Nitrogen family Questions in Hindi

(B) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$CO_2$ के लिए: कुल इलेक्ट्रॉन = $6 + (8 \times 2) = 6 + 16 = 22$.
$N_2O$ के लिए: कुल इलेक्ट्रॉन = $(7 \times 2) + 8 = 14 + 8 = 22$.
चूंकि $CO_2$ और $N_2O$ दोनों में $22$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(A) सही संरचना है।
$H_3PO_4$ ऑर्थोफॉस्फोरिक अम्ल है।
इसकी संरचना में,फास्फोरस परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-आबंध $(P=O)$ द्वारा और तीन हाइड्रॉक्सिल समूहों $(-OH)$ के साथ एकल आबंध द्वारा जुड़ा होता है।
इसकी संरचना को $H-O-P(=O)(OH)_2$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(A) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइडों में बंध कोण केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता और आकार पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हम समूह में $N$ से $Sb$ की ओर नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटती है और आकार बढ़ता है।
इसके परिणामस्वरूप बंध कोण में कमी आती है।
अतः,बंध कोण के घटने का सही क्रम $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ है।

(A) . नाइट्रोजन के पास रिक्त $d-$कक्षक नहीं होते हैं,इसलिए यह अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता और $5$ सहसंयोजक बंध नहीं बना सकता है।
$P$ (फास्फोरस) के पास रिक्त $3d-$कक्षक होते हैं,जो इसे $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने और $PCl_5$ बनाने की अनुमति देते हैं।
चूंकि नाइट्रोजन में $d-$कक्षकों का अभाव होता है,इसकी अधिकतम सहसंयोजकता $4$ तक सीमित रहती है,यही कारण है कि $NCl_5$ का अस्तित्व नहीं है।

(B) श्वेत फास्फोरस एक चतुष्फलकीय $P_4$ अणु के रूप में मौजूद होता है।
इस संरचना में,प्रत्येक फास्फोरस परमाणु तीन अन्य फास्फोरस परमाणुओं से बंधा होता है।
फास्फोरस की परमाणुकता $(X)$ $4$ है।
तनावपूर्ण चतुष्फलकीय ज्यामिति के कारण,$P-P-P$ बंध कोण $(Y)$ $60^{\circ}$ है।

(B) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइडों का क्वथनांक आमतौर पर आणविक द्रव्यमान और वैन डेर वाल्स बलों में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है।
हालाँकि,$NH_3$ में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन के कारण इसका क्वथनांक असामान्य रूप से उच्च होता है।
शेष हाइड्राइडों ($PH_3$,$AsH_3$,$SbH_3$) में,$PH_3$ का आणविक द्रव्यमान सबसे कम है और इसलिए इसमें वैन डेर वाल्स बल सबसे कमजोर हैं।
अतः,$PH_3$ का क्वथनांक सबसे कम है।

(B) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड की क्षारीयता केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में $N$ से $P$ की ओर नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है।
इसके कारण नाइट्रोजन परमाणु की तुलना में फास्फोरस परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बड़े आयतन में फैल जाता है।
परिणामस्वरूप,फास्फोरस परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है,जिससे $PH_3$,$NH_3$ की तुलना में एक दुर्बल लुईस क्षार बन जाता है।
इसलिए,$PH_3$,$NH_3$ से कम क्षारीय है।

(D) एक ही समूह के ऑक्सोअम्लों की अम्लीय प्रबलता केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है और समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार में वृद्धि के कारण घटती है।
$H_3PO_4$ और $H_3AsO_4$ की तुलना करने पर,$P$ का आकार $As$ से छोटा होता है,जिससे $H_3PO_4$ अधिक प्रबल अम्ल है।
$H_3PO_4$ और $H_3PO_3$ की तुलना करने पर,$H_3PO_4$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(+5)$ $H_3PO_3$ $(+3)$ से अधिक है,जिससे $H_3PO_4$ अधिक प्रबल है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $H_3PO_4$ सबसे प्रबल अम्ल है।

(D) लुईस क्षार वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) को दान कर सकता है।
समूह $15$ के हाइड्राइड $(NH_3, PH_3, AsH_3, SbH_3)$ में,केंद्रीय परमाणु के पास एक एकाकी युग्म होता है।
क्षारीय शक्ति इस एकाकी युग्म को दान करने की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है और एकाकी युग्म एक बड़ी कक्षा में होता है,जिससे यह दान के लिए कम उपलब्ध हो जाता है।
इसलिए,$NH_3$ सबसे प्रबल लुईस क्षार है।

(D) नाइट्रोजन हैलाइड की क्षारीयता नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
$NF_3$ में,फ्लोरीन परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक (electronegative) होता है।
यह एक प्रबल $-I$ प्रभाव डालता है,जो नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के घनत्व को अपनी ओर खींच लेता है।
यह इलेक्ट्रॉन युग्म के दान करने की क्षमता को काफी कम कर देता है,जिससे $NF_3$ नाइट्रोजन हैलाइडों में सबसे कम क्षारीय हो जाता है।
जैसे-जैसे हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता $F$ से $I$ तक घटती है,$-I$ प्रभाव कम हो जाता है और क्षारीयता बढ़ जाती है।

(B) नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है।
इसके बाह्यतम कोश में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
जब यह ऑक्सीजन या फ्लोरीन जैसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों के साथ जुड़ता है,तो यह $5$ इलेक्ट्रॉन खोकर $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त कर सकता है।
यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉन भी ग्रहण कर सकता है,जिसके परिणामस्वरूप $-3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त होती है।
इसलिए,नाइट्रोजन $-3$ से $+5$ तक की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है।

(A) $H_3PO_3$ की संरचना $(HO)_2P(O)H$ है। इसमें दो $P-OH$ बंध होते हैं,इसलिए यह द्वि-क्षारकीय है।
इसमें एक $P-H$ बंध भी होता है,जो इसे एक अपचायक बनाता है।
इसके विपरीत,$H_3PO_4$ की संरचना $(HO)_3P(O)$ है,जो त्रि-क्षारकीय है और अनपचायक है क्योंकि इसमें $P-H$ बंध नहीं होते हैं।

(B) उपधातु वह तत्व है जो धातुओं और अधातुओं दोनों के गुण प्रदर्शित करता है। दिए गए विकल्पों में से,$Sb$ (एंटीमनी) एक प्रसिद्ध उपधातु है। $Pb$ (सीसा) और $Bi$ (बिस्मथ) पोस्ट-ट्रांजिशन धातुएं हैं,और $Zn$ (जस्ता) एक संक्रमण धातु है।

(A) $VA$ समूह में नीचे जाने पर तत्वों का धात्विक गुण बढ़ता है।
चूंकि अम्लीय गुण धात्विक गुण के व्युत्क्रमानुपाती होता है,इसलिए उनके पेंटोक्साइड की अम्लता समूह में नीचे जाने पर घटती है।

(D) यद्यपि नाइट्रोजन और फास्फोरस एक ही समूह $(15)$ के हैं,नाइट्रोजन अपनी संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण पेंटावैलेंसी प्रदर्शित नहीं कर सकता है।
फास्फोरस आकार में बड़ा होने के कारण,इसमें $d$-कक्षक उपलब्ध होते हैं और इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने की क्षमता अधिक होती है,जिससे इसकी पेंटावैलेंट अवस्था अधिक स्थिर हो जाती है।

(B) थैलियम एक $p$-ब्लॉक तत्व है जो समूह $13$ और आवर्त $6$ से संबंधित है।
थैलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] \, 4f^{14} \, 5d^{10} \, 6s^2 \, 6p^1$ है।
आंतरिक कोशों के $d$ और $f$ इलेक्ट्रॉन खराब परिरक्षण (shielding) प्रदान करते हैं,जिससे नाभिक का $6s^2$ इलेक्ट्रॉनों पर आकर्षण बढ़ जाता है,जिससे वे बंधन में भाग लेने में अनिच्छुक हो जाते हैं। इस घटना को अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) कहा जाता है।
इस प्रभाव के कारण,$6s^2$ इलेक्ट्रॉन युग्मित रहते हैं,जबकि $6p^1$ इलेक्ट्रॉन आसानी से निकल जाता है,जिससे $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त होती है। थैलियम के लिए $+3$ अवस्था भी संभव है लेकिन $+1$ अवस्था अधिक स्थिर होती है।

(B) $Zn$ (जिंक) एक उभयधर्मी धातु है जो $NaOH$ (कास्टिक सोडा) के उबलते विलयन के साथ अभिक्रिया करके सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Zn + 2NaOH + 2H_2O \to Na_2[Zn(OH)_4] + H_2 \uparrow$

(B) जब $Sn$ (टिन) गर्म सांद्र $NaOH$ विलयन के आधिक्य के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह सोडियम स्टैनेट $(Na_2SnO_3)$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Sn + 2NaOH + H_2O \to Na_2SnO_3 + 2H_2$.

(D) फॉस्फीन $(PH_3)$ धातु फॉस्फाइड के जल-अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है।
$1$. कैल्शियम फॉस्फाइड $(Ca_3P_2)$ पानी के साथ प्रतिक्रिया करके फॉस्फीन उत्पन्न करता है:
$Ca_3P_2 + 6H_2O \to 3Ca(OH)_2 + 2PH_3$
$2$. पोटेशियम फॉस्फाइड $(K_3P)$ भी पानी के साथ प्रतिक्रिया करके फॉस्फीन उत्पन्न करता है:
$K_3P + 3H_2O \to 3KOH + PH_3$
इसलिए,$(b)$ और $(c)$ दोनों सही हैं।

(A) गैलियम एक चांदी जैसी,नरम धातु है।
इसका गलनांक $29.76\ ^oC$ बहुत कम है,जो कमरे के तापमान के करीब है।
चूंकि यह तापमान की एक विस्तृत श्रृंखला पर तरल अवस्था में रहता है,इसलिए इसका उपयोग उच्च-तापमान थर्मामीटर में किया जाता है।
अतः,सही धातु गैलियम है।

(C) जब एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ और कार्बन $(C)$ को शुष्क क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ के प्रवाह में तीव्रता से गर्म किया जाता है,तो अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$Al_2O_3 + 3C + 3Cl_2 \xrightarrow{\Delta} 2AlCl_3 + 3CO$
प्राप्त उत्पाद निर्जल (anhydrous) एल्युमिनियम क्लोराइड $(AlCl_3)$ है।

(C) एल्युमिनियम धातु पर हवा की ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया के कारण एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ की एक पतली और निष्क्रिय सुरक्षात्मक परत बन जाती है,इसलिए किसी भी सांद्रता के नाइट्रिक एसिड द्वारा एल्युमिनियम धातु पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।

(D) $PbO_2$ एक उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड है क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
उदाहरण के लिए,यह $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $PbCl_2$ बनाता है और $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम प्लम्बेट $(Na_2PbO_3)$ बनाता है।

(B) $p-$ब्लॉक तत्वों के $6^{th}$ और $7^{th}$ आवर्त के लिए अक्रिय युग्म प्रभाव महत्वपूर्ण हो जाता है। $d$ और $f$ कक्षकों के खराब परिरक्षण (shielding) के कारण,$ns^2$ इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा मजबूती से बंधे रहते हैं और बंधन में भाग नहीं लेते हैं,जिससे $Tl$ के लिए $+3$ अवस्था की तुलना में $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर हो जाती है।

(C) लैपिस लाजुली एक गहरे नीले रंग की कायांतरित चट्टान है जिसका उपयोग अर्ध-कीमती पत्थर के रूप में किया जाता है।
यह मुख्य रूप से लैजुराइट खनिज से बनी होती है,जो एक सल्फर युक्त सोडियम एल्युमिनो सिलिकेट है।
इसका रासायनिक संगठन लगभग $3Na_2O \cdot 3Al_2O_3 \cdot 6SiO_2 \cdot 2Na_2S$ है।

(C) जब टिन $(Sn)$ सांद्र नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह ऑक्सीकृत होकर मेटास्टैनिक अम्ल $(H_2SnO_3)$ बनाता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Sn + 4HNO_3 \to H_2SnO_3 + 4NO_2 + H_2O$

(A) लिथार्ज लेड$(II)$ ऑक्साइड,$PbO$ का एक प्राकृतिक खनिज रूप है।
लिथार्ज एक द्वितीयक खनिज है जो गैलेना अयस्कों के ऑक्सीकरण से बनता है।

(D) लेड $(II, IV)$ ऑक्साइड,जिसे रेड लेड या ट्राईप्लम्बिक टेट्रॉक्साइड के रूप में भी जाना जाता है,एक चमकीला लाल या नारंगी रंग का पदार्थ है।
रासायनिक रूप से,इसे $Pb_3O_4$ के रूप में दर्शाया जाता है,जिसे $2PbO \cdot PbO_2$ के रूप में भी लिखा जा सकता है।
इसका उपयोग लेड ग्लास,जंग-रोधी पेंट और $Sindhur$ (सिंदूर) बनाने में व्यापक रूप से किया जाता है।

(B) $I_2$,$N_2$,और $O_2$ जैसे तत्व स्थिर द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं।
फास्फोरस,अपने छोटे आकार और एकाकी युग्मों (lone pairs) के बीच उच्च प्रतिकर्षण के कारण,द्विपरमाणुक $P_2$ अणु के बजाय चतुष्फलकीय $P_4$ अणु बनाना पसंद करता है।

(B) ब्राउन रिंग परीक्षण का उपयोग विलयन में नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में,$Fe(II)$ आयन $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) के साथ अभिक्रिया करके भूरे रंग का समन्वय संकुल बनाते हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $[Fe(H_2O)_6]^{2+} + NO \to [Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+} + H_2O$।
यह संकुल,$[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$,दो परतों के जंक्शन पर दिखाई देने वाली भूरी रिंग के लिए जिम्मेदार है।

(B) मेटाफॉस्फोरिक अम्ल का रासायनिक सूत्र $HPO_3$ है।
यह एक बहुलक (polymeric) अम्ल है जो अक्सर चक्रीय ट्राइमर या उच्च बहुलक के रूप में मौजूद होता है,जिसे अनुभवजन्य सूत्र $(HPO_3)_n$ द्वारा दर्शाया जाता है।

(A) अमोनिया $(NH_3)$ एक क्षारीय (basic) गैस है।
एक क्षारीय गैस को सुखाने के लिए,हमें एक क्षारीय सुखाने वाले एजेंट का उपयोग करना चाहिए।
यदि किसी अम्लीय सुखाने वाले एजेंट का उपयोग किया जाता है,तो यह अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करके लवण (salt) बना लेगा।
$CaCl_2$,$NH_3$ के साथ एक एडक्ट $(CaCl_2 \cdot 8NH_3)$ बनाता है।
$P_2O_5$ और $H_2SO_4$ अम्लीय हैं और वे $NH_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके अमोनियम लवण बनाते हैं।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $CaO$ (क्विकलाइम) ही एकमात्र उपयुक्त क्षारीय सुखाने वाला एजेंट है।

(A) सही उत्तर $A$ है। सफेद फास्फोरस $CS_2$ में घुलनशील है,जबकि लाल फास्फोरस इसमें अघुलनशील है। दोनों रूप $P_4$ इकाइयों (एक ही प्रकार के परमाणु) से बने होते हैं,दोनों को हवा में गर्म करके ऑक्सीकृत किया जा सकता है,और उन्हें विशिष्ट परिस्थितियों में एक दूसरे में परिवर्तित किया जा सकता है।

(D) सही उत्तर $D$ है।
पायरोफास्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_7)$ एक टेट्राबेसिक अम्ल है क्योंकि इसकी संरचना में चार $P-OH$ समूह होते हैं।
इसकी संरचना: $HO-P(=O)(OH)-O-P(=O)(OH)-OH$ है।
चूंकि इसमें ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़े चार प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,इसलिए यह टेट्राबेसिक है।

(B) फॉस्फीन $(PH_3)$ को सफेद फास्फोरस को $CO_2$ के अक्रिय वातावरण में सांद्र सोडियम हाइड्रोक्साइड विलयन के साथ गर्म करके तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \to PH_3 + 3NaH_2PO_2$.

(A) सही उत्तर $A$ है।
$NCl_5$ ज्ञात नहीं है क्योंकि नाइट्रोजन में उसके संयोजी कोश में $d$-कक्षकों का अभाव होता है,जो इसे अपनी सहसंयोजकता को $4$ से अधिक बढ़ाने से रोकता है।

(B) फास्फोरस अलग चतुष्फलकीय (tetrahedral) अणुओं के रूप में मौजूद होता है जहाँ चार फास्फोरस परमाणु एकल सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं।
इसलिए,फास्फोरस अणु का रासायनिक सूत्र $P_4$ है।

(D) $P_4$ अणु की संरचना चतुष्फलकीय होती है।
इसमें छह $P-P$ एकल बंध होते हैं।
प्रत्येक फास्फोरस परमाणु पर एक एकाकी युग्म होता है,इसलिए कुल चार एकाकी युग्म होते हैं।
बंध कोण $P-P-P$ का मान $60^o$ होता है।
अतः,$(a)$ और $(c)$ दोनों कथन सही हैं।

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
बर्कलैंड-आइड प्रक्रिया नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के उत्पादन के लिए वायुमंडलीय नाइट्रोजन के स्थिरीकरण की एक औद्योगिक विधि है।
इस प्रक्रिया में,वायुमंडलीय हवा को बहुत उच्च तापमान (लगभग $3000 \ ^\circ C$) पर इलेक्ट्रिक आर्क भट्टी से गुजारा जाता है,जहाँ नाइट्रोजन और ऑक्सीजन प्रतिक्रिया करके नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ बनाते हैं: $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$।
अतः,इस प्रक्रिया में प्रयुक्त प्राथमिक कच्चा माल हवा है।

(D) फास्फोरस के विभिन्न अपररूपों में से,$White \ phosphorus$ (सफेद फास्फोरस) सबसे अधिक अभिक्रियाशील है।
इसका कारण $P_4$ अणुओं में उच्च कोणीय तनाव (angular strain) है,जहाँ बंध कोण केवल $60^\circ$ होता है,जो इसे $Red$ या $Black \ phosphorus$ जैसे अन्य अपररूपों की तुलना में अत्यधिक अस्थिर और अभिक्रियाशील बनाता है।

(B) प्रयोगशाला में,फॉस्फीन $(PH_3)$ को सफेद फॉस्फोरस को $CO_2$ के निष्क्रिय वातावरण में कास्टिक पोटाश $(KOH)$ या कास्टिक सोडा $(NaOH)$ के सांद्र जलीय घोल के साथ गर्म करके तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$P_4 + 3KOH + 3H_2O \to PH_3 + 3KH_2PO_2$
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(D) $p$-ब्लॉक तत्वों में समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है।
समूह $15$ में,तत्व $N, P, As, Sb, Bi$ हैं।
$N$ और $P$ अधातु हैं।
$As$ और $Sb$ उपधातु हैं।
$Bi$ धातु है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $Bismuth$ $(Bi)$ सबसे अधिक धात्विक तत्व है।

(B) ऑर्थोफॉस्फोरिक अम्ल का रासायनिक सूत्र $H_3PO_4$ है।
इसकी संरचना में,फास्फोरस परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से द्वि-आबंध (double bond) द्वारा और तीन हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूहों से एकल आबंध (single bond) द्वारा जुड़ा होता है।
किसी ऑक्सोअम्ल की क्षारकता ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़े आयनित होने योग्य हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।
चूंकि $H_3PO_4$ में $3$ $-OH$ समूह मौजूद हैं,इसलिए यह जलीय विलयन में $3$ प्रोटॉन ($H^+$ आयन) मुक्त कर सकता है।
अतः,ऑर्थोफॉस्फोरिक अम्ल की क्षारकता $3$ है।

(A) $KNO_3$ को गर्म करने पर पोटेशियम नाइट्राइट और ऑक्सीजन गैस प्राप्त होती है: $2KNO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2KNO_{2(s)} + O_{2(g)}$.
$Pb(NO_3)_2$,$Cu(NO_3)_2$ और $AgNO_3$ जैसी भारी धातुओं के नाइट्रेट को गर्म करने पर नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ के साथ ऑक्सीजन और धातु ऑक्साइड प्राप्त होते हैं।

(A) जब अमोनिया को गर्म करके उच्च तापमान पर ठोस कॉपर$(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ के ऊपर से गुजारा जाता है,तो यह एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और $CuO$ को धात्विक कॉपर में अपचयित कर देता है,जबकि अमोनिया स्वयं नाइट्रोजन गैस में ऑक्सीकृत हो जाती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2 NH_{3(g)} + 3 CuO_{(s)} \rightarrow N_{2(g)} + 3 Cu_{(s)} + 3 H_2O_{(g)}$
अतः,उत्पन्न गैस $N_2$ है।