जाता है,तो यह एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $H_2S$ को तात्विक सल्फर $(S)$ में ऑक्सीकृत कर देता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$H_2S + 2HNO_3 \to 2NO_2 + S + 2H_2O$
इस अभिक्रिया में उत्पन्न सल्फर आमतौर पर पीले अवक्षेप के रूप में होता है,जिसे इस सामान्य रासायनिक समीकरण के संदर्भ में विशेष रूप से रोम्बिक,प्रिज्मैटिक या अमोर्फस के रूप में पहचाना नहीं जाता है।
इसलिए,सही विकल्प $D$ है।

(D) $16$ वें समूह के तत्वों को चैल्कोजन (ऑक्सीजन परिवार) के रूप में जाना जाता है।
$O$,$S$,और $Se$ $16$ वें समूह के तत्व हैं।
$Na$ $1$ ले समूह का तत्व है जिसे क्षार धातु (alkali metal) कहा जाता है।
अतः,$Na$ एक चैल्कोजन नहीं है।

(D) $H_2SO_4$ के निर्माण की संपर्क विधि में,सल्फर को जलाने या सल्फाइड अयस्कों को भूनने से प्राप्त $SO_2$ गैस में धूल के कणों जैसी अशुद्धियाँ होती हैं।
उत्प्रेरक $(V_2O_5)$ को विषाक्त होने से बचाने के लिए इन अशुद्धियों को दूर करना आवश्यक है।
टिंडल बॉक्स का उपयोग विशेष रूप से प्रकाश के प्रकीर्णन (टिंडल प्रभाव) का अवलोकन करके गैस प्रवाह में इन धूल के कणों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।

(B) परमोनो सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_5)$ को सामान्यतः कैरो एसिड के रूप में जाना जाता है।
मार्शल एसिड परोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_8)$ होता है।

(B) नमी की उपस्थिति में,$SO_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह $SO_4^{2-}$ आयनों में ऑक्सीकृत हो जाता है।
$SO_2 + 2H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 4H^+ + 2e^-$.
चूंकि यह इस प्रक्रिया में इलेक्ट्रॉन छोड़ता है,इसलिए यह एक रिडक्टेंट के रूप में कार्य करता है और इलेक्ट्रॉनों का त्याग करता है।

(B) $SO_3$ को सीधे पानी में अवशोषित नहीं किया जाता है क्योंकि यह $H_2SO_4$ की बूंदों का एक घना कोहरा बनाता है जिसे संघनित करना कठिन होता है।
इससे बचने के लिए,$SO_3$ को $98\% \; H_2SO_4$ में अवशोषित करके ओलियम $(H_2S_2O_7)$ बनाया जाता है,जिसे बाद में वांछित सांद्रता का $H_2SO_4$ प्राप्त करने के लिए पानी के साथ तनु किया जाता है।
इसलिए,$98\% \; H_2SO_4$ $SO_3$ के अवशोषण के लिए सबसे कुशल एजेंट है।

(D) $SO_2$ अपने अपचयन (reducing) गुण के कारण विरंजन कारक के रूप में कार्य करता है।
$SO_2 + 2H_2O \to H_2SO_4 + 2[H]$
$\text{रंगीन पदार्थ} + 2[H] \to \text{रंगहीन पदार्थ}$
यह अपचयन प्रक्रिया रंगीन पदार्थ से ऑक्सीजन को हटा देती है,जिससे वह रंगहीन हो जाता है।

(B) ओजोन $(O_3)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
जब ओजोन $H_2O_2$,$Hg$ और $KI$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ मुक्त करता है।
उदाहरण के लिए:
$O_3 + H_2O_2 \to H_2O + 2O_2$
$Hg + O_3 \to HgO + O_2$
$2KI + H_2O + O_3 \to 2KOH + I_2 + O_2$
हालाँकि,जब ओजोन $SO_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह $SO_2$ को $SO_3$ में ऑक्सीकृत कर देता है और ऑक्सीजन गैस मुक्त नहीं होती है:
$3SO_2 + O_3 \to 3SO_3$

(A) संपर्क प्रक्रिया (Contact process) में,$SO_3$ गैस को सांद्र $H_2SO_4$ $(98\%)$ में अवशोषित करके ओलियम $(H_2S_2O_7)$ बनाया जाता है।
इसका कारण यह है कि $SO_3$ पानी के साथ सीधे प्रतिक्रिया करके $H_2SO_4$ की घनी धुंध जैसी बूंदें बनाता है,जिन्हें संघनित करना कठिन होता है।
इसलिए,ओलियम बनाने के लिए $98\% \ H_2SO_4$ का उपयोग अवशोषक एजेंट के रूप में किया जाता है,जिसे बाद में पानी के साथ तनु करके वांछित सांद्रता का $H_2SO_4$ प्राप्त किया जाता है।
अभिक्रिया: $H_2SO_4 + SO_3 \to H_2S_2O_7$।

(C) जब $SO_2$ अम्लीय माध्यम में $H_2S$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो $SO_2$ ऑक्सीकारक के रूप में और $H_2S$ अपचायक के रूप में कार्य करता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $2H_2S + SO_2 \to 2H_2O + 3S$.
परिणामस्वरूप,सल्फर अवक्षेपित हो जाता है।

(D) . द्रव $O_2$ का रंग हल्का नीला होता है।