Oxygen family Questions in Hindi

(A) समूह-$16$ के हाइड्राइड्स का अम्लीय गुण समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ता है।
इसका कारण यह है कि समूह में नीचे जाने पर केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ने से $M-H$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा घटती है।
जैसे-जैसे $M-H$ बंध कमजोर होता है,प्रोटॉन $(H^+)$ का निकलना आसान हो जाता है।
इसलिए,सही क्रम $H_2O < H_2S < H_2Se < H_2Te$ है।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(A) अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$1) P_4 + 8SOCl_2 \longrightarrow 4PCl_3 + 4SO_2 + 2S_2Cl_2$
$2) P_4 + 10SO_2Cl_2 \longrightarrow 4PCl_5 + 10SO_2$
दोनों अभिक्रियाओं में,सामान्य उत्पाद '$x$' सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ है।
$SO_2$ में,केंद्रीय परमाणु सल्फर $(S)$ है।
सल्फर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^4$ है।
$SO_2$ में,सल्फर दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ दो द्वि-आबंध बनाता है।
सल्फर के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ आबंध बनाने के लिए $4$ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है।
इसलिए,$6 - 4 = 2$ इलेक्ट्रॉन शेष रहते हैं,जो सल्फर परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते हैं।
अतः,$SO_2$ के केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की संख्या $1$ है।

(A) श्वेत फास्फोरस $(P_4)$ सल्फ्यूराइल क्लोराइड $(SO_2Cl_2)$ के साथ अभिक्रिया करके फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ और सल्फर डाइऑक्साइड ($SO_2$,जो $X$ है) बनाता है।
$P_4 + 10 SO_2Cl_2 \longrightarrow 4 PCl_5 + 10 SO_2$ $(X)$
क्लोरीन $(Cl_2)$ लकड़ी के कोयले की उपस्थिति में सल्फर डाइऑक्साइड ($SO_2$,$X$) के साथ अभिक्रिया करके सल्फ्यूराइल क्लोराइड ($SO_2Cl_2$,जो $Y$ है) बनाता है।
$SO_2$ $(X)$ $+ Cl_2 \xrightarrow{\text{Wood charcoal}} SO_2Cl_2$ $(Y)$
अतः,$X$ का मान $SO_2$ है और $Y$ का मान $SO_2Cl_2$ है।

(C) $H_2S_2O_7$ (पायरोसल्फ्यूरिक एसिड) की संरचना में $S-O-S$ लिंकेज होता है। इसकी संरचना में दो $SO_3$ इकाइयाँ एक ऑक्सीजन परमाणु द्वारा जुड़ी होती हैं,जिसे $HO-SO_2-O-SO_2-OH$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(C) समूह में नीचे जाने पर $SO_2$ से $TeO_2$ तक अपचायक क्षमता घटती है।
$(B)$ $16$ वें समूह के तत्वों के हाइड्राइडों के क्वथनांक का क्रम $H_2S < H_2Se < H_2Te < H_2O$ है। $H$-आबंधन के कारण $H_2O$ का क्वथनांक अधिक होता है।
$(C)$ विषमलंबाक्ष और एकनताक्ष दोनों सल्फर में $S_8$ अणु होते हैं। अतः,कथन $(C)$ गलत है।
$(D)$ ओजोन का बंध कोण $117^{\circ}$ है।
अतः,विकल्प $(C)$ गलत कथन है।

(C) कथन $(i)$ सही है: ऑक्सीजन अधिकांश यौगिकों में $-2$,पेरोक्साइड (जैसे $H_2O_2$) में $-1$,$O_2F_2$ में $+1$ और $OF_2$ में $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
कथन $(ii)$ गलत है: समूह में नीचे जाने पर हाइड्राइड की तापीय स्थिरता घटती है। सही क्रम $H_2O > H_2S > H_2Se > H_2Te$ है।
कथन $(iii)$ सही है: समूह में नीचे जाने पर हाइड्राइड की तापीय स्थिरता कम होने के कारण अपचायक प्रकृति बढ़ती है। सही क्रम $H_2S < H_2Se < H_2Te$ है।

(B) आणविक ऑक्सीजन $(O_2)$ में, बंध कोटि $2$ होती है, जिसके परिणामस्वरूप बंध लंबाई कम $(121 \text{ pm})$ होती है।
ओजोन $(O_3)$ में, अनुनाद के कारण, $O-O$ बंधों में आंशिक द्वि-बंध गुण होता है और बंध कोटि $1.5$ होती है, जिसके परिणामस्वरूप बंध लंबाई अधिक $(128 \text{ pm})$ होती है।
अतः, यह कथन कि $O_3$ में $O-O$ बंध लंबाई आणविक ऑक्सीजन के समान होती है, गलत है।

(C) पेरॉक्सिडाइसल्फ्यूरिक एसिड (मार्शल एसिड) का सूत्र $H_2S_2O_8$ है।
पाइरोसल्फ्यूरिक एसिड (ओलियम) का सूत्र $H_2S_2O_7$ है।
$H_2S_2O_8$ में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $8$ है।
$H_2S_2O_7$ में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $7$ है।
ऑक्सीजन परमाणुओं का योग $= 8 + 7 = 15$ है।

(C) सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ में सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ के अवशोषण से ओलियम बनता है,जिसे पाइरोसल्फ्यूरिक एसिड के रूप में भी जाना जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow H_2S_2O_7$.

(A) संपर्क प्रक्रिया में,$SO_2$ मुख्य रूप से सल्फर या सल्फाइड अयस्कों को हवा की अधिकता में जलाकर प्राप्त किया जाता है।
$1$. सल्फर का दहन: $S(s) + O_2(g) \rightarrow SO_2(g)$
$2$. आयरन पाइराइट्स का भर्जन: $4FeS_2(s) + 11O_2(g) \rightarrow 2Fe_2O_3(s) + 8SO_2(g)$
अतः,$S$ और $FeS_2$ सामान्य स्रोत सामग्री हैं।

(A) $SO_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है क्योंकि $S$ की $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था उसकी $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था से अधिक स्थिर होती है।
$TeO_2$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है क्योंकि अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण इसकी $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर होती है।
$SO_3$ और $TeO_3$ अपचायक गुण नहीं दिखाते हैं क्योंकि $S$ और $Te$ अपनी उच्चतम $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में हैं।

(D) $(i)$ $SO_2$ (सल्फर डाइऑक्साइड) पोटेशियम आयोडेट के साथ अभिक्रिया करके सल्फ्यूरिक एसिड,पोटेशियम सल्फेट और आयोडीन गैस बनाता है: $5SO_2 + 2KIO_3 + 4H_2O \longrightarrow 4H_2SO_4 + K_2SO_4 + I_2$.
$(ii)$ $SO_2$ अम्लीकृत $KMnO_4$ विलयन को $Mn^{7+}$ को $Mn^{2+}$ में अपचयित करके रंगहीन कर देता है: $5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \longrightarrow K_2SO_4 + 2H_2SO_4 + 2MnSO_4$.
$(iii)$ $SO_2$ अम्लीकृत पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ के साथ अभिक्रिया करके हरे रंग का क्रोमियम$(III)$ सल्फेट बनाता है: $3SO_2 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \longrightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
$(iv)$ $SO_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और फेरिक लवणों $(Fe^{3+})$ को फेरस लवणों $(Fe^{2+})$ में अपचयित करता है,जिससे रंग पीले से हल्के हरे रंग में बदल जाता है: $Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 2H_2O \longrightarrow 2FeSO_4 + 2H_2SO_4$. अतः,विकल्प $D$ में दिया गया कथन गलत है क्योंकि $SO_2$ फेरिक सल्फेट को फेरस सल्फेट में अपचयित करता है,न कि इसके विपरीत।

(A) सल्फर $(S)$ की सोडियम सल्फाइट $(Na_2SO_3)$ के साथ अभिक्रिया से सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ उत्पन्न होता है,जो यौगिक $(A)$ है।
$S + Na_2SO_3 \rightarrow Na_2S_2O_3 (A)$
जब $Na_2S_2O_3$ अतिरिक्त $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह सिल्वर थायोसल्फेट $(Ag_2S_2O_3)$ बनाता है,जो यौगिक $(B)$ है।
$Na_2S_2O_3 + 2AgNO_3 \rightarrow Ag_2S_2O_3 (B) + 2NaNO_3$
अंत में,$Ag_2S_2O_3$ पानी में विघटित होकर सिल्वर सल्फाइड $(Ag_2S)$ का काला अवक्षेप बनाता है,जो यौगिक $(C)$ है।
$Ag_2S_2O_3 + H_2O \rightarrow Ag_2S (C) + H_2SO_4$
अतः,सही क्रम $(A) = Na_2S_2O_3$,$(B) = Ag_2S_2O_3$ और $(C) = Ag_2S$ है।

(D) $(a) \ [S_2 O_3]^{2-}$ (थायोसल्फेट) एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है $(III)$।
$(b) \ H_2 O_2$,$Mn^{2+}$ आयनों की उपस्थिति में असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया दर्शाता है $(IV)$।
$(c) \ H_2 S$ एक विषैली गैस है $(II)$।
$(d) \ S_2$ अनुचुंबकीय है $(I)$ क्योंकि इसके आणविक कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो $O_2$ के समान है।
अतः,सही मिलान $(a)$ $\rightarrow (III), (b)$ $\rightarrow (IV), (c)$ $\rightarrow (II), (d)$ $\rightarrow (I)$ है।

(D) कथन $(i)$ सही है: सल्फ्यूरिक अम्ल का निर्माण संपर्क प्रक्रम द्वारा किया जाता है।
कथन $(ii)$ सही है: $SO_3$,$H_2SO_4$ में घुलकर ओलियम या पाइरोसल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2S_2O_7)$ बनाता है।
कथन $(iii)$ सही है: $H_2SO_4$ का उपयोग अमोनियम सल्फेट और सुपर फॉस्फेट जैसे उर्वरकों के निर्माण में किया जाता है।
कथन $(iv)$ गलत है: अभिक्रिया $S + 2H_2SO_4 (\text{conc.}) \longrightarrow 3SO_2 + 2H_2O$ में,सल्फर $(S)$ का $0$ से $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकरण होता है,जबकि $H_2SO_4$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और स्वयं $SO_2$ में अपचयित (reduce) हो जाता है।

(D) $O_3$ और $SO_2$ दोनों की आकृति बेंट (कोणीय) होती है,इसलिए यह कथन गलत है।
$(B)$ पायरोसल्फ्यूरिक अम्ल (ओलियम) का आणविक सूत्र $H_2S_2O_7$ है,न कि $H_2S_2O_8$। अतः,यह कथन गलत है।
$(C)$ नमी की उपस्थिति में,$SO_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है,न कि ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में,क्योंकि यह $H_2SO_4$ या $SO_3$ में ऑक्सीकृत हो जाता है। अभिक्रिया: $SO_2 + 2H_2O \longrightarrow SO_4^{2-} + 4H^+ + 2e^-$.
$(D)$ संपर्क प्रक्रिया में $SO_2$ के $SO_3$ में ऑक्सीकरण के लिए $V_2O_5$ उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है। अभिक्रिया: $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5} 2SO_3$। यह कथन सही है।

(A) $1$. तापीय स्थिरता: समूह में नीचे जाने पर केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे $M-H$ बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है। अतः,तापीय स्थिरता घटती है: $H_2O > H_2S > H_2Se > H_2Te$। कथन $a$ सही है।
$2$. अम्लीय प्रकृति: अम्लीय सामर्थ्य $H^+$ आयनों को मुक्त करने की सहजता पर निर्भर करता है,जो समूह में नीचे जाने पर $M-H$ बंध सामर्थ्य घटने के साथ बढ़ती है। अतः,अम्लीय प्रकृति बढ़ती है: $H_2O < H_2S < H_2Se < H_2Te$। कथन $b$ सही है।
$3$. अपचायक प्रकृति: अपचायक गुण हाइड्रोजन प्रदान करने की क्षमता पर निर्भर करता है,जो $M-H$ बंध सामर्थ्य घटने के साथ बढ़ती है। अतः,अपचायक प्रकृति बढ़ती है: $H_2S < H_2Se < H_2Te$। कथन $c$ सही है।
इसलिए,सभी कथन $a, b,$ और $c$ सही हैं।

(D) $1$. रोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर,सल्फर के अपररूप हैं और दोनों $CS_2$ में घुलनशील हैं। अतः,विकल्प $A$ सही है।
$2$. रोम्बिक और मोनोक्लिनिक दोनों सल्फर $S_8$ वलय संरचनाओं से बने होते हैं। अतः,विकल्प $B$ सही है।
$3$. $SO_2$ पानी में अत्यधिक घुलनशील है,जो सल्फ्यूरस अम्ल $(H_2SO_3)$ बनाता है। अतः,विकल्प $C$ सही है।
$4$. वाष्प अवस्था में,$S_2$ अनुचुंबकीय (paramagnetic) होता है,$O_2$ के समान,क्योंकि इसमें इसकी एंटीबॉन्डिंग $\pi^*$ आणविक कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,विकल्प $D$ गलत है।

(B) यह कथन कि सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था कभी भी $+4$ से कम नहीं होती है,गलत है। सल्फर अपने यौगिकों में $-2$ ($H_2S$ में) से लेकर $+6$ ($H_2SO_4$ में) तक की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है।
उच्च तापमान (लगभग $1000 \ K$) पर,$S_2$ प्रमुख प्रजाति है और यह $O_2$ की तरह अनुचुंबकीय (paramagnetic) होती है।
रोम्बिक सल्फर कमरे के तापमान पर सबसे स्थिर अपररूप है और यह $CS_2$ में आसानी से घुलनशील है।

(A) केवल $H_2S_2O_6$ (डाइथायोनिक अम्ल) में $S-S$ बंध होता है। इसकी संरचना इस प्रकार है:
$HO-S(=O)_2-S(=O)_2-OH$

(D) $1$. समूह में नीचे जाने पर बंध वियोजन ऊर्जा कम होने के कारण तापीय स्थिरता घटती है: $H_2O > H_2S > H_2Se > H_2Te > H_2Po$। यह सही है।
$2$. समूह में नीचे जाने पर बंध वियोजन ऊर्जा कम होने के कारण अपचायक गुण बढ़ता है: $H_2S < H_2Se < H_2Te < H_2Po$। यह सही है।
$3$. क्वथनांक: हाइड्रोजन बंधन के कारण $H_2O$ का क्वथनांक सबसे अधिक होता है। बाकी के लिए,आणविक द्रव्यमान बढ़ने के साथ क्वथनांक बढ़ता है: $H_2S < H_2Se < H_2Te < H_2O$। यह सही है।
$4$. गलनांक: गलनांक का क्रम $H_2S < H_2Se < H_2O < H_2Te$ है। क्रिस्टल संरचना में अंतर के कारण $H_2Te$ की तुलना में $H_2O$ का गलनांक सबसे अधिक नहीं होता है। अतः,विकल्प $D$ में दिया गया कथन गलत है।

(D) $S_2O_7^{2-}$ (पायरोसल्फेट या डाइसल्फेट) आयन में $S-O-S$ ब्रिज बंध होता है।
इसकी संरचना में,दो $SO_4$ टेट्राहेड्रा एक सामान्य ऑक्सीजन परमाणु साझा करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $S-O-S$ लिंकेज बनता है।

(D) समूह $16$ के तत्वों को कैल्कोजन्स कहा जाता है क्योंकि वे अयस्क बनाने वाले तत्व हैं।

(C) समूह $16$ में,परमाणु आकार में वृद्धि के कारण नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक होती जाती है।
हालाँकि,ऑक्सीजन $(O)$ का आकार छोटा होने और मजबूत अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अपवादस्वरूप कम होती है।
इसलिए,सल्फर $(S)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उच्चतम (सर्वाधिक ऋणात्मक) होती है और ऑक्सीजन $(O)$ की निम्नतम होती है।
अतः,विकल्प $(C)$ सही है।

(C) समूह $16$ में,$O$ से $Po$ की ओर नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है।
धात्विक ऑक्साइड सामान्यतः क्षारीय प्रकृति के होते हैं,जबकि अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय होते हैं।
चूंकि $Po$ एक धातु है,इसलिए इसका ऑक्साइड $PoO$ दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक क्षारीय है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,तत्व की विद्युत ऋणात्मकता कम होती जाती है,जिससे ऑक्साइड की क्षारीय प्रकृति बढ़ती है।

(C) जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है (आकार का क्रम $O < S < Se < Te$),$H-A$ (जहाँ $A$ केंद्रीय परमाणु है) बंध लंबाई बढ़ती है।
परिणामस्वरूप,$H-A$ बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है।
इसलिए,$H_2Te$ प्रोटॉन $(H^+)$ सबसे आसानी से मुक्त करता है,जो इसे दिए गए यौगिकों में सबसे अधिक अम्लीय बनाता है।
अम्लीय सामर्थ्य का क्रम $H_2O < H_2S < H_2Se < H_2Te$ है।

(C) सल्फर के अपररूपों में,रोम्बिक (पीला) सल्फर,मोनोक्लिनिक सल्फर की तुलना में अधिक स्थिर होता है और कमरे के तापमान पर स्थिर रहता है।
$369 \ K$ से ऊपर,रोम्बिक सल्फर मोनोक्लिनिक में परिवर्तित हो जाता है।
$N_2$ एक रंगहीन गैस है।
$O_3$,$O_2$ की तुलना में कम स्थिर है क्योंकि इसका $O_2$ में अपघटन ऊष्माक्षेपी होता है।
$Cl_2$ एक हरे-पीले रंग की गैस है।

(D) $O$ से $Te$ तक समूह में नीचे जाने पर,आणविक द्रव्यमान बढ़ता है,जिससे वैन डर वाल्स आकर्षण बलों का परिमाण बढ़ता है,जिसके कारण क्वथनांक बढ़ता है।
हालाँकि,$H_2O$ में मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण इसका क्वथनांक असामान्य रूप से उच्च होता है।
समूह $16$ के हाइड्राइडों के लिए क्वथनांक का क्रम है: $H_2S < H_2Se < H_2Te < H_2O$।
इसलिए,$H_2S$ का क्वथनांक सबसे कम $(X)$ है और $H_2O$ का क्वथनांक सबसे अधिक $(Y)$ है।

(C) ओजोन $(O_3)$ को शुद्ध,शुष्क ऑक्सीजन से साइलेंट इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज प्रवाहित करके तैयार किया जाता है। यह प्रक्रिया ऊष्माशोषी है और ऑक्सीजन अणु में मजबूत $O=O$ बंधन को तोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3O_2 \xrightarrow{\text{Silent electric discharge}} 2O_3$ $(\Delta H = +142 \ kJ/mol)$
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माशोषी है,इसलिए अत्यधिक गर्मी के कारण ओजोन के वापस ऑक्सीजन में अपघटन को रोकने के लिए साइलेंट इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज का उपयोग किया जाता है। अतः,विकल्प $(c)$ सही है.

(A) ऑक्सीजन से ओजोन का निर्माण एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है,न कि ऊष्माक्षेपी।
सही अभिक्रिया है: $3 O_2 \underset{\text{silent electric discharge}}{\rightleftharpoons} 2 O_3 ; \Delta H = +284.5 \ kJ$।
अतः,कथन $3 O_2 \underset{\text{silent electric discharge}}{\rightleftharpoons} 2 O_3 ; \Delta H = -284.5 \ kJ$ गलत है।

(C) $1$. $TeO_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है क्योंकि अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में $Te$,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना में कम स्थिर होता है।
$2$. $SeO_3$ एक अम्लीय ऑक्साइड है क्योंकि यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करके सेलेनिक एसिड $(H_2SeO_4)$ बनाता है।
$3$. $SeO_2$ कमरे के तापमान पर एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस है,गैस नहीं।
$4$. $SO_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है क्योंकि सल्फर को $+4$ से $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
अतः,कथन "$SeO_2$ एक गैस है" गलत है।

(C) $S-O-S$ बंध डाइसल्फ्यूरिक अम्ल (जिसे पायरोसल्फ्यूरिक अम्ल या ओलियम के रूप में भी जाना जाता है) में मौजूद होता है,जिसका रासायनिक सूत्र $H_2S_2O_7$ है।
इसकी संरचना में,दो $SO_3$ इकाइयाँ एक ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से जुड़ी होती हैं,जो एक $S-O-S$ सेतु बनाती हैं।

(C) रोम्बिक और मोनोक्लिनिक दोनों सल्फर में $S_8$ अणु होते हैं।
इन $S_8$ अणुओं की संरचना पक्ड (puckered) वलय के रूप में होती है,जिसे अक्सर ताज (crown) के आकार के रूप में वर्णित किया जाता है,न कि समतलीय।
अतः,कथन $(A)$ सत्य है,लेकिन कारण $(R)$ असत्य है।

(D) ऑक्सोएसिड $H_2S_2O_8$ को पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड (मार्शल एसिड) के रूप में जाना जाता है।
इसकी संरचना में एक पेरोक्सी लिंकेज $(-O-O-)$ मौजूद होता है।
इसकी संरचना $HO-SO_2-O-O-SO_2-OH$ है।

(C) सल्फर डाइऑक्साइड चारकोल की उपस्थिति में क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके $SO_2Cl_2$ देता है,जिसे सल्फ्यूराइल क्लोराइड कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SO_2 + Cl_2 \xrightarrow{\text{charcoal}} SO_2Cl_2$

(A) पेरॉक्सिडाइसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_8)$ एक अकार्बनिक यौगिक है।
इसे आमतौर पर मार्शल एसिड के रूप में जाना जाता है,जिसका नाम इसके आविष्कारक ह्यू मार्शल के नाम पर रखा गया है।
इसमें दो सल्फर परमाणुओं के बीच एक पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ होता है।

(A) जब सल्फर को $NaOH$ विलयन के साथ उबाला जाता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया के माध्यम से सोडियम थायोसल्फेट और सोडियम सल्फाइड बनाता है।
$4S + 6NaOH \longrightarrow Na_2S_2O_3 + 2Na_2S + 3H_2O$

(D) संपर्क प्रक्रम द्वारा $H_2SO_4$ के संश्लेषण के दौरान प्राप्त अंतिम अम्लीय उत्पाद $H_2S_2O_7$ है,जिसे ओलियम कहा जाता है।
संपर्क प्रक्रम में,$SO_3$ गैस को सांद्र $H_2SO_4$ में अवशोषित करके ओलियम बनाया जाता है।
$(i) \ 2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$
$(ii) \ H_2SO_4 + SO_3 \longrightarrow H_2S_2O_7$ (ओलियम)

(C) सल्फर का ऊष्मागतिकीय रूप से सबसे स्थायी अपररूप रोम्बिक सल्फर है,जिसे $\alpha$-सल्फर भी कहा जाता है।
यह $S_8$ वलय इकाइयों से बने आणविक क्रिस्टल के रूप में मौजूद होता है।

(D) संपर्क प्रक्रिया द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण में $SO_3$ प्राप्त करने के लिए $O_2$ के साथ $SO_2$ का उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण मुख्य चरण है।
$2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{V_2O_5} 2SO_{3(g)};$
$\Delta_{r}H^{\circ} = -196 \ kJ \ mol^{-1}$

(A) सल्फर के दिए गए ऑक्सोएसिड की संरचनाएं इस प्रकार हैं:
$1$. पायरोसल्फरस एसिड $(H_2S_2O_5)$: इसमें दो $S$ परमाणु $+3$ और $+5$ ऑक्सीकरण अवस्थाओं में होते हैं।
$2$. हाइपोसल्फरस एसिड $(H_2S_2O_4)$: इसमें दो $S$ परमाणु $+3$ और $+3$ ऑक्सीकरण अवस्थाओं में होते हैं।
$3$. पायरोसल्फरिक एसिड $(H_2S_2O_7)$: इसमें दो $S$ परमाणु $+6$ और $+6$ ऑक्सीकरण अवस्थाओं में होते हैं।
$4$. परऑक्सोडिसल्फरिक एसिड $(H_2S_2O_8)$: इसमें दो $S$ परमाणु $+6$ और $+6$ ऑक्सीकरण अवस्थाओं में होते हैं।
अतः,पायरोसल्फरस एसिड विकल्पों में से एकमात्र ऐसा ऑक्सोएसिड है जिसमें दो सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएं अलग-अलग हैं।

(A) दिए गए विकल्पों में से,केवल $H_2S_2O_6$ (डाइथायोनिक अम्ल) में $S-S$ बंध होता है।
इसकी संरचना $HO-SO_2-SO_2-OH$ है,जिसमें दो सल्फर परमाणु एक-दूसरे से सीधे जुड़े होते हैं।

(A) कथन $(A)$ सही है क्योंकि सल्फर वाष्प उच्च तापमान पर $S_2$ के रूप में मौजूद होती है,जो $O_2$ के समान अपने एंटी-बॉन्डिंग आणविक कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय होती है।
कथन $(B)$ गलत है क्योंकि तनु $HCl$ की लोहे के साथ अभिक्रिया $FeCl_2$ और $H_2$ गैस बनाती है,न कि $FeCl_3$।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Fe(s) + 2HCl(dil.) \longrightarrow FeCl_2(aq) + H_2(g)$।
उत्पन्न $H_2$ गैस एक अपचायक के रूप में कार्य करती है और $Fe^{2+}$ के $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण को रोकती है।
अतः,कथन $(A)$ सही है और कथन $(B)$ गलत है।

(D) समूह $16$ के तत्वों के ऑक्साइड की अपचायक क्षमता समूह में नीचे जाने पर घटती है।
इसका कारण यह है कि अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व बढ़ता है।
$SO_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है क्योंकि $S$ आसानी से $+4$ से $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत हो सकता है।
इसके विपरीत,$TeO_2$ $+4$ अवस्था में अधिक स्थिर है और आसानी से $+6$ में ऑक्सीकृत नहीं होता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में $SO_2$ सबसे प्रबल अपचायक है।

(A) जब सल्फरिल क्लोराइड $(SO_{2}Cl_{2})$ सफेद फास्फोरस $(P_{4})$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_{5})$ और सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ देता है।
इस अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$P_{4} + 10 SO_{2}Cl_{2} \longrightarrow 4 PCl_{5} + 10 SO_{2}$