Oxygen family Questions in Hindi

(D) $1$. $S_2$ अणु $O_2$ की तरह अनुचुंबकीय है,क्योंकि इसकी प्रति-आबंधी $\pi^*$ आणविक कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$2$. $200\,^{\circ}C$ पर,सल्फर वाष्प मुख्य रूप से $S_8$ अणुओं से बनी होती है जिनकी संरचना वलय के समान होती है।
$3$. $600\,^{\circ}C$ जैसे उच्च तापमान पर,$S_8$ वलय टूटकर $S_2$ अणुओं में बदल जाते हैं,जो अनुचुंबकीय होते हैं।
$4$. सल्फर $-2$ से $+6$ तक की ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करता है (उदाहरण के लिए,$H_2S$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है)। इसलिए,यह कथन कि ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से कम नहीं होती,गलत है।

(C) सल्फ्यूरिक एसिड और फास्फोरस पेंटाक्लोराइड के बीच अभिक्रिया से सल्फ्यूराइल क्लोराइड,फास्फोरिल क्लोराइड और हाइड्रोजन क्लोराइड गैस प्राप्त होती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$H_2SO_4 + 2PCl_5 \rightarrow SO_2Cl_2 + 2POCl_3 + 2HCl$

(B) श्रृंखलन की प्रवृत्ति तत्व-तत्व बंध की मजबूती पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे $S$ से $Te$ की ओर परमाणु आकार बढ़ता है,बंध वियोजन ऊर्जा घटती जाती है।
हालांकि ऑक्सीजन पहला तत्व है,लेकिन छोटे आकार के ऑक्सीजन परमाणुओं में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $O-O$ बंध ऊर्जा $S-S$ बंध की तुलना में कम होती है।
इसलिए,समूह $16$ के तत्वों में सल्फर $(S)$ अधिकतम श्रृंखलन प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है।

(D) $SX_6$ प्रकार के यौगिकों का जल-अपघटन त्रिविम बाधा (steric hindrance) और रिक्त $d$-कक्षकों की उपलब्धता पर निर्भर करता है।
$SF_6$ केंद्रीय सल्फर परमाणु के चारों ओर छह फ्लोरीन परमाणुओं द्वारा प्रदान की गई उच्च त्रिविम बाधा के कारण जल-अपघटन के प्रति निष्क्रिय है।
$SCl_6$ एक स्थिर यौगिक नहीं है।
जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार $S$ से $Te$ तक बढ़ता है,त्रिविम बाधा कम हो जाती है,जिससे $SF_6$ की तुलना में $TeF_6$ आसानी से जल-अपघटन कर सकता है।

(D) डाइसल्फ्यूरिक एसिड,जिसे पायरोसल्फ्यूरिक एसिड भी कहा जाता है,सल्फर का एक ऑक्सोएसिड है।
यह फ्यूमिंग सल्फ्यूरिक एसिड का एक प्रमुख घटक है,जिसे आमतौर पर ओलियम के रूप में जाना जाता है।
पायरोसल्फ्यूरिक एसिड का रासायनिक सूत्र $H_2S_2O_7$ है।

(B) संपर्क विधि सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के निर्माण के लिए एक औद्योगिक विधि है।
इस प्रक्रिया में,वैनेडियम पेंटोक्साइड $(V_2O_5)$ को उत्प्रेरक के रूप में उपयोग करके सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ को सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ में ऑक्सीकृत किया जाता है।
अभिक्रिया है: $2SO_2(g) + O_2(g) \xrightarrow{V_2O_5} 2SO_3(g)$.

(C) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लीय शक्ति समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
जैसे-जैसे हम $O$ से $Te$ की ओर बढ़ते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता जाता है।
इससे $H-E$ बंध की बंध लंबाई बढ़ जाती है (जहाँ $E = O, S, Se, Te$)।
परिणामस्वरूप,बंध वियोजन एन्थैल्पी घट जाती है,जिससे $H^+$ आयनों को मुक्त करना आसान हो जाता है।
इसलिए,अम्लीय शक्ति का क्रम $H_2O < H_2S < H_2Se < H_2Te$ है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $H_2Te$ सबसे प्रबल अम्ल है।

(A) $H_2SO_5$ को कैरो का अम्ल कहा जाता है,जिसे पेरोक्सिमोनोसल्फ्यूरिक अम्ल के रूप में भी जाना जाता है।

(A) जब फेरस सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट $(FeSO_4 \cdot 7H_2O)$ को गर्म किया जाता है,तो यह सबसे पहले अपने क्रिस्टलीकरण के पानी को खोकर निर्जलीय फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ बनाता है।
अधिक गर्म करने पर,निर्जलीय फेरस सल्फेट का अपघटन होकर फेरिक ऑक्साइड $(Fe_2O_3)$,सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ और सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ प्राप्त होते हैं।
रासायनिक समीकरण है: $2FeSO_4(s) \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3(s) + SO_2(g) + SO_3(g)$.

(A) अभिक्रिया है: $\underline{Te}F_6 + 6H_2O \longrightarrow H_6TeO_6 + 6HF$.
यहाँ,$H_6TeO_6$ ऑर्थोटेल्यूरिक एसिड है,जिसे $Te(OH)_6$ या $H_2TeO_4 \cdot 2H_2O$ के रूप में लिखा जा सकता है।
$H_6TeO_6$ में $Te$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
चूंकि $Te$ अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+6)$ में है,इसलिए संबंधित ऑक्सीएसिड को टेल्यूरिक एसिड कहा जाता है,जो $-ic$ प्रत्यय के साथ समाप्त होता है।
अतः,उत्पाद $-ic$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सीएसिड है।

(A) $SOF_4$ के पूर्ण जल-अपघटन की अभिक्रिया है:
$SOF_4 + 3H_2O \longrightarrow H_2SO_4 + 4HF$
$H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक अम्ल) में,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
चूंकि उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले अम्ल के लिए $-ic$ प्रत्यय का उपयोग किया जाता है,$H_2SO_4$ एक $-ic$ प्रत्यय वाला ऑक्सी अम्ल है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) $1$. $SO_3$ सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके ओलियम $(H_2S_2O_7)$ बनाता है और ऑक्सीजन गैस मुक्त नहीं करता है।
$2$. $PbO_2$ सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके ऑक्सीजन मुक्त करता है: $2PbO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2PbSO_4 + 2H_2O + O_2 \uparrow$.
$3$. $MnO_2$ सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके ऑक्सीजन मुक्त करता है: $2MnO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 2H_2O + O_2 \uparrow$.
$4$. $CrO_5$ (क्रोमियम पेरोक्साइड) अस्थिर होता है और अम्ल की उपस्थिति में विघटित होकर ऑक्सीजन मुक्त करता है: $4CrO_5 + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Cr_2(SO_4)_3 + 6H_2O + 7O_2 \uparrow$.

(B) $SO_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है क्योंकि सल्फर का $+4$ से $+6$ तक ऑक्सीकरण हो सकता है (जैसे,$SO_4^{2-}$ बनाना)।
यह ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करता है क्योंकि सल्फर का $+4$ से $0$ तक अपचयन हो सकता है (जैसे,$S$ बनाना)।
$SO_2$ एक रंगहीन गैस है,जबकि $NO_2$ भूरे रंग की गैस है।

(B) $S_8$ की सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया: $\frac{1}{8}S_8 + 2H_2SO_4 \xrightarrow{\text{warm}} 3SO_2 + 2H_2O$. यहाँ $SO_2$ उत्पन्न होती है।
$S_8$ की सांद्र $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया: $\frac{1}{8}S_8 + 6HNO_3 \xrightarrow{\text{warm}} H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O$. यहाँ $H_2SO_4$ और $NO_2$ उत्पन्न होते हैं,$SO_2$ नहीं।
$PbS$ का भर्जन: $2PbS + 3O_2 \xrightarrow{\Delta} 2PbO + 2SO_2$. यहाँ $SO_2$ उत्पन्न होती है।
$FeS_2$ का भर्जन: $4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{\Delta} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$. यहाँ $SO_2$ उत्पन्न होती है।
अतः,विकल्प $B$ में $SO_2$ उत्पन्न नहीं होती है।

(B) समूह में $S$ से $Se$ की ओर जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक होती जाती है।
हालाँकि,ऑक्सीजन $(O)$ का आकार बहुत छोटा होता है,जिसके कारण आने वाले इलेक्ट्रॉन और $2p$ उपकोश में पहले से मौजूद इलेक्ट्रॉनों के बीच तीव्र अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
इस कारण से,$O$ में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होने वाली ऊर्जा $S$ की तुलना में कम होती है।
अतः,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही क्रम $S > Se > O$ है।

(B) पेरोक्सी लिंकेज को $O-O$ बंध के रूप में परिभाषित किया जाता है जहाँ ऑक्सीजन $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
$H_2SO_5$ (कैरो का अम्ल) में,संरचना $HO-S(=O)_2-O-OH$ होती है।
यहाँ,$S-O-O-H$ समूह में पेरोक्सी लिंकेज $(-O-O-)$ मौजूद है।
अन्य विकल्प जैसे $H_2S_2O_3$,$H_2S_2O_7$,और $H_2S_4O_6$ में $O-O$ बंध नहीं होता है।

(C) सल्फ्यूरिक एसिड के औद्योगिक निर्माण की संपर्क विधि (Contact Process) में,$V_2O_5$ (वेनेडियम पेंटोक्साइड) एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।
सल्फर डाइऑक्साइड का सल्फर ट्राइऑक्साइड में उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा होता है:
$2SO_2(g) + O_2(g) \xrightarrow{V_2O_5} 2SO_3(g)$
अतः,सही अभिक्रिया $2SO_2 + O_2 \to 2SO_3$ है।

(D) $H_2S_nO_6$ पॉलिथायोनिक एसिड की संरचना $HO_3S-(S)_{n-2}-SO_3H$ है।
इस संरचना में,दो टर्मिनल सल्फर परमाणु तीन ऑक्सीजन और एक सल्फर से जुड़े होते हैं,जिससे प्रत्येक टर्मिनल सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ होती है।
केंद्रीय श्रृंखला में $n-2$ सल्फर परमाणु होते हैं,जो प्रत्येक दो अन्य सल्फर से जुड़े होते हैं,जिससे उनकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
कुल $S-S$ बंधों की संख्या $n-1$ है।
अतः,$+5$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले $S$ परमाणुओं की संख्या $2$ है।

(C) $O_3$ का मात्रात्मक आकलन इसे बोरेट बफर $(pH = 9.2)$ के साथ बफर किए गए पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के तटस्थ घोल से गुजार कर किया जाता है।
$O_3$,$KI$ के साथ अभिक्रिया करके $I_2$ मुक्त करता है: $2I^{-} + H_2O + O_3 \to 2OH^{-} + I_2 + O_2$.
इसके बाद मुक्त $I_2$ का स्टार्च को सूचक के रूप में उपयोग करके सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ के मानक घोल के साथ अनुमापन किया जाता है: $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \to Na_2S_4O_6 + 2NaI$.

(C) $H_2SO_4$ के औद्योगिक उत्पादन (संपर्क प्रक्रिया) में निम्नलिखित चरण शामिल हैं:
$1$. $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5} 2SO_3$
$2$. $SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow H_2S_2O_7$ (ओलियम)
$3$. $H_2S_2O_7 + H_2O \rightarrow 2H_2SO_4$
$4$. सांद्र $H_2SO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Cu$ जैसी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके $SO_2$ उत्पन्न करता है: $Cu + 2H_2SO_4 \text{ (conc.)} \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$.
अतः,सही आरेख वह है जो $Cu$ के साथ सांद्र $H_2SO_4$ की प्रतिक्रिया को दर्शाता है।

(B) $1$. $O_3$ (ओजोन) अनुनाद प्रदर्शित करता है,जिसके परिणामस्वरूप आंशिक द्वि-बंध लक्षण के कारण $O-O$ बंध लंबाई समान होती है। अतः,कथन $A$ सही है।
$2$. $O_3$ का $O_2$ और $O$ में तापीय अपघटन एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है क्योंकि मजबूत $O=O$ द्वि-बंध का निर्माण ओजोन में $O-O$ बंधों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा से अधिक ऊर्जा मुक्त करता है। अतः,कथन $B$ गलत है।
$3$. $O_3$ में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं,जो इसे प्रतिचुंबकीय बनाता है। अतः,कथन $C$ सही है।
$4$. केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण $O_3$ की ज्यामिति मुड़ी हुई (bent) होती है। अतः,कथन $D$ सही है।
इसलिए,गलत कथन $B$ है।

(A) कैरो अम्ल $(H_2SO_5)$,जिसे पेरोक्सिमोनोसल्फ्यूरिक अम्ल के रूप में भी जाना जाता है,की संरचना $HO-SO_2-O-OH$ होती है।
इस संरचना में,सल्फर परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-आबंध $(S=O)$,एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ और एक पेरोक्सी समूह $(-O-OH)$ से जुड़ा होता है।
इसलिए,अणु में केवल $1$ $S-OH$ बंध उपस्थित होता है।

(B) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लीय प्रकृति समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि केंद्रीय परमाणु के परमाणु आकार में वृद्धि के कारण बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
अतः,अम्लीय सामर्थ्य $(K_a)$ का सही क्रम $H_2Te > H_2Se > H_2S > H_2O$ है।

(D) परमाणु आकार में वृद्धि के कारण समूह में $S$ से $Te$ की ओर नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक होती जाती है।
हालाँकि,ऑक्सीजन $(O)$ का आकार बहुत छोटा होने और मजबूत अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अपवादस्वरूप कम होती है।
अतः,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (मुक्त ऊर्जा की मात्रा) का सही क्रम $O < Te < Se < S$ है।

(C) अभिक्रिया $2H_2S + SO_2 \rightarrow 2H_2O + 3S$ में,$SO_2$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है और $H_2S$ में $-2$ है।
यहाँ,$SO_2$,$H_2S$ को तात्विक सल्फर $(S^0)$ में ऑक्सीकृत करता है और स्वयं $S^0$ में अपचयित हो जाता है।
अतः,इस अभिक्रिया में $SO_2$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
अन्य विकल्पों में,$SO_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(D) सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ और फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ के बीच रासायनिक अभिक्रिया निम्नलिखित संतुलित समीकरण द्वारा दी गई है:
$H_2SO_4 + 2PCl_5 \longrightarrow SO_2Cl_2 + 2POCl_3 + 2HCl$
समीकरण में दिखाए अनुसार,उत्पाद के रूप में सल्फ्यूराइल क्लोराइड $(SO_2Cl_2)$,फास्फोरस ऑक्सीक्लोराइड $(POCl_3)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ प्राप्त होते हैं।
अतः,दिए गए सभी विकल्प सही हैं।

(A) पृथ्वी की पपड़ी विभिन्न तत्वों से बनी है। ऑक्सीजन $(O)$ सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है,जो वजन के अनुसार लगभग $46.6\%$ है। सिलिकॉन $(Si)$ दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है,जो लगभग $27.7\%$ है।

(D) पेरोक्सो अम्ल वे होते हैं जिनमें पेरोक्सी लिंकेज $(-O-O-)$ मौजूद होता है।
$H_2SO_5$ (पेरोक्सोमोनासल्फरिक अम्ल या कैरो का अम्ल) में एक पेरोक्सी लिंकेज होता है।
$H_2S_2O_8$ (पेरोक्सोडिसल्फरिक अम्ल या मार्शल का अम्ल) में एक पेरोक्सी लिंकेज होता है।
अतः,$H_2S_2O_8$ और $H_2SO_5$ सल्फर के पेरोक्सो अम्ल हैं।

(C) ओजोन $(O_3)$ ऑक्सीजन का एक अपररूप है।
यह एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह आसानी से नवजात ऑक्सीजन $(O_3 \rightarrow O_2 + [O])$ मुक्त करता है।
ओजोन $117^{\circ}$ के बंध कोण वाला एक मुड़ा हुआ अणु है।
ओजोन प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है क्योंकि इसके सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं। इसलिए,यह अनुचुंबकीय नहीं है।

(C) पॉलिएनायन समान तत्व के परमाणुओं के कैटेनेशन द्वारा बनते हैं।
सल्फर में स्थिर $S-S$ बंध बनाने की क्षमता के कारण कैटेनेशन की उच्च प्रवृत्ति होती है।
यह गुण सल्फर को विभिन्न पॉलिएनायन जैसे $S_n^{2-}$ (उदाहरण के लिए,$S_6^{2-}, S_8^{2-}$) बनाने की अनुमति देता है।
इसलिए,दिए गए तत्वों में सल्फर पॉलिएनायन बनाने की अधिकतम प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है।

(C) बंध ऊर्जा बंध में शामिल परमाणुओं के आकार पर निर्भर करती है। छोटे परमाणु बेहतर कक्षीय अतिव्यापन (orbital overlap) के कारण छोटे और मजबूत बंध बनाते हैं। हालाँकि,समूह $16$ के तत्वों के लिए,छोटे ऑक्सीजन परमाणुओं के एकाकी युग्मों (lone pairs) के बीच उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $O-O$ बंध असाधारण रूप से कमजोर होता है। शेष तत्वों $(S, Se, Te)$ में,समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ने के साथ बंध की मजबूती घटती जाती है। इसलिए,दिए गए विकल्पों में $S-S$ बंध सबसे मजबूत है।

(A) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लता समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ती है।
जैसे-जैसे हम $O$ से $Te$ की ओर बढ़ते हैं,केंद्रीय परमाणु के आकार में वृद्धि के कारण $H-E$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
इसलिए,अम्लीय सामर्थ्य का क्रम है: $H_2O < H_2S < H_2Se < H_2Te$।
अतः,दिए गए विकल्पों में $H_2Te$ सबसे अधिक अम्लीय हाइड्राइड है।

(C) $1$. $O_3$,$O_2$ की तुलना में एक प्रबल ऑक्सीकारक है क्योंकि यह आसानी से नवजात ऑक्सीजन मुक्त करता है $(O_3 \rightarrow O_2 + [O])$.
$2$. $O_2$ की बंध कोटि $2$ है,जबकि $O_3$ की बंध कोटि $1.5$ है। चूंकि बंध लंबाई बंध कोटि के व्युत्क्रमानुपाती होती है,इसलिए $O_3$ की बंध लंबाई $O_2$ से अधिक होती है। अतः,यह कथन कि $O_2$ की बंध लंबाई अधिक है,गलत है।
$3$. $O_2$ अपने एंटी-बॉन्डिंग आणविक कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय है,जबकि $O_3$ प्रतिचुंबकीय है।
$4$. $O_2$ एक रेखीय अणु है,और $O_3$ में $sp^2$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण इसकी ज्यामिति कोणीय (bent) होती है।

(C) जेरोक्स मशीन में,फोटोकंडक्टर ड्रम पर $Selenium$ $(Se)$ की एक पतली परत चढ़ी होती है। $Selenium$ एक अर्धचालक है जो प्रकाश के संपर्क में आने पर प्रवाहकीय हो जाता है,जो जेरोग्राफिक प्रक्रिया के पीछे का मूल सिद्धांत है।

(A) $H_2SO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक और निर्जलीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। यह एक अपचायक नहीं है क्योंकि $H_2SO_4$ में सल्फर परमाणु अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ में है,जिसका अर्थ है कि इसका केवल अपचयन हो सकता है,ऑक्सीकरण नहीं। इसलिए,यह एक अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।

(D) $1$. ओजोन $(O_3)$ ऊपरी वायुमंडल में डाइऑक्सीजन $(O_2)$ पर पराबैंगनी $(UV)$ विकिरणों की क्रिया द्वारा बनता है।
$2$. ओजोन,डाइऑक्सीजन $(O_2)$ की तुलना में एक प्रबल ऑक्सीकारक और अधिक अभिक्रियाशील है।
$3$. ओजोन प्रतिचुंबकीय है (सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं),जबकि डाइऑक्सीजन $(O_2)$ अनुचुंबकीय है (इसके आणविक कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं)।
$4$. ओजोन पृथ्वी की सतह को हानिकारक पराबैंगनी $(UV)$ विकिरणों से बचाता है,न कि गामा विकिरणों से। अतः,गामा विकिरणों से बचाने वाला कथन गलत है।

(C) सल्फर के दिए गए ऑक्सोएसिड की संरचनाएं इस प्रकार हैं:
$1$. $H_2S_2O_7$ (पायरोसल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S-O-S$ लिंकेज होता है।
$2$. $H_2S_2O_8$ (पेरोक्सोडिसल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S-O-O-S$ लिंकेज होता है।
$3$. $H_2S_2O_6$ (डाइथायोनिक एसिड): इसमें $S-S$ बंध होता है।
$4$. $H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S-S$ बंध नहीं होता है।
इसलिए,$H_2S_2O_6$ सही उत्तर है।

(D) ओजोन $(O_3)$ एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह आसानी से विघटित होकर नवजात ऑक्सीजन $([O])$ देता है $(O_3 \rightarrow O_2 + [O])$।
यह लेड सल्फाइड $(PbS)$ को लेड सल्फेट $(PbSO_4)$ में ऑक्सीकृत करता है: $PbS + 4O_3 \rightarrow PbSO_4 + 4O_2$।
यह पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ को आयोडीन $(I_2)$ में ऑक्सीकृत करता है: $2KI + H_2O + O_3 \rightarrow 2KOH + I_2 + O_2$।
यह मरकरी $(Hg)$ को मरक्यूरस ऑक्साइड $(Hg_2O)$ में ऑक्सीकृत करता है,जिससे 'टेलिंग ऑफ मरकरी' होती है: $2Hg + O_3 \rightarrow Hg_2O + O_2$।
ओजोन नवजात ऑक्सीजन छोड़ने के कारण एक मजबूत विरंजक एजेंट के रूप में कार्य करता है। इसलिए,यह कथन कि यह विरंजक के रूप में कार्य नहीं कर सकता,गलत है।

(A) कैटेनेशन किसी तत्व की अपने ही परमाणुओं के साथ बंध बनाकर लंबी श्रृंखलाएं या वलय बनाने की क्षमता है।
$16$ वें समूह (ऑक्सीजन परिवार) में,समूह में नीचे जाने पर $E-E$ बंध की बंध ऊर्जा कम होने के कारण कैटेनेशन की प्रवृत्ति घटती है।
दिए गए विकल्पों में से,सल्फर $(S)$ समूह के अन्य तत्वों की तुलना में अपेक्षाकृत मजबूत $S-S$ बंध के कारण सबसे अधिक कैटेनेशन की प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है।
ऑक्सीजन $(O)$ सीमित कैटेनेशन प्रदर्शित करता है (जैसे $O_3$ या $H_2O_2$ में),लेकिन यह सल्फर की तुलना में काफी कम है।

(B) पेरोक्सिमोनोसल्फ्यूरिक एसिड,जिसका रासायनिक सूत्र $H_2SO_5$ है,को सामान्यतः कैरो एसिड के रूप में जाना जाता है।
मार्शल एसिड पेरोक्सिडाइसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_8)$ को कहा जाता है।

(A) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ का उपयोग रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है क्योंकि इसे दबाव में आसानी से द्रवित किया जा सकता है और इसकी वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा अधिक होती है।

(B) ऑक्सीजन एक अत्यधिक सक्रिय अधातु है और एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
यह अधिकांश धातुओं (जैसे $Na$) और अधातुओं (जैसे $P$ और $S$) के साथ सीधे अभिक्रिया करके उनके संबंधित ऑक्साइड बनाता है।
हालाँकि,ऑक्सीजन सामान्य परिस्थितियों में क्लोरीन $(Cl)$ जैसे हैलोजन के साथ सीधे अभिक्रिया करके ऑक्साइड नहीं बनाता है,क्योंकि यह अभिक्रिया ऊष्मागतिक रूप से अनुकूल नहीं है या इसके लिए विशिष्ट अप्रत्यक्ष विधियों की आवश्यकता होती है।

(A) सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ और फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ के बीच अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$H_2SO_4 + 2PCl_5 \rightarrow SO_2Cl_2 + 2POCl_3 + 2HCl$
रासायनिक समीकरण में दिखाए अनुसार,सल्फ्यूराइल क्लोराइड $(SO_2Cl_2)$ मुख्य उत्पादों में से एक है।

(B) जब ओजोन $(O_3)$ मरकरी $(Hg)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह मरकरी को मरक्यूरस ऑक्साइड $(Hg_2O)$ में ऑक्सीकृत कर देती है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Hg + O_3 \rightarrow Hg_2O + O_2$
इस अभिक्रिया का उपयोग मरकरी की 'टेलिंग' (tailing of mercury) में किया जाता है,जहाँ $Hg_2O$ के निर्माण के कारण मरकरी अपना मेनिस्कस (meniscus) खो देता है।

(D) रोम्बिक सल्फर,जिसे $\alpha$-सल्फर के रूप में भी जाना जाता है,कमरे के तापमान पर सल्फर का सबसे स्थिर अपररूप है।
यह $S_8$ सूत्र वाले वलयाकार अणुओं से बना होता है।
चूंकि प्रत्येक अणु में $8$ सल्फर परमाणु होते हैं,इसलिए रोम्बिक सल्फर में सल्फर की परमाणुकता $8$ है।

(D) सल्फर के दिए गए ऑक्सोएसिड की संरचनाएं इस प्रकार हैं:
$1$. $H_2S_2O_8$ (पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S-O-O-S$ लिंकेज होता है।
$2$. $H_2S_2O_7$ (पायरोसल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S-O-S$ लिंकेज होता है।
$3$. $H_2S_2O_3$ (थायोसल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S-S$ बंध होता है।
$4$. $H_2S_2O_6$ (डाइथायोनिक एसिड): इसमें $S-S$ बंध होता है।
सामान्यतः,इस प्रकार के प्रश्नों में $H_2S_2O_6$ को सल्फर-सल्फर बंध के मुख्य उदाहरण के रूप में माना जाता है।

(A) ठोस अवस्था में,$SO_3$ एक चक्रीय ट्राइमर के रूप में मौजूद होता है,जिसे $(SO_3)_3$ या $S_3O_9$ के रूप में दर्शाया जाता है।
यह संरचना सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं की एकांतर व्यवस्था वाली छह-सदस्यीय वलय से बनी होती है,जहाँ प्रत्येक सल्फर परमाणु दो टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणुओं से भी जुड़ा होता है।

(A) 'चैल्कोजन' शब्द ग्रीक शब्द 'chalcos' (अयस्क) और 'gen' (उत्पादक) से लिया गया है।
चूंकि धातुओं के अधिकांश अयस्क ऑक्साइड और सल्फाइड के रूप में पाए जाते हैं,इसलिए समूह $16$ के तत्वों ($Po$ को छोड़कर) को चैल्कोजन या अयस्क बनाने वाले तत्व कहा जाता है।

(A) $SF_6$ एक त्रिविम रूप से संरक्षित अणु है जहाँ सल्फर परमाणु छह फ्लोरीन परमाणुओं से घिरा होता है,जो इसे पानी द्वारा जल-अपघटन के प्रति गतिज रूप से अक्रिय बनाता है।
$OF_6$ का अस्तित्व नहीं है क्योंकि ऑक्सीजन में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण यह अपना अष्टक विस्तारित नहीं कर सकता है।
$S_2O_3^{2-}$ (थायोसल्फेट) में केंद्रीय सल्फर परमाणु के चारों ओर चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है,न कि रैखिक।
$SO_4^{2-}$ में संरचना को स्थिर करने के लिए ऑक्सीजन और सल्फर परमाणुओं के बीच $p\pi-d\pi$ बंधन होता है।

(B) फास्फोरस पेंटोक्साइड $(P_4O_{10})$ एक शक्तिशाली निर्जलीकरण कारक (dehydrating agent) है। जब सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ को $P_4O_{10}$ के साथ गर्म किया जाता है,तो इसका निर्जलीकरण होकर सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ प्राप्त होता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $H_2SO_4 + P_4O_{10} \rightarrow SO_3 + H_4P_4O_{12}$।